最新初三九年级中考必背初中化学知识点总结归纳


    1
    初 中 化 学 知 识 点 总 结
    1常见元素原子图化合价口诀
    正氢锂钠钾银铵根负氟氯溴碘氢氧根
    二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷
    二三铁二四碳二四六硫齐全
    锰二四六七铜汞二价常见单质0永变
    酸根负价硝酸根二价硫酸碳酸根三价磷酸根
    常见元素原子团(根)化合价
    元素根
    名称
    元素根
    符号
    常见
    化合价
    元素根
    名称
    元素根
    符号
    常见
    化合价
    钾 K +1 氯 Cl 1 +1 +5 +7
    钠 Na +1 溴 Br 1
    银 Ag +1 氧 O 2
    钙 Ca +2 硫 S 2 +4 +6
    镁 Mg +2 碳 C +2 +4
    钡 Ba +2 硅 Si +4
    铜 Cu +1 +2 氮 N 3 +2 +3 +4 +5
    铁 Fe +2 +3 磷 P 3 +3 +5
    铝 Al +3 氢氧根 OH 1
    锰 Mn +2 +4 +6 +7 硝酸根 NO3 1
    锌 Zn +2 硫酸根 SO4 2
    氢 H +1 碳酸根 CO3 2
    氟 F 1 铵根 NH4 +1
    2初中常见物质化学式
    (1)非金属单质:
    氢气 碳 氮气 氧气 磷 硫 氯气
    H2 C N2 O2 P S Cl2
    (2)金属单质
    钠 镁 铝 钾 钙 铁 锌 铜 钡 钨 汞
    Na Mg Al K Ca Fe Zn Cu Ba W Hg
    (3)常见氧化物
    物质名称 水 氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化钠 二氧化氮 二氧化硅
    化学式 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2
    物质名称 二氧化硫 三氧化硫 氧化氮 氧化镁 氧化铜 氧化亚铜 氧化亚铁
    化学式 SO2 SO3 NO MgO CuO Cu2O FeO
    物质名称 三氧化二铁 四氧化三铁 三氧化二铝 氧化银 二氧化锰
    化学式 Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 Ag2O MnO2
    (4)常见酸2
    物质 硫酸 盐酸 硝酸 磷酸 硫化氢(氢硫酸) 溴化氢(氢溴酸) 碳酸
    化学式 H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
    (5)常见盐
    物质 氯化钾 氯化钠(食盐) 氯化镁 氯化钙 氯化铜 氯化锌 氯化钡
    化学式 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2
    物质 氯化铝 氯化亚铁 氯化铁 氯化银 硫酸铜 硫酸钡 硫酸钙 硫酸钾
    化学式 AlCl3 FeCl2 FeCl3 AgCl CuSO4 BaSO4 CaSO4 K2SO4
    物质 硫酸镁 硫酸亚铁 硫酸铁 硫酸铝 硫酸氢钠 硫酸氢钾 亚硫酸钠
    化学式 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 Na2SO3
    物质 硝酸钠 硝酸钾 硝酸银 硝酸镁 硝酸铜 硝酸钙 亚硝酸钠
    化学式 NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO2
    物质 碳酸钠 碳酸钙 碳酸镁 碳酸钾
    化学式 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 K2CO3
    (6)常见碱
    氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化钾 氢氧化铝 氢氧化亚铁
    NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 Fe(OH)2
    (7)常见机物
    物质 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 甲醛
    化学式 CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH CH2O
    (8)常见化肥
    物质 尿素 硝酸铵 硫酸铵 碳酸氢铵 磷酸二氢钾 硝酸钾
    化学式 CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 KNO3
    (9)常见沉淀
    红褐色沉淀 浅绿色沉淀 蓝色沉淀 淡黄色沉淀(水溶液中)
    氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 Cu(OH)2 S
    白色沉淀:CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2BaSO4AgCl
    (中仅 BaSO4AgCl 溶 HNO3 白色沉淀)
    微溶水:Ca(OH)2 CaSO4Ag2SO4
    3物质学名俗名化学式
    (1)金刚石石墨:C (2)水银汞:Hg
    (3)生石灰氧化钙:CaO (4)干冰(固体二氧化碳):CO2
    (5))盐酸氢氯酸:HCl (6)亚硫酸:H2SO3
    (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰消石灰:Ca(OH)2
    (9)苛性钠火碱烧碱:NaOH
    (10) 纯碱苏:Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体:Na2CO3  10H2O3
    (11) 碳酸氢钠酸式碳酸钠苏:NaHCO3
    (12) 胆矾蓝矾硫酸铜晶体:CuSO4  5H2O
    (13) 铜绿孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物物质)
    (14) 甲醇(毒误食造成失明甚死亡 ):CH3OH
    (15) 酒精乙醇:C2H5OH
    (16) 醋酸乙酸(具酸通性)CH3COOH(CH3COO— 醋酸根离子)
    (17) 氨气:NH3 (碱性气体)
    (18) 氨水水合氨:NH3  H2O(常见碱具碱通性种含金属离子碱)
    (19) 亚硝酸钠:NaNO2 (工业盐毒)
    4常见物质颜色
    (1) 固体物质颜色
    A 白色固体:氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸钙氢氧化钠五氧化二磷
    白磷氧化镁氯酸钾氯化钾氯化钠
    B 黄色固体:硫粉(S)
    C 红色固体:红磷(P)氧化铁铜(Cu)氧化汞(HgO)
    D 蓝色固体:胆矾 CuSO45H2O
    E 黑色固体:木炭石墨氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉
    F 绿色固体:碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 锰酸钾 K2MnO4
    G 紫黑色固体:高锰酸钾
    H 色固体:冰干冰金刚石
    I 银白色固体:银铁镁铝锌等金属
    (2)生成沉淀颜色
    A 白色沉淀:溶水溶稀硝酸:氯化银 AgCl硫酸钡 BaSO4
    溶水溶稀硝酸稀盐酸:氢氧化镁 Mg(OH)2碳酸钙 CaCO3碳酸钡 BaCO3
    B 红褐色沉淀:氢氧化铁 Fe(OH)3
    C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)2
    (3) 溶液颜色
    A 蓝色溶液含溶性 Cu2+:硫酸铜 CuSO4硝酸铜 Cu(NO3)2 氯化铜 CuCl2
    B 黄色溶液含溶性 Fe3+:氯化铁 FeCl3硫酸铁 Fe2(SO4)3硝酸铁 Fe(NO3)3
    C 浅绿色溶液含溶性 Fe2+:氯化亚铁 FeCl2硫酸亚铁 FeSO4硝酸亚铁 Fe(NO3)2
    D 色液体:水双氧水
    E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 石蕊溶液
    (4)气体颜色
    A 红棕色气体:二氧化氮
    B 黄绿色气体:氯气
    C 色气体:氧气氮气氢气二氧化碳氧化碳二氧化硫氯化氢气体等数气体
    (5)具刺激性气体气体:NH3SO2HCl(皆色)
    色味气体:O2H2N2CO2CH4CO(剧毒)
    注意: A具刺激性气味液体:盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
    B毒气体:CO
    毒液体:CH3OH (甲醇)
    毒固体:NaNO2 CuSO4 (作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
    5物质溶解性
    (1)盐溶解性4
    含钾钠硝酸根铵根物质溶水
    含 Cl— 化合物 AgCl 溶水溶水
    含 SO42- 化合物 BaSO4 溶水溶水
    含 CO32- 物质 K2CO3Na2CO3(NH4) 2CO3 溶水溶水
    (2)碱溶解性
    溶水碱:氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙(微溶)氢氧化钠氨水碱溶水
    (3)部分酸酸性氧化物溶水(酸性氧化物+水→酸)部分碱性氧化物溶水
    溶:氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
    6化学
    1)壳中含量金属元素铝
    2)壳中含量非金属元素氧
    3)空气中含量物质氮气
    4)天然存硬物质金刚石
    5)简单机物甲烷
    6)金属活动序表中活动性强金属钾
    7)相分子质量氧化物水
    8)相条件密度气体氢气
    9)导电性强金属银
    10)相原子质量原子氢
    11)熔点金属汞
    12)体中含量元素氧
    13)组成化合物种类元素碳
    14)日常生活中应广泛金属铁
    7初中化学中三
    1)构成物质三种微粒:分子原子离子
    2)原氧化铜常三种原剂:氢气氧化碳碳
    3)氢气作燃料三优点:资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
    4)构成原子般三种微粒:质子中子电子
    5)黑色金属三种:铁锰铬
    6)构成物质元素分三类:(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
    7)铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
    8)溶液特征三:(1)均性 (2)稳定性 (3)混合物
    9)化学方程式三意义:
    (1)表示什物质参加反应生成物什物质
    (2)表示反应物生成物物质间分子原子微粒数
    (3)表示反应物生成物间质量
    化学方程式书写三原:(1)客观事实
    (2)遵循质量守恒定律
    (3)化学式书写正确
    10)生铁般分三种:白口铁灰口铁球墨铸铁
    11)碳素钢分三种:高碳钢中碳钢低碳钢
    12)常炼铁铁矿石三种:(1)赤铁矿(成分 Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
    13)炼钢设备三种:转炉电炉炉5
    14)常温度关三反应条件:点燃加热高温
    15)饱溶液变饱溶液两种方法:(1)升温(2)加溶剂
    饱溶液变饱溶液三种方法:降温加溶质恒温蒸发溶剂
    (注意:溶解度温度变物质:氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液:降温加溶剂
    饱溶液变饱溶液三种方法:升温加溶质恒温蒸发溶剂)
    16)收集气体般三种方法:(1)排水法(溶水水反应)
    (2)排空法(密度空气)
    (3)排空法(密度空气)
    17)水污染三原:(1)工业生产中废渣废气废水
    (2)生活污水意排放
    (3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
    18)通常灭火器三种:泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
    19)固体物质溶解度温度变化情况分三类:(1)部分固体物质溶解度温度升高增
    (2)少数物质溶解度受温度影响
    (3)极少数物质溶解度温度升高减
    20)CO2 灭火原三:燃烧支持燃烧密度空气
    21)单质分三类:金属单质非金属单质稀气体单质
    22)世界重三矿物燃料:煤石油天然气
    23)应记住三种黑色氧化物:氧化铜二氧化锰四氧化三铁
    24)氢气碳单质三相似化学性质:常温稳定性燃性原性
    25)教材中出现三次淡蓝色:(1) 液态氧气淡蓝色
    (2) 硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰
    (3)氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
    26)铜元素关三种蓝色:(1) 硫酸铜晶体(2) 氢氧化铜沉淀(3) 硫酸铜溶液
    27)滤操作中三:(1) 漏斗端紧烧杯壁
    (2) 玻璃棒末端轻滤纸三层处
    (3) 盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
    28)三气体污染物:SO2CONO2
    29)酒精灯火焰分三部分:外焰焰焰心外焰温度高加热应外焰加热
    30)取药品三原:(1)手接触药品
    (2)鼻子凑容器口闻气体气味
    (3)尝药品味道
    31)古代三化学工艺:造纸制火药烧瓷器
    32)工业三废:废水废渣废气
    33)直接加热三种仪器:试坩埚蒸发皿(外燃烧匙)
    34)质量守恒解释原子三变:种类改变数目增减质量变化
    35)空气混合点燃爆炸三种气体:H2COCH4 (燃性气体粉尘)
    36)煤干馏(化学变化)三种产物:焦炭煤焦油焦炉气
    37)浓硫酸三特性:吸水性脱水性强氧化性
    38)酒精灯三禁止:燃燃灯中加酒精嘴吹灭
    39)溶液配制三步骤:计算称量(量取)溶解
    40)生物细胞中含量前三种元素:OCH
    41)原子中三等式:核电荷数质子数核外电子数=原子序数
    8基反应类型特点
    化合反应:变 分解反应:变6
    置换反应:单质换单质 复分解反应:互换离子价变
    9实验室制取氧气步骤:
    茶(查)庄(装)定点收利(离)息(熄)
    查检查装置气密性 装盛装药品连装置
    定试固定铁架台 点点燃酒精灯进行加热
    收收集气体 离导移离水面
    熄熄灭酒精灯停止加热
    10 CO 原氧化铜实验步骤:
    通二点三灭四停五处理
    通先通氢气二点点燃酒精灯进行加热
    三灭实验完毕先熄灭酒精灯
    四停等室温时停止通氢气
    五处理处理尾气防止 CO 污染环境
    11电解水实验现象:
    正氧负氢氧氢二:正极放出氧气负极放出氢气
    氧气氢气体积 1:2
    质量氧气:氢气81
    12原子外层离子化合价形成关系:
    失阳正阴负值变:原子外层失电子形成阳离子元素化合价正价
    原子外层电子形成阴离子元素化合价负价
    失电子数=电荷数=化合价数值
    13化学实验基操作口诀:
    固体需匙纸槽送二竖三弹弹块固镊子横二放三慢竖
    液体应盛细口瓶手贴标签倾倒读数切面仰视偏低俯视高
    滴滴加捏胶头垂直悬空玷污倒乱放完清洗莫忘记
    托盘天须放游码旋螺针中左放物右放码镊子夹夹
    试纸测液先剪玻棒沾液测试纸测气先湿润粘棒气
    酒灯加热外焰三分二界限硫酸入水搅停慢慢注入防沸溅
    实验先查气密性隔网加热杯瓶排水集气完毕先撤导移灯
    14金属活动性序:
    金属活动性序强弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
    (序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
    15十字交叉法写化学式口诀:
    正价左负价右十字交叉约简定数写右验错
    16实验中规律:
    ①固体加热制取气体选高锰酸钾制 O2 装置(固固加热型)7
    固体液体反应需加热制气体选双氧水制 O2 装置(固液加热型)
    ②试固体加热先预热试口应略倾斜
    ③生成气体难溶水(水反应)排水法收集
    生成气体密度空气排空气法收集
    生成气体密度空气排空气法收集
    ④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞 1-2cm铁夹应夹距口 13 处
    ⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
    ⑥点燃燃性气体时定先验纯
    ⑦毒气体做实验时定处理尾气
    ⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停
    17金属+酸→盐+H2↑中:
    ①等质量金属足量酸反应放出氢气少序:Al>Mg>Fe>Zn
    ②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
    ③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
    ④金属+酸→盐+H2↑反应溶液质量变重金属变轻
    18金属+盐溶液→新金属+新盐中:
    ①金属相原子质量>新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
    ②金属相原子质量<新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重
    19催化剂:变二变
    (改变(加快减慢)物质反应速率身化学性质质量变物质催化剂)
    20氧化剂原剂:氧失氧氧(夺取氧元素物质原剂失氧元素物质氧化剂)
    21长进短出短进长出
    (1)洗气瓶杂连接:长进短出
    (2)洗气瓶排水收集气体连接:短进长出
    (3)洗气瓶排空气收集气体连接:密短进长出密长进短出
    22实验杂原:先水蒸气
    实验检验原:先验水验
    23常见分解反应
    (1)水直流电作分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
    (2)加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
    (3)加热氯酸钾(少量二氧化锰):2KClO3 加热 2KCl + 3O2 ↑
    (4)加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
    (5)碳酸稳定分解:H2CO3 H2O + CO2↑
    (6)高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
    24常见物质化学式俗称重性质途(括号相分子(原子)质量)8
    物质 俗称 性质 途
    S(32) 硫磺
    淡黄色粉末易燃空气中燃烧火焰淡
    蓝色纯氧蓝紫色伴刺鼻气体产生
    (SO2)
    P(31) 赤磷 白磷 燃烧时产生量烟(P2O5 固体) 物制烟雾弹
    C(12)
    金刚石
    石墨
    活性炭
    金刚石硬物质石墨具导电性润滑
    性质软活性炭吸附剂(物理变化)
    金刚石制钻头切割
    物质石墨电极润
    滑制铅笔
    Fe(56) 化学性质活泼潮湿空气中易生锈纯
    氧中燃烧生成 Fe3O4)
    种铁制品合金等
    P2O5(142) 白色固体易吸水 作干燥剂
    CO2(44) 干冰碳酸气 易溶水水呈酸性空气重 工降雨工业原料
    SO2(64) 密度空气刺激气味水溶液
    H2SO3
    SO3(80) 密度空气水溶液 H2SO4
    CH4(16) 沼气
    坑气
    密度空气难容水味易燃
    简单机物
    C2H5OH(46) 酒精 易燃烧 燃料消毒(70~75)
    CH3OH(32) 甲醇 乙醇相似
    毒(眼睛失眠甚死亡)易燃烧
    CH3COOH(60) 醋酸水醋酸 刺激气味具酸性指示变色
    CaO(56) 生石灰 白色固体易吸水溶水反应生成熟石
    灰 Ca(OH)2
    干燥剂
    Fe3O4(232) 磁铁矿成分 黑色物质难溶水酸溶解 治炼金属铁
    Fe2O3(160)
    磁 铁 矿
    成分铁锈
    成分
    红褐色难溶物质酸溶解 治炼生铁
    CuO(80) 黑色难溶水原剂原成单质铜
    酸溶解
    治 炼 单 质 Cu
    Cu+H2Cu+H2O
    CuSO4(160) 白色固体溶水变成蓝色活性强
    金属反应置换出单质铜
    检验物质中否含

    CuSO4•5H2O(250) 胆矾
    蓝矾
    蓝色晶体溶水性质 CuSO4 溶液
    致易风化: CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O
    KMnO4(158) 高锰酸钾 紫黑色易溶水水溶液红色 制氧气
    KClO3 氯酸钾 白色物质易溶水 MnO2 催化制氧气
    Cu2(OH)2CO3
    孔雀石
    绿铜
    绿色难溶水毒物加热变成
    CuOH2OCO2
    鉴题中
    AgCl(1435) 白色凝乳状物溶酸溶性氯化物
    AgNO3 反应生成
    检验 Ag+ CI—
    BaSO4(233) 钡餐 白色溶酸沉淀溶性硫酸盐溶性
    钡盐反应生成
    检验 Ba2+ SO42—
    CO(28) 氧化碳 难溶水密度空气易燃烧味
    毒气体
    作原剂治炼金属
    CaCO3(100) 石灰石理石 白色难溶水易溶酸固体 制 CO2 制 生石灰
    CaO
    HCl(365) 盐酸 色刺激气味液体具挥发性腐蚀
    性指剂变色种物质反应
    金属反应制氢气
    溶解难溶物质
    H2SO4(98) 硫酸 色味吸水性脱水性腐蚀性
    种酸种物质反应
    稀H2SO4金属反应制
    氢气干燥物质
    HNO3(63) 硝酸 色味种酸具挥发性
    种物质反应
    NaOH(40) 火碱烧碱 白色固体
    25常见气体鉴方法9
    O2 燃烧更旺:O2
    H2 木条熄灭:CO2 分集 变红:CO2
    CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝:NH3
    CO 燃着木条分 N2 许石蕊试液 变:N2
    CH4 伸集气瓶 H2
    NH3 水珠
    N2 点燃气体:H2 火焰方 CH4
    CO 罩干冷烧杯
    CH4 水珠:CO
    产生气体 变浑:CH4
    通入石灰水中 变浑:H2
    26常见反应方程式
    氧气性质:
    (1)单质氧气反应:(化合反应)
    1 镁空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
    2 铁氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
    3 铜空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
    4 铝空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
    5 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
    6 红磷空气中燃烧(研究空气组成实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
    7 硫粉空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
    8 碳氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
    9 碳氧气中充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
    (2)化合物氧气反应:
    10 氧化碳氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
    11 甲烷空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    12 酒精空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    (3)氧气源:10
    13.玻义耳研究空气成分实验: 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
    14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理))
    15.氧化氢二氧化锰作催化剂条件分解反应: 2H2O2 2MnO 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理))
    16.加热氯酸钾:2KClO3
    2MnO
    加热
     2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)
    二然界中水:
    17.水直流电作分解(研究水组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
    18.生石灰溶水:CaO + H2O Ca(OH)2
    19.二氧化碳溶水: H2O + CO2H2CO3
    三质量守恒定律:
    20.镁空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
    21.铁硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
    22.氢气原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
    23碳酸钠盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
    四碳碳氧化物:
    (1)碳化学性质
    24.木炭原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
    25.焦炭原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
    (2)煤炉中发生三反应:(化合反应)
    26.煤炉底层:C + O2 点燃 CO2
    27.煤炉中层:CO2 + C 高温 2CO
    28.煤炉部蓝色火焰产生:2CO + O2 点燃 2CO2
    (3)二氧化碳制法性质:
    29.理石稀盐酸反应(实验室制 CO2): CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
    30.碳酸稳定分解:H2CO3 H2O + CO2↑
    31.二氧化碳溶水: H2O + CO2 H2CO3
    32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
    33.石灰水二氧化碳反应(鉴二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
    (4)氧化碳性质:11
    34.氧化碳原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2
    35.氧化碳燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
    反应:
    36.碳酸钠稀盐酸反应(灭火器原理):Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
    五燃料利:
    37.甲烷空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
    38.酒精空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
    39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
    六金属
    (1)43 铝空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 2Al2O3 铝耐腐蚀原:生成层致密氧化铝薄膜
    (2)金属单质 + 酸 盐 + 氢气 (置换反应)
    44 锌稀硫酸 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
    45 铁稀硫酸 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
    46 镁稀硫酸 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
    47 铝稀硫酸 2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
    48 锌稀盐酸 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
    49 铁稀盐酸 Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
    50 镁稀盐酸 Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
    51.铝稀盐酸 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑
    (3)金属单质 + 盐(溶液) 新金属 + 新盐
    52 铁硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
    53 锌硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
    54 铜硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
    铜硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag
    (3)金属铁治炼原理:
    55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
    七酸碱盐
    1酸化学性质
    (1)酸 + 金属 盐 + 氢气(见)
    (2)酸 + 金属氧化物 盐 + 水
    56 氧化铁稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
    57 氧化铁稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
    58 氧化铜稀盐酸反应:CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
    59 氧化铜稀硫酸反应:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
    60 氧化镁稀硫酸反应:MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
    61 氧化钙稀盐酸反应:CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
    (3)酸 + 碱 盐 + 水(中反应)12
    62 盐酸烧碱起反应:HCl + NaOH NaCl +H2O
    63 盐酸氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
    64 氢氧化铝药物治疗胃酸:3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
    65 硫酸烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
    (4)酸 + 盐 种酸 + 种盐
    66.理石稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
    67.碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
    68.碳酸氢钠稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
    69 硫酸氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
    2碱化学性质
    (1) 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
    70.苛性钠暴露空气中变质:2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
    71.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
    72.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
    73.消石灰放空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
    74 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
    (3)碱 + 盐 种碱 + 种盐
    75 氢氧化钙碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
    3盐化学性质
    (1)盐(溶液) + 金属单质 种金属 + 种盐
    76 铁硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
    (2)盐 + 酸 种酸 + 种盐
    77.碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
    碳酸氢钠稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
    (3)盐 + 碱 种碱 + 种盐
    78 氢氧化钙碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
    (4)盐 + 盐 两种新盐
    79.氯化钠溶液硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
    80.硫酸钠氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
    271—20 号元素元素符号
    元素 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
    符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙
    常相原子质量:
    元素 H C N O Na Mg Al S Cl K Ca Mn Fe Cu Zn Ag
    相原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 355 39 40 55 56 64 65 108
    1—18 号元素核外电子分布图13
    28初中反应方程式现象全应(着重黑色字体方程式)
    化学方程式 反应现象 应
    2Mg+O 2 点 燃 Δ2MgO 剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生量白

    白色信号弹
    2Hg+O 2 点 燃 Δ2HgO 银白液体生成红色固体 拉瓦锡实验
    2Cu+O 2 点 燃 Δ2CuO 红色金属变黑色固体
    4Al+3O 2 点 燃 Δ2Al 2O3 银白金属变白色固体
    3Fe+2O 2 点 燃 Fe 3O4 剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放热
    C+O 2 点 燃 CO 2 剧烈燃烧白光放热石灰水变浑浊
    S+O 2 点 燃 SO 2 剧烈燃烧放热刺激味气体空气中淡蓝色火焰氧
    气中蓝紫色火焰
    2H 2+O 2 点 燃 2H 2O 淡蓝火焰放热生成水CuSO4变蓝液体(水) 高燃料
    4P+5O 2 点 燃 2P 2O 5 剧烈燃烧量白烟放热生成白色固体 证明空气中氧气含量
    CH 4+2O 2 点 燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰放热生成石灰水变浑浊气体水
    CuSO4变蓝液体(水)
    甲烷天然气燃烧
    2C 2H 2+5O 2 点 燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰放热黑烟生成石灰水变浑浊气体
    水CuSO4变蓝液体(水)
    氧炔焰焊接切割金属
    2KClO 3MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 生成带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
    2KMnO 4Δ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变黑色生成带火星木条复燃气体 实验室制备氧气
    2HgOΔ2Hg+O 2↑ 红色变银白生成带火星木条复燃气体 拉瓦锡实验
    2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解氢气氧气 电解水
    Cu 2(OH) 2CO 3Δ2CuO+H 2O+CO 2↑ 绿色变黑色试壁液体石灰水变浑浊气体 铜绿加热
    NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H2O +CO 2↑ 白色固体消失壁液体石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空
    气中会消失
    Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ 量气泡产生锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
    Fe+H 2SO 4FeSO 4+H 2↑ 量气泡产生金属颗粒逐渐溶解
    Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑ 量气泡产生金属颗粒逐渐溶解
    2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 量气泡产生金属颗粒逐渐溶解
    Fe 2O3+3H 2 Δ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变银白色试壁液体 冶炼金属利氢气14
    原性
    Fe 3O4+4H 2 Δ3Fe+4H 2O 黑色逐渐变银白色试壁液体 冶炼金属利氢气
    原性
    WO 3+3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨利氢气
    原性
    MoO 3+3H 2 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼利氢气
    原性
    2Na+Cl 2Δ 点 燃 2NaCl 剧烈燃烧黄色火焰 离子化合物形成
    H 2+Cl 2 点 燃 光 2HCl 点燃苍白色火焰瓶口白雾 价化合物形成制
    备盐酸
    CuSO 4 +2NaOHCu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 蓝色沉淀生成部澄清溶液 质量守恒定律实验
    2C +O 2 点 燃 2CO 煤炉中常见反应空气污
    染物煤气中毒原
    2C O+O 2 点 燃 2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧
    C + CuO 高 温 2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变红色产生澄清石灰水变浑浊气体 冶炼金属
    2Fe 2O3+3C 高 温 4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属
    Fe 3O4+2C 高 温 3Fe + 2CO 2↑ 冶炼金属
    C + CO 2 高 温 2CO
    CO 2 + H 2O H2CO 3 碳酸石蕊变红 证明碳酸酸性
    H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H2O 石蕊红色褪
    Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应CO2检验石灰浆
    粉刷墙壁
    CaCO 3+H 2O+CO 2 Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞形成石头风化
    Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ 白色沉淀产生澄清石灰水变浑浊气体 水垢形成钟乳石形成
    2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 产生澄清石灰水变浑浊气体 苏蒸馒头
    CaCO 3 高 温 CaO+ CO 2↑ 工业制备二氧化碳
    生石灰
    CaCO 3+2HClCaCl 2+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体 实验室制备二氧化碳
    水垢
    Na 2CO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体 泡沫灭火器原理
    Na 2CO 3+2HCl2NaCl+ H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体 泡沫灭火器原理
    MgCO 3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 2↑ 固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体
    CuO +COΔ Cu + CO 2 黑色逐渐变红色产生澄清石灰水变浑浊气体 冶炼金属
    Fe 2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO 2 冶炼金属原理
    Fe 3O4+4CO 高 温 3Fe+4CO 2 冶炼金属原理
    CH 3COOH+NaOHCH 3COONa+H 2O
    2CH 3OH+3O 2 点 燃 2CO 2+4H 2O
    C 2H5OH+3O 2 点 燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰产生石灰水变浑浊气体放热 酒精燃烧
    Fe+CuSO 4Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖层红色物质 湿法炼铜镀铜
    Mg+FeSO 4 Fe+ MgSO 4 溶液浅绿色变色 Cu+Hg(NO3)2Hg+ Cu (NO3)2
    Cu+2AgNO 32Ag+ Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖层银白色物质 镀银
    Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖层红色物质 镀铜
    Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器锈
    Al 2O3+6HCl2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解
    Na 2O+2HCl2NaCl+H 2O 白色固体溶解
    CuO+2HClCuCl 2+H2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色15
    ZnO+2HClZnCl 2+ H2O 白色固体溶解
    MgO+2HClMgCl 2+ H 2O 白色固体溶解
    CaO+2HClCaCl 2+ H2O 白色固体溶解
    NaOH+HClNaCl+ H2O 白色固体溶解
    Cu(OH) 2+2HClCuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解
    Mg(OH) 2+2HClMgCl 2+2H 2O 白色固体溶解
    Al(OH) 3+3HClAlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 胃舒治疗胃酸
    Fe(OH) 3+3HClFeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
    Ca(OH) 2+2HClCaCl 2+2H 2O
    HCl+AgNO 3 AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀溶解稀硝酸 检验 Cl—原理
    Fe 2O3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解溶液呈黄色 铁器锈
    Al 2O3+3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解
    CuO+H 2SO 4CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色
    ZnO+H 2SO 4ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解
    MgO+H 2SO 4MgSO 4+H 2O 白色固体溶解
    2NaOH+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O
    Cu(OH) 2+H 2SO 4CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解
    Ca(OH) 2+H 2SO 4CaSO 4+2H 2O
    Mg(OH) 2+H 2SO 4MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解
    2Al(OH) 3+3H 2SO 4Al 2(SO 4) 3+3H 2O 白色固体溶解
    2Fe(OH) 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4) 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
    Ba(OH) 2+ H2SO 4BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀溶解稀硝酸 检验SO4
    2—原理
    BaCl 2+ H 2SO 4BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀溶解稀硝酸 检验SO4
    2—原理
    Ba(NO 3) 2+H 2SO 4BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀溶解稀硝酸 检验 SO4
    2—原理
    Na 2O+2HNO 32NaNO 3+H 2O 白色固体溶解
    CuO+2HNO 3Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解溶液呈蓝色
    ZnO+2HNO 3Zn(NO 3) 2+ H 2O 白色固体溶解
    MgO+2HNO 3Mg(NO 3) 2+ H2O 白色固体溶解
    CaO+2HNO 3Ca(NO 3) 2+ H 2O 白色固体溶解
    NaOH+HNO 3NaNO 3+ H2O
    Cu(OH) 2+2HNO 3Cu(NO 3) 2+2H 2O 蓝色固体溶解
    Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3) 2+2H 2O 白色固体溶解
    Al(OH) 3+3HNO 3Al(NO 3) 3+3H 2O 白色固体溶解
    Ca(OH) 2+2HNO 3Ca(NO 3) 2+2H 2O
    Fe(OH) 3+3HNO 3Fe(NO 3) 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解溶液呈黄色
    3NaOH + H 3PO 43H 2O + Na 3PO 4
    3NH 3+H 3PO 4(NH 4)3PO 4
    2NaOH+CO 2Na 2CO 3+ H2O 吸收 COO2H2 中 CO2
    2NaOH+SO 2Na 2SO 3+ H 2O 2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂尾气
    (SO2)
    FeCl 3+3NaOHFe(OH) 3↓+3NaCl 溶液黄色褪红褐色沉淀生成
    AlCl 3+3NaOHAl(OH) 3↓+3NaCl 白色沉淀生成
    MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2↓+2NaCl
    CuCl 2+2NaOH Cu(OH) 2↓+2NaCl 溶液蓝色褪蓝色沉淀生成
    CaO+ H2O Ca(OH) 2 白色块状固体变粉末 生石灰制备石灰浆
    Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3↓+ H 2O 白色沉淀生成 初中般16
    Ca(OH) 2+Na 2CO 3CaCO 3↓+2NaOH 白色沉淀生成 工业制烧碱
    Ba(OH) 2+Na 2CO 3BaCO 3↓+2NaOH 白色沉淀生成
    Ca(OH) 2+K 2CO 3CaCO 3↓ +2KOH 白色沉淀生成
    CuSO 4+5H 2O CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变白色粉末
    CuSO 4·H2OΔ CuSO 4+5H 2O 白色粉末变蓝色 检验物质中否含

    AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO 3 白色溶解稀硝酸沉淀(氯化物类似反应) 应检验溶液中
    氯离子
    BaCl 2 + Na 2SO 4 BaSO 4↓+2NaCl 白色溶解稀硝酸沉淀(硫酸盐类似反应) 应检验硫酸根离子
    CaCl 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓+2NaCl 白色沉淀生成
    MgCl 2+Ba(OH) 2BaCl 2+Mg(OH) 2↓ 白色沉淀生成
    MgCO 3+2HCl MgCl 2+H 2O+ CO 2 ↑
    NH 4NO 3+NaOHNaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成湿润石蕊试纸变蓝色气体 应检验溶液中
    铵根离子
    NH 4Cl+ KOH KCl+NH 3↑+H 2O 生成湿润石蕊试纸变蓝色气体
    29空气成分
    (1)空气成分体积计算:
    成分 氮气 氧气 稀气体 二氧化碳 气体杂质
    体积分数 78 21 094 003 003
    (2)空气中成分性质途
    气体 性质 途
    氧气 通常状况氧气色味气体密度
    空气略易溶水液态固态时均呈现
    淡蓝色
    供呼吸医疗急救潜
    水登山航空支持燃烧
    气焊炼钢
    氮气 色味气体溶水密度空气略
    化学性质稳定支持燃烧燃烧
    制取化肥作保护气防止
    食品腐烂
    稀气体 色味气体难溶水化学性质
    活泼物质难发生反应
    作保护气制作霓虹灯
    医疗麻醉
    (3)空气污染物
    害气体:二氧化硫(SO2)氧化碳(CO)二氧化氮(NO2)
    污染源:A化石燃料燃烧 B工厂排放废气 C汽车尾气
    保护空气措施:A加强空气质量监测
    B减少化石燃料利氢等清洁源减少工厂废气排放
    C植树造林种花种草
    (4)引起温室效应气体:CO2CH4O3 等
    导致酸雨气体:SO2HCl 等
    植物光合作需原料:CO2 天然气成分(简单机物):CH4
    30常见化肥
    植物肥料分:氮肥(化学式中含氮元素)磷肥(含磷元素)钾肥(含钾元素)复合肥(时提
    供 2 种 2 种肥料)17
    化肥种类 常化肥 作 缺乏时表现
    氮肥 尿素 CO(NH2)2氨水(HN3  H2O)
    NH4HCO3NH4Cl 等
    促进植物茎叶生长茂盛合成植物
    体蛋白质
    植物叶片发黄
    磷肥 Ca3(PO4)2CaSO4Ca(H2PO4)2 促进生长增强抗旱抗寒力 产量降
    钾肥 K2SO4KCl 增强抗病虫害力抗倒伏力 茎秆软弱
    复合肥 NH4H2PO4KNO3
    铵态氮肥碱性物质起铵态氮肥中 NH4+遇 OH—会生成易挥发氨气降低肥效
    硫酸铵宜长期免造成土壤酸性增强土壤板结氨水磷酸二氢铵时防止挥发站
    风口氨气腐蚀性眼鼻粘膜刺激作
    区分化肥:NH4HCO3 强烈氨味尿素氨味氮肥加熟石灰放出刺激性气味氨气磷肥灰
    色粉末氮肥钾肥白色晶体外观判磷肥
    31营养物质
    (1)六营养素:蛋白质糖类油脂维生素机盐水
    (2)含蛋白质物质:动物肌肉(猪肉牛肉等)豆花生羊毛蚕丝等
    (3)酶种重蛋白质生物催化剂种酶催化种反应酶接体温中性溶液中
    发挥催化作
    (4)甲醛毒禁止甲醛浸泡海产品
    (5)蛋白质灼烧时产生具烧焦羽毛味道羊毛蚕丝成分蛋白质灼烧方法化学
    纤维进行区
    (6)糖类碳水化合物身体量源常见糖类:淀粉葡萄糖蔗糖等
    含糖类物质:谷物(米)豆类马铃薯等
    (7)霉变食品吃
    (8)常见油脂:花生油豆油菜籽油奶油等常温植物油脂呈液态称油动物油脂呈固态
    称脂肪二者合称油脂
    (9)缺乏维生素 A会导致夜盲症缺乏维生素 C 会引起坏血病维生素通蔬菜水果获
    (10)体必需微量元素:铁锌碘硒等体中含量元素氧含量金属元素钙
    钙作:事骨骼牙齿坚硬缺钙影响骨骼发育导致佝偻病钠钾维持体水分体液恒
    定 pH 值缺钠引起肌肉痉挛缺铁引起贫血缺锌引起食欲振发育良缺碘引起
    甲状腺肿缺缺氟易产生龋齿
    32机合成材料
    (1)含碳化合物机化合物简称机物
    常见机物:甲烷乙醇葡萄糖醋酸甲烷简单机物
    数机物难溶水易溶汽油等机溶剂
    (2)含碳元素化合物机化合物简称机物 COCO2碳酸碳酸盐等机物特点
    然成机物
    (3)机高分子材料分类:天然机高分子材料工合成高分子材料棉花羊毛天然橡胶属天然
    机高分子材料塑料合成纤维合成橡胶属合成机高分子材料
    (4)合成材料般具:强度电绝缘性耐化学腐蚀等特点
    (5)三合成材料:塑料合成纤维合成橡胶
    塑料分:热塑性材料(聚乙烯)热固性材料(电木)聚乙烯做食品袋聚氯乙烯毒
    做食品袋够反复加工次电木属热固性材料次破损进行修18
    补机玻璃常见塑料玻璃成分(玻璃含机物)
    (6)棉麻丝毛属天然纤维涤纶锦纶腈纶属合成纤维合成纤维强度高弹性耐磨耐
    化学腐蚀天然纤维吸水性透气性差
    (7)区分棉纤维羊毛纤维合成纤维表:
    纤维种类 燃烧情况 气味 灰烬
    棉纤维 易燃直接燃烧 烧纸味道 灰色细软
    羊毛纤维 起泡成球延续燃烧 烧毛发味道 黑褐色球易碎
    合成纤维 先融化燃烧 特殊气味 黑色硬块
    (8)白色污染危害:破坏土壤污染水焚烧生产毒气体污染气
    解决白色污染措施:A减少塑料制品布袋代塑料袋
    B重复塑料制品
    C回收废弃塑料
    D降解塑料
    33碳种单质
    (1)碳种单质:金刚石石墨C60 较:
    金刚石 石墨 C60
    外观 色透明 深灰色透明金属光泽 金属光泽粉末呈黄色
    硬度 天然存硬物质 软 脆
    导电性 导电 良 导电
    导热性 差 良 差
    途 钻探机钻头玻璃刀刀头 铅笔芯电极 超导体
    物理性质

    碳原子排列方式
    (2)石墨定条件转化金刚石属化学变化
    (3)种元素组成单质
    34木炭活性炭焦炭吸附性:木炭疏松孔具吸附性吸附气体食品里色素
    吸附异味物质属物理性质
    35碳炭区
    碳元素名称核电荷数 6 类原子总称碳元素碳单质二氧化碳等碳
    炭木炭活性炭焦炭炭黑等中
    常温单质碳化学性质稳定古代墨书写字画年深日久褪色
    碳稳定原:碳原子外层 4 电子常温易失电子
    36木炭原氧化铜
    (1)反应方程式 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑
    实验现象:黑色粉末变红色产生气体澄清石灰水变浑浊
    (2)实验注意事项: A试稍倾斜防止药品潮湿产生水蒸气冷凝倒流炸裂试
    B木炭应量目氧化铜充分反应防止生成铜重新氧化成氧化铜
    C实验结束时先导撤出熄灭酒精灯防止石灰水倒流炸裂试
    37 物 质 分 类19
    物 质






    










    







    





    水泥砂浆)混合物(空气糖水


    )酸(
    )氧化物(
    化合物
    硫)非金属单质(碳磷
    )金属单质(铁铜锌单质
    氧气氮气纯净物
    )(
    )(
    )(
    32
    3242
    22
    CONaNaCl
    CaOHKOHNaOH
    COHSOHHCl
    COOHCO
    38正确书写化学方程式
    (1)客观实际进行书写铁稀硫酸反应写成生成物 FeCl3 铁稀硫酸反应成生
    成物 Fe2(SO4)3应写成 Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
    (2)反应条件漏写
    (3)化学式写错正确 Na2CO3 写成错误 NaCO3
    (4)遵循质量守恒定律书写方程式配
    (5)忘记气体符号↑沉淀符号↓
    (6)书写化学方程式口诀:
    左写反应物右写生成物写准化学式系数配
    中间连等号条件注明生成沉淀气箭头注明(↓↑)
    39 常 见 物 质 酸 碱 性
    物 质 食 盐 水 纯 水 H2SO4 肥 皂 水 牛 奶 洗 洁 精 氢 氧 化 钠
    酸 碱 性
    ( pH)
    中 性
    7
    中 性
    7
    强 酸 性
    1
    弱 碱 性
    8
    弱 酸 性
    6— 7
    弱 酸 性
    6— 7
    强 碱 性
    13
    40 分 子 原 子 离 子
    (1)分子原子质量体积分子原子确实存
    (2)分子原子总停做规运动运动速率温度关温度越高运动越激烈
    (3)分子原子间存间隙受温度影响温度增高分子间隙增温度降低时分子间隙减
    温度变化时导致分子原子间间隙发生变化分子原子身变般气体间隔(隙)
    较固体液体分子间隔相较气体易压缩固体气体分子易压缩
    ( 4) 分 子 原 子 离 子 组 成 物 质 三 种 微 粒 分 子 原 子 构 成 物 质 直 接 原 子
    构 成 ( 金 属 单 质 稀 气 体 ) 部 分 酸 碱 盐 离 子 构 成 物 质
    ( 5) 分 子 原 子 质 区 : 化学变化中分子分原子分
    (6)分子定义:分子保持物质化学性质微粒原子定义:原子化学变化中微粒
    41水
    1水资源缺乏原:(1)类生活生产水量断增加
    (2)未处理废水废物意排放化肥农药合理造成水体污染
    2爱护水资源:节约水做(1)防止水资源浪费
    (2)提高水利率防治水污染含磷洗涤剂
    节水措施:(1)农业园林浇灌改滴灌 (2) 洗菜水浇花者厕
    3纯水色味清澈透明液体属纯净物
    水净化程:取水→加絮凝剂→沉淀→滤→吸附→消毒杀菌→水
    常常利活性炭吸附作水中溶性杂质吸附溶性杂质颜色
    异味等
    4鉴硬水软水应:肥皂水泡沫较软水泡沫丰富没泡沫硬水
    硬水软化方法:A加热煮沸 B蒸馏
    5电解水:电解水生成氢气氧气正极产生氧气负极产生氢气正氧负氢负极正极产20
    生气体体积 21质量 18
    电解水实验结:
    (1)水氢氧两种元素组成
    (2)水水分子构成水分子 2 氢原子 1 氧原子构成
    (3)原子化学变化中粒子化学变化中原子重新组合分分子分原子
    42CO2 CO
    (1)CO2 支持燃烧燃烧供动植物呼吸密度空气
    (2)CO2 溶水水发生反应生成紫色石蕊变红 H2CO3
    (3)定条件二氧化碳会变固体———干冰干冰升华时吸收量热进行工降
    雨做制冷剂
    (4)检验二氧化碳澄清石灰水现象澄清石灰水变浑浊吸收二氧化碳氢氧化钠溶液明显现象
    (5)CO 难溶水室放置盆水预防煤气中毒CO 具燃性燃烧时产生蓝色火焰CO
    具原性CO2 具原性CO 具毒性中毒煤火取暖时注意室通风
    43燃烧
    1燃烧条件:(1)物体燃烧具燃性
    (2)燃物空气(氧气)充分接触
    (3)温度达着火点
    三燃烧条件缺否燃烧进行
    2灭火原理:(1)清燃物隔离燃物
    (2)隔绝空气(氧气)
    (3)降低温度燃物着火点
    3灭火方法:(1)水扑灭火灾水作通水蒸发吸热温度降低燃物着火点
    (2)清燃物设置防火隔离带扑灭森林火灾时火前面片树木砍掉
    (3)隔绝空气(氧气)油锅着火盖锅盖空气隔绝
    44燃料合理利
    (1)化学变化中伴着量变化通常表现热量变化
    (2)化石燃料:煤石油天然气称化石燃料混合物生源
    (3)煤组成:含碳元素机物机物复杂组合体称工业粮食
    通煤进行加强热焦炭煤焦油煤气
    (4)石油:石油含碳氢两种元素通分馏沸点物质分离分馏物理变化
    石油炼制产品:汽油煤油柴油沥青石蜡等
    液化石油气成分:丙烷丁烷等
    (5)天然气:沼气天然气瓦斯成分甲烷(CH4)甲烷极难溶水密度空气
    具燃性燃烧方程式:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
    (6)燃料充分燃烧条件:A足够空气(氧气)B燃料空气(氧气)充分接触
    (7)乙醇:俗称酒精化学式 C2H5OH易燃烧燃烧方程式:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O
    车乙醇汽油优点:节约石油资源减少汽车尾气污染促进农业生产
    (8)氢气:燃烧生成水清洁源
    氢源三优点:源广泛资源丰富热值燃烧生成水污染
    45质量守恒定律21
    (1)质量守恒定律:参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
    注意:A质量守恒定律适范围化学变化包括物理变化
    B强调质量守恒适合体积守恒
    C质量总种状态反应物生成物算
    D参加实际参加化学反应反应物质量反应物中剩余部分质量计算
    (2)设计实验验证质量守恒定律时反应中气体参加生成必须密闭容器中进行
    (3)化学反应遵循质量守恒定律造成反应前填衡原:
    A参加反应气体反应生成气体质量没计算反应物生成物中
    B反应装置气密性部分物质进入散逸造成质量发生变化天衡
    46化学反应程中六变两定改变两改变






























    




    
    

    
    

    分子总数改变
    元素化合价改变两改变
    分子种类定改变—微观
    物质种类改变—宏观两定改变
    原子质量变
    原子数目变
    原子种类变
    微观
    元素质量变
    元素种类变
    物质质量总变
    宏观
    六变
    化学反应程
    47化学方程式意义读法
    (1) 意义读法
    意义 实例(2H2+O2点燃 2H2O) 读法
    物质方面:
    表示反应物生成物
    反应物氢气氧气生成物水反
    应条件时点燃
    氢气氧气点燃条件
    反应生成水
    量方面:
    (1)表示反应物生成物间质

    物质间质量相分子质量
    ×化学计量数
    (2)表示反应物生成物间粒
    子数(物质前面化学计
    量数)
    (1)2H2 + O2 点燃 2H2O
    (2×2): (32×1): (18×2)
    43236
    (2)2H2+ O2 点燃 2H2O
    2 1 2
    (1) 4 份质量氢气 32
    份质量氧气点燃条件
    完全反应生成 36 份质量

    (2) 2 氢分子 1 氧
    分子点燃条件反应
    生成 2 水分子
    (2)化学方程式提供信息:
    A物质参加反应(谁反应物)
    B通什条件发生反应
    C反应生成物什
    D参加反应粒子相数量
    E反应前质量守恒
    F化学反应基类型
    48根化学方程式计算步骤书写格式22
    (1)设:根题意设未知量
    (2)写:正确书写化学方程式
    (3)找:找出已知量未知量关系
    ①根化学方程式求出相关物质相分子质量总标应化学式面
    ②题中已知条件求未知量标相应物质相分子质量总面
    (4)列:列出例式求解
    (5)答:简明写出答案
    例:10g 氢气少克氯气中燃烧时生成少克氯化氢气体?
    解题步骤 书写格式
    (1)设:根题意设未知量 设生成氯化氢气体质量 x
    (2)写:正确书写化学方程式 H2+ Cl2 点燃 2HCl
    (3)找:找出已知量未知量关系 2 2(1+355)
    10g x
    (4)列:列出例式求解
    xg
    )5351(2
    10
    2  解 x365g
    (5)答:简明写出答案 答:生成 365 克氯化氢气体
    49化学式意义
    化学式含义 H2O 例
    宏观
    表示种物质 表示水种物质
    表示该物质元素组成 水氢元素氧元素组成
    微观
    表示物质分子 表示水分子
    表示物质分子构成 水分子两氢原子氧原子构成
    化学语周围数字含义图示:
    50关化学式计算23
    (1)相分子质量:原子相原子质量总相分子质量相分子质量某原子数该原子相
    原子质量+原子数该原子相原子质量+…
    (2)化合物中元素质量:设化学式 Ax By
    A 元素:B 元素=B 原子数(x )×A 相原子质量:B 原子数(y )×B 相原子质量
    (3)元素质量分数=
    化合物相分子质量
    该原子相原子质量某元素原子数 ×100

    物质总质量
    某元素质量 ×100
    (4)物质质量分数=
    混合物总质量
    纯物质质量 ×100

    质量分数根化学式求该元素
    分数实际测某元素质量
    ×100
    (5)A 原子数:B 原子数x:y
    例:Al2O3 中铝元素氧元素原子数23
    铝元素氧元素质量27×216×398
    铝元素质量分数 952100316272
    272 

    51溶液相关计算
    (1)溶质必须已溶解未溶解溶液部分
    (2)溶液质量=溶质质量+溶剂质量
    (3)公式必须先满足前提条件:定温度饱溶液里:


    溶解度
    100

    溶剂质量
    溶质质量 =
    蒸发溶剂质量
    析出晶体质量

    溶解度克
    溶解度
    100

    溶液质量
    溶质质量
    ③ 溶质质量:溶剂质量:溶液质量=溶解度:100 克:(100 克+溶解度)
    (4)溶质质量分数=
    溶液质量
    溶质质量
    ×100=
    溶剂质量溶质质量
    溶质质量
     ×100
    (5)加水稀释浓溶液程中溶质质量变(增加水质量 m)
    浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
    =(浓溶液质量+m)×稀溶液质量质量分数
    52实验室制取氧气反应方程式24
    (1)2KClO3 2MnO 2KCl +3O2↑
    (2)2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2↑
    (3)H2O2
    2MnO
    H2O+O2↑(需加热)
    (4)气体收集方法:
    排水法:收集溶易溶水气体 O2 H2 CH4 CO 等排水法收集气体较纯
    瓶口排气法:收集空气密度(相分子质量 29)气体 CO2 O2 HCl
    瓶口排气法:收集空气密度(相分子质量 29)气体 H2CH4 NH3
    (5)排气法收集氧气验满方法:带火星木条放集气瓶口木条复燃满否满
    (6)鉴氧气方法:带火星木条气体里木条复燃证明气体氧气
    53实验室制取 CO2
    (1)原理:石灰石稀盐酸反应:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
    (2)气体收集方法:排空气法
    (3)验证方法:制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
    (4)验满方法:点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
    (5)二氧化碳工业制法: 煅烧石灰石: CaCO3
    高温 CaO+CO2↑
    (6)生石灰水反应熟石灰:CaO+H2OCa(OH)2
    54 化 学 实 验
    (1)实验时严格实验规定量取药品果没说明量应少量取:液体取(1~2)毫升固体
    需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
    (2)固体药品药匙取块状药品镊子夹取块状药品密度金属竖直放入容器
    (3)取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口挨紧完立盖
    紧瓶塞瓶子放回原处
    (4)试:作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积 13试桌面成 45°角
    加热固体时口略倾斜
    (5)烧杯:溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
    (6)底烧瓶:作固体液体间反应器加热垫石棉网
    (7)酒精灯:熄灭时盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯
    酒精灯火焰分:外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
    (8)直接加热仪器:试蒸发皿坩埚燃烧匙
    加热必须面垫石棉网仪器:烧杯烧瓶
    加热仪器:水槽量筒集气瓶
    (9)量筒:量取定量体积液体时应量选取次量取全部液体规格量筒
    作反应器溶解物质加热读数时
    量筒放视线液体凹液面低处保持水仰视读数实际值 俯视读数实际值
    (10)托盘天:粗略称量准确 01 克称量时左物右码 砝码镊子夹取
    药品直接放托盘易潮解药品(氢氧化钠)必须放玻璃器皿(烧杯表面皿)里
    (11)胶头滴:滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴 倒置
    (12)检查装置气密性方法:连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口气泡出装
    置漏气否气密性
    (13)连接仪器:连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿(便简便轻松连接)心力转
    动插入试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器
    口切容器放桌子劲塞进(易造成容器底部破裂)
    (14)蒸发:加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固
    体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网
    55 四 基 反 应 类 型25
    (1)化合反应:两种两种物质生成种物质反应
    (2)分解反应:种反应物生成两种两种物质反应
    (3)置换反应:种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
    (4)复分解反应:两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
    56 常 见 物 质 离 子 检 验
    气体 检验方法 现象
    O2 带火星木条 木条复燃
    CO2 通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
    H2 点燃火焰方罩干冷烧杯
    烧杯中倒入石灰水
    淡蓝色火焰烧杯壁水珠出现石灰水变浑浊
    次通灼热氧化铜白色水硫酸铜 黑色氧化铜变红白色硫酸铜变蓝
    CO 点燃火焰方罩干冷烧杯
    烧杯倒入澄清石灰水振荡
    发出蓝色火焰烧杯壁没水珠出现石灰水变
    浑浊
    次通灼热氧化铜澄清石灰水 黑色氧化铜变红石灰水变浑浊
    CH4 点燃火焰方罩干冷烧杯
    烧杯倒入澄清石灰水振荡
    发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠出现石灰
    水变浑浊
    HCl 通入水里滴入硝酸银溶液
    稀硝酸
    生成溶稀硝酸白色沉淀
    NH3 湿润红色石蕊试纸 湿润红色石蕊试纸变蓝
    离子 试剂 现象
    H+
    1)紫色石蕊试液 4)金属氧化物
    2)pH 试纸 5)碳酸盐
    3)加入锌粒 6)溶性碱
    1)变红 4) 固体溶解
    2)pH<7 5)气泡产生
    3)气泡产生 6)固体溶解
    OH-
    1)紫色石蕊试液
    2)pH 试纸
    3)色酚酞试液
    4)硫酸铜(氯化铁)溶液
    变蓝
    pH>7
    变红
    生成蓝色沉淀(红褐色沉淀)
    CO32 盐酸澄清石灰水 产生澄清石灰水变浑浊气体
    SO42
    1)硝酸钡溶液稀硝酸
    2)先稀盐酸氯化钡溶液
    生成白色沉淀沉淀溶稀硝酸
    先沉淀生成产生溶稀盐酸沉淀
    Cl- 硝酸银溶液稀硝酸 生成白色沉淀沉淀溶稀硝酸
    NH4+
    加入少量氢氧化钠溶液酒精灯微热
    湿润红色石蕊试纸放试口
    产生刺激性气味气体石蕊试纸变蓝
    57 金 属26
    ( 1) 金属材料包括纯金属合金两类
    (2)金属性:数金属具金属光泽密度硬度较熔沸点较高具良导电性
    导热性延展性
    (3)物质性质程度决定物质途唯决定素
    应考虑素:价格资源美观否易回收等
    (4)合金金属金属金属非金属混合物(物质单质形式存保持单质化学性质)
    合金硬度组成纯金属硬度熔点纯金属低
    合金抗腐蚀性组成纯金属抗腐蚀性日常生活中较合金
    (5)铁制品锈蚀条件:铁水氧气作发生化学反应导致锈蚀铁干燥空气中没水存
    时会生锈
    (6)铁锈方法:A物理方法刀刮砂纸磨
    B化学方法:利铁锈稀盐酸稀硫酸反应性质锈酸锈控制酸
    量宜长时间浸泡酸溶液中
    防止铁制品生锈方法:
    A保持铁制品表面清洁干燥
    B铁制品表面涂抹油漆镀耐腐蚀金属
    C制成耐腐蚀合金锈钢
    D避免酸等易金属发生反应物质接触

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    中考生物复习必背手册

    中考识图速记一、生态系统的组成(1)生态系统由生物部分和非生物部分组成;生物圈是地球上最大的生态系统。(2)生态系统的非生物部分包括阳光、空气、土壤、水、温度等。(3)生态系统的生物部分包括生...

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    部编三年级语文上必背知识点

    1. 所见 清 袁枚牧童骑黄牛,歌声振林樾。 意欲捕鸣蝉,忽然闭口立。2. 山行 唐 杜牧远上寒山石径斜,白云深处有人家。停车坐爱枫林晚,霜叶红于二月花。3. 赠刘景文 宋苏轼荷尽已无擎雨盖,...

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    九年级化学上册必背知识点(鲁教版)

    九年级化学上册必背知识点(鲁教版)

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    最新部编初中中考历史核心考点必背(课标版)模块三中国现代史知识点总结整理归纳

    1.召开:1949年9月,在北平召开。2.内容:会议决定成立中华人民共和国,通过了起临时宪法作用的《中国人民政治协商会议共同纲领》;毛泽东当选为中央人民政府主席;决定改北平为北京,作为新中国的首...

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    最新部编初中中考历史核心考点必背(课标版)模块二中国近代史知识点总结归纳整理打印版

    1.背景:鸦片的输入,给中华民族带来深重灾难。2.概况:1839年6月3日至25日,林则徐下令在虎门海滩销毁缴获的全部鸦片。3.影响:虎门销烟是中国人民禁烟斗争的伟大胜利,显示了中华民族反抗外来侵略的坚强意志。

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    统编版(1-6)年级必背古诗文「小升初必背」

    一上(6篇)1 咏鹅〔唐〕骆宾王鹅,鹅,鹅,曲项向天歌。白毛浮绿水,红掌拨清波。 2 江南《汉乐府》江南可采莲,莲叶何田田,鱼戏莲叶间。鱼戏莲叶东,鱼戏莲叶西,鱼戏莲叶南,鱼戏莲叶北。 3 画...

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    中考语文知识点归纳(最新完整版)

    中考语文知识点归纳(最新完整版)第一部分:语文知识数字归纳记忆两种语言类型:口语、书面语。两种论证方式:立论、驳论。两种说明语言:平实、生动。两种说明文类型:事理说明文、事物说明文。两种环境描...

    3年前   
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    中考一轮复习:济南版初中生物必背知识点

    初中 生物必背知识点2021.12.171.除病毒外,生物都是由细胞构成的。细胞是生物体结构和功能的基本单位。2.食物链是生产者和消费者通过捕食关系形成的链状结构。食物链和食物网中只包含生产...

    6个月前   
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    湖南高中地理知识必背知识点总结

    1、地图三要素:方向、比例尺、图例和注记2、一般地图:面对地图, 上北下南,左西右东;指向标地图:指向标箭头的指向一般为北方;经纬网地图:经线指示南北,纬线指示东西。

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    初中化学知识点总结

    1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。2、物质的变化化学变化:有新物质生成。 物理变化:没有新物质生成。区别:是否有新物质生成。

    3年前   
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    2020年公务员及事业单位考试必背的100个人文知识点梳理总结归纳

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    精编人教版英语七年级上册知识点考点必记必背大全总结汇编

    七年级上册全知识点复习英语句子句首第一个单词首字母大写。正常英语的简单句:主语+谓语动词+其他(一个简单句有且只有一个谓语动词)

    2年前   
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