化学总复资料
基概念：
区：没新物质生成
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
区：化学变化中否分
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
区：化学式种元素符号
：O2单质CO2化合物
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
（单位1省略写）
某原子相原子质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：原子里核电荷数质子数核外电子数
阳离子
阴离子
原子
e
失e
失e
e
16离子：带电荷原子原子团
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
：A + B AB
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
：AB A + B
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
：A + BC AC + B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
：AB + CD AD + CB
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
三者关系：
缓慢氧化会引起燃两者氧化反应
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
MnO2
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl
HNO3H+ + NO3
H2SO42H+ + SO42
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH
NaOHNa+ + OH
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3
Na2SO42Na+ + SO42
BaCl2Ba2+ + 2Cl
25酸性氧化物（属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 10H2OCuSO4 5H2O）
风化化学变化潮解物理变化
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里
逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
基知识理：
1空气成分：氮气占78 氧气占21 稀气体占094
二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物：NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式：NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷）
SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮）
NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子：SO42(硫酸根)NO3(硝酸根)CO32(碳酸根)ClO3(氯酸)
MnO4(高锰酸根)MnO42(锰酸根)PO43(磷酸根)Cl(氯离子)
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
注意酸根
离子带电荷数
HCO3(碳酸氢根)HSO4(硫酸氢根)HPO42(磷酸氢根)
H2PO4(磷酸二氢根)OH(氢氧根)HS(硫氢根)S2(硫离子)
NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子)
Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子)
Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：课P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧2氯化物中氯 1氟1溴1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价：
（1）化学式意义：①宏观意义：a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义：a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义：a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
读：直接读元素名称
(稀气体加
气字加)
（2）单质化学式读写
直接原子构成单质
①直接元素符号表示：a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
读：气体单质元素
名称加气
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气）
F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6课P73 记住27种元素符号名称
核外电子排布：120号元素（记住元素名称原子结构示意图）
稳定结构：
①外层8电子②第层外 层2电子
排布规律：①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素
原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素
原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素
原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原：①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
碱性增强
中性
酸性增强
8酸碱度表示方法——PH值
说明：（1）PH值7溶液呈中性PH值<7溶液呈酸性PH值>7溶液呈碱性
（2）PH值越接0酸性越强PH值越接14碱性越强PH值越接7溶液酸碱性越弱越接中性
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性强逐渐减弱
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
物质
化合物
存状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相质量—相原子质量
相质量—相分子质量
微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀气体
碱
氧化物
酸
机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电原子原子团
表示方法
离子符号
相质量—原子相原子质量
（3）钾钙钠三种金属较活泼直接溶液中水发生反应置换出氢气
10物质结构：
11化学符号意义书写
(1)化学符号意义a元素符号①表示种元素②表示该元素原子
b．化学式：知识点第5点第（1）点
c．离子符号：表示离子离子带电荷数
d．化合价符号：表示元素原子团化合价
符号前数字时符号表示粒子
元素符号原子
化学式分子
离子符号离子
：5CO2 表示5二氧化碳分子
：4Mg2+ 表示4镁离子
：3S 表示3硫原子
符号前面数字（化合价符号没数字）时时组成符号意义表示该种粒子数
： 钙离子：Ca2+
： 氢原子：H
： 二氧化碳分子：CO2
正二价镁元素：Mg
+2
(2)化学符号书写a原子表示方法元素符号表示
b．分子表示方法：化学式表示
c．离子表示方法：离子符号表示
d．化合价表示方法：化合价符号表示
：两氧原子：2O(O2O2分子) 7二氧化碳分子：7CO2 两钙离子：2Ca2+
注：原子分子离子三种粒子数1时符号前面加方加
先写出粒子符号符号前面标出粒子数
12原子分子离子元素物质（纯净物混合物）间关系：
元素
单质
化合物
种元素组成纯净物
种元素组成纯净物
原
子
具相核电荷数类原子
分子
构成
分化
离子
失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂加入溶质升高（降低）温度
加入溶剂降低（升高）温度
饱溶液
饱溶液
13
14制取气体常发生装置收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
排空气法
排空气法
15三种气体实验室制法区：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液]
锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图217(14A)
P111 图610（14BC）
P111 图610
(14BC)
P111 图610
(14BC)
检验
带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气
点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气
通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
收集方法
①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①瓶口排空气法
(密度空气)
（排水法收集）
验满
(验纯)
带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
<1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火
噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾斜(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4—742点燃会爆炸）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
16重常见气体性质（物理性质化学性质）
物质
物理性质
(通常状况)
化学性质
途
氧气
（O2）
色味气体易溶水密度空气略
点燃
点燃
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
1 供呼吸
2 炼钢
3 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
点燃
焰氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
氢气
（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
点燃
① 燃性：
点燃
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
1填充气飞舰（密度空气）
2合成氨制盐酸
3气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
1灭火（应燃烧支持燃烧性质）
2制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
高温
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
高温
氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
1 作燃料
2 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H20 H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N205 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二 解实验题：清题目求什做什样做目什
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气（H2O）
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
3制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）设计实验
1 试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤
实验现象
结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯
烧杯壁水珠生成
证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤
实验现象
结
图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里（图）点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2
阶梯层蜡烛先灭层灭
证明CO2具支持燃烧密度空气性质
三解计算题：
计算题类型：①关质量分数（元素溶质）计算
②根化学方程式进行计算
③①②两种类型混合起计算
溶质质量
溶液质量
（）溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数 ╳ 100
某元素相原子质量╳原子数
化合物相分子质量
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数 ╳ 100
（三）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物质量分数 ╳ 100
（四）混合物中某元素质量分数计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数 ╳ 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 ╳ 该元素化合物中质量分数
（五）解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
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基概念：
区：没新物质生成
1化学变化：生成物质变化
2物理变化：没生成物质变化
3物理性质：需发生化学变化表现出性质
(颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等)
4化学性质：物质化学变化中表现出性质
(燃性助燃性氧化性原性酸碱性稳定性等)
5纯净物：种物质组成
6混合物：两种两种纯净物组成物质保持原性质
区：化学变化中否分
7元素：具相核电荷数(质子数)类原子总称
8原子：化学变化中粒子化学变化中分
9分子：保持物质化学性质粒子化学变化中分
区：化学式种元素符号
：O2单质CO2化合物
10单质：种元素组成纯净物
11化合物：种元素组成纯净物
12氧化物：两种元素组成化合物中中种元素氧元素
13化学式：元素符号表示物质组成式子
14相原子质量：种碳原子质量112作标准原子质量较值
（单位1省略写）
某原子相原子质量
相原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (原子质量集中原子核)
15相分子质量：化学式中原子相原子质量总
原子核
原子
核外电子（—）
中子（0）
质子（+）
注：原子里核电荷数质子数核外电子数
阳离子
阴离子
原子
e
失e
失e
e
16离子：带电荷原子原子团
17原子结构：
原子离子关系：
注：离子里核电荷数 质子数 ≠ 核外电子数
18四种化学反应基类型：
①化合反应： 两种两种物质生成种物质反应
：A + B AB
②分解反应：种物质生成两种两种物质反应
：AB A + B
③置换反应：种单质种化合物起反应生成种单质种化合物反应
：A + BC AC + B
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
：AB + CD AD + CB
19原反应：反应中含氧化合物氧夺反应(属化学基反应类型)
三者关系：
缓慢氧化会引起燃两者氧化反应
氧化反应：物质氧发生化学反应(属化学基反应类型)
缓慢氧化：进行慢甚容易察觉氧化反应
燃：缓慢氧化引起发燃烧
MnO2
20催化剂：化学变化里改变物质化学反应速率身质量化学性化学变化前没变化物质（注：2H2O2 2H2O + O2 ↑ 反应MnO2催化剂）
21质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
（反应前原子数目种类质量变元素种类变）
22溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
溶液组成：溶剂溶质（溶质固体液体气体固气溶液体时固气溶质液体溶剂两种液体互相溶解时量种溶剂量少溶质溶液中水存时水量少惯水成溶剂溶质）
23固体溶解度：定温度某固态物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量做种物质种溶剂里溶解度
24酸：电离时生成阳离子全部氢离子化合物
：HClH+ + Cl
HNO3H+ + NO3
H2SO42H+ + SO42
碱：电离时生成阴离子全部氢氧根离子化合物
：KOHK+ + OH
NaOHNa+ + OH
Ba(OH)2Ba2+ + 2OH
盐：电离时生成金属离子酸根离子化合物
：KNO3K+ + NO3
Na2SO42Na+ + SO42
BaCl2Ba2+ + 2Cl
25酸性氧化物（属非金属氧化物）：碱起反应生成盐水氧化物
碱性氧化物（属金属氧化物）：酸起反应生成盐水氧化物
26结晶水合物：含结晶水物质（：Na2CO3 10H2OCuSO4 5H2O）
风化化学变化潮解物理变化
27潮解：某物质吸收空气里水分变潮现象
风化：结晶水合物常温放干燥空气里
逐渐失结晶水成粉末现象
28燃烧：燃物氧气发生种发光发热剧烈氧化反应
燃烧条件：①燃物②氧气(空气)③燃物温度达着火点
基知识理：
1空气成分：氮气占78 氧气占21 稀气体占094
二氧化碳占003气体杂质占003
2空气污染物：NO2 COSO2H2SNO等物质
3常见气体化学式：NH3（氨气）CO（氧化碳）CO2（二氧化碳）CH4（甲烷）
SO2（二氧化硫）SO3（三氧化硫）NO（氧化氮）
NO2（二氧化氮）H2S（硫化氢）HCl（氯化氢）
4常见酸根离子：SO42(硫酸根)NO3(硝酸根)CO32(碳酸根)ClO3(氯酸)
MnO4(高锰酸根)MnO42(锰酸根)PO43(磷酸根)Cl(氯离子)
氢(H)
氦(He)
锂(Li)
铍(Be)
硼(B)
碳(C)
氮(N)
氧(O)
氟(F)
氖(Ne)
钠(Na)
镁(Mg)
铝(Al)
硅(Si)
磷(P)
硫(S)
氯(Cl)
氩(Ar)
钾(K)
钙(Ca)
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
注意酸根
离子带电荷数
HCO3(碳酸氢根)HSO4(硫酸氢根)HPO42(磷酸氢根)
H2PO4(磷酸二氢根)OH(氢氧根)HS(硫氢根)S2(硫离子)
NH4+(铵根铵离子)K+(钾离子)Ca2+(钙离子)Na+(钠离子)
Mg2+(镁离子)Al3+(铝离子)Zn2+(锌离子)Fe2+(亚铁离子)
Fe3+(铁离子)Cu2+(铜离子)Ag+(银离子)Ba2+(钡离子)
元素原子团化合价面离子电荷数相应：课P80
价钾钠氢银二价钙镁钡锌
二铜汞二三铁三价铝四价硅（氧2氯化物中氯 1氟1溴1）
（单质中元素化合价0 化合物里元素化合价代数0）
5化学式化合价：
（1）化学式意义：①宏观意义：a表示种物质
b表示该物质元素组成
②微观意义：a表示该物质分子
b表示该物质分子构成
③量意义：a表示物质分子中原子数
b表示组成物质元素质量
读：直接读元素名称
(稀气体加
气字加)
（2）单质化学式读写
直接原子构成单质
①直接元素符号表示：a金属单质：钾K 铜Cu 银Ag 等
b固态非金属：碳C 硫S 磷P 等
c稀气体：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②原子构成分子单质：分子种原子构成元素符号右角写
读：气体单质元素
名称加气
：氧气分子2氧原子构成氧气化学式O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）N2（氮气） H2（氢气）
F2（氟气）Cl2（氯气）Br2（液态溴）
原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式读写：先读写写先读
①两种元素组成化合物：读成某化某：MgO（氧化镁）NaCl（氯化钠）
②酸根金属元素组成化合物：读成某酸某：KMnO4（高锰酸钾）K2MnO4（锰酸钾）
MgSO4（硫酸镁）CaCO3（碳酸钙）
（4）根化学式判断元素化合价根元素化合价写出化合物化学式：
①判断元素化合价：化合物中正负化合价代数零
②根元素化合价写化学式步骤：
a元素化合价正左负右写出元素符号标出化合价
b元素化合价否约数约成简
c交叉调已约成简化合价写元素符号右角
6课P73 记住27种元素符号名称
核外电子排布：120号元素（记住元素名称原子结构示意图）
稳定结构：
①外层8电子②第层外 层2电子
排布规律：①层排2n2电子（n表示层数）
②外层电子数超8（外层第层超2）
③先排满层排外层
注：元素化学性质取决外层电子数
金属元素
原子外层电子数< 4易失电子化学性质活泼
非金属元素
原子外层电子数≥ 4易电子化学性质活泼
稀气体元素
原子外层8电子（He2）结构稳定性质稳定
7书写化学方程式原：①客观事实 ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式步骤：写配注等
碱性增强
中性
酸性增强
8酸碱度表示方法——PH值
说明：（1）PH值7溶液呈中性PH值<7溶液呈酸性PH值>7溶液呈碱性
（2）PH值越接0酸性越强PH值越接14碱性越强PH值越接7溶液酸碱性越弱越接中性
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性强逐渐减弱
9金属活动性序表：
（钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金）
说明：（1）越左金属活动性越强左边金属右边金属盐溶液中置换出该金属出
（2）排氢左边金属酸中置换出氢气排氢右边
物质
化合物
存状态
表示方法
单质
元素符号
元素
宏观组成
相质量—相原子质量
相质量—相分子质量
微 观 构 成
核外电子（—）
表示方法
元素符号
质子（+）
中子（0）
化学式
原子构成
结构
表示方法
原子
分子
原子核
分类
机化合物
纯净物
单质
金属单质
非金属单质
稀气体
碱
氧化物
酸
机化合物
化合物
盐
混合物
离子
带电原子原子团
表示方法
离子符号
相质量—原子相原子质量
（3）钾钙钠三种金属较活泼直接溶液中水发生反应置换出氢气
10物质结构：
11化学符号意义书写
(1)化学符号意义a元素符号①表示种元素②表示该元素原子
b．化学式：知识点第5点第（1）点
c．离子符号：表示离子离子带电荷数
d．化合价符号：表示元素原子团化合价
符号前数字时符号表示粒子
元素符号原子
化学式分子
离子符号离子
：5CO2 表示5二氧化碳分子
：4Mg2+ 表示4镁离子
：3S 表示3硫原子
符号前面数字（化合价符号没数字）时时组成符号意义表示该种粒子数
： 钙离子：Ca2+
： 氢原子：H
： 二氧化碳分子：CO2
正二价镁元素：Mg
+2
(2)化学符号书写a原子表示方法元素符号表示
b．分子表示方法：化学式表示
c．离子表示方法：离子符号表示
d．化合价表示方法：化合价符号表示
：两氧原子：2O(O2O2分子) 7二氧化碳分子：7CO2 两钙离子：2Ca2+
注：原子分子离子三种粒子数1时符号前面加方加
先写出粒子符号符号前面标出粒子数
12原子分子离子元素物质（纯净物混合物）间关系：
元素
单质
化合物
种元素组成纯净物
种元素组成纯净物
原
子
具相核电荷数类原子
分子
构成
分化
离子
失电子
直接结合
物
质
聚集
结合
蒸发溶剂加入溶质升高（降低）温度
加入溶剂降低（升高）温度
饱溶液
饱溶液
13
14制取气体常发生装置收集装置：
C
A
B
a
b
c
发生装置
收集装置
[固（+固）]
[固+液]
简易装置
[固+液]
排水法
排空气法
排空气法
15三种气体实验室制法区：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
高锰酸钾（KMnO4）双氧水（H2O2）二氧化锰（MnO2）
[固（+固）][固+液]
锌粒（Zn）盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）
[固+液]
石灰石（理石）（CaCO3）稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
2KMnO4 K2MnO4+MnO2
MnO2
+O2↑
2H2O2 2H2O+O2↑
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置
P36 图217(14A)
P111 图610（14BC）
P111 图610
(14BC)
P111 图610
(14BC)
检验
带火星木条伸进集气瓶木条复燃氧气否氧气
点燃木条伸入瓶木条火焰熄灭瓶口火焰呈淡蓝色该气体氢气
通入澄清石灰水否变浑浊浑浊CO2
收集方法
①排水法(易溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①排水法(难溶水) ②瓶口排空气法(密度空气)
①瓶口排空气法
(密度空气)
（排水法收集）
验满
(验纯)
带火星木条放集气瓶口木条复燃氧气已满否没满
<1>拇指堵住集满氢气试口<2>火焰移开拇指点火
噗声氢气已纯尖锐爆鸣声氢气纯
燃着木条放集气瓶口火焰熄灭已满否没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置气密性
(第种药品制取时注意)
②试口略倾斜(防止凝结试口水珠倒流入试底部试破裂)
③加热时应先试均匀受热集中药品部位加热
④排水法收集完氧气先撤导撤酒精灯(防止水槽中水倒流试破裂)
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③点燃氢气前定检验氢气纯度（空气中氢气体积达总体积4—742点燃会爆炸）
①检查装置气密性
②长颈漏斗口插入液面
③排水法收集
16重常见气体性质（物理性质化学性质）
物质
物理性质
(通常状况)
化学性质
途
氧气
（O2）
色味气体易溶水密度空气略
点燃
点燃
①C + O2CO2（发出白光放出热量）
1 供呼吸
2 炼钢
3 气焊
（注：O2具助燃性具燃性燃烧）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火
点燃
焰氧气中—紫蓝色火焰）
点燃
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射放出量热生成黑色固体）
⑤蜡烛氧气中燃烧发出白光放出热量
氢气
（H2）
色味气体难溶水密度空气轻气体
点燃
① 燃性：
点燃
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
1填充气飞舰（密度空气）
2合成氨制盐酸
3气焊气割（燃性）4提炼金属（原性）
② 原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
色味气体密度空气溶水固体CO2干冰
CO2 + H2O H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）（稳定）
1灭火（应燃烧支持燃烧性质）
2制饮料化肥纯碱
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O（鉴CO2）
高温
CO2 +2NaOHNa2CO3 + H2O
高温
氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
氧化碳（CO）
色味气体密度空气略难溶水毒气体
①燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色放出量热作气体燃料）
1 作燃料
2 冶炼金属
②原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（血液中血红蛋白结合破坏血液输氧力）
解题技巧说明：
推断题解题技巧：颜色观状态察变化初代验验
1 常见物质颜色：数气体色数固体化合物白色数溶液色
2 特殊物质颜色：
黑色：MnO2CuOFe3O4CFeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2OCu(OH)2CuCO3含Cu2+ 溶液
液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）Fe2O3（红棕色）红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）含Fe3+ 溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O含Fe2+ 溶液（浅绿色）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
色气体：N2CO2COO2H2CH4
色气体：Cl2（黄绿色）NO2（红棕色）
刺激性气味气体：NH3(气体湿润pH试纸变蓝色)SO2
臭鸡蛋气味：H2S
3 常见变化判断：
① 白色沉淀溶稀硝酸酸物质：BaSO4AgCl（两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2CuCO3
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2白色絮状沉淀空气中快变成灰绿色沉淀变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀溶酸气体（CO2）放出：溶碳酸盐
⑤沉淀溶酸没气体放出：溶碱
4 酸应酸性氧化物联系：
① 酸性氧化物酸碱反应生成盐水：
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物水反应生成应酸：（元素化合价变）
CO2 + H20 H2CO3 SO2 + H2O H2SO3
SO3 + H2O H2SO4 N205 + H2O 2HNO3
(说明酸性氧化物气体湿润pH试纸变红色)
5 碱应碱性氧化物联系：
① 碱性氧化物碱酸反应生成盐水：
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物水反应生成应碱：（生成碱定溶水否发生反应）
K2O + H2O 2KOH Na2O +H2O 2NaOH
BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2
③溶性碱加热会分解出应氧化物水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
二 解实验题：清题目求什做什样做目什
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2固体碱石灰水CuSO4(检验杂
质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH溶液
KOH溶液碱石灰等
③ HCl气体：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）石灰水
NaOH溶液KOH溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸：点燃燃性气体（H2COCH4）COH2原CuOFe2O3前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（：COSO2NO2）性质实验时
通风厨中进行注意尾气处理：CO点燃烧掉
SO2NO2碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2杂质：水蒸气（H2O）
2盐酸锌粒制H2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl盐酸酸雾）（稀硫酸没杂质）
3制CO2杂质：水蒸气（H2O）氯化氢气体（HCl）
水蒸气试剂：浓流酸CaCl2固体碱石灰（成份NaOHCaO）生石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl气体试剂：AgNO3溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH溶液（固体）KOH溶液（固体）
[生石灰碱石灰HCl气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入澄清石灰水现象：黑色CuO变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO混合气体通入盛水CuSO4中现象：黑色CuO变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
（六）设计实验
1 试设计实验证明蜡烛中含碳氢两种元素
实验步骤
实验现象
结
①蜡烛点燃火焰方罩干燥洁净烧杯
烧杯壁水珠生成
证明蜡烛氢元素
②蜡烛火焰方罩蘸澄清石灰水烧杯
澄清石灰水变浑浊
证明蜡烛碳元素
2试设计实验证明CO2具支持燃烧密度空气性质
实验步骤
实验现象
结
图
两支蜡烛放具阶梯架架放烧杯里（图）点燃蜡烛烧杯壁倾倒CO2
阶梯层蜡烛先灭层灭
证明CO2具支持燃烧密度空气性质
三解计算题：
计算题类型：①关质量分数（元素溶质）计算
②根化学方程式进行计算
③①②两种类型混合起计算
溶质质量
溶液质量
（）溶液中溶质质量分数计算
溶质质量分数 ╳ 100
某元素相原子质量╳原子数
化合物相分子质量
（二）化合物（纯净物）中某元素质量分数计算
某元素质量分数 ╳ 100
（三）混合物中某化合物质量分数计算
化合物质量
混合物质量
化合物质量分数 ╳ 100
（四）混合物中某元素质量分数计算
元素质量
混合物质量
某元素质量分数 ╳ 100
：某元素质量分数 化合物质量分数 ╳ 该元素化合物中质量分数
（五）解题技巧
1审题：清题目求已知什求什化学方程式先写出化学方程式找出解题关公式
2根化学方程式计算解题步骤：
①设未知量
②书写出正确化学方程式
③写出关物质相分子质量已知量未知量
④列出例式求解
⑤答
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