第一章《原子结构与元素性质》单元测试卷高二化学选择性必修2（含答案）

第章原子结构元素性质单元测试卷
单选题(15题)
1族元素原子失外层电子形成阳离子族元素原子电子填充外层形成阴离子列原子离子电子排布式错误(　　)
A． Ca2＋　1s22s22p63s23p6
B． O2－　1s22s23p4
C． Fe　1s22s22p63s23p63d64s2
D． Fe2＋　1s22s22p63s23p63d6
2列表示方法错误(　　)
A． 硫离子电子式
B． Br原子简化电子排布式[Ar]3d104s14p6
C． N原子电子排布图
D． Cu原子结构示意图
3表元素周期表前五周期部分XYZRWJ6种元素代号中J0族元素

列说法正确(　　)
A． R原子核外电子排布图
B． Y2－Na＋半径关系Y2－＞Na＋
C． X第电离Y第电离
D． 表中电负性元素W
4XYZ三种元素原子价电子排布分4s23s23p22s22p4三种元素组成化合物化学式(　　)
A． XYZ2
B． X2YZ3
C． X2YZ2
D． XYZ3
5列关电子云原子轨道说法正确(　　)
A． 原子核外电子云雾样笼罩原子核周围称电子云
B． s轨道呈球形处该轨道电子球壳运动
C． p轨道呈哑铃形空间两伸展方
D． s电子原子轨道相p电子原子轨道均半径层增增
6列说法中正确(　　)
A． [Ne]3s2表示Mg原子
B． 3p2表示第三层2电子
C． 原子中1s2s3s电子量逐渐减
D． 2p3p4p级容纳电子数次增
7已知短周期元素R原子外层p级2未成电子列关R描述正确(　　)
A． R氧化物溶水
B． R高价氧化物应水化物化学式H2RO3
C． R非金属元素
D． R氧化物NaOH溶液反应
8面四种元素基态原子电子排布式中元素高化合价高(　　)
A． 1s22s22p2
B． 1s22s22p63s23p63d34s2
C． 1s22s22p63s23p6
D． 1s22s22p5
9表列出某短周期元素R级电离数(I1I2……表示单位kJ·mol－1)

列关元素R判断中定正确(　　)
A． R高正价＋3价
B． R元素位元素周期表中第ⅡA族
C． R元素原子外层4电子
D． R元素基态原子电子排布式1s22s2
10某原子核外电子排布ns2np7违背(　　)
A． 泡利原理
B． 量低原理
C． 洪特规
D． 洪特规特例
11美国海狼号潜艇核反应堆液体铝钠合金作载热介质列关AlNa原子结构分析中正确(　　)
A． 原子半径：Al>Na
B． 第电离：Al>Na
C． 电负性：Na>Al
D． 基态原子未成电子数：Na>Al
12图元素周期表短周期部分A原子外层电子数次外层电子数少3列说法中正确(　　)

A． DC形成化合物
B． D高正化合价B高正化合价相等
C． ABC高价氧化物应水化物酸性强弱关系C＞B＞A
D． ABCD原子具原子轨道类型数目相
13列关电子排布图表述正确(　　)
A．表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．图错误违背泡利原理
C．表示基态N原子价电子排布
D．表示处激发态B原子核外电子排布图
14表示原子第三层10电子写成(　　)
A． 3s10　
B． 3d10
C． 3s23p63d2
D． 3s23p53d3
15列周期元素中原子半径(　　)
A． Mg
B． Al
C． Si
D． S
二填空题(3题)
16四种短周期元素性质结构信息表示请根信息回答列问题

(1)写出元素T离子结构示意图：__________写出元素X气态氢化物分子式：__________写出Z元素原子核外电子排布式：________________元素Y原子核外________种形状电子云
(2)Z单质Y高价氧化物水化物水溶液反应离子方程式：_____________________
(3)元素T氟元素相非金属性较强________(元素符号表示)列表述中证明事实________________(填字母)
a．常温氟气颜色T单质深
b．氟气T氢化物剧烈反应产生T单质
c．氟T形成化合物中T元素显正价
d．较两元素单质氢气化合时电子数目
17(1)Cl原子核外电子量高电子级________
(2)基态Si原子中核外电子占高电子层符号________该电子层________级电子数________
18某元素原子三价电子中价电子位第三层d级
(1)该原子电子排布式____________
(2)该元素原子序数________周期表中处第________周期________族属________区该元素________(填金属非金属)元素高化合价________

答案解析
1答案B
解析氧原子电子排布式1s22s22p4O2－电子排布式1s22s22p6B错原子失电子形成离子时应先失外层电子Fe电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2铁元素生成Fe2＋时应先失4s电子Fe2＋电子排布式1s22s22p63s23p63d6
2答案B
解析Br35号元素位第四周期ⅦA族原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p5简化电子排布式[Ar]3d104s24p5
3答案B
解析表格J0族元素知：XNYOZFRSWBrJXeA项S原子3p轨道电子应先分占轨道B项O2－Na＋具相电子层结构原子序数越离子半径越O2－半径Na＋半径C项N原子2p轨道处半充满状态较稳定N第电离O第电离D项电负性元素Z(F)般稀气体元素电负性考虑
4答案D
解析根题意XYZ三种元素分CaSiO三种元素组成化合物化学式CaSiO3D正确
5答案D
解析电子云电子运动形象化描述仅表示电子某区域出现概率非原子核真电子云雾包裹A错误原子轨道电子出现概率约90空间轮廓表明电子区域出现机会区域外出现机会少B错误p轨道空间xyz3伸展方C错误2p3p……序电子量次增电子离核更远区域出现概率逐渐增电子云越越更空间扩展原子轨道均半径逐渐增
6答案A
解析[Ne]3s2Mg原子简化电子排布式A项正确3p2表示3p级2电子B项错原子中1s2s3s电子量次升高C项错2p3p4p级容纳电子数相均6D项错
7答案C
解析短周期元素R原子外层p级2未成电子知两种情况：p级2电子R第ⅣA族元素p级4电子R第ⅥA族元素第ⅣA族元素Si氧化物SiO2难溶水A项错误第ⅣA族元素高价氧化物应水化物化学式H2RO3第ⅥA族元素高价氧化物应水化物化学式H2RO4B项错误短周期第ⅣA族第ⅥA族元素均非金属元素C项正确R氧化物CONaOH溶液反应D项错误
8答案B
解析ACBVCArDFC高化合价＋4价V高化合价＋5价Ar化合价0F正化合价
9答案B
解析表中数I3≫I2知高正价＋2价R元素位ⅡA族外层2电子R定Be元素
10答案A
解析p级三轨道根泡利原理轨道排2电子p级排6电子排7
11答案B
解析周期左右原子半径逐渐减原子半径：AlNaB正确周期左右电负性逐渐增电负性：Na12答案C
解析ABCD四种元素分PSClOClO形成化合物ClO2等A项错误S高正化合价＋6O没高正化合价B项错误周期左右元素非金属性逐渐增强高价氧化物应水化物酸性逐渐增强C项正确O原子轨道中没3s3pD项错误
13答案A
解析符合泡利原理洪特规表示单核10电子粒子基态时电子排布A正确根洪特规相量轨道电子排布时候优先进入空轨道轨道中单电子取相旋违背洪特规B错误N原子价电子数5价电子排布图C错误激发态B原子2p电子跃迁3s轨道2p三轨道量相激发态D错误
14答案C
解析第三层3s3p3d级根构造原理知10电子应排布3s23p63d2
15答案D
解析周期核电荷数增原子核核外电子吸引力增原子半径减原子半径：Mg＞Al＞Si＞S
16答案(1)　NH3　1s22s22p63s23p1　2
(2)2Al＋2OH－＋2H2O2AlO＋3H2↑
(3)F　bc
解析T原子核外s电子总数等p电子总数T体含量元素单质常见助燃剂推T元素OX单质双原子分子分子中含3电子常温X气体单质性质稳定原子较活泼推X元素NY元素单质质软银白色固体导电性强单质空气中燃烧发出黄色火焰推Y元素NaZ元素第三周期元素中简单离子半径知Z元素Al
17答案(1)3p　(2)M　 3　4
解析(1)Cl原子核外17电子排布1s2s2p3s3p 5级量高3p级
(2)Si原子核外14电子KLM电子层分284电子电子占高电子层M电子层该电子层3s3p3d三级排4电子
18答案(1)1s22s22p63s23p63d14s2　　 (2)21　四　ⅢB　d　金属　＋3
解析题关键根外围电子排布写出核外电子排布式三价电子中价电子3d级两价电子必4s外围电子排布3d14s2原子序数21第四周期第ⅢB族处d区金属元素高化合价＋3
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