第四章 物质结构 元素周期律
第节 原子结构元素周期表
第3课时 教学设计
教学目标
1解碱金属元素卤族元素周期表中位置原子结构特征
2解碱金属元素卤族元素性质相似性递变性
3领悟族结构性质相似性递变性
教学重难点
1碱金属元素原子结构性质关系
2卤族元素原子结构性质关系
教学程
1新课导入
[引入]知道金属元素原子外层电子般少4化学反应中容易失电子具金属性非金属元素原子外层电子般4化学反应中容易电子具非金属性常说原子结构决定元素性质常元素周期表中族元素放起研究间存着某种联系种联系什呢？结构性质关系进行探讨
2新课讲授
[师]请学填写课P93页表中信息思考讨列问题
（1）周期表中碱金属元素原子核电荷数原子半径变化什特点？
（2）观察碱金属元素原子结构示意图原子核外电子排布什特点？点推断出碱金属元素化学性质具相似性？
[生]核电荷数LiCs逐渐增原子半径逐渐增
电子层数次增2层增6层外层电子数相1
[纳]①相似性：外层电子数1
②递变性：Li―→Cs核电荷数增电子层数增原子半径增
[师]阅读表（教材P95）总结纳碱金属单质物理性质
[投影]碱金属单质物理性质
[实验1]取钾钠粒分放石棉网左右两边时加热观察实验现象
[现象]钾首先熔化（熔点低）先氧气发生反应钠熔化氧气反应
[师]出钾钠活动性样呢？
[生]金属活动性：K>Na
[结]相条件碱金属LiCsO2反应越越剧烈产物越越复杂说明金属越越活泼
[渡]知道金属钠氧气反应外水发生反应
[实验2]钾钠水反应：取两烧杯放入相量水然分取绿豆钾钠粒时分放入两烧杯中观察实验现象
[生]钾浮水面迅速熔化成银色球四处游动反应剧烈轻微爆炸声着火燃烧 反应滴入酚酞溶液变红
钠浮水面熔成光亮球球四处游动发出嘶嘶响声反应滴入酚酞溶液变红
[讲解]碱金属水反应生成氢氧化物放出氢气锂铯水反应越越剧烈
[结]碱金属元素化学性质具递变性着核电荷数增加碱金属元素原子电子层数增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失外层电子力逐渐增强锂铯金属性逐渐增强
[渡]鉴刚刚推导碱金属元素性质递变规律方法结合已学氯元素性质现进步学卤族元素较Cl2相处
[师]先起认识卤族元素原子结构总结原子结构特点
[师]卤族元素包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)相似性：外层电子数7
递变性：Li→Cs核电荷数增电子层数增原子半径增
[师]根表总结卤素物理性质什相似性递变性
卤素单质
颜色状态(常态)
密 度
沸点
℃
溶点
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69gl（15℃）
188．1
219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214gl（0℃）
34．6
101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119gcm3（20℃）
58．78
7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93gcm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：双原子分子颜色易溶水（氟外）易溶苯四氯化碳等机溶剂（萃取原理）
递变性：氟碘单质颜色逐渐加深密度次增熔点沸点次升高
[实验3]卤族单质H2反应：根实验填写学案
[投影]
F2
Cl2
Br2
I2
H2反应条件
暗处
光点燃
加热定温度
断加热
氢化物稳定性
稳定
较稳定
HCl稳定
稳定
易分解
结
F2→I2：H2化合越越难氢化物稳定性逐渐减弱
[纳总结]着核电荷数增加卤素单质H2反应剧烈程度逐渐减弱生成气态氢化物稳定性逐渐减卤素单质氧化性逐渐减弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
[实验4]Cl2Br2I2间置换反应：完成列实验观察现象写出关反应化学方程式结
[投影]
实验名称
实验操作
实验现象
结
氯置换溴
溶液色变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
氯置换碘
溶液色变褐色
氧化性：Cl2＞I2
溴置换碘
溶液色变褐色
氧化性：Br2＞I2
结：单质间置换反应：
①Cl2NaBr溶液反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②Cl2KI溶液反应 Cl2+2KI 2KCl+I2
③Br2KI溶液反应 Br2+2KI 2KBr+I2
Cl2Br2I2氧化性强弱序 Cl2>Br2>I2
[思考]根关卤素单质实验出卤族元素结构性质相似性递变性？
[投影]
①相似性(X代表卤族元素)：
单质X2
化合物→高价氧化物应水化物(氟外)强酸
②递变性
具体表现：
aH2反应越越难应氢化物稳定性逐渐减弱原性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强：
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
原性：HF酸性：HFb高价氧化物应水化物酸性逐渐减弱HClO4>HBrO4>HIO4
课堂结节课容碱金属元素卤素结构性质通NaK性质较卤素性质学初步解原字结构性质影响初步形成利元素周期表周期律进行探究素养
板书
413原子结构元素性质
碱金属元素 [锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)]
1碱金属元素原子结构
2碱金属单质物理性质
3碱金属单质化学性质
(1) 钠钾氧气反应
相条件碱金属LiCsO2反应越越剧烈产物越越复杂说明金属越越活泼
(2) NaKH2O反应
碱金属水反应生成氢氧化物放出氢气锂铯水反应越越剧烈
碱金属元素结构性质相似性递变性
二卤族元素[氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)]
1卤族元素原子结构
2卤族单质物理性质
3卤族单质化学性质
(1)卤族单质H2反应
(2)Cl2Br2I2间置换反应
(3)卤族元素结构性质相似性递变性
①相似性(X代表卤族元素)：
单质X2
②递变性
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第四章 物质结构 元素周期律
第节 原子结构元素周期表
第3课时 教学设计
教学目标
1解碱金属元素卤族元素周期表中位置原子结构特征
2解碱金属元素卤族元素性质相似性递变性
3领悟族结构性质相似性递变性
教学重难点
1碱金属元素原子结构性质关系
2卤族元素原子结构性质关系
教学程
1新课导入
[引入]知道金属元素原子外层电子般少4化学反应中容易失电子具金属性非金属元素原子外层电子般4化学反应中容易电子具非金属性常说原子结构决定元素性质常元素周期表中族元素放起研究间存着某种联系种联系什呢？结构性质关系进行探讨
2新课讲授
[师]请学填写课P93页表中信息思考讨列问题
（1）周期表中碱金属元素原子核电荷数原子半径变化什特点？
（2）观察碱金属元素原子结构示意图原子核外电子排布什特点？点推断出碱金属元素化学性质具相似性？
[生]核电荷数LiCs逐渐增原子半径逐渐增
电子层数次增2层增6层外层电子数相1
[纳]①相似性：外层电子数1
②递变性：Li―→Cs核电荷数增电子层数增原子半径增
[师]阅读表（教材P95）总结纳碱金属单质物理性质
[投影]碱金属单质物理性质
[实验1]取钾钠粒分放石棉网左右两边时加热观察实验现象
[现象]钾首先熔化（熔点低）先氧气发生反应钠熔化氧气反应
[师]出钾钠活动性样呢？
[生]金属活动性：K>Na
[结]相条件碱金属LiCsO2反应越越剧烈产物越越复杂说明金属越越活泼
[渡]知道金属钠氧气反应外水发生反应
[实验2]钾钠水反应：取两烧杯放入相量水然分取绿豆钾钠粒时分放入两烧杯中观察实验现象
[生]钾浮水面迅速熔化成银色球四处游动反应剧烈轻微爆炸声着火燃烧 反应滴入酚酞溶液变红
钠浮水面熔成光亮球球四处游动发出嘶嘶响声反应滴入酚酞溶液变红
[讲解]碱金属水反应生成氢氧化物放出氢气锂铯水反应越越剧烈
[结]碱金属元素化学性质具递变性着核电荷数增加碱金属元素原子电子层数增原子核外层电子引力逐渐减弱原子失外层电子力逐渐增强锂铯金属性逐渐增强
[渡]鉴刚刚推导碱金属元素性质递变规律方法结合已学氯元素性质现进步学卤族元素较Cl2相处
[师]先起认识卤族元素原子结构总结原子结构特点
[师]卤族元素包括氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)相似性：外层电子数7
递变性：Li→Cs核电荷数增电子层数增原子半径增
[师]根表总结卤素物理性质什相似性递变性
卤素单质
颜色状态(常态)
密 度
沸点
℃
溶点
℃
溶解度
(100g水中)
F2
淡黄绿色气体
1．69gl（15℃）
188．1
219．6
反应
Cl2
黄绿色气体
3．214gl（0℃）
34．6
101
226cm3
Br2
深红棕色液体
3．119gcm3（20℃）
58．78
7．2
4．17g
I2
紫黑色固体
4．93gcm3
184．4
113．5
0．029g
相似性：双原子分子颜色易溶水（氟外）易溶苯四氯化碳等机溶剂（萃取原理）
递变性：氟碘单质颜色逐渐加深密度次增熔点沸点次升高
[实验3]卤族单质H2反应：根实验填写学案
[投影]
F2
Cl2
Br2
I2
H2反应条件
暗处
光点燃
加热定温度
断加热
氢化物稳定性
稳定
较稳定
HCl稳定
稳定
易分解
结
F2→I2：H2化合越越难氢化物稳定性逐渐减弱
[纳总结]着核电荷数增加卤素单质H2反应剧烈程度逐渐减弱生成气态氢化物稳定性逐渐减卤素单质氧化性逐渐减弱氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
[实验4]Cl2Br2I2间置换反应：完成列实验观察现象写出关反应化学方程式结
[投影]
实验名称
实验操作
实验现象
结
氯置换溴
溶液色变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
氯置换碘
溶液色变褐色
氧化性：Cl2＞I2
溴置换碘
溶液色变褐色
氧化性：Br2＞I2
结：单质间置换反应：
①Cl2NaBr溶液反应 Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
②Cl2KI溶液反应 Cl2+2KI 2KCl+I2
③Br2KI溶液反应 Br2+2KI 2KBr+I2
Cl2Br2I2氧化性强弱序 Cl2>Br2>I2
[思考]根关卤素单质实验出卤族元素结构性质相似性递变性？
[投影]
①相似性(X代表卤族元素)：
单质X2
化合物→高价氧化物应水化物(氟外)强酸
②递变性
具体表现：
aH2反应越越难应氢化物稳定性逐渐减弱原性逐渐增强水溶液酸性逐渐增强：
稳定性：HF>HCl>HBr>HI
原性：HF
课堂结节课容碱金属元素卤素结构性质通NaK性质较卤素性质学初步解原字结构性质影响初步形成利元素周期表周期律进行探究素养
板书
413原子结构元素性质
碱金属元素 [锂(Li)钠(Na)钾(K)铷(Rb)铯(Cs)钫(Fr)]
1碱金属元素原子结构
2碱金属单质物理性质
3碱金属单质化学性质
(1) 钠钾氧气反应
相条件碱金属LiCsO2反应越越剧烈产物越越复杂说明金属越越活泼
(2) NaKH2O反应
碱金属水反应生成氢氧化物放出氢气锂铯水反应越越剧烈
碱金属元素结构性质相似性递变性
二卤族元素[氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)]
1卤族元素原子结构
2卤族单质物理性质
3卤族单质化学性质
(1)卤族单质H2反应
(2)Cl2Br2I2间置换反应
(3)卤族元素结构性质相似性递变性
①相似性(X代表卤族元素)：
单质X2
②递变性
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