单选题
1.列物质分子空间结构判断中正确
A.H2O直线形 B.氨气 三角锥形 C.甲烷 正四面体形 D.CO2直线形
2.列说法正确
A.三角锥形
B.V形A采取杂化
C.中采取杂化非极性分子
D.面四边形结构
3.列分子含原子中杂化杂化
A. B. C. D.
4.列关三聚氰胺分子说法中正确
A.三聚氰胺分子中含 15 σ 键
B.氮原子均采取 sp3 杂化
C.原子面
D.三聚氰胺分子中时含极性键非极性键
5.科学家研制出成高效火箭推进剂(结构图示)已知该分子中键角1081°列关说法正确
A.分子中价键均非极性键
B.分子中四氮原子面
C.该分子属非极性分子
D.该分子易溶极性溶剂
6.氨气分子空间构型三角锥形甲烷正四面体形
A.两种分子中心原子杂化轨道类型NH3sp2杂化CH4sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3杂化轨道CH4分子中C原子形成4杂化轨道
C.NH3分子中未成键孤电子成键电子排斥作较强
D.氨气分子原子总数4甲烷5
7.氨基氰(CH2N2)中CN原子均满足8电子稳定结构福州学王新晨教授原料制类石墨相氮化碳(gC3N4)单层结构图示列说法错误
A.氨基氰结构式:
B.氮化碳单层结构中原子面
C.氨基氰易溶水氮化碳导电
D.氨基氰氮化碳中N原子杂化方式均sp2sp3
8.列物质性质变化规律描述正确价键键关
A.F2Cl2Br2I2熔沸点逐渐升高
B.HFHClHBrHI热稳定性次减弱熔点次升高
C.金刚石硬度熔点沸点高晶体硅
D.NaFNaClNaBrNaI熔点次降低
9.列说法中错误
A.CH4NHSO正四面体结构推测PHPO正四面体结构
B.1 mol金刚石晶体中均含2 mol CC键
C.构成单质分子微粒间定存价键
D.某气态团簇分子结构图示该分子分子式EFFE
10.ⅤA族元素原子RA原子结合形成气态分子空间结构呈三角锥形气态液态时结构图示列关分子说法正确
A.分子中5键键完全相
B.键角90°120°180°
C.受热会分解生成分子空间结构呈三角锥形
D.原子达8电子稳定结构
11.列组微粒中互等电子体
A.CONONaHN2 B.SO2NONCNO
C.BCl3 D.SiF4
12.已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易水反应:2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2↑+3S↓列该反应说法正确
A.S2Cl2作氧化剂作原剂 B.S2Cl2结构式:ClSClS
C.生成1 mol SO2转移2 mol电子 D.H2O分子空间构型直线型
13.列关系氢键解释
A.熔点:C4H10>CH4 B.热稳定性:NH3>PH3
C.沸点:H2O>H2S D.键:HF>HCl
二填空题
14.中华草等中医典籍中记载炉甘石()入药治疗皮肤炎症表面创伤中含价键类型______阴离子空间结构______C原子杂化形式______
15.根元素体含量体元素分常量元素微量元素中HCONSP等常量元素FeZn等微量元素回答列问题:
(1)锌氨合离子[Zn(NH3)4]2+中存化学键___________
A.离子键 B.价键 C.配位键 D.氢键 E.键 F.键
(2)数表明S第电离P第电离原两种:种原S失已配电子配电子相互排斥电离较低种原___________
(3)氧氮形成正离子空间构型___________
(4)原子电子亲指273℃气相中原子获电子变成负离子时释放量氧原子第二电子亲(O+e→O2量)直接气相中测定通图bornHaber循环计算
图知Mg原子第电离___________kJ·mol1OO键键___________kJ·mol1氧原子第二电子亲___________kJ·mol1
三元素物质推断题
16.I.ABCDE 短周期元素原子序数次增A 核外电子总数周期数相中D原子 L电子层中成电子未成电子占轨道数相空轨道B原子 L 电子层中未成电子数D相空轨道DE族请回答列问题:
(1)A元素形成二元价化合物中种化合物分子呈三角锥形该分子电子式____________A分 BCD形成价化合物中含极性价键含非极性价键化合物____________________(填化学式意写出两种)
(2)B种氢化物相分子质量 26分子中σ键π键数目____________
(3)常温相c(H+)H2E溶液硫酸溶液稀释相倍数c(H+)前者者关系_________(相等)
Ⅱ.(1)某温度(T ℃)水溶液中c(H+)=10x molLc(OH)=10y molLx y 关系图示
该温度水离子积_____T ℃_______25℃(填等)
(2)某温度纯水c(H+)=20×107mol·L1温度某溶液中水电离出c(H+)=40×1013 mol·L1该溶液pH___________(lg4≈06)
17.已知XYZ三种元素原子序数等42X元素原子4p轨道3未成电子Y元素原子外层2p轨道2未成电子XY形成化合物X2Y3Z元素形成负价离子请回答列问题:
(1)X元素原子基态时电子排布式_______________
(2)Y元素原子价层电子轨道表示式_____________
(3)XZ形成化合物XZ3该化合物空间构型________
(4)已知化合物X2Y3稀硫酸溶液中金属锌原XZ3产物ZnSO4H2O该反应化学方程式___________
(5)较X氢化物族第二第三周期元素形成氢化物沸点高低______
18.ABCDE五种元素相关信息
元素
相关信息
A
A原子1s 轨道l 电子
B
B电负性元素
C
C基态原子2p轨道中三未成电子
D
D族元素E周期外层两运动状态电子
E
E形成红色(砖红色)E2O黑色EO两种氧化物
请回答列问题:
(1)写出E元素原子基态时电子排布式__
(2)C元素第电离氧元素第电离_____(填)
(3)CA3分子中C原子杂化轨道类型__
(4)ACE三种元素形成[E(CA3)4]2+配离子中存化学键类型_____(填序号)
① 配位键 ② 金属键 ③ 极性价键 ④非极性价键 ⑤ 离子键 ⑥ 氢键
[E(CA3)4]2+具称空间构型[E(CA3)4]2+中两CA3两Cl取代时两种结构产物[E(CA3)4]2+空间构型_______(填字母)
a.面正方形 b.正四面体 c三角锥形 d V 形
(5)BD形成离子化合物晶胞结构图示中D离子配位数____ 该晶体密度agcm3BD间短距离______cm (写出表达式)
四实验题
19.实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}实验步骤图:
iV2O5中加入足量盐酸酸化N2H4·2HCl溶液微沸数分钟
ii制VOCl2溶液中缓慢加入足量NH4HCO3溶液气泡产生析出紫红色晶体
iii反应结束抽滤饱NH4HCO3溶液洗涤3次水乙醇洗涤2次静置段时间产品
请回答列问题:
(1)步骤i中原剂___(填化学式)
(2)已知VO2+O2氧化步骤ii图装置中进行(夹持仪器略)利A中反应产生气体C中空气排净
①仪器M名称___
②装置B作___
(3)步骤ii中洗涤操作选择饱NH4HCO3原___水乙醇洗涤目___
(4)蓝色VO2+水合配离子结构图该水合配离子溶液中加入NaOHpH12时该水合配离子全部转化褐色[VO(OH)3]写出转化程离子方程式___
(5)称量mg产品KMnO4溶液氧化余KMnO4(方法略)cmol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定终点(滴定程发生反应VO+Fe2++2H+VO2++Fe3++H2O)消耗标准溶液体积VmL产品中钒质量分数___(含mcV式子表示)
五计算题
20.(1)中含键数目______π键数目______
(2)已知结构相似中键π键数目______分子中键π键数目______
(3)肼()分子视分子中1氢原子(氨基)取代形成种氮氢化物肼作火箭燃料燃烧时发生反应 该反应中键断裂形成π键______
(4)分子中价键极性强弱序___________
21.(1)酸性强弱较:苯酚___________碳酸(填><)原(相应离子方程式表示):___________
(2)沸点:H2O___________H2S(填><)原___________
(3)实验室欲测定Na2CO3NaCl混合物中Na2CO3质量分数ω(Na2CO3)实验步骤:称取固体样品4350g溶适量水中配成50mL溶液取出25mL溶液加入足量AgNO3溶液充分反应沉淀质量5575g.原混合物中ω(Na2CO3)___________(保留4位效数字)写出简计算程
参考答案
1.A 2.B 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.C
14.键π键 面三角形
15.BCE 磷原子3p轨道电子排布半充满稳定结构第电离较高 直线形 7377 4984 8997
16. C2H4N2H4H2O2(意两种) 32
1015 1124
17.1s22s22p63s23p63d104s24p3 三角锥型 As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O NH3>AsH3>PH3
18.1s22s22p63s23p63d104s1([Ar]3d104s1) sp3 ①③ a 8 ×
19.N2H4·2HCl 长颈漏斗 CO2中HCl气体 抑制氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体溶解减少固体流失 洗固体表面水NH4HCO3 [VO((H2O)5]2++3OH[VO(OH)3]+5H2O
20. 1:2 2:1 3
21.< C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+ > 水分子间存氢键 7310
文档香网(httpswwwxiangdangnet)户传
《香当网》用户分享的内容,不代表《香当网》观点或立场,请自行判断内容的真实性和可靠性!
该内容是文档的文本内容,更好的格式请下载文档