鲁教版高中化学选择性必修二第一章原子结构与元素性质第三节元素性质及其变化规律同步练习(含答案)


    鲁教版2021高中化学选择性必修二第章原子结构元素性质第三节元素性质变化规律步练
    单项选择题
    1微粒半径〔   〕
    A O2-                                    B F-                                    C Na+                                    D Mg2+
    2电子构型原子中第二电离第电离相差(   )
    A 1s22s22p5                     B 1s22s22p6                     C 1s22s22p63s1                     D 1s22s22p63s2
    3短周期族元素离子aA2+bB+cC3dD具相电子层结构表达正确选项〔   〕
    A 离子复原性:C3c>b>a
    C 离子半径C>D>B>A                                            D 单质复原性A>B>D>C
    4现三种元素基态原子电子排布式:①1s22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p5关拟中正确选项(   )
    A 第电离:③>②>①                                    B 原子半径:③>②>①
    C 电负性:③>②>①                                            D 高正化合价:③>②>①
    5列组性质拟中错误选项〔   〕
    A 元素高化合价:Al>Mg                                  B 金属性:Al>Mg
    C 酸性:H2SO4>H3PO4                                       D 原子半径:Cl>F
    6关物质结构性质说法中正确选项〔    〕
    A 元素非金属性Cl>S实验酸性HCl>H2S          B 碳元素电负性氧元素CO2 分子中4 σ键
    C 周期族元素原子形成简单离子电子层结构定相          D CNO三种元素第电离序N>O>C
    7面电子构型中通常第电离原子具种构型(  )
    A ns2np3                              B ns2np4                              C ns2np5                              D ns2np6
    8元素原子半径:
    元素
    N
    S
    O
    Si
    原子半径10﹣10m
    075
    102
    074
    117
    根数磷元素原子半径〔   〕
    A 080×10﹣10m               B 070×10﹣10m               C 120×10﹣10m               D 110×10﹣10m
    9图元素周期表前四周期局部关RWX YZ五种元素表达中正确选项〔    〕

    A 通常情况五种元素单质中Z单质沸点高
    B YZ阴离子电子层结构R原子相
    C W电负性X电负性
    D 第电离:R>W>Y
    10XY族元素I电离单位kJ·mol1根表列数判断错误选项〔    〕
    元素
    I1
    I2
    I3
    I4
    X
    500
    4600
    6900
    9500
    Y
    580
    1800
    2700
    11600
    A 元素X常见化合价+1
    B 元素Y第ⅢA族元素
    C 元素X氯形成化合物化学式XCl
    D 假设元素Y处第三周期单质冷水剧烈反响
    11砷化镓( GaAs)种优良半导体材料镓铝族镓砷周期砷氮族说法错误选项〔   〕
    A Ga位元素周期表第IIIA族 B Ga原子半径As
    C AsH3热稳定性PH3弱 D H3AsO4酸性HNO3强
    12价电子构型2s22p5元素关描述正确〔   〕
    A 原子序数8                   B 电负性                   C 原子半径                   D 第电离
    13递变规律正确选项(  )
    A HNO3H3PO4H2SO4酸性次增强           B PSCl元素高正价次降低
    C Al3+Mg2+Na+离子半径次减            D NaMgAl金属性次减弱
    14假设aAm+bBn核外电子排布相关系中错误选项〔     〕
    A 离子半径Am+<Bn                                             B A质子数B质子数(m+n)
    C 原子半径A < B                                                  D A元素周期表中位B周期
    15关元素性质说法错误选项〔   〕
    A 具电子排布式基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径①
    B 具价电子排布式基态原子中:①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第电离③
    C ①NaKRb②NPAs③OSSe④NaPCl元素电负性原子序数增递增④
    D 某元素气态基态原子逐级电离(单位kJ·mol1)分7381451773310540136301799521703氯气反响时生成阳离子X3+
    二综合题
    16  〔1〕第二周期中第电离元素符号________第电离元素符号________
    〔2〕元素周期表中电负性元素名称________
    〔3〕第四周期元素中基态原子中未成电子元素原子序数________元素符号________
    〔4〕写出34Se电子排布式________元素周期表位置________
    17 〔1〕出原子2p级3d级中电子排布情况试判断违反泡利原理________违反洪特规________

    〔2〕某元素激发态〔稳定状态〕原子电子排布式1s22s22p63s13p33d2 该元素基态原子电子排布式________高价氧化物应水化物化学式________
    〔3〕符号>〞<〞〞表示项关系
    ①第电离:Na________MgMg________Ca
    ②电负性:O________FF________Cl
    ③量:ns________〔n+1〕sns________np
    18表列出前20号元素中某元素性质数
      性质
    元素  
    原子半径
    (109 m)
    高价态
    低价态

    102
    +6
    2

    227
    +1


    074

    2

    143
    +3


    077
    +4
    4

    110
    +5
    3

    099
    +7
    1

    186
    +1


    075
    +5
    3

    117
    +4
    4
    试答复问题
    〔1〕10种元素中第电离________(填编号) 
    〔2〕述⑤⑥⑦三种元素中某两种元素形成化合物中原子满足8e稳定结构物质________(写分子式)元素⑨⑩形成化合物化学式________元素①原子外围电子排布式________ 
    〔3〕①⑥⑦⑩四种元素气态氢化物稳定性强弱序________(填化学式) 
    〔4〕③⑨两元素拟非金属性较弱________(填名称)验证结中________(填序号) 
    A气态氢化物挥发性
    B单质分子中键
    C两元素电负性
    D含氧酸酸性
    E氢化物中X—H键键长(X代表③⑨两元素)
    F两单质然界中存形式
    19元素电负性电离原子半径等容样元素种根性质
    〔1〕面出14种元素电负性:
    元素
    Al
    B
    Be
    C
    Cl
    F
    Li
    电负性
    161
    204
    157
    255
    316
    398
    098
    元素
    Mg
    N
    Na
    O
    P
    S
    Si
    电负性
    131
    304
    093
    344
    219
    258
    190
    试结合元素周期律知识完成问题:
    ①根表出数推知元素电负性具变化规律:周期元素左右电负性逐渐________族元素电负性逐渐________.
    ②预测元素电负性关系:Br________I电负性元素周期表中位置________〔放射性元素外〕.
    ③惯SrI2作离子化合物BaS作价化合物.〔电负性Sr095I266Ba089S258〕两成键原子电负性差值△X表示△X数值范围判断离子键价键试判断AlBr3中化学键类型________.
    〔2〕果核外电子足够量电子便会摆脱原子核束缚离.核外电子离开该原子离子  需量受两素影响:①原子核核外电子吸引力②形成稳定结构倾.表气态原子失核外电子需量:


    X
    Y
    失第1电子
    519
    502
    580
    失第2电子
    7296
    4570
    1820
    失第3电子
    11799
    6920
    2750
    失第4电子

    9550
    11600
    ①通述信息表中数分析什锂原子失核外第2电子时需量远远失第1电子需量________.
    ②表中X Y第3周期元素X________Y________.第3周期元素中元素原子失核外第电子需量________〔均填元素符号〕.
    20氮化硅种新型机非金属材料α﹣氮化硅β﹣氮化硅两种晶型[SiN4]正四面体顶角原子构成三维空间网络结构β﹣氮化硅结构图:
    甘氨酸〔H2NCH2COOH〕尿素[CO〔NH2〕2]作燃料硝酸铵〔NH4NO3〕氧化剂原硅酸硅源蔗糖碳源进行反响制备氮化硅.答复问题:

    〔1〕1mol甘氨酸分子中含σ键数目________ 组成该物质元素第电离序________ 
    〔2〕尿素分子中碳杂化方式 ________ 尿素作配体时作配位原子________ 
    〔3〕NH4NO3中阴离子空间构型________ 第12周期元素成该阴离子互等电子体离子________ 
    〔4〕原硅酸结构 假设掉氢原子剩余局部Si44﹣〔原硅酸根〕硅氧四面体结构顶角4氧原子称作角氧〞.3硅氧四面体彼3角氧相连形成离子化学式________ .n硅氧四面体彼4角氧连接形成物质化学式________ 
    〔5〕β﹣氮化硅晶体类型________ 判断理________ 

    参考答案
    1 D 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 7 B 8 D 9 D 10 D 11 D 12 B 13 D 14 C 15 D
    16 〔1〕LiNe
    〔2〕氟
    〔3〕24Cr
    〔4〕1s22s22p63s23p63d104s24p4第四周期第VIA族
    17 〔1〕②③
    〔2〕1s22s22p63s23p4H2SO4
    〔3〕<><><<
    18 〔1〕②
    〔2〕PCl3CCl4Si3N43s23p4
    〔3〕HCl>H2S>PH3>SiH4
    〔4〕氮元素CE
    19 〔1〕增减>第6周期ⅠA族价键
    〔2〕Li原子失1电子形成稳定结构失1电子困难NaAlAr
    20 〔1〕9NAH<C<O<N
    〔2〕sp2ON
    〔3〕面三角形CO32﹣
    〔4〕Si3O96﹣SiO2
    〔5〕原子晶体硅氮价键结合空间网状结构
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    文档贡献者

    夏***子

    贡献于2021-09-10

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