单项选择题
1微粒半径〔 〕
A O2- B F- C Na+ D Mg2+
2电子构型原子中第二电离第电离相差( )
A 1s22s22p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s2
3短周期族元素离子aA2+bB+cC3dD具相电子层结构表达正确选项〔 〕
A 离子复原性:C3
C 离子半径C>D>B>A D 单质复原性A>B>D>C
4现三种元素基态原子电子排布式:①1s22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3③1s22s22p5关拟中正确选项( )
A 第电离:③>②>① B 原子半径:③>②>①
C 电负性:③>②>① D 高正化合价:③>②>①
5列组性质拟中错误选项〔 〕
A 元素高化合价:Al>Mg B 金属性:Al>Mg
C 酸性:H2SO4>H3PO4 D 原子半径:Cl>F
6关物质结构性质说法中正确选项〔 〕
A 元素非金属性Cl>S实验酸性HCl>H2S B 碳元素电负性氧元素CO2 分子中4 σ键
C 周期族元素原子形成简单离子电子层结构定相 D CNO三种元素第电离序N>O>C
7面电子构型中通常第电离原子具种构型( )
A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6
8元素原子半径:
元素
N
S
O
Si
原子半径10﹣10m
075
102
074
117
根数磷元素原子半径〔 〕
A 080×10﹣10m B 070×10﹣10m C 120×10﹣10m D 110×10﹣10m
9图元素周期表前四周期局部关RWX YZ五种元素表达中正确选项〔 〕
A 通常情况五种元素单质中Z单质沸点高
B YZ阴离子电子层结构R原子相
C W电负性X电负性
D 第电离:R>W>Y
10XY族元素I电离单位kJ·mol1根表列数判断错误选项〔 〕
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A 元素X常见化合价+1
B 元素Y第ⅢA族元素
C 元素X氯形成化合物化学式XCl
D 假设元素Y处第三周期单质冷水剧烈反响
11砷化镓( GaAs)种优良半导体材料镓铝族镓砷周期砷氮族说法错误选项〔 〕
A Ga位元素周期表第IIIA族 B Ga原子半径As
C AsH3热稳定性PH3弱 D H3AsO4酸性HNO3强
12价电子构型2s22p5元素关描述正确〔 〕
A 原子序数8 B 电负性 C 原子半径 D 第电离
13递变规律正确选项( )
A HNO3H3PO4H2SO4酸性次增强 B PSCl元素高正价次降低
C Al3+Mg2+Na+离子半径次减 D NaMgAl金属性次减弱
14假设aAm+bBn核外电子排布相关系中错误选项〔 〕
A 离子半径Am+<Bn B A质子数B质子数(m+n)
C 原子半径A < B D A元素周期表中位B周期
15关元素性质说法错误选项〔 〕
A 具电子排布式基态原子中:①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4原子半径①
B 具价电子排布式基态原子中:①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4第电离③
C ①NaKRb②NPAs③OSSe④NaPCl元素电负性原子序数增递增④
D 某元素气态基态原子逐级电离(单位kJ·mol1)分7381451773310540136301799521703氯气反响时生成阳离子X3+
二综合题
16 〔1〕第二周期中第电离元素符号________第电离元素符号________
〔2〕元素周期表中电负性元素名称________
〔3〕第四周期元素中基态原子中未成电子元素原子序数________元素符号________
〔4〕写出34Se电子排布式________元素周期表位置________
17 〔1〕出原子2p级3d级中电子排布情况试判断违反泡利原理________违反洪特规________
〔2〕某元素激发态〔稳定状态〕原子电子排布式1s22s22p63s13p33d2 该元素基态原子电子排布式________高价氧化物应水化物化学式________
〔3〕符号>〞<〞〞表示项关系
①第电离:Na________MgMg________Ca
②电负性:O________FF________Cl
③量:ns________〔n+1〕sns________np
18表列出前20号元素中某元素性质数
性质
元素
原子半径
(109 m)
高价态
低价态
①
102
+6
2
②
227
+1
—
③
074
—
2
④
143
+3
—
⑤
077
+4
4
⑥
110
+5
3
⑦
099
+7
1
⑧
186
+1
—
⑨
075
+5
3
⑩
117
+4
4
试答复问题
〔1〕10种元素中第电离________(填编号)
〔2〕述⑤⑥⑦三种元素中某两种元素形成化合物中原子满足8e稳定结构物质________(写分子式)元素⑨⑩形成化合物化学式________元素①原子外围电子排布式________
〔3〕①⑥⑦⑩四种元素气态氢化物稳定性强弱序________(填化学式)
〔4〕③⑨两元素拟非金属性较弱________(填名称)验证结中________(填序号)
A气态氢化物挥发性
B单质分子中键
C两元素电负性
D含氧酸酸性
E氢化物中X—H键键长(X代表③⑨两元素)
F两单质然界中存形式
19元素电负性电离原子半径等容样元素种根性质
〔1〕面出14种元素电负性:
元素
Al
B
Be
C
Cl
F
Li
电负性
161
204
157
255
316
398
098
元素
Mg
N
Na
O
P
S
Si
电负性
131
304
093
344
219
258
190
试结合元素周期律知识完成问题:
①根表出数推知元素电负性具变化规律:周期元素左右电负性逐渐________族元素电负性逐渐________.
②预测元素电负性关系:Br________I电负性元素周期表中位置________〔放射性元素外〕.
③惯SrI2作离子化合物BaS作价化合物.〔电负性Sr095I266Ba089S258〕两成键原子电负性差值△X表示△X数值范围判断离子键价键试判断AlBr3中化学键类型________.
〔2〕果核外电子足够量电子便会摆脱原子核束缚离.核外电子离开该原子离子 需量受两素影响:①原子核核外电子吸引力②形成稳定结构倾.表气态原子失核外电子需量:
锂
X
Y
失第1电子
519
502
580
失第2电子
7296
4570
1820
失第3电子
11799
6920
2750
失第4电子
9550
11600
①通述信息表中数分析什锂原子失核外第2电子时需量远远失第1电子需量________.
②表中X Y第3周期元素X________Y________.第3周期元素中元素原子失核外第电子需量________〔均填元素符号〕.
20氮化硅种新型机非金属材料α﹣氮化硅β﹣氮化硅两种晶型[SiN4]正四面体顶角原子构成三维空间网络结构β﹣氮化硅结构图:
甘氨酸〔H2NCH2COOH〕尿素[CO〔NH2〕2]作燃料硝酸铵〔NH4NO3〕氧化剂原硅酸硅源蔗糖碳源进行反响制备氮化硅.答复问题:
〔1〕1mol甘氨酸分子中含σ键数目________ 组成该物质元素第电离序________
〔2〕尿素分子中碳杂化方式 ________ 尿素作配体时作配位原子________
〔3〕NH4NO3中阴离子空间构型________ 第12周期元素成该阴离子互等电子体离子________
〔4〕原硅酸结构 假设掉氢原子剩余局部Si44﹣〔原硅酸根〕硅氧四面体结构顶角4氧原子称作角氧〞.3硅氧四面体彼3角氧相连形成离子化学式________ .n硅氧四面体彼4角氧连接形成物质化学式________
〔5〕β﹣氮化硅晶体类型________ 判断理________
参考答案
1 D 2 C 3 C 4 A 5 B 6 D 7 B 8 D 9 D 10 D 11 D 12 B 13 D 14 C 15 D
16 〔1〕LiNe
〔2〕氟
〔3〕24Cr
〔4〕1s22s22p63s23p63d104s24p4第四周期第VIA族
17 〔1〕②③
〔2〕1s22s22p63s23p4H2SO4
〔3〕<><><<
18 〔1〕②
〔2〕PCl3CCl4Si3N43s23p4
〔3〕HCl>H2S>PH3>SiH4
〔4〕氮元素CE
19 〔1〕增减>第6周期ⅠA族价键
〔2〕Li原子失1电子形成稳定结构失1电子困难NaAlAr
20 〔1〕9NAH<C<O<N
〔2〕sp2ON
〔3〕面三角形CO32﹣
〔4〕Si3O96﹣SiO2
〔5〕原子晶体硅氮价键结合空间网状结构
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