20202021学年度高考刺物质结构性质二（选修三）
1．衰变方程式中反中微子电荷零静止质量零
(1)列关叙述中错误___________(填字母)
A．质子数27 B．电子数27 C．质量数27 D．中子数60
(2)述衰变方程式中衰变产物质量数A___________核电荷数Z___________
(3)元素化学性质取决___________(填字母)
A．外层电子数 B．核中子数 C．核质子数 D．质量数
(4)种元素质区___________(填字母)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
2．祖母绿四名贵宝石成分Be3Al2Si6O18含微量CrNiFe元素呈现种颜色回答列问题：
(1)基态Ni2+电子排布式_______________宝石中Si杂化方式____
(2)成键元素电负性差值越化学键离子性百分数越高卤素Al组成化合物中离子性百分数高化合物______(填化学式)
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]制高纯度铬粉沸点220℃Cr(CO)6晶体类型______加热Cr(CO)6高纯度铬粉CO反应破坏作力类型_________
(4)数配离子显示颜色d轨道分裂关分裂指配离子中心原子(离子)电子较低量d轨道跃迁较高量d轨道需量(Δ表示)中心离子结构电荷配体关试判断分裂Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填＞＜)理__________
(5)氧化镍晶胞图示A原子坐标参数：(00)底面面心B原子坐标参数______
3．Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分______（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原___
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子(AlH)空间构型___中心原子杂化形式___
（4）Li2O离子晶体晶格通图Born−Haber循环计算
知Li原子第电离___kJ·mol−1OO键键___kJ·mol−1
4．均铬重化合物回答列问题：
(1)基态Cr原子未成电子数________________
(2)结构图示
①列关说法正确__________(填标号)
A．含离子键σ键 B．含离子键σ键π键
C．氧原子中心原子间形成配位键 D．铬显+10价
②已知电子亲(E)基态气态原子电子变气态阴离子放出量氧第电子亲E1__________kJmol△H2>0原_____________________________________
(3)雷氏盐化学式
①HCNO四种元素电负性序__________________
②阳离子中心原子杂化方式_________________配体NH3分子立体构型______
③配体NCSˉ互等电子体阴离子等分子_____________________(写1种)画出结构式：_____________________________
(4)晶体密度晶体结构(图)六棱柱底边边长高设阿伏加德罗常数值NAa2c_______________(列出计算式)
5．纳米技术制成金属燃料非金属固体燃料氢气等已应社会生活高科技领域
（1）AB单质单位质量燃烧热作燃料已知AB族短周期元素原子第第四电离表示：
电离(kJmol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某学根述信息推断B核外电子排布图示该学画电子排布图违背_________________________
②根价层电子互斥理预测A氯元素形成简单分子空间构型_______
（2）氢气作种清洁源必须解决储存问题C60分子作储氢材料
③已知金刚石中C－C键长15445pmC60中C－C键长145~140pm学认C60熔点高金刚石认否正确_________阐述理_____________________
④科学家C60K掺杂起制造种富勒烯化合物晶胞图示该物质低温时种超导体该物质K原子C60分子数________________
⑤继C60科学家合成Si60N60 CSiN原子电负性序_______Si60分子中硅原子相邻3硅原子形成价键硅原子外层满足8电子稳定结构Si60分子中π键数目_______________
6．类铜合金具悠久历史铜化合物电子工业材料工业工农业生产日常生活方面途非常广泛试回答列问题
（1）Cu＋核外电子排布式____________________________
（2）铜镁合金种储氢材料某种铜镁互化物晶胞结构图该互化物化学式_____________________________
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]种紫黑色粉末易爆炸N3互等电子体分子___________________(举2例)
（4）丁炔铜种优良催化剂已知：CH≡CH＋2HCHOOHCCH2CH2OH
OHCCH2CH2OH中碳原子杂化方式__________乙炔属____________(填极性非极性)分子
（5）盛CuSO4溶液试里加入氨水首先形成蓝色难溶物继续加入氨水难溶物溶解变成蓝色透明溶液时种称硫酸四氨合铜物质该物质化学式______________中含化学键类型_____________________________________
7．ABC元素周期表中短周期元素核电荷数次增第2周期元素A原子核外成电子数未成电子数2倍B原子外层p轨道电子半满结构C壳中含量元素D第四周期元素原子核外外层电子数氢原子相余层电子均充满请应元素符号化学式填空：
（1）ABC第电离序___
（2）A高价氧化物应水化物分子中中心原子采取 杂化
（3）AB形成阴离子（AB－）互等电子体分子____
（4）基态D原子核外电子排布式____右图金属CaD形成某种合金晶胞结构示意图该合金中CaD原子数___
（5）D高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B氢化物水溶液量先出现蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液写出蓝色沉淀溶解离子方程式：___
8．国已形成全球稀土产业链统治力稀土开采技术方面国遥遥领先美国芒廷帕斯澳利亚稀土矿山均国技术参实现产出国科学家早研究稀土—钴化合物结构请回答列问题：
(1)钴原子价层电子排布图_________M层______运动状态电子
(2)已知：配合物中配位体中含配位原子配体称单齿配体配体中两两配位原子配体称齿配体[Co(NO3)4]2中Co2+配位数4该配离子中元素第电离序_______(填元素符号)1mol该离子中含σ键数目_________
(3)①Co某配合物化学式CoCl3·3NH3八面体结构中极性分子___种
②该配合物热NaOH溶液中发生反应产生沉淀释放出气体该反应化学方程式_________
(4)钴蓝晶体结构图该立方晶胞I型II型立方体4构成化学式_____晶体中Al3+占O2形成_____(填四面体者八面体)空隙NA阿伏伽德罗常数值设化学式应摩尔质量Mgmol钴蓝晶体密度计算式_________gcm3
9．求回答列问题
(1)某元素原子3价电子中价电子位第三层d轨道试回答： 该元素元素符号___________周期表中位置___________
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]配位体配位数：______________________
(3)列分子中手性原子请*标出手性碳原子___________
(4)列物质中属非极性分子(填番号)___________
①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3
(5)试较列含氧酸酸性强弱(填＞＜)：H2SO4___________H2SO3 原____________
(6)NH3中心原子杂化方式___________杂化VSEPR 构型___________分子中键角120︒原___________
(7)H2O沸点(100℃)H2S沸点(61℃)高___________
10．渡元素铁形成种配合物：[Fe(CN)6]4Fe(SCN)3[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等
（1）Fe2+基态核外电子排布式___
（2）CN互等电子体种分子：___CNTiO2作光催化剂转化OCNOCN中三种元素电负性序___尿素（H2NCONH2）分子中CN原子杂化方式分______
（3）NO3空间构型___1molFe(CN)63中含σ键数目___
（4）铁种配合物Fe(CO)x中心原子价电子数配体提供电子数18X___已知该配合物熔点205℃沸点103℃易溶CCl4判断Fe(CO)X晶体属___（填晶体类型）
（5）铁铝合金种晶体属面心立方结构晶胞成8体心立方结构堆砌成已知立方体图示种晶胞中离Al原子距离相等Fe原子___该晶体密度计算式：___（化简已知立方体边长acm阿伏伽德罗常数值NA）
11．（NH4）3[Fe（SCN）6][Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁配合物途非常广泛回答列问题
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）______
（2）FeCa位周期外层电子构型相铁熔点沸点均钙高原____
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中HSN电负性序_____
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中配体CH3CNTCNE（）
①CH3CN中碳原子杂化方式 ____ _____
②TCNE中第电离较 ___（填元素符号）分子中原子____（填）面分子中σ 键π键数目 ___
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O食盐抗结剂强热分解Fe3C生成 Fe3C 晶胞结构图示
Fe3C密度 ___（列出计算式）g·cm3
12．钛镍铅单质化合物工业生产中广泛应回答列问题：
(1)Ti3+价电子排布式____Ti3+原性常钛含量测定某含钛试样溶解强酸溶液中生成TiO2+加入铝片TiO2+转化Ti3+该反应离子方程式_____然NH4SCN溶液作指示剂FeCl3标准溶液滴定见Fe3+先____反应(填Ti3+SCN－)
(2)已知：
物质
性 质
TiC
质硬熔点：3140℃沸点：4820℃
TiCl4
熔点：－25℃沸点：1364℃具挥发性
TiC熔沸点明显高TiCl4原______________
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构图
代表性螯合剂分子中作配位原子________(填元素符号)第电离元素_________EDTANi2+Ca2+Pb2+等离子形成配合物Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒离子方程式_______________
(4)图甲LaNi5晶体示意图该结构两种原子层组成第层填入组成正三角形空穴中心第二层完全组成具面六方称性原子数目等第层数目总两层交排列形成LaNi5晶体图乙LaNi5六方晶胞图乙中代表____(填LaNi)原子该LaNi5晶体密度_______g•cm－3(列出计算式NA阿伏加德罗常数值LaNi5摩尔质量M g•mol－1)图乙晶胞中原子坐标参数A(000)B()C点原子坐标参数__________
13．原子序数次增四种元素XYZW分处第第四周期然界中存种X化合物Y原子核外电子6种运动状态YZ形成正四面体形分子W基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
（1）四种元素中电负性元素基态原子价电子排布图_________
（2）Z族四种元素分X形成化合物沸点高低序______（填化学式）呈现递变规律原________________________________
（3）Y元素形成种单质种晶体结构图示原子杂化类型___种晶胞图二示该晶胞空间利率________________（保留两位效数字）（）
（4）W元素形成单质晶体堆积模型___________W醋酸盐晶体局部结构图三该晶体中含化学键____________(填选项序号)
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）W硫酸盐溶液中滴加量氨水观察现象____________请写出述程离子方程式___________________________ ___________________________________
14．请求填空：
(1)CN元素形成新材料具图示结构该晶体化学式________________
C（位顶点面心） N
(2)氮化碳氮化硅晶体结构相似新型非金属高温陶瓷材料硬度熔点高化学性质稳定
①氮化硅硬度________（填）氮化碳硬度原___________________________
②已知氮化硅晶体结构中原子间单键相连氮原子氮原子直接相连硅原子硅原子直接相连时原子满足外层8电子稳定结构请写出氮化硅化学式：______________
(3)第ⅢAVA元素组成化合物GaNGaPCaAs等工合成新型半导体材料晶体结构晶体硅相似GaN晶体中Ga原子________N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型________四晶体类型中GaN属________晶体
三元素物质推断题
15．原子序数次增前四周期元素 ABCDE中A C 外层电子数相B 电负性元素中元素C 电子层数等外层电子数D 外层电子数周期中稀气体外原子E 元素核外电子排布[Ar]3d104s1
（1）ACD 三种元素中电负性____________(填元素符号)B 第电离________D 第电离(填><)
（2）B氢化物分子间存作力含__________E基态原子核外电子排布式____________
（3） AB 形成化合物AB3该分子中心原子杂化方式__________该化合物空间构型_________
（4）常温常压CD形成化合物熔点190℃沸点178℃推断该化合物晶体类型______惰性电极电解ESO4溶液阳极电极方程式________________
（5）C氢氧化物加入D氢化物稀溶液中离子方程式______
（6）单质A12结构模型图示该晶体结构模型中A—A 键数目________
参考答案
1．CD 60 28 A A
详解
(1)中质子数27电子数27质量数60中子数
(2)衰变程中衰变出电子反中微子质量数0衰变产物质量数没变化质子数变核电荷数质子数相
(3)元素化学性质外层电子数决定选A
(4)元素指具相质子数(核电荷数)类原子总称种元素质区质子数选A
2．1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8) sp3 AlF3 分子晶体 配位键 ＞ Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构 (0)
详解
(1)Ni28号元素基态Ni电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2基态Ni2+电子排布式1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)宝石中Si周围原子形成4价键宝石中Si价层电子数4杂化方式sp3答案：1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)sp3
(2)成键元素电负性差值越化学键离子性百分数越高卤素Al组成化合物中FAl电负性差值离子性百分数高化合物AlF3答案：AlF3
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]沸点低Cr(CO)6晶体类型分子晶体加热Cr(CO)6高纯度铬粉CO反应破坏CrCO间配位键作力类型配位键答案：分子晶体配位键
(4)Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+中中心原子分Fe3+Fe2+带电荷考虑Fe3+带正电荷高吸引电子力强稳定性考虑价电子排布分3d53d63d5中轨道半充满电子力低电子跃迁需量高综合分析分裂Δ[Fe(H2O)63+]＞Δ[Fe(H2O)62+]理：Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构答案：＞Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构
(5)氧化镍晶胞图中A原子坐标参数 (00)确定坐标轴0点左角坐标轴交叉点0～A间距离底面面心B原子坐标参数(0)答案：(0)
点睛
分析原子离子稳定性分析第电离分裂等需电子轨道中稳定性量入手电子量越低失电子发生电子跃迁时需量越高
3．D C Li+核电荷数较 正四面体 sp3 520 498
详解
（1）原子核外电子排布中果电子占轨道级越高该原子量越高激发态原子基态原子量高根图知电子排布量低D项基态原子量高处激发态C项应原子答案：DC
（2）离子核电荷数：Li＋＞H－吸引电子力：Li＋＞H－导致半径越答案：Li+核电荷数较
（3）LiAlH4中阴离子中Al原子价层电子数4+4含孤电子根价层电子互斥理判断空间构型中心原子杂化方式分正四面体形sp3杂化答案：正四面体sp3
（4）Li原子第电离Li原子失1电子需量第电离 kJ·mol－1520kJ·mol－1OO键键氧气分子变氧原子需量键2×249kJ·mol－1498kJ·mol－1答案：520498
点睛
题考查物质结构性质涉微粒空间构型判断原子杂化方式判断等知识点侧重考查基知识基原理侧重考查学生公式运空间想数学运算力难点（4）图中读出：Li原子第电离Li原子失1电子需量 kJ·mol－1OO键键氧气分子变氧原子需量键2×249kJ·mol－1
4．6 AC 140 Oˉ带负电荷电子产生排斥克服斥力需消耗量 O>N>C>H 三角锥形 CO2(CS2N2O等)
分析
(1)根基态Cr原子核外电子排布分析
(3)①非金属性越强电负性越
②根价层电子互斥理判断
③根族换等量代换原找等电子体
(4)根均摊法确定晶胞含微粒数确定晶胞质量根计算晶胞体积根知识根晶胞体积计算a2c
详解
(1)Cr24号元素原子核外24电子根量低原理写出电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1Cr原子6未成电子
(2)①钾离子CrO间形成离子键O原子间σ键含π键根价键饱性O原子形成2价键图示结构氧原子形成3单键说明配位键O原子提供孤电子Cr3+提供空轨道图知该物质中O原子间形成氧键O元素化合价1价根电中性原知Cr+5价综述选AC
②根知氧第电子亲E1140 kJmol
Oˉ带负电荷电子产生排斥克服斥力需消耗量△H2>0
(3)①非金属性O>N>C>H电负性O>N>C>H
②阳离子NH中心原子价层电子数4sp3杂化NH3分子中心原子价层电子数4含孤电子立体构型三角锥形
③NCSˉ价电子数16原子数3SO代Nˉ互等电子分子CO2CS2理N2OF电负性较强容易形成氢键根价键饱性知中氢键结构式
(4)根均摊法晶胞中Cr数目3B数目6晶胞质量m根知识晶胞体积Vnm3晶胞密度解a2ccm3
点睛
第2题易错点注意根结构判断出含氧键O1价然计算Cr化合价根价键饱性判断出配位键
5．量低原理 直线形 错误 C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力金刚石属原子晶体熔化时破坏价键破坏价键需量更高 31 N>C>Si 30
详解
试题分析：（1）①图3p轨道1电子应排布3s轨道旋方相反违背量低原理②A第第四电离A第三电离发生突变A外层2电子根ABn型分子价电子计算方法分子中（2+2）÷22电子直线型中心原子杂化方式sp杂化（2）①结构决定性质物质熔沸点分析应物质晶体类型分析C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力需破坏价键分子间作力较弱需量较低C60熔点低金刚石②基态钾原子核外电子排布1s22s22p63s23p64s1价电子4s1晶胞中K原子面晶胞贡献12 晶胞中含K原子数 12×126C60晶胞顶点中心晶胞中C60分子数1+8×182K原子C60分子数6231③周期元素电负性左右呈增趋势族元素电负性逐渐减电负性序N>C>Si根题意知Si原子形成4价键中3σ键1π键化学键两原子形成π键化学键总数1460原子形成化学键总数 (60×4)÷2120π键数120÷430
考点：考查原子核外电子排布化学键类型判断物质熔沸点较分子空间构型原子电负性较知识
6．[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10 MgCu2 CO2N2O CS2 sp2sp3 非极性 [Cu(NH3)4] SO4 离子键价键（极性键）配位键
详解
试题分析：（1）Cu29号元素Cu＋核外电子数28Cu＋核外电子排布式[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10
（2）根晶胞结构均摊法顶点占晶胞18面心占晶胞12体1晶胞中Mg原子数8×18+6×124Cu原子体数8该互化物化学式MgCu2
（3）N33原子16价电子离子互等电子体分子3原子16价电子分子CO2N2OCS2
（4）机物中碳原子杂化方式碳原子周围单键数OHCCH2CH2OH中碳原子周围4单键sp3杂化CH2CH2OH中C3单键sp2杂化OHC乙炔正负电荷重心重合属非极性分子
（5）硫酸四氨合铜化学式[Cu(NH3)4] SO4SO42配离子间离子键Cu2+NH3间配位键NH3分子中NH间价键
考点：考查核外电子排布晶胞中原子数计算等电子体书写杂化类型分子极性判断化学键判断
7．（1）C＜O＜N
（2）sp2
（3）N2CO
（4）[Ar]3d104s1
（5）15
（6）Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH—
详解
试题分析：第2周期元素A原子核外成电子数未成电子数2倍A定碳元素 C壳中含量元素C氧元素B原子外层p轨道电子半满结构B原子序数氧元素B氮元素D第四周期元素原子核外外层电子数氢原子相余层电子均充满D铜元素
（1）非金属性越强第电离越氮元素2p轨道电子处半充满状态稳定性强氮元素第电离氧元素第电离C＜O＜N
（2）A高价氧化物应水化物碳酸H2CO3中心原碳原子含孤电子数＝（4＋2－3×2）÷2＝0面型结构碳元素sp2杂化
（3）原子数价电子数分相等等电子体AB形成阴离子（AB—）互等电子体分子CON2（合理答案分）
（4）根构造原理知基态D原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（[Ar] 3d104s1）根晶胞结构知钙原子数铜原子数该合金中CaD原子数15
（5）铜离子氨气形成配位健氢氧化铜够溶解氨水中反应方程式
考点：考查第电离杂化轨道类型等电子体晶胞结构计算配位健形成
点评：该题高考中常见题型属中等难度试题试题综合性强侧重学生力培养解题方法指导训练旨考查学生灵活运基础知识解决实际问题力利培养学生应试力逻辑推理力该题周期表中元素推断载体考查学生元素周期表熟悉程度表中元素性质相应原子结构周期性递变规律认识掌握程度考查学生物质结构性质关系运元素周期律解决具体化学问题力
8． 15 N＞O＞Co 16NA 2 CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl CoAl2O4 八面体
详解
（1）Co27号元素价层电子排布式3d74s2排布图：核外电子运动状态样M层包含3s23p63d715电子运动状态
（2）般越容易失电子原子第电离越周期表中右原子第电离增IIAVA价电子排布全满半满稳定结构会出现反常现象第电离：N>O>Co该配离子配位数4说明 单齿配体配体中心Co2+形成根配位键1N原子周围形成4σ键（配位键属σ键）1mol配离子中含σ键16mol16NA
（3）①八面体结构相三维坐标原点中心Co3+3Cl 3NH36粒子分分布三坐标轴图示仅两种结构：（情况均重复）两种结构正负电荷中心重合极性分子
②根元素守恒判断沉淀Co(OH)3↓气体应NH3方程式：CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl
（4）根右侧重复单元求化学式：该晶胞结构含8O（体）4Al（体）Co数CoAlO124化学式CoAl2O4Al3+周围连6O2 形成八面体Al3+位体心O2周围连6Al3+ 形成八面体O2位体心两者方形成八面体空隙中晶胞中相4重复单元组成重复单元中含2Co整晶胞含8CoAl2O4质量mg体积V (2a×107cm)3
9．Ti 第四周期第IIIB族 CN 6 ①③④⑦ ＞ 写成n2写成n1酸性＞ sp3 正四面体 N原子孤电子三CH键压缩作键角变 水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力
详解
(1)某元素原子3价电子中价电子位第三层d轨道价电子排布式3d14s2该元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2原子序数21号钛元素元素符号Ti元素周期表中位第四周期第IIIB族答案：Ti第四周期第IIIB族
(2)根配合物K3[Co(CN)6]结构分析含空轨道金属阳离子中心离子中心离子Co3+孤电子原子离子配体配体CN配位数配体数配位数6答案：CN6
(3)连接4原子原子团碳原子时寿星碳
手性碳答案：
(4)
①CO2中C元素化合价+4价C原子外层4电子全部成键非极性分子
②NH3中N元素化合价3价N原子外层5电子未完全成键极性分子
③CCl4中C元素化合价+4价C原子外层4电子全部成键非极性分子
④BF3中B元素化合价+3价B原子外层3电子全部成键非极性分子
⑤H2O中O元素化合价2价O原子外层6电子未全部成键极性分子
⑥SO2中S元素化合价+4价S原子外层6电子全部成键急性分子
⑦SO3中S元素化合价+6价S原子外层6电子全部成键非极性分子
⑧PCl3中P元素化合价+3价P原子外层5电子未全部成键极性分子综述①③④⑦符合题意答案：①③④⑦
(5)含氧酸写成果成酸元素相N值越酸性越强导致ROH中O电子R偏移水分子作越容易电离写成n2写成n1酸性＞答案：＞写成n2写成n1酸性＞
(6)NH3中心原子价电子杂化方式sp3杂化VSEPR 构型正四面体氨气分子中N原子孤电子三CH键压缩作键角变答案：sp3正四面体N原子孤电子三CH键压缩作键角变
(7)H2O沸点(100℃)H2S沸点(61℃)高水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力答案：水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力
10．1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 CON2(填) O＞N＞C sp2 sp3 面三角形 12NA 5 分子晶体 6
详解
(1)铁26号元素原子核外26电子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2铁原子失外层2电子变成Fe2+根构造原理知基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6 答案：1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6
(2)CN含2原子价电子总数4+5+110等电子体CON2分子等OCN中三种元素分CNO元素周期左右电负性增电负性：O＞N＞C尿素(H2NCONH2)分子中C原子O原子间形成CO双键N原子间形成C—N单键没孤电子杂化轨道数目3杂化方式sp2杂化尿素分子中N原子价层电子数4N原子杂化方式sp3答案：CON2(填)O＞N＞Csp2sp3
(3)NO3中心原子价电子数含孤电子NO3空间构型面三角形配合物Fe（CN）63中CN铁离子间6配位键CN部价键1mol该配合物中含σ键数目12NA答案：面三角形12NA
(4)Fe原子外层电子数8CO配体CO分子提供1电子8+2x18x5Fe(CO)x常温呈液态熔沸点低易溶非极性溶剂判断Fe(CO)x晶体属分子晶体答案：5分子晶体
(5)晶胞结构示意图分析知种晶胞中离Al原子距离相等Fe原子6立方体中Al原子位晶胞顶点Fe原子位晶胞顶点体心均摊法晶胞中Al原子数Fe原子数铁铝合金种晶体8体心立方结构堆砌成晶胞质量晶胞体积8a3 cm3根公式晶胞密度答案：6
11． Fe原子半径Ca价电子数更金属键更强 N＞S＞H sp3 sp N 11
分析
（1）Fe元素原子序数26电子排布规律书写价层电子电子排布图
（2）金属单质中金属原子原子半径越价电子越少金属键越弱熔沸点越低
（3）元素非金属性越强电负性越
（4）①—CH3中饱碳原子杂化方式sp3杂化—C≡N中饱碳原子杂化方式sp杂化
②TCNE分子4氰基1碳碳双键构成周期元素第电离着原子序数增增氰基中碳原子氮原子直线碳碳双键碳原子连接原子面分子中含9σ 键9π键
（5）均摊法计算
详解
（1）Fe元素原子序数26基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）答案：
（2）Fe价电子排布式3d64s2Ca价电子排布式4s2FeCa位周期Ca原子半径较价电子较少金属键较弱金属Ca熔点沸点等金属Fe低答案：Fe原子半径Ca价电子数更金属键更强
（3）元素非金属性越强电负性越非金属性N＞S＞H电负性N＞S＞H答案：N＞S＞H
（4）①CH3CN分子中含—CH3—C≡N—CH3中饱碳原子杂化方式sp3杂化—C≡N中饱碳原子杂化方式sp杂化答案：sp3sp
②TCNE分子4氰基1碳碳双键构成CN属周期元素原子序数次增周期元素第电离着原子序数增增第电离序N＞C氰基中碳原子氮原子直线碳碳双键碳原子连接原子面TCNE分子中原子面分子中含9σ 键9π键σ 键π键数目11答案：N11
（5）晶胞结构知碳原子周围6铁原子构成正八面体正八面体化学式Fe3C体碳原子形成1正八面体面心碳原子形成正八面体顶点棱碳原子形成正八面体1晶胞结构中含4Fe3C质量公式（4515×10—8×5077×10—8）×6726×10—8d解密度d g·cm3答案：
点睛
晶胞结构知碳原子周围6铁原子构成正八面体正八面体化学式Fe3C体碳原子形成1正八面体面心碳原子形成正八面体顶点棱碳原子形成正八面体解答关键
12．3d1 3TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2O Ti3+ TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键高分子间作力 NO N [Ca(EDTA)] 2－+ Pb2+＝[Pb(EDTA)] 2－+ Ca2+ La (0)
分析
根原子核外电子排布书写离子价电子排布式根晶体类型分析物质熔沸点差异原结合原子半径全满半满规律判断电离根均摊法立体知识进行相关计算
详解
(1)Ti核外电子排布式[Ar]3d24s2Ti失3电子变成Ti3+Ti3+价电子排布式3d1题干信息某含钛试样溶解强酸溶液中生成TiO2+加入铝片TiO2+转化Ti3+Al转化Al3+离子反应方程式3TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2O然NH4SCN溶液作指示剂FeCl3标准溶液滴定说明Fe3+先Ti3+反应加入滴FeCl3标准溶液SCN反应生成红色络合物答案：3d13TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2OTi3+
(2)根表格数分析知TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键远远高分子间作力TiC熔沸点明显高TiCl4答案：TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键高分子间作力
(3)根EDTA结构分析壳子分子中N原子O原含孤电子作配位原子N原子2p轨道处2p3半充满结构更易失电子第电离更EDTANi2+Ca2+Pb2+等离子形成配合物Na2[Ca(EDTA)]治疗铅中毒时发生反应[Ca(EDTA)]2－+Pb2+＝[Pb(EDTA)]2－+Ca2+答案：NON[Ca(EDTA)]2－+Pb2+＝[Pb(EDTA)]2－+Ca2+
(4)图乙晶胞六方晶胞8顶点原子均八分(中4占六分外4占十二分)属该晶胞面原子二分属该晶胞中含数目含数目两者数5：1代表La原子图乙晶胞中晶胞中含1LaNi5晶胞质量晶胞体积晶胞密度图乙晶胞中原子坐标参数A(000)B()C点原子坐标参数(0)答案：La(0)
13． HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子间形成氢键沸点较高HClHBrHI分子间分子间作力结合相分子质量越范德华力越沸点越高 sp2 34 面心立方密堆积 ①②③ 先生成蓝色沉淀继续加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液 Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH
分析
根题意知AHBCCClDCu
详解
（1）四种元素中电负性元素Cl基态原子价电子排布图
（2）C族前四种元素分FClBrIH形成化合物 HFHClHBrHI族元素形成氢化物结构相似分子构成物质相分子质量越分子间作力越物质熔沸点越高HF分子间存着般分子间作力外存着氢键增加分子间吸引力熔沸点HI高种氢化物沸点高低序HF＞HI＞HBr＞HCl呈现递变规律原HF分子间形成氢键沸点较高HClHBrHI分子量越范德华力越沸点越高
（3）B元素形成种单质种晶体结构图示该晶体石墨晶体碳原子形成2碳碳单键1碳碳双键原子杂化类型sp2杂化晶胞中含该元素原子数8×1+6×12+48假设晶胞边长L原子半径r该晶胞中晶胞边长原子半径关系该晶胞空间利率
（4）Cu元素形成单质晶体堆积模型面心立方密堆积根Cu醋酸盐晶体局部结构图示知该晶体中含化学键极性键非极性键配位键选项①②③
（5）CuSO4溶液中滴加量氨水首先发生反应Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+溶液产生蓝色沉淀发生反应 Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH沉淀溶解变蓝色溶液
14．C3N4 硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短氮碳形成价键键 Si3N4 4 正四面体形 原子
分析
（1）根晶胞结构计算化学式角原子计棱原子计面原子计部原子计1
（2）①原子晶体键长越短键越晶体硬度越②根外层8电子稳定结构写出氮化硅化学式
（3）GaN晶体晶体硅结构相似原子晶体空间构型正四面体结构
详解
（1）根晶胞结构知含碳原子数目氮原子数目4化学式：C3N4答案：C3N4
（2）①氮化碳氮化硅晶体结构相似新型非金属高温陶瓷材料硬度熔点高化学性质稳定说明二者形成晶体原子晶体硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短键氮化硅硬度氮化碳硬度答案：硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短氮碳形成价键键
②N外层电子数5满足8电子稳定结构需形成3价键Si外层电子数4满足8电子稳定结构需形成4价键氮化硅化学式：Si3N4答案：Si3N4
（3）GaN晶体结构晶体硅相似GaN属原子晶体Ga原子4N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型正四面体形答案：4正四面体形原子
点睛
N外层电子数5满足8电子稳定结构需形成3价键Si外层电子数4满足8电子稳定结构需形成4价键
15．Al > 氢键范德华力 1s22s22p63s23p63d104s1者[Ar]3d104s1 sp2 面正三角形 分子晶体 4OH 4e O2↑+H2O Al(OH)3+3H +Al 3+ +3H2O 30
详解
试题分析：根信息推断ABCDE 元素分 BFAlClCu（1）三种元素中Al 金属电负性族原子序数增加元素第电离呈现增趋势 （2）HF分子间存氢键范德华力Cu基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（3）BF3分子中心原子杂化方式sp2sp2杂化轨道s轨道两p轨道杂化产生三等sp2杂化轨道呈面正三角形（4）AlCl3熔点沸点低推断该化合物晶体类型分子晶体阳极阴离子氧化O2↑ SO42强电极反应4OH4eO2↑+H2O（5）Al(OH)3稀HCl反应生成 AlCl3H2O离子反应Al(OH)3+3H+Al3++3H2O （6）图知B原子具12×5价键12B原子含 12×12×530价键
考点：考查物质结构性质涉电子排布式分子间作力分子结构晶体结构分析等
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1．衰变方程式中反中微子电荷零静止质量零
(1)列关叙述中错误___________(填字母)
A．质子数27 B．电子数27 C．质量数27 D．中子数60
(2)述衰变方程式中衰变产物质量数A___________核电荷数Z___________
(3)元素化学性质取决___________(填字母)
A．外层电子数 B．核中子数 C．核质子数 D．质量数
(4)种元素质区___________(填字母)
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数
2．祖母绿四名贵宝石成分Be3Al2Si6O18含微量CrNiFe元素呈现种颜色回答列问题：
(1)基态Ni2+电子排布式_______________宝石中Si杂化方式____
(2)成键元素电负性差值越化学键离子性百分数越高卤素Al组成化合物中离子性百分数高化合物______(填化学式)
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]制高纯度铬粉沸点220℃Cr(CO)6晶体类型______加热Cr(CO)6高纯度铬粉CO反应破坏作力类型_________
(4)数配离子显示颜色d轨道分裂关分裂指配离子中心原子(离子)电子较低量d轨道跃迁较高量d轨道需量(Δ表示)中心离子结构电荷配体关试判断分裂Δ[Fe(H2O)63+] _____ Δ[Fe(H2O)62+](填＞＜)理__________
(5)氧化镍晶胞图示A原子坐标参数：(00)底面面心B原子坐标参数______
3．Li轻固体金属采Li作负极材料电池具轻量密度等优良性广泛应回答列问题：
（1）列Li原子电子排布图表示状态中量低高分______（填标号）
A．
B．
C．
D．
（2）Li+H−具相电子构型r(Li+)r(H−)原___
（3）LiAlH4机合成中常原剂LiAlH4中阴离子(AlH)空间构型___中心原子杂化形式___
（4）Li2O离子晶体晶格通图Born−Haber循环计算
知Li原子第电离___kJ·mol−1OO键键___kJ·mol−1
4．均铬重化合物回答列问题：
(1)基态Cr原子未成电子数________________
(2)结构图示
①列关说法正确__________(填标号)
A．含离子键σ键 B．含离子键σ键π键
C．氧原子中心原子间形成配位键 D．铬显+10价
②已知电子亲(E)基态气态原子电子变气态阴离子放出量氧第电子亲E1__________kJmol△H2>0原_____________________________________
(3)雷氏盐化学式
①HCNO四种元素电负性序__________________
②阳离子中心原子杂化方式_________________配体NH3分子立体构型______
③配体NCSˉ互等电子体阴离子等分子_____________________(写1种)画出结构式：_____________________________
(4)晶体密度晶体结构(图)六棱柱底边边长高设阿伏加德罗常数值NAa2c_______________(列出计算式)
5．纳米技术制成金属燃料非金属固体燃料氢气等已应社会生活高科技领域
（1）AB单质单位质量燃烧热作燃料已知AB族短周期元素原子第第四电离表示：
电离(kJmol)
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某学根述信息推断B核外电子排布图示该学画电子排布图违背_________________________
②根价层电子互斥理预测A氯元素形成简单分子空间构型_______
（2）氢气作种清洁源必须解决储存问题C60分子作储氢材料
③已知金刚石中C－C键长15445pmC60中C－C键长145~140pm学认C60熔点高金刚石认否正确_________阐述理_____________________
④科学家C60K掺杂起制造种富勒烯化合物晶胞图示该物质低温时种超导体该物质K原子C60分子数________________
⑤继C60科学家合成Si60N60 CSiN原子电负性序_______Si60分子中硅原子相邻3硅原子形成价键硅原子外层满足8电子稳定结构Si60分子中π键数目_______________
6．类铜合金具悠久历史铜化合物电子工业材料工业工农业生产日常生活方面途非常广泛试回答列问题
（1）Cu＋核外电子排布式____________________________
（2）铜镁合金种储氢材料某种铜镁互化物晶胞结构图该互化物化学式_____________________________
（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]种紫黑色粉末易爆炸N3互等电子体分子___________________(举2例)
（4）丁炔铜种优良催化剂已知：CH≡CH＋2HCHOOHCCH2CH2OH
OHCCH2CH2OH中碳原子杂化方式__________乙炔属____________(填极性非极性)分子
（5）盛CuSO4溶液试里加入氨水首先形成蓝色难溶物继续加入氨水难溶物溶解变成蓝色透明溶液时种称硫酸四氨合铜物质该物质化学式______________中含化学键类型_____________________________________
7．ABC元素周期表中短周期元素核电荷数次增第2周期元素A原子核外成电子数未成电子数2倍B原子外层p轨道电子半满结构C壳中含量元素D第四周期元素原子核外外层电子数氢原子相余层电子均充满请应元素符号化学式填空：
（1）ABC第电离序___
（2）A高价氧化物应水化物分子中中心原子采取 杂化
（3）AB形成阴离子（AB－）互等电子体分子____
（4）基态D原子核外电子排布式____右图金属CaD形成某种合金晶胞结构示意图该合金中CaD原子数___
（5）D高价态硫酸盐溶液中逐滴滴加B氢化物水溶液量先出现蓝色沉淀溶解形成深蓝色溶液写出蓝色沉淀溶解离子方程式：___
8．国已形成全球稀土产业链统治力稀土开采技术方面国遥遥领先美国芒廷帕斯澳利亚稀土矿山均国技术参实现产出国科学家早研究稀土—钴化合物结构请回答列问题：
(1)钴原子价层电子排布图_________M层______运动状态电子
(2)已知：配合物中配位体中含配位原子配体称单齿配体配体中两两配位原子配体称齿配体[Co(NO3)4]2中Co2+配位数4该配离子中元素第电离序_______(填元素符号)1mol该离子中含σ键数目_________
(3)①Co某配合物化学式CoCl3·3NH3八面体结构中极性分子___种
②该配合物热NaOH溶液中发生反应产生沉淀释放出气体该反应化学方程式_________
(4)钴蓝晶体结构图该立方晶胞I型II型立方体4构成化学式_____晶体中Al3+占O2形成_____(填四面体者八面体)空隙NA阿伏伽德罗常数值设化学式应摩尔质量Mgmol钴蓝晶体密度计算式_________gcm3
9．求回答列问题
(1)某元素原子3价电子中价电子位第三层d轨道试回答： 该元素元素符号___________周期表中位置___________
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]配位体配位数：______________________
(3)列分子中手性原子请*标出手性碳原子___________
(4)列物质中属非极性分子(填番号)___________
①CO2②NH3③CCl4④BF3⑤H2O⑥SO2⑦SO3⑧PCl3
(5)试较列含氧酸酸性强弱(填＞＜)：H2SO4___________H2SO3 原____________
(6)NH3中心原子杂化方式___________杂化VSEPR 构型___________分子中键角120︒原___________
(7)H2O沸点(100℃)H2S沸点(61℃)高___________
10．渡元素铁形成种配合物：[Fe(CN)6]4Fe(SCN)3[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等
（1）Fe2+基态核外电子排布式___
（2）CN互等电子体种分子：___CNTiO2作光催化剂转化OCNOCN中三种元素电负性序___尿素（H2NCONH2）分子中CN原子杂化方式分______
（3）NO3空间构型___1molFe(CN)63中含σ键数目___
（4）铁种配合物Fe(CO)x中心原子价电子数配体提供电子数18X___已知该配合物熔点205℃沸点103℃易溶CCl4判断Fe(CO)X晶体属___（填晶体类型）
（5）铁铝合金种晶体属面心立方结构晶胞成8体心立方结构堆砌成已知立方体图示种晶胞中离Al原子距离相等Fe原子___该晶体密度计算式：___（化简已知立方体边长acm阿伏伽德罗常数值NA）
11．（NH4）3[Fe（SCN）6][Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4] K4[Fe（CN）6]·3H2O等铁配合物途非常广泛回答列问题
（1）基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）______
（2）FeCa位周期外层电子构型相铁熔点沸点均钙高原____
（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中HSN电负性序_____
（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中配体CH3CNTCNE（）
①CH3CN中碳原子杂化方式 ____ _____
②TCNE中第电离较 ___（填元素符号）分子中原子____（填）面分子中σ 键π键数目 ___
（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O食盐抗结剂强热分解Fe3C生成 Fe3C 晶胞结构图示
Fe3C密度 ___（列出计算式）g·cm3
12．钛镍铅单质化合物工业生产中广泛应回答列问题：
(1)Ti3+价电子排布式____Ti3+原性常钛含量测定某含钛试样溶解强酸溶液中生成TiO2+加入铝片TiO2+转化Ti3+该反应离子方程式_____然NH4SCN溶液作指示剂FeCl3标准溶液滴定见Fe3+先____反应(填Ti3+SCN－)
(2)已知：
物质
性 质
TiC
质硬熔点：3140℃沸点：4820℃
TiCl4
熔点：－25℃沸点：1364℃具挥发性
TiC熔沸点明显高TiCl4原______________
(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)结构图
代表性螯合剂分子中作配位原子________(填元素符号)第电离元素_________EDTANi2+Ca2+Pb2+等离子形成配合物Na2[Ca(EDTA)] 治疗铅中毒离子方程式_______________
(4)图甲LaNi5晶体示意图该结构两种原子层组成第层填入组成正三角形空穴中心第二层完全组成具面六方称性原子数目等第层数目总两层交排列形成LaNi5晶体图乙LaNi5六方晶胞图乙中代表____(填LaNi)原子该LaNi5晶体密度_______g•cm－3(列出计算式NA阿伏加德罗常数值LaNi5摩尔质量M g•mol－1)图乙晶胞中原子坐标参数A(000)B()C点原子坐标参数__________
13．原子序数次增四种元素XYZW分处第第四周期然界中存种X化合物Y原子核外电子6种运动状态YZ形成正四面体形分子W基态原子外层电子层均已充满电子请回答列问题：
（1）四种元素中电负性元素基态原子价电子排布图_________
（2）Z族四种元素分X形成化合物沸点高低序______（填化学式）呈现递变规律原________________________________
（3）Y元素形成种单质种晶体结构图示原子杂化类型___种晶胞图二示该晶胞空间利率________________（保留两位效数字）（）
（4）W元素形成单质晶体堆积模型___________W醋酸盐晶体局部结构图三该晶体中含化学键____________(填选项序号)
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）W硫酸盐溶液中滴加量氨水观察现象____________请写出述程离子方程式___________________________ ___________________________________
14．请求填空：
(1)CN元素形成新材料具图示结构该晶体化学式________________
C（位顶点面心） N
(2)氮化碳氮化硅晶体结构相似新型非金属高温陶瓷材料硬度熔点高化学性质稳定
①氮化硅硬度________（填）氮化碳硬度原___________________________
②已知氮化硅晶体结构中原子间单键相连氮原子氮原子直接相连硅原子硅原子直接相连时原子满足外层8电子稳定结构请写出氮化硅化学式：______________
(3)第ⅢAVA元素组成化合物GaNGaPCaAs等工合成新型半导体材料晶体结构晶体硅相似GaN晶体中Ga原子________N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型________四晶体类型中GaN属________晶体
三元素物质推断题
15．原子序数次增前四周期元素 ABCDE中A C 外层电子数相B 电负性元素中元素C 电子层数等外层电子数D 外层电子数周期中稀气体外原子E 元素核外电子排布[Ar]3d104s1
（1）ACD 三种元素中电负性____________(填元素符号)B 第电离________D 第电离(填><)
（2）B氢化物分子间存作力含__________E基态原子核外电子排布式____________
（3） AB 形成化合物AB3该分子中心原子杂化方式__________该化合物空间构型_________
（4）常温常压CD形成化合物熔点190℃沸点178℃推断该化合物晶体类型______惰性电极电解ESO4溶液阳极电极方程式________________
（5）C氢氧化物加入D氢化物稀溶液中离子方程式______
（6）单质A12结构模型图示该晶体结构模型中A—A 键数目________
参考答案
1．CD 60 28 A A
详解
(1)中质子数27电子数27质量数60中子数
(2)衰变程中衰变出电子反中微子质量数0衰变产物质量数没变化质子数变核电荷数质子数相
(3)元素化学性质外层电子数决定选A
(4)元素指具相质子数(核电荷数)类原子总称种元素质区质子数选A
2．1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8) sp3 AlF3 分子晶体 配位键 ＞ Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构 (0)
详解
(1)Ni28号元素基态Ni电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2基态Ni2+电子排布式1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)宝石中Si周围原子形成4价键宝石中Si价层电子数4杂化方式sp3答案：1s22s22p63s23p63d8([Ar]3d8)sp3
(2)成键元素电负性差值越化学键离子性百分数越高卤素Al组成化合物中FAl电负性差值离子性百分数高化合物AlF3答案：AlF3
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]沸点低Cr(CO)6晶体类型分子晶体加热Cr(CO)6高纯度铬粉CO反应破坏CrCO间配位键作力类型配位键答案：分子晶体配位键
(4)Fe(H2O)63+Fe(H2O)62+中中心原子分Fe3+Fe2+带电荷考虑Fe3+带正电荷高吸引电子力强稳定性考虑价电子排布分3d53d63d5中轨道半充满电子力低电子跃迁需量高综合分析分裂Δ[Fe(H2O)63+]＞Δ[Fe(H2O)62+]理：Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构答案：＞Fe3+正电荷数Fe2+吸引电子力更强Fe3+3d达半充满稳定结构Fe2+3d未达半充满稳定结构
(5)氧化镍晶胞图中A原子坐标参数 (00)确定坐标轴0点左角坐标轴交叉点0～A间距离底面面心B原子坐标参数(0)答案：(0)
点睛
分析原子离子稳定性分析第电离分裂等需电子轨道中稳定性量入手电子量越低失电子发生电子跃迁时需量越高
3．D C Li+核电荷数较 正四面体 sp3 520 498
详解
（1）原子核外电子排布中果电子占轨道级越高该原子量越高激发态原子基态原子量高根图知电子排布量低D项基态原子量高处激发态C项应原子答案：DC
（2）离子核电荷数：Li＋＞H－吸引电子力：Li＋＞H－导致半径越答案：Li+核电荷数较
（3）LiAlH4中阴离子中Al原子价层电子数4+4含孤电子根价层电子互斥理判断空间构型中心原子杂化方式分正四面体形sp3杂化答案：正四面体sp3
（4）Li原子第电离Li原子失1电子需量第电离 kJ·mol－1520kJ·mol－1OO键键氧气分子变氧原子需量键2×249kJ·mol－1498kJ·mol－1答案：520498
点睛
题考查物质结构性质涉微粒空间构型判断原子杂化方式判断等知识点侧重考查基知识基原理侧重考查学生公式运空间想数学运算力难点（4）图中读出：Li原子第电离Li原子失1电子需量 kJ·mol－1OO键键氧气分子变氧原子需量键2×249kJ·mol－1
4．6 AC 140 Oˉ带负电荷电子产生排斥克服斥力需消耗量 O>N>C>H 三角锥形 CO2(CS2N2O等)
分析
(1)根基态Cr原子核外电子排布分析
(3)①非金属性越强电负性越
②根价层电子互斥理判断
③根族换等量代换原找等电子体
(4)根均摊法确定晶胞含微粒数确定晶胞质量根计算晶胞体积根知识根晶胞体积计算a2c
详解
(1)Cr24号元素原子核外24电子根量低原理写出电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1Cr原子6未成电子
(2)①钾离子CrO间形成离子键O原子间σ键含π键根价键饱性O原子形成2价键图示结构氧原子形成3单键说明配位键O原子提供孤电子Cr3+提供空轨道图知该物质中O原子间形成氧键O元素化合价1价根电中性原知Cr+5价综述选AC
②根知氧第电子亲E1140 kJmol
Oˉ带负电荷电子产生排斥克服斥力需消耗量△H2>0
(3)①非金属性O>N>C>H电负性O>N>C>H
②阳离子NH中心原子价层电子数4sp3杂化NH3分子中心原子价层电子数4含孤电子立体构型三角锥形
③NCSˉ价电子数16原子数3SO代Nˉ互等电子分子CO2CS2理N2OF电负性较强容易形成氢键根价键饱性知中氢键结构式
(4)根均摊法晶胞中Cr数目3B数目6晶胞质量m根知识晶胞体积Vnm3晶胞密度解a2ccm3
点睛
第2题易错点注意根结构判断出含氧键O1价然计算Cr化合价根价键饱性判断出配位键
5．量低原理 直线形 错误 C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力金刚石属原子晶体熔化时破坏价键破坏价键需量更高 31 N>C>Si 30
详解
试题分析：（1）①图3p轨道1电子应排布3s轨道旋方相反违背量低原理②A第第四电离A第三电离发生突变A外层2电子根ABn型分子价电子计算方法分子中（2+2）÷22电子直线型中心原子杂化方式sp杂化（2）①结构决定性质物质熔沸点分析应物质晶体类型分析C60属分子晶体熔化时破坏分子间作力需破坏价键分子间作力较弱需量较低C60熔点低金刚石②基态钾原子核外电子排布1s22s22p63s23p64s1价电子4s1晶胞中K原子面晶胞贡献12 晶胞中含K原子数 12×126C60晶胞顶点中心晶胞中C60分子数1+8×182K原子C60分子数6231③周期元素电负性左右呈增趋势族元素电负性逐渐减电负性序N>C>Si根题意知Si原子形成4价键中3σ键1π键化学键两原子形成π键化学键总数1460原子形成化学键总数 (60×4)÷2120π键数120÷430
考点：考查原子核外电子排布化学键类型判断物质熔沸点较分子空间构型原子电负性较知识
6．[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10 MgCu2 CO2N2O CS2 sp2sp3 非极性 [Cu(NH3)4] SO4 离子键价键（极性键）配位键
详解
试题分析：（1）Cu29号元素Cu＋核外电子数28Cu＋核外电子排布式[Ar]3d101s22s22p63s23p63d10
（2）根晶胞结构均摊法顶点占晶胞18面心占晶胞12体1晶胞中Mg原子数8×18+6×124Cu原子体数8该互化物化学式MgCu2
（3）N33原子16价电子离子互等电子体分子3原子16价电子分子CO2N2OCS2
（4）机物中碳原子杂化方式碳原子周围单键数OHCCH2CH2OH中碳原子周围4单键sp3杂化CH2CH2OH中C3单键sp2杂化OHC乙炔正负电荷重心重合属非极性分子
（5）硫酸四氨合铜化学式[Cu(NH3)4] SO4SO42配离子间离子键Cu2+NH3间配位键NH3分子中NH间价键
考点：考查核外电子排布晶胞中原子数计算等电子体书写杂化类型分子极性判断化学键判断
7．（1）C＜O＜N
（2）sp2
（3）N2CO
（4）[Ar]3d104s1
（5）15
（6）Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH—
详解
试题分析：第2周期元素A原子核外成电子数未成电子数2倍A定碳元素 C壳中含量元素C氧元素B原子外层p轨道电子半满结构B原子序数氧元素B氮元素D第四周期元素原子核外外层电子数氢原子相余层电子均充满D铜元素
（1）非金属性越强第电离越氮元素2p轨道电子处半充满状态稳定性强氮元素第电离氧元素第电离C＜O＜N
（2）A高价氧化物应水化物碳酸H2CO3中心原碳原子含孤电子数＝（4＋2－3×2）÷2＝0面型结构碳元素sp2杂化
（3）原子数价电子数分相等等电子体AB形成阴离子（AB—）互等电子体分子CON2（合理答案分）
（4）根构造原理知基态D原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（[Ar] 3d104s1）根晶胞结构知钙原子数铜原子数该合金中CaD原子数15
（5）铜离子氨气形成配位健氢氧化铜够溶解氨水中反应方程式
考点：考查第电离杂化轨道类型等电子体晶胞结构计算配位健形成
点评：该题高考中常见题型属中等难度试题试题综合性强侧重学生力培养解题方法指导训练旨考查学生灵活运基础知识解决实际问题力利培养学生应试力逻辑推理力该题周期表中元素推断载体考查学生元素周期表熟悉程度表中元素性质相应原子结构周期性递变规律认识掌握程度考查学生物质结构性质关系运元素周期律解决具体化学问题力
8． 15 N＞O＞Co 16NA 2 CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl CoAl2O4 八面体
详解
（1）Co27号元素价层电子排布式3d74s2排布图：核外电子运动状态样M层包含3s23p63d715电子运动状态
（2）般越容易失电子原子第电离越周期表中右原子第电离增IIAVA价电子排布全满半满稳定结构会出现反常现象第电离：N>O>Co该配离子配位数4说明 单齿配体配体中心Co2+形成根配位键1N原子周围形成4σ键（配位键属σ键）1mol配离子中含σ键16mol16NA
（3）①八面体结构相三维坐标原点中心Co3+3Cl 3NH36粒子分分布三坐标轴图示仅两种结构：（情况均重复）两种结构正负电荷中心重合极性分子
②根元素守恒判断沉淀Co(OH)3↓气体应NH3方程式：CoCl3·3NH3+3NaOHCo(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl
（4）根右侧重复单元求化学式：该晶胞结构含8O（体）4Al（体）Co数CoAlO124化学式CoAl2O4Al3+周围连6O2 形成八面体Al3+位体心O2周围连6Al3+ 形成八面体O2位体心两者方形成八面体空隙中晶胞中相4重复单元组成重复单元中含2Co整晶胞含8CoAl2O4质量mg体积V (2a×107cm)3
9．Ti 第四周期第IIIB族 CN 6 ①③④⑦ ＞ 写成n2写成n1酸性＞ sp3 正四面体 N原子孤电子三CH键压缩作键角变 水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力
详解
(1)某元素原子3价电子中价电子位第三层d轨道价电子排布式3d14s2该元素基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2原子序数21号钛元素元素符号Ti元素周期表中位第四周期第IIIB族答案：Ti第四周期第IIIB族
(2)根配合物K3[Co(CN)6]结构分析含空轨道金属阳离子中心离子中心离子Co3+孤电子原子离子配体配体CN配位数配体数配位数6答案：CN6
(3)连接4原子原子团碳原子时寿星碳
手性碳答案：
(4)
①CO2中C元素化合价+4价C原子外层4电子全部成键非极性分子
②NH3中N元素化合价3价N原子外层5电子未完全成键极性分子
③CCl4中C元素化合价+4价C原子外层4电子全部成键非极性分子
④BF3中B元素化合价+3价B原子外层3电子全部成键非极性分子
⑤H2O中O元素化合价2价O原子外层6电子未全部成键极性分子
⑥SO2中S元素化合价+4价S原子外层6电子全部成键急性分子
⑦SO3中S元素化合价+6价S原子外层6电子全部成键非极性分子
⑧PCl3中P元素化合价+3价P原子外层5电子未全部成键极性分子综述①③④⑦符合题意答案：①③④⑦
(5)含氧酸写成果成酸元素相N值越酸性越强导致ROH中O电子R偏移水分子作越容易电离写成n2写成n1酸性＞答案：＞写成n2写成n1酸性＞
(6)NH3中心原子价电子杂化方式sp3杂化VSEPR 构型正四面体氨气分子中N原子孤电子三CH键压缩作键角变答案：sp3正四面体N原子孤电子三CH键压缩作键角变
(7)H2O沸点(100℃)H2S沸点(61℃)高水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力答案：水分子间含范德华力外含氢键硫化氢分子间含范德华力
10．1s22s22p63s23p63d6[Ar]3d6 CON2(填) O＞N＞C sp2 sp3 面三角形 12NA 5 分子晶体 6
详解
(1)铁26号元素原子核外26电子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2铁原子失外层2电子变成Fe2+根构造原理知基态离子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6 答案：1s22s22p63s23p63d6 [Ar]3d6
(2)CN含2原子价电子总数4+5+110等电子体CON2分子等OCN中三种元素分CNO元素周期左右电负性增电负性：O＞N＞C尿素(H2NCONH2)分子中C原子O原子间形成CO双键N原子间形成C—N单键没孤电子杂化轨道数目3杂化方式sp2杂化尿素分子中N原子价层电子数4N原子杂化方式sp3答案：CON2(填)O＞N＞Csp2sp3
(3)NO3中心原子价电子数含孤电子NO3空间构型面三角形配合物Fe（CN）63中CN铁离子间6配位键CN部价键1mol该配合物中含σ键数目12NA答案：面三角形12NA
(4)Fe原子外层电子数8CO配体CO分子提供1电子8+2x18x5Fe(CO)x常温呈液态熔沸点低易溶非极性溶剂判断Fe(CO)x晶体属分子晶体答案：5分子晶体
(5)晶胞结构示意图分析知种晶胞中离Al原子距离相等Fe原子6立方体中Al原子位晶胞顶点Fe原子位晶胞顶点体心均摊法晶胞中Al原子数Fe原子数铁铝合金种晶体8体心立方结构堆砌成晶胞质量晶胞体积8a3 cm3根公式晶胞密度答案：6
11． Fe原子半径Ca价电子数更金属键更强 N＞S＞H sp3 sp N 11
分析
（1）Fe元素原子序数26电子排布规律书写价层电子电子排布图
（2）金属单质中金属原子原子半径越价电子越少金属键越弱熔沸点越低
（3）元素非金属性越强电负性越
（4）①—CH3中饱碳原子杂化方式sp3杂化—C≡N中饱碳原子杂化方式sp杂化
②TCNE分子4氰基1碳碳双键构成周期元素第电离着原子序数增增氰基中碳原子氮原子直线碳碳双键碳原子连接原子面分子中含9σ 键9π键
（5）均摊法计算
详解
（1）Fe元素原子序数26基态Fe原子价层电子电子排布图（轨道表达式）答案：
（2）Fe价电子排布式3d64s2Ca价电子排布式4s2FeCa位周期Ca原子半径较价电子较少金属键较弱金属Ca熔点沸点等金属Fe低答案：Fe原子半径Ca价电子数更金属键更强
（3）元素非金属性越强电负性越非金属性N＞S＞H电负性N＞S＞H答案：N＞S＞H
（4）①CH3CN分子中含—CH3—C≡N—CH3中饱碳原子杂化方式sp3杂化—C≡N中饱碳原子杂化方式sp杂化答案：sp3sp
②TCNE分子4氰基1碳碳双键构成CN属周期元素原子序数次增周期元素第电离着原子序数增增第电离序N＞C氰基中碳原子氮原子直线碳碳双键碳原子连接原子面TCNE分子中原子面分子中含9σ 键9π键σ 键π键数目11答案：N11
（5）晶胞结构知碳原子周围6铁原子构成正八面体正八面体化学式Fe3C体碳原子形成1正八面体面心碳原子形成正八面体顶点棱碳原子形成正八面体1晶胞结构中含4Fe3C质量公式（4515×10—8×5077×10—8）×6726×10—8d解密度d g·cm3答案：
点睛
晶胞结构知碳原子周围6铁原子构成正八面体正八面体化学式Fe3C体碳原子形成1正八面体面心碳原子形成正八面体顶点棱碳原子形成正八面体解答关键
12．3d1 3TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2O Ti3+ TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键高分子间作力 NO N [Ca(EDTA)] 2－+ Pb2+＝[Pb(EDTA)] 2－+ Ca2+ La (0)
分析
根原子核外电子排布书写离子价电子排布式根晶体类型分析物质熔沸点差异原结合原子半径全满半满规律判断电离根均摊法立体知识进行相关计算
详解
(1)Ti核外电子排布式[Ar]3d24s2Ti失3电子变成Ti3+Ti3+价电子排布式3d1题干信息某含钛试样溶解强酸溶液中生成TiO2+加入铝片TiO2+转化Ti3+Al转化Al3+离子反应方程式3TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2O然NH4SCN溶液作指示剂FeCl3标准溶液滴定说明Fe3+先Ti3+反应加入滴FeCl3标准溶液SCN反应生成红色络合物答案：3d13TiO2++Al+6H+＝3Ti3++Al3++3H2OTi3+
(2)根表格数分析知TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键远远高分子间作力TiC熔沸点明显高TiCl4答案：TiC原子晶体TiCl4分子晶体价键键高分子间作力
(3)根EDTA结构分析壳子分子中N原子O原含孤电子作配位原子N原子2p轨道处2p3半充满结构更易失电子第电离更EDTANi2+Ca2+Pb2+等离子形成配合物Na2[Ca(EDTA)]治疗铅中毒时发生反应[Ca(EDTA)]2－+Pb2+＝[Pb(EDTA)]2－+Ca2+答案：NON[Ca(EDTA)]2－+Pb2+＝[Pb(EDTA)]2－+Ca2+
(4)图乙晶胞六方晶胞8顶点原子均八分(中4占六分外4占十二分)属该晶胞面原子二分属该晶胞中含数目含数目两者数5：1代表La原子图乙晶胞中晶胞中含1LaNi5晶胞质量晶胞体积晶胞密度图乙晶胞中原子坐标参数A(000)B()C点原子坐标参数(0)答案：La(0)
13． HF＞HI＞HBr＞HCl HF分子间形成氢键沸点较高HClHBrHI分子间分子间作力结合相分子质量越范德华力越沸点越高 sp2 34 面心立方密堆积 ①②③ 先生成蓝色沉淀继续加氨水沉淀溶解深蓝色透明溶液 Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH
分析
根题意知AHBCCClDCu
详解
（1）四种元素中电负性元素Cl基态原子价电子排布图
（2）C族前四种元素分FClBrIH形成化合物 HFHClHBrHI族元素形成氢化物结构相似分子构成物质相分子质量越分子间作力越物质熔沸点越高HF分子间存着般分子间作力外存着氢键增加分子间吸引力熔沸点HI高种氢化物沸点高低序HF＞HI＞HBr＞HCl呈现递变规律原HF分子间形成氢键沸点较高HClHBrHI分子量越范德华力越沸点越高
（3）B元素形成种单质种晶体结构图示该晶体石墨晶体碳原子形成2碳碳单键1碳碳双键原子杂化类型sp2杂化晶胞中含该元素原子数8×1+6×12+48假设晶胞边长L原子半径r该晶胞中晶胞边长原子半径关系该晶胞空间利率
（4）Cu元素形成单质晶体堆积模型面心立方密堆积根Cu醋酸盐晶体局部结构图示知该晶体中含化学键极性键非极性键配位键选项①②③
（5）CuSO4溶液中滴加量氨水首先发生反应Cu2++2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4+溶液产生蓝色沉淀发生反应 Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH沉淀溶解变蓝色溶液
14．C3N4 硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短氮碳形成价键键 Si3N4 4 正四面体形 原子
分析
（1）根晶胞结构计算化学式角原子计棱原子计面原子计部原子计1
（2）①原子晶体键长越短键越晶体硬度越②根外层8电子稳定结构写出氮化硅化学式
（3）GaN晶体晶体硅结构相似原子晶体空间构型正四面体结构
详解
（1）根晶胞结构知含碳原子数目氮原子数目4化学式：C3N4答案：C3N4
（2）①氮化碳氮化硅晶体结构相似新型非金属高温陶瓷材料硬度熔点高化学性质稳定说明二者形成晶体原子晶体硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短键氮化硅硬度氮化碳硬度答案：硅原子半径碳原子半径氮碳形成价键键长氮硅形成价键键长短氮碳形成价键键
②N外层电子数5满足8电子稳定结构需形成3价键Si外层电子数4满足8电子稳定结构需形成4价键氮化硅化学式：Si3N4答案：Si3N4
（3）GaN晶体结构晶体硅相似GaN属原子晶体Ga原子4N原子相连Ga原子相连N原子构成空间构型正四面体形答案：4正四面体形原子
点睛
N外层电子数5满足8电子稳定结构需形成3价键Si外层电子数4满足8电子稳定结构需形成4价键
15．Al > 氢键范德华力 1s22s22p63s23p63d104s1者[Ar]3d104s1 sp2 面正三角形 分子晶体 4OH 4e O2↑+H2O Al(OH)3+3H +Al 3+ +3H2O 30
详解
试题分析：根信息推断ABCDE 元素分 BFAlClCu（1）三种元素中Al 金属电负性族原子序数增加元素第电离呈现增趋势 （2）HF分子间存氢键范德华力Cu基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1（3）BF3分子中心原子杂化方式sp2sp2杂化轨道s轨道两p轨道杂化产生三等sp2杂化轨道呈面正三角形（4）AlCl3熔点沸点低推断该化合物晶体类型分子晶体阳极阴离子氧化O2↑ SO42强电极反应4OH4eO2↑+H2O（5）Al(OH)3稀HCl反应生成 AlCl3H2O离子反应Al(OH)3+3H+Al3++3H2O （6）图知B原子具12×5价键12B原子含 12×12×530价键
考点：考查物质结构性质涉电子排布式分子间作力分子结构晶体结构分析等
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