物质结构性质解题策略
观年高考试题专题考查呈现率达100题型选择题填空题两类元素周期表属必修部分容常选择命题选修3容属选考容新课改高考试题中常II卷中选择填空命题选择题考查周期表结构元素性质变化规律基概念位素电子式结构式键分子极性等知识点填空题常推断方式出现试题首先求推断出元素然间形成物质进行整合提出问题命题者考查基概念电子排布式轨道式电离电负性杂化方式空间构型等联系必修选修四选修五容进行考查离子方程式书写氧化原反应盐类水解机物中C原子杂化等预测2011年专题考查继续选择填空出现命题采取结合新科技新源等社会热点背景着重考查学生基概念掌握元素周期律变化规律晶体类型判断性质等时整高中化学整合考查容忽视样考查学生化学知识全面掌握时增加试题区分度
考点现
1考查元素周期律物质性质递变应：
例1：列说法正确 ( )
ASiH4 CH4 稳定
BO2半径F―
CNaCs属第 IA 族元素 Cs 失电子力 Na 强
DPAs属第 VA 族元素 H3PO4 酸性 H3 AsO4弱
2考查位—构—性关系：
例2：元素XYZ结合形成化合物XYZ3XYZ原子序数26YZ周期列关推测正确（ ）
AXYZ3种溶水酸XY形成价化合物XY
BXYZ3种微溶水盐XZ形成离子化合物XZ
CXYZ3种易溶水盐YZ形成离子化合物YZ
DXYZ3种离子化合物YZ形成离子化合物YZ3
3考查构成晶体微粒间作力中心原子杂化方式：
例3：硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构分子中B原子杂化轨道类型层分子间作力分( )
Asp范德华力 Bsp2范德华力 Csp2氢键 Dsp3氢键
解析：B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构知B原子sp2杂化分子中存羟基分子间存氢键
答案：C
4考查性质结构推断物质：
例4：四种短周期元素性质结构信息表氢根信息回答列问题
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温单质呈粉末状固体加热易熔化单质空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
单质常温常压气体溶水原子M层1未成p电子
单质质软银白色固体导电性强单质空气中燃烧发出黄色火焰
原子外层电子层s电子数等p电子数
单质空间网状晶体具高熔沸点
⑴B元素周期表中位置 写出A原子电子排布式
⑵写出C单质水反应化学方程式 AC形成化合物溶水溶液pH 7(填等)
⑶D元素高价氧化物晶体硬度 (填)理
⑷AB两元素非金属性较强(写元素符号) 写出证明结实验事实
解析：根题干提供物质性质结构进行推断元素A单质空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰直接确定硫元素元素B原子M层1未成p电子[Ne]3s23p1[Ne]3s23p4单质常温常压气体溶水应Cl元素C根物质性质银白色焰色黄色肯定Na元素D原子外层电子层s电子数等p电子数1s22s22p2（C元素）1s22s22p62s22p2（Si元素）分形成金刚石晶体硅熔沸点均高均符合题意准确推断述元素问题回答利解决
答案：⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ⑶ SiO2原子晶体（ CO2分子晶体）⑷Cl 高氯酸酸性硫酸酸性氯化氢稳定硫化氢强
5推断形式综合考查：
例5：已知ABCDE周期表中前四周期元素核电荷数A＜B＜C＜D＜E中ABC周期非金属元素化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构AC2非极性分子BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界请根情况回答列问题：（答题时ABCDE应元素符号表示）
（1）ABC第电离序
（2）B氢化物分子空间构型 中心原子采取 杂化
（3）写出化合物AC2电子式 种BC组成化合物AC2互等电子体化学式
（4）E核外电子排布式 ECl3形成配合物化学式
（5）B高价氧化物应水化物稀溶液D单质反应时B原低价该反应化学方程式
解析题考查元素推导涉电离空间构型杂化方式电子式等电子体核外电子排布式氧化原反应书写等知识点ABC位周期三种非金属元素BC族中氢化物沸点高推断中含氢键推
测ABC位第二周期元素D二价阳离子C阴离子具相结构说明DMgAC2非极性分子推知CO2B元素N24号ECr元素（1）周期第电离具增趋势N具半充满结构第电离C 答案（1）C＜O＜N （2）三角锥形 sp3 （3） N2O （4）1s22s22p63s23p63d54s1（[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 5）4Mg+10HNO34Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
专题训练
1列排列序正确( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子力：OH＞CH3COO＞Cl
A①③ B②④ C①④ D②③
2基态电子原子中关核外电子量叙述错误( )
A易失电子量高
B电离电子量高
Cp轨道电子量定高s轨道电子量
D离核区域运动电子量低
3某元素种位素X原子质量数A含N中子1 H原子组成HmX分子agHmX中含质子物质量( )
A(A－N＋m)mol B(A－N)mol
C(A－N)mol D(A－N＋m)mol
4列叙述正确（ ）
A零元素外短周期元素高化合价数值等该元素属族序数
B短周期外周期均18种元素
C副族元素没非金属元素
D碱金属元素指ⅠA族元素
5列叙述中正确（ ）
ANH3COCO2极性分子
BCH4CCl4含极性键非极性分子
CHFHClHBrHl稳定性次增强
DCS2H2OC2H2直线型分子
6根表1信息判断叙述正确（ ）
表1 部分短周期元素原子半径化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0160
0143
0112
0104
0066
化合价
＋2
＋3
＋2
＋6－2
－2
A氢化物沸点H2T＜H2R B单质稀盐酸反应速率L＜Q
CMT形成化合物具两性 DL2＋R2－核外电子数相等
7 XY均元素周期表中前20号元素简单离子电子层结构相列说法正确（ ）
AmXa＋nYb－m＋an－b
BX2－原性定Y－
CXY定周期元素
DX原子半径Y气态氢化物稳定性HmX定HnY
8右图元素周期表部分列说法中正确
A元素①位第二周期第ⅣA族
B气态氢化物稳定性：④＞②
C高价氧化物应水化物酸性：⑤＞④
D元素高正化合价：③＝⑤
9列关晶体说法正确组合( )
①分子晶体中存价键
②晶体中阳离子定阴离子
③金刚石SiCNaFNaClH2OH2S晶体熔点次降低
④离子晶体中离子键没价键分子晶体中肯定没离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构图示）Ti4+12O2相紧邻
⑥SiO2晶体中硅原子两氧原子价键相结合
⑦晶体中分子间作力越分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键破坏
A①②③⑥ B①②④ C③⑤⑦ D③⑤⑧
10砷化镓属第三代半导体直接电转变光砷化镓灯泡寿命普通灯泡100倍耗10推广砷化镓等发光二极（LED）明节减排效举措已知砷化镓晶胞结构右图试回答列问题：
（1）列说法正确 （选填序号）
A砷化镓晶胞结构NaCl相 B第电离：As＞Ga
C电负性As＞Ga D砷镓属p区元素
E半导体GaPSiC砷化镓等电子体
（2）砷化镓(CH3)3GaAsH3MOCVD方法制备 该反应700℃进行反应方程式： AsH3空间形状： (CH3)3Ga中镓原子杂化方式：
（3）Ga核外电子排布式：
（4）AsH3沸点NH3低原：
11 XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量（质量分数）高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
(1)XY元素符号次
(2)XZ2YZ2分子立体结构分 相条件两者水中溶解度较 （写分子式）理
(3)Q元素符号 属第 周期核外电子排布式 形成化合物时高化合价
(4)氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
12 WXYZ原子序数次增短期元素WX金属元素YZ非金属元素
（1）WX高价氧化物应水化物反应生盐水该反应离子方程式
（2）WY 形成化合物W2Y该化合物电子式
（3）X硝酸盐水溶液显 性离子方程式解释原
（4）Y低价氧化物通入Z单质水溶液中发生反应化学方程式：
（5）较YZ气态氢化物稳定性 ＞ （分子式表示）
（6）WXYZ四种元素简单离子离子半径序： ＞ ＞ ＞
（7）Z高价氧化物色液体025 mol该物质定量水混合种稀溶液放出Q kJ热量写出该反应热化学方程式：
13氮球极丰富元素
(1)Li3N 晶体中氮 N3存基态N3电子排布式
(2) N≡N键 942 kJ·mol1 N－N 单键键 247kJ·mol1计算说明N2 中 键 键稳定（填σ π ）
(3)(CH3)3 NH+ AlCl4形成离子液体离子液体阴阳离子组成熔点低100 ℃ 挥发性般机溶剂 （填 ) 作 （填代号）
a助燃剂 b绿色溶剂 c复合材料 d绝热材料
(4) x+中电子正充满 KLM三电子层N3形成晶体结构图示X元素符号 N3相连x+
14镁铜等金属离子体种酶辅子工业海水中提取镁时先制备水氯化镁然熔融电解金属镁
（1）MgCl2原料熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外
（2）已知MgO晶体结构属NaCl型某学画出MgO晶胞结构示意图右图示请改正图中错误：
（3）镁粉碱金属盐碱土金属盐等做成焰火燃放时焰火发出五颜六色光请原子结构知识解释发光原：
（4）Mg第三周期元素该周期部分元素氟化物熔点见表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异原：
（5）工模拟前研究热点研究表明化合物X研究模拟酶结合Cu（I）（I表示化合价+1）时分形成ab：
①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具 键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作力差异
15表元素周期表部分表中列字母分代表种化学元素
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答列问题：
（1）请写出元素o基态原子电子排布式
（2）k空气中燃烧产物分子构型 中心原子杂化形式 该分子 （填极性非极性）分子
（3）j原子c原子11相互交结合形成晶体晶型晶体j相两者相熔点更高 试结构角度加解释：
（4）i单质晶体中原子堆积方式图甲示晶胞特征图乙示原子间相互位置关系面图图丙示
已知i原子半径dNA代表阿伏加德罗常数i相原子质量M请回答：
①晶胞中i原子配位数__ _ ____
②该晶体密度__ ____（字母表示）
5B解析分子极性般物质空间结构关空间结构称属非极性分子反属极性分子ABn分子验规中心原子A化合价绝值等外层电子数属非极性分子反属极性分子然根分子极性判断空间结构键极性否属种非金属关物质稳定性化学键键关般非金属性越强应气态氢化物越稳定选项A中CO2属非极性分子选项C中HFHClHBrHI稳定性减弱选项D中H2O属V型结构
6C 解析T－2价原子半径TO元素R高正价＋6价低价－2价RS元素L原子半径化合价＋2价LMgM原子半径介MgS间化合价＋3价MAlQ原子半径MgO间化合价＋2价QBe选项AH2O中存氢键沸点：H2T＞H2R选项BMg金属性Al强HCl反应速率：L＞Q选项CAlBe化合物具两性选项DMg2＋两电子层S2－具三电子层
7B 解析XY均周期表前20号元素简单离子电子层结构相A项阳离子核外电子数ma阴离子核外电子数n+bA项错 X2－Y－电子层结构相应位周期XY前面Y非金属性强X应离子原性 X2－>Y－B项正确 S2－Cl－电子层结构相位周期C项错误X原子半径YX非金属性弱Y气态氢化物稳定性弱YD项错误
8C 解析图分析①位第二周期第ⅣA族样③面元素应FF面存元素A项错②④位族非金属性减弱应气态氢化物稳定性减弱B项错④⑤位周期左右非金属性增强应高价氧化物应水化物酸性增强C项正确元素③应FF没高正价D项错
(4）NH3分子间形成氢键As电负性半径分子间形成氢键
解析题第三代半导体砷化镓背景全面考查原子结构性质分子结构晶体结构知识灵活掌握程度方面通LED推广形成节减排价值取环境友消费情趣类试题常常通背景作生长点融合物质结构性质部分知识容
11（1）S C （2）V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）FH…F FH…O OH…F OH…O
解析题考查电子排布式分子空间构型分子极性相似相溶原理氢键表示方法题型属推断式首先正确推出元素然回答相应问题
12（1）Al(OH)3+ OH－＝AlO2－ +2H2O（2）（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（5）HCl＞H2S （6）S2＞Cl＞Na+＞Al3+ （7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝4QkJmol1
解析根WXYZ短期原子序数递增元素WX高价氧化物应水化物反应生盐水确定出WX分NaAlWY形成W2Y确定YSY低价氧化物（SO2）Z单质水溶液反应确定ZCl确定出四种元素问题便迎刃解X硝酸盐Al(NO3)3属强酸弱碱盐水解显酸性电子层结构相离子核电荷数越离子半径越S2－ ＞Cl－＞Na+＞Al3+Z高价氧化物Cl2O7025mol水反应放出QkJ热量1mol放出4QkJ热量写出应热化学方程式
13(l) 1s22s22p6 (2)π σ (3） b (4)Cu 6
解析（1）N3应稀气体Ne具相电子排布式（2）氮气分子中含1σ键2π键根题中提供键NN π键KJ·mol1π键σ键
解析题考查晶胞中粒子排布晶体熔沸点较微粒间作力（2）迁移考查NaCl晶胞中粒子排列（4）熔沸点较规律（5）①较σπ间区②氢键配位键表示方法氢键……配位键→表示
15(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)角形（V形） sp2 极性 (3)SiC SiC晶体晶体Si原子晶体C原子半径SiC中C－Si键键长晶体Si中Si－Si键长短键熔沸点高(4)12
解析（1）根周期表图示知 OFe（2）kS元素燃烧产物SO2根VSEPR知孤电子S原子sp2杂化（3）SiC晶体Si均原子晶体熔沸点较原子半径熔沸点高（4）晶胞应金属堆积方式中铜型配位数12图乙中知晶胞中含原子质量丙图知边长根出结果
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观年高考试题专题考查呈现率达100题型选择题填空题两类元素周期表属必修部分容常选择命题选修3容属选考容新课改高考试题中常II卷中选择填空命题选择题考查周期表结构元素性质变化规律基概念位素电子式结构式键分子极性等知识点填空题常推断方式出现试题首先求推断出元素然间形成物质进行整合提出问题命题者考查基概念电子排布式轨道式电离电负性杂化方式空间构型等联系必修选修四选修五容进行考查离子方程式书写氧化原反应盐类水解机物中C原子杂化等预测2011年专题考查继续选择填空出现命题采取结合新科技新源等社会热点背景着重考查学生基概念掌握元素周期律变化规律晶体类型判断性质等时整高中化学整合考查容忽视样考查学生化学知识全面掌握时增加试题区分度
考点现
1考查元素周期律物质性质递变应：
例1：列说法正确 ( )
ASiH4 CH4 稳定
BO2半径F―
CNaCs属第 IA 族元素 Cs 失电子力 Na 强
DPAs属第 VA 族元素 H3PO4 酸性 H3 AsO4弱
2考查位—构—性关系：
例2：元素XYZ结合形成化合物XYZ3XYZ原子序数26YZ周期列关推测正确（ ）
AXYZ3种溶水酸XY形成价化合物XY
BXYZ3种微溶水盐XZ形成离子化合物XZ
CXYZ3种易溶水盐YZ形成离子化合物YZ
DXYZ3种离子化合物YZ形成离子化合物YZ3
3考查构成晶体微粒间作力中心原子杂化方式：
例3：硼酸[B(OH)3]分子中B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构分子中B原子杂化轨道类型层分子间作力分( )
Asp范德华力 Bsp2范德华力 Csp2氢键 Dsp3氢键
解析：B原子3羟基相连晶体具石墨相似层状结构知B原子sp2杂化分子中存羟基分子间存氢键
答案：C
4考查性质结构推断物质：
例4：四种短周期元素性质结构信息表氢根信息回答列问题
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温单质呈粉末状固体加热易熔化单质空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰
单质常温常压气体溶水原子M层1未成p电子
单质质软银白色固体导电性强单质空气中燃烧发出黄色火焰
原子外层电子层s电子数等p电子数
单质空间网状晶体具高熔沸点
⑴B元素周期表中位置 写出A原子电子排布式
⑵写出C单质水反应化学方程式 AC形成化合物溶水溶液pH 7(填等)
⑶D元素高价氧化物晶体硬度 (填)理
⑷AB两元素非金属性较强(写元素符号) 写出证明结实验事实
解析：根题干提供物质性质结构进行推断元素A单质空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰直接确定硫元素元素B原子M层1未成p电子[Ne]3s23p1[Ne]3s23p4单质常温常压气体溶水应Cl元素C根物质性质银白色焰色黄色肯定Na元素D原子外层电子层s电子数等p电子数1s22s22p2（C元素）1s22s22p62s22p2（Si元素）分形成金刚石晶体硅熔沸点均高均符合题意准确推断述元素问题回答利解决
答案：⑴第三周期 ⅦA 1s22s22p63s23p4 ⑵2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ⑶ SiO2原子晶体（ CO2分子晶体）⑷Cl 高氯酸酸性硫酸酸性氯化氢稳定硫化氢强
5推断形式综合考查：
例5：已知ABCDE周期表中前四周期元素核电荷数A＜B＜C＜D＜E中ABC周期非金属元素化合物DC晶体离子晶体D二价阳离子C阴离子具相电子层结构AC2非极性分子BC氢化物沸点族相邻周期元素氢化物沸点高E原子序数24ECl3BC氢化物形成六配位配合物两种配体物质量2∶1三氯离子位外界请根情况回答列问题：（答题时ABCDE应元素符号表示）
（1）ABC第电离序
（2）B氢化物分子空间构型 中心原子采取 杂化
（3）写出化合物AC2电子式 种BC组成化合物AC2互等电子体化学式
（4）E核外电子排布式 ECl3形成配合物化学式
（5）B高价氧化物应水化物稀溶液D单质反应时B原低价该反应化学方程式
解析题考查元素推导涉电离空间构型杂化方式电子式等电子体核外电子排布式氧化原反应书写等知识点ABC位周期三种非金属元素BC族中氢化物沸点高推断中含氢键推
测ABC位第二周期元素D二价阳离子C阴离子具相结构说明DMgAC2非极性分子推知CO2B元素N24号ECr元素（1）周期第电离具增趋势N具半充满结构第电离C
专题训练
1列排列序正确( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子力：OH＞CH3COO＞Cl
A①③ B②④ C①④ D②③
2基态电子原子中关核外电子量叙述错误( )
A易失电子量高
B电离电子量高
Cp轨道电子量定高s轨道电子量
D离核区域运动电子量低
3某元素种位素X原子质量数A含N中子1 H原子组成HmX分子agHmX中含质子物质量( )
A(A－N＋m)mol B(A－N)mol
C(A－N)mol D(A－N＋m)mol
4列叙述正确（ ）
A零元素外短周期元素高化合价数值等该元素属族序数
B短周期外周期均18种元素
C副族元素没非金属元素
D碱金属元素指ⅠA族元素
5列叙述中正确（ ）
ANH3COCO2极性分子
BCH4CCl4含极性键非极性分子
CHFHClHBrHl稳定性次增强
DCS2H2OC2H2直线型分子
6根表1信息判断叙述正确（ ）
表1 部分短周期元素原子半径化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径／nm
0160
0143
0112
0104
0066
化合价
＋2
＋3
＋2
＋6－2
－2
A氢化物沸点H2T＜H2R B单质稀盐酸反应速率L＜Q
CMT形成化合物具两性 DL2＋R2－核外电子数相等
7 XY均元素周期表中前20号元素简单离子电子层结构相列说法正确（ ）
AmXa＋nYb－m＋an－b
BX2－原性定Y－
CXY定周期元素
DX原子半径Y气态氢化物稳定性HmX定HnY
8右图元素周期表部分列说法中正确
A元素①位第二周期第ⅣA族
B气态氢化物稳定性：④＞②
C高价氧化物应水化物酸性：⑤＞④
D元素高正化合价：③＝⑤
9列关晶体说法正确组合( )
①分子晶体中存价键
②晶体中阳离子定阴离子
③金刚石SiCNaFNaClH2OH2S晶体熔点次降低
④离子晶体中离子键没价键分子晶体中肯定没离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构图示）Ti4+12O2相紧邻
⑥SiO2晶体中硅原子两氧原子价键相结合
⑦晶体中分子间作力越分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键破坏
A①②③⑥ B①②④ C③⑤⑦ D③⑤⑧
10砷化镓属第三代半导体直接电转变光砷化镓灯泡寿命普通灯泡100倍耗10推广砷化镓等发光二极（LED）明节减排效举措已知砷化镓晶胞结构右图试回答列问题：
（1）列说法正确 （选填序号）
A砷化镓晶胞结构NaCl相 B第电离：As＞Ga
C电负性As＞Ga D砷镓属p区元素
E半导体GaPSiC砷化镓等电子体
（2）砷化镓(CH3)3GaAsH3MOCVD方法制备 该反应700℃进行反应方程式： AsH3空间形状： (CH3)3Ga中镓原子杂化方式：
（3）Ga核外电子排布式：
（4）AsH3沸点NH3低原：
11 XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量（质量分数）高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
(1)XY元素符号次
(2)XZ2YZ2分子立体结构分 相条件两者水中溶解度较 （写分子式）理
(3)Q元素符号 属第 周期核外电子排布式 形成化合物时高化合价
(4)氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
12 WXYZ原子序数次增短期元素WX金属元素YZ非金属元素
（1）WX高价氧化物应水化物反应生盐水该反应离子方程式
（2）WY 形成化合物W2Y该化合物电子式
（3）X硝酸盐水溶液显 性离子方程式解释原
（4）Y低价氧化物通入Z单质水溶液中发生反应化学方程式：
（5）较YZ气态氢化物稳定性 ＞ （分子式表示）
（6）WXYZ四种元素简单离子离子半径序： ＞ ＞ ＞
（7）Z高价氧化物色液体025 mol该物质定量水混合种稀溶液放出Q kJ热量写出该反应热化学方程式：
13氮球极丰富元素
(1)Li3N 晶体中氮 N3存基态N3电子排布式
(2) N≡N键 942 kJ·mol1 N－N 单键键 247kJ·mol1计算说明N2 中 键 键稳定（填σ π ）
(3)(CH3)3 NH+ AlCl4形成离子液体离子液体阴阳离子组成熔点低100 ℃ 挥发性般机溶剂 （填 ) 作 （填代号）
a助燃剂 b绿色溶剂 c复合材料 d绝热材料
(4) x+中电子正充满 KLM三电子层N3形成晶体结构图示X元素符号 N3相连x+
14镁铜等金属离子体种酶辅子工业海水中提取镁时先制备水氯化镁然熔融电解金属镁
（1）MgCl2原料熔融盐电解法制备镁时常加入NaClKClCaCl2等金属氯化物作降低熔点外
（2）已知MgO晶体结构属NaCl型某学画出MgO晶胞结构示意图右图示请改正图中错误：
（3）镁粉碱金属盐碱土金属盐等做成焰火燃放时焰火发出五颜六色光请原子结构知识解释发光原：
（4）Mg第三周期元素该周期部分元素氟化物熔点见表：
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔点K
1266
1534
183
解释表中氟化物熔点差异原：
（5）工模拟前研究热点研究表明化合物X研究模拟酶结合Cu（I）（I表示化合价+1）时分形成ab：
①a中连接相邻含N杂环碳碳键旋转说明该碳碳键具 键特性
②微粒间相互作包括化学键分子间相互作较ab中微粒间相互作力差异
15表元素周期表部分表中列字母分代表种化学元素
a
b
c
d
e
f
g
h
i
j
k
l
m
n
o
试回答列问题：
（1）请写出元素o基态原子电子排布式
（2）k空气中燃烧产物分子构型 中心原子杂化形式 该分子 （填极性非极性）分子
（3）j原子c原子11相互交结合形成晶体晶型晶体j相两者相熔点更高 试结构角度加解释：
（4）i单质晶体中原子堆积方式图甲示晶胞特征图乙示原子间相互位置关系面图图丙示
已知i原子半径dNA代表阿伏加德罗常数i相原子质量M请回答：
①晶胞中i原子配位数__ _ ____
②该晶体密度__ ____（字母表示）
5B解析分子极性般物质空间结构关空间结构称属非极性分子反属极性分子ABn分子验规中心原子A化合价绝值等外层电子数属非极性分子反属极性分子然根分子极性判断空间结构键极性否属种非金属关物质稳定性化学键键关般非金属性越强应气态氢化物越稳定选项A中CO2属非极性分子选项C中HFHClHBrHI稳定性减弱选项D中H2O属V型结构
6C 解析T－2价原子半径TO元素R高正价＋6价低价－2价RS元素L原子半径化合价＋2价LMgM原子半径介MgS间化合价＋3价MAlQ原子半径MgO间化合价＋2价QBe选项AH2O中存氢键沸点：H2T＞H2R选项BMg金属性Al强HCl反应速率：L＞Q选项CAlBe化合物具两性选项DMg2＋两电子层S2－具三电子层
7B 解析XY均周期表前20号元素简单离子电子层结构相A项阳离子核外电子数ma阴离子核外电子数n+bA项错 X2－Y－电子层结构相应位周期XY前面Y非金属性强X应离子原性 X2－>Y－B项正确 S2－Cl－电子层结构相位周期C项错误X原子半径YX非金属性弱Y气态氢化物稳定性弱YD项错误
8C 解析图分析①位第二周期第ⅣA族样③面元素应FF面存元素A项错②④位族非金属性减弱应气态氢化物稳定性减弱B项错④⑤位周期左右非金属性增强应高价氧化物应水化物酸性增强C项正确元素③应FF没高正价D项错
(4）NH3分子间形成氢键As电负性半径分子间形成氢键
解析题第三代半导体砷化镓背景全面考查原子结构性质分子结构晶体结构知识灵活掌握程度方面通LED推广形成节减排价值取环境友消费情趣类试题常常通背景作生长点融合物质结构性质部分知识容
11（1）S C （2）V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6 （4）FH…F FH…O OH…F OH…O
解析题考查电子排布式分子空间构型分子极性相似相溶原理氢键表示方法题型属推断式首先正确推出元素然回答相应问题
12（1）Al(OH)3+ OH－＝AlO2－ +2H2O（2）（3）酸 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl（5）HCl＞H2S （6）S2＞Cl＞Na+＞Al3+ （7）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)△H＝4QkJmol1
解析根WXYZ短期原子序数递增元素WX高价氧化物应水化物反应生盐水确定出WX分NaAlWY形成W2Y确定YSY低价氧化物（SO2）Z单质水溶液反应确定ZCl确定出四种元素问题便迎刃解X硝酸盐Al(NO3)3属强酸弱碱盐水解显酸性电子层结构相离子核电荷数越离子半径越S2－ ＞Cl－＞Na+＞Al3+Z高价氧化物Cl2O7025mol水反应放出QkJ热量1mol放出4QkJ热量写出应热化学方程式
13(l) 1s22s22p6 (2)π σ (3） b (4)Cu 6
解析（1）N3应稀气体Ne具相电子排布式（2）氮气分子中含1σ键2π键根题中提供键NN π键KJ·mol1π键σ键
解析题考查晶胞中粒子排布晶体熔沸点较微粒间作力（2）迁移考查NaCl晶胞中粒子排列（4）熔沸点较规律（5）①较σπ间区②氢键配位键表示方法氢键……配位键→表示
15(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)角形（V形） sp2 极性 (3)SiC SiC晶体晶体Si原子晶体C原子半径SiC中C－Si键键长晶体Si中Si－Si键长短键熔沸点高(4)12
解析（1）根周期表图示知 OFe（2）kS元素燃烧产物SO2根VSEPR知孤电子S原子sp2杂化（3）SiC晶体Si均原子晶体熔沸点较原子半径熔沸点高（4）晶胞应金属堆积方式中铜型配位数12图乙中知晶胞中含原子质量丙图知边长根出结果
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