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1．已知室温存反应3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O酸性溶液中NOMnO原Mn2＋气体生成某化学兴趣组设计探究实验：
请回答列问题：
(1)装置A试中发生反应化学方程式_____________________________
(2)B瓶中观察现象____________________C瓶出气体____________
(3)实验时观察D固体颜色逐渐变白色甲学认D中生成物NaNO3乙学认D中生成NaNO2证明乙学观点正确？
实验方法
实验现象
反应离子方程式
(4)E装置作_____________________________________________________
(5)学讨认述装置缺陷避免D中生成NaOH认应该进行改进_________________________________________________________[源Z*xx*kCom]
画出装置图
答案 (1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)产生色气体溶液逐渐变蓝 NO
(3)方案Ⅰ：生成物置试中加入稀硫酸 产生色气体液面方变红棕色 3NO＋2H＋NO＋2NO↑＋H2O[源中教网]
方案Ⅱ：生成物置试中加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪 5NO＋2MnO＋6H＋5NO＋2Mn2＋＋3H2O
(4)吸收D中未反应完NO免污染空气
(5)CD间增加盛浓硫酸洗气瓶(装水CaCl2干燥)
[源学科网]
解析 (1)C浓HNO3反应需加热
(2)NO2H2O反应生成HNO3CuHNO3反应生成NOCu(NO3)2
现象产生色气体溶液变蓝
(3)证明否NaNO2应利原性
(5)画装置图时注意注明药品试剂名称
2．氨氮循环程中重物质氨合成目前普遍工固氮方法
(1)根图提供信息写出该反应热化学方程式_______________________
图中曲线________(填ab)表示加入铁触媒量变化曲线
(2)恒容容器中列描述中说明述反应已达衡________
A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆
B．单位时间生成n mol N2时生成2n mol NH3
C．混合气体密度改变
D．容器压强时间变化变化
(3)定温度2 L密闭容器中充入1 mol N23 mol H2保持体积变05 min达衡测容器中04 mol NH3反应速率v(N2)＝________该温度衡常数K＝__________升高温度K值变化________(填增减变)
(4)寻找合成NH3温度压强适宜条件某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中
实验编号[源中|教|网z|z|s|tep]
T(℃)
n(N2)n(H2)
p(MPa)
ⅰ
450
13
1
ⅱ
10
ⅲ
480
10
A请表空格中填入剩余实验条件数[源中国教育出版网zzstepcom]
B．根反应N2＋3H22NH3特点出坐标图中画出1 MPa10 MPa条件H2转化率温度变化趋势曲线示意图标明条曲线压强
答案 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 b
(2)BD
(3)02 mol·L－1·min－1 0058 减
(4)
实验编号
T(℃)
n(N2)n(H2)
ⅰ
ⅱ
450
13
ⅲ
[源中教网]
13
解析 (1)该反应放热反应ΔH应负值
(2)A项系数错误C项体积变密度始终变均作衡标志
(3)v(N2)＝v(NH3)＝×＝02 mol·L－1·min－1c(N2)＝04 mol·L－1 c(NH3)＝02 mol·L－1 c(H2)＝12 mol·L－1K＝＝＝0058该反应放热反应升温衡左移K减
(4)应控制条件改变
(5)温度变加压衡右移H2转化率增压强变升温衡左移H2转化率减
3．固定容积2 L密闭容器加入02 mol N206 mol H2定条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应中NH3物质量浓度变化情况图示
请回答列问题：
(1)根图中数反应开始衡时v(NH3)＝__________
(2)该反应450 ℃时衡常数________500 ℃时衡常数(填><＝)
(3)列描述中说明述反应已达衡状态________(填序号)
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．容器中气体均相分子量时间变化变化
C．容器中气体密度时间变化变化
D．容器中气体分子总数时间变化变化
(4)第5 min时容器体积缩半第8 min时该反应达新衡(时NH3浓度约025 mol·L－1)请原图中画出第5 min达新衡状态时NH3浓度变化曲线
答案 (1)0025 mol·L－1·min－1 (2)> (3)BD[源中§国教§育出§版网]
(4)
解析 (1)图计算反应开始衡时v(NH3)＝＝0025
mol·L－1·min－1
(2)该反应放热反应温度越高衡常数越反应450 ℃时衡常数500 ℃时衡常数
(3)A项2v正(H2)＝3v逆(NH3)确定反应达衡B项容器中气体均相分子质量没达衡时变量时间变化变化时满足变量变特点C项容器中气体密度没达衡时时间变化满足变量变特点D项容器中气体分子总数没达衡时变量时间变化变化时满足变量变特点
(4)先图标2点：第点第5 min时容器体积缩半NH3浓度突变020 mol·L－1第二点第8 min时达新衡时NH3浓度约025 mol·L－1然第5～8 min间光滑曲线相连图见答案
4．硫酸盐着广泛应
(1)CuSO4·5H2O实验室制备流程图
根题意完成列填空：
①理制纯净CuSO4·5H2O晶体需消耗稀硫酸稀硝酸溶质物质 量__________发生反应离子方程式________________________
②实际生产程中加稀硝酸浓度控制求较高通常标准氢氧化钠溶液滴定滴定程中酚酞作指示剂终点现象_________________________
请图中画出滴定程中溶液pH滴加氢氧化钠溶液体积变化曲线图(求A点)
③惰性电极电解定浓度硫酸铜溶液通电段时间溶液中加入01 mol Cu2(OH)2CO3恰恢复电解前浓度pH(考虑CO2溶解)电解程中转移电子物质量__________
(2)测定混合肥料K2SO4(NH4)2SO4中钾含量完善列步骤：
①称取钾氮肥试样溶水加入足量________溶液产生白色沉淀
②________________________(次填写实验操作名称)
③冷称重[源zzstepcom][源学&科&网Z&X&X&K]
试样m g沉淀物质量n mol试样中K2SO4物质量________mol(含mn代数式表示)[源学科网]
(3)PbSO4难溶水溶醋酸认原__________
①醋酸铅溶水 ②醋酸铅弱电解质 ③醋酸铅水中形成电离衡时c(Pb2＋)PbSO4溶解衡c(Pb2＋) ④醋酸弱酸反应进行
答案 (1)①3∶2 3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
②溶液色变成红色(浅红色)半分钟褪色
③06 mol
(2)①BaCl2[Ba(OH)2] ②滤 洗涤 干燥(烘干)
(3)①②③
解析 (1)①酸性条件硝酸盐具氧化性氧化单质铜反应离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O根方程式知果硝酸物质量2
mol根氢原子守恒知硫酸物质量(8 mol－2 mol)÷2＝3 mol硫酸硝酸物质量3∶2
②酸酚酞变色碱酚酞显红色终点时现象溶液色变成红色(浅红色)半分钟褪色着氢氧化钠溶液滴加溶液pH会逐渐增邻终点时pH会发生突变正确图
③根离子放电序知惰性电极电解定浓度硫酸铜溶液时阳极溶液中OH－放电阴极首先Cu2＋放电然溶液中氢离子放电溶液中加入01 mol Cu2 (OH)2CO3恰恢复电解前浓度pHCu2(OH)2CO3写成2CuO·CO2·H2O反应中转移电子物质量01 mol×2×2＋01 mol×2×1＝06 mol
(2)①产生白色沉淀应该硫酸钡加入试剂BaCl2Ba(OH)2
②溶液中分离出白色沉淀应该滤滤出沉淀必须通洗涤干燥正确操作分滤洗涤干燥(烘干)
③设K2SO4(NH4)2SO4物质量分x moly molx＋y＝n174x＋132y＝m解x＝
(3)离子反应发生条件气体生成沉淀生成者难电离物质生成硫酸铅溶水根PbSO4难溶水溶醋酸知选项①②③正确醋酸弱酸关系答案选①②③
5．研究化学反应原理生产生活意义
(1)请设计实验装置铜稀硫酸反应生成硫酸铜氢气面方框画出装置图标明电极材料名称电解质溶液名称
[源z_zs_tepcom]
(2)钢铁生锈现象处见钢铁电化学腐蚀原理图示：
①写出石墨电极电极反应式：
_________________________________________________
②该装置作简单修改成钢铁电化学防护装置请
图中虚线框示位置作出修改
③写出修改石墨电极电极反应式：_________________________________
(3)利右图装置模拟铁电化学防护X锌开关K
置M处该电化学防护法称__________
答案 (1)
(2)①O2＋2H2O＋4e－4OH－[源学#科#网Z#X#X#K]
②
③2Cl－－2e－Cl2↑
(3)牺牲阳极阴极保护法(牺牲阳极保护法)
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1．已知室温存反应3HNO2HNO3＋2NO↑＋H2O酸性溶液中NOMnO原Mn2＋气体生成某化学兴趣组设计探究实验：
请回答列问题：
(1)装置A试中发生反应化学方程式_____________________________
(2)B瓶中观察现象____________________C瓶出气体____________
(3)实验时观察D固体颜色逐渐变白色甲学认D中生成物NaNO3乙学认D中生成NaNO2证明乙学观点正确？
实验方法
实验现象
反应离子方程式
(4)E装置作_____________________________________________________
(5)学讨认述装置缺陷避免D中生成NaOH认应该进行改进_________________________________________________________[源Z*xx*kCom]
画出装置图
答案 (1)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(2)产生色气体溶液逐渐变蓝 NO
(3)方案Ⅰ：生成物置试中加入稀硫酸 产生色气体液面方变红棕色 3NO＋2H＋NO＋2NO↑＋H2O[源中教网]
方案Ⅱ：生成物置试中加入酸性KMnO4溶液 溶液紫色褪 5NO＋2MnO＋6H＋5NO＋2Mn2＋＋3H2O
(4)吸收D中未反应完NO免污染空气
(5)CD间增加盛浓硫酸洗气瓶(装水CaCl2干燥)
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解析 (1)C浓HNO3反应需加热
(2)NO2H2O反应生成HNO3CuHNO3反应生成NOCu(NO3)2
现象产生色气体溶液变蓝
(3)证明否NaNO2应利原性
(5)画装置图时注意注明药品试剂名称
2．氨氮循环程中重物质氨合成目前普遍工固氮方法
(1)根图提供信息写出该反应热化学方程式_______________________
图中曲线________(填ab)表示加入铁触媒量变化曲线
(2)恒容容器中列描述中说明述反应已达衡________
A．3v(H2)正＝2v(NH3)逆
B．单位时间生成n mol N2时生成2n mol NH3
C．混合气体密度改变
D．容器压强时间变化变化
(3)定温度2 L密闭容器中充入1 mol N23 mol H2保持体积变05 min达衡测容器中04 mol NH3反应速率v(N2)＝________该温度衡常数K＝__________升高温度K值变化________(填增减变)
(4)寻找合成NH3温度压强适宜条件某学设计三组实验部分实验条件已填面实验设计表中
实验编号[源中|教|网z|z|s|tep]
T(℃)
n(N2)n(H2)
p(MPa)
ⅰ
450
13
1
ⅱ
10
ⅲ
480
10
A请表空格中填入剩余实验条件数[源中国教育出版网zzstepcom]
B．根反应N2＋3H22NH3特点出坐标图中画出1 MPa10 MPa条件H2转化率温度变化趋势曲线示意图标明条曲线压强
答案 (1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 b
(2)BD
(3)02 mol·L－1·min－1 0058 减
(4)
实验编号
T(℃)
n(N2)n(H2)
ⅰ
ⅱ
450
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ⅲ
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解析 (1)该反应放热反应ΔH应负值
(2)A项系数错误C项体积变密度始终变均作衡标志
(3)v(N2)＝v(NH3)＝×＝02 mol·L－1·min－1c(N2)＝04 mol·L－1 c(NH3)＝02 mol·L－1 c(H2)＝12 mol·L－1K＝＝＝0058该反应放热反应升温衡左移K减
(4)应控制条件改变
(5)温度变加压衡右移H2转化率增压强变升温衡左移H2转化率减
3．固定容积2 L密闭容器加入02 mol N206 mol H2定条件发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反应中NH3物质量浓度变化情况图示
请回答列问题：
(1)根图中数反应开始衡时v(NH3)＝__________
(2)该反应450 ℃时衡常数________500 ℃时衡常数(填><＝)
(3)列描述中说明述反应已达衡状态________(填序号)
A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)
B．容器中气体均相分子量时间变化变化
C．容器中气体密度时间变化变化
D．容器中气体分子总数时间变化变化
(4)第5 min时容器体积缩半第8 min时该反应达新衡(时NH3浓度约025 mol·L－1)请原图中画出第5 min达新衡状态时NH3浓度变化曲线
答案 (1)0025 mol·L－1·min－1 (2)> (3)BD[源中§国教§育出§版网]
(4)
解析 (1)图计算反应开始衡时v(NH3)＝＝0025
mol·L－1·min－1
(2)该反应放热反应温度越高衡常数越反应450 ℃时衡常数500 ℃时衡常数
(3)A项2v正(H2)＝3v逆(NH3)确定反应达衡B项容器中气体均相分子质量没达衡时变量时间变化变化时满足变量变特点C项容器中气体密度没达衡时时间变化满足变量变特点D项容器中气体分子总数没达衡时变量时间变化变化时满足变量变特点
(4)先图标2点：第点第5 min时容器体积缩半NH3浓度突变020 mol·L－1第二点第8 min时达新衡时NH3浓度约025 mol·L－1然第5～8 min间光滑曲线相连图见答案
4．硫酸盐着广泛应
(1)CuSO4·5H2O实验室制备流程图
根题意完成列填空：
①理制纯净CuSO4·5H2O晶体需消耗稀硫酸稀硝酸溶质物质 量__________发生反应离子方程式________________________
②实际生产程中加稀硝酸浓度控制求较高通常标准氢氧化钠溶液滴定滴定程中酚酞作指示剂终点现象_________________________
请图中画出滴定程中溶液pH滴加氢氧化钠溶液体积变化曲线图(求A点)
③惰性电极电解定浓度硫酸铜溶液通电段时间溶液中加入01 mol Cu2(OH)2CO3恰恢复电解前浓度pH(考虑CO2溶解)电解程中转移电子物质量__________
(2)测定混合肥料K2SO4(NH4)2SO4中钾含量完善列步骤：
①称取钾氮肥试样溶水加入足量________溶液产生白色沉淀
②________________________(次填写实验操作名称)
③冷称重[源zzstepcom][源学&科&网Z&X&X&K]
试样m g沉淀物质量n mol试样中K2SO4物质量________mol(含mn代数式表示)[源学科网]
(3)PbSO4难溶水溶醋酸认原__________
①醋酸铅溶水 ②醋酸铅弱电解质 ③醋酸铅水中形成电离衡时c(Pb2＋)PbSO4溶解衡c(Pb2＋) ④醋酸弱酸反应进行
答案 (1)①3∶2 3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
②溶液色变成红色(浅红色)半分钟褪色
③06 mol
(2)①BaCl2[Ba(OH)2] ②滤 洗涤 干燥(烘干)
(3)①②③
解析 (1)①酸性条件硝酸盐具氧化性氧化单质铜反应离子方程式3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O根方程式知果硝酸物质量2
mol根氢原子守恒知硫酸物质量(8 mol－2 mol)÷2＝3 mol硫酸硝酸物质量3∶2
②酸酚酞变色碱酚酞显红色终点时现象溶液色变成红色(浅红色)半分钟褪色着氢氧化钠溶液滴加溶液pH会逐渐增邻终点时pH会发生突变正确图
③根离子放电序知惰性电极电解定浓度硫酸铜溶液时阳极溶液中OH－放电阴极首先Cu2＋放电然溶液中氢离子放电溶液中加入01 mol Cu2 (OH)2CO3恰恢复电解前浓度pHCu2(OH)2CO3写成2CuO·CO2·H2O反应中转移电子物质量01 mol×2×2＋01 mol×2×1＝06 mol
(2)①产生白色沉淀应该硫酸钡加入试剂BaCl2Ba(OH)2
②溶液中分离出白色沉淀应该滤滤出沉淀必须通洗涤干燥正确操作分滤洗涤干燥(烘干)
③设K2SO4(NH4)2SO4物质量分x moly molx＋y＝n174x＋132y＝m解x＝
(3)离子反应发生条件气体生成沉淀生成者难电离物质生成硫酸铅溶水根PbSO4难溶水溶醋酸知选项①②③正确醋酸弱酸关系答案选①②③
5．研究化学反应原理生产生活意义
(1)请设计实验装置铜稀硫酸反应生成硫酸铜氢气面方框画出装置图标明电极材料名称电解质溶液名称
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(2)钢铁生锈现象处见钢铁电化学腐蚀原理图示：
①写出石墨电极电极反应式：
_________________________________________________
②该装置作简单修改成钢铁电化学防护装置请
图中虚线框示位置作出修改
③写出修改石墨电极电极反应式：_________________________________
(3)利右图装置模拟铁电化学防护X锌开关K
置M处该电化学防护法称__________
答案 (1)
(2)①O2＋2H2O＋4e－4OH－[源学#科#网Z#X#X#K]
②
③2Cl－－2e－Cl2↑
(3)牺牲阳极阴极保护法(牺牲阳极保护法)
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