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1．净化汽车尾气反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)已知该反应570 K时衡常数1×1059反应速率极慢列说法正确 ( )
A．装尾气净化装置汽车排出气体中含NOCO
B．提高尾气净化效率常方法升高温度
C．增压强述衡右移通增压方法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率佳途径高效催化剂
答案 D
解析 该反应逆反应进行底A错误题干知570 K时反应速率较慢B错误衡常数已较增压强然衡正移动设备求更高应通提高反应速率提高净化效率C错误D正确
2．定条件密闭容器中反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－9059 kJ·mol－1列叙述正确 ( )
A．4 mol NH35 mol O2反应达衡时放出热量9059 kJ
B．衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．衡减压强混合气体均摩尔质量增
D．衡升高温度混合气体中NO含量降低
答案 D
解析 A项该反应逆反应达衡时反应物全部转化生成物放出热量9059 kJ正确B项反应速率等反应方程式前计量数衡时正逆反应速率关系应v正(O2)＝v逆(NO)正确C项减压强化学衡正反应方移动气体总质量变气体总物质量增均摩尔质量减正确D项正反应放热反应升温化学衡逆移动NO含量降低正确
3．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1温度T1
T2时衡体系中NO2体积分数压强变化曲线图
示列说法正确 ( )
A．ac两点反应速率：a>c
B．ac两点气体颜色：a深c浅
C．状态b状态a加热方法[源zzstepcom]
D．ac两点气体均相分子质量：a>c
答案 C
解析 c点压强a点压强反应速率a4．某温度2 L密闭容器中加入4 mol A2 mol B进行反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)反应2 min达衡测生成16 mol C列说法正确 ( )
A．前2 min D均反应速率02 mol·L－1·min－1
B．时B衡转化率40
C．增该体系压强衡移动化学衡常数变
D．增加B衡右移动B衡转化率增
答案 B
解析 生成16 mol C时消耗08 mol B生成04 mol D前2 minv(D)＝＝01 mol·L－1·min－1B衡转化率×100＝40A错B增该体系压强衡正反应方移动衡常数变C错增加B衡右移动A衡转化率增B衡转化率减D错
5．相温度H2N2两种气体例通入相恒容密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3表示起始时H2N2物质量起始时H2N2物质量相等列图正确 ( )
答案 D
解析 A中着增氢气含量增氢气衡转化率降低A错误着增氢气含量增混合气体质量减B错误着增氢气含量增氮气衡转化率增C错误着
增氢气含量增混合气体质量减混合气体密度减D正确
6．体积温度相条件反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分列两条途径建立衡：
ⅠAB起始物质量均2 mol
ⅡCD起始物质量分2 mol6 mol
叙述中正确 ( )
A．ⅠⅡ两途径终达衡时体系混合气体百分组成相[源中|教|网z|z|s|tep]
B．ⅠⅡ两途径终达衡时体系混合气体均相分子质量相
C．达衡时Ⅰ途径反应速率vA等Ⅱ途径反应速率vA
D．达衡时Ⅰ途径混合气体密度Ⅱ途径混合气体密度
答案 C
解析 途径Ⅱ中2 mol C6 mol D方程式转化AB相4 mol A4 mol B该反应反应前气体物质量变反应恒温恒容条件途径Ⅰ途径Ⅱ建立等效衡AB均正确途径Ⅱ达衡时组分浓度途径Ⅰ两倍达衡时途径Ⅰ反应速率vA途径Ⅱ反应速率vAC错误
7．定量氨基甲酸铵固体置某容积恒定真空容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)温度该反应达衡状态时部分数表示列说法正确 ( )
温度[源ZxxkCom]
衡浓度(mol·L－1)[源Z&xx&kCom]
c(NH3)
c(CO2)
T1
01
T2
01[源中&教&网z&z&s&tep]
AT2>T1该反应ΔH<0
B．容器中充入N2H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数变时说明该反应达衡
D．T1T2时转化H2NCOONH4物质量Δn(T2)＝2Δn(T1)
答案 D
解析 反应否达衡状态NH3体积分数C错误T2时c(NH3)c(CO2)T1时2倍容器容积恒定变T2时转化H2NCOONH4T1时2倍D正确
8．相温度容积相甲乙丙3恒容密闭容器中发生逆反应：2SO2(g)
＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－197 kJ·mol－1实验测起始衡时关数表：
容器
起始物质物质量mol
SO2
O2
SO3
Ar
达衡时体系量变化[源中国教育出版网zzstepcom]
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
18
09
02
0
放出热量：Q2
丙
18
09
02
01[源z_zs_tepcom]
放出热量：Q3
列叙述正确 ( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ
B．达衡时丙容器中SO2体积分数
C．甲乙丙3容器中反应衡常数相等
D．述条件反应生成2 mol SO3(s)反应热ΔH1ΔH1>－197 kJ·mol－1
答案 C
解析 A项Q1>Q2＝Q3错误B项甲乙丙等效衡SO2体积分数相等错误C项温度样甲乙丙3容器中反应衡常数相等正确D项SO3(g)―→SO3(s)放出热量ΔH1<－197 kJ·mol－1错误
9．相温度体积均1 L四密闭容器中保持温度容积变四种投料方式进行反应衡时关数(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－1966 kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋05 mol O2[源中国教育出版网zzstepcom]
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出吸收热量(kJ)
a
b
c
d
衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
列关系正确 ( )
A．a＝ce＝g B．a>2be>2f
C．a>de>h D．c＋983e>1966
答案 B
解析 A项甲容器起始时反应正反应方进行丙容器起始时反应逆反应方进行然等效衡a＋c＝1966正确B项甲容器扩原2倍达衡时甲乙容器浓度相等放出热量乙2倍现甲容器恢复原体积加压衡正反应方移动放热增
a>2b理e>2f正确C项丁中O2作甲衡充入1 mol O2衡正移动放热增a2SO2＋O22SO3 ΔH＝－1966 kJ·mol－1
2 1966
e a
解a＝983e选项A解析知a＋c＝1966983e＋c＝1966正确
10．定条件体积1 L密闭容器中发生反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝＋1489 kJ·mol－1
(1)列项中说明该反应已达化学衡状态__________(填字母序号)
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器气体压强变化
c．容器气体总质量变化
d．HF体积分数变化
(2)反应程中测定部分数表(表中t2>t1)示
反应时间min
n(SiF4)mol
n(H2O)mol
0
120
240[源中国教育出版网zzstepcom]
t1
080
a
t2
b
160
通ab值化学衡原理说明t1时反应否达化学衡状态：__________
(3)改变条件述反应化学衡常数变该反应________(填序号)
a．定正反应方移动
b．定逆反应方移动
c．定减压强造成
d．定升高温度造成
e．SiF4衡转化率定增
答案 (1)bcd
(2)a＝160(b＝080)说明定条件t1～t2时组分浓度(物质量)均已发生改变t1时反应已达化学衡状态
(3)ade
解析 (2)0～t1 min反应消耗SiF4040 mol根已知反应确定消耗H2O080 mola＝160 molt2 min时H2O160 molb＝080 mol判断t1时该反应已达化学衡状态[源zzstepcom]
11．体积2 L密闭容器中高温发生反应：Fe(s)
＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)中CO2CO物质量
(mol)时间(min)变化关系图示
(1)反应1 min时第次达衡状态固体质量增
加32 gCO2浓度变化表示反应速率v(CO2)
＝__________
(2)反应进行2 min时改变温度曲线发生变
化图示3 min时次达衡ΔH______0(填><＝)
(3)5 min时充入定量CO(g)衡发生移动列说法正确________(填写编号)
a．v正先增减 b．v正先减增
c．v逆先增减 d．v逆先减增
表示n(CO2)变化曲线__________(填写图中曲线字母编号)
(4)请固态物质关物理量说明该反应已达化学衡状态：__________________________________________________________________
答案 (1)01 mol·L－1·min－1 (2)>
(3)c b (4)Fe(FeO)质量(物质量)保持变固体总质量保持变
解析 (1)Fe―→FeO固体质量增加32 g说明生成FeO 02 molv(CO2)＝＝01 mol·L－1·min－1
(2)建立新衡时CO物质量增加知升高温度衡正移动说明正反应吸热
(3)充入COCO浓度增逆反应速率增逐渐减5 min时CO2浓度变正反应速率变衡逆移动CO2浓度增正反应速率逐渐增
12．合成氨反应空气变成面包反应果没合成氨反应球法养活现已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－924 kJ·mol－1[源中&国教&育出&版网]
Ⅰ体积5 L恒温恒容密闭容器甲中起始时投入2 mol N23 mol H210 s达衡测衡时NH3物质量08 mol
Ⅱ容器乙中起始时投入3 mol N2b mol H2维持恒温恒压达衡测衡时NH
3物质量12 mol时容器甲中衡状态温度相相组分体积分数相
(1)容器甲10 sH2表示均反应速率v(H2)＝__________达衡时N2转化率＝__________
(2)甲容器中反应逆反应速率时间变化关系图t2
时改变某种条件改变条件________
______(填写两项)
(3)列情况表明容器乙已达衡状态__________(填
字母)
A．容器乙中气体密度变化
B．反应衡常数变化
C．氨气生成速率等氮气消耗速率2倍
D．断裂1 mol N≡N键时断裂6 mol N—H键
E．容器乙中气体均相分子质量时间变化
(4)b＝__________
答案 (1)0024 mol·L－1·s－1 20
(2)升高温度 增氨浓度
(3)ADE (4)45
解析 (1) N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) 2 3 0
转化量(mol) 04 12 08[源中国教育出版网]
衡量(mol) 16 18 08
v(H2)＝＝0024 mol·L－1·s－1
衡时氮气转化率＝×100＝20
(2)t2时逆反应速率突然增原催化剂升高温度增压强增氨浓度逆反应速率减衡逆移动t2时增氨浓度升高温度
(3)判断达衡标准变化量变A中容器乙中气体密度变化说明容器体积变化说明反应达衡状态B中衡常数温度关温度变时K总变C中氨气生成速率氮气消耗速率正反应速率说明反应达衡D中断裂1 mol N≡N键时断裂6 mol N—H键消耗1 mol N2时消耗2 mol NH3说明正逆反应速率相等说明反应达衡E中容器乙中气体均相分子质量时间变化说明体系中物质体积分数变反应达衡
(4)根衡时容器甲容器乙中物质体积分数相等求出b＝45
13．容积2 L密闭容器中保持体系温度800 ℃变定量NOO2混合发生反应：
2NO＋O22NO2中NO物质量(n)时间(t)
变化关系图示请回答列问题
(1)30 s时反应达衡O2表示达衡程
均反应速率________图中曲线________(选填
ⅠⅡ)表示NO2变化图中曲线数
变化否计算该温度衡常数：____________(填)
(2)升高反应体系温度反应重新达衡时体系中n(NO)＝n(NO2)该反应________热反应(选填吸放)
(3)800 ℃时缩容器体积达新衡时n(NO)________(选填>＝<)007 molNO转化率________(选填增变减)
(4)述800 ℃时反应达衡时测放出热量a kJ试写出条件NO氧气反应热化学方程式_______________________________________________
___________________________________________________________________
答案 (1)0001 1 mol·L－1·s－1 Ⅰ (2)放
(3)< 增 (4)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－154a kJ·mol－1
解析 (1)达衡程中v(NO)＝(020 mol－007 mol)÷(2 L×30 s)≈0002 2 mol·L－1·s－1v(O2)＝0001 1 mol·L－1·s－1曲线ⅠNO2变化曲线曲线ⅡNO变化曲线缺少衡时氧气浓度计算衡常数[源zzstepcom]
(2)根氮元素守恒n(NO)＝n(NO2)时n(NO)＝n(NO2)＝01 molNO量增加相升高温度衡逆反应方移动正反应放热反应ΔH负值
(3)缩容器体积压强增衡正反应方移动NO转化率增
(4)加入NO物质量020 mol参加反应013 mol1 mol NO参加反应放出热量77a kJ该反应热化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－154a kJ·mol－1
14．恒温时某密闭容器中通入2 mol X1 mol Y气体发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)压强定时测衡时Z体积分数04
(1)述衡保持温压密闭容器中通入4 mol X(g)2 mol Y(g)达衡
Z体积分数__________衡时气体总物质量__________
(2)述衡保持温压密闭容器中通入X(g)Y(g)物质量分记n(X)n(Y)满足衡时Z体积分数04取值范围__________
答案 (1)04(40) 5 mol (2)05<<5
解析 (1)恒温恒压两衡等效
2X(g)＋Y(g)2Z(g)
起始mol 4 2 0
变化mol 2a a 2a
衡mol 4－2a 2－a 2a
＝04 a＝1
n(总)＝6 mol－a mol＝5 mol
(2) 2X(g)＋Y(g)2Z(g)
起始mol m n 0
变化mol 2b b 2b
衡mol m－2b n－b 2b
0．5<<5 05<<5[源zzstepcom]
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1．净化汽车尾气反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)已知该反应570 K时衡常数1×1059反应速率极慢列说法正确 ( )
A．装尾气净化装置汽车排出气体中含NOCO
B．提高尾气净化效率常方法升高温度
C．增压强述衡右移通增压方法提高尾气净化效率
D．提高尾气净化效率佳途径高效催化剂
答案 D
解析 该反应逆反应进行底A错误题干知570 K时反应速率较慢B错误衡常数已较增压强然衡正移动设备求更高应通提高反应速率提高净化效率C错误D正确
2．定条件密闭容器中反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－9059 kJ·mol－1列叙述正确 ( )
A．4 mol NH35 mol O2反应达衡时放出热量9059 kJ
B．衡时v正(O2)＝v逆(NO)
C．衡减压强混合气体均摩尔质量增
D．衡升高温度混合气体中NO含量降低
答案 D
解析 A项该反应逆反应达衡时反应物全部转化生成物放出热量9059 kJ正确B项反应速率等反应方程式前计量数衡时正逆反应速率关系应v正(O2)＝v逆(NO)正确C项减压强化学衡正反应方移动气体总质量变气体总物质量增均摩尔质量减正确D项正反应放热反应升温化学衡逆移动NO含量降低正确
3．反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1温度T1
T2时衡体系中NO2体积分数压强变化曲线图
示列说法正确 ( )
A．ac两点反应速率：a>c
B．ac两点气体颜色：a深c浅
C．状态b状态a加热方法[源zzstepcom]
D．ac两点气体均相分子质量：a>c
答案 C
解析 c点压强a点压强反应速率a
A．前2 min D均反应速率02 mol·L－1·min－1
B．时B衡转化率40
C．增该体系压强衡移动化学衡常数变
D．增加B衡右移动B衡转化率增
答案 B
解析 生成16 mol C时消耗08 mol B生成04 mol D前2 minv(D)＝＝01 mol·L－1·min－1B衡转化率×100＝40A错B增该体系压强衡正反应方移动衡常数变C错增加B衡右移动A衡转化率增B衡转化率减D错
5．相温度H2N2两种气体例通入相恒容密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3表示起始时H2N2物质量起始时H2N2物质量相等列图正确 ( )
答案 D
解析 A中着增氢气含量增氢气衡转化率降低A错误着增氢气含量增混合气体质量减B错误着增氢气含量增氮气衡转化率增C错误着
增氢气含量增混合气体质量减混合气体密度减D正确
6．体积温度相条件反应2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分列两条途径建立衡：
ⅠAB起始物质量均2 mol
ⅡCD起始物质量分2 mol6 mol
叙述中正确 ( )
A．ⅠⅡ两途径终达衡时体系混合气体百分组成相[源中|教|网z|z|s|tep]
B．ⅠⅡ两途径终达衡时体系混合气体均相分子质量相
C．达衡时Ⅰ途径反应速率vA等Ⅱ途径反应速率vA
D．达衡时Ⅰ途径混合气体密度Ⅱ途径混合气体密度
答案 C
解析 途径Ⅱ中2 mol C6 mol D方程式转化AB相4 mol A4 mol B该反应反应前气体物质量变反应恒温恒容条件途径Ⅰ途径Ⅱ建立等效衡AB均正确途径Ⅱ达衡时组分浓度途径Ⅰ两倍达衡时途径Ⅰ反应速率vA途径Ⅱ反应速率vAC错误
7．定量氨基甲酸铵固体置某容积恒定真空容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)温度该反应达衡状态时部分数表示列说法正确 ( )
温度[源ZxxkCom]
衡浓度(mol·L－1)[源Z&xx&kCom]
c(NH3)
c(CO2)
T1
01
T2
01[源中&教&网z&z&s&tep]
AT2>T1该反应ΔH<0
B．容器中充入N2H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数变时说明该反应达衡
D．T1T2时转化H2NCOONH4物质量Δn(T2)＝2Δn(T1)
答案 D
解析 反应否达衡状态NH3体积分数C错误T2时c(NH3)c(CO2)T1时2倍容器容积恒定变T2时转化H2NCOONH4T1时2倍D正确
8．相温度容积相甲乙丙3恒容密闭容器中发生逆反应：2SO2(g)
＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－197 kJ·mol－1实验测起始衡时关数表：
容器
起始物质物质量mol
SO2
O2
SO3
Ar
达衡时体系量变化[源中国教育出版网zzstepcom]
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
18
09
02
0
放出热量：Q2
丙
18
09
02
01[源z_zs_tepcom]
放出热量：Q3
列叙述正确 ( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ
B．达衡时丙容器中SO2体积分数
C．甲乙丙3容器中反应衡常数相等
D．述条件反应生成2 mol SO3(s)反应热ΔH1ΔH1>－197 kJ·mol－1
答案 C
解析 A项Q1>Q2＝Q3错误B项甲乙丙等效衡SO2体积分数相等错误C项温度样甲乙丙3容器中反应衡常数相等正确D项SO3(g)―→SO3(s)放出热量ΔH1<－197 kJ·mol－1错误
9．相温度体积均1 L四密闭容器中保持温度容积变四种投料方式进行反应衡时关数(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH＝－1966 kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
丁
起始投料量
2 mol SO2＋1 mol O2
1 mol SO2＋05 mol O2[源中国教育出版网zzstepcom]
2 mol SO3
2 mol SO2＋2 mol O2
反应放出吸收热量(kJ)
a
b
c
d
衡时c(SO3) (mol·L－1)
e
f
g
h
列关系正确 ( )
A．a＝ce＝g B．a>2be>2f
C．a>de>h D．c＋983e>1966
答案 B
解析 A项甲容器起始时反应正反应方进行丙容器起始时反应逆反应方进行然等效衡a＋c＝1966正确B项甲容器扩原2倍达衡时甲乙容器浓度相等放出热量乙2倍现甲容器恢复原体积加压衡正反应方移动放热增
a>2b理e>2f正确C项丁中O2作甲衡充入1 mol O2衡正移动放热增a
2 1966
e a
解a＝983e选项A解析知a＋c＝1966983e＋c＝1966正确
10．定条件体积1 L密闭容器中发生反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)
ΔH＝＋1489 kJ·mol－1
(1)列项中说明该反应已达化学衡状态__________(填字母序号)
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)
b．容器气体压强变化
c．容器气体总质量变化
d．HF体积分数变化
(2)反应程中测定部分数表(表中t2>t1)示
反应时间min
n(SiF4)mol
n(H2O)mol
0
120
240[源中国教育出版网zzstepcom]
t1
080
a
t2
b
160
通ab值化学衡原理说明t1时反应否达化学衡状态：__________
(3)改变条件述反应化学衡常数变该反应________(填序号)
a．定正反应方移动
b．定逆反应方移动
c．定减压强造成
d．定升高温度造成
e．SiF4衡转化率定增
答案 (1)bcd
(2)a＝160(b＝080)说明定条件t1～t2时组分浓度(物质量)均已发生改变t1时反应已达化学衡状态
(3)ade
解析 (2)0～t1 min反应消耗SiF4040 mol根已知反应确定消耗H2O080 mola＝160 molt2 min时H2O160 molb＝080 mol判断t1时该反应已达化学衡状态[源zzstepcom]
11．体积2 L密闭容器中高温发生反应：Fe(s)
＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)中CO2CO物质量
(mol)时间(min)变化关系图示
(1)反应1 min时第次达衡状态固体质量增
加32 gCO2浓度变化表示反应速率v(CO2)
＝__________
(2)反应进行2 min时改变温度曲线发生变
化图示3 min时次达衡ΔH______0(填><＝)
(3)5 min时充入定量CO(g)衡发生移动列说法正确________(填写编号)
a．v正先增减 b．v正先减增
c．v逆先增减 d．v逆先减增
表示n(CO2)变化曲线__________(填写图中曲线字母编号)
(4)请固态物质关物理量说明该反应已达化学衡状态：__________________________________________________________________
答案 (1)01 mol·L－1·min－1 (2)>
(3)c b (4)Fe(FeO)质量(物质量)保持变固体总质量保持变
解析 (1)Fe―→FeO固体质量增加32 g说明生成FeO 02 molv(CO2)＝＝01 mol·L－1·min－1
(2)建立新衡时CO物质量增加知升高温度衡正移动说明正反应吸热
(3)充入COCO浓度增逆反应速率增逐渐减5 min时CO2浓度变正反应速率变衡逆移动CO2浓度增正反应速率逐渐增
12．合成氨反应空气变成面包反应果没合成氨反应球法养活现已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝－924 kJ·mol－1[源中&国教&育出&版网]
Ⅰ体积5 L恒温恒容密闭容器甲中起始时投入2 mol N23 mol H210 s达衡测衡时NH3物质量08 mol
Ⅱ容器乙中起始时投入3 mol N2b mol H2维持恒温恒压达衡测衡时NH
3物质量12 mol时容器甲中衡状态温度相相组分体积分数相
(1)容器甲10 sH2表示均反应速率v(H2)＝__________达衡时N2转化率＝__________
(2)甲容器中反应逆反应速率时间变化关系图t2
时改变某种条件改变条件________
______(填写两项)
(3)列情况表明容器乙已达衡状态__________(填
字母)
A．容器乙中气体密度变化
B．反应衡常数变化
C．氨气生成速率等氮气消耗速率2倍
D．断裂1 mol N≡N键时断裂6 mol N—H键
E．容器乙中气体均相分子质量时间变化
(4)b＝__________
答案 (1)0024 mol·L－1·s－1 20
(2)升高温度 增氨浓度
(3)ADE (4)45
解析 (1) N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)
起始量(mol) 2 3 0
转化量(mol) 04 12 08[源中国教育出版网]
衡量(mol) 16 18 08
v(H2)＝＝0024 mol·L－1·s－1
衡时氮气转化率＝×100＝20
(2)t2时逆反应速率突然增原催化剂升高温度增压强增氨浓度逆反应速率减衡逆移动t2时增氨浓度升高温度
(3)判断达衡标准变化量变A中容器乙中气体密度变化说明容器体积变化说明反应达衡状态B中衡常数温度关温度变时K总变C中氨气生成速率氮气消耗速率正反应速率说明反应达衡D中断裂1 mol N≡N键时断裂6 mol N—H键消耗1 mol N2时消耗2 mol NH3说明正逆反应速率相等说明反应达衡E中容器乙中气体均相分子质量时间变化说明体系中物质体积分数变反应达衡
(4)根衡时容器甲容器乙中物质体积分数相等求出b＝45
13．容积2 L密闭容器中保持体系温度800 ℃变定量NOO2混合发生反应：
2NO＋O22NO2中NO物质量(n)时间(t)
变化关系图示请回答列问题
(1)30 s时反应达衡O2表示达衡程
均反应速率________图中曲线________(选填
ⅠⅡ)表示NO2变化图中曲线数
变化否计算该温度衡常数：____________(填)
(2)升高反应体系温度反应重新达衡时体系中n(NO)＝n(NO2)该反应________热反应(选填吸放)
(3)800 ℃时缩容器体积达新衡时n(NO)________(选填>＝<)007 molNO转化率________(选填增变减)
(4)述800 ℃时反应达衡时测放出热量a kJ试写出条件NO氧气反应热化学方程式_______________________________________________
___________________________________________________________________
答案 (1)0001 1 mol·L－1·s－1 Ⅰ (2)放
(3)< 增 (4)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－154a kJ·mol－1
解析 (1)达衡程中v(NO)＝(020 mol－007 mol)÷(2 L×30 s)≈0002 2 mol·L－1·s－1v(O2)＝0001 1 mol·L－1·s－1曲线ⅠNO2变化曲线曲线ⅡNO变化曲线缺少衡时氧气浓度计算衡常数[源zzstepcom]
(2)根氮元素守恒n(NO)＝n(NO2)时n(NO)＝n(NO2)＝01 molNO量增加相升高温度衡逆反应方移动正反应放热反应ΔH负值
(3)缩容器体积压强增衡正反应方移动NO转化率增
(4)加入NO物质量020 mol参加反应013 mol1 mol NO参加反应放出热量77a kJ该反应热化学方程式2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－154a kJ·mol－1
14．恒温时某密闭容器中通入2 mol X1 mol Y气体发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)压强定时测衡时Z体积分数04
(1)述衡保持温压密闭容器中通入4 mol X(g)2 mol Y(g)达衡
Z体积分数__________衡时气体总物质量__________
(2)述衡保持温压密闭容器中通入X(g)Y(g)物质量分记n(X)n(Y)满足衡时Z体积分数04取值范围__________
答案 (1)04(40) 5 mol (2)05<<5
解析 (1)恒温恒压两衡等效
2X(g)＋Y(g)2Z(g)
起始mol 4 2 0
变化mol 2a a 2a
衡mol 4－2a 2－a 2a
＝04 a＝1
n(总)＝6 mol－a mol＝5 mol
(2) 2X(g)＋Y(g)2Z(g)
起始mol m n 0
变化mol 2b b 2b
衡mol m－2b n－b 2b
0．5<<5 05<<5[源zzstepcom]
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