高中化学选修3知识点全部纳（物质结构性质）
▼第章 原子结构性质
认识原子核外电子运动状态解电子云电子层（层）原子轨道（级）含义
1电子云：黑点疏密描述电子原子核外空间出现机会图形电子云图离核越电子出现机会电子云密度越离核越远电子出现机会电子云密度越
电子层（层）：根电子量差异运动区域核外电子分处电子层原子里外应电子层符号分KLMNOPQ
原子轨道（级亚层）：处电子层原子核外电子类型原子轨道运动分spdf表示形状轨道s轨道呈球形p轨道呈纺锤形d轨道f轨道较复杂轨道伸展方数次1357
2(构造原理）
解电子原子中核外电子分层排布遵循原理电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布
(1)原子核外电子运动特征电子层原子轨道(亚层)旋方进行描述含核外电子原子中存运动状态完全相两电子
(2)原子核外电子排布原理
①量低原理电子先占量低轨道次进入量高轨道
②泡利相容原理轨道容纳两旋状态电子
③洪特规量相轨道排布时电子分占轨道旋状态相
洪特规特例等价轨道全充满（p6d10f14）半充满（p3d5f7）全空时(p0d0f0)状态具较低量较稳定性24Cr [Ar]3d54s129Cu [Ar]3d104s1
(3)掌握级交错图136号元素核外电子排布式
①根构造原理基态原子核外电子排布遵循图⑴箭头示序
②根构造原理级量差异分成级组图⑵示表示七级组量次升高级组左右量次升高基态原子核外电子排布量低高序次排布
3元素电离元素电负性
第电离：气态电中性基态原子失1电子转化气态基态正离子需量做第电离常符号I1表示单位kJmol
(1)原子核外电子排布周期性
着原子序数增加元素原子外围电子排布呈现周期性变化隔定数目元素元素原子外围电子排布重复出现ns1ns2np6周期性变化
(2)元素第电离周期性变化
着原子序数递增元素第电离呈周期性变化
★周期左右第电离逐渐增趋势稀气体第电离碱金属第电离
★族第电离逐渐减趋势
说明：
①周期元素左右第电离呈增趋势电子亚层结构全满半满时较相邻元素第 ⅡA 族第 ⅤA 族元素第电离分周期相邻元素BeNMgP
②元素第电离运：
a电离原子核外电子分层排布实验验证
b较元素金属性强弱 I1越金属性越强表征原子失电子力强弱
(3)元素电负性周期性变化
元素电负性：元素原子分子中吸引电子力做该元素电负性
着原子序数递增元素电负性呈周期性变化：周期左右族元素电负性逐渐增族元素电负性呈现减趋势
电负性运
a确定元素类型(般>18非金属元素<18金属元素)
b确定化学键类型(两元素电负性差值>17离子键<17价键)
c判断元素价态正负（电负性负价正价）
d电负性判断金属性非金属性强弱重参数（表征原子电子力强弱）
例8列组元素原子半径次减元素第电离逐渐升高序排列
A．KNaLi B．NOC C．ClSP D．AlMgNa
例9已知XY元素周期电负性X＞Y列说法错误
A．XY形成化合物时X显负价Y显正价
B．第电离YX
C．高价含氧酸酸性：X应酸性弱Y应酸性
D．气态氢化物稳定性：HmYHmX
二化学键物质性质
容：离子键――离子晶体
1理解离子键含义说明离子键形成解NaCl型CsCl型离子晶体结构特征晶格解释离子化合物物理性质
(1)化学键：相邻原子间强烈相互作化学键包括离子键价键金属键
(2)离子键：阴阳离子通静电作形成化学键
离子键强弱判断离子半径越离子带电荷越离子键越强离子晶体熔沸点越高
离子键强弱晶格衡量晶格指拆开1mol离子晶体形成气态阴离子阳离子吸收量晶格越离子晶体熔点越高硬度越
离子晶体通离子键作形成晶体
典型离子晶体结构：NaCl型CsCl型氯化钠晶体中钠离子周围6氯离子氯离子周围6钠离子氯化钠晶胞中含4钠离子4氯离子氯化铯晶体中铯离子周围8氯离子氯离子周围8铯离子氯化铯晶胞中含1铯离子1氯离子
NaCl型晶体
CsCl型晶体
Na+离子周围6C1—离子包围样C1—6Na+包围
正离子8负离子包围着时负离子8正离子包围
(3)晶胞中粒子数计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
18
14
12
1
2解价键类型σ键π键键键长键角等数说明简单分子某性质（σ键π键间相强弱较作求）
(1)价键分类判断：σ键（头碰头重叠）π键（肩碰肩重叠）极性键非极性键类特殊价键配位键
(2)价键三参数
概念
分子影响
键
拆开1mol价键吸收量（单位：kJmol）
键越键越牢固分子越稳定
键长
成键两原子核间均距离（单位：1010米）
键越短键越键越牢固分子越稳定
键角
分子中相邻键间夹角(单位：度）
键角决定分子空间构型
价键键化学反应热关系反应热 反应物键总－生成物键总
3解极性键非极性键解极性分子非极性分子性质差异
(1)价键原子间通电子形成化学键
(2)键极性：
极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力电子发生偏移
非极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力相电子发生偏移
(3)分子极性：
①极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
非极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
②分子极性判断：分子极性价键极性分子空间构型两方面决定
非极性分子极性分子较
非极性分子
极性分子
形成原
整分子电荷分布均匀称
整分子电荷分布均匀称
存价键
非极性键极性键
极性键
分子原子排列
称
称
4分子空间立体结构（记住）
常见分子类型形状较
分子类型
分子形状
键角
键极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
HeNe
A2
直线形
非极性
非极性
H2O2
AB
直线形
极性
极性
HClNO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2OSO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
面三角形
120°
极性
非极性
BF3SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3ClCHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
5解原子晶体特征描述金刚石二氧化硅等原子晶体结构性质关系
(1)原子晶体：原子间通价键结合成晶体相邻原子间价键相结合形成空间立体网状结构晶体
(2)典型原子晶体金刚石（C）晶体硅(Si)二氧化硅（SiO２）
金刚石正四面体空间网状结构碳环中6碳原子碳原子周围四碳原子形成四价键晶体硅结构金刚石相似二氧化硅晶体空间网状结构环中6硅原子6氧原子硅原子4氧原子成键氧原子2硅原子成键
(3)价键强弱原子晶体熔沸点判断：原子半径越形成价键键长越短价键键越晶体熔沸点越高熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
6理解金属键含义金属键电子理解释金属物理性质知道金属晶体基堆积方式解常见金属晶体晶胞结构（晶体部空隙识晶胞边长等晶体结构参数相关计算作求）
(1)金属键金属离子电子间强烈相互作
请运电子理解释金属晶体导电性导热性延展性
晶体中微粒
导电性
导热性
延展性
金属离子电子
电子外加电场作发生定移动
电子金属离子碰撞传递热量
晶体中原子层相滑动保持相互作
(2)①金属晶体通金属键作形成晶体
②金属键强弱金属晶体熔沸点变化规律阳离子带电荷越半径越金属键越强熔沸点越高熔点：NaNa>K>Rb>Cs．金属键强弱金属原子
7解简单配合物成键情况（配合物空间构型中心原子杂化类型作求）
概念
表示
条件
电子原子单方提供原子形成价键
A B
电子予体 电子接受体
中原子必须提供孤电子原子必须接受孤电子轨道
(1)配位键：原子提供电子接受电子原子形成价键成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成价键
(2)①配合物：提供孤电子配位体接受孤电子中心原子(离子)配位键形成化合物称配合物称络合物
②形成条件：a中心原子(离子)必须存空轨道 b配位体具提供孤电子原子
③配合物组成
④配合物性质：配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关
三分子间作力物质性质
1知道分子间作力含义解化学键分子间作力区
分子间作力：分子聚集起作力分子间作力种静电作化学键弱包括范德华力氢键
范德华力般没饱性方性氢键饱性方性
2知道分子晶体含义解分子间作力物质某物理性质影响
(1)分子晶体分子间分子间作力（范德华力氢键）相结合晶体典型冰干冰
(2)分子间作力强弱分子晶体熔沸点判断：组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越克服分子间引力物质熔化气化需更量熔沸点越高存氢键时分子晶体熔沸点反常高
3解氢键存物质性质影响（氢键相强弱较作求）
NH3H2OHF中存氢键沸点族元素氢化物沸点反常高
影响物质性质方面：增溶沸点增溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 般氢化物中存
4解分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体结构微粒微粒间作力区
四种较
1离子键价键金属键较
化学键类型
离子键
价键
金属键
概念
阴阳离子间通静电作形成化学键
原子间通电子形成化学键
金属阳离子电子通相互作形成化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子电子
成键性质
静电作
电子
电性作
形成条件
活泼金属活泼非金属元素
非金属非金属元素
金属部
实例
NaClMgO
HClH2SO4
FeMg
2非极性键极性键较
非极性键
极性键
概念
种元素原子形成价键
种元素原子形成价键电子发生偏移
原子吸引电子力
相
电子
偏方
偏吸引电子力强原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
种非金属元素组成
种非金属元素组成
3．物质溶沸点较（重点）
（1）类晶体：般情况原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种类型晶体：构成晶体质点间作熔沸点高反
①离子晶体：离子带电荷数越高离子半径越熔沸点越高
②分子晶体：类分子晶体式量越熔沸点越高
③原子晶体：键长越键越熔沸点越高
（3）常温常压状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
高考化学中120关键知识点
A元素化合物知识模块
1碱金属元素原子半径越熔点越高单质活泼性越
2硫白磷皆易溶二硫化碳四氯化碳等机溶剂机酸较难溶水
3硫酸铜饱溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4冷水反应放出气体单质活泼金属音质活泼非金属单质
5
空气液化然逐渐升温先制氧气余氮气
6生铁冶炼成碳素钢解决问题生铁中Fe外种元素生铁提纯
7然然界含钾特制均易溶水土壤中K高需施钾肥满足
8制取漂白粉配制波尔液改良酸性土壤时熟石灰
9二氧化硅酸性氧化物溶酸溶液
10铁屑溶量盐酸加入氯水溴水碘水硝酸锌皆会产生Fe3＋
11常温浓硝酸铝罐贮存说明铝浓硝酸反应
12NaAlO2Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2NaOHC17H35COONaC6H5ONa等饱溶液中通入CO2出现白色沉淀继续通入CO2量白色沉淀消失
13气中量二氧化硫源煤石油燃烧金属矿石冶炼
14某澄清溶液NH4ClAgNO3NaOH三种物质混合成加入足量硝酸必产生白色沉淀
15充公分利原料硫酸工业中尾气必须净化回收处理
161molAl足量NaOH溶液反应3mol电子发生转移
17硫化钠烧碱溶液反应氢硫酸反应
18含较高浓度Fe3＋溶液中SCNIAlO2S2CO32HCO3等量存
19活性炭二氧化硫氯水等品红裉色反应质
20乙酸乙酯三溴苯酚乙酸钠液溴玻璃重晶石重钙等烧碱反应
21FeBr2溶液中通入定量Cl2FeBr3FeCl2Br2
22NaAlO2Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2NaOHC17H35COOHaC6H5ONa等饱溶液中通入CO2气体出现白色沉淀继续通入CO2量白色沉淀消失
23次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫亚硫酸钠次氯钠
2456g铁足量酸反应转移电子数目02NA
25含高价元素化合物定具强氧化性
26单质原性越弱氧化性越强
27列物质水反应产生燃性气体：电石硫化铝红热炭氧化钠等
28单质X盐溶液中置换出单质Y单质XY物质属性：
（1）金属金属（2）非金属非金属（3）金属非金属（4）非金属金属
29H2SHIFeCI2浓H2SO4NaSO3苯酚等溶液空气中久置发生氧化原反应变质
30浓硝酸浓硫酸常温铜铁等发生反应
B基概念基础理知识模块
1水反应生成酸氧化物酸性氧化物
2分子中键越分子化学性质越稳定
3金属活动性序表中排氢前面金属酸溶液中置换出氢
4酸反应碱反应物质两性氧化物两性氢氧化物
5原子核外外层e 2定金属原子目前金属原子核外外层电子数1234567
6非金属元素原子氧化性弱阴离子原性较强
7质子总数相核外电子总数相两种粒子：（1）原子原子
（2）原子分子（3）分子分子（4）原子离子（5）分子离子
（6）阴离子阳离子（7）阳离子阳离子
8盐碱反应定生成新盐新碱酸碱反应定生成盐水
9pH2pH4两种酸混合混合溶液pH值定24间
10强电解质离子方程式中写成离子形式
11电离出阳离子H+化合物定紫色石蕊变红
12甲酸电离方程式：HCOOHH++COOH
13离子晶体离子化合物分子晶体价化合物
14般说金属氧化物金属氢氧化物胶体微粒带正电荷
15元素周期表中周期具元素种数满足2n2（n然数）
16强电解质饱溶液弱电解质浓溶液导电性较强
17标准状况
224L意例混合COCO2中含碳原子总数约NA
18温压质量两种气体体积等两种气体密度反
19纳米材料中超细粉末粒子直径（1100mm）胶体微粒直径数量级
201molOH电解程中完全放电时电路中通NA电子
21体积物质量浓度Na2SO3Na2SNaHSO3H2SO3溶液中离子数目次减
22碳12相原子质量12碳12摩尔质量12gmol
23电解电泳电离电化腐蚀均需通电条件进行均化学变化
24油脂淀粉蛋白质硝化甘油苯酚钠乙烯明矾Al1S3Mg3N2CaC2等定条件皆发生水解反应
25氯化钾晶体中存K+Cl氧化钠中存Na+O11石英中存SiO原子
26NANO2气体分子处标准状况体积约224L
27常温常压32g氧气中含NA
28构成分子晶体微粒中定含价键
29胶体产生电泳现象帮胶体带电荷
30溶液pH值越中含氢离子数越
31离子化合物中存阴离子
32原子晶体熔化需破坏圾性键非极性键
33液氨液氯液态二氧化硫等皆非电解质
34分子晶体熔点定金属晶体低
35族元素音质熔沸点定升高氢化纳熔沸点定升高
36电解硫酸铜溶液硝酸银溶解溶液酸性必定增强
37氯化钠晶体中钠离子周围距离相等钠离子6
381L1molLFeCl3溶液完全水解制胶体生成NA胶体微粒
39HFPCl3P4CO2SF6等分子中原子满足外层8e结构
40外层电子数较少金属元素定外层电子数较金属元素活泼性强
C机化学知识模块
1羟基官团发生反应类型：取代消酯化氧化缩聚中反应
2简式CH2O机物：甲酸甲酯麦芽糖纤维素
3分子式C5H12O2二元醇链碳原子3结构2种
4常温pH11溶液中水电离产生c（H+）104倍
5甲浣氯气紫外线射反应产物4种
6伯醇定条件均氧化生成醛醛类定条件均氧化生成羧酸
7CH4OC3H8O浓硫酸作脱水7种机产物
8分子组成C5H10烯烃结构5种
9分子式C8H14O2结构中含六元碳环酯类物质7种
10等质量甲烷乙烯乙炔充分燃烧时耗氧气量少
11棉花造丝成分纤维素
12聚四氟乙烯化学稳定性较单体饱烃性质较活泼
13酯水解产物酸醇酸酚四苯甲烷硝基取代物3种
14甲酸脱水COCO定条件NaOH反应HCOONaCO酸酐
15应水解取代加成原氧化等反应类型型均机物分子中引入羟基
16天然橡胶单体（2甲基13丁二烯）等物质量溴单质加成反应三种生成物
17苯中混已烯加入适量溴水分液
182丙醇溴化钠硫酸混合加热制丙烯
19混溴乙烷中乙醇加入适量氢溴酸
20应干馏方法煤焦油中苯等芳香族化合物分离出
21甘氨酸谷氨酸苯萘丙烯酸油酸葡萄糖麦芽糖皆互系物
22裂化汽油裂解气活性炭粗氨气石炭酸CCl4焦炉气等溴水褪色
23苯酚烧碱反应硝酸反应
24常温乙醇乙二醇丙三醇苯酚意例水互溶
25利硝酸发生硝化反应性质制硝基苯硝化甘油硝酸纤维
26分子式C8H16O2机物X水解生成两种含支链直链产物符合题意X7种
2712二氯乙烷11二氯丙烷氯苯NaOH醇溶液中加热分分生成乙炔丙炔苯炔
28甲醛加聚生成聚甲醛乙二醇消生成环氧醚甲基丙烯酸甲酯缩聚生成机玻璃
29甲醛乙醛甲酸甲酸酯甲酸盐葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖生成银镜反应
30乙炔聚乙炔乙烯聚乙烯甲苯乙醛甲酸乙酸KMnO4（H+）（ap）褪色
D化学实验知识模块
1银氨溶液氢氧化铜悬浊液氢硫酸等试剂宜长期存放应现配现
2实验室抽取氧气完毕应先取出集气瓶取出导停止加热
3品红试纸醋酸铅试纸pH试纸石蕊试纸前必须先蒸馏水润湿
4标准盐酸滴定未知NaOH溶液时锥形瓶未知NaOH溶液润洗
5防止挥发浓氨气氢氟酸漂白粉液溴汽油乙酸乙酯等均需密封保存
6浓H2SO4沾皮肤应立水洗干燥布擦净涂NaHCO3溶液
7支25Ml滴定中液面刻度1200中盛液体体积1300mL
8准确量取2500mLKMnO4溶液50mL碱式确定
9分液时分液漏斗中层液体口放出层液体口倒出
10蒸馏时应温度计水银球蒸馏烧瓶支口分析列实验温度计水银位置（测定溶解度制乙烯硝基苯苯磺酸酚酚醛树脂乙酸乙酯制备水解糖水解）
11滴定时左手控制滴定活塞右手握持锥形瓶边滴边振荡眼睛注视滴定中液面降速度
12称量时称量物放称量纸置托盘天右盘砝码放托盘天左盘中
13试中注入某色溶液密封加热试溶液变红色冷变色确定溶液成分
14种试剂鉴甲苯氯仿已烯酒精苯酚水溶液纯碱溶液
15氢氧化钠溶液滴定醋酸时通常选择甲基橙作指示剂终点颜色橙变黄
16蛋白质溶液中溶性盐通盐析方法
17配制硫酸亚铁溶液蒸馏水应预先煮沸溶解水中氧气
18试蒸发皿坩埚锥形瓶等仪器均直接酒精灯火焰加热
19谓硅胶硅酸胶体硅胶变色物理变化[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]
20饱纯碱溶液乙酸乙酯中乙酸盐析法分离油脂皂化混合液
高中化学中定
1．中学常见卤族元素水反应定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型定：Ｆ2水反应方程式应：
２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2
2．卤族元素强碱溶液反应方程式定：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ
活泼非金属元素强碱反应生成氧盐低价态含氧酸盐水定：Ｆ2强碱溶液反应方程式例外
3．ＡｇＦＡｇＣｌＡｇＢｒＡｇＩ见光定分解感光性定：ＡｇF稳定见光分解
4．卤化银定溶水溶稀酸ＨＮＯ3定：ＡｇＦ溶水
5．卤族元素化合物中定负价显正价定F化合物中显负价显正价
6．卤素氧酸定强酸定氢氟酸弱酸
7．氢卤酸定硅二氧化硅反应定：氢氟酸硅二氧化硅反应
8．卤素单质铁反应生成物定ＦｅＸ3定：Ｉ2铁反应生成ＦｅＩ2
9．金属氧化物定碱性氧化物定：Ｍｎ2Ｏ7金属氧化物酸性氧化物Ａｌ2Ｏ3ＺｎＯ两性氧化物
10．非金属氧化物定酸性氧化物定：CONO非金属氧化物酸性氧化物
11．酸酐定非金属氧化物定：Ｍｎ2Ｏ7ＨＭｎＯ4酸酐金属氧化物
12．般说具金属光泽导电单质定金属 定：石墨具性质非金属
13．机物间反应定属四种基反应类型中类 化合变分解变置换单单复分解两换定：
ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
该反应属四种基反应类型中类反应
14．般说酸性氧化物间定发生反应定：果中种具较强氧化性种具较强原性发生氧化原反应：
ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ
15．饱溶液升高温度定饱溶液定：Ｃａ（ＯＨ）2饱溶液升高温度然饱溶液
16．饱溶液降低温度定饱溶液定：部分物质饱溶液降低温度定饱溶液物质溶解度着温度降低增者样Ｃａ（ＯＨ）2饱溶液降低温度溶解度增溶液成饱溶液
17．酸式盐水溶液定显酸性定：ＮａＨＣＯ3酸式盐水溶液显碱性
18．般说排金属活动性序表氢前面金属定酸中置换出氢定：指稀酸非氧化性酸否置换出氢ＭｇＨＮＯ3浓Ｈ2ＳＯ4反应放出氢气氢快氧化成水外冷浓硫酸浓ＨＮＯ3铁铝钝化
19．强酸般制弱酸弱酸定制出强酸定：般情况弱酸制强酸特情况弱酸制出强酸：
Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4
20．酸酸定发生反应定：强氧化性酸（浓Ｈ2ＳＯ4）强原性酸（氢硫酸）发生氧化原反应：
Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
21．切物质定分子构成定：食盐（离子晶体）离子构成金属离子电子构成
22．碱碱定发生反应定：具两性Ａｌ（ＯＨ）3ＮａＯＨ溶液发生反应
23．酸反应碱反应物质定两性氧化物两性氢氧化物定：ＮａＨＣＯ3（ＮＨ4）2ＣＯ3酸反应碱反应两性氧化物两性氢氧化物
24．般说酸性氧化物酸定发生反应定：具氧化性酸性氧化物具原性酸发生氧化原反应：
２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
25．酸碱中反应离子方程式定写成：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
定：氢氧化铁硫酸反应离子方程式应：
Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ
氢氧化钡硫酸反应离子方程式应写：
Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
般表示强酸强碱溶液反应生成盐溶水类反应
26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ定表示强酸强碱反应离子方程式定：酸式盐强碱反应离子方程式写成：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ反应
27．酸碱发生中反应定生成盐水定：列反应完全合条规律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ
Ｆｅ3＋强氧化性Ｓ2－强原性反应显示出特殊性
28．金属活动性序排前面金属定排面金属盐溶液中置换出定：钠硫酸铜溶液反应反应原理钠先溶液中水反应生成氢氧化钠然氢氧化钠硫酸铜反应：
２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓
：ＭｇＦｅＣｌ3溶液反应Ｆｅ3＋原成Ｆｅ：
ＦｅＣｌ3＋３Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣｌ
Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝ＭｇＣｌ2＋Ｈ2↑
29．根金属活动性序表序阳离子左右氧化力定逐渐增强定：氧化力逐渐增强总趋势正确情况例外电子力氧化力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋
30．切原子原子核定质子中子两种微粒构成 定：氕（１．１Ｈ）原子核中没中子
31．原子核外外层电子数等2定金属原子定：氢原子核外电子氦原子核外两电子全非金属原子
32．般说高沸点酸定制低沸点酸定：列反应低沸点酸制高沸点酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑
ＮＯ析出化学反应右进行形成特殊反应
33．阴离子定具原性定：Ｎａ2Ｏ2中氧根离子氧化性原性ＮＯ3－ＭｎＯ4－ＣｌＯ4－等阴离子酸性条件具氧化性
34．阳离子定具氧化性定：Ｆｅ2＋具原性实例反应：
２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－
35．盐碱般发生复分解反应定生成新盐新碱定：酸式盐碱反应般生成正盐水：
Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
36．质子总数相核外电子总数相分子定种分子定：ＮｅＨＦ符合述求种分子
37．金属盐溶液反应定发生置换反应定：铁三氯化铁溶液铜三氯化铁溶液反应：
２ＦｅＣｌ3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣｌ2
Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ3＝ＣｕＣｌ2＋２ＦｅＣｌ2
38．盐盐溶液间发生化学反应定全溶定：般情况盐盐溶液间反应全溶情况例外反应物微溶硫酸钙转化难溶碳酸钙
39．两种盐溶液间反应定生成两种新盐定：般情况两种盐溶液间反应生成两种新盐定生成两种新盐硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液实际硫化铝发生水解反应：
２Ａｌ3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑
40．盐碱反应定生成新盐新碱定：般情况盐碱反应生成新盐新碱情况会出现例外：
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＮａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑
ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
41．盐酸反应生成新盐新酸定：般情况例外：
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１ｐＨ＝４两种酸混合混合溶液ｐＨ定14间定：氢硫酸亚硫酸两种酸混合ｐＨ4直接7 反应原理：
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．强电解质离子方程式中定写成离子形式定：ＣａＣＯ3ＢａＳＯ3难溶强电解质离子方程式中写成分子形式：
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．强电解质溶液导电性定弱电解质溶液导电性强定：ＡｇＣｌ强电解质水中溶解度溶水中ＡｇＣｌ完全电离醋酸较弱酸水中部分电离1ｍｏｌＡｇＣｌ1ｍｏｌ醋酸分溶1Ｌ水中氯化钡导电性醋酸差中移动离子少（通计算验证）
45．酸式盐碱反应般定生成盐水定：石灰软化暂时硬水时发生列反应：
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）２ＮＨ3（气）逆反应达衡密闭容器中充入稀气体（气体参加反应）密闭容器压强必然增衡定正反应方进行定：增压强述反应右移动根原增加反应物浓度充入稀气体改变Ｎ2Ｈ2浓度实际正反应速率逆反应速率没改变衡移动
47．单质气体定双原子组成分子定：稀气体单原子分子臭氧（Ｏ3）三原子分子
48．酸稳定般应盐定稳定定：碳酸稳定碱金属碳酸盐稳定
49．醇类缓慢氧化定生成醛定：醛继续氧化成酸
50．醇定条件氧化成醛定：果羟基碳链端醇氧化成醛
51．化学性质相似物质定系物定：乙烯乙炔酸性高锰酸钾溶液退色系物
52．酸定酸类物质定：石炭酸酸属酸类属酚类
53．分子组成相差ＣＨ2原子团物质定系物定：乙烯环丙烷相差ＣＨ2原子团系物
54．般弱酸盐钾钠铵盐外定溶水定：机物醋酸盐般溶水
55．果烃中元素质量分数相定种烃定：乙炔苯符合述条件种烃
56．具固定组成机物定分子晶体非电解质定：乙酸钠离子晶体
57．发生银镜反应机物定含醛基定：果糖发生银镜反应羟基酮含醛基
58．发生银镜反应物质定醛定：葡萄糖甲酸发生银镜反应醛
59．种物质分子定固定组成分子量定：机高分子化合物没固定组成分子量
60．电离时电离出唯阳离子Ｈ＋化合物定指示剂变色定：水苯酚符合述求指示剂变色
61．离子核外定电子定：Ｈ＋核外没电子
62．周期族元素左右金属性定减弱非金属性定增强定：第周期存述变化规律
63．第五六七族非金属元素气态氢化物水溶液定显酸性定：Ｈ2Ｏ呈中性ＮＨ3水溶液显碱性
64．金属性强元素形成相应碱碱性定强定：铝金属性铁强Ａｌ（ＯＨ）3显两性Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性
65．活泼金属活泼非金属化合物定离子化合物定：ＡｌＣｌ3价化合物
66．试剂瓶中药品取出定允许放回原试剂瓶定：取剩余钾钠等应立放回原瓶
67．胶头滴移液时般滴定应伸入试更准接触容器试壁定：制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀时滴伸入试防空气中Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质
68．电化腐蚀时活动性较强金属定先遭受腐蚀定：例外铝铁合金铁先遭受腐蚀铝表面Ａｌ2Ｏ3簿膜起保护作结果
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▼第章 原子结构性质
认识原子核外电子运动状态解电子云电子层（层）原子轨道（级）含义
1电子云：黑点疏密描述电子原子核外空间出现机会图形电子云图离核越电子出现机会电子云密度越离核越远电子出现机会电子云密度越
电子层（层）：根电子量差异运动区域核外电子分处电子层原子里外应电子层符号分KLMNOPQ
原子轨道（级亚层）：处电子层原子核外电子类型原子轨道运动分spdf表示形状轨道s轨道呈球形p轨道呈纺锤形d轨道f轨道较复杂轨道伸展方数次1357
2(构造原理）
解电子原子中核外电子分层排布遵循原理电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布
(1)原子核外电子运动特征电子层原子轨道(亚层)旋方进行描述含核外电子原子中存运动状态完全相两电子
(2)原子核外电子排布原理
①量低原理电子先占量低轨道次进入量高轨道
②泡利相容原理轨道容纳两旋状态电子
③洪特规量相轨道排布时电子分占轨道旋状态相
洪特规特例等价轨道全充满（p6d10f14）半充满（p3d5f7）全空时(p0d0f0)状态具较低量较稳定性24Cr [Ar]3d54s129Cu [Ar]3d104s1
(3)掌握级交错图136号元素核外电子排布式
①根构造原理基态原子核外电子排布遵循图⑴箭头示序
②根构造原理级量差异分成级组图⑵示表示七级组量次升高级组左右量次升高基态原子核外电子排布量低高序次排布
3元素电离元素电负性
第电离：气态电中性基态原子失1电子转化气态基态正离子需量做第电离常符号I1表示单位kJmol
(1)原子核外电子排布周期性
着原子序数增加元素原子外围电子排布呈现周期性变化隔定数目元素元素原子外围电子排布重复出现ns1ns2np6周期性变化
(2)元素第电离周期性变化
着原子序数递增元素第电离呈周期性变化
★周期左右第电离逐渐增趋势稀气体第电离碱金属第电离
★族第电离逐渐减趋势
说明：
①周期元素左右第电离呈增趋势电子亚层结构全满半满时较相邻元素第 ⅡA 族第 ⅤA 族元素第电离分周期相邻元素BeNMgP
②元素第电离运：
a电离原子核外电子分层排布实验验证
b较元素金属性强弱 I1越金属性越强表征原子失电子力强弱
(3)元素电负性周期性变化
元素电负性：元素原子分子中吸引电子力做该元素电负性
着原子序数递增元素电负性呈周期性变化：周期左右族元素电负性逐渐增族元素电负性呈现减趋势
电负性运
a确定元素类型(般>18非金属元素<18金属元素)
b确定化学键类型(两元素电负性差值>17离子键<17价键)
c判断元素价态正负（电负性负价正价）
d电负性判断金属性非金属性强弱重参数（表征原子电子力强弱）
例8列组元素原子半径次减元素第电离逐渐升高序排列
A．KNaLi B．NOC C．ClSP D．AlMgNa
例9已知XY元素周期电负性X＞Y列说法错误
A．XY形成化合物时X显负价Y显正价
B．第电离YX
C．高价含氧酸酸性：X应酸性弱Y应酸性
D．气态氢化物稳定性：HmYHmX
二化学键物质性质
容：离子键――离子晶体
1理解离子键含义说明离子键形成解NaCl型CsCl型离子晶体结构特征晶格解释离子化合物物理性质
(1)化学键：相邻原子间强烈相互作化学键包括离子键价键金属键
(2)离子键：阴阳离子通静电作形成化学键
离子键强弱判断离子半径越离子带电荷越离子键越强离子晶体熔沸点越高
离子键强弱晶格衡量晶格指拆开1mol离子晶体形成气态阴离子阳离子吸收量晶格越离子晶体熔点越高硬度越
离子晶体通离子键作形成晶体
典型离子晶体结构：NaCl型CsCl型氯化钠晶体中钠离子周围6氯离子氯离子周围6钠离子氯化钠晶胞中含4钠离子4氯离子氯化铯晶体中铯离子周围8氯离子氯离子周围8铯离子氯化铯晶胞中含1铯离子1氯离子
NaCl型晶体
CsCl型晶体
Na+离子周围6C1—离子包围样C1—6Na+包围
正离子8负离子包围着时负离子8正离子包围
(3)晶胞中粒子数计算方法均摊法
位置
顶点
棱边
面心
体心
贡献
18
14
12
1
2解价键类型σ键π键键键长键角等数说明简单分子某性质（σ键π键间相强弱较作求）
(1)价键分类判断：σ键（头碰头重叠）π键（肩碰肩重叠）极性键非极性键类特殊价键配位键
(2)价键三参数
概念
分子影响
键
拆开1mol价键吸收量（单位：kJmol）
键越键越牢固分子越稳定
键长
成键两原子核间均距离（单位：1010米）
键越短键越键越牢固分子越稳定
键角
分子中相邻键间夹角(单位：度）
键角决定分子空间构型
价键键化学反应热关系反应热 反应物键总－生成物键总
3解极性键非极性键解极性分子非极性分子性质差异
(1)价键原子间通电子形成化学键
(2)键极性：
极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力电子发生偏移
非极性键：种原子间形成价键成键原子吸引电子力相电子发生偏移
(3)分子极性：
①极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
非极性分子：正电荷中心负电荷中心相重合分子
②分子极性判断：分子极性价键极性分子空间构型两方面决定
非极性分子极性分子较
非极性分子
极性分子
形成原
整分子电荷分布均匀称
整分子电荷分布均匀称
存价键
非极性键极性键
极性键
分子原子排列
称
称
4分子空间立体结构（记住）
常见分子类型形状较
分子类型
分子形状
键角
键极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
HeNe
A2
直线形
非极性
非极性
H2O2
AB
直线形
极性
极性
HClNO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO2CS2
ABA
V形
≠180°
极性
极性
H2OSO2
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
面三角形
120°
极性
非极性
BF3SO3
AB3
三角锥形
≠120°
极性
极性
NH3NCl3
AB4
正四面体形
109°28′
极性
非极性
CH4CCl4
AB3C
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH3ClCHCl3
AB2C2
四面体形
≠109°28′
极性
极性
CH2Cl2
直 线
三角形
V形
四面体
三角锥
V形 H2O
5解原子晶体特征描述金刚石二氧化硅等原子晶体结构性质关系
(1)原子晶体：原子间通价键结合成晶体相邻原子间价键相结合形成空间立体网状结构晶体
(2)典型原子晶体金刚石（C）晶体硅(Si)二氧化硅（SiO２）
金刚石正四面体空间网状结构碳环中6碳原子碳原子周围四碳原子形成四价键晶体硅结构金刚石相似二氧化硅晶体空间网状结构环中6硅原子6氧原子硅原子4氧原子成键氧原子2硅原子成键
(3)价键强弱原子晶体熔沸点判断：原子半径越形成价键键长越短价键键越晶体熔沸点越高熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
6理解金属键含义金属键电子理解释金属物理性质知道金属晶体基堆积方式解常见金属晶体晶胞结构（晶体部空隙识晶胞边长等晶体结构参数相关计算作求）
(1)金属键金属离子电子间强烈相互作
请运电子理解释金属晶体导电性导热性延展性
晶体中微粒
导电性
导热性
延展性
金属离子电子
电子外加电场作发生定移动
电子金属离子碰撞传递热量
晶体中原子层相滑动保持相互作
(2)①金属晶体通金属键作形成晶体
②金属键强弱金属晶体熔沸点变化规律阳离子带电荷越半径越金属键越强熔沸点越高熔点：Na
7解简单配合物成键情况（配合物空间构型中心原子杂化类型作求）
概念
表示
条件
电子原子单方提供原子形成价键
A B
电子予体 电子接受体
中原子必须提供孤电子原子必须接受孤电子轨道
(1)配位键：原子提供电子接受电子原子形成价键成键两原子方提供孤电子方提供空轨道形成价键
(2)①配合物：提供孤电子配位体接受孤电子中心原子(离子)配位键形成化合物称配合物称络合物
②形成条件：a中心原子(离子)必须存空轨道 b配位体具提供孤电子原子
③配合物组成
④配合物性质：配合物具定稳定性配合物中配位键越强配合物越稳定作中心原子金属离子相时配合物稳定性配体性质关
三分子间作力物质性质
1知道分子间作力含义解化学键分子间作力区
分子间作力：分子聚集起作力分子间作力种静电作化学键弱包括范德华力氢键
范德华力般没饱性方性氢键饱性方性
2知道分子晶体含义解分子间作力物质某物理性质影响
(1)分子晶体分子间分子间作力（范德华力氢键）相结合晶体典型冰干冰
(2)分子间作力强弱分子晶体熔沸点判断：组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越克服分子间引力物质熔化气化需更量熔沸点越高存氢键时分子晶体熔沸点反常高
3解氢键存物质性质影响（氢键相强弱较作求）
NH3H2OHF中存氢键沸点族元素氢化物沸点反常高
影响物质性质方面：增溶沸点增溶解性
表示方法：X—H……Y(N O F) 般氢化物中存
4解分子晶体原子晶体离子晶体金属晶体结构微粒微粒间作力区
四种较
1离子键价键金属键较
化学键类型
离子键
价键
金属键
概念
阴阳离子间通静电作形成化学键
原子间通电子形成化学键
金属阳离子电子通相互作形成化学键
成键微粒
阴阳离子
原子
金属阳离子电子
成键性质
静电作
电子
电性作
形成条件
活泼金属活泼非金属元素
非金属非金属元素
金属部
实例
NaClMgO
HClH2SO4
FeMg
2非极性键极性键较
非极性键
极性键
概念
种元素原子形成价键
种元素原子形成价键电子发生偏移
原子吸引电子力
相
电子
偏方
偏吸引电子力强原子
成键原子电性
电中性
显电性
形成条件
种非金属元素组成
种非金属元素组成
3．物质溶沸点较（重点）
（1）类晶体：般情况原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种类型晶体：构成晶体质点间作熔沸点高反
①离子晶体：离子带电荷数越高离子半径越熔沸点越高
②分子晶体：类分子晶体式量越熔沸点越高
③原子晶体：键长越键越熔沸点越高
（3）常温常压状态
①熔点：固态物质>液态物质
②沸点：液态物质>气态物质
高考化学中120关键知识点
A元素化合物知识模块
1碱金属元素原子半径越熔点越高单质活泼性越
2硫白磷皆易溶二硫化碳四氯化碳等机溶剂机酸较难溶水
3硫酸铜饱溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体
4冷水反应放出气体单质活泼金属音质活泼非金属单质
5
空气液化然逐渐升温先制氧气余氮气
6生铁冶炼成碳素钢解决问题生铁中Fe外种元素生铁提纯
7然然界含钾特制均易溶水土壤中K高需施钾肥满足
8制取漂白粉配制波尔液改良酸性土壤时熟石灰
9二氧化硅酸性氧化物溶酸溶液
10铁屑溶量盐酸加入氯水溴水碘水硝酸锌皆会产生Fe3＋
11常温浓硝酸铝罐贮存说明铝浓硝酸反应
12NaAlO2Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2NaOHC17H35COONaC6H5ONa等饱溶液中通入CO2出现白色沉淀继续通入CO2量白色沉淀消失
13气中量二氧化硫源煤石油燃烧金属矿石冶炼
14某澄清溶液NH4ClAgNO3NaOH三种物质混合成加入足量硝酸必产生白色沉淀
15充公分利原料硫酸工业中尾气必须净化回收处理
161molAl足量NaOH溶液反应3mol电子发生转移
17硫化钠烧碱溶液反应氢硫酸反应
18含较高浓度Fe3＋溶液中SCNIAlO2S2CO32HCO3等量存
19活性炭二氧化硫氯水等品红裉色反应质
20乙酸乙酯三溴苯酚乙酸钠液溴玻璃重晶石重钙等烧碱反应
21FeBr2溶液中通入定量Cl2FeBr3FeCl2Br2
22NaAlO2Na2SiO3Na2CO3Ca(ClO)2NaOHC17H35COOHaC6H5ONa等饱溶液中通入CO2气体出现白色沉淀继续通入CO2量白色沉淀消失
23次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫亚硫酸钠次氯钠
2456g铁足量酸反应转移电子数目02NA
25含高价元素化合物定具强氧化性
26单质原性越弱氧化性越强
27列物质水反应产生燃性气体：电石硫化铝红热炭氧化钠等
28单质X盐溶液中置换出单质Y单质XY物质属性：
（1）金属金属（2）非金属非金属（3）金属非金属（4）非金属金属
29H2SHIFeCI2浓H2SO4NaSO3苯酚等溶液空气中久置发生氧化原反应变质
30浓硝酸浓硫酸常温铜铁等发生反应
B基概念基础理知识模块
1水反应生成酸氧化物酸性氧化物
2分子中键越分子化学性质越稳定
3金属活动性序表中排氢前面金属酸溶液中置换出氢
4酸反应碱反应物质两性氧化物两性氢氧化物
5原子核外外层e 2定金属原子目前金属原子核外外层电子数1234567
6非金属元素原子氧化性弱阴离子原性较强
7质子总数相核外电子总数相两种粒子：（1）原子原子
（2）原子分子（3）分子分子（4）原子离子（5）分子离子
（6）阴离子阳离子（7）阳离子阳离子
8盐碱反应定生成新盐新碱酸碱反应定生成盐水
9pH2pH4两种酸混合混合溶液pH值定24间
10强电解质离子方程式中写成离子形式
11电离出阳离子H+化合物定紫色石蕊变红
12甲酸电离方程式：HCOOHH++COOH
13离子晶体离子化合物分子晶体价化合物
14般说金属氧化物金属氢氧化物胶体微粒带正电荷
15元素周期表中周期具元素种数满足2n2（n然数）
16强电解质饱溶液弱电解质浓溶液导电性较强
17标准状况
224L意例混合COCO2中含碳原子总数约NA
18温压质量两种气体体积等两种气体密度反
19纳米材料中超细粉末粒子直径（1100mm）胶体微粒直径数量级
201molOH电解程中完全放电时电路中通NA电子
21体积物质量浓度Na2SO3Na2SNaHSO3H2SO3溶液中离子数目次减
22碳12相原子质量12碳12摩尔质量12gmol
23电解电泳电离电化腐蚀均需通电条件进行均化学变化
24油脂淀粉蛋白质硝化甘油苯酚钠乙烯明矾Al1S3Mg3N2CaC2等定条件皆发生水解反应
25氯化钾晶体中存K+Cl氧化钠中存Na+O11石英中存SiO原子
26NANO2气体分子处标准状况体积约224L
27常温常压32g氧气中含NA
28构成分子晶体微粒中定含价键
29胶体产生电泳现象帮胶体带电荷
30溶液pH值越中含氢离子数越
31离子化合物中存阴离子
32原子晶体熔化需破坏圾性键非极性键
33液氨液氯液态二氧化硫等皆非电解质
34分子晶体熔点定金属晶体低
35族元素音质熔沸点定升高氢化纳熔沸点定升高
36电解硫酸铜溶液硝酸银溶解溶液酸性必定增强
37氯化钠晶体中钠离子周围距离相等钠离子6
381L1molLFeCl3溶液完全水解制胶体生成NA胶体微粒
39HFPCl3P4CO2SF6等分子中原子满足外层8e结构
40外层电子数较少金属元素定外层电子数较金属元素活泼性强
C机化学知识模块
1羟基官团发生反应类型：取代消酯化氧化缩聚中反应
2简式CH2O机物：甲酸甲酯麦芽糖纤维素
3分子式C5H12O2二元醇链碳原子3结构2种
4常温pH11溶液中水电离产生c（H+）104倍
5甲浣氯气紫外线射反应产物4种
6伯醇定条件均氧化生成醛醛类定条件均氧化生成羧酸
7CH4OC3H8O浓硫酸作脱水7种机产物
8分子组成C5H10烯烃结构5种
9分子式C8H14O2结构中含六元碳环酯类物质7种
10等质量甲烷乙烯乙炔充分燃烧时耗氧气量少
11棉花造丝成分纤维素
12聚四氟乙烯化学稳定性较单体饱烃性质较活泼
13酯水解产物酸醇酸酚四苯甲烷硝基取代物3种
14甲酸脱水COCO定条件NaOH反应HCOONaCO酸酐
15应水解取代加成原氧化等反应类型型均机物分子中引入羟基
16天然橡胶单体（2甲基13丁二烯）等物质量溴单质加成反应三种生成物
17苯中混已烯加入适量溴水分液
182丙醇溴化钠硫酸混合加热制丙烯
19混溴乙烷中乙醇加入适量氢溴酸
20应干馏方法煤焦油中苯等芳香族化合物分离出
21甘氨酸谷氨酸苯萘丙烯酸油酸葡萄糖麦芽糖皆互系物
22裂化汽油裂解气活性炭粗氨气石炭酸CCl4焦炉气等溴水褪色
23苯酚烧碱反应硝酸反应
24常温乙醇乙二醇丙三醇苯酚意例水互溶
25利硝酸发生硝化反应性质制硝基苯硝化甘油硝酸纤维
26分子式C8H16O2机物X水解生成两种含支链直链产物符合题意X7种
2712二氯乙烷11二氯丙烷氯苯NaOH醇溶液中加热分分生成乙炔丙炔苯炔
28甲醛加聚生成聚甲醛乙二醇消生成环氧醚甲基丙烯酸甲酯缩聚生成机玻璃
29甲醛乙醛甲酸甲酸酯甲酸盐葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖生成银镜反应
30乙炔聚乙炔乙烯聚乙烯甲苯乙醛甲酸乙酸KMnO4（H+）（ap）褪色
D化学实验知识模块
1银氨溶液氢氧化铜悬浊液氢硫酸等试剂宜长期存放应现配现
2实验室抽取氧气完毕应先取出集气瓶取出导停止加热
3品红试纸醋酸铅试纸pH试纸石蕊试纸前必须先蒸馏水润湿
4标准盐酸滴定未知NaOH溶液时锥形瓶未知NaOH溶液润洗
5防止挥发浓氨气氢氟酸漂白粉液溴汽油乙酸乙酯等均需密封保存
6浓H2SO4沾皮肤应立水洗干燥布擦净涂NaHCO3溶液
7支25Ml滴定中液面刻度1200中盛液体体积1300mL
8准确量取2500mLKMnO4溶液50mL碱式确定
9分液时分液漏斗中层液体口放出层液体口倒出
10蒸馏时应温度计水银球蒸馏烧瓶支口分析列实验温度计水银位置（测定溶解度制乙烯硝基苯苯磺酸酚酚醛树脂乙酸乙酯制备水解糖水解）
11滴定时左手控制滴定活塞右手握持锥形瓶边滴边振荡眼睛注视滴定中液面降速度
12称量时称量物放称量纸置托盘天右盘砝码放托盘天左盘中
13试中注入某色溶液密封加热试溶液变红色冷变色确定溶液成分
14种试剂鉴甲苯氯仿已烯酒精苯酚水溶液纯碱溶液
15氢氧化钠溶液滴定醋酸时通常选择甲基橙作指示剂终点颜色橙变黄
16蛋白质溶液中溶性盐通盐析方法
17配制硫酸亚铁溶液蒸馏水应预先煮沸溶解水中氧气
18试蒸发皿坩埚锥形瓶等仪器均直接酒精灯火焰加热
19谓硅胶硅酸胶体硅胶变色物理变化[CoCl2·H2O(蓝色)COCl2·6H2O(红色)]
20饱纯碱溶液乙酸乙酯中乙酸盐析法分离油脂皂化混合液
高中化学中定
1．中学常见卤族元素水反应定符合：Ｘ2＋Ｈ2Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸＯ类型定：Ｆ2水反应方程式应：
２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ＝４ＨＦ＋Ｏ2
2．卤族元素强碱溶液反应方程式定：Ｘ2＋２ＯＨ－＝Ｘ－＋ＸＯ－＋Ｈ2Ｏ
活泼非金属元素强碱反应生成氧盐低价态含氧酸盐水定：Ｆ2强碱溶液反应方程式例外
3．ＡｇＦＡｇＣｌＡｇＢｒＡｇＩ见光定分解感光性定：ＡｇF稳定见光分解
4．卤化银定溶水溶稀酸ＨＮＯ3定：ＡｇＦ溶水
5．卤族元素化合物中定负价显正价定F化合物中显负价显正价
6．卤素氧酸定强酸定氢氟酸弱酸
7．氢卤酸定硅二氧化硅反应定：氢氟酸硅二氧化硅反应
8．卤素单质铁反应生成物定ＦｅＸ3定：Ｉ2铁反应生成ＦｅＩ2
9．金属氧化物定碱性氧化物定：Ｍｎ2Ｏ7金属氧化物酸性氧化物Ａｌ2Ｏ3ＺｎＯ两性氧化物
10．非金属氧化物定酸性氧化物定：CONO非金属氧化物酸性氧化物
11．酸酐定非金属氧化物定：Ｍｎ2Ｏ7ＨＭｎＯ4酸酐金属氧化物
12．般说具金属光泽导电单质定金属 定：石墨具性质非金属
13．机物间反应定属四种基反应类型中类 化合变分解变置换单单复分解两换定：
ＣＯ2＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
该反应属四种基反应类型中类反应
14．般说酸性氧化物间定发生反应定：果中种具较强氧化性种具较强原性发生氧化原反应：
ＳＯ2＋ＮＯ2＝ＳＯ3＋ＮＯ
15．饱溶液升高温度定饱溶液定：Ｃａ（ＯＨ）2饱溶液升高温度然饱溶液
16．饱溶液降低温度定饱溶液定：部分物质饱溶液降低温度定饱溶液物质溶解度着温度降低增者样Ｃａ（ＯＨ）2饱溶液降低温度溶解度增溶液成饱溶液
17．酸式盐水溶液定显酸性定：ＮａＨＣＯ3酸式盐水溶液显碱性
18．般说排金属活动性序表氢前面金属定酸中置换出氢定：指稀酸非氧化性酸否置换出氢ＭｇＨＮＯ3浓Ｈ2ＳＯ4反应放出氢气氢快氧化成水外冷浓硫酸浓ＨＮＯ3铁铝钝化
19．强酸般制弱酸弱酸定制出强酸定：般情况弱酸制强酸特情况弱酸制出强酸：
Ｈ2Ｓ＋ＣｕＳＯ4＝ＣｕＳ↓＋Ｈ2ＳＯ4
20．酸酸定发生反应定：强氧化性酸（浓Ｈ2ＳＯ4）强原性酸（氢硫酸）发生氧化原反应：
Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ4（浓）＝ＳＯ2↑＋Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
21．切物质定分子构成定：食盐（离子晶体）离子构成金属离子电子构成
22．碱碱定发生反应定：具两性Ａｌ（ＯＨ）3ＮａＯＨ溶液发生反应
23．酸反应碱反应物质定两性氧化物两性氢氧化物定：ＮａＨＣＯ3（ＮＨ4）2ＣＯ3酸反应碱反应两性氧化物两性氢氧化物
24．般说酸性氧化物酸定发生反应定：具氧化性酸性氧化物具原性酸发生氧化原反应：
２Ｈ2Ｓ＋ＳＯ2＝３Ｓ↓＋２Ｈ2Ｏ
25．酸碱中反应离子方程式定写成：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
定：氢氧化铁硫酸反应离子方程式应：
Ｆｅ（ＯＨ）3＋３Ｈ＋＝Ｆｅ3＋＋３Ｈ2Ｏ
氢氧化钡硫酸反应离子方程式应写：
Ｂａ2＋＋２ＯＨ－＋２Ｈ＋＋ＳＯ42－＝ＢａＳＯ4↓＋２Ｈ2Ｏ
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
般表示强酸强碱溶液反应生成盐溶水类反应
26．Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ定表示强酸强碱反应离子方程式定：酸式盐强碱反应离子方程式写成：
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ2Ｏ
例ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ反应
27．酸碱发生中反应定生成盐水定：列反应完全合条规律：
２Ｈ2Ｓ＋Ｆｅ（ＯＨ）3２ＦｅＳ↓＋Ｓ↓＋６Ｈ2Ｏ
Ｆｅ3＋强氧化性Ｓ2－强原性反应显示出特殊性
28．金属活动性序排前面金属定排面金属盐溶液中置换出定：钠硫酸铜溶液反应反应原理钠先溶液中水反应生成氢氧化钠然氢氧化钠硫酸铜反应：
２Ｎａ＋２Ｈ2Ｏ＝２ＮａＯＨ＋Ｈ2↑
２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ4＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｃｕ（ＯＨ）2↓
：ＭｇＦｅＣｌ3溶液反应Ｆｅ3＋原成Ｆｅ：
ＦｅＣｌ3＋３Ｈ2ＯＦｅ（ＯＨ）3＋３ＨＣｌ
Ｍｇ＋２ＨＣｌ＝ＭｇＣｌ2＋Ｈ2↑
29．根金属活动性序表序阳离子左右氧化力定逐渐增强定：氧化力逐渐增强总趋势正确情况例外电子力氧化力：Ｆｅ3＋＞Ｃｕ2＋
30．切原子原子核定质子中子两种微粒构成 定：氕（１．１Ｈ）原子核中没中子
31．原子核外外层电子数等2定金属原子定：氢原子核外电子氦原子核外两电子全非金属原子
32．般说高沸点酸定制低沸点酸定：列反应低沸点酸制高沸点酸：Ｓ＋２ＨＮＯ3＝Ｈ2ＳＯ4＋２ＮＯ↑
ＮＯ析出化学反应右进行形成特殊反应
33．阴离子定具原性定：Ｎａ2Ｏ2中氧根离子氧化性原性ＮＯ3－ＭｎＯ4－ＣｌＯ4－等阴离子酸性条件具氧化性
34．阳离子定具氧化性定：Ｆｅ2＋具原性实例反应：
２Ｆｅ2＋＋Ｃｌ2＝２Ｆｅ3＋＋２Ｃｌ－
35．盐碱般发生复分解反应定生成新盐新碱定：酸式盐碱反应般生成正盐水：
Ｃａ（ＨＣＯ3）2＋Ｃａ（ＯＨ）2＝２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
36．质子总数相核外电子总数相分子定种分子定：ＮｅＨＦ符合述求种分子
37．金属盐溶液反应定发生置换反应定：铁三氯化铁溶液铜三氯化铁溶液反应：
２ＦｅＣｌ3＋Ｆｅ＝３ＦｅＣｌ2
Ｃｕ＋２ＦｅＣｌ3＝ＣｕＣｌ2＋２ＦｅＣｌ2
38．盐盐溶液间发生化学反应定全溶定：般情况盐盐溶液间反应全溶情况例外反应物微溶硫酸钙转化难溶碳酸钙
39．两种盐溶液间反应定生成两种新盐定：般情况两种盐溶液间反应生成两种新盐定生成两种新盐硫酸铝溶液中滴加硫化钠溶液实际硫化铝发生水解反应：
２Ａｌ3＋＋３Ｓ2－＋６Ｈ2Ｏ＝２Ａｌ（ＯＨ）3↓＋３Ｈ2Ｓ↑
40．盐碱反应定生成新盐新碱定：般情况盐碱反应生成新盐新碱情况会出现例外：
ＣＨ3ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＮａ2ＣＯ3＋ＣＨ4↑
ＮａＨＳＯ4＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＳＯ4＋Ｈ2Ｏ
ＮａＨＣＯ3＋ＮａＯＨ＝Ｎａ2ＣＯ3＋Ｈ2Ｏ
41．盐酸反应生成新盐新酸定：般情况例外：
２ＫＭｎＯ4＋１６ＨＣｌ＝２ＫＣｌ＋２ＭｎＣｌ2＋５Ｃｌ2↑＋８Ｈ2Ｏ
42．ｐＨ＝１ｐＨ＝４两种酸混合混合溶液ｐＨ定14间定：氢硫酸亚硫酸两种酸混合ｐＨ4直接7 反应原理：
２Ｈ2Ｓ＋Ｈ2ＳＯ3＝３Ｓ↓＋３Ｈ2Ｏ
43．强电解质离子方程式中定写成离子形式定：ＣａＣＯ3ＢａＳＯ3难溶强电解质离子方程式中写成分子形式：
ＢａＳＯ3＋２Ｈ＋＝Ｂａ2＋＋ＳＯ2↑＋Ｈ2Ｏ
44．强电解质溶液导电性定弱电解质溶液导电性强定：ＡｇＣｌ强电解质水中溶解度溶水中ＡｇＣｌ完全电离醋酸较弱酸水中部分电离1ｍｏｌＡｇＣｌ1ｍｏｌ醋酸分溶1Ｌ水中氯化钡导电性醋酸差中移动离子少（通计算验证）
45．酸式盐碱反应般定生成盐水定：石灰软化暂时硬水时发生列反应：
Ｍｇ（ＨＣＯ3）2＋２Ｃａ（ＯＨ）2＝Ｍｇ（ＯＨ）2↓＋２ＣａＣＯ3↓＋２Ｈ2Ｏ
46．Ｎ2（气）＋３Ｈ2（气）２ＮＨ3（气）逆反应达衡密闭容器中充入稀气体（气体参加反应）密闭容器压强必然增衡定正反应方进行定：增压强述反应右移动根原增加反应物浓度充入稀气体改变Ｎ2Ｈ2浓度实际正反应速率逆反应速率没改变衡移动
47．单质气体定双原子组成分子定：稀气体单原子分子臭氧（Ｏ3）三原子分子
48．酸稳定般应盐定稳定定：碳酸稳定碱金属碳酸盐稳定
49．醇类缓慢氧化定生成醛定：醛继续氧化成酸
50．醇定条件氧化成醛定：果羟基碳链端醇氧化成醛
51．化学性质相似物质定系物定：乙烯乙炔酸性高锰酸钾溶液退色系物
52．酸定酸类物质定：石炭酸酸属酸类属酚类
53．分子组成相差ＣＨ2原子团物质定系物定：乙烯环丙烷相差ＣＨ2原子团系物
54．般弱酸盐钾钠铵盐外定溶水定：机物醋酸盐般溶水
55．果烃中元素质量分数相定种烃定：乙炔苯符合述条件种烃
56．具固定组成机物定分子晶体非电解质定：乙酸钠离子晶体
57．发生银镜反应机物定含醛基定：果糖发生银镜反应羟基酮含醛基
58．发生银镜反应物质定醛定：葡萄糖甲酸发生银镜反应醛
59．种物质分子定固定组成分子量定：机高分子化合物没固定组成分子量
60．电离时电离出唯阳离子Ｈ＋化合物定指示剂变色定：水苯酚符合述求指示剂变色
61．离子核外定电子定：Ｈ＋核外没电子
62．周期族元素左右金属性定减弱非金属性定增强定：第周期存述变化规律
63．第五六七族非金属元素气态氢化物水溶液定显酸性定：Ｈ2Ｏ呈中性ＮＨ3水溶液显碱性
64．金属性强元素形成相应碱碱性定强定：铝金属性铁强Ａｌ（ＯＨ）3显两性Ｆｅ（ＯＨ）3显碱性
65．活泼金属活泼非金属化合物定离子化合物定：ＡｌＣｌ3价化合物
66．试剂瓶中药品取出定允许放回原试剂瓶定：取剩余钾钠等应立放回原瓶
67．胶头滴移液时般滴定应伸入试更准接触容器试壁定：制Ｆｅ（ＯＨ）2白色沉淀时滴伸入试防空气中Ｏ2氧化成Ｆｅ（ＯＨ）3红褐色物质
68．电化腐蚀时活动性较强金属定先遭受腐蚀定：例外铝铁合金铁先遭受腐蚀铝表面Ａｌ2Ｏ3簿膜起保护作结果
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