第部分 化学基概念基理
．物质组成性质分类：
（）掌握基概念
1．分子
分子够独立存保持物质化学性质种微粒
（1）分子原子离子样构成物质基微粒．
（2）组成分子原子数分：
单原子分子：HeNeArKr…
双原子分子：O2H2HClNO…
原子分子：H2OP4C6H12O6…
2．原子
原子化学变化中微粒确切说化学反应中原子核变核外电子发生变化
（1）原子组成某物质（金刚石晶体硅二氧化硅等原子晶体）分子基微粒
（2）原子原子核（中子质子）核外电子构成
3．离子
离子指带电荷原子原子团
（1）离子分：
阳离子：Li+Na+H+NH4+…
阴离子：Cl–O2–OH–SO42–…
（2）存离子物质：
①离子化合物中：NaClCaCl2Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸NaOH溶液…
③金属晶体中：钠铁钾铜…
4．元素
元素具相核电荷数（质子数）—类原子总称
（1）元素物质分子原子区联系：物质元素组成（宏观）物质分子原子离子构成（微观）
（2）某元素形成单质（性质结构）—素异形体
（3）种元素壳中质量分数相占前五位次：OSiAlFeCa
5．位素
指元素核素间互称位素具相质子数中子数类原子互称位素H三种位素：11H21H31H（氕氘氚）
6．核素
核素具特定质量数原子序数核态寿命足观察类原子
（1）种元素干种核素—位素
（2）种元素种核素中子数质子数电子数相核外电子排布相化学性质相
7．原子团
原子团指原子结合成集体许反应中原子团作集体参加反应原子团种类型：根（SO42OHˉCH3COOˉ等）官团（机物分子中反映物质特殊性质原子团—OH—NO2—COOH等）游离基（称基具成价电子原子团甲基游离基 · CH3）
8．基
化合物中具特殊性质部分原子原子团化合物分子中掉某原子原子团剩原子团
（1）机物官团决定物质性质基醇羟基（—OH）羧酸羧基（—COOH）
（2）甲烷（CH4）分子掉氢原子剩余部分（· CH3）含未成价电子称甲基甲基游离基包括单原子游离基（· Cl）
基（羟基）
根（氢氧根）
电子式
电性
电中性
带负电
存
独立存必须基原子团相结合
独立存溶液离子化合物中
9．物理性质化学性质
物理性质
化学性质
概念
（宏观）
物质需发生化学变化表现出性质
物质发生化学变化时表现出性质
实质
（微观）
物质分子组成结构没发生改变时呈现性质
物质分子组成结构发生改变时呈现性质
性质包
括容
颜色状态气味味道密度熔点沸点溶解性导电性导热性等
般指氢气氧气金属非金属氧化物酸碱盐否发生反应热稳定性等
9．物理变化化学变化
物理变化：没生成物质变化仅物质形态变化
化学变化：变化时物质生成化学反应
化学变化特征：新物质生成伴放热发光变色等现象
化学变化质：旧键断裂新键生成转移电子等二者区：前者新物质生成仅物质形态状态变化
10．溶解性wwwks5ucom
指物质某种溶剂中溶解力例氯化钠易溶水难溶水乙醇苯等机溶剂单质碘水中溶解性较差易溶乙醇苯等机溶剂苯酚室温时仅微溶水温度70℃时意水互溶（苯酚熔点43℃70℃时苯酚液态）利物质温度溶剂中溶解性差异分离混合物进行物质提纯
述物质溶解程中溶质溶剂化学组成没发生变化利简单物理方法溶质溶剂分离开种完全意义溶解例石灰石溶盐酸铁溶稀硫酸氢氧化银溶氨水等样溶解中物质化学组成发生变化简单物理方法溶解物质提纯出
11．液化
指气态物质降低温度加压强条件转变成液体现象化学工业生产程中便贮存运输某气体物质常气体物质液化液化操作降温时加压液化设备容器必须耐高压确保安全常种气体液化途见表
气体名称
液化名称
途
空气
液体空气
分离空气制取氧气氮气稀气体
氮气
液氮
冷冻剂
氯气
液氯
水消毒剂制氯化铁氯化烷等
氨气
液氨
制冷剂氨制冷机中
二氧化硫
液体二氧化硫
漂白剂
石油气
液化石油气
燃料
12．金属性
元素金属性通常指元素原子失价电子力元素原子越易失电子该元素金属性越强单质越容易置换出水酸中氢成氢气高价氧化物水化物碱性越强元素原子半径越价电子越少越容易失电子种稳定位素中铯元素金属性强氢氧化铯碱性强金属元素表现出强弱金属性某非金属元素表现出定金属性硼硅砷碲等
13．非金属性
指元素原子反应中（吸收）电子力元素原子反应中越容易电子元素非金属性越强该元素单质越容易H2化合生成氢化物越稳定高价氧化物水化物（含氧酸）酸性越强（氧元素氟元素外）
已知氟元素活泼非金属元素氢气黑暗中发生剧烈爆炸反应氟化氢稳定氢化物氧元素非金属性仅次氟元素氟氧元素外氯元素非金属性强高价氧化物（Cl2O7）水化物—高氯酸（HClO4）已知含氧酸中强种酸
金属性强弱
非金属性强弱
高价氧化物水化物碱性强弱
高价氧化物水化物酸性强弱
水酸反应置换出H2易难
H2化合易难生成氢化物稳定性
活泼金属盐溶液中置换出活泼金属
活泼非金属单质置换出较活泼非金属单质
阳离子氧化性强活泼金属氧化性弱活泼金属
阴离子原性强非金属性弱原性弱非金属性强
原电池中负极活泼金属正极活泼金属
金属氧化成高价非金属性强单质氧化成低价非金属性弱单质
电解时阴极先析出活泼金属
电解时阳极先产生非金属性弱单质
14．氧化性
物质（单质化合物）化学反应中（吸引）电子力称物质氧化性非金属单质金属元素高价态化合物某含氧酸盐般较强氧化性
非金属单质氧化性强弱元素非金属性十分相似元素非金属性越强单质氧化性越强氟氧化性强非金属单质氧化性规律：①活泼金属阳离子氧化性弱活泼金属阳离子氧化性Na+＜Ag+②变价金属中高价态氧化性强低价态氧化性Fe3+＞Fe2+MnO4−＞MnO42−＞MnO2③种元素含氧酸氧化性价态越高氧化性越强HNO3＞HNO2浓度越氧化性越强浓HNO3＞稀HNO3浓H2SO4＞稀H2SO4然例外氯元素含氧酸氧化性强弱序HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
15．原性
物质化学反应中失电子力称该物质原性金属单质数非金属单质含元素低价态化合物较强原性物质原性强弱取决该物质化学反应中失电子力
元素金属性越强金属单质原性越强金属单质原性序金属活动性序基致元素非金属性越弱非金属单质原性越强元素种价态物质般说价态降低原性越强含硫元素价态物质原性：H2S＞S＞SO2含磷元素物质原性PH3＞P4＞PO33−铁盐原性：Fe＞Fe2+等
16．挥发性
液态物质低沸点温度条件转变成气态力气体溶质溶液中逸出力具较强挥发性物质低沸点液体物质乙醇乙醚丙酮氯仿二硫化碳等外氨水浓盐酸浓硝酸等具强挥发性物质贮存时应密闭保存远离热源防止受热加快挥发
17．升华
加热条件固态物质液态直接变气态变化常见升华物质I2干冰（固态CO2）升华硫红磷灰砷等
18．稳定性
物质化学性质种反映出物质定条件发生化学反应难易程度稳定性分热稳定性光化学稳定性氧化原稳定性
越活泼物质化学稳定性越例：苯般情况化学性质较稳定常苯作萃取剂机反应介质反应水溶液中进行水作溶剂利水化学稳定性
19．混合物
两种种物质混合成物质混合物
（1）混合物没固定组成般没固定熔沸点
（2）常见特殊名称混合物：氨水氯水王水天然水硬水软水盐酸浓硫酸福尔马林水玻璃爆鸣气水煤气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气空气合金磷酸钙漂白粉黑火药铝热剂水泥铁触媒玻璃煤石油石油石油种馏分
注意素异形体组成物质混合物红磷白磷位素原子组成物质纯净物H2OD2O混合纯净物
20．单质
种元素组成纯净物单质O2Cl2N2Ar金刚石铁(Fe)等HD16O18O属单质单质分金属单质非金属单质两种
21．化合物
种元素组成纯净物化合物
分类角度化合物分种类型离子化合物价化合物电解质非电解质机化合物机化合物酸碱盐氧化物等
22．酸
电离理认：电解电离出阳离子全部H+化合物做酸
常见强酸：HCIO4H2SO4HClHNO3…
常见弱酸：H2SO3H3PO4HFHClOH2CO3H2SO3CH3COOH…
23．碱
电离理认电解质电离时产生阴离子全部OHˉ化合物碱
常见强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…
常见弱碱：NH3·H2OAl(OH)3Fe(OH)3…
24．盐
电离时生成金属阳离子(NH4+)酸根离子化合物做盐
盐分类：①正盐：：(NH4)2SO4Na2SO4… ②酸式盐：NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…
25．氧化物
两种元素组成中种氧化合物氧化物
（1）氧化物分类方法组成分：
金属氧化物：Na2OAl2O3Fe3O4…
非金属氧化物：NO2COSO2CO2…
（2）性质分：
成盐氧化物：CONO
成盐氧化物：酸性氧化物：CO2SO2…
碱性氧化物：Na2O2CuO…
两性氧化物：Al2O3ZnO
氧化物：Na2O2
超氧化物：KO2
26．素异形体
种元素形成单质素异形体
（1）常见素异形体：红磷白磷O2O3金刚石石墨
（2）素异形体间相互转化属化学变化属氧化原反应
（二）正确化学语
1．四种符号
（1）元素符号：①表示种元素（宏观）②表示种元素原子（微观）③表示该元素相原子质量
（2）离子符号：元素符号右角标电荷数电性符号（正负号）l省略写：Ca2+SO42ˉC1ˉNa+ …
（3）价标符号：元素正方标正负化合价正负写价数前l省略：…wwwks5ucom
（4）核素符号：2713Al3216S168O左角质量数左角质子数
2．化合价
化合价指种元素定数目原子元素定数目原子化合性质
①离子化合物中失电子正价失n电子正n价电子负价n电子负n价
②价化合物中元素化合价数值种元素原子元素原子形成电子数目正负电子偏移决定电子偏种原子种原子显负价偏离种原子种原子显正价
③单质分子中元素化合价零
3．化学式
元素符号表示单质化合物组成式子成化学式根物质组成结构特点化学式分子式实验式结构简式等化学式表示意义区
离子化合物化学式表示离子化合物元素组成表示离子化合物中阴阳离子简单整数时表示离子化合物化学式量例氢氧化钡种物质组成元素钡氢氧3种元素化学式表示Ba2+OH−数1：2化学式量171
氧化钠化学式Na2O2写成NaO氧化钠中实际存离子O22−离子Na+：O22−2：1氧化钠化学式Na2O2表示
某固体非金属单质金属单质组成结构较复杂化学式元素符号表示红磷化学式P
4．分子式
元素符号表示物质分子组成式子
般分子式简式整数倍数机物二者致例外简式NO2分子NO2N2O4
单质原子晶体离子晶体通常情况存简单分子化学式表示种晶体中元素原子离子数目简整数CSiO2CsClNa2CO32CaSO4·H2O等
分子式意义：
（1）表示物质元素组成
（2）表示该物质分子
（3）表示分子中元素原子数
（4）表示该物质相分子质量
例硫酸分子式H2SO4表示硫酸种物质表示硫酸分子分子2氢原子1硫原子4氧原子组成H2SO4时表示相分子质量
1008×2+3207+1600×498086≈98
5．实验式
称简式仅表示化合物中元素原子数式子
机物出现化合物具相实验式乙炔苯实验式CH甲醛乙酸乳酸葡萄糖等实验式CH2O已知化合物简式相分子质量求出分子式乙酸简式CH2O式量60(CH2O)n60n2乙酸分子式C2H4O2
6．电子式
元素符号周围 · × 表示外层电子数式子
（1）电子式表示阴离子时[ ]括起电荷数写括号外面右角NH4+H3O+等复杂阳离子应写
（2）书写简单离子构成离子化合物电子式时遵循面点：
①简单阳离子电子式离子符号
②简单阴离子电子式元素符号周围8圆点外加[ ]电荷数
③阴阳离子交排列：
（3）注意原子空间排序孤电子单电子存：
（4）电子式表示某物质形成程注意左分右合箭头连原：
（5）外电子式书写应注意力求均匀称易识
7．结构式
短线分子中原子排列数序结合方式相互连接起式子书写规律：电子画短线没成键电子画出
氢气（H2） H—H
氮气（N2） N≡N
氨（NH3）
次氯酸（HClO） H—O—Cl
结构式表示机物分子结构更具实性明确表达分异构体例：
乙酸（C2H4O2）
甲酸甲酯（C2H4O2）
8．结构简式
结构式简写般机物书写时应分子中官团表示出连接相原子相结构累加书写需化学键表示出例：
乙烷（C2H4O2） CH3CH3
新戊烷（C5H12） C(CH3)4
苯（C6H6）
乙酸（C2H4O2） CH3COOH
9．原子结构示意图
表示原子核电荷数核外电子层排布简图钠原子结构简图：
表示钠原子核11质子弧线表示电子层（3电子层）弧线数字表示该层电子数（K层2电子M层1电子）
原子结构示意图原子结构简图较直观易初学者接受弧线作核外电子运行固定轨道
10．电离方程式
表示电解质溶水受热熔化时离解成移动离子程式子
①强电解质电离方程式弱电解质电离方程式链接
②弱酸酸式酸根电离
HCO3－CO3－ + H+
③强酸酸式酸根电离
HSO4－ SO42－ + H+
④元弱酸电离分步进行
H3PO4 H2PO4－+ H+
H2PO4－ HPO42－+ H+
HPO42－ PO43－+ H+
⑤元弱碱电离认步完成
Fe(OH)3Fe3+ + 3OH－
11．离子反应方程式书写规
实际参加反应离子符号表示离子反应式子做离子方程式
离子方程式书写原：
①易溶易电离物质写成离子式NaCINa2SO4NaNO3CuSO4…
②难溶（BaSO4BaCO3AgCl…）难电离（HClOHFCH3COOHNH3·H2OH2O）易挥发气体（SO2CO2H2S…）化学式表示
③微溶物：处混浊态写成分子式澄清态改写成离子式
④弱酸酸式盐酸根拆开HCO3ˉHSO3ˉHSˉ
⑤碱性氧化物保留分子式
⑥离子方程式应遵守质量守恒定律外离子方程式两边离子电荷总数定相等（离子电荷守恒）
12．热化学方程式
表明反应放出吸收热量方程式做热化学分方程
（1）注明反应温度压强反应298 K1013×105 Pa条件进行予注明
（2）注明反应物生成物聚集状态晶型常slgaq分表示固体液体气体溶液
（3）ΔH方程式计量系数关注意方程式应ΔH弄错计量系数mol单位数分数
（4）写化学反应计量方程式写ΔH数值单位方程式ΔH应分号隔开
（5）ΔH－ΔH＜0时放热反应ΔH＋ΔH＞0时吸热反应例：
C（石墨）＋O2(g) CO2(g)ΔH－3936 kJ·mol－1
表示体系298 K1013×105 Pa反应发生1 mol变化（1 molC1 molO2生成1 molCO2）时相应热效应－3936 kJ·mol－1放出3936 kJ热
2C（石墨）＋2O2(g) 2CO2(g)ΔH－7872 kJ·mol－1
表示体系中物质298 K1013×105 Pa反应发生1 mol变化（1mol2C1mol2O2完全反应生成1mol2CO2）时热效应－7872 kJ·mol－1放出7872 kJ热
（二）氧化原反应：氧化剂原剂 wwks5ucom
注意：物质氧化性原性强弱决定失电子难易失电子少关
注意：中学化学中提化名目繁．判分属种变化必须解程请根列知识指出种化发生物理变化化学变化
1．风化
结晶水合物室温干燥空气里失部分全部结晶水程
2．催化
改变反应速度身般参反应质量化学性质变应解中学里反应需催化剂
3．岐化
种物质中元素价态原子间发生氧化原反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Owwwks5ucom
4．酸化
某物质中加入稀酸呈酸性程KMnO4溶液H2SO4酸化AgNO3溶液HNO3酸化
5．钝化
块状铝铁单质表面冷浓硫酸浓硝酸中氧化成层致密氧化物保护膜阻止层金属酸继续反应
6．硬水软化
通物理化学方法硬水中较Ca2+Mg2+程
7．水化
烯炔水发生加成反应生成新机物
：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
乙炔水化法：CH≡CH + H2OCH3CHO
8．氢化（硬化）
液态油定条件H2发生加成反应生成固态脂肪程
植物油转变成硬化油性质稳定易变质便运输等
9．皂化
油脂碱性条件发生水解反应程
产物：高级脂肪酸钠 + 甘油
10．老化
橡胶塑料等制品露置空气中受空气氧化日光射变硬发脆程
11．硫化
橡胶中加硫改变结构（双键变单键）改善橡胶性减缓老化速度程
12．裂化
定条件分子量沸点高烃断裂分子量沸点低烃程目：提高汽油质量产量石油裂化
13．酯化
醇酸生成酯水程
14硝化（磺化）
苯环H—NO2—SO3H取代程
（三）化学反应中量变化
1．化学反应中量变化通常表现热量变化：
（1）吸热反应：化学吸收热量化学反应称吸热反应C+CO22CO吸热反应
（2）放热反应：化学放出热量化学反应称放热反应2H2+O22H2O放热反应
2．化学反应中量变化质原
化学反应中量变化反应物生成物具总量关果反应物具总量高生成物具总量发生化学反应时放出热量果反应物具总量低生成物具总量发生化学反应时吸收热量
3．反应热燃烧热中热热化学方程式
（1）反应熟：化学反应中放出吸收热量通常反应热△H表示单位：kJ·mol–1
（2）燃烧热：101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出量该物质燃烧热：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出2855 kJ·mol–1热量H2燃烧热
H2(g)+12 O2 (g) H2O(l)△H–285．5kJ·mol–1
（3）中热：稀溶液中酸碱发生中反应生成1mol H2O时反应热做中热
H+(aq)+OH–(aq)H2O(1)△H–573kJ·mol–1
注意：化学反应种分类方法：
1．根反应物生成物类反应前物质种类少分：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2．根反应中物质否电子转移分：氧化原反应非氧化原反应
3．根反应否离子参加生成分：离子反应非离子反应
4．根反应热效应分：放热反应吸热反应
5．根反应进行程度分：逆反应逆反应
三．化学中常计量
1．位素相原子质量
12C原子质量112作标准元素种位素原子质量相较数值该位素相原子质量单位般写
2．元素相原子质量（均相原子质量）
位素存种元素干种原子元素相原子质量种天然位素原子占定百分计算出均值位素相原子质量天然位素原子百分积计算均相原子质量
3．相分子质量
分子中原子相原子质量×原子数总称相分子质量
4．物质量单位——摩尔
物质量国际单位制（SI）7基单位符号n计量原子分子离子等微观粒子少
摩尔物质量单位简称摩mol表示
①摩尔时必须指明粒子种类：原子分子离子电子微观粒子
②1mol粒子粒子数做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号N A通常602 ×1023 molˉ1似值
③物质量阿伏加德罗常数粒子数（N）关系：nN·NA
5．摩尔质量：单位物质量物质具质量做摩尔质量M表示单位：g·molˉ1kg·molˉ1
①物质摩尔质量g·molˉ1单位时数值该物质式量相等
②物质量(n)物质质量（m）摩尔质量（M）间关系：Mm · n
6．气体摩尔体积：单位物质量气体占体积做气体摩尔体积
Vm表示VmV÷n常单位L·molˉ1
①标准状况气体摩尔体积约224 L·molˉ1
阿伏加德罗定律推：
定律：温压相体积气体会相数目分子
理想气体状态方程： PVnRT（R常数）
理想气体状态方程列结：
①温压V1：V2n1：n2
②温压P1：P2Ml：M2
③温体积时nl：n2Pl：P2
… … …
7．物质量浓度
单位体积里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质量浓度符号CB
CBnB(mol)／V(L) （nB溶质B物质量V溶液体积）单位mol·Lˉ1
物质量浓度质量分数换算公式：
四．物质结构元素周期律
（）原子结构
1．原子（AZX）中质子（带正电）：Z中子（显电性）：（A—Z）电子（带负电）：Z
2．原子中微粒间关系：
①AN+Z（A：质量数N：中子数Z：质量数）
②Z核电荷数核外电子数原子序数
③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（质量关系）
3．原子中微粒作wwwks5ucom
（1）原子核
集中源全部质量体积占整体积千亿分中质子中子通强烈相互作集合起原子核十分坚固化学反应时会发生变化外原子核中蕴含着巨量——原子（核）
（2）质子
带单位正电荷质量16726×1027kg相质量1007质子数决定元素种类
（3）中子
带电荷质量16748×1027kg相质量1008中子数决定位素种类
（4）电子
带1单位负电荷质量约11836×16726×1027kg原子化学性质密切相关特外层电数
数排布决定原子化学性质
4．原子核外电子排布规律
（1）量低原理：核外电子总先排布量低电子层里然里外排布量逐步升高电子层里次：
K→L→M→N→O→P→Q序排列
（2）电子层容纳电子数2n2K层2L层8M层18N层32等
（3）外层电子数超8次外层超18倒数第三层超32
注意三条规律相互联系孤立理解中某条M层外层时电子数18外层时中电子数8
（二）元素周期律元素周期表
1．原子序数：电荷数元素编号种编号原子序数（原子序数质子数核电荷数）
2．元素周期律：元素性质着原子序数递增呈周期性变化规律做元素周期律
具体容：
着原子序数递增
①原子核外电子层排布周期性变化：外层电子数1→8周期性变化
②原子半径周期性变化：周期元素着原子序数递增原子半径逐渐减周期性变化
③元素化合价周期性变化：正价+1→+7负价－4→－1周期性变化
④元素金属性非金属性周期性变化：金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强周期性变化
注意元素性质原子序数递增呈周期性变化质原元素原子核外电子排布周期性变化必然结果
3．元素周期表
（1）元素周期表结构：横七竖十八
第周期 2种元素
短周期 第二周期 8种元素
第三周期 8种元素
周期 第四周期 18种元素
（横） 长周期 第五周期 18种元素
第六周期 32种元素
完全周期：第七周期 26种元素
族(A)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
族 副族(B)：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB
（） 第VIII 族：三行位ⅦB族ⅠB族中间
零族：稀气体元素
注意表中族序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
（2）原子结构元素性质元素周期表关系规律：
①原子序数核质子数
②电子层数周期数（电子层数决定周期数）
③族元素外层电子数族序数高正价数
④负价绝值8－族序数（限ⅣA～ⅦA）
⑤周期左右：原子半径逐渐减元素金属性逐渐减弱非金属逐渐增强非金属元素单质氧化性增强形成气态氧化物越稳定形成高价氧化物应水化物酸性增强离子原性减弱
⑥族原子半径逐渐增元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属元素单质原性增强形成高价氧化物应水化物碱性增强离子氧化性减弱
（3）元素周期表中位构性三角关系
（4）判断微粒方法
①周期元素原子高价离子半径左右逐渐减（稀气体元素外）：Na＞Mg＞AlNa+＞Mg2+＞Al3+
②族元素原子半径离子半径逐渐增：O＜S＜SeF－＜Cl－＜Br
③电子层数相核电荷数越半径越：K+＞Ca 2+
④核电荷数相电子数越半径越：Fe2+＞Fe3+
⑤电子数核电荷数般通种参物进行较：较Al3+S2半径找出Al3+电子数相S2－族元素O2较Al3+＜O2－O2－＜S2－Al3+＜S2－
⑥具相电子层结构离子般原子序数越离子半径越：rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+
（5）电子数相微粒组
①核外10电子微粒组：
原子：Ne
分子：CH4NH3H2OHF
阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+
阴离子：N3－O2－F－OH－NH2－
②核外18电子微粒：
原子：Ar
分子：SiH4PH3H2SHClF2H2O2
阳离子：K+Ca2+
阴离子：P3－S2－HS－Cl－O22－
（三）化学键晶体结构
1．化学键：相邻原子间强烈相互作作化学键包括离子键价键（金属键）
2．离子建
（1）定义：阴阳离子结合成化合物静电作离子键
（2）成键元素：活泼金属（NH4+）活泼非金属（酸根OH－）
（3）静电作：指静电吸引静电排斥衡
3．价键
（1）定义：原子间通电子形成相互作作价键
（2）成键元素：般说种非金属元素原子种非金属元素原子间形成电子达稳定结构
（3）价键分类：
①非极性键：种元素原子间原子间形成价键（电子偏移）某非金属单质（H2Cl2O2P4…）价化合物（H2O2碳化合物）离子化合物（Na2O2CaC2）中存
②极性键：元素原子间形成价键（电子偏吸引电子力强方）价化合物（HClH2OCO2NH3H2SO4SiO2）某离子化合物（NaOHNa2SO4NH4Cl）中存
4．非极性分子极性分子
（1）非极性分子中整分子电荷分布均匀称极性分子中整分子电荷分布均匀称
（2）判断：键极性分子空间构型两方面素决定双原子分子极性键→极性分子：HClNOCO
非极性键→非极性分子：H2Cl2N2O2
原子分子非极性键→非极性分子P4S8
极性键结构称→非极性分子：CO2CS2CH4Cl4
结构称→极性分子H2O2NH3H2O
5．分间作力氢键
（1）分子间作力
分子聚集起作力作分子间作力称范德华力
①分子间作力化学键弱物质熔点沸点等影响
②般组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越物质熔点沸点越高
（2）氢键
某物质分子间H核非金属强原子静电吸引作氢键化学键化学键弱范德华力稍强
氢键存HFH2ONH3CH3CH2OH分子间HF分子间氢键：
HFH2ONH3沸点分族氢化物沸点相反常高
6．晶体wwwks5ucom
①分子晶体
分子间分子间作力相结合晶体作分子晶体
②原子晶体
相邻原子间价键相结合形成空间网状结构晶体原子晶体
③离子晶体
离子间通离子键结合成晶体作离子晶体
④金属晶体
通金属离子电子间较强作（金属键）形成单质晶体作金属晶体
7．四种晶体类型性质较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
组成晶体粒子
阳离子阴离子
原子
分子
金属阳离子电子
组成晶体粒子间相互作
离子键
价键
范德华力（氢键）
金属键
典型实例
NaCl
金刚石
晶体硅SiO2SiC
冰干冰
金属单质
晶体物理特性
熔点沸点
熔点较高沸点高
熔沸点高
熔沸点低
熔沸点高
导热性
良
良
良
良
导电性
固态导电熔化溶水导电
差
差
导电
延展性
良
良
良
良
硬度
略硬脆
高硬度
较
较
8．物质熔点沸点高低较
（1）晶体类型物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种晶体类型物质：晶体微粒间作力越溶沸点越高
①原子晶体较价键强弱（较键鍵长）般说原子半径越键越鍵长越短价键越牢固晶体溶沸点越高：
熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅
②离子晶体较离子键强弱般说阴阳离子电荷数越离子半径越离子间作力越离子键越强溶沸点越高：
熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
③分子晶体：
a．组成结构相似物质相分子质量越熔沸点越高
b．组成结构相似物质极性熔沸点高（CO>N2）
c．分子形状关机分异构体中般线性分子熔沸点带支链高正戊烷>异戊烷>新戊烷
d．分子中含碳碳双键少关组成结构相似机物般含碳碳双键熔沸点低油酸甘油酯（油）熔点硬脂酸甘油酯（脂肪）低
五．溶液
（）分散系wwwks5ucom
1．分散系
化学种种物质分散成微粒分布种物质中组成体系分散成粒子物质分散质种物质分散剂分散质分散剂均气态液态固态
2．四种分散系较
溶液
胶体
浊液
微粒直径
<109 m
109~107 m
>107 m
微粒组成
分子离子
分子集合体高分子
液滴固体颗粒
特点
均稳定透明
均稳定透明
均稳定透明
否通滤纸
否通半透膜
否具丁达尔现象
实例
蔗糖水
食盐水
蛋白溶液
淀粉溶液
石灰乳油水
（二）溶液
1．溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物作溶液特征均稳定透明
2．饱溶液溶解度
（1）饱溶液饱溶液：定温度定量溶剂里溶解某种溶质溶液作种溶质饱溶液继续溶解某种溶质溶液作饱溶液
（2）溶解度：定温度某固体物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量作种物质种物质种溶剂里溶解度常s表示质量分数ωS(100+s)×100
（3）温度溶解度影响
固体物质溶解度般温度升高增（食盐溶解度变化Ca(OH)2溶解度温度升高减）气体物质溶解度温度升高减压强增增
（4）溶解度曲线：坐标表示溶解度横坐标表示温度根某溶质温度时溶解度画出该物质溶解度温度变化曲线称溶解度曲线
3．解概念：结晶结晶水结晶水合物风化潮解
（1）结晶：溶液中析出晶体程
（2）结晶水：分子形式结合晶体中水结晶水较容易分解出：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
（3）结晶水合物：含结晶水化合物结晶水合物结晶水合物容易失结晶水常见结晶水合物：Na2CO3·10H2O（纯碱）CuSO4·5H2O（胆矾蓝矾）FeSO4·7H2O（绿矾）ZnSO4·7H2O（皓矾）MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）KAl(SO4)2·12H2OK2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾）CaSO4·2H2O（石灰膏）H2C2O4·H2O（草酸）
（4）风化：结晶水常温较干燥空气里失部分全部结晶水现象风干
（5）风化质：结晶水合物分解Na2CO3·10H2O（色晶体）Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O
（6）风化现象：晶体状逐渐变成粉末具现象然程程称风化岩石风化显然属结晶水合物失结晶水程
（7）潮解：某易溶水物质吸收空气中水蒸汽晶体表面逐渐形成溶液全部溶解现象潮解
（8）易潮解物质：CaCl2MgCl2NaOH等
（9）粗盐易潮解精盐易潮解粗盐中含少量MgCl2杂质缘
4．胶体
（1）定义：分散质微粒1nm～100nm间分散系作胶体
（2）分类：分散剂状态分液溶胶：Fe(OH)3胶体淀粉溶液固溶胶色玻璃气溶胶：烟云雾
（3）性质：①丁达尔现象（鉴胶体溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质加入带异种电荷胶体加热均胶体聚沉）
5．胶体应（解释问题）
①沙洲形成
②卤水点豆腐
③明矾（FeCl3） 净水
④工业制皂盐析
⑤冶金工业电泳尘
六．化学反应速率化学衡
（）化学反应速率
1．定义：化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度通常单位时间反应物浓度减少生成物浓度增加表示单位：mol(L·min)mol(L·s) v△c·△t
2．规律：反应里物质表示反应速率数值数值表示反应速率物质速率值等化学方程式中化学计量数反应mA+nBpC+qD
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m：n：p：q
3．影响反应速率素
：参加反应物质结构性质影响化学反应速率决定性素例H2F2混合黑暗处发生爆炸反应化学反应速率极快逆反应H2N2高温高压催化剂存发生反应化学反应速率较慢逆反应反应进行底
外：
①浓度：条件变时增反应物浓度单位体积发生反应分子数增加反应速率加快
②压强：气体参加反应条件变时增加压强气体体积缩浓度增反应速率加快
③温度：升高温度时分子运动速率加快效碰撞次数增加反应速率加快般说温度升高10℃反应速率增原2～4倍
④催化剂：等程度增逆反应速率
⑤素：增固体表面积（粉碎）光增某反应速率外超声波电磁波溶剂反应速率影响
注意：①改变外界条件时正反应速率增逆反应速率定增增倍数正反应速率增逆反应速率减
②固体纯液体浓度视常数表示反应速率量变化会引起反应速率变化颗粒影响反应速率
③增压强浓度增分子间碰撞率增化学反应速率升高温度催化剂提高活化分子百分数增效碰撞次数反应速率增
（二）化学衡
1．化学衡状态：指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度变状态wwwks5ucom
2．化学衡状态特征
（1）等 V正V逆>0
（2）动动态衡衡时反应进行
（3）定反应混合物中组分百分含量变
（4）变条件改变衡破新条件建立新化学衡
（5）途径关外界条件变逆反应正反应开始逆反应开始建立衡状态（等效）
3．化学衡状态标志
化学衡状态判断（mA+nBxC+yD例）方面分析：
①v(B耗)v(B生)
②v(C耗)v(D生)x y
③c(C)Cn(C)等变
④ABCD气体m+n≠x+y压强恒定
⑤体系颜色变
⑥单位时间某物质化学键断裂量等形成量
⑦体系均式量恒定（m+n ≠ x+y）等
4．影响化学衡条件
（1）逆反应中旧化学键破坏新化学键建立程作化学衡移动
（2）化学衡移动规律——勒沙特列原理
果改变影响衡条件（浓度压强温度）衡够减弱种改变方移动
①浓度：增反应物（减生成物）浓度衡正反应方移动
②压强：增压强衡气体体积减方移动减压强衡气体体积增方移动
③温度：升高温度衡吸热反应方移动降低温度衡放热反应方移动
④催化剂：影响衡移动
5．等效衡
条件变时逆反应采取种途径正反应开始逆反应开始处衡状态相次投料分步投料处衡状态相某逆反应衡状态反应条件（物质量浓度温度压强体积）关反应途径（正逆）关
（1）等温等容条件等效衡某逆反应定TV条件反应物生成物量相（根系数换算成生成物换算成反应物时原起始量相）反应物开始生成物开始二者衡等效
（2）等温等压条件等效衡反应前分子数变改变逆反应极端假设法确定出两初始状态物质量相达衡两衡等效
（3）定温定容情况反应前气体分子数变逆反应反应物（生成物）物质量值原衡相两衡等效
6．化学衡计算时常2率
（1）反应物转化率转化浓度÷起始浓度×100转化物质量÷起始物质量×100
（2）产品产率实际生成产物物质量÷理产物物质量×100
7．催化剂
改变物质化学反应速率身反应前质量性质变物质通常说催化剂指加快化学反应速率正催化剂减慢化学反应速率负催化剂阻催化剂反应中加负催化剂延缓反应速率需化学反应金属锈蚀食物腐烂塑料老化慢发生
催化剂催化作具强选择性某种催化剂催化某种反应某类反应生物酶制剂时选择性更突出wwwks5ucom
常催化剂催化反应
二氧化锰 氯酸钾分解制氧气氧化氢分解成水氧气
五氧化二钒 二氧化硫催化氧化成三氧化硫
铁触媒 合成氨
铂铂铑合金 氨催化氧化
硫酸汞 乙炔水化制乙醛
醋酸锰 乙醛氧化制乙酸
镍 饱烃饱机物氢气加成反应
三溴化铁 笨溴化制溴苯
催化剂进行催化反应时注意反应物净化避免带入某杂质催化剂丧失催化功种作称作催化剂中毒
七．电解质溶液
（）电解质非电解质强电解质弱电解质
1．电解质
水溶液里熔融状态时电离进导电化合物做电解质电解质溶水熔融时电离出移动阴阳离子外电场作移动阴阳离子分两极运动两极发生氧化原反应说电解质溶液熔融状态时导电化学变化
2．分类
（1）强电解质：指水溶液里完全电离电解质
（2）弱电解质：指水溶液中部分电离电解质
3．强电解质弱电解质较
强电解质
弱电解质
定义
水溶液里完全电离电解质
水溶液里部分电离电解质
化学键种类
离子键强极性键
极性键
电离程
完全电离
部分电离
表示方法
等号
逆号
代表物
强酸：HClH2SO4HNO3HI
强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2
绝数盐：NaClBaSO4
弱酸：H2SH2CO3H3PO4HFCH3COOH
弱碱：NH3·H2O
盐：HgCl2
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
水溶液里熔融状态电离导电化合物
常见非电解质
非金属氧化物：CO2SO2SO3NO2P2O5
某非金属氢化物：CH4NH3
数机物：苯甘油葡萄糖
（二）弱电解质电离衡
1．弱电解质电离特点
（1）微弱：弱电解质水溶液中电离部分电离电离程度较分子离子存
（2）逆：弱电解质水分子作电离出离子离子重新结合成分子弱电解质电离逆
（3）量变化：弱电解质电离程吸热
（4）衡：定条件终达电离衡
2．电离衡：弱电解质分子离解成离子速率等结合成分子速率时弱电解质电离处电离衡状态电离衡化学衡种样具化学衡特征条件改变时衡移动规律符合勒沙特列原理
（三）水电离溶液pH值
1．水电离水离子积常数
H2O种极弱电解质够发生微弱电离H2OH+ + OH–
25℃时 c(H+)c(OH–)10–7 mol·L–1
水离子积Kwc(H+)·c(OH–)10–14（25℃）
①Kw温度关温度升高Kw增：100℃ Kw10–12
②Kw适纯水稀酸稀碱稀盐水溶液中
2．溶液pH
（1）pH：pH–lg[c(H+)]溶液c(H+)时pH表示溶液酸碱度
（2）含义：pH越c(H+)越c(OH–)越酸性越弱碱性越强pH越c(H+)c(OH–)越酸性越强碱性越弱
（3）范围：0～14
（四）盐类水解
1．盐类水解定义：溶液中盐电离出离子水电离出H+OH–结合生成弱电解质反应作盐类水解
2．盐类水解规律
（1）谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解弱水解两强水解
（2）元弱酸根正酸根离子酸式酸根离子水解程度考虑第步水解
（3）水解吸热反应升温水解程度增
（4）单离子水解程度书写水解离子方程式时↑↓符号
3．盐类水解类型
（1）单水解：强酸弱碱生成盐溶液呈酸性强碱弱酸生成盐溶液显碱性NH4Cl溶水：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa溶水：CH3COO + H2O CH3COOH + OH
（2）互相促进水解：弱酸弱碱生成盐溶水电离产生弱酸阴离子弱碱阳离子二者分结合水电离产生H+OH发生水解水溶液离子积变促进水电离反应进行程度较溶液酸碱性取决生成弱电解质相强弱CH3COONH4溶水：
CH3COO + NH4+ CH3COOH + NH3·H2O
（3）互相抑制水解：电离产生两种弱酸阴离子弱碱阳离子盐溶水弱酸阴离子弱碱阳离子均发生水解互相抑制类水解程度较(NH4)2Fe(SO4)2溶水：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+
NH4+水解产生H+Fe2+水解起抑制作反成立
第二部分 常见元素单质
重化合物
．非金属元素化合物
（）非金属元素概
1．非金属元素周期表中位置
目前已知112种元素中非金属元素22种H外非金属元素位周期表右方（H左方）F非金属性强元素
2．非金属元素原子结构特征化合价
（1）周期金属原子相外层电子数较次外层饱结构（2818电子结构）
（2）周期金属原子相较非金属元素原子核电荷数原子半径化学反应中易电子表现氧化性
（3）高正价等族序数（OF+6+7价）应负价绝值等8–族序数SNC1等呈现变价
3．非金属单质
（1）组成素异形体
非金属单质中单原子分子HeNeAr等稀气体双原子分子H2O2Cl2H2Br2等原子分子P4S8C60O3等原子晶体金刚石晶体硅等元素形成单质常见O2O3红磷白磷金刚石石墨等
（2）聚集状态晶体类型
常温气态（H2O2Cl2N2…）液态（Br2）固态（I2磷碳硅…）常温气钵液态非金属单质部分固体单质固态时分子晶体少量硅金刚石原子晶体石墨混合型晶体
4．非金属氢化物
（1）非金属氢化物结构特点
①IVA—RH4正四面体结构非极性分子VA—RH3三角锥形极性分子VIA—H2RV型极性分子VIIA—HR直线型极性分子
②固态时均分子晶体熔沸点较低常温H2O液体余气体
（2）非金属气态氢化物稳定性
般非金属元素非金属性越强生成气态氢化物越稳定气态氢化物稳定性非金属性强弱重标志
（3）非金属氢化物具定原性
：NH3：H2SO2氧化HBrHICl2浓H2 SO4氧化等等
5．高价氧化物应水化物（含氧酸）组成酸性
元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强非金属元素高价含氧酸酸性非金属性强弱重标志
（二）卤族元素
1．氯气
（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl
（2）物理性质：黄绿色刺激性气味毒易液化溶水（1：2）
（3）化学性质：
①金属反应金属氧化成高价态Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）
②非金属反应
H2+Cl22HCl（苍白色火焰工业制HCl）
H2+Cl22HCl（爆炸）
③水反应
Cl2+H2OHCl+HClOHCIO种弱酸（HClOH++ClO–）具强氧化性进行漂白消毒杀菌等光易分解：2HClO2HCl+O2↑
④碱反应
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（吸收余Cl2）
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O
漂白粉效成分Ca(ClO)2空气中易失效变质：
Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
⑤原性物质反应
Cl2+2Br –2Cl–+Br2Cl2+H2S2HCl+S↓
（4）制法：
①实验室制法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②业制法
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
2．卤族元素
（1）卤族元素性质通性递变性
①元素周期表中位置：第ⅦA族
②原子结构相点：外层电子数均7点：电子层数
③性质相似性：单质均双原子非极性分子化合价−l价高正价+7价（F外）单质具强氧化性
④性质递变性（FI）原子半径离子半径逐渐增非金属性单质氧化性逐渐减弱氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2H2化合生成HX反应易难氢化物稳定性强弱稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI高价氧化物承化物酸性逐渐减弱卤离原性增强前面元素单质面元素置换出单质颜色变深熔沸点升高
（2）卤素化合物特性纳
①Cl2Br2I2水反应类型相通式X2+H2OHX+HXOF2特殊F2+2H2O4HF+O2出碱反应Cl2Br2I2相F2
②F2Cl2Br2Fe作+3价铁I2+FeFeI2
③Cl–Br –I–AgNO3分产生白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀AgF溶水色溶液
④氯水具漂白性溴水碘水中HBrOHIO少漂白性差
⑤碘淀粉变蓝淀粉碘化钾试纸投入氯水中变蓝氯水量发生列反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
⑥氢氛酸弱酸余者强酸旦酸性逐渐增强氢氟酸腐蚀玻璃氢卤酸没性质
（3）卤离子（X–）检验（XClBrI）
含卤离子（X–）溶滚中加入：HNO3酸化AgNO3溶液Cl–+Ag+AgCl↓（白）Br –+Ag+AgI↓（黄色）
Br−+Ag+AgBr↓（淡黄色）I–+Ag+AgI↓（黄色）
3．卤素单质化合物特殊性
①F显1价般含氧酸氟气稀气体反应氢氟酸弱酸腐蚀玻璃CaF2难溶水AgF易溶水
②溴常温惟呈液态非金属易挥发
③碘易升华碘遇淀粉反应生成蓝色物质
④Cl2Br2I2溶解性
Cl2
Br2
I2
水中
黄(溶)
橙(溶)
黄褐(微溶)
CCl4
黄(易溶)
橙红(易溶)
紫红(易溶)
4．知识框架
（三）氧族元素
1．氧族元素概述
（1）包括：氧（8O）硫（16 S）硒（34 Se）碲（52 Te）钋（84 Po）等种元素
（2）周期表中位置：VIA族2—6周期
（3）外层电子数：6e
（4）化合价：–20+4+6（O般正价）
（5）原子半径：核电荷数增增rO＜r S＜r Se＜r Te
（6）元素非金属性：O→Te强→弱
2．氧族元素性质相似性递变性
（1）相似性
①外层电子6电子均获2电子达稳定结构
②气态氢化物中均显2价分子式H2R
③高价氧化物中均+6价分子式RO3
④高价氧化物应水化物分子式H2 RO4
（2）递变性（O S Se Te）
①单质溶沸点升高氧化性减弱
②气态氢化物热稳定性减原性增强
③高价氧化物水化物酸性减弱
3．二氧化硫
（1）二氧化硫物理性质：色刺激性气味毒密度空气易液化易溶水（H2O化合生成H2 SO3SO2+H2O H2SO3）
（2）二氧化硫化学性质：
①具酸性氧化物通性
②原性：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 2SO2+O22SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O
④漂白性：SO3品红褪色（逆加热恢复红色）
（3）二氧化硫污染
①SO2污染气害物质直接危害引起呼吸道疾病
②形成酸雨pH＜56破坏农作物森林草原土壤酸性增强等等
③含SO2工业废气必须净化处理排放空气中
4．硫酸工业硫酸
（1）接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O22SO3
③吸收：SO3+H2OH2SO4
分应设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石量空气热交换催化氧化逆流循环浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）尾气处理（氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3H2SO4处理便生成SO2）
（2）浓硫酸（983％）特性
①吸水性：H2SO4易H2O结合放出量热浓硫酸常做酸性气体干燥剂(干燥H2S)
②脱水性：浓H2SO4遇见某机化合物中氢氧原子数21例脱脱水性C12H22O1112C＋11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4金属非金属具原性物质发生氧化原反应：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)S＋SO2↑+2H2O
2NaI＋2H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
原剂反应浓H2SO4原产物SO2
常温浓H2SO4FeAl表面发生钝化(生成致密氧化膜)发生产生气体反应
（四）碳族元素
1．碳重化合物
（1）氧化碳二氧化碳
（2）活性炭吸附作应 木材干馏固态产物木炭木炭孔隙干馏时产生油脂等物质覆盖吸附力较弱活化处理增加表面积高吸附方种具高吸收力碳称活性炭活性炭孔隙表面积般500rn
2g～l000m2g活性炭属非极性吸附剂易吸附非极性弱极性物质常见易活性炭吸附物质应：
①毒气体（蒸汽）：NONO2Cl2Br2C6H6（苯）活性炭毒防毒
②色素活性炭溶液脱色（漂白）制造白糖工业中活性炭做脱色剂
③水中臭味物质活性炭水臭净化
（3）碳重化合物
2．硅重化合物
（1）硅存：然界中化合态存含量仅次氧排第二位构成矿物岩石成分
（2）硅岛单质：晶体硅定形硅两种素异形体晶体硅原子晶体类似金刚石熔沸点高硬度良半导体
（3）硅性质：性质稳定易物质发生化学反应
①Si+O2SiO2
②Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（4）硅制备提纯：SiO2+2CSi+CO↑ Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl
（5）硅氧化物SiO2：
①原子晶体熔点高硬度
②酸性氧化物：溶水水反应
SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
③氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4 ↑+2H2O
④光导纤维原抖制造石英玻璃等
（6）硅重化合物
（五）氨族元素
1．氦族元素概述
（1）周期表中位置：第VA族（NPAsSbBi）2—6周期
（2）原子结构特点相点：外层电子数均5点：电子层数
（3）性质：
①相似性：a．高正价均+5负价–3（SbBi负价）b．高价氧化物水化物（HRO3H3RO 4）呈酸性
②逆变性（N→Bi）原子半径气态氢化物稳定性减弱高价含氧酸酸性减弱（HNO3＞H3PO4）周期卤素氧族非金属性弱
2．氮重化合物
（1）氮化学性质：常温时N2活泼代稀气体作保护气点燃放电高温等条件H2O2Mg等发生反应：
①N2+3H22NH3
②N2+O22NO
③N2+3MgMg3N2 （Mg3N2+6H2OMg(OH)2 ↓+2NH3 ↑）（2）氮氧化物：
N元素+l+2+3+4+5五种价态分应氧物N2ONON2O3NO2(N2O4)N2O5 中N2O3N2O5分HNO2HNO3酸酐NO色原性较强毒气体易O2氧化NO2红棕色易溶水刺激性毒气体氧化性较强氧化SO2湿润KI淀粉试纸变蓝重反应：2NO+O22NO23NO2+H2 O2HNO3+NO
（3）氨气性质途
①物理性质：色刺激性气味气体极易溶水（1：700）易液化
②化学性质：水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH–
NH3惟润湿红色石蕊试纸交蓝气体常性质检验NH3
酸反应：NH3+HClNH4Cl（生成白烟）
O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O+Q
CO2反应（制取尿素）：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
③氨制法
安验室制法：铵盐碱热
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制法：原料水煤空气N2+3H22NH3
（4）硝酸（HNO3）
硝酸化学性质：HNO3强酸具酸通性外具特性：稳定性：（见光受热易分解）4HNO 34NO2↑+O2 ↑+2H2O
强氧化性：稀浓HNO3均具强氧化性金属反应时氢活泼金属放出氢气
a．金属反应
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2 O（利反应洗涤附器皿壁银）
冷浓HNO3AlFe等金属表面生成层致密氧化膜发生钝化AlFe等材料制成密闭容器盛装浓HNO3
b．非金属反应
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
c．原剂反应
3H2S+2HNO3(稀)3S↓+2NO↑+4H2O
3SO32–+2NO3–+2H+3SO42–+2NO↑+H2O
d．机物反应
硝化反应（苯反应）酯化反应（纤维素反应）颜色反应（蛋白质反应）
②硝酸制法：
实验室制法：硝酸盐浓H2SO4微热wwwks5ucom
NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
工业制法：氨催化氧化法
a．原理：4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
b．尾气处理：碱液吸收
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
③硝酸保存方法：硝酸稳定易分解受热光浓度越硝酸越易分解分解生成NO2溶硝酸中硝酸里黄色实验室防止硝酸分解常硝酸放棕色瓶贮放黑暗温度低方
3．磷重化合物
（1）红磷白磷
名称
白磷
红磷
分子结构
分子式P4正四面体型键角60°
分子晶体结构复杂
颜色状态
白色黄色固体
暗红色粉末固体
溶解性
溶水易溶CS2
溶水溶CS2
毒性
剧毒
毒
着火点
40℃
240℃
保存方法
保存水中
密封
相互转化
（2）磷化合物性质
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）酸酐
P2O5+H2O(冷)2HPO3(毒溶水)
P2O5+3H2O(热)2H3PO4(毒晶体易溶水)P2O5吸浸性强作干燥剂
②磷酸性质
纯净磷酸色晶体吸湿性藏躲畏水意例混溶浓H3PO4色黏稠液体较稳定挥发．具酸通性磷酸三元酸碱反应时碱量时生成盐磷酸NaOH反应1：1生成NaH2PO41：2生成Na2HPO4l：3生成Na3PO4介l：11：2间生成NaH2PO4Na2HPO4混合物介l：21：3间生成Na2HPO4帮Na3PO4混合物
二．金属元素化合物
（）金属元素概述
1．金属元素周期表中位置原予结构特征
（1）金属元素分布周期表左方目前已知112种元素90种金属元素
（2）金属元素外层电子数般4（GeSnPb 4SbBi 5Po 6）原子半径较周期非金属原子半径
（3）金属元素形成金属单质固态时全金属晶体
2．金属分类
（1）冶金工业黑色金属：FeCrMn（氧化物呈黑色）色金属：FeCrMn外金属
（2）密度分
轻金属：ρ＜45g·cm–3（NaMgA1）
重金属：ρ＞45g·cm–3（FeCuW）
（3）存丰度分常见金属：Fe(475％)Al(773％)Ca(345％)等稀金属：锆铪铌等
3．金属物理性质
（1）状态：通常情况汞外金属固态
（2）金属光泽：数金属具金属光泽
（3）易导电导热：金属晶体中电子运动金属易导电导热
（4）延展性：压成薄片抽成细丝
（5）熔点硬度：金属晶体中金属离子电子作强弱决定高钨（3413℃）低汞（–39℃）
4．金属化学性质
（1）非金属单质作
（2）H2O作
（3）酸作
（4）碱作（仅AlZn）
（5）盐作
（6）某氧化物作
5．金属冶炼
（1）热分解法（适活泼金属）
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
（2）热原法（常原剂COH2C活泼金属等）
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al2Cr+A12O3
（3）电解法（适非常活泼金属）
2A12O34Al+3O2↑ 2NaCl2Na+Cl2 ↑
（二）碱金属元素
1．钠化合物
（1）钠物理性质
钠种柔软银白色金属光泽金属具良导电导热性密度水煤油熔点较低
（2）钠化学性质
①非金属反应
2Na + Cl22NaCl
2Na + O2Na2O2（黄色火焰）
4Na+O22Na2O（空气中钠切面变暗）
②水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
现象解释：浮水面——密度水熔化成球——钠熔点低反应放热四处游动——生成气体酚酞变红——生成碱
③酸反应
2Na+2H+2Na++H2↑ 钠足直接酸反应钠量先酸反应水反应
④盐溶液反应
钠盐溶液反应先考虑Na水反应生成NaOH考虑NaOH否盐反应
a．投入NaCl溶液中H2放出2Na+2H2O2NaOH+H2↑
b．投入饱NaCl溶液中H2放出NaCl晶体析出（温度变)）
c．投入NH4Cl溶液中H2NH3逸出
2Na+2NHCl2NaCl+2NH3↑+H2↑
d．投入CuSO4溶液中气体放出蓝色沉淀生成
2Na+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（3）钠保存途：
①保存：钠化学性质非常活泼易空气中O2H2O等反应保存煤油中
②途：
a．工业冶炼金属：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
b．Na—K合金（液态）作原子反应堆导热剂
c．制造高压钠灯作电光源
2．碱金属元素
（1）周期表中位置：第IA族（LiNaKRbCs）
（2）原子结构特点：外层电子数均1
（3）性质：
①原子半径周期易失电子强原剂Li→Cs金属性增强
②取高价氧化物水化物呈强碱性Li→Cs碱性增强
（三）镁铝铁化合物
1．镁铝元素周期表中位置原子结构镁(Mg)：位周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位周期表第3周期第IIIA原子结构MgAl均活泼金属化学反应中易失电子性质相似处原子结构性质差异
2．镁铝物理性质
①相点：密度较熔点较低硬度较均银白色
②点：铅硬度镁稍熔沸点镁高镁铅金属键强弱
3．镁铝化学性质较：
Mg
Al
暴露空气中（O2反应）
常温O2氧化形成致密氧化膜具定抗腐蚀性
快O2反应形成致密氧化膜抗腐蚀性镁强
燃烧
空气中点燃发出耀眼白光
2Mg + O2 2MgO
纯氧中高温燃烧
4Al + 3O2 2Al2O3
某氧化物反应
2Mg +CO2 2MgO + C
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
H2O反应
Mg+2H2OMg(OH)2 ↓+H2↑
沸水微弱反应
非金属反应
3Mg + N2 Mg3N2
2Al+ 3Cl22AlCl3
非氧化性酸反应
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
氧化性酸反应
反应 H2生成
4．氧化铝氢氧化铝
A12O3Al(OH)3典型两性化合物强酸反应强碱反应生成盐H2O
Al 2O3+6H+2A13++3H2O A12O3+2OH–2A1O2–+H2O
Al(OH)3+3H+A13++3H2O Al(OH)3+OH–A1O2–+2H2O
5．生成Al(OH)3沉淀量图分析
（1）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直量图1示
（2）AlCl3溶液中滴加氨水量图2示
（3）NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直量图3示
（4）NaAlO2溶液中滴加盐酸直量图4示
（5）盐酸中滴入NaAlO2溶液直量图5示
（6）NaAlO2溶液中通CO2直量图6示
6．铁化合物
（1）铁周期表中位置原子结构
铁位第四周期第Ⅷ族渡金属元素代表原子结构示意图：铁元素种变价元素通常显示+2价+3价化合物水溶液带颜色
（2）铁性质
①非金属反应
2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）
3Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS
Fe+I2FeI2
注：铁弱氧化性物质反应生成低价铁化合物
②酸反应
a．非氧化性酸．Fe+2H+Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常温遇浓H2SO4浓HNO3会发生钝化加热时会剧烈反应
③水反应：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
④某盐熔液反应：Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+
（3）铁存铁然界中分布较广壳中含量约占5％仅次铝分布壳中铁均化合态存游离态铁陨石中铁矿石种类较重：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）菱铁矿（FeCO3）
（4）铁氧化物氢氧化物
①铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
化合价
+2
+3
+2+3
水溶性
均难溶水
稳定性
稳定
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
酸反应
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++ 4H2O
CO反应
FexOy+yCOxFe+yCO2
制取
高温熔融量铁氧气反应
2Fe+O22FeO
Fe(OH)3分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
铁氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
②铁氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物性
白色难溶水固体
红褐色难溶水固体
化性
（1）非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
（2）氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3
+NO↑+8H2O
（3）空气中放置氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
（1）酸反应
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
（2）受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
①煮沸蒸馏水赶走溶解氧气②煮沸NaOH溶液赶走溶解氧气③配制FeSO4溶液加少量原铁粉④长滴NaOH溶液送入FeSO4溶液液面
Fe2++2OHFe(OH)2↓
NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3
溶液中
Fe3++3OHFe(OH)3↓
（5）Fe2+Fe3+性质
①Fe2+具氧化性表现原性
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（Fe2+氧化）
②Fe3+具较强氧化性S2–I–SO32– 等发生氧化原反应2Fe3++S2–2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–2Fe2++I2
③Fe3+典型弱碱阳离子HCO3–AlO2–等溶液中发生双水解反应2Fe+3CO32–+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色检验Fe3+
⑤亚铁盐铁盐存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑防止Fe2+氧化滴入少量相应酸溶液防止Fe2+水解铁盐溶液——加入少量相应酸溶液防止Fe3+水解
第三部分 机化学基础
．机化学中基概念
1．机化合物
（1）定义：简称机物指含碳元素化合物（CO2CO碳酸盐机物）
（2）机物相特点：
①元素组成特点：碳元素外含HONPS卤素等非金属元素
②结构特点
a．碳碳间价键形成碳键机物结构基础
b．机物分子非极性分子弱极性分子
c．机物分子间通范德华力结合成分子晶体
（3）系物性质
①物理性质存递变性：碳数增加状态气→液→固熔沸点逐渐升高密度逐渐增
②化学性质相似性存差异性
6．烃衍生物
（1）结构说成烃分子里氢原子原子原子团取代衍变成烃衍生物
（2）卤代烃：烃分子中氢原子卤原子取代产物
（3）醇：醇分子中含链烃基苯环侧链碳结合羟基化合物R—OH
（4）酚：羟基苯环碳原子直接相连化合物做酚
（5）醛：烃基醛基结合着化台物做醛：R—CHO
（6）羧酸：分子烃基羧基相连构成机化合物：R—COOH
（7）酯：羧醇结合生成机物做酯：R—COOR′
7．蒸馏分馏干馏
蒸馏液态物质加热沸腾变蒸气蒸气冷液体两程联合操作操作分离杂提纯物质分馏蒸馏样利混合物中物质沸点严格控制温度进行分离提纯物质操作次蒸馏干馏固态机物（煤炭）放入密闭容器隔绝空气加强热分解程工业炼焦属干馏干馏属化学变化蒸馏分馏属物理变化
二．机化学反应类型纳
1．取代反应
（1）定义：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应
（2）发生取代反应物质：烷烃芳香烃醇酚酯羧酸卤代烃
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2．加成反应
（1）定义：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成物质反应
（2）发生加成反应物质：烯烃炔烃苯系物醛酮单糖等等
（3）典型反应：CH2CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br
3．加聚反应
（1）定义：通加成聚合反应形成高分子化合物
（2）特征：生成物高分子化合物组成单体相
（3）典型反应：
4．缩聚反应
（1）定义：通缩合反应生成高分子化合物时生成分子（H2ONH3等）反应
（2）特征：生成高分子化合物分子生成
（3）典型反应：
5．消反应：
（1）定义：机物分子中脱分子（H2OHX等）生成饱化合物（含双键叁键）反应
（2）发生消反应物质：醇卤代烃
（3）典型反应：
6．氧化反应
（1）定义：机物加OH反应
（2）类型：
①空气中氧气中燃烧
②催化氧化：
2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O
③某机物非O2氧化剂氧化
：烯炔苯系物酸性KMnO4氧化醛类甲酸甲酸酯葡萄糖银氢溶液新制Cu(OH)2氧化：
CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
7．原反应
（1）定义：机物加HO反应
（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（加成反应）
8．酯化反应：（属取代反应）
（1）定义：酸醇起作生成酯水反应
（2）典型反应：
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
9．水解反应（属取代反应）
（1）反应特征：水参加机物分解成较分子
（2）水解物质：卤代烃酯二糖糖蛋白质
（3）典型反应：
C2H5－Br + H－OH C2H5－OH + HBr
三化学实验考题中八热点
（）仪器排列组合
（二）接口链接
（三）气密性检查
（四）防倒吸
（五）事处理
（六）实验方案评价
（七）实验设计
（八）实验结果分析数采取处理
实验知识纳
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1．测反应混合物温度
种类型实验需测出反应混合物准确度应温度计插入混合物中间
①测物质溶解度 ②实验室制乙烯
2．测蒸汽温度
种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸汽温度相蒸汽温度
①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇沸点
3．测水浴温度
种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水中
①温度反应速率影响反应 ②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验
需塞入少量棉花实验加热KMnO4制氧气制乙炔收集NH3作分：防止KMnO4粉末进入导防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1．结晶重结晶
利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2．蒸馏冷法
沸点差值乙醇中（水）：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3．滤法：溶溶
4．升华法：SiO2(I2)
5．萃取wwwks5ucom
CCl4萃取I2水中I2
6．溶解法
Fe粉（Al粉）：溶解量NaOH溶液里滤分离
7．增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8．吸收法
做出混合气体中杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9．转化法
两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)3溶解滤出Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成Al(OH)3
10．纸层析
五常取杂质10种方法
1．欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化苯酚钠利苯酚钠易溶水苯分开
欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2．吸收洗涤法
欲出二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3．沉淀滤法
欲出硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4．加热升华法
欲出碘中沙子采法
5．溶剂萃取法
欲水中含少量溴采法
6．溶液结晶法（结晶重结晶）
欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠晶体
7．分蒸馏法
欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8．分液法
欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9．渗析法
欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
10．综合法
欲某物质中杂质采种发放种方法综合运
六化学实验基操作中15例
1．实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝药品味道
2．做完实验剩药品抛弃放回原瓶
3．取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4．果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗万眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5．称量药品时称量物放左盘称量物直接放右盘加砝码时手
6．滴添加液体时滴伸入量筒（试）接触筒壁（试壁）
7．酒精灯里添加酒精灯时超酒精灯容积23少容积13
8．燃着酒精灯支酒精灯熄灭时嘴吹
9．物质加热时酒精灯焰焰心
10．试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11．烧瓶加热时忘垫石棉网
12．坩埚蒸发皿加热完直接手应坩埚钳夹取
13．玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14．滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15．烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌子劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1．加热试时应先均匀加热局部加热
2．排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3．制取气体时先检验气密性装药品
4．收集气体时先排净装置中空气收集
5．稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水壁缓慢注入浓硫酸
6．点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7．检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8．检验NH3（红色石蕊试纸）Cl2（淀粉KI试纸）H2S（Pb(Ac)2等试纸）等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9．做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10．配置FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11．中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准液先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12．焰色反应实验时做次铂丝先沾稀酸放火焰灼烧色时做次实验
13．H2原CuO时先通氢气流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14．配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改交投滴加水刻度线
15．安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16．浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3～5NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂NaHCO3溶液
17．碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18．酸（碱）流桌子先加NaHCO3溶液（醋酸）中水洗布擦
19．检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20．pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸显示颜色标准色卡定出pH
21．配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸（赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸）
22．称量药品时先盘放二张质量相等纸（腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿中）放药品加热药品先冷称量
九特殊试剂存放取10例
1．NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中（液态烷烃中）（Li石蜡密封保存）镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放入煤油中
2．白P：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3．液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4．I2：易升华具强烈刺激性气味应保存棕色瓶中放低温处
6．固体烧碱：易潮解应密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7．NH3·AgNO3：易挥发应密封放低温处
8．C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9．Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10．卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例wwwks5ucom
1．滴定面刻度0
2．量筒面刻度0
3．温度计中间刻度0
4．托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变混浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11．盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．Cl溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓硫酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27．红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成
28．氯气遇湿色布条：色布条颜色褪
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠（固）硫酸（浓）混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31．溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液
34．细铜丝硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部黄色粉末）
37．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体（烧杯壁液滴生成）
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色褪加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤响声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
45．加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇量白烟生成
47．加热氯化铵氢氧化钠混合物：刺激性气味气体产生
48．加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52．硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀生成
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58．含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀生成
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴生成
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长容器壁液滴生成）
63．加热（170℃）乙醇浓盐酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟
67．乙醇空气中燃烧：火焰呈淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色
69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中振荡：紫色逐渐变浅直褪
70．苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：溶液紫色褪
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴加量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色
79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
化学考试规范求30点
指出历次化学考试考生常丢分方希家考试时方出差错高标准严求时做起规范高分出现错误阅读时作出标记
1．排列序时分清类似强弱高低等等
2．书写化学方程式时分清种盐水解方程式定产物标↓↑弱酸弱碱电离定
3．忽视题干中混合物化合物单质等限制条件
4．单位写单位没单位写溶解度单位克写出相分子质量相原子质量单位加gg．mol摩尔质量单位（g．mo11）写单位失分
5．求写名称写分子式化学式求写分子式结构式写名称电子式原子离子结构示意图结构筒式结构式清张冠李戴求写离子方程式错写成化学方程式
6．稀气体单原子分子误认双原子分子
7．273℃273K(注意区分标况非标况气态液态固态分清楚224L·mol1适条件注意三氧化硫乙烷烷水等物质状态区分液态氯化氢盐酸液氨氨水液氯氯水
8．计算题中出现样品分两等份（1000mL溶液中取出50mL）求原样品中关量求份中关量
9．请注意选择题正确错误两种求请注意做正确填卡时完全填反十分警惕种情况发生
10．求气体体积分数质量分数清楚失分
11．描述实验现象全面陆海空全方位观察
12．表示物质量浓度写C(HCl)失分
13．气体溶解度圆体溶解度表示方法计算方法混谈（标况20L氨气溶解1L水中……）
14．表示离子电荷元素化合价混谈
15．原电池正负极清电解池电镀池阴阳极清电极反应式写反
16．求转化率百分含量混淆清
17．两种体积浓度种溶液混总体积否加题目情景求
18．化学计算常犯错误：①分子式写错②化学方程式写错配配错③关系式计算时物质量关系式情况发生全扣分④分子量算错⑤讨题缺讨程扣相分⑥出两种反应量考虑反应物量（判断程）⑦求写出计算规范程：解设未知量方程式关系式计算例关系例式计算程答单位题目写出推理程省略步骤计算程带单位注意题中效数字隐性求
19．推断题请注意根题意机物机物均应考虑（全面综合）
20．注意试题中括号话专门
2l．回答简答题定避免简单化涉原理应该果答根
22．准相原子质量cu63564应卷首提供
23．mA(s)+n B(g)pC(1)+qD(g)种逆反应加压减压衡移动考虑中气态物质(g)化学计量数
24．配方程式进行系数化简书写化学反应方程式反应条件必须写写正确氧化—原反应配失电子相等离子反应电荷守恒搞假配机化学方程式未→热化学反应方程式漏写物质聚集状态漏写反应热+—反应热单位kJ·mol1
25．机结构简式中原子间连结方式表达正确写错位结构简式种碳碳键官团简化酯基羧基原子序乱写硝基氨基写时注意碳连接N原子COOHCH2CH2OH（羧基连接错）CH2CHCOOH（少双键）等（强调：复杂化合物中酯基羧基简化）化学语中文名称写错字酯化写成脂化羧基写成酸基酯化反应生成物漏写水缩聚反应生成物漏写分子
26．遇做类似题定意忘形结果反出错样镇静认真解答思维定势碰难题决子蒙知道机会均等难家难应注意难度试题中易分题应该分
27．化学考题难易结合波浪型发展决认前面难面更难难易难题较难题中定少分方放弃
28解题时切莫某较难难考题花量宝贵时间10分左右难题30分钟甚更时间考虑非常合算合理果觉考虑分钟少头绪请紧张心慌暂放边控制心态解答够分考题先解决考题先解决回头解决找感觉思维活跃子想通解决
29．解推断题实验题思维定开阔活跃联想性强切面文字前面话忘老方面角度考虑应该方位全方位进行考虑积极考题中字字句句中寻找出突破口
30．考试时切忌反常然先易难先做卷做二卷
化学考前秘籍录绝版珍藏
常分子量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180
常换算
56L——025 mol 28L——0125 mol 1568L——07 mol
2016L——09 mol 168L——075mol
常反应
Al3++4OH+AlO2–+2H2O
3AlO2–+Al3++6H2O4Al(OH)3
2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 △m56g
2H2O+2Na2O24NaOH+O2 △m4g
AlO2–+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3–
2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
特殊反应
2F2+2H2O4HF+O2
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
常俗名分子式
绿矾——FeSO4·7H2O
常气
煤气：CO 水煤气：H2CO 炉气：SO2O2N2
焦炉气：H2CH4等 高炉煤气：COCO2N2
裂解气：CH2CH2CH3CHCH2CH2CH—CHCH2等
常电子式
二（A：NaHCO3(NH4)CO3NH4HCO3NaCl(aq)）
A↓（白）+↑（色）（A：CaC2AlS3Mg3N2）
ABC（A：SH2SN2Na醇）
A↑（A：铵盐AlSiCH3COONa）
A（A：氯化物）
CAB（AAl(NH4)2CO3NH4HCO3NaHCO3NaHS(NH4)2SNH4HS氨基酸）
中学化学常见气体单质：H2O2N2Cl2(F2)
固体单质：SNaMgAlFeCu
液体单质：Br2
中学化学常见化合物：NaClNaOHNa2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3H2SO4HClCaCO3SO2H2ONONO2HNO3
三溴水褪色：
氢气加成：
NaOH反应：
分异构体：醇—醚 CnH2n+2Ox
醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
氨基酸硝基烷
四基操作
中学化学常见化学反应
化学反应化学科学研究象时化学学科理科综合高考重考点深入理解掌握知识点文解决问题化学反应分类结集中基础知识整理方面高考没太指导意义化学反应研究升指导高考层面做化学反应扩展外必须深入研究化学反应横层面规律
1．机中化合反应
金属+非金属→氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2
金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O22MgO
非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O22P2O5
非金属+氢气→非金属氢化物：
N2+3H22NH3
非金属+非金属：
2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
氧化物+氧气：2SO2+O22SO3
原性酸盐+氧气：2Na2SO3+O22Na2SO4
碱性氧化物+水→碱：CaO+H2OCa(OH)2
酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)2H3PO4
氨气+水：NH3+H2ONH3·H2O
盐+水：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：
CaO+SiO2CaSiO3
氨+酸→铵盐：NH3+HClNH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOHNaHCO3
正盐+相应酸→酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
金属+盐：Fe+2FeCl33FeCl2
盐碱+氧化剂：2FeCl2+Cl22FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
化合反应：
Na2O2+SO2Na2SO4CO2+C2CO
2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2CO3
4NO2+O2+2H2O4HNO3
Na2SO3+SNa2S2O3
2．机中化合反应
容总结规律反应条件已略
水化反应：CH2CH2+H2O→CH3—CH2OH
加成反应：CH2CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH
氧化反应：2CH2CH2+O2→2CH3CHO2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂硬化：（化学方程式略）
加聚反应：
3．中学化学中分解反应
溶性碱受热→金属氧化物（碱性氧化物）+水：
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
铵盐氨水分解→氨气：
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HClNH3·H2O2NH3↑+H2O
稳定性酸分解→酸性氧化物+水
H2SO3H2O+SO2↑
硝酸硝酸盐分解→氧气放出
4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
2KNO32KNO2+O2↑
碳酸盐碳酸氢盐分解→放出二氧化碳
CaCO3CaO+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
溶性卤化银分解→生成银卤素单质：
2AgX2Ag+X2 （XClBrI）
4．分类方法
（1）酸分解：H2SO4H2CO3HNO3分解
（2）碱分解：Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3NH3·H2O分解
（3）盐分解
①酸式盐分解：NH4HCO3NaHCO3分解
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：(NH4)2CO3NH4ClKNO3Cu(NO3)2AgNO3CaCO3溶性AgX分解
④含水盐分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
蓝色 白色
（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑
（5）
5．需高温发生反应
方程式中温度条件已略
2C+SiO2Si+2CO↑
C(赤热)+H2O(g)H2+CO
CO+H2OCO2+H2
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+CaCO3CaSiO2+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Fe2O3+AlAl2O3+2Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
4FeS+H2O2Fe2O3+8SO2
CaCO3CaO+CO2
N2+3H22NH3
Al(OH)3Al3++3OH–：时H2AlO3H++AlO2–+H2O
水电离：H2O+H2OH3O++OH– 简写H2OH++OH–
液氨电离：
NH3+NH3NH4++NH2+（偶电离）
盐水解：（酸根）元水解级：碱根水解步写
碳酸钠水解：CO32–+H2OHCO3–+OH–
明矾水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
脂水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
酸性氧化物—水：CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3
单质—水：Cl2+H2OHCl+HClO
颜色反应：I2(紫色)+H22HI(色)
2NO2(红棕色)N2O4(色)
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
回顾2006年全国统高考理科综合测试卷卷II第28题会发现涉3高温反应实结第2第3第10反应难怪部分学生高考结束回学校填报志愿时兴高采烈说：老师简直太爽猜1原题高考前三天写方程式发挥相欣慰余感善猜压高考题轻易放规律
6．中学化学中常见逆反应
酸电离元弱酸分步写例：
H3PO4H++H2PO4–
H2PO4–H++HPO42–
HPO32–H++PO43–
碱电离元弱碱步写譬：
FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KCl
Fe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n （n1～6）
逆电池纽扣电池（右代表放电相原电池：左代表充电相电解池）
Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag
反应：
NH3·H2ONH4–+OH–
N2+3H22NH3
SO2+O22SO3
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
述列举难出想获高考指导性意义必须化学反应进行深入研究
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．物质组成性质分类：
（）掌握基概念
1．分子
分子够独立存保持物质化学性质种微粒
（1）分子原子离子样构成物质基微粒．
（2）组成分子原子数分：
单原子分子：HeNeArKr…
双原子分子：O2H2HClNO…
原子分子：H2OP4C6H12O6…
2．原子
原子化学变化中微粒确切说化学反应中原子核变核外电子发生变化
（1）原子组成某物质（金刚石晶体硅二氧化硅等原子晶体）分子基微粒
（2）原子原子核（中子质子）核外电子构成
3．离子
离子指带电荷原子原子团
（1）离子分：
阳离子：Li+Na+H+NH4+…
阴离子：Cl–O2–OH–SO42–…
（2）存离子物质：
①离子化合物中：NaClCaCl2Na2SO4…
②电解质溶液中：盐酸NaOH溶液…
③金属晶体中：钠铁钾铜…
4．元素
元素具相核电荷数（质子数）—类原子总称
（1）元素物质分子原子区联系：物质元素组成（宏观）物质分子原子离子构成（微观）
（2）某元素形成单质（性质结构）—素异形体
（3）种元素壳中质量分数相占前五位次：OSiAlFeCa
5．位素
指元素核素间互称位素具相质子数中子数类原子互称位素H三种位素：11H21H31H（氕氘氚）
6．核素
核素具特定质量数原子序数核态寿命足观察类原子
（1）种元素干种核素—位素
（2）种元素种核素中子数质子数电子数相核外电子排布相化学性质相
7．原子团
原子团指原子结合成集体许反应中原子团作集体参加反应原子团种类型：根（SO42OHˉCH3COOˉ等）官团（机物分子中反映物质特殊性质原子团—OH—NO2—COOH等）游离基（称基具成价电子原子团甲基游离基 · CH3）
8．基
化合物中具特殊性质部分原子原子团化合物分子中掉某原子原子团剩原子团
（1）机物官团决定物质性质基醇羟基（—OH）羧酸羧基（—COOH）
（2）甲烷（CH4）分子掉氢原子剩余部分（· CH3）含未成价电子称甲基甲基游离基包括单原子游离基（· Cl）
基（羟基）
根（氢氧根）
电子式
电性
电中性
带负电
存
独立存必须基原子团相结合
独立存溶液离子化合物中
9．物理性质化学性质
物理性质
化学性质
概念
（宏观）
物质需发生化学变化表现出性质
物质发生化学变化时表现出性质
实质
（微观）
物质分子组成结构没发生改变时呈现性质
物质分子组成结构发生改变时呈现性质
性质包
括容
颜色状态气味味道密度熔点沸点溶解性导电性导热性等
般指氢气氧气金属非金属氧化物酸碱盐否发生反应热稳定性等
9．物理变化化学变化
物理变化：没生成物质变化仅物质形态变化
化学变化：变化时物质生成化学反应
化学变化特征：新物质生成伴放热发光变色等现象
化学变化质：旧键断裂新键生成转移电子等二者区：前者新物质生成仅物质形态状态变化
10．溶解性wwwks5ucom
指物质某种溶剂中溶解力例氯化钠易溶水难溶水乙醇苯等机溶剂单质碘水中溶解性较差易溶乙醇苯等机溶剂苯酚室温时仅微溶水温度70℃时意水互溶（苯酚熔点43℃70℃时苯酚液态）利物质温度溶剂中溶解性差异分离混合物进行物质提纯
述物质溶解程中溶质溶剂化学组成没发生变化利简单物理方法溶质溶剂分离开种完全意义溶解例石灰石溶盐酸铁溶稀硫酸氢氧化银溶氨水等样溶解中物质化学组成发生变化简单物理方法溶解物质提纯出
11．液化
指气态物质降低温度加压强条件转变成液体现象化学工业生产程中便贮存运输某气体物质常气体物质液化液化操作降温时加压液化设备容器必须耐高压确保安全常种气体液化途见表
气体名称
液化名称
途
空气
液体空气
分离空气制取氧气氮气稀气体
氮气
液氮
冷冻剂
氯气
液氯
水消毒剂制氯化铁氯化烷等
氨气
液氨
制冷剂氨制冷机中
二氧化硫
液体二氧化硫
漂白剂
石油气
液化石油气
燃料
12．金属性
元素金属性通常指元素原子失价电子力元素原子越易失电子该元素金属性越强单质越容易置换出水酸中氢成氢气高价氧化物水化物碱性越强元素原子半径越价电子越少越容易失电子种稳定位素中铯元素金属性强氢氧化铯碱性强金属元素表现出强弱金属性某非金属元素表现出定金属性硼硅砷碲等
13．非金属性
指元素原子反应中（吸收）电子力元素原子反应中越容易电子元素非金属性越强该元素单质越容易H2化合生成氢化物越稳定高价氧化物水化物（含氧酸）酸性越强（氧元素氟元素外）
已知氟元素活泼非金属元素氢气黑暗中发生剧烈爆炸反应氟化氢稳定氢化物氧元素非金属性仅次氟元素氟氧元素外氯元素非金属性强高价氧化物（Cl2O7）水化物—高氯酸（HClO4）已知含氧酸中强种酸
金属性强弱
非金属性强弱
高价氧化物水化物碱性强弱
高价氧化物水化物酸性强弱
水酸反应置换出H2易难
H2化合易难生成氢化物稳定性
活泼金属盐溶液中置换出活泼金属
活泼非金属单质置换出较活泼非金属单质
阳离子氧化性强活泼金属氧化性弱活泼金属
阴离子原性强非金属性弱原性弱非金属性强
原电池中负极活泼金属正极活泼金属
金属氧化成高价非金属性强单质氧化成低价非金属性弱单质
电解时阴极先析出活泼金属
电解时阳极先产生非金属性弱单质
14．氧化性
物质（单质化合物）化学反应中（吸引）电子力称物质氧化性非金属单质金属元素高价态化合物某含氧酸盐般较强氧化性
非金属单质氧化性强弱元素非金属性十分相似元素非金属性越强单质氧化性越强氟氧化性强非金属单质氧化性规律：①活泼金属阳离子氧化性弱活泼金属阳离子氧化性Na+＜Ag+②变价金属中高价态氧化性强低价态氧化性Fe3+＞Fe2+MnO4−＞MnO42−＞MnO2③种元素含氧酸氧化性价态越高氧化性越强HNO3＞HNO2浓度越氧化性越强浓HNO3＞稀HNO3浓H2SO4＞稀H2SO4然例外氯元素含氧酸氧化性强弱序HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
15．原性
物质化学反应中失电子力称该物质原性金属单质数非金属单质含元素低价态化合物较强原性物质原性强弱取决该物质化学反应中失电子力
元素金属性越强金属单质原性越强金属单质原性序金属活动性序基致元素非金属性越弱非金属单质原性越强元素种价态物质般说价态降低原性越强含硫元素价态物质原性：H2S＞S＞SO2含磷元素物质原性PH3＞P4＞PO33−铁盐原性：Fe＞Fe2+等
16．挥发性
液态物质低沸点温度条件转变成气态力气体溶质溶液中逸出力具较强挥发性物质低沸点液体物质乙醇乙醚丙酮氯仿二硫化碳等外氨水浓盐酸浓硝酸等具强挥发性物质贮存时应密闭保存远离热源防止受热加快挥发
17．升华
加热条件固态物质液态直接变气态变化常见升华物质I2干冰（固态CO2）升华硫红磷灰砷等
18．稳定性
物质化学性质种反映出物质定条件发生化学反应难易程度稳定性分热稳定性光化学稳定性氧化原稳定性
越活泼物质化学稳定性越例：苯般情况化学性质较稳定常苯作萃取剂机反应介质反应水溶液中进行水作溶剂利水化学稳定性
19．混合物
两种种物质混合成物质混合物
（1）混合物没固定组成般没固定熔沸点
（2）常见特殊名称混合物：氨水氯水王水天然水硬水软水盐酸浓硫酸福尔马林水玻璃爆鸣气水煤气天然气焦炉气高炉煤气石油气裂解气空气合金磷酸钙漂白粉黑火药铝热剂水泥铁触媒玻璃煤石油石油石油种馏分
注意素异形体组成物质混合物红磷白磷位素原子组成物质纯净物H2OD2O混合纯净物
20．单质
种元素组成纯净物单质O2Cl2N2Ar金刚石铁(Fe)等HD16O18O属单质单质分金属单质非金属单质两种
21．化合物
种元素组成纯净物化合物
分类角度化合物分种类型离子化合物价化合物电解质非电解质机化合物机化合物酸碱盐氧化物等
22．酸
电离理认：电解电离出阳离子全部H+化合物做酸
常见强酸：HCIO4H2SO4HClHNO3…
常见弱酸：H2SO3H3PO4HFHClOH2CO3H2SO3CH3COOH…
23．碱
电离理认电解质电离时产生阴离子全部OHˉ化合物碱
常见强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2…
常见弱碱：NH3·H2OAl(OH)3Fe(OH)3…
24．盐
电离时生成金属阳离子(NH4+)酸根离子化合物做盐
盐分类：①正盐：：(NH4)2SO4Na2SO4… ②酸式盐：NaHCO3NaH2PO4Na2HPO4…③碱式盐：Cu2(OH)2CO3… ④复盐：KAl(SO4)2·12H2O…
25．氧化物
两种元素组成中种氧化合物氧化物
（1）氧化物分类方法组成分：
金属氧化物：Na2OAl2O3Fe3O4…
非金属氧化物：NO2COSO2CO2…
（2）性质分：
成盐氧化物：CONO
成盐氧化物：酸性氧化物：CO2SO2…
碱性氧化物：Na2O2CuO…
两性氧化物：Al2O3ZnO
氧化物：Na2O2
超氧化物：KO2
26．素异形体
种元素形成单质素异形体
（1）常见素异形体：红磷白磷O2O3金刚石石墨
（2）素异形体间相互转化属化学变化属氧化原反应
（二）正确化学语
1．四种符号
（1）元素符号：①表示种元素（宏观）②表示种元素原子（微观）③表示该元素相原子质量
（2）离子符号：元素符号右角标电荷数电性符号（正负号）l省略写：Ca2+SO42ˉC1ˉNa+ …
（3）价标符号：元素正方标正负化合价正负写价数前l省略：…wwwks5ucom
（4）核素符号：2713Al3216S168O左角质量数左角质子数
2．化合价
化合价指种元素定数目原子元素定数目原子化合性质
①离子化合物中失电子正价失n电子正n价电子负价n电子负n价
②价化合物中元素化合价数值种元素原子元素原子形成电子数目正负电子偏移决定电子偏种原子种原子显负价偏离种原子种原子显正价
③单质分子中元素化合价零
3．化学式
元素符号表示单质化合物组成式子成化学式根物质组成结构特点化学式分子式实验式结构简式等化学式表示意义区
离子化合物化学式表示离子化合物元素组成表示离子化合物中阴阳离子简单整数时表示离子化合物化学式量例氢氧化钡种物质组成元素钡氢氧3种元素化学式表示Ba2+OH−数1：2化学式量171
氧化钠化学式Na2O2写成NaO氧化钠中实际存离子O22−离子Na+：O22−2：1氧化钠化学式Na2O2表示
某固体非金属单质金属单质组成结构较复杂化学式元素符号表示红磷化学式P
4．分子式
元素符号表示物质分子组成式子
般分子式简式整数倍数机物二者致例外简式NO2分子NO2N2O4
单质原子晶体离子晶体通常情况存简单分子化学式表示种晶体中元素原子离子数目简整数CSiO2CsClNa2CO32CaSO4·H2O等
分子式意义：
（1）表示物质元素组成
（2）表示该物质分子
（3）表示分子中元素原子数
（4）表示该物质相分子质量
例硫酸分子式H2SO4表示硫酸种物质表示硫酸分子分子2氢原子1硫原子4氧原子组成H2SO4时表示相分子质量
1008×2+3207+1600×498086≈98
5．实验式
称简式仅表示化合物中元素原子数式子
机物出现化合物具相实验式乙炔苯实验式CH甲醛乙酸乳酸葡萄糖等实验式CH2O已知化合物简式相分子质量求出分子式乙酸简式CH2O式量60(CH2O)n60n2乙酸分子式C2H4O2
6．电子式
元素符号周围 · × 表示外层电子数式子
（1）电子式表示阴离子时[ ]括起电荷数写括号外面右角NH4+H3O+等复杂阳离子应写
（2）书写简单离子构成离子化合物电子式时遵循面点：
①简单阳离子电子式离子符号
②简单阴离子电子式元素符号周围8圆点外加[ ]电荷数
③阴阳离子交排列：
（3）注意原子空间排序孤电子单电子存：
（4）电子式表示某物质形成程注意左分右合箭头连原：
（5）外电子式书写应注意力求均匀称易识
7．结构式
短线分子中原子排列数序结合方式相互连接起式子书写规律：电子画短线没成键电子画出
氢气（H2） H—H
氮气（N2） N≡N
氨（NH3）
次氯酸（HClO） H—O—Cl
结构式表示机物分子结构更具实性明确表达分异构体例：
乙酸（C2H4O2）
甲酸甲酯（C2H4O2）
8．结构简式
结构式简写般机物书写时应分子中官团表示出连接相原子相结构累加书写需化学键表示出例：
乙烷（C2H4O2） CH3CH3
新戊烷（C5H12） C(CH3)4
苯（C6H6）
乙酸（C2H4O2） CH3COOH
9．原子结构示意图
表示原子核电荷数核外电子层排布简图钠原子结构简图：
表示钠原子核11质子弧线表示电子层（3电子层）弧线数字表示该层电子数（K层2电子M层1电子）
原子结构示意图原子结构简图较直观易初学者接受弧线作核外电子运行固定轨道
10．电离方程式
表示电解质溶水受热熔化时离解成移动离子程式子
①强电解质电离方程式弱电解质电离方程式链接
②弱酸酸式酸根电离
HCO3－CO3－ + H+
③强酸酸式酸根电离
HSO4－ SO42－ + H+
④元弱酸电离分步进行
H3PO4 H2PO4－+ H+
H2PO4－ HPO42－+ H+
HPO42－ PO43－+ H+
⑤元弱碱电离认步完成
Fe(OH)3Fe3+ + 3OH－
11．离子反应方程式书写规
实际参加反应离子符号表示离子反应式子做离子方程式
离子方程式书写原：
①易溶易电离物质写成离子式NaCINa2SO4NaNO3CuSO4…
②难溶（BaSO4BaCO3AgCl…）难电离（HClOHFCH3COOHNH3·H2OH2O）易挥发气体（SO2CO2H2S…）化学式表示
③微溶物：处混浊态写成分子式澄清态改写成离子式
④弱酸酸式盐酸根拆开HCO3ˉHSO3ˉHSˉ
⑤碱性氧化物保留分子式
⑥离子方程式应遵守质量守恒定律外离子方程式两边离子电荷总数定相等（离子电荷守恒）
12．热化学方程式
表明反应放出吸收热量方程式做热化学分方程
（1）注明反应温度压强反应298 K1013×105 Pa条件进行予注明
（2）注明反应物生成物聚集状态晶型常slgaq分表示固体液体气体溶液
（3）ΔH方程式计量系数关注意方程式应ΔH弄错计量系数mol单位数分数
（4）写化学反应计量方程式写ΔH数值单位方程式ΔH应分号隔开
（5）ΔH－ΔH＜0时放热反应ΔH＋ΔH＞0时吸热反应例：
C（石墨）＋O2(g) CO2(g)ΔH－3936 kJ·mol－1
表示体系298 K1013×105 Pa反应发生1 mol变化（1 molC1 molO2生成1 molCO2）时相应热效应－3936 kJ·mol－1放出3936 kJ热
2C（石墨）＋2O2(g) 2CO2(g)ΔH－7872 kJ·mol－1
表示体系中物质298 K1013×105 Pa反应发生1 mol变化（1mol2C1mol2O2完全反应生成1mol2CO2）时热效应－7872 kJ·mol－1放出7872 kJ热
（二）氧化原反应：氧化剂原剂 wwks5ucom
注意：物质氧化性原性强弱决定失电子难易失电子少关
注意：中学化学中提化名目繁．判分属种变化必须解程请根列知识指出种化发生物理变化化学变化
1．风化
结晶水合物室温干燥空气里失部分全部结晶水程
2．催化
改变反应速度身般参反应质量化学性质变应解中学里反应需催化剂
3．岐化
种物质中元素价态原子间发生氧化原反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2Owwwks5ucom
4．酸化
某物质中加入稀酸呈酸性程KMnO4溶液H2SO4酸化AgNO3溶液HNO3酸化
5．钝化
块状铝铁单质表面冷浓硫酸浓硝酸中氧化成层致密氧化物保护膜阻止层金属酸继续反应
6．硬水软化
通物理化学方法硬水中较Ca2+Mg2+程
7．水化
烯炔水发生加成反应生成新机物
：乙烯水化法：CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH
乙炔水化法：CH≡CH + H2OCH3CHO
8．氢化（硬化）
液态油定条件H2发生加成反应生成固态脂肪程
植物油转变成硬化油性质稳定易变质便运输等
9．皂化
油脂碱性条件发生水解反应程
产物：高级脂肪酸钠 + 甘油
10．老化
橡胶塑料等制品露置空气中受空气氧化日光射变硬发脆程
11．硫化
橡胶中加硫改变结构（双键变单键）改善橡胶性减缓老化速度程
12．裂化
定条件分子量沸点高烃断裂分子量沸点低烃程目：提高汽油质量产量石油裂化
13．酯化
醇酸生成酯水程
14硝化（磺化）
苯环H—NO2—SO3H取代程
（三）化学反应中量变化
1．化学反应中量变化通常表现热量变化：
（1）吸热反应：化学吸收热量化学反应称吸热反应C+CO22CO吸热反应
（2）放热反应：化学放出热量化学反应称放热反应2H2+O22H2O放热反应
2．化学反应中量变化质原
化学反应中量变化反应物生成物具总量关果反应物具总量高生成物具总量发生化学反应时放出热量果反应物具总量低生成物具总量发生化学反应时吸收热量
3．反应热燃烧热中热热化学方程式
（1）反应熟：化学反应中放出吸收热量通常反应热△H表示单位：kJ·mol–1
（2）燃烧热：101kPa时1mol H2物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出量该物质燃烧热：101kPa时lmol H2完全燃烧生成液态水放出2855 kJ·mol–1热量H2燃烧热
H2(g)+12 O2 (g) H2O(l)△H–285．5kJ·mol–1
（3）中热：稀溶液中酸碱发生中反应生成1mol H2O时反应热做中热
H+(aq)+OH–(aq)H2O(1)△H–573kJ·mol–1
注意：化学反应种分类方法：
1．根反应物生成物类反应前物质种类少分：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2．根反应中物质否电子转移分：氧化原反应非氧化原反应
3．根反应否离子参加生成分：离子反应非离子反应
4．根反应热效应分：放热反应吸热反应
5．根反应进行程度分：逆反应逆反应
三．化学中常计量
1．位素相原子质量
12C原子质量112作标准元素种位素原子质量相较数值该位素相原子质量单位般写
2．元素相原子质量（均相原子质量）
位素存种元素干种原子元素相原子质量种天然位素原子占定百分计算出均值位素相原子质量天然位素原子百分积计算均相原子质量
3．相分子质量
分子中原子相原子质量×原子数总称相分子质量
4．物质量单位——摩尔
物质量国际单位制（SI）7基单位符号n计量原子分子离子等微观粒子少
摩尔物质量单位简称摩mol表示
①摩尔时必须指明粒子种类：原子分子离子电子微观粒子
②1mol粒子粒子数做阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号N A通常602 ×1023 molˉ1似值
③物质量阿伏加德罗常数粒子数（N）关系：nN·NA
5．摩尔质量：单位物质量物质具质量做摩尔质量M表示单位：g·molˉ1kg·molˉ1
①物质摩尔质量g·molˉ1单位时数值该物质式量相等
②物质量(n)物质质量（m）摩尔质量（M）间关系：Mm · n
6．气体摩尔体积：单位物质量气体占体积做气体摩尔体积
Vm表示VmV÷n常单位L·molˉ1
①标准状况气体摩尔体积约224 L·molˉ1
阿伏加德罗定律推：
定律：温压相体积气体会相数目分子
理想气体状态方程： PVnRT（R常数）
理想气体状态方程列结：
①温压V1：V2n1：n2
②温压P1：P2Ml：M2
③温体积时nl：n2Pl：P2
… … …
7．物质量浓度
单位体积里含溶质B物质量表示溶液组成物理量做溶质B物质量浓度符号CB
CBnB(mol)／V(L) （nB溶质B物质量V溶液体积）单位mol·Lˉ1
物质量浓度质量分数换算公式：
四．物质结构元素周期律
（）原子结构
1．原子（AZX）中质子（带正电）：Z中子（显电性）：（A—Z）电子（带负电）：Z
2．原子中微粒间关系：
①AN+Z（A：质量数N：中子数Z：质量数）
②Z核电荷数核外电子数原子序数
③MZ ≈ MN≈1836 Meˉ（质量关系）
3．原子中微粒作wwwks5ucom
（1）原子核
集中源全部质量体积占整体积千亿分中质子中子通强烈相互作集合起原子核十分坚固化学反应时会发生变化外原子核中蕴含着巨量——原子（核）
（2）质子
带单位正电荷质量16726×1027kg相质量1007质子数决定元素种类
（3）中子
带电荷质量16748×1027kg相质量1008中子数决定位素种类
（4）电子
带1单位负电荷质量约11836×16726×1027kg原子化学性质密切相关特外层电数
数排布决定原子化学性质
4．原子核外电子排布规律
（1）量低原理：核外电子总先排布量低电子层里然里外排布量逐步升高电子层里次：
K→L→M→N→O→P→Q序排列
（2）电子层容纳电子数2n2K层2L层8M层18N层32等
（3）外层电子数超8次外层超18倒数第三层超32
注意三条规律相互联系孤立理解中某条M层外层时电子数18外层时中电子数8
（二）元素周期律元素周期表
1．原子序数：电荷数元素编号种编号原子序数（原子序数质子数核电荷数）
2．元素周期律：元素性质着原子序数递增呈周期性变化规律做元素周期律
具体容：
着原子序数递增
①原子核外电子层排布周期性变化：外层电子数1→8周期性变化
②原子半径周期性变化：周期元素着原子序数递增原子半径逐渐减周期性变化
③元素化合价周期性变化：正价+1→+7负价－4→－1周期性变化
④元素金属性非金属性周期性变化：金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强周期性变化
注意元素性质原子序数递增呈周期性变化质原元素原子核外电子排布周期性变化必然结果
3．元素周期表
（1）元素周期表结构：横七竖十八
第周期 2种元素
短周期 第二周期 8种元素
第三周期 8种元素
周期 第四周期 18种元素
（横） 长周期 第五周期 18种元素
第六周期 32种元素
完全周期：第七周期 26种元素
族(A)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
族 副族(B)：ⅠBⅡBⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB
（） 第VIII 族：三行位ⅦB族ⅠB族中间
零族：稀气体元素
注意表中族序：ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBVIIIⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
（2）原子结构元素性质元素周期表关系规律：
①原子序数核质子数
②电子层数周期数（电子层数决定周期数）
③族元素外层电子数族序数高正价数
④负价绝值8－族序数（限ⅣA～ⅦA）
⑤周期左右：原子半径逐渐减元素金属性逐渐减弱非金属逐渐增强非金属元素单质氧化性增强形成气态氧化物越稳定形成高价氧化物应水化物酸性增强离子原性减弱
⑥族原子半径逐渐增元素金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱金属元素单质原性增强形成高价氧化物应水化物碱性增强离子氧化性减弱
（3）元素周期表中位构性三角关系
（4）判断微粒方法
①周期元素原子高价离子半径左右逐渐减（稀气体元素外）：Na＞Mg＞AlNa+＞Mg2+＞Al3+
②族元素原子半径离子半径逐渐增：O＜S＜SeF－＜Cl－＜Br
③电子层数相核电荷数越半径越：K+＞Ca 2+
④核电荷数相电子数越半径越：Fe2+＞Fe3+
⑤电子数核电荷数般通种参物进行较：较Al3+S2半径找出Al3+电子数相S2－族元素O2较Al3+＜O2－O2－＜S2－Al3+＜S2－
⑥具相电子层结构离子般原子序数越离子半径越：rS2－＞rCl－＞rK+＞rCa2+
（5）电子数相微粒组
①核外10电子微粒组：
原子：Ne
分子：CH4NH3H2OHF
阳离子：Na+Mg2+Al3+NH4+H3O+
阴离子：N3－O2－F－OH－NH2－
②核外18电子微粒：
原子：Ar
分子：SiH4PH3H2SHClF2H2O2
阳离子：K+Ca2+
阴离子：P3－S2－HS－Cl－O22－
（三）化学键晶体结构
1．化学键：相邻原子间强烈相互作作化学键包括离子键价键（金属键）
2．离子建
（1）定义：阴阳离子结合成化合物静电作离子键
（2）成键元素：活泼金属（NH4+）活泼非金属（酸根OH－）
（3）静电作：指静电吸引静电排斥衡
3．价键
（1）定义：原子间通电子形成相互作作价键
（2）成键元素：般说种非金属元素原子种非金属元素原子间形成电子达稳定结构
（3）价键分类：
①非极性键：种元素原子间原子间形成价键（电子偏移）某非金属单质（H2Cl2O2P4…）价化合物（H2O2碳化合物）离子化合物（Na2O2CaC2）中存
②极性键：元素原子间形成价键（电子偏吸引电子力强方）价化合物（HClH2OCO2NH3H2SO4SiO2）某离子化合物（NaOHNa2SO4NH4Cl）中存
4．非极性分子极性分子
（1）非极性分子中整分子电荷分布均匀称极性分子中整分子电荷分布均匀称
（2）判断：键极性分子空间构型两方面素决定双原子分子极性键→极性分子：HClNOCO
非极性键→非极性分子：H2Cl2N2O2
原子分子非极性键→非极性分子P4S8
极性键结构称→非极性分子：CO2CS2CH4Cl4
结构称→极性分子H2O2NH3H2O
5．分间作力氢键
（1）分子间作力
分子聚集起作力作分子间作力称范德华力
①分子间作力化学键弱物质熔点沸点等影响
②般组成结构相似物质相分子质量越分子间作力越物质熔点沸点越高
（2）氢键
某物质分子间H核非金属强原子静电吸引作氢键化学键化学键弱范德华力稍强
氢键存HFH2ONH3CH3CH2OH分子间HF分子间氢键：
HFH2ONH3沸点分族氢化物沸点相反常高
6．晶体wwwks5ucom
①分子晶体
分子间分子间作力相结合晶体作分子晶体
②原子晶体
相邻原子间价键相结合形成空间网状结构晶体原子晶体
③离子晶体
离子间通离子键结合成晶体作离子晶体
④金属晶体
通金属离子电子间较强作（金属键）形成单质晶体作金属晶体
7．四种晶体类型性质较
晶体类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
组成晶体粒子
阳离子阴离子
原子
分子
金属阳离子电子
组成晶体粒子间相互作
离子键
价键
范德华力（氢键）
金属键
典型实例
NaCl
金刚石
晶体硅SiO2SiC
冰干冰
金属单质
晶体物理特性
熔点沸点
熔点较高沸点高
熔沸点高
熔沸点低
熔沸点高
导热性
良
良
良
良
导电性
固态导电熔化溶水导电
差
差
导电
延展性
良
良
良
良
硬度
略硬脆
高硬度
较
较
8．物质熔点沸点高低较
（1）晶体类型物质：原子晶体>离子晶体>分子晶体
（2）种晶体类型物质：晶体微粒间作力越溶沸点越高
①原子晶体较价键强弱（较键鍵长）般说原子半径越键越鍵长越短价键越牢固晶体溶沸点越高：
熔点：金刚石>水晶>金刚砂>晶体硅
②离子晶体较离子键强弱般说阴阳离子电荷数越离子半径越离子间作力越离子键越强溶沸点越高：
熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
③分子晶体：
a．组成结构相似物质相分子质量越熔沸点越高
b．组成结构相似物质极性熔沸点高（CO>N2）
c．分子形状关机分异构体中般线性分子熔沸点带支链高正戊烷>异戊烷>新戊烷
d．分子中含碳碳双键少关组成结构相似机物般含碳碳双键熔沸点低油酸甘油酯（油）熔点硬脂酸甘油酯（脂肪）低
五．溶液
（）分散系wwwks5ucom
1．分散系
化学种种物质分散成微粒分布种物质中组成体系分散成粒子物质分散质种物质分散剂分散质分散剂均气态液态固态
2．四种分散系较
溶液
胶体
浊液
微粒直径
<109 m
109~107 m
>107 m
微粒组成
分子离子
分子集合体高分子
液滴固体颗粒
特点
均稳定透明
均稳定透明
均稳定透明
否通滤纸
否通半透膜
否具丁达尔现象
实例
蔗糖水
食盐水
蛋白溶液
淀粉溶液
石灰乳油水
（二）溶液
1．溶液：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物作溶液特征均稳定透明
2．饱溶液溶解度
（1）饱溶液饱溶液：定温度定量溶剂里溶解某种溶质溶液作种溶质饱溶液继续溶解某种溶质溶液作饱溶液
（2）溶解度：定温度某固体物质100克溶剂里达饱状态时溶解质量作种物质种物质种溶剂里溶解度常s表示质量分数ωS(100+s)×100
（3）温度溶解度影响
固体物质溶解度般温度升高增（食盐溶解度变化Ca(OH)2溶解度温度升高减）气体物质溶解度温度升高减压强增增
（4）溶解度曲线：坐标表示溶解度横坐标表示温度根某溶质温度时溶解度画出该物质溶解度温度变化曲线称溶解度曲线
3．解概念：结晶结晶水结晶水合物风化潮解
（1）结晶：溶液中析出晶体程
（2）结晶水：分子形式结合晶体中水结晶水较容易分解出：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O
CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
（3）结晶水合物：含结晶水化合物结晶水合物结晶水合物容易失结晶水常见结晶水合物：Na2CO3·10H2O（纯碱）CuSO4·5H2O（胆矾蓝矾）FeSO4·7H2O（绿矾）ZnSO4·7H2O（皓矾）MgCl2·KCl·6H2O（光卤石）KAl(SO4)2·12H2OK2SO4·Al2(SO4)3·24H2O（明矾）CaSO4·2H2O（石灰膏）H2C2O4·H2O（草酸）
（4）风化：结晶水常温较干燥空气里失部分全部结晶水现象风干
（5）风化质：结晶水合物分解Na2CO3·10H2O（色晶体）Na2CO3·H2O（白色粉末）+9H2O
（6）风化现象：晶体状逐渐变成粉末具现象然程程称风化岩石风化显然属结晶水合物失结晶水程
（7）潮解：某易溶水物质吸收空气中水蒸汽晶体表面逐渐形成溶液全部溶解现象潮解
（8）易潮解物质：CaCl2MgCl2NaOH等
（9）粗盐易潮解精盐易潮解粗盐中含少量MgCl2杂质缘
4．胶体
（1）定义：分散质微粒1nm～100nm间分散系作胶体
（2）分类：分散剂状态分液溶胶：Fe(OH)3胶体淀粉溶液固溶胶色玻璃气溶胶：烟云雾
（3）性质：①丁达尔现象（鉴胶体溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质加入带异种电荷胶体加热均胶体聚沉）
5．胶体应（解释问题）
①沙洲形成
②卤水点豆腐
③明矾（FeCl3） 净水
④工业制皂盐析
⑤冶金工业电泳尘
六．化学反应速率化学衡
（）化学反应速率
1．定义：化学反应速率衡量化学反应进行快慢程度通常单位时间反应物浓度减少生成物浓度增加表示单位：mol(L·min)mol(L·s) v△c·△t
2．规律：反应里物质表示反应速率数值数值表示反应速率物质速率值等化学方程式中化学计量数反应mA+nBpC+qD
v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m：n：p：q
3．影响反应速率素
：参加反应物质结构性质影响化学反应速率决定性素例H2F2混合黑暗处发生爆炸反应化学反应速率极快逆反应H2N2高温高压催化剂存发生反应化学反应速率较慢逆反应反应进行底
外：
①浓度：条件变时增反应物浓度单位体积发生反应分子数增加反应速率加快
②压强：气体参加反应条件变时增加压强气体体积缩浓度增反应速率加快
③温度：升高温度时分子运动速率加快效碰撞次数增加反应速率加快般说温度升高10℃反应速率增原2～4倍
④催化剂：等程度增逆反应速率
⑤素：增固体表面积（粉碎）光增某反应速率外超声波电磁波溶剂反应速率影响
注意：①改变外界条件时正反应速率增逆反应速率定增增倍数正反应速率增逆反应速率减
②固体纯液体浓度视常数表示反应速率量变化会引起反应速率变化颗粒影响反应速率
③增压强浓度增分子间碰撞率增化学反应速率升高温度催化剂提高活化分子百分数增效碰撞次数反应速率增
（二）化学衡
1．化学衡状态：指定条件逆反应里正反应逆反应速率相等反应混合物中组分浓度变状态wwwks5ucom
2．化学衡状态特征
（1）等 V正V逆>0
（2）动动态衡衡时反应进行
（3）定反应混合物中组分百分含量变
（4）变条件改变衡破新条件建立新化学衡
（5）途径关外界条件变逆反应正反应开始逆反应开始建立衡状态（等效）
3．化学衡状态标志
化学衡状态判断（mA+nBxC+yD例）方面分析：
①v(B耗)v(B生)
②v(C耗)v(D生)x y
③c(C)Cn(C)等变
④ABCD气体m+n≠x+y压强恒定
⑤体系颜色变
⑥单位时间某物质化学键断裂量等形成量
⑦体系均式量恒定（m+n ≠ x+y）等
4．影响化学衡条件
（1）逆反应中旧化学键破坏新化学键建立程作化学衡移动
（2）化学衡移动规律——勒沙特列原理
果改变影响衡条件（浓度压强温度）衡够减弱种改变方移动
①浓度：增反应物（减生成物）浓度衡正反应方移动
②压强：增压强衡气体体积减方移动减压强衡气体体积增方移动
③温度：升高温度衡吸热反应方移动降低温度衡放热反应方移动
④催化剂：影响衡移动
5．等效衡
条件变时逆反应采取种途径正反应开始逆反应开始处衡状态相次投料分步投料处衡状态相某逆反应衡状态反应条件（物质量浓度温度压强体积）关反应途径（正逆）关
（1）等温等容条件等效衡某逆反应定TV条件反应物生成物量相（根系数换算成生成物换算成反应物时原起始量相）反应物开始生成物开始二者衡等效
（2）等温等压条件等效衡反应前分子数变改变逆反应极端假设法确定出两初始状态物质量相达衡两衡等效
（3）定温定容情况反应前气体分子数变逆反应反应物（生成物）物质量值原衡相两衡等效
6．化学衡计算时常2率
（1）反应物转化率转化浓度÷起始浓度×100转化物质量÷起始物质量×100
（2）产品产率实际生成产物物质量÷理产物物质量×100
7．催化剂
改变物质化学反应速率身反应前质量性质变物质通常说催化剂指加快化学反应速率正催化剂减慢化学反应速率负催化剂阻催化剂反应中加负催化剂延缓反应速率需化学反应金属锈蚀食物腐烂塑料老化慢发生
催化剂催化作具强选择性某种催化剂催化某种反应某类反应生物酶制剂时选择性更突出wwwks5ucom
常催化剂催化反应
二氧化锰 氯酸钾分解制氧气氧化氢分解成水氧气
五氧化二钒 二氧化硫催化氧化成三氧化硫
铁触媒 合成氨
铂铂铑合金 氨催化氧化
硫酸汞 乙炔水化制乙醛
醋酸锰 乙醛氧化制乙酸
镍 饱烃饱机物氢气加成反应
三溴化铁 笨溴化制溴苯
催化剂进行催化反应时注意反应物净化避免带入某杂质催化剂丧失催化功种作称作催化剂中毒
七．电解质溶液
（）电解质非电解质强电解质弱电解质
1．电解质
水溶液里熔融状态时电离进导电化合物做电解质电解质溶水熔融时电离出移动阴阳离子外电场作移动阴阳离子分两极运动两极发生氧化原反应说电解质溶液熔融状态时导电化学变化
2．分类
（1）强电解质：指水溶液里完全电离电解质
（2）弱电解质：指水溶液中部分电离电解质
3．强电解质弱电解质较
强电解质
弱电解质
定义
水溶液里完全电离电解质
水溶液里部分电离电解质
化学键种类
离子键强极性键
极性键
电离程
完全电离
部分电离
表示方法
等号
逆号
代表物
强酸：HClH2SO4HNO3HI
强碱：NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2
绝数盐：NaClBaSO4
弱酸：H2SH2CO3H3PO4HFCH3COOH
弱碱：NH3·H2O
盐：HgCl2
Pb(CH3COO)2
4．非电解质
水溶液里熔融状态电离导电化合物
常见非电解质
非金属氧化物：CO2SO2SO3NO2P2O5
某非金属氢化物：CH4NH3
数机物：苯甘油葡萄糖
（二）弱电解质电离衡
1．弱电解质电离特点
（1）微弱：弱电解质水溶液中电离部分电离电离程度较分子离子存
（2）逆：弱电解质水分子作电离出离子离子重新结合成分子弱电解质电离逆
（3）量变化：弱电解质电离程吸热
（4）衡：定条件终达电离衡
2．电离衡：弱电解质分子离解成离子速率等结合成分子速率时弱电解质电离处电离衡状态电离衡化学衡种样具化学衡特征条件改变时衡移动规律符合勒沙特列原理
（三）水电离溶液pH值
1．水电离水离子积常数
H2O种极弱电解质够发生微弱电离H2OH+ + OH–
25℃时 c(H+)c(OH–)10–7 mol·L–1
水离子积Kwc(H+)·c(OH–)10–14（25℃）
①Kw温度关温度升高Kw增：100℃ Kw10–12
②Kw适纯水稀酸稀碱稀盐水溶液中
2．溶液pH
（1）pH：pH–lg[c(H+)]溶液c(H+)时pH表示溶液酸碱度
（2）含义：pH越c(H+)越c(OH–)越酸性越弱碱性越强pH越c(H+)c(OH–)越酸性越强碱性越弱
（3）范围：0～14
（四）盐类水解
1．盐类水解定义：溶液中盐电离出离子水电离出H+OH–结合生成弱电解质反应作盐类水解
2．盐类水解规律
（1）谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解弱水解两强水解
（2）元弱酸根正酸根离子酸式酸根离子水解程度考虑第步水解
（3）水解吸热反应升温水解程度增
（4）单离子水解程度书写水解离子方程式时↑↓符号
3．盐类水解类型
（1）单水解：强酸弱碱生成盐溶液呈酸性强碱弱酸生成盐溶液显碱性NH4Cl溶水：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa溶水：CH3COO + H2O CH3COOH + OH
（2）互相促进水解：弱酸弱碱生成盐溶水电离产生弱酸阴离子弱碱阳离子二者分结合水电离产生H+OH发生水解水溶液离子积变促进水电离反应进行程度较溶液酸碱性取决生成弱电解质相强弱CH3COONH4溶水：
CH3COO + NH4+ CH3COOH + NH3·H2O
（3）互相抑制水解：电离产生两种弱酸阴离子弱碱阳离子盐溶水弱酸阴离子弱碱阳离子均发生水解互相抑制类水解程度较(NH4)2Fe(SO4)2溶水：
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + H+
NH4+水解产生H+Fe2+水解起抑制作反成立
第二部分 常见元素单质
重化合物
．非金属元素化合物
（）非金属元素概
1．非金属元素周期表中位置
目前已知112种元素中非金属元素22种H外非金属元素位周期表右方（H左方）F非金属性强元素
2．非金属元素原子结构特征化合价
（1）周期金属原子相外层电子数较次外层饱结构（2818电子结构）
（2）周期金属原子相较非金属元素原子核电荷数原子半径化学反应中易电子表现氧化性
（3）高正价等族序数（OF+6+7价）应负价绝值等8–族序数SNC1等呈现变价
3．非金属单质
（1）组成素异形体
非金属单质中单原子分子HeNeAr等稀气体双原子分子H2O2Cl2H2Br2等原子分子P4S8C60O3等原子晶体金刚石晶体硅等元素形成单质常见O2O3红磷白磷金刚石石墨等
（2）聚集状态晶体类型
常温气态（H2O2Cl2N2…）液态（Br2）固态（I2磷碳硅…）常温气钵液态非金属单质部分固体单质固态时分子晶体少量硅金刚石原子晶体石墨混合型晶体
4．非金属氢化物
（1）非金属氢化物结构特点
①IVA—RH4正四面体结构非极性分子VA—RH3三角锥形极性分子VIA—H2RV型极性分子VIIA—HR直线型极性分子
②固态时均分子晶体熔沸点较低常温H2O液体余气体
（2）非金属气态氢化物稳定性
般非金属元素非金属性越强生成气态氢化物越稳定气态氢化物稳定性非金属性强弱重标志
（3）非金属氢化物具定原性
：NH3：H2SO2氧化HBrHICl2浓H2 SO4氧化等等
5．高价氧化物应水化物（含氧酸）组成酸性
元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强非金属元素高价含氧酸酸性非金属性强弱重标志
（二）卤族元素
1．氯气
（1）分子式Cl2电子式结构式Cl—Cl
（2）物理性质：黄绿色刺激性气味毒易液化溶水（1：2）
（3）化学性质：
①金属反应金属氧化成高价态Cu+Cl2CuCl2（棕黄色烟）
②非金属反应
H2+Cl22HCl（苍白色火焰工业制HCl）
H2+Cl22HCl（爆炸）
③水反应
Cl2+H2OHCl+HClOHCIO种弱酸（HClOH++ClO–）具强氧化性进行漂白消毒杀菌等光易分解：2HClO2HCl+O2↑
④碱反应
Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（吸收余Cl2）
2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O
漂白粉效成分Ca(ClO)2空气中易失效变质：
Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
⑤原性物质反应
Cl2+2Br –2Cl–+Br2Cl2+H2S2HCl+S↓
（4）制法：
①实验室制法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
②业制法
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
2．卤族元素
（1）卤族元素性质通性递变性
①元素周期表中位置：第ⅦA族
②原子结构相点：外层电子数均7点：电子层数
③性质相似性：单质均双原子非极性分子化合价−l价高正价+7价（F外）单质具强氧化性
④性质递变性（FI）原子半径离子半径逐渐增非金属性单质氧化性逐渐减弱氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2H2化合生成HX反应易难氢化物稳定性强弱稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI高价氧化物承化物酸性逐渐减弱卤离原性增强前面元素单质面元素置换出单质颜色变深熔沸点升高
（2）卤素化合物特性纳
①Cl2Br2I2水反应类型相通式X2+H2OHX+HXOF2特殊F2+2H2O4HF+O2出碱反应Cl2Br2I2相F2
②F2Cl2Br2Fe作+3价铁I2+FeFeI2
③Cl–Br –I–AgNO3分产生白色沉淀浅黄色沉淀黄色沉淀AgF溶水色溶液
④氯水具漂白性溴水碘水中HBrOHIO少漂白性差
⑤碘淀粉变蓝淀粉碘化钾试纸投入氯水中变蓝氯水量发生列反应I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl
⑥氢氛酸弱酸余者强酸旦酸性逐渐增强氢氟酸腐蚀玻璃氢卤酸没性质
（3）卤离子（X–）检验（XClBrI）
含卤离子（X–）溶滚中加入：HNO3酸化AgNO3溶液Cl–+Ag+AgCl↓（白）Br –+Ag+AgI↓（黄色）
Br−+Ag+AgBr↓（淡黄色）I–+Ag+AgI↓（黄色）
3．卤素单质化合物特殊性
①F显1价般含氧酸氟气稀气体反应氢氟酸弱酸腐蚀玻璃CaF2难溶水AgF易溶水
②溴常温惟呈液态非金属易挥发
③碘易升华碘遇淀粉反应生成蓝色物质
④Cl2Br2I2溶解性
Cl2
Br2
I2
水中
黄(溶)
橙(溶)
黄褐(微溶)
CCl4
黄(易溶)
橙红(易溶)
紫红(易溶)
4．知识框架
（三）氧族元素
1．氧族元素概述
（1）包括：氧（8O）硫（16 S）硒（34 Se）碲（52 Te）钋（84 Po）等种元素
（2）周期表中位置：VIA族2—6周期
（3）外层电子数：6e
（4）化合价：–20+4+6（O般正价）
（5）原子半径：核电荷数增增rO＜r S＜r Se＜r Te
（6）元素非金属性：O→Te强→弱
2．氧族元素性质相似性递变性
（1）相似性
①外层电子6电子均获2电子达稳定结构
②气态氢化物中均显2价分子式H2R
③高价氧化物中均+6价分子式RO3
④高价氧化物应水化物分子式H2 RO4
（2）递变性（O S Se Te）
①单质溶沸点升高氧化性减弱
②气态氢化物热稳定性减原性增强
③高价氧化物水化物酸性减弱
3．二氧化硫
（1）二氧化硫物理性质：色刺激性气味毒密度空气易液化易溶水（H2O化合生成H2 SO3SO2+H2O H2SO3）
（2）二氧化硫化学性质：
①具酸性氧化物通性
②原性：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 2SO2+O22SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S3S+2H2O
④漂白性：SO3品红褪色（逆加热恢复红色）
（3）二氧化硫污染
①SO2污染气害物质直接危害引起呼吸道疾病
②形成酸雨pH＜56破坏农作物森林草原土壤酸性增强等等
③含SO2工业废气必须净化处理排放空气中
4．硫酸工业硫酸
（1）接触法制硫酸
反应原理：①造气：4FeS2+11O2(g)2Fe2O3+8SO2
②氧化：2SO2+O22SO3
③吸收：SO3+H2OH2SO4
分应设备：①沸腾炉 ②接触室 ③吸收塔
具体措施：粉碎矿石量空气热交换催化氧化逆流循环浓H2 SO4吸收SO3（防止形成酸雾）尾气处理（氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3H2SO4处理便生成SO2）
（2）浓硫酸（983％）特性
①吸水性：H2SO4易H2O结合放出量热浓硫酸常做酸性气体干燥剂(干燥H2S)
②脱水性：浓H2SO4遇见某机化合物中氢氧原子数21例脱脱水性C12H22O1112C＋11H2O(浓H2SO4脱水性)
③强氧化性：浓H2SO4金属非金属具原性物质发生氧化原反应：
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)S＋SO2↑+2H2O
2NaI＋2H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O
原剂反应浓H2SO4原产物SO2
常温浓H2SO4FeAl表面发生钝化(生成致密氧化膜)发生产生气体反应
（四）碳族元素
1．碳重化合物
（1）氧化碳二氧化碳
（2）活性炭吸附作应 木材干馏固态产物木炭木炭孔隙干馏时产生油脂等物质覆盖吸附力较弱活化处理增加表面积高吸附方种具高吸收力碳称活性炭活性炭孔隙表面积般500rn
2g～l000m2g活性炭属非极性吸附剂易吸附非极性弱极性物质常见易活性炭吸附物质应：
①毒气体（蒸汽）：NONO2Cl2Br2C6H6（苯）活性炭毒防毒
②色素活性炭溶液脱色（漂白）制造白糖工业中活性炭做脱色剂
③水中臭味物质活性炭水臭净化
（3）碳重化合物
2．硅重化合物
（1）硅存：然界中化合态存含量仅次氧排第二位构成矿物岩石成分
（2）硅岛单质：晶体硅定形硅两种素异形体晶体硅原子晶体类似金刚石熔沸点高硬度良半导体
（3）硅性质：性质稳定易物质发生化学反应
①Si+O2SiO2
②Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
（4）硅制备提纯：SiO2+2CSi+CO↑ Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl
（5）硅氧化物SiO2：
①原子晶体熔点高硬度
②酸性氧化物：溶水水反应
SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
③氢氟酸反应：SiO2+4HFSiF4 ↑+2H2O
④光导纤维原抖制造石英玻璃等
（6）硅重化合物
（五）氨族元素
1．氦族元素概述
（1）周期表中位置：第VA族（NPAsSbBi）2—6周期
（2）原子结构特点相点：外层电子数均5点：电子层数
（3）性质：
①相似性：a．高正价均+5负价–3（SbBi负价）b．高价氧化物水化物（HRO3H3RO 4）呈酸性
②逆变性（N→Bi）原子半径气态氢化物稳定性减弱高价含氧酸酸性减弱（HNO3＞H3PO4）周期卤素氧族非金属性弱
2．氮重化合物
（1）氮化学性质：常温时N2活泼代稀气体作保护气点燃放电高温等条件H2O2Mg等发生反应：
①N2+3H22NH3
②N2+O22NO
③N2+3MgMg3N2 （Mg3N2+6H2OMg(OH)2 ↓+2NH3 ↑）（2）氮氧化物：
N元素+l+2+3+4+5五种价态分应氧物N2ONON2O3NO2(N2O4)N2O5 中N2O3N2O5分HNO2HNO3酸酐NO色原性较强毒气体易O2氧化NO2红棕色易溶水刺激性毒气体氧化性较强氧化SO2湿润KI淀粉试纸变蓝重反应：2NO+O22NO23NO2+H2 O2HNO3+NO
（3）氨气性质途
①物理性质：色刺激性气味气体极易溶水（1：700）易液化
②化学性质：水反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH–
NH3惟润湿红色石蕊试纸交蓝气体常性质检验NH3
酸反应：NH3+HClNH4Cl（生成白烟）
O2反应：4NH3+5O24NO+6H2O+Q
CO2反应（制取尿素）：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
③氨制法
安验室制法：铵盐碱热
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
工业制法：原料水煤空气N2+3H22NH3
（4）硝酸（HNO3）
硝酸化学性质：HNO3强酸具酸通性外具特性：稳定性：（见光受热易分解）4HNO 34NO2↑+O2 ↑+2H2O
强氧化性：稀浓HNO3均具强氧化性金属反应时氢活泼金属放出氢气
a．金属反应
Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Ag+4HNO3(稀)3AgNO3+NO↑+2H2 O（利反应洗涤附器皿壁银）
冷浓HNO3AlFe等金属表面生成层致密氧化膜发生钝化AlFe等材料制成密闭容器盛装浓HNO3
b．非金属反应
C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2 O
S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
c．原剂反应
3H2S+2HNO3(稀)3S↓+2NO↑+4H2O
3SO32–+2NO3–+2H+3SO42–+2NO↑+H2O
d．机物反应
硝化反应（苯反应）酯化反应（纤维素反应）颜色反应（蛋白质反应）
②硝酸制法：
实验室制法：硝酸盐浓H2SO4微热wwwks5ucom
NaNO3(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑
工业制法：氨催化氧化法
a．原理：4NH3+5O24NO+6H2O
2NO+O22NO2
3NO2+H2O2HNO3+NO
b．尾气处理：碱液吸收
NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O
③硝酸保存方法：硝酸稳定易分解受热光浓度越硝酸越易分解分解生成NO2溶硝酸中硝酸里黄色实验室防止硝酸分解常硝酸放棕色瓶贮放黑暗温度低方
3．磷重化合物
（1）红磷白磷
名称
白磷
红磷
分子结构
分子式P4正四面体型键角60°
分子晶体结构复杂
颜色状态
白色黄色固体
暗红色粉末固体
溶解性
溶水易溶CS2
溶水溶CS2
毒性
剧毒
毒
着火点
40℃
240℃
保存方法
保存水中
密封
相互转化
（2）磷化合物性质
①P2O5磷酸（H3PO4）偏磷酸（HPO3）酸酐
P2O5+H2O(冷)2HPO3(毒溶水)
P2O5+3H2O(热)2H3PO4(毒晶体易溶水)P2O5吸浸性强作干燥剂
②磷酸性质
纯净磷酸色晶体吸湿性藏躲畏水意例混溶浓H3PO4色黏稠液体较稳定挥发．具酸通性磷酸三元酸碱反应时碱量时生成盐磷酸NaOH反应1：1生成NaH2PO41：2生成Na2HPO4l：3生成Na3PO4介l：11：2间生成NaH2PO4Na2HPO4混合物介l：21：3间生成Na2HPO4帮Na3PO4混合物
二．金属元素化合物
（）金属元素概述
1．金属元素周期表中位置原予结构特征
（1）金属元素分布周期表左方目前已知112种元素90种金属元素
（2）金属元素外层电子数般4（GeSnPb 4SbBi 5Po 6）原子半径较周期非金属原子半径
（3）金属元素形成金属单质固态时全金属晶体
2．金属分类
（1）冶金工业黑色金属：FeCrMn（氧化物呈黑色）色金属：FeCrMn外金属
（2）密度分
轻金属：ρ＜45g·cm–3（NaMgA1）
重金属：ρ＞45g·cm–3（FeCuW）
（3）存丰度分常见金属：Fe(475％)Al(773％)Ca(345％)等稀金属：锆铪铌等
3．金属物理性质
（1）状态：通常情况汞外金属固态
（2）金属光泽：数金属具金属光泽
（3）易导电导热：金属晶体中电子运动金属易导电导热
（4）延展性：压成薄片抽成细丝
（5）熔点硬度：金属晶体中金属离子电子作强弱决定高钨（3413℃）低汞（–39℃）
4．金属化学性质
（1）非金属单质作
（2）H2O作
（3）酸作
（4）碱作（仅AlZn）
（5）盐作
（6）某氧化物作
5．金属冶炼
（1）热分解法（适活泼金属）
2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑
（2）热原法（常原剂COH2C活泼金属等）
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Cr2O3+2Al2Cr+A12O3
（3）电解法（适非常活泼金属）
2A12O34Al+3O2↑ 2NaCl2Na+Cl2 ↑
（二）碱金属元素
1．钠化合物
（1）钠物理性质
钠种柔软银白色金属光泽金属具良导电导热性密度水煤油熔点较低
（2）钠化学性质
①非金属反应
2Na + Cl22NaCl
2Na + O2Na2O2（黄色火焰）
4Na+O22Na2O（空气中钠切面变暗）
②水反应
2Na+2H2O2NaOH+H2↑
现象解释：浮水面——密度水熔化成球——钠熔点低反应放热四处游动——生成气体酚酞变红——生成碱
③酸反应
2Na+2H+2Na++H2↑ 钠足直接酸反应钠量先酸反应水反应
④盐溶液反应
钠盐溶液反应先考虑Na水反应生成NaOH考虑NaOH否盐反应
a．投入NaCl溶液中H2放出2Na+2H2O2NaOH+H2↑
b．投入饱NaCl溶液中H2放出NaCl晶体析出（温度变)）
c．投入NH4Cl溶液中H2NH3逸出
2Na+2NHCl2NaCl+2NH3↑+H2↑
d．投入CuSO4溶液中气体放出蓝色沉淀生成
2Na+H2O+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（3）钠保存途：
①保存：钠化学性质非常活泼易空气中O2H2O等反应保存煤油中
②途：
a．工业冶炼金属：4Na+TiCl4Ti+4NaCl
b．Na—K合金（液态）作原子反应堆导热剂
c．制造高压钠灯作电光源
2．碱金属元素
（1）周期表中位置：第IA族（LiNaKRbCs）
（2）原子结构特点：外层电子数均1
（3）性质：
①原子半径周期易失电子强原剂Li→Cs金属性增强
②取高价氧化物水化物呈强碱性Li→Cs碱性增强
（三）镁铝铁化合物
1．镁铝元素周期表中位置原子结构镁(Mg)：位周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位周期表第3周期第IIIA原子结构MgAl均活泼金属化学反应中易失电子性质相似处原子结构性质差异
2．镁铝物理性质
①相点：密度较熔点较低硬度较均银白色
②点：铅硬度镁稍熔沸点镁高镁铅金属键强弱
3．镁铝化学性质较：
Mg
Al
暴露空气中（O2反应）
常温O2氧化形成致密氧化膜具定抗腐蚀性
快O2反应形成致密氧化膜抗腐蚀性镁强
燃烧
空气中点燃发出耀眼白光
2Mg + O2 2MgO
纯氧中高温燃烧
4Al + 3O2 2Al2O3
某氧化物反应
2Mg +CO2 2MgO + C
4Al+3MnO22Al2O3+3Mn
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
H2O反应
Mg+2H2OMg(OH)2 ↓+H2↑
沸水微弱反应
非金属反应
3Mg + N2 Mg3N2
2Al+ 3Cl22AlCl3
非氧化性酸反应
Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl 2AlCl3+ 3H2↑
氧化性酸反应
反应 H2生成
4．氧化铝氢氧化铝
A12O3Al(OH)3典型两性化合物强酸反应强碱反应生成盐H2O
Al 2O3+6H+2A13++3H2O A12O3+2OH–2A1O2–+H2O
Al(OH)3+3H+A13++3H2O Al(OH)3+OH–A1O2–+2H2O
5．生成Al(OH)3沉淀量图分析
（1）AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直量图1示
（2）AlCl3溶液中滴加氨水量图2示
（3）NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直量图3示
（4）NaAlO2溶液中滴加盐酸直量图4示
（5）盐酸中滴入NaAlO2溶液直量图5示
（6）NaAlO2溶液中通CO2直量图6示
6．铁化合物
（1）铁周期表中位置原子结构
铁位第四周期第Ⅷ族渡金属元素代表原子结构示意图：铁元素种变价元素通常显示+2价+3价化合物水溶液带颜色
（2）铁性质
①非金属反应
2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色烟）
3Fe+2O2Fe3O4
Fe+SFeS
Fe+I2FeI2
注：铁弱氧化性物质反应生成低价铁化合物
②酸反应
a．非氧化性酸．Fe+2H+Fe2++H2↑
b．氧化性酸：常温遇浓H2SO4浓HNO3会发生钝化加热时会剧烈反应
③水反应：3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2
④某盐熔液反应：Fe+Cu2+Fe2++CuFe+2Fe3+3Fe2+
（3）铁存铁然界中分布较广壳中含量约占5％仅次铝分布壳中铁均化合态存游离态铁陨石中铁矿石种类较重：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）褐铁矿（2Fe2O3·3H2O）菱铁矿（FeCO3）
（4）铁氧化物氢氧化物
①铁氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
化合价
+2
+3
+2+3
水溶性
均难溶水
稳定性
稳定
6FeO+O22Fe3O4
稳定
稳定
酸反应
FeO+2H+Fe2++H2O
Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+
Fe2++2Fe3++ 4H2O
CO反应
FexOy+yCOxFe+yCO2
制取
高温熔融量铁氧气反应
2Fe+O22FeO
Fe(OH)3分解
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
铁氧气中燃烧
3Fe+2O2Fe3O4
②铁氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物性
白色难溶水固体
红褐色难溶水固体
化性
（1）非氧化性强酸反应
Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O
（2）氧化性酸反应
3Fe(OH)2+10HNO33Fe(NO3)3
+NO↑+8H2O
（3）空气中放置氧化
4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3
（1）酸反应
Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O
（2）受热分解
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
制备
①煮沸蒸馏水赶走溶解氧气②煮沸NaOH溶液赶走溶解氧气③配制FeSO4溶液加少量原铁粉④长滴NaOH溶液送入FeSO4溶液液面
Fe2++2OHFe(OH)2↓
NaOH溶液滴入Fe2(SO4)3
溶液中
Fe3++3OHFe(OH)3↓
（5）Fe2+Fe3+性质
①Fe2+具氧化性表现原性
4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O（Fe2+氧化）
②Fe3+具较强氧化性S2–I–SO32– 等发生氧化原反应2Fe3++S2–2Fe2++S↓ 2Fe3++2I–2Fe2++I2
③Fe3+典型弱碱阳离子HCO3–AlO2–等溶液中发生双水解反应2Fe+3CO32–+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑
④Fe3+遇苯酚溶液呈紫色检验Fe3+
⑤亚铁盐铁盐存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑防止Fe2+氧化滴入少量相应酸溶液防止Fe2+水解铁盐溶液——加入少量相应酸溶液防止Fe3+水解
第三部分 机化学基础
．机化学中基概念
1．机化合物
（1）定义：简称机物指含碳元素化合物（CO2CO碳酸盐机物）
（2）机物相特点：
①元素组成特点：碳元素外含HONPS卤素等非金属元素
②结构特点
a．碳碳间价键形成碳键机物结构基础
b．机物分子非极性分子弱极性分子
c．机物分子间通范德华力结合成分子晶体
（3）系物性质
①物理性质存递变性：碳数增加状态气→液→固熔沸点逐渐升高密度逐渐增
②化学性质相似性存差异性
6．烃衍生物
（1）结构说成烃分子里氢原子原子原子团取代衍变成烃衍生物
（2）卤代烃：烃分子中氢原子卤原子取代产物
（3）醇：醇分子中含链烃基苯环侧链碳结合羟基化合物R—OH
（4）酚：羟基苯环碳原子直接相连化合物做酚
（5）醛：烃基醛基结合着化台物做醛：R—CHO
（6）羧酸：分子烃基羧基相连构成机化合物：R—COOH
（7）酯：羧醇结合生成机物做酯：R—COOR′
7．蒸馏分馏干馏
蒸馏液态物质加热沸腾变蒸气蒸气冷液体两程联合操作操作分离杂提纯物质分馏蒸馏样利混合物中物质沸点严格控制温度进行分离提纯物质操作次蒸馏干馏固态机物（煤炭）放入密闭容器隔绝空气加强热分解程工业炼焦属干馏干馏属化学变化蒸馏分馏属物理变化
二．机化学反应类型纳
1．取代反应
（1）定义：机物分子里某原子原子团原子原子团代反应
（2）发生取代反应物质：烷烃芳香烃醇酚酯羧酸卤代烃
（3）典型反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
2．加成反应
（1）定义：机物分子里饱碳原子原子原子团直接结合生成物质反应
（2）发生加成反应物质：烯烃炔烃苯系物醛酮单糖等等
（3）典型反应：CH2CH2 + Br2 → CH2Br－CH2Br
3．加聚反应
（1）定义：通加成聚合反应形成高分子化合物
（2）特征：生成物高分子化合物组成单体相
（3）典型反应：
4．缩聚反应
（1）定义：通缩合反应生成高分子化合物时生成分子（H2ONH3等）反应
（2）特征：生成高分子化合物分子生成
（3）典型反应：
5．消反应：
（1）定义：机物分子中脱分子（H2OHX等）生成饱化合物（含双键叁键）反应
（2）发生消反应物质：醇卤代烃
（3）典型反应：
6．氧化反应
（1）定义：机物加OH反应
（2）类型：
①空气中氧气中燃烧
②催化氧化：
2C2H5OH + O2 2 CH3CHO + 2H2O
③某机物非O2氧化剂氧化
：烯炔苯系物酸性KMnO4氧化醛类甲酸甲酸酯葡萄糖银氢溶液新制Cu(OH)2氧化：
CH3CHO+2Cu(OH)2 → CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
7．原反应
（1）定义：机物加HO反应
（2）典型反应：CH3CHO+H2→ CH3CH2OH（加成反应）
8．酯化反应：（属取代反应）
（1）定义：酸醇起作生成酯水反应
（2）典型反应：
C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2O
9．水解反应（属取代反应）
（1）反应特征：水参加机物分解成较分子
（2）水解物质：卤代烃酯二糖糖蛋白质
（3）典型反应：
C2H5－Br + H－OH C2H5－OH + HBr
三化学实验考题中八热点
（）仪器排列组合
（二）接口链接
（三）气密性检查
（四）防倒吸
（五）事处理
（六）实验方案评价
（七）实验设计
（八）实验结果分析数采取处理
实验知识纳
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1．测反应混合物温度
种类型实验需测出反应混合物准确度应温度计插入混合物中间
①测物质溶解度 ②实验室制乙烯
2．测蒸汽温度
种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸汽温度相蒸汽温度
①实验室蒸馏石油 ②测定乙醇沸点
3．测水浴温度
种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水中
①温度反应速率影响反应 ②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验
需塞入少量棉花实验加热KMnO4制氧气制乙炔收集NH3作分：防止KMnO4粉末进入导防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1．结晶重结晶
利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2．蒸馏冷法
沸点差值乙醇中（水）：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3．滤法：溶溶
4．升华法：SiO2(I2)
5．萃取wwwks5ucom
CCl4萃取I2水中I2
6．溶解法
Fe粉（Al粉）：溶解量NaOH溶液里滤分离
7．增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8．吸收法
做出混合气体中杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9．转化法
两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)3溶解滤出Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成Al(OH)3
10．纸层析
五常取杂质10种方法
1．欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化苯酚钠利苯酚钠易溶水苯分开
欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2．吸收洗涤法
欲出二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3．沉淀滤法
欲出硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4．加热升华法
欲出碘中沙子采法
5．溶剂萃取法
欲水中含少量溴采法
6．溶液结晶法（结晶重结晶）
欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠晶体
7．分蒸馏法
欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8．分液法
欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9．渗析法
欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
10．综合法
欲某物质中杂质采种发放种方法综合运
六化学实验基操作中15例
1．实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝药品味道
2．做完实验剩药品抛弃放回原瓶
3．取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4．果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗万眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5．称量药品时称量物放左盘称量物直接放右盘加砝码时手
6．滴添加液体时滴伸入量筒（试）接触筒壁（试壁）
7．酒精灯里添加酒精灯时超酒精灯容积23少容积13
8．燃着酒精灯支酒精灯熄灭时嘴吹
9．物质加热时酒精灯焰焰心
10．试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11．烧瓶加热时忘垫石棉网
12．坩埚蒸发皿加热完直接手应坩埚钳夹取
13．玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14．滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15．烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌子劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1．加热试时应先均匀加热局部加热
2．排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3．制取气体时先检验气密性装药品
4．收集气体时先排净装置中空气收集
5．稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水壁缓慢注入浓硫酸
6．点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7．检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8．检验NH3（红色石蕊试纸）Cl2（淀粉KI试纸）H2S（Pb(Ac)2等试纸）等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9．做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10．配置FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11．中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准液先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12．焰色反应实验时做次铂丝先沾稀酸放火焰灼烧色时做次实验
13．H2原CuO时先通氢气流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14．配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改交投滴加水刻度线
15．安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16．浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3～5NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂NaHCO3溶液
17．碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18．酸（碱）流桌子先加NaHCO3溶液（醋酸）中水洗布擦
19．检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20．pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸显示颜色标准色卡定出pH
21．配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸（赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸）
22．称量药品时先盘放二张质量相等纸（腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿中）放药品加热药品先冷称量
九特殊试剂存放取10例
1．NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中（液态烷烃中）（Li石蜡密封保存）镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放入煤油中
2．白P：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3．液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4．I2：易升华具强烈刺激性气味应保存棕色瓶中放低温处
6．固体烧碱：易潮解应密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7．NH3·AgNO3：易挥发应密封放低温处
8．C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9．Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10．卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例wwwks5ucom
1．滴定面刻度0
2．量筒面刻度0
3．温度计中间刻度0
4．托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变混浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11．盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．Cl溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓硫酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27．红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成
28．氯气遇湿色布条：色布条颜色褪
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠（固）硫酸（浓）混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31．溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液
34．细铜丝硫蒸汽中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩蒸发皿）：火焰呈淡蓝色（蒸发皿底部黄色粉末）
37．硫化氢气体完全燃烧（火焰罩干冷烧杯）：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体（烧杯壁液滴生成）
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色褪加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤响声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
45．加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇量白烟生成
47．加热氯化铵氢氧化钠混合物：刺激性气味气体产生
48．加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52．硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀生成
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变混浊
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变混浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58．含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氨水：溶液变混浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然气中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀生成
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴生成
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅（时间较长容器壁液滴生成）
63．加热（170℃）乙醇浓盐酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟
67．乙醇空气中燃烧：火焰呈淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色
69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中振荡：紫色逐渐变浅直褪
70．苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：溶液紫色褪
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴加量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色
79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
化学考试规范求30点
指出历次化学考试考生常丢分方希家考试时方出差错高标准严求时做起规范高分出现错误阅读时作出标记
1．排列序时分清类似强弱高低等等
2．书写化学方程式时分清种盐水解方程式定产物标↓↑弱酸弱碱电离定
3．忽视题干中混合物化合物单质等限制条件
4．单位写单位没单位写溶解度单位克写出相分子质量相原子质量单位加gg．mol摩尔质量单位（g．mo11）写单位失分
5．求写名称写分子式化学式求写分子式结构式写名称电子式原子离子结构示意图结构筒式结构式清张冠李戴求写离子方程式错写成化学方程式
6．稀气体单原子分子误认双原子分子
7．273℃273K(注意区分标况非标况气态液态固态分清楚224L·mol1适条件注意三氧化硫乙烷烷水等物质状态区分液态氯化氢盐酸液氨氨水液氯氯水
8．计算题中出现样品分两等份（1000mL溶液中取出50mL）求原样品中关量求份中关量
9．请注意选择题正确错误两种求请注意做正确填卡时完全填反十分警惕种情况发生
10．求气体体积分数质量分数清楚失分
11．描述实验现象全面陆海空全方位观察
12．表示物质量浓度写C(HCl)失分
13．气体溶解度圆体溶解度表示方法计算方法混谈（标况20L氨气溶解1L水中……）
14．表示离子电荷元素化合价混谈
15．原电池正负极清电解池电镀池阴阳极清电极反应式写反
16．求转化率百分含量混淆清
17．两种体积浓度种溶液混总体积否加题目情景求
18．化学计算常犯错误：①分子式写错②化学方程式写错配配错③关系式计算时物质量关系式情况发生全扣分④分子量算错⑤讨题缺讨程扣相分⑥出两种反应量考虑反应物量（判断程）⑦求写出计算规范程：解设未知量方程式关系式计算例关系例式计算程答单位题目写出推理程省略步骤计算程带单位注意题中效数字隐性求
19．推断题请注意根题意机物机物均应考虑（全面综合）
20．注意试题中括号话专门
2l．回答简答题定避免简单化涉原理应该果答根
22．准相原子质量cu63564应卷首提供
23．mA(s)+n B(g)pC(1)+qD(g)种逆反应加压减压衡移动考虑中气态物质(g)化学计量数
24．配方程式进行系数化简书写化学反应方程式反应条件必须写写正确氧化—原反应配失电子相等离子反应电荷守恒搞假配机化学方程式未→热化学反应方程式漏写物质聚集状态漏写反应热+—反应热单位kJ·mol1
25．机结构简式中原子间连结方式表达正确写错位结构简式种碳碳键官团简化酯基羧基原子序乱写硝基氨基写时注意碳连接N原子COOHCH2CH2OH（羧基连接错）CH2CHCOOH（少双键）等（强调：复杂化合物中酯基羧基简化）化学语中文名称写错字酯化写成脂化羧基写成酸基酯化反应生成物漏写水缩聚反应生成物漏写分子
26．遇做类似题定意忘形结果反出错样镇静认真解答思维定势碰难题决子蒙知道机会均等难家难应注意难度试题中易分题应该分
27．化学考题难易结合波浪型发展决认前面难面更难难易难题较难题中定少分方放弃
28解题时切莫某较难难考题花量宝贵时间10分左右难题30分钟甚更时间考虑非常合算合理果觉考虑分钟少头绪请紧张心慌暂放边控制心态解答够分考题先解决考题先解决回头解决找感觉思维活跃子想通解决
29．解推断题实验题思维定开阔活跃联想性强切面文字前面话忘老方面角度考虑应该方位全方位进行考虑积极考题中字字句句中寻找出突破口
30．考试时切忌反常然先易难先做卷做二卷
化学考前秘籍录绝版珍藏
常分子量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al(OH)3：78 C6H12O6：180
常换算
56L——025 mol 28L——0125 mol 1568L——07 mol
2016L——09 mol 168L——075mol
常反应
Al3++4OH+AlO2–+2H2O
3AlO2–+Al3++6H2O4Al(OH)3
2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 △m56g
2H2O+2Na2O24NaOH+O2 △m4g
AlO2–+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3–
2NaCl+MO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O
特殊反应
2F2+2H2O4HF+O2
Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
常俗名分子式
绿矾——FeSO4·7H2O
常气
煤气：CO 水煤气：H2CO 炉气：SO2O2N2
焦炉气：H2CH4等 高炉煤气：COCO2N2
裂解气：CH2CH2CH3CHCH2CH2CH—CHCH2等
常电子式
二（A：NaHCO3(NH4)CO3NH4HCO3NaCl(aq)）
A↓（白）+↑（色）（A：CaC2AlS3Mg3N2）
ABC（A：SH2SN2Na醇）
A↑（A：铵盐AlSiCH3COONa）
A（A：氯化物）
CAB（AAl(NH4)2CO3NH4HCO3NaHCO3NaHS(NH4)2SNH4HS氨基酸）
中学化学常见气体单质：H2O2N2Cl2(F2)
固体单质：SNaMgAlFeCu
液体单质：Br2
中学化学常见化合物：NaClNaOHNa2CO3NaHCO3FeCl2FeCl3H2SO4HClCaCO3SO2H2ONONO2HNO3
三溴水褪色：
氢气加成：
NaOH反应：
分异构体：醇—醚 CnH2n+2Ox
醛—酮—环氧烷（环醚） CnH2nO
羧酸—酯—羟基醛 CnH2nO2
氨基酸硝基烷
四基操作
中学化学常见化学反应
化学反应化学科学研究象时化学学科理科综合高考重考点深入理解掌握知识点文解决问题化学反应分类结集中基础知识整理方面高考没太指导意义化学反应研究升指导高考层面做化学反应扩展外必须深入研究化学反应横层面规律
1．机中化合反应
金属+非金属→氧酸盐等：3Mg+N2Mg3N2
金属+氧气→金属氧化物：2Mg+O22MgO
非金属+氧气→非金属氧化物：4P+5O22P2O5
非金属+氢气→非金属氢化物：
N2+3H22NH3
非金属+非金属：
2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl5
氧化物+氧气：2SO2+O22SO3
原性酸盐+氧气：2Na2SO3+O22Na2SO4
碱性氧化物+水→碱：CaO+H2OCa(OH)2
酸性氧化物+水→酸：P2O5+3H2O(热)2H3PO4
氨气+水：NH3+H2ONH3·H2O
盐+水：CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O
酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐：
CaO+SiO2CaSiO3
氨+酸→铵盐：NH3+HClNH4Cl
酸性氧化物+碱→酸式盐：CO2+NaOHNaHCO3
正盐+相应酸→酸式盐：
CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2
金属+盐：Fe+2FeCl33FeCl2
盐碱+氧化剂：2FeCl2+Cl22FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
化合反应：
Na2O2+SO2Na2SO4CO2+C2CO
2Cu+O2+H2O+CO2Cu(OH)2CO3
4NO2+O2+2H2O4HNO3
Na2SO3+SNa2S2O3
2．机中化合反应
容总结规律反应条件已略
水化反应：CH2CH2+H2O→CH3—CH2OH
加成反应：CH2CH2+Br2→CH2Br—CH2Br
原反应：R—CHO+H2→R—CH2OH
氧化反应：2CH2CH2+O2→2CH3CHO2CH3CHO+O2→2CH3COOH
油脂硬化：（化学方程式略）
加聚反应：
3．中学化学中分解反应
溶性碱受热→金属氧化物（碱性氧化物）+水：
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
铵盐氨水分解→氨气：
(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑NH4ClNH3↑+HClNH3·H2O2NH3↑+H2O
稳定性酸分解→酸性氧化物+水
H2SO3H2O+SO2↑
硝酸硝酸盐分解→氧气放出
4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
2KNO32KNO2+O2↑
碳酸盐碳酸氢盐分解→放出二氧化碳
CaCO3CaO+CO2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
溶性卤化银分解→生成银卤素单质：
2AgX2Ag+X2 （XClBrI）
4．分类方法
（1）酸分解：H2SO4H2CO3HNO3分解
（2）碱分解：Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3NH3·H2O分解
（3）盐分解
①酸式盐分解：NH4HCO3NaHCO3分解
②碱式盐分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
③正盐分解：(NH4)2CO3NH4ClKNO3Cu(NO3)2AgNO3CaCO3溶性AgX分解
④含水盐分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O
蓝色 白色
（4）氧化物分解：2HgO2Hg+O2↑
（5）
5．需高温发生反应
方程式中温度条件已略
2C+SiO2Si+2CO↑
C(赤热)+H2O(g)H2+CO
CO+H2OCO2+H2
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
SiO2+2H2Si+2H2O
SiO2+CaOCaSiO3
SiO2+CaCO3CaSiO2+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Fe2O3+AlAl2O3+2Fe
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
4FeS+H2O2Fe2O3+8SO2
CaCO3CaO+CO2
N2+3H22NH3
Al(OH)3Al3++3OH–：时H2AlO3H++AlO2–+H2O
水电离：H2O+H2OH3O++OH– 简写H2OH++OH–
液氨电离：
NH3+NH3NH4++NH2+（偶电离）
盐水解：（酸根）元水解级：碱根水解步写
碳酸钠水解：CO32–+H2OHCO3–+OH–
明矾水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
脂水解：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH
酸性氧化物—水：CO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3
单质—水：Cl2+H2OHCl+HClO
颜色反应：I2(紫色)+H22HI(色)
2NO2(红棕色)N2O4(色)
4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
回顾2006年全国统高考理科综合测试卷卷II第28题会发现涉3高温反应实结第2第3第10反应难怪部分学生高考结束回学校填报志愿时兴高采烈说：老师简直太爽猜1原题高考前三天写方程式发挥相欣慰余感善猜压高考题轻易放规律
6．中学化学中常见逆反应
酸电离元弱酸分步写例：
H3PO4H++H2PO4–
H2PO4–H++HPO42–
HPO32–H++PO43–
碱电离元弱碱步写譬：
FeCl3(浅黄)+3KSCNFe(SCN)3(血红)+3KCl
Fe3++nSCN–[Fe(SCN)n]–7–n （n1～6）
逆电池纽扣电池（右代表放电相原电池：左代表充电相电解池）
Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag
反应：
NH3·H2ONH4–+OH–
N2+3H22NH3
SO2+O22SO3
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
述列举难出想获高考指导性意义必须化学反应进行深入研究
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