中学化学选修4测试题
试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分考试时120分钟满分150分
注意事项：1．相原子质量：H1 C12 O16 Cu64
2．第III卷答案务必写答题卷
第Ⅰ卷（70分）
选择题（题包括15题题2分30分题选项符合题意）
1已知反应X+Y M+N放热反应该反应列说法中正确 （ ）
AX量定高M
BY量定高N
CXY总量定高MN总量
D该反应放热反应必加热发生
2pH1色溶液中列离子量存 （ ）
A．NH4+Ba2+NO3—CO32— B．Fe2+OH—SO42—MnO4—
C．K+Mg2+NO3－SO42— D．Na+Fe3+Cl—AlO2—
3密闭容器里AB反应生成C反应速率分表示已知2332反应表示 （ ）
A2A+3B2C BA+3B2C C3A+B2C DA+BC
4列说法正确 ( )
A逆反应特征正反应速率逆反应速率相等
B条件变时催化剂改变反应速率改变化学衡状态
C条件变时升高温度衡放热反应方移动
D条件变时增压强定会破坏气体反应衡状态
5相温度等物质量浓度列溶液中pH值 （ ）
A． B． C． D．
6列说法正确 （ ）
A物质溶解性难溶该物质溶水
B溶水物质溶解度0
C绝溶解物质存
D某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
7化学电池直接化学转化电化学电池质 （ ）
A．化合价升降 B． 电子转移 C．氧化原反应 D．电储存
8着生活质量断提高废电池必须集中处理问题提议事日程首原 （ ）
A利电池外壳金属材料
B防止电池中汞镉铅等重金属离子土壤水源污染
C电池中渗泄电解液腐蚀物品
D回收中石墨电极
9密闭容器中进行反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)已知反应程中某时刻SO2O2SO3浓度分02molL01molL02molL反应达衡时存数 （ ）
A．SO204molLO202molL B．SO2025molL
C．SO2SO3均015molL D．SO304molL
10列化学衡移动分析中正确 （ ）
①已达衡反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）增加反应物物质量
时衡定正反应方移动
②已达衡反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）增N2浓度时衡正
反应方移动N2转化率定升高
③气体参加反应衡时减反应器容积时衡定气体体积增方
移动
④气体参加反应达衡时恒压反应器中充入稀气体衡定移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）恒温已达衡 （ ）
A．反应容器压强时间改变
B．反应容器PQRS四者浓度1111
C．P生成速率S生成速率相等
D．反应容器气体总物质量时间变化
12设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率 u1N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率 u2述反应温度升高时u1u2变化情况 ( )
A 时增 B时减 C增减 D减增
13已处化学衡状态体系中果列量发生变化中定表明化学衡移动 （ ）
A反应混合物浓度 B 反应体系压强
C正逆反应速率 D 反应物转化率
14反应Zn+Br2 ZnBr2设计成蓄电池列4电极反应
①Br2 + 2e－ 2Br ②2Br 2e－ Br2 ③Zn – 2e－ Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ Zn
中表示充电时阳极反应放电时负极反应分（ ）
A．②③ B．②① C．③① D．④①
15氨水缓缓滴入盐酸中中性列关说法：①盐酸量 ②氨水量 ③恰完全反应 ④c (NH4+) c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二 选择题（题包括10题题4分40分题二选项符合题意）
16反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 2 L密闭容器中进行1分钟NH3减少012 mol均秒钟物质浓度变化正确 （ ）
A NO：0001 mol·L1 B H2O：0002 mol·L1
C NH3：0002 mol·L1 D O2：0001 mol·L1
17常温列离子纯水中H+离子数目增加 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
18列水解化学方程式水解离子方程式正确： （ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
19年加碘食盐较碘酸钾(KIO3)碘酸钾工业电解法制取石墨锈钢电极KI溶液电解液定条件电解反应方程式：
电解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑列关说法正确 （ ）
A．电解时石墨作阴极锈钢作阳极
B．电解时阳极反应：I – – 6e – + 3H2O IO3 – + 6H+
C．溶液调节强酸性生产利
D．电解前溶液pH变
20002molLCH3COOH溶液001molLNaOH溶液等体积混混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)001molL
21Ca(OH)2固体放入定量蒸馏水中定温度达衡：
Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．悬浊液中加少量生石灰温度保持变列判断正确 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增
C．溶液pH值变 D．溶液pH值增
22报道摩托罗拉公司研发种甲醇氧气强碱做电解质溶液新型手机电池电量达现镍氢电池锂电池十倍连续月充次电电池反应： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O 列说法正确 （ ）
A．构成该电池正极负极必须两种活性金属
B．充电时CH3OH生成电极阳极
C．放电时电解质溶液pH逐渐增
D．放电时负极电极反应：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23定条件带活塞密闭容器中充入1 mol N23mol H2 发生列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达衡改变述条件NH3 气体衡浓度改变 （ ）
A．保持温度容器压强变充入1 mol NH3（g）
B．保持温度容器体积变充入1 mol NH3（g）
C．保持温度容器压强变充入1 mol N2（g）
D．保持温度容器体积变充入1 mol Ar（g）
E．保持温度容器体积变充入1 mol H2（g）
24三热化学方程式：
H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g）ΔH＝aKJ·mol－1
H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH bkJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH ckJ·mol－1
关列表述正确（ ）
A．吸热反应 B．abc均正值
C．a b D．2b c
25草酸二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性O1mol·L－1 KHC2O4溶液中列关系正确 （ ）
A．c(K+)+c(H+) c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) 01 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（80分）
三 填空题（题包括7题46分）
26．（6分）
（1）1g碳适量水蒸气反应生成COH2需吸收1094KJ热量反应热化学方程式
（2）已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1
＝2H2O（g）△H2＝－Q2 kJ·
＝2H2O（l）△H2＝－Q3 kJ·
常温取体积4∶1甲烷氢气混合气体112L（标准状况）完全燃烧恢复室温放出热量
27．(4分)某造纸厂排出废水取样分析中含游离汞纤维素机物外成分c(Na+)4×10—4molLc(SO42—)25×10—4molLc(Cl—)16×10—5 molLc(NO3—)14×10—5 molLc(Ca2+)15×10—5 molL该废水pH__________
28．（4分）四种元酸HAHBHCHD相物质量浓度NaDNaB溶液pH前者者NaA溶液呈中性1molLKC溶液遇酚酞试液呈红色体积物质量浓度HBHC样装置分作导电性试验发现者灯泡前者亮四种酸酸性强弱序________________________
29．（8分）定条件逆反应：mA+nBpC达衡：
（1）ABC气体减少压强衡正反应方移动m+np关系
（2）AC气体增加B量衡移动B 态
（3）AC气体m+np增压强衡发生移动衡移动方
（4）加热C质量增加正反应 反应（放热吸热）
30．（6分）现学生做实验：盛滴加酚酞01 molL NaHCO3 溶液试微热时
观察该溶液浅红色加深冷室温时变回原浅红色发生该现象原
（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒菜铁锅未时洗净久便会腐蚀出现红褐色锈斑请回答：
（1）铁锅锈蚀 腐蚀（填析氢吸氧）
（2）写出铁锅腐蚀正极电极反应式：
II．①某学碳棒铜棒稀硫酸原材
料实现通常条件发生反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑
请右边画出够实验反应装置图
②某学做定条件铜稀硫酸反应实验时碳棒气泡产生铜棒没腐蚀请分析原：
32．（10分）图石墨作电极电解池中放入500mL含种溶质某蓝色溶液进行电解观察A电极表面红色固态物质生成B电极色气体生成溶液中原溶质完全电解停止电解取出A电极洗涤干燥称量电极增重16g请回答列问题：
（1）A接电源 极B该装置
（2）写出电解时反应总离子方程式
（3）电解溶液pH 电解溶液恢复电解
前状态需加入 质量 （假设电解前溶液体积变）
四 图象分析题（1题8分）
33．（8分）逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）根图回答：
（1）压强 P1P2 （填） （2）（a +b）（c +d） （填）
（3）温度t1℃t2℃ （填高低）（4）正反应 反应
五实验题（2 题18分）
34．（12分）甲乙两学拟实验确定某酸HA弱电解质方案分：
甲：①称取定质量HA配制01 molL溶液100 mL
②pH试纸测出该溶液pH证明HA弱电解质
乙：①已知物质量浓度HA溶液盐酸分配制pH＝1两种酸溶液100 mL
②分取两种溶液10 mL加水稀释100 mL
③取相体积两种稀释液装入两试时加入纯度相锌粒观察现象证明HA弱电解质
（1）两方案第①步中定量仪器
（2）甲方案中说明HA弱电质理测溶液pH___1（选填＞＜＝）简说明pH试纸方法：
（3） 乙方案中说明HA弱电解质现象_________
（4）请提出合理较容易进行方案（药品取）作简明扼表述
35．（14分）维生素C种水溶性维生素(水溶液呈酸性)化学式C6H8O6体缺乏样维生素坏血症维生素C称抗坏血酸新鲜水果蔬菜乳制品中富含维生素C例新鲜橙汁中维生素C含量500mgL左右某校课外活动组测定某牌子软包装橙汁中维生素C含量面测定实验分析报告(请填写关空白)
() 测定目：测定××牌软包装橙汁中维生素C含量
(二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三) 实验品试剂
(1) 仪器品(选略)
(2) 试剂：指示剂______________(填名称)浓度750×10－3mol·L1I2标准溶液蒸馏水等
(四) 实验程
(1) 洗涤仪器检查滴定否漏液润洗装标准碘溶液
(填仪器名称)锥形瓶中移入2000mL测橙汁滴入2滴指示剂
(2) 左手控制滴定_________(填部位)右手摇动锥形瓶眼睛注视__________________直滴定终点滴定终点时现象_______________________________________
(五) 数记录处理（请面设计画出数记录数处理表格必填数）
数处理滴定中消耗标准碘溶液体积1500mL橙汁中维生素C含量____________mgL
(六) 问题讨：
（1）滴定时否剧烈摇动锥形瓶？什？
（2）分析数软包装橙汁否纯天然橙汁？_______(填)制造商采取做法__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已浓缩 C．维生素C作添加剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
C
C
B
B
D
C
A
D
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
BD
AD
C
D
AD
D
D
第Ⅱ卷（80分）
五 填空题（题包括7题46分）
26．（6分）（1）C(S)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +13128 kJ·
（2）04Q1+005Q2
27．(4分) 4
28． HAHC HBHD
29．（8分）
（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方 （4）吸热
30．（6分）NaHCO3 溶液中存HCO3 +H2O H2CO3+OH 水解衡（1分）水解反应吸热反应（1分）加热水解衡右移动（1分）c（OH）增溶液浅红色加深（1分）降温时衡左移动（1分）c（OH）减溶液颜色变浅（1分）
C
Cu
稀硫酸
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e4OHII．
②两极电源正负极接反铜棒接电源负极等
32．（10分）
（1）4OH－4e2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1CuO2g
33．（8分）（1）（2）（3）高（4）吸热
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取段pH试纸放玻璃片玻璃棒蘸取测液点pH试纸中央色卡读出溶液pH（2分）
⑶ 装HA溶液试中放出H2速率快（2分）
⑷ 难准确配制pH＝1弱酸HA溶液（2分） 妥处固体表面积反应速率影响（2分）
⑸ 蒸馏水配制少量NaA溶液测pHpH＞7说明HA弱电解质（2分合理答案均分）
35．
淀粉溶液酸式滴定（移液）活塞锥形瓶溶液颜色变化溶液色变蓝色半分钟恢复原色990防止液体溅出C
读数
组
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
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试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分考试时120分钟满分150分
注意事项：1．相原子质量：H1 C12 O16 Cu64
2．第III卷答案务必写答题卷
第Ⅰ卷（70分）
选择题（题包括15题题2分30分题选项符合题意）
1已知反应X+Y M+N放热反应该反应列说法中正确 （ ）
AX量定高M
BY量定高N
CXY总量定高MN总量
D该反应放热反应必加热发生
2pH1色溶液中列离子量存 （ ）
A．NH4+Ba2+NO3—CO32— B．Fe2+OH—SO42—MnO4—
C．K+Mg2+NO3－SO42— D．Na+Fe3+Cl—AlO2—
3密闭容器里AB反应生成C反应速率分表示已知2332反应表示 （ ）
A2A+3B2C BA+3B2C C3A+B2C DA+BC
4列说法正确 ( )
A逆反应特征正反应速率逆反应速率相等
B条件变时催化剂改变反应速率改变化学衡状态
C条件变时升高温度衡放热反应方移动
D条件变时增压强定会破坏气体反应衡状态
5相温度等物质量浓度列溶液中pH值 （ ）
A． B． C． D．
6列说法正确 （ ）
A物质溶解性难溶该物质溶水
B溶水物质溶解度0
C绝溶解物质存
D某离子沉淀完全指该离子溶液中浓度0
7化学电池直接化学转化电化学电池质 （ ）
A．化合价升降 B． 电子转移 C．氧化原反应 D．电储存
8着生活质量断提高废电池必须集中处理问题提议事日程首原 （ ）
A利电池外壳金属材料
B防止电池中汞镉铅等重金属离子土壤水源污染
C电池中渗泄电解液腐蚀物品
D回收中石墨电极
9密闭容器中进行反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)已知反应程中某时刻SO2O2SO3浓度分02molL01molL02molL反应达衡时存数 （ ）
A．SO204molLO202molL B．SO2025molL
C．SO2SO3均015molL D．SO304molL
10列化学衡移动分析中正确 （ ）
①已达衡反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）增加反应物物质量
时衡定正反应方移动
②已达衡反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）增N2浓度时衡正
反应方移动N2转化率定升高
③气体参加反应衡时减反应器容积时衡定气体体积增方
移动
④气体参加反应达衡时恒压反应器中充入稀气体衡定移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
11充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）恒温已达衡 （ ）
A．反应容器压强时间改变
B．反应容器PQRS四者浓度1111
C．P生成速率S生成速率相等
D．反应容器气体总物质量时间变化
12设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率 u1N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率 u2述反应温度升高时u1u2变化情况 ( )
A 时增 B时减 C增减 D减增
13已处化学衡状态体系中果列量发生变化中定表明化学衡移动 （ ）
A反应混合物浓度 B 反应体系压强
C正逆反应速率 D 反应物转化率
14反应Zn+Br2 ZnBr2设计成蓄电池列4电极反应
①Br2 + 2e－ 2Br ②2Br 2e－ Br2 ③Zn – 2e－ Zn2+ ④Zn2+ + 2e－ Zn
中表示充电时阳极反应放电时负极反应分（ ）
A．②③ B．②① C．③① D．④①
15氨水缓缓滴入盐酸中中性列关说法：①盐酸量 ②氨水量 ③恰完全反应 ④c (NH4+) c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
二 选择题（题包括10题题4分40分题二选项符合题意）
16反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 2 L密闭容器中进行1分钟NH3减少012 mol均秒钟物质浓度变化正确 （ ）
A NO：0001 mol·L1 B H2O：0002 mol·L1
C NH3：0002 mol·L1 D O2：0001 mol·L1
17常温列离子纯水中H+离子数目增加 （ ）
A．S2－ B．CO32－ C．NH4+ D．Br－
18列水解化学方程式水解离子方程式正确： （ ）
A．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— B．NH4+ + H2ONH4OH + H+
C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl
19年加碘食盐较碘酸钾(KIO3)碘酸钾工业电解法制取石墨锈钢电极KI溶液电解液定条件电解反应方程式：
电解
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑列关说法正确 （ ）
A．电解时石墨作阴极锈钢作阳极
B．电解时阳极反应：I – – 6e – + 3H2O IO3 – + 6H+
C．溶液调节强酸性生产利
D．电解前溶液pH变
20002molLCH3COOH溶液001molLNaOH溶液等体积混混合液中微粒浓度关系正确 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)001molL
21Ca(OH)2固体放入定量蒸馏水中定温度达衡：
Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．悬浊液中加少量生石灰温度保持变列判断正确 （ ）
A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增
C．溶液pH值变 D．溶液pH值增
22报道摩托罗拉公司研发种甲醇氧气强碱做电解质溶液新型手机电池电量达现镍氢电池锂电池十倍连续月充次电电池反应： 2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O 列说法正确 （ ）
A．构成该电池正极负极必须两种活性金属
B．充电时CH3OH生成电极阳极
C．放电时电解质溶液pH逐渐增
D．放电时负极电极反应：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
E．充电时生成1 mol CH3OH转移12mol电子
23定条件带活塞密闭容器中充入1 mol N23mol H2 发生列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应达衡改变述条件NH3 气体衡浓度改变 （ ）
A．保持温度容器压强变充入1 mol NH3（g）
B．保持温度容器体积变充入1 mol NH3（g）
C．保持温度容器压强变充入1 mol N2（g）
D．保持温度容器体积变充入1 mol Ar（g）
E．保持温度容器体积变充入1 mol H2（g）
24三热化学方程式：
H2（g）＋12O2（g）＝H2O（g）ΔH＝aKJ·mol－1
H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH bkJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH ckJ·mol－1
关列表述正确（ ）
A．吸热反应 B．abc均正值
C．a b D．2b c
25草酸二元弱酸草酸氢钾溶液呈酸性O1mol·L－1 KHC2O4溶液中列关系正确 （ ）
A．c(K+)+c(H+) c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)
B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) 01 mol·L－1
C．c(C2O42－) < c(H2C2O4)
D．c(K+) c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)
第Ⅱ卷（80分）
三 填空题（题包括7题46分）
26．（6分）
（1）1g碳适量水蒸气反应生成COH2需吸收1094KJ热量反应热化学方程式
（2）已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－Q1kJ·mol－1
＝2H2O（g）△H2＝－Q2 kJ·
＝2H2O（l）△H2＝－Q3 kJ·
常温取体积4∶1甲烷氢气混合气体112L（标准状况）完全燃烧恢复室温放出热量
27．(4分)某造纸厂排出废水取样分析中含游离汞纤维素机物外成分c(Na+)4×10—4molLc(SO42—)25×10—4molLc(Cl—)16×10—5 molLc(NO3—)14×10—5 molLc(Ca2+)15×10—5 molL该废水pH__________
28．（4分）四种元酸HAHBHCHD相物质量浓度NaDNaB溶液pH前者者NaA溶液呈中性1molLKC溶液遇酚酞试液呈红色体积物质量浓度HBHC样装置分作导电性试验发现者灯泡前者亮四种酸酸性强弱序________________________
29．（8分）定条件逆反应：mA+nBpC达衡：
（1）ABC气体减少压强衡正反应方移动m+np关系
（2）AC气体增加B量衡移动B 态
（3）AC气体m+np增压强衡发生移动衡移动方
（4）加热C质量增加正反应 反应（放热吸热）
30．（6分）现学生做实验：盛滴加酚酞01 molL NaHCO3 溶液试微热时
观察该溶液浅红色加深冷室温时变回原浅红色发生该现象原
（结合反应方程式说明）
31．（8分）I．炒菜铁锅未时洗净久便会腐蚀出现红褐色锈斑请回答：
（1）铁锅锈蚀 腐蚀（填析氢吸氧）
（2）写出铁锅腐蚀正极电极反应式：
II．①某学碳棒铜棒稀硫酸原材
料实现通常条件发生反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑
请右边画出够实验反应装置图
②某学做定条件铜稀硫酸反应实验时碳棒气泡产生铜棒没腐蚀请分析原：
32．（10分）图石墨作电极电解池中放入500mL含种溶质某蓝色溶液进行电解观察A电极表面红色固态物质生成B电极色气体生成溶液中原溶质完全电解停止电解取出A电极洗涤干燥称量电极增重16g请回答列问题：
（1）A接电源 极B该装置
（2）写出电解时反应总离子方程式
（3）电解溶液pH 电解溶液恢复电解
前状态需加入 质量 （假设电解前溶液体积变）
四 图象分析题（1题8分）
33．（8分）逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）根图回答：
（1）压强 P1P2 （填） （2）（a +b）（c +d） （填）
（3）温度t1℃t2℃ （填高低）（4）正反应 反应
五实验题（2 题18分）
34．（12分）甲乙两学拟实验确定某酸HA弱电解质方案分：
甲：①称取定质量HA配制01 molL溶液100 mL
②pH试纸测出该溶液pH证明HA弱电解质
乙：①已知物质量浓度HA溶液盐酸分配制pH＝1两种酸溶液100 mL
②分取两种溶液10 mL加水稀释100 mL
③取相体积两种稀释液装入两试时加入纯度相锌粒观察现象证明HA弱电解质
（1）两方案第①步中定量仪器
（2）甲方案中说明HA弱电质理测溶液pH___1（选填＞＜＝）简说明pH试纸方法：
（3） 乙方案中说明HA弱电解质现象_________
（4）请提出合理较容易进行方案（药品取）作简明扼表述
35．（14分）维生素C种水溶性维生素(水溶液呈酸性)化学式C6H8O6体缺乏样维生素坏血症维生素C称抗坏血酸新鲜水果蔬菜乳制品中富含维生素C例新鲜橙汁中维生素C含量500mgL左右某校课外活动组测定某牌子软包装橙汁中维生素C含量面测定实验分析报告(请填写关空白)
() 测定目：测定××牌软包装橙汁中维生素C含量
(二) 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
(三) 实验品试剂
(1) 仪器品(选略)
(2) 试剂：指示剂______________(填名称)浓度750×10－3mol·L1I2标准溶液蒸馏水等
(四) 实验程
(1) 洗涤仪器检查滴定否漏液润洗装标准碘溶液
(填仪器名称)锥形瓶中移入2000mL测橙汁滴入2滴指示剂
(2) 左手控制滴定_________(填部位)右手摇动锥形瓶眼睛注视__________________直滴定终点滴定终点时现象_______________________________________
(五) 数记录处理（请面设计画出数记录数处理表格必填数）
数处理滴定中消耗标准碘溶液体积1500mL橙汁中维生素C含量____________mgL
(六) 问题讨：
（1）滴定时否剧烈摇动锥形瓶？什？
（2）分析数软包装橙汁否纯天然橙汁？_______(填)制造商采取做法__________(填编号)：
A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已浓缩 C．维生素C作添加剂
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
C
A
B
C
C
C
B
B
D
C
A
D
A
D
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
C
A
BD
AD
C
D
AD
D
D
第Ⅱ卷（80分）
五 填空题（题包括7题46分）
26．（6分）（1）C(S)＋H2O(g) CO(g) ＋H2(g) ΔH＝ +13128 kJ·
（2）04Q1+005Q2
27．(4分) 4
28． HAHC HBHD
29．（8分）
（1）m+n>p （2）固 （3）逆反应方 （4）吸热
30．（6分）NaHCO3 溶液中存HCO3 +H2O H2CO3+OH 水解衡（1分）水解反应吸热反应（1分）加热水解衡右移动（1分）c（OH）增溶液浅红色加深（1分）降温时衡左移动（1分）c（OH）减溶液颜色变浅（1分）
C
Cu
稀硫酸
31．（8分）I．
①
（1）吸氧
（2）2H2O+O2+4e4OHII．
②两极电源正负极接反铜棒接电源负极等
32．（10分）
（1）4OH－4e2H2O+O2↑ （2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （3）1CuO2g
33．（8分）（1）（2）（3）高（4）吸热
34．（12分）⑴ 100mL容量瓶 （2分）
⑵ ＞（2分） 取段pH试纸放玻璃片玻璃棒蘸取测液点pH试纸中央色卡读出溶液pH（2分）
⑶ 装HA溶液试中放出H2速率快（2分）
⑷ 难准确配制pH＝1弱酸HA溶液（2分） 妥处固体表面积反应速率影响（2分）
⑸ 蒸馏水配制少量NaA溶液测pHpH＞7说明HA弱电解质（2分合理答案均分）
35．
淀粉溶液酸式滴定（移液）活塞锥形瓶溶液颜色变化溶液色变蓝色半分钟恢复原色990防止液体溅出C
读数
组
起始(mL)
终点(mL)
△V
1
2
3
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