高考化学必记知识点常考知识点总结
第部分 化学反应化学方程式
记住列化学反应转化关系(注意前走通倒退否行)
1Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
2Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2
铝热反应：
4Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
5Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
7Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4
8NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3•H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →
9H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金属+Cl2卤素间置换H2S+Cl2
二记住列关气体制备反应实验装置
11制备气体生成气体
H2：Mg+H+Fe+H+Na+H2ONa+乙醇Na+丙三醇Al+H+ Al+OH—*Zn+OH—Fe + H2O H2O+C *Si+HF *Si+NaOH
O2： KMnO4Na2O2+H2ONa2O2+CO2分解H2O2O3*KClO3* HNO3
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HClKMnO4+HCl电解NaCl电解饱食盐水NaClO+HClCaCl2+HCl*KClO3+HCl
NO：N2+O2Cu+HNO3NH3+O2
NO2：NO+O2Cu+HNO3(浓)Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+ NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3CaCO3MgCO3分解浓H2SO4+C浓HNO3+C机物燃烧CxHyOz + O2
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2NH4++OH—NH4HCO3分解N2+H2蛋白质分解
CO：C+O2CO2+CH2O+CSiO2+C
CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH浓硫酸加热CH3CH2ClNaOH醇溶液
C2H2：CaC2 + H2O
三化学反应水着密切关系
12生成水：（1）化合反应 ：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3H2CO3 H2SiO3CuSO4•5H2O H2C2O4•5H2ONa2CO3•xH2O NH3•H2O * HNO3 *FeSO4•7H2O
（3）复分解反应： 酸CuO Al2O3Fe2O3Fe3O4碱CO2SiO2SO2
（4）置换反应： 金属氧化物+H2
（5）重氧化原反应：强氧化性酸（H2SO4HNO3）金属非金属反应（CuC）KMnO4MnO2HCl反应KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
（6）机反应：乙醇脱水醇+羧酸HAc+NaOH苯酚+NaOH机物燃烧CxHyOz + O2
13水反应：NaKMgFeNa2ONa2O2MgOCaOSO2CO2SO3NO2NH3CuSO4水解反应：溴乙烷乙酸乙酯庶糖淀粉蛋白质
四物质检验杂
14检验物质试剂：机—紫色石蕊色酚酞品红溶液PH试纸淀粉碘化钾试纸NaOHHClNa2CO3KSCN
机—银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3KMnO4溶液溴水水NaOH碘水
15物质检验杂
11种气体：H2O2Cl2NONO2NH3CO2SO2CH4C2H4C2H2
14种离子：NH4+Na+K+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Ba2+
Cl—Br—I—SO42—CO32—
9种机物：乙醇乙醛苯酚乙酸乙酯醋酸卤代烃葡萄糖淀粉蛋白质
11种沉淀：AgClAgBrAgIBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO3MgCO3三溴苯酚
五机反应
16Na2S2O3 + H2SO4 CaO+SiO2KOH+CO2 KHCO3分解Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl
六原电池电解池反应
17铜—锌（硫酸）电池铅蓄电池氢氧燃料电池（氢氧化钾）甲醇燃料电池（氢氧化钾）锌—氧化银（氢氧化钾）电池金属电化腐蚀
18电解氯化铜溶液电解饱食盐水精炼铜电解氯化镁电解氧化铝电解硫酸钠溶液电解氢氧化钠溶液电解硝酸银溶液牺牲阳极法防止金属腐蚀
七物质制备
制金属：电解法—NaMgAl CO原法—Fe铝热法—MnCrV
海水提碘：海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘
粗盐提纯：粗盐—溶解—量BaCl2—量Na2CO3—滤—适量盐酸—蒸发结晶
制胆矾(CuSO4•5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—滤—蒸发制热饱溶液¬—冷结晶
制绿矾(FeSO4•7H2O)：废铁屑—Na2CO3油—稀硫酸（50~70℃）—趁热滤—冷结晶—洗涤—吸干水
八盐类水解
19NH4ClCuSO4FeCl3AlCl3Na2CO3NaHCO3醋酸钠苯酚钠
九机反应类型物质转化
20机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 CH3CH2BrNaOH水溶液CH3CH2OHHBr苯液溴苯浓硝酸苯酚浓溴水乙醇醋酸
水解反应：溴乙烷乙酸乙酯庶糖淀粉蛋白质水反应
加成反应：乙烯溴水乙烯氢气乙烯水乙炔溴水丁二烯溴水乙醛氢气苯氢气
消反应： 乙醇浓硫酸加热溴乙烷氢氧化钠醇溶液加热
酯化反应：醇酸反应生成酯水
加聚反应：乙烯聚合异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合已二酸乙二醇聚合制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
银镜反应：乙醛葡萄糖机物燃烧
原反应：饱键（双键三键苯环CO）加氢
21机物转换关系
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2CH2 → CH3CH2OH → CH2CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2CH2 →
（2） → → → → → → →
（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉
（5） 制
（6）苯酚制
（7）制优质汽油
第二部分 常见物质颜色物质俗名化学式
颜色
1红：Fe2O3Fe(OH)3Fe(SCN)3Cu2O品红液溴
[酚酞遇碱变红石蕊遇酸变红二氧化硫品红溶液加热变红]
2黄：硫Na2O2AgBrAgIFe3+(aq)碘水K2CrO4
[钠焰色反应蛋白质遇浓硝酸变黄]
3蓝：Cu2+(aq)CuSO4•5H2O[Cu(NH3)4]2+(aq)
[石蕊遇碱变蓝氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝淀粉遇碘变蓝]
4绿：Fe2+(aq)FeSO4•7H2O氯气CuCl2(aq)
5紫：KMnO4溶液紫色石蕊溶液固体碘碘CCl4溶液
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6黑：Fe3O4MnO2CuOCCuSPbS
7橙：K2Cr2O7浓溴水溴CCl4溶液
8棕：NO2浓碘水
余物质中数溶液色固体白色晶体色晶体
二物质俗名化学式
9单质：水银：Hg
10氧化物：赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)干冰（固体CO2）石英水晶（SiO2）
11酸：醋酸（CH3COOH）水杨酸（ ）草酸（H2C2O4•2H2O）蚁酸（HCOOH）王水（体积浓硝酸三体积浓盐酸混合物）
12碱：烧碱（NaOH）石灰（Ca(OH)2）碱石灰（NaOHCaO少量水混合物）
13盐：纯碱（Na2CO3）理石（CaCO3）胆矾（CuSO4•5H2O）明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 熟石膏2CaSO4•H2O漂白粉[Ca(ClO)2CaCl2 混合物]
14机物：电木（酚醛塑料）电石（CaC2）电石气（乙炔）氟里昂（氟氯烃）福尔马林（HCHO）甘油（丙三醇）天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构性质（含必修1部分容）
原子结构性质
1原子表达式 均相原子质量
2层级层级数级轨道数电子层容纳电子数
3构造原理136号元素核外电子排布 （重点：CrMnFeCuNOAl等）
4量低原理洪特规洪特规特例
5元素周期表结构三短三长未完七七副零IIIV族
6元素周期表分区：s区p区d区金属区非金属区半导体区
7元素周期律：核外电子排布原子半径化合价第电离电负性元素金属性非金属性碱性酸性氢态氢化物稳定性等递变规律
8第电离电负性变化：
元素第电离周期性
二分子结构性质
9离子键价键金属键
电子式表示列物质：Cl2N2CH4NH3H2OHClNaOHMgOCaCl2Na2O2CO2NH4ClC2H4CH3CH2OH （结构式表示述物质中价分子）
10价键参数：键长键键角 （键长越短键越分子越稳定）
11等电子原理 CON2 CO2N2O
12价层电子互斥模型 杂化轨道理
13常见分子离子空间构型：Cl2HClH2OH2SNH3CH4SiH4BeCl2BF3CO2SO2CH2OHCNH3O+NH4+
正四面体型面三角型三角锥型（含1孤电子）V型（含2孤电子）直线型
14极性分子非极性分子极性键非极性键
15范德华力氢键物质熔沸点影响
（1）图
（2）分子氢键邻羟基苯甲酸羟基苯甲酸
（3）正戊烷异戊烷新戊烷
16氢键物质溶解性影响
NH3HF乙醇庶糖易溶水
17相似相溶原理
1810电子分子离子： 18电子分子离子：
三晶体结构秘性质
20晶体非晶体范性晶胞
21晶胞中原子（离子）数确定：NaZnI2C60CO2金刚石NaClCsCl等
钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯
22分子晶体 （熔沸点低硬度）
干冰 冰液态水结构 CaF2晶胞
23原子晶体（硬度熔沸点高）：金刚石硼硅锗二氧化硅碳化硅氮化硼
24金属键金属键理解释金属通性（导电导热延展性等）
25金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）钾型（配位数12）镁型铜型（配位数12）
26离子晶体 （硬度熔沸点高熔融时导电NaClCaF2）
27晶格 晶格越形成离子晶体越稳定晶体熔点越高硬度越
规律：阳离子（阴离子）相时阴离子（阳离子）半径越晶格越
28利电负性数判断晶体类型：元素差值 △>17 离子晶体
29 键 键 （N2CO2C2H4分子中含化学键）
30配位化合物配位键配合物界外界配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
化学反应量
1效碰撞活化分子活化催化剂
2焓变△H单位△H正负号含义（P3图12）
3反应热键关系（P8图11）
4中热测定（P5）
5书写热化学反应方程式步骤热化学方程式意义
6燃烧热中热反应热区解物质燃烧热数（P8表11）
7新源
8盖斯定律 计算2C+O2 2CO反应热写出热化学方程式（P13）
计算2C+2H2+O2CH3COOH反应热写出热化学方程式（P14）
二化学反应速率化学衡
9化学反应速率表达式单位
10化学反应中物质反应速率等方程式中化学计量数
11计算化学反应速率
定义： 列三项求解（开始变化t时候）
12影响化学反应速率素 浓度压强温度催化剂（光辐射放射线粉碎等）
13化学反应速率典型曲线
14化学反应速率典型表格
2A B+D (BD起始浓度0反应物A浓度（mol•L－1）反应时间（min）变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 10 080 067 057 050 050 050
2 800℃ c2 060 050 050 050 050 050
3 800℃ c3 092 075 063 060 060 060
4 820℃ 10 040 025 020 020 020 020
15化学反应速率典型实验 P20实验21锌浓度硫酸反应 P22实验22 氧化氢分解 （催化剂MnO2FeCl3CuSO4） P25探究 浓度KMnO4H2C2O4反应速率唾液H2SO4溶液淀粉水解催化作
16逆反应逆反应
17化学衡态特征：动等定变
18化学衡典型实验：Cr2O72— + H2O 2CrO42— +2H+ 2NO2 N2O4 Fe3+ + 3SCN— Fe(SCN)3
19勒夏特列原理
20影响化学衡素
21化学衡表达式
22衡浓度转化率计算（P32例1例2） 列三项：开始变化衡
23等效衡计算
24化学衡典型曲线图 化学衡典型表格
25化学反应进行方：焓判熵判（衡常数判断反应进行方）
三水溶液离子衡
26电解质非电解质强电解质弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HFHClOC6H5OHH2SH2SO3C6H5COOH 弱碱：NH3•H2O
27弱电解质电离衡特征：动定变
28电离衡常数（P44）
39水电离衡水离子积常数
30影响水电离衡素（加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐温度）
31溶液PH值 PH — lgc (H+) PH溶液酸碱性 PH简单计算
32中滴定实验（P52）
33盐类水解 水解盐：CuSO4FeCl3AlCl3NH4Cl NaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa
34影响盐类水解素：酸碱离子温度等
35盐类水应：配制Fe(OH)3胶体配制FeCl3溶液TiCl4制备TiO2
盐类水解中三守恒：质子守恒电荷守恒物料守恒Na2CO3溶液例
36难溶电解质溶度积溶度积常数
37沉淀转化 溶解度难溶物转化成溶解度更更难溶物质
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38原电池构成原电池条件电极反应氧化原反应关系
39常见电池电极反应总反应 ：铜锌（H2SO4）电池铅蓄电池碱性锌锰电池氢氧燃料电池
40电解池电解池构成条件 电极反应氧化原反应关系
41常见电解池工作原理：电解氯化铜电解饱食盐水电解水电镀铜电解铜电冶金（制钠镁铝）
42金属电化学腐蚀
43钢铁析氢腐蚀吸氧腐蚀 电极反应 铁锈成分
44金属防腐蚀方法： 改变金属部结构金属表面涂防水层牺牲阳极法外加电流法
46关原电池电解池简单计算 （理清转移电子物质量求物质关系）
第五部分 选修5 机化学基础
1熟记列烃分子式结构简式物理性质化学性质：甲烷乙烷乙烯丙烯乙炔丁二烯苯 C7H8C10H8 金刚烷C10H16
2熟记列烃衍生物分子式结构简式物理性质化学性质：溴乙烷乙醇乙二醇丙三醇乙醚乙醛丙酮乙酸乙酸乙酯甲醇甲醛甲酸甲酸甲酯苯酚苯甲酸
3油脂糖类蛋白质：葡萄糖麦牙糖淀粉纤维素（水解）甘氨酸（两性）油脂水解氢化蛋白质（水解盐析变性）
4官团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）水杨酸（ ）肉桂醛（ ）
5机反应类型：取代加成消加聚缩聚氧化原成肽反应水解反应
6检验机物试剂：银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3KMnO4溶液溴水水NaOH碘水灼烧
7碳原子杂化态成键机分子空间构型：spsp2sp3σ键 π键
8系物分异构体反异构手性分子（会举例）
9机物分离提纯：蒸馏重结晶萃取
10机物测定：元素分析法质谱法红外光谱法核磁振法
11机物制法：乙烯乙炔乙醛乙酸乙酸乙酯合成草酸二乙酯
12合成高分子化合物：聚氯乙烯聚已二酸乙二醇酯酚醛树脂聚苯二甲酸二乙酯丁橡胶
13机物中氢键机物熔沸点分子间作力
第六部分常见化学考点纳
1常见20种气体：H2N2O2Cl2O3HClHFCONOCO2SO2NO2N2O4H2SNH3CH4C2H4C2H2CH3ClHCHO
记住常见气体制备反应：H2O2Cl2NOCO2SO2NO2NH3C2H4C2H2
2容易写错20字：酯化氨基羰基醛基羧基苯酚铵离子三角锥萃取滤蘸取砷锑硒碲坩埚研钵
3常见20中非极性分子
气体：H2N2O2Cl2F2CO2CH4C2H4C2H2BF3
液体：Br2CCl4C6H6CS2B3N3H6
固体：I2BeCl2PCl5P4C60
420重数
（1）合成氨适宜温度：500℃左右
（2）指示剂变色范围
甲基橙：31～44（红 橙 黄） 酚酞：82～10（ 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常983％ 发烟硝酸浓度：98％
（4）胶体粒子直径：109～107m
（5）王水：浓盐酸浓硝酸体积3：1
（6）制乙烯：酒精浓硫酸体积1：3温度170℃
（7）重金属：密度45g•cm3
（8）生铁含碳2～43％钢含碳003～2％
（9）周期ⅡAⅢA元素原子序数差11125
（10）周期元素种类
第周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：23种（已发现22种未发现元素第七周期0族）
周期（m）非金属：8－m（m≠1）
族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）价键数：C－4 N－3 O－2 HX－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子原子数
Na2O2中阴阳离子数1：2 CaC2中阴阳离子数1：1
NaCl中Na+周围Cl6Cl周围Na+6CsCl中相应离子8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n2 苯系物CnH2n6
饱元醇CnH2n+2O 饱元醛CnH2nO 饱元酸CnH2nO2
机物CaHbOcNdCle（卤原子折算Cl）饱度Ω(2a+d+2be)2
（16）种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳质量分数857％机化合物中H质量分数25％
（18）C60结构：分子中含12五边形25六边形
（19）重公公式c＝（1000×w％×ρ）M
Mm总n总 M＝224×ρ标
（20）重相分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3
16 O～CH4
520种色物质
黑色：CCuOMnO2FeOFe3O4
黄色：Na2O2SAgIAgBr（浅黄）
红色：红磷Cu2OCuNO2Br2（g）Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液Fe2+
6常见20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ Na2O2 Na+ 2Na+ MgCl2 Mg2+
NH4Cl + CaC2 Ca2+ 2
－CH3 —OH
720种重物质途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸漂白剂 ③制氯仿等机溶剂种农药
（3）N2：①焊接金属保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料包装 ③制种合金 ④做机械零件门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂消毒剂脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱原料 ②机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料合成纤维机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维医药合成香料染料农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①机溶剂 ②制备饮料糖果香料
820种常见物质俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾胆矾－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 苏－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OHCHOH CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
化学选修4复提纲
第章
焓变 反应热
1．反应热：定条件定物质量反应物间完全反应放出吸收热量
2．焓变(ΔH)意义：恒压条件进行化学反应热效应（1）符号： △H（2）单位：kJmol
3产生原：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量化学反应(放热>吸热) △H △H <0
吸收热量化学反应（吸热>放热）△H +△H >0
☆ 常见放热反应：① 燃烧反应 ② 酸碱中反应
③ 数化合反应 ④ 金属酸反应
⑤ 生石灰水反应 ⑥ 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2ONH4Cl ② 数分解反应
③ H2COC原剂氧化原反应 ④ 铵盐溶解等
二热化学方程式
书写化学方程式注意点
①热化学方程式必须标出量变化
②热化学方程式中必须标明反应物生成物聚集状态（gls分表示固态液态气态水溶液中溶质aq表示）
③热化学反应方程式指明反应时温度压强
④热化学方程式中化学计量数整数分数
⑤物质系数加倍△H加倍反应逆进行△H改变符号数值变
三燃烧热
1．概念：25 ℃101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出热量燃烧热单位kJmol表示
※注意点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧产物稳定氧化物
③燃烧物物质量：1 mol
④研究容：放出热量（ΔH<0单位kJmol）
四中热
1．概念：稀溶液中酸碱发生中反应生成1mol H2O时反应热中热
2．强酸强碱中反应实质H+OH反应热化学方程式：
H+(aq) +OH(aq) H2O(l) ΔH－573kJmol
3．弱酸弱碱电离吸收热量参加中反应时中热573kJmol
4．中热测定实验
五盖斯定律
1．容：化学反应反应热反应始态（反应物）终态（生成物）关具体反应进行途径关果反应分步进行分步反应反应热该反应步完成反应热相
第二章
化学反应速率
1 化学反应速率（v）
⑴ 定义：衡量化学反应快慢单位时间反应物生成物物质量变化
⑵ 表示方法：单位时间反应浓度减少生成物浓度增加表示
⑶ 计算公式：vΔcΔt（υ：均速率Δc：浓度变化Δt：时间）单位：mol（L•s）
⑷ 影响素：
① 决定素（）：反应物性质（决定素）
② 条件素（外）：反应处条件
2
※注意：（1）参加反应物质固体液体压强变化浓度影响认反应速率变
（2）惰性气体速率影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增分压变物质浓度变→反应速率变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增→反应物浓度减→反应速率减慢
二化学衡
（）1定义：
化学衡状态：定条件逆反应进行正逆反应速率相等时更组成成分浓度改变达表面静止种衡反应达限度化学衡状态
2化学衡特征
逆（研究前提逆反应）
等（物质正逆反应速率相等）
动（动态衡）
定（物质浓度质量分数恒定）
变（条件改变衡发生变化）
3判断衡
判断逆反应达衡状态方法
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
成分含量 ①物质物质量物质物质量分数定 衡
②物质质量物质质量分数定 衡
③气体体积体积分数定 衡
④总体积总压力总物质量定 定衡
正逆反应
速率关系 ①单位时间消耗m molA时生成m molAV(正)V(逆) 衡
②单位时间消耗n molB时消耗p molCV(正)V(逆) 衡
③V(A)V(B)V(C)V(D)mnpqV(正)定等V(逆) 定衡
④单位时间生成n molB时消耗q molD均指V(逆) 定衡
压强 ①m+n≠p+q时总压力定（条件定） 衡
②m+np+q时总压力定（条件定） 定衡
混合气体均相分子质量Mr ①Mr定时m+n≠p+q时 衡
②Mr定时m+np+q时 定衡
温度 反应伴着量变化体系温度定时（变） 衡
体系密度 密度定 定衡
体系颜色变化等 衡
（二）影响化学衡移动素
1浓度化学衡移动影响（1）影响规律：条件变情况增反应物浓度减少生成物浓度衡正方移动增生成物浓度减反应物浓度衡逆方移动
（2）增加固体纯液体量浓度变衡_移动_
（3）溶液中进行反应果稀释溶液反应物浓度__减__生成物浓度_减_ V正_减___V逆_减____减程度总结果化学衡反应方程式中化学计量数_____方移动
2温度化学衡移动影响
影响规律：条件变情况温度升高会化学衡着___吸热反应______方移动温度降低会化学衡着_放热反应__方移动
3压强化学衡移动影响
影响规律：条件变时增压强会衡着__体积缩___方移动减压强会衡着___体积增__方移动
注意：（1）改变压强气态物质存化学衡发生移动
（2）气体减压增压溶液稀释浓缩化学衡移动规律相似
4催化剂化学衡影响：催化剂正反应速率逆反应速率影响程度等衡__移动___催化剂影响逆反应达衡需_时间_
5勒夏特列原理（衡移动原理）：果改变影响衡条件（温度压强浓度）衡着够减弱种改变方移动
三化学衡常数
（）定义：定温度反应达化学衡时___生成物浓度幂积反应物浓度幂积值常数____值 符号：__K__
（二）化学衡常数K应注意问题：
1表达式中物质浓度__变化浓度______起始浓度物质量
2K__温度（T）___关反应物生成物浓度关
3反应物生产物中固体纯液体存时浓度固定变做1代入公式
4稀溶液中进行反应水参加水浓度必写衡关系式中
（三）化学衡常数K应
1化学衡常数值逆反应__进行程度_____标志K值越说明衡时_生成物___浓度越___正反应___进行程度越该反应进行越__完全___反应物转化率越_高___反相反 般K>_105__时该反应进行基完全
2利K值做标准判断正进行逆反应否衡衡时方进行建立衡（Q：浓度积）
Q_〈__K反应正反应方进行
Q___K反应处衡状态
Q_〉__K反应逆反应方进行
3利K值判断反应热效应
温度升高K值增正反应__吸热___反应
温度升高K值减正反应__放热___反应
＊四等效衡
1概念：定条件（定温定容定温定压）起始加入情况逆反应达衡相组分百分含量均相样化学衡互称等效衡
2分类
（1）定温定容条件等效衡
第类：反应前气体分子数改变逆反应：必须保证化学计量数原相时必须保证衡式左右两边边物质量原相
第二类：反应前气体分子数变逆反应：反应物物质量例原相视二者等效
（2）定温定压等效衡
保证逆反应化学计量数相视等效衡
五化学反应进行方
1反应熵变反应方：
（1）熵物质状态函数描述体系混乱度符号S 单位：J•••mol1•K1
(2)体系趋序转变序导致体系熵增加做熵增加原理反应方判断
（3）物质气态时熵值液态时次固态时S(g)〉S(l)〉S(s)
2反应方判断
温度压强定条件化学反应判读：
ΔHTΔS〈0 反应发进行
ΔHTΔS0 反应达衡状态
ΔHTΔS〉0 反应发进行
注意：（1）ΔH负ΔS正时温度反应发进行
（2）ΔH正ΔS负时温度反应发进行
第三章
弱电解质电离
1定义：电解质： 水溶液中熔化状态导电化合物电解质
非电解质 ： 水溶液中熔化状态导电化合物
强电解质 ： 水溶液里全部电离成离子电解质
弱电解质： 水溶液里部分分子电离成离子电解质
2电解质非电解质质区：
电解质——离子化合物价化合物 非电解质——价化合物
注意：①电解质非电解质化合物 ②SO2NH3CO2等属非电解质
③强电解质等易溶水化合物（BaSO4溶水溶水BaSO4全部电离BaSO4强电解质）——电解质强弱导电性溶解性关
3电离衡：定条件电解质分子电离成 离子速率 离子结合成 时电离程达 衡状态 电离衡
4影响电离衡素：
A温度：电离般吸热升温利电离
B浓度：浓度越电离程度 越 溶液稀释时电离衡着电离方移动C离子效应：弱电解质溶液里加入弱电解质具相离子电解质会 减弱 电离D外加试剂：加入弱电解质电离产生某种离子反应物质时利电离
9电离方程式书写：逆符号 弱酸电离分布写（第步）
10电离常数：定条件弱电解质达电离衡时溶液中电离生成种离子浓度积溶液中未电离分子浓度常数做电离衡常数（般Ka表示酸Kb表示碱 ）
表示方法：AB A++B Ki[ A+][ B][AB]
11影响素：
a电离常数物质性决定
b电离常数受温度变化影响受浓度变化影响室温般变化
C温度弱酸电离常数越电离程度越酸性越强：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二水电离溶液酸碱性
1水电离衡：
水离子积：KW c[H+]•c[OH]
25℃时 [H+][OH] 107 molL KW [H+]•[OH] 1*1014
注意：KW温度关温度定KW值定
KW仅适纯水适溶液（酸碱盐）
2水电离特点：（1）逆 （2）吸热 （3）极弱
3影响水电离衡外界素：
①酸碱 ：抑制水电离 KW〈1*1014
②温度：促进水电离（水电离 吸 热）
③易水解盐：促进水电离 KW 〉 1*1014
4溶液酸碱性pH：
（1）pHlgc[H+]
（2）pH测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围：甲基橙 31~44（橙色） 石蕊50~80（紫色） 酚酞82~100（浅红色）
pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体试纸然标准色卡
注意：①事先水湿润PH试纸②广泛pH试纸读取整数值范围
三 混合液pH值计算方法公式
1强酸强酸混合：（先求[H+]混：两种酸中H+离子物质量相加总体积求） [H+]混 （[H+]1V1+[H+]2V2）（V1+V2）
2强碱强碱混合：（先求[OH]混：两种酸中OH 离子物质量相加总体积求） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）（V1+V2） (注意 直接计算[H+]混)
3强酸强碱混合：（先H+ + OH H2O计算余H+OH①H+余余H+数溶液总体积求[H+]混OH余余OH数溶液总体积求[OH]混求）
四稀释程溶液pH值变化规律：
1强酸溶液：稀释10n倍时pH稀 pH原+ n （始终等7）
2弱酸溶液：稀释10n倍时pH稀 〈 pH原+n （始终等7）
3强碱溶液：稀释10n倍时pH稀 pH原－n （始终等7）
4弱碱溶液：稀释10n倍时pH稀 〉 pH原－n （始终等7）
5溶液稀释时pH均7（中性）溶液限稀释pH均接7
6稀释时弱酸弱碱水解盐溶液pH变化慢强酸强碱变化快
五强酸（pH1）强碱（pH2）混计算规律
1等体积混合
pH1+pH214 溶液显中性pH7
pH1+pH2≥15 溶液显碱性pHpH203
pH1+pH2≤13 溶液显酸性pHpH1+03
2混合显中性
pH1+pH214 V酸：V碱1：1
pH1+pH2≠14 V酸：V碱1：10〔14（pH1+pH2）〕
五酸碱中滴定：
1中滴定原理
实质：H++OH—H2O 酸提供H+碱提供OH物质量相等
2中滴定操作程：
（1）仪②滴定刻度O刻度 刻度标数越越全部容积 刻度值端部分没刻度滴定时溶液超低刻度次滴定两滴定酸（碱）中途滴定中添加②滴定读数点 位
（2）药品：标准液测液指示剂
（3）准备程：
准备：检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面（洗涤：洗液洗→检漏：滴定否漏水→水洗→标准液洗（测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数V(始)
（4）试验程
3酸碱中滴定误差分析
误差分析：利n酸c酸V酸n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸碱中氢原子氢氧根离子数c——酸碱物质量浓度
V——酸碱溶液体积酸滴定碱确定碱浓度时：
c碱
述公式求算浓度时方便分析误差时起作分子V酸变化滴定程中c酸标准酸数值理变稀释实际值变体现V酸增导致c酸偏高V碱样定值标准量器量注入锥形瓶中实际操作中碱液外溅实际值减引起变化标准酸量减少V酸减c碱降低观察中出现误差样综述标准酸测定碱浓度时c碱误差V酸变化成正V酸实测值理值时c碱偏高反偏低
理标准碱滴定未知浓度酸时然
六盐类水解（溶水盐水解）
1盐类水解：水溶液中盐电离出离子水电离出H+OH结合生成弱电解质反应
2水解实质： 水溶液中盐电离出离子水电离出H+OH结合破坏水电离衡右移动促进水电离
3盐类水解规律：
① 弱 水解弱水解越弱越水解谁 强显谁性两弱水解强显中性
②元弱酸根浓度相时正酸根酸式酸根水解程度碱性更强 (Na2CO3 ＞NaHCO3)
4盐类水解特点：（1）逆（中反应互逆） （2）程度 （3）吸热
5影响盐类水解外界素：
①温度：温度越 高 水解程度越 （水解吸热越热越水解）
②浓度：浓度越水解程度越 （越稀越水解）
③酸碱：促进抑制盐水解（H+促进 阴离子 水解 抑制 阳离子水解OH 促进阳离子水解抑制阴离子水解）
6酸式盐溶液酸碱性：
①电离水解：HSO4 显 酸 性
②电离程度＞水解程度显 酸 性 （ HSO3 H2PO4）
③水解程度＞电离程度显 碱 性 （：HCO3 HS HPO42）
7双水解反应：
（1）构成盐阴阳离子均发生水解反应双水解反应相互促进水解程度较甚水解完全衡右移
（2）常见双水解反应完全：Fe3+Al3+AlO2CO32(HCO3)S2(HS)SO32(HSO3)S2NH4+CO32(HCO3)NH4+特点相互水解成沉淀气体双水解完全离子方程式配两边电荷衡：2Al3+ + 3S2 + 6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8盐类水解应：
水解应 实例 原理
1净水
明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
2油污
热碱水冼油污物品 CO32+H2O HCO3+OH
3药品保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32+H2O HCO3+OH
4制备水盐
MgCl2•6H2O制水MgCl2 HCl气流中加热 然：
MgCl2•6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
5泡沫灭火器 Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
6较盐溶液中离子浓度 较NH4Cl溶液中离子浓度 NH4++H2O NH3•H2O+H+
c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
9水解衡常数 （Kh）
强碱弱酸盐：Kh KwKa(Kw该温度水离子积Ka该条件该弱酸根形成弱酸电离衡常数)
强酸弱碱盐：Kh KwKb（Kw该温度水离子积Kb该条件该弱碱根形成弱碱电离衡常数）
电离水解方程式书写原
1元弱酸（元弱酸盐）电离（水解）书写原：分步书写
注意：水解电离决定第步第二步般相微弱
2元弱碱（元弱碱盐）电离（水解）书写原：步书写
八溶液中微粒浓度较
☆☆基原：抓住溶液中微粒浓度必须满足三种守恒关系：
①电荷守恒：溶液均显电 中 性阳离子浓度带电荷数积＝阴离子浓度带电荷数积
②物料守恒 （原子数守恒质量守恒）
某原子总量(总浓度)＝种形式存微粒量(浓度)
③质子守恒：水电离出H+浓度OH浓度相等
九难溶电解质溶解衡
1难溶电解质溶解衡常见知识
（1）溶解度 001g电解质称难溶电解质
（2）反应离子浓度降1*105反应完全反应酸碱中时[H+]降107molL<105molL完全反应常见难溶物水中离子浓度均远低105molL均
（3）难溶非溶难溶物水中均存溶解衡
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4Ca(OH)2Ag2SO4
（5）溶解衡常吸热Ca(OH)2放热升温溶解度减少
（6）溶解衡存前提：必须存沉淀否存衡
2溶解衡方程式书写
注意沉淀(s)标明状态 ：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2(aq)
3沉淀生成三种方式
（1）加沉淀剂法：Ksp越（沉淀越难溶）沉淀越完全沉淀剂量沉淀更完全
（2）调pH值某易水解金属阳离子：加MgOMgCl2溶液中FeCl3
（3）氧化原沉淀法：
（4）离子效应法
4沉淀溶解：
沉淀溶解溶解衡正移动常采方法：①酸碱②氧化原③ 沉淀转化
5沉淀转化：
溶解度生成溶解度溶解度生成溶解度 更
：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）
6溶度积（KSP）
1定义：定条件难溶电解质电解质溶解成离子速率等离子重新结合成沉淀速率溶液中离子浓度保持变状态
2表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)
KSP [c(An+)]m •[c(Bm)]n
3影响素：
外：①浓度：加水衡溶解方移动
②温度：升温数衡溶解方移动
4溶度积规
QC（离子积）〉KSP 沉淀析出
QC KSP 衡状态
QC 〈KSP 未饱继续溶解
3
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第部分 化学反应化学方程式
记住列化学反应转化关系(注意前走通倒退否行)
1Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na
Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH
2Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg
3Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2
铝热反应：
4Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3
5Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
6C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3
7Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4
8NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3•H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 →
9H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4
10Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
金属+Cl2卤素间置换H2S+Cl2
二记住列关气体制备反应实验装置
11制备气体生成气体
H2：Mg+H+Fe+H+Na+H2ONa+乙醇Na+丙三醇Al+H+ Al+OH—*Zn+OH—Fe + H2O H2O+C *Si+HF *Si+NaOH
O2： KMnO4Na2O2+H2ONa2O2+CO2分解H2O2O3*KClO3* HNO3
N2：* NH3+Cl2
Cl2：MnO2+HClKMnO4+HCl电解NaCl电解饱食盐水NaClO+HClCaCl2+HCl*KClO3+HCl
NO：N2+O2Cu+HNO3NH3+O2
NO2：NO+O2Cu+HNO3(浓)Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)
CO2：CO32—+H+ NaHCO3NH4HCO3(NH4)2CO3CaCO3MgCO3分解浓H2SO4+C浓HNO3+C机物燃烧CxHyOz + O2
NH3：NH4Cl+Ca(OH)2NH4++OH—NH4HCO3分解N2+H2蛋白质分解
CO：C+O2CO2+CH2O+CSiO2+C
CH4：* CH3COONa+NaOH
C2H4：CH3CH2OH浓硫酸加热CH3CH2ClNaOH醇溶液
C2H2：CaC2 + H2O
三化学反应水着密切关系
12生成水：（1）化合反应 ：H2+O2
（2）分解反应：Mg(OH)2Al(OH)3 Fe(OH)2Fe(OH)3H2CO3 H2SiO3CuSO4•5H2O H2C2O4•5H2ONa2CO3•xH2O NH3•H2O * HNO3 *FeSO4•7H2O
（3）复分解反应： 酸CuO Al2O3Fe2O3Fe3O4碱CO2SiO2SO2
（4）置换反应： 金属氧化物+H2
（5）重氧化原反应：强氧化性酸（H2SO4HNO3）金属非金属反应（CuC）KMnO4MnO2HCl反应KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4
（6）机反应：乙醇脱水醇+羧酸HAc+NaOH苯酚+NaOH机物燃烧CxHyOz + O2
13水反应：NaKMgFeNa2ONa2O2MgOCaOSO2CO2SO3NO2NH3CuSO4水解反应：溴乙烷乙酸乙酯庶糖淀粉蛋白质
四物质检验杂
14检验物质试剂：机—紫色石蕊色酚酞品红溶液PH试纸淀粉碘化钾试纸NaOHHClNa2CO3KSCN
机—银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3KMnO4溶液溴水水NaOH碘水
15物质检验杂
11种气体：H2O2Cl2NONO2NH3CO2SO2CH4C2H4C2H2
14种离子：NH4+Na+K+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+Ba2+
Cl—Br—I—SO42—CO32—
9种机物：乙醇乙醛苯酚乙酸乙酯醋酸卤代烃葡萄糖淀粉蛋白质
11种沉淀：AgClAgBrAgIBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO3MgCO3三溴苯酚
五机反应
16Na2S2O3 + H2SO4 CaO+SiO2KOH+CO2 KHCO3分解Ba(OH)2•8H2O + NH4Cl
六原电池电解池反应
17铜—锌（硫酸）电池铅蓄电池氢氧燃料电池（氢氧化钾）甲醇燃料电池（氢氧化钾）锌—氧化银（氢氧化钾）电池金属电化腐蚀
18电解氯化铜溶液电解饱食盐水精炼铜电解氯化镁电解氧化铝电解硫酸钠溶液电解氢氧化钠溶液电解硝酸银溶液牺牲阳极法防止金属腐蚀
七物质制备
制金属：电解法—NaMgAl CO原法—Fe铝热法—MnCrV
海水提碘：海带¬—海带灰¬—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘
粗盐提纯：粗盐—溶解—量BaCl2—量Na2CO3—滤—适量盐酸—蒸发结晶
制胆矾(CuSO4•5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—滤—蒸发制热饱溶液¬—冷结晶
制绿矾(FeSO4•7H2O)：废铁屑—Na2CO3油—稀硫酸（50~70℃）—趁热滤—冷结晶—洗涤—吸干水
八盐类水解
19NH4ClCuSO4FeCl3AlCl3Na2CO3NaHCO3醋酸钠苯酚钠
九机反应类型物质转化
20机反应类型
取代反应：CH4+Cl2 CH3CH2BrNaOH水溶液CH3CH2OHHBr苯液溴苯浓硝酸苯酚浓溴水乙醇醋酸
水解反应：溴乙烷乙酸乙酯庶糖淀粉蛋白质水反应
加成反应：乙烯溴水乙烯氢气乙烯水乙炔溴水丁二烯溴水乙醛氢气苯氢气
消反应： 乙醇浓硫酸加热溴乙烷氢氧化钠醇溶液加热
酯化反应：醇酸反应生成酯水
加聚反应：乙烯聚合异戊二烯聚合
缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合已二酸乙二醇聚合制酚醛树脂
氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH
银镜反应：乙醛葡萄糖机物燃烧
原反应：饱键（双键三键苯环CO）加氢
21机物转换关系
（1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2CH2 → CH3CH2OH → CH2CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2CH2 →
（2） → → → → → → →
（3）
（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉
（5） 制
（6）苯酚制
（7）制优质汽油
第二部分 常见物质颜色物质俗名化学式
颜色
1红：Fe2O3Fe(OH)3Fe(SCN)3Cu2O品红液溴
[酚酞遇碱变红石蕊遇酸变红二氧化硫品红溶液加热变红]
2黄：硫Na2O2AgBrAgIFe3+(aq)碘水K2CrO4
[钠焰色反应蛋白质遇浓硝酸变黄]
3蓝：Cu2+(aq)CuSO4•5H2O[Cu(NH3)4]2+(aq)
[石蕊遇碱变蓝氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝淀粉遇碘变蓝]
4绿：Fe2+(aq)FeSO4•7H2O氯气CuCl2(aq)
5紫：KMnO4溶液紫色石蕊溶液固体碘碘CCl4溶液
[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]
6黑：Fe3O4MnO2CuOCCuSPbS
7橙：K2Cr2O7浓溴水溴CCl4溶液
8棕：NO2浓碘水
余物质中数溶液色固体白色晶体色晶体
二物质俗名化学式
9单质：水银：Hg
10氧化物：赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)干冰（固体CO2）石英水晶（SiO2）
11酸：醋酸（CH3COOH）水杨酸（ ）草酸（H2C2O4•2H2O）蚁酸（HCOOH）王水（体积浓硝酸三体积浓盐酸混合物）
12碱：烧碱（NaOH）石灰（Ca(OH)2）碱石灰（NaOHCaO少量水混合物）
13盐：纯碱（Na2CO3）理石（CaCO3）胆矾（CuSO4•5H2O）明矾[KAl(SO4)2•12H2O] 熟石膏2CaSO4•H2O漂白粉[Ca(ClO)2CaCl2 混合物]
14机物：电木（酚醛塑料）电石（CaC2）电石气（乙炔）氟里昂（氟氯烃）福尔马林（HCHO）甘油（丙三醇）天然橡胶（聚异戊二烯）
甘氨酸（NH2－CH2－COOH）谷氨酸
第三部分 选修3 物质结构性质（含必修1部分容）
原子结构性质
1原子表达式 均相原子质量
2层级层级数级轨道数电子层容纳电子数
3构造原理136号元素核外电子排布 （重点：CrMnFeCuNOAl等）
4量低原理洪特规洪特规特例
5元素周期表结构三短三长未完七七副零IIIV族
6元素周期表分区：s区p区d区金属区非金属区半导体区
7元素周期律：核外电子排布原子半径化合价第电离电负性元素金属性非金属性碱性酸性氢态氢化物稳定性等递变规律
8第电离电负性变化：
元素第电离周期性
二分子结构性质
9离子键价键金属键
电子式表示列物质：Cl2N2CH4NH3H2OHClNaOHMgOCaCl2Na2O2CO2NH4ClC2H4CH3CH2OH （结构式表示述物质中价分子）
10价键参数：键长键键角 （键长越短键越分子越稳定）
11等电子原理 CON2 CO2N2O
12价层电子互斥模型 杂化轨道理
13常见分子离子空间构型：Cl2HClH2OH2SNH3CH4SiH4BeCl2BF3CO2SO2CH2OHCNH3O+NH4+
正四面体型面三角型三角锥型（含1孤电子）V型（含2孤电子）直线型
14极性分子非极性分子极性键非极性键
15范德华力氢键物质熔沸点影响
（1）图
（2）分子氢键邻羟基苯甲酸羟基苯甲酸
（3）正戊烷异戊烷新戊烷
16氢键物质溶解性影响
NH3HF乙醇庶糖易溶水
17相似相溶原理
1810电子分子离子： 18电子分子离子：
三晶体结构秘性质
20晶体非晶体范性晶胞
21晶胞中原子（离子）数确定：NaZnI2C60CO2金刚石NaClCsCl等
钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯
22分子晶体 （熔沸点低硬度）
干冰 冰液态水结构 CaF2晶胞
23原子晶体（硬度熔沸点高）：金刚石硼硅锗二氧化硅碳化硅氮化硼
24金属键金属键理解释金属通性（导电导热延展性等）
25金属晶体：简单立方（Po型）（配位数4）钾型（配位数12）镁型铜型（配位数12）
26离子晶体 （硬度熔沸点高熔融时导电NaClCaF2）
27晶格 晶格越形成离子晶体越稳定晶体熔点越高硬度越
规律：阳离子（阴离子）相时阴离子（阳离子）半径越晶格越
28利电负性数判断晶体类型：元素差值 △>17 离子晶体
29 键 键 （N2CO2C2H4分子中含化学键）
30配位化合物配位键配合物界外界配位数
第四部分 选修4 化学反应原理
化学反应量
1效碰撞活化分子活化催化剂
2焓变△H单位△H正负号含义（P3图12）
3反应热键关系（P8图11）
4中热测定（P5）
5书写热化学反应方程式步骤热化学方程式意义
6燃烧热中热反应热区解物质燃烧热数（P8表11）
7新源
8盖斯定律 计算2C+O2 2CO反应热写出热化学方程式（P13）
计算2C+2H2+O2CH3COOH反应热写出热化学方程式（P14）
二化学反应速率化学衡
9化学反应速率表达式单位
10化学反应中物质反应速率等方程式中化学计量数
11计算化学反应速率
定义： 列三项求解（开始变化t时候）
12影响化学反应速率素 浓度压强温度催化剂（光辐射放射线粉碎等）
13化学反应速率典型曲线
14化学反应速率典型表格
2A B+D (BD起始浓度0反应物A浓度（mol•L－1）反应时间（min）变化)
实验序号
0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 10 080 067 057 050 050 050
2 800℃ c2 060 050 050 050 050 050
3 800℃ c3 092 075 063 060 060 060
4 820℃ 10 040 025 020 020 020 020
15化学反应速率典型实验 P20实验21锌浓度硫酸反应 P22实验22 氧化氢分解 （催化剂MnO2FeCl3CuSO4） P25探究 浓度KMnO4H2C2O4反应速率唾液H2SO4溶液淀粉水解催化作
16逆反应逆反应
17化学衡态特征：动等定变
18化学衡典型实验：Cr2O72— + H2O 2CrO42— +2H+ 2NO2 N2O4 Fe3+ + 3SCN— Fe(SCN)3
19勒夏特列原理
20影响化学衡素
21化学衡表达式
22衡浓度转化率计算（P32例1例2） 列三项：开始变化衡
23等效衡计算
24化学衡典型曲线图 化学衡典型表格
25化学反应进行方：焓判熵判（衡常数判断反应进行方）
三水溶液离子衡
26电解质非电解质强电解质弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOHH2CO3HFHClOC6H5OHH2SH2SO3C6H5COOH 弱碱：NH3•H2O
27弱电解质电离衡特征：动定变
28电离衡常数（P44）
39水电离衡水离子积常数
30影响水电离衡素（加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐温度）
31溶液PH值 PH — lgc (H+) PH溶液酸碱性 PH简单计算
32中滴定实验（P52）
33盐类水解 水解盐：CuSO4FeCl3AlCl3NH4Cl NaClONa2CO3NaHCO3CH3COONa
34影响盐类水解素：酸碱离子温度等
35盐类水应：配制Fe(OH)3胶体配制FeCl3溶液TiCl4制备TiO2
盐类水解中三守恒：质子守恒电荷守恒物料守恒Na2CO3溶液例
36难溶电解质溶度积溶度积常数
37沉淀转化 溶解度难溶物转化成溶解度更更难溶物质
AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3
38原电池构成原电池条件电极反应氧化原反应关系
39常见电池电极反应总反应 ：铜锌（H2SO4）电池铅蓄电池碱性锌锰电池氢氧燃料电池
40电解池电解池构成条件 电极反应氧化原反应关系
41常见电解池工作原理：电解氯化铜电解饱食盐水电解水电镀铜电解铜电冶金（制钠镁铝）
42金属电化学腐蚀
43钢铁析氢腐蚀吸氧腐蚀 电极反应 铁锈成分
44金属防腐蚀方法： 改变金属部结构金属表面涂防水层牺牲阳极法外加电流法
46关原电池电解池简单计算 （理清转移电子物质量求物质关系）
第五部分 选修5 机化学基础
1熟记列烃分子式结构简式物理性质化学性质：甲烷乙烷乙烯丙烯乙炔丁二烯苯 C7H8C10H8 金刚烷C10H16
2熟记列烃衍生物分子式结构简式物理性质化学性质：溴乙烷乙醇乙二醇丙三醇乙醚乙醛丙酮乙酸乙酸乙酯甲醇甲醛甲酸甲酸甲酯苯酚苯甲酸
3油脂糖类蛋白质：葡萄糖麦牙糖淀粉纤维素（水解）甘氨酸（两性）油脂水解氢化蛋白质（水解盐析变性）
4官团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）水杨酸（ ）肉桂醛（ ）
5机反应类型：取代加成消加聚缩聚氧化原成肽反应水解反应
6检验机物试剂：银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3KMnO4溶液溴水水NaOH碘水灼烧
7碳原子杂化态成键机分子空间构型：spsp2sp3σ键 π键
8系物分异构体反异构手性分子（会举例）
9机物分离提纯：蒸馏重结晶萃取
10机物测定：元素分析法质谱法红外光谱法核磁振法
11机物制法：乙烯乙炔乙醛乙酸乙酸乙酯合成草酸二乙酯
12合成高分子化合物：聚氯乙烯聚已二酸乙二醇酯酚醛树脂聚苯二甲酸二乙酯丁橡胶
13机物中氢键机物熔沸点分子间作力
第六部分常见化学考点纳
1常见20种气体：H2N2O2Cl2O3HClHFCONOCO2SO2NO2N2O4H2SNH3CH4C2H4C2H2CH3ClHCHO
记住常见气体制备反应：H2O2Cl2NOCO2SO2NO2NH3C2H4C2H2
2容易写错20字：酯化氨基羰基醛基羧基苯酚铵离子三角锥萃取滤蘸取砷锑硒碲坩埚研钵
3常见20中非极性分子
气体：H2N2O2Cl2F2CO2CH4C2H4C2H2BF3
液体：Br2CCl4C6H6CS2B3N3H6
固体：I2BeCl2PCl5P4C60
420重数
（1）合成氨适宜温度：500℃左右
（2）指示剂变色范围
甲基橙：31～44（红 橙 黄） 酚酞：82～10（ 粉红 红）
（3）浓硫酸浓度：通常983％ 发烟硝酸浓度：98％
（4）胶体粒子直径：109～107m
（5）王水：浓盐酸浓硝酸体积3：1
（6）制乙烯：酒精浓硫酸体积1：3温度170℃
（7）重金属：密度45g•cm3
（8）生铁含碳2～43％钢含碳003～2％
（9）周期ⅡAⅢA元素原子序数差11125
（10）周期元素种类
第周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18
第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（种元素质子数118）
（11）非金属元素种类：23种（已发现22种未发现元素第七周期0族）
周期（m）非金属：8－m（m≠1）
族（n）非金属：n－2（n≠1）
（12）价键数：C－4 N－3 O－2 HX－1
（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°
（14）离子原子数
Na2O2中阴阳离子数1：2 CaC2中阴阳离子数1：1
NaCl中Na+周围Cl6Cl周围Na+6CsCl中相应离子8
（15）通式：
烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n2 苯系物CnH2n6
饱元醇CnH2n+2O 饱元醛CnH2nO 饱元酸CnH2nO2
机物CaHbOcNdCle（卤原子折算Cl）饱度Ω(2a+d+2be)2
（16）种烃基种类
甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8
（17）单烯烃中碳质量分数857％机化合物中H质量分数25％
（18）C60结构：分子中含12五边形25六边形
（19）重公公式c＝（1000×w％×ρ）M
Mm总n总 M＝224×ρ标
（20）重相分子质量
100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16
98 H2SO4 H3PO4
78 Na2O2 Al(OH)3
16 O～CH4
520种色物质
黑色：CCuOMnO2FeOFe3O4
黄色：Na2O2SAgIAgBr（浅黄）
红色：红磷Cu2OCuNO2Br2（g）Fe(SCN)3
蓝色：Cu(OH)2CuSO4•5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3CuCl2溶液Fe2+
6常见20种电子式
H2 N2 O2 Cl2 H2O
H2O2 CO2 HCl HClO
NH3 PCl3 CH4 CCl4
NaOH Na+ Na2O2 Na+ 2Na+ MgCl2 Mg2+
NH4Cl + CaC2 Ca2+ 2
－CH3 —OH
720种重物质途
（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂
（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸漂白剂 ③制氯仿等机溶剂种农药
（3）N2：①焊接金属保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂
（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹燃烧弹
（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂
（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料包装 ③制种合金 ④做机械零件门窗等
（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品
（8）CO2：①灭火剂 ②工降雨 ③温室肥料
（9）NaHCO3：①治疗胃酸 ②发酵粉
（10）AgI：①感光材料 ②工降雨
（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒
（12）H2O2：①漂白剂消毒剂脱氯剂 ②火箭燃料
（13）CaSO4：①制作种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度
（14）SiO2：①制石英玻璃石英钟表 ②光导纤维
（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱原料 ②机合成 ③制冷剂
（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料
（17）乙烯：①制塑料合成纤维机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）
（18）甘油：①重化工原料 ②护肤
（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维医药合成香料染料农药③防腐消毒
（20）乙酸乙酯：①机溶剂 ②制备饮料糖果香料
820种常见物质俗名
重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2•12H2O 蓝矾胆矾－CuSO4•5H20
熟石膏－2CaSO4•H2O 石膏－CaSO4•2H2O 苏－NaHCO3
纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3
氯仿－CHCl3 甘油－CH2OHCHOH CH2OH 石炭酸－C6H5OH
福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH
硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH
甘氨酸－H2N—CH2COOH
化学选修4复提纲
第章
焓变 反应热
1．反应热：定条件定物质量反应物间完全反应放出吸收热量
2．焓变(ΔH)意义：恒压条件进行化学反应热效应（1）符号： △H（2）单位：kJmol
3产生原：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量化学反应(放热>吸热) △H △H <0
吸收热量化学反应（吸热>放热）△H +△H >0
☆ 常见放热反应：① 燃烧反应 ② 酸碱中反应
③ 数化合反应 ④ 金属酸反应
⑤ 生石灰水反应 ⑥ 浓硫酸稀释氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2ONH4Cl ② 数分解反应
③ H2COC原剂氧化原反应 ④ 铵盐溶解等
二热化学方程式
书写化学方程式注意点
①热化学方程式必须标出量变化
②热化学方程式中必须标明反应物生成物聚集状态（gls分表示固态液态气态水溶液中溶质aq表示）
③热化学反应方程式指明反应时温度压强
④热化学方程式中化学计量数整数分数
⑤物质系数加倍△H加倍反应逆进行△H改变符号数值变
三燃烧热
1．概念：25 ℃101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出热量燃烧热单位kJmol表示
※注意点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧产物稳定氧化物
③燃烧物物质量：1 mol
④研究容：放出热量（ΔH<0单位kJmol）
四中热
1．概念：稀溶液中酸碱发生中反应生成1mol H2O时反应热中热
2．强酸强碱中反应实质H+OH反应热化学方程式：
H+(aq) +OH(aq) H2O(l) ΔH－573kJmol
3．弱酸弱碱电离吸收热量参加中反应时中热573kJmol
4．中热测定实验
五盖斯定律
1．容：化学反应反应热反应始态（反应物）终态（生成物）关具体反应进行途径关果反应分步进行分步反应反应热该反应步完成反应热相
第二章
化学反应速率
1 化学反应速率（v）
⑴ 定义：衡量化学反应快慢单位时间反应物生成物物质量变化
⑵ 表示方法：单位时间反应浓度减少生成物浓度增加表示
⑶ 计算公式：vΔcΔt（υ：均速率Δc：浓度变化Δt：时间）单位：mol（L•s）
⑷ 影响素：
① 决定素（）：反应物性质（决定素）
② 条件素（外）：反应处条件
2
※注意：（1）参加反应物质固体液体压强变化浓度影响认反应速率变
（2）惰性气体速率影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增分压变物质浓度变→反应速率变
②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增→反应物浓度减→反应速率减慢
二化学衡
（）1定义：
化学衡状态：定条件逆反应进行正逆反应速率相等时更组成成分浓度改变达表面静止种衡反应达限度化学衡状态
2化学衡特征
逆（研究前提逆反应）
等（物质正逆反应速率相等）
动（动态衡）
定（物质浓度质量分数恒定）
变（条件改变衡发生变化）
3判断衡
判断逆反应达衡状态方法
例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
混合物体系中
成分含量 ①物质物质量物质物质量分数定 衡
②物质质量物质质量分数定 衡
③气体体积体积分数定 衡
④总体积总压力总物质量定 定衡
正逆反应
速率关系 ①单位时间消耗m molA时生成m molAV(正)V(逆) 衡
②单位时间消耗n molB时消耗p molCV(正)V(逆) 衡
③V(A)V(B)V(C)V(D)mnpqV(正)定等V(逆) 定衡
④单位时间生成n molB时消耗q molD均指V(逆) 定衡
压强 ①m+n≠p+q时总压力定（条件定） 衡
②m+np+q时总压力定（条件定） 定衡
混合气体均相分子质量Mr ①Mr定时m+n≠p+q时 衡
②Mr定时m+np+q时 定衡
温度 反应伴着量变化体系温度定时（变） 衡
体系密度 密度定 定衡
体系颜色变化等 衡
（二）影响化学衡移动素
1浓度化学衡移动影响（1）影响规律：条件变情况增反应物浓度减少生成物浓度衡正方移动增生成物浓度减反应物浓度衡逆方移动
（2）增加固体纯液体量浓度变衡_移动_
（3）溶液中进行反应果稀释溶液反应物浓度__减__生成物浓度_减_ V正_减___V逆_减____减程度总结果化学衡反应方程式中化学计量数_____方移动
2温度化学衡移动影响
影响规律：条件变情况温度升高会化学衡着___吸热反应______方移动温度降低会化学衡着_放热反应__方移动
3压强化学衡移动影响
影响规律：条件变时增压强会衡着__体积缩___方移动减压强会衡着___体积增__方移动
注意：（1）改变压强气态物质存化学衡发生移动
（2）气体减压增压溶液稀释浓缩化学衡移动规律相似
4催化剂化学衡影响：催化剂正反应速率逆反应速率影响程度等衡__移动___催化剂影响逆反应达衡需_时间_
5勒夏特列原理（衡移动原理）：果改变影响衡条件（温度压强浓度）衡着够减弱种改变方移动
三化学衡常数
（）定义：定温度反应达化学衡时___生成物浓度幂积反应物浓度幂积值常数____值 符号：__K__
（二）化学衡常数K应注意问题：
1表达式中物质浓度__变化浓度______起始浓度物质量
2K__温度（T）___关反应物生成物浓度关
3反应物生产物中固体纯液体存时浓度固定变做1代入公式
4稀溶液中进行反应水参加水浓度必写衡关系式中
（三）化学衡常数K应
1化学衡常数值逆反应__进行程度_____标志K值越说明衡时_生成物___浓度越___正反应___进行程度越该反应进行越__完全___反应物转化率越_高___反相反 般K>_105__时该反应进行基完全
2利K值做标准判断正进行逆反应否衡衡时方进行建立衡（Q：浓度积）
Q_〈__K反应正反应方进行
Q___K反应处衡状态
Q_〉__K反应逆反应方进行
3利K值判断反应热效应
温度升高K值增正反应__吸热___反应
温度升高K值减正反应__放热___反应
＊四等效衡
1概念：定条件（定温定容定温定压）起始加入情况逆反应达衡相组分百分含量均相样化学衡互称等效衡
2分类
（1）定温定容条件等效衡
第类：反应前气体分子数改变逆反应：必须保证化学计量数原相时必须保证衡式左右两边边物质量原相
第二类：反应前气体分子数变逆反应：反应物物质量例原相视二者等效
（2）定温定压等效衡
保证逆反应化学计量数相视等效衡
五化学反应进行方
1反应熵变反应方：
（1）熵物质状态函数描述体系混乱度符号S 单位：J•••mol1•K1
(2)体系趋序转变序导致体系熵增加做熵增加原理反应方判断
（3）物质气态时熵值液态时次固态时S(g)〉S(l)〉S(s)
2反应方判断
温度压强定条件化学反应判读：
ΔHTΔS〈0 反应发进行
ΔHTΔS0 反应达衡状态
ΔHTΔS〉0 反应发进行
注意：（1）ΔH负ΔS正时温度反应发进行
（2）ΔH正ΔS负时温度反应发进行
第三章
弱电解质电离
1定义：电解质： 水溶液中熔化状态导电化合物电解质
非电解质 ： 水溶液中熔化状态导电化合物
强电解质 ： 水溶液里全部电离成离子电解质
弱电解质： 水溶液里部分分子电离成离子电解质
2电解质非电解质质区：
电解质——离子化合物价化合物 非电解质——价化合物
注意：①电解质非电解质化合物 ②SO2NH3CO2等属非电解质
③强电解质等易溶水化合物（BaSO4溶水溶水BaSO4全部电离BaSO4强电解质）——电解质强弱导电性溶解性关
3电离衡：定条件电解质分子电离成 离子速率 离子结合成 时电离程达 衡状态 电离衡
4影响电离衡素：
A温度：电离般吸热升温利电离
B浓度：浓度越电离程度 越 溶液稀释时电离衡着电离方移动C离子效应：弱电解质溶液里加入弱电解质具相离子电解质会 减弱 电离D外加试剂：加入弱电解质电离产生某种离子反应物质时利电离
9电离方程式书写：逆符号 弱酸电离分布写（第步）
10电离常数：定条件弱电解质达电离衡时溶液中电离生成种离子浓度积溶液中未电离分子浓度常数做电离衡常数（般Ka表示酸Kb表示碱 ）
表示方法：AB A++B Ki[ A+][ B][AB]
11影响素：
a电离常数物质性决定
b电离常数受温度变化影响受浓度变化影响室温般变化
C温度弱酸电离常数越电离程度越酸性越强：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二水电离溶液酸碱性
1水电离衡：
水离子积：KW c[H+]•c[OH]
25℃时 [H+][OH] 107 molL KW [H+]•[OH] 1*1014
注意：KW温度关温度定KW值定
KW仅适纯水适溶液（酸碱盐）
2水电离特点：（1）逆 （2）吸热 （3）极弱
3影响水电离衡外界素：
①酸碱 ：抑制水电离 KW〈1*1014
②温度：促进水电离（水电离 吸 热）
③易水解盐：促进水电离 KW 〉 1*1014
4溶液酸碱性pH：
（1）pHlgc[H+]
（2）pH测定方法：
酸碱指示剂—— 甲基橙 石蕊 酚酞
变色范围：甲基橙 31~44（橙色） 石蕊50~80（紫色） 酚酞82~100（浅红色）
pH试纸 —操作 玻璃棒蘸取未知液体试纸然标准色卡
注意：①事先水湿润PH试纸②广泛pH试纸读取整数值范围
三 混合液pH值计算方法公式
1强酸强酸混合：（先求[H+]混：两种酸中H+离子物质量相加总体积求） [H+]混 （[H+]1V1+[H+]2V2）（V1+V2）
2强碱强碱混合：（先求[OH]混：两种酸中OH 离子物质量相加总体积求） [OH]混＝（[OH]1V1+[OH]2V2）（V1+V2） (注意 直接计算[H+]混)
3强酸强碱混合：（先H+ + OH H2O计算余H+OH①H+余余H+数溶液总体积求[H+]混OH余余OH数溶液总体积求[OH]混求）
四稀释程溶液pH值变化规律：
1强酸溶液：稀释10n倍时pH稀 pH原+ n （始终等7）
2弱酸溶液：稀释10n倍时pH稀 〈 pH原+n （始终等7）
3强碱溶液：稀释10n倍时pH稀 pH原－n （始终等7）
4弱碱溶液：稀释10n倍时pH稀 〉 pH原－n （始终等7）
5溶液稀释时pH均7（中性）溶液限稀释pH均接7
6稀释时弱酸弱碱水解盐溶液pH变化慢强酸强碱变化快
五强酸（pH1）强碱（pH2）混计算规律
1等体积混合
pH1+pH214 溶液显中性pH7
pH1+pH2≥15 溶液显碱性pHpH203
pH1+pH2≤13 溶液显酸性pHpH1+03
2混合显中性
pH1+pH214 V酸：V碱1：1
pH1+pH2≠14 V酸：V碱1：10〔14（pH1+pH2）〕
五酸碱中滴定：
1中滴定原理
实质：H++OH—H2O 酸提供H+碱提供OH物质量相等
2中滴定操作程：
（1）仪②滴定刻度O刻度 刻度标数越越全部容积 刻度值端部分没刻度滴定时溶液超低刻度次滴定两滴定酸（碱）中途滴定中添加②滴定读数点 位
（2）药品：标准液测液指示剂
（3）准备程：
准备：检漏洗涤润洗装液赶气泡调液面（洗涤：洗液洗→检漏：滴定否漏水→水洗→标准液洗（测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数V(始)
（4）试验程
3酸碱中滴定误差分析
误差分析：利n酸c酸V酸n碱c碱V碱进行分析
式中：n——酸碱中氢原子氢氧根离子数c——酸碱物质量浓度
V——酸碱溶液体积酸滴定碱确定碱浓度时：
c碱
述公式求算浓度时方便分析误差时起作分子V酸变化滴定程中c酸标准酸数值理变稀释实际值变体现V酸增导致c酸偏高V碱样定值标准量器量注入锥形瓶中实际操作中碱液外溅实际值减引起变化标准酸量减少V酸减c碱降低观察中出现误差样综述标准酸测定碱浓度时c碱误差V酸变化成正V酸实测值理值时c碱偏高反偏低
理标准碱滴定未知浓度酸时然
六盐类水解（溶水盐水解）
1盐类水解：水溶液中盐电离出离子水电离出H+OH结合生成弱电解质反应
2水解实质： 水溶液中盐电离出离子水电离出H+OH结合破坏水电离衡右移动促进水电离
3盐类水解规律：
① 弱 水解弱水解越弱越水解谁 强显谁性两弱水解强显中性
②元弱酸根浓度相时正酸根酸式酸根水解程度碱性更强 (Na2CO3 ＞NaHCO3)
4盐类水解特点：（1）逆（中反应互逆） （2）程度 （3）吸热
5影响盐类水解外界素：
①温度：温度越 高 水解程度越 （水解吸热越热越水解）
②浓度：浓度越水解程度越 （越稀越水解）
③酸碱：促进抑制盐水解（H+促进 阴离子 水解 抑制 阳离子水解OH 促进阳离子水解抑制阴离子水解）
6酸式盐溶液酸碱性：
①电离水解：HSO4 显 酸 性
②电离程度＞水解程度显 酸 性 （ HSO3 H2PO4）
③水解程度＞电离程度显 碱 性 （：HCO3 HS HPO42）
7双水解反应：
（1）构成盐阴阳离子均发生水解反应双水解反应相互促进水解程度较甚水解完全衡右移
（2）常见双水解反应完全：Fe3+Al3+AlO2CO32(HCO3)S2(HS)SO32(HSO3)S2NH4+CO32(HCO3)NH4+特点相互水解成沉淀气体双水解完全离子方程式配两边电荷衡：2Al3+ + 3S2 + 6H2O 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑
8盐类水解应：
水解应 实例 原理
1净水
明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
2油污
热碱水冼油污物品 CO32+H2O HCO3+OH
3药品保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32+H2O HCO3+OH
4制备水盐
MgCl2•6H2O制水MgCl2 HCl气流中加热 然：
MgCl2•6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O
Mg(OH)2 MgO+H2O
5泡沫灭火器 Al2(SO4)3NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3Al(OH)3↓+3CO2↑
6较盐溶液中离子浓度 较NH4Cl溶液中离子浓度 NH4++H2O NH3•H2O+H+
c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
9水解衡常数 （Kh）
强碱弱酸盐：Kh KwKa(Kw该温度水离子积Ka该条件该弱酸根形成弱酸电离衡常数)
强酸弱碱盐：Kh KwKb（Kw该温度水离子积Kb该条件该弱碱根形成弱碱电离衡常数）
电离水解方程式书写原
1元弱酸（元弱酸盐）电离（水解）书写原：分步书写
注意：水解电离决定第步第二步般相微弱
2元弱碱（元弱碱盐）电离（水解）书写原：步书写
八溶液中微粒浓度较
☆☆基原：抓住溶液中微粒浓度必须满足三种守恒关系：
①电荷守恒：溶液均显电 中 性阳离子浓度带电荷数积＝阴离子浓度带电荷数积
②物料守恒 （原子数守恒质量守恒）
某原子总量(总浓度)＝种形式存微粒量(浓度)
③质子守恒：水电离出H+浓度OH浓度相等
九难溶电解质溶解衡
1难溶电解质溶解衡常见知识
（1）溶解度 001g电解质称难溶电解质
（2）反应离子浓度降1*105反应完全反应酸碱中时[H+]降107molL<105molL完全反应常见难溶物水中离子浓度均远低105molL均
（3）难溶非溶难溶物水中均存溶解衡
（4）掌握三种微溶物质：CaSO4Ca(OH)2Ag2SO4
（5）溶解衡常吸热Ca(OH)2放热升温溶解度减少
（6）溶解衡存前提：必须存沉淀否存衡
2溶解衡方程式书写
注意沉淀(s)标明状态 ：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2(aq)
3沉淀生成三种方式
（1）加沉淀剂法：Ksp越（沉淀越难溶）沉淀越完全沉淀剂量沉淀更完全
（2）调pH值某易水解金属阳离子：加MgOMgCl2溶液中FeCl3
（3）氧化原沉淀法：
（4）离子效应法
4沉淀溶解：
沉淀溶解溶解衡正移动常采方法：①酸碱②氧化原③ 沉淀转化
5沉淀转化：
溶解度生成溶解度溶解度生成溶解度 更
：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡黄色） AgI （黄色） Ag2S（黑色）
6溶度积（KSP）
1定义：定条件难溶电解质电解质溶解成离子速率等离子重新结合成沉淀速率溶液中离子浓度保持变状态
2表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm(aq)
KSP [c(An+)]m •[c(Bm)]n
3影响素：
外：①浓度：加水衡溶解方移动
②温度：升温数衡溶解方移动
4溶度积规
QC（离子积）〉KSP 沉淀析出
QC KSP 衡状态
QC 〈KSP 未饱继续溶解
3
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