2012高考模拟试卷
化 学
说明：试卷分第卷（选择题）第二卷（非选择题）两部分总分：120分答题时间：100分钟
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题（40分）
单项选择题：题包括8题题2分计16分题选项符合题意
1．扎实推进资源节约环境保护十二五时期目标务列做法目标相符
A．推广磷洗衣粉氟冰箱
B．垃圾进行害化资源化处理
C．煤气化液化获清洁燃料
D．加采矿力度获取更资源
2．列关化学语表达正确
A．甲醛电子式：
B．含78中子碘放射性核素：
C．名称：3―甲基―2―丁烯
D．纯碱溶液呈碱性原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．列离子方程式书写正确
A．误洁厕灵消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
D．酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
4．列关物质性质应说法正确
铁
直流电源
－
＋
NaCl溶液
（滴酚酞）
碘化钾淀粉溶液
石墨
A．二氧化锰具强氧化性双氧水氧化氧气
B．浓硫酸具较强酸性常作淀粉水解催化剂
C．炭具强原性高温二氧化硅原硅
D．二氧化硫具漂白性氯水混合效果更
5．电解NaCl溶液装置图示列说法正确
A．铁电极电极反应式Fe―2e―＝Fe2＋
B．溶液中Na＋石墨电极铁电极移动
C．通电段时间铁电极附溶液变红
D．通电段时间试中溶液变蓝
6．常温列组离子指定溶液中量存
A．加入铝粉产生H2溶液中：Fe2＋Na＋SO42－ClO－
B．滴入酚酞显红色溶液中：NH4＋Mg2＋AlO2－NO3－
C．pH＝1溶液中：Fe3＋Cl－NO3－K＋
D．c(SO32－)＝01 mol·L－1溶液中：Ca2＋MnO4－SO42－H＋
7．设NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．常温常压78 g苯中含单键数目09 NA
B．标准状况224 L H2O2混合物中含分子数01 NA
C．标准状况14g氮气含核外电子数5 NA
D．常温1 L 01 mol·L－1NH4NO3溶液中氧原子数03 NA
铜丝
浓硝酸
水
8．置螺旋状铜丝胶头滴心吸取滴浓硝酸迅速插入细口瓶中（图）滴瓶口接触处垫块滤纸滴瓶口留少量空隙次观察现象：①滴产生红棕色气体液面降②滴液面升气体变成色③滴液面次降
列说法中正确
A．现象①中产生红棕色气体NO2
B．产生现象②原NO2水反应
C．产生现象③原铜稀硝酸反应
D．终瓶溶液中溶质Cu(NO3)2
定项选择题：题包括6题题4分计24分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
甲
乙
丙
丁
戊
戊
9．甲乙丙丁戊相互转化关系图示（反应条件略箭头表示步转化）列组物质中满足图示转化关系
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）种常食品抗氧化剂合成方法两种：
（BHT）
列说法正确
A．Na2CO3溶液反应生成CO2
B．BHT互系物
C．BHT久置空气中会氧化
D．两种方法反应类型加成反应
11．列关实验操作叙述正确
图1
图2
高锰酸钾酸性溶液
溴乙烷
NaOH
乙醇
氨气
水
水
A．图1检验溴乙烷NaOH醇溶液热产生乙烯
B．图2做喷泉实验时先挤压胶头滴松开止水夹
C．酸碱中滴定前滴定锥形瓶蒸馏水洗涤均需装溶液润洗
D．托盘天称取106 g水碳酸钠溶250 mL水配制004 mol·L－1 Na2CO3溶液
X
Y
Z
W
R
12． XYZWR均短周期元素元素周期表中相位置图示中W高正化合价低负化合价绝值相等列说法正确
A．XY形成某种化合物作呼吸面具中X2源
B．气态氢化物热稳定性：HmX＞HmR＞WHn
C．ZWR分X形成化合物水化物强酸
D．化合物YmXYmR中阳离子半径均阴离子半径
pH
4
8
12
0
5
10
15
20
V(KOH)mL
①
③
④
⑤
②
13．常温010 mol·L－1 KOH溶液滴定 1000 mL 010 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定曲线图（混合溶液体积成混合前溶液体积）
列说法正确
A．点①示溶液中：c(H＋) c(OH－)＝1012
B．点②示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C．点③示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．点④示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝010 mol·L－1
乙
甲
12 mol X
04 mol Y
12 mol Z
3 mol X
1 mol Y
14．温度初始容积相两密闭容器中方式投入反应物（图示）发生反应：
3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0
保持温度变测衡时关数：
恒容容器甲
恒压容器乙
X物质量（mol）
n1
n2
Z体积分数
φ1
φ2
列说法正确
A．衡时容器乙容积定反应前
B．衡时容器甲压强定反应前
C．n2＞n1 D．φ2＞φ1
非选择题（80分）
15．（12分）某兴趣组学发现CuSO4溶液Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀沉淀组成感兴趣决定采实验方法进行探究
提出猜想
猜想1：沉淀 ▲
猜想2：沉淀 ▲
猜想3：沉淀碱式碳酸铜[化学式表示mCu (OH)2·nCuCO3]
查阅资料获知种沉淀受热均易分解（假设均含结晶水）
实验探究
步骤1：悬浊液滤先蒸馏水洗涤水乙醇洗涤风干
步骤2：取定量固体装置（夹持仪器未画出）进行定性实验
蓝绿色固体
碱石灰
K
A
B
C
D
水CuSO4
澄清石灰水
N2
证明猜想1成立实验现象 ▲
问题讨
（1）检查述虚线框装置气密性实验操作：关闭K ▲
（2）述装置B中盛放水CaCl2C中盛放Ba(OH)2溶液测定沉淀组成
①C中盛放Ba(OH)2溶液澄清石灰水原 ▲
②取蓝绿色固体质量271 g实验结束装置B质量增加27 gC中产生沉淀质量197 g该蓝绿色固体化学式 ▲
16．（12分）KNO3重化工产品面种已获专利KNO3制备方法步骤：
搅拌
反应Ⅰ
饱(NH4)2SO4母液
滤
蒸发浓缩
冷结晶
滤
反应Ⅱ
反应Ⅳ
反应Ⅲ
冷结晶
滤
KCl
NH4HCO3
CaCO3
KNO3(s)
滤液
Ca(NO3)2溶液
CO2
HNO3溶液
NH4Cl
CaSO4
CO2
（1）反应Ⅰ中CaSO4NH4HCO3物质量1︰2该反应化学方程式 ▲
（2）反应Ⅱ需干态加热条件进行加热目 ▲ 反应Ⅳ混合物中分离出CaSO4方法趁热滤趁热滤目 ▲
（3）检验反应ⅡK2SO4中否混KCl方法：取少量K2SO4样品溶解水 ▲
（4）整流程中循环利物质(NH4)2SO4外 ▲ （填化学式）
（5）硝酸浓KCl溶液混合KNO3时生成等体积气体A气体BB三原子分子
BO2反应生成1体积气体A2体积红棕色气体CB分子式 ▲
17．（10分）汽车尾气中含CONO2等毒气体汽车加装尾气净化装置毒气体相互反应转化成毒气体
（1）汽油空燃（空气燃油气体积）时尾气成分空燃较时毒气体 ▲ （填化学式）
（2）拆开1 mol化学键吸收量成该化学键键
已知：N2O2分子中化学键键分946 kJ·mol—1497 kJ·mol—1
查阅资料获知反应热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol—1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol—1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol—1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－3935 kJ·mol—1
① 定条件N2O2反应生成NONO2均够发进行原 ▲ NO分子中化学键键 ▲ kJ·mol—1
② CONO2反应热化学方程式4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ ▲ 该反应温度（T2＞T1）条件相时列图正确 ▲ （填代号）
v
v(正)
v＇ (逆)
v(逆)
v＇(正)
0
反应时间
T1
T2
NO2
转化率
0
压强
T1
T2
CO
体积分数
T1
T2
0
反应时间
甲
乙
丙
18．（10分）Li2MSiO4（M＝MnFeCo等）极具发展前景新型锂离子电池电极材料面列出两种制备Li2FeSiO4方法
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：热处理
CH3COOLi
Fe(NO3)3
Si(OC2H5)4
等试剂
干凝胶
Li2FeSiO4
溶液
胶体
干燥
适
条件
（1）固相法中制备Li2FeSiO4程必须惰性气体氛围中进行原 ▲
（2）溶胶－凝胶法中检验溶液中胶体产生方法 ▲ 实验中制1mol Li2FeSiO4整反应程中转移电子数目 ▲
（3）Li2FeSiO4嵌Li石墨电极含Li＋导电固体电解质锂离子电池充放电总反应式表示Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4该电池放电时正极反应式 ▲
（4）Li2MSiO4性图示实际应时常铁元素源丰富Li2FeSiO4作电极材料该电极材料优点 ▲
46
42
38
34
30
26
22
Mn Fe Co
330
300
270
240
210
180
150
电压（V）
量（mA·hg）
▲ Li2MSiO4充电时脱Li＋需电压
■ Li2MSiO4放电时理电压
● Li2MSiO4放电时理量
19．（14分）紫杉醇（paclitaxel）种抗癌药化合物D紫杉醇侧链D合成路线：
（1）A合成应2010年诺贝尔化学奖获奖成果——交叉偶联反应反应式（已配）：
CH3COOCH2COCl＋XA＋HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N）结构简式 ▲
（2）已知酯酰胺量醇中发生醇解反应：
CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OH
CH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H
醇解反应反应类型 ▲ B转化C中产物结构简式 ▲
（3）步水解条件控制D会继续水解生成氨基酸E芳香酸F
①E定条件发生缩聚反应写出高分子化合物种结构简式： ▲
②F分异构体中属芳香族化合物发生银镜反应核磁振氢谱4峰两种请写出中种结构简式： ▲
（4）已知：①RCHO
②R′COOHR′COCl
写出甲醛乙醛原料合成CH3COOCH2COCl路线流程图（机试剂选）合成路线流程图示例：
20．（10分）铬铁矿［成份Fe(CrO2)2含Al2O3Fe2O3SiO2等杂质］原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）工艺流程：
煅烧
浸出
滤
滤渣
空气纯碱
铬铁矿
CO2
水
Fe2O3
浸出液
杂
酸化
稀硫酸
分离
Na2Cr2O7·2H2O
Na2SO4
（1）煅烧程中铬铁矿中Al2O3纯碱反应化学方程式 ▲
（2）酸化时发生反应：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O1L酸化溶液中含铬元素质量286 gCrO42－转化Cr2O72－
①酸化溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲
②已知：常温时该反应衡常数K＝1014述酸化溶液pH＝ ▲
（3）根关国家标准含CrO42－废水化学处理浓度降50×10－7 mol·L－1排放含CrO42－废水处理通常两种方法
①沉淀法：加入溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝12×10－10］加入溶性硫酸盐处理余Ba2＋加入溶性钡盐废水中Ba2＋浓度应 ▲ mol·L－1续废水处理方达国家排放标准
②原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3该方法处理10 m3 CrO42－物质量浓度15×10—3 mol·L－1废水少需绿矾（FeSO4·7H2O） ▲ kg
21．（12分）题包括AB两题分应物质结构性质实验化学两选修模块容请选定中题相应答题区域作答两题做A题评分
A．物质结构性质已知ABCDEF周期表中前四周期元素核电荷数次增中ABCDE族元素AC外层电子数电子层数2倍B电负性C透蓝色钴玻璃观察E焰色反应紫色F基态原子中4未成电子
（1）基态F3+核外电子排布式 ▲
（2）B气态氢化物水中溶解度远AC气态氢化物原 ▲
（3）化合物FD3棕色固体易潮解100℃左右时升华晶体类型 ▲ 化合物ECAB中阴离子AC2互等电子体该阴离子电子式 ▲
（4）FD3ECAB溶液混合含种配合物血红色溶液中配位数5配合物化学式
▲
（5）化合物EF[F(AB)6]种蓝色晶体图表示晶胞（E＋未画出）该蓝色晶体晶胞中E＋数 ▲
● F2＋
○ F3＋
△ AB－
B．实验化学粗CuO工业废铜废电线废铜合金高温焙烧成杂质铁氧化物泥沙粗CuO原料制备CuSO4·5H2O步骤图示：
加热溶解
趁热滤
粗CuO
滤渣Ⅰ
水
胆矾
加热
搅拌
3 H2O2
调节pH
滤
3 molL H2SO4
操作Ⅰ
2 molL 氨水
滤渣Ⅱ
1 molL H2SO4
操作Ⅱ
调节pH
1～2
Fe3＋Fe2＋Cu2＋转化相应氢氧化物时开始沉淀沉淀完全时pH表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时pH
19
70
47
氢氧化物沉淀完全时pH
32
90
67
（1）加入3 H2O2前需热溶液冷目 ▲ H2O2作 ▲
（2）加入2 molL氨水溶液pH应 ▲ 范围
（3）操作Ⅰ粗胆矾操作Ⅱ精制胆矾两步操作相包括 ▲ 抽滤洗涤干燥等步骤某学装配抽滤装置图示该装置中错误处 ▲
（4）调节溶液pH常选稀酸稀碱浓酸浓碱理 ▲
化学参考答案评分标准
选择题
单项选择题：题包括8题题2分计16分题选项符合题意
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D
定项选择题：题包括6题题4分计24分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
9．C 10．BC 11．B 12．AB 13．D 14．AD
非选择题
15．提出猜想Cu(OH)2 CuCO3
实验探究
B中白色固体变蓝C中明显现象（猜想1沉淀CuCO3实验现象B中明显现象C中产生白色沉淀）
问题讨
（1）酒精灯微热硬质玻璃C中气泡逸出撤酒精灯冷段时间C中导形成水柱证明装置气密性良
（2）①Ba(OH)2溶解度Ca(OH)2充分吸收CO2BaCO3摩尔质量CaCO3测量误差
②Cu5(OH)6(CO3)2［2CuCO3·3Cu(OH)2］ （空2分12分）
16．（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4ClK2SO4加快化学反应速率 防止KNO3结晶提高KNO3产率
（3）加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀静置层清液中滴加AgNO3溶液沉淀生成说明K2SO4中混KCl
（4）CaSO4KNO3
（5）NOCl （空2分12分）
17．（1）CO
（2）①△S＞0 6315
②－1200 kJ·mol—1 乙 （空2分10分）
18．（1）防止＋2价铁氧化
（2）取少量液体束强光射丁达尔效应 NA（602×1023）
（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4
（4）Li2FeSiO4充电时脱Li＋需电压低 （空2分10分）
19．（1）
（2）取代反应 CH3COOCH3
（3）（） （）
（4）
（第⑷题4分外余空2分14分）
20．（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
（2）①025 mol·L－1 ②6
（3）24×10－4 1251 （空2分10分）
21．A（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）NH3H2O分子间存氢键分子H2O分子间存氢键
（3）分子晶体 []－
（4）K2Fe(SCN)5
（5）4 （空2分12分）
21．B（1）防止H2O2分解 Fe2＋氧化Fe3＋Cu2＋前沉淀
（2）32～47
（3）蒸发浓缩冷结晶 布氏漏斗颈口斜面未抽滤瓶支口
（4）便控制加入酸碱量 （空2分12分）
说明：非选择题部分合理答案均分
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化 学
说明：试卷分第卷（选择题）第二卷（非选择题）两部分总分：120分答题时间：100分钟
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题（40分）
单项选择题：题包括8题题2分计16分题选项符合题意
1．扎实推进资源节约环境保护十二五时期目标务列做法目标相符
A．推广磷洗衣粉氟冰箱
B．垃圾进行害化资源化处理
C．煤气化液化获清洁燃料
D．加采矿力度获取更资源
2．列关化学语表达正确
A．甲醛电子式：
B．含78中子碘放射性核素：
C．名称：3―甲基―2―丁烯
D．纯碱溶液呈碱性原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．列离子方程式书写正确
A．误洁厕灵消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O
D．酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
4．列关物质性质应说法正确
铁
直流电源
－
＋
NaCl溶液
（滴酚酞）
碘化钾淀粉溶液
石墨
A．二氧化锰具强氧化性双氧水氧化氧气
B．浓硫酸具较强酸性常作淀粉水解催化剂
C．炭具强原性高温二氧化硅原硅
D．二氧化硫具漂白性氯水混合效果更
5．电解NaCl溶液装置图示列说法正确
A．铁电极电极反应式Fe―2e―＝Fe2＋
B．溶液中Na＋石墨电极铁电极移动
C．通电段时间铁电极附溶液变红
D．通电段时间试中溶液变蓝
6．常温列组离子指定溶液中量存
A．加入铝粉产生H2溶液中：Fe2＋Na＋SO42－ClO－
B．滴入酚酞显红色溶液中：NH4＋Mg2＋AlO2－NO3－
C．pH＝1溶液中：Fe3＋Cl－NO3－K＋
D．c(SO32－)＝01 mol·L－1溶液中：Ca2＋MnO4－SO42－H＋
7．设NA阿伏加德罗常数值列叙述正确
A．常温常压78 g苯中含单键数目09 NA
B．标准状况224 L H2O2混合物中含分子数01 NA
C．标准状况14g氮气含核外电子数5 NA
D．常温1 L 01 mol·L－1NH4NO3溶液中氧原子数03 NA
铜丝
浓硝酸
水
8．置螺旋状铜丝胶头滴心吸取滴浓硝酸迅速插入细口瓶中（图）滴瓶口接触处垫块滤纸滴瓶口留少量空隙次观察现象：①滴产生红棕色气体液面降②滴液面升气体变成色③滴液面次降
列说法中正确
A．现象①中产生红棕色气体NO2
B．产生现象②原NO2水反应
C．产生现象③原铜稀硝酸反应
D．终瓶溶液中溶质Cu(NO3)2
定项选择题：题包括6题题4分计24分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
甲
乙
丙
丁
戊
戊
9．甲乙丙丁戊相互转化关系图示（反应条件略箭头表示步转化）列组物质中满足图示转化关系
甲
乙
丙
戊
A
Cu
FeCl3溶液
CuCl2溶液
Fe
B
H2O
Fe
H2
O2
C
Al
NaOH溶液
H2
Al2O3
D
CH3CH2OH
O2
CH3CHO
H2
10．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）种常食品抗氧化剂合成方法两种：
（BHT）
列说法正确
A．Na2CO3溶液反应生成CO2
B．BHT互系物
C．BHT久置空气中会氧化
D．两种方法反应类型加成反应
11．列关实验操作叙述正确
图1
图2
高锰酸钾酸性溶液
溴乙烷
NaOH
乙醇
氨气
水
水
A．图1检验溴乙烷NaOH醇溶液热产生乙烯
B．图2做喷泉实验时先挤压胶头滴松开止水夹
C．酸碱中滴定前滴定锥形瓶蒸馏水洗涤均需装溶液润洗
D．托盘天称取106 g水碳酸钠溶250 mL水配制004 mol·L－1 Na2CO3溶液
X
Y
Z
W
R
12． XYZWR均短周期元素元素周期表中相位置图示中W高正化合价低负化合价绝值相等列说法正确
A．XY形成某种化合物作呼吸面具中X2源
B．气态氢化物热稳定性：HmX＞HmR＞WHn
C．ZWR分X形成化合物水化物强酸
D．化合物YmXYmR中阳离子半径均阴离子半径
pH
4
8
12
0
5
10
15
20
V(KOH)mL
①
③
④
⑤
②
13．常温010 mol·L－1 KOH溶液滴定 1000 mL 010 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定曲线图（混合溶液体积成混合前溶液体积）
列说法正确
A．点①示溶液中：c(H＋) c(OH－)＝1012
B．点②示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)
C．点③示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．点④示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝010 mol·L－1
乙
甲
12 mol X
04 mol Y
12 mol Z
3 mol X
1 mol Y
14．温度初始容积相两密闭容器中方式投入反应物（图示）发生反应：
3 X(g)＋Y(g)2 Z(g) ΔH＜0
保持温度变测衡时关数：
恒容容器甲
恒压容器乙
X物质量（mol）
n1
n2
Z体积分数
φ1
φ2
列说法正确
A．衡时容器乙容积定反应前
B．衡时容器甲压强定反应前
C．n2＞n1 D．φ2＞φ1
非选择题（80分）
15．（12分）某兴趣组学发现CuSO4溶液Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀沉淀组成感兴趣决定采实验方法进行探究
提出猜想
猜想1：沉淀 ▲
猜想2：沉淀 ▲
猜想3：沉淀碱式碳酸铜[化学式表示mCu (OH)2·nCuCO3]
查阅资料获知种沉淀受热均易分解（假设均含结晶水）
实验探究
步骤1：悬浊液滤先蒸馏水洗涤水乙醇洗涤风干
步骤2：取定量固体装置（夹持仪器未画出）进行定性实验
蓝绿色固体
碱石灰
K
A
B
C
D
水CuSO4
澄清石灰水
N2
证明猜想1成立实验现象 ▲
问题讨
（1）检查述虚线框装置气密性实验操作：关闭K ▲
（2）述装置B中盛放水CaCl2C中盛放Ba(OH)2溶液测定沉淀组成
①C中盛放Ba(OH)2溶液澄清石灰水原 ▲
②取蓝绿色固体质量271 g实验结束装置B质量增加27 gC中产生沉淀质量197 g该蓝绿色固体化学式 ▲
16．（12分）KNO3重化工产品面种已获专利KNO3制备方法步骤：
搅拌
反应Ⅰ
饱(NH4)2SO4母液
滤
蒸发浓缩
冷结晶
滤
反应Ⅱ
反应Ⅳ
反应Ⅲ
冷结晶
滤
KCl
NH4HCO3
CaCO3
KNO3(s)
滤液
Ca(NO3)2溶液
CO2
HNO3溶液
NH4Cl
CaSO4
CO2
（1）反应Ⅰ中CaSO4NH4HCO3物质量1︰2该反应化学方程式 ▲
（2）反应Ⅱ需干态加热条件进行加热目 ▲ 反应Ⅳ混合物中分离出CaSO4方法趁热滤趁热滤目 ▲
（3）检验反应ⅡK2SO4中否混KCl方法：取少量K2SO4样品溶解水 ▲
（4）整流程中循环利物质(NH4)2SO4外 ▲ （填化学式）
（5）硝酸浓KCl溶液混合KNO3时生成等体积气体A气体BB三原子分子
BO2反应生成1体积气体A2体积红棕色气体CB分子式 ▲
17．（10分）汽车尾气中含CONO2等毒气体汽车加装尾气净化装置毒气体相互反应转化成毒气体
（1）汽油空燃（空气燃油气体积）时尾气成分空燃较时毒气体 ▲ （填化学式）
（2）拆开1 mol化学键吸收量成该化学键键
已知：N2O2分子中化学键键分946 kJ·mol—1497 kJ·mol—1
查阅资料获知反应热化学方程式：
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol—1
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol—1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol—1
C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－3935 kJ·mol—1
① 定条件N2O2反应生成NONO2均够发进行原 ▲ NO分子中化学键键 ▲ kJ·mol—1
② CONO2反应热化学方程式4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝ ▲ 该反应温度（T2＞T1）条件相时列图正确 ▲ （填代号）
v
v(正)
v＇ (逆)
v(逆)
v＇(正)
0
反应时间
T1
T2
NO2
转化率
0
压强
T1
T2
CO
体积分数
T1
T2
0
反应时间
甲
乙
丙
18．（10分）Li2MSiO4（M＝MnFeCo等）极具发展前景新型锂离子电池电极材料面列出两种制备Li2FeSiO4方法
固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
溶胶－凝胶法：热处理
CH3COOLi
Fe(NO3)3
Si(OC2H5)4
等试剂
干凝胶
Li2FeSiO4
溶液
胶体
干燥
适
条件
（1）固相法中制备Li2FeSiO4程必须惰性气体氛围中进行原 ▲
（2）溶胶－凝胶法中检验溶液中胶体产生方法 ▲ 实验中制1mol Li2FeSiO4整反应程中转移电子数目 ▲
（3）Li2FeSiO4嵌Li石墨电极含Li＋导电固体电解质锂离子电池充放电总反应式表示Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4该电池放电时正极反应式 ▲
（4）Li2MSiO4性图示实际应时常铁元素源丰富Li2FeSiO4作电极材料该电极材料优点 ▲
46
42
38
34
30
26
22
Mn Fe Co
330
300
270
240
210
180
150
电压（V）
量（mA·hg）
▲ Li2MSiO4充电时脱Li＋需电压
■ Li2MSiO4放电时理电压
● Li2MSiO4放电时理量
19．（14分）紫杉醇（paclitaxel）种抗癌药化合物D紫杉醇侧链D合成路线：
（1）A合成应2010年诺贝尔化学奖获奖成果——交叉偶联反应反应式（已配）：
CH3COOCH2COCl＋XA＋HCl
X分子中含碳氮双键（C＝N）结构简式 ▲
（2）已知酯酰胺量醇中发生醇解反应：
CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OH
CH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H
醇解反应反应类型 ▲ B转化C中产物结构简式 ▲
（3）步水解条件控制D会继续水解生成氨基酸E芳香酸F
①E定条件发生缩聚反应写出高分子化合物种结构简式： ▲
②F分异构体中属芳香族化合物发生银镜反应核磁振氢谱4峰两种请写出中种结构简式： ▲
（4）已知：①RCHO
②R′COOHR′COCl
写出甲醛乙醛原料合成CH3COOCH2COCl路线流程图（机试剂选）合成路线流程图示例：
20．（10分）铬铁矿［成份Fe(CrO2)2含Al2O3Fe2O3SiO2等杂质］原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）工艺流程：
煅烧
浸出
滤
滤渣
空气纯碱
铬铁矿
CO2
水
Fe2O3
浸出液
杂
酸化
稀硫酸
分离
Na2Cr2O7·2H2O
Na2SO4
（1）煅烧程中铬铁矿中Al2O3纯碱反应化学方程式 ▲
（2）酸化时发生反应：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O1L酸化溶液中含铬元素质量286 gCrO42－转化Cr2O72－
①酸化溶液中c(Cr2O72－)＝ ▲
②已知：常温时该反应衡常数K＝1014述酸化溶液pH＝ ▲
（3）根关国家标准含CrO42－废水化学处理浓度降50×10－7 mol·L－1排放含CrO42－废水处理通常两种方法
①沉淀法：加入溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝12×10－10］加入溶性硫酸盐处理余Ba2＋加入溶性钡盐废水中Ba2＋浓度应 ▲ mol·L－1续废水处理方达国家排放标准
②原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3该方法处理10 m3 CrO42－物质量浓度15×10—3 mol·L－1废水少需绿矾（FeSO4·7H2O） ▲ kg
21．（12分）题包括AB两题分应物质结构性质实验化学两选修模块容请选定中题相应答题区域作答两题做A题评分
A．物质结构性质已知ABCDEF周期表中前四周期元素核电荷数次增中ABCDE族元素AC外层电子数电子层数2倍B电负性C透蓝色钴玻璃观察E焰色反应紫色F基态原子中4未成电子
（1）基态F3+核外电子排布式 ▲
（2）B气态氢化物水中溶解度远AC气态氢化物原 ▲
（3）化合物FD3棕色固体易潮解100℃左右时升华晶体类型 ▲ 化合物ECAB中阴离子AC2互等电子体该阴离子电子式 ▲
（4）FD3ECAB溶液混合含种配合物血红色溶液中配位数5配合物化学式
▲
（5）化合物EF[F(AB)6]种蓝色晶体图表示晶胞（E＋未画出）该蓝色晶体晶胞中E＋数 ▲
● F2＋
○ F3＋
△ AB－
B．实验化学粗CuO工业废铜废电线废铜合金高温焙烧成杂质铁氧化物泥沙粗CuO原料制备CuSO4·5H2O步骤图示：
加热溶解
趁热滤
粗CuO
滤渣Ⅰ
水
胆矾
加热
搅拌
3 H2O2
调节pH
滤
3 molL H2SO4
操作Ⅰ
2 molL 氨水
滤渣Ⅱ
1 molL H2SO4
操作Ⅱ
调节pH
1～2
Fe3＋Fe2＋Cu2＋转化相应氢氧化物时开始沉淀沉淀完全时pH表：
Fe3＋
Fe2＋
Cu2＋
氢氧化物开始沉淀时pH
19
70
47
氢氧化物沉淀完全时pH
32
90
67
（1）加入3 H2O2前需热溶液冷目 ▲ H2O2作 ▲
（2）加入2 molL氨水溶液pH应 ▲ 范围
（3）操作Ⅰ粗胆矾操作Ⅱ精制胆矾两步操作相包括 ▲ 抽滤洗涤干燥等步骤某学装配抽滤装置图示该装置中错误处 ▲
（4）调节溶液pH常选稀酸稀碱浓酸浓碱理 ▲
化学参考答案评分标准
选择题
单项选择题：题包括8题题2分计16分题选项符合题意
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．C 7．B 8．D
定项选择题：题包括6题题4分计24分题两选项符合题意正确答案包括选项选时该题0分正确答案包括两选项选正确2分选两正确满分选错该题0分
9．C 10．BC 11．B 12．AB 13．D 14．AD
非选择题
15．提出猜想Cu(OH)2 CuCO3
实验探究
B中白色固体变蓝C中明显现象（猜想1沉淀CuCO3实验现象B中明显现象C中产生白色沉淀）
问题讨
（1）酒精灯微热硬质玻璃C中气泡逸出撤酒精灯冷段时间C中导形成水柱证明装置气密性良
（2）①Ba(OH)2溶解度Ca(OH)2充分吸收CO2BaCO3摩尔质量CaCO3测量误差
②Cu5(OH)6(CO3)2［2CuCO3·3Cu(OH)2］ （空2分12分）
16．（1）CaSO4＋2NH4HCO3＝CaCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑
（2）分离NH4ClK2SO4加快化学反应速率 防止KNO3结晶提高KNO3产率
（3）加入Ba(NO3)2溶液产生沉淀静置层清液中滴加AgNO3溶液沉淀生成说明K2SO4中混KCl
（4）CaSO4KNO3
（5）NOCl （空2分12分）
17．（1）CO
（2）①△S＞0 6315
②－1200 kJ·mol—1 乙 （空2分10分）
18．（1）防止＋2价铁氧化
（2）取少量液体束强光射丁达尔效应 NA（602×1023）
（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4
（4）Li2FeSiO4充电时脱Li＋需电压低 （空2分10分）
19．（1）
（2）取代反应 CH3COOCH3
（3）（） （）
（4）
（第⑷题4分外余空2分14分）
20．（1）Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑
（2）①025 mol·L－1 ②6
（3）24×10－4 1251 （空2分10分）
21．A（1）1s22s22p63s23p63d5
（2）NH3H2O分子间存氢键分子H2O分子间存氢键
（3）分子晶体 []－
（4）K2Fe(SCN)5
（5）4 （空2分12分）
21．B（1）防止H2O2分解 Fe2＋氧化Fe3＋Cu2＋前沉淀
（2）32～47
（3）蒸发浓缩冷结晶 布氏漏斗颈口斜面未抽滤瓶支口
（4）便控制加入酸碱量 （空2分12分）
说明：非选择题部分合理答案均分
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