2012年高考化学试题分类汇编——金属化合物
1 ［2012·江苏化学卷7］列物质转化定条件实现
①
②
③
④
⑤
A①③⑤ B②③④ C②④⑤ D①④⑤
A 解析：题属元素化合物知识考查范畴三氧化铝两性偏铝酸酸性弱碳酸候氏制碱原理 Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干水FeCl3氢氧化镁稳定性等容源必修必修二等课容课基反应高三复舍逐末
2 ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝壳中含量高金属元素单质合金生产生活中应日趋广泛
(1)真空碳热原氯化法实现铝矿制备金属铝相关热化学方程式：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g) △Ha kJ·mol－1
3AlCl(g)3Al(l)＋AlCl3(g) △Hb kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)△H kJ·mol－1(含ab代数式表示)
②Al4C3反应程中间产物Al4C3盐酸反应(产物含氢量高烃)化学方程式
(2)镁铝合金(Mg17Al12)种潜贮氢材料氩气保护定化学计量MgAl单质定温度熔炼获该合金定条件完全吸氢反应方程式
Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al混合物Y(17MgH2＋12Al)定条件释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气目
②60mol·L－1HCl溶液中混合物Y完全释放出H21 mol Mg17Al12完全吸氢混合物Y述盐酸完全反应释放出H2物质量
③05 mol·L－1 NaOH10 mol·L－1 MgCl2溶液中
混合物Y均部分放出氢气反应残留固体物质X射线衍射谱图右图示(X射线衍射判断某晶态物质否存晶态物质出现衍射峰衍射角)述NaOH溶液中混合物Y中产生氢气物质
(填化学式)
(3)铝电池性优越AlAgO电池作水
动力电源原理右图示该电池反应
化学方程式：
参考答案
(1)①a＋b
②Al4C3＋12HCl4AlCl3＋3CH 4↑
(2)①防止Mg Al空气氧化
②52 mol
③Al
(3)2Al＋3AgO＋2NaOH2NaAlO2＋3Ag＋H2O
解析题新源新材料背景涉元素化合物性质热化学方程式电极反应方程式书写读图读表计算分析综合题常见物质相关化学知识生产生活中具体运典型试题
备考提示高三复定关注社会关注生活关注新源新材料关注环境保护社会发展适度加强综合训练学生力培养放高三复第位
3 ［2012·江苏化学卷21A物质结构］项科学研究成果表明铜锰氧化物(CuMn2O4)常温催化氧化空气中氧化碳甲醛(HCHO)
(1)定物质量浓度Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液沉淀高温灼烧制CuMn2O4
①Mn2＋基态电子排布式表示
②NO3－空间构型 (文字描述)
(2)铜锰氧化物催化CO氧化成CO2HCHO氧化成CO2H2O
①根等电子原理CO分子结构式
②H2O分子中O原子轨道杂化类型
③1molCO2中含σ键数目
(3)CuSO4溶液中加入量NaOH溶液生成[Cu(OH)4]2－考虑空间构型[Cu(OH)4]2－结构示意图表示
参考答案
(1)①1s22s22p63s23p63d5([Ar]3d5)
②面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×602×1023(2mol)
(3)
解析题科学研究铜锰氧化物作背景考查学生电子排布原子轨道杂化类型空间构型等电子体原理[Cu(OH)4]2－结构等选修三基础知识掌握应力题基础性较强重点特出
备考提示选修三知识点单基础定确保学生题目失分狠抓重知识点狠抓基础知识强化干知识巩固运许高三复灵魂
4 ［2012·海南化学卷14］(9分) FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板工艺中废液处理资源回收程简述： I：废液中投入量铁屑充分反应分离出固体滤液：
II：滤液中加入定量石灰水调节溶液pH时鼓入足量空气
知：Ksp[Fe(OH)3] 40×1038
回答列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应离子方程式 ：
(2)程I 加入铁屑作 分离固体成分 固体中分离出铜需采方法
(3)程II中发生反应化学方程式
(4)程II中调节溶液pH5金属离子浓度 (列式计算)
答案(1)2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
(2)回收铜 CuFe 加入量盐酸滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)40×1011 mol·L1
解析 (1) Fe3+具强氧化性Cu氧化离子方程式2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+(2)废液中中含Fe2+Cu2+加入量铁屑发生反应：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu铁屑作回收铜分离固体CuFe混合物中铜方法先加入量盐酸滤
(3)滤液中加入定量石灰水发生反应：FeCl2+Ca(OH)2CaCl2+Fe(OH)2↓鼓入足量空气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)KSP[Fe(OH)3] c(Fe3+）·[c(OH)]3 40×1038 pH5c(OH)＝109mol·L1知c(Fe3+）40×1011 mol·L1
5 ［2012·海南化学卷19I］[选修3——物质结构性质]
（6分）列关元素锗化合物叙述中正确
A．锗第电离高碳电负性低碳
B．四氯化锗四氯化碳分子四面体构型
C．二氧化锗二氧化碳非极性气体化合物
D．锗碳存具原子晶体结构单质
答案BD
解析锗金属碳非金属元素第电离低碳A错CGe第ⅣA族元素四氯化锗四氯化碳分子晶体分子构型相B正确锗金属金属氧化物气体化合物C错锗碳族元素晶体结构具定相似性D正确
6 ［2012·海南化学卷19II］ (14分)铜国色金属材料消费中仅次铝广泛应电气机械制造国防等领域回答列问题：
(1)铜原子基态电子排布式
(2)晶体x射线衍射法测阿伏加德罗常数金属铜测定结果：晶胞面心立方密堆积边长361pm知铜密度900g·cm3镉晶胞体积
cm3晶胞质量 g阿伏加德罗常数 (列式计算知Ar(Cu)636)
(3)氯钾价态铜生成两种化合物两种化合物催化乙炔聚合阴离子均限长链结构(图)a位置Cl原子杂化轨道类型 已知中种化合物化学式KCuCl3种化学式
(4)金属铜单独氨水单独氧化氢反应氨水氧化氢混合溶液反应原 反应化学方应程式
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)47×1023cm3 423×1022g Ar(Cu)636gmol×NANA601×1023mol1
(3)sp3 K2CuCl3
(4)氧化氢氧化剂氨Cu形成配离子两者相互促进反应进行
Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3)42++2OH—
解析 (1)铜29号元素基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)铜晶胞面心立方密堆积晶胞分摊4Cu原子1pm1010cm晶胞体积(361×1010cm)347×1023cm3晶胞质量47×1023cm3×900g·cm3423×1022gAr(Cu)636gmol×NANA601×1023mol1
(3) KCuCl3中Cu元素化合价+2种限长链结构中Cu元素化合价+1CuCl3原子团化合价2化学式K2CuCl3
(4)金属铜单独氨水单独氧化氢反应氨水氧化氢混合溶液反应两种物质作结果：氧化氢具强氧化性氨水Cu2+形成配合物
7 ［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温K溶解度远浓度均01混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液列示意图表示生成物质量加入NaOH溶液体积关系 合理
B 解析题考查化学反应序问题旨考查考生运基础知识解决实际问题力Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]混合溶液中滴加NaOH溶液时首先应生成Fe(OH)3沉淀Fe3＋ 沉淀完全生成Al(OH)3沉淀继续滴加NaOH溶液Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2OB项图符合实际情况
9 ［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式简明体现元素化合物性质已知：
氧化原反应：
2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2Co(OH)3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH 2Fe(OH)3 + 2KI 3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 2KSCN + CO2 ↑ + H2O KCN + CO2 + H2O HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4NaClO4 NaCl + 2O2↑
列说法正确：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
A 解析：根氧化原反应方程式中氧化剂氧化性强氧化产物原剂原性强原产物氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2A选项错原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3B选项正确C选项根热分解反应中稳定性弱物质容易分解生成应稳定性强物质C
正确D选项根复分解反应中强酸制取弱酸原酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN正确
10 ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）种集洗涤漂白杀菌体氧系漂白剂某兴趣组制备碳酸钠实验方案装置示意图：
已知：反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 2H2O + O2↑
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答列问题：
（1）图中支作
（2）步骤①关键控制温度措施
（3）滤液X中加入适量NaCl固体水乙醇
均析出碳酸钠原
（4）步骤③中选水乙醇洗涤产品目
（5）列物质中会引起碳酸钠分解
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取02000 g 碳酸钠250 mL 锥形瓶中加50 mL 蒸馏水溶解加50 mL 20 mol·L1 H2SO42000×102 mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定终点时消耗3000 mL产品中H2O2质量分数
解析：（1）恒压滴液漏斗般封闭体系恒压滴液漏斗支反应体系压力会滴加液体增加果没支反应体系口话断加液体会造成反应体系压力增加会液体滴支作衡压强
（2）50°C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解步骤①（控温反应）关键控制温度反应放热反应控制温度措施：采冷水浴断搅拌反应产生热量快速散缓慢滴加H2O2溶液反应缓慢进行缓慢放热
（3）滤液X碳酸钠溶液加入固体NaCl（电解质）水乙醇降低碳酸钠溶解度碳酸钠析出（盐析作醇析作）
（4）步骤③洗涤选水乙醇洗涤产品目：洗固体表面水分利干燥防止产品溶解降低产率
（5）Fe2O3CuOH2O2 分解催化剂分析碳酸钠组成2Na2CO3·3H2O2推知Fe2O3CuO会引起碳酸钠分解
（6）根关系式： 6KMnO4 ∽ 5(2Na2CO3·3H2O2)
6mol 5mol
（2000×102 mol·L1×3000 mL×103 LMl） n
n (2Na2CO3·3H2O2) 00005mol
m (2Na2CO3·3H2O2) 00005mol×314gmol 0517g
答案：(14分)
（1）衡压强
（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液
（3）降低产品溶解度（盐析作醇析作）
（4）洗水份利干燥
（5）AB
（6）2550 (02550 )
11 ［2012·重庆理综化学卷7］列叙述正确
A S混合加热生成
B 热稳定性
C 量铜浓硫酸反应氧化氮生成
白磷空气中加热定温度转化成红磷
答案C
12 ［2012·广东理综化学卷10］列应涉氧化原反应
A Na2O2作呼吸面具供氧剂 B 工业电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业利合成氨实现工固氮 D 实验室NH4Cl Ca(OH)2制备NH3
解析：A单质O2生成B单质Al生成C单质H2N2反应
13 ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属呆矿水中存衡
充分利钾资源饱Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程：
（1）滤渣成分 未溶杂卤石Ca（OH）2 Mg（OH）2
（2）化学衡移动原理解释Ca（OH）2溶液溶解杂卤石浸出K+原： 氢氧根镁离子结合衡右移动K+变
（3）杂环节中先加入 溶液搅拌等操作滤加入 溶液调滤液PH中性K2CO3 H2SO4
（4）温度K+浸出浓度溶浸时间关系图14图着温度升高
① ②
①时间K+浸出浓度②反应速率加快衡时溶浸时间短
（5）溶性碳酸盐溶浸剂溶浸程中会发生：
已知298K时 Ksp(CaCO3)280×10—9 Ksp(CaSO4)490×10—5 求温度该反应衡常数K（计算结果保留三位效数字）
K175×104
14 ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业黄铜矿(成分CuFeS2)冶炼铜流程：
黄铜矿
冰铜(mCu2S∙nFeS)
气体A
泡铜(Cu2OCu)
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
石英砂
空气
空气
焙烧
焙烧
(1)气体A中气污染物选列试剂中_______吸收
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)稀H2SO4浸泡熔渣B取少量溶液滴加KSCN溶液呈红色说明溶液中存 (填 离子符号)检验溶液中存Fe2＋方法 (注明试剂现象)
(3)泡铜冶炼粗铜化学反应方程式
(4)CuSO4溶液电解质溶液进行粗铜(含AlZnAgPtAu等杂质)电解精炼列说法正确
a．电全部转化化学 b．粗铜接电源正极发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋阳极移动 d．利阳极泥回收AgPtAu等金属
(5)利反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O制备CuSO4该反应设计原电池正极电极反应式
答案：(1)cd (2)Fe3＋取少量溶液滴加KMnO4溶液KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)bd (5)4H＋+O2+4e－2H2O
15［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应制备MgAl2O4二流程
沉淀反应器
滤
洗涤沉淀
干燥
高温焙烧
MgAl2O4
氨水(B)
MgCl2AlCl3混合溶液(A)
(1)Mg2＋Al3＋时生成沉淀应先沉淀反应器中加入 (填AB)滴加反应物
(2)右图示滤操作中处错误
(3)判断流程中沉淀否洗净试剂 高温焙烧时盛放固体仪器名称
(4)水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气产生量白雾实验室列装置制备
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
浓盐酸
MnO2
Al粉
NaOH溶液
装置B中盛放饱NaCl溶液该装置作 F中试剂作 件仪器装填适试剂起FG作装填试剂 _
解析(1) Mg2＋Al3＋时生成沉淀先加入氨水(2)滤时漏斗末端没紧烧杯壁(3)检验沉淀否洗净洗涤液加入氨水观察否沉淀产生高温焙烧坩埚中进行(4)装置B中饱NaCl溶液氯气中HCl F盛装浓硫酸防止水蒸气进入E干燥盛装碱石灰起FG作
答案：(1)B (2)漏斗端尖嘴未紧贴烧杯壁 (3) AgNO3溶液(硝酸酸化AgNO3溶液)坩埚
(4)HCl吸收水蒸气碱石灰(NaOHCaO混合物)
16 ［2012·全国纲理综化学卷12］常压500℃条件等物质量Ag2OFe(OH)3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解气体体积次V1＼V2＼V3＼V4体积序正确
AV3＞V2＞V4＞V1 B V3＞V4＞V2＞V1
CV3＞V2＞V1＞V4 DV2＞V3＞V1＞V4
答案B
解析常压500℃条件水气体等物质量Ag2OFe(OH)3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解根分解化学方程式知：生成气体体积序V3＞V4＞V2＞V1
考点化学方程式书写
点评题难度素材教学线元素化合物载体综合考查包括物质性质反应方程式处理
19 ［2012·全国纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：试题卷作答效）
氯化钾样品中含少量碳酸钾硫酸钾溶水杂质提纯氯化钾先样品溶适量水中充分搅拌滤滤液图示步骤进行操作
回答列问题：
（1） 起始滤液pH_____________7（填等）原_________________________________________________
（2） 试剂I化学式______________________①中发生反应离子方程式____________________________________________
（3） 试剂Ⅱ化学式______________________②中加入试剂Ⅱ目__________________________________________________________________
（4） 试剂Ⅲ名称______________________③中发生反应离子方程式__________________________________________________________________
（5） 某学称取提纯产品07759g溶解定定容100mL容量瓶中次取2500mL溶液01000mol·L1硝酸银标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液均体积2562mL该产品纯度____________________________________________（列式计算结果）
[答案]（1） 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42BaSO4 ↓ Ba2++CO32BaCO3↓
(3)K2CO3 余钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32H2O+CO2↑ (5)002562×01×745×4／0775909840
解析（1）起始滤液中含碳酸钾碳酸根水解呈碱性溶液PH7（2）掉杂质离子硫酸根碳酸根应加入量钡离子（3）掉余钡离子加入碳酸钾（4）掉余碳酸根滴加适量盐酸（5）计算样品纯度注意07759g样品配成100ml溶液次取25ml
考点溶液呈酸碱性原杂方法步骤酸碱中滴定原理简单计算
点评题机框图杂中实验步骤素材考查学生实验操作熟悉程度实验原理应力试图引导中学化学教学关注化学实验操作真实性
20 ［2012·北京理综化学卷27］（15分）文献记载强碱条件加热银氨溶液析出银镜某学进行验证实验
装置
实验序号
试中药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液数
滴较浓NaOH溶液
气泡产生
段时间溶液
逐渐变黑试壁
附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液
数滴浓氨水
气泡产生
段时间溶液
明显变化
该学欲分析实验Ⅰ实验Ⅱ差异查阅资料
a．
b．AgOH稳定极易分解黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液需药品
(2)检验实验Ⅰ气体中NH3黑色物质中Ag2O
①湿润红色石蕊试纸检验NH3产生现象
②产生Ag2O原
(3)该学产生银镜原提出瑕设NaOH原Ag2O实验现象AgNO3
溶液中加入 出现黑色沉淀水浴加热未出现银镜
(4)重新假设NaOH存NH3
原Ag2O右图示装置进行实验现象
出现银镜虚线框画出生石灰浓
氨水制取NH3装置简图(夹持仪器略)
(5)该学认(4)实验中会Ag(NH3)2OH生成提出假设NaOH存Ag(NH3)2OH参NH3原Ag2O反应进行实验
① 部分Ag2O溶解氨水中该反应化学方程式
② 验结果证实假设成立现象
HNO3消洗试壁Ag该反应化学方程式
答案⑴AgNO3溶液氨水(2分)
⑵①试纸变蓝(1分)
②NaOH存加热促进NH3•H2O分解逸出氨气促衡正移动c(Ag+)增Ag+OH反应立转化Ag2O2OH+2Ag+Ag2O↓+H2O(2分)
⑶量NaOH溶液(2分)
⑷ (2分)
⑸①Ag2O+4NH3•H2OAg(NH3)2OH+3H2O(2分)
②溶液接触试壁析出银镜(2分)
⑹Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O(2分)
解析（1）实验室实AgNO3溶液氨水配置银氨溶液（2）氨气遇湿润红色石蕊试纸会变蓝色银氨溶液中存衡：加热会促分解生成物浓度减衡右移动Ag+氢氧化钠反应生成稳定AgOHAgOH分解黑色Ag2O（3）然假设NaOH原Ag2O溶液中必然存NaOHAgNO3溶液中加入应该加入量NaOH溶液验证假设否成立（4）实验室生石灰浓氨水制取NH3装置应该固液加热装置（5）题意Ag
2O溶解氨水中应该形成Ag(NH3)2OH假设成立必然会试形成银镜
21 ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁应广泛金属铁卤化物氧化物高价铁含氧酸盐均重化合物
(1)确定铁某氯化物FeClx化学式利离子交换滴定方法实验中称取054gFeClx样品溶解先进行阳离子交换预处理通含饱OH阴离子交换柱ClOH发生交换交换完成流出溶液OH040 mol·L1盐酸滴定滴终点时消耗盐酸250mL计算该样品中氯物质量求出FeClx中x值： （列出计算程）
(2)现含FeCl2FeCl3混合物样品采述方法测n(Fe)∶n(Cl) 1∶21该样品中FeCl3物质量分数 实验室中FeCl2铁粉 反应制备FeCl3铁粉 反应制备
(3)FeCl3氢碘酸反应时生成棕色物质该反应离子方程式
(4)高铁酸钾(K2FeO4)种强氧化剂作水处理剂高容量电池材料FeCl3KClO强碱性条件反应制取K2FeO4反应离子方程式 MnO2—Zn电池类似K2FeO4—Zn组成碱性电池K2FeO4电池中作正极材料电极反应式 该电池总反应离子方程式
答案：(1) ∵ n(Cl) 00250L×040mol·L1 001 mol
∴ m(Fe) 054g – 010 mol×355g·mol1 019g
n(Fe) 019g56g·mol1 00034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) 00034∶0010 ≈ 1∶3 x 3
(2) 010 盐酸 氯气
(3) 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 (2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I3)
(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH 2FeO42 + 5H2O + 3Cl
FeO42 + 3e + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH
2FeO42 + 8H2O + 3Zn 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH
解析：题中档题前第1～3问较基础计算第１问X值时候完全x2者x3代入样节省时间第４问年次考高铁酸钾关高铁酸钾制备电化学第4问考查化学基功里面区分度扎实学满分应该没问题第方程式次书写第二方程式学觉法书写实首先写体物质高铁酸根原Fe
3+然写出转移电子数根电荷守衡溶液碱性产物写成8OHFe3+结合3OH生成Fe(OH)3负极反应式Zn 2e Zn2+方程式需综合失电子守衡正负极反应加合出正确答案
22 ［2012·新课程理综化学卷36］化学——选修二化学技术（15分）黄铜矿(成分CuFeS2)炼制精铜工艺流程示意图：
(1)反射炉中铜精矿砂石英砂混合加热1000℃左右黄铜矿空气反应生成CuFe低价硫化物部分Fe硫化物转化低价氧化物该程中两反应化学方程式 反射炉生成炉渣成分
(2)冰铜(Cu2SFeS互相熔合成)含Cu量20～50转炉中冰铜加熔剂(石英砂)1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中Cu2S氧化成Cu2O生成Cu2OCu2S反应生成含Cu量约985粗铜该程发生反应化学方程式
(3)粗铜电解精炼右图示粗铜电解程中粗铜板图中电极 (填图中字母)电极d发生电极反应 粗铜中含AuAgFe电解槽中纯存形式位置
答案：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2
2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2 FeSiO3
(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑
(3) c Cu2+ + 2e Cu AuAg单质形式沉积c(阳极)方FeFe2+形式进入电解质溶液中
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1 ［2012·江苏化学卷7］列物质转化定条件实现
①
②
③
④
⑤
A①③⑤ B②③④ C②④⑤ D①④⑤
A 解析：题属元素化合物知识考查范畴三氧化铝两性偏铝酸酸性弱碳酸候氏制碱原理 Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干水FeCl3氢氧化镁稳定性等容源必修必修二等课容课基反应高三复舍逐末
2 ［2012·江苏化学卷20］(14分)铝壳中含量高金属元素单质合金生产生活中应日趋广泛
(1)真空碳热原氯化法实现铝矿制备金属铝相关热化学方程式：
Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)3AlCl(g)＋3CO(g) △Ha kJ·mol－1
3AlCl(g)3Al(l)＋AlCl3(g) △Hb kJ·mol－1
①反应Al2O3(s)＋3C(s)2Al(l)＋3CO(g)△H kJ·mol－1(含ab代数式表示)
②Al4C3反应程中间产物Al4C3盐酸反应(产物含氢量高烃)化学方程式
(2)镁铝合金(Mg17Al12)种潜贮氢材料氩气保护定化学计量MgAl单质定温度熔炼获该合金定条件完全吸氢反应方程式
Mg17Al12＋17H217MgH2＋12Al混合物Y(17MgH2＋12Al)定条件释放出氢气
①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气目
②60mol·L－1HCl溶液中混合物Y完全释放出H21 mol Mg17Al12完全吸氢混合物Y述盐酸完全反应释放出H2物质量
③05 mol·L－1 NaOH10 mol·L－1 MgCl2溶液中
混合物Y均部分放出氢气反应残留固体物质X射线衍射谱图右图示(X射线衍射判断某晶态物质否存晶态物质出现衍射峰衍射角)述NaOH溶液中混合物Y中产生氢气物质
(填化学式)
(3)铝电池性优越AlAgO电池作水
动力电源原理右图示该电池反应
化学方程式：
参考答案
(1)①a＋b
②Al4C3＋12HCl4AlCl3＋3CH 4↑
(2)①防止Mg Al空气氧化
②52 mol
③Al
(3)2Al＋3AgO＋2NaOH2NaAlO2＋3Ag＋H2O
解析题新源新材料背景涉元素化合物性质热化学方程式电极反应方程式书写读图读表计算分析综合题常见物质相关化学知识生产生活中具体运典型试题
备考提示高三复定关注社会关注生活关注新源新材料关注环境保护社会发展适度加强综合训练学生力培养放高三复第位
3 ［2012·江苏化学卷21A物质结构］项科学研究成果表明铜锰氧化物(CuMn2O4)常温催化氧化空气中氧化碳甲醛(HCHO)
(1)定物质量浓度Cu(NO3)2Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液沉淀高温灼烧制CuMn2O4
①Mn2＋基态电子排布式表示
②NO3－空间构型 (文字描述)
(2)铜锰氧化物催化CO氧化成CO2HCHO氧化成CO2H2O
①根等电子原理CO分子结构式
②H2O分子中O原子轨道杂化类型
③1molCO2中含σ键数目
(3)CuSO4溶液中加入量NaOH溶液生成[Cu(OH)4]2－考虑空间构型[Cu(OH)4]2－结构示意图表示
参考答案
(1)①1s22s22p63s23p63d5([Ar]3d5)
②面三角形
(2)①C≡O ②sp3 ③2×602×1023(2mol)
(3)
解析题科学研究铜锰氧化物作背景考查学生电子排布原子轨道杂化类型空间构型等电子体原理[Cu(OH)4]2－结构等选修三基础知识掌握应力题基础性较强重点特出
备考提示选修三知识点单基础定确保学生题目失分狠抓重知识点狠抓基础知识强化干知识巩固运许高三复灵魂
4 ［2012·海南化学卷14］(9分) FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板工艺中废液处理资源回收程简述： I：废液中投入量铁屑充分反应分离出固体滤液：
II：滤液中加入定量石灰水调节溶液pH时鼓入足量空气
知：Ksp[Fe(OH)3] 40×1038
回答列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应离子方程式 ：
(2)程I 加入铁屑作 分离固体成分 固体中分离出铜需采方法
(3)程II中发生反应化学方程式
(4)程II中调节溶液pH5金属离子浓度 (列式计算)
答案(1)2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
(2)回收铜 CuFe 加入量盐酸滤
(3)FeCl2+Ca(OH)2CaCl2+Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)40×1011 mol·L1
解析 (1) Fe3+具强氧化性Cu氧化离子方程式2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+(2)废液中中含Fe2+Cu2+加入量铁屑发生反应：Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu铁屑作回收铜分离固体CuFe混合物中铜方法先加入量盐酸滤
(3)滤液中加入定量石灰水发生反应：FeCl2+Ca(OH)2CaCl2+Fe(OH)2↓鼓入足量空气发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(4)KSP[Fe(OH)3] c(Fe3+）·[c(OH)]3 40×1038 pH5c(OH)＝109mol·L1知c(Fe3+）40×1011 mol·L1
5 ［2012·海南化学卷19I］[选修3——物质结构性质]
（6分）列关元素锗化合物叙述中正确
A．锗第电离高碳电负性低碳
B．四氯化锗四氯化碳分子四面体构型
C．二氧化锗二氧化碳非极性气体化合物
D．锗碳存具原子晶体结构单质
答案BD
解析锗金属碳非金属元素第电离低碳A错CGe第ⅣA族元素四氯化锗四氯化碳分子晶体分子构型相B正确锗金属金属氧化物气体化合物C错锗碳族元素晶体结构具定相似性D正确
6 ［2012·海南化学卷19II］ (14分)铜国色金属材料消费中仅次铝广泛应电气机械制造国防等领域回答列问题：
(1)铜原子基态电子排布式
(2)晶体x射线衍射法测阿伏加德罗常数金属铜测定结果：晶胞面心立方密堆积边长361pm知铜密度900g·cm3镉晶胞体积
cm3晶胞质量 g阿伏加德罗常数 (列式计算知Ar(Cu)636)
(3)氯钾价态铜生成两种化合物两种化合物催化乙炔聚合阴离子均限长链结构(图)a位置Cl原子杂化轨道类型 已知中种化合物化学式KCuCl3种化学式
(4)金属铜单独氨水单独氧化氢反应氨水氧化氢混合溶液反应原 反应化学方应程式
答案
(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)47×1023cm3 423×1022g Ar(Cu)636gmol×NANA601×1023mol1
(3)sp3 K2CuCl3
(4)氧化氢氧化剂氨Cu形成配离子两者相互促进反应进行
Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3)42++2OH—
解析 (1)铜29号元素基态原子电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)铜晶胞面心立方密堆积晶胞分摊4Cu原子1pm1010cm晶胞体积(361×1010cm)347×1023cm3晶胞质量47×1023cm3×900g·cm3423×1022gAr(Cu)636gmol×NANA601×1023mol1
(3) KCuCl3中Cu元素化合价+2种限长链结构中Cu元素化合价+1CuCl3原子团化合价2化学式K2CuCl3
(4)金属铜单独氨水单独氧化氢反应氨水氧化氢混合溶液反应两种物质作结果：氧化氢具强氧化性氨水Cu2+形成配合物
7 ［2012·安徽理综化学卷13］已知室 温K溶解度远浓度均01混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液列示意图表示生成物质量加入NaOH溶液体积关系 合理
B 解析题考查化学反应序问题旨考查考生运基础知识解决实际问题力Ksp[Al(OH)3]＞＞ Ksp[Fe(OH)3]混合溶液中滴加NaOH溶液时首先应生成Fe(OH)3沉淀Fe3＋ 沉淀完全生成Al(OH)3沉淀继续滴加NaOH溶液Al(OH)3＋OH－AlO－2＋2H2OB项图符合实际情况
9 ［2012·浙江理综化学卷13］化学方程式简明体现元素化合物性质已知：
氧化原反应：
2FeCl3 + 2HI 2FeCl2 + I2 + 2HCl 2Co(OH)3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH 2Fe(OH)3 + 2KI 3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 2KSCN + CO2 ↑ + H2O KCN + CO2 + H2O HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO 3NaCl + NaClO4NaClO4 NaCl + 2O2↑
列说法正确：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
A 解析：根氧化原反应方程式中氧化剂氧化性强氧化产物原剂原性强原产物氧化性（酸性溶液）：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2A选项错原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3B选项正确C选项根热分解反应中稳定性弱物质容易分解生成应稳定性强物质C
正确D选项根复分解反应中强酸制取弱酸原酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN正确
10 ［2012·浙江理综化学卷28］(14分)碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）种集洗涤漂白杀菌体氧系漂白剂某兴趣组制备碳酸钠实验方案装置示意图：
已知：反应 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0
副反应 2H2O2 2H2O + O2↑
滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2) +19H2SO4
3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 + 10CO2 ↑ + 15O2↑ + 34H2O
50 °C时 2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解
请回答列问题：
（1）图中支作
（2）步骤①关键控制温度措施
（3）滤液X中加入适量NaCl固体水乙醇
均析出碳酸钠原
（4）步骤③中选水乙醇洗涤产品目
（5）列物质中会引起碳酸钠分解
A．Fe2O3 B．CuO
C．Na2SiO3 D．MgSO4
（6）准确称取02000 g 碳酸钠250 mL 锥形瓶中加50 mL 蒸馏水溶解加50 mL 20 mol·L1 H2SO42000×102 mol·L1 KMnO4 标准溶液滴定终点时消耗3000 mL产品中H2O2质量分数
解析：（1）恒压滴液漏斗般封闭体系恒压滴液漏斗支反应体系压力会滴加液体增加果没支反应体系口话断加液体会造成反应体系压力增加会液体滴支作衡压强
（2）50°C时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解步骤①（控温反应）关键控制温度反应放热反应控制温度措施：采冷水浴断搅拌反应产生热量快速散缓慢滴加H2O2溶液反应缓慢进行缓慢放热
（3）滤液X碳酸钠溶液加入固体NaCl（电解质）水乙醇降低碳酸钠溶解度碳酸钠析出（盐析作醇析作）
（4）步骤③洗涤选水乙醇洗涤产品目：洗固体表面水分利干燥防止产品溶解降低产率
（5）Fe2O3CuOH2O2 分解催化剂分析碳酸钠组成2Na2CO3·3H2O2推知Fe2O3CuO会引起碳酸钠分解
（6）根关系式： 6KMnO4 ∽ 5(2Na2CO3·3H2O2)
6mol 5mol
（2000×102 mol·L1×3000 mL×103 LMl） n
n (2Na2CO3·3H2O2) 00005mol
m (2Na2CO3·3H2O2) 00005mol×314gmol 0517g
答案：(14分)
（1）衡压强
（2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加H2O2溶液
（3）降低产品溶解度（盐析作醇析作）
（4）洗水份利干燥
（5）AB
（6）2550 (02550 )
11 ［2012·重庆理综化学卷7］列叙述正确
A S混合加热生成
B 热稳定性
C 量铜浓硫酸反应氧化氮生成
白磷空气中加热定温度转化成红磷
答案C
12 ［2012·广东理综化学卷10］列应涉氧化原反应
A Na2O2作呼吸面具供氧剂 B 工业电解熔融状态Al2O3制备Al
C 工业利合成氨实现工固氮 D 实验室NH4Cl Ca(OH)2制备NH3
解析：A单质O2生成B单质Al生成C单质H2N2反应
13 ［2012·广东理综化学卷32］（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属呆矿水中存衡
充分利钾资源饱Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程：
（1）滤渣成分 未溶杂卤石Ca（OH）2 Mg（OH）2
（2）化学衡移动原理解释Ca（OH）2溶液溶解杂卤石浸出K+原： 氢氧根镁离子结合衡右移动K+变
（3）杂环节中先加入 溶液搅拌等操作滤加入 溶液调滤液PH中性K2CO3 H2SO4
（4）温度K+浸出浓度溶浸时间关系图14图着温度升高
① ②
①时间K+浸出浓度②反应速率加快衡时溶浸时间短
（5）溶性碳酸盐溶浸剂溶浸程中会发生：
已知298K时 Ksp(CaCO3)280×10—9 Ksp(CaSO4)490×10—5 求温度该反应衡常数K（计算结果保留三位效数字）
K175×104
14 ［2012·山东理综化学卷28］(12分)工业黄铜矿(成分CuFeS2)冶炼铜流程：
黄铜矿
冰铜(mCu2S∙nFeS)
气体A
泡铜(Cu2OCu)
熔渣B
Al
高温
粗铜
精铜
电解精炼
石英砂
石英砂
空气
空气
焙烧
焙烧
(1)气体A中气污染物选列试剂中_______吸收
a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
(2)稀H2SO4浸泡熔渣B取少量溶液滴加KSCN溶液呈红色说明溶液中存 (填 离子符号)检验溶液中存Fe2＋方法 (注明试剂现象)
(3)泡铜冶炼粗铜化学反应方程式
(4)CuSO4溶液电解质溶液进行粗铜(含AlZnAgPtAu等杂质)电解精炼列说法正确
a．电全部转化化学 b．粗铜接电源正极发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋阳极移动 d．利阳极泥回收AgPtAu等金属
(5)利反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O制备CuSO4该反应设计原电池正极电极反应式
答案：(1)cd (2)Fe3＋取少量溶液滴加KMnO4溶液KMnO4褪色 (3)3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu
(4)bd (5)4H＋+O2+4e－2H2O
15［2012·山东理综化学卷30］(14分)实脸室采MgCl2AlCl3混合溶液量氨水反应制备MgAl2O4二流程
沉淀反应器
滤
洗涤沉淀
干燥
高温焙烧
MgAl2O4
氨水(B)
MgCl2AlCl3混合溶液(A)
(1)Mg2＋Al3＋时生成沉淀应先沉淀反应器中加入 (填AB)滴加反应物
(2)右图示滤操作中处错误
(3)判断流程中沉淀否洗净试剂 高温焙烧时盛放固体仪器名称
(4)水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气产生量白雾实验室列装置制备
A
B
C
D
E(收集瓶)
F
G
浓盐酸
MnO2
Al粉
NaOH溶液
装置B中盛放饱NaCl溶液该装置作 F中试剂作 件仪器装填适试剂起FG作装填试剂 _
解析(1) Mg2＋Al3＋时生成沉淀先加入氨水(2)滤时漏斗末端没紧烧杯壁(3)检验沉淀否洗净洗涤液加入氨水观察否沉淀产生高温焙烧坩埚中进行(4)装置B中饱NaCl溶液氯气中HCl F盛装浓硫酸防止水蒸气进入E干燥盛装碱石灰起FG作
答案：(1)B (2)漏斗端尖嘴未紧贴烧杯壁 (3) AgNO3溶液(硝酸酸化AgNO3溶液)坩埚
(4)HCl吸收水蒸气碱石灰(NaOHCaO混合物)
16 ［2012·全国纲理综化学卷12］常压500℃条件等物质量Ag2OFe(OH)3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解气体体积次V1＼V2＼V3＼V4体积序正确
AV3＞V2＞V4＞V1 B V3＞V4＞V2＞V1
CV3＞V2＞V1＞V4 DV2＞V3＞V1＞V4
答案B
解析常压500℃条件水气体等物质量Ag2OFe(OH)3 NH4HCO3 NaHCO3完全分解根分解化学方程式知：生成气体体积序V3＞V4＞V2＞V1
考点化学方程式书写
点评题难度素材教学线元素化合物载体综合考查包括物质性质反应方程式处理
19 ［2012·全国纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：试题卷作答效）
氯化钾样品中含少量碳酸钾硫酸钾溶水杂质提纯氯化钾先样品溶适量水中充分搅拌滤滤液图示步骤进行操作
回答列问题：
（1） 起始滤液pH_____________7（填等）原_________________________________________________
（2） 试剂I化学式______________________①中发生反应离子方程式____________________________________________
（3） 试剂Ⅱ化学式______________________②中加入试剂Ⅱ目__________________________________________________________________
（4） 试剂Ⅲ名称______________________③中发生反应离子方程式__________________________________________________________________
（5） 某学称取提纯产品07759g溶解定定容100mL容量瓶中次取2500mL溶液01000mol·L1硝酸银标准溶液滴定三次滴定消耗标准溶液均体积2562mL该产品纯度____________________________________________（列式计算结果）
[答案]（1） 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2++SO42BaSO4 ↓ Ba2++CO32BaCO3↓
(3)K2CO3 余钡离子 （4）盐酸 2H++ CO32H2O+CO2↑ (5)002562×01×745×4／0775909840
解析（1）起始滤液中含碳酸钾碳酸根水解呈碱性溶液PH7（2）掉杂质离子硫酸根碳酸根应加入量钡离子（3）掉余钡离子加入碳酸钾（4）掉余碳酸根滴加适量盐酸（5）计算样品纯度注意07759g样品配成100ml溶液次取25ml
考点溶液呈酸碱性原杂方法步骤酸碱中滴定原理简单计算
点评题机框图杂中实验步骤素材考查学生实验操作熟悉程度实验原理应力试图引导中学化学教学关注化学实验操作真实性
20 ［2012·北京理综化学卷27］（15分）文献记载强碱条件加热银氨溶液析出银镜某学进行验证实验
装置
实验序号
试中药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液数
滴较浓NaOH溶液
气泡产生
段时间溶液
逐渐变黑试壁
附着银镜
实验Ⅱ
2mL银氮溶液
数滴浓氨水
气泡产生
段时间溶液
明显变化
该学欲分析实验Ⅰ实验Ⅱ差异查阅资料
a．
b．AgOH稳定极易分解黑色Ag2O
(I)配制银氨溶液需药品
(2)检验实验Ⅰ气体中NH3黑色物质中Ag2O
①湿润红色石蕊试纸检验NH3产生现象
②产生Ag2O原
(3)该学产生银镜原提出瑕设NaOH原Ag2O实验现象AgNO3
溶液中加入 出现黑色沉淀水浴加热未出现银镜
(4)重新假设NaOH存NH3
原Ag2O右图示装置进行实验现象
出现银镜虚线框画出生石灰浓
氨水制取NH3装置简图(夹持仪器略)
(5)该学认(4)实验中会Ag(NH3)2OH生成提出假设NaOH存Ag(NH3)2OH参NH3原Ag2O反应进行实验
① 部分Ag2O溶解氨水中该反应化学方程式
② 验结果证实假设成立现象
HNO3消洗试壁Ag该反应化学方程式
答案⑴AgNO3溶液氨水(2分)
⑵①试纸变蓝(1分)
②NaOH存加热促进NH3•H2O分解逸出氨气促衡正移动c(Ag+)增Ag+OH反应立转化Ag2O2OH+2Ag+Ag2O↓+H2O(2分)
⑶量NaOH溶液(2分)
⑷ (2分)
⑸①Ag2O+4NH3•H2OAg(NH3)2OH+3H2O(2分)
②溶液接触试壁析出银镜(2分)
⑹Ag+2HNO3(浓)AgNO3+NO2↑+H2O(2分)
解析（1）实验室实AgNO3溶液氨水配置银氨溶液（2）氨气遇湿润红色石蕊试纸会变蓝色银氨溶液中存衡：加热会促分解生成物浓度减衡右移动Ag+氢氧化钠反应生成稳定AgOHAgOH分解黑色Ag2O（3）然假设NaOH原Ag2O溶液中必然存NaOHAgNO3溶液中加入应该加入量NaOH溶液验证假设否成立（4）实验室生石灰浓氨水制取NH3装置应该固液加热装置（5）题意Ag
2O溶解氨水中应该形成Ag(NH3)2OH假设成立必然会试形成银镜
21 ［2012·新课程理综化学卷26］(14分) 铁应广泛金属铁卤化物氧化物高价铁含氧酸盐均重化合物
(1)确定铁某氯化物FeClx化学式利离子交换滴定方法实验中称取054gFeClx样品溶解先进行阳离子交换预处理通含饱OH阴离子交换柱ClOH发生交换交换完成流出溶液OH040 mol·L1盐酸滴定滴终点时消耗盐酸250mL计算该样品中氯物质量求出FeClx中x值： （列出计算程）
(2)现含FeCl2FeCl3混合物样品采述方法测n(Fe)∶n(Cl) 1∶21该样品中FeCl3物质量分数 实验室中FeCl2铁粉 反应制备FeCl3铁粉 反应制备
(3)FeCl3氢碘酸反应时生成棕色物质该反应离子方程式
(4)高铁酸钾(K2FeO4)种强氧化剂作水处理剂高容量电池材料FeCl3KClO强碱性条件反应制取K2FeO4反应离子方程式 MnO2—Zn电池类似K2FeO4—Zn组成碱性电池K2FeO4电池中作正极材料电极反应式 该电池总反应离子方程式
答案：(1) ∵ n(Cl) 00250L×040mol·L1 001 mol
∴ m(Fe) 054g – 010 mol×355g·mol1 019g
n(Fe) 019g56g·mol1 00034 mol
∴ n(Fe)∶n(Cl) 00034∶0010 ≈ 1∶3 x 3
(2) 010 盐酸 氯气
(3) 2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2 (2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I3)
(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH 2FeO42 + 5H2O + 3Cl
FeO42 + 3e + 4H2O Fe(OH)3 + 5OH
2FeO42 + 8H2O + 3Zn 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH
解析：题中档题前第1～3问较基础计算第１问X值时候完全x2者x3代入样节省时间第４问年次考高铁酸钾关高铁酸钾制备电化学第4问考查化学基功里面区分度扎实学满分应该没问题第方程式次书写第二方程式学觉法书写实首先写体物质高铁酸根原Fe
3+然写出转移电子数根电荷守衡溶液碱性产物写成8OHFe3+结合3OH生成Fe(OH)3负极反应式Zn 2e Zn2+方程式需综合失电子守衡正负极反应加合出正确答案
22 ［2012·新课程理综化学卷36］化学——选修二化学技术（15分）黄铜矿(成分CuFeS2)炼制精铜工艺流程示意图：
(1)反射炉中铜精矿砂石英砂混合加热1000℃左右黄铜矿空气反应生成CuFe低价硫化物部分Fe硫化物转化低价氧化物该程中两反应化学方程式 反射炉生成炉渣成分
(2)冰铜(Cu2SFeS互相熔合成)含Cu量20～50转炉中冰铜加熔剂(石英砂)1200℃左右吹入空气进行吹炼冰铜中Cu2S氧化成Cu2O生成Cu2OCu2S反应生成含Cu量约985粗铜该程发生反应化学方程式
(3)粗铜电解精炼右图示粗铜电解程中粗铜板图中电极 (填图中字母)电极d发生电极反应 粗铜中含AuAgFe电解槽中纯存形式位置
答案：(1) 2CuFeS2 + O2 Cu2S + 2FeS + SO2
2FeS + 3O2 2FeO + 2SO2 FeSiO3
(2) 2Cu2S + 3O2 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2↑
(3) c Cu2+ + 2e Cu AuAg单质形式沉积c(阳极)方FeFe2+形式进入电解质溶液中
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