均方程式法
两种物质反应存种量关系发生种反应种化学方程式存时作存种均化学方程式(总反应方程式)角度出发较简捷解决类问题
例1．相物质量浓度10 mL H2S溶液16 mL NaOH溶液混合终溶液中种离子物质量浓度关系正确 B
A [Na+]＞[HS－]＞[S2－]＞[H+]＞[OH－]
B [Na+]＞[S2－]＞[HS－]＞[OH－]＞[H+]
C [Na+]＞ [S2－]＞[HS－]＞[H+]＞[OH－]
D [Na+]＞[HS－]＞[S2－]＞[OH－]＞[H+]
解析：NaOHH2S化学计量数作85均化学方程式：
8NaOH＋5H2S＝3Na2S＋2NaHS＋8H2O生成Na2SNaHS强碱弱酸盐水解水溶液显碱性知：[OH－]＞[H+][S2－]＞[HS－]应选B
例2．红磷氯气中发生燃烧反应参加反应磷原子氯气物质量1∶18充分反应生成物中PCl5PCl3物质量 ( C )
A 3∶5 B 5∶3 C 3∶7 D 1∶2
解析：程均化学方程式表示：10P＋18Cl2＝3PCl5＋7PCl3应选C
例3．1 L 10 mol L NaOH溶液吸收08 mol CO2溶液中物质量约(MCE9225) A
A 1∶3 B 2∶1 C 2∶3 D 3∶2
解析：写出均方程式：5NaOH＋4CO2 ＝ Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O出题答案
例4．定条件70 mL H2S90 mL O2混合反应完全恢复原状生成SO2体积少毫升？
解：题意知H2S量产物SSO2阿氏定律直接写出均方程式： 90O2＋70H2S＝xSO2＋yS＋zH2O
x＋y＝70
z＝70 x＝55
2x＋z＝180 y＝15
均反应式：90O2＋70H2S＝55SO2＋15S＋70H2O出SO2量55 mL
答：生成SO255 mL
例5．定条件70 mL H2S气体90 mL O2混合反应完全恢复原状生成SO2气体体积 ( B )
A 100 mL B 55 mL C 50 mL D 70 mL
解析：题例4计算题选择题选项迷惑暗示技巧方法
题意知H2S量产物SSO2生成SO2量定70 mL淘汰AD选项BC选项中试探写出均方程式C选项均方程式：90O2＋70H2S＝55SO2＋15S＋70H2O显然氧原子数C错B
例6．已知NO2NaOH溶液反应：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO＋H2ONONO2起NaOH溶液作：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O盛a mol NOb mol NO2c mol O2密闭容器中加入V L某浓度烧碱溶液密闭容器中压强零NaOH溶液物质量浓度(mol L) D
A B C D
解析：题意均方程式：
a NO＋b NO2＋c O2＋(a＋b)NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O右边物质化学计量数根氮原子数守恒出
NaOH化学计量数(a＋b)(a＋b)mol找出正确答案D
例7．40 mL H2S气体50 mL O2中燃烧两种气体均已耗生成SO2气体相状况体积 mL
解析：均方程式：4H2S＋5O2＝3SO2＋S＋4H2O出结果
答案：30
例8．配制种培养液需含NaH2PO4Na2HPO4(物质量3∶1)混合液升混合液中含磷元素01 mol现40 mol L H3PO4溶液固体NaOH配制20 L混合液问需取该H3PO4溶液少毫升NaOH少克？(海92
解：均方程式法
根产物物质量关系写出均方程式：
5NaOH＋4H3PO4＝3NaH2PO4＋Na2HPO4＋5H2O
n(H3PO4)＝n(P)＝01 mol L×2 L＝02 mol
V(H3PO4aq)＝＝005 L＝50 mL
n(NaOH)＝02 mol×＝025 mol
m(NaOH)＝025 mol×40 g mol＝10 g
解极限分析法
设生成NaH2PO4Na2HPO4需NaOH物质量分3x2x
NaOH ＋ H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
3x 3x
2NaOH ＋ H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O
2x x
5x 01×2 ＝02
4x＝02 mol x＝005 mol
n(NaOH)＝5x＝5×005 mol＝025 mol
解
答：需H3PO4溶液50 mL固体NaOH 10 g
例9．含01 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液100 mL 2 mol LBa(OH)2溶液混合充分反应列叙述正确 ( C )
A 反应完毕液体然澄清
B 液体浑浊沉淀物BaSO4
C 生成01 mol Al(OH)302 mol BaSO4
D 液体浑浊沉淀物Al(OH)3
解析：题意出两物质物质量写出均方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2BaSO4¯＋KOH＋Al(OH)3¯出C
二两种物质分种物质反应混合物质反应均化学方程式(总反应方程式)利化学方程式化学计量数确定两种物质物质量两种物质物质量确定生成物
例1．某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混合物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量6∶5该混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量 ( B )
A 1∶3 B 1∶2 C 1∶1 D 1∶4
解析：题原两化学方程式计算两总量2—2型混合物计算须设两未知数解二元次方程组果化学方程式先固定H+CO2系数配均方程式样求碳酸盐碳酸氢盐物质量MCO3＋2M(HCO3)2＋6HCl ＝3MCl2＋5H2O＋5CO2↑应选B
例2．372 g NaNa2ONa2O2混合物足量水反应生成672 mL混合气体(标准状况)该混合气体通放电恰完全反应混合物中NaNa2ONa2O2物质量 A
A 2∶1∶1 B 1∶1∶1 C 1∶2∶1 D 3∶2∶1
解析：利总反应方程式找出NaNa2O2出结果
2Na＋Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOHNaNa2O22∶1应选A
例3．O2CH4Na2O2放入密闭容器中150℃条件电火花引发反应容器中压强零作出正确结 B
A 原O2CH4Na2O2物质量2∶1∶4反应容器中生成NaHCO3NaOH混合物
B 原O2CH4Na2O2物质量1∶2∶6反应容器中生成Na2CO3NaOH混合物
C 原O2CH4Na2O2物质量2∶1∶4反应容器中生成Na2CO3NaOH混合物
D 原O2CH4Na2O2物质量1∶2∶6反应容器中生成NaHCO3Na2CO3混合物
解析：A中两物质存(写出均方程式选项中物质量：O2＋CH4＋2Na2O2 ＝ NaHCO3＋3NaOH)
选项写出均反应方程式：
B O2＋2CH4＋6Na2O2 ＝ 2Na2CO3＋8NaOH
C O2＋2CH4＋6Na2O2 ＝ 2Na2CO3＋8NaOH
D 10O2＋6CH4＋4Na2O2 ＝ 4NaHCO3＋2Na2CO3＋10H2O
应选B
均式法
均式法高低求中类计算问题种求混合物组成方法利高低求中原理确定均式求混合物中物质分子式种解法解题思路程两种：第种首先求出均相分子质量找出均值种物质然通计算确定种物质百分含量性原理检验否符合题意第二种首先求出均式然居中性原理确定混合物出现组合情况性原理检验组合情况合理性求公式变式三角正弦法十字交叉法确定符合题意组合物质关量
例1．两种气态烃20 mL量氧气反应生成40 mL二氧化碳30 mL水蒸气(体积相条件测定温度≥100℃)求混合烃物质量组成
解析：根相条件气体体积化学计量数出化学方程式：
CxHy＋kO2 ® 2CO2＋3H2O
求该混合烃均式C2H3居中性原理C原子数2种1种2H原子数种情况：种3种3
般情况认气态烃碳原子数4烃(包括新戊烷题叙述含意现题准确叙述：碳原子数4烃)：
CH4 C2H6 C3H8 C4H10
C2H4 C2H6 C4H8
C2H2 C3H4 C4H6
C原子考虑CH4C3C4烃组合出6种C2烃相互组合出3种样问题弄复杂H原子考虑颇简单甲烷碳原子数34烃氢原子数皆3组合符合题意H原子数3C2H2结合碳原子出两种组合：C2H4C2H2C2H6C2H2
氢原子数三角正弦出物质量组成：
答：(1) C2H4C2H2占50 (2) C2H2占75C2H6占25
注意：求均式建立烃化学方程式时必CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O(g)应直接代入相应数字计算烃均式时需氧气数令O2化学计量数意符号面令k
例2．某混合气体两种气态烃组成取224 L该混合气体完全燃烧448 L二氧化碳(气体体积已折算标准状况)36 g水两种气体 ( BE )
A CH4C3H8 B CH4C3H4 C C2H4C3H4
D C2H4C2H6 E C2H2C2H6 (92年海高考题28)
解析：标准状况气体224 L1 mol448 L2 mol水36 g2 mol根化学方程式中物质物质量化学计量数出化学方程式：
CxHy＋kO2 ® 2CO2＋3H2O
求该混合烃均式C2H3居中性原理C原子数2种1种2H原子数种情况：种3种3BE选项符合题意
例3．常温种烷烃A种单烯烃B组成混合气体AB分子中含4碳原子B分子碳原子数A分子
(1) 1 L该混合气体充分燃烧温压25 L CO2气体试推断原混合气体中AB组合体积结果填入表：
组合编号
A分子式
B分子式
AB体积(VA∶VB)
(2) 120℃时取1 L该混合气体9 L氧气混合充分燃烧恢复120℃燃烧前压强时体积增625试通计算确定AB分子式 (MCE9142)
解析：(1) 1 L碳原子数n烷烃烯烃充分燃烧均n L CO2题意1 L该混合气体充分燃烧生成25 L CO2B分子碳原子数A分子推断混合气体碳原子数25烷烃( CH4C2H6)碳原子数25烯烃( C3H6C4H8)组成4种组合根组合中烷烃烯烃碳原子数三角正弦法确定AB组成：
体积05∶15＝1∶3
① CH4∶C3H6：1∶3 ② CH4∶C4H8：1∶1 ③ C2H6∶C3H6：1∶1 ④ C2H6∶C4H8：3∶1
(2) O2量设燃烧混合烃CxHy耗O2体积z
CxHy＋zO2 ® 25CO2＋H2O(g)
氧原子数相等关系：2z＝25×2＋
整理：4z－y＝10 ①
差量：＝625
整理：－2z＋y＝－175 ②
联立①②式解y＝65x＝25混合烃均式：C25H65述4组中第2组第4组性原理烷烃烯烃氢原子数出体积第4组3∶1该题解第2组3∶5碳原子数体积1∶1相符应舍AC2H6BC4H8
答案：(1)
组合编号
A分子式
B分子式
AB体积(VA∶VB)
①
②
③
④
CH4
CH4
C2H6
C2H6
C3H6
C4H8
C3H6
C4H8
1∶3
1∶1
1∶1
3∶1
(2) A：C2H6 B：C4H8
例4．两种气态链烃01 mol组成混合物量氧气混合充分燃烧燃烧产物通浓硫酸时溶液质量增加72 g通氢氧化钠溶液时溶液质量增加176 g列混合物中：① 烷烃烷烃② 烷烃烯烃③ 烷烃炔烃④ 烯烃烯烃⑤ 烯烃炔烃⑥ 炔烃炔烃符合述情况 C
A ④ B ④⑤ C ③ D ①⑥
解析：01 mol混烃燃烧生成04 mol CO204 mol H2O均式C4H8学生易认③④选A含4碳原子烯烃C4H85碳原子数烃气态烃选A
例5．压强101×105 Pa127℃两种常见机物组成混合气体20 mL状态25 mL O2混合引燃恰机气体完全燃烧生成二氧化碳水蒸气构成混合气体均分子量284恢复反应前条件混合气体密度点燃前混合气体(含O2)密度减少试问原混合气体组成？种中组成体积分数少？
解析：燃烧已知均相分子质量三角正弦出CO2水蒸气物质量(体积)2∶3混合气体体积45 mL×＝50 mL中：V(CO2)＝20 mLV(H2O)＝30 mL
解：均式求解设均式CxHyOz
4CxHyOz＋5O2 ® 4CO2＋6H2O
x＝1y＝1z＝1均分子式CH3O碳化物碳化物：CH4CH4OCH2OCH2O2居中性原理氧原子考虑两种组合：
CH4 CH2O
CH2O2 CH4O
氢原子数氧原子数知两组中成分皆占50
解二：代数方程求解：
设Ax mLB20－x mL
Ax＋(20－x)B＋25O2 ® 20CO2＋30H2O
AB二碳化物等式成立：2x＋2(20－x)≠20等式两端碳原子数等
AB碳化物：x＋20－x＝20等式成立
碳化物：CH4CH4OCH2OCH2O2占50时两种组成符合题意
答：(1) CH4 50 HCOOH 50 (2) CH3OH 50 HCHO 50
例6．01 mol两种气态烃组成混合气完全燃烧336 L(标准状况)CO236 g H2O列说法正确 ( BD )
A 定乙烯 B 定甲烷
C 定没甲烷 D 定没乙烷
解析：烃CH1∶15∶4均式C15H4必甲烷时种烃含碳原子数1含4H原子
例7．CHO三种元素组成两种机物AB等物质量混合取1 mol混合物完全燃烧需O2 35 mol生成CO2 25 mol知A分子中氢原子数B分子中氢原子数两倍求AB分子式
解析：燃烧时1 mol C原子耗1 mol O24 mol H原子耗1 mol O2现CO2 25 mol耗2
5 mol O2剩1 mol O2需4 mol H原子均式C25H4(H2O)x
讨：x＝1时均组成C25H6O两种组合符合：C3H8OC2H4OC4H8OCH4Ox＝2时均式C25H8O符合烃类衍生物组成舍
例8．A烃B烃含氧衍生物等物质量AB组成混合物005 mol0125 mol氧气中完全燃烧生成01 mol CO201 mol H2O试通计算回答：
(1) 分子式角度该混合物组成种写出组混合物分子式
(2) 取定量AB完全燃烧意物质量混合物质量定
① 耗氧量定AB分子式分
② 生成CO2H2O物质量定AB分子式分
(3) 取a mol 意混合AB混合物量氧气中完全燃烧
① 耗氧量定值该值 mol(含a代数式表示)
② 生成物CO2物质量定值生成物水质量范围
解析：2CxHyOz＋5O2 ® 4CO2＋4H2O均式C2H4O
a 25 a
：CxH6Oz ® 3H2O ：CxH2Oz ® H2O
a 3a a a
答案：(1) CH4C3H4O2C2H6C2H2O2C2H4C2H4O2C2H2C2H6O2C3H6CH2O2CH4OC3H4O (2) ①C2H2 C2H6O2 ② C2H4C2H4O2 (3) ① 25 a ② (18 a ~54 a ) g
例9．常温常压1L mL H2CH4C2H2混合气体足量O2混合点燃充分反应恢复相状态测总体积减少26 mL求原混合气体中CH4体积少毫升？
解析：H2C2H2写CnH2通差值公式求混合物CxHy中均氢原子数
16(1＋)＝26y＝25
CH4：16 mL×＝4 mL
答：CH4体积4 mL
均式法确定混合物组成根条件进行检验中利性原理判断较简捷(请参性原理解均式问题)
题供参考练：
1．10 mL气态混合烃完全燃烧生成20 mL CO215 mL水蒸气(体积均条件测)该混合烃组成 ( BC )
A CH4C3H6 B C2H2C2H6 C C2H2C2H4 D CH4C2H4
2．01 mol两种气态烃组成混合气完全燃烧016 mol CO236 g水列说法正确 ( A
A 混合气体中定甲烷 B 混合气体中定甲烷乙烯
C 混合气体中定没乙烯 D 混合气体中定乙炔
3．烯烃A烷烃B组成混合烃氢气相密度12150℃时混合烃氧气1∶4体积密闭容器中引燃两种烃充分氧化测反应密闭容器中压强反应前104倍求AB分子式A混合烃中物质量分数
答：CH4 80 C4H8 20 (93年成市诊41)
4．饱烃A饱烃B常温均气体中A含碳原子数B
(1) AB定例混合1 L混合气体完全燃烧温压36 L CO2试推断该混合气体组合AB混合时体积结果填入表：
A分子式
B分子式
VA∶VB
(2) 1 mol该混合气体恰含04 mol溴四氯化碳溶液完全褪色推断述组合中符合该条件AB分子式填入表
A分子式
B分子式
(3) 120℃时1 L A1 L B足量氧气混合点燃温压总体积增2 L试通计算确定AB分子式 （91年海高考题48）
答：(1)
A分子式
B分子式
VA∶VB
C4H10
C4H10
C4H10
C4H10
C2H4
C2H2
C3H6
C3H4
4∶1
4∶1
3∶2
3∶2
(2)
A分子式
C4H10 C4H10
B分子式
C2H2 C3H6
(3) AC4H10 BC3H6
强电解质弱电解质
强弱电解质概念四区
强电解质水溶液中全部电离电离逆存电离衡溶液中存电解质分子电解质离子电离方程式写等号离子方程式中溶强电解质写离子符号弱电解质水溶液中少部分电离电离逆存电离衡溶液中存量电解质分子少量电解质离子电离方程式写逆符号离子方程式中写分子式
二关强弱电解质：
1．溶液中粒子种类数目：强电解质：少元弱电解质：元弱电解质：更
2．相溶液浓度时
(1) 离子浓度：强弱酸中α(H+)：二元强酸＞元强酸＞＞元弱酸碱中α(OH－)：二元强碱＞元强碱＞＞元弱碱
(2) pH：酸强弱碱强弱
(3) 导电力：强弱
(4) 强弱酸活泼金属反应时速率：强弱
3．相浓度相体积时：(相物质量)
(1) 离子物质量：强弱少
(2) 体积浓度价酸碱具相中力反应力(四)反应溶液pH值：强强7
(3) 温压价强弱非氧化性酸足量活泼金属反应时耗金属量相收集氢气体积相(五)
4．pH相时： α(H+)＝
(1) H+OH－离子浓度相
(2) 溶液浓度：元弱酸＞＞元强酸＞二元强酸元弱碱＞＞元强碱＞二元强碱
(3) 强弱酸金属反应时初速相
(4) 等程度稀释时弱酸pH值强酸pH值增加少弱碱pH值强碱pH值降少
5．pH相溶液体积相时：
(1) 溶质物质量：弱酸＞＞元强酸＞二元强酸 弱碱＞＞元强碱＞二元强碱
(2) 强弱酸金属(足量)反应时耗金属量：弱强少 产生氢气量：弱强少酸量产生H2量金属量反应终时需时间：强弱
(3) 中力：强＜＜弱令强弱电解质反应力u1u2u1u2＝αu1＝α×u2(α电离度)
里特需强调两点：弱电解质稀溶液稀释时电离度增离子浓度反减二相pH值时元弱酸(弱碱)溶液浓度元强酸(强碱)溶液浓度倍相浓度时元强酸(强碱)溶液H+浓度元弱酸(弱碱)溶液H+浓度倍
例1．体积pH相元强酸溶液X元弱酸溶液Y已知弱酸溶液中电离度05XY中浓度NaOH溶液体积YX ( B )
A 100倍 B 200倍 C 500倍 D 20倍
解析：条件元弱酸中力元强酸中力＝200应选B
例2．已知温度物质量度浓度NaX溶液pH值NaY溶液pH列两种应酸(HXHY)相温度浓度较中正确 ( AD )
A c(X)＜c(Y) Bα(HX)＞α(HY)
C HY溶液pH＞HX溶液pH D HY溶液c(H+)＞HX溶液c(H+)
解析：水解盐碱性越强应酸越弱HXHY弱应选AD
例3．已知种c(H+)＝1×10－3 mol L酸种c(OH－)＝1×10－3 mol L碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 ( B )
A 浓强酸稀强碱溶液反应 B 浓弱酸稀强碱溶液反应
C 等浓度强酸弱碱溶液反应 D 生成种强酸弱碱盐
解析：学生解题时选D认混合溶液显酸性反应生成强酸弱碱盐水解致实知氢离子浓度氢氧根离子浓度确定强弱前面强弱电解质告氢离子浓度(氢氧根离子浓度)相强酸弱酸(强碱弱碱)体积相时物质量浓度弱酸(弱碱)物质量强酸(强碱)题考虑种情况强酸强碱时完全反应溶液显中性(生成盐水解)符合题意强酸弱碱时弱碱浓度相应强碱浓度弱碱量反应溶液显碱性题意符弱酸强碱时弱酸浓度相应强酸浓度酸量反应溶液显酸性B正确
例4．pH相稀醋酸稀HBr溶液列说法错误 D
A CH3COOH中c(CH3COO－)＝HBr中c(Br－)
B CH3COOH物质量浓度稀HBr
C 等量铁反应两者初速相等
D 分稀释10倍HBrpH值升较
解析：pH相氢离子浓度相应价酸根浓度相体积相时醋酸浓度氢溴酸浓度Fe＋2H+(非氧化性强酸)＝Fe2+＋H2↑氢离子浓度相两者反应初速相等醋酸存电离衡加水稀释时利醋酸电离醋酸pH值升较
例5．pH相体积相盐酸(A)醋酸(B)溶液分锌反应 种溶液中锌剩余放出气体样列判断正确 D
① 反应需时间：B＞A ② 开始反应速率：A＞B ③ 参加反应锌质量：A＝B ④ 整反应程均速率：B＞A ⑤ 盛盐酸溶液里锌剩余 ⑥ 盛醋酸溶液里锌剩余
A ①②③⑤ B ①③⑥ C ②③⑥ D ③④⑤
解析：pH相体积相元弱酸物质量物质量浓度元强酸盐酸中锌剩余两者氢离子浓度相反应初始速率相该置换氢锌应相弱酸存电离衡反应速率减缓慢反应需时间短
例6．体积10 mLpH等3醋酸盐酸加水稀释a mLb mL测稀释溶液pH均5稀释溶液体积(海9320) ( D )
A a ＝ b ＝100 mL B a ＝ b ＝1000 mL C a＜b D a＞b
解析：稀释逆问题正分析pH相价强酸弱酸稀释相倍数时弱酸pH增加少pH3盐酸稀释100倍时pH5pH3醋酸变成pH5稀释倍数应100倍应加入更水行
例7．两瓶pH ＝ 2酸溶液瓶强酸瓶弱酸现石蕊酚酞试液pH试纸蒸馏水没试剂简述简便实验方法判瓶强酸：_________________________________________________________(MCE9038)
解析：根题条件试剂应采稀释方法注意稀释倍数相倍数100倍否效果太明显
答案：取等体积酸液蒸馏水稀释相倍数(100倍)然pH试纸分测pHpH变化强酸
例8．常温pH12NaOH溶液100 mLpH变11(设溶液体积直接相加计算结果保留数点位)
(1) pH＝10NaOH溶液应加入 mL
(2) pH＝2盐酸应加入 mL
(3) 001 mol LCH3COOH溶液V1 mLV1取值
(4) pH＝2意元酸HR溶液V2 mLV2取值
解析：(1) c(OH)＝＝1031＋104V＝01＋103V
(103104)V＝09(101) V＝09×103＝900V＝＝1000
(2) 102×100 102V＝103(100＋V )1000 10 V＝100＋V
11V＝900V＝＝818
(3) 浓体CH3COOHHCl具相中力反应生成强碱弱酸盐CH3COO水解溶液pH11降11需加入CH3COOH溶液V1＞818
(4) 通常情况pH相CH3COOH溶液浓度盐酸浓度七十倍元酸弱酸时V2＜818强酸盐酸时V2＝818
答案：(1) 1000 (2) 818 (3) V1＞818 (4) 0＜V2≤818V2≤818
试述规律解答列问题
1．中相体积相pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三种稀溶液相浓度盐酸体积分V1V2V3(三南高考9211) A
A V3＞V1 ＝ V2 B V3＞V2＞V1 C V1＞V2＞V3 D V3＜V1 ＝ V2
2．体积pH均相等元强酸A元弱酸B两种溶液已知室温时B电离度13％该两种酸溶液碱溶液发生中反应力 C
A BA13倍 B AB11倍
C BA769倍 D AB987倍
3．温度弱电解质溶液a强电解质溶液b金属导体c导电力相时升高相温度导电力 A
A a＞b＞c B a＝b＝c C c＞a＞b D b＞c＞a
4．pH相两份酸溶液(甲：盐酸乙：醋酸)分锌反应 锌已完全溶解放出气体样 列判断正确 B
A 反应开始时速率：甲＝乙 B 反应需时间：乙＞甲
C 参加反应锌质量：甲＝乙 D 两份酸溶液物质量浓度：乙＞甲
5．25℃pH体积均相等氨水烧碱溶液中c(]c(Na+]关系正确 ( B )
A c()＞c(Na+) B c()＝c(Na+)
C c()＜c(Na+) D 法判断
6．定浓度NaOH标准溶液分中相体积相pH两种酸溶液：A1(元弱酸电离度10)A2(元强酸)需NaOH溶液体积( A1∶A2) ( C )
A 1∶1 B 1∶10 C 100∶1 D 1∶100
7．某氨水pH＝x某盐酸pH＝y已知x＋y＝14述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 AD
A c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8．两种pH等2溶液：种强酸种弱酸作出鉴某学生蒸馏水pH试纸进行实验结方法结___________________________________________________________________ 答案：取少许进行等倍数量稀释稀释程中pH值变化强酸pH值弱酸
9．试述：pH等3酸溶液pH等11碱溶液等体积混 溶液pH
等777结正确理
1 2 3
答案：① 强酸强碱恰完全中pH＝7 ② 强酸弱碱中时碱量pH＞7 ③ 弱酸强碱中时酸量pH＜7
巧化合价解答问题
化合价元素重性质利化合价关规律巧妙解题
化合价规律：
化合价法：种化合物中正价总数等负价总数绝值正价总数负价总数代数零
法途：写(写分子式)二判断(判断分子式正误判断否氧化原反应)配(化合价升降法配氧化原反应)三确定(确定化合物中某元素化合价确定根价确定离子电荷数)
例1：化学药物乌洛托品种CHN三种元素组成机化合物分子中12氢原子分子空间构型右图示乌洛托品分子中氮原子数 ( B )
A 3 B 4 C 5 D 6
解析：分子构型知两种节点设想C6H12N4C4H12N6根化合价规律知前者4N原子连接2碳原子氢原子4氢原子剩余12氢原子分6碳原子连2式合理者6N原子连接2碳原子氢原子6氢原子剩余6氢原子分4碳原子连15式合理应选B
二总价数相等关系：化学反应中物质总价数皆相等(该物质物质量正价总数负价总数绝值作总价数)
列反应方程式：mA＋nB ＝ pC＋qD：
n (A)×u (A) ＝ n (B)×u (B) ＝ n (C)×u (C) ＝ n (D)×u (D)
c (A)×V (A)×u (A)＝c (B)×V (B)×u (B)＝c (C)×V (C)×u (C)＝c (D)×V (D)×u (D)
式中nucV分表示物质物质量化合价溶液浓度溶液体积
例2：高温氧化碳原m g氧化铁n g铁氧原子质量16铁原子质量(MCE1988) C
A B C D
解析：题氧化铁中铁总价数等氧总价数求解M ＝ 应选C 三反应类型化合价否变化
复分解反应(包括水解反应)非氧化原反应反应前元素化合价没变化
例3：CaC2ZnC2Al4C3Mg2C3Li2C2等属离子型碳化物请通CaC2制C2H2反应进行思考中必启示判断列反应产物正确 ( C )
A ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B Al3C4水解生成丙炔(C3H4)
C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
解析：CaC2制C2H2反应水解反应交换成分复分解反应没元素化合价改变知列选项中没化合价改变会正确
A B C D 应选C (国家调研题1997)
四氧化原规律
1升失氧降2歧化中3中间价态原理
例4：Fe3O4写成FeO·Fe2O3作种盐时写成Fe(FeO2)2根化合价规律种书写方法Pb3O4述氧化物形式表示_____________写成盐时表示____________等物质量Fe3O4Pb3O4分等物质量浓盐酸反应高价铅盐盐酸氧化放出Cl2气写出Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应化学方程式：_______________________________________________________________________
解析：FeⅧ族元素常见化合价+2+3价根化合价规律书写方法Fe3O4写成FeO·Fe2O3写成Fe(FeO2)2PbⅣA族元素化合价+2+4价Pb+2价氧化物PbO+4价氧化物PbO2生成盐中高价铅成酸元素盐形式应Pb2PbO4Pb+2价+4价稳定盐酸反应时发生氧化原反应+4价Pb转变+2价PbPbCl2
答：PbO2·2PbOPb2PbO4Fe3O4＋8HCl ＝ 2FeCl3＋FeCl2＋4H2OPb3O4＋8HCl ＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O
例5：LNQRX代表五种物质均含某种价态氮元素物质中氮元素化合价种L中氮价态低M中氮价态定条件具转化关系(未配)：
① Q＋HCl ® M＋Cl2＋H2O ② R＋L ® X＋H2O
③ R＋O2 ® L＋H2O
请判断：
(1) 五种物质氮元素化合价高低序排列__________________________五种物质中种硝酸硝酸应(字母表示)__________物质
(2) 某学写出面三价态氮化合物相互转换关系式(未配)认中定实现(填代码)_____________
A NO＋HNO3 ® N2O3＋H2O
B NH3＋NO ® HNO2＋H2O
C N2O4＋H2O ® HNO3＋HNO2
解析：(1)氧化原反应中元素化合价升高必元素化合价降低果种元素化合价发生变化必部分化合价升高部分化合价降低分析物质中包含该元素化合价高低加较①中Cl元素化合价－1价升高0价Q＞M③O元素化合价降低知L＞R②中L＞X＞R出Q＞M＞L＞X＞R氮元素高价＋5价硝酸应该Q正确(2) A中反应C歧化反应B中HNO2中氮元素化合价NH3NO中氮元素化合价高符合中原理实现该反应应选B
答：(1)Q＞M＞L＞X＞RQ(2) B
五元素周期律
族元素高正价 ＝ 原子外层电子数
非金属元素负价 ＝ 原子外层电子数－8
八隅规：非金属元素高正价＋负价绝值 ＝ 8
例6：已知某元素氢生成氢化物分子式RH3高价氧化物中含氧5634该元素原子量________________
解析：氢化物通式该元素高价氧化物通式应R2O5列式：＝
R ＝ 31P应填31
求建立相衡状态计算
关衡状态衡计算包括两类类求建立相衡状态计算(简称求衡计算)两种初始量建立相衡状态确定某种初始量确定化学方程式某化学计量数类利相衡(种等效衡)作中间程解题种等效衡解决相似衡问题文讨前类问题类衡计算特殊条件限制种条件规定标准态
求衡计算少提出种方法利逆性原理极限分析法等相说文中提出规律公式较简单易行
标准态关计算
种相衡状态规律：
1．该类问题标准态指：正反应开始反应物初始量数值化学计量数(注意：化学计量数)
2．逆反应开始生反应物初始量数值化学计量数时(注意：化学计量数)建立相衡状态
3．正逆反应时开始时反应物间生成物间反应物生成物初始量具关系：反应物间生成物间化学计量数关系某反应物初始量化学计量数加生成物初始量化学计量数等1：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)
(1) m n 0 0 (标准态)
(2) 0 0 p q (逆反应开始)
(3) a b c d (正逆反应时开始)
① a＜mb＜n
② a∶b m∶n c∶d p∶q
③ ＋＝1＋＝1 ＋＝1 ＋＝1
(MCE9334)定温度2 mol SO21 mol O2通定容积密闭容器里发生反应：
反应进行定程度时反应混合物处化学衡状态现该容器中维持温度变令abc分代表初始加入SO2O2SO3物质量(mol)果abc取数值必须满足定相互关系保证达衡时反应混合物中三种气体体积百分含量述衡时完全相请填写列空白：
(1) a＝0b＝0时c＝______________
(2) a＝05b＝_______________c＝_______________
(3) abc取值必须满足般条件(请两方程式表示中含ac含bc：_____________________________________________________________
解析：初始量化学方程式化学计量数属标准态关计算
(1) 反应物初始量零时意味着反应逆开始生成物初始量化学计量数时题条件建立相衡状态规律第二点出
教材中建立衡状态概念句话出结果段话意思：定条件逆反应正反应起逆反应起正逆反应时开始条件变达相衡状态
(2) 规律第三点知SO2O2量间化学计量数关系b＝025
设SO3量x：＋＝1x＝15
(3) 代入公式③出结果：
＋＝1a＋c＝2
＋＝1 2b＋c＝2
答案：(1) 2 (2) 02515 (3) a＋c＝22b＋c＝2
例2．固定容积密闭容器中加入m mol An mol B发生列反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)衡时C浓度w mol L维持容积温度变起始时放入a mol Ab mol Bc mol C衡C浓度w mol Labc必须满足关系 A
A ＋a＝m ＋b ＝ n B a∶b＝m∶n ＋b＝p
C a∶b∶c＝m∶n∶p D a＝ b＝ c＝
解析：求衡规律知：a∶b m∶n＋＝1＋a＝m＋＝1＋b＝nA选项全部正确
例3．固定容积密闭容器中充入2 mol A1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达衡C体积分数W维持容器体积温度变06 mol A03 mol B14 mol C起始物质达衡C体积分数Wx值( B A 1 B 2 C 3 D 4
解析：求衡规律出：＋＝1x＝2
例4．某逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)列两组配：① 08 mol A12 mol B12 mol C24 mol D ② 14 mol A21 mol B06 mol C12 mol D 分容积变密闭容器中定温度反应达衡C质量分数相等化学方程式中x B
A 1 B 2 C 3 D 4
解析：种方法分反应物生成物求衡规律两组反应物量化学计量数应生成物量应化学计量数
12∶24＝x∶4x＝2
种方法结合反应物生成物应符合求衡关系：
＋＝1＋＝1x＝2
例5．温度质量相N2O4NO2分放入体积相两密闭容器ab中分达衡结果 ( D ）
A a中N2O4体积分数b高 B a中压强b
C a中气体总物质量b中 D ab中气体体积分数相
解析：质量相N2O4NO2物质量关系1∶2二者建立相衡状态
例6．恒容密闭容器中充入3 L A2 L B组成混合气定条件发生反应：
3A(g＋2B(g) nC(g)＋mD(g)达衡时测体系中含C体积分数R18 L A12 L B2 L C04 L D作初始反应物充入容器中维持反应温度容器容积变达衡时测C体积分数R述反应方程式中n值________m值________a L Ab L Bc L Cd L D作初始反应物充入容器中维持反应温度容器容积变达衡时组分C体积分数Rabcd取值必须满足般条件(请两数学方程式表示中含ac含bd)_____________________________________________________
解析：求衡规律出：＋＝1n＝5CD量成化学计量数m＝1＋＝1a＋＝3＋＝1b＋2d＝2
答案：51a＋＝3b＋2d＝2
二初始量化学计量数
定条件逆反应两组反应物初始量化学计量数倍数时反应式中物质化学计量数增相应倍数作标准态时相衡状态计算问题
例7．密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO2O2起始时分20 mol10 mol达衡SO2转化率80SO3开始进行反应相条件欲便衡时成分含量前者相起始时SO3物质量SO3转化率 ( B )
A 10 mol10 B 20 mol20 C 20 mol40 D 30 mol80
解析：化学方程式化学计量数增10倍化学方程式：
20SO2(g)＋10O2(g) 20SO3(g)
时题目条件变标准态求衡规律出选项B正确
例8．定温度2体积N26体积H2通入带活塞体积变容器中活塞端气相通(图)容器中发生反应：
N2＋3H22NH3＋Q
反应达衡测混合气体7体积
回答列问题：
(1) 保持述反应温度变设abc分代表初始加入N2H2NH3体积果反应达衡混合气体中物质百分含量述衡时完全相：
① a＝1c＝2b＝ _______情况反应起始______方进行(填正逆)
② 需规定起始时反应逆方进行c取值范围_______________
(2) 述装置中需控制衡混合气体65 体积采取措施________原_______________________________________________________________________
解析：改化学方程式：2N2＋6H24NH3转变标准状态
(1) ① 反应物量成化学计量数关系出：b＝3N2H2NH3量260时正反应起建立衡显然三者132时反应起始逆方进行
② 起始时反应逆方进行c值4通列计算确定值
N2 ＋ 3H2 2NH3
n 0 (mol) 2 6 0 8－2x＝7x＝05 mol
n变 (mol) x 3x 2x
n (mol) 2－ｘ 6－3x 2x
新衡 15 45 1
出c取值范围：1＜c≤4
(2) 根衡移动原理混合气体体积减应衡右移采降温方法
答：(1) ① 3逆 ② 1＜c≤4 (2) 降温正反应放热降温衡右移动造成气体体积减
三非标准态关计算
反应物(生成物)初始量化学方程式化学计量数果建立衡状态计算须采化学衡计算般方法列出初始量变化量衡量应解出题
例9．定温度2 mol A2 mol B两种气体相混容积2 L某密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2分钟末反应达衡状态生成08 mol D测C浓度04 mol·L－1请填列空白：
(1) x值等
(2) B衡浓度
(3) A转化率
(4) 生成D反应速率
(5) 增反应体系压强衡体积中C质量分数(填增减变)
(6) 果述反应相条件逆反应开始进行开始加入CD43mol衡时物质质量分数原衡时完全相等应加入 物质 mol
解析： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
n0(mol) 2 2 0 0
n变(mol) 12 04 08 08
n(mol) 08 16 08 08
(1) x∶2＝08∶08x＝2
(2) [B]＝＝08 mol·L－1
(3) a(A)＝×100＝60
(4) u (B)＝＝02 mol (L·min)
(6) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
n0(mol) 0 ＝
n变(mol)
n(mol) 08 16＝ 08 08＝
答案： (1) 2 (2) 08 mol·L－1 (3) 60 (4) 02 mol·L－1·min－1 (5) 变B
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两种物质反应存种量关系发生种反应种化学方程式存时作存种均化学方程式(总反应方程式)角度出发较简捷解决类问题
例1．相物质量浓度10 mL H2S溶液16 mL NaOH溶液混合终溶液中种离子物质量浓度关系正确 B
A [Na+]＞[HS－]＞[S2－]＞[H+]＞[OH－]
B [Na+]＞[S2－]＞[HS－]＞[OH－]＞[H+]
C [Na+]＞ [S2－]＞[HS－]＞[H+]＞[OH－]
D [Na+]＞[HS－]＞[S2－]＞[OH－]＞[H+]
解析：NaOHH2S化学计量数作85均化学方程式：
8NaOH＋5H2S＝3Na2S＋2NaHS＋8H2O生成Na2SNaHS强碱弱酸盐水解水溶液显碱性知：[OH－]＞[H+][S2－]＞[HS－]应选B
例2．红磷氯气中发生燃烧反应参加反应磷原子氯气物质量1∶18充分反应生成物中PCl5PCl3物质量 ( C )
A 3∶5 B 5∶3 C 3∶7 D 1∶2
解析：程均化学方程式表示：10P＋18Cl2＝3PCl5＋7PCl3应选C
例3．1 L 10 mol L NaOH溶液吸收08 mol CO2溶液中物质量约(MCE9225) A
A 1∶3 B 2∶1 C 2∶3 D 3∶2
解析：写出均方程式：5NaOH＋4CO2 ＝ Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O出题答案
例4．定条件70 mL H2S90 mL O2混合反应完全恢复原状生成SO2体积少毫升？
解：题意知H2S量产物SSO2阿氏定律直接写出均方程式： 90O2＋70H2S＝xSO2＋yS＋zH2O
x＋y＝70
z＝70 x＝55
2x＋z＝180 y＝15
均反应式：90O2＋70H2S＝55SO2＋15S＋70H2O出SO2量55 mL
答：生成SO255 mL
例5．定条件70 mL H2S气体90 mL O2混合反应完全恢复原状生成SO2气体体积 ( B )
A 100 mL B 55 mL C 50 mL D 70 mL
解析：题例4计算题选择题选项迷惑暗示技巧方法
题意知H2S量产物SSO2生成SO2量定70 mL淘汰AD选项BC选项中试探写出均方程式C选项均方程式：90O2＋70H2S＝55SO2＋15S＋70H2O显然氧原子数C错B
例6．已知NO2NaOH溶液反应：3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO＋H2ONONO2起NaOH溶液作：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O盛a mol NOb mol NO2c mol O2密闭容器中加入V L某浓度烧碱溶液密闭容器中压强零NaOH溶液物质量浓度(mol L) D
A B C D
解析：题意均方程式：
a NO＋b NO2＋c O2＋(a＋b)NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O右边物质化学计量数根氮原子数守恒出
NaOH化学计量数(a＋b)(a＋b)mol找出正确答案D
例7．40 mL H2S气体50 mL O2中燃烧两种气体均已耗生成SO2气体相状况体积 mL
解析：均方程式：4H2S＋5O2＝3SO2＋S＋4H2O出结果
答案：30
例8．配制种培养液需含NaH2PO4Na2HPO4(物质量3∶1)混合液升混合液中含磷元素01 mol现40 mol L H3PO4溶液固体NaOH配制20 L混合液问需取该H3PO4溶液少毫升NaOH少克？(海92
解：均方程式法
根产物物质量关系写出均方程式：
5NaOH＋4H3PO4＝3NaH2PO4＋Na2HPO4＋5H2O
n(H3PO4)＝n(P)＝01 mol L×2 L＝02 mol
V(H3PO4aq)＝＝005 L＝50 mL
n(NaOH)＝02 mol×＝025 mol
m(NaOH)＝025 mol×40 g mol＝10 g
解极限分析法
设生成NaH2PO4Na2HPO4需NaOH物质量分3x2x
NaOH ＋ H3PO4＝NaH2PO4＋H2O
3x 3x
2NaOH ＋ H3PO4＝Na2HPO4＋2H2O
2x x
5x 01×2 ＝02
4x＝02 mol x＝005 mol
n(NaOH)＝5x＝5×005 mol＝025 mol
解
答：需H3PO4溶液50 mL固体NaOH 10 g
例9．含01 mol明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液100 mL 2 mol LBa(OH)2溶液混合充分反应列叙述正确 ( C )
A 反应完毕液体然澄清
B 液体浑浊沉淀物BaSO4
C 生成01 mol Al(OH)302 mol BaSO4
D 液体浑浊沉淀物Al(OH)3
解析：题意出两物质物质量写出均方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝2BaSO4¯＋KOH＋Al(OH)3¯出C
二两种物质分种物质反应混合物质反应均化学方程式(总反应方程式)利化学方程式化学计量数确定两种物质物质量两种物质物质量确定生成物
例1．某二价金属碳酸盐碳酸氢盐混合物足量盐酸反应消耗H+产生CO2物质量6∶5该混合物中碳酸盐碳酸氢盐物质量 ( B )
A 1∶3 B 1∶2 C 1∶1 D 1∶4
解析：题原两化学方程式计算两总量2—2型混合物计算须设两未知数解二元次方程组果化学方程式先固定H+CO2系数配均方程式样求碳酸盐碳酸氢盐物质量MCO3＋2M(HCO3)2＋6HCl ＝3MCl2＋5H2O＋5CO2↑应选B
例2．372 g NaNa2ONa2O2混合物足量水反应生成672 mL混合气体(标准状况)该混合气体通放电恰完全反应混合物中NaNa2ONa2O2物质量 A
A 2∶1∶1 B 1∶1∶1 C 1∶2∶1 D 3∶2∶1
解析：利总反应方程式找出NaNa2O2出结果
2Na＋Na2O2＋2H2O ＝ 4NaOHNaNa2O22∶1应选A
例3．O2CH4Na2O2放入密闭容器中150℃条件电火花引发反应容器中压强零作出正确结 B
A 原O2CH4Na2O2物质量2∶1∶4反应容器中生成NaHCO3NaOH混合物
B 原O2CH4Na2O2物质量1∶2∶6反应容器中生成Na2CO3NaOH混合物
C 原O2CH4Na2O2物质量2∶1∶4反应容器中生成Na2CO3NaOH混合物
D 原O2CH4Na2O2物质量1∶2∶6反应容器中生成NaHCO3Na2CO3混合物
解析：A中两物质存(写出均方程式选项中物质量：O2＋CH4＋2Na2O2 ＝ NaHCO3＋3NaOH)
选项写出均反应方程式：
B O2＋2CH4＋6Na2O2 ＝ 2Na2CO3＋8NaOH
C O2＋2CH4＋6Na2O2 ＝ 2Na2CO3＋8NaOH
D 10O2＋6CH4＋4Na2O2 ＝ 4NaHCO3＋2Na2CO3＋10H2O
应选B
均式法
均式法高低求中类计算问题种求混合物组成方法利高低求中原理确定均式求混合物中物质分子式种解法解题思路程两种：第种首先求出均相分子质量找出均值种物质然通计算确定种物质百分含量性原理检验否符合题意第二种首先求出均式然居中性原理确定混合物出现组合情况性原理检验组合情况合理性求公式变式三角正弦法十字交叉法确定符合题意组合物质关量
例1．两种气态烃20 mL量氧气反应生成40 mL二氧化碳30 mL水蒸气(体积相条件测定温度≥100℃)求混合烃物质量组成
解析：根相条件气体体积化学计量数出化学方程式：
CxHy＋kO2 ® 2CO2＋3H2O
求该混合烃均式C2H3居中性原理C原子数2种1种2H原子数种情况：种3种3
般情况认气态烃碳原子数4烃(包括新戊烷题叙述含意现题准确叙述：碳原子数4烃)：
CH4 C2H6 C3H8 C4H10
C2H4 C2H6 C4H8
C2H2 C3H4 C4H6
C原子考虑CH4C3C4烃组合出6种C2烃相互组合出3种样问题弄复杂H原子考虑颇简单甲烷碳原子数34烃氢原子数皆3组合符合题意H原子数3C2H2结合碳原子出两种组合：C2H4C2H2C2H6C2H2
氢原子数三角正弦出物质量组成：
答：(1) C2H4C2H2占50 (2) C2H2占75C2H6占25
注意：求均式建立烃化学方程式时必CxHy＋(x＋)O2 ® xCO2＋H2O(g)应直接代入相应数字计算烃均式时需氧气数令O2化学计量数意符号面令k
例2．某混合气体两种气态烃组成取224 L该混合气体完全燃烧448 L二氧化碳(气体体积已折算标准状况)36 g水两种气体 ( BE )
A CH4C3H8 B CH4C3H4 C C2H4C3H4
D C2H4C2H6 E C2H2C2H6 (92年海高考题28)
解析：标准状况气体224 L1 mol448 L2 mol水36 g2 mol根化学方程式中物质物质量化学计量数出化学方程式：
CxHy＋kO2 ® 2CO2＋3H2O
求该混合烃均式C2H3居中性原理C原子数2种1种2H原子数种情况：种3种3BE选项符合题意
例3．常温种烷烃A种单烯烃B组成混合气体AB分子中含4碳原子B分子碳原子数A分子
(1) 1 L该混合气体充分燃烧温压25 L CO2气体试推断原混合气体中AB组合体积结果填入表：
组合编号
A分子式
B分子式
AB体积(VA∶VB)
(2) 120℃时取1 L该混合气体9 L氧气混合充分燃烧恢复120℃燃烧前压强时体积增625试通计算确定AB分子式 (MCE9142)
解析：(1) 1 L碳原子数n烷烃烯烃充分燃烧均n L CO2题意1 L该混合气体充分燃烧生成25 L CO2B分子碳原子数A分子推断混合气体碳原子数25烷烃( CH4C2H6)碳原子数25烯烃( C3H6C4H8)组成4种组合根组合中烷烃烯烃碳原子数三角正弦法确定AB组成：
体积05∶15＝1∶3
① CH4∶C3H6：1∶3 ② CH4∶C4H8：1∶1 ③ C2H6∶C3H6：1∶1 ④ C2H6∶C4H8：3∶1
(2) O2量设燃烧混合烃CxHy耗O2体积z
CxHy＋zO2 ® 25CO2＋H2O(g)
氧原子数相等关系：2z＝25×2＋
整理：4z－y＝10 ①
差量：＝625
整理：－2z＋y＝－175 ②
联立①②式解y＝65x＝25混合烃均式：C25H65述4组中第2组第4组性原理烷烃烯烃氢原子数出体积第4组3∶1该题解第2组3∶5碳原子数体积1∶1相符应舍AC2H6BC4H8
答案：(1)
组合编号
A分子式
B分子式
AB体积(VA∶VB)
①
②
③
④
CH4
CH4
C2H6
C2H6
C3H6
C4H8
C3H6
C4H8
1∶3
1∶1
1∶1
3∶1
(2) A：C2H6 B：C4H8
例4．两种气态链烃01 mol组成混合物量氧气混合充分燃烧燃烧产物通浓硫酸时溶液质量增加72 g通氢氧化钠溶液时溶液质量增加176 g列混合物中：① 烷烃烷烃② 烷烃烯烃③ 烷烃炔烃④ 烯烃烯烃⑤ 烯烃炔烃⑥ 炔烃炔烃符合述情况 C
A ④ B ④⑤ C ③ D ①⑥
解析：01 mol混烃燃烧生成04 mol CO204 mol H2O均式C4H8学生易认③④选A含4碳原子烯烃C4H85碳原子数烃气态烃选A
例5．压强101×105 Pa127℃两种常见机物组成混合气体20 mL状态25 mL O2混合引燃恰机气体完全燃烧生成二氧化碳水蒸气构成混合气体均分子量284恢复反应前条件混合气体密度点燃前混合气体(含O2)密度减少试问原混合气体组成？种中组成体积分数少？
解析：燃烧已知均相分子质量三角正弦出CO2水蒸气物质量(体积)2∶3混合气体体积45 mL×＝50 mL中：V(CO2)＝20 mLV(H2O)＝30 mL
解：均式求解设均式CxHyOz
4CxHyOz＋5O2 ® 4CO2＋6H2O
x＝1y＝1z＝1均分子式CH3O碳化物碳化物：CH4CH4OCH2OCH2O2居中性原理氧原子考虑两种组合：
CH4 CH2O
CH2O2 CH4O
氢原子数氧原子数知两组中成分皆占50
解二：代数方程求解：
设Ax mLB20－x mL
Ax＋(20－x)B＋25O2 ® 20CO2＋30H2O
AB二碳化物等式成立：2x＋2(20－x)≠20等式两端碳原子数等
AB碳化物：x＋20－x＝20等式成立
碳化物：CH4CH4OCH2OCH2O2占50时两种组成符合题意
答：(1) CH4 50 HCOOH 50 (2) CH3OH 50 HCHO 50
例6．01 mol两种气态烃组成混合气完全燃烧336 L(标准状况)CO236 g H2O列说法正确 ( BD )
A 定乙烯 B 定甲烷
C 定没甲烷 D 定没乙烷
解析：烃CH1∶15∶4均式C15H4必甲烷时种烃含碳原子数1含4H原子
例7．CHO三种元素组成两种机物AB等物质量混合取1 mol混合物完全燃烧需O2 35 mol生成CO2 25 mol知A分子中氢原子数B分子中氢原子数两倍求AB分子式
解析：燃烧时1 mol C原子耗1 mol O24 mol H原子耗1 mol O2现CO2 25 mol耗2
5 mol O2剩1 mol O2需4 mol H原子均式C25H4(H2O)x
讨：x＝1时均组成C25H6O两种组合符合：C3H8OC2H4OC4H8OCH4Ox＝2时均式C25H8O符合烃类衍生物组成舍
例8．A烃B烃含氧衍生物等物质量AB组成混合物005 mol0125 mol氧气中完全燃烧生成01 mol CO201 mol H2O试通计算回答：
(1) 分子式角度该混合物组成种写出组混合物分子式
(2) 取定量AB完全燃烧意物质量混合物质量定
① 耗氧量定AB分子式分
② 生成CO2H2O物质量定AB分子式分
(3) 取a mol 意混合AB混合物量氧气中完全燃烧
① 耗氧量定值该值 mol(含a代数式表示)
② 生成物CO2物质量定值生成物水质量范围
解析：2CxHyOz＋5O2 ® 4CO2＋4H2O均式C2H4O
a 25 a
：CxH6Oz ® 3H2O ：CxH2Oz ® H2O
a 3a a a
答案：(1) CH4C3H4O2C2H6C2H2O2C2H4C2H4O2C2H2C2H6O2C3H6CH2O2CH4OC3H4O (2) ①C2H2 C2H6O2 ② C2H4C2H4O2 (3) ① 25 a ② (18 a ~54 a ) g
例9．常温常压1L mL H2CH4C2H2混合气体足量O2混合点燃充分反应恢复相状态测总体积减少26 mL求原混合气体中CH4体积少毫升？
解析：H2C2H2写CnH2通差值公式求混合物CxHy中均氢原子数
16(1＋)＝26y＝25
CH4：16 mL×＝4 mL
答：CH4体积4 mL
均式法确定混合物组成根条件进行检验中利性原理判断较简捷(请参性原理解均式问题)
题供参考练：
1．10 mL气态混合烃完全燃烧生成20 mL CO215 mL水蒸气(体积均条件测)该混合烃组成 ( BC )
A CH4C3H6 B C2H2C2H6 C C2H2C2H4 D CH4C2H4
2．01 mol两种气态烃组成混合气完全燃烧016 mol CO236 g水列说法正确 ( A
A 混合气体中定甲烷 B 混合气体中定甲烷乙烯
C 混合气体中定没乙烯 D 混合气体中定乙炔
3．烯烃A烷烃B组成混合烃氢气相密度12150℃时混合烃氧气1∶4体积密闭容器中引燃两种烃充分氧化测反应密闭容器中压强反应前104倍求AB分子式A混合烃中物质量分数
答：CH4 80 C4H8 20 (93年成市诊41)
4．饱烃A饱烃B常温均气体中A含碳原子数B
(1) AB定例混合1 L混合气体完全燃烧温压36 L CO2试推断该混合气体组合AB混合时体积结果填入表：
A分子式
B分子式
VA∶VB
(2) 1 mol该混合气体恰含04 mol溴四氯化碳溶液完全褪色推断述组合中符合该条件AB分子式填入表
A分子式
B分子式
(3) 120℃时1 L A1 L B足量氧气混合点燃温压总体积增2 L试通计算确定AB分子式 （91年海高考题48）
答：(1)
A分子式
B分子式
VA∶VB
C4H10
C4H10
C4H10
C4H10
C2H4
C2H2
C3H6
C3H4
4∶1
4∶1
3∶2
3∶2
(2)
A分子式
C4H10 C4H10
B分子式
C2H2 C3H6
(3) AC4H10 BC3H6
强电解质弱电解质
强弱电解质概念四区
强电解质水溶液中全部电离电离逆存电离衡溶液中存电解质分子电解质离子电离方程式写等号离子方程式中溶强电解质写离子符号弱电解质水溶液中少部分电离电离逆存电离衡溶液中存量电解质分子少量电解质离子电离方程式写逆符号离子方程式中写分子式
二关强弱电解质：
1．溶液中粒子种类数目：强电解质：少元弱电解质：元弱电解质：更
2．相溶液浓度时
(1) 离子浓度：强弱酸中α(H+)：二元强酸＞元强酸＞＞元弱酸碱中α(OH－)：二元强碱＞元强碱＞＞元弱碱
(2) pH：酸强弱碱强弱
(3) 导电力：强弱
(4) 强弱酸活泼金属反应时速率：强弱
3．相浓度相体积时：(相物质量)
(1) 离子物质量：强弱少
(2) 体积浓度价酸碱具相中力反应力(四)反应溶液pH值：强强7
(3) 温压价强弱非氧化性酸足量活泼金属反应时耗金属量相收集氢气体积相(五)
4．pH相时： α(H+)＝
(1) H+OH－离子浓度相
(2) 溶液浓度：元弱酸＞＞元强酸＞二元强酸元弱碱＞＞元强碱＞二元强碱
(3) 强弱酸金属反应时初速相
(4) 等程度稀释时弱酸pH值强酸pH值增加少弱碱pH值强碱pH值降少
5．pH相溶液体积相时：
(1) 溶质物质量：弱酸＞＞元强酸＞二元强酸 弱碱＞＞元强碱＞二元强碱
(2) 强弱酸金属(足量)反应时耗金属量：弱强少 产生氢气量：弱强少酸量产生H2量金属量反应终时需时间：强弱
(3) 中力：强＜＜弱令强弱电解质反应力u1u2u1u2＝αu1＝α×u2(α电离度)
里特需强调两点：弱电解质稀溶液稀释时电离度增离子浓度反减二相pH值时元弱酸(弱碱)溶液浓度元强酸(强碱)溶液浓度倍相浓度时元强酸(强碱)溶液H+浓度元弱酸(弱碱)溶液H+浓度倍
例1．体积pH相元强酸溶液X元弱酸溶液Y已知弱酸溶液中电离度05XY中浓度NaOH溶液体积YX ( B )
A 100倍 B 200倍 C 500倍 D 20倍
解析：条件元弱酸中力元强酸中力＝200应选B
例2．已知温度物质量度浓度NaX溶液pH值NaY溶液pH列两种应酸(HXHY)相温度浓度较中正确 ( AD )
A c(X)＜c(Y) Bα(HX)＞α(HY)
C HY溶液pH＞HX溶液pH D HY溶液c(H+)＞HX溶液c(H+)
解析：水解盐碱性越强应酸越弱HXHY弱应选AD
例3．已知种c(H+)＝1×10－3 mol L酸种c(OH－)＝1×10－3 mol L碱溶液等体积混合溶液呈酸性原 ( B )
A 浓强酸稀强碱溶液反应 B 浓弱酸稀强碱溶液反应
C 等浓度强酸弱碱溶液反应 D 生成种强酸弱碱盐
解析：学生解题时选D认混合溶液显酸性反应生成强酸弱碱盐水解致实知氢离子浓度氢氧根离子浓度确定强弱前面强弱电解质告氢离子浓度(氢氧根离子浓度)相强酸弱酸(强碱弱碱)体积相时物质量浓度弱酸(弱碱)物质量强酸(强碱)题考虑种情况强酸强碱时完全反应溶液显中性(生成盐水解)符合题意强酸弱碱时弱碱浓度相应强碱浓度弱碱量反应溶液显碱性题意符弱酸强碱时弱酸浓度相应强酸浓度酸量反应溶液显酸性B正确
例4．pH相稀醋酸稀HBr溶液列说法错误 D
A CH3COOH中c(CH3COO－)＝HBr中c(Br－)
B CH3COOH物质量浓度稀HBr
C 等量铁反应两者初速相等
D 分稀释10倍HBrpH值升较
解析：pH相氢离子浓度相应价酸根浓度相体积相时醋酸浓度氢溴酸浓度Fe＋2H+(非氧化性强酸)＝Fe2+＋H2↑氢离子浓度相两者反应初速相等醋酸存电离衡加水稀释时利醋酸电离醋酸pH值升较
例5．pH相体积相盐酸(A)醋酸(B)溶液分锌反应 种溶液中锌剩余放出气体样列判断正确 D
① 反应需时间：B＞A ② 开始反应速率：A＞B ③ 参加反应锌质量：A＝B ④ 整反应程均速率：B＞A ⑤ 盛盐酸溶液里锌剩余 ⑥ 盛醋酸溶液里锌剩余
A ①②③⑤ B ①③⑥ C ②③⑥ D ③④⑤
解析：pH相体积相元弱酸物质量物质量浓度元强酸盐酸中锌剩余两者氢离子浓度相反应初始速率相该置换氢锌应相弱酸存电离衡反应速率减缓慢反应需时间短
例6．体积10 mLpH等3醋酸盐酸加水稀释a mLb mL测稀释溶液pH均5稀释溶液体积(海9320) ( D )
A a ＝ b ＝100 mL B a ＝ b ＝1000 mL C a＜b D a＞b
解析：稀释逆问题正分析pH相价强酸弱酸稀释相倍数时弱酸pH增加少pH3盐酸稀释100倍时pH5pH3醋酸变成pH5稀释倍数应100倍应加入更水行
例7．两瓶pH ＝ 2酸溶液瓶强酸瓶弱酸现石蕊酚酞试液pH试纸蒸馏水没试剂简述简便实验方法判瓶强酸：_________________________________________________________(MCE9038)
解析：根题条件试剂应采稀释方法注意稀释倍数相倍数100倍否效果太明显
答案：取等体积酸液蒸馏水稀释相倍数(100倍)然pH试纸分测pHpH变化强酸
例8．常温pH12NaOH溶液100 mLpH变11(设溶液体积直接相加计算结果保留数点位)
(1) pH＝10NaOH溶液应加入 mL
(2) pH＝2盐酸应加入 mL
(3) 001 mol LCH3COOH溶液V1 mLV1取值
(4) pH＝2意元酸HR溶液V2 mLV2取值
解析：(1) c(OH)＝＝1031＋104V＝01＋103V
(103104)V＝09(101) V＝09×103＝900V＝＝1000
(2) 102×100 102V＝103(100＋V )1000 10 V＝100＋V
11V＝900V＝＝818
(3) 浓体CH3COOHHCl具相中力反应生成强碱弱酸盐CH3COO水解溶液pH11降11需加入CH3COOH溶液V1＞818
(4) 通常情况pH相CH3COOH溶液浓度盐酸浓度七十倍元酸弱酸时V2＜818强酸盐酸时V2＝818
答案：(1) 1000 (2) 818 (3) V1＞818 (4) 0＜V2≤818V2≤818
试述规律解答列问题
1．中相体积相pHBa(OH)2NaOHNH3·H2O三种稀溶液相浓度盐酸体积分V1V2V3(三南高考9211) A
A V3＞V1 ＝ V2 B V3＞V2＞V1 C V1＞V2＞V3 D V3＜V1 ＝ V2
2．体积pH均相等元强酸A元弱酸B两种溶液已知室温时B电离度13％该两种酸溶液碱溶液发生中反应力 C
A BA13倍 B AB11倍
C BA769倍 D AB987倍
3．温度弱电解质溶液a强电解质溶液b金属导体c导电力相时升高相温度导电力 A
A a＞b＞c B a＝b＝c C c＞a＞b D b＞c＞a
4．pH相两份酸溶液(甲：盐酸乙：醋酸)分锌反应 锌已完全溶解放出气体样 列判断正确 B
A 反应开始时速率：甲＝乙 B 反应需时间：乙＞甲
C 参加反应锌质量：甲＝乙 D 两份酸溶液物质量浓度：乙＞甲
5．25℃pH体积均相等氨水烧碱溶液中c(]c(Na+]关系正确 ( B )
A c()＞c(Na+) B c()＝c(Na+)
C c()＜c(Na+) D 法判断
6．定浓度NaOH标准溶液分中相体积相pH两种酸溶液：A1(元弱酸电离度10)A2(元强酸)需NaOH溶液体积( A1∶A2) ( C )
A 1∶1 B 1∶10 C 100∶1 D 1∶100
7．某氨水pH＝x某盐酸pH＝y已知x＋y＝14述氨水盐酸等体积混合溶液中种离子浓度关系正确 AD
A c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B c()＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
C c(Cl－)＞c()＞c(H+)＞c(OH－) D c()＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
8．两种pH等2溶液：种强酸种弱酸作出鉴某学生蒸馏水pH试纸进行实验结方法结___________________________________________________________________ 答案：取少许进行等倍数量稀释稀释程中pH值变化强酸pH值弱酸
9．试述：pH等3酸溶液pH等11碱溶液等体积混 溶液pH
等777结正确理
1 2 3
答案：① 强酸强碱恰完全中pH＝7 ② 强酸弱碱中时碱量pH＞7 ③ 弱酸强碱中时酸量pH＜7
巧化合价解答问题
化合价元素重性质利化合价关规律巧妙解题
化合价规律：
化合价法：种化合物中正价总数等负价总数绝值正价总数负价总数代数零
法途：写(写分子式)二判断(判断分子式正误判断否氧化原反应)配(化合价升降法配氧化原反应)三确定(确定化合物中某元素化合价确定根价确定离子电荷数)
例1：化学药物乌洛托品种CHN三种元素组成机化合物分子中12氢原子分子空间构型右图示乌洛托品分子中氮原子数 ( B )
A 3 B 4 C 5 D 6
解析：分子构型知两种节点设想C6H12N4C4H12N6根化合价规律知前者4N原子连接2碳原子氢原子4氢原子剩余12氢原子分6碳原子连2式合理者6N原子连接2碳原子氢原子6氢原子剩余6氢原子分4碳原子连15式合理应选B
二总价数相等关系：化学反应中物质总价数皆相等(该物质物质量正价总数负价总数绝值作总价数)
列反应方程式：mA＋nB ＝ pC＋qD：
n (A)×u (A) ＝ n (B)×u (B) ＝ n (C)×u (C) ＝ n (D)×u (D)
c (A)×V (A)×u (A)＝c (B)×V (B)×u (B)＝c (C)×V (C)×u (C)＝c (D)×V (D)×u (D)
式中nucV分表示物质物质量化合价溶液浓度溶液体积
例2：高温氧化碳原m g氧化铁n g铁氧原子质量16铁原子质量(MCE1988) C
A B C D
解析：题氧化铁中铁总价数等氧总价数求解M ＝ 应选C 三反应类型化合价否变化
复分解反应(包括水解反应)非氧化原反应反应前元素化合价没变化
例3：CaC2ZnC2Al4C3Mg2C3Li2C2等属离子型碳化物请通CaC2制C2H2反应进行思考中必启示判断列反应产物正确 ( C )
A ZnC2水解生成乙烷(C2H6) B Al3C4水解生成丙炔(C3H4)
C Mg2C3水解生成丙炔(C3H4) D Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
解析：CaC2制C2H2反应水解反应交换成分复分解反应没元素化合价改变知列选项中没化合价改变会正确
A B C D 应选C (国家调研题1997)
四氧化原规律
1升失氧降2歧化中3中间价态原理
例4：Fe3O4写成FeO·Fe2O3作种盐时写成Fe(FeO2)2根化合价规律种书写方法Pb3O4述氧化物形式表示_____________写成盐时表示____________等物质量Fe3O4Pb3O4分等物质量浓盐酸反应高价铅盐盐酸氧化放出Cl2气写出Fe3O4Pb3O4分浓盐酸反应化学方程式：_______________________________________________________________________
解析：FeⅧ族元素常见化合价+2+3价根化合价规律书写方法Fe3O4写成FeO·Fe2O3写成Fe(FeO2)2PbⅣA族元素化合价+2+4价Pb+2价氧化物PbO+4价氧化物PbO2生成盐中高价铅成酸元素盐形式应Pb2PbO4Pb+2价+4价稳定盐酸反应时发生氧化原反应+4价Pb转变+2价PbPbCl2
答：PbO2·2PbOPb2PbO4Fe3O4＋8HCl ＝ 2FeCl3＋FeCl2＋4H2OPb3O4＋8HCl ＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O
例5：LNQRX代表五种物质均含某种价态氮元素物质中氮元素化合价种L中氮价态低M中氮价态定条件具转化关系(未配)：
① Q＋HCl ® M＋Cl2＋H2O ② R＋L ® X＋H2O
③ R＋O2 ® L＋H2O
请判断：
(1) 五种物质氮元素化合价高低序排列__________________________五种物质中种硝酸硝酸应(字母表示)__________物质
(2) 某学写出面三价态氮化合物相互转换关系式(未配)认中定实现(填代码)_____________
A NO＋HNO3 ® N2O3＋H2O
B NH3＋NO ® HNO2＋H2O
C N2O4＋H2O ® HNO3＋HNO2
解析：(1)氧化原反应中元素化合价升高必元素化合价降低果种元素化合价发生变化必部分化合价升高部分化合价降低分析物质中包含该元素化合价高低加较①中Cl元素化合价－1价升高0价Q＞M③O元素化合价降低知L＞R②中L＞X＞R出Q＞M＞L＞X＞R氮元素高价＋5价硝酸应该Q正确(2) A中反应C歧化反应B中HNO2中氮元素化合价NH3NO中氮元素化合价高符合中原理实现该反应应选B
答：(1)Q＞M＞L＞X＞RQ(2) B
五元素周期律
族元素高正价 ＝ 原子外层电子数
非金属元素负价 ＝ 原子外层电子数－8
八隅规：非金属元素高正价＋负价绝值 ＝ 8
例6：已知某元素氢生成氢化物分子式RH3高价氧化物中含氧5634该元素原子量________________
解析：氢化物通式该元素高价氧化物通式应R2O5列式：＝
R ＝ 31P应填31
求建立相衡状态计算
关衡状态衡计算包括两类类求建立相衡状态计算(简称求衡计算)两种初始量建立相衡状态确定某种初始量确定化学方程式某化学计量数类利相衡(种等效衡)作中间程解题种等效衡解决相似衡问题文讨前类问题类衡计算特殊条件限制种条件规定标准态
求衡计算少提出种方法利逆性原理极限分析法等相说文中提出规律公式较简单易行
标准态关计算
种相衡状态规律：
1．该类问题标准态指：正反应开始反应物初始量数值化学计量数(注意：化学计量数)
2．逆反应开始生反应物初始量数值化学计量数时(注意：化学计量数)建立相衡状态
3．正逆反应时开始时反应物间生成物间反应物生成物初始量具关系：反应物间生成物间化学计量数关系某反应物初始量化学计量数加生成物初始量化学计量数等1：
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋ qD(g)
(1) m n 0 0 (标准态)
(2) 0 0 p q (逆反应开始)
(3) a b c d (正逆反应时开始)
① a＜mb＜n
② a∶b m∶n c∶d p∶q
③ ＋＝1＋＝1 ＋＝1 ＋＝1
(MCE9334)定温度2 mol SO21 mol O2通定容积密闭容器里发生反应：
反应进行定程度时反应混合物处化学衡状态现该容器中维持温度变令abc分代表初始加入SO2O2SO3物质量(mol)果abc取数值必须满足定相互关系保证达衡时反应混合物中三种气体体积百分含量述衡时完全相请填写列空白：
(1) a＝0b＝0时c＝______________
(2) a＝05b＝_______________c＝_______________
(3) abc取值必须满足般条件(请两方程式表示中含ac含bc：_____________________________________________________________
解析：初始量化学方程式化学计量数属标准态关计算
(1) 反应物初始量零时意味着反应逆开始生成物初始量化学计量数时题条件建立相衡状态规律第二点出
教材中建立衡状态概念句话出结果段话意思：定条件逆反应正反应起逆反应起正逆反应时开始条件变达相衡状态
(2) 规律第三点知SO2O2量间化学计量数关系b＝025
设SO3量x：＋＝1x＝15
(3) 代入公式③出结果：
＋＝1a＋c＝2
＋＝1 2b＋c＝2
答案：(1) 2 (2) 02515 (3) a＋c＝22b＋c＝2
例2．固定容积密闭容器中加入m mol An mol B发生列反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)衡时C浓度w mol L维持容积温度变起始时放入a mol Ab mol Bc mol C衡C浓度w mol Labc必须满足关系 A
A ＋a＝m ＋b ＝ n B a∶b＝m∶n ＋b＝p
C a∶b∶c＝m∶n∶p D a＝ b＝ c＝
解析：求衡规律知：a∶b m∶n＋＝1＋a＝m＋＝1＋b＝nA选项全部正确
例3．固定容积密闭容器中充入2 mol A1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)达衡C体积分数W维持容器体积温度变06 mol A03 mol B14 mol C起始物质达衡C体积分数Wx值( B A 1 B 2 C 3 D 4
解析：求衡规律出：＋＝1x＝2
例4．某逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)列两组配：① 08 mol A12 mol B12 mol C24 mol D ② 14 mol A21 mol B06 mol C12 mol D 分容积变密闭容器中定温度反应达衡C质量分数相等化学方程式中x B
A 1 B 2 C 3 D 4
解析：种方法分反应物生成物求衡规律两组反应物量化学计量数应生成物量应化学计量数
12∶24＝x∶4x＝2
种方法结合反应物生成物应符合求衡关系：
＋＝1＋＝1x＝2
例5．温度质量相N2O4NO2分放入体积相两密闭容器ab中分达衡结果 ( D ）
A a中N2O4体积分数b高 B a中压强b
C a中气体总物质量b中 D ab中气体体积分数相
解析：质量相N2O4NO2物质量关系1∶2二者建立相衡状态
例6．恒容密闭容器中充入3 L A2 L B组成混合气定条件发生反应：
3A(g＋2B(g) nC(g)＋mD(g)达衡时测体系中含C体积分数R18 L A12 L B2 L C04 L D作初始反应物充入容器中维持反应温度容器容积变达衡时测C体积分数R述反应方程式中n值________m值________a L Ab L Bc L Cd L D作初始反应物充入容器中维持反应温度容器容积变达衡时组分C体积分数Rabcd取值必须满足般条件(请两数学方程式表示中含ac含bd)_____________________________________________________
解析：求衡规律出：＋＝1n＝5CD量成化学计量数m＝1＋＝1a＋＝3＋＝1b＋2d＝2
答案：51a＋＝3b＋2d＝2
二初始量化学计量数
定条件逆反应两组反应物初始量化学计量数倍数时反应式中物质化学计量数增相应倍数作标准态时相衡状态计算问题
例7．密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)SO2O2起始时分20 mol10 mol达衡SO2转化率80SO3开始进行反应相条件欲便衡时成分含量前者相起始时SO3物质量SO3转化率 ( B )
A 10 mol10 B 20 mol20 C 20 mol40 D 30 mol80
解析：化学方程式化学计量数增10倍化学方程式：
20SO2(g)＋10O2(g) 20SO3(g)
时题目条件变标准态求衡规律出选项B正确
例8．定温度2体积N26体积H2通入带活塞体积变容器中活塞端气相通(图)容器中发生反应：
N2＋3H22NH3＋Q
反应达衡测混合气体7体积
回答列问题：
(1) 保持述反应温度变设abc分代表初始加入N2H2NH3体积果反应达衡混合气体中物质百分含量述衡时完全相：
① a＝1c＝2b＝ _______情况反应起始______方进行(填正逆)
② 需规定起始时反应逆方进行c取值范围_______________
(2) 述装置中需控制衡混合气体65 体积采取措施________原_______________________________________________________________________
解析：改化学方程式：2N2＋6H24NH3转变标准状态
(1) ① 反应物量成化学计量数关系出：b＝3N2H2NH3量260时正反应起建立衡显然三者132时反应起始逆方进行
② 起始时反应逆方进行c值4通列计算确定值
N2 ＋ 3H2 2NH3
n 0 (mol) 2 6 0 8－2x＝7x＝05 mol
n变 (mol) x 3x 2x
n (mol) 2－ｘ 6－3x 2x
新衡 15 45 1
出c取值范围：1＜c≤4
(2) 根衡移动原理混合气体体积减应衡右移采降温方法
答：(1) ① 3逆 ② 1＜c≤4 (2) 降温正反应放热降温衡右移动造成气体体积减
三非标准态关计算
反应物(生成物)初始量化学方程式化学计量数果建立衡状态计算须采化学衡计算般方法列出初始量变化量衡量应解出题
例9．定温度2 mol A2 mol B两种气体相混容积2 L某密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2分钟末反应达衡状态生成08 mol D测C浓度04 mol·L－1请填列空白：
(1) x值等
(2) B衡浓度
(3) A转化率
(4) 生成D反应速率
(5) 增反应体系压强衡体积中C质量分数(填增减变)
(6) 果述反应相条件逆反应开始进行开始加入CD43mol衡时物质质量分数原衡时完全相等应加入 物质 mol
解析： 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
n0(mol) 2 2 0 0
n变(mol) 12 04 08 08
n(mol) 08 16 08 08
(1) x∶2＝08∶08x＝2
(2) [B]＝＝08 mol·L－1
(3) a(A)＝×100＝60
(4) u (B)＝＝02 mol (L·min)
(6) 3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)
n0(mol) 0 ＝
n变(mol)
n(mol) 08 16＝ 08 08＝
答案： (1) 2 (2) 08 mol·L－1 (3) 60 (4) 02 mol·L－1·min－1 (5) 变B
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