十字消法解离子推断题
十字消法类离子推断题解法采十字消缩未知物质范围便利题条件确定物质找出正确答案面通具体实例加说明
例：ABCDE五种溶液阳离子分Ag+Na+Ba2+Al3+Fe3+阴离子分ClOH(重复)现进行实验：
(1) C溶液中加入纯铁粉溶液质量增加
(2) AE溶液呈碱性测01 mol LA溶液pH值13
(3) B溶液中逐渐加入氨水出现沉淀继续加入氨水沉淀消失
(4) D溶液中加入硝酸钡溶液现象
述现象推知种溶液中含阴阳离子
溶 液
A
B
C
D
E
阳离子
阴离子
解析：题中阴阳离子重复出现采十字消法求解阴离子写成行阳离子写成横排种阴离子种阳离子组成种物质溶水—划银盐中AgNO3溶水排余银盐硝酸盐—划碳酸盐Na2CO3余碳酸盐—划时OH结合生成强碱Ba(OH)2余钡盐碱划构成十字交叉剩Al3+Fe3+(图示)物质溶水通逻辑推断出7种物质：AgNO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3Al2(SO4)3FeCl3Fe2(SO4)3
题意(2)知A应强碱弱酸盐Na2CO3E强碱Ba(OH)2(3)知B银盐溶性银盐AgNO3(1)知C应含Fe3+D应含Al3+(4)知D中DAlCl3CFe2(SO4)3
结：
溶 液
A
B
C
D
E
阳离子
Na+
Ag+
Fe3+
Al3+
Ba2+
阴离子
Cl
OH
运十字消法解实验推断题应注意题目特点方法：
(1) 种离子出现次否应法
(2) 推断物质溶水化合物样排溶物缩供选择物质范围
(3) 离子推断中Ag+必AgNO3银盐中AgNO3溶水排银盐硝酸盐点忽视
(4) 应先考虑生成难溶物离子考虑生成难溶物少离子样便排溶物减少写出物质数目
(5) 果运十字消法出物质种数题中推断物质数目时必须结合题中关条件加分析予肯定否定
例2．溶性离子化合物ABCD分阴阳离子中种构成(种离子选次)阳离子：Na+Ag+Mg2+阴离子：OH等质量ABCD溶解水配制成相体积溶液物质量浓度A＞B＞C＞D序排列推测：A B C D
解析：采十字消法列出物质
M：AgNO3＞MgSO4＞(NH4)2SO3＞NaOH浓度M序相反
答案：NaOH(NH4)2SO3MgSO4AgNO3
知十字消法作缩未知物质范围便利题条件确定物质
例3．abcde五种色水溶液分列种阴离子种阳离子组成(种溶液中含阴阳离子相)
阳离子Ag+Mg2+Cu2+Ba2+Al3+
阴离子Cl
(1) 分加入氨水ace生成沉淀中c沉淀溶量氨水加NaOH溶液述ae沉淀中a沉淀溶解e沉淀溶解
(2) d溶液加入abce中e沉淀生成沉淀中分加盐酸ac溶液中沉淀变b溶液中沉淀消失
(3) be分加盐酸产生澄清石灰水变浑浊气体be分加入NaOH溶液加热仅b气体放出
试判断：(化学式填写)a b c d e
4 Al2(SO4)3(NH4)2SO4AgNO3BaCl2Mg(HCO3)2
解析： 十字消法列表：
排掉色Cu2+然画十字① 肯定AgNO3② 写出Mg2+Ba2+Al3+溶盐③(NH4)2SO3(NH4)3PO4 ④剩组合：Ba(HCO3)2MgCl2Al2(SO4)3Ba(HCO3)2AlCl3MgSO4Mg(HCO3)2BaCl2Al2(SO4)3
题条件画表：
a
b
c
d
E
① 加氨水
¯
¯
¯
加氨水量
¯
¯
加NaOH溶液
¯
② 加入d
¯
¯
¯
—
加HCl
¯
—
¯
③ 加HCl
实验(1)知cAgNO3a含Al3+e含Mg2+实验(3)知产生气体SO2CO2eMg(HCO3)2aAl2(SO4)3b(NH4)2SO3剩dBaCl2
题面三种组合中般找出种物质确定组物质(找出Ba(HCO3)2外)
题供练：
1．ABCD四种溶性盐阳离子Ba2+Ag+K+Fe2+阴离子Br彼重复进行实验：
(1) 四种盐分配成少量溶液中呈现淡绿色B盐溶液
(2) 述溶液中分加入盐酸C盐溶液中沉淀生成A盐溶液中色味气体逸出
试确定：A B C D
1 K2CO3FeSO4AgNO3BaBr2
2．三种溶性离子化合物ABC分阳离子Na+Fe3+阴离子OH S2 两两结合组成取质量相等ABC分溶解水配成等体积溶液三种溶液物质量浓度序：B＞A＞C
根题意回答列问题：
(1) 推断A B C
(2) 三种溶液pH值序
(3) 写出AB溶液混合加热发发生反应离子方程式：
(4) 写出BC两溶液混合发生反应离子方程式：
答案：(1) A：(NH4)2SO4B：NaOHC：Fe2(SO4)3
(2) BAC
(3) ＋OHNH3＋H2O
(4) Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3¯
3．实验室中ABCD四种物质Ag+Na+Al3+Ba2+Cu2+ClS2 中八种离子两两结合成四种物质具表列性质
溶解性
水溶液颜色
加入Na2CO3溶液
滴入稀盐酸
加入A溶液
A
易
色
白色沉淀
白色沉淀
—
B
易
色
沉淀
臭鸡蛋气味气体
黑色沉淀
C
易
色
白色沉淀
现象
白色沉淀
D
易
色
白色沉淀色气体
现象
白色沉淀
(1) 根述实验现象分判断什物质：
A B C D
(2) 写出B物质关物质反应离子方程式
答案：(1) AgNO3Na2SBaCl2Al2(SO4)3
(2) 2H+＋S2 ＝H2S2Ag+＋S2 ＝Ag2S¯
注意：面问题十字消法行消确定物质太
4．已知五种电解质溶液中分含列阴阳离子种重复
Ba2+ Na+ Al3+ H+
Cl OH
五种未知溶液分标记ABCEDE进行实验结果：
(1) 10 mL A10 mL E中滴入数滴D均沉淀生成
(2) 10 mL E中滴入数滴C沉淀生成
(3) EC反应时生成气体A吸收
(4) AE反应时生成气体C吸收
(5) 进步区分BD两种溶液中分滴入种电解质溶液F结果B溶液中产生沉淀
① 写出A ® F溶液中电解质分子式：
A B C
D E F
② 分写出B量C反应AD反应离子方程式：
B量C反应：
AD反应：
答案：① H2SO4AlCl3NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3AgNO3
② Al3+＋4OH－ ＝ ＋2H2OBa2+ ＋＝BaSO4¯
样解答离子存否推断题
推断题解法掌握离子特反应离子间存情况解题前应提供离子溶液中否量存进行分析做心中数般说离子间生成沉淀气体弱电解质发生氧化原反应溶液中量存例H+OH H+弱酸根阴离子OH 弱碱阳离子Ag+Cl Br I Ba2+Ca2+Fe2+(酸性条件)Fe3+S2 Al3+S2 等等溶液中存
具体推断程中注意点：
(1) 推断离子肯定否定存结合起考虑单
(2) 推断程中前结应该矛盾前面已结离子面推断程中重叙分析中发现前结矛盾应找出错误原
(3) 作推断结果时应该考虑三方面肯定存离子肯定存离子判定存否离子三方面离子应互相独立种离子出现次重复出现然题目中定三种情况需回答分析问题时应该考虑
例1．瓶澄清溶液中含K+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+Cl－I－取该溶液进行实验：
(1) pH试纸试验表明溶液呈强酸性
(2) 取部分溶液加入少量CCl4数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色
(3) 取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液溶液酸性转变碱性滴加程中滴加完毕溶液中均沉淀生成
(4) 取部分述碱性溶液加Na2CO3溶液白色沉淀生成
(5) (3)碱性溶液加热气体放出该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
根述实验事实确定：
该溶液中肯定存离子 肯定存离子 确定否存离子
解析：① 首先考虑题目离子间存情况Ba2+Fe3+I－Mg2+Ba2+Al3+Fe3+H+溶液中量存
② 步骤(1)知溶液中量H+排存
③ 步骤(2)知CCl4层中单质碘出现溶液中含I－
④ 步骤(3)加入NaOH量皆沉淀生成排弱碱金属阳离子Mg2+Al3+(然排Fe3+ )存
⑤ 步骤(4)知生成沉淀BaCO3溶液中含Ba2+排(然排)存
⑥ 步骤(5)知产生气体氨气溶液中含
结肯定存离子Ba2+I－肯定存离子Mg2+Al3+Fe3+确定否存离子K+Na+Cl－
例2．种澄清透明溶液中含列离子：K+Fe3+Ba2+Al3+Cl－现做实验：
(1) 溶液滴蓝色石蕊试纸试纸呈红色
(2) 取少量溶液加入稀HNO3酸化BaCl2溶液产生白色沉淀
(3) (2)中沉淀滤滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
(4) 取溶液逐滴加入NaOH溶液量棕色沉淀生成沉淀质量减少
推断：
溶液中肯定存离子________________
溶液中肯定存离子_________________
溶液中确定否存离子____________________
解析：① 首先考虑离子间存：Ba2+Al3+Fe3+间量存
② (1)知该溶液酸性溶液
③ (2)知溶液中定否定Ba2+存
④ (2)溶液中加入Cl－(3)中加入AgNO3溶液生成沉淀法判断原溶液中否Cl－
⑤ (4)知产生棕色沉淀Fe(OH)3肯定溶液中Fe3+加入量碱沉淀量没减少说明没Al3+
答案：Fe3+ Ba2+Al3+ K+Cl－
解题程概括：相伴前定前矛盾结议三方
样判断离子方程式正误
判断离子方程式正误种常考题型正误判断根书写离子方程式标准加考虑否违背什原理规
1．客观性原理：反应生成物必须正确书写化学方程式必须遵守基原铁稀盐酸反应写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑错该反应生成Fe2+ K2S水解写成S2 ＋2H2OH2S＋2OH 错S2 分步水解第步生成HS中学化学里讲水溶液中离子反应水溶液里进行反应写离子方程式铜浓硫酸反应浓硫酸中水约2％硫酸部分未电离硫酸铜处溶解电离状态写成离子方程式理铵盐(固体)碱( 固体)反应制氨气氯化钠固体浓硫酸反应制氯化氢硝酸钠固体浓硫酸反应制硝酸等写离子方程式作违背客观性原理
2．等量性原理质量守恒定律：反应前种元素原子数应该相等违背种原理考题般较少
3．等电性原理电荷守恒定律：反应前离子电荷数应该相等离子方程式区化学方程式显著特征Fe＋Fe3+＝2Fe2+Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2ClAl＋2H+ ＝Al3+＋H2↑违背等电性原理
4．书写规：易溶水强电解质(易电离物质)写离子形式余物质包括沉淀(难溶物)气体(挥发性物质)弱电解质(难电离物质)非电解质单质应写原式H2SFeSCaCO3Cu(OH)2BaSO4等写成离子形式H2O写成2H+＋O2盐酸稀硝酸稀硫酸写成分子式违背书写规微溶物底应该写离子形式化学式总原：清离浑分左离右分譬澄清石灰水参加反应该写成离子形式石灰桨石灰乳应写化学式未写明清浊微溶物作反应物时写离子形式作生成物时写化学式
5 组成原：离子方程式中没出现参加反应离子部分消时 强电解质电离出阴阳离子数必须等组成硫酸溶液氢氧化钡溶液反应写成Ba2+ ＋OH＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O违背Ba(OH)2H2SO4组成溴化亚铁溶液中通入量氯气离子方程式应该：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl果写成4Fe2+＋2Br＋3Cl2＝4Fe3+＋Br2＋6Cl违背组成原
6 规范原：元素符号离子符号化学式必须正确书写等号逆符号沉淀符号气体符号漏掉制取氢氧化铁胶体写成：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+错应该写：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+外离子电荷写成化合价等等违背规范原
7 数量关系：离子方程式符合题目条件中关物质量关系例112 mL(标准状况)Cl2通入10 mL 1 mol／L FeBr2溶液中发生反应离子方程式______________Cl20005 molFeBr2001 molFeBr2量写成Cl2量述离子方程式2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br知原性：Fe2+ ＞BrCl2先氧化Fe2+氧化BrFe2+Cl2已2∶1氧化溴离子离子方程式应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClCa(OH)2溶液中加入量NaHCO3溶液反应离子方程式：Ca2+＋2OH＋2＝CaCO3↓＋＋2H2ONaHCO3溶液中加入量Ca(OH)2溶液反应离子方程式：Ca2+＋OH＋＝CaCO3↓＋H2O果述两离子方程式写反违背量关系
出离子方程式违背组成原Ca2+OH1∶2实部分OH 消结果判断种情况正误呢酸式盐溶液参沉淀反应离子方程式完全反应物质阴阳离子数定该物质化学式相符合量物质阴阳离子数定符合化学式组成
书写离子方程式中常见问题
1．违背客观性原理
(1) 检验Fe3+离子方程式写成：Fe3+＋SCN ＝Fe(SCN)3↓Fe(SCN)3血红色溶液非沉淀
(2) 铵盐溶液稀碱溶液反应：＋OH ＝NH3↑＋H2O错 氨气溶解度两者浓溶液加热反应写离子方程式两者稀溶液加热反应离子方程式：＋OH ＝NH3·H2O＋OH NH3·H2O
(3) NH4HCO3溶液NaOH溶液热写成：＋OH ＝NH3↑＋H2O应＋＋OH ＝NH3↑＋＋H2O
2．违背书写规
(1) CuSO4溶液Ba(OH)2溶液反应写成：Ba2+＋＝BaSO4↓应 Cu2+＋＋Ba2+＋2OH ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(2) H2SO4溶液Ba(OH)2溶液反应写成Ba2+＋＝BaSO4↓H+＋OH ＝H2O两离子方程式应Ba2+＋2OH ＋2H+＋＝BaSO4↓＋2H2O
3．违背组成原
(1) 足量NaHSO4溶液Ba(HCO3)2溶液反应：2H+＋＋Ba2+＋2＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O写成1错
面提供组判断离子方程式正误选择题：
1．列反应离子方程式正确(MCE9712) ( BD )
A 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B 澄清石灰水盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C 碳酸钡溶醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D 金属钠水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
1． 列离子方程式书写正确(海9619) C
A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
B 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
C 偏铝酸钠溶液中加入量盐酸 ＋4H+＝Al3+＋2H2O
D 碳酸氢铵溶液中加入量氢氧化钠溶液 ＋OH－＝＋H2O
2． 列离子方程式正确(MCE9612) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4．列离子方程式正确(MCE9510) D
A 氢氧化钡溶液盐酸反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B 三氯化铁溶液量氨水反应 Fe＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C 苏溶液烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D 氯气通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
3． 列离子方程式中正确(MCE9414) AC
A 碳酸氢钙溶液盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B 碘化钾溶液适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C 金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D 氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
6．列化学方程式离子方程式正确(北师8817) D
A 铝片烧碱溶液热
B 硫化氢通入醋酸铅溶液Pb2+＋H2S PbS↓＋2H+
C 碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O
D 工业制硝酸尾气氢氧化钠溶液吸收NO2＋NO＋2OH－ 2＋H2O
7．列离子方程式中书写正确正确表示复分解反应 ( C )
A CaCO3＋2HBr ＝ Ca2+＋H2O＋2Br－＋CO2↑
B Zn＋Ag+ ＝ Ag＋Zn2+
C ＋2OH－ ＝ ＋2H2O
D Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl－ (广东9017)
8．列反应离子方程式正确 ( BC )
A 氢氧化钡溶液中加入量苏：
Ba2+＋OH－＋＝BaCO3↓＋H2O
B 碳酸钙醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 明矾水溶液显酸性：
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
9．正确表示列反应离子方程式 A
A 硫化亚铁稀盐酸反应：FeS＋2H+ ＝ Fe2+＋H2S↑
B 氯气水反应：Cl2＋H2O ＝ 2H+＋Cl－＋ClO－
C 钠水反应：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H+↑
D 硫酸铜溶液氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋ ＝ BaSO4↓
10．已知3Br2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeBr3112 mL Cl2(标准状况)通入10 mL 1mol／LFeBr2溶液中发生反应离子方程式书写正确 B
A Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
B Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
C 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
11．列反应离子方程式正确 BC
A 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋＋H2O
B 铜片插入硝酸银溶液： Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C 碳酸钙加入醋酸： ＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
12．列反应离子方程式正确 AD
A 氯化铵溶水：＋2H2OH3O+＋NH3·H2O
B 铁盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
C 钾冷水反应：K＋2H2O ＝ K+＋OH－＋H2↑
D 氢氧化铜溶盐酸：Cu(OH)2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O
13．列离子方程式中正确 AC
A 碳酸氢钙溶液盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B 碘化钾溶液适量溴水反应： 2I－＋Br2＝I2＋2Br－
C 金属钠加入水中： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D 氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
14．列离子方程式书写正确 D
A 碳酸氢钙溶液中加入等物质量氢氧化钠溶液
Ca2+＋2＋2OH ＝CaCO3¯＋2H2O＋
B 碳酸钠溶液中加入等物质量乙酸
＋2CH3COOH＝CO2＋H2O＋2CH3COO
C Ca(ClO)溶液中通入量二氧化硫气体
Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3¯＋2HClO
D 碳棒作电极电解氯化钠饱溶液
2Cl＋2H2O2OH＋Cl2＋H2
解析：A Ca2+＋＋OH ＝CaCO3¯＋H2OB ＋CH3COOH＝＋2CH3COOC 具氧化性生成CaSO4沉淀Ca2+＋ClO＋H2O＋SO2＝CaSO4¯＋2H+＋Cl
样确定机物分异构体数目
般说已知分子式确定分异构体数目需写出碳骨架必相连氢原子全部写出已知结构简式确定分异构体数目箭头阿拉伯数字表示必结构式写出样节约时间判断两种结构简式否互分异构体首先分子式否相等然结构否
1 等效氢法
烃取代物数目确定实质处位置氢原子数目等效氢法判断判断等效氢三条原：
① 碳原子氢原子等效甲烷中4氢原子等
② 碳原子连甲基等效新戊烷中4甲基12氢原子等
③ 处称位置氢原子等效乙烷中6氢原子等2233—四甲基丁烷24氢原子等苯环6氢原子等
确定分异构体前先找出称面判断等效氢确定分异构体数目
例1：列机物氯取代物分异构体数目相等 ( )
解析：首先判断称面：①④称面②③镜面称需中半然否连碳原子甲基：①中两甲基连碳六氢原子等效③中两甲基连碳原子加镜面称应十二氢原子等效箭头确定氢原子示知①④七种分异构体②③4种分异构体应选BD
例2：含碳原子数1010烷烃中卤代烷烃存分异构体烷烃 ( )
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
解析：等效氢原11碳原子烷烃中种卤代物甲烷乙烷符合甲烷型新戊烷乙烷型2233—四甲基丁烷符合4种应选C
2轴线移动法
苯环起稠环芳烃确定两者否分异构体画根轴线通移翻转判断否互分异构体
例3：萘分子结构式表示 两者等苯[a]芘强致癌物质(存烟囱灰煤焦油燃烧烟草烟雾燃机尾气中)分子五苯环合成结构式表示(Ⅰ)(Ⅱ)式两者等现结构式(A)~(D)中
(1) (Ⅰ)(Ⅱ)式等结构式____________
(2) (Ⅰ)(Ⅱ)式分异构体___________(MCE9418—19)
解析：首先出C式中右边环苯环碳原子连2氢原子次连条线3苯环画条轴线图移动翻转便出AD(Ⅰ)(Ⅱ)式等物质B(Ⅰ)(Ⅱ)式结构两苯环分轴线两侧分异构体题答案：(1) AD (2) B
3．定移二法
二元取代物分异构体判断固定取代基位置移动取代基位置确定分异构体数目
例4：萘分子中两氢原子分溴原子取代形成化合物数目 ( )
A5 B 7 C 8 D 10
解析：萘分子中两苯环等起两碳原子外存两种碳原子a位b位碳原子定a位碳原子连接余a位b位碳原子样形成二溴代物7种定b位碳原
子α
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
β
连接余b位碳原子样形成二溴
代物3种图示总10种
应选D
四排列组合法
例5：萘分子中两氢原子分溴原子取代形成化合物数目 ( D )
A 5 B 7 C 8 D 10
解析：萘环两种氢原子：ab二取代物组合3种情况：aa：3种ab：4种bb：3种10种分异构体
例6：三种基团分－X―Y―Z时分取代苯环三氢原子生成分异构体数目 A
A 10 B 8 C 6 D 4
解析：邻位3种：XYZXZYZXY邻间位6种：XYZXZYYXZYZXZXYZYX间位1种：XYZ10种
例7：分子结构中含两CH3CH2 基 OH属酚类分异构体6种结构简式：________________________________________________________
解析：酚类3取代基实际C2H5CH3OH三基团组合三取代基处邻间位6种：XYZXZYYXZYZXZXYZYX
例8：简写两环2碳原子环烃桥环烃双环桥环烃命名根环碳原子总数称二环某烃碳桥交会处两碳原子桥头环字面方括号阿拉伯数字标明碳桥碳原子数目数字次序列出数字间角逗号分开例：
二环[221]庚烷 二环[440]癸烷
分子式：C7H12 分子式：C10H18
根述叙述回答列问题：
(1) 某桥环烃结构简式：
名称：_______________________分子式：_____________
(2) 二环辛烷(C8H14)异构体较中属双环桥环烃异构体6种：
⑤__________ ⑥__________
(3) 述①二环[222]辛烷氯取代物______种分异构体(考虑空间异构)
题组合考虑6种情况：510420411330321222①222②321③411④510剩两种420330
答案：(1) 二环[322]壬烷C9H16 (2) (3) 2
例9：面稠环芳香烃中蒽五苯结构简式：
取代烃位置产生异构现象称官团位置异构氯五苯 异构体二氯蒽 (填数字)异构体
解析：列图示中知五苯两称面分子中碳原子连接氢原子4种位置：abgw氯五苯应4种蒽两称面分子中碳原子连接3种氢原子：4a氢原子4b氢原子两g氢原子组合原aa3种ab4种ag2种bb3种bg2种gg1种15种二氯蒽应15种
答案：415
例10：某机化合物结构简式： 中属芳香醇分异构体
( )
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
解析：分子式C8H10O考虑C6H5·C2H4OH两种CH3·C6H4·CH2OH(两侧链)邻间3种5种应选C
例11：联苯( )两苯环通单键连接成假定二氯连苯分子中苯环间单键旋转理异构形成二氯联苯 ( D )
A 6种 B 9种 C 10种 D 12种
解析：苯环三种H原子：abg定移二法时注意等效氢存苯环6种苯环间6种12种
果排列组合法苯环aa种ab两种ag种bb种bg种苯环间aa种ab种ag种bb种bg种gg种等6种图：
样确定原子电子层排布
电子层容量原理
原子核外电子排布中电子层容纳电子数2n2规律机化学教材中做容量原理认该原理全面反映原子核外电子排布真实情况适合离核电子层等2n2二离核远外电子层实际排布电子数远远2n2根原理描述离核电子层离核远外电子层电子容量规律原子电子层排布两种规律结合成总结出电子层外电子层容量规律两者结合起称电子层容量原理容：
设w原子电子层数n原子核外数电子层数m原子外层里数电子层数
n＜时电子层电子层容纳电子数＝2n2
n≥时外电子层电子层容纳电子数＝2(m＋1)2
核外k层时容纳2电子
述两关系组成电子层排布：
图示知原子电子排布两头少中间
应电子层容量原理外电子层2n2避免出现太偏差
应外电子层公式取代中学教材中规律：
(1) 外层电子数超8(外层K层超2)
(2) 次外层电子数超18
(3) 外数第三层电子数超32……
规律直接外电子层公式推出
稀气体原子电子层排布规整相等关系电子层电子数2n2外电子层电子数2
(m＋1)2稀气体元素原子电子层结构种稳定结构族元素原子外层未达2(m＋1)2电子(8电子)般副族元素原子外层次外层电子数均2(m＋1)2原子电子层数越出现未填满电子数2(m＋1)2外电子层数越式计算：未排满2(m＋1)2电子电子层数(偶数)(奇数)例：核外6电子层元素没排满2(m＋1)2电子外电子层数62＝3镧系元素原子般456三电子层电子数未达2(m＋1)2
2n2电子运动状态四量子数泡利相容原理出关系2(m＋1)2级交错现象出关系
电子原子电子屏蔽作穿透作出现原子轨道交错现象产生元素周期表中周期相应级分组级组通式ns(n2)f(n1)dnp第3电子层起出现End＞E(n+1)s第4电子层起出现Enf＞E(n+2)s次外层电子数未达容量时已出现外层电子填充外层电子数未达容量时进行次外层电子填充更高电子层出现前外层中出现s轨道p轨道排电子容纳电子数8次外层中出现s轨道p轨道d轨道排电子容纳电子数超18余类推例铅(Pb)原子外层6s26p24电子次外层5s25p65d1018电子外数第3层4s24p64d104f1432电子果某原子6d轨道占电子末外层级高低序7s轨道会排2电子第7层外层第6层次外层
利电子层容量原理根元素原子序数确定原子电子层排布写出原子结构示意图推断元素周期表里位置
二饱结构稳定结构
饱结构指原子电子层电子数达2n2电子层结构够达饱结构原子氦原子(2)氖原子(28)
稳定结构指符合电子层容量原理电子层排布电子层电子数达2n2外电子层电子数达2(m＋1)2稀气体原子电子层结构种稳定结构
述叙述知原子电子层结构中谓饱结构稳定结构两概念出现稀气体原子电子层结构中元素原子电子层结构稳定结构更饱结构电子层结构少外层电子数未达2(m＋1)2原子失电子形成稀气体原子电子层结构引起化学反应根原种具稀气体原子电子层结构离子简称稀型离子(稀型离子元素周期推断题中重条件解题关键)稀型离子电子层结构符合电子层容量原理般种稳定结构做2电子结构8电子结构常见种稳定结构外离子电子层结构外层18电子足18电子外电子层(18＋2)电子等稳定结构
三级交错规律
核外电子排布级交错现象总结出规律电子层级发生交错条件：
亚层差＝电子层差＋1
：ns＜(n－1)dns＜(n－2)fnp＜(n－1)f……
出核外电子排布级高低序图：
1s2s2p3s3p3d4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
关系中出：L层会出现级交错现象sd级交错P层会出现sf级交错O层会出现pf级交错组成级组目前周期表中含七级组应周期表里七周期级组中包含电子数应周期元素数第6级组6s4f5d6p32电子应周期表里第六周期32元素
四推断元素
已知元素原子序数推断元素确定元素周期表中位置般三种方法
1．利元素周期表结构该元素原子序数第周期元素数目减起直减够止55号元素55―2―8―8―18―18＝1该元素第六周期第ⅠA族元素铯(Cs)
方法确定元素必须熟悉元素周期表结构记住周期元素数
2．利电子排布式确定元素55号元素电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1出该元素第六周期第ⅠA族元素铯(Cs)
方法确定元素必须熟悉级高低序正确写出电子排布式
3．利原子结构示意图周期序数＝电子层数族序数＝外层电子数确定元素周期表里位置知道什元素
利电子层容量原理根元素原子序数确定稀气体元素Ⅳ—Ⅶ族元素原子电子层排布写出原子结构示意图
例Rn原子核外86电子6电子层＝＝4
n＜4时电子层电子数2n2计算样出KLM层电子数次2818
n≥4时电子层电子数2(m＋1)2计算：
N层外数第3层m＝3电子数＝2(3＋1)2＝32
O层次外层m＝2电子数＝2(2＋1)2＝18
P层外层m＝1电子数＝2(1＋1)2＝8
Rn原子电子层结构：281832188
52号元素原子核外5电子层族元素外层没达8电子
＝＝35
n＜35KLM层电子数2n2计算分2818
n＞35N层次外层2(m＋1)2计算电子数18余电子数应排外层(O层)电子数52－(2＋8＋18＋18)＝6
该元素原子电子层排布：2818186
果知道原子序数知道电子层数述方法确定原子电子层排布
稀气体元素电子层结构：① 层外数电子层电子数2n2② 外层里数电子层电子数2(m＋1)2③ 两种关系相交止
例54号元素Xe54电子2n2确定KLM层电子数分2818(N层电子数32前4层总电子数54)前3层总电子数2＋8＋18＝28剩余电子数54－28＝26
2(m＋1)2外层8电子次外层18电子26电子Xe原子电子层结构2818188
族元素114号元素原子2n2排出：
K L M N
2 8 18 32
60
剩114－60＝54电子2(m＋1)2出：
外数第3层 次外层 外层
32 18 x
50
外层电子数应x＝54－50＝4该原子电子层排布2818323218
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十字消法类离子推断题解法采十字消缩未知物质范围便利题条件确定物质找出正确答案面通具体实例加说明
例：ABCDE五种溶液阳离子分Ag+Na+Ba2+Al3+Fe3+阴离子分ClOH(重复)现进行实验：
(1) C溶液中加入纯铁粉溶液质量增加
(2) AE溶液呈碱性测01 mol LA溶液pH值13
(3) B溶液中逐渐加入氨水出现沉淀继续加入氨水沉淀消失
(4) D溶液中加入硝酸钡溶液现象
述现象推知种溶液中含阴阳离子
溶 液
A
B
C
D
E
阳离子
阴离子
解析：题中阴阳离子重复出现采十字消法求解阴离子写成行阳离子写成横排种阴离子种阳离子组成种物质溶水—划银盐中AgNO3溶水排余银盐硝酸盐—划碳酸盐Na2CO3余碳酸盐—划时OH结合生成强碱Ba(OH)2余钡盐碱划构成十字交叉剩Al3+Fe3+(图示)物质溶水通逻辑推断出7种物质：AgNO3Na2CO3Ba(OH)2AlCl3Al2(SO4)3FeCl3Fe2(SO4)3
题意(2)知A应强碱弱酸盐Na2CO3E强碱Ba(OH)2(3)知B银盐溶性银盐AgNO3(1)知C应含Fe3+D应含Al3+(4)知D中DAlCl3CFe2(SO4)3
结：
溶 液
A
B
C
D
E
阳离子
Na+
Ag+
Fe3+
Al3+
Ba2+
阴离子
Cl
OH
运十字消法解实验推断题应注意题目特点方法：
(1) 种离子出现次否应法
(2) 推断物质溶水化合物样排溶物缩供选择物质范围
(3) 离子推断中Ag+必AgNO3银盐中AgNO3溶水排银盐硝酸盐点忽视
(4) 应先考虑生成难溶物离子考虑生成难溶物少离子样便排溶物减少写出物质数目
(5) 果运十字消法出物质种数题中推断物质数目时必须结合题中关条件加分析予肯定否定
例2．溶性离子化合物ABCD分阴阳离子中种构成(种离子选次)阳离子：Na+Ag+Mg2+阴离子：OH等质量ABCD溶解水配制成相体积溶液物质量浓度A＞B＞C＞D序排列推测：A B C D
解析：采十字消法列出物质
M：AgNO3＞MgSO4＞(NH4)2SO3＞NaOH浓度M序相反
答案：NaOH(NH4)2SO3MgSO4AgNO3
知十字消法作缩未知物质范围便利题条件确定物质
例3．abcde五种色水溶液分列种阴离子种阳离子组成(种溶液中含阴阳离子相)
阳离子Ag+Mg2+Cu2+Ba2+Al3+
阴离子Cl
(1) 分加入氨水ace生成沉淀中c沉淀溶量氨水加NaOH溶液述ae沉淀中a沉淀溶解e沉淀溶解
(2) d溶液加入abce中e沉淀生成沉淀中分加盐酸ac溶液中沉淀变b溶液中沉淀消失
(3) be分加盐酸产生澄清石灰水变浑浊气体be分加入NaOH溶液加热仅b气体放出
试判断：(化学式填写)a b c d e
4 Al2(SO4)3(NH4)2SO4AgNO3BaCl2Mg(HCO3)2
解析： 十字消法列表：
排掉色Cu2+然画十字① 肯定AgNO3② 写出Mg2+Ba2+Al3+溶盐③(NH4)2SO3(NH4)3PO4 ④剩组合：Ba(HCO3)2MgCl2Al2(SO4)3Ba(HCO3)2AlCl3MgSO4Mg(HCO3)2BaCl2Al2(SO4)3
题条件画表：
a
b
c
d
E
① 加氨水
¯
¯
¯
加氨水量
¯
¯
加NaOH溶液
¯
② 加入d
¯
¯
¯
—
加HCl
¯
—
¯
③ 加HCl
实验(1)知cAgNO3a含Al3+e含Mg2+实验(3)知产生气体SO2CO2eMg(HCO3)2aAl2(SO4)3b(NH4)2SO3剩dBaCl2
题面三种组合中般找出种物质确定组物质(找出Ba(HCO3)2外)
题供练：
1．ABCD四种溶性盐阳离子Ba2+Ag+K+Fe2+阴离子Br彼重复进行实验：
(1) 四种盐分配成少量溶液中呈现淡绿色B盐溶液
(2) 述溶液中分加入盐酸C盐溶液中沉淀生成A盐溶液中色味气体逸出
试确定：A B C D
1 K2CO3FeSO4AgNO3BaBr2
2．三种溶性离子化合物ABC分阳离子Na+Fe3+阴离子OH S2 两两结合组成取质量相等ABC分溶解水配成等体积溶液三种溶液物质量浓度序：B＞A＞C
根题意回答列问题：
(1) 推断A B C
(2) 三种溶液pH值序
(3) 写出AB溶液混合加热发发生反应离子方程式：
(4) 写出BC两溶液混合发生反应离子方程式：
答案：(1) A：(NH4)2SO4B：NaOHC：Fe2(SO4)3
(2) BAC
(3) ＋OHNH3＋H2O
(4) Fe3+＋3OH＝Fe(OH)3¯
3．实验室中ABCD四种物质Ag+Na+Al3+Ba2+Cu2+ClS2 中八种离子两两结合成四种物质具表列性质
溶解性
水溶液颜色
加入Na2CO3溶液
滴入稀盐酸
加入A溶液
A
易
色
白色沉淀
白色沉淀
—
B
易
色
沉淀
臭鸡蛋气味气体
黑色沉淀
C
易
色
白色沉淀
现象
白色沉淀
D
易
色
白色沉淀色气体
现象
白色沉淀
(1) 根述实验现象分判断什物质：
A B C D
(2) 写出B物质关物质反应离子方程式
答案：(1) AgNO3Na2SBaCl2Al2(SO4)3
(2) 2H+＋S2 ＝H2S2Ag+＋S2 ＝Ag2S¯
注意：面问题十字消法行消确定物质太
4．已知五种电解质溶液中分含列阴阳离子种重复
Ba2+ Na+ Al3+ H+
Cl OH
五种未知溶液分标记ABCEDE进行实验结果：
(1) 10 mL A10 mL E中滴入数滴D均沉淀生成
(2) 10 mL E中滴入数滴C沉淀生成
(3) EC反应时生成气体A吸收
(4) AE反应时生成气体C吸收
(5) 进步区分BD两种溶液中分滴入种电解质溶液F结果B溶液中产生沉淀
① 写出A ® F溶液中电解质分子式：
A B C
D E F
② 分写出B量C反应AD反应离子方程式：
B量C反应：
AD反应：
答案：① H2SO4AlCl3NaOHBa(NO3)2(NH4)2CO3AgNO3
② Al3+＋4OH－ ＝ ＋2H2OBa2+ ＋＝BaSO4¯
样解答离子存否推断题
推断题解法掌握离子特反应离子间存情况解题前应提供离子溶液中否量存进行分析做心中数般说离子间生成沉淀气体弱电解质发生氧化原反应溶液中量存例H+OH H+弱酸根阴离子OH 弱碱阳离子Ag+Cl Br I Ba2+Ca2+Fe2+(酸性条件)Fe3+S2 Al3+S2 等等溶液中存
具体推断程中注意点：
(1) 推断离子肯定否定存结合起考虑单
(2) 推断程中前结应该矛盾前面已结离子面推断程中重叙分析中发现前结矛盾应找出错误原
(3) 作推断结果时应该考虑三方面肯定存离子肯定存离子判定存否离子三方面离子应互相独立种离子出现次重复出现然题目中定三种情况需回答分析问题时应该考虑
例1．瓶澄清溶液中含K+Na+Mg2+Ba2+Al3+Fe3+Cl－I－取该溶液进行实验：
(1) pH试纸试验表明溶液呈强酸性
(2) 取部分溶液加入少量CCl4数滴新制氯水振荡CCl4层呈紫红色
(3) 取部分溶液逐滴加入稀NaOH溶液溶液酸性转变碱性滴加程中滴加完毕溶液中均沉淀生成
(4) 取部分述碱性溶液加Na2CO3溶液白色沉淀生成
(5) (3)碱性溶液加热气体放出该气体湿润红色石蕊试纸变蓝
根述实验事实确定：
该溶液中肯定存离子 肯定存离子 确定否存离子
解析：① 首先考虑题目离子间存情况Ba2+Fe3+I－Mg2+Ba2+Al3+Fe3+H+溶液中量存
② 步骤(1)知溶液中量H+排存
③ 步骤(2)知CCl4层中单质碘出现溶液中含I－
④ 步骤(3)加入NaOH量皆沉淀生成排弱碱金属阳离子Mg2+Al3+(然排Fe3+ )存
⑤ 步骤(4)知生成沉淀BaCO3溶液中含Ba2+排(然排)存
⑥ 步骤(5)知产生气体氨气溶液中含
结肯定存离子Ba2+I－肯定存离子Mg2+Al3+Fe3+确定否存离子K+Na+Cl－
例2．种澄清透明溶液中含列离子：K+Fe3+Ba2+Al3+Cl－现做实验：
(1) 溶液滴蓝色石蕊试纸试纸呈红色
(2) 取少量溶液加入稀HNO3酸化BaCl2溶液产生白色沉淀
(3) (2)中沉淀滤滤液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
(4) 取溶液逐滴加入NaOH溶液量棕色沉淀生成沉淀质量减少
推断：
溶液中肯定存离子________________
溶液中肯定存离子_________________
溶液中确定否存离子____________________
解析：① 首先考虑离子间存：Ba2+Al3+Fe3+间量存
② (1)知该溶液酸性溶液
③ (2)知溶液中定否定Ba2+存
④ (2)溶液中加入Cl－(3)中加入AgNO3溶液生成沉淀法判断原溶液中否Cl－
⑤ (4)知产生棕色沉淀Fe(OH)3肯定溶液中Fe3+加入量碱沉淀量没减少说明没Al3+
答案：Fe3+ Ba2+Al3+ K+Cl－
解题程概括：相伴前定前矛盾结议三方
样判断离子方程式正误
判断离子方程式正误种常考题型正误判断根书写离子方程式标准加考虑否违背什原理规
1．客观性原理：反应生成物必须正确书写化学方程式必须遵守基原铁稀盐酸反应写成Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑错该反应生成Fe2+ K2S水解写成S2 ＋2H2OH2S＋2OH 错S2 分步水解第步生成HS中学化学里讲水溶液中离子反应水溶液里进行反应写离子方程式铜浓硫酸反应浓硫酸中水约2％硫酸部分未电离硫酸铜处溶解电离状态写成离子方程式理铵盐(固体)碱( 固体)反应制氨气氯化钠固体浓硫酸反应制氯化氢硝酸钠固体浓硫酸反应制硝酸等写离子方程式作违背客观性原理
2．等量性原理质量守恒定律：反应前种元素原子数应该相等违背种原理考题般较少
3．等电性原理电荷守恒定律：反应前离子电荷数应该相等离子方程式区化学方程式显著特征Fe＋Fe3+＝2Fe2+Fe2+＋Cl2＝Fe3+ ＋2ClAl＋2H+ ＝Al3+＋H2↑违背等电性原理
4．书写规：易溶水强电解质(易电离物质)写离子形式余物质包括沉淀(难溶物)气体(挥发性物质)弱电解质(难电离物质)非电解质单质应写原式H2SFeSCaCO3Cu(OH)2BaSO4等写成离子形式H2O写成2H+＋O2盐酸稀硝酸稀硫酸写成分子式违背书写规微溶物底应该写离子形式化学式总原：清离浑分左离右分譬澄清石灰水参加反应该写成离子形式石灰桨石灰乳应写化学式未写明清浊微溶物作反应物时写离子形式作生成物时写化学式
5 组成原：离子方程式中没出现参加反应离子部分消时 强电解质电离出阴阳离子数必须等组成硫酸溶液氢氧化钡溶液反应写成Ba2+ ＋OH＋H+＋＝BaSO4↓＋H2O违背Ba(OH)2H2SO4组成溴化亚铁溶液中通入量氯气离子方程式应该：2Fe2+＋4Br＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl果写成4Fe2+＋2Br＋3Cl2＝4Fe3+＋Br2＋6Cl违背组成原
6 规范原：元素符号离子符号化学式必须正确书写等号逆符号沉淀符号气体符号漏掉制取氢氧化铁胶体写成：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+错应该写：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+外离子电荷写成化合价等等违背规范原
7 数量关系：离子方程式符合题目条件中关物质量关系例112 mL(标准状况)Cl2通入10 mL 1 mol／L FeBr2溶液中发生反应离子方程式______________Cl20005 molFeBr2001 molFeBr2量写成Cl2量述离子方程式2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br知原性：Fe2+ ＞BrCl2先氧化Fe2+氧化BrFe2+Cl2已2∶1氧化溴离子离子方程式应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2ClCa(OH)2溶液中加入量NaHCO3溶液反应离子方程式：Ca2+＋2OH＋2＝CaCO3↓＋＋2H2ONaHCO3溶液中加入量Ca(OH)2溶液反应离子方程式：Ca2+＋OH＋＝CaCO3↓＋H2O果述两离子方程式写反违背量关系
出离子方程式违背组成原Ca2+OH1∶2实部分OH 消结果判断种情况正误呢酸式盐溶液参沉淀反应离子方程式完全反应物质阴阳离子数定该物质化学式相符合量物质阴阳离子数定符合化学式组成
书写离子方程式中常见问题
1．违背客观性原理
(1) 检验Fe3+离子方程式写成：Fe3+＋SCN ＝Fe(SCN)3↓Fe(SCN)3血红色溶液非沉淀
(2) 铵盐溶液稀碱溶液反应：＋OH ＝NH3↑＋H2O错 氨气溶解度两者浓溶液加热反应写离子方程式两者稀溶液加热反应离子方程式：＋OH ＝NH3·H2O＋OH NH3·H2O
(3) NH4HCO3溶液NaOH溶液热写成：＋OH ＝NH3↑＋H2O应＋＋OH ＝NH3↑＋＋H2O
2．违背书写规
(1) CuSO4溶液Ba(OH)2溶液反应写成：Ba2+＋＝BaSO4↓应 Cu2+＋＋Ba2+＋2OH ＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(2) H2SO4溶液Ba(OH)2溶液反应写成Ba2+＋＝BaSO4↓H+＋OH ＝H2O两离子方程式应Ba2+＋2OH ＋2H+＋＝BaSO4↓＋2H2O
3．违背组成原
(1) 足量NaHSO4溶液Ba(HCO3)2溶液反应：2H+＋＋Ba2+＋2＝BaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O写成1错
面提供组判断离子方程式正误选择题：
1．列反应离子方程式正确(MCE9712) ( BD )
A 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH＋NH3 ＝ CH3COONH4
B 澄清石灰水盐酸反应 H+＋OH－ ＝ H2O
C 碳酸钡溶醋酸 BaCO3＋2H+ ＝ Ba2+＋H2O＋CO2↑
D 金属钠水反应 2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH－＋H2↑
1． 列离子方程式书写正确(海9619) C
A 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
B 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO3＋2H+＝Ba2+＋CO2↑＋H2O
C 偏铝酸钠溶液中加入量盐酸 ＋4H+＝Al3+＋2H2O
D 碳酸氢铵溶液中加入量氢氧化钠溶液 ＋OH－＝＋H2O
2． 列离子方程式正确(MCE9612) D
A 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3＋H+ ＝
B 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2＋＋H2O ＝ 2
C 硫酸铝溶液偏铝酸钠溶液反应 Al3+＋3＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
D 氯气通入冷氢氧化钠溶液中 2Cl2＋2OH－ ＝ 3Cl－＋ClO－＋H2O
4．列离子方程式正确(MCE9510) D
A 氢氧化钡溶液盐酸反应 OH－＋H+ ＝ H2O
B 三氯化铁溶液量氨水反应 Fe＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3
C 苏溶液烧碱溶液反应 ＋OH ＝ ＋H2O
D 氯气通入冷水中 Cl2＋H2O ＝ Cl－＋ClO－＋2H+
3． 列离子方程式中正确(MCE9414) AC
A 碳酸氢钙溶液盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+ ＝ Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B 碘化钾溶液适量溴水反应：2I－＋Br2 ＝ I2＋2Br－
C 金属钠加入水中：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H2↑
D 氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
6．列化学方程式离子方程式正确(北师8817) D
A 铝片烧碱溶液热
B 硫化氢通入醋酸铅溶液Pb2+＋H2S PbS↓＋2H+
C 碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液Ca2+＋＋OH－ CaCO3↓＋H2O
D 工业制硝酸尾气氢氧化钠溶液吸收NO2＋NO＋2OH－ 2＋H2O
7．列离子方程式中书写正确正确表示复分解反应 ( C )
A CaCO3＋2HBr ＝ Ca2+＋H2O＋2Br－＋CO2↑
B Zn＋Ag+ ＝ Ag＋Zn2+
C ＋2OH－ ＝ ＋2H2O
D Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl－ (广东9017)
8．列反应离子方程式正确 ( BC )
A 氢氧化钡溶液中加入量苏：
Ba2+＋OH－＋＝BaCO3↓＋H2O
B 碳酸钙醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
C 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：
Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 明矾水溶液显酸性：
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+
9．正确表示列反应离子方程式 A
A 硫化亚铁稀盐酸反应：FeS＋2H+ ＝ Fe2+＋H2S↑
B 氯气水反应：Cl2＋H2O ＝ 2H+＋Cl－＋ClO－
C 钠水反应：Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH－＋H+↑
D 硫酸铜溶液氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋ ＝ BaSO4↓
10．已知3Br2＋6FeCl2＝4FeCl3＋2FeBr3112 mL Cl2(标准状况)通入10 mL 1mol／LFeBr2溶液中发生反应离子方程式书写正确 B
A Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2
B Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+
C 2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2＋4Cl－
D 2Fe2+＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl－
11．列反应离子方程式正确 BC
A 醋酸加入氨水：CH3COOH＋NH3·H2OCH3COO－＋＋H2O
B 铜片插入硝酸银溶液： Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ ＋ Ag
C 碳酸钙加入醋酸： ＋2CH3COOH ＝CO2↑＋2CH3COO－＋H2O
D 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ ＋ SCN－ ＝ [Fe(SCN)]2+
12．列反应离子方程式正确 AD
A 氯化铵溶水：＋2H2OH3O+＋NH3·H2O
B 铁盐酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
C 钾冷水反应：K＋2H2O ＝ K+＋OH－＋H2↑
D 氢氧化铜溶盐酸：Cu(OH)2＋2H+ ＝ Cu2+＋2H2O
13．列离子方程式中正确 AC
A 碳酸氢钙溶液盐酸反应： Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
B 碘化钾溶液适量溴水反应： 2I－＋Br2＝I2＋2Br－
C 金属钠加入水中： Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D 氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
14．列离子方程式书写正确 D
A 碳酸氢钙溶液中加入等物质量氢氧化钠溶液
Ca2+＋2＋2OH ＝CaCO3¯＋2H2O＋
B 碳酸钠溶液中加入等物质量乙酸
＋2CH3COOH＝CO2＋H2O＋2CH3COO
C Ca(ClO)溶液中通入量二氧化硫气体
Ca2+＋2ClO＋H2O＋SO2＝CaSO3¯＋2HClO
D 碳棒作电极电解氯化钠饱溶液
2Cl＋2H2O2OH＋Cl2＋H2
解析：A Ca2+＋＋OH ＝CaCO3¯＋H2OB ＋CH3COOH＝＋2CH3COOC 具氧化性生成CaSO4沉淀Ca2+＋ClO＋H2O＋SO2＝CaSO4¯＋2H+＋Cl
样确定机物分异构体数目
般说已知分子式确定分异构体数目需写出碳骨架必相连氢原子全部写出已知结构简式确定分异构体数目箭头阿拉伯数字表示必结构式写出样节约时间判断两种结构简式否互分异构体首先分子式否相等然结构否
1 等效氢法
烃取代物数目确定实质处位置氢原子数目等效氢法判断判断等效氢三条原：
① 碳原子氢原子等效甲烷中4氢原子等
② 碳原子连甲基等效新戊烷中4甲基12氢原子等
③ 处称位置氢原子等效乙烷中6氢原子等2233—四甲基丁烷24氢原子等苯环6氢原子等
确定分异构体前先找出称面判断等效氢确定分异构体数目
例1：列机物氯取代物分异构体数目相等 ( )
解析：首先判断称面：①④称面②③镜面称需中半然否连碳原子甲基：①中两甲基连碳六氢原子等效③中两甲基连碳原子加镜面称应十二氢原子等效箭头确定氢原子示知①④七种分异构体②③4种分异构体应选BD
例2：含碳原子数1010烷烃中卤代烷烃存分异构体烷烃 ( )
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
解析：等效氢原11碳原子烷烃中种卤代物甲烷乙烷符合甲烷型新戊烷乙烷型2233—四甲基丁烷符合4种应选C
2轴线移动法
苯环起稠环芳烃确定两者否分异构体画根轴线通移翻转判断否互分异构体
例3：萘分子结构式表示 两者等苯[a]芘强致癌物质(存烟囱灰煤焦油燃烧烟草烟雾燃机尾气中)分子五苯环合成结构式表示(Ⅰ)(Ⅱ)式两者等现结构式(A)~(D)中
(1) (Ⅰ)(Ⅱ)式等结构式____________
(2) (Ⅰ)(Ⅱ)式分异构体___________(MCE9418—19)
解析：首先出C式中右边环苯环碳原子连2氢原子次连条线3苯环画条轴线图移动翻转便出AD(Ⅰ)(Ⅱ)式等物质B(Ⅰ)(Ⅱ)式结构两苯环分轴线两侧分异构体题答案：(1) AD (2) B
3．定移二法
二元取代物分异构体判断固定取代基位置移动取代基位置确定分异构体数目
例4：萘分子中两氢原子分溴原子取代形成化合物数目 ( )
A5 B 7 C 8 D 10
解析：萘分子中两苯环等起两碳原子外存两种碳原子a位b位碳原子定a位碳原子连接余a位b位碳原子样形成二溴代物7种定b位碳原
子α
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
β
连接余b位碳原子样形成二溴
代物3种图示总10种
应选D
四排列组合法
例5：萘分子中两氢原子分溴原子取代形成化合物数目 ( D )
A 5 B 7 C 8 D 10
解析：萘环两种氢原子：ab二取代物组合3种情况：aa：3种ab：4种bb：3种10种分异构体
例6：三种基团分－X―Y―Z时分取代苯环三氢原子生成分异构体数目 A
A 10 B 8 C 6 D 4
解析：邻位3种：XYZXZYZXY邻间位6种：XYZXZYYXZYZXZXYZYX间位1种：XYZ10种
例7：分子结构中含两CH3CH2 基 OH属酚类分异构体6种结构简式：________________________________________________________
解析：酚类3取代基实际C2H5CH3OH三基团组合三取代基处邻间位6种：XYZXZYYXZYZXZXYZYX
例8：简写两环2碳原子环烃桥环烃双环桥环烃命名根环碳原子总数称二环某烃碳桥交会处两碳原子桥头环字面方括号阿拉伯数字标明碳桥碳原子数目数字次序列出数字间角逗号分开例：
二环[221]庚烷 二环[440]癸烷
分子式：C7H12 分子式：C10H18
根述叙述回答列问题：
(1) 某桥环烃结构简式：
名称：_______________________分子式：_____________
(2) 二环辛烷(C8H14)异构体较中属双环桥环烃异构体6种：
⑤__________ ⑥__________
(3) 述①二环[222]辛烷氯取代物______种分异构体(考虑空间异构)
题组合考虑6种情况：510420411330321222①222②321③411④510剩两种420330
答案：(1) 二环[322]壬烷C9H16 (2) (3) 2
例9：面稠环芳香烃中蒽五苯结构简式：
取代烃位置产生异构现象称官团位置异构氯五苯 异构体二氯蒽 (填数字)异构体
解析：列图示中知五苯两称面分子中碳原子连接氢原子4种位置：abgw氯五苯应4种蒽两称面分子中碳原子连接3种氢原子：4a氢原子4b氢原子两g氢原子组合原aa3种ab4种ag2种bb3种bg2种gg1种15种二氯蒽应15种
答案：415
例10：某机化合物结构简式： 中属芳香醇分异构体
( )
A 3种 B 4种 C 5种 D 6种
解析：分子式C8H10O考虑C6H5·C2H4OH两种CH3·C6H4·CH2OH(两侧链)邻间3种5种应选C
例11：联苯( )两苯环通单键连接成假定二氯连苯分子中苯环间单键旋转理异构形成二氯联苯 ( D )
A 6种 B 9种 C 10种 D 12种
解析：苯环三种H原子：abg定移二法时注意等效氢存苯环6种苯环间6种12种
果排列组合法苯环aa种ab两种ag种bb种bg种苯环间aa种ab种ag种bb种bg种gg种等6种图：
样确定原子电子层排布
电子层容量原理
原子核外电子排布中电子层容纳电子数2n2规律机化学教材中做容量原理认该原理全面反映原子核外电子排布真实情况适合离核电子层等2n2二离核远外电子层实际排布电子数远远2n2根原理描述离核电子层离核远外电子层电子容量规律原子电子层排布两种规律结合成总结出电子层外电子层容量规律两者结合起称电子层容量原理容：
设w原子电子层数n原子核外数电子层数m原子外层里数电子层数
n＜时电子层电子层容纳电子数＝2n2
n≥时外电子层电子层容纳电子数＝2(m＋1)2
核外k层时容纳2电子
述两关系组成电子层排布：
图示知原子电子排布两头少中间
应电子层容量原理外电子层2n2避免出现太偏差
应外电子层公式取代中学教材中规律：
(1) 外层电子数超8(外层K层超2)
(2) 次外层电子数超18
(3) 外数第三层电子数超32……
规律直接外电子层公式推出
稀气体原子电子层排布规整相等关系电子层电子数2n2外电子层电子数2
(m＋1)2稀气体元素原子电子层结构种稳定结构族元素原子外层未达2(m＋1)2电子(8电子)般副族元素原子外层次外层电子数均2(m＋1)2原子电子层数越出现未填满电子数2(m＋1)2外电子层数越式计算：未排满2(m＋1)2电子电子层数(偶数)(奇数)例：核外6电子层元素没排满2(m＋1)2电子外电子层数62＝3镧系元素原子般456三电子层电子数未达2(m＋1)2
2n2电子运动状态四量子数泡利相容原理出关系2(m＋1)2级交错现象出关系
电子原子电子屏蔽作穿透作出现原子轨道交错现象产生元素周期表中周期相应级分组级组通式ns(n2)f(n1)dnp第3电子层起出现End＞E(n+1)s第4电子层起出现Enf＞E(n+2)s次外层电子数未达容量时已出现外层电子填充外层电子数未达容量时进行次外层电子填充更高电子层出现前外层中出现s轨道p轨道排电子容纳电子数8次外层中出现s轨道p轨道d轨道排电子容纳电子数超18余类推例铅(Pb)原子外层6s26p24电子次外层5s25p65d1018电子外数第3层4s24p64d104f1432电子果某原子6d轨道占电子末外层级高低序7s轨道会排2电子第7层外层第6层次外层
利电子层容量原理根元素原子序数确定原子电子层排布写出原子结构示意图推断元素周期表里位置
二饱结构稳定结构
饱结构指原子电子层电子数达2n2电子层结构够达饱结构原子氦原子(2)氖原子(28)
稳定结构指符合电子层容量原理电子层排布电子层电子数达2n2外电子层电子数达2(m＋1)2稀气体原子电子层结构种稳定结构
述叙述知原子电子层结构中谓饱结构稳定结构两概念出现稀气体原子电子层结构中元素原子电子层结构稳定结构更饱结构电子层结构少外层电子数未达2(m＋1)2原子失电子形成稀气体原子电子层结构引起化学反应根原种具稀气体原子电子层结构离子简称稀型离子(稀型离子元素周期推断题中重条件解题关键)稀型离子电子层结构符合电子层容量原理般种稳定结构做2电子结构8电子结构常见种稳定结构外离子电子层结构外层18电子足18电子外电子层(18＋2)电子等稳定结构
三级交错规律
核外电子排布级交错现象总结出规律电子层级发生交错条件：
亚层差＝电子层差＋1
：ns＜(n－1)dns＜(n－2)fnp＜(n－1)f……
出核外电子排布级高低序图：
1s2s2p3s3p3d4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s
关系中出：L层会出现级交错现象sd级交错P层会出现sf级交错O层会出现pf级交错组成级组目前周期表中含七级组应周期表里七周期级组中包含电子数应周期元素数第6级组6s4f5d6p32电子应周期表里第六周期32元素
四推断元素
已知元素原子序数推断元素确定元素周期表中位置般三种方法
1．利元素周期表结构该元素原子序数第周期元素数目减起直减够止55号元素55―2―8―8―18―18＝1该元素第六周期第ⅠA族元素铯(Cs)
方法确定元素必须熟悉元素周期表结构记住周期元素数
2．利电子排布式确定元素55号元素电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1出该元素第六周期第ⅠA族元素铯(Cs)
方法确定元素必须熟悉级高低序正确写出电子排布式
3．利原子结构示意图周期序数＝电子层数族序数＝外层电子数确定元素周期表里位置知道什元素
利电子层容量原理根元素原子序数确定稀气体元素Ⅳ—Ⅶ族元素原子电子层排布写出原子结构示意图
例Rn原子核外86电子6电子层＝＝4
n＜4时电子层电子数2n2计算样出KLM层电子数次2818
n≥4时电子层电子数2(m＋1)2计算：
N层外数第3层m＝3电子数＝2(3＋1)2＝32
O层次外层m＝2电子数＝2(2＋1)2＝18
P层外层m＝1电子数＝2(1＋1)2＝8
Rn原子电子层结构：281832188
52号元素原子核外5电子层族元素外层没达8电子
＝＝35
n＜35KLM层电子数2n2计算分2818
n＞35N层次外层2(m＋1)2计算电子数18余电子数应排外层(O层)电子数52－(2＋8＋18＋18)＝6
该元素原子电子层排布：2818186
果知道原子序数知道电子层数述方法确定原子电子层排布
稀气体元素电子层结构：① 层外数电子层电子数2n2② 外层里数电子层电子数2(m＋1)2③ 两种关系相交止
例54号元素Xe54电子2n2确定KLM层电子数分2818(N层电子数32前4层总电子数54)前3层总电子数2＋8＋18＝28剩余电子数54－28＝26
2(m＋1)2外层8电子次外层18电子26电子Xe原子电子层结构2818188
族元素114号元素原子2n2排出：
K L M N
2 8 18 32
60
剩114－60＝54电子2(m＋1)2出：
外数第3层 次外层 外层
32 18 x
50
外层电子数应x＝54－50＝4该原子电子层排布2818323218
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