2023 年湖北省新高考联考协作体高三上学期 1 月期末考试化学试卷+答案+答题卡


    湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 1 页
    2023 年湖北省高三学期 1 月期末考试
    高三化学试卷
    考试时间:2023 年 1 月 9 日午 14:3017:10 试卷满分:100 分
    注意事项
    1答卷前考生务必姓名考号等填写答题卡试卷指定位置
    2回答选择题时选出题答案 2B 铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动先橡皮擦
    干净选涂答案标号回答非选择题时答案写答题卡 写试卷效
    相原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ti 48 Fe 56
    Co 59 Zn 65 Sn 119
    选择题:题 15 题题 3 分 45 分题选项符合题意
    1 中国制造走世界列产品材料属新型机非金属材料( )
    A.世界杯 Laeeb 毛绒玩具 B.冰墩墩外壳 C.FIFA 官方纪念品 D.松山湖清芯半导体 SiC 器件
    2 布洛芬种解热镇痛药普通感流行性感引起发热.结构简式图示.列关
    布洛芬叙述中正确( )
    A.分子式 13 16 2CHO
    B. 3NaHCO 溶液反应生成 2CO
    C.该分子中 8 碳原子位面
    D.发生取代反应氧化反应发生加成反应
    3 2022 年 10 月 31 日国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道 11 月 3 日利转位标志中国空
    间站正式落成列相关叙述正确( )
    A.运载火箭动力源液氢发射时发生原反应
    B.长征五号运载火箭底漆丙烯酸聚氨酯属合成高分子涂料
    C.铝合金导热性熔点低作梦天实验舱铠甲
    D.空间站太阳翼表层覆盖砷化镓电池片化学转变电湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 2 页
    4 常温列组离子指定溶液中定量存( )
    A. 13 1c(OH ) 1 10 mol L   溶液中: 2+Mg +K 2
    4SO 3NO
    B.甲基橙呈红色溶液: +Na 2+Ca 3HCO 3NO
    C. pH13 溶液: +Na +K 2
    4SO 3HCO
    D.水电离   13 1+c H 10 mol L 溶液: +
    4NH +K 2
    3CO Cl
    5 劳动创造美生活列劳动项目原理解释正确( )
    选项 劳动项目 原理解释
    A 石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性
    B 糯米酿制米酒 酵母菌淀粉直接水解酒精
    C 熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放酯加速生果成熟
    D 爆炸盐(含 2Na2CO3

    3H2O2)洗涤衣物 碳酸钠水溶液显碱性强氧化性
    6 NA 表示阿伏加德罗常数值列叙述正确( )
    A.含 NA 氦原子氦气标准状况体积约 112 L
    B.25 ℃101×105 Pa 状态1 mol SO2 中含原子总数 3NA
    C.常温常压112 L Cl2 含分子数 05NA
    D.1L10 mol·L-1 盐酸中含 NA HCl 分子
    7 砷化镓(GaAs)优良半导体材料制作太阳电池 3AsCl 合成 GaAs 原料中
    Ga Al 族As N 族列叙述正确( )
    A.电负性: Cl Ga As 
    B. 3AsCl 中含 σ 键
    C. 3AsCl 分子面三角形
    D.基态 Ga As 原子未成电子数相
    8 部分含氮物质分类相应化合价关系图示列说法正确( )
    A.a 氧化原均实现氮固定
    B.b 红棕色气体b 常温转化 c
    C.常温 d 稀溶液保存铝制容器中
    D.e 溶液定呈中性湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 3 页
    9 QWXYZ 原子序数次增短周期元素XY 金属元素X 焰色呈黄色五种元
    素核电荷数 54外层电子数 20WZ 外层电子数相Z 核电荷数 W 2
    倍工业般通电解氧化物方法获 Y 单质列说法正确...( )
    A.原子半径:X>Y>Z>W
    B.QZ2 形成分子空间构型直线形
    C.Q W 形成原子数 11 21 化合物
    D.XZ W 三种元素形成化合物水溶液呈碱性
    10 列方案设计现象结正确( )
    目 方案设计 现象结
    A
    检验海带中
    碘元素
    海带灰溶解滤取少量滤液酸化加入量
    H2O2 新制氯水振荡加入 12 滴淀粉溶液
    溶液变蓝海带中含
    碘元素
    B
    检验 NaNO2 溶
    液原性
    取定量 NaNO2 溶液试中加入少量稀
    H2SO4 酸化 K2Cr2O7 溶液
    溶液橙色变绿色证
    明 NaNO2 具原性
    C
    探究沉淀
    间转化
    5mL01mol•L1 AgNO3 溶液中加入
    2mL01mol•L1 NaCl 溶液加入 2mL01mol•L1
    NaI 溶液
    产生白色沉淀转变黄
    色说明 AgCl 转变
    AgI
    D
    检验某机物
    否含醛基
    中先加入 1mL01mol•L1NaOH 溶液加入
    2mL01mol•L1 CuSO4 溶液混合加热
    砖红色沉淀产生含
    醛基
    11 已知反应:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH2
    ③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3反应 4NH3(g)+7O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH ( )
    A.2ΔH1+2ΔH22ΔH3 B.ΔH1+ΔH2ΔH3
    C.3ΔH1+2ΔH22ΔH3 D.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3
    12 电导率衡量电解质溶液导电力室温 0100 mol·L1 NH3·H2O 滴定 10 mL 浓度均
    0100 mol·L1HCl CH3COOH 混合液电导率曲线图示列说法正确( )
    A.①溶液中 c(H+) 0200 mol·L1
    B.溶液温度高低①>③>②
    C.③点溶液中 c(Cl)>c(CH3COO)
    D.③点离子数目减少电导率略降低湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 4 页
    13 铁化合物制 FeSO4·7H2OFeCl3K2FeO4 等化工产品生产生活中具广泛应
    高炉炼铁反应 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH235 kJ·mol1列废铁屑制取
    FeSO4·7H2O 实验原理装置达实验目( )
    A.装置甲废铁屑表面油污 B.装置乙加快废铁屑溶解
    C.装置丙滤 FeSO4 溶液 D.装置丁蒸干溶液获 FeSO4·7H2O
    14 Na2FeO4 种高效功水处理剂应前景十分种制备 Na2FeO4 方法化学方程式
    表示:2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应列说法中正确( )
    A.Na2O2 作氧化剂
    B.2 mol FeSO4 发生反应时反应中 8 mol 电子转移
    C.生成 224L 氧气 2 mol Fe2+ 氧化
    D.Na2FeO4 原产物氧化产物
    15 种全氢电池工作原理图示列说法正确( )
    A 电流方吸附层 M 通导线吸附层 N
    B 放电时吸附层 M 发生电极反应: 2 2H 2e 2OH 2H O   
    C. Na  右边穿离子交换膜左边移动
    D.全氢电池放电时总反应式: 2 2 22H O 2H O 
    二 非选择题: 4 题 55 分
    16.(15 分)FTO 导电玻璃广泛液晶显示屏光催化薄膜太阳电池基底等实验室水四氯
    化锡(SnCl4)制作 FTO制备 SnCl4 装置图示湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 5 页
    关信息表:
    化学式 Sn SnCl2 SnCl4
    熔点℃ 232 246 33
    沸点℃ 2260 652 114
    性质 银白色固体金属 色晶体Sn2+易 Fe3+I2 等氧化 Sn4+ 色液体易水解生成 SnO2
    (1)仪器 A 名称 甲中发生反应离子方程式
    (2)图装置连接先检查装置气密性慢慢滴入浓盐酸观察
    现象开始加热装置丁
    (3)制 SnCl4 少许溶水中白色沉淀 SnO2反应化学方程式
    4SnCl 溶适量 CCl4 中二者互溶原
    (4)测定产品中 Sn2+含量甲乙两位学设计实验方案:
    ①甲学:准确称取 m g 产品锥形瓶中蒸馏水溶解 a molL 酸性高锰酸钾标准溶液滴定
    滴定终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液 V1 mL计算产品中 Sn2+质量分数乙学认
    甲学方案明显合理会导致测 Sn2+质量分数严重偏高理
    ②乙学:准确称取 m g 产品锥形瓶中蒸馏水溶解X 溶液作指示剂 bmolL硝酸银标
    准溶液滴定滴定终点时消耗硝酸银溶液 V2 mL计算产品中 Sn2+质量分数硝酸银溶
    液盛放 (填序号)滴定中
    A.色酸式滴定 B.棕色酸式滴定 C.色碱式滴定 D.棕色碱式滴定
    参考表中数X 溶液选 (填序号)
    A.NaCl 溶液 B.NaBr 溶液 C.NaCN 溶液 D.Na2CrO4 溶液
    难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4
    颜色 白 浅黄 白 砖红
    Ksp 177×1010 54×1014 27×1016 112×1012湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 6 页
    17.(12 分)苯乙烯(A)种重化工原料苯乙烯原料制备系列化工产品图示
    请回答列问题:
    (1)E 中含官团名称 B→C 反应类型
    (2)溴四氯化碳溶液中加入量 A观察现象
    (3)D→E 副产物 NaBr生成 1molE 少需_______gNaOH
    (4)浓硫酸作E 足量 3CH COOH反应化学方程式
    (5)列说法正确_______(填标号)
    a A 发生加成反应 b CDE 中均种官团 c F 溴四氯化碳溶液褪色
    (6)F 分异构体中含六元环结构_______(包括立体异构体 F 身)种
    18.(14 分)工业锂辉石原料生产碳酸锂部分工业流程图示:
    已知:(1)锂辉石成分 Li2O · Al2O3 · 4SiO2中含少量Ca Mg 元素
    (2)Li2O · Al2O3 · 4SiO2+H2SO4(浓)
    250℃~300℃
    2 4 2 3 2 2Li SO Al O 4SiO 4H O  
    (3)某物质溶解度(S)表示:
    T℃ 20 40 60 80
    S(Li2CO3)g 133 117 101 085
    S(Li2SO4)g 342 328 319 307湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 7 页
    回答列问题:
    (1)滤流 1 中分离出 2 3Al O 流程图示:
    写出生成沉淀离子方程式:
    (2)已知滤渣 2 成分
    (3)步骤中热水洗涤目
    (4)工业 2 3Li CO 粗品制备成高纯 2 3Li CO 部分工艺:
    a 2 3Li CO 溶盐酸作电解槽阳极液LiOH 溶液作阴极液两者离子选择性透膜隔开
    惰性电极电解
    b 电解 LiOH 溶液中加入少量 4 3NH HCO 溶液热滤烘干高纯 2 3Li CO
    ①a 中电解时 (填阳离子交换膜阴离子交换膜)
    ②电解LiOH 溶液浓度增原
    b 中生成 2 3Li CO 反应化学方程式
    (5) 磷 酸 亚 铁 锂 电 池 总 反 应 FePO4+Li LiFePO4电池中固体电解质传导 Li 写
    出该电池放电时正极反应:
    19.(14 分)CH4CO 等重源重化工原料
    (1)定条件甲烷水蒸气发生反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)工业利反应生产
    合成氨原料气 2H
    ①定温度 2L 恒容密闭容器中充入 16mol 4CH 24mol  2H O g 发生述反应CO(g)物质
    量时间变化图甲示0—2min 均反应速率  2v H ___________衡时容器气
    体压强起始时容器压强值___________
    ②列措施加快反应速率___________(填字母)
    A.恒压时充入 He B.升高温度 C.恒容时充入 CH4 D.时分离出 CO湖北省新高考联考协作体*化学试卷( 8 页)第 8 页
    ③第 1 分钟时υ正(CO) ___________第 2 分钟时υ逆(CO) (填   法较)
    ④列说明述反应达衡状态___________(填字母)
    a.     逆 4 正 2CH 3 H
    b.恒温恒容时容器混合气体密度保持变
    c.  4CH g  2H O g 浓度保持变
    d.  4CH g  2H O g CO(g)  2H g 物质量1113
    e.断开 3mol H−H 键时断开 2molO−H 键
    (2) 4CH 2O 组合形成质子交换膜燃料电池结构图乙电极 d ___________(填正极负
    极)电极 c 电极反应式 湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 1页
    2023 年湖北省高三学期 1 月期末考试
    高三化学参考答案
    选择题:题 15 题题 3 分 45 分题选项符合题意
    1 答案D
    解析A.世界杯 Laeeb 毛绒玩具生产材料纤维素属机高分子材料A 符合题意B.冰墩
    墩外壳种塑料制品属机高分子材料B 符合题意C.FIFA 官方纪念品种金属材料
    属金属材料C 符合题意D.松山湖清芯半导体 SiC 器件种非金属化合物属新型机非
    金属材料D 符合题意选 D
    2答案B
    解析A.根布洛芬结构简式 知分子式 13 18 2C H O A 错误B.根
    布洛芬结构简式知含官团羧基羧基 3NaHCO 溶液反应生成 2CO B 正确C.根
    布洛芬结构简式 知苯环中 6 碳原子苯环直接相连两碳原子(1
    3 号碳原子)定面羧基碳原子(2 号)通旋转单键转该面4 号碳原子
    旋转该面通旋转 34 号碳间单键 5 号碳旋转该面 11 碳原
    子位面 C 错误D.羧基发生酯化反应取代反应布洛芬酸性高锰酸钾氧化
    苯环氢气发生加成反应 D 错误综答案 B
    3 答案B
    解析A.运载火箭动力源液氢发射时作燃料燃烧氧化发生氧化反应A 错误B.丙
    烯酸聚氨酯聚合物属高分子化合物B 正确C.作梦天实验舱铠甲应该选择导热性差熔
    点高材料C 错误D.太阳翼表层覆盖砷化镓电池片太阳转变电D 错误选 B
    4 答案A
    解析A. 13 1c(OH ) 1 10 mol L   溶液呈酸性Mg2+K+ 2
    4SO 3NO H+间反应酸
    性溶液中够量存 A 正确B.甲基橙呈红色溶液呈酸性H+ 3HCO 反应量存
    B 错误C.pH13 溶液呈碱性OH 3HCO 间发生反应量存 C 错误D.水电离
      13 1+c H 10 mol L 溶液呈酸性碱性OH +
    4NH 间发生反应H+ 2
    3CO 反应量
    存 D 错误选:A
    5 答案D
    解析A.改良盐碱土壤应石灰石膏硫酸钙呈中性石灰呈碱性A 正确
    B.糯米酿制米酒程中糥米酵母菌作先水解葡萄糖分解乙醇B 正确
    C.熟香蕉催熟猕猴桃生果时熟香蕉产生乙烯催化猕猴桃生果成熟C 正确
    D.爆炸盐成分 2Na2CO3∙3H2O2Na2CO3 水解溶液显碱性油脂水解H2O2 具强氧化性湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 2页
    起杀菌消毒作D 正确
    选 D
    6 答案B
    解析A氦气单原子分子含 NA 氦原子氦气物质量 1mol标况体积 224 L A 错
    误B1 mol SO2 中含原子总数 1×3×NA3NA B 正确C常温常压气体摩尔体积等
    224Lmol112 L Cl2 物质量 05mol C 错误D HCl 溶水完全电离盐酸溶液中
    存 HCl 分子 D 错误综述题选 B
    7答案B
    解析A.周期左右金属性减弱非金属性变强元素电负性变强族金属
    性增强非金属性逐渐减弱元素电负性减弱电负性: Cl>As>Ga A 错误
    B. 3AsCl 中含砷氯价键存 σ 键 B 正确
    C. 3AsCl 分子砷形成 3 价键存 1 孤电子 sp3 杂化三角锥形 C 错误
    D.基态 Ga As 原子价电子排布分 4s24p14s34p2未成电子数相 D 错误
    选 B
    8 答案A
    解析A.氮固定游离态氮转化化合态氮氮单质中元素化合价升降A 正确
    B.b NO色气体B 错误C.浓硝酸铝钝化盛放铝制容器中C 错误
    D.e 硝酸盐溶液定呈中性例硝酸铵溶液铵根离子水解溶液显酸性D 错误
    选 A
    9 答案C
    解析QWXYZ 原子序数次增短周期元素XY 金属元素X 焰色呈黄色
    X Na工业般通电解氧化物方法获 Y 单质 Y AlWZ 外层电子数相Z
    核电荷数 W 2 倍WZ 均第ⅥA 族元素 W OZ S Q 核电荷数 5411138166
    Q C然结合元素单质化合物性质解答.
    A电子层越半径越周期左右原子半径减原子半径 X>Y>Z>W A 正确
    BQZ2 形成分子 CS2C S 形成 CS 双键 sp 杂化空间构型直线形 B 正确
    CQ W 形成原子数 1:1 1:2 化合物分 COCO2 C 错误
    DXZ W 三种元素形成化合物水溶液呈碱性 Na2SO3 强碱弱酸盐水解溶液呈碱性
    D 正确选 C
    点睛题考查位置结构性质关系应解题关键:元素推断熟悉元素化合物性质
    水解物质组成结构等知识易错点 D 选项注意亚硫酸钠水解硫酸钠水解
    10答案B
    解析A.滤液酸化加入双氧水滴加淀粉溶液否变蓝色检验海带中否碘元素
    少量氯水碘离子氧化碘单质淀粉变蓝氯水量碘离子会氧化碘酸根离子滴加淀
    粉溶液会变蓝色 A 错误
    B.酸性条件亚硝酸根离子重铬酸根发生氧化反应生成硝酸根离子铬离子水溶液橙色变
    绿色证明 NaNO2 具原性 B 正确湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 3页
    C.整程 AgNO3 溶液量 5mL01mol•L1 AgNO3 溶液中加入 2mL01mol•L1 NaCl 溶液产生
    AgCl 沉淀加入 2mL01mol•L1 NaI 溶液生成 AgI 沉淀说明 AgCl 转变 AgI C 错误
    D.制备氢氧化铜悬浊液时氢氧化钠应该量否氧化醛基 D 错误
    选 B
    11 答案C
    解析已知反应:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH2
    ③N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH3
    根盖斯定律①×3+②×2③×2整理 4NH3(g)+7O2(g)4NO2(g)+6H2O(g)ΔH3ΔH1+
    2ΔH22ΔH3合理选项 C
    12答案C
    解析A醋酸弱酸根醋酸浓度确定氢离子浓度错误
    B酸碱中反应放热反应反应未开始时温度定高该反应程认开始 10mL
    氨水盐酸反应反应放热 10mL 氨水醋酸反应然醋酸电离吸热氨水醋酸反应
    然放热反应③高错误
    C③点时氨水混酸完全反应生成氯化铵醋酸铵醋酸根离子水解氯离子水解
    c(Cl—)>c(CH3COO)正确
    D③点离子数目增离子浓度减电导率降低错误答案选 C
    13 答案D
    解析A.Na2CO3 强碱弱酸盐水解溶液显碱性升高温度Na2CO3 溶液水解程度增溶液
    碱性增强废铁屑表面油污够碱性物质反应产生溶性物质热纯碱溶液油污力增强
    A 够达实验目
    B.Fe 稀硫酸反应产生 FeSO4 H2温度升高化学反应速率加快装置乙加快废铁屑溶解
    B 够达实验目
    C.根装置图知:该装置难溶性固体滤滤液 FeSO4 溶液C 达实验目
    D.FeSO4 溶液蒸干溶液会失结晶水溶液中获 FeSO4·7H2O应该采加热浓缩冷结晶方
    法采蒸发结晶方法D 达实验目
    合理选项 D
    14 答案D
    解析反应出Fe +2 价升高+6 价氧元素部分1 价降低2 价部分升高 0 价根
    方程式关系出失电子总数 2×(62)+2×(0(1))10失电子总数 2×((1)2)×510
    说2 molFeSO41 molNa2O2 做原剂5molNa2O2 做氧化剂综述A 错误2 mol FeSO4 发
    生反应时反应中 10 mol 电子转移B 错误没定气体处条件法计算C 错误Na2FeO4
    原产物氧化产物D 正确正确选项 D
    15 答案B
    解析工作原理图知左边吸附层 M 氢气失电子氢氧根结合生成水发生氧化反应负极
    电极反应 H22e+2OH═2H2O右边吸附层 N 正极发生原反应电极反应 2e+2H+═H2结合
    原电池中阳离子移正极阴离子移负极解答该题
    A.工作原理图知左边吸附层 M 负极右边吸附层 N 正极电流方吸附层 N 通导
    线吸附层 M A 错误湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 4页
    B.左边吸附层 M 负极极发生氧化反应电极反应 H22e+2OH2H2O B 正确
    C.原电池中阳离子移正极阴离子移负极电解质溶液中 Na+右正极移动 C 错误
    D.负极电极反应 H22e+2OH═2H2O正极电极反应 2e+2H+═H2电池总反应氧气参加 D
    错误选:B
    二 非选择题: 4 题 55 分
    16.(15 分)
    答案(1) 球形冷凝(1 分) ClO 3
     +6H++5Cl3Cl2↑+3H2O(2 分)(2)丁装置充满黄绿色气体(2 分)
    (3) 4 2 2SnCl +2H OSnO +4HCl (2 分) 4SnCl 非极性分子易溶非极性溶剂 4CCl (2 分)
    (4) Cl酸性高锰酸钾溶液氧化导致消耗酸性高锰酸钾标准溶液偏(2 分)
    B(2 分) D(2 分)
    分析装置甲中氯酸钾浓盐酸混合发生氧化原反应制取氯气装置乙中饱食盐水
    Cl2 中杂质 HCl装置丙作干燥 Cl2装置丁氯气 Sn 反应制取四氯化锡(SnCl4)制取
    水四氯化锡(SnCl4)分子晶体熔沸点较低装置戊通冷水降温收集四氯化锡(SnCl4)装置中碱石
    灰防止空气中水蒸气 CO2防止进入装置戊避免 SnCl4 水解变质 SnO2·xH2O
    (1)仪器结构知仪器 A 名称球形冷凝甲中 KClO3 浓盐酸发生氧化原反应制取 Cl2根电
    子守恒电荷守恒原子守恒物质拆分原知该反应离子方程式:ClO 3
     +6H++5Cl3Cl2↑+3H2O
    (2)防止制取水 SnCl4 水解排出装置中空气丁装置充满黄绿色气体时表明空气已排
    时开始热酒精灯加热装置丁
    (3)制 4SnCl 少许溶水中白色沉淀 2SnO 时生成氯化氢反应化学方程式
    4 2 2SnCl +2H OSnO +4HCl 4SnCl 溶适量 4CCl 中二者互溶原 4SnCl 非极性分子易溶
    非极性溶剂 4CCl
    (4)①氧化性:KMnO4>Cl2酸性高锰酸钾溶液氧化 Cl导致消耗酸性高锰酸钾标准溶液偏
    计算 Sn2+质量分数严重偏高
    ②硝酸银强酸弱碱盐水解溶液显酸性 AgNO3 溶液应该酸式滴定时 AgNO3 稳定
    见光易分解应盛放棕色滴定中进行滴定时AgNO3 溶液盛放棕色酸式滴定中合理
    选项 B测定 Cl NaCl 溶液NaBrNaCN 应银盐溶解度 AgCl
    应该指示剂 Na2CrO4 溶液合理选项 D
    17.(12 分)
    答案(1) 羟基(1 分) 取代反应(1 分) (2)溴四氯化碳溶液褪色(2 分) (3)120(2 分)
    (4) +3 3CH COOH +3H2O(2 分)
    (5)ab(2 分) (6)4(2 分)湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 5页
    解析(1)E 中含官团名称羟基B→C 反应 B Br2 FeCl3 作催
    化剂发生取代类型取代反应
    (2)机物 A 中碳碳双键会溴水溴四氯化碳溶液褪色
    (3)D→E 卤代烃水解反应1mol 机物 D 中 3mol 溴原子需 3molNaOH 反应 120gNaOH
    (4)E 足量 3CH COOH反应化学方程式
    +3 3CH COOH +3H2O
    (5)aA 碳碳双键发生加成反应a 正确bCDE 中均种官团b 正确cF 中没
    溴四氯化碳溶液褪色官团c 错误
    (6)F 分异构体中含六元环结构 4 种分
    18.(14 分)答案(1)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH 4
     (2 分)(2)Mg(OH)2CaCO3(2 分)
    (3)洗表面吸附杂质离子减少 Li2CO3 溶解损失(2 分)
    (4) 阳离子交换膜(2 分) 阴极反应式 2H2O+2e-H2↑+2OH-电解程中 Li+阳极通阳离子
    交换膜进入阴极溶液 LiOH 浓度增(2 分) 2LiOH+NH4HCO3
    Δ
    Li2CO3+2H2O+NH3↑(2 分)
    (5)FePO4+Li++e-LiFePO4(2 分)
    分析锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2含少量 CaMg 元素)研磨加热浓硫酸浸出信息(1)
    知酸化溶性硫酸锂溶 Al2O3·SiO2·4H2O滤滤渣 1 Al2O3·SiO2·4H2O
    滤液调节 pH滤液 1 中加入石灰乳增加 Ca2+OH浓度 Mg(OH)2CaCO3 更利析出
    便形成滤渣 2Li2CO3 溶解度温度升高减热水洗涤减少 Li2CO3 损失终产物碳酸锂
    详解(1)根流程生成沉淀需加入量试剂 a Al(OH)3 溶强碱溶弱碱试
    剂 a NH3·H2O发生离子反应方程式 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH 4

    (2)分析滤渣 2 成分 Mg(OH)2CaCO3
    (3)题中表格知 Li2CO3 溶解度温度升高减热水洗涤够降低 Li2CO3 溶解时够洗
    Li2CO3 表面附着 Na2CO3 杂质答案:洗表面吸附杂质离子减少 Li2CO3 溶解损失
    (4)①Li2CO3 溶盐酸生成 LiCl电解 LiCl 溶液溶液中 Cl失电子阳极生成 Cl2阴极反应式 2H2O
    +2e-H2↑+2OH-电解程中 Li+阳极通阳离子交换膜进入阴极溶液 LiOH 浓度增 a
    中电解时阳离子交换膜
    ②①电解阴极反应式 2H2O+2e-H2↑+2OH-电解程中 Li+阳极通阳离子交换膜进入阴极
    溶液 LiOH 浓度增 b 中 NH4HCO3 LiOH 加热条件反应生成 Li2CO3H2ONH3反应方
    程式 2LiOH+NH4HCO3
    Δ
    Li2CO3+2H2O+NH3↑
    (5)根原电池工作原理正极发生原反应电子 FePO4 正极发生反应正极湖北省新高考联考协作体*化学答案( 6页)第 6页
    反应式 FePO4+Li++e-LiFePO4
    19.(14 分)
    答案 (1)① 1 109mol L min  (2 分) 85 (2 分) ②BC(2 分) ③>(2 分) ④ce(2 分)
    (2)正极(2 分) +
    4 2 2CH 8e +2H OCO +8H (2 分)
    详解(1)①02min CO 物质量改变量 12mol氢气物质量改变量 36mol 02min
    均反应速率   1 1
    2
    36molH 09mol L min2L 2min
         甲烷减少 12mol剩余甲烷 04mol水物质
    量减少 12mol剩余水物质量 12mol衡时容器气体压强起始时容器压强值
    (12mol+36mol+04mol+12mol):(16mol+24mol)85答案: 1 109mol L min   85
    ②A.恒压时充入 He容器体积变浓度减速率减 A 符合题意B.升高温度反应速率
    加快 B 符合题意C.恒容时充入 4CH 甲烷浓度增反应速率加快 C 符合题意D.时分
    离出 CO生成物浓度减反应速率减 D 符合题意综述答案 BC
    ③反应第 2min 时达衡 2min 前正反应速率逆反应速率第 1 分钟时υ正(CO) >第 2 分
    钟时υ逆(CO) 答案:>CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
    ④a.     逆 4 正 2CH 3 H 正反应方逆反应方速率等计量数说明
    达衡 a 符合题意b.恒温恒容时气体密度等气体质量容器体积气体质量变容
    器体积变密度始终变容器混合气体密度保持变说明达衡 b 符合题
    意c.正反应  4CH g  2H O g 逐渐减  4CH g  2H O g 浓度保持变说明达衡
    c 符合题意d.  4CH g  2H O g CO(g)  2H g 物质量1113 说明达化学衡
    d 符合题意e.断开 3mol H−H 键逆反应时断开 2molO−H 键正反应两方
    速率等计量系数 e 符合题意综述答案:ce
    (2)根电子移动方出电极 d 正极电极 c 负极甲烷失电子电极反应式
    +
    4 2 2CH 8e +2H OCO +8H 答案:正极 +
    4 2 2CH 8e +2H OCO +8H # # &'()
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    答题卡


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    2023年湖北省高三学期1月期末考试
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    )(2分)
    ② ③ ④
    (2分(2分))

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