2014年上海市高考化学试卷


    2014年海市高考化学试卷
     
    选择题(题10分题2分题正确选项)
    1.(2分)玉兔号月球车Pu作热源材料.列关Pu说法正确(  )
    A.PuU互位素
    B.PuPu互素异形体
    C.PuU具完全相化学性质
    D.PuPu具相外层电子数
    2.(2分)列试剂会空气中氧气变质(  )
    A.氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
    3.(2分)结构…﹣CHCH﹣CHCH﹣CHCH﹣CHCH﹣…高分子化合物碘蒸气处理导电力幅度提高.述高分子化合物单体(  )
    A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.13﹣丁二烯
    4.(2分)石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气变化程中破坏作力次(  )
    A.范德华力范德华力范德华力
    B.范德华力范德华力价键
    C.范德华力价键价键
    D.价键价键价键
    5.(2分)列分离方法中物质溶解度关(  )
    A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.重结晶
     
    二选择题(题36分题3分题正确选项)
    6.(3分)年门捷列夫诞辰180周年.列事实元素周期律解释(  )
    A.碱性:KOH>NaOH B.相原子质量:Ar>K
    C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素金属性:Mg>Al
    7.(3分)列组中两种微粒含电子数相等(  )
    A.H3O+OH﹣ B.CON2 C.HNO2 NO2﹣ D.CH3+NH4+
    8.(3分)BeCl2熔点较低易升华溶醇醚化学性质AlCl3相似.推测BeCl2(  )
    A.熔融态导电 B.水溶液呈中性
    C.熔点BeBr2高 D.NaOH溶液反应
    9.(3分)13﹣丁二烯2﹣丁炔分氢气反应热化学方程式:
    CH2CH﹣CH═CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+2366kJ
    CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+2727kJ
    判断(  )
    A.13﹣丁二烯2﹣丁炔稳定性相
    B.13﹣丁二烯2﹣丁炔分子储存量相高低
    C.13﹣丁二烯2﹣丁炔相互转化热效应
    D.碳碳叁键键两碳碳双键键
    10.(3分)图干燥收集吸收余气体装置列方案正确(  )
    选项
    X
    收集气体
    Y
    A
    碱石灰
    氯化氢

    B
    碱石灰
    氨气

    C
    氯化钙
    二氧化硫
    氢氧化钠
    D
    氯化钙
    氧化氮
    氢氧化钠

    A.A B.B C.C D.D
    11.(3分)饱澄清石灰水中加入少量CaC2充分反应恢复原温度溶液中(  )
    A.c(Ca2+)c(OH﹣)均增 B.c(Ca2+)c(OH﹣)均保持变
    C.c(Ca2+)c(OH﹣)均减 D.c(OH﹣)增c(H+)减
    12.(3分)图示铁棒石墨棒插入盛饱NaCl溶液U型中.列正确(  )

    A.K1闭合铁棒发生反应2H++2e→H2↑
    B.K1闭合石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C.K2闭合铁棒会腐蚀属牺牲阳极阴极保护法
    D.K2闭合电路中通0002NA电子时两极产生0001mol气体
    13.(3分)催化加氢生成3﹣甲基烷(  )
    A. B. C. D.
    14.(3分)改变影响素衡常数K化学衡移动关系叙述错误(  )
    A.K值变衡移动 B.K值变化衡定移动
    C.衡移动K值变 D.衡移动K值定变化
    15.(3分)图模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置.列操作正确(  )

    A.a通入CO2然b通入NH3c中放碱石灰
    B.a通入NH3然b入CO2c中放蘸稀硫酸脱脂棉
    C.b通入NH3然a通入CO2c中放碱石灰
    D.b通入CO2然a通入NH3c中放蘸稀硫酸脱脂棉
    16.(3分)含砒霜(As2O3)试样锌盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)热玻璃中完全分解成单质砷氢气砷质量150mg(  )
    A.氧化砒霜198mg B.分解产生氢气0672mL
    C.砒霜反应锌390mg D.转移电子总数6×10﹣5NA
    17.(3分)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板铜溶液中加入铁粉.加入铁粉充分反应溶液分析合理(  )
    A.固体剩余溶液中定Fe3+
    B.固体存溶液中定Fe2+
    C.溶液中Cu2+定没固体析出
    D.溶液中Fe2+定Cu析出
     
    三选择题(题20分题4分题两正确选项.正确选项选分:两正确选项选2分选错该题分)
    18.(4分)某未知溶液含Cl﹣CO32﹣Na+SO42﹣Al3+.溶液滴蓝色石蕊试纸试纸变红.取少量试液滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀.列判断合理(  )
    A.定Cl﹣ B.定SO42﹣
    C.定没Al3+ D.定没CO32﹣
    19.(4分)列反应Na2O2+SO2═Na2SO4相较Na2O2作相(  )
    A.2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    B.2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    C.Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
    D.3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
    20.(4分)等物质量浓度NaOHNa2CO3混合溶液中加入稀盐酸.列离子方程式事实相符(  )
    A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
    B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
    C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
    D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
    21.(4分)室温甲乙两烧杯均盛5mL pH3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH4.关甲乙两烧杯中溶液描述正确(  )
    A.溶液体积:V甲≤10V乙
    B.水电离出OH﹣浓度:10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙
    C.分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH:甲≤乙
    D.分5mL pH11NaOH溶液反应溶液pH:甲≤乙
    22.(4分)已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.含2mol NaOH1mol Ba(OH)22mol Na[Al(OH)4]混合溶液中慢慢通入CO2通入CO2量生成沉淀量关系正确(  )
    选项
    A
    B
    C
    D
    n(CO2)(mol)
    2
    3
    4
    6
    n(沉淀)(mol)
    1
    2
    3
    3
    A.A B.B C.C D.D
     
    四(题12分)
    23.(12分)合成氨工艺重工序铜洗目铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)氨水]吸收生产程中产生COCO2等气体铜液吸收CO反应放热反应反应方程式:
    Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成列填空:
    (1)果提高述反应反应速率采取措施   .(选填编号)
    a.减压 b.增加NH3浓度 c.升温 d.时移走产物
    (2)铜液中氨吸收二氧化碳写出该反应化学方程式:   .
    (3)简述铜液吸收CO铜液生操作步骤(注明吸收生条件).   
    (4)铜液组成元素中短周期元素原子半径排列序   中氮元素原子外层电子排布轨道表示式   通较   判断氮磷两种元素非金属性强弱.
    (5)已知CS2CO2分子结构相似CS2电子式   CS2熔点高CO2原   .
     
    五(题12分)
    24.(12分)硫然界中游离态种化合态形式出现硫化合物具氧化性原性许金属硫化物难溶水.
    完成列填空:
    (1)硫化氢具原性许氧化剂反应酸性条件H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O写出该反应化学方程式:   .
    (2)石油化工废气中H2S写出废气中回收单质硫两种方法(空气外原料)化学方程式表示:      .
    (3)室温01molL硫化钠溶液01molL碳酸钠溶液碱性更强   原   .已知:
    H2S:Ki113×10﹣7 Ki271×10﹣15
    H2CO3:Ki143×10﹣7 Ki256×10﹣11
    (4)ZnSO4溶液中加饱H2S溶液没沉淀生成继续增加定量氨水生成ZnS沉淀电离衡原理解释述现象.   
    (5)黑色Fe2S3固体加入足量盐酸中溶液中淡黄色固体生成产物      滤微热滤液然加入量氢氧化钠溶液观察现象   .
     
    六(题12分)
    25.(12分)精制饱食盐水中加入碳酸氢铵制备苏(NaHCO3)提取氯化铵作肥料进步提纯工业氯化铵.
    完成列填空:
    (1)写出述制备苏化学方程式.   
    (2)滤苏母液提取氯化铵两种方法:
    ①通入氨冷加食盐滤
    ②通氨冷加食盐滤
    两种方法评价正确   .(选填编号)
    a.①析出氯化铵纯度更高 b.②析出氯化铵纯度更高
    c.①滤液直接循环 d.②滤液直接循环
    (3)提取NH4Cl中含少量Fe2+SO42﹣产品溶解加入H2O2加热沸加入BaCl2溶液滤蒸发结晶工业氯化铵.
    加热沸目   .
    滤渣成分      .
    (4)称取1840g苏样品(含少量NaCl)配置成250mL溶液取出2500mL01000molL盐酸滴定消耗盐酸2150mL.
    实验中需定量仪器滴定外   .
    选甲基橙选酚酞作指示剂原   .
    样品中NaHCO3质量分数   .(保留3位数)
    (5)定质量苏样品(含少量NaCl)溶足量盐酸蒸干称量固体质量测定苏含量.蒸发程中少量液体溅出测定结果   .(选填偏高偏低受影响)
     
    七(题12分)
    26.(12分)氯气氯乙烯非常重化工产品年产量均107t左右氯气实验室制备氯乙烯工业生产种方法
    完成列填空:
    (1)实验室制取纯净氯气二氧化锰浓盐酸浓硫酸需      (填写试剂溶液名称)
    (2)实验室200molL盐酸漂粉精[成分Ca(ClO)2CaCl2]反应生成氯气氯化钙水产生224L(标准状况)氯气发生反应盐酸   mL
    (3)实验室通常排空气法收集氯气设计简单实验验证收集氯气中否含空气   
    工业电石﹣乙炔生产氯乙烯反应:
    CaO+3CCaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
    HC≡CH+HClCH2═CHCl
    电石﹣乙炔法优点流程简单产品纯度高赖石油资源
    电石﹣乙炔法缺点:      
    (4)乙烷氯气反应制ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl加热分解氯乙烯氯化氢
    设计种乙烯氯气原料制取氯乙烯方案(原料选)化学方程式表示(必注明反应条件)
    求:①反应产生氯化氢必须氯乙烯制备②产生废液
     
    八(题8分)
    27.(8分)许机化合物具酸碱性.
    完成列填空
    (1)苯酚苯甲醇苯甲酸碳酸酸性强弱序:   
    苯胺( )具   .(选填酸性碱性中性)
    (2)常常利物质酸碱性分离混合物.某混合物含苯酚苯甲醇苯甲酸苯胺四种物质分离方案图.
    已知:苯甲醇苯甲酸苯胺微溶水.

    ABC分:A   B   C   .
    述方案中首先仅仅苯甲酸三种物质分开应加入   .
    (3)欲转化应加入   .
     
    九(题14分)
    28.(14分)M种治疗直肠癌细胞肺癌药物成分结构式
    (考虑立体结构中R).M条合成路线(部分反应试剂条件省略).

    完成列填空:
    (1)写出反应类型.反应①   反应③   
    (2)写出反应试剂反应条件.反应②   反应④   
    (3)写出结构简式.B   C   
    (4)写出种满足列条件A分异构体结构简式.
    ①FeCl3溶液发生显色反应②发生银镜反应③分子中5种化学环境氢原子.
    (5)丁烷氯化2﹣氯丁烷设计条2﹣氯丁烷合成13﹣丁二烯合成路线.
    (合成路线常表示方式:AB…目标产物)   .
    (6)已知:化学性质相似.
    反应④出结:   .
     
    十(题14分)
    29.(14分)硫种含氧酸亚硫酸(H2SO3)硫酸(H2SO4)焦硫酸(H2SO4•SO3)硫代硫酸(H2S2O3)等等中硫酸重工业广泛应实验室浓硫酸常干燥剂.
    完成列计算:
    (1)焦硫酸(H2SO4•SO3)溶水中SO3转化硫酸445g焦硫酸溶水配成400L硫酸该硫酸物质量浓度   molL.
    (2)浓硫酸吸水生成H2SO4•H2O计算250g质量分数98硫酸吸收少g水?
    (3)硫铁矿工业制作硫酸原料硫铁矿氧化焙烧化学反应:
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    48mol FeS2完全反应耗氧气29344L(标准状况)计算反应产物中Fe3O4Fe2O3物质量.
    (4)硫化氢制取硫酸充分利资源保护环境种发展前途制备硫酸方法.
    硫化氢体积分数084混合气体(H2SH2ON2)空气中完全燃烧空气量77计算产物气体中SO2体积分数(水气体).
    已知空气组成:N2体积分数079O2体积分数021.
     

    2014年海市高考化学试卷
    参考答案试题解析
     
    选择题(题10分题2分题正确选项)
    1.(2分)玉兔号月球车Pu作热源材料.列关Pu说法正确(  )
    A.PuU互位素
    B.PuPu互素异形体
    C.PuU具完全相化学性质
    D.PuPu具相外层电子数
    分析A.相质子数中子数原子元素核素互位素
    B.种元素形成单质互称素异形体
    C.元素化学性质
    D.原子核外电子数等质子数.
    解答解:A.相质子数中子数原子元素核素互位素PuU质子数位素A错误
    B.种元素形成单质互称素异形体PuPu均原子素异形体B错误
    C.PuU质子数属元素化学性质C错误
    D.PuPu具相质子数核外电子数相具相外层电子数D正确
    选:D
    点评题考查粒子间数量关系位素素异形体概念等侧重原子结构知识考查难度.注意时知识积累.
     
    2.(2分)列试剂会空气中氧气变质(  )
    A.氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚
    分析根物质性质进行分析:
    A氧化钠氧气反应
    B氢硫酸氧气反应生成硫水
    C硫酸亚铁氧气反应生成硫酸铁
    D苯酚氧气氧化变成苯醌
    解答解:A氧化钠空气中二氧化碳水蒸气反应氧气反应会空气中氧气变质A正确
    B氢硫酸氧气反应生成硫水会空气中氧气变质B错误
    C硫酸亚铁氧气反应生成硫酸铁会空气中氧气变质错误
    D苯酚氧气氧化变成苯醌会空气中氧气变质D错误
    选:A
    点评题考查常见物质空气中发生反应问题学生进行物质性质训练提高难度.
     
    3.(2分)结构…﹣CHCH﹣CHCH﹣CHCH﹣CHCH﹣…高分子化合物碘蒸气处理导电力幅度提高.述高分子化合物单体(  )
    A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.13﹣丁二烯
    分析判断高聚物单体:首先根高聚物结构简式判断高聚物加聚产物缩聚产物然根推断单体方法作出判断
    加聚产物单体推断方法:
    (1)链节链两碳原子(原子)高聚物合成单体必种两半链闭合
    (2)链节链四碳原子(原子)链节双键高聚物单体必两种正中间画线断开然四半键闭合
    (3)链节中碳链6碳原子规律见双键四碳双键两碳画线断开然半键闭合单双键互换
    该题属第(1)种情况进行解答.
    解答解:高分子化合物…CHCH﹣CHCH﹣CHCH﹣CHCH…结构简式表示:﹣[CHCH]﹣n属加聚产物根加聚产物单体推断方法链节链两碳原子(原子)高聚物合成单体必种两半键闭合单体:CH≡CH
    选:A
    点评题考查加聚反应生原理高分子化合物单体求算题目难度明确加聚反应原理反应产物单体判断方法解答关键.
     
    4.(2分)石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气变化程中破坏作力次(  )
    A.范德华力范德华力范德华力
    B.范德华力范德华力价键
    C.范德华力价键价键
    D.价键价键价键
    分析物质三态变化属物理变化石蜡蒸气转化裂化气发生化学变化根物质变化分析.
    解答解:石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属物质三态变化属物理变化破坏范德华力石蜡蒸气→裂化气发生化学变化破坏价键石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气变化程中破坏作力次范德华力范德华力价键
    选:B
    点评题考查物质发生物理化学变化时破坏作力题目难度侧重基础知识考查.
     
    5.(2分)列分离方法中物质溶解度关(  )
    A.升华 B.萃取 C.纸层析 D.重结晶
    分析升华利物质熔沸点低加热转化气态分离解答.
    解答解:升华物质熔沸点关加热转化气态分离混合物萃取纸层析重结晶均物质溶剂中溶解度关
    选:A
    点评题考查混合物分离提纯方法选择高频考点握分离方法分离原理解答关键注意纸层析试样机溶剂中溶解度差异利扩散原理分离混合物解答难点题目难度.
     
    二选择题(题36分题3分题正确选项)
    6.(3分)年门捷列夫诞辰180周年.列事实元素周期律解释(  )
    A.碱性:KOH>NaOH B.相原子质量:Ar>K
    C.酸性:HClO4>H2SO4 D.元素金属性:Mg>Al
    分析A.元素金属性越强应高价氧化物水化物碱性越强
    B.相原子质量原子序数关
    C.元素非金属性越强应高价氧化物水化物酸性越强
    D.周期元素左右元素金属性逐渐减弱.
    解答解:A.NaK位周期表相族金属性K>Na元素金属性越强应高价氧化物水化物碱性越强元素周期律解释A选
    B.相原子质量原子序数关原子序数增增存周期性变化元素周期律解释B选
    C.非金属性Cl>S元素非金属性越强应高价氧化物水化物酸性越强元素周期律解释C选
    D.周期元素左右元素金属性逐渐减弱元素周期律解释D选
    选:B
    点评题2014年海高考题侧重元素周期律理解应考查注意握元素周期律递变规律相关知识积累难度.
     
    7.(3分)列组中两种微粒含电子数相等(  )
    A.H3O+OH﹣ B.CON2 C.HNO2 NO2﹣ D.CH3+NH4+
    分析粒子中质子数等原子质子数中性微粒中质子数电子数阳离子电子数质子数﹣电荷数阴离子电子数质子数+电荷数.
    解答解:AH3O+质子数11电子数11﹣110OH﹣质子数9电子数9+110电子数相A错误
    BCO质子数14电子数14N2质子数14电子数14电子数相B错误
    CHNO2质子数1+7+8×224电子数24NO2﹣质子数7+8×223电子数23+124电子数相C错误
    DCH3+质子数6+1×39电子数9﹣18NH4+质子数11电子数11﹣110电子数D正确
    选:D
    点评题考查微粒质子数电子数关系明确中性微粒阳离子阴离子电子数目计算解答关键注意中性微粒中质子数等电子数.
     
    8.(3分)BeCl2熔点较低易升华溶醇醚化学性质AlCl3相似.推测BeCl2(  )
    A.熔融态导电 B.水溶液呈中性
    C.熔点BeBr2高 D.NaOH溶液反应
    分析AlCl3结构化学性质:氯化铝价化合物熔融态导电铝离子发生水解溶液呈碱性NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀.BeCl2化学性质AlCl3相似进行判断.
    解答解:氯化铝价化合物分子晶体熔融态导电发生水解溶液呈碱性NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀BeCl2熔点较低易升华溶醇醚化学性质AlCl3相似
    A.BeCl2价化合物熔融态导电A正确
    B.BeCl2发生水解溶液呈酸性B错误
    C.BeCl2BeBr2分子晶体BeBr2相分子质量BeCl2BeCl2熔点BeBr2低C错误
    D.NaOH溶液反应生成氢氧化铍沉淀D错误
    选:A
    点评题考查物质性质难度.掌握氯化铝性质解题关键注意氯化铝价化合物.
     
    9.(3分)13﹣丁二烯2﹣丁炔分氢气反应热化学方程式:
    CH2CH﹣CH═CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+2366kJ
    CH3﹣C≡C﹣CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)+2727kJ
    判断(  )
    A.13﹣丁二烯2﹣丁炔稳定性相
    B.13﹣丁二烯2﹣丁炔分子储存量相高低
    C.13﹣丁二烯2﹣丁炔相互转化热效应
    D.碳碳叁键键两碳碳双键键
    分析△H生成物量﹣反应物量反应物键﹣生成物键知3﹣丁二烯2﹣丁炔量高低量越低越稳定解答.
    解答解:△H生成物量﹣反应物量反应物键﹣生成物键知3﹣丁二烯2﹣丁炔量高低量越低越稳定
    A相条件2﹣丁炔放出热量13﹣丁二烯说明13﹣丁二烯量低稳定A正确
    B相条件2﹣丁炔放出热量13﹣丁二烯说明13﹣丁二烯量低B正确
    C相条件2﹣丁炔放出热量13﹣丁二烯说明13﹣丁二烯量低相互转化量变化C正确
    D13﹣丁二烯2﹣丁炔含碳碳单键数目判断碳碳叁键键两碳碳双键键D错误
    选:D
    点评题考查△H生成物量﹣反应物量反应物键﹣生成物键量越低越稳定题目难度.
     
    10.(3分)图干燥收集吸收余气体装置列方案正确(  )
    选项
    X
    收集气体
    Y
    A
    碱石灰
    氯化氢

    B
    碱石灰
    氨气

    C
    氯化钙
    二氧化硫
    氢氧化钠
    D
    氯化钙
    氧化氮
    氢氧化钠

    A.A B.B C.C D.D
    分析该装置中采排空气法收集说明该气体密度空气该气体空气中成分反应固体干燥剂干燥该气体干燥剂反应分析解答.
    解答解:该装置中采排空气法收集说明该气体密度空气该气体空气中成分反应固体干燥剂干燥该气体干燥剂反应
    A.碱石灰呈碱性HCl反应HCl碱石灰干燥A错误
    B.氨气密度空气应该采排空气法收集B错误
    C.二氧化硫密度空气常温空气中成分反应氯化钙二氧化硫反应氯化钙干燥C正确
    D.常温NO氧气反应生成红棕色气体二氧化氮NONO采排水法收集D错误
    选:C
    点评题考查气体干燥收集尾气处理根气体性质确定干燥剂尾气处理试剂根气体溶解性密度确定收集方法注意氨气氯化钙干燥易错点题目难度.
     
    11.(3分)饱澄清石灰水中加入少量CaC2充分反应恢复原温度溶液中(  )
    A.c(Ca2+)c(OH﹣)均增 B.c(Ca2+)c(OH﹣)均保持变
    C.c(Ca2+)c(OH﹣)均减 D.c(OH﹣)增c(H+)减
    分析加入CaC2水发生CaC2+2H2OCa(OH)2+HC≡CH↑反应消耗水结合Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)影响素解答.
    解答解:加入CaC2水发生CaC2+2H2OCa(OH)2+HC≡CH↑反应消耗水原溶液饱溶液反应定Ca(OH)2析出溶液浓度变
    选:B
    点评题2014年海考题涉难溶电解质溶解衡侧重学生分析力考查注意握反应原理溶解衡特点难度.
     
    12.(3分)图示铁棒石墨棒插入盛饱NaCl溶液U型中.列正确(  )

    A.K1闭合铁棒发生反应2H++2e→H2↑
    B.K1闭合石墨棒周围溶液pH逐渐升高
    C.K2闭合铁棒会腐蚀属牺牲阳极阴极保护法
    D.K2闭合电路中通0002NA电子时两极产生0001mol气体
    分析闭合K1该装置没外接电源构成原电池组成原电池时较活泼金属铁作负极负极铁失电子发生氧化反应石墨棒作正极正极氧气电子生成氢氧根离子发生原反应闭合K2该装置外接电源构成电解池Fe负极相连阴极碳棒正极相连阳极判断.
    解答解:A闭合K1该装置没外接电源构成原电池较活泼金属铁作负极负极铁失电子Fe﹣2e﹣Fe2+A错误
    B闭合K1该装置没外接电源构成原电池活泼石墨棒作正极正极氧气电子生成氢氧根离子发生原反应电极反应式2H2O+O2+4e﹣4OH﹣石墨棒周围溶液pH逐渐升高B正确
    CK2闭合Fe负极相连阴极铁棒会腐蚀属外加电源阴极保护法C错误
    DK2闭合电路中通0002NA电子时阴极生成0001mol氢气阳极生成0001mol氯气两极产生0002mol气体D错误
    选:B
    点评题考查原电池原理电解池原理正确判断电池类型两极反应解题关键题目难度中等.
     
    13.(3分)催化加氢生成3﹣甲基烷(  )
    A. B. C. D.
    分析根饱烃加成原理饱键断开结合H原子生成3﹣甲基烷解答.
    解答解:3﹣甲基烷碳链结构
    A催化加氢生成3﹣甲基庚烷A选
    B催化加氢生成3﹣甲基戊烷B选
    C催化加氢生成3﹣甲基烷C选
    D催化加氢生成2﹣甲基烷D选
    选:C
    点评题考查加成反应原理难度根加成原理写出选项中氢气加成产物进行判断.
     
    14.(3分)改变影响素衡常数K化学衡移动关系叙述错误(  )
    A.K值变衡移动 B.K值变化衡定移动
    C.衡移动K值变 D.衡移动K值定变化
    分析衡常数K温度函数温度关温度定衡常数K值定温度发生变化衡常数K值发生变化
    解答解:影响化学衡素浓度温度压强等
    A.K值温度关条件变时增反应物浓度减生成物浓度利正反应进行K值变衡右移动A正确
    B.K值温度函数K值变化说明温度发生改变衡定发生移动B正确
    C.条件变时增反应物浓度减生成物浓度利正反应进行衡右移动K值温度关K值变C正确
    D.改变浓度压强衡发生移动温度变K值变D错误
    选:D
    点评题考查衡常数衡移动关系难度注意衡常数K温度函数温度关
     
    15.(3分)图模拟侯氏制碱法制取NaHCO3部分装置.列操作正确(  )

    A.a通入CO2然b通入NH3c中放碱石灰
    B.a通入NH3然b入CO2c中放蘸稀硫酸脱脂棉
    C.b通入NH3然a通入CO2c中放碱石灰
    D.b通入CO2然a通入NH3c中放蘸稀硫酸脱脂棉
    分析候氏制碱法制取NaHCO3原理 饱食盐水中通入氨气二氧化碳NaHCO3实验程中C02水中溶解度较NH3溶解度较防止倒吸b通C02a通NH3食盐水中先通NH3通C02否C02通入会水中逸出通NH3时溶液中C02量少产品少实验中尾气C02NH3中NH3环境影响较进行尾气处理NH3碱性气体c装置中装酸性物质进行推断.
    解答解:侯氏制碱法制取NaHCO3原理饱食盐水中通入氨气二氧化碳NaHCO3
    防止倒吸a通NH3b通C02AC错误
    C02水中溶解度较NH3溶解度较食盐水先通NH3然通C02否C02通入会水中逸出等通NH3时溶液中C02量少样产品少B正确D错误
    选:B
    点评题考查实验装置综合应侯氏制碱法原理题目难度中等明确侯氏制碱法原理解答关键注意掌握常见装置特点方法试题培养学生分析力化学实验力.
     
    16.(3分)含砒霜(As2O3)试样锌盐酸混合反应生成砷化氢(AsH3)热玻璃中完全分解成单质砷氢气砷质量150mg(  )
    A.氧化砒霜198mg B.分解产生氢气0672mL
    C.砒霜反应锌390mg D.转移电子总数6×10﹣5NA
    分析A.反应中As元素化合价As2O3中+3价降低AsH3中﹣3价砒霜发生原反应
    B.根n计算As物质量根原子守恒进计算生成氢气物质量氢气处状态定标准状况
    C.电子转移守恒计算参加反应Zn物质量根mnM计算Zn质量
    D.整程中As元素化合价As2O3中+3价降低AsH3中﹣3价AsH3中﹣3价升高As中0价计算转移电子数目.
    解答解:A.反应中As元素化合价As2O3中+3价降低AsH3中﹣3价砒霜发生原反应A错误
    B.生成As物质量2×10﹣5mol根原子守恒知分解AsH32×10﹣5molH原子守恒知生成氢气3×10﹣5mol标况分解产生氢气体积3×10﹣5mol×224Lmol672×10﹣4L0672 mL氢气处状态定标准状况体积定0672 mLB错误
    C.根电子转移守恒知参加反应Zn物质量2×10﹣5mol×[3﹣(﹣3)]÷26×10﹣5mol参加反应Zn质量6×10﹣5mol×65gmol39×10﹣3g39mgC正确
    D.整程中As元素化合价As2O3中+3价降低AsH3中﹣3价AsH3中﹣3价升高As中0价整程转移电子总数2×10﹣5mol×(6+3)×NAmol﹣118×10﹣4NAD错误
    选:C
    点评题考查根方程式计算氧化原反应计算等注意利守恒思想进行计算B选项易错点学生容易忽略气体摩尔体积条件.
     
    17.(3分)FeCl3溶液腐蚀印刷电路板铜溶液中加入铁粉.加入铁粉充分反应溶液分析合理(  )
    A.固体剩余溶液中定Fe3+
    B.固体存溶液中定Fe2+
    C.溶液中Cu2+定没固体析出
    D.溶液中Fe2+定Cu析出
    分析FeCl3溶液腐蚀印刷电路板铜发生反应:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+Fe3+ 氧化性强Cu2+加入铁粉先Fe3+反应Cu2+反应解答.
    解答解:A.固体剩余说明铜全部铜离子形式存加入铁完全反应溶液中定含Fe2+含Fe3+A错误
    B.固体存固体中定铜铁溶液中定含Fe2+B正确
    C.溶液中Cu2+加入铁量足Fe3+反应Fe3+反应剩余部分Cu2+反应生成铜固体析出C错误
    D.加入铁较少时发生Fe+2Fe3+3Fe2+时会铜析出D错误
    选:B
    点评题考查铁化合物性质难度中等熟悉三价铁离子铜离子氧化性强弱反应程解题关键.
     
    三选择题(题20分题4分题两正确选项.正确选项选分:两正确选项选2分选错该题分)
    18.(4分)某未知溶液含Cl﹣CO32﹣Na+SO42﹣Al3+.溶液滴蓝色石蕊试纸试纸变红.取少量试液滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀.列判断合理(  )
    A.定Cl﹣ B.定SO42﹣
    C.定没Al3+ D.定没CO32﹣
    分析溶液滴蓝色石蕊试纸试纸变红说明溶液呈酸性CO32﹣存Al3+水解呈酸性Al3+取少量试液滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成说明溶液中SO42﹣层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀确定原溶液中Cl﹣前面已滴加氯化钡作判断.
    解答解:溶液滴蓝色石蕊试纸试纸变红说明溶液呈酸性CO32﹣存Al3+水解呈酸性Al3+取少量试液滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成说明溶液中SO42﹣层清液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀确定原溶液中否Cl﹣前面已滴加氯化钡知A错误B正确C错误D正确
    选:BD
    点评题考查溶液中离子检验解题关键学生熟记相关元素化合物知识仔细审题尤注意前面操作面实验干扰.
     
    19.(4分)列反应Na2O2+SO2═Na2SO4相较Na2O2作相(  )
    A.2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
    B.2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
    C.Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
    D.3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
    分析Na2O2+SO2→Na2SO4中Na2O2作氧化剂SO2原剂根反应中元素化合价变化分析
    ANa2O2体现氧化性体现原性
    BNa2O2体现氧化性体现原性
    C属氧化原反应
    D根化合价变化Na2O2体现氧化性.
    解答解:Na2O2+SO2→Na2SO4中Na2O2作相氧化剂
    A2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中氧元素变价Na2O2身氧化原A错误
    B2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中氧元素变价Na2O2身氧化原B错误
    CNa2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中非氧化原复分解反应C错误
    D3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中Na2O2中﹣1价氧变﹣2价Na2O2作氧化剂D正确
    选:D
    点评题考查钠化合物性质氧化原反应实质分析掌握基础解题关键题目难度中等.
     
    20.(4分)等物质量浓度NaOHNa2CO3混合溶液中加入稀盐酸.列离子方程式事实相符(  )
    A.OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2O
    B.2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O
    C.2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O
    D.OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O
    分析等物质量浓度NaOHNa2CO3混合溶液中含氢氧化钠碳酸钠物质量相等稀盐酸加入NaOHNa2CO3混合溶液中盐酸先氢氧化钠发生酸碱中剩余盐酸碳酸钠发生反应盐酸少量时发生反应CO32﹣+H+HCO3﹣盐酸量时发生反应:CO32﹣+2H+CO2↑+H2O解答.
    解答解:A.设NaOHNa2CO3物质量1mol加入盐酸少量先发生反应:OH﹣+H+→H2O1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣两方程式相加:OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OA错误
    B.设NaOHNa2CO3物质量2mol加入盐酸少量先发生反应:2OH﹣+2H+→2H2O2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸发生反应CO32﹣+H+→HCO3﹣盐酸足消耗1mol碳酸钠两方程式相加:2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OB正确
    C.设NaOHNa2CO3物质量2mol2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子剩余2mol氢离子2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子离子方程式应2OH﹣+2CO32﹣+4H+→2HCO3﹣+2H2OOH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2OC错误
    D.设NaOHNa2CO3物质量1mol加入盐酸量先发生反应:OH﹣+H+→H2O1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸发生反应CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O两方程式相加:OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2OD正确
    选:BD
    点评题考查离子反应方程式书写正误判断高频考点握反应先序量关离子反应解答关键侧重分析应力考查题目难度.
     
    21.(4分)室温甲乙两烧杯均盛5mL pH3某元酸溶液乙烧杯中加水稀释pH4.关甲乙两烧杯中溶液描述正确(  )
    A.溶液体积:V甲≤10V乙
    B.水电离出OH﹣浓度:10c(OH﹣)甲≤c(OH﹣)乙
    C.分等浓度NaOH溶液完全中溶液pH:甲≤乙
    D.分5mL pH11NaOH溶液反应溶液pH:甲≤乙
    分析弱酸弱电解质存电离衡加水稀释时促进弱酸电离水弱电解质存电离衡酸电离产生氢离子抑制水电离衡
    解答解:A.酸强酸溶液吸稀释程中氢离子物质量变5ml×10﹣3V×10﹣4解V50ml10V甲V乙酸弱酸加水稀释时促进弱酸电离电离产生氢离子增pH然4加入水应该10V甲<V乙A错误
    B.pH3酸中氢氧根离子全部水电离产生C(OH﹣)甲10﹣11molLpH4酸中氢氧根离子全部水电离产生C(OH﹣)乙10﹣10molL10c(OH﹣)甲c(OH﹣)乙B错误
    C.稀释前甲乙两烧杯中含元酸物质量相等酸碱中反应知消耗氢氧化钠物质量相等生成酸盐浓度甲乙酸强酸二者pH相等酸弱酸甲pH乙C错误
    D.酸强酸分5mL pH11NaOH溶液反应恰发生酸碱中生成强酸强碱盐pH值相等弱酸反应酸剩余甲中剩余酸浓度酸性强pH溶液pH:甲≤乙D正确
    选:D
    点评题考查弱电解质电离酸碱中实质pH相关计算题目难度中等准确理解题意抓住弱酸存电离衡特点解答
     
    22.(4分)已知:2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O.含2mol NaOH1mol Ba(OH)22mol Na[Al(OH)4]混合溶液中慢慢通入CO2通入CO2量生成沉淀量关系正确(  )
    选项
    A
    B
    C
    D
    n(CO2)(mol)
    2
    3
    4
    6
    n(沉淀)(mol)
    1
    2
    3
    3
    A.A B.B C.C D.D
    分析CO2通入NaOHBa(OH)2Na[Al(OH)4]混合溶液反应先序:Ba(OH)2NaOHNa[Al(OH)4].含NaOHBa(OH)2Na[Al(OH)4]混合溶液中慢慢通入CO2发生反应:
    CO2+Ba(OH)2BaCO3+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
    CO32﹣+H2O+CO22HCO3﹣
    解答解:A.通入2mol二氧化碳先发生反应:Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O消耗1mol二氧化碳生成1mol碳酸钡沉淀剩余1mol二氧化碳氢氧化钠反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2OA正确
    B.通入n(CO2)3 mol时发生离子反应Ba2++2OH﹣+CO2BaCO3↓+H2O2OH﹣+CO2CO32﹣+H2O2[Al(OH)4]﹣+CO22Al(OH)3↓+CO32﹣+H2O产生沉淀BaCO3Al(OH)3n(沉淀)3mol(1mol BaCO32mol Al(OH)3)B错误
    C.通入4mol二氧化碳先发生反应:Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2O消耗1mol二氧化碳生成1mol碳酸钡沉淀剩余3mol二氧化碳氢氧化钠发生反应:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O消耗二氧化碳1mol然1mol二氧化碳Na[Al(OH)4]发生反应2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O生成2mol氢氧化铝沉淀
    1mol碳酸钠反应生成碳酸氢钠生成沉淀总物质量3molC正确
    D.通入6mol二氧化碳分发生反应Ba(OH)2+CO2BaCO3↓+H2OCO2+NaOHNaHCO32Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O生成1mol碳酸钡2mol氢氧化铝沉淀2mol碳酸氢钠1mol碳酸钠消耗4mol二氧化碳剩余2mol二氧化碳分生成1mol碳酸钠1mol碳酸钡沉淀发生反应:Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 BaCO3+CO2+H2OBa(HCO3)2剩余沉淀物质量2molD错误
    选:AC
    点评题考查化学方程式相关计算题目难度中等握反应先序解题关键注意二氧化碳碱反应量关系反应影响.
     
    四(题12分)
    23.(12分)合成氨工艺重工序铜洗目铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)氨水]吸收生产程中产生COCO2等气体铜液吸收CO反应放热反应反应方程式:
    Cu(NH3)2Ac+CO+NH3⇌[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成列填空:
    (1)果提高述反应反应速率采取措施 bc .(选填编号)
    a.减压 b.增加NH3浓度 c.升温 d.时移走产物
    (2)铜液中氨吸收二氧化碳写出该反应化学方程式: 2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O2NH4HCO3 .
    (3)简述铜液吸收CO铜液生操作步骤(注明吸收生条件). 低温加压吸收CO然铜洗液转移容器中高温低压释放CO然铜洗液循环利 
    (4)铜液组成元素中短周期元素原子半径排列序 C>N>O>H 中氮元素原子外层电子排布轨道表示式  通较 NH3PH3稳定性 判断氮磷两种元素非金属性强弱.
    (5)已知CS2CO2分子结构相似CS2电子式  CS2熔点高CO2原 二者分子晶体相分子质量越分子间作力越 .
    分析(1)增浓度升高温度等增反应速率
    (2)氨气水二氧化碳反应生成碳酸铵碳酸氢铵
    (3)铜液吸收CO应衡正移动铜液生应衡逆移动
    (4)铜液组成元素中短周期元素HCNO等元素H原子半径周期元素左右原子半径逐渐减较非金属性强弱根氢化物稳定性强弱判断
    (5)CS2电子式类似CO2二者分子晶体相分子质量越熔点越高.
    解答解:(1)增浓度升高温度等增反应速率减压反应速率减减生成物浓度反应速率减答案:bc
    (2)氨气水二氧化碳反应生成碳酸铵碳酸氢铵方程式2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O2NH4HCO3
    答案:2NH3+CO2+H2O(NH4)2CO3(NH4)2CO3+CO2+H2O2NH4HCO3
    (3)正反应放热铜液吸收CO应衡正移动低温加压吸收CO然铜洗液转移容器中高温低压释放CO然铜洗液循环利
    答案:低温加压吸收CO然铜洗液转移容器中高温低压释放CO然铜洗液循环利
    (4)铜液组成元素中短周期元素HCNO等元素H原子半径周期元素左右原子半径逐渐减原子半径C>N>O>H
    氮元素原子外层电子排布轨道表示式
    较非金属性强弱根氢化物稳定性强弱
    答案:C>N>O>HNH3PH3稳定性
    (5)CS2电子式类似CO2电子式二者分子晶体相分子质量越分子间作力越熔点越高
    答案:二者分子晶体相分子质量越分子间作力越.
    点评题2014年海考题涉元素周期律电子式化学衡移动等问题考查综合考查学生分析力双基知识难度注意相关基础知识积累.
     
    五(题12分)
    24.(12分)硫然界中游离态种化合态形式出现硫化合物具氧化性原性许金属硫化物难溶水.
    完成列填空:
    (1)硫化氢具原性许氧化剂反应酸性条件H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O写出该反应化学方程式: 3H2SO4+5H2S+2KMnO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O .
    (2)石油化工废气中H2S写出废气中回收单质硫两种方法(空气外原料)化学方程式表示: ①2H2S+3O22H2O+2SO2②2H2S+SO2→3S+2H2O  H2SH2+S2H2S+O22S+2H2O .
    (3)室温01molL硫化钠溶液01molL碳酸钠溶液碱性更强 硫化钠溶液 原 硫氢根离子电离常数碳酸氢根离子水解程度碳酸根离子 .已知:
    H2S:Ki113×10﹣7 Ki271×10﹣15
    H2CO3:Ki143×10﹣7 Ki256×10﹣11
    (4)ZnSO4溶液中加饱H2S溶液没沉淀生成继续增加定量氨水生成ZnS沉淀电离衡原理解释述现象. 饱H2S溶液中电离产生S2﹣少没沉淀加入氨水促进H2S电离S2﹣浓度增沉淀生成 
    (5)黑色Fe2S3固体加入足量盐酸中溶液中淡黄色固体生成产物 氯化亚铁  硫化氢 滤微热滤液然加入量氢氧化钠溶液观察现象 产生白色絮状沉淀迅速变灰绿色终变红褐色沉淀 .
    分析(1)H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O结合质量守恒书写化学方程式
    (2)硫化氢氧气反应生成二氧化硫二氧化硫硫化氢反应生成硫硫化氢氧气反应生成硫
    (3)电离常数越应盐溶液碱性越强
    (4)加入氨水溶液存量S2﹣生成ZnS沉淀
    (5)黑色Fe2S3固体加入足量盐酸中生成H2S氯化铁氯化铁氧化H2S生成S加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁.
    解答解:(1)H2SKMnO4反应生成SMnSO4K2SO4H2O反应方程式3H2SO4+5H2S+2KMnO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    答案:3H2SO4+5H2S+2KMnO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    (2)硫化氢氧气反应生成二氧化硫二氧化硫硫化氢反应生成硫硫化氢氧气反应生成硫涉反应①2H2S+3O22H2O+2SO2 ②2H2S+SO2→3S+2H2OH2SH2+S2H2S+O22S+2H2O
    答案:①2H2S+3O22H2O+2SO2②2H2S+SO2→3S+2H2OH2SH2+S2H2S+O22S+2H2O
    (3)H2S第二步电离常数硫化钠易水解溶液碱性较强
    答案:硫化钠溶液硫氢根离子电离常数碳酸氢根离子水解程度碳酸根离子
    (4)饱H2S溶液中电离产生S2﹣少没沉淀加入氨水促进H2S电离溶液存量S2﹣生成ZnS沉淀
    答案:饱H2S溶液中电离产生S2﹣少没沉淀加入氨水促进H2S电离S2﹣浓度增沉淀生成
    (5)黑色Fe2S3固体加入足量盐酸中生成H2S氯化铁氯化铁氧化H2S生成S加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁观察产生白色絮状沉淀迅速变灰绿色终变红褐色沉淀
    答案:氯化亚铁 硫化氢产生白色絮状沉淀迅速变灰绿色终变红褐色沉淀.
    点评题2014年海考题考查含硫物质综合应弱电解质电离等知识侧重学生分析力考查注意相关知识积累难度中等.
     
    六(题12分)
    25.(12分)精制饱食盐水中加入碳酸氢铵制备苏(NaHCO3)提取氯化铵作肥料进步提纯工业氯化铵.
    完成列填空:
    (1)写出述制备苏化学方程式. NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl 
    (2)滤苏母液提取氯化铵两种方法:
    ①通入氨冷加食盐滤
    ②通氨冷加食盐滤
    两种方法评价正确 ad .(选填编号)
    a.①析出氯化铵纯度更高 b.②析出氯化铵纯度更高
    c.①滤液直接循环 d.②滤液直接循环
    (3)提取NH4Cl中含少量Fe2+SO42﹣产品溶解加入H2O2加热沸加入BaCl2溶液滤蒸发结晶工业氯化铵.
    加热沸目 亚铁离子快速氧化三价铁离子氯化铁充分水解形成氢氧化铁沉淀 .
    滤渣成分 氢氧化铁  硫酸钡 .
    (4)称取1840g苏样品(含少量NaCl)配置成250mL溶液取出2500mL01000molL盐酸滴定消耗盐酸2150mL.
    实验中需定量仪器滴定外 电子天250mL容量瓶 .
    选甲基橙选酚酞作指示剂原 选酚酞作指示剂确定滴定终点 .
    样品中NaHCO3质量分数 0982 .(保留3位数)
    (5)定质量苏样品(含少量NaCl)溶足量盐酸蒸干称量固体质量测定苏含量.蒸发程中少量液体溅出测定结果 偏高 .(选填偏高偏低受影响)
    分析(1)饱食盐水中加入碳酸氢铵制备苏(NaHCO3)根质量守恒知时生成NH4Cl
    (2)母液中含氯化铵通入氨冷加食盐利氯化铵析出滤滤液中含氨气直接循环
    (3)加热利亚铁离子氧化利铁离子水解加入BaCl2溶液硫酸钡沉淀
    (4)准确称量固体应电子天配制溶液需容量瓶根盐酸物质量确定碳酸氢钠质量进计算质量分数
    (5)蒸发程中少量液体溅出蒸干固体质量偏苏含量偏.
    解答解:(1)饱食盐水中加入碳酸氢铵制备苏(NaHCO3)根质量守恒知时生成NH4Cl反应方程式NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
    答案:NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl
    (2)母液中含氯化铵通入氨冷加食盐利氯化铵析出纯度更高滤滤液中含氨气直接循环②滤液直接循环
    答案:ad
    (3)加热利亚铁离子氧化利铁离子水解加入BaCl2溶液硫酸钡沉淀滤渣成分氢氧化铁硫酸钡
    答案:亚铁离子快速氧化三价铁离子氯化铁充分水解形成氢氧化铁沉淀氢氧化铁 硫酸钡
    (4)准确称量固体应电子天
    碳酸氢钠溶液PH接82酚酞变色PH接变色时PH反应终点PH判断甲基橙容易判断终点反应产生二氧化碳全部逸出溶液偏酸性甲基橙误差(甲基橙易判断滴定终点误差)
    n(HCl)00215L×01000molL000215mol
    25mL溶液中n(NaHCO3)000215mol
    样品中m(NaHCO3)000215mol×10×84gmol1806g
    ω(NaHCO3)9820982
    答案:电子天250mL容量瓶选酚酞作指示剂确定滴定终点0982
    (5)全碳酸氢钠盐酸反应生成氯化钠质量减全部氯化钠时质量基变知加热固体质量越碳酸氢钠含量越蒸发程中少量液体溅出蒸干固体质量偏苏含量偏高
    答案:偏高.
    点评题2014年海考题设计制备实验设计考查侧重学生分析力实验力计算力考查注意握实验原理物质性质难度中等.
     
    七(题12分)
    26.(12分)氯气氯乙烯非常重化工产品年产量均107t左右氯气实验室制备氯乙烯工业生产种方法
    完成列填空:
    (1)实验室制取纯净氯气二氧化锰浓盐酸浓硫酸需 饱食盐水  烧碱溶液 (填写试剂溶液名称)
    (2)实验室200molL盐酸漂粉精[成分Ca(ClO)2CaCl2]反应生成氯气氯化钙水产生224L(标准状况)氯气发生反应盐酸 100 mL
    (3)实验室通常排空气法收集氯气设计简单实验验证收集氯气中否含空气 集气瓶倒置足量烧碱溶液水槽里气体充满集气瓶液面色气体空气充满空气 
    工业电石﹣乙炔生产氯乙烯反应:
    CaO+3CCaC2+CO
    CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
    HC≡CH+HClCH2═CHCl
    电石﹣乙炔法优点流程简单产品纯度高赖石油资源
    电石﹣乙炔法缺点: 耗  催化剂毒性 
    (4)乙烷氯气反应制ClCH2CH2ClClCH2CH2Cl加热分解氯乙烯氯化氢
    设计种乙烯氯气原料制取氯乙烯方案(原料选)化学方程式表示(必注明反应条件)
    求:①反应产生氯化氢必须氯乙烯制备②产生废液
    分析(1)实验室制备纯净氯气应饱氯化钠溶液HCl氢氧化钠溶液进行尾气吸收
    (2)反应方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+Cl2↑+H2On(Cl2)01mol结合反应方程式计算
    (3)氯气氢氧化钠溶液反应含空气氢氧化钠反应试残留气体电石生产乙炔耗污染环境
    (4)乙烯氯气原料制取氯乙烯乙烯氯气发生加成反应生成12﹣二氯乙烷12﹣二氯乙烷发生消反应生成氯乙烯生成氯化氢电解生成氢气氯气氢气乙烯发生加成反应生成乙烷乙烷氯气发生取代反应生成12﹣二氯乙烷
    解答解:(1)实验室盐酸制备氯气氯气中混氯化氢纯净氯气应饱氯化钠溶液HCl浓硫酸干燥氢氧化钠溶液进行尾气吸收
    答案:饱食盐水烧碱溶液
    (2)反应方程式ClO﹣+Cl﹣+2H+Cl2↑+H2On(Cl2)01mol需n(HCl)02mol
    发生反应盐酸体积01L100mL
    答案:100
    (3)氯气氢氧化钠溶液反应含空气氢氧化钠反应试残留气体
    工业高温生产电石电石生产乙炔耗乙炔HCl反应氯化汞作进行污染环境
    答案:集气瓶倒置足量烧碱溶液水槽里气体充满集气瓶液面色气体空气充满空气反应温度高耗催化剂毒性
    (4)乙烯氯气原料制取氯乙烯乙烯氯气发生加成反应生成12﹣二氯乙烷12﹣二氯乙烷发生消反应生成氯乙烯生成氯化氢电解生成氢气氯气氢气乙烯发生加成反应生成乙烷乙烷氯气发生取代反应生成12﹣二氯乙烷涉反应CH2CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2CHCl+HCl
    2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2CH2+H2CH3CH3CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
    答案:CH2CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl CH2ClCH2Cl CH2CHCl+HCl2 HCl H2↑+Cl2↑ CH2CH2+H2CH3CH3CH3CH3+Cl2→CH2ClCH2Cl
    点评题2014年海考题考查氯气实验室制备实验方案设计侧重学生分析力计算力实验力考查注意握实验原理题信息难度中等
     
    八(题8分)
    27.(8分)许机化合物具酸碱性.
    完成列填空
    (1)苯酚苯甲醇苯甲酸碳酸酸性强弱序: 苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇 
    苯胺( )具 碱性 .(选填酸性碱性中性)
    (2)常常利物质酸碱性分离混合物.某混合物含苯酚苯甲醇苯甲酸苯胺四种物质分离方案图.
    已知:苯甲醇苯甲酸苯胺微溶水.

    ABC分:A NaOH溶液 B CO2 C 盐酸 .
    述方案中首先仅仅苯甲酸三种物质分开应加入 碳酸氢钠 .
    (3)欲转化应加入 水 .
    分析(1)羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基含氨基具碱性
    (2)苯酚苯甲酸呈酸性苯胺呈碱性苯甲醇中性先加氢氧化钠碳酸钠溶液苯酚苯甲酸氢氧化钠反应生成溶水盐水层中含苯酚钠苯甲酸钠溶液中通入二氧化碳气体苯酚分离水中加入盐酸苯甲酸ANaOH溶液B二氧化碳C盐酸物质1苯甲酸物质2苯酚
    苯甲醇苯胺中加入盐酸苯胺生成盐溶水水层中加入氢氧化钠苯胺物质3苯胺物质4苯甲醇
    (3)﹣CH2ONa水反应生成﹣CH2OH.
    解答解:(1)羧基酸性>碳酸>酚羟基>醇羟基酸性苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇含氨基盐酸反应具碱性
    答案:苯甲酸>碳酸>苯酚>苯甲醇碱性
    (2)苯酚苯甲酸呈酸性苯胺呈碱性苯甲醇中性先加氢氧化钠碳酸钠溶液苯酚苯甲酸氢氧化钠反应生成溶水盐水层中含苯酚钠苯甲酸钠溶液中通入二氧化碳气体苯酚分离水中加入盐酸苯甲酸ANaOH溶液B二氧化碳C盐酸物质1苯甲酸物质2苯酚
    苯甲醇苯胺中加入盐酸苯胺生成盐溶水水层中加入氢氧化钠苯胺物质3苯胺物质4苯甲醇
    首先仅仅苯甲酸三种物质分开应加入碳酸氢钠
    答案:NaOH溶液CO2盐酸碳酸氢钠
    (3)﹣CH2ONa易水解水反应生成﹣CH2OH答案:水.
    点评题2014年海考题涉物质分离提纯实验方案设计考查侧重学生分析力实验力考查注意握物质性质异难度中等.
     
    九(题14分)
    28.(14分)M种治疗直肠癌细胞肺癌药物成分结构式
    (考虑立体结构中R).M条合成路线(部分反应试剂条件省略).

    完成列填空:
    (1)写出反应类型.反应① 取代反应 反应③ 氧化反应 
    (2)写出反应试剂反应条件.反应② C2H5OH浓硫酸加热 反应④ 盐酸加热 
    (3)写出结构简式.B  C  
    (4)写出种满足列条件A分异构体结构简式.
    ①FeCl3溶液发生显色反应②发生银镜反应③分子中5种化学环境氢原子.
    (5)丁烷氯化2﹣氯丁烷设计条2﹣氯丁烷合成13﹣丁二烯合成路线.
    (合成路线常表示方式:AB…目标产物)  .
    (6)已知:化学性质相似.
    反应④出结: 酰胺(肽键)水解酯水解困难 .
    分析流程知丁烷氧化生成丁酸酐氯化铝作生成反应②产物知A应
    反应产物知分子式C13H16O3物质结构简式BC发生取代反应生成肽键反应流程知B应C结合机物结构性质题目求解答该题.
    解答解:流程知丁烷氧化生成丁酸酐氯化铝作生成反应②产物知A应
    反应产物知分子式C13H16O3物质结构简式BC发生取代反应生成肽键反应流程知B应C
    (1)丁烷氧化生成丁酸酐氯化铝作生成取代反应反应③变化羟基生成醛基氧化反应
    答案:取代反应氧化反应
    (2)反应②酯化反应浓硫酸作乙醇加热反应生成反应④酯水解反应应盐酸作加热反应生成
    答案:C2H5OH浓硫酸加热 盐酸加热
    (3)分析知B应C

    答案:

    (4)A①FeCl3溶液发生显色反应说明含酚羟基②发生银镜反应说明含醛基③分子中5种化学环境氢原子
    应分异构体结构简式答案:
    (5)2﹣氯丁烷合成13﹣丁二烯应先氢氧化钠乙醇溶液中加热发生消反应生成2﹣丁烯然发生加成反应生成12﹣二溴丁烷进发生消反应生成13﹣丁二烯反应流程
    答案:
    (6)D中含肽键酯基反应④酯水解反应说明酰胺(肽键)水解酯水解困难
    答案:酰胺(肽键)水解酯水解困难.
    点评题2014年海高考题考查机物合成侧重学生分析力考查注意握题信息解答该题关键难度注意握机物结构性质.
     
    十(题14分)
    29.(14分)硫种含氧酸亚硫酸(H2SO3)硫酸(H2SO4)焦硫酸(H2SO4•SO3)硫代硫酸(H2S2O3)等等中硫酸重工业广泛应实验室浓硫酸常干燥剂.
    完成列计算:
    (1)焦硫酸(H2SO4•SO3)溶水中SO3转化硫酸445g焦硫酸溶水配成400L硫酸该硫酸物质量浓度 125 molL.
    (2)浓硫酸吸水生成H2SO4•H2O计算250g质量分数98硫酸吸收少g水?
    (3)硫铁矿工业制作硫酸原料硫铁矿氧化焙烧化学反应:
    3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
    48mol FeS2完全反应耗氧气29344L(标准状况)计算反应产物中Fe3O4Fe2O3物质量.
    (4)硫化氢制取硫酸充分利资源保护环境种发展前途制备硫酸方法.
    硫化氢体积分数084混合气体(H2SH2ON2)空气中完全燃烧空气量77计算产物气体中SO2体积分数(水气体).
    已知空气组成:N2体积分数079O2体积分数021.
    分析(1)根公式c求硫酸物质量浓度
    (2)根浓硫酸吸水生成H2SO4•H2O计算硫酸水物质1:1
    (3)设Fe3O4Fe2O3物质量分amolbmol然铁守恒消耗氧气量列方程组解
    (4)根2H2S+3O22SO2+2H2O设混合体1体积硫化氢084体积然关系式求解.
    解答解:(1)n(H2SO4)2n(H2SO4•SO3)×25mol该硫酸物质量浓度c(H2SO4)125molL答案:125molL
    (2)n(H2SO4•H2O)n(H2SO4)250g×98÷9825mol吸收水质量25mol×116gmol﹣250g40g
    答:250g质量分数98硫酸吸收40g水
    (3)29344L氧气物质量131mol设Fe3O4Fe2O3物质量分amolbmol解:Fe3O4Fe2O3物质量4:182:9
    答:反应产物中Fe3O4Fe2O3物质量2:9
    (4)设混合体1体积硫化氢084体积
    2H2S+3O22SO2+2H2O
    2 3 2 2
    084 126 084 084
    反应消耗空气:6空气量77需空气:6×1771062体积φ(SO2)0075
    答:产物气体中SO2体积分数0075.
    点评题通硫酸性质考查涉物质量浓度计算守恒知识运体积分数计算难度中等.
     
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    文档贡献者

    M***7

    贡献于2022-01-09

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