1 试卷分IⅡ卷I卷答案铅笔涂写答题卡Ⅱ卷答案钢笔圆珠笔清楚填
写面答题纸
相原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ca:40
第I卷 (50分)
选择题(25题题2分50分题正确选项)
1.关化学语正确( )
A乙烯简式C2H4 B乙醇结构简式C2H6O
C四氯化碳电子式 D乙酸乙酯分子式C4H8O2
2.列金属冶炼反应原理错误( )
A2NaCl(熔融) \s\up6(通电(通电) 2Na + Cl2↑ BMgO + H2 \s\up6(△(△) Mg + H2O
CFe3O4 + 4CO \s\up6(高温(高温) 3Fe + 4CO2 D2HgO \s\up5(△(△) 2Hg + O2↑
3.列程方熵判判断( )
A氯化铵结晶氢氧化钡混合研磨快会闻刺激性气味
B冬天杯热水快变冷
C序排列火柴散落时成序排列
D次洗牌扑克牌毫规律混乱排列率增
4.化学生活密切相关列关说法正确( )
A油脂油脂肪分属酯
B糖类蛋白质油脂属天然高分子化合物
C煤气化液化两物理变化程变清洁源
D制作航天服聚酯纤维光缆通信光导纤维新型机非金属材料
5.某机物结构简式CH2=CH—CH2OH列关该机物叙述正确( )
A金属钠发生反应放出氢气
B催化剂作H2发生加成反应
C机物中三种官团:碳碳双键羟基甲基
D浓H2SO4催化乙酸发生酯化反应
6.某气态烃密闭容器氧气混合完全燃烧果燃烧前容器(温度高100℃)压强保持变该烃( )
AC2H6 BCH4 CC3H8 DC3H6
7.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0列说法正确( )
A升高温度正反应速率增加逆反应速率减
B升高温度利反应速率增加缩短达衡时间
C达衡升高温度增压强利该反应衡正移动
D达衡降低温度减压强利该反应衡正移动
8.某酒精厂理善酒精滴某种化学品酿成火灾该化学品( )
AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH
9.中华民国食品安全法2009年1月1日起实施列做法利食品安全( )
A聚氯乙烯塑料袋包装食品
B食盐中添加适量碘酸钾
C食品加工中科学食品添加剂
D研发高效低毒农药降低蔬菜农药残留量
10.列说法正确( )
A16O18O互位素
B金刚石石墨互素异形体
C分子式符合通式CnH2n+2n值两种烃互系物
D 互分异构体
11.已知
(l) =H2O(g) △H1=a kJ·
(2) =2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4) =2H2O(l) △H4=d kJ·
列关系式中正确( )
Aa<c <0 Bb>d>0 C2a=b<0 D2c=d>0
12.苯结构式表示列关苯叙述中正确( )
A苯石油原料获种重化工原料
B苯中含碳碳双键苯属烯烃
C苯分子中6碳碳化学键完全相
D苯溴水高锰酸钾溶液反应褪色
13.列条件定反应速率加快( )
①增加反应物物质量 ②升高温度 ③缩反应容器体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A全部 B①②⑤ C② D②③
14.列说法正确( )
A101 kPa时1 mol物质燃烧时放出热量做该物质燃烧热
B.吸热反应加热会发生
C.放热反应加热定发生
D.反应放热吸热反应物生成物具总量相
15.已知1×105 Pa298 K条件2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量列热化学方程式正确( )
A H2O(g) H2(g) + 12 O2(g) △H1=+242 kJ·mol1
B 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) △H2= 484 kJ·mol1
C H2(g) + 12 O2(g) H2O(g) △H1=+242 kJ·mol1
D 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) △H2=+484 kJ·mol1
16.某恒容密闭容器中逆反应
A(g)+B(g) xC(g)图示
关系曲线列说法正确( )
A.温度:Tl<T2 B.压强:Pl>P2
C.该正反应吸热反应 D.x值1
17恒温恒压容积变密闭容器中反应
2NO2(g) N2O4(g)达衡容器中
通入定量NO2达衡时N2O4体积分数( )
A变 B增 C减 D法判断
18.高温某反应达衡衡常数K=恒容时温度升高H2浓度减列说法正确( )
A该反应焓变负值
B恒温恒容增压强H2浓度定减
催化剂
高温
C升高温度逆反应速率减
D该反应化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
19.定温度固定体积密闭容器反应2HI(g) H2(g) + I2(g)达衡状态标志:① I2体积分数变化② 生成1 mol H2时消耗1 mol I2③ 容器压强变化④ 生成2 mol HI时消耗1 mol H2⑤ 气体密度变化⑥ 混合气体均式量变化( )
A①②③④⑤⑥ B①②③⑤⑥ C①②⑤⑥ D①②
20.列关甲烷乙烯乙醇乙酸说法中正确( )
A甲烷氯气光条件反应反应类型取代反应
B乙烯溴水褪色发生加成反应
C乙醇铜做催化剂加热条件生成乙醛发生原反应
D生活中食醋水壶中水垢利食醋中醋酸酸性
21.列事实中勒夏特列原理解释( )
A加入催化剂利SO2生成SO3 B氨水中加酸利NH4+增
C合成氨反应时断分离出氨 D新制氯水光pH减
22.列说法正确( )
A活化分子间碰撞定发生化学反应
B活化分子普通分子具较高量
C化学反应实质活化分子合适取时效碰撞
D升高温度增加反应物分子中活化分子百分数加快反应速率
23.固定体积密闭容器中进行反应:2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)已知反应程某时刻SO2O2SO3浓度(molL)分020102达衡时浓度正确( )
ASO2O2分0402molL BSO2025molL
CSO2SO3均015molL DSO304molL
24.容积2L密闭容器中发生反应:3A + B 2C (ABC均气体)初加入AB4 molA均反应速率012 mol(L·s)10s容器中B( )
A28 mol B16 mol C32 mol D36 mol
25.
已知氯气溴蒸气分氢气反应热化学方程式(Q1Q2均正值):
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g) △H Q1 kJ·mol1
H2 (g) + Br2 (g) → 2 HBr (g) △H Q2 kJ·mol1
关述反应叙述正确( )
A.Q1 > Q2
B.生成物总量均高反应物总量
C.生成1molHCl气体时放出Q1 kJ热量
D.1mol HBr(g)具量1mol HBr(1)具量
第Ⅱ卷 (50分)
26.(4分) 煤作燃料通列两种途径:
途径Ⅰ C(s) + O2(g) CO2(g)ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)ΔH2>0 ②
燃烧水煤气:2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)ΔH3<0 ③
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)ΔH4<0 ④
请回答列问题:
(1)途径Ⅰ放出热量_________(填等)途径Ⅱ放出热量
(2)ΔH1ΔH2ΔH3ΔH4数学关系式_______________
27.(10分) 镁合金种途广金属材料目前世界60镁海水中提
取步骤:
熔融电解
试剂②
试剂①
海水(
含NaCl
MgSO4等)
溶液
Mg(OH)2
沉淀
MgCl2
溶液
水
MgCl2
Mg
(1)MgSO4转化Mg(OH) 2试剂①选 MgSO4完全转
化沉淀加入试剂①量应
(2)加入试剂①够分离Mg(OH) 2沉淀方法
(3)试剂②选
(4)写出水MgCl2熔融状态通电电解化学方程式:
28.(8分) 已知A气态烃完全燃烧时产生CO2H2O物质量1:1A相分子质量30图变化中B酸性高锰酸钾溶液直接氧化成CD香味
D
酸性KMnO4
溶液
E(高分子化合物) ← A → B —————→ C
(1) 写出列变化化学方程式反应类型:
① B + C → D:
② A → E:
(2) 题①②两反应中原子济性较 (填①②)
29 (16分)(1)某学进行实验探究化学反应中量变化
通实验测出反应前①烧杯中温度升高②烧杯中温度降低判断NaOH溶液盐酸反应 (填 吸热放热)反应Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反应 (填吸热放热)反应试写出①中反应离子方程式__________________________________________________
(2)中热指酸碱发生中反应生成lmol H2O放出热
量某学生想通测定反应程中放出热量计算中
热50mL05molL盐酸50mL055molLNaOH
溶液图示装置中进行中反应请回答列问题:
① 实验装置图中尚缺少种玻璃品
__________________烧杯间填满碎塑料泡沫
作_________________________________
② 烧杯盖硬纸板求中热数值_________(填偏偏’影响)
③ 实验中改60 mL 050 molL盐酸50mL 055 molLNaOH溶液进行反应
述实验相放出热量 (填相等相等)求中热
数值会 (填相等相等)(考虑实验误差)
30.(12分) 2L密闭容器800℃时反应:2NO(g) + O2(g)2NO2(g)体系中n(NO)时间变化表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0020
0010
0008
0007
0007
0007
⑴写出该反应衡常数表达式:K
已知:>该反应 热反应
⑵右图中表示NO2变化曲线
O2表示0~2s该反应均速率v
⑶说明该反应已达衡状态
a.v正(NO2)2v正(O2) b.容器压强保持变
c.v逆 (NO)2v正(O2) d.容器密度保持变
⑷ 该反应反应速率增衡正反应方移动
a.时分离NO2气体 b.适升高温度
c.增O2浓度 d.选择高效催化剂
高年级 _______班 姓名_______________ 考号__________
高学期期末考试化学试卷答题纸
第I卷 (50分)
选择题
1
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4
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17
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21
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23
24
25
第Ⅱ卷 (50分)
26.(4分)
(1)____________________
(2)_____________________
27.(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
28.(8分)
(1) ①B+C→D:
反应类型:
②A→E:
反应类型:
(2) (填①②)
29 (16分)
(1) (填 吸热放热) (填吸热放热)离子方程式__________________________________________________
(2) ① ________________________________________________________
② __________________(填偏偏’影响)
③
30.(12分)
⑴K 热反应
⑵ v
⑶
⑷
高学期期末考试化学试卷
选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
D
B
B
A
C
B
B
A
A
D
C
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
D
A
D
A
D
D
C
A
A
B
C
A
26.(1)等 (2)ΔH1ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
27.(1)NaOHCa(OH)2等合理答案适量
(2) 滤 (3) 盐酸 (4) MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑(电解)
28.(1)CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O (浓硫酸△)
酯化反应取代反应
加聚反应
(2)②
29.(1) 放热吸热H+ + OH H2O
(2) ①环形玻璃搅拌棒防止热量损失 ② 偏 ③相等相等
30.(1) KC(NO2)2C(NO)2×C(O2)放
(2) b 15×103 mol(L·s)
(3) bc (4) c
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