试卷适应范围
科年级学生
南 京 农 业 学 试 题 纸
20082009学年 第学期 课程类型：必修 试卷类型：A
课程 机分析化学 班级 学号 姓名 成绩
题号
二
三
四
总分
签名
装订线
装订线
分
选择题（题2分40分）
1关道尔顿分压定律表示错误（P1V1 表示某气体组分分压力分体积）：
A B C D：
2 块冰放273K食盐水中
A 冰质量增加 B 变化 C 冰逐渐融化 D溶液温度升高
3 甲烷燃烧热9656 kJ· mol1 相应热化学方程式
A C(g) + 4H(g) CH4(g) 9656 kJ· mol1
B C(g) + 2H(g) CH4(g) 9656 kJ· mol1
C CH4(g) + 32O2(g) CO(g) + 2H2O(l) 9656 kJ· mol1
D CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 9656 kJ· mol1
4 达化学衡条件
A反应物产物浓度相等 B 反应停止发生
C正反应速率等逆反应速率 D 反应产生热效应
5 列说法正确
A 等温等压情况化学反应热效应反应始态终态关反应途径关
B 等压程
C 反应始终反应
D 化学反应热效应等反应焓变
6 列说法正确
A 化学反应活化越定条件反应速度越快
B：催化剂提高化学反应衡转化率
C果某逆反应正反应活化逆反应活化该正反应吸热反应
D：速率常数单位恒定
7 反应HIO3 +3H2SO3 HI + 3H2SO4 速率方程式
A： B：
C： D：法确定
8 列分子中偶极矩零
A：BeCl2 B：NF3 C： BF3 D： CH4
9 基态原子第四电子层中两电子原子第三电子层中电子数
A：肯定8 B： 肯定18 C： 肯定818 D：肯定118
10 滴定分析测定中属系统误差
A 式样未充分混匀 B：滴定时液滴溅出 C：砝码未校准 D：滴定时气温忽然降低
11 列银盐中氧化力强
A：AgNO3 B： AgCl C：AgBr D：AgI
12 溶液pH 降低时列南熔岩溶解度变化：
A： CaF2 B BaSO4 C： ZnS D： CaCO3
13 配离子[Co(C2O4)2(en)]中心离子配位数氧化数分
A：63 B 33 C：42 D： 43
14已知碳酸解离常数分638 1025盐酸中Na2CO3溶液pH 4 时溶液中存物质种
A： H2CO3 B CO32 C：HCO32 D：HCO32 CO32
15列物质中作配体
A：NH3 B： NH4+ C：H2O D：CO
16 浓度010 mol• L1 HCl 滴定等浓度NaOH 滴定曲线中突跃范围pH 值97 ~43 果改0010 mol• L1 HCl 滴定等浓度NaOH 突跃范围pH 值
A：97 ~43 B： 87 ~53 C：87 ~43 D：97 ~53
17 EDTA 配位滴定中列关算效应叙述正确
A：酸效应系数越 配合物稳定性越
B：体系pH 值越酸效应系数越
C：酸效应系数越滴定突跃范围越
D：滴定程中利缓溶液抑制酸效应发生
18已知 151V 054V 知述氧化态原态物质中强氧化剂强原剂分
A： I2 I B：MnO4 Mn2+ C： I2 Mn2+ D： I MnO4
19 草酸基准物质标定KMnO4 草酸物质量
A： 1：1 B： 4 ：5 C： 2 ：5 D：5 ：2
20列缓溶液中缓力
A：010 mol• L1NH3·H2O 050 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
B：010 mol• L1NH3·H2O 010 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
C：020 mol• L1NH3·H2O 040 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
D：030 mol• L1NH3·H2O 030 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
二填空题（空 2 分22分）
1列两反应：
（1）Zn + Cu2+ Zn2+(1mol• L1) + Cu
（2）2Zn + 2Cu2+ 2Zn2+(1mol• L1) + 2Cu
设反应式（1）反应式（2）电动势分E1E2变分衡常数分
反应E1E2关系__________________关系________________
关系_______________________
2 列反应设计原电池：Ag+(05mol• L1) + Fe2+(10mol• L1) Ag(s) + Fe3+(05mol• L1) 电池符号
_________________________________________________
3已知Ag3PO4298K 时溶解度S 该温度Ag3PO4 容度积常数表示___________________
4 原子四量子数中决定原子轨道形状_________________决定原子轨道空间伸展方
______________________
5 酸碱滴定中元弱酸够强碱准确滴定条件_____________________________配位滴定中金属离
子够EDTA准确滴定条件__________________________________
6 H2PO4种两性物质计算酸度简公式______________________________
7 氧化原滴定中利标准溶液身颜色变化指示终点指示剂做___________________________
三简答题（题5分10分）
1 试杂化轨道理说明H3O+离子空间构型成键种类
2 需测定NaOH Na2CO3 混合样品中组分杂质含量请简述测定方法程结果计算方法
四 计算题 （题7分28分）
1 床葡萄糖（C6H12O6）等渗液凝固点降低值0543℃溶液密度1085g·cm3试求
葡萄糖溶液质量分数37℃时体血液渗透压（已知水凝固点降常数 186K· kg·mol1）
2 标定Na2S2O3溶液称取基准物质K2Cr2O7 01260g 稀盐酸溶解加入量KI 置暗处5 min 反应完成加入水80mLNa2S2O3滴定终点时耗Na2S2O3 1947mL 计算Na2S2O3浓度（已知K2Cr2O7 相摩尔质量2942）
3 配制pH 935 缓液50mL需010 mol• L1 氨水010 mol• L1 盐酸少毫升？已知NH3
179 × 105
4 测定电Ag+Ag 标准电极电势电极标准氢电极组成原电池
（1）试写出该原电池电池符号正负极反应
（2）测定发现该原电池电动势0799 V果时银电极半电池里慢慢滴加氨水溶液衡时氨水浓度达 10 mol• L1 求时电池电动势假设整程中银电极半电池溶液体积保持变Ag(NH3)2+配离子稳定常数（Ag(NH3)2+） 16 × 107
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科年级学生
南 京 农 业 学 试 题 纸
20082009学年 第学期 课程类型：必修 试卷类型：A
课程 机分析化学 班级 学号 姓名 成绩
题号
二
三
四
总分
签名
装订线
装订线
分
选择题（题2分40分）
1关道尔顿分压定律表示错误（P1V1 表示某气体组分分压力分体积）：
A B C D：
2 块冰放273K食盐水中
A 冰质量增加 B 变化 C 冰逐渐融化 D溶液温度升高
3 甲烷燃烧热9656 kJ· mol1 相应热化学方程式
A C(g) + 4H(g) CH4(g) 9656 kJ· mol1
B C(g) + 2H(g) CH4(g) 9656 kJ· mol1
C CH4(g) + 32O2(g) CO(g) + 2H2O(l) 9656 kJ· mol1
D CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) 9656 kJ· mol1
4 达化学衡条件
A反应物产物浓度相等 B 反应停止发生
C正反应速率等逆反应速率 D 反应产生热效应
5 列说法正确
A 等温等压情况化学反应热效应反应始态终态关反应途径关
B 等压程
C 反应始终反应
D 化学反应热效应等反应焓变
6 列说法正确
A 化学反应活化越定条件反应速度越快
B：催化剂提高化学反应衡转化率
C果某逆反应正反应活化逆反应活化该正反应吸热反应
D：速率常数单位恒定
7 反应HIO3 +3H2SO3 HI + 3H2SO4 速率方程式
A： B：
C： D：法确定
8 列分子中偶极矩零
A：BeCl2 B：NF3 C： BF3 D： CH4
9 基态原子第四电子层中两电子原子第三电子层中电子数
A：肯定8 B： 肯定18 C： 肯定818 D：肯定118
10 滴定分析测定中属系统误差
A 式样未充分混匀 B：滴定时液滴溅出 C：砝码未校准 D：滴定时气温忽然降低
11 列银盐中氧化力强
A：AgNO3 B： AgCl C：AgBr D：AgI
12 溶液pH 降低时列南熔岩溶解度变化：
A： CaF2 B BaSO4 C： ZnS D： CaCO3
13 配离子[Co(C2O4)2(en)]中心离子配位数氧化数分
A：63 B 33 C：42 D： 43
14已知碳酸解离常数分638 1025盐酸中Na2CO3溶液pH 4 时溶液中存物质种
A： H2CO3 B CO32 C：HCO32 D：HCO32 CO32
15列物质中作配体
A：NH3 B： NH4+ C：H2O D：CO
16 浓度010 mol• L1 HCl 滴定等浓度NaOH 滴定曲线中突跃范围pH 值97 ~43 果改0010 mol• L1 HCl 滴定等浓度NaOH 突跃范围pH 值
A：97 ~43 B： 87 ~53 C：87 ~43 D：97 ~53
17 EDTA 配位滴定中列关算效应叙述正确
A：酸效应系数越 配合物稳定性越
B：体系pH 值越酸效应系数越
C：酸效应系数越滴定突跃范围越
D：滴定程中利缓溶液抑制酸效应发生
18已知 151V 054V 知述氧化态原态物质中强氧化剂强原剂分
A： I2 I B：MnO4 Mn2+ C： I2 Mn2+ D： I MnO4
19 草酸基准物质标定KMnO4 草酸物质量
A： 1：1 B： 4 ：5 C： 2 ：5 D：5 ：2
20列缓溶液中缓力
A：010 mol• L1NH3·H2O 050 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
B：010 mol• L1NH3·H2O 010 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
C：020 mol• L1NH3·H2O 040 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
D：030 mol• L1NH3·H2O 030 mol• L1 NH4Cl 溶液混合
二填空题（空 2 分22分）
1列两反应：
（1）Zn + Cu2+ Zn2+(1mol• L1) + Cu
（2）2Zn + 2Cu2+ 2Zn2+(1mol• L1) + 2Cu
设反应式（1）反应式（2）电动势分E1E2变分衡常数分
反应E1E2关系__________________关系________________
关系_______________________
2 列反应设计原电池：Ag+(05mol• L1) + Fe2+(10mol• L1) Ag(s) + Fe3+(05mol• L1) 电池符号
_________________________________________________
3已知Ag3PO4298K 时溶解度S 该温度Ag3PO4 容度积常数表示___________________
4 原子四量子数中决定原子轨道形状_________________决定原子轨道空间伸展方
______________________
5 酸碱滴定中元弱酸够强碱准确滴定条件_____________________________配位滴定中金属离
子够EDTA准确滴定条件__________________________________
6 H2PO4种两性物质计算酸度简公式______________________________
7 氧化原滴定中利标准溶液身颜色变化指示终点指示剂做___________________________
三简答题（题5分10分）
1 试杂化轨道理说明H3O+离子空间构型成键种类
2 需测定NaOH Na2CO3 混合样品中组分杂质含量请简述测定方法程结果计算方法
四 计算题 （题7分28分）
1 床葡萄糖（C6H12O6）等渗液凝固点降低值0543℃溶液密度1085g·cm3试求
葡萄糖溶液质量分数37℃时体血液渗透压（已知水凝固点降常数 186K· kg·mol1）
2 标定Na2S2O3溶液称取基准物质K2Cr2O7 01260g 稀盐酸溶解加入量KI 置暗处5 min 反应完成加入水80mLNa2S2O3滴定终点时耗Na2S2O3 1947mL 计算Na2S2O3浓度（已知K2Cr2O7 相摩尔质量2942）
3 配制pH 935 缓液50mL需010 mol• L1 氨水010 mol• L1 盐酸少毫升？已知NH3
179 × 105
4 测定电Ag+Ag 标准电极电势电极标准氢电极组成原电池
（1）试写出该原电池电池符号正负极反应
（2）测定发现该原电池电动势0799 V果时银电极半电池里慢慢滴加氨水溶液衡时氨水浓度达 10 mol• L1 求时电池电动势假设整程中银电极半电池溶液体积保持变Ag(NH3)2+配离子稳定常数（Ag(NH3)2+） 16 × 107
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