[源中教网]
1．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)种光敏材料110 ℃完全失结晶水测定该晶体中铁含量结晶水含量某实验组做实验：
(1)铁含量测定
步骤：称量500 g三草酸合铁酸钾晶体配制成250 mL溶液
步骤二：取配溶液2500 mL锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液草酸根恰全部氧化成二氧化碳时MnO原成Mn2＋反应溶液中加入匙锌粉加热黄色刚消失滤洗涤滤洗涤溶液收集锥形瓶中时溶液呈酸性
步骤三：0010 mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二溶液终点消耗KMnO4溶液2002 mL滴定中MnO原成Mn2＋
重复步骤二步骤三操作滴定消耗0010 mol·L－1 KMnO4溶液1998 mL
请回答列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液操作步骤次称量______转移洗涤转移________摇匀
②步骤二中加入锌粉目________________
③写出步骤三中发生反应离子方程式：____________
④实验测该晶体中铁质量分数________[源Z|xx|kCom]
(2)结晶水测定
坩埚洗净烘干恒重记录质量坩埚中加入研细三草酸合铁酸钾晶体称量记录质量加热110 ℃恒温段时间置空气中冷称量记录质量计算结晶水含量请纠正实验程中两处错误：__________________
答案 (1)①溶解 定容
②Fe3＋原成Fe2＋Fe2＋步骤三中KMnO4发生氧化原反应
③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④112
(2)固体置干燥器中冷 应两次加热固体质量称量结果超01 g计算结晶水含量
解析 (1)①配制定浓度溶液步骤称量溶解转移洗涤定容摇匀
②信息中出ZnFe3＋发生反应：Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋生成Fe2＋具原性MnO发生氧化原反应Fe3＋MnO反应法达实验目[源zzstepcom]
③Fe2＋氧化成Fe3＋MnO原成Mn2＋溶液呈酸性书写离子方程式
5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④KMnO4溶液体积＝2000 mL500 g样品中Fe消耗KMnO4溶液体积2000 mL×10＝2000 mL根关系式：
5Fe2＋ ～ MnO
5 mol 1 mol
x 0010 mol·L－1×02 L
x＝001 mol铁质量分数
×100＝112
(2)硫酸铜晶体中结晶水含量测定方法知中明显两处错误热固体须干燥器中冷防止固体吸收空气中水蒸气称量固体时应两次加热称量固体质量超01 g时确定该晶体已完全失结晶水
2．某课外活动组设计实验方案验证Ag浓HNO3反应程中产生NO实验流程图：
(1)测定硝酸物质量反应结束图B装置中100 mL溶液中取出2500 mL溶液0 1 mol·L－1NaOH溶液滴定酚酞作指示剂滴定前滴定中液面位置右图示
B容器中生成硝酸物质量__________Ag浓硝酸反应程中生成NO2物质量____________
(2)测定NO体积
①图示装置中认应选________装置进行Ag浓硝酸反应实验选理______________________________________________________
②选图示仪器组合套测定生成NO体积装置合理连接序__________________(填导口编号)
③读取量筒液体体积前应进行操作____________________________
(3)气体成分分析
实验测NO体积1120 mL(已折算标准状况)Ag浓硝酸反应程中________(填没)NO产生作判断________________[源zzstepcom]
答案 (1)0008 mol 0012 mol
(2)①A A装置通入N2装置中空气排防止NO空气中O2氧化 ②123547 ③等液体冷室温集气瓶量筒液面相
(3) NO2水反应生成NO体积收集NO体积(896<1120)
解析 题根Ag浓HNO3反应原理考查酸碱中滴定气体成分分析方法
(1)根图示消耗NaOH溶液体积2000 mLn(HNO3)＝2000×10－3 L×01 mol·L－1×4＝0008 moln(NO2)＝×3＝0012 mol
(2)装置A利N2排装置气体防止NO氧化选装置A
装置序A→B→C→E减少误差读取NO体积时冷室温二量筒液面应集气瓶液面相
(3)根
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
0．012 mol 0004 mol
V(NO)＝0004 mol×224 L·mol－1＝00896 L<0112 LNO产生
3．氧化氢重氧化剂原剂常消毒杀菌漂白等某化学兴趣组学围绕着氧化氢开展调查研究实验
Ⅰ调查
(1)通查阅资料发现氧化氢沸点1521 ℃相分子质量相硫化氢沸点－604 ℃造成两者沸点差异原_______________________
(2)资料显示制备氧化氢目前常乙基蒽醌法程图表示写出程总反应方程式__________________________________________
Ⅱ稳定性实验研究
(3)探究温度催化剂等外界条件H2O2分解速率影响某兴趣组学设计三组实验
部分实验数已填面表中
实验编号
T℃[源中&国教&育出&版网]
H2O2初始浓度mol·L－1
FeCl3初始浓度mol·L－1
Ⅰ
20
10
Ⅱ
50
10
0
Ⅲ
50
01
①实验ⅠⅡ研究温度分解速率影响实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应________mol·L－1实验ⅡⅢ研究催化剂分解速率影响实验Ⅲ中H2O2初始浓度应________mol·L－1
②三组实验中分解速率快____________(填编号)[源中国教育出版网]
Ⅲ氧化氢含量实验测定
兴趣组学0100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中氧化氢含量反应原理2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2
(4)滴定达终点现象__________________________________________
(5)移液吸取2500 mL试样置锥形瓶中重复滴定四次次消耗KMnO4标准溶液体积表示：
第次
第二次
第三次[源ZxxkCom]
第四次
体积(mL)[源学科网ZXXK]
1710
1810
1800
1790
计算试样中氧化氢浓度__________mol·L－1
(6)滴定前尖嘴中气泡滴定消失测定结果__________(填偏低偏高变)
答案 (1)氧化氢分子间形成分子间氢键H2S形成氢键
(2)H2＋O2H2O2[源中国教育出版网zzstepcom]
(3)①0 10 ②Ⅲ
(4)锥形瓶溶液颜色恰色变浅紫色30秒溶液褪色
(5)0180 0 (6)偏高
解析 (1)分子晶体熔沸点影响素包括范德华力氢键
(2)图示中参反应物质H2O2产物H2O2
(3)实验ⅠⅡ研究温度分解速率影响FeCl3初始浓度保持变实验ⅡⅢ研究催化剂分解速率影响H2O2初始浓度致实验Ⅲ中温度高催化剂反应速率快
(4)初滴加时KMnO4H2O2反应溶液色H2O2恰反应完滴加KMnO4溶液显示KMnO4溶液颜色时达滴定终点
(5)第次测量数次差较错误数应舍掉消耗KMnO4溶液体积1800 mLc(H2O2)＝1800 mL×10－3×0100 0 mol·L－1×52÷(2500 mL×10－3)＝0180 0 mol·L－1
(6)滴定前尖嘴中气泡滴定消失气泡占体积KMnO4溶液填充相KMnO4溶液损失测定结果偏高
4．某学设计图示装置分进行探究实验(夹持装置已略)请回答列问题：
实验
药品
制取气体
量气中液体
Ⅰ
Cu稀HNO3
NO
H2O[源中国教育出版网zzstepcom]
Ⅱ
NaOH(s)浓氨水
NH3
Ⅲ
电石饱NaCl溶液
C2H2
H2O
Ⅳ
镁铝合金NaOH溶液
H2
H2O
(1)检验图示装置气密性：____________________________________
(2)该学认实验Ⅰ通收集测量NO气体体积探究铜样品纯度认否行？__________(填行行)原__________________
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应化学方程式__________________________________
开开关K产生气体验纯点燃现象______________________________[源中教网]
(4)实验Ⅱ中量气中液体________(填字母编号)
a．浓NaOH溶液 b．氨水
c．煤油 d．饱氯化铵溶液
该实验剩余NH3需吸收处理种尾气吸收装置中适合吸收NH3防止倒吸____________
[源学科网ZXXK]
(5)实验应量气次读数读数时应注意：①实验装置恢复室温②__________________
③视线凹液面低处相
(6)实验Ⅳ获数(气体体积均已换算成标准状况忽略滴入液体体积气体体积影响)：[源学*科*网]
编号
镁铝合金质量
量气第次读数
量气第二次读数
①
10 g
3500 mL
137 mL
②[源中教网zzstep]
10 g
3500 mL
250 mL
③
10 g
3500 mL
143 mL
根述数计算出镁铝合金中铝质量分数__________
答案 (1)关闭分液漏斗旋塞开关K量气中注入水量气水面高左边容器水面静置水面发生变化气密性良
(2)行 NO会装置中空气反应生成NO2溶水测NO气体体
积准
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 火焰明亮伴浓烈黑烟
(4)c ACDF
(5)量气干燥两端液面相
(6)270
解析 (3)电石水反应生成乙炔乙炔中含碳量较高燃烧时火焰明亮伴浓烈黑烟
(4)氨气易溶水量气中液体应氨气反应应选择煤油氨气密度空气密度选择ACDF
(6)根三次实验求第二次读数均数177 mL生成气体体积3323 mL根反应方程式计算铝质量027 g镁铝合金中铝质量分数270[源中国教育出版网zzstepcom]
5．1000 g FeC2O4·2H2O固体样品放热重分析仪中进行热重分析测热重分析曲线(样品质量温度变化曲线)图示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳氧化物②500 ℃前该热重分析仪样品池处Ar气气氛中500 ℃时起样品池气相通完成列填空：
(1)300 ℃时样品脱水程试确定350 ℃时样品否脱水完全________(填否)判断理____________________(求写出推算程)
(2)400 ℃时发生变化化学方程式_____________________________________
(3)600 ℃时样品池中残留固体隔绝空气冷室温该固体中加入定量稀盐酸刚完全溶解pH试纸测溶液pH＝3原________________________________________________________________________
(离子方程式回答)该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀测时溶液中铁元素离子浓度40×10－11 mol·L－1时溶液pH＝__________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝80×10－16Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38)
(4)1 500 ℃时样品池中残留固体隔绝空气冷稀盐酸溶解棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN溶液显血红色取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400 ℃时发生反应化学方程式_______________________________________________________________________
产生特征蓝色沉淀离子反应方程式____________________________________
答案 (1)
推算程：
FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O
180 18n
1．000 g (1000－0800) g
n＝2
(合理计算方式)
(2)FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 5
(4)6Fe2O34Fe3O4＋O2↑
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓[源中国教育出版网zzstepcom]
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1．三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)种光敏材料110 ℃完全失结晶水测定该晶体中铁含量结晶水含量某实验组做实验：
(1)铁含量测定
步骤：称量500 g三草酸合铁酸钾晶体配制成250 mL溶液
步骤二：取配溶液2500 mL锥形瓶中加稀H2SO4酸化滴加KMnO4溶液草酸根恰全部氧化成二氧化碳时MnO原成Mn2＋反应溶液中加入匙锌粉加热黄色刚消失滤洗涤滤洗涤溶液收集锥形瓶中时溶液呈酸性
步骤三：0010 mol·L－1KMnO4溶液滴定步骤二溶液终点消耗KMnO4溶液2002 mL滴定中MnO原成Mn2＋
重复步骤二步骤三操作滴定消耗0010 mol·L－1 KMnO4溶液1998 mL
请回答列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液操作步骤次称量______转移洗涤转移________摇匀
②步骤二中加入锌粉目________________
③写出步骤三中发生反应离子方程式：____________
④实验测该晶体中铁质量分数________[源Z|xx|kCom]
(2)结晶水测定
坩埚洗净烘干恒重记录质量坩埚中加入研细三草酸合铁酸钾晶体称量记录质量加热110 ℃恒温段时间置空气中冷称量记录质量计算结晶水含量请纠正实验程中两处错误：__________________
答案 (1)①溶解 定容
②Fe3＋原成Fe2＋Fe2＋步骤三中KMnO4发生氧化原反应
③5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④112
(2)固体置干燥器中冷 应两次加热固体质量称量结果超01 g计算结晶水含量
解析 (1)①配制定浓度溶液步骤称量溶解转移洗涤定容摇匀
②信息中出ZnFe3＋发生反应：Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋生成Fe2＋具原性MnO发生氧化原反应Fe3＋MnO反应法达实验目[源zzstepcom]
③Fe2＋氧化成Fe3＋MnO原成Mn2＋溶液呈酸性书写离子方程式
5Fe2＋＋MnO＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
④KMnO4溶液体积＝2000 mL500 g样品中Fe消耗KMnO4溶液体积2000 mL×10＝2000 mL根关系式：
5Fe2＋ ～ MnO
5 mol 1 mol
x 0010 mol·L－1×02 L
x＝001 mol铁质量分数
×100＝112
(2)硫酸铜晶体中结晶水含量测定方法知中明显两处错误热固体须干燥器中冷防止固体吸收空气中水蒸气称量固体时应两次加热称量固体质量超01 g时确定该晶体已完全失结晶水
2．某课外活动组设计实验方案验证Ag浓HNO3反应程中产生NO实验流程图：
(1)测定硝酸物质量反应结束图B装置中100 mL溶液中取出2500 mL溶液0 1 mol·L－1NaOH溶液滴定酚酞作指示剂滴定前滴定中液面位置右图示
B容器中生成硝酸物质量__________Ag浓硝酸反应程中生成NO2物质量____________
(2)测定NO体积
①图示装置中认应选________装置进行Ag浓硝酸反应实验选理______________________________________________________
②选图示仪器组合套测定生成NO体积装置合理连接序__________________(填导口编号)
③读取量筒液体体积前应进行操作____________________________
(3)气体成分分析
实验测NO体积1120 mL(已折算标准状况)Ag浓硝酸反应程中________(填没)NO产生作判断________________[源zzstepcom]
答案 (1)0008 mol 0012 mol
(2)①A A装置通入N2装置中空气排防止NO空气中O2氧化 ②123547 ③等液体冷室温集气瓶量筒液面相
(3) NO2水反应生成NO体积收集NO体积(896<1120)
解析 题根Ag浓HNO3反应原理考查酸碱中滴定气体成分分析方法
(1)根图示消耗NaOH溶液体积2000 mLn(HNO3)＝2000×10－3 L×01 mol·L－1×4＝0008 moln(NO2)＝×3＝0012 mol
(2)装置A利N2排装置气体防止NO氧化选装置A
装置序A→B→C→E减少误差读取NO体积时冷室温二量筒液面应集气瓶液面相
(3)根
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
0．012 mol 0004 mol
V(NO)＝0004 mol×224 L·mol－1＝00896 L<0112 LNO产生
3．氧化氢重氧化剂原剂常消毒杀菌漂白等某化学兴趣组学围绕着氧化氢开展调查研究实验
Ⅰ调查
(1)通查阅资料发现氧化氢沸点1521 ℃相分子质量相硫化氢沸点－604 ℃造成两者沸点差异原_______________________
(2)资料显示制备氧化氢目前常乙基蒽醌法程图表示写出程总反应方程式__________________________________________
Ⅱ稳定性实验研究
(3)探究温度催化剂等外界条件H2O2分解速率影响某兴趣组学设计三组实验
部分实验数已填面表中
实验编号
T℃[源中&国教&育出&版网]
H2O2初始浓度mol·L－1
FeCl3初始浓度mol·L－1
Ⅰ
20
10
Ⅱ
50
10
0
Ⅲ
50
01
①实验ⅠⅡ研究温度分解速率影响实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应________mol·L－1实验ⅡⅢ研究催化剂分解速率影响实验Ⅲ中H2O2初始浓度应________mol·L－1
②三组实验中分解速率快____________(填编号)[源中国教育出版网]
Ⅲ氧化氢含量实验测定
兴趣组学0100 0 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中氧化氢含量反应原理2MnO＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋8H2O＋5O2
(4)滴定达终点现象__________________________________________
(5)移液吸取2500 mL试样置锥形瓶中重复滴定四次次消耗KMnO4标准溶液体积表示：
第次
第二次
第三次[源ZxxkCom]
第四次
体积(mL)[源学科网ZXXK]
1710
1810
1800
1790
计算试样中氧化氢浓度__________mol·L－1
(6)滴定前尖嘴中气泡滴定消失测定结果__________(填偏低偏高变)
答案 (1)氧化氢分子间形成分子间氢键H2S形成氢键
(2)H2＋O2H2O2[源中国教育出版网zzstepcom]
(3)①0 10 ②Ⅲ
(4)锥形瓶溶液颜色恰色变浅紫色30秒溶液褪色
(5)0180 0 (6)偏高
解析 (1)分子晶体熔沸点影响素包括范德华力氢键
(2)图示中参反应物质H2O2产物H2O2
(3)实验ⅠⅡ研究温度分解速率影响FeCl3初始浓度保持变实验ⅡⅢ研究催化剂分解速率影响H2O2初始浓度致实验Ⅲ中温度高催化剂反应速率快
(4)初滴加时KMnO4H2O2反应溶液色H2O2恰反应完滴加KMnO4溶液显示KMnO4溶液颜色时达滴定终点
(5)第次测量数次差较错误数应舍掉消耗KMnO4溶液体积1800 mLc(H2O2)＝1800 mL×10－3×0100 0 mol·L－1×52÷(2500 mL×10－3)＝0180 0 mol·L－1
(6)滴定前尖嘴中气泡滴定消失气泡占体积KMnO4溶液填充相KMnO4溶液损失测定结果偏高
4．某学设计图示装置分进行探究实验(夹持装置已略)请回答列问题：
实验
药品
制取气体
量气中液体
Ⅰ
Cu稀HNO3
NO
H2O[源中国教育出版网zzstepcom]
Ⅱ
NaOH(s)浓氨水
NH3
Ⅲ
电石饱NaCl溶液
C2H2
H2O
Ⅳ
镁铝合金NaOH溶液
H2
H2O
(1)检验图示装置气密性：____________________________________
(2)该学认实验Ⅰ通收集测量NO气体体积探究铜样品纯度认否行？__________(填行行)原__________________
(3)实验Ⅲ烧瓶中发生反应化学方程式__________________________________
开开关K产生气体验纯点燃现象______________________________[源中教网]
(4)实验Ⅱ中量气中液体________(填字母编号)
a．浓NaOH溶液 b．氨水
c．煤油 d．饱氯化铵溶液
该实验剩余NH3需吸收处理种尾气吸收装置中适合吸收NH3防止倒吸____________
[源学科网ZXXK]
(5)实验应量气次读数读数时应注意：①实验装置恢复室温②__________________
③视线凹液面低处相
(6)实验Ⅳ获数(气体体积均已换算成标准状况忽略滴入液体体积气体体积影响)：[源学*科*网]
编号
镁铝合金质量
量气第次读数
量气第二次读数
①
10 g
3500 mL
137 mL
②[源中教网zzstep]
10 g
3500 mL
250 mL
③
10 g
3500 mL
143 mL
根述数计算出镁铝合金中铝质量分数__________
答案 (1)关闭分液漏斗旋塞开关K量气中注入水量气水面高左边容器水面静置水面发生变化气密性良
(2)行 NO会装置中空气反应生成NO2溶水测NO气体体
积准
(3)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑ 火焰明亮伴浓烈黑烟
(4)c ACDF
(5)量气干燥两端液面相
(6)270
解析 (3)电石水反应生成乙炔乙炔中含碳量较高燃烧时火焰明亮伴浓烈黑烟
(4)氨气易溶水量气中液体应氨气反应应选择煤油氨气密度空气密度选择ACDF
(6)根三次实验求第二次读数均数177 mL生成气体体积3323 mL根反应方程式计算铝质量027 g镁铝合金中铝质量分数270[源中国教育出版网zzstepcom]
5．1000 g FeC2O4·2H2O固体样品放热重分析仪中进行热重分析测热重分析曲线(样品质量温度变化曲线)图示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳氧化物②500 ℃前该热重分析仪样品池处Ar气气氛中500 ℃时起样品池气相通完成列填空：
(1)300 ℃时样品脱水程试确定350 ℃时样品否脱水完全________(填否)判断理____________________(求写出推算程)
(2)400 ℃时发生变化化学方程式_____________________________________
(3)600 ℃时样品池中残留固体隔绝空气冷室温该固体中加入定量稀盐酸刚完全溶解pH试纸测溶液pH＝3原________________________________________________________________________
(离子方程式回答)该溶液中滴加适量NaOH溶液生成红褐色沉淀测时溶液中铁元素离子浓度40×10－11 mol·L－1时溶液pH＝__________(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝80×10－16Ksp[Fe(OH)3]＝40×10－38)
(4)1 500 ℃时样品池中残留固体隔绝空气冷稀盐酸溶解棕黄色溶液取少量该溶液滴加KSCN溶液显血红色取少量该溶液滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生特征蓝色沉淀试写出图中1 400 ℃时发生反应化学方程式_______________________________________________________________________
产生特征蓝色沉淀离子反应方程式____________________________________
答案 (1)
推算程：
FeC2O4·2H2OFeC2O4·(2－n)H2O＋nH2O
180 18n
1．000 g (1000－0800) g
n＝2
(合理计算方式)
(2)FeC2O4FeO＋CO↑＋CO2↑
(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 5
(4)6Fe2O34Fe3O4＋O2↑
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－Fe3[Fe(CN)6]2↓[源中国教育出版网zzstepcom]
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