[源中教网]
1．固体混合物X含氯化钠碳酸钾亚硝酸钠硫酸铝碱式碳酸镁碳酸氢钠等物质探究X成分设计方案进行实验：
ⅠX粉末充分加热气体产生
Ⅱ取定量X粉末加入足量蒸馏水粉末全部溶解色溶液
Ⅲ铂丝蘸取少量Ⅱ中溶液火焰灼烧产生黄色火焰透蓝色钴玻璃观察紫色火焰
Ⅳ取Ⅱ中色溶液滴入KMnO4酸性溶液紫红色褪
Ⅴ取Ⅱ中溶液惰性电极电解开始时阳极产生气体湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色电解程中测溶液pH变化右图示
(1)根实验Ⅳ判断定存物质__________
(2)X成分________(填化学式)
(3)实验Ⅴ中0→t1时间两电极电极反应式[源学*科*网]
阳极：_______________________________________________________________
阴极：_____________________________________________________________
(4)0→t1时间溶液pH升高较缓慢原_____________________________
(离子方程式表示)
答案 (1)NaNO2 (2)NaClNaHCO3
(3)2Cl－－2e－Cl2↑
2H＋＋2e－H2↑(2H2O＋2e－H2↑＋2OH－)
(4)HCO＋OH－CO＋H2O
解析 根ⅠⅡ推断碱式碳酸镁含NaHCO3根存情况Al2(SO4)3根ⅢⅣⅤ推断K2CO3NaNO2定含NaCl该粉末NaClNaHCO3组成惰性电极电解NaClNaHCO3混合液时阴极：2H＋＋2e－H2↑阳极：2Cl－－2e－Cl2↑(Cl－全部放电4OH－－4e－2H2O＋O2↑)OH－＋HCOH2O＋COpH升高
2．SO2种气污染物某兴趣组欲探究SO2性质绿色实验方法设计方案：[源中|国教|育出|版网]
(1)BCD分检验SO2漂白性原性氧化性中CD分碘水硫化氢水溶液B中盛试剂__________C中反应离子方程式______________________________________________________________________
(2)实现绿色实验目标某学重新设计右图A2制取装置代A1装置A1装置相A2装置优点_____________________________________
(写点)
(3)E中氨水吸收尾气中SO2吸收液中含OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐般易溶水SO2易溶水现仪器试剂烧杯试玻璃棒胶头滴滤装置滤纸2 mol·L－1盐酸2 mol·L－1 HNO31 mol·L－1 BaCl2溶液1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存SOHSO完成表实验操作预期现象结：
实验操作
预期现象结
步骤1：取适量吸收液烧杯中胶头滴取1 mol·L－1 BaCl2溶液烧杯滴加直量
出现白色浑浊溶液中存SOSO
步骤2：烧杯中浊液滤洗涤适量水附滤纸固体入烧杯中固体______________
步骤3：
答案 (1)品红溶液 SO2＋I2＋2H2OSO＋2I－＋4H＋
(2)①加热安全性高②易控制反应进行反应更充分
(3)[源z&zs&tepcom]
实验操作
预期现象结
步骤2：滴入1滴(少量)品红滴入量2 mol·L－1盐酸振荡
品红褪色(气泡)吸收液中存SO
步骤3：试取适量滤液中(烧杯中)滴入量1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液[滴入1滴(少量)品红溶液滴入2～3滴(量)2 mol·L
出现白色沉淀(品红溶液褪色气泡)吸收液中存HSO
－1盐酸]振荡
解析 (1)BCD分验证SO2漂白性原性氧化性B中试剂应品红溶液
(2)A2装置需加热容易控制
(3)吸收液
3．(1)已知Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O甲学通测定该反应发生时溶液变浑浊时间研究外界条件化学反应速率影响设计实验(取溶液体积均10 mL)：
实验编号
实验温度℃
c(Na2S2O3)
mol·L－1
c(H2SO4)
mol·L－1
①
25
01
01
②
25
02
01
③
25
01
02
④
50
02
01
⑤
50
01
01
条件变时探究温度化学反应速率影响应选择__________(填实验编号)探究浓度化学反应速率影响应选择__________(填实验编号)时选择①②③溶液变浑浊时探究__________化学反应速率影响
(2)已知Na2S2O3溶液Cl2反应时1 mol Na2S2O3转移8 mol电子该反应离子方程式____________________________________________________________
甲学设计实验流程探究Na2S2O3化学性质
(Ⅰ)甲学设计实验流程目证明Na2S2O3溶液具碱性________性
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B离子方程式________________________
(Ⅲ)乙学认应述流程中②③加试剂序颠倒认甲乙两学设计更合理________(填甲乙)理______________________
答案 (1)①⑤②④ ①②①③④⑤ 改变反应物浓度反应速率影响
(2)S2O＋4Cl2＋5H2O2SO＋8Cl－＋10H＋
(Ⅰ)原 (Ⅱ)SO＋Ba2＋BaSO4↓ (Ⅲ)乙 排BaS2O3干扰
解析 (1)探究温度反应速率影响应控制Na2S2O3H2SO4浓度相应选择
①⑤②④组探究浓度化学反应速率影响应控制温度相应选择①②①③④⑤①②③中温度相改变反应物浓度
(2)S2O＋4Cl2＋5H2O2SO＋8Cl－＋10H＋Na2S2O具原性溶液pH＝8证明S2O水解呈碱性证明S2O原性应先加BaCl2溶液加足量氯水样排BaS2O3干扰
4．聚合硫酸铁(SPFS)种新型饮水处理剂城市污水净化剂化学组成表示[Fe2(OH)n(SO4)3－]m某研究组聚合硫酸铁定条件加热完全分解气体产物固体产物进行实验探究请利实验室常仪器品试剂完成验证探究程(已知SO3熔点168 ℃)
试剂：10 mol·L－1盐酸10 mol·L－1KMnO4溶液01 mol·L－1BaCl2溶液20KSCN溶液品红溶液蒸馏水冰水
(1)聚合硫酸铁中铁元素化合价________
(2)固体产物成分探究
实验设计
实验步骤
现象
步骤1：取适量固体产物试中加入足量10 mol·L－1盐酸充分振荡固体完全溶解
固体溶解没观察气泡溶液呈黄色
步骤2：取少量步骤1溶液试中加入适量20KSCN溶液振荡
溶液呈血红色
步骤3：取少量步骤1溶液试中滴入少量10 mol·L－1KMnO4溶液振荡
KMnO4紫红色褪
思考判断
根面信息确定固体产物成分________步骤1中发生反应离子方程式______________________________________________________________
(3)气体产物成分探究(考虑水蒸气)
提出假设
假设1：气体成分SO3
假设2：气体成分SO2O2
假设3：气体成分________
设计实验方案验证假设
表实验步骤写出预期现象结
实验操作
预期现象结
步骤1：少量气体产物通入盛适量品红溶液试中观察溶液颜色变化然加热观察溶液颜色变化
①____________________成立[源ZxxkCom]
②____________________成立
步骤2：气体产物缓缓通浸冰水中U形(图)然U形中加入适量01 mol·L－1BaCl2溶液充分振荡
结合述步骤1关结__________(填①②)
①________________成立
②________________成立
答案 (1)＋3 (2)Fe2O3 Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O (3)SO3SO2O2[源学科网ZXXK]
预期现象结
①品红溶液褪色假设1成立
②品红溶液褪色加热恢复红色假设23成立
结合步骤1中②
①白色沉淀生成假设2成立
②白色沉淀生成假设3成立
解析 (1)根元素化合价代数零2x－n－2(3－)＝0x＝＋3价
(2)根现象该固体Fe2O3H＋反应离子方程式Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
(3)假设三种情况①SO3②SO2O2③SO3SO2O2假设②③成立气体通入品红溶液中品红褪色假设②③成立品红褪色假设①成立根步骤2中生成白色沉淀假设③成立白色沉淀假设②成立
5．某学欲实验室中Fe3＋I－反应进行探究实现Fe2＋Fe3＋相互转化
(1)该学初实验操作现象：
编号
操作
现象
Ⅰ
先2 mL 01 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液滴加新制氯水
Ⅱ
先2 mL 01 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液滴加01 mol·L－1 KI溶液
滴加KSCN溶液溶液变成血红色滴加KI溶液血红色明显变化
①实验Ⅰ现象___________________________________________________
②FeCl2溶液新制氯水反应离子方程式_____________________________
______________________________________________________________________[源学科网]
(2)该学分析导致实验Ⅱ现象原实验方案进行改进改进实验操作现象：
编号
操作
现象
Ⅲ
2 mL 01 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
01 mol·L－1 FeCl3溶液滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液溶液变成黄色滴加KSCN溶液溶液变成血红色
根实验Ⅲ该学认Fe3＋I－发生氧化原反应请结合实验现象简明文字说明出述结理：_____________________________________
(3)该学认需进步设计实验证明根实验Ⅲ中现象出结请补全表中实验方案：
编号
操作
预期现象结
Ⅳ
2 mL 01 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
01 mol·L－1 FeCl3溶液__________
(4)述实验结果表明Fe3＋I－发生氧化原反应进步查阅资料知参加反应Fe3＋I－物质量相该学结合述实验结分析实验Ⅲ中加入KSCN溶液变红原认Fe3＋I－反应离子方程式应写_______________________________________________________________________
答案 (1)①滴加KSCN溶液明显变化加入氯水溶液变成血红色 ②2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
(2)溶液变成黄色推测生成I2(合理答案)
(3)
编号
操作
预期现象结
Ⅳ
滴加淀粉溶液(CCl4铁氰化钾溶液)
预期现象：溶液变蓝(溶液分层层溶液紫色生成蓝色沉淀
)
结：Fe3＋I－发生氧化原反应生成I2Fe2＋
(合理答案)
(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
解析 (1)Fe2＋SCN－反应加入新制氯水发生反应：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋
2Fe3＋Fe3＋SCN－反应生成血红色溶液
(2)I2溶解水中呈黄色(浓度较)测Fe3＋I－氧化成I2
(3)Fe3＋I－氧化成I2I2遇淀粉变蓝CCl4中呈紫色生成Fe2＋铁氰化钾溶液反应生成蓝色铁氰化亚铁沉淀
(4)Fe3＋I－等物质量反应加入KSCN溶液变血红说明该反应逆反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
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1．固体混合物X含氯化钠碳酸钾亚硝酸钠硫酸铝碱式碳酸镁碳酸氢钠等物质探究X成分设计方案进行实验：
ⅠX粉末充分加热气体产生
Ⅱ取定量X粉末加入足量蒸馏水粉末全部溶解色溶液
Ⅲ铂丝蘸取少量Ⅱ中溶液火焰灼烧产生黄色火焰透蓝色钴玻璃观察紫色火焰
Ⅳ取Ⅱ中色溶液滴入KMnO4酸性溶液紫红色褪
Ⅴ取Ⅱ中溶液惰性电极电解开始时阳极产生气体湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色电解程中测溶液pH变化右图示
(1)根实验Ⅳ判断定存物质__________
(2)X成分________(填化学式)
(3)实验Ⅴ中0→t1时间两电极电极反应式[源学*科*网]
阳极：_______________________________________________________________
阴极：_____________________________________________________________
(4)0→t1时间溶液pH升高较缓慢原_____________________________
(离子方程式表示)
答案 (1)NaNO2 (2)NaClNaHCO3
(3)2Cl－－2e－Cl2↑
2H＋＋2e－H2↑(2H2O＋2e－H2↑＋2OH－)
(4)HCO＋OH－CO＋H2O
解析 根ⅠⅡ推断碱式碳酸镁含NaHCO3根存情况Al2(SO4)3根ⅢⅣⅤ推断K2CO3NaNO2定含NaCl该粉末NaClNaHCO3组成惰性电极电解NaClNaHCO3混合液时阴极：2H＋＋2e－H2↑阳极：2Cl－－2e－Cl2↑(Cl－全部放电4OH－－4e－2H2O＋O2↑)OH－＋HCOH2O＋COpH升高
2．SO2种气污染物某兴趣组欲探究SO2性质绿色实验方法设计方案：[源中|国教|育出|版网]
(1)BCD分检验SO2漂白性原性氧化性中CD分碘水硫化氢水溶液B中盛试剂__________C中反应离子方程式______________________________________________________________________
(2)实现绿色实验目标某学重新设计右图A2制取装置代A1装置A1装置相A2装置优点_____________________________________
(写点)
(3)E中氨水吸收尾气中SO2吸收液中含OH－SOSOHSO等阴离子已知亚硫酸氢盐般易溶水SO2易溶水现仪器试剂烧杯试玻璃棒胶头滴滤装置滤纸2 mol·L－1盐酸2 mol·L－1 HNO31 mol·L－1 BaCl2溶液1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液品红溶液蒸馏水请设计实验证明吸收液中存SOHSO完成表实验操作预期现象结：
实验操作
预期现象结
步骤1：取适量吸收液烧杯中胶头滴取1 mol·L－1 BaCl2溶液烧杯滴加直量
出现白色浑浊溶液中存SOSO
步骤2：烧杯中浊液滤洗涤适量水附滤纸固体入烧杯中固体______________
步骤3：
答案 (1)品红溶液 SO2＋I2＋2H2OSO＋2I－＋4H＋
(2)①加热安全性高②易控制反应进行反应更充分
(3)[源z&zs&tepcom]
实验操作
预期现象结
步骤2：滴入1滴(少量)品红滴入量2 mol·L－1盐酸振荡
品红褪色(气泡)吸收液中存SO
步骤3：试取适量滤液中(烧杯中)滴入量1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液[滴入1滴(少量)品红溶液滴入2～3滴(量)2 mol·L
出现白色沉淀(品红溶液褪色气泡)吸收液中存HSO
－1盐酸]振荡
解析 (1)BCD分验证SO2漂白性原性氧化性B中试剂应品红溶液
(2)A2装置需加热容易控制
(3)吸收液
3．(1)已知Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O甲学通测定该反应发生时溶液变浑浊时间研究外界条件化学反应速率影响设计实验(取溶液体积均10 mL)：
实验编号
实验温度℃
c(Na2S2O3)
mol·L－1
c(H2SO4)
mol·L－1
①
25
01
01
②
25
02
01
③
25
01
02
④
50
02
01
⑤
50
01
01
条件变时探究温度化学反应速率影响应选择__________(填实验编号)探究浓度化学反应速率影响应选择__________(填实验编号)时选择①②③溶液变浑浊时探究__________化学反应速率影响
(2)已知Na2S2O3溶液Cl2反应时1 mol Na2S2O3转移8 mol电子该反应离子方程式____________________________________________________________
甲学设计实验流程探究Na2S2O3化学性质
(Ⅰ)甲学设计实验流程目证明Na2S2O3溶液具碱性________性
(Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B离子方程式________________________
(Ⅲ)乙学认应述流程中②③加试剂序颠倒认甲乙两学设计更合理________(填甲乙)理______________________
答案 (1)①⑤②④ ①②①③④⑤ 改变反应物浓度反应速率影响
(2)S2O＋4Cl2＋5H2O2SO＋8Cl－＋10H＋
(Ⅰ)原 (Ⅱ)SO＋Ba2＋BaSO4↓ (Ⅲ)乙 排BaS2O3干扰
解析 (1)探究温度反应速率影响应控制Na2S2O3H2SO4浓度相应选择
①⑤②④组探究浓度化学反应速率影响应控制温度相应选择①②①③④⑤①②③中温度相改变反应物浓度
(2)S2O＋4Cl2＋5H2O2SO＋8Cl－＋10H＋Na2S2O具原性溶液pH＝8证明S2O水解呈碱性证明S2O原性应先加BaCl2溶液加足量氯水样排BaS2O3干扰
4．聚合硫酸铁(SPFS)种新型饮水处理剂城市污水净化剂化学组成表示[Fe2(OH)n(SO4)3－]m某研究组聚合硫酸铁定条件加热完全分解气体产物固体产物进行实验探究请利实验室常仪器品试剂完成验证探究程(已知SO3熔点168 ℃)
试剂：10 mol·L－1盐酸10 mol·L－1KMnO4溶液01 mol·L－1BaCl2溶液20KSCN溶液品红溶液蒸馏水冰水
(1)聚合硫酸铁中铁元素化合价________
(2)固体产物成分探究
实验设计
实验步骤
现象
步骤1：取适量固体产物试中加入足量10 mol·L－1盐酸充分振荡固体完全溶解
固体溶解没观察气泡溶液呈黄色
步骤2：取少量步骤1溶液试中加入适量20KSCN溶液振荡
溶液呈血红色
步骤3：取少量步骤1溶液试中滴入少量10 mol·L－1KMnO4溶液振荡
KMnO4紫红色褪
思考判断
根面信息确定固体产物成分________步骤1中发生反应离子方程式______________________________________________________________
(3)气体产物成分探究(考虑水蒸气)
提出假设
假设1：气体成分SO3
假设2：气体成分SO2O2
假设3：气体成分________
设计实验方案验证假设
表实验步骤写出预期现象结
实验操作
预期现象结
步骤1：少量气体产物通入盛适量品红溶液试中观察溶液颜色变化然加热观察溶液颜色变化
①____________________成立[源ZxxkCom]
②____________________成立
步骤2：气体产物缓缓通浸冰水中U形(图)然U形中加入适量01 mol·L－1BaCl2溶液充分振荡
结合述步骤1关结__________(填①②)
①________________成立
②________________成立
答案 (1)＋3 (2)Fe2O3 Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O (3)SO3SO2O2[源学科网ZXXK]
预期现象结
①品红溶液褪色假设1成立
②品红溶液褪色加热恢复红色假设23成立
结合步骤1中②
①白色沉淀生成假设2成立
②白色沉淀生成假设3成立
解析 (1)根元素化合价代数零2x－n－2(3－)＝0x＝＋3价
(2)根现象该固体Fe2O3H＋反应离子方程式Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
(3)假设三种情况①SO3②SO2O2③SO3SO2O2假设②③成立气体通入品红溶液中品红褪色假设②③成立品红褪色假设①成立根步骤2中生成白色沉淀假设③成立白色沉淀假设②成立
5．某学欲实验室中Fe3＋I－反应进行探究实现Fe2＋Fe3＋相互转化
(1)该学初实验操作现象：
编号
操作
现象
Ⅰ
先2 mL 01 mol·L－1 FeCl2溶液中滴加KSCN溶液滴加新制氯水
Ⅱ
先2 mL 01 mol·L－1 FeCl3溶液中滴加KSCN溶液滴加01 mol·L－1 KI溶液
滴加KSCN溶液溶液变成血红色滴加KI溶液血红色明显变化
①实验Ⅰ现象___________________________________________________
②FeCl2溶液新制氯水反应离子方程式_____________________________
______________________________________________________________________[源学科网]
(2)该学分析导致实验Ⅱ现象原实验方案进行改进改进实验操作现象：
编号
操作
现象
Ⅲ
2 mL 01 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
01 mol·L－1 FeCl3溶液滴加KSCN溶液
滴加FeCl3溶液溶液变成黄色滴加KSCN溶液溶液变成血红色
根实验Ⅲ该学认Fe3＋I－发生氧化原反应请结合实验现象简明文字说明出述结理：_____________________________________
(3)该学认需进步设计实验证明根实验Ⅲ中现象出结请补全表中实验方案：
编号
操作
预期现象结
Ⅳ
2 mL 01 mol·L－1 KI溶液中滴加1 mL
01 mol·L－1 FeCl3溶液__________
(4)述实验结果表明Fe3＋I－发生氧化原反应进步查阅资料知参加反应Fe3＋I－物质量相该学结合述实验结分析实验Ⅲ中加入KSCN溶液变红原认Fe3＋I－反应离子方程式应写_______________________________________________________________________
答案 (1)①滴加KSCN溶液明显变化加入氯水溶液变成血红色 ②2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－
(2)溶液变成黄色推测生成I2(合理答案)
(3)
编号
操作
预期现象结
Ⅳ
滴加淀粉溶液(CCl4铁氰化钾溶液)
预期现象：溶液变蓝(溶液分层层溶液紫色生成蓝色沉淀
)
结：Fe3＋I－发生氧化原反应生成I2Fe2＋
(合理答案)
(4)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
解析 (1)Fe2＋SCN－反应加入新制氯水发生反应：Cl2＋2Fe2＋2Cl－＋
2Fe3＋Fe3＋SCN－反应生成血红色溶液
(2)I2溶解水中呈黄色(浓度较)测Fe3＋I－氧化成I2
(3)Fe3＋I－氧化成I2I2遇淀粉变蓝CCl4中呈紫色生成Fe2＋铁氰化钾溶液反应生成蓝色铁氰化亚铁沉淀
(4)Fe3＋I－等物质量反应加入KSCN溶液变血红说明该反应逆反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2
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