高二化学 盐类水解 知识精讲 教版
周学容：
盐类水解
二 重点难点
1 理解盐类水解实质初步根盐组成判断盐溶液酸碱性
2 学会掌握盐类水解离子方程式
解指示剂变色范围学会pH试纸测定溶液pH值
3 解盐类水解工农业生产日常生活中应
三 具体容
（）盐类水解
实验：少量醋酸钠氯化铵氯化钠晶体分投入三盛蒸馏水试溶解然pH试纸加检验
现象：
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
NaCl pH7
思考：醋酸钠氯化铵盐强电解质溶水完全电离成离子电离出离子中没氢离子没氢氧根离子OH－H＋毫疑问水电离说水电离出H＋OH－物质量浓度总相等什会出现相等情况呢？
分析：
醋酸钠电离出离子水发生作
CH3COONa Na＋ + CH3COO－
+
H2O OH－ + H＋
CH3COOH
CH3COO－水溶液中氢离子结合生成难电离醋酸分子水电离正反应方移动时降 升高降 溶液呈碱性
化学方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
样NH4Cl溶液中：
NH4Cl NH4+ + Cl－
+
H2O OH－ + H＋
NH3·H2O
化学方程式：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
1 盐类水解：
溶液中盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子水电离出氢离子氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸弱碱破坏水电离衡衡右移动引起氢离子氢氧根离子浓度变化
醋酸钠水反应实质：醋酸钠电离出醋酸根离子水电离出氢离子结合生成弱电解质醋酸程
氯化铵水反应实质：氯化铵电离出铵离子水电离出氢氧根离子结合生成弱电解质水合氨程
水解结果：生成酸碱盐水解反应酸碱中反应逆反应
酸＋碱盐＋水
2 水解离子方程式书写：
① 盐类水解逆反应写符号
② 般水解程度水解产物少通常生成沉淀气体↑↓符号生成物（H2CO3NH3·H2O等）写分解产物
③ 元弱酸盐分步水解第步
例：K2CO3水解
第步：
第二步：
练：请学练Na2SK3PO4溶液水解离子方程式写法
元弱碱水解分步进行水解方程式般分步写Al2(SO4)3水解离子方程式：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
总结强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解情况弱酸弱碱盐否水解呢？水解程度请兴趣学课查阅关资料
练：判断列盐溶液酸碱性水解写出水解反应离子方程式：
NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO
3 规律：
弱水解弱水解
谁弱谁水解谁强显谁性
盐类型
实例
否
水解
引起水解
离子
水解衡
影响
溶液
酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
弱酸阴离子
促进水电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
弱碱阳离子
促进水电离
酸性
强酸强碱
NaCl
中性
4 影响水解素：
：盐离子水中氢离子氢氧根离子结合力组成盐酸碱越弱盐水解程度越
弱水解弱水解越弱越水解谁强显谁性
外：
① 温度：水解反应中反应逆反应中反应放热反应水解反应吸热反应升高温度会盐水解程度增
② 浓度：溶液浓度越实际增加水量衡正反应方移动盐水解程度增（勒沙特例原理中浓度时减原理解释）
（二）盐类水解利
1 较盐溶液pH
2 酸式盐溶液酸碱性判断
3 判断溶液中离子种类浓度
4 判断离子否存
5 配制易水解盐溶液
6 金属盐溶液反应
7 加热盐溶液
8 生产生活中应：泡沐灭火器反应原理焊接时氯化锌氯化铵溶液锈某肥料宜混合（：草木灰碳酸铵重钙等）明矾净水作
典型例题
[例1] 列说法正确（ ）
A 酸式盐水溶液定显碱性
B 酸碱物质量浓度体积分相等反应溶液呈中性
C 纯水呈中性水中氢离子物质量浓度氢氧根离子物质量浓度相等
D 碳酸溶液中氢离子物质量浓度碳酸根离子物质量浓度2倍
答案：C
解析：选项A正确NaHCO3NaHSNa2HPO4等水解水溶液呈碱性NaHSO4NaH2PO4等电离水溶液呈酸性
选项B错误等元强酸强碱溶液物质量浓度体积相等情况反应溶液呈中性情况溶液定呈中性
选项C正确H2OH＋+OH－溶液中呈中性水．
选项D错误H2CO3二元弱酸电离情况：
[例2] 某种元强碱MOH溶液加入种元酸HA反应溶液呈中性列判断定正确（ ）
A 加入酸量
B 生成盐水解
C 酸碱等物质量混合
D 反应溶液中
答案： D
解析：元强碱MOH元酸HA反应：MOH+HAMA+H2O反应溶液中存离子
M+H+A－OH－溶液呈中性电解质溶液显电性选项D正确．HA强酸弱酸没说明ABC说法定正确
[例3] 较纯净物质方法恰（ ）
A Na2CO3饱溶液中通入量CO2减压加热条件蒸发NaHCO3晶体
B 加热蒸发AlCl3饱溶液纯净AlCl3晶体
C FeBr2溶液中加入量氯水加热蒸发FeCl3晶体
D FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液滤洗涤沉淀充分灼烧沉淀Fe2O3
答案：D
解析：A正确NaHCO3加热分解
BC正确AlCl3FeCl3加热蒸发情况水解趋完成分发生列反应：
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D正确
[例4] ABCD四种元酸溶液实验表明：
（1）物质量浓度相AC溶液中分滴入甲基橙试液A溶液呈黄色C中变色（2）物质量浓度相BC钠盐溶液相较B钠盐溶液pHC钠盐溶液pH（3）A酸D盐反应生成A盐D酸．确定四种酸酸性强弱序正确（ ）
A B＞C＞A＞D B A＞C＞D＞B
C D＞A＞C＞B D C＞D＞A＞B
答案：A
解析：（1）知相条件ApHCpHA酸性C
（2）知C钠盐水解程度B钠盐B酸性强C
（3）中A酸D盐反应生成A盐D酸．酸盐反应规律知A酸性D四种酸酸性强弱序B＞C＞A＞D
[例5] 提高生活水卫生标准水厂常Cl2FeSO4·7H2O（时）进行消毒净化改善水质原理______
[例5] 已知种酸溶液种碱溶液等体积混合溶液呈酸性原：（ ）
A 浓强酸稀强碱溶液反应．
B 浓弱酸稀强碱溶液反应．
C 等浓度强酸弱碱溶液反应．
D 生成种强酸弱碱盐．
答案： B
解析：题中出酸知强酸弱酸弱酸物质量浓度必强酸物质量浓度碱强碱弱碱弱碱物质量浓度必强碱物质量浓度
强酸强碱反应等体积混合酸碱正完全中混合溶液呈中性选项A合理．弱酸强碱反应等体积混合弱酸量混合溶液呈酸性B选项符合题意．强酸弱碱等体积混合弱碱量反应生成强酸弱碱盐量碱存混合溶液呈碱性选项CD均正确
[例6] 02mol／L CH3COOK01mol／L盐酸等体积混合溶液中列微粒物质量浓度关系正确：（ ）
A c（CH3COO－）c（Cl－）c（H+）＞c（CH3COOH）
B c（CH3COO－） c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D c（CH3COO－）＞ c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
答案：D
解析：CH3COOK+HClCH3COOH+KCl知反应CH3COOK余01mol（设体积1L）产生CH3COOHKCl01mol．溶液变CH3COOKCH3COOHKCl01mol／L混合液．种情况少学思路走较CH3COOH电离程度CH3COOK水解程度更方．样想问题复杂水解程度问题未学．果考虑CH3COOK水解实质CH3COO－结合H＋CH3OOH存CH3COO－结合H＋CH3COOH电离提供CH3COO－H+结合CH3COOH电离逆反应．种情况CH3COO－实际水解起抑制CH3COOH电离作．知溶液中c（CH3COO－ ）略c（Cl－）（c（CH3COO－） CH3COOKCH3COOH电离c（CH3COO－） ）
[例7] 列叙述正确（ ）
A 强酸盐反应定弱酸
B pH3溶液pH11溶液混合 pH定等7
C 浓度Na2CO3溶液室温时pH必定60℃时pH
D 浓度钾盐溶液中酸式盐pH必定正盐pH
E 碳酸酸性亚硫酸弱室温浓度碳酸钠溶液pH亚硫酸钠溶液pH
答案：BD
解析：选项A错强酸盐反应定弱酸：
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
选项B正确．pH3强酸稀溶液pH11强碱稀溶液混合反应pH等7情况：
① pH3弱酸溶液pH11强碱稀溶液等体积混合溶液pH＜7
② pH3强酸稀溶液pH11弱碱稀溶液等体积混合溶液pH＞7
③ pH3弱酸稀溶液pH11弱碱稀溶液等体积混合溶液pH定视弱酸弱碱相强弱定（谁弱显谁性）
选项C正确Na2CO3水解水溶液呈碱性水解吸热反应升温促进水解室温时Na2CO3溶液pH浓度60℃Na2CO3溶液pH
选项D正确．例：① 强酸钾盐：K2SO4溶液pHKHSO4溶液pH者电离显酸性② 弱酸钾盐：浓度K2CO3溶液pHKHCO3溶液pH前者水解趋势强者
选项E根弱酸越弱酸根水解趋势越强规律浓度碳酸钠溶液pH应亚硫酸钠溶液pH选项E
模拟试题
1 盐类发生水解程中正确说法（ ）
A 盐电离衡破坏
B 水电离程度逐渐增
C 溶液pH发生改变
D 没中反应发生
2 列物质水溶液中水分子外存分子（ ）
A KHS B HNO3 C NaF D H3PO4
3 01mol／L NaOH溶液01moL／L NH4Cl溶液等体积混合离子浓度正确次序（ ）
A c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
B c（Na+） c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C c（Na+）c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
D c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
4 列溶液中含离子数目（ ）
A 30mL 0lmol／LAlCl3
B 10mL 02mol／LCaCl2
C 30mL 02mol／LCH3COOH
D 40mL 冰醋酸
5 氯化铵溶液中列关系式正确（ ）
A c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）
D c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
6 100mL 01mol／L醋酸50mL 02mol／L氢氧化钠溶液混合溶液中（ ）
A c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
B c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+） c（OH－）
D c（Na+） c（CH3COO－）＞c（OH）＞c（H+）
7 01 mollNH3·H2O溶液中列关系正确（ ）
A c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）
B c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
C c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）
D c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）
8 现001mol／L列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤
H2SO4pH序排列（ ）
A ⑤③①②④ B ③⑤①②④
C ⑤②③①④ D ④②①③⑤
9 物质量01molCH3COOHCH3COONa配制成1L混合溶液已知中c（CH3COO－）c（Na+）该混合溶液列判断正确（ ）
A c（H+）＞c（OH－）
B c（CH3COOH）+c（CH3COO－）02mol／L
C c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D c（CH3COO－）+c（OH－）01mol／L
10 列物质镁反应产生氢气（ ）
A 醋酸溶液 B 氢氧化钠溶液
C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液
11 面提问题中盐水解关正确说法（ ）
① 明矾FeCl3作净水剂
② 保存FeCl3溶液溶液中加少量盐酸
③ 实验室配制AlCl3溶液时应先溶盐酸中加水稀释
④ NH4ClZnCl2溶液作焊接中锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
⑥ NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
⑦ NH4ClAlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期硫铵土壤酸性增强草木灰铵态氮肥混合施
⑨ 较NH4ClNa2S等溶液中离子浓度某盐溶液酸碱性
A ①④⑦ B ②⑤⑧
C ③⑥⑨ D 全关
12 列说法正确（ ）
① 弱酸弱碱盐弱电解质
② 两种酸溶液混合溶液显中性
③ pH3pH11溶液等体积混合溶液显中性
④ 两种强酸溶液混合溶液pH增
⑤ 强酸盐反应定弱酸
⑥ 浓度钾盐溶液酸式盐pH必定正盐pH
⑦ 03mol／L CH3COOH溶液中c（H+）01mol／LCH3COOH溶液中c（H+）3倍
⑧ pH相弱酸酸物质量浓度酸性相越弱
A ①③⑤⑦ B ②④⑥⑧
C ②③⑥⑦ D ①④⑤⑧
13 种元碱ROH溶液中加入种元酸HA溶液反应溶液呈现中性列判断中定正确（ ）
A 加入元酸HA量
B 生成盐RA发生水解
C 加入酸碱物质量相等
D 反应溶液中c（A－）c（R+）
14 普通泡沫灭火器玻璃筒里盛硫酸铝溶液铁筒里盛苏溶液硫酸铝溶液盛铁筒里原____溶解度Na2CO3代苏原____
15 氯化铁溶液中加入难溶水碳酸钙粉末观察碳酸钙逐渐溶解产生色气体红褐色沉淀．回答：
（1）气体______红褐色沉淀______
（2）试关理解释观察述现象： ________________________________
16 试水解衡移动原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．原_______________
17 AlCl3溶液加热蒸干灼烧固体产物什？化学方程式加表示配必文字说明
[参考答案]
1 BC 2 B 3 B 4 A 5 A 6 A 7 A 8 A 9 AB
10 AC 11 D 12 B 13 D
14
∴铁筒反应
∴溶解度量产生反应剧烈代
15
（1）CO2 Fe(OH)3
（2）FeCl3溶液中水解显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
加入碳酸钙粉末逐渐溶酸性溶液CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑消耗H+Fe3+水解衡正方移动出现红褐色沉淀．
16 Ca(ClO)2水解：ClO－+H2OHClO+OH－加少量醋酸会中OH－水解衡产生HClO方移动增加漂白粉漂白作．
17 Al2O3．AlCl3水中存衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl水解吸热反应加热促进AlCl3水解利Al(OH)3生成蒸干灼烧程中HCl挥发Al(OH)3
分解：固体产物Al2O3
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周学容：
盐类水解
二 重点难点
1 理解盐类水解实质初步根盐组成判断盐溶液酸碱性
2 学会掌握盐类水解离子方程式
解指示剂变色范围学会pH试纸测定溶液pH值
3 解盐类水解工农业生产日常生活中应
三 具体容
（）盐类水解
实验：少量醋酸钠氯化铵氯化钠晶体分投入三盛蒸馏水试溶解然pH试纸加检验
现象：
CH3COONa pH>7
NH4Cl pH<7
NaCl pH7
思考：醋酸钠氯化铵盐强电解质溶水完全电离成离子电离出离子中没氢离子没氢氧根离子OH－H＋毫疑问水电离说水电离出H＋OH－物质量浓度总相等什会出现相等情况呢？
分析：
醋酸钠电离出离子水发生作
CH3COONa Na＋ + CH3COO－
+
H2O OH－ + H＋
CH3COOH
CH3COO－水溶液中氢离子结合生成难电离醋酸分子水电离正反应方移动时降 升高降 溶液呈碱性
化学方程式：
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
样NH4Cl溶液中：
NH4Cl NH4+ + Cl－
+
H2O OH－ + H＋
NH3·H2O
化学方程式：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
1 盐类水解：
溶液中盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子水电离出氢离子氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸弱碱破坏水电离衡衡右移动引起氢离子氢氧根离子浓度变化
醋酸钠水反应实质：醋酸钠电离出醋酸根离子水电离出氢离子结合生成弱电解质醋酸程
氯化铵水反应实质：氯化铵电离出铵离子水电离出氢氧根离子结合生成弱电解质水合氨程
水解结果：生成酸碱盐水解反应酸碱中反应逆反应
酸＋碱盐＋水
2 水解离子方程式书写：
① 盐类水解逆反应写符号
② 般水解程度水解产物少通常生成沉淀气体↑↓符号生成物（H2CO3NH3·H2O等）写分解产物
③ 元弱酸盐分步水解第步
例：K2CO3水解
第步：
第二步：
练：请学练Na2SK3PO4溶液水解离子方程式写法
元弱碱水解分步进行水解方程式般分步写Al2(SO4)3水解离子方程式：
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
总结强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解情况弱酸弱碱盐否水解呢？水解程度请兴趣学课查阅关资料
练：判断列盐溶液酸碱性水解写出水解反应离子方程式：
NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO
3 规律：
弱水解弱水解
谁弱谁水解谁强显谁性
盐类型
实例
否
水解
引起水解
离子
水解衡
影响
溶液
酸碱性
强碱弱酸盐
CH3COONa
弱酸阴离子
促进水电离
碱性
强酸弱碱盐
NH4Cl
弱碱阳离子
促进水电离
酸性
强酸强碱
NaCl
中性
4 影响水解素：
：盐离子水中氢离子氢氧根离子结合力组成盐酸碱越弱盐水解程度越
弱水解弱水解越弱越水解谁强显谁性
外：
① 温度：水解反应中反应逆反应中反应放热反应水解反应吸热反应升高温度会盐水解程度增
② 浓度：溶液浓度越实际增加水量衡正反应方移动盐水解程度增（勒沙特例原理中浓度时减原理解释）
（二）盐类水解利
1 较盐溶液pH
2 酸式盐溶液酸碱性判断
3 判断溶液中离子种类浓度
4 判断离子否存
5 配制易水解盐溶液
6 金属盐溶液反应
7 加热盐溶液
8 生产生活中应：泡沐灭火器反应原理焊接时氯化锌氯化铵溶液锈某肥料宜混合（：草木灰碳酸铵重钙等）明矾净水作
典型例题
[例1] 列说法正确（ ）
A 酸式盐水溶液定显碱性
B 酸碱物质量浓度体积分相等反应溶液呈中性
C 纯水呈中性水中氢离子物质量浓度氢氧根离子物质量浓度相等
D 碳酸溶液中氢离子物质量浓度碳酸根离子物质量浓度2倍
答案：C
解析：选项A正确NaHCO3NaHSNa2HPO4等水解水溶液呈碱性NaHSO4NaH2PO4等电离水溶液呈酸性
选项B错误等元强酸强碱溶液物质量浓度体积相等情况反应溶液呈中性情况溶液定呈中性
选项C正确H2OH＋+OH－溶液中呈中性水．
选项D错误H2CO3二元弱酸电离情况：
[例2] 某种元强碱MOH溶液加入种元酸HA反应溶液呈中性列判断定正确（ ）
A 加入酸量
B 生成盐水解
C 酸碱等物质量混合
D 反应溶液中
答案： D
解析：元强碱MOH元酸HA反应：MOH+HAMA+H2O反应溶液中存离子
M+H+A－OH－溶液呈中性电解质溶液显电性选项D正确．HA强酸弱酸没说明ABC说法定正确
[例3] 较纯净物质方法恰（ ）
A Na2CO3饱溶液中通入量CO2减压加热条件蒸发NaHCO3晶体
B 加热蒸发AlCl3饱溶液纯净AlCl3晶体
C FeBr2溶液中加入量氯水加热蒸发FeCl3晶体
D FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液滤洗涤沉淀充分灼烧沉淀Fe2O3
答案：D
解析：A正确NaHCO3加热分解
BC正确AlCl3FeCl3加热蒸发情况水解趋完成分发生列反应：
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D正确
[例4] ABCD四种元酸溶液实验表明：
（1）物质量浓度相AC溶液中分滴入甲基橙试液A溶液呈黄色C中变色（2）物质量浓度相BC钠盐溶液相较B钠盐溶液pHC钠盐溶液pH（3）A酸D盐反应生成A盐D酸．确定四种酸酸性强弱序正确（ ）
A B＞C＞A＞D B A＞C＞D＞B
C D＞A＞C＞B D C＞D＞A＞B
答案：A
解析：（1）知相条件ApHCpHA酸性C
（2）知C钠盐水解程度B钠盐B酸性强C
（3）中A酸D盐反应生成A盐D酸．酸盐反应规律知A酸性D四种酸酸性强弱序B＞C＞A＞D
[例5] 提高生活水卫生标准水厂常Cl2FeSO4·7H2O（时）进行消毒净化改善水质原理______
[例5] 已知种酸溶液种碱溶液等体积混合溶液呈酸性原：（ ）
A 浓强酸稀强碱溶液反应．
B 浓弱酸稀强碱溶液反应．
C 等浓度强酸弱碱溶液反应．
D 生成种强酸弱碱盐．
答案： B
解析：题中出酸知强酸弱酸弱酸物质量浓度必强酸物质量浓度碱强碱弱碱弱碱物质量浓度必强碱物质量浓度
强酸强碱反应等体积混合酸碱正完全中混合溶液呈中性选项A合理．弱酸强碱反应等体积混合弱酸量混合溶液呈酸性B选项符合题意．强酸弱碱等体积混合弱碱量反应生成强酸弱碱盐量碱存混合溶液呈碱性选项CD均正确
[例6] 02mol／L CH3COOK01mol／L盐酸等体积混合溶液中列微粒物质量浓度关系正确：（ ）
A c（CH3COO－）c（Cl－）c（H+）＞c（CH3COOH）
B c（CH3COO－） c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D c（CH3COO－）＞ c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
答案：D
解析：CH3COOK+HClCH3COOH+KCl知反应CH3COOK余01mol（设体积1L）产生CH3COOHKCl01mol．溶液变CH3COOKCH3COOHKCl01mol／L混合液．种情况少学思路走较CH3COOH电离程度CH3COOK水解程度更方．样想问题复杂水解程度问题未学．果考虑CH3COOK水解实质CH3COO－结合H＋CH3OOH存CH3COO－结合H＋CH3COOH电离提供CH3COO－H+结合CH3COOH电离逆反应．种情况CH3COO－实际水解起抑制CH3COOH电离作．知溶液中c（CH3COO－ ）略c（Cl－）（c（CH3COO－） CH3COOKCH3COOH电离c（CH3COO－） ）
[例7] 列叙述正确（ ）
A 强酸盐反应定弱酸
B pH3溶液pH11溶液混合 pH定等7
C 浓度Na2CO3溶液室温时pH必定60℃时pH
D 浓度钾盐溶液中酸式盐pH必定正盐pH
E 碳酸酸性亚硫酸弱室温浓度碳酸钠溶液pH亚硫酸钠溶液pH
答案：BD
解析：选项A错强酸盐反应定弱酸：
BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl
选项B正确．pH3强酸稀溶液pH11强碱稀溶液混合反应pH等7情况：
① pH3弱酸溶液pH11强碱稀溶液等体积混合溶液pH＜7
② pH3强酸稀溶液pH11弱碱稀溶液等体积混合溶液pH＞7
③ pH3弱酸稀溶液pH11弱碱稀溶液等体积混合溶液pH定视弱酸弱碱相强弱定（谁弱显谁性）
选项C正确Na2CO3水解水溶液呈碱性水解吸热反应升温促进水解室温时Na2CO3溶液pH浓度60℃Na2CO3溶液pH
选项D正确．例：① 强酸钾盐：K2SO4溶液pHKHSO4溶液pH者电离显酸性② 弱酸钾盐：浓度K2CO3溶液pHKHCO3溶液pH前者水解趋势强者
选项E根弱酸越弱酸根水解趋势越强规律浓度碳酸钠溶液pH应亚硫酸钠溶液pH选项E
模拟试题
1 盐类发生水解程中正确说法（ ）
A 盐电离衡破坏
B 水电离程度逐渐增
C 溶液pH发生改变
D 没中反应发生
2 列物质水溶液中水分子外存分子（ ）
A KHS B HNO3 C NaF D H3PO4
3 01mol／L NaOH溶液01moL／L NH4Cl溶液等体积混合离子浓度正确次序（ ）
A c（Na+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
B c（Na+） c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）
C c（Na+）c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
D c（Cl－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）
4 列溶液中含离子数目（ ）
A 30mL 0lmol／LAlCl3
B 10mL 02mol／LCaCl2
C 30mL 02mol／LCH3COOH
D 40mL 冰醋酸
5 氯化铵溶液中列关系式正确（ ）
A c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）
B c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C c（Cl－）＝c（NH4+）＞c（H+）＝c（OH－）
D c（NH4+）＝c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
6 100mL 01mol／L醋酸50mL 02mol／L氢氧化钠溶液混合溶液中（ ）
A c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）
B c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）
C c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+） c（OH－）
D c（Na+） c（CH3COO－）＞c（OH）＞c（H+）
7 01 mollNH3·H2O溶液中列关系正确（ ）
A c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（NH4+）＞c（H+）
B c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（H+）
C c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＝c（OH－）＞c（H+）
D c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）
8 现001mol／L列溶液：① CH3COOH ② NaHCO3 ③ NaHSO4 ④ KOH ⑤
H2SO4pH序排列（ ）
A ⑤③①②④ B ③⑤①②④
C ⑤②③①④ D ④②①③⑤
9 物质量01molCH3COOHCH3COONa配制成1L混合溶液已知中c（CH3COO－）c（Na+）该混合溶液列判断正确（ ）
A c（H+）＞c（OH－）
B c（CH3COOH）+c（CH3COO－）02mol／L
C c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）
D c（CH3COO－）+c（OH－）01mol／L
10 列物质镁反应产生氢气（ ）
A 醋酸溶液 B 氢氧化钠溶液
C 氯化铵溶液 D 碳酸钠溶液
11 面提问题中盐水解关正确说法（ ）
① 明矾FeCl3作净水剂
② 保存FeCl3溶液溶液中加少量盐酸
③ 实验室配制AlCl3溶液时应先溶盐酸中加水稀释
④ NH4ClZnCl2溶液作焊接中锈剂
⑤ 实验室盛放Na2CO3Na2SiO3等溶液试剂瓶应橡皮塞玻璃塞
⑥ NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂
⑦ NH4ClAlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气
⑧ 长期硫铵土壤酸性增强草木灰铵态氮肥混合施
⑨ 较NH4ClNa2S等溶液中离子浓度某盐溶液酸碱性
A ①④⑦ B ②⑤⑧
C ③⑥⑨ D 全关
12 列说法正确（ ）
① 弱酸弱碱盐弱电解质
② 两种酸溶液混合溶液显中性
③ pH3pH11溶液等体积混合溶液显中性
④ 两种强酸溶液混合溶液pH增
⑤ 强酸盐反应定弱酸
⑥ 浓度钾盐溶液酸式盐pH必定正盐pH
⑦ 03mol／L CH3COOH溶液中c（H+）01mol／LCH3COOH溶液中c（H+）3倍
⑧ pH相弱酸酸物质量浓度酸性相越弱
A ①③⑤⑦ B ②④⑥⑧
C ②③⑥⑦ D ①④⑤⑧
13 种元碱ROH溶液中加入种元酸HA溶液反应溶液呈现中性列判断中定正确（ ）
A 加入元酸HA量
B 生成盐RA发生水解
C 加入酸碱物质量相等
D 反应溶液中c（A－）c（R+）
14 普通泡沫灭火器玻璃筒里盛硫酸铝溶液铁筒里盛苏溶液硫酸铝溶液盛铁筒里原____溶解度Na2CO3代苏原____
15 氯化铁溶液中加入难溶水碳酸钙粉末观察碳酸钙逐渐溶解产生色气体红褐色沉淀．回答：
（1）气体______红褐色沉淀______
（2）试关理解释观察述现象： ________________________________
16 试水解衡移动原理解释：漂白粉溶液中加入少量醋酸会增强漂白效果．原_______________
17 AlCl3溶液加热蒸干灼烧固体产物什？化学方程式加表示配必文字说明
[参考答案]
1 BC 2 B 3 B 4 A 5 A 6 A 7 A 8 A 9 AB
10 AC 11 D 12 B 13 D
14
∴铁筒反应
∴溶解度量产生反应剧烈代
15
（1）CO2 Fe(OH)3
（2）FeCl3溶液中水解显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
加入碳酸钙粉末逐渐溶酸性溶液CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑消耗H+Fe3+水解衡正方移动出现红褐色沉淀．
16 Ca(ClO)2水解：ClO－+H2OHClO+OH－加少量醋酸会中OH－水解衡产生HClO方移动增加漂白粉漂白作．
17 Al2O3．AlCl3水中存衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl水解吸热反应加热促进AlCl3水解利Al(OH)3生成蒸干灼烧程中HCl挥发Al(OH)3
分解：固体产物Al2O3
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