镁铝化合物知识点解析
Ⅰ课标求
1 通海水制镁事例解镁化合物性质
2 通合金材料解铝化合物性质
3 列举合金材料重应
Ⅱ考纲求
1 掌握镁铝化合物性质
2 解镁铝化合物生活生活中应
Ⅲ教材精讲
MgAl化学性质
1．非金属反应
（1）O2反应常温空气中O2反应生成层致密氧化物薄膜镁铝抗腐蚀性镁铝空气中燃烧：2Mg+O22MgO4Al+ 3O22Al2O3
（2）卤素单质硫等反应Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3
2Al+ 3S Al2S3 （工业制备） Mg+ S MgS
[特提醒]：①镁空气中酒精灯火焰点燃燃烧铝空气中需高温点燃燃烧镁空气中燃烧时三反应发生：
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
②燃烧时放出量热发出耀眼白光利镁种性质制造明弹
③集气瓶底部放细纱防止集气瓶炸裂
2．H2O反应
MgA1冷水反应加热条件水反应生成氢氧化物氢气
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3．酸反应置换出H2
MgA1浓稀盐酸稀硫酸磷酸等酸反应置换出H2中铝冷浓 H2SO4冷浓硝酸中发生钝化现象铝制容器贮存冷浓硫酸浓硝酸
4．某氧化物反应
（1）镁二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特提醒]：CO2助燃说法全面CO2绝数燃物良灭火剂KCaNaMg等燃物助燃剂
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
铝热反应焊接钢轨冶炼某难熔金属：VCr等
[特提醒]：①铝热剂指铝粉某金属氧化物混合物金属氧化物：Fe2O3 FeOFe3O4Cr2O3V2O5MnO2等
②铝热反应特点反应放出量热生成金属呈液态
③没氧化铝粉氧化铁粉末烘干
④KClO3作引燃剂Na2O2代实验时镁条点燃氯酸钾白糖混合物滴加浓硫酸方法点燃
5．碱反应
镁碱反应铝碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
二氢氧化铝
1．物理性质：Al(OH)3溶水白色胶状固体具吸附性
2．化学性质
①酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
②碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3制取
①铝盐碱反应：实验室制取氢氧化铝时采量氨水强碱溶性铝盐溶液反应氢氧化铝两性氢氧化物溶强碱溶液溶弱碱溶液
②偏铝酸盐酸反应：般偏铝酸盐溶液中通入CO2方法制取Al(OH)3
CO2足适量时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
CO2量时：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
4．Al(OH)3途：Al(OH)3具吸附性凝聚水中悬浮物吸附色素Al(OH)3作净水剂色素吸附剂
[特提醒]：（1）制取Al(OH)3铝盐强碱作应严格控制加入碱量强碱量会制Al(OH)3转化偏铝酸盐
（2）般强酸强酸量控制会制Al(OH)3溶解
[例1]溶液中Ba2+Mg2+Al3+Ag+Cu2+分步逐沉淀析出加入列试剂序正确 （ ）
A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3 B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
[解析]SO42时Ba2+Ag+S2时Ag+Cu2+放第位排BDAC相加入前四种试剂Al3+AlO2形式存加酸AlO2Al(OH)3形式沉淀HNO3量 控制选项C[答案]C
[规律总结]解杂题应注意①杂试剂选择题求离子分步逐试剂应：Ba2+～SO42Mg2+～OHAg+～ClCu2+～S2②杂序杂质干净杂试剂般量样势必引入新杂质续杂试剂应杂质时前量杂试剂清作
[例2]铝箔包装01mol金属钠针扎出孔放入水中完全反应排水集气法收集产生气体收集气体（标准状况） （ ）
A．O2H2混合气体 B．112L H2 C．112LH2 D．112L H2
[解析]Na水反应放出H2生成NaOH铝NaOH溶液反应生成H2收集气体两部分H2总显然Na单独反应产生H2
2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
01mol 01mol 005mol 01mol 015mol
铝箔足量生成H2：005mol＋015mol＝02mol
V（H2）＝02mol×224mol／L＝448L[答案]C
[规律总结]铝强碱溶液反应铝直接碱反应铝先强碱溶液中水反应生成Al(OH)3然Al(OH)3强碱反应生成偏铝酸盐
三．镁铝化合物转化关系图
1镁知识线
图1～13中 关化学方程式：
点燃
① 2Mg+O22MgO
② 3Mg+N2 Mg3N2
点燃
熔融
③ Mg+Cl2 MgCl2Mg+2HClMgCl2+H2↑
△
电解
④ MgCl2 Mg+Cl2↑
△
⑤ MgO+H2O Mg(OH)2
⑥ Mg(OH)2 MgO+H2O
⑦ Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
⑧ MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
△
△
⑨ MgCO3MgO+CO2↑
⑩ MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
⑪ Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
⑫ Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
⑬ MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
2铝知识线
图1～12关化学方程式：
① 4Al + 3O2 2Al2O3
熔融
电解
② 2Al2O3 4Al +3O2↑
③ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2↑
加热
④ 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Na AlO2 +3H2↑
⑤ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
⑥ Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O
⑦ AlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl
⑧ Al(OH)3 +3HCl AlCl3 + 3H2O
⑨ Na AlO2 + CO2 +2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3
⑩ Al(OH)3 +NaOH Na AlO2+2H2O
⑪ 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
［例3］ 瓷质坩埚盛镁粉空气中进行强烈燃烧充分反应生成固体产物
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析镁粉空气中燃烧瓷坩埚中高温燃烧情况空气中燃烧时镁氧气氮气化合生成MgOMg3N2外空气中CO2发生置换生成炭黑C瓷坩埚里高温煅烧时镁发生述反应外会坩埚中SiO2发生置换反应生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si外高温MgO酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量MgSiO3样生成固体5种
答案C
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Ⅰ课标求
1 通海水制镁事例解镁化合物性质
2 通合金材料解铝化合物性质
3 列举合金材料重应
Ⅱ考纲求
1 掌握镁铝化合物性质
2 解镁铝化合物生活生活中应
Ⅲ教材精讲
MgAl化学性质
1．非金属反应
（1）O2反应常温空气中O2反应生成层致密氧化物薄膜镁铝抗腐蚀性镁铝空气中燃烧：2Mg+O22MgO4Al+ 3O22Al2O3
（2）卤素单质硫等反应Mg+ Cl2MgCl2 2Al+ 3Cl22AlCl3
2Al+ 3S Al2S3 （工业制备） Mg+ S MgS
[特提醒]：①镁空气中酒精灯火焰点燃燃烧铝空气中需高温点燃燃烧镁空气中燃烧时三反应发生：
2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C
②燃烧时放出量热发出耀眼白光利镁种性质制造明弹
③集气瓶底部放细纱防止集气瓶炸裂
2．H2O反应
MgA1冷水反应加热条件水反应生成氢氧化物氢气
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
3．酸反应置换出H2
MgA1浓稀盐酸稀硫酸磷酸等酸反应置换出H2中铝冷浓 H2SO4冷浓硝酸中发生钝化现象铝制容器贮存冷浓硫酸浓硝酸
4．某氧化物反应
（1）镁二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C
[特提醒]：CO2助燃说法全面CO2绝数燃物良灭火剂KCaNaMg等燃物助燃剂
（2）铝热反应：2Al+ Fe2O3 2Fe+ Al2O3
铝热反应焊接钢轨冶炼某难熔金属：VCr等
[特提醒]：①铝热剂指铝粉某金属氧化物混合物金属氧化物：Fe2O3 FeOFe3O4Cr2O3V2O5MnO2等
②铝热反应特点反应放出量热生成金属呈液态
③没氧化铝粉氧化铁粉末烘干
④KClO3作引燃剂Na2O2代实验时镁条点燃氯酸钾白糖混合物滴加浓硫酸方法点燃
5．碱反应
镁碱反应铝碱液反应：2Al+2NaOH+6H2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑
二氢氧化铝
1．物理性质：Al(OH)3溶水白色胶状固体具吸附性
2．化学性质
①酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O
离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O
②碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O
离子反应方程式：Al(OH)3＋OH＝NaAlO2+2H2O
3．Al(OH)3制取
①铝盐碱反应：实验室制取氢氧化铝时采量氨水强碱溶性铝盐溶液反应氢氧化铝两性氢氧化物溶强碱溶液溶弱碱溶液
②偏铝酸盐酸反应：般偏铝酸盐溶液中通入CO2方法制取Al(OH)3
CO2足适量时：2AlO2＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32
CO2量时：AlO2＋CO2+2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3
4．Al(OH)3途：Al(OH)3具吸附性凝聚水中悬浮物吸附色素Al(OH)3作净水剂色素吸附剂
[特提醒]：（1）制取Al(OH)3铝盐强碱作应严格控制加入碱量强碱量会制Al(OH)3转化偏铝酸盐
（2）般强酸强酸量控制会制Al(OH)3溶解
[例1]溶液中Ba2+Mg2+Al3+Ag+Cu2+分步逐沉淀析出加入列试剂序正确 （ ）
A．NaCl→Na2S→Na2SO4→NaOH→HNO3 B．H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2
C．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2 D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl
[解析]SO42时Ba2+Ag+S2时Ag+Cu2+放第位排BDAC相加入前四种试剂Al3+AlO2形式存加酸AlO2Al(OH)3形式沉淀HNO3量 控制选项C[答案]C
[规律总结]解杂题应注意①杂试剂选择题求离子分步逐试剂应：Ba2+～SO42Mg2+～OHAg+～ClCu2+～S2②杂序杂质干净杂试剂般量样势必引入新杂质续杂试剂应杂质时前量杂试剂清作
[例2]铝箔包装01mol金属钠针扎出孔放入水中完全反应排水集气法收集产生气体收集气体（标准状况） （ ）
A．O2H2混合气体 B．112L H2 C．112LH2 D．112L H2
[解析]Na水反应放出H2生成NaOH铝NaOH溶液反应生成H2收集气体两部分H2总显然Na单独反应产生H2
2Na+2H2O2NaOH +H2↑ 2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑
01mol 01mol 005mol 01mol 015mol
铝箔足量生成H2：005mol＋015mol＝02mol
V（H2）＝02mol×224mol／L＝448L[答案]C
[规律总结]铝强碱溶液反应铝直接碱反应铝先强碱溶液中水反应生成Al(OH)3然Al(OH)3强碱反应生成偏铝酸盐
三．镁铝化合物转化关系图
1镁知识线
图1～13中 关化学方程式：
点燃
① 2Mg+O22MgO
② 3Mg+N2 Mg3N2
点燃
熔融
③ Mg+Cl2 MgCl2Mg+2HClMgCl2+H2↑
△
电解
④ MgCl2 Mg+Cl2↑
△
⑤ MgO+H2O Mg(OH)2
⑥ Mg(OH)2 MgO+H2O
⑦ Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
⑧ MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl
△
△
⑨ MgCO3MgO+CO2↑
⑩ MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2↑
⑪ Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
⑫ Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
⑬ MgSO4+2NaOHMg(OH)2↓+Na2SO4
2铝知识线
图1～12关化学方程式：
① 4Al + 3O2 2Al2O3
熔融
电解
② 2Al2O3 4Al +3O2↑
③ 2Al + 6HCl 2AlCl3 +3H2↑
加热
④ 2Al + 2NaOH + 2H2O 2Na AlO2 +3H2↑
⑤ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
⑥ Al2O3 +6HCl 2AlCl3 + 3H2O
⑦ AlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3↓ +3NH4Cl
⑧ Al(OH)3 +3HCl AlCl3 + 3H2O
⑨ Na AlO2 + CO2 +2H2O Al(OH)3↓ + NaHCO3
⑩ Al(OH)3 +NaOH Na AlO2+2H2O
⑪ 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O 2Al(OH)3↓ + K2SO4 +3(NH4)2SO4
［例3］ 瓷质坩埚盛镁粉空气中进行强烈燃烧充分反应生成固体产物
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
解析镁粉空气中燃烧瓷坩埚中高温燃烧情况空气中燃烧时镁氧气氮气化合生成MgOMg3N2外空气中CO2发生置换生成炭黑C瓷坩埚里高温煅烧时镁发生述反应外会坩埚中SiO2发生置换反应生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si外高温MgO酸性氧化物SiO2发生化合反应生成少量MgSiO3样生成固体5种
答案C
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