中考化学资料
第1单元 走进化学世界
1化学研究物质组成结构性质变化规律基础科学
2国劳动民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢
3绿色化学环境友化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料条件零排放产品） ②核心：利化学原理源头消污染
4蜡烛燃烧实验（描述现象时出现产物名称）
（1）火焰：焰心焰（明亮）外焰（温度高）
（2）较火焰层温度：火柴梗放入火焰中现象：两端先碳化结：外焰温度高
（3）检验产物 H2O：干冷烧杯罩火焰方烧杯水雾
CO2：取烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊
（4）熄灭：白烟（石蜡蒸气）点燃白烟蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5吸入空气呼出气体较
结：吸入空气相呼出气体中O2量减少CO2H2O量增
（吸入空气呼出气体成分相）
6学化学重途径——科学探究
般步骤：提出问题→猜想假设→设计实验→实验验证→记录结→反思评价
化学学特点：关注物质性质变化变化程现象
7化学实验（化学门实验基础科学）
常仪器方法
（）加热仪器－－试烧杯烧瓶蒸发皿锥形瓶
直接加热仪器－－试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器－－烧杯烧瓶锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
固体加热仪器－－试蒸发皿
液体加热仪器－－试烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶
加热仪器——量筒漏斗集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时量筒必须放稳视线刻度线量筒液体凹液面低点保持水
量筒加热作反应容器量程10毫升量筒般读01毫升
（三）称量器－－托盘天 （粗略称量般精确01克）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物砝码位置左物右码
（3）称量物直接放托盘
般药品称量时两边托盘中放张质量相纸纸称量潮湿具腐蚀性药品（氢氧化钠）放加盖玻璃器皿（烧杯表面皿）中称量
（4）砝码镊子夹取添加砝码时先加质量砝码加质量砝码（先）
（5）称量结束应游码零砝码放回砝码盒
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯注意三：①燃着酒精灯添加酒精②火柴侧面点燃酒精灯燃着酒精灯直接点燃盏酒精灯③熄灭酒精灯应灯帽盖熄吹熄
（2）酒精灯酒精量超酒精灯容积23应少14
（3）酒精灯火焰分三层外焰焰焰心酒精灯外焰加热物体
（4）果酒精灯燃烧时慎翻倒酒精实验台燃烧时应时沙子盖灭湿抹布扑灭火焰水
（五）夹持器－－铁夹试夹
铁夹夹持试位置应试口13处 试夹长柄拇指短柄
试夹夹持试时应试夹试底部套夹持部位距试口13处手住
（六）分离物质加液仪器－－漏斗长颈漏斗
滤时应漏斗端口承接烧杯壁紧免滤液飞溅
长颈漏斗端口插入液面防止生成气体长颈漏斗口逸出
二化学实验基操作
（）药品取
1药品存放：
般固体药品放广口瓶中液体药品放细口瓶中（少量液体药品放滴瓶中）
金属钠存放煤油中白磷存放水中
2药品取总原
①取量：实验需取药品没说明量应取少量固体盖满试底部宜
液体1~2mL宜
取试剂放回原瓶乱丢更带出实验室应放指定容器
②三：药品手舌尝直接鼻闻试剂（需嗅闻气体气味应手瓶口轻轻扇动仅极少量气体进入鼻孔）
3固体药品取
①粉末状粒状药品：药匙V形纸槽 ②块状条状药品：镊子夹取
4液体药品取
①液体试剂倾注法： 取瓶盖倒放桌（免药品污染）标签应着手心（免残留液流腐蚀标签）起试剂瓶瓶口紧试口边缘缓缓注入试剂倾注完毕盖瓶盖标签外放回原处
②液体试剂滴加法：
滴：a先赶出滴中空气吸取试剂
b滴入试剂时滴保持垂直悬容器口方滴加
c程中始终保持橡胶乳头免试剂腐蚀
d滴毕立水洗涤干净（滴瓶滴外）
e胶头滴时千万伸入容器中器壁接触否会造成试剂污染
（二）连接仪器装置装置气密性检查
装置气密性检查：先导端浸入水中手紧贴容器外壁稍停片刻导
口气泡出松开手掌导口部水柱升稍停片刻水柱回落说明
装置漏气
（三）物质加热
（1）加热固体时试口应略倾斜试受热时先均匀受热集中加热
（2）加热液体时液体体积超试容积13加热时试桌面约成450角受热时先试均匀受热然试里液体中部加热时移动试避免伤加热时切试口着
（四）滤 操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
滤滤液然浑浊原
①承接滤液烧杯干净 ②倾倒液体时液面高滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）加热程中玻璃棒断搅拌
（作：加快蒸发防止局部温度高造成液滴飞溅）
（2）液体接蒸干（出现较量固体）时停止加热利余热剩余水分蒸
发掉避免固体受热迸溅出
（3）热蒸发皿坩埚钳夹取热蒸发皿需立放实验台垫石
棉网
（六）仪器洗涤：
（1）废渣废液倒入废物缸中物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器附着水聚成水滴成股流
（3）玻璃仪器中附油脂：先热纯碱（Na2CO3）溶液洗衣粉
洗涤
（种物质） 化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质
（种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘复学案
1原子构成
（1）原子结构示意图认识
质子
原子核
正
核质子数
（带 电）
外层2电子
2
8
2
+12
原子
（带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第电子层
（2）原子中核电荷数质子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子质量集中 原子核 （4）三决定 决定元素化学性质 外层电子数
（4）相原子质量≈质子数+中子数 决定原子质量 原子核
说明：外层电子数相化学性质定相（MgHe外层电子数2）
外层电子数化学性质相似（HeNe均稳定结构）
2元素
（1）定义：具相核电荷数（质子数）类原子总称
种元素种元素质区：质子数
注意：
种元素组成物质定单质（O2O3组成混合物金刚石石墨混合物）化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第字母写
a书写方法：
O： 氧元素
表示某种元素
氧原子
表示该种元素原子
b意义
注意：*元素符号表示种单质 FeHe C Si
*元素符号前加数字微观意义没宏观意义3O：表示3氧原子
c关元素周期表
*发 现：门捷列夫
周期电子层数相核电荷数逐渐增加
7横行（7周期）
族外层电子数相电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18行（16族）
*排列
金属元素：MgAl外层电子数特点：＜4
非金属元素：NC外层电子数特点：≥4
稀气体元素：HeNe外层电子数特点：28
*注：原子序数质子数
d分类
种元素原子离子较：
①质子数相等
②电子数外层电子数
③电子层数相
e元素：壳：OSiAlFe 细胞：OCH
3离子：带电原子原子团
（1）表示方法意义：Fe3+ ：铁离子带3单位正电荷
（2）离子结构示意图认识
注意：原子示意图区：质子数电子数原子结构示意图
质子数>电子数：阳离子Al3+
质子数<电子数：阴离子O2
*原子数≠电子数离子结构示意图
（3）原子区联系
粒子种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
粒子结构
质子数电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
显电性
显正电性
显负电性
符 号
元素符号表示
阳离子符号表示
阴离子符号表示
二物质组成表示：
1化合价
a写法意义： Mg：镁元素化合价+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价+2价
b种数字含义
Fe2+ 亚铁离子带两单位正电荷 3 Fe2+：3亚铁离子
2H2O 两水分子 水分子含2氢原子
2化合价规
（1）正负单质化合价零化合物中正负化合价代数零根化合价零
（2）常见化合价口诀：
价氟氢钾钠银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷二三铁二四碳
三四六硫三五氮铜汞二价常见
五七氯齐全单质零价永变
3化学式
（1）写法
a单质：金属稀气体数固态非金属通常元素符号表示化学式氧气氢气氮气氯气等非金属气体分子两原子构成化学式表示O2H2N2Cl2
b化合物：正价前负价（NH3CH4外）
（2）意义：化学式H2O意义：4点 化学式 Fe意义：3点
（3）计算：
a计算相分子质量元素相原子质量×原子数
b计算物质组成元素质量：相原子质量×原子数
c计算物质中某元素质量分数
第五单元化学方程式知识点
质量守恒定律
1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写： （注意：a配 b条件 c箭号 ）
3含义 2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
三化学反应类型
1四种基反应类型
①化合反应：两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
2氧化原反应
氧化反应：物质氧反应
原反应：物质失氧反应
氧化剂：提供氧物质
原剂：夺取氧物质（常见原剂：H2CCO）
3中反应：酸碱作生成盐水反应
第6单元 碳碳氧化物
碳种单质
金刚石
色透明正八面体形状固体天然硬物质
1常温碳化学性质活泼高温点燃条件碳活性增强
2燃性：碳氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3原性：木炭原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
装饰品钻石切割玻璃钻探机钻头
石墨
深灰色金属光泽透明细鳞片状固体质软良导电性润滑性
常做电极铅笔芯石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常木炭活性炭做吸附剂
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温稳定性强
2燃性完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO（毒）排水法
密度空气排空气法 CO2排空气法
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
浓盐酸（产生气体纯含HCl）稀硫酸（生成CaSO4微溶水覆盖理石表面阻止反应进行
2) 选制氢气相发生装置 3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）：利物理性质利化学性质干冰工降雨制冷剂温室肥料
4二氧化碳环境影响：排放引起温室效应
五氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
3化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰 COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊）
杂：CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
4然界中碳循环
（1）气中二氧化碳产生途径：化石燃料燃烧动植物遗骸生物分解动植物呼吸
（2）气中二氧化碳消耗：二氧化碳溶水植物光合作
5CCOCO2转化
6应
（1）利CO2燃烧支持燃烧密度空气性质做灭火剂（2）CO2NaOH反应解释NaOH溶液露置空气中变质现象CO2Ca(OH)2反应产生白色沉淀利反应检验CO2Ca(OH)2溶液（3）氧化碳作原剂冶炼金属注意尾气处理
（4）CO2CO性质功危害关系
物质
性质
功危害
CO2
气中二氧化碳含量增加表热量易散发
温室效应加剧
干冰升华吸热
工降雨
绿色植物阳光射CO2H2O转化成糖
光合作棚气体肥料
通常条件燃烧支持燃烧
灭火
CO
燃性燃烧产生热量
重气体燃料
血红蛋白极易结合
缺氧中毒
7碳酸碳酸盐
化学式
源性质
途
CaCO3（理石石灰石）
难溶水高温分解酸反应
建筑材料
Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱苏）
易溶水水溶液显碱性酸反应
食品造纸洗涤剂
NaHCO3（碳酸氢钠俗称苏）
溶水水溶液显碱性稳定加热易分解
洗涤剂灭火剂
第7单元 燃烧利
燃烧灭火
知识点
容
说 明
燃烧定义
燃物氧气发生发光放热剧烈氧化反应
发光放热现象定燃烧
灭火原理
1清燃物燃物物质隔离
2隔绝空气氧气
3燃物温度降低着火点
灭火实例
灭火方法
分析灭火原理
油锅着火
锅盖盖灭
燃物空气隔离
纸箱着火
水浇灭
降温燃物空气隔离
森林着火
火蔓延前方树木砍掉
清燃物
图书档案着火
二氧化碳灭火
隔绝空气降低温度
燃烧条件
1燃物2氧气（空气）
3达着火点
二源环境
1燃烧热量
知识点
成分概念
点纳
源利说明
化石燃料
煤
复杂混合物含碳元素
煤隔绝空气加热分解成许产物属化学变化
分解产物焦炭煤焦油煤气
石油
混合物含碳氢元素
利石油中成分沸点分离属物理变化
产品汽油煤油等
天然气
碳氢元素组成
沼气
燃料充分燃烧
节约源减少环境污染
充分燃烧条件：适量空气足够接触面积
2燃烧空气影响
燃料
空气影响
防止污染措施
煤
吸入颗粒SO2NO2CO酸雨形成
充分燃烧减少污染物排放（尘脱硫）
汽油柴油
尾气中含氧化碳含铅化合物烟尘
催化净化装置铅汽油改进发动机机构
（3）开发新燃料新源
乙醇氢气新源：太阳风核热潮汐
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料 煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨）CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：C+CO2高温2CO
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？ ② 安全运输贮存氢气？
第八单元知识点
金属材料
1金属材料
纯金属（90种）
合金 （千种）
2金属物理性质： （1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属
轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金
铁合金
铜合金
焊锡
钛钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2~43
含碳量
003~2
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性
紫铜纯铜
熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
金属
空气中
氧气中
镁
常温逐渐变暗点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体
点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温表面变暗生成种致密氧化膜
点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热生成黑色物质潮湿空气中生成铜绿腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金
高温时氧气发生反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
40铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2AlAl2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
41铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
三常见金属活动性序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触铁锈成分氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色
CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色
b溶质固体液体气体水常溶剂
c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
碘酒中溶质碘溶剂酒精盐酸溶质HCl石灰水溶质Ca(OH)2食盐水溶质NaCl氧化钙溶水溶质Ca(OH)2三氧化硫溶水溶质H2SO4胆矾CuSO4·5H2O溶水溶质CuSO4医酒精中溶质C2H5OH
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂
液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
（3）饱溶液饱溶液间转化
①加水②升温
饱溶液 饱溶液
熟石灰温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱石灰水变成饱石灰水方法：①加水②降温
种溶质溶液说温度饱溶液定饱溶液浓
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
20℃时易溶物质溶解度﹥10g溶物质溶解度1g—10g微溶物质溶解度001g—1g难溶物质溶解度﹤001g
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度
数固体物溶解度温度升高升高KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响NaCl
极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例： （1）t3℃时A溶解度 80g
80
·
（2）P点含义 该温度时AC溶解度相
B
（3）N点 t3℃时A饱溶液 通
加入A物质降温 蒸发溶剂 方法变饱
C
（4）t1℃时ABC溶解度序C>B>A
（5）A溶液中获取A晶体降温结晶 方法获取晶体
（6）A溶解度 80g
（7）t2℃ 时ABC饱溶液W克降温t1℃
会析出晶体AB 晶体析出 C 溶液中溶质质量分数次 A（8）A中泥沙 滤 法分离AB（含量少）混合物 结晶 法
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
分离：KClMnO2方法滤步骤：溶解滤蒸发
NaClKNO3方法结晶步骤：溶解冷结晶（冷热饱溶液法）
溶解度受温度变化物质采蒸发溶剂方法晶体（NaCl）
溶解度受温度变化较物质采冷热饱溶液方法晶体（KNO3CuSO4）
冷饱CuSO4溶液析出晶体化学式CuSO4·5H2O
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
三溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
1公式：
溶质质量分数 × 100
2配制定溶质质量分数溶液
（1）固体配制：
①步骤：计算称量溶解
②仪器：天药匙量筒滴烧杯玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前溶质质量变）
①步骤：计算量取稀释
②仪器：量筒滴烧杯玻璃棒
酸碱知识点
酸碱盐组成
酸氢元素酸根组成化合物 ：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸(HNO3)
碱金属元素氢氧根组成化合物 ：氢氧化钠氢氧化钙氨水（NH3·H2O）
盐金属元素元素（铵根）酸根组成化合物 ：氯化钠碳酸钠
酸碱盐水溶液导电（原：溶水时离解形成移动阴阳离子）
二酸
1浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
纯净：色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+）
色粘稠油状液体
气味
刺激性气味
特性
挥发性
(敞口置空气中瓶口白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
途
①金属锈
②制造药物
③体中含少量盐酸助消化
①金属锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥精炼石油
2酸通性（具通性原：酸离解时生成阳离子全部H+）
（二）酸通性
1紫色石蕊试液变红溶液定酸溶液定酸性溶液（NaHSO4溶液盐溶液溶液显酸性）
紫色石蕊试液变蓝溶液定碱溶液定碱性溶液（Na2CO3溶液盐溶液溶液显碱性）
2酸通性
（1）酸碱指示剂作紫色石蕊遇酸变红色色酚酞变色
（2）金属反应生成盐氢气（条件：①活动性序表中排H前面金属置换出酸中氢②酸HNO3浓H2SO4氧化性强金属反应时生成氢气生成水H2CO3酸性太弱）
（3）金属氧化物反应生成盐水（定反应）
（4）碱反应生成盐水（定反应）
（5）某盐反应生成种酸种盐（条件：生成物沉淀气体）
3三种离子检验
试剂
Cl
AgNO3 HNO3
SO42
①Ba(NO3)2HNO3②HCl BaCl2
CO32
HCl 石灰水
三碱
1氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体极易溶水（溶解放热）
白色粉末微溶水
俗名
烧碱火碱苛性钠（具强腐蚀性）
熟石灰消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O Ca(OH)2
途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂造纸
③油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤配波尔液 ③建筑：
2碱通性（具通性原：离解时生成阴离子全部OH）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 种盐+种碱（反应物均溶产物符合复分解条件）
四非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）数水反应生成酸
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4
（1）少数水反应生成碱
Na2O +H2O 2NaOH
K2O +H2O 2KOH 溶
BaO +H2O Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
(复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（属碱通性）
Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义：酸碱作生成盐水反应
2实质：OH－+H+ H2O
3应：
（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）医药
4溶液酸碱度表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH测定：简单方法pH试纸
玻璃棒（滴）蘸取测试液少许滴pH试纸显色标准色卡读出溶液pH（
读数整数）
（3）酸碱性酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
色
中性
7
紫色
色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水pH约56（溶CO2）pH<56雨水酸雨
说明：
1溶液酸碱度常pH表示pH7时溶液呈中性pH＜7时呈酸性pH＞7时呈碱性
PH0时呈酸性pH越酸性越强pH越碱性越强
蒸馏水pH7（雨水pH＜7显弱酸性）SO3溶水溶液pH＜7CO2溶水溶液
2pH＜7pH升高加碱（溶性碱）水pH降低加酸水PH3pH4混合溶液pH＜7测定pH简单方法pH试纸测定时玻璃棒测溶液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知溶液pHpH数值整数
3指示剂 指示剂说明溶液呈酸性碱性确定溶液定酸碱
操作方法：玻璃棒沾取少量测溶液滴试纸绝试纸伸入测试液中更试纸投入测溶液中
紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色
色酚酞遇酸性溶液变色遇碱性溶液显红色
4溶液酸碱度常pH表示测定pH简单方法pH试纸
PH范围0——14间pH＞7溶液呈碱性pH7溶液呈中性
pH＜7溶液呈酸性PH越碱性越强pH越酸性越强
pH升高加碱（水）pH降低加酸（水）
第十单元 盐 化肥知识点
常见盐 定义：解离出金属离子(NH4+)酸根离子化合物
物质
俗称
物理性质
途
氯化钠
食盐
白色粉末
（1）作调味品（2）作防腐剂
水溶液咸味
溶解度受温度
影响
（3）消积雪（降低雪熔点）
（4）农业NaCl溶液选种
（5）制生理盐水（09 NaCl溶液）
Na+ 维持细胞外水分分布促进细胞外物质交换
Cl 促生盐酸帮助消化增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）苏
白色粉末状固体易溶水
玻璃造纸纺织洗涤食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体
易溶水
制糕点发酵粉
医疗治疗胃酸
备注
1粗盐中含氯化镁氯化钙等杂质易吸收空气中水分潮解
（水氯化钙作干燥剂）
2碳酸钠溶液中析出时会结合定数目水分子化学式Na2CO3·10H2O
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱石碱口碱
风化：常温时空气中放置段时间失结晶水变成粉末（化学变化）
32Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑
二精盐提纯——溶性杂质精盐中含氯化镁氯化钙等溶性杂质
1 实验步骤：溶解滤蒸发
2 实验仪器
实验步骤
实验仪器
中玻璃棒作
溶解
烧杯玻璃棒
加速溶解
滤
铁架台（带铁圈）漏斗烧杯玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
液体受热均匀防止液体飞溅
三盐化学性质
1 盐（溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1金属2活泼KCaNa外）
2 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应条件）
3 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需溶满足复分解反应条件）
4 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需溶满足复分解反应条件）
注：①复分解反应条件：两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+CO32－ NH4+OH－ 生成水：H+OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+OH－
↑：H+CO32－NH4+OH－
↓：Ag+Cl－CO32－ Ba2+ CO32－SO42－
Ca2+CO32－ ……
Mg2+OH－……
四酸碱盐溶解性
1酸：数溶（硅酸H2SiO3溶）
2碱：氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙溶水余均沉淀
3盐：钾盐钠盐硝酸盐铵盐溶
硫酸盐BaSO4难溶Ag2SO4CaSO4微溶外余数溶
氯化物AgCl难溶外余数均溶
碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸铵溶余难溶
注：BaSO4AgCl 溶水溶酸
五特殊离子鉴：
H+ 1指示剂2活泼金属3金属氧化物4碱5某盐：CO32－盐
OH－ 1指示剂2非活泼金属3碱4某盐：Fe3+Cu2+盐
Cl－ Ag NO3溶液生成溶硝酸AgCl沉淀
SO42－ Ba(NO3)2溶液生成溶硝酸 BaSO4沉淀HClBaCl2
CO32－ HCl产生Ca (OH)2变浑浊气体
Fe3+ OH－生成红褐色沉淀
Cu2+ OH－生成蓝色沉淀
NH4+ OH－生成NH4OH稳定分解出NH3湿润红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ OH－ 生成白色沉淀
Ca2+ CO32－ 生成白色沉淀
杂：
①杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通灼热氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物
H2O2CO2：燃着木条
[（H2CO2）（O2CO2）（COCO2）]石灰水
六化学肥料
1农家肥料：营养元素含量少肥效慢持久价廉改良土壤结构
2化学肥料 （氮肥钾肥磷肥）
（1）氮肥 作：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿（促苗）
缺氮：叶黄
a常氮肥：
含N量
注意事项
NH4HCO3 177
易分解施时深埋
铵态氮肥防晒防潮均碱性物质（草木灰熟石灰等）混合施
NH4NO3 35
易爆结块铁锤砸
(NH4)2SO4 212
长期会土壤酸化板结
NH4Cl 262
长期会土壤酸化板结
CO(NH2)2 467
含氮量高氮肥（机物）
NH3 H2O
加水稀释施
稳定易放出NH3↑
NaNO3
bNH4+检验
试剂：碱（NaOHCa(OH)2等）湿润红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOHNaNO3 +NH3↑+H2O
c生物固氮：豆科植物根瘤菌氮气转化含氮化合物吸收
（2）钾肥 作：促作物生长健壮茎杆粗硬抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常钾肥 草木灰：农村常钾肥（成分K2CO3） 呈碱性
K2SO4：长期会土壤酸化板结
（3）磷肥 作：促进植物根系发达穗粒增饱满（催果）
缺磷：生长迟缓产量降低根系发达
常磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙镁磷酸盐）
磷酸钙 Ca(H2PO4)2CaSO4 碱性物质混合施
重磷酸钙 Ca(H2PO4)2 草木灰熟石灰
（4）复合肥：含NPK中两种三种
KNO3
NH4H2PO4 碱性物质混合施
(NH4) 2HPO4
3化肥农药环境影响
（1）土壤污染：重金属元素毒机物放射性物质
（2）气污染：N2ONH3H2S SO2
（3）引起水体污染 ：NP导致水体富营养化赤潮水华等现象
4合理化肥
（1）根土壤情况农作物种类选择化肥 2农家肥化肥合理配
五氮磷钾三种化肥区方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 水
数溶水
灼烧
燃烧熔化起泡烟
燃烧跳动爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
放出氨气
11物质检验
酸液（H+）：紫色石蕊试液 碱液（OH）：紫色石蕊试液色酚酞均
盐酸Cl：AgNO3溶液稀HNO3 硫酸SO42：BaCl2溶液稀HNO3
区ClSO42：BaCl2溶液AgNO3溶液 CO32：盐酸石灰水
铵盐（NH4+）：浓NaOH溶液（微热）产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
12物质俗名成分化学式：
氢氯酸（俗名盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石成分：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱烧碱苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含MgCl2CaCl2杂质易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔液CuSO4Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属碱类）磷酸钙混合物
关物质颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3FeCl3 Fe(NO3)3溶液（Fe3+溶液）黄色FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2（Fe2+）浅绿色 Fe块状白色粉末状黑色纯黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4溶液（Cu2+溶液）蓝色水CuSO4白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4AgCl溶 HNO3白色沉淀
CaCO3 BaCO3溶HNO3 白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13途性质
⑴浓HCl浓HNO3具挥发性放空气中质量减轻
⑵浓H2SO4：吸水性放空气中质量增重纸张皮肤变黑硫酸脱水性
⑶粗盐（含CaCl2MgCl2杂质潮解）放空气中质量增重
⑷NaOH固体（白色）吸水潮解空气中CO2反应变质NaOH必须密封保存放空气中质量增加变质NaOH中含杂质Na2CO3
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O常温失结晶水（风化）放空气中质量减轻变质
⑹水CuSO4：吸水（检验水存）
⑺铁白磷放空气中质量增加
⑻生石灰放空气中变质：CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存浓HCl浓HNO3浓H2SO4NaOHCaOCa(OH)2铁白磷纯碱晶体
⑽稀HClH2SO4锈
⑾ NaOH治疗胃酸（HCl）应Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰改良酸性土壤农业农药波尔液[CuSO4Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含杂质CaCl2MgCl2 工业盐中含杂质NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含杂质CH3OH NaOH中含杂质Na2CO3
CaO中含杂质CaCO3
⒁ 检验Cl：AgNO3HNO3溶液 检验SO42：BaCl2HNO3溶液
区HClH2SO4：BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤Ca(OH)2 制取NaOH：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2：CaO+H2O—
波尔液铁制容器：CuSO4+Fe—
发生复分解反应：KNO3NaCl
14制碱
（1）溶性碱 ①碱性氧化物溶水 CaO+H2O Ca(OH)2
②碱盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（2）溶性碱 碱盐反应 2Cu+O2△2CuOCuO+2HClCuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
溶性碱受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①原剂原CuO②金属盐反应：CuSO4+Fe
制盐例MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
（1）气体净化（杂）
H2（HCl）NaOH溶液 CO（HCl）NaOH溶液 CO（CO2）澄清石灰水
CO2（HCl）NaHCO3溶液 CO2（H2CO）CuO CO（O2）铜网
O2（CO2HClH2O）碱石灰（CaONaOH混合物）
（2）气体干燥（水）
干燥剂浓硫酸（酸性）碱石灰（碱性）固体氢氧化钠（碱性）氧化钙（碱性）五氧化二磷（酸性）水氯化钙（中性）水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂干燥碱性气体氨气
碱性干燥剂干燥酸性气体二氧化硫二氧化碳三氧化硫氯化氢等
注意：证明时定先证明水证明物质证明水定水硫酸铜
水时先杂质水 证明二氧化碳定澄清石灰水
七题型讲解：
1离子存：离子结合成H2O↓↑
例：列离子pH13水溶液中量存（ ）
A．SO42ClNa+H+ B．K+SO42Cu2+N03
C．ClK+SO42Na+ D．Ca2+ClCO32Na+
2杂质：（加物质杂质成分原物质反应引进新杂质生成原物质）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3区分物质：找物质间点（通常特殊离子鉴法）
例：NaOHCa(OH) 2 H 2SO4HCl NaClHClNa2CO3 NaOHNa2CO3
找颜色颜色两两反应找现象
例：列组物质溶液加试剂法鉴（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + 2NaOH + ↓
CO2 + + CaCO3↓ NaOH+
+H2O
6推断题：
（1）叙述型：找关键词（2）框图型：找题眼（3）表格型：两两反应找现象
（4）密码型：找特殊性质（5）连线型：找反应种类代入
第十二单元 化学生活
课题1 类重营养物质
六营养素：蛋白质糖类油脂维生素机盐水（机盐水体直接吸收）
蛋白质
1功：构成细胞基物质机体生长修补受损组织原料
成天需6070g
2存：动物肌肉皮肤毛发蹄角成分
植物种子（花生豆）
氧化
3构成：种氨基酸（丙氨酸甘氨酸等）构成
4体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O放出热量
合成
蛋白质 体 氨基酸
水解 体需种蛋白质
5种蛋白质(维持生长发育组织更新)
（1）血红蛋白：血红素(含Fe2+)蛋白质构成
作：运输O2CO2载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白CO结合力O2结合力强200倍导致缺氧死
吸烟危害：CO尼古丁焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性选择性专性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（体直接吸收糖）
6蛋白质变性（逆）：破坏蛋白质结构变质
引起变质素 物理：高温紫外线等
化学：强酸强碱甲醛重金属盐（Ba2+Hg2+Cu2+Ag+等）等
应：甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标标长期保存
二糖类 生命活动供物质（60—70）
1组成：CHO三种元素组成做碳水化合物
2常见糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存植物种子块茎中稻麦马铃薯等
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉肝脏中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 体直接吸收糖）
酶
呼吸作：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 156KJg 供机体活动维持体温需
光合作：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：存甘蔗甜菜中
生活中白糖冰糖红塘中成分蔗糖
三油脂
1分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2功：提供量量 393KJg 日摄入50g60g
3脂肪：维持生命活动备源
★糖类脂肪体氧化放出热量机体活动维持恒定体温提供量
四维生素 数体中直接合成需食物中摄取
1存：水果蔬菜鱼类等
2作：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素体健康
组成体元素 50种
常量元素（11种） 体中含量>001 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 体中含量<001 FeZnSeIF等
二体中常量元素
1钙 99骨骼牙齿中
（1）成体约含钙126gC a10(PO4)6(OH)2晶体形式存
（2）源：奶类绿色蔬菜水产品肉类豆类
（3）钙 ：结石骨骼变粗
少：青少年 佝偻病发育良
老年 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙葡萄糖酸钙
2钠钾
（1）Na+ 存细胞外液 体含钠80g—120g
K+ 存细胞液 成千克含钾约2g
（2）作：维持体水分维持体液恒定pH（血液pH735745）
三体中微量元素 必需元素（20种） FeZnSeIF等
体害元素 HgCrPbAgBaAlCu等
元素
体作
摄入量高低体影响
Fe
血红蛋白成分帮助氧气运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响体发育
缺锌会引起食欲振
生长迟缓发育良
Se
防癌抗癌作
缺硒引起表皮角质化癌症摄入量高会中毒
I（碘）
甲状腺素重成分
缺碘会引起甲状腺肿幼缺碘会影响生长发育造成思维迟钝量会引起甲状腺肿
F（氟）
防治龋齿
缺氟易产生龋齿量会引起氟斑牙氟骨病
课题3 机合成材料
机化合物
否含碳元素 机化合物
机化合物（包括COCO2Na2CO3CaCO3等碳酸盐）
1生活中常见机物
CH4（简单机物相分子质量机物）C2H5OH（乙醇俗名：酒精）
CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）蔗糖蛋白质淀粉等
2机物数目庞原：原子排列方式
3 机物 机分子 ：CH4C2H5OH CH3COOHC6H12O6等
（根相分子质量） 机高分子化合物（机高分子）：蛋白质淀粉等
二机合成材料
1 机高分子材料
（1）分类 天然机高分子材料 ：棉花羊毛蚕丝天然橡胶等
合成机高分子材料 塑料
（三合成材料） 合成纤维：涤纶（确良）锦纶（尼龙）晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料结构性质
链状结构 热塑性 ：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 ：电木
（3）鉴聚乙烯塑料聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋毒装食品）：
点燃闻气味刺激性气味聚氯烯塑料
（4）鉴羊毛线合成纤维线：
物理方法：力拉易断羊毛线易断合成纤维线
化学方法：点燃产生焦羽毛气味易结球羊毛线气味易结球合成纤维线
2白色污染环境保护
（1）危害： ①破坏土壤污染水 ②危害海洋生物生存
③果焚烧含氯塑料会产生毒氯化氢气体空气造成污染
（2）解决途径
①减少必塑料制品
②重复某塑料制品塑料袋塑料盒等
③新型降解塑料微生物降解塑料光降解塑料等
④回收种废弃塑料
（3）塑料分类回收利障碍
物质学名俗名化学式
⑴金刚石石墨：C ⑵水银汞：Hg (3)生石灰氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠火碱烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：NaHCO3 (苏） (12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质） (14)甲醇：CH3OH 毒失明死亡 (15)酒精乙醇：C2H5OH (16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） 具酸通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水水合氨：NH3•H2O（常见碱具碱通性种含金属离子碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业盐毒）
二常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色含Fe2+溶液呈浅绿色含Fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余碱
6（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
7毒气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
三物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质K2CO3Na2CO3（NH4）2CO3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水难溶性碱中Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸
沉淀物溶酸：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四化学
1壳中含量金属元素铝 2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气 4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷 6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水 简单机化合物CH4
8相条件密度气体氢气9导电性强金属银
10相原子质量原子氢11熔点金属汞
12体中含量元素氧13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁15早利天然气中国中国煤炭基：山西省早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]宋应）早发现电子英国汤姆生早出空气N2O2组成法国拉瓦锡
五初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境4构成原子般三种微粒：质子中子电子5黑色金属三种：铁锰铬6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减20CO2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质22世界重三矿物燃料：煤石油天然气
23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
28三气体污染物：SO2CONO2
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三原：(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道 31古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器 32工业三废：废水废渣废气
34直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
35质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
36空气混合点燃爆炸三种气体：H2COCH4 （实际燃性气体粉尘）37煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭煤焦油焦炉气
38浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
39酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
40溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
41生物细胞中含量前三种元素：OCH
42原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
43构成物质三种粒子：分子原子离
初中化学方程式总结 1． 物质氧气反应：
（1）单质氧气反应：
1 镁氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5 氢气氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7 硫粉氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10汞（水银）氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
（2）化合物氧气反应：
11 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
14乙炔氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．分解反应：
15 氧化氢催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16 水直流电作分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18 加热氯酸钾（少量二氧化锰）加热：2KClO32KCl + 3O2 ↑
19 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
21 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
3．氧化原反应：
22 氢气原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
23 木炭原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
25 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
26 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
27 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
28 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
29 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
30 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
31 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
32 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
33 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
34 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
35 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
36 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
37 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
38 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
39 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
40 铜硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
41 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
42 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
43 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
44 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
45 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
46 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水
47苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
47苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
49氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
50熟石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
51熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
52盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
53盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
54盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
55盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
56盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
57氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
58硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
59硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
60硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
61硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
62硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
63碳酸钙稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
64碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
65碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
66盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
67硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
68硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
69氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
70氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
71氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
72氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
73氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）盐 + 盐 两种新盐
74氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
75硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
5．反应：
76二氧化碳溶解水：CO2 + H2O H2CO3
77生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
78氧化钠溶水：Na2O + H2O 2NaOH
79三氧化硫溶水：SO3 + H2O H2SO4
80硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
81水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
金属元素：具金属通性元素
外层电子数4原子容易失电子身常阳离子形态存化合物中氧化物氢氧化物般呈碱性
酸碱盐： 酸：电离时产生阳离子全部氢离子化合物酸 例：H2SO4(硫酸）HCl(盐酸）HNO3(硝酸）
碱：电离时产生阴离子全部氢氧根离子化合物碱 例 ：NaOH(氢氧化钠）KOH(氢氧化钾）NH3·H20(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（NH4）酸根离子化合物盐 例：Na2CO3(碳酸钠）CuSO4(硫酸铜） NH4NO3（硝酸铵）
化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐溶（含钾钠铵硝酸根元素盐溶水）
盐酸盐银汞铅（盐酸盐氯氯化银氯化汞氯化铅溶）
硫酸钡铅独两种（硫酸钡硫酸铅溶）
余统统溶（两句提盐溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵溶（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铵溶）
妨请酚酞试
保证杯杯见红（酚酞检验碱存遇碱色变红）
碳酸根硅酸根磷酸根硫酸根溶三种（三种指钾钠铵碳酸钾碳酸钠碳酸铵硅酸铵……）
余通通溶（钾钠铵溶）
盐化学式：金属开头+酸根结尾（碳酸钠）
碱化学式：金属开头+氢氧根结尾（氢氧化钠）
酸化学式：氢元素开头+酸根结尾（盐酸HCl硝酸HNO3）
酸碱盐通性 酸通性：
腐蚀性溶液呈酸性活泼金属碱某盐金属氧化物反应 排氢前活泼金属反应生成盐氢气 指示剂反应
碱通性：
腐蚀性溶液呈碱性某金属酸某盐非金属氧化物反应 指示剂反应
盐通性：
盐微弱腐蚀性溶液酸碱度根盐性质判定某酸碱盐反应
某化合物反应酸碱盐溶解性口诀
酸+碱盐+水 ：中反应反应条件： 反应类型：中反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱） MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐新酸+新盐 反应条件：气体者水者沉淀生成反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐） H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
碳酸稳定：H2CO3H2O+CO2↑样气体水生成
酸+活泼金属盐+氢气 反应条件：金属活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属） FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物盐+水 反应条件： 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物） CuSO4（盐）+H2O(水）
酸碱盐常见反应方程式
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
27 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
28 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
29 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
31 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
32 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
33 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
37 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O
41 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
59．理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
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第1单元 走进化学世界
1化学研究物质组成结构性质变化规律基础科学
2国劳动民商代会制造青铜器春秋战国时会炼铁炼钢
3绿色化学环境友化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料条件零排放产品） ②核心：利化学原理源头消污染
4蜡烛燃烧实验（描述现象时出现产物名称）
（1）火焰：焰心焰（明亮）外焰（温度高）
（2）较火焰层温度：火柴梗放入火焰中现象：两端先碳化结：外焰温度高
（3）检验产物 H2O：干冷烧杯罩火焰方烧杯水雾
CO2：取烧杯倒入澄清石灰水振荡变浑浊
（4）熄灭：白烟（石蜡蒸气）点燃白烟蜡烛复燃说明石蜡蒸气燃烧
5吸入空气呼出气体较
结：吸入空气相呼出气体中O2量减少CO2H2O量增
（吸入空气呼出气体成分相）
6学化学重途径——科学探究
般步骤：提出问题→猜想假设→设计实验→实验验证→记录结→反思评价
化学学特点：关注物质性质变化变化程现象
7化学实验（化学门实验基础科学）
常仪器方法
（）加热仪器－－试烧杯烧瓶蒸发皿锥形瓶
直接加热仪器－－试蒸发皿燃烧匙
间接加热仪器－－烧杯烧瓶锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
固体加热仪器－－试蒸发皿
液体加热仪器－－试烧杯蒸发皿烧瓶锥形瓶
加热仪器——量筒漏斗集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时量筒必须放稳视线刻度线量筒液体凹液面低点保持水
量筒加热作反应容器量程10毫升量筒般读01毫升
（三）称量器－－托盘天 （粗略称量般精确01克）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物砝码位置左物右码
（3）称量物直接放托盘
般药品称量时两边托盘中放张质量相纸纸称量潮湿具腐蚀性药品（氢氧化钠）放加盖玻璃器皿（烧杯表面皿）中称量
（4）砝码镊子夹取添加砝码时先加质量砝码加质量砝码（先）
（5）称量结束应游码零砝码放回砝码盒
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯注意三：①燃着酒精灯添加酒精②火柴侧面点燃酒精灯燃着酒精灯直接点燃盏酒精灯③熄灭酒精灯应灯帽盖熄吹熄
（2）酒精灯酒精量超酒精灯容积23应少14
（3）酒精灯火焰分三层外焰焰焰心酒精灯外焰加热物体
（4）果酒精灯燃烧时慎翻倒酒精实验台燃烧时应时沙子盖灭湿抹布扑灭火焰水
（五）夹持器－－铁夹试夹
铁夹夹持试位置应试口13处 试夹长柄拇指短柄
试夹夹持试时应试夹试底部套夹持部位距试口13处手住
（六）分离物质加液仪器－－漏斗长颈漏斗
滤时应漏斗端口承接烧杯壁紧免滤液飞溅
长颈漏斗端口插入液面防止生成气体长颈漏斗口逸出
二化学实验基操作
（）药品取
1药品存放：
般固体药品放广口瓶中液体药品放细口瓶中（少量液体药品放滴瓶中）
金属钠存放煤油中白磷存放水中
2药品取总原
①取量：实验需取药品没说明量应取少量固体盖满试底部宜
液体1~2mL宜
取试剂放回原瓶乱丢更带出实验室应放指定容器
②三：药品手舌尝直接鼻闻试剂（需嗅闻气体气味应手瓶口轻轻扇动仅极少量气体进入鼻孔）
3固体药品取
①粉末状粒状药品：药匙V形纸槽 ②块状条状药品：镊子夹取
4液体药品取
①液体试剂倾注法： 取瓶盖倒放桌（免药品污染）标签应着手心（免残留液流腐蚀标签）起试剂瓶瓶口紧试口边缘缓缓注入试剂倾注完毕盖瓶盖标签外放回原处
②液体试剂滴加法：
滴：a先赶出滴中空气吸取试剂
b滴入试剂时滴保持垂直悬容器口方滴加
c程中始终保持橡胶乳头免试剂腐蚀
d滴毕立水洗涤干净（滴瓶滴外）
e胶头滴时千万伸入容器中器壁接触否会造成试剂污染
（二）连接仪器装置装置气密性检查
装置气密性检查：先导端浸入水中手紧贴容器外壁稍停片刻导
口气泡出松开手掌导口部水柱升稍停片刻水柱回落说明
装置漏气
（三）物质加热
（1）加热固体时试口应略倾斜试受热时先均匀受热集中加热
（2）加热液体时液体体积超试容积13加热时试桌面约成450角受热时先试均匀受热然试里液体中部加热时移动试避免伤加热时切试口着
（四）滤 操作注意事项：贴二低三
贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：（1）滤纸边缘低漏斗口 （2）漏斗液面低滤纸边缘
三：（1）漏斗端口紧烧杯壁（2）玻璃棒引流时玻璃棒端轻三层滤纸边（3）玻璃棒引流时烧杯尖嘴紧玻璃棒中部
滤滤液然浑浊原
①承接滤液烧杯干净 ②倾倒液体时液面高滤纸边缘 ③滤纸破损
（五）蒸发 注意点：（1）加热程中玻璃棒断搅拌
（作：加快蒸发防止局部温度高造成液滴飞溅）
（2）液体接蒸干（出现较量固体）时停止加热利余热剩余水分蒸
发掉避免固体受热迸溅出
（3）热蒸发皿坩埚钳夹取热蒸发皿需立放实验台垫石
棉网
（六）仪器洗涤：
（1）废渣废液倒入废物缸中物质倒入指定容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净标准：玻璃仪器附着水聚成水滴成股流
（3）玻璃仪器中附油脂：先热纯碱（Na2CO3）溶液洗衣粉
洗涤
（种物质） 化合物： 机化合物 CH4C2H5OHC6H12O6淀粉蛋白质
（种元素）
氧化物 H2O CuO CO2
机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四单元 物质构成奥秘复学案
1原子构成
（1）原子结构示意图认识
质子
原子核
正
核质子数
（带 电）
外层2电子
2
8
2
+12
原子
（带电）电 ）
中子
原子核
电子
负
（带 电）
第电子层
（2）原子中核电荷数质子数核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（3）原子质量集中 原子核 （4）三决定 决定元素化学性质 外层电子数
（4）相原子质量≈质子数+中子数 决定原子质量 原子核
说明：外层电子数相化学性质定相（MgHe外层电子数2）
外层电子数化学性质相似（HeNe均稳定结构）
2元素
（1）定义：具相核电荷数（质子数）类原子总称
种元素种元素质区：质子数
注意：
种元素组成物质定单质（O2O3组成混合物金刚石石墨混合物）化合物
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称第字母写
a书写方法：
O： 氧元素
表示某种元素
氧原子
表示该种元素原子
b意义
注意：*元素符号表示种单质 FeHe C Si
*元素符号前加数字微观意义没宏观意义3O：表示3氧原子
c关元素周期表
*发 现：门捷列夫
周期电子层数相核电荷数逐渐增加
7横行（7周期）
族外层电子数相电子层数逐渐增加（化学性质相似）
18行（16族）
*排列
金属元素：MgAl外层电子数特点：＜4
非金属元素：NC外层电子数特点：≥4
稀气体元素：HeNe外层电子数特点：28
*注：原子序数质子数
d分类
种元素原子离子较：
①质子数相等
②电子数外层电子数
③电子层数相
e元素：壳：OSiAlFe 细胞：OCH
3离子：带电原子原子团
（1）表示方法意义：Fe3+ ：铁离子带3单位正电荷
（2）离子结构示意图认识
注意：原子示意图区：质子数电子数原子结构示意图
质子数>电子数：阳离子Al3+
质子数<电子数：阴离子O2
*原子数≠电子数离子结构示意图
（3）原子区联系
粒子种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
粒子结构
质子数电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
粒子电性
显电性
显正电性
显负电性
符 号
元素符号表示
阳离子符号表示
阴离子符号表示
二物质组成表示：
1化合价
a写法意义： Mg：镁元素化合价+2价 MgCl2：氯化镁中镁元素化合价+2价
b种数字含义
Fe2+ 亚铁离子带两单位正电荷 3 Fe2+：3亚铁离子
2H2O 两水分子 水分子含2氢原子
2化合价规
（1）正负单质化合价零化合物中正负化合价代数零根化合价零
（2）常见化合价口诀：
价氟氢钾钠银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅三五磷二三铁二四碳
三四六硫三五氮铜汞二价常见
五七氯齐全单质零价永变
3化学式
（1）写法
a单质：金属稀气体数固态非金属通常元素符号表示化学式氧气氢气氮气氯气等非金属气体分子两原子构成化学式表示O2H2N2Cl2
b化合物：正价前负价（NH3CH4外）
（2）意义：化学式H2O意义：4点 化学式 Fe意义：3点
（3）计算：
a计算相分子质量元素相原子质量×原子数
b计算物质组成元素质量：相原子质量×原子数
c计算物质中某元素质量分数
第五单元化学方程式知识点
质量守恒定律
1容：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
说明：①质量守恒定律适化学变化适物理变化
②参加反应物质质量生成物物质质量计入总中
③考虑空气中物质否参加反应物质（气体）遗漏
2微观解释：化学反应前原子种类数目质量均保持变（原子三变）
3化学反应前 （1）定变 宏观：反应物生成物总质量变元素种类质量变
微观：原子种类数目质量变
（2）定改变 宏观：物质种类定变
微观：分子种类定变
（3）改变：分子总数变
二化学方程式
1遵循原：①客观事实 ② 遵守质量守恒定律
2书写： （注意：a配 b条件 c箭号 ）
3含义 2H2+O2点燃2H2O例
①宏观意义： 表明反应物生成物反应条件 氢气氧气点燃条件生成水
②微观意义： 表示反应物生成物间分子 2氢分子1氧分子化合生成2
（原子）数 水分子
（气体言分子数等体积）
③物质间质量（系数×相分子质量） 4份质量氢气32份质量氧气完全化合生成36份质量水
4化学方程式提供信息包括
①物质参加反应（反应物）②通什条件反应：③反应生成物质（生成物）④参加反应粒子相数量⑤反应前质量守恒等等
5利化学方程式计算
三化学反应类型
1四种基反应类型
①化合反应：两种两种物质生成种物质反应
②分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
③置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应
2氧化原反应
氧化反应：物质氧反应
原反应：物质失氧反应
氧化剂：提供氧物质
原剂：夺取氧物质（常见原剂：H2CCO）
3中反应：酸碱作生成盐水反应
第6单元 碳碳氧化物
碳种单质
金刚石
色透明正八面体形状固体天然硬物质
1常温碳化学性质活泼高温点燃条件碳活性增强
2燃性：碳氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
3原性：木炭原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
装饰品钻石切割玻璃钻探机钻头
石墨
深灰色金属光泽透明细鳞片状固体质软良导电性润滑性
常做电极铅笔芯石墨炸弹等
活性碳
吸附性
常木炭活性炭做吸附剂
金刚石石墨物理性质差异原：碳原子排列
COCO2化学性质差异原：分子构成
3定形碳：石墨微晶体少量杂质构成焦炭木炭活性炭炭黑等
活性炭木炭具强烈吸附性焦炭冶铁炭黑加橡胶里够增加轮胎耐磨性
二单质碳化学性质
单质碳物理性质异种单质碳化学性质完全相
1常温稳定性强
2燃性完全燃烧(氧气充足)生成CO2 C+O2点燃CO2
完全燃烧 (氧气充足)生成CO：2C+O2点燃2CO
3原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ （置换反应） 应：冶金工业
三二氧化碳制法
1实验室制取气体思路：（原理装置检验）
（1）发生装置：反应物状态反应条件决定：
反应物固体需加热制气体时高锰酸钾制O2发生装置
反应物固体液体需加热制气体时制H2发生装置
（2）收集方法：气体密度溶解性决定：
难溶水排水法收集 CO（毒）排水法
密度空气排空气法 CO2排空气法
密度空气排空气法
2二氧化碳实验室制法
1）原理：石灰石稀盐酸反应： CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
浓盐酸（产生气体纯含HCl）稀硫酸（生成CaSO4微溶水覆盖理石表面阻止反应进行
2) 选制氢气相发生装置 3）气体收集方法：排空气法
4）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
3二氧化碳工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2
四二氧化碳性质
1物理性质：色味气体密度空气溶水高压低温固体干冰
2化学性质
1)般情况燃烧支持燃烧供呼吸
2)水反应生成碳酸： CO2+H2OH2CO3 生成碳酸紫色石蕊试液变红
H2CO3 H2O+ CO2↑ 碳酸稳定易分解
3)澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 反应检验二氧化碳
4）灼热碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应化合反应氧化原反应CO2氧化剂C原剂）
3途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑）：利物理性质利化学性质干冰工降雨制冷剂温室肥料
4二氧化碳环境影响：排放引起温室效应
五氧化碳
1物理性质：色味气体密度空气略难溶水
2毒：吸进肺里血液中血红蛋白结合体缺少氧气中毒
3化学性质 （H2COC具相似化学性质：①燃性 ②原性）
1）燃性：2CO+O2点燃2CO2 （燃性气体点燃前定检验纯度）
H2O2燃烧火焰：发出淡蓝色火焰 COO2燃烧火焰：发出蓝色火焰
CH4O2燃烧火焰：发出明亮蓝色火焰
鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物（根火焰颜色）
（水煤气：H2CO 混合气体 C + H2O高温 H2 + CO）
2）原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置换反应） 应：冶金工业
现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色石灰水变浑浊）
杂：CO[CO2] 通入石灰水 氢氧化钠溶液： CO2+2NaOHNa2CO3+H2O
CO2[CO] 通灼热氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]煅烧（加盐酸） CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（CO32检验：先加盐酸然产生气体通入澄清石灰水）
4然界中碳循环
（1）气中二氧化碳产生途径：化石燃料燃烧动植物遗骸生物分解动植物呼吸
（2）气中二氧化碳消耗：二氧化碳溶水植物光合作
5CCOCO2转化
6应
（1）利CO2燃烧支持燃烧密度空气性质做灭火剂（2）CO2NaOH反应解释NaOH溶液露置空气中变质现象CO2Ca(OH)2反应产生白色沉淀利反应检验CO2Ca(OH)2溶液（3）氧化碳作原剂冶炼金属注意尾气处理
（4）CO2CO性质功危害关系
物质
性质
功危害
CO2
气中二氧化碳含量增加表热量易散发
温室效应加剧
干冰升华吸热
工降雨
绿色植物阳光射CO2H2O转化成糖
光合作棚气体肥料
通常条件燃烧支持燃烧
灭火
CO
燃性燃烧产生热量
重气体燃料
血红蛋白极易结合
缺氧中毒
7碳酸碳酸盐
化学式
源性质
途
CaCO3（理石石灰石）
难溶水高温分解酸反应
建筑材料
Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱苏）
易溶水水溶液显碱性酸反应
食品造纸洗涤剂
NaHCO3（碳酸氢钠俗称苏）
溶水水溶液显碱性稳定加热易分解
洗涤剂灭火剂
第7单元 燃烧利
燃烧灭火
知识点
容
说 明
燃烧定义
燃物氧气发生发光放热剧烈氧化反应
发光放热现象定燃烧
灭火原理
1清燃物燃物物质隔离
2隔绝空气氧气
3燃物温度降低着火点
灭火实例
灭火方法
分析灭火原理
油锅着火
锅盖盖灭
燃物空气隔离
纸箱着火
水浇灭
降温燃物空气隔离
森林着火
火蔓延前方树木砍掉
清燃物
图书档案着火
二氧化碳灭火
隔绝空气降低温度
燃烧条件
1燃物2氧气（空气）
3达着火点
二源环境
1燃烧热量
知识点
成分概念
点纳
源利说明
化石燃料
煤
复杂混合物含碳元素
煤隔绝空气加热分解成许产物属化学变化
分解产物焦炭煤焦油煤气
石油
混合物含碳氢元素
利石油中成分沸点分离属物理变化
产品汽油煤油等
天然气
碳氢元素组成
沼气
燃料充分燃烧
节约源减少环境污染
充分燃烧条件：适量空气足够接触面积
2燃烧空气影响
燃料
空气影响
防止污染措施
煤
吸入颗粒SO2NO2CO酸雨形成
充分燃烧减少污染物排放（尘脱硫）
汽油柴油
尾气中含氧化碳含铅化合物烟尘
催化净化装置铅汽油改进发动机机构
（3）开发新燃料新源
乙醇氢气新源：太阳风核热潮汐
3影响燃烧现象素：燃物性质氧气浓度氧气接触面积
燃料充分燃烧两条件：（1）足够空气
（2）燃料空气足够接触面积
4爆炸：燃物限空间急速燃烧气体体积迅速膨胀引起爆炸
切燃性气体燃性液体蒸气燃性粉尘空气（氧气）混合物遇火种均发生爆炸
二燃料量
1三化石燃料 煤石油天然气（混合物均生源）
（1）煤：工业粮食（含碳元素）
煤燃烧排放污染物：SO2NO2（引起酸雨）CO烟尘等
（2）石油：工业血液（含碳氢元素）
汽车尾气中污染物：CO未燃烧碳氢化合物氮氧化物含铅化合物烟尘
（3）天然气气体矿物燃料（成分：甲烷）较清洁源
2两种绿色源：沼气乙醇
（1）沼气成分：甲烷
甲烷化学式 CH4 （简单机物相分子质量机物）
物理性质色味气体密度空气极难溶水
化学性质 燃性 CH4+2O2点燃CO2+2H2O （发出蓝色火焰）
（2）乙醇 (俗称酒精 化学式C2H5OH)
化学性质 燃性 C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含毒甲醇CH3OH工业酒精配制酒
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展 （4）乙醇生
3化学反应中量变化
（1） 放热反应：燃烧
（2） 吸热反应：C+CO2高温2CO
4新源：氢源太阳核风热潮汐
氢气理想燃料：
(1)优点：资源丰富放热量污染
（2）需解决问题：①量廉价制取氢气？ ② 安全运输贮存氢气？
第八单元知识点
金属材料
1金属材料
纯金属（90种）
合金 （千种）
2金属物理性质： （1）常温般固态（汞液态）金属光泽
（2）数呈银白色（铜紫红色金黄色）
（3）良导热性导电性延展性
3金属：
（1）铝：壳中含量金属元素（2）钙：体中含量金属元素
（3）铁：目前世界年产量金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电导热性金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度高金属 （6）钨：熔点高金属
（7）汞：熔点低金属 （8）锇：密度金属
（9）锂 ：密度金属
4金属分类：
黑色金属：通常指铁锰铬合金
重金属：铜锌铅等
色金属
轻金属：钠镁铝等
色金属：通常指黑色金属外金属
5合金：种金属种种金属（金属非金属）起熔合成具金属特性物质
★：般说合金熔点成分低硬度成分抗腐蚀性更
合金
铁合金
铜合金
焊锡
钛钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜
成分
含碳量
2~43
含碳量
003~2
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
锈钢：含铬镍钢
具抗腐蚀性
紫铜纯铜
熔点低
注：钛钛合金：认21世纪重金属材料钛合金体相容性
制造造骨等
（1）熔点高密度
优点 （2）塑性易加工机械性
（3）抗腐蚀性
二金属化学性质
1数金属氧气反应
金属
空气中
氧气中
镁
常温逐渐变暗点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体
点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体2Mg + O2 点燃 2MgO
铝
常温表面变暗生成种致密氧化膜
点燃剧烈燃烧发出耀眼白光生成白色固体4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
铁
持续加热变红
点燃剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
铜
加热生成黑色物质潮湿空气中生成铜绿腐蚀
加热生成黑色物质2Cu + O2 加热 2CuO
银金
高温时氧气发生反应
2金属 + 酸 → 盐 + H2↑
锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
3金属 + 盐 → 金属 + 盐（条件：前换盐溶）
铁硫酸铜反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜青铁化铜指反应)
40铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2AlAl2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖层红色物质溶液蓝色变成色
41铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+CuCu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖层银白色物质溶液色变成蓝色
三常见金属活动性序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性强逐渐减弱
金属活动性序里：
（１）金属位置越前活动性越强
（２）位氢前面金属置换出盐酸稀硫酸中氢（浓硫酸硝酸）
（３）位前面金属位面金属盐溶液中置换出（KCaNa）
四金属资源保护利
1铁冶炼
（1）原理：高温利焦炭氧气反应生成氧化碳铁铁矿石里原出
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石焦炭石灰石空气
常见铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4 ）赤铁矿（成分Fe2O3 ）
2铁锈蚀
（1）铁生锈条件：铁O2水接触铁锈成分氧化铁Fe2O3（红棕色）
（铜生铜绿条件：铜O2水CO2接触铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈措施：
①保持铁制品表面清洁干燥
②表面涂保护膜：涂油刷漆电镀烤蓝等
③制成锈钢
（3）铁锈疏松阻碍里层铁继续氧气水蒸气反应铁制品全部锈蚀铁锈应时
（4）铝氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止铝进步氧化铝具抗腐蚀性
3金属资源保护利 ①防止金属腐蚀
保护金属资源途径： ②回收利废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属代
意义：节约金属资源减少环境污染
第九单元 溶液知识点
溶液形成
1溶液
（1）溶液概念：种种物质分散种物质里形成均稳定混合物
做溶液
（2）溶液基特征：均性稳定性混合物
注意：a溶液定色
CuSO4蓝色 FeSO4浅绿色 Fe2(SO4)3黄色
b溶质固体液体气体水常溶剂
c溶液质量 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d溶液名称：溶质溶剂溶液（：碘酒——碘酒精溶液）
碘酒中溶质碘溶剂酒精盐酸溶质HCl石灰水溶质Ca(OH)2食盐水溶质NaCl氧化钙溶水溶质Ca(OH)2三氧化硫溶水溶质H2SO4胆矾CuSO4·5H2O溶水溶质CuSO4医酒精中溶质C2H5OH
固体气体溶液体液体溶剂
2溶质溶剂判断 水水溶剂
液体溶液体
3饱溶液饱溶液 水量溶剂
（1）概念：
（2）判断方法：溶物继续加入该溶质否溶解
（3）饱溶液饱溶液间转化
①加水②升温
饱溶液 饱溶液
熟石灰温度例外
①增加溶质②降温③蒸发溶剂
饱石灰水变成饱石灰水方法：①加水②降温
种溶质溶液说温度饱溶液定饱溶液浓
注：①Ca(OH)2气体等外溶解度温度升高降低
②方法：加溶质蒸发溶剂
（4）浓稀溶液饱饱溶液间关系
①饱溶液定浓溶液
②饱溶液定稀溶液饱石灰水溶液稀溶液
③定温度时种溶质饱溶液定饱溶液浓
（5）溶解时放热吸热现象
溶解吸热：NH4NO3溶解
溶解放热：NaOH溶解浓H2SO4溶解
溶解没明显热现象：NaCl
二溶解度
1固体溶解度
（1）溶解度定义：定温度某固态物质100g溶剂里达饱状态时溶解质量
四素：①条件：定温度②标准：100g溶剂③状态：达饱④质量：单位：克
（2）溶解度含义：
20℃时NaCl溶液度36g含义：
20℃时100克水中溶解36克NaCl
20℃时NaCl100克水中达饱状态时溶解质量36克
20℃时易溶物质溶解度﹥10g溶物质溶解度1g—10g微溶物质溶解度001g—1g难溶物质溶解度﹤001g
（3）影响固体溶解度素：①溶质溶剂性质（种类） ②温度
数固体物溶解度温度升高升高KNO3
少数固体物质溶解度受温度影响NaCl
极少数物质溶解度温度升高降低Ca(OH)2
（4）溶解度曲线
·
0
t1
t2
t3
N
t
S
P
A
例： （1）t3℃时A溶解度 80g
80
·
（2）P点含义 该温度时AC溶解度相
B
（3）N点 t3℃时A饱溶液 通
加入A物质降温 蒸发溶剂 方法变饱
C
（4）t1℃时ABC溶解度序C>B>A
（5）A溶液中获取A晶体降温结晶 方法获取晶体
（6）A溶解度 80g
（7）t2℃ 时ABC饱溶液W克降温t1℃
会析出晶体AB 晶体析出 C 溶液中溶质质量分数次 A
2气体溶解度
（1）气体溶解度定义：压强101kPa定温度时气体溶解1体积水里达饱状态时气体体积
（2）影响素： ①气体性质 ②温度（温度越高气体溶解度越）
③压强（压强越气体溶解度越）
3混合物分离
（1）滤法：分离溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离种溶性物质
分离：KClMnO2方法滤步骤：溶解滤蒸发
NaClKNO3方法结晶步骤：溶解冷结晶（冷热饱溶液法）
溶解度受温度变化物质采蒸发溶剂方法晶体（NaCl）
溶解度受温度变化较物质采冷热饱溶液方法晶体（KNO3CuSO4）
冷饱CuSO4溶液析出晶体化学式CuSO4·5H2O
结晶两种方法 蒸发溶剂NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷热饱溶液KNO3）
三溶质质量分数
溶质质量
溶液质量
1公式：
溶质质量分数 × 100
2配制定溶质质量分数溶液
（1）固体配制：
①步骤：计算称量溶解
②仪器：天药匙量筒滴烧杯玻璃棒
（2）浓溶液稀释（稀释前溶质质量变）
①步骤：计算量取稀释
②仪器：量筒滴烧杯玻璃棒
酸碱知识点
酸碱盐组成
酸氢元素酸根组成化合物 ：硫酸（H2SO4）盐酸（HCl）硝酸(HNO3)
碱金属元素氢氧根组成化合物 ：氢氧化钠氢氧化钙氨水（NH3·H2O）
盐金属元素元素（铵根）酸根组成化合物 ：氯化钠碳酸钠
酸碱盐水溶液导电（原：溶水时离解形成移动阴阳离子）
二酸
1浓盐酸浓硫酸物理性质特性途
浓盐酸
浓硫酸
颜色状态
纯净：色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+）
色粘稠油状液体
气味
刺激性气味
特性
挥发性
(敞口置空气中瓶口白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性
途
①金属锈
②制造药物
③体中含少量盐酸助消化
①金属锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥精炼石油
2酸通性（具通性原：酸离解时生成阳离子全部H+）
（二）酸通性
1紫色石蕊试液变红溶液定酸溶液定酸性溶液（NaHSO4溶液盐溶液溶液显酸性）
紫色石蕊试液变蓝溶液定碱溶液定碱性溶液（Na2CO3溶液盐溶液溶液显碱性）
2酸通性
（1）酸碱指示剂作紫色石蕊遇酸变红色色酚酞变色
（2）金属反应生成盐氢气（条件：①活动性序表中排H前面金属置换出酸中氢②酸HNO3浓H2SO4氧化性强金属反应时生成氢气生成水H2CO3酸性太弱）
（3）金属氧化物反应生成盐水（定反应）
（4）碱反应生成盐水（定反应）
（5）某盐反应生成种酸种盐（条件：生成物沉淀气体）
3三种离子检验
试剂
Cl
AgNO3 HNO3
SO42
①Ba(NO3)2HNO3②HCl BaCl2
CO32
HCl 石灰水
三碱
1氢氧化钠氢氧化钙物理性质途
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色状态
白色固体极易溶水（溶解放热）
白色粉末微溶水
俗名
烧碱火碱苛性钠（具强腐蚀性）
熟石灰消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O Ca(OH)2
途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂造纸
③油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤配波尔液 ③建筑：
2碱通性（具通性原：离解时生成阴离子全部OH）
（1）碱溶液酸碱指示剂反应： 紫色石蕊试液变蓝色色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 种盐+种碱（反应物均溶产物符合复分解条件）
四非金属氧化物金属氧化物
非金属氧化物
金属氧化物
化
学
性
质
（1）数水反应生成酸
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4
（1）少数水反应生成碱
Na2O +H2O 2NaOH
K2O +H2O 2KOH 溶
BaO +H2O Ba(OH)2 性碱
CaO +H2O Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
(复分解反应)
(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
注：难溶性碱受热易分解（属碱通性）
Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O
五中反应 溶液酸碱度表示法——pH
1定义：酸碱作生成盐水反应
2实质：OH－+H+ H2O
3应：
（1）改变土壤酸碱性（2）处理工厂废水（3）医药
4溶液酸碱度表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
（2）pH测定：简单方法pH试纸
玻璃棒（滴）蘸取测试液少许滴pH试纸显色标准色卡读出溶液pH（
读数整数）
（3）酸碱性酸碱度关系：
指示剂
pH值
石蕊
酚酞
酸性
<7
变红色
色
中性
7
紫色
色
碱性
﹥7
变蓝色
变红色
（4）酸雨：正常雨水pH约56（溶CO2）pH<56雨水酸雨
说明：
1溶液酸碱度常pH表示pH7时溶液呈中性pH＜7时呈酸性pH＞7时呈碱性
PH0时呈酸性pH越酸性越强pH越碱性越强
蒸馏水pH7（雨水pH＜7显弱酸性）SO3溶水溶液pH＜7CO2溶水溶液
2pH＜7pH升高加碱（溶性碱）水pH降低加酸水PH3pH4混合溶液pH＜7测定pH简单方法pH试纸测定时玻璃棒测溶液滴pH试纸然试纸显示颜色标准色卡便知溶液pHpH数值整数
3指示剂 指示剂说明溶液呈酸性碱性确定溶液定酸碱
操作方法：玻璃棒沾取少量测溶液滴试纸绝试纸伸入测试液中更试纸投入测溶液中
紫色石蕊遇酸性溶液显红色遇碱性溶液显蓝色
色酚酞遇酸性溶液变色遇碱性溶液显红色
4溶液酸碱度常pH表示测定pH简单方法pH试纸
PH范围0——14间pH＞7溶液呈碱性pH7溶液呈中性
pH＜7溶液呈酸性PH越碱性越强pH越酸性越强
pH升高加碱（水）pH降低加酸（水）
第十单元 盐 化肥知识点
常见盐 定义：解离出金属离子(NH4+)酸根离子化合物
物质
俗称
物理性质
途
氯化钠
食盐
白色粉末
（1）作调味品（2）作防腐剂
水溶液咸味
溶解度受温度
影响
（3）消积雪（降低雪熔点）
（4）农业NaCl溶液选种
（5）制生理盐水（09 NaCl溶液）
Na+ 维持细胞外水分分布促进细胞外物质交换
Cl 促生盐酸帮助消化增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性）苏
白色粉末状固体易溶水
玻璃造纸纺织洗涤食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
苏
白色晶体
易溶水
制糕点发酵粉
医疗治疗胃酸
备注
1粗盐中含氯化镁氯化钙等杂质易吸收空气中水分潮解
（水氯化钙作干燥剂）
2碳酸钠溶液中析出时会结合定数目水分子化学式Na2CO3·10H2O
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物）俗称天然碱石碱口碱
风化：常温时空气中放置段时间失结晶水变成粉末（化学变化）
32Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HClNaCl+ H2O+ CO2↑
二精盐提纯——溶性杂质精盐中含氯化镁氯化钙等溶性杂质
1 实验步骤：溶解滤蒸发
2 实验仪器
实验步骤
实验仪器
中玻璃棒作
溶解
烧杯玻璃棒
加速溶解
滤
铁架台（带铁圈）漏斗烧杯玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿酒精灯玻璃棒
液体受热均匀防止液体飞溅
三盐化学性质
1 盐（溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1金属2活泼KCaNa外）
2 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应条件）
3 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需溶满足复分解反应条件）
4 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需溶满足复分解反应条件）
注：①复分解反应条件：两种化合物互相交换成分生成物中沉淀气体水生成时复分解反应发生
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+CO32－ NH4+OH－ 生成水：H+OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+OH－
↑：H+CO32－NH4+OH－
↓：Ag+Cl－CO32－ Ba2+ CO32－SO42－
Ca2+CO32－ ……
Mg2+OH－……
四酸碱盐溶解性
1酸：数溶（硅酸H2SiO3溶）
2碱：氨水氢氧化钠氢氧化钾氢氧化钡氢氧化钙溶水余均沉淀
3盐：钾盐钠盐硝酸盐铵盐溶
硫酸盐BaSO4难溶Ag2SO4CaSO4微溶外余数溶
氯化物AgCl难溶外余数均溶
碳酸盐碳酸钾碳酸钠碳酸铵溶余难溶
注：BaSO4AgCl 溶水溶酸
五特殊离子鉴：
H+ 1指示剂2活泼金属3金属氧化物4碱5某盐：CO32－盐
OH－ 1指示剂2非活泼金属3碱4某盐：Fe3+Cu2+盐
Cl－ Ag NO3溶液生成溶硝酸AgCl沉淀
SO42－ Ba(NO3)2溶液生成溶硝酸 BaSO4沉淀HClBaCl2
CO32－ HCl产生Ca (OH)2变浑浊气体
Fe3+ OH－生成红褐色沉淀
Cu2+ OH－生成蓝色沉淀
NH4+ OH－生成NH4OH稳定分解出NH3湿润红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ OH－ 生成白色沉淀
Ca2+ CO32－ 生成白色沉淀
杂：
①杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通灼热氧化铜 CO+CuO—
CaO[CaCO3]煅烧 CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl—
③鉴：H2COCH4燃性气体：燃烧产物
H2O2CO2：燃着木条
[（H2CO2）（O2CO2）（COCO2）]石灰水
六化学肥料
1农家肥料：营养元素含量少肥效慢持久价廉改良土壤结构
2化学肥料 （氮肥钾肥磷肥）
（1）氮肥 作：促进植物茎叶生长茂盛叶色浓绿（促苗）
缺氮：叶黄
a常氮肥：
含N量
注意事项
NH4HCO3 177
易分解施时深埋
铵态氮肥防晒防潮均碱性物质（草木灰熟石灰等）混合施
NH4NO3 35
易爆结块铁锤砸
(NH4)2SO4 212
长期会土壤酸化板结
NH4Cl 262
长期会土壤酸化板结
CO(NH2)2 467
含氮量高氮肥（机物）
NH3 H2O
加水稀释施
稳定易放出NH3↑
NaNO3
bNH4+检验
试剂：碱（NaOHCa(OH)2等）湿润红色石蕊试纸
NH4NO3 + NaOHNaNO3 +NH3↑+H2O
c生物固氮：豆科植物根瘤菌氮气转化含氮化合物吸收
（2）钾肥 作：促作物生长健壮茎杆粗硬抗倒伏（壮秆） 缺钾：叶尖发黄
KCl
常钾肥 草木灰：农村常钾肥（成分K2CO3） 呈碱性
K2SO4：长期会土壤酸化板结
（3）磷肥 作：促进植物根系发达穗粒增饱满（催果）
缺磷：生长迟缓产量降低根系发达
常磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙镁磷酸盐）
磷酸钙 Ca(H2PO4)2CaSO4 碱性物质混合施
重磷酸钙 Ca(H2PO4)2 草木灰熟石灰
（4）复合肥：含NPK中两种三种
KNO3
NH4H2PO4 碱性物质混合施
(NH4) 2HPO4
3化肥农药环境影响
（1）土壤污染：重金属元素毒机物放射性物质
（2）气污染：N2ONH3H2S SO2
（3）引起水体污染 ：NP导致水体富营养化赤潮水华等现象
4合理化肥
（1）根土壤情况农作物种类选择化肥 2农家肥化肥合理配
五氮磷钾三种化肥区方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 水
数溶水
灼烧
燃烧熔化起泡烟
燃烧跳动爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
放出氨气
11物质检验
酸液（H+）：紫色石蕊试液 碱液（OH）：紫色石蕊试液色酚酞均
盐酸Cl：AgNO3溶液稀HNO3 硫酸SO42：BaCl2溶液稀HNO3
区ClSO42：BaCl2溶液AgNO3溶液 CO32：盐酸石灰水
铵盐（NH4+）：浓NaOH溶液（微热）产生湿润红色石蕊试纸变蓝气体
12物质俗名成分化学式：
氢氯酸（俗名盐酸）HCl 氯酸HClO3 氢硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化钙CaO （生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰 消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石成分：CaCO3 磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH（火碱烧碱苛性钠） 氯化钠NaCl（食盐） 粗盐中含MgCl2CaCl2杂质易潮解 尿素CO(NH2)2
工业盐中含亚硝酸钠NaNO2 亚硫酸钠Na2SO3 碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O 波尔液CuSO4Ca(OH)2 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O （蓝矾胆矾）磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3·H2O（属碱类）磷酸钙混合物
关物质颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀 Fe2O3红(棕)色 Fe2(SO4)3FeCl3 Fe(NO3)3溶液（Fe3+溶液）黄色FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2（Fe2+）浅绿色 Fe块状白色粉末状黑色纯黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2 Cu(NO3)2 CuSO4溶液（Cu2+溶液）蓝色水CuSO4白色 CuSO4·5H2O蓝色 Cu（紫）红色
BaSO4AgCl溶 HNO3白色沉淀
CaCO3 BaCO3溶HNO3 白色沉淀
KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3绿色
13途性质
⑴浓HCl浓HNO3具挥发性放空气中质量减轻
⑵浓H2SO4：吸水性放空气中质量增重纸张皮肤变黑硫酸脱水性
⑶粗盐（含CaCl2MgCl2杂质潮解）放空气中质量增重
⑷NaOH固体（白色）吸水潮解空气中CO2反应变质NaOH必须密封保存放空气中质量增加变质NaOH中含杂质Na2CO3
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O常温失结晶水（风化）放空气中质量减轻变质
⑹水CuSO4：吸水（检验水存）
⑺铁白磷放空气中质量增加
⑻生石灰放空气中变质：CaO+H2OCa(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存浓HCl浓HNO3浓H2SO4NaOHCaOCa(OH)2铁白磷纯碱晶体
⑽稀HClH2SO4锈
⑾ NaOH治疗胃酸（HCl）应Al(OH)3 Al(OH)3+HCl
⑿ 熟石灰改良酸性土壤农业农药波尔液[CuSO4Ca(OH)2]
⒀ 粗盐中含杂质CaCl2MgCl2 工业盐中含杂质NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含杂质CH3OH NaOH中含杂质Na2CO3
CaO中含杂质CaCO3
⒁ 检验Cl：AgNO3HNO3溶液 检验SO42：BaCl2HNO3溶液
区HClH2SO4：BaCl2溶液
⒂ 改良酸性土壤Ca(OH)2 制取NaOH：Ca(OH)2+ Na2CO3—
制取Ca(OH)2：CaO+H2O—
波尔液铁制容器：CuSO4+Fe—
发生复分解反应：KNO3NaCl
14制碱
（1）溶性碱 ①碱性氧化物溶水 CaO+H2O Ca(OH)2
②碱盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
（2）溶性碱 碱盐反应 2Cu+O2△2CuOCuO+2HClCuCl2+H2O
CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
溶性碱受热分解：Cu(OH)2△CuO+ H2O
制金属铜：两种方法①原剂原CuO②金属盐反应：CuSO4+Fe
制盐例MgCl2：①Mg+HCl ②MgO+HCl ③Mg(OH)2+HCl
（1）气体净化（杂）
H2（HCl）NaOH溶液 CO（HCl）NaOH溶液 CO（CO2）澄清石灰水
CO2（HCl）NaHCO3溶液 CO2（H2CO）CuO CO（O2）铜网
O2（CO2HClH2O）碱石灰（CaONaOH混合物）
（2）气体干燥（水）
干燥剂浓硫酸（酸性）碱石灰（碱性）固体氢氧化钠（碱性）氧化钙（碱性）五氧化二磷（酸性）水氯化钙（中性）水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂干燥碱性气体氨气
碱性干燥剂干燥酸性气体二氧化硫二氧化碳三氧化硫氯化氢等
注意：证明时定先证明水证明物质证明水定水硫酸铜
水时先杂质水 证明二氧化碳定澄清石灰水
七题型讲解：
1离子存：离子结合成H2O↓↑
例：列离子pH13水溶液中量存（ ）
A．SO42ClNa+H+ B．K+SO42Cu2+N03
C．ClK+SO42Na+ D．Ca2+ClCO32Na+
2杂质：（加物质杂质成分原物质反应引进新杂质生成原物质）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3区分物质：找物质间点（通常特殊离子鉴法）
例：NaOHCa(OH) 2 H 2SO4HCl NaClHClNa2CO3 NaOHNa2CO3
找颜色颜色两两反应找现象
例：列组物质溶液加试剂法鉴（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5制取物质：
2HCl+ ＝2NaCl + + ↑ Na2CO3 + 2NaOH + ↓
CO2 + + CaCO3↓ NaOH+
+H2O
6推断题：
（1）叙述型：找关键词（2）框图型：找题眼（3）表格型：两两反应找现象
（4）密码型：找特殊性质（5）连线型：找反应种类代入
第十二单元 化学生活
课题1 类重营养物质
六营养素：蛋白质糖类油脂维生素机盐水（机盐水体直接吸收）
蛋白质
1功：构成细胞基物质机体生长修补受损组织原料
成天需6070g
2存：动物肌肉皮肤毛发蹄角成分
植物种子（花生豆）
氧化
3构成：种氨基酸（丙氨酸甘氨酸等）构成
4体蛋白质代谢
摄入 胃肠道 尿素+CO2+H2O放出热量
合成
蛋白质 体 氨基酸
水解 体需种蛋白质
5种蛋白质(维持生长发育组织更新)
（1）血红蛋白：血红素(含Fe2+)蛋白质构成
作：运输O2CO2载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO中毒机理：血红蛋白CO结合力O2结合力强200倍导致缺氧死
吸烟危害：CO尼古丁焦油等
（2）酶：生物催化剂
特点：高效性选择性专性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 ：淀粉（碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（体直接吸收糖）
6蛋白质变性（逆）：破坏蛋白质结构变质
引起变质素 物理：高温紫外线等
化学：强酸强碱甲醛重金属盐（Ba2+Hg2+Cu2+Ag+等）等
应：甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标标长期保存
二糖类 生命活动供物质（60—70）
1组成：CHO三种元素组成做碳水化合物
2常见糖
（1）淀粉（C6H10O5）n ：存植物种子块茎中稻麦马铃薯等
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉肝脏中）
水
酶
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 体直接吸收糖）
酶
呼吸作：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 156KJg 供机体活动维持体温需
光合作：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2
（3）蔗糖C12H22O11：存甘蔗甜菜中
生活中白糖冰糖红塘中成分蔗糖
三油脂
1分类 植物油脂：油 动物油脂：脂肪
2功：提供量量 393KJg 日摄入50g60g
3脂肪：维持生命活动备源
★糖类脂肪体氧化放出热量机体活动维持恒定体温提供量
四维生素 数体中直接合成需食物中摄取
1存：水果蔬菜鱼类等
2作：调节新陈代谢预防疾病维持身体健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：坏血症
课题2 化学元素体健康
组成体元素 50种
常量元素（11种） 体中含量>001 O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 体中含量<001 FeZnSeIF等
二体中常量元素
1钙 99骨骼牙齿中
（1）成体约含钙126gC a10(PO4)6(OH)2晶体形式存
（2）源：奶类绿色蔬菜水产品肉类豆类
（3）钙 ：结石骨骼变粗
少：青少年 佝偻病发育良
老年 骨质疏松
（4）补钙产品：钙中钙葡萄糖酸钙
2钠钾
（1）Na+ 存细胞外液 体含钠80g—120g
K+ 存细胞液 成千克含钾约2g
（2）作：维持体水分维持体液恒定pH（血液pH735745）
三体中微量元素 必需元素（20种） FeZnSeIF等
体害元素 HgCrPbAgBaAlCu等
元素
体作
摄入量高低体影响
Fe
血红蛋白成分帮助氧气运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响体发育
缺锌会引起食欲振
生长迟缓发育良
Se
防癌抗癌作
缺硒引起表皮角质化癌症摄入量高会中毒
I（碘）
甲状腺素重成分
缺碘会引起甲状腺肿幼缺碘会影响生长发育造成思维迟钝量会引起甲状腺肿
F（氟）
防治龋齿
缺氟易产生龋齿量会引起氟斑牙氟骨病
课题3 机合成材料
机化合物
否含碳元素 机化合物
机化合物（包括COCO2Na2CO3CaCO3等碳酸盐）
1生活中常见机物
CH4（简单机物相分子质量机物）C2H5OH（乙醇俗名：酒精）
CH3COOH（乙酸俗名：醋酸）C6H12O6（葡萄糖）蔗糖蛋白质淀粉等
2机物数目庞原：原子排列方式
3 机物 机分子 ：CH4C2H5OH CH3COOHC6H12O6等
（根相分子质量） 机高分子化合物（机高分子）：蛋白质淀粉等
二机合成材料
1 机高分子材料
（1）分类 天然机高分子材料 ：棉花羊毛蚕丝天然橡胶等
合成机高分子材料 塑料
（三合成材料） 合成纤维：涤纶（确良）锦纶（尼龙）晴纶
合成橡胶
（2）高分子材料结构性质
链状结构 热塑性 ：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构 热固性 ：电木
（3）鉴聚乙烯塑料聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋毒装食品）：
点燃闻气味刺激性气味聚氯烯塑料
（4）鉴羊毛线合成纤维线：
物理方法：力拉易断羊毛线易断合成纤维线
化学方法：点燃产生焦羽毛气味易结球羊毛线气味易结球合成纤维线
2白色污染环境保护
（1）危害： ①破坏土壤污染水 ②危害海洋生物生存
③果焚烧含氯塑料会产生毒氯化氢气体空气造成污染
（2）解决途径
①减少必塑料制品
②重复某塑料制品塑料袋塑料盒等
③新型降解塑料微生物降解塑料光降解塑料等
④回收种废弃塑料
（3）塑料分类回收利障碍
物质学名俗名化学式
⑴金刚石石墨：C ⑵水银汞：Hg (3)生石灰氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠火碱烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：NaHCO3 (苏） (12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质） (14)甲醇：CH3OH 毒失明死亡 (15)酒精乙醇：C2H5OH (16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子） 具酸通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水水合氨：NH3•H2O（常见碱具碱通性种含金属离子碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业盐毒）
二常见物质颜色状态
1白色固体：MgOP2O5CaO NaOHCa(OH)2KClO3KClNa2CO3NaCl水CuSO4铁镁银白色（汞银白色液态）
2黑色固体：石墨炭粉铁粉CuOMnO2Fe3O4▲KMnO4紫黑色
3红色固体：CuFe2O3 HgO红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3绿色
4溶液颜色：含Cu2+溶液呈蓝色含Fe2+溶液呈浅绿色含Fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）
5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：CaCO3BaCO3（溶酸） AgClBaSO4(溶稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：余碱
6（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
7毒气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
三物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含Cl化合物AgCl溶水溶水
含SO42－ 化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－ 物质K2CO3Na2CO3（NH4）2CO3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水难溶性碱中Fe(OH)3红褐色沉淀Cu(OH)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgClBaSO4 溶稀硝酸
沉淀物溶酸：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四化学
1壳中含量金属元素铝 2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气 4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷 6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水 简单机化合物CH4
8相条件密度气体氢气9导电性强金属银
10相原子质量原子氢11熔点金属汞
12体中含量元素氧13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁15早利天然气中国中国煤炭基：山西省早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]宋应）早发现电子英国汤姆生早出空气N2O2组成法国拉瓦锡
五初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境4构成原子般三种微粒：质子中子电子5黑色金属三种：铁锰铬6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素7铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂 （注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减20CO2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质22世界重三矿物燃料：煤石油天然气
23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
28三气体污染物：SO2CONO2
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三原：(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道 31古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器 32工业三废：废水废渣废气
34直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
35质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
36空气混合点燃爆炸三种气体：H2COCH4 （实际燃性气体粉尘）37煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭煤焦油焦炉气
38浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
39酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
40溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
41生物细胞中含量前三种元素：OCH
42原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
43构成物质三种粒子：分子原子离
初中化学方程式总结 1． 物质氧气反应：
（1）单质氧气反应：
1 镁氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3 铜氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
5 氢气氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6 红磷空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7 硫粉氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
10汞（水银）氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO
（2）化合物氧气反应：
11 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
12 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
13 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
14乙炔氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O （氧炔焰）
2．分解反应：
15 氧化氢催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑
16 水直流电作分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
17 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
18 加热氯酸钾（少量二氧化锰）加热：2KClO32KCl + 3O2 ↑
19 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
20 碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
21 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
3．氧化原反应：
22 氢气原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O
23 木炭原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
24 焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
25 焦炭原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑
26 氧化碳原氧化铜：CO+ CuO加热Cu + CO2
27 氧化碳原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
28 氧化碳原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2
单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
29 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
30 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
31 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
32 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
33 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
34 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
35 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
36 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
37 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
38 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
39 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
40 铜硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
41 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
42 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
43 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
44 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
45 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
46 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
(4) 酸性氧化物 +碱 盐 + 水
47苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
47苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
49氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
50熟石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
51熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
52盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
53盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
54盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
55盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
56盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
57氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
58硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
59硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
60硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
61硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
62硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
63碳酸钙稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
64碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
65碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
66盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
67硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
68硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
69氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
70氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
71氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
72氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
73氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
( 8）盐 + 盐 两种新盐
74氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
75硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
5．反应：
76二氧化碳溶解水：CO2 + H2O H2CO3
77生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
78氧化钠溶水：Na2O + H2O 2NaOH
79三氧化硫溶水：SO3 + H2O H2SO4
80硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
81水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5H2O
金属元素：具金属通性元素
外层电子数4原子容易失电子身常阳离子形态存化合物中氧化物氢氧化物般呈碱性
酸碱盐： 酸：电离时产生阳离子全部氢离子化合物酸 例：H2SO4(硫酸）HCl(盐酸）HNO3(硝酸）
碱：电离时产生阴离子全部氢氧根离子化合物碱 例 ：NaOH(氢氧化钠）KOH(氢氧化钾）NH3·H20(氨水）
盐：电离时生成金属阳离子（NH4）酸根离子化合物盐 例：Na2CO3(碳酸钠）CuSO4(硫酸铜） NH4NO3（硝酸铵）
化学酸碱盐口诀
钾钠铵硝酸盐溶（含钾钠铵硝酸根元素盐溶水）
盐酸盐银汞铅（盐酸盐氯氯化银氯化汞氯化铅溶）
硫酸钡铅独两种（硫酸钡硫酸铅溶）
余统统溶（两句提盐溶）
碱类见溶常五种
钾钠钡钙铵溶（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钙氢氧化铵溶）
妨请酚酞试
保证杯杯见红（酚酞检验碱存遇碱色变红）
碳酸根硅酸根磷酸根硫酸根溶三种（三种指钾钠铵碳酸钾碳酸钠碳酸铵硅酸铵……）
余通通溶（钾钠铵溶）
盐化学式：金属开头+酸根结尾（碳酸钠）
碱化学式：金属开头+氢氧根结尾（氢氧化钠）
酸化学式：氢元素开头+酸根结尾（盐酸HCl硝酸HNO3）
酸碱盐通性 酸通性：
腐蚀性溶液呈酸性活泼金属碱某盐金属氧化物反应 排氢前活泼金属反应生成盐氢气 指示剂反应
碱通性：
腐蚀性溶液呈碱性某金属酸某盐非金属氧化物反应 指示剂反应
盐通性：
盐微弱腐蚀性溶液酸碱度根盐性质判定某酸碱盐反应
某化合物反应酸碱盐溶解性口诀
酸+碱盐+水 ：中反应反应条件： 反应类型：中反应 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱） MgSO4（盐）+ 2H2O（水）
酸+盐新酸+新盐 反应条件：气体者水者沉淀生成反应 反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐） H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新盐）
碳酸稳定：H2CO3H2O+CO2↑样气体水生成
酸+活泼金属盐+氢气 反应条件：金属活泼金属 反应类型：置换
例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属） FeCl2(盐）+H2↑（氢气）
酸+金属氧化物盐+水 反应条件： 反应类型：复分解
例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物） CuSO4（盐）+H2O(水）
酸碱盐常见反应方程式
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
26 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
27 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
28 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
29 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2↑
30 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
31 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
32 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
33 铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl 3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 盐 + 水
37 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4+ H2O
41 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应：HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应：HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 种酸 + 种盐
59．理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2↑
64硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜：2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁：3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁：2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜：2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH
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