化学考试逃出30规律份总结点稳
1离子否存1离子否存
(1)否沉淀生成气体放出
(2)否弱电解质生成
(3)否发生氧化原反应
(4)否生成络离子[Fe(SCN)2Fe(SCN)3Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+ 等]
(5)否发生双水解
2常酸碱指示剂变色范围2常酸碱指示剂变色范围
指示剂pH变色范围
甲基橙 ＜31红色 31——44橙色 >44黄色
酚酞 ＜80色 80——100浅红色 >100红色
石蕊 ＜51红色 51——80紫色 >80蓝色
3惰性电极种离子放电序3惰性电极种离子放电序
阴极（夺电子力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+
阳极（失电子力）：
S2 >I >Br– >Cl >OH >含氧酸根
注意：金属作阳极电解时阳极身发生氧化原反应（PtAu外）
4双水解离子方程式书写4双水解离子方程式书写
(1)左边写出水解离子右边写出水解产物
(2)配：左边先配电荷右边配原子
(3)HO边加水
例：Na2CO3AlCl3溶液混时：
3CO32 + 2Al3+ + 3H2O 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5写电解总反应方程式方法5写电解总反应方程式方法
(1)分析：反应物生成物什
(2)配
例：电解KCl溶液：
2KCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
配： 2KCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2KOH
6化学反应方程式分写成二电极反应方法6化学反应方程式分写成二电极反应方法
(1)电子失写出二半反应式
(2)考虑反应时环境（酸性碱性）
(3)二边原子数电荷数相等
例：蓄电池反应：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
试写出作原电池(放电)时电极反应
写出二半反应：
Pb –2e → PbSO4PbO2 +2e → PbSO4
分析：酸性环境中补满原子：应：
负极：Pb + SO42 2e PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42 +2e PbSO4 + 2H2O
注意：充电时电解电极反应电极反应倒转：
阴极：PbSO4 +2e Pb + SO42
阳极：PbSO4 + 2H2O 2e PbO2 + 4H+ + SO42
7解计算题中常恒等7解计算题中常恒等
原子恒等离子恒等电子恒等电荷恒等电量恒等方法：质量守恒差量法法极限法
关系法十字交法估算法
（非氧化原反应：原子守恒电荷衡物料衡氧化原反应：电子守恒）
8电子层结构相离子核电荷数越离子半径越8电子层结构相离子核电荷数越离子半径越
9晶体熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体9晶体熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体
中学学原子晶体： SiSiC SiO2金刚石
原子晶体熔点较原子半径：
金刚石 > SiC > Si （原子半径：Si> C> O）
10分子晶体熔沸点10分子晶体熔沸点
组成结构相似物质分子量越熔沸点越高
11胶体带电11胶体带电
般说金属氢氧化物金属氧化物胶体粒子带正电非金属氧化物金属硫化物胶体粒子带负电
12氧化性12氧化性
MnO4 >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S4(+4价S)
例： I2 +SO2 + H2O H2SO4 + 2HI
13含Fe3+溶液般呈酸性13含Fe3+溶液般呈酸性
14形成氢键物质14形成氢键物质
H2O NH3 HFCH3CH2OH
15氨水（乙醇溶液样）密度1浓度越密度越硫酸密度1浓度越密度越98
浓硫酸密度：184gcm3
16气体溶解度：定压强温度1体积水里达饱状态时气体体积
17壳中：含量金属元素— Al含量非金属元素—OHClO4(高氯酸)—强酸
18熔点低金属Hg (389摄氏度)熔点高W（钨3410摄氏度）密度（常见）K密度
（常见）Pt
19雨水PH值56时成酸雨20机酸酸性强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3
21机鉴时注意水溴水二种物质21机鉴时注意水溴水二种物质
例：鉴：乙酸乙酯（溶水浮）溴苯（溶水沉）乙醛（水互溶）水
22取代反应包括：卤代硝化磺化卤代烃水解酯水解酯化反应等
23简式相机物种例混合混物总质量定完全燃烧生成CO2H2O耗O2量
变恒等单成分该质量时产生CO2H2O耗O2量
24溴水褪色物质褪色原：烯炔等饱烃（加成褪色）苯酚（取代褪色）乙
醇醛甲酸草酸葡萄糖等（发生氧化褪色）机溶剂[CCl4氯仿溴苯CS2（密度水）烃
苯苯系物酯（密度水）]发生萃取褪色
25发生银镜反应：醛甲酸甲酸盐甲酰铵（HCNH2O）葡萄溏果糖麦芽糖均发生银镜反
应（Cu(OH)2反应）计算时关系式般：—CHO —— 2Ag
注意：银氨溶液足量时
甲醛氧化特殊：HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式：
HCHO +4[Ag(NH3)2]OH (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26胶体聚沉方法：26胶体聚沉方法：
(1)加入电解质
(2)加入电性相反胶体
(3)加热
常见胶体：液溶胶：Fe(OH)3AgI牛奶豆浆粥等气溶胶：雾云烟等固溶胶：色玻璃烟水晶
等
27污染气气体：SO2CONO2NO中SO2NO2形成酸雨
28环境污染：气污染水污染土壤污染食品污染固体废弃物污染噪声污染工业三废：废渣废
水废气
29室温（20C）时溶解度10克——易溶1克——溶1克——微溶001克
——难溶
30体含水约占体质量23面淡水总量总水量1世界三矿物燃料：煤石油天然
气石油含CH元素
31生铁含C量：2——43 钢含C量：003——2
粗盐：NaCl中含MgCl2 CaCl2MgCl2吸水粗盐易潮解浓HNO3空气中形成白雾固体NaOH
空气中易吸水形成溶液

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