绝密★启前
2020年普通高等学校招生全国统考试
理科综合力测试 化学
注意事项：
1．答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2．回答选择题时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
3．考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题：题13题题6分78分题出四选项中项符合题目求
7．北宋沈括梦溪笔谈中记载：信州铅山苦泉流涧挹水熬成胆矾烹胆矾成铜熬胆矾铁釜久化铜列关叙述错误
A．胆矾化学式CuSO4
B．胆矾作湿法冶铜原料
C．熬成胆矾浓缩结晶程
D．熬胆矾铁釜久化铜发生置换反应
8．某白色固体混合物NaClKClMgSO4CaCO3中两种组成进行实验：① 混合物溶水澄清透明溶液② 做焰色反应通钴玻璃观察紫色③ 溶液中加碱产生白色沉淀根实验现象判断组成
A．KClNaCl B．KClMgSO4
C．KClCaCO3 D．MgSO4NaCl
9．二氧化碳量排放海洋生物生存环境造成影响原理图示列叙述错误
A．海水酸化引起浓度增浓度减
B．海水酸化促进CaCO3溶解导致珊瑚礁减少
C．CO2引起海水酸化原理H++
D．太阳氢等新源改善珊瑚生存环境
10．吡啶（）类似苯芳香化合物2乙烯基吡啶（VPy）合成治疗矽肺病药物原料路线合成列叙述正确
A．Mpy两种芳香分异构体 B．Epy中原子面
C．Vpy乙烯系物 D．反应②反应类型消反应
11．文献报道：Fe(CO)5催化某反应种反应机理图示列叙述错误
A．OH参该催化循环 B．该反应产生清洁燃料H2
C．该反应消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe成键数目发生变化
12．电致变色器件智调控太阳光透率实现节图某电致变色器件示意图通电时Ag+注入色WO3薄膜中生成AgxWO3器件呈现蓝色该变化程列叙述错误
A．Ag阳极 B．Ag+银电极变色层迁移
C．W元素化合价升高 D．总反应：WO3+xAgAgxWO3
13．种短周期族元素组成化合物（图示）具良储氢性中元素WXYZ原子序数次增总24列关叙述错误
A．该化合物中WXY间均价键
B．Z单质水反应甲醇反应
C．Y高化合价氧化物水化物强酸
D．X氟化物XF3中原子均8电子稳定结构
三非选择题：174分第22~32题必考题试题考生必须作答第33~38题选考题考生根求作答
（）必考题：129分
26．（14分）
化学工业疫情防控提供强力物质支撑氯许化合物重化工原料高效广谱灭菌消毒剂回答列问题：
（1）氯气制备系列含氯化合物原料采图(a)示装置制取装置中离子膜允许______离子通氯气逸出口_______（填标号）
（2）次氯酸元弱酸具漂白杀菌作电离衡体系中成分组成分数δ[δ(X)XHClOClO−]pH关系图(b)示HClO电离常数Ka值______
（3）Cl2O淡棕黄色气体次氯酸酸酐新制HgOCl2反应制备该反应歧化反应（氧化剂原剂种物质反应）述制备Cl2O化学方程式______
（4）ClO2常温黄色气体易溶水水溶液种广谱杀菌剂种效成分NaClO2NaHSO4NaHCO3二氧化氯泡腾片快速溶水溢出量气泡ClO2溶液述程中生成ClO2反应属歧化反应生成1 mol ClO2消耗NaClO2量_____mol产生气泡化学方程式____________
（5）84消毒液效成分NaClO酸性清洁剂混原______（离子方程式表示）工业氯气通入30NaOH溶液中制备NaClO溶液NaClO溶液中NaOH质量分数1生产1000 kg该溶液需消耗氯气质量____kg（保留整数）
27．（15分）
苯甲酸作食品防腐剂实验室通甲苯氧化制苯甲酸反应原理简示：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称
相分
子质量
熔点℃
沸点℃
密度(g·mL−1)
溶解性
甲苯
92
−95
1106
0867
溶水易溶乙醇
苯甲酸
122
1224（100℃左右开始升华）
248
——
微溶冷水易溶乙醇热水
实验步骤：
（1）装温度计冷凝搅拌器三颈烧瓶中加入15 mL甲苯100 mL水48 g（约003 mol）高锰酸钾慢慢开启搅拌器加热回流回流液出现油珠
（2）停止加热继续搅拌冷片刻冷凝口慢慢加入适量饱亚硫酸氢钠溶液反应混合物趁热滤少量热水洗涤滤渣合滤液洗涤液冰水浴中冷然浓盐酸酸化苯甲酸析出完全析出苯甲酸滤少量冷水洗涤放沸水浴干燥称量粗产品10 g
（3）纯度测定：称取0 122 g粗产品配成乙醇溶液100 mL容量瓶中定容次移取25 00 mL溶液001000 mol·L−1KOH标准溶液滴定三次滴定均消耗21 50 mLKOH标准溶液
回答列问题：
（1）根述实验药品量三颈烧瓶适宜规格______（填标号）
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）反应装置中应选______冷凝（填直形球形）回流液出现油珠判断反应已完成判断理______
（3）加入适量饱亚硫酸氢钠溶液目___________该步骤草酸酸性条件处理请反应离子方程式表达原理__________
（4）少量热水洗涤滤渣步中滤渣成分_______
（5）干燥苯甲酸晶体时温度高出现结果_______
（6）实验制备苯甲酸纯度_______估算实验中苯甲酸产率接_______（填标号）
A．70 B．60 C．50 D．40
（7）纯度更高苯甲酸通水中__________方法提纯
28．（14分）
天然气成分CH4般含C2H6等烃类重燃料化工原料
（1）乙烷定条件发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH相关物质燃烧热数表示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH( kJ·mol−1)
1560
1411
286
①ΔH1_________ kJ·mol−1
②提高该反应衡转化率方法__________________
③容器中通入等物质量乙烷氢气等压（p）发生述反应乙烷衡转化率α反应衡常数Kp_________（衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数）
（2）高温甲烷生成乙烷反应：2CH4C2H6+H2反应初期阶段速率方程：rk×中k反应速率常数
①设反应开始时反应速率r1甲烷转化率α时反应速率r2r2_____ r1
②处初期阶段该反应列说法正确_________
A．增加甲烷浓度r增 B．增加H2浓度r增
C．乙烷生成速率逐渐增 D．降低反应温度k减
（3）CH4CO2较稳定分子科学家利电化学装置实现两种分子耦合转化原理图示：
①阴极反应式_________
②生成乙烯乙烷体积2∶1消耗CH4CO2体积_________
（二）选考题：45分请考生2道物理题2道化学题2道生物题中科选题作答果做科做第题计分
35．［化学——选修3：物质结构性质］（15分）
钙钛矿（CaTiO3）型化合物类生产太阳电池传感器固体电阻器等功材料回答列问题：
（1）基态Ti原子核外电子排布式____________
（2）Ti四卤化物熔点表示TiF4熔点高三种卤化物TiCl4TiI4熔点次升高原____________
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点℃
377
﹣2412
383
155
（3）CaTiO3晶胞图（a）示组成元素电负性序__________金属离子氧离子间作力__________Ca2+配位数__________
（4）种立方钙钛矿结构金属卤化物光电材料组成Pb2+I﹣机碱离子晶胞图（b）示中Pb2+图（a）中__________空间位置相机碱中N原子杂化轨道类型__________晶胞参数a nm晶体密度_________g·cm﹣3（列出计算式）
（5）述金属卤化物光电材料制作太阳电池程中会产生单质铅碘降低器件效率寿命国科学家巧妙材料中引入稀土铕（Eu）盐提升太阳电池效率寿命作原理图（c）示离子方程式表示该原理______________
36．[化学——选修5：机化学基础]（15分）
维生素E种体必需脂溶性维生素现已广泛应医药营养品化妆品等天然维生素E种生育酚组成中α生育酚（化合物E）含量高生理活性高面化合物E种合成路线中部分反应略
已知信息：
回答列问题：
（1）A化学名称_____________
（2）B结构简式______________
（3）反应物C含三甲基结构简式______________
（4）反应⑤反应类型______________
（5）反应⑥化学方程式______________
（6）化合物C分异构体中时满足三条件_________（考虑立体异构体填标号）
(ⅰ)含两甲基(ⅱ)含酮羰基（含CCO）(ⅲ)含环状结构
（a）4 （b）6 （c）8 （d）10
中含手性碳（注：连四原子基团碳）化合物结构简式______________________
2020年普通高等学校招生全国统考试
理科综合 化学参考答案
7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D
26．（14分）（1）Na+ a
（2）1075
（3）2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
（4）125 NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O
（5）ClO+Cl+2H+Cl2↑+ H2O 203
27．（15分）
（1）B
（2）球形 油珠说明溶水甲苯已完全氧化
（3）量高锰酸钾避免盐酸酸化时产生氯气
2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）MnO2
（5）苯甲酸升华损失
（6）860％ C
（7）重结晶
28．（14分）
（1）①137 ②升高温度 减压强（增体积） ③
（2）①1－α ②AD
（3）①CO2+2e−CO+O2− ②6∶5
35．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2
（2）TiF4离子化合物熔点高三种均价化合物相分子质量增分子间作力增熔点逐渐升高
（3）O＞Ti＞Ca 离子键 12
（4）Ti4+ sp3
（5）2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+2Eu2++I22Eu3++2I−
36．（15分）
（1）3甲基苯酚（间甲基苯酚）
（2）
（3）
（4）加成反应
（5）
（6）c
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2020年普通高等学校招生全国统考试
理科综合力测试 化学
注意事项：
1．答卷前考生务必姓名准考证号填写答题卡
2．回答选择题时选出题答案铅笔答题卡应题目答案标号涂黑需改动橡皮擦干净选涂答案标号回答非选择题时答案写答题卡写试卷效
3．考试结束试卷答题卡交回
相原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64
选择题：题13题题6分78分题出四选项中项符合题目求
7．北宋沈括梦溪笔谈中记载：信州铅山苦泉流涧挹水熬成胆矾烹胆矾成铜熬胆矾铁釜久化铜列关叙述错误
A．胆矾化学式CuSO4
B．胆矾作湿法冶铜原料
C．熬成胆矾浓缩结晶程
D．熬胆矾铁釜久化铜发生置换反应
8．某白色固体混合物NaClKClMgSO4CaCO3中两种组成进行实验：① 混合物溶水澄清透明溶液② 做焰色反应通钴玻璃观察紫色③ 溶液中加碱产生白色沉淀根实验现象判断组成
A．KClNaCl B．KClMgSO4
C．KClCaCO3 D．MgSO4NaCl
9．二氧化碳量排放海洋生物生存环境造成影响原理图示列叙述错误
A．海水酸化引起浓度增浓度减
B．海水酸化促进CaCO3溶解导致珊瑚礁减少
C．CO2引起海水酸化原理H++
D．太阳氢等新源改善珊瑚生存环境
10．吡啶（）类似苯芳香化合物2乙烯基吡啶（VPy）合成治疗矽肺病药物原料路线合成列叙述正确
A．Mpy两种芳香分异构体 B．Epy中原子面
C．Vpy乙烯系物 D．反应②反应类型消反应
11．文献报道：Fe(CO)5催化某反应种反应机理图示列叙述错误
A．OH参该催化循环 B．该反应产生清洁燃料H2
C．该反应消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe成键数目发生变化
12．电致变色器件智调控太阳光透率实现节图某电致变色器件示意图通电时Ag+注入色WO3薄膜中生成AgxWO3器件呈现蓝色该变化程列叙述错误
A．Ag阳极 B．Ag+银电极变色层迁移
C．W元素化合价升高 D．总反应：WO3+xAgAgxWO3
13．种短周期族元素组成化合物（图示）具良储氢性中元素WXYZ原子序数次增总24列关叙述错误
A．该化合物中WXY间均价键
B．Z单质水反应甲醇反应
C．Y高化合价氧化物水化物强酸
D．X氟化物XF3中原子均8电子稳定结构
三非选择题：174分第22~32题必考题试题考生必须作答第33~38题选考题考生根求作答
（）必考题：129分
26．（14分）
化学工业疫情防控提供强力物质支撑氯许化合物重化工原料高效广谱灭菌消毒剂回答列问题：
（1）氯气制备系列含氯化合物原料采图(a)示装置制取装置中离子膜允许______离子通氯气逸出口_______（填标号）
（2）次氯酸元弱酸具漂白杀菌作电离衡体系中成分组成分数δ[δ(X)XHClOClO−]pH关系图(b)示HClO电离常数Ka值______
（3）Cl2O淡棕黄色气体次氯酸酸酐新制HgOCl2反应制备该反应歧化反应（氧化剂原剂种物质反应）述制备Cl2O化学方程式______
（4）ClO2常温黄色气体易溶水水溶液种广谱杀菌剂种效成分NaClO2NaHSO4NaHCO3二氧化氯泡腾片快速溶水溢出量气泡ClO2溶液述程中生成ClO2反应属歧化反应生成1 mol ClO2消耗NaClO2量_____mol产生气泡化学方程式____________
（5）84消毒液效成分NaClO酸性清洁剂混原______（离子方程式表示）工业氯气通入30NaOH溶液中制备NaClO溶液NaClO溶液中NaOH质量分数1生产1000 kg该溶液需消耗氯气质量____kg（保留整数）
27．（15分）
苯甲酸作食品防腐剂实验室通甲苯氧化制苯甲酸反应原理简示：
+KMnO4→+ MnO2 +HCl→+KCl
名称
相分
子质量
熔点℃
沸点℃
密度(g·mL−1)
溶解性
甲苯
92
−95
1106
0867
溶水易溶乙醇
苯甲酸
122
1224（100℃左右开始升华）
248
——
微溶冷水易溶乙醇热水
实验步骤：
（1）装温度计冷凝搅拌器三颈烧瓶中加入15 mL甲苯100 mL水48 g（约003 mol）高锰酸钾慢慢开启搅拌器加热回流回流液出现油珠
（2）停止加热继续搅拌冷片刻冷凝口慢慢加入适量饱亚硫酸氢钠溶液反应混合物趁热滤少量热水洗涤滤渣合滤液洗涤液冰水浴中冷然浓盐酸酸化苯甲酸析出完全析出苯甲酸滤少量冷水洗涤放沸水浴干燥称量粗产品10 g
（3）纯度测定：称取0 122 g粗产品配成乙醇溶液100 mL容量瓶中定容次移取25 00 mL溶液001000 mol·L−1KOH标准溶液滴定三次滴定均消耗21 50 mLKOH标准溶液
回答列问题：
（1）根述实验药品量三颈烧瓶适宜规格______（填标号）
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）反应装置中应选______冷凝（填直形球形）回流液出现油珠判断反应已完成判断理______
（3）加入适量饱亚硫酸氢钠溶液目___________该步骤草酸酸性条件处理请反应离子方程式表达原理__________
（4）少量热水洗涤滤渣步中滤渣成分_______
（5）干燥苯甲酸晶体时温度高出现结果_______
（6）实验制备苯甲酸纯度_______估算实验中苯甲酸产率接_______（填标号）
A．70 B．60 C．50 D．40
（7）纯度更高苯甲酸通水中__________方法提纯
28．（14分）
天然气成分CH4般含C2H6等烃类重燃料化工原料
（1）乙烷定条件发生反应：C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH相关物质燃烧热数表示：
物质
C2H6(g)
C2H4(g)
H2(g)
燃烧热ΔH( kJ·mol−1)
1560
1411
286
①ΔH1_________ kJ·mol−1
②提高该反应衡转化率方法__________________
③容器中通入等物质量乙烷氢气等压（p）发生述反应乙烷衡转化率α反应衡常数Kp_________（衡分压代衡浓度计算分压总压×物质量分数）
（2）高温甲烷生成乙烷反应：2CH4C2H6+H2反应初期阶段速率方程：rk×中k反应速率常数
①设反应开始时反应速率r1甲烷转化率α时反应速率r2r2_____ r1
②处初期阶段该反应列说法正确_________
A．增加甲烷浓度r增 B．增加H2浓度r增
C．乙烷生成速率逐渐增 D．降低反应温度k减
（3）CH4CO2较稳定分子科学家利电化学装置实现两种分子耦合转化原理图示：
①阴极反应式_________
②生成乙烯乙烷体积2∶1消耗CH4CO2体积_________
（二）选考题：45分请考生2道物理题2道化学题2道生物题中科选题作答果做科做第题计分
35．［化学——选修3：物质结构性质］（15分）
钙钛矿（CaTiO3）型化合物类生产太阳电池传感器固体电阻器等功材料回答列问题：
（1）基态Ti原子核外电子排布式____________
（2）Ti四卤化物熔点表示TiF4熔点高三种卤化物TiCl4TiI4熔点次升高原____________
化合物
TiF4
TiCl4
TiBr4
TiI4
熔点℃
377
﹣2412
383
155
（3）CaTiO3晶胞图（a）示组成元素电负性序__________金属离子氧离子间作力__________Ca2+配位数__________
（4）种立方钙钛矿结构金属卤化物光电材料组成Pb2+I﹣机碱离子晶胞图（b）示中Pb2+图（a）中__________空间位置相机碱中N原子杂化轨道类型__________晶胞参数a nm晶体密度_________g·cm﹣3（列出计算式）
（5）述金属卤化物光电材料制作太阳电池程中会产生单质铅碘降低器件效率寿命国科学家巧妙材料中引入稀土铕（Eu）盐提升太阳电池效率寿命作原理图（c）示离子方程式表示该原理______________
36．[化学——选修5：机化学基础]（15分）
维生素E种体必需脂溶性维生素现已广泛应医药营养品化妆品等天然维生素E种生育酚组成中α生育酚（化合物E）含量高生理活性高面化合物E种合成路线中部分反应略
已知信息：
回答列问题：
（1）A化学名称_____________
（2）B结构简式______________
（3）反应物C含三甲基结构简式______________
（4）反应⑤反应类型______________
（5）反应⑥化学方程式______________
（6）化合物C分异构体中时满足三条件_________（考虑立体异构体填标号）
(ⅰ)含两甲基(ⅱ)含酮羰基（含CCO）(ⅲ)含环状结构
（a）4 （b）6 （c）8 （d）10
中含手性碳（注：连四原子基团碳）化合物结构简式______________________
2020年普通高等学校招生全国统考试
理科综合 化学参考答案
7．A 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．D
26．（14分）（1）Na+ a
（2）1075
（3）2Cl2+HgOHgCl2+Cl2O
（4）125 NaHCO3+NaHSO4CO2↑+Na2SO4+H2O
（5）ClO+Cl+2H+Cl2↑+ H2O 203
27．（15分）
（1）B
（2）球形 油珠说明溶水甲苯已完全氧化
（3）量高锰酸钾避免盐酸酸化时产生氯气
2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）MnO2
（5）苯甲酸升华损失
（6）860％ C
（7）重结晶
28．（14分）
（1）①137 ②升高温度 减压强（增体积） ③
（2）①1－α ②AD
（3）①CO2+2e−CO+O2− ②6∶5
35．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d24s2
（2）TiF4离子化合物熔点高三种均价化合物相分子质量增分子间作力增熔点逐渐升高
（3）O＞Ti＞Ca 离子键 12
（4）Ti4+ sp3
（5）2Eu3++Pb2Eu2++Pb2+2Eu2++I22Eu3++2I−
36．（15分）
（1）3甲基苯酚（间甲基苯酚）
（2）
（3）
（4）加成反应
（5）
（6）c
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