整理2019年全国卷Ⅱ高考化学压轴试题附解套
2019新课标Ⅱ高考压轴卷 化学
相原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ar 40 Fe 56 I 127
选择题：题7题题6分题出四选项中项符合题目求
7．化学生活中着广泛应列应关系正确
选项 化学性质 实际应
A Al2(SO4)3苏溶液反应 泡沫灭火器灭火
B 油脂酸性条件水解反应 工业生产中制取肥皂
C 醋酸具酸性 食醋水垢
D SO2具漂白性 食品增白
8．列说法正确
A．煤脱硫汽车尾气实行国Ⅵ标准排放提高空气质量
B．纳米级铁粉通吸附作水体中Cu2+Hg2+等害离子
C．千里江山图中含着色矿石颜料中孔雀石成分碱式碳酸铜
D．Ba2+摄入体害BaSO4作造影剂X—射线检查肠胃道疾病
9．列实验操作温度计方法均正确(加热装置略)
A B C D
蒸馏分离水乙醇混合物 乙醇浓硫酸作制乙烯 中热测定 苯浓硝酸浓硫酸制硝基苯
10．短周期元素WXYZQ原子序数次增W阴离子核外电子数氦相X种核素考古时常鉴定文物年代Y壳中含量Z原子半径短周期中Q存原子分子构成单质列说法错误
A．WX形成3种化合物
B．WXY形成1种二元酸
C．YZ形成含价键含离子键化合物
D．XQ高价氧化物应水化物酸性：Q>X
11．根列实验操作现象推出结定正确（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．设NA阿伏伽德罗常数数值列关叙述正确
A．01mol•L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目定02NA
B．标况32gN2H4中含N－H键数目04NA
C．1 molCl2通入水中溶液中HClOCl－ClO－粒子数2NA
D．1molCO2H2O(g)混合气体量Na2O2充分反应转移电子数2NA
13．锂—铜空气燃料电池（图）容量高成低该电池通种复杂铜腐蚀现象产生电力中放电程：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH列说法错误（ ）
A．放电时电路中通01 mol电子电量时01molLi+透固体电解质Cu极移动标准状况112L氧气参反应
B．整反应程中氧化剂O2
C．放电时正极电极反应式：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH
D．通空气时铜腐蚀表面产生Cu2O
二非选择题
（）必考题：
26．高碘酸钾(KIO4)溶热水微溶冷水氢氧化钾溶液作机物氧化剂制备高碘酸钾装置图(夹持加热装置省略)回答列问题：
(1)装置I中仪器甲名称___________
(2)装置I中浓盐酸KMnO4混合发生反应离子方程式___________
(3)装置Ⅱ中试剂X___________
(4)装置Ⅲ中搅拌目___________
(5)述炭置气流左右接口序___________(字母表示)
(6)装置连接装置Ⅲ水浴加热通入氯气段时间冷析岀高碘酸钾晶体滤洗涤干燥等步骤产品
①写出装置Ⅲ中发生反应化学方程式：___________
②洗涤时选热水相选冷水洗涤晶体优点___________
③述制备产品中含少量KIO3杂质忽略现称取ag该产品配制成溶液然加入稍量醋酸酸化KI溶液充分反应加入滴淀粉溶液然10mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定终点消耗标准溶液均体积bL
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O32NaI+N2S4O6
该产品中KIO4百分含量___________(Mr(KIO3)214Mr(KIO4)230列出计算式)
27．镍电池广泛应混合动力汽车系统电极材料Ni(OH)2碳粉氧化铁等涂覆铝箔制成电池电极材料环境危害某兴趣组该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程：
已知：①NiCl2易溶水Fe3＋氧化Ni2＋
②已知实验温度时溶解度：NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀pH表示
开始沉淀时 完全沉淀时
Al(OH)3 343 419
Fe(OH)3 253 294
Ni(OH)2 760 975
回答列问题：
(1)加入试剂A调节溶液pH5左右试剂A选________
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该程析出沉淀成分____________________(填化学式)
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应化学方程式_____________________
(3)电解时阴极电极反应式____________________________检验阳极产生气体试剂_____________________________
(4)沉淀Ⅱ电解阳极产物氧化该反应离子方程式____________
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净方法________________________________
28．煤燃烧排放烟气含SO2NOx形成酸雨污染气采NaClO2溶液作吸收剂时烟气进行脱硫脱硝回答列问题：
（1）鼓泡反应器中通入含SO2NO烟气反应温度323 KNaClO2溶液浓度5×10−3mol•L−1反应段时间溶液中离子浓度分析结果表
离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c（mol•L−1） 835×10−4 687×10−6 15×10−4 12×10−5 34×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝程中反应离子方程式____________
②实验结果知脱硫反应速率______脱硝反应速率（填）原SO2NO烟气中初始浓度_____________
（2）温度NaClO2溶液脱硫脱硝反应中SO2NO衡分压pc图示
①图分析知反应温度升高脱硫脱硝反应衡常数均_______（填增变减）
②反应ClO2−+2SO32−2SO42−+Cl−衡常数K表达式________________
（3）果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2较烟气脱硫效果
①化学衡原理分析Ca(ClO)2相NaClO具优点______________
②已知列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)ΔH_______
（二）选考题：请考生2道化学题中选题作答果做做第题计分
35．化学—选修3：物质结构性质］ABCDE元素周期表中前四周期元素原子序数次增A元素周期表中原子半径元素B基态原子中占电子3级电子数均相等DB族CB周期Cp轨道电子数s轨道电子数相等E次外层电子数外层电子7倍
回答列问题：
(1)BCD三种元素电负性序___________(元素符号表示)D元素基态原子价层电子排布式______________________
(2)AC形成三原子分子中C原子杂化方式___________
(3)CD形成化合物晶体类型___________
(4)金属MgAE形成化合物目前类已发现体积储氢密度高储氢材料晶胞结构图示中黑球代表E灰球代表Mg白球代表A中白球棱面外晶胞部6试写出该化合物化学式：______________________
(5)BCE形成图示三角双锥构型配合物分子三种元素原子分白球白球黑球代表
该配合物形成配位键时提供空轨道原子___________(填元素符号)该配合物中白球代表元素化合价___________
①水溶液中水种微粒形式化合物形成水合物试画出微粒结构图式H5O2+：______________________
②图冰种骨架形式单位空间延伸该冰中水分子___________氢键果考虑晶体键类型物质空间连接方式种冰连接类似______________________
36．化学选修5：机化学基础]．化合物J种常抗组胺药物种合成路线：
已知：①C简单芳香烃AC互系物
②2ROH＋NH3 HNR2＋2H2O(R代表烃基)
请回答列问题：
(1)A化学名称______________H中官团名称________________________
(2)D生成E反应类型__________G结构简式________________________
(3)B＋C→D化学方程式______________
(4)LF分异构体含联苯()结构遇FeCl3溶液显紫色L__________________(考虑立体异构)种中核磁振氢谱六组峰峰面积3∶2∶2∶2∶2∶1结构简式______
(5)写出氯乙烷2－氯－1－丙醇原料制备化合物 合成路线(机试剂选) __
参考答案
7．答案C
解析
A．Al2（SO4）3水解呈酸性苏水解呈碱性溶液中二者发生互促水解反应生成二氧化碳气体泡沫灭火器灭火苏碳酸钠般苏选项A错误
B．油脂碱反应生成高级脂肪酸盐工业常利油脂碱性水解制取肥皂选项B错误
C醋酸具酸性酸性碳酸强溶解碳酸钙食醋水垢选项C正确
D．二氧化硫毒然具漂白性食品漂白选项D错误
答案选C
8．答案B
解析
A 采燃料脱硫技术减少二氧化硫产生防止出现酸雨NOx催化转化生成污染氮气减少酸雨煤脱硫汽车尾气实行国Ⅵ标准排放提高空气质量A正确B．FePb2+Cu2+Hg2+发生置换反应生成金属单质治理污染吸附性关B错误C孔雀石成分碱式碳酸铜C正确D．Ba2+浓度较高时危害健康BaSO4溶水胃酸BaSO4服入体作造影剂X射线检查肠胃道疾病D正确选B
9．答案D
解析
A乙醇水法通蒸馏分离蒸馏操作时温度计水银球应支口齐A错误
B混合液反应温度应迅速升温170 ℃温度计水银球应没入溶液中B错误
C中热测定应填充保温隔热材料环形玻璃搅拌棒C错误
D苯浓硝酸均易挥发反应温度应控制50～60 ℃控制水浴温度D正确
选D
10．答案B
解析
根述分析WH元素XC元素YO元素ZNa元素QPS元素
A HC形成化合物烃种类远超3种A正确
B HCO形成碳酸形成二元羧酸种类B错误
C ONa形成氧化钠氧化钠中氧化钠中含价键含离子键C正确
D 元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强非金属性PS>C高价氧化物应水化物酸性：PS>CD正确答案选B
11．答案D
解析
A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液发生氧化原反应离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OH2O2中氧元素化合价升高氧化双氧水具原性A错误
B浓盐酸易挥发盐酸硅酸钠反应较碳酸硅酸酸性B错误
CNa2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体证明酸性：HCl>H2S元素非金属性强弱通元素高价含氧酸酸性强弱氢化物稳定性较证明氯非金属性硫强C错误
D根溶度积物质易转化溶度积物质知Fe(OH)3溶解度Mg(OH)2溶解度D正确
选D
12．答案B
解析
A未告知溶液体积法计算01molL (NH4)2SO4溶液中含硫酸铵法计算铵离子数目A错误
B32 g N2H4物质量 01molN2H4分子含4NH键含NH键数目01mol×4×NAmol104 NAB正确
C．氯气溶水部分水反应生成氯化氢次氯酸部分氯气分子形式存lmol Cl2通入水中HClOClClO 粒子数2NAC错误
D氧化钠二氧化碳水反应时1mol二氧化碳水反应时反应转移1mol电子1mol二氧化碳水蒸汽混合气体氧化钠反应时反应转移1mol电子NAD错误
答案选B
13．答案A
解析
A放电时电解质中阳离子正极移动阴离子负极移动电路中通01 mol电子电量时根4Cu+O22Cu2OO2+4e+2H2O4OH正极参反应氧气0025 mol标准状况体积0025mol×224Lmol056LA错误
B通空气时铜腐蚀表面产生Cu2O放电时Cu2O转化Cu整反应程中铜相催化剂氧化剂O2B正确
C该电池通种复杂铜腐蚀产生电力方程式知铜电极非氧气直接放电正极反应Cu2O+H2O+2eCu+2OHC正确
D．该电池通种复杂铜腐蚀产生电力方程式知铜电极非氧气直接放电正极反应Cu2O+H2O+2eCu+2OH通入空气目氧气铜反应生成Cu2OD正确答案选A
26．答案圆底烧瓶 16H++10Cl+2MnO42Mn2++8H2O+5Cl2↑ NaOH溶液 反应混合物混合均匀反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4溶解度减少晶体损失 100
解析
(1)根装置I中仪器甲构造该仪器名称圆底烧瓶
题正确答案：圆底烧瓶
(2)浓盐酸KMnO4反应生成氯化钾氯化锰氯气水根失电子守恒电荷守恒原子守恒写出离子方程式2MnO4+10Cl+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
题正确答案：2MnO4+10Cl+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3) 装置II氯气尾气吸收装置试剂X应NaOH溶液
题正确答案：NaOH溶液
(4) 装置IIIKIO4制备反应发生装置氯气NaOHKIO3溶液反应搅拌目反应混合物混合均匀反应更充分
题正确答案：反应混合物混合均匀反应更充分
(5)根分析装置连接序I→IV→III→II接口序aefcdb
题正确答案：aefcdb
(6)①装置IIIKIO4制备反应发生装置氯气KIO3氧化KIO4身原KCl化学方程式2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O
题正确答案：2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O
②根题信息高碘酸钾(KIO4)溶热水微溶冷水氢氧化钾溶液选热水相选冷水洗涤晶体优点降低KIO4溶解度减少晶体损失
题正确答案：降低KIO4溶解度减少晶体损失
③设ag产品中含KIO3KIO4物质量分xy根反应关系：
KIO3~~~3I2KIO4~~~4I2I2~~~2Na2S2O3
①214x+230ya②3x+4y05b联立①②解y mol
该产品中KIO4百分含量 100 100
题正确答案： 100
27．答案c Fe(OH)3Al(OH)3 NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl 2H2O＋2e– 2OH +H2↑ 2H+＋ 2e– H2↑ 湿润淀粉KI试纸 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 2Ni(OH)3＋2Cl－ 取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净
解析
（1）酸溶溶液中含Al3＋ Fe3＋ Ni2＋ 等金属离子留住镍元素铁离子铝离子选NiO调节pH值杂质离子Al3＋ Fe3＋ 沉淀根沉淀溶解度表出根表中开始沉淀沉淀完全pHFe（OH）3开始沉淀pH25沉淀完全pH29Al（OH）3开始沉淀pH34沉淀完全pH42调节pH 5析出沉淀Fe(OH)3Al(OH)3
答案：cFe(OH)3Al(OH)3
（2）Al3＋ Fe3＋ 等杂质离子溶液NiCl2 溶液加入Na2C2O4溶液滤步骤推测步骤中反应沉淀析出发生反应方程式NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•
2H2O↓＋2NaCl
答案：
NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl
滤1滤液NaCl溶液阴极氢离子放电生成氢气电极反应式2H2O +2eH2↑+2OH 2H+＋ 2e– H2↑阳极氯离子放电生成氯气检验氯气湿润淀粉KI试纸
答案：2H2O＋2e– 2OH +H2↑ 2H+＋ 2e– H2↑湿润淀粉KI试纸
（4）电解食盐水阳极产物氯气具强氧化性氧化Ni(OH)2Ni(OH)3时氯气原氯离子离子方程式2Ni(OH)2+2OH+Cl2 2Ni(OH)3+2Cl
答案：2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 2Ni(OH)3＋2Cl－
（5）取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明Ni(OH)3已洗涤干净答案：取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净
28．答案4OH＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O NO溶解度较低脱硝反应活化较高 减 K 形成CaSO4沉淀反应衡产物方移动SO2转化率提高 △H1＋△H2－△H3
解析
（1）①亚氯酸钠具氧化性NaClO2溶液呈碱性NaClO2溶液脱硝程中反应离子方程式：3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2O正反应体积减增加压强NO转化率提高
答案：3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2O提高
②实验结果知相时间硫酸根离子浓度增加脱硫反应速率脱硝反应速率原SO2NO烟气中初始浓度NO溶解度较低脱硝反应活化较高
答案：NO溶解度较低脱硝反应活化较高
（2）①图分析知根反应3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2ONO衡分压负数温度升高减说明温度越高NO衡分压越NO含量越高升高温度衡逆反应方进行衡常数减答案：减
②反应ClO2−+2SO322SO42+Cl−衡常数K表达式：K
答案K
（3）①果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2生成硫酸钙沉淀降低硫酸根离子浓度促衡正反应方进行Ca(ClO)2效果
答案：形成CaSO4沉淀降低硫酸根离子浓度反应衡产物方移动SO2转化率提高
②SO2(g)+2OH− (aq) SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
根盖斯定律知①+②−③反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)△H1＋△H2－△H3
答案：△H1＋△H2－△H3
35．答案Si解析
A元素周期表中原子半径元素AH元素B基态原子中占电子3级电子数均相等BC元素DB族DSi元素CB周期C元素第二周期Cp轨道电子数s轨道电子数相等C基态原子核外电子排布：1s22s22p4CO元素E次外层电子数外层电子7倍E基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2EFe元素
(1) 周期左右元素电负性递增族元素电负性递减电负性：Si答案：Si(2) AH元素CO元素形成三原子分子H2O根价层电子互斥理四电子相互排斥成四面体结构见四轨道参杂化sp3杂化答案：sp3
(3)CO元素DSi元素形成化合物SiO2Si—O键价键SiO2属原子晶体
答案：原子晶体
(4) 8Mg原子晶胞部黑球Fe原子晶胞中含Fe原子数8× +6× 4aH原子晶胞中含H原子数6+(12×2)× +(4×6)× 24Mg∶Fe∶H2∶1∶6分子式Mg2FeH6
答案：Mg2FeH6
(5) )三角双锥构型称性结构该分子非极性分子三种球原子半径知白球O原子黑球C原子白球Fe原子Fe原子具余原子轨道提供空轨道形成化合物Fe(CO)5中Fe(CO)5中Fe化合价0
答案：Fe0
① H5O2+写成两水分子氢键相连中水分子O氢键连结氢离子书写时原子整体方括号括起+放方括号右角结构
答案：
②晶体冰中两水分子间氢键均属水分子05水分子周围四水分子氢键结合1mol冰中2mol氢键二氧化硅原子晶体Si
−O通价键形成四面体结构四面体间通价键形成空间网状结构立方体中水分子研究象水分子形成4条氢键 SiO2空间连接方式种冰连接类似
答案：2SiO2
36．答案甲苯 醚键氯原子 氧化反应 CH2OHCH2Cl ＋ CH2Cl ＋HCl 19
解析
(1)A→B反应条件B组成推知A甲苯H结构简式知H中官团醚键氯原子
(2)反应D→E属氢加氧反应反应类型氧化反应F＋G→H反应条件(浓硫酸加热)产物中醚键生成知该反应属羟基间脱水成醚G结构简式CH2OHCH2Cl
(3)B氯甲苯C苯结合D结构简式B＋C→D化学方程式 ＋ CH2Cl ＋HCl
(4)根F分子组成L遇FeCl3溶液显紫色说明分子中酚羟基甲基相酚羟基甲基分取代联苯中两氢原子定移方法分析先酚羟基取代联苯中氢位置三种结构分 三种结构中苯环氢种数分7种7种5种说明甲基取代位置19种L结构19种中核磁振氢谱六组峰峰面积3
∶2∶2∶2∶2∶1分子结构应该称结构简式
(5)先观察目标产物结构特点发现目标产物合成路线中J物质含官团相应结合题干中F→H→J合成路线找出需反应物HN(CH2CH3)2乙醇2－氯－1－丙醇中2－氯－1－丙醇原料乙醇氯乙烷水解HN(CH2CH3)2乙醇氨反应(已知条件②)F→H→J程合成目标产物合成路线
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2019新课标Ⅱ高考压轴卷 化学
相原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ar 40 Fe 56 I 127
选择题：题7题题6分题出四选项中项符合题目求
7．化学生活中着广泛应列应关系正确
选项 化学性质 实际应
A Al2(SO4)3苏溶液反应 泡沫灭火器灭火
B 油脂酸性条件水解反应 工业生产中制取肥皂
C 醋酸具酸性 食醋水垢
D SO2具漂白性 食品增白
8．列说法正确
A．煤脱硫汽车尾气实行国Ⅵ标准排放提高空气质量
B．纳米级铁粉通吸附作水体中Cu2+Hg2+等害离子
C．千里江山图中含着色矿石颜料中孔雀石成分碱式碳酸铜
D．Ba2+摄入体害BaSO4作造影剂X—射线检查肠胃道疾病
9．列实验操作温度计方法均正确(加热装置略)
A B C D
蒸馏分离水乙醇混合物 乙醇浓硫酸作制乙烯 中热测定 苯浓硝酸浓硫酸制硝基苯
10．短周期元素WXYZQ原子序数次增W阴离子核外电子数氦相X种核素考古时常鉴定文物年代Y壳中含量Z原子半径短周期中Q存原子分子构成单质列说法错误
A．WX形成3种化合物
B．WXY形成1种二元酸
C．YZ形成含价键含离子键化合物
D．XQ高价氧化物应水化物酸性：Q>X
11．根列实验操作现象推出结定正确（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．设NA阿伏伽德罗常数数值列关叙述正确
A．01mol•L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目定02NA
B．标况32gN2H4中含N－H键数目04NA
C．1 molCl2通入水中溶液中HClOCl－ClO－粒子数2NA
D．1molCO2H2O(g)混合气体量Na2O2充分反应转移电子数2NA
13．锂—铜空气燃料电池（图）容量高成低该电池通种复杂铜腐蚀现象产生电力中放电程：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH列说法错误（ ）
A．放电时电路中通01 mol电子电量时01molLi+透固体电解质Cu极移动标准状况112L氧气参反应
B．整反应程中氧化剂O2
C．放电时正极电极反应式：Cu2O＋H2O＋2e＝2Cu＋2OH
D．通空气时铜腐蚀表面产生Cu2O
二非选择题
（）必考题：
26．高碘酸钾(KIO4)溶热水微溶冷水氢氧化钾溶液作机物氧化剂制备高碘酸钾装置图(夹持加热装置省略)回答列问题：
(1)装置I中仪器甲名称___________
(2)装置I中浓盐酸KMnO4混合发生反应离子方程式___________
(3)装置Ⅱ中试剂X___________
(4)装置Ⅲ中搅拌目___________
(5)述炭置气流左右接口序___________(字母表示)
(6)装置连接装置Ⅲ水浴加热通入氯气段时间冷析岀高碘酸钾晶体滤洗涤干燥等步骤产品
①写出装置Ⅲ中发生反应化学方程式：___________
②洗涤时选热水相选冷水洗涤晶体优点___________
③述制备产品中含少量KIO3杂质忽略现称取ag该产品配制成溶液然加入稍量醋酸酸化KI溶液充分反应加入滴淀粉溶液然10mol•L－1Na2S2O3标准溶液滴定终点消耗标准溶液均体积bL
已知：KIO3+5KI+6CH3COOH3I2+6CH3COOK+3H2O
KIO4+7KI+8CH3 COOH4I2+8CH3COOK+4H2O
I2+2Na2S2O32NaI+N2S4O6
该产品中KIO4百分含量___________(Mr(KIO3)214Mr(KIO4)230列出计算式)
27．镍电池广泛应混合动力汽车系统电极材料Ni(OH)2碳粉氧化铁等涂覆铝箔制成电池电极材料环境危害某兴趣组该电池电极材料进行资源回收研究设计实验流程：
已知：①NiCl2易溶水Fe3＋氧化Ni2＋
②已知实验温度时溶解度：NiC2O4>NiC2O4•H2O>NiC2O4•2H2O
③已知生成氢氧化物沉淀pH表示
开始沉淀时 完全沉淀时
Al(OH)3 343 419
Fe(OH)3 253 294
Ni(OH)2 760 975
回答列问题：
(1)加入试剂A调节溶液pH5左右试剂A选________
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
该程析出沉淀成分____________________(填化学式)
(2)加入Na2C2O4溶液发生反应化学方程式_____________________
(3)电解时阴极电极反应式____________________________检验阳极产生气体试剂_____________________________
(4)沉淀Ⅱ电解阳极产物氧化该反应离子方程式____________
(5)检验Ni(OH)3已洗涤干净方法________________________________
28．煤燃烧排放烟气含SO2NOx形成酸雨污染气采NaClO2溶液作吸收剂时烟气进行脱硫脱硝回答列问题：
（1）鼓泡反应器中通入含SO2NO烟气反应温度323 KNaClO2溶液浓度5×10−3mol•L−1反应段时间溶液中离子浓度分析结果表
离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−
c（mol•L−1） 835×10−4 687×10−6 15×10−4 12×10−5 34×10−3
①写出NaClO2溶液脱硝程中反应离子方程式____________
②实验结果知脱硫反应速率______脱硝反应速率（填）原SO2NO烟气中初始浓度_____________
（2）温度NaClO2溶液脱硫脱硝反应中SO2NO衡分压pc图示
①图分析知反应温度升高脱硫脱硝反应衡常数均_______（填增变减）
②反应ClO2−+2SO32−2SO42−+Cl−衡常数K表达式________________
（3）果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2较烟气脱硫效果
①化学衡原理分析Ca(ClO)2相NaClO具优点______________
②已知列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)ΔH_______
（二）选考题：请考生2道化学题中选题作答果做做第题计分
35．化学—选修3：物质结构性质］ABCDE元素周期表中前四周期元素原子序数次增A元素周期表中原子半径元素B基态原子中占电子3级电子数均相等DB族CB周期Cp轨道电子数s轨道电子数相等E次外层电子数外层电子7倍
回答列问题：
(1)BCD三种元素电负性序___________(元素符号表示)D元素基态原子价层电子排布式______________________
(2)AC形成三原子分子中C原子杂化方式___________
(3)CD形成化合物晶体类型___________
(4)金属MgAE形成化合物目前类已发现体积储氢密度高储氢材料晶胞结构图示中黑球代表E灰球代表Mg白球代表A中白球棱面外晶胞部6试写出该化合物化学式：______________________
(5)BCE形成图示三角双锥构型配合物分子三种元素原子分白球白球黑球代表
该配合物形成配位键时提供空轨道原子___________(填元素符号)该配合物中白球代表元素化合价___________
①水溶液中水种微粒形式化合物形成水合物试画出微粒结构图式H5O2+：______________________
②图冰种骨架形式单位空间延伸该冰中水分子___________氢键果考虑晶体键类型物质空间连接方式种冰连接类似______________________
36．化学选修5：机化学基础]．化合物J种常抗组胺药物种合成路线：
已知：①C简单芳香烃AC互系物
②2ROH＋NH3 HNR2＋2H2O(R代表烃基)
请回答列问题：
(1)A化学名称______________H中官团名称________________________
(2)D生成E反应类型__________G结构简式________________________
(3)B＋C→D化学方程式______________
(4)LF分异构体含联苯()结构遇FeCl3溶液显紫色L__________________(考虑立体异构)种中核磁振氢谱六组峰峰面积3∶2∶2∶2∶2∶1结构简式______
(5)写出氯乙烷2－氯－1－丙醇原料制备化合物 合成路线(机试剂选) __
参考答案
7．答案C
解析
A．Al2（SO4）3水解呈酸性苏水解呈碱性溶液中二者发生互促水解反应生成二氧化碳气体泡沫灭火器灭火苏碳酸钠般苏选项A错误
B．油脂碱反应生成高级脂肪酸盐工业常利油脂碱性水解制取肥皂选项B错误
C醋酸具酸性酸性碳酸强溶解碳酸钙食醋水垢选项C正确
D．二氧化硫毒然具漂白性食品漂白选项D错误
答案选C
8．答案B
解析
A 采燃料脱硫技术减少二氧化硫产生防止出现酸雨NOx催化转化生成污染氮气减少酸雨煤脱硫汽车尾气实行国Ⅵ标准排放提高空气质量A正确B．FePb2+Cu2+Hg2+发生置换反应生成金属单质治理污染吸附性关B错误C孔雀石成分碱式碳酸铜C正确D．Ba2+浓度较高时危害健康BaSO4溶水胃酸BaSO4服入体作造影剂X射线检查肠胃道疾病D正确选B
9．答案D
解析
A乙醇水法通蒸馏分离蒸馏操作时温度计水银球应支口齐A错误
B混合液反应温度应迅速升温170 ℃温度计水银球应没入溶液中B错误
C中热测定应填充保温隔热材料环形玻璃搅拌棒C错误
D苯浓硝酸均易挥发反应温度应控制50～60 ℃控制水浴温度D正确
选D
10．答案B
解析
根述分析WH元素XC元素YO元素ZNa元素QPS元素
A HC形成化合物烃种类远超3种A正确
B HCO形成碳酸形成二元羧酸种类B错误
C ONa形成氧化钠氧化钠中氧化钠中含价键含离子键C正确
D 元素非金属性越强高价氧化物应水化物酸性越强非金属性PS>C高价氧化物应水化物酸性：PS>CD正确答案选B
11．答案D
解析
A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液发生氧化原反应离子方程式：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OH2O2中氧元素化合价升高氧化双氧水具原性A错误
B浓盐酸易挥发盐酸硅酸钠反应较碳酸硅酸酸性B错误
CNa2S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味气体证明酸性：HCl>H2S元素非金属性强弱通元素高价含氧酸酸性强弱氢化物稳定性较证明氯非金属性硫强C错误
D根溶度积物质易转化溶度积物质知Fe(OH)3溶解度Mg(OH)2溶解度D正确
选D
12．答案B
解析
A未告知溶液体积法计算01molL (NH4)2SO4溶液中含硫酸铵法计算铵离子数目A错误
B32 g N2H4物质量 01molN2H4分子含4NH键含NH键数目01mol×4×NAmol104 NAB正确
C．氯气溶水部分水反应生成氯化氢次氯酸部分氯气分子形式存lmol Cl2通入水中HClOClClO 粒子数2NAC错误
D氧化钠二氧化碳水反应时1mol二氧化碳水反应时反应转移1mol电子1mol二氧化碳水蒸汽混合气体氧化钠反应时反应转移1mol电子NAD错误
答案选B
13．答案A
解析
A放电时电解质中阳离子正极移动阴离子负极移动电路中通01 mol电子电量时根4Cu+O22Cu2OO2+4e+2H2O4OH正极参反应氧气0025 mol标准状况体积0025mol×224Lmol056LA错误
B通空气时铜腐蚀表面产生Cu2O放电时Cu2O转化Cu整反应程中铜相催化剂氧化剂O2B正确
C该电池通种复杂铜腐蚀产生电力方程式知铜电极非氧气直接放电正极反应Cu2O+H2O+2eCu+2OHC正确
D．该电池通种复杂铜腐蚀产生电力方程式知铜电极非氧气直接放电正极反应Cu2O+H2O+2eCu+2OH通入空气目氧气铜反应生成Cu2OD正确答案选A
26．答案圆底烧瓶 16H++10Cl+2MnO42Mn2++8H2O+5Cl2↑ NaOH溶液 反应混合物混合均匀反应更充分 aefcdb 2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O 降低KIO4溶解度减少晶体损失 100
解析
(1)根装置I中仪器甲构造该仪器名称圆底烧瓶
题正确答案：圆底烧瓶
(2)浓盐酸KMnO4反应生成氯化钾氯化锰氯气水根失电子守恒电荷守恒原子守恒写出离子方程式2MnO4+10Cl+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
题正确答案：2MnO4+10Cl+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3) 装置II氯气尾气吸收装置试剂X应NaOH溶液
题正确答案：NaOH溶液
(4) 装置IIIKIO4制备反应发生装置氯气NaOHKIO3溶液反应搅拌目反应混合物混合均匀反应更充分
题正确答案：反应混合物混合均匀反应更充分
(5)根分析装置连接序I→IV→III→II接口序aefcdb
题正确答案：aefcdb
(6)①装置IIIKIO4制备反应发生装置氯气KIO3氧化KIO4身原KCl化学方程式2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O
题正确答案：2KOH+KIO3+Cl2 KIO4+2KCl+ H2O
②根题信息高碘酸钾(KIO4)溶热水微溶冷水氢氧化钾溶液选热水相选冷水洗涤晶体优点降低KIO4溶解度减少晶体损失
题正确答案：降低KIO4溶解度减少晶体损失
③设ag产品中含KIO3KIO4物质量分xy根反应关系：
KIO3~~~3I2KIO4~~~4I2I2~~~2Na2S2O3
①214x+230ya②3x+4y05b联立①②解y mol
该产品中KIO4百分含量 100 100
题正确答案： 100
27．答案c Fe(OH)3Al(OH)3 NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl 2H2O＋2e– 2OH +H2↑ 2H+＋ 2e– H2↑ 湿润淀粉KI试纸 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 2Ni(OH)3＋2Cl－ 取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净
解析
（1）酸溶溶液中含Al3＋ Fe3＋ Ni2＋ 等金属离子留住镍元素铁离子铝离子选NiO调节pH值杂质离子Al3＋ Fe3＋ 沉淀根沉淀溶解度表出根表中开始沉淀沉淀完全pHFe（OH）3开始沉淀pH25沉淀完全pH29Al（OH）3开始沉淀pH34沉淀完全pH42调节pH 5析出沉淀Fe(OH)3Al(OH)3
答案：cFe(OH)3Al(OH)3
（2）Al3＋ Fe3＋ 等杂质离子溶液NiCl2 溶液加入Na2C2O4溶液滤步骤推测步骤中反应沉淀析出发生反应方程式NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•
2H2O↓＋2NaCl
答案：
NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O NiC2O4•2H2O↓＋2NaCl
滤1滤液NaCl溶液阴极氢离子放电生成氢气电极反应式2H2O +2eH2↑+2OH 2H+＋ 2e– H2↑阳极氯离子放电生成氯气检验氯气湿润淀粉KI试纸
答案：2H2O＋2e– 2OH +H2↑ 2H+＋ 2e– H2↑湿润淀粉KI试纸
（4）电解食盐水阳极产物氯气具强氧化性氧化Ni(OH)2Ni(OH)3时氯气原氯离子离子方程式2Ni(OH)2+2OH+Cl2 2Ni(OH)3+2Cl
答案：2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2 2Ni(OH)3＋2Cl－
（5）取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明Ni(OH)3已洗涤干净答案：取次洗涤液加入酸化AgNO3溶液白色沉淀生成证明沉淀已洗涤干净
28．答案4OH＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O NO溶解度较低脱硝反应活化较高 减 K 形成CaSO4沉淀反应衡产物方移动SO2转化率提高 △H1＋△H2－△H3
解析
（1）①亚氯酸钠具氧化性NaClO2溶液呈碱性NaClO2溶液脱硝程中反应离子方程式：3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2O正反应体积减增加压强NO转化率提高
答案：3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2O提高
②实验结果知相时间硫酸根离子浓度增加脱硫反应速率脱硝反应速率原SO2NO烟气中初始浓度NO溶解度较低脱硝反应活化较高
答案：NO溶解度较低脱硝反应活化较高
（2）①图分析知根反应3ClO2+4NO+4OH4NO3+3Cl+2H2ONO衡分压负数温度升高减说明温度越高NO衡分压越NO含量越高升高温度衡逆反应方进行衡常数减答案：减
②反应ClO2−+2SO322SO42+Cl−衡常数K表达式：K
答案K
（3）①果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2生成硫酸钙沉淀降低硫酸根离子浓度促衡正反应方进行Ca(ClO)2效果
答案：形成CaSO4沉淀降低硫酸根离子浓度反应衡产物方移动SO2转化率提高
②SO2(g)+2OH− (aq) SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+（aq）+SO42−（aq） ΔH3
根盖斯定律知①+②−③反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)△H1＋△H2－△H3
答案：△H1＋△H2－△H3
35．答案Si
A元素周期表中原子半径元素AH元素B基态原子中占电子3级电子数均相等BC元素DB族DSi元素CB周期C元素第二周期Cp轨道电子数s轨道电子数相等C基态原子核外电子排布：1s22s22p4CO元素E次外层电子数外层电子7倍E基态原子核外电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2EFe元素
(1) 周期左右元素电负性递增族元素电负性递减电负性：Si
(3)CO元素DSi元素形成化合物SiO2Si—O键价键SiO2属原子晶体
答案：原子晶体
(4) 8Mg原子晶胞部黑球Fe原子晶胞中含Fe原子数8× +6× 4aH原子晶胞中含H原子数6+(12×2)× +(4×6)× 24Mg∶Fe∶H2∶1∶6分子式Mg2FeH6
答案：Mg2FeH6
(5) )三角双锥构型称性结构该分子非极性分子三种球原子半径知白球O原子黑球C原子白球Fe原子Fe原子具余原子轨道提供空轨道形成化合物Fe(CO)5中Fe(CO)5中Fe化合价0
答案：Fe0
① H5O2+写成两水分子氢键相连中水分子O氢键连结氢离子书写时原子整体方括号括起+放方括号右角结构
答案：
②晶体冰中两水分子间氢键均属水分子05水分子周围四水分子氢键结合1mol冰中2mol氢键二氧化硅原子晶体Si
−O通价键形成四面体结构四面体间通价键形成空间网状结构立方体中水分子研究象水分子形成4条氢键 SiO2空间连接方式种冰连接类似
答案：2SiO2
36．答案甲苯 醚键氯原子 氧化反应 CH2OHCH2Cl ＋ CH2Cl ＋HCl 19
解析
(1)A→B反应条件B组成推知A甲苯H结构简式知H中官团醚键氯原子
(2)反应D→E属氢加氧反应反应类型氧化反应F＋G→H反应条件(浓硫酸加热)产物中醚键生成知该反应属羟基间脱水成醚G结构简式CH2OHCH2Cl
(3)B氯甲苯C苯结合D结构简式B＋C→D化学方程式 ＋ CH2Cl ＋HCl
(4)根F分子组成L遇FeCl3溶液显紫色说明分子中酚羟基甲基相酚羟基甲基分取代联苯中两氢原子定移方法分析先酚羟基取代联苯中氢位置三种结构分 三种结构中苯环氢种数分7种7种5种说明甲基取代位置19种L结构19种中核磁振氢谱六组峰峰面积3
∶2∶2∶2∶2∶1分子结构应该称结构简式
(5)先观察目标产物结构特点发现目标产物合成路线中J物质含官团相应结合题干中F→H→J合成路线找出需反应物HN(CH2CH3)2乙醇2－氯－1－丙醇中2－氯－1－丙醇原料乙醇氯乙烷水解HN(CH2CH3)2乙醇氨反应(已知条件②)F→H→J程合成目标产物合成路线
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