苏教版化学必修2专题知识点
元素周期表
★熟记等式：原子序数核电荷数质子数核外电子数
1元素周期表编排原：
①原子序数递增序左右排列
②电子层数相元素排成横行——周期
③外层电子数相元素电子层数递增序排成行——族
2精确表示元素周期表中位置：
周期序数＝电子层数族序数＝外层电子数
口诀：三短三长全七七副零八族
熟记：三短周期第第七族零族元素符号名称
3元素金属性非金属性判断：
①元素金属性强弱判断：
单质水酸起反应置换出氢难易
元素高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱 置换反应
②元素非金属性强弱判断：
单质氢气生成气态氢化物难易气态氢化物稳定性
高价氧化物应水化物酸性强弱 置换反应
4核素：具定数目质子定数目中子种原子
①质量数质子数+中子数：A Z + N
②位素：质子数相中子数元素原子互称位素（元素种位素物理性质化学性质相）
二 元素周期律
1影响原子半径素：①电子层数：电子层数越原子半径越（素）
②核电荷数：核电荷数增吸引力增原子半径减趋（次素）
③核外电子数：电子数增增加相互排斥原子半径增倾
2元素化合价外层电子数关系：高正价等外层电子数（氟氧元素正价）
负化合价数 8—外层电子数（金属元素负化合价）
3族周期元素结构性质递变规律：
族：电子层数递增原子半径增核外层电子吸引力减弱失电子力增强原性（金属性）逐渐增强离子氧化性减弱
周期：左→右核电荷数——→逐渐增外层电子数——→逐渐增
原子半径——→逐渐减电子力——→逐渐增强失电子力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强
高价氧化物应水化物酸性——→逐渐增强碱性 ——→ 逐渐减弱
三 化学键
含离子键化合物离子化合物含价键化合物价化合物
NaOH中含极性价键离子键NH4Cl中含极性价键离子键Na2O2中含非极性价键离子键H2O2中含极性非极性价键
化学热
1化学反应中总伴量变化
原：物质发生化学反应时断开反应物中化学键吸收量形成生成物中化学键放出量化学键断裂形成化学反应中量变化原确定化学反应发生程中吸收量放出量决定反应物总量生成物总量相E反应物总量＞E生成物总量放热反应E反应物总量＜E生成物总量吸热反应
2常见放热反应吸热反应
常见放热反应：①燃烧缓慢氧化②酸碱中反应③金属酸水反应制氢气
④数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO吸热反应）
常见吸热反应：①CH2CO原剂氧化原反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
②铵盐碱反应Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③数分解反应KClO3KMnO4CaCO3分解等
[练]1列反应中属氧化原反应时吸热反应（ B ）
ABa(OH)28H2ONH4Cl反应 B灼热炭CO2反应
C铝稀盐酸 DH2O2燃烧反应
2已知反应X＋Y＝M＋N放热反应该反应列说法中正确（ C ）
A X量定高M B Y量定高N
C XY总量定高MN总量
D 该反应放热反应必加热发生
二化学电
1化学转化电方式：
电
(电力) 火电（火力发电） 化学→热→机械→电 缺点：环境污染低效
原电池 化学直接转化电 优点：清洁高效
2原电池原理（1）概念：化学直接转化电装置做原电池
（2）原电池工作原理：通氧化原反应（电子转移）化学转变电
（3）构成原电池条件：（1）活泼性两电极（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）发氧化原反应
（4）电极名称发生反应：
负极：较活泼金属作负极负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解负极质量减少
正极：较活泼金属石墨作正极正极发生原反应
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极现象：般气体放出正极质量增加
（5）原电池正负极判断方法：
①原电池两极材料：
较活泼金属作负极（KCaNa太活泼作电极）
较活泼金属导电非金属（石墨）氧化物（MnO2）等作正极
②根电流方电子流：（外电路）电流正极流负极电子负极外电路流原电池正极
③根电路离子迁移方：阳离子流原电池正极阴离子流原电池负极
④根原电池中反应类型：
负极：失电子发生氧化反应现象通常电极身消耗质量减
正极：电子发生原反应现象常伴金属析出H2放出
（6）原电池电极反应书写方法：
（i）原电池反应托化学反应原理氧化原反应负极反应氧化反应正极反应原反应书写电极反应方法纳：
①写出总反应方程式 ②总反应根电子失情况分成氧化反应原反应
③氧化反应负极发生原反应正极发生反应物生成物号入座注意酸碱介质水等参反应
（ii）原电池总反应式般正极负极反应式相加
（7）原电池应：①加快化学反应速率粗锌制氢气速率纯锌制氢气快②较金属活动性强弱③设计原电池④金属防腐
三化学反应速率限度
1化学反应速率
（1）概念：化学反应速率通常单位时间反应物浓度减少量生成物浓度增加量（均取正值）表示
计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol(L•s)mol(L•min)
②B溶液气体B固体纯液体计算速率
③重规律：速率＝方程式系数
（2）影响化学反应速率素：
：参加反应物质结构性质决定（素）
外：①温度：升高温度增速率
②催化剂：般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物浓度增速率（溶液气体浓度言）
④压强：增压强增速率（适气体参加反应）
⑤素：光（射线）固体表面积（颗粒）反应物状态（溶剂）原电池等会改变化学反应速率
2化学反应限度——化学衡
（1）化学衡状态特征：逆动等定变
①逆：化学衡研究象逆反应
②动：动态衡达衡状态时正逆反应断进行
③等：达衡状态时正方应速率逆反应速率相等等0v正＝v逆≠0
④定：达衡状态时组分浓度保持变组成成分含量保持定
⑤变：条件变化时原衡破坏新条件会重新建立新衡
（3）判断化学衡状态标志：
① VA（正方）＝VA（逆方）nA（消耗）＝nA（生成）（方物质较）
②组分浓度保持变百分含量变
③助颜色变判断（种物质颜色）
④总物质量总体积总压强均相分子质量变（前提：反应前气体总物质量相等反应适反应xA＋yB zCx＋y≠z ）
[练]1铁片稀硫酸反应制取氢气时列措施反应速率加快（ A ）
A稀硫酸改98浓硫酸 B加热
C滴加少量CuSO4溶液 D铁片改铁粉
2列四种X溶液均盐酸反应中反应快（ C ）
A10℃ 20 mL 3molLX溶液 B20℃ 30 mL 2molLX溶液
C20℃ 10 mL 4molLX溶液 D10℃ 10 mL 2molLX溶液
3逆反应2SO2+O2 2SO3混合气体中充入定量18O2足够长时间18O原子（ D ）
A存O2中 B存O2SO3中
C 存O2SO2中 D 存O2SO2SO3中
4化学反应限度叙述错误（ D ）
A逆反应定限度 B化学反应达限度时正逆反应速率相等
C化学反应限度时间长短关 D化学反应限度改变
5定温度逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达衡标志（ A ）
AC生成速率C分解速率相等 B ABC浓度相等
C ABC分子数132 D单位时间生成n mol A时生成3n mol B
机物概念
1定义：含碳元素化合物机物（碳氧化物碳酸碳酸盐碳金属化合物等外）
2特性：①种类②难溶水易溶机溶剂③易分解易燃烧④熔点低难导电非电解质⑤反应慢副反应（反应方程式中→代）
二甲烷
烃—碳氢化合物：仅碳氢两种元素组成（甲烷分子组成简单烃）
1物理性质：色味气体极难溶水密度空气俗名：沼气坑气
2分子结构：CH4：碳原子中心 四氢原子顶点正四面体（键角：109度28分）
3化学性质：①氧化反应： （产物气体检验？）
甲烷KMnO4发生反应紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应： （三氯甲烷氯仿四氯甲烷四氯化碳二氯甲烷种结构说明甲烷正四面体结构）
4系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质（烷烃系物）
5分异构体：化合物具相分子式具结构式（结构导致性质）
烷烃溶沸点较：碳原子数时碳原子数越溶沸点越高碳原子数相时支链数越熔沸点越低
分异构体书写：会写丁烷戊烷分异构体
三乙烯
1乙烯制法：
工业制法：石油裂解气（乙烯产量国家石油化工发展水标志）
2物理性质：色稍气味气体空气略轻难溶水
3结构：饱烃分子中含碳碳双键6原子面键角120°
4化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮伴黑烟）
酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯KMnO4氧化化学性质烷烃活泼
（2）加成反应：乙烯溴水褪色利反应乙烯
乙烯氢气氯化氢水等发生加成反应
CH2CH2 + H2→CH3CH3 CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四苯
1物理性质：色特殊气味液体密度水毒溶水易溶机
溶剂身良机溶剂
2苯结构：C6H6（正六边形面结构）苯分子里6C原子间键完全相碳碳键键碳碳单键键碳碳单键键2倍键长介碳碳单键键长双键键长间
键角120°
3化学性质
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮浓烟）
酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉作：溴反应生成溴化铁做催化剂溴苯色密度水
② 苯硝酸（HONO2表示）发生取代反应生成色溶水密度水毒油状液体——硝基苯
+ HONO2 + H2O
反应水浴加热控制温度50—60℃浓硫酸做催化剂脱水剂
（3）加成反应
镍做催化剂苯氢发生加成反应生成环烷 + 3H2
五乙醇
1物理性质：色特殊香味液体密度水水意互溶
检验乙醇中否含水：加水硫酸铜水乙醇：加生石灰蒸馏
2结构 CH3CH2OH（含官团：羟基）
3化学性质
（1） 乙醇金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2） 乙醇氧化反应★
①乙醇燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六乙酸（俗名：醋酸）
1物理性质：常温色强烈刺激性气味液体易结成冰样晶体纯净乙酸冰醋酸水酒精意互溶
2结构：CH3COOH（含羧基作羰基羟基组成）
3乙酸重化学性质
（1） 乙酸酸性：弱酸性酸性碳酸强具酸通性
①乙酸紫色石蕊试液变红
②乙酸碳酸盐反应生成二氧化碳气体
利乙酸酸性乙酸水垢（成分CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸碳酸钠反应生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
述两反应证明乙酸酸性碳酸酸性强
（2） 乙酸酯化反应
（酸脱羟基醇脱氢酯化反应属取代反应）
乙酸乙醇反应产物乙酸乙酯种色香味密度水溶水油状液体实验时饱碳酸钠吸收目吸收挥发出乙醇乙酸降低乙酸乙酯溶解度反应时冰醋酸水乙醇浓硫酸做催化剂吸水剂
化学持续发展
金属矿物开发利
1常见金属冶炼：①加热分解法：②加热原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝
2金属活动序金属冶炼关系：
金属活动性序表中位置越越容易原般原方法金属原金属位置越前越难原活泼金属强原手段原（离子）
二海水资源开发利
1海水组成：含八十种元素
中HOClNaKMgCaSCFBBrSr等总量占99余微量元素特点总储量浓度
2海水资源利：
（1）海水淡化： ①蒸馏法②电渗析法 ③离子交换法 ④反渗透法等
（2）海水制盐：利浓缩沉淀滤结晶重结晶等分离方法制备种盐
三环境保护绿色化学
绿色化学理念 核心：利化学原理源头减少消工业生产环境造成污染称环境害化学环境友化学清洁化学
环境观点：强调源头消污染（开始避免污染物产生）
济观点：提倡合理利资源源降低生产成（提高原子利率）
热点：原子济性——反应物原子全部转化终期产物原子利率100
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元素周期表
★熟记等式：原子序数核电荷数质子数核外电子数
1元素周期表编排原：
①原子序数递增序左右排列
②电子层数相元素排成横行——周期
③外层电子数相元素电子层数递增序排成行——族
2精确表示元素周期表中位置：
周期序数＝电子层数族序数＝外层电子数
口诀：三短三长全七七副零八族
熟记：三短周期第第七族零族元素符号名称
3元素金属性非金属性判断：
①元素金属性强弱判断：
单质水酸起反应置换出氢难易
元素高价氧化物水化物——氢氧化物碱性强弱 置换反应
②元素非金属性强弱判断：
单质氢气生成气态氢化物难易气态氢化物稳定性
高价氧化物应水化物酸性强弱 置换反应
4核素：具定数目质子定数目中子种原子
①质量数质子数+中子数：A Z + N
②位素：质子数相中子数元素原子互称位素（元素种位素物理性质化学性质相）
二 元素周期律
1影响原子半径素：①电子层数：电子层数越原子半径越（素）
②核电荷数：核电荷数增吸引力增原子半径减趋（次素）
③核外电子数：电子数增增加相互排斥原子半径增倾
2元素化合价外层电子数关系：高正价等外层电子数（氟氧元素正价）
负化合价数 8—外层电子数（金属元素负化合价）
3族周期元素结构性质递变规律：
族：电子层数递增原子半径增核外层电子吸引力减弱失电子力增强原性（金属性）逐渐增强离子氧化性减弱
周期：左→右核电荷数——→逐渐增外层电子数——→逐渐增
原子半径——→逐渐减电子力——→逐渐增强失电子力——→逐渐减弱
氧化性——→逐渐增强原性——→逐渐减弱气态氢化物稳定性——→逐渐增强
高价氧化物应水化物酸性——→逐渐增强碱性 ——→ 逐渐减弱
三 化学键
含离子键化合物离子化合物含价键化合物价化合物
NaOH中含极性价键离子键NH4Cl中含极性价键离子键Na2O2中含非极性价键离子键H2O2中含极性非极性价键
化学热
1化学反应中总伴量变化
原：物质发生化学反应时断开反应物中化学键吸收量形成生成物中化学键放出量化学键断裂形成化学反应中量变化原确定化学反应发生程中吸收量放出量决定反应物总量生成物总量相E反应物总量＞E生成物总量放热反应E反应物总量＜E生成物总量吸热反应
2常见放热反应吸热反应
常见放热反应：①燃烧缓慢氧化②酸碱中反应③金属酸水反应制氢气
④数化合反应（特殊：C＋CO2 2CO吸热反应）
常见吸热反应：①CH2CO原剂氧化原反应：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
②铵盐碱反应Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
③数分解反应KClO3KMnO4CaCO3分解等
[练]1列反应中属氧化原反应时吸热反应（ B ）
ABa(OH)28H2ONH4Cl反应 B灼热炭CO2反应
C铝稀盐酸 DH2O2燃烧反应
2已知反应X＋Y＝M＋N放热反应该反应列说法中正确（ C ）
A X量定高M B Y量定高N
C XY总量定高MN总量
D 该反应放热反应必加热发生
二化学电
1化学转化电方式：
电
(电力) 火电（火力发电） 化学→热→机械→电 缺点：环境污染低效
原电池 化学直接转化电 优点：清洁高效
2原电池原理（1）概念：化学直接转化电装置做原电池
（2）原电池工作原理：通氧化原反应（电子转移）化学转变电
（3）构成原电池条件：（1）活泼性两电极（2）电解质溶液（3）闭合回路（4）发氧化原反应
（4）电极名称发生反应：
负极：较活泼金属作负极负极发生氧化反应
电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子
负极现象：负极溶解负极质量减少
正极：较活泼金属石墨作正极正极发生原反应
电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质
正极现象：般气体放出正极质量增加
（5）原电池正负极判断方法：
①原电池两极材料：
较活泼金属作负极（KCaNa太活泼作电极）
较活泼金属导电非金属（石墨）氧化物（MnO2）等作正极
②根电流方电子流：（外电路）电流正极流负极电子负极外电路流原电池正极
③根电路离子迁移方：阳离子流原电池正极阴离子流原电池负极
④根原电池中反应类型：
负极：失电子发生氧化反应现象通常电极身消耗质量减
正极：电子发生原反应现象常伴金属析出H2放出
（6）原电池电极反应书写方法：
（i）原电池反应托化学反应原理氧化原反应负极反应氧化反应正极反应原反应书写电极反应方法纳：
①写出总反应方程式 ②总反应根电子失情况分成氧化反应原反应
③氧化反应负极发生原反应正极发生反应物生成物号入座注意酸碱介质水等参反应
（ii）原电池总反应式般正极负极反应式相加
（7）原电池应：①加快化学反应速率粗锌制氢气速率纯锌制氢气快②较金属活动性强弱③设计原电池④金属防腐
三化学反应速率限度
1化学反应速率
（1）概念：化学反应速率通常单位时间反应物浓度减少量生成物浓度增加量（均取正值）表示
计算公式：v(B)＝ ＝
①单位：mol(L•s)mol(L•min)
②B溶液气体B固体纯液体计算速率
③重规律：速率＝方程式系数
（2）影响化学反应速率素：
：参加反应物质结构性质决定（素）
外：①温度：升高温度增速率
②催化剂：般加快反应速率（正催化剂）
③浓度：增加C反应物浓度增速率（溶液气体浓度言）
④压强：增压强增速率（适气体参加反应）
⑤素：光（射线）固体表面积（颗粒）反应物状态（溶剂）原电池等会改变化学反应速率
2化学反应限度——化学衡
（1）化学衡状态特征：逆动等定变
①逆：化学衡研究象逆反应
②动：动态衡达衡状态时正逆反应断进行
③等：达衡状态时正方应速率逆反应速率相等等0v正＝v逆≠0
④定：达衡状态时组分浓度保持变组成成分含量保持定
⑤变：条件变化时原衡破坏新条件会重新建立新衡
（3）判断化学衡状态标志：
① VA（正方）＝VA（逆方）nA（消耗）＝nA（生成）（方物质较）
②组分浓度保持变百分含量变
③助颜色变判断（种物质颜色）
④总物质量总体积总压强均相分子质量变（前提：反应前气体总物质量相等反应适反应xA＋yB zCx＋y≠z ）
[练]1铁片稀硫酸反应制取氢气时列措施反应速率加快（ A ）
A稀硫酸改98浓硫酸 B加热
C滴加少量CuSO4溶液 D铁片改铁粉
2列四种X溶液均盐酸反应中反应快（ C ）
A10℃ 20 mL 3molLX溶液 B20℃ 30 mL 2molLX溶液
C20℃ 10 mL 4molLX溶液 D10℃ 10 mL 2molLX溶液
3逆反应2SO2+O2 2SO3混合气体中充入定量18O2足够长时间18O原子（ D ）
A存O2中 B存O2SO3中
C 存O2SO2中 D 存O2SO2SO3中
4化学反应限度叙述错误（ D ）
A逆反应定限度 B化学反应达限度时正逆反应速率相等
C化学反应限度时间长短关 D化学反应限度改变
5定温度逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达衡标志（ A ）
AC生成速率C分解速率相等 B ABC浓度相等
C ABC分子数132 D单位时间生成n mol A时生成3n mol B
机物概念
1定义：含碳元素化合物机物（碳氧化物碳酸碳酸盐碳金属化合物等外）
2特性：①种类②难溶水易溶机溶剂③易分解易燃烧④熔点低难导电非电解质⑤反应慢副反应（反应方程式中→代）
二甲烷
烃—碳氢化合物：仅碳氢两种元素组成（甲烷分子组成简单烃）
1物理性质：色味气体极难溶水密度空气俗名：沼气坑气
2分子结构：CH4：碳原子中心 四氢原子顶点正四面体（键角：109度28分）
3化学性质：①氧化反应： （产物气体检验？）
甲烷KMnO4发生反应紫色KMnO4溶液褪色
②取代反应： （三氯甲烷氯仿四氯甲烷四氯化碳二氯甲烷种结构说明甲烷正四面体结构）
4系物：结构相似分子组成相差干CH2原子团物质（烷烃系物）
5分异构体：化合物具相分子式具结构式（结构导致性质）
烷烃溶沸点较：碳原子数时碳原子数越溶沸点越高碳原子数相时支链数越熔沸点越低
分异构体书写：会写丁烷戊烷分异构体
三乙烯
1乙烯制法：
工业制法：石油裂解气（乙烯产量国家石油化工发展水标志）
2物理性质：色稍气味气体空气略轻难溶水
3结构：饱烃分子中含碳碳双键6原子面键角120°
4化学性质：
（1）氧化反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮伴黑烟）
酸性KMnO4溶液褪色说明乙烯KMnO4氧化化学性质烷烃活泼
（2）加成反应：乙烯溴水褪色利反应乙烯
乙烯氢气氯化氢水等发生加成反应
CH2CH2 + H2→CH3CH3 CH2CH2+HCl→CH3CH2Cl（氯乙烷）
CH2CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）
（3）聚合反应：
四苯
1物理性质：色特殊气味液体密度水毒溶水易溶机
溶剂身良机溶剂
2苯结构：C6H6（正六边形面结构）苯分子里6C原子间键完全相碳碳键键碳碳单键键碳碳单键键2倍键长介碳碳单键键长双键键长间
键角120°
3化学性质
（1）氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （火焰明亮浓烟）
酸性高锰酸钾褪色
（2）取代反应
① + Br2 + HBr
铁粉作：溴反应生成溴化铁做催化剂溴苯色密度水
② 苯硝酸（HONO2表示）发生取代反应生成色溶水密度水毒油状液体——硝基苯
+ HONO2 + H2O
反应水浴加热控制温度50—60℃浓硫酸做催化剂脱水剂
（3）加成反应
镍做催化剂苯氢发生加成反应生成环烷 + 3H2
五乙醇
1物理性质：色特殊香味液体密度水水意互溶
检验乙醇中否含水：加水硫酸铜水乙醇：加生石灰蒸馏
2结构 CH3CH2OH（含官团：羟基）
3化学性质
（1） 乙醇金属钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（取代反应）
（2） 乙醇氧化反应★
①乙醇燃烧：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②乙醇催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
③乙醇强氧化剂氧化反应
CH3CH2OH
六乙酸（俗名：醋酸）
1物理性质：常温色强烈刺激性气味液体易结成冰样晶体纯净乙酸冰醋酸水酒精意互溶
2结构：CH3COOH（含羧基作羰基羟基组成）
3乙酸重化学性质
（1） 乙酸酸性：弱酸性酸性碳酸强具酸通性
①乙酸紫色石蕊试液变红
②乙酸碳酸盐反应生成二氧化碳气体
利乙酸酸性乙酸水垢（成分CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸碳酸钠反应生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑
述两反应证明乙酸酸性碳酸酸性强
（2） 乙酸酯化反应
（酸脱羟基醇脱氢酯化反应属取代反应）
乙酸乙醇反应产物乙酸乙酯种色香味密度水溶水油状液体实验时饱碳酸钠吸收目吸收挥发出乙醇乙酸降低乙酸乙酯溶解度反应时冰醋酸水乙醇浓硫酸做催化剂吸水剂
化学持续发展
金属矿物开发利
1常见金属冶炼：①加热分解法：②加热原法：铝热反应 ③电解法：电解氧化铝
2金属活动序金属冶炼关系：
金属活动性序表中位置越越容易原般原方法金属原金属位置越前越难原活泼金属强原手段原（离子）
二海水资源开发利
1海水组成：含八十种元素
中HOClNaKMgCaSCFBBrSr等总量占99余微量元素特点总储量浓度
2海水资源利：
（1）海水淡化： ①蒸馏法②电渗析法 ③离子交换法 ④反渗透法等
（2）海水制盐：利浓缩沉淀滤结晶重结晶等分离方法制备种盐
三环境保护绿色化学
绿色化学理念 核心：利化学原理源头减少消工业生产环境造成污染称环境害化学环境友化学清洁化学
环境观点：强调源头消污染（开始避免污染物产生）
济观点：提倡合理利资源源降低生产成（提高原子利率）
热点：原子济性——反应物原子全部转化终期产物原子利率100
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