常见物质俗称化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石理石—— CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱烧碱苛性钠—— NaOH
⑥纯碱苏——Na2CO3
⑦苏—— NaHCO3
⑧铁锈赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石石墨—— C
⑾干冰——CO2
⑿冰—— H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二常见物质颜色：
红色固体——CuFe2O3 P（红磷）
黑色固体——CCuOFe3O4FeOMnO2 铁粉
白色固体——MgOP2O5P（白磷）CuSO4（水硫酸铜）KClNaCl等
黄色固体—— S
蓝色固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见溶酸白色沉淀——BaSO4AgCl
溶酸二氧化碳气体白色沉淀——BaCO3CaCO3等溶性碳酸盐沉淀
溶酸产生气体白色沉淀——Mg(OH)2Al(OH)3等溶性碱沉淀
蓝色溶液—— CuSO4CuCl2Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色溶液——FeSO4FeCl2Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色溶液——FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三常见气体
（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
◎干燥剂选择：
1浓硫酸干燥：酸性气体（：CO2SO2SO3NO2HCl）
中性气体（：H2O2N2CO）
※干燥碱性气体（：NH3）
2氢氧化钠固体生石灰碱石灰干燥：碱性气体（：NH3） 中性气体（：H2O2N2CO）
※干燥酸性气体（：CO2SO2SO3NO2HCl）
3水硫酸铜固体遇水白色变蓝色检验水存吸收水蒸气
初中化学常见物质颜色
（）固体颜色
1 红色固体：铜 氧化铁
2绿色固体： 碱式碳酸铜
3蓝色固体： 氢氧化铜 胆矾（蓝矾五水硫酸铜CuSO45H2O）
5 淡黄色固体：硫磺
6色固体：冰 干冰金刚石
7 银白色固体：银铁镁铝汞等金属
8 黑色固体：铁粉木炭 氧化铜二氧化锰四氧化三铁（ 碳黑活性炭）
9红褐色固体： 氢氧化铁
10白色固体： 氯化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙氧化钙硫酸铜五氧化二磷氧化镁
（二）液体颜色
12蓝色溶液：硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液
13浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液
14黄色溶液： 硫酸铁溶液 氯化铁溶液硝酸铁溶液
15 紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
（三） 气体颜色
17红棕色气体： 二氧化氮
19色气体：氧气氮气氢气 二氧化碳 氧化碳二氧化硫氯化氢气体等数气体
常见沉淀颜色
红褐色絮状沉淀Fe(OH) 3
浅绿色沉淀Fe(OH) 2
蓝色絮状沉淀Cu(OH) 2
白色沉淀 CaCO 3BaCO 3AgClBaSO 4( 中BaSO 4AgCl 溶HNO 3 白色沉淀CaCO 3 BaCO3 溶HNO 3 白色沉淀)
白色微溶水Ca(OH) 2CaSO 4
初中化学推断题常题眼纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4 Cu(NO3)2 等含Cu2+溶液
浅绿色：FeCl2 Fe(NO3)2 FeSO4 等含Fe2+ 溶液
黄色：FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液
紫红色：KMnO4 溶液
火焰颜色
淡蓝色： H2S（空气中）
蓝色：COCH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
色味：O2N2H2COCO2CH4
刺激性气味：SO2NH3HCl
常见固体
黄色：硫磺（ S）
暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）碘（ I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu赤铁矿铁锈成分(Fe2O3) 红磷(P)
黑色：Fe3O4 CuOMnO2 C 粉Fe 粉
白色沉淀（溶酸） ：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
白色沉淀（溶酸） ：BaSO4 AgCl
3
元素
1．壳（体）中含量非金属元素氧（ O）
2．壳中含量金属元素铝（ Al）
3．体中含量金属元素钙（ Ca ）
4．形成化合物元素碳（ C）
1．带火星木条复燃气体O2
2．澄清石灰水变浑浊气体CO2
通入CO2 变浑浊溶液定澄清石灰水Ba(OH)2 溶液
3．简单机物甲烷CH4
4．天然硬物质金刚石（ C）
5．吸水白变蓝水CuSO4
6．常见液态物质H2O相分子质量氧化物H2O
7．常食品干燥剂生石灰CaO
8．常食品脱氧剂Fe 粉
9．酸反应CO2 产生物质碳酸盐（NaHCO3 ）
10．碱反应（研磨）NH3 产生物质铵盐（铵态氮肥）
11．常温唯氨味铵态氮肥NH4HCO3 （碳铵）
常物质相分子质量
H2O18 CO244 CaCO3100 HCl365 H2SO498 NaOH40 Ca(OH)274
物质俗称
NaOH 烧碱火碱苛性钠
Na2CO3 纯碱苏
NaHCO3 苏
Hg水银
CO2 干冰
CaO 生石灰
Ca(OH)2 熟石灰消石灰
CaCO3 石灰石理石
CH4沼气瓦斯天然气
C2H5OH 酒精
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2 固体碱石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2 ：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH 溶液KOH 溶液碱石灰等
③ HCl 气体： AgNO3 溶液（检验出杂质中HCl）石灰水NaOH 溶液KOH 溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸： 点燃燃性气体（H2COCH4）COH2 原CuOFe2O3 前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（： COSO2NO2）性质实验时通风厨中进行注意尾气处理： CO 点燃烧掉 SO2NO2 碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3 洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3 洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2 杂质：水蒸气（ H2O）
2盐酸锌粒制H2 杂质：水蒸气（ H2O）氯化氢气体（ HCl盐酸酸雾）
（稀硫酸没杂质）
3制CO2 杂质：水蒸气（ H2O）氯化氢气体（ HCl）
水蒸气试剂： 浓流酸CaCl2 固体碱石灰（成份NaOH CaO）生石灰
水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl 气体试剂： AgNO3 溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH
溶液（固体）KOH 溶液（固体）[生石灰碱石灰HCl 气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO 验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO 混合气体通入澄清石灰水现
象：黑色CuO 变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2 验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO 混合气体通入盛水CuSO4
中现象：黑色CuO 变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2 验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
点燃
氧关化学方程式：
2Mg+O2 2MgO 现象：燃烧放出量热时放出耀眼白光
点燃
S+O2 SO2 现象：空气中淡蓝色火焰纯氧中蓝紫色火焰时生成
点燃
刺激性气味气体
点燃
C+O2 CO2 现象：生成够纯净石灰水浑浊气体
点燃
2C+O2 2CO 现象：燃烧现象外现象明显
点燃
4P+5O2 2P2O5 现象：生成白烟
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
MnO2
2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰
△
2H2O2 2H2O+O2 ↑现象：溶液里出量气泡
MnO2
2HgO2Hg+O2 ↑现象：生成银白色液体金属
△
△
2KClO3 2KCl+3O2 ↑现象：生成带火星木条复燃气体
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成带火星木条复燃气体
点燃
氢关化学方程式：
2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰
Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ↑现象：燃烧气体生成
Mg+H2SO4MgSO4+H2 ↑现象：
Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色溶液时放出气体
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：气体生成
Zn+2HClZnCl2+H2 ↑现象：
Mg+2HClMgCl2+H2 ↑现象：
Fe+2HClFeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
△
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ↑现象：气体生成
H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色固体变成红色时水珠生成
△
高温
2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 现象：水珠生成固体颜色红色变成银白色
点燃
碳关化学方程式：
点燃
C+O2 CO2( 氧气充足情况) 现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
高温
2C+O2 2CO( 氧气充足情况) 现象：明显高温
高温
C+2CuO 2Cu+CO2 ↑现象：固体黑色变成红色减少时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑现象：固体红色逐渐变成银白色时黑色固体减少纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
CO2+C 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O CH4+2CO 现象：生成混气体水煤气燃烧气体
点燃
二氧化碳关化学方程式：
C+O2 CO2 现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色沉淀检验二氧化碳
△
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3) CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色沉淀时纯净石灰水变浑浊气体生成
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体绿色逐渐变成黑色时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （KOH ） 现象：明显
CaCO3 CaO+CO2 ↑现象：纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
氧化碳关时二氧化碳关：
高温
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 现象：固体黑色变成银白色时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
FeO+CO Fe+CO2 现象：固体黑色逐渐变成银白色时纯净石灰水变浑浊气体生成
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：固体红色逐渐变成银白色时纯净石灰水变
高温
浑浊气体生成
CuO+CO Cu+CO2 现象：固体黑色变成红色时纯净石灰水变浑浊气体生成
盐酸关化学方程式：
NaOH( KOH)+HClNaCl+H2O 现象：明显
HCl+AgNO3AgCl ↓+HNO3 现象：白色沉淀生成反应检验氯离子
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解 生成纯净石灰水变浑浊气体
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解形成黄色溶液
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解形成黄色溶液
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解形成黄绿色溶液
CuO+2HClCuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解生成黄绿色溶液
Zn+2HClZnCl2+H2 ↑现象：
Mg+2HClMgCl2+H2 ↑现象：
Fe+2HClFeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ↑现象：气体生成
硝酸般具氧化性产物般H2
硫酸关化学方程式：
2NaOH( KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O 现象：明显
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成溶强酸白色沉淀检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：三反应现象盐酸反应现象致
Zn+H2SO4Zn SO4+H2 ↑现象：
Mg+ H2SO4Mg SO4+H2 ↑现象：
Fe+ H2SO4Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
2Al+3 H2SO4Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：气体生成
硝酸关化学方程式：
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
CuO+2HNO3Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
NaOH( KOH)+HNO3NaNO3+H2O 现象：明显
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
Na CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：三反应现象盐酸反应现象致
碱关化学方程式：
NaOH+HCl( HNO3 H2SO4)NaCl+H2O 现象：酸碱中反应现象明显
CaO+H2OCa(OH)2 现象：放出量热
NaOH(KOH) ＋FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀括号里面反应程相似产物相应行
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 FeSO4)Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀括号里面反映程相似产物相应行
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 CuSO4)Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀括号里面反应程相似产物相应行
NH4Cl(NH4NO3 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：石蕊试纸变蓝气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2 MgSO4)+NaOH(KOH)Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀括号里面反应程相似产物相应行
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 现象：明显反应 Na 换成K 样
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀反应Na 换成K样
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 现象：明显现象反应 Na 换成K 样
Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀反应检验二氧化碳
NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O 现象：明显现象
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 现象：明显现象
钡盐关化学方程式：
BaCl2+Na2SO4BaSO4 ↓+2NaCl 现象：白色溶强酸沉淀生成
BaCl2+Na2CO3BaCO3 ↓+2NaCl 现象：白色沉淀生成溶盐酸硝酸实溶硫酸生成硫酸钡沉淀容易出
钙盐关化学方程式：
CaCl2+Na2CO3CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
种金属盐关化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O) CuSO4+5H2O ↑现象：固体蓝色变白色
高温
CuO+CO Cu+CO2 现象： 固体黑色逐渐变成红色 时纯净石灰水变浑浊气体生成
H2+CuO Cu+H2O 现象：固体黑色逐渐变成红色时水珠生成
Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成银白色金属
CuCl2+2NaOHCu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
△
Fe(Zn)+CuSO4FeSO4+Cu 现象：红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体绿色逐渐变成黑色时纯净石灰水变浑浊气体生成
铁：
Fe+2HClFeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少时气体生成溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+NaCl 现象：白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁空气中放置段时间会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HClFeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色金属
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
Zn+FeCl2ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解生成铁
银：
AgNO3+HClAgCl ↓+HNO3 现象：白色沉淀生成溶强酸
AgNO3+NaClAgCl ↓+NaNO3 现象：白色沉淀生成溶强酸
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色铜逐渐溶解时银白色金属生成
2AgNO3+Na2SO4Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解生成刺激性气味气体
2FeCl3+Fe3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解溶液黄色变成浅绿色
2Na2O2( 氧化钠)+2H2O4NaOH+O2 现象：带火星木条复燃气体生成
化学方程式汇总
． 物质氧气反应：
点燃
（ 1）单质氧气反应：
点燃
1 镁空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
点燃
2 铁氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3 铜空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
点燃
4 铝空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
5 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O
点燃
6 红磷空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5
点燃
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 SO2
点燃
8 碳氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9 碳氧气中充分燃烧： 2C + O2 2CO
点燃
（2）化合物氧气反应：
点燃
10氧化碳氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2
点燃
11甲烷空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12酒精空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
通电
二．分解反应：
△
13水直流电作分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
MnO2
14加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
△
△
15加热氯酸钾（少量二氧化锰） ： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
高温
17碳酸稳定分解： H2CO3 H2O + CO2 ↑
18高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
加热
三．氧化原反应：
高温
19氢气原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O
高温
20木炭原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
21焦炭原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
加热
22焦炭原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
高温
23氧化碳原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2
高温
24氧化碳原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25氧化碳原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐+氢气（置换反应）
26锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
27铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
28镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑
29铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
31铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
32镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 ↑
33铝稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 ↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34铁硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35锌硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36铜硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（ 3）碱性氧化物 +酸 盐 +水
37氧化铁稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39氧化铜稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40氧化铜稀硫酸反应： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
41氧化镁稀硫酸反应： MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42氧化钙稀盐酸反应： CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（ 4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（ 5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应： HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸： 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应： HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（ 6）酸 + 盐 种酸 +种盐
59．理石稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62．盐酸硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 AgCl ↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64硫酸氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（ 7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁： 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁： 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜： 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaOH
（ 8）盐 + 盐 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl
五．反应：
72．二氧化碳溶解水： CO2 + H2O H2CO3
73．生石灰溶水： CaO + H2O Ca(OH)2
74．氧化钠溶水： Na2O + H2O 2NaOH
加热
75．三氧化硫溶水： SO3 + H2O H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4· 5H2O
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常见物质俗称化学式：
①生石灰—— CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石理石—— CaCO3
④食盐——NaCl
⑤火碱烧碱苛性钠—— NaOH
⑥纯碱苏——Na2CO3
⑦苏—— NaHCO3
⑧铁锈赤铁矿——Fe2O3
⑨赤铁矿—— Fe3O4
⑩金刚石石墨—— C
⑾干冰——CO2
⑿冰—— H2O
⒀天然气（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二常见物质颜色：
红色固体——CuFe2O3 P（红磷）
黑色固体——CCuOFe3O4FeOMnO2 铁粉
白色固体——MgOP2O5P（白磷）CuSO4（水硫酸铜）KClNaCl等
黄色固体—— S
蓝色固体——CuSO4•5H2O
蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2
红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3
常见溶酸白色沉淀——BaSO4AgCl
溶酸二氧化碳气体白色沉淀——BaCO3CaCO3等溶性碳酸盐沉淀
溶酸产生气体白色沉淀——Mg(OH)2Al(OH)3等溶性碱沉淀
蓝色溶液—— CuSO4CuCl2Cu(NO3)2等含Cu2＋ 溶液
浅绿色溶液——FeSO4FeCl2Fe(NO3)2等含Fe2＋溶液
黄色溶液——FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液
三常见气体
（1）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
（2）色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
◎干燥剂选择：
1浓硫酸干燥：酸性气体（：CO2SO2SO3NO2HCl）
中性气体（：H2O2N2CO）
※干燥碱性气体（：NH3）
2氢氧化钠固体生石灰碱石灰干燥：碱性气体（：NH3） 中性气体（：H2O2N2CO）
※干燥酸性气体（：CO2SO2SO3NO2HCl）
3水硫酸铜固体遇水白色变蓝色检验水存吸收水蒸气
初中化学常见物质颜色
（）固体颜色
1 红色固体：铜 氧化铁
2绿色固体： 碱式碳酸铜
3蓝色固体： 氢氧化铜 胆矾（蓝矾五水硫酸铜CuSO45H2O）
5 淡黄色固体：硫磺
6色固体：冰 干冰金刚石
7 银白色固体：银铁镁铝汞等金属
8 黑色固体：铁粉木炭 氧化铜二氧化锰四氧化三铁（ 碳黑活性炭）
9红褐色固体： 氢氧化铁
10白色固体： 氯化钠碳酸钠氢氧化钠氢氧化钙碳酸钙氧化钙硫酸铜五氧化二磷氧化镁
（二）液体颜色
12蓝色溶液：硫酸铜溶液 氯化铜溶液 硝酸铜溶液
13浅绿色溶液： 硫酸亚铁溶液 氯化亚铁溶液 硝酸亚铁溶液
14黄色溶液： 硫酸铁溶液 氯化铁溶液硝酸铁溶液
15 紫红色溶液： 高锰酸钾溶液
（三） 气体颜色
17红棕色气体： 二氧化氮
19色气体：氧气氮气氢气 二氧化碳 氧化碳二氧化硫氯化氢气体等数气体
常见沉淀颜色
红褐色絮状沉淀Fe(OH) 3
浅绿色沉淀Fe(OH) 2
蓝色絮状沉淀Cu(OH) 2
白色沉淀 CaCO 3BaCO 3AgClBaSO 4( 中BaSO 4AgCl 溶HNO 3 白色沉淀CaCO 3 BaCO3 溶HNO 3 白色沉淀)
白色微溶水Ca(OH) 2CaSO 4
初中化学推断题常题眼纳
溶液颜色
蓝色：CuSO4 Cu(NO3)2 等含Cu2+溶液
浅绿色：FeCl2 Fe(NO3)2 FeSO4 等含Fe2+ 溶液
黄色：FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 等含Fe3+ 溶液
紫红色：KMnO4 溶液
火焰颜色
淡蓝色： H2S（空气中）
蓝色：COCH4
蓝紫色：S（氧气中）
常见气体
色味：O2N2H2COCO2CH4
刺激性气味：SO2NH3HCl
常见固体
黄色：硫磺（ S）
暗紫色：高锰酸钾（ KMnO4）碘（ I2）
绿色：Cu2(OH)2CO3 （铜绿）
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
红色：Cu赤铁矿铁锈成分(Fe2O3) 红磷(P)
黑色：Fe3O4 CuOMnO2 C 粉Fe 粉
白色沉淀（溶酸） ：CaCO3 BaCO3 Mg(OH)2
白色沉淀（溶酸） ：BaSO4 AgCl
3
元素
1．壳（体）中含量非金属元素氧（ O）
2．壳中含量金属元素铝（ Al）
3．体中含量金属元素钙（ Ca ）
4．形成化合物元素碳（ C）
1．带火星木条复燃气体O2
2．澄清石灰水变浑浊气体CO2
通入CO2 变浑浊溶液定澄清石灰水Ba(OH)2 溶液
3．简单机物甲烷CH4
4．天然硬物质金刚石（ C）
5．吸水白变蓝水CuSO4
6．常见液态物质H2O相分子质量氧化物H2O
7．常食品干燥剂生石灰CaO
8．常食品脱氧剂Fe 粉
9．酸反应CO2 产生物质碳酸盐（NaHCO3 ）
10．碱反应（研磨）NH3 产生物质铵盐（铵态氮肥）
11．常温唯氨味铵态氮肥NH4HCO3 （碳铵）
常物质相分子质量
H2O18 CO244 CaCO3100 HCl365 H2SO498 NaOH40 Ca(OH)274
物质俗称
NaOH 烧碱火碱苛性钠
Na2CO3 纯碱苏
NaHCO3 苏
Hg水银
CO2 干冰
CaO 生石灰
Ca(OH)2 熟石灰消石灰
CaCO3 石灰石理石
CH4沼气瓦斯天然气
C2H5OH 酒精
（）实验气体求较纯净常见杂质具体方法：
① 水蒸气：浓流酸CaCl2 固体碱石灰水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)生石灰等
② CO2 ：澄清石灰水（检验出杂质中CO2）NaOH 溶液KOH 溶液碱石灰等
③ HCl 气体： AgNO3 溶液（检验出杂质中HCl）石灰水NaOH 溶液KOH 溶液
气体杂质原：某物质吸收杂质杂质反应吸收效成份反应者生成新杂质
（二）实验注意方：
①防爆炸： 点燃燃性气体（H2COCH4）COH2 原CuOFe2O3 前检验气体纯度
②防暴沸：稀释浓硫酸时浓硫酸倒入水中水倒入浓硫酸中
③防中毒：进行关毒气体（： COSO2NO2）性质实验时通风厨中进行注意尾气处理： CO 点燃烧掉 SO2NO2 碱液吸收
④防倒吸：加热法制取排水法收集气体注意熄灯序
（三）常见意外事处理：
①酸流桌NaHCO3 洗碱流桌稀醋酸洗
② 沾皮肤衣物：
Ⅰ酸先水洗3 5 NaHCO3 洗
Ⅱ碱水洗涂硼酸
Ⅲ浓硫酸应先抹布擦做第Ⅰ步
（四）实验室制取三气体中常见杂质：
1制O2 杂质：水蒸气（ H2O）
2盐酸锌粒制H2 杂质：水蒸气（ H2O）氯化氢气体（ HCl盐酸酸雾）
（稀硫酸没杂质）
3制CO2 杂质：水蒸气（ H2O）氯化氢气体（ HCl）
水蒸气试剂： 浓流酸CaCl2 固体碱石灰（成份NaOH CaO）生石灰
水CuSO4(检验杂质中水蒸气颜色白色→蓝色)等
HCl 气体试剂： AgNO3 溶液（检验出杂质中HCl）澄清石灰水NaOH
溶液（固体）KOH 溶液（固体）[生石灰碱石灰HCl 气体反应]
（五）常实验方法验证混合气体里含某种气体
1CO 验证方法：（先验证混合气体中否CO2先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO 混合气体通入澄清石灰水现
象：黑色CuO 变成红色澄清石灰水变浑浊
2H2 验证方法：（先验证混合气体中否水份先掉）
混合气体通入灼热CuO灼热CuO 混合气体通入盛水CuSO4
中现象：黑色CuO 变成红色水CuSO4变蓝色
3CO2 验证方法：混合气体通入澄清石灰水现象：澄清石灰水变浑浊
点燃
氧关化学方程式：
2Mg+O2 2MgO 现象：燃烧放出量热时放出耀眼白光
点燃
S+O2 SO2 现象：空气中淡蓝色火焰纯氧中蓝紫色火焰时生成
点燃
刺激性气味气体
点燃
C+O2 CO2 现象：生成够纯净石灰水浑浊气体
点燃
2C+O2 2CO 现象：燃烧现象外现象明显
点燃
4P+5O2 2P2O5 现象：生成白烟
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧火星四射生成黑色固体
MnO2
2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰
△
2H2O2 2H2O+O2 ↑现象：溶液里出量气泡
MnO2
2HgO2Hg+O2 ↑现象：生成银白色液体金属
△
△
2KClO3 2KCl+3O2 ↑现象：生成带火星木条复燃气体
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑现象：生成带火星木条复燃气体
点燃
氢关化学方程式：
2H2+O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰
Zn+H2SO4ZnSO4+H2 ↑现象：燃烧气体生成
Mg+H2SO4MgSO4+H2 ↑现象：
Fe+H2SO4 FeSO4+H2 ↑现象：变成浅绿色溶液时放出气体
2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 ↑现象：气体生成
Zn+2HClZnCl2+H2 ↑现象：
Mg+2HClMgCl2+H2 ↑现象：
Fe+2HClFeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
△
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ↑现象：气体生成
H2+CuO Cu+H2O 现象：黑色固体变成红色时水珠生成
△
高温
2Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 现象：水珠生成固体颜色红色变成银白色
点燃
碳关化学方程式：
点燃
C+O2 CO2( 氧气充足情况) 现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
高温
2C+O2 2CO( 氧气充足情况) 现象：明显高温
高温
C+2CuO 2Cu+CO2 ↑现象：固体黑色变成红色减少时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2 ↑现象：固体红色逐渐变成银白色时黑色固体减少纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
CO2+C 2CO 现象：黑色固体逐渐减少
点燃
3C+2H2O CH4+2CO 现象：生成混气体水煤气燃烧气体
点燃
二氧化碳关化学方程式：
C+O2 CO2 现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
Ca(OH)2+CO2 CaCO3 ↓+H2O 现象：生成白色沉淀检验二氧化碳
△
CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解
△
Ca(HCO3) CaCO3 ↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色沉淀时纯净石灰水变浑浊气体生成
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体绿色逐渐变成黑色时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O （KOH ） 现象：明显
CaCO3 CaO+CO2 ↑现象：纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
氧化碳关时二氧化碳关：
高温
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 现象：固体黑色变成银白色时纯净石灰水变浑浊气体生成
高温
FeO+CO Fe+CO2 现象：固体黑色逐渐变成银白色时纯净石灰水变浑浊气体生成
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 现象：固体红色逐渐变成银白色时纯净石灰水变
高温
浑浊气体生成
CuO+CO Cu+CO2 现象：固体黑色变成红色时纯净石灰水变浑浊气体生成
盐酸关化学方程式：
NaOH( KOH)+HClNaCl+H2O 现象：明显
HCl+AgNO3AgCl ↓+HNO3 现象：白色沉淀生成反应检验氯离子
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 ↑现象： 百色固体溶解 生成纯净石灰水变浑浊气体
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 ↑现象：生成纯净石灰水变浑浊气体
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解形成黄色溶液
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解形成黄色溶液
Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解形成黄绿色溶液
CuO+2HClCuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解生成黄绿色溶液
Zn+2HClZnCl2+H2 ↑现象：
Mg+2HClMgCl2+H2 ↑现象：
Fe+2HClFeCl2+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
2Al+6HCl2AlCl3+3H2 ↑现象：气体生成
硝酸般具氧化性产物般H2
硫酸关化学方程式：
2NaOH( KOH)+H2SO4Na2SO4+2H2O 现象：明显
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2BaSO4 ↓+2HCl 现象：生成溶强酸白色沉淀检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4CaSO4+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2 ↑
2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 ↑现象：三反应现象盐酸反应现象致
Zn+H2SO4Zn SO4+H2 ↑现象：
Mg+ H2SO4Mg SO4+H2 ↑现象：
Fe+ H2SO4Fe SO4+H2 ↑现象：溶液变成浅绿色时放出气体
2Al+3 H2SO4Al2 (SO4)3+3H2 ↑现象：气体生成
硝酸关化学方程式：
Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
CuO+2HNO3Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
NaOH( KOH)+HNO3NaNO3+H2O 现象：明显
Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+H2O+CO2 ↑
Na CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2 ↑
NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2 ↑现象：三反应现象盐酸反应现象致
碱关化学方程式：
NaOH+HCl( HNO3 H2SO4)NaCl+H2O 现象：酸碱中反应现象明显
CaO+H2OCa(OH)2 现象：放出量热
NaOH(KOH) ＋FeCl3(Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3)Fe(OH)3 ↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀括号里面反应程相似产物相应行
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2 FeSO4)Fe(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀括号里面反映程相似产物相应行
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2 CuSO4)Cu(OH)2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀括号里面反应程相似产物相应行
NH4Cl(NH4NO3 (NH4)2SO4)+NaOH(KOH)NH3 ↑+H2O+NaCl 现象：石蕊试纸变蓝气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2 MgSO4)+NaOH(KOH)Mg(OH)2 ↓+NaCl 现象：生成白色沉淀括号里面反应程相似产物相应行
NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O 现象：明显反应 Na 换成K 样
Ca(HCO3)2+2NaOHCaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀反应Na 换成K样
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 现象：明显现象反应 Na 换成K 样
Ca(OH)2+CO2CaCO3 ↓+H2O 现象：产生白色沉淀反应检验二氧化碳
NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O 现象：明显现象
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 现象：明显现象
钡盐关化学方程式：
BaCl2+Na2SO4BaSO4 ↓+2NaCl 现象：白色溶强酸沉淀生成
BaCl2+Na2CO3BaCO3 ↓+2NaCl 现象：白色沉淀生成溶盐酸硝酸实溶硫酸生成硫酸钡沉淀容易出
钙盐关化学方程式：
CaCl2+Na2CO3CaCO3 ↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3 ↓+2H2O 现象：生成白色沉淀
种金属盐关化学方程式：
高温
铜：
高温
CuSO4(5H2O) CuSO4+5H2O ↑现象：固体蓝色变白色
高温
CuO+CO Cu+CO2 现象： 固体黑色逐渐变成红色 时纯净石灰水变浑浊气体生成
H2+CuO Cu+H2O 现象：固体黑色逐渐变成红色时水珠生成
Cu+2AgNO3Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成银白色金属
CuCl2+2NaOHCu (OH) 2 ↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液
△
Fe(Zn)+CuSO4FeSO4+Cu 现象：红色金属生成
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑现象：固体绿色逐渐变成黑色时纯净石灰水变浑浊气体生成
铁：
Fe+2HClFeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少时气体生成溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOHFe(OH)2 ↓+NaCl 现象：白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 现象：氢氧化铁空气中放置段时间会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HClFeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HClFeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色金属
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解生成黄色溶液
Zn+FeCl2ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解生成铁
银：
AgNO3+HClAgCl ↓+HNO3 现象：白色沉淀生成溶强酸
AgNO3+NaClAgCl ↓+NaNO3 现象：白色沉淀生成溶强酸
Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色铜逐渐溶解时银白色金属生成
2AgNO3+Na2SO4Ag2SO4 ↓+2NaNO3 现象：白色沉淀生成
补充化学方程式：
3Ag+4HNO3( 稀)3AgNO3+NO ↑+2H2O 现象：银逐渐溶解生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3( 浓)AgNO3+NO2 ↑+H2O 现象：银逐渐溶解生成棕色气体
Cu+2H2SO4( 浓)CuSO4+SO2 ↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解生成刺激性气味气体
2FeCl3+Fe3FeCl2 现象：铁粉逐渐溶解溶液黄色变成浅绿色
2Na2O2( 氧化钠)+2H2O4NaOH+O2 现象：带火星木条复燃气体生成
化学方程式汇总
． 物质氧气反应：
点燃
（ 1）单质氧气反应：
点燃
1 镁空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO
点燃
2 铁氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3 铜空气中受热： 2Cu + O2 2CuO
点燃
4 铝空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3
点燃
5 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O
点燃
6 红磷空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5
点燃
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 SO2
点燃
8 碳氧气中充分燃烧： C + O2 CO2
9 碳氧气中充分燃烧： 2C + O2 2CO
点燃
（2）化合物氧气反应：
点燃
10氧化碳氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2
点燃
11甲烷空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12酒精空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
通电
二．分解反应：
△
13水直流电作分解： 2H2O 2H2↑+ O2 ↑
MnO2
14加热碱式碳酸铜： Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 ↑
△
△
15加热氯酸钾（少量二氧化锰） ： 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16加热高锰酸钾： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
高温
17碳酸稳定分解： H2CO3 H2O + CO2 ↑
18高温煅烧石灰石： CaCO3 CaO + CO2↑
加热
三．氧化原反应：
高温
19氢气原氧化铜： H2 + CuO Cu + H2O
高温
20木炭原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
21焦炭原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
加热
22焦炭原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
高温
23氧化碳原氧化铜： CO+ CuO Cu + CO2
高温
24氧化碳原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
25氧化碳原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2
四．单质氧化物酸碱盐相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐+氢气（置换反应）
26锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ↑
27铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
28镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 ↑
29铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 ↑
30锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 ↑
31铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ↑
32镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2 ↑
33铝稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H2 ↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 种金属 + 种盐
34铁硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
35锌硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
36铜硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
（ 3）碱性氧化物 +酸 盐 +水
37氧化铁稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
38氧化铁稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
39氧化铜稀盐酸反应： CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
40氧化铜稀硫酸反应： CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
41氧化镁稀硫酸反应： MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
42氧化钙稀盐酸反应： CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（ 4）酸性氧化物 +碱 盐 + 水
43．苛性钠暴露空气中变质： 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
46．消石灰放空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
47 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O
（ 5）酸 + 碱 盐 + 水
48．盐酸烧碱起反应： HCl + NaOH NaCl +H2O
49 盐酸氢氧化钾反应： HCl + KOH KCl +H2O
50．盐酸氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O
51 盐酸氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
52 盐酸氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 + 3H2O
53氢氧化铝药物治疗胃酸： 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
54硫酸烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
55硫酸氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O
56硫酸氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O
57 硫酸氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O
58 硝酸烧碱反应： HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O
（ 6）酸 + 盐 种酸 +种盐
59．理石稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 ↑
60．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 ↑
61．碳酸镁稀盐酸反应 MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 ↑
62．盐酸硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 AgCl ↓ + HNO3
63硫酸碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
64硫酸氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl
（ 7）碱 + 盐 种碱 + 种盐
65．氢氧化钠硫酸铜： 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠氯化铁： 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠氯化镁： 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
68 氢氧化钠氯化铜： 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
69 氢氧化钙碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 ↓+ 2NaOH
（ 8）盐 + 盐 两种新盐
70．氯化钠溶液硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 AgCl ↓ + NaNO3
71．硫酸钠氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓ + 2NaCl
五．反应：
72．二氧化碳溶解水： CO2 + H2O H2CO3
73．生石灰溶水： CaO + H2O Ca(OH)2
74．氧化钠溶水： Na2O + H2O 2NaOH
加热
75．三氧化硫溶水： SO3 + H2O H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O
77．水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O CuSO4· 5H2O
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