中考初中化学综合题
1．碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入定量NaOH溶液出现白色沉淀某化学兴趣组学该白色沉淀作探究：
（查阅资料）I．Mg(OH)2种难溶水白色固体MgCO3种微溶水白色固体
Ⅱ．Mg(OH)2MgCO3受热均易分解分生成应两种氧化物
Ⅲ．水硫酸铜种白色固体遇水变蓝
（作出猜想）猜想：Mg(OH)2猜想二：MgCO3：猜想三：_____
（实验1）
步骤
实验操作
实验现象
实验结
步骤1
取适量白色固体加入足量稀盐酸
气泡产生
猜想_____成立
步骤2
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形
_____
猜想二成立
张查阅资料知述固体碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］溶水受热易分解
（实验2）
进步确定白色固体组成张取定量白色固体图装置加热固体质量改变测定生成物质量
（1）反应结東没继续通会氮气直接称量洗气瓶质量测气体质量_____（填：偏偏变）
（2）测定生成物质量导口连接序a→__________→_____（填字母）
（3）实验数：加热完全剩余固体质量320g浓NaOH溶液增重264g浓硫酸增重144g：x：y＝_____
（拓展延伸）
碱式碳酸镁作阻燃剂原_____（选填字母）
a．生成固体覆盖燃烧物表面隔绝氧气
b．分解时吸热温度难达燃物着火点
c．生成气体降低燃物周围氧气浓度
答案Mg（OH）2MgCO3 白色固体变蓝色 偏 e d b 3：2 abc
解析
详解
[作出猜想]
猜想：Mg（OH）2猜想二：MgCO3：猜想三：Mg（OH）2MgCO3
填：Mg（OH）2MgCO3
[实验1]
取适量白色固体加入足量稀盐酸产生气泡碳酸镁盐酸反应生成二氧化碳
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形白色固体变蓝色氢氧化镁分解生成水实验程示：
步骤
实验操作
实验现象
实验结
步骤1
取适量白色固体加入足量稀盐酸
气泡产生
猜想成立
步骤2
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形
白色固体变蓝色
猜想二成立
[实验2]
（1）反应结東没继续通会氮气会导致反应生成气体完全吸收直接称量洗气瓶质量测气体质量偏
填：偏
（2）测定生成物质量导口连接序a→ed→b
填：edb
（3）加热完全剩余固体质量320g说明氧化镁质量320g浓NaOH溶液增重264g说明反应生成264g二氧化碳浓硫酸增重144g说明反应生成144g水
设碳酸镁质量m反应生成氧化镁质量n氢氧化镁质量z
m＝504gn＝16g
氢氧化镁分解生成氧化镁质量：320g﹣16g＝16g
z＝232g
根题意：
填：3：2
[拓展延伸]
碱式碳酸镁作阻燃剂原：生成固体覆盖燃烧物表面隔绝氧气分解时吸热温度难达燃物着火点生成气体降低燃物周围氧气浓度
填：abc
2．图5装置实验室制取收集常见气体
（1）仪器A名称_________________实验前常堵住导口开玻璃塞分液漏斗中加水开活塞观察现象目______________
（2）制取O2：锥形瓶发生反应化学方程式： __________
（3）制取CO2：YNa2CO3粉末欲控制反应速度较稳气流采取操作：_________收集CO2时采排饱 NaHCO3溶液法观察_______________现象时开始收集表示集气瓶气体已收集满现象______________
（4）制取H2：现取足量粗锌加入25g稀硫酸中充分反应产生01g氢气稀硫酸
中溶质质量分数少_______？（写出计算程）
答案水槽 检查装置气密性 控制稀盐酸滴加速度 气泡连续均匀出 气泡进入集气瓶中瓶口外出 196
解析
分析
详解
(1)仪器A水槽实验前堵住导口时里面气压外面气压相等开玻璃塞分液漏斗中加水开活塞分液漏斗中液面降说明装置气密性良实验目检查装置气密性
(2)该发生装置固液常温反应型装置制取氧气氧化氢溶液反应化学方程式：
(3)制取CO2Na2CO3粉末稀盐酸反应速率快欲控制反应速度较稳气流采取操作通旋转活塞减慢稀盐酸滴速度收集CO2时采排饱NaHCO3溶液法观察气泡连续均匀放出时时纯净二氧化碳开始收集气泡进入集气瓶中液体中逸出时表示集气瓶气体已收集满
(4)设产生01g氢气时稀硫酸中溶质质量x
解x49g
稀硫酸中溶质质量分数：×100196
点睛
化学方程式计算关键根化学反应方程式找出相关物质质量关系利反应中物质质量变进行列例式计算易错点质量算数错误步仔细检查
3．金属材料广泛应生产生活中
（1）图金属应实例利金属导热性____________（填序号）
（2）氧化碳磁铁矿石（成分Fe3O4）炼铁反应化学方程式______________________果2000t含Fe3O480磁铁矿理炼出含铁96生铁质量____________t
（3）铝制品形成致密保护膜化学方程式________________________
（4）氢化镁（MgH2）种贮氢合金H2O混合时释放出氢气时生成种碱该反应化学方程式____________________________________
（5）某学实验室进行两关金属性质实验：
实验I 硫酸镁溶液锌粉混合
实验II硫酸亚铁溶液锌粉混合
述两实验结束该学实验III物质全部倒入烧杯中发现烧杯银白色固体明显增原______________________（方程式说明）段时间滤滤渣中滴加盐酸结果气泡产生滤液中含金属离子情况______________________（填写序号）
①Mg2+②Mg2+Zn2+③Mg2+Fe3+④Zn2+Fe2+ ⑤Mg2+Zn2+Fe2+
答案B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 12069 4A1+3O22A12O3 MgH2+2H2OMg（OH）2+H2↑ FeSO4+ZnZnSO4+Fe ②⑤
解析
详解
（1）
A金属制成电缆利金属导电性符合题意
B电热水壶利金属导热性符合题意
C金属丝利金属延展性符合题意
D金属乐器利金属耐腐性特殊光泽符合题意填B
（2）氧化碳原Fe3O4生成铁二氧化碳化学方程式填
设生成含铁96生铁质量x
232∶168（2000t×80）∶96x
解x≈12069t填12069t
（3）铝空气中氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止里层铝继续氧化反应化学方程式填4A1+3O22A12O3
（4）题意知氢化镁（MgH2）H2O反应生成氢气氢氧化镁反应化学方程式填MgH2+2H2OMg（OH）2+H2↑
（5）锌活动性铁强镁弱锌粉硫酸镁溶液混合反应锌粉剩余实验Ⅱ中锌硫酸亚铁反应置换出铁实验结束混合废液出现银白色固体明显增说明锌硫酸亚铁继续反应生成铁硫酸锌方程式填FeSO4+ZnZnSO4+Fe段时间滤滤渣中滴加盐酸气泡产生说明滤渣中定含铁含锌滤液中定含未参加反应镁离子反应生成锌离子含剩余亚铁离子溶液中含金属离子情况Mg2+Zn2+Mg2+Zn2+Fe2+填②⑤
4．化学语表示：
（1）2氢氧根离子_____
（2）燃冰成分甲烷水合物甲烷化学式_____
（3）次氯酸钠（ NaClO）84消毒液效成分次氯酸钠中氯元素化合价_____价
（4）服含苏（ NaHCO3）药物治疗胃酸化学方程式_____
答案2OH﹣ CH4 +1 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
解析
分析
（1）离子表示方法表示该离子元素符号右角标出该离子带正负电荷数数字前正负符号带1电荷时1省略表示该离子离子符号前加相应数字
（2）根常见机物化学式书写方法进行书写
（3）根化合物中正负化合价代数零进行分析解答
（4）苏盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳进行分析解答
详解
（1）2氢氧根离子2OH﹣（2）燃冰成分甲烷甲烷化学式CH4（3）NaClO中钠元素化合价+1价氧元素化合价2价根化合物中元素化合价代数零氯元素化合价+1价（4）苏够治疗胃酸碳酸氢钠盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳反应化学方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
5．金属钴(Co)国防工业中重应某矿石中含钻氧化物(CoOCo2O3)研究员实验室硫酸酸浸方法提取钴元素探究佳提取条件
(1)写出列化合物中Co元素化合价CoO_________Co2O3______________
(2)酸浸时钴氧化物发生反应：
反应I CoO+H2SO4CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应溶液中含钴元素微粒_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO质量agCo2O3质量bg理生成CoSO4____g(含ab式子表示)
(3)探究佳提取条件矿石定条件酸浸4时测量钴元素浸出率部分数：
编号
矿石量（g）
硫酸量（g）
Na2SO3量（g）
温度（℃）
钻元素浸出率（）
1
8571
1262
0
85
5639
2
8571
631
0
85
4998
3
8571
631
0
65
4333
4
8571
631
043
65
7395
5
8571
631
086
65
7477
①实验研究素钴元素浸出率影响__________________________________
②根表数条件变温度升高钴元素浸出率___________________________
③工业生产中采实验______________(填编号)提取条件更合理
答案+2 +3 Co2+ 155×(a75 + b83) 硫酸量亚硫酸钠量温度 增 4
解析
分析
详解
(1)单质中元素化合价零化合物中元素化合价代数零化合物中氧元素化合价2价 CoO中Co+2价Co2O3中Co+3价(2) ①述方程式知反应钴元素CoSO4存溶液中溶液中含钴元素微粒Co2+②设CoO生成CoSO4质量xCo2O3生成CoSO4质量y
CoO+H2SO4CoSO4+H2O
75 155
ag x 75ag166x x155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332bg 155×4y y 155×4×bg÷332
理生成CoSO4质量：155×(a75 + b83)
(3) ①表格中数知钴元素浸出率产生影响素硫酸量亚硫酸钠量温度②根表数条件变温度升高钴元素浸出率增③工业生产中应采实验4方案然实验5方案中钴元素浸出率高考虑实验4中亚硫酸钠量接实验5方案中半综合考虑选择实验4方案
6．兴趣组学探究瓶敞口放置NaOH溶液（原质量分数10）否变质进行述实验：
学
柯
江
龙
操作
取支相规格试试中加入定量测溶液
滴入色酚酞
加入足量
加入足量BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结
没变质
变质
变质
（1）江加入？___
（2）江认柯实验结正确理___
（3）龙沉淀滤洗涤干燥称量质量197g已知龙取测溶液质量10g请根化学方程式计算该测溶液中变质生成物质量分数_________
答案稀盐酸溶液（稀硫酸稀硝酸） 碳酸钠溶液碱性色酚酞变红 106
解析
分析
详解
（1）氢氧化钠溶液空气中果变质会生成碳酸钠碳酸钠稀盐酸稀硫酸稀硝酸等反应生成二氧化碳气体根实验现象气泡生成知江加入稀盐酸（稀硫酸稀硝酸）判断氢氧化钠溶液变质
（2）柯实验结正确理：变质产生碳酸钠溶液碱性色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠质量x
106197x197g解x＝106g
答：该溶液中碳酸钠质量分数106
7．根影响溶解度素溶解度曲线回答问题
（1）化学教材册37页知硝酸钾受温度影响溶解度变化明显氯化钠溶解度受温度影响氢氧化钙溶解度反常图1
①KNO3中混少量NaCl较纯净KNO3采取措施_____
②现瓶硝酸钾饱溶液饱采方法_____
（2）图2烧杯A中盛饱氢氧化钙溶液现烧杯B中加入生石灰时烧杯A中变浑浊原_____
a．反应放热温度升高氢氧化钙溶解度变
b．反应消耗水氢氧化钙结晶析出
c．生石灰水反应生成氢氧化钙溶水
d．烧杯B发生反应烧杯A关
答案降温结晶加入硝酸钾ab
解析
详解
（1）：①图中溶解度曲线知低温时硝酸钾会析出氯化钠会析出降温结晶滤方法氯化钠②饱溶液变饱添加溶质添加硝酸钾（2）：加入生石灰生石灰水反应产生热温度升高氢氧化钠溶解度变会析出水会变浑浊选ab
点睛
首先分析物质溶解度变化进根题意判断否物质析出做出正确结果
8．类历史发展阶段金属材料作标志
（1）金银然界单质形式存说明化学性质_____
（2）生产生活实践中类逐渐掌握种金属冶炼技术
①较两种铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4）菱铁矿（成分FeCO3）化学角度分析磁铁矿作炼铁原料更具优势原_____
②代工业采电解熔融氧化铝（A12O3）方法冶炼铝Al2O3分解两种单质该反应化学方程式_____
（3）镁铝合金誉21世纪绿色金属结构材料种镁铝合金Mg17All2特殊储氢材料完全吸收氢气MgH2Al该反应化学方程式_____
（4）钛钛合金21世纪重金属材料钛合金制品放海水中数年取出光亮新_____（填字母序号）非常
A 塑性 B 机械性 C 抗腐蚀性
（5）铁潮湿空气中反应生成疏松铁锈已知：2FeCl3+Fe3FeC12
①铁锈成分_____（填化学式）：生锈铁制品放入定量稀盐酸中充分反应变化程中涉_____种化学反应基类型
②10g表面生锈铁钉（杂质已忽略）浸泡100g溶质质量分数73稀盐酸中充分反应观察铁锈已完全消失反应停止取出光亮铁钉洗涤干燥称量质量36g原锈铁钉中铁元素质量分数_____
（6）利活泼金属制H2H2作汽车源推广应汽车产业需综合考虑素_____（填字母序号）
A．金属原料成 B．生成程中耗污染 C．金属回收利
答案活泼 磁铁矿中铁元素含量更高 C Fe2O3 三 92 ABC
解析
分析
铁氧气水反应生成氧化铁氧化铁稀盐酸反应生成氯化铁水铁稀盐酸反应生成氯化亚铁氢气电解熔融氧化铝（A12O3）分解铝氧气Mg17All2氢气完全吸收氢气MgH2Al
详解
（1）金属化学性质活泼容易氧化常化合态形式存金银然界单质形式存说明化学性质活泼
（2）①铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4）中铁元素质量分数菱铁矿（成分FeCO3）中铁元素质量分数
磁铁矿作炼铁原料更具优势原磁铁矿中铁元素含量更高
②工业采电解熔融氧化铝（A12O3）方法冶炼铝Al2O3分解铝氧气反应化学方程式
（3）种镁铝合金Mg17All2特殊储氢材料完全吸收氢气MgH2Al反应化学方程式
（4）钛合金优点强度高防锈性优异钛合金制品放海水中数年取出光亮新抗腐蚀性非常选C
（5）①铁锈成分氧化铁化学Fe2O3：生锈铁制品放入定量稀盐酸中充分反应铁氧气水反应生成氧化铁化合反应氧化铁稀盐酸反应生成氯化铁水复分解反应铁稀盐酸反应生成氯化亚铁氢气置换反应变化程中涉三种化学反应基类型
②10g表面生锈铁钉（杂质已忽略）浸泡100g溶质质量分数73稀盐酸中充分反应观察铁锈已完全消失充分反应生成FeCl2根质量守恒定律知FeCl2中氯元素全部盐酸设FeCl2中铁元素质量x
取出光亮铁钉洗涤干燥称量质量36g原锈铁钉中铁元素质量原锈铁钉中铁元素质量分数
（6）A活泼金属空气中易氧化需反应制需考虑金属原料成A正确
B生成H2程中耗污染产生污染空气气体B正确
C金属回收利做资源循环利C正确选ABC
点睛
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1．碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］溶液中加入定量NaOH溶液出现白色沉淀某化学兴趣组学该白色沉淀作探究：
（查阅资料）I．Mg(OH)2种难溶水白色固体MgCO3种微溶水白色固体
Ⅱ．Mg(OH)2MgCO3受热均易分解分生成应两种氧化物
Ⅲ．水硫酸铜种白色固体遇水变蓝
（作出猜想）猜想：Mg(OH)2猜想二：MgCO3：猜想三：_____
（实验1）
步骤
实验操作
实验现象
实验结
步骤1
取适量白色固体加入足量稀盐酸
气泡产生
猜想_____成立
步骤2
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形
_____
猜想二成立
张查阅资料知述固体碱式碳酸镁［XMgCO3・yMg(OH)2・3H2O］溶水受热易分解
（实验2）
进步确定白色固体组成张取定量白色固体图装置加热固体质量改变测定生成物质量
（1）反应结東没继续通会氮气直接称量洗气瓶质量测气体质量_____（填：偏偏变）
（2）测定生成物质量导口连接序a→__________→_____（填字母）
（3）实验数：加热完全剩余固体质量320g浓NaOH溶液增重264g浓硫酸增重144g：x：y＝_____
（拓展延伸）
碱式碳酸镁作阻燃剂原_____（选填字母）
a．生成固体覆盖燃烧物表面隔绝氧气
b．分解时吸热温度难达燃物着火点
c．生成气体降低燃物周围氧气浓度
答案Mg（OH）2MgCO3 白色固体变蓝色 偏 e d b 3：2 abc
解析
详解
[作出猜想]
猜想：Mg（OH）2猜想二：MgCO3：猜想三：Mg（OH）2MgCO3
填：Mg（OH）2MgCO3
[实验1]
取适量白色固体加入足量稀盐酸产生气泡碳酸镁盐酸反应生成二氧化碳
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形白色固体变蓝色氢氧化镁分解生成水实验程示：
步骤
实验操作
实验现象
实验结
步骤1
取适量白色固体加入足量稀盐酸
气泡产生
猜想成立
步骤2
取适量白色固体充分加热产生气体通入盛水硫酸铜U形
白色固体变蓝色
猜想二成立
[实验2]
（1）反应结東没继续通会氮气会导致反应生成气体完全吸收直接称量洗气瓶质量测气体质量偏
填：偏
（2）测定生成物质量导口连接序a→ed→b
填：edb
（3）加热完全剩余固体质量320g说明氧化镁质量320g浓NaOH溶液增重264g说明反应生成264g二氧化碳浓硫酸增重144g说明反应生成144g水
设碳酸镁质量m反应生成氧化镁质量n氢氧化镁质量z
m＝504gn＝16g
氢氧化镁分解生成氧化镁质量：320g﹣16g＝16g
z＝232g
根题意：
填：3：2
[拓展延伸]
碱式碳酸镁作阻燃剂原：生成固体覆盖燃烧物表面隔绝氧气分解时吸热温度难达燃物着火点生成气体降低燃物周围氧气浓度
填：abc
2．图5装置实验室制取收集常见气体
（1）仪器A名称_________________实验前常堵住导口开玻璃塞分液漏斗中加水开活塞观察现象目______________
（2）制取O2：锥形瓶发生反应化学方程式： __________
（3）制取CO2：YNa2CO3粉末欲控制反应速度较稳气流采取操作：_________收集CO2时采排饱 NaHCO3溶液法观察_______________现象时开始收集表示集气瓶气体已收集满现象______________
（4）制取H2：现取足量粗锌加入25g稀硫酸中充分反应产生01g氢气稀硫酸
中溶质质量分数少_______？（写出计算程）
答案水槽 检查装置气密性 控制稀盐酸滴加速度 气泡连续均匀出 气泡进入集气瓶中瓶口外出 196
解析
分析
详解
(1)仪器A水槽实验前堵住导口时里面气压外面气压相等开玻璃塞分液漏斗中加水开活塞分液漏斗中液面降说明装置气密性良实验目检查装置气密性
(2)该发生装置固液常温反应型装置制取氧气氧化氢溶液反应化学方程式：
(3)制取CO2Na2CO3粉末稀盐酸反应速率快欲控制反应速度较稳气流采取操作通旋转活塞减慢稀盐酸滴速度收集CO2时采排饱NaHCO3溶液法观察气泡连续均匀放出时时纯净二氧化碳开始收集气泡进入集气瓶中液体中逸出时表示集气瓶气体已收集满
(4)设产生01g氢气时稀硫酸中溶质质量x
解x49g
稀硫酸中溶质质量分数：×100196
点睛
化学方程式计算关键根化学反应方程式找出相关物质质量关系利反应中物质质量变进行列例式计算易错点质量算数错误步仔细检查
3．金属材料广泛应生产生活中
（1）图金属应实例利金属导热性____________（填序号）
（2）氧化碳磁铁矿石（成分Fe3O4）炼铁反应化学方程式______________________果2000t含Fe3O480磁铁矿理炼出含铁96生铁质量____________t
（3）铝制品形成致密保护膜化学方程式________________________
（4）氢化镁（MgH2）种贮氢合金H2O混合时释放出氢气时生成种碱该反应化学方程式____________________________________
（5）某学实验室进行两关金属性质实验：
实验I 硫酸镁溶液锌粉混合
实验II硫酸亚铁溶液锌粉混合
述两实验结束该学实验III物质全部倒入烧杯中发现烧杯银白色固体明显增原______________________（方程式说明）段时间滤滤渣中滴加盐酸结果气泡产生滤液中含金属离子情况______________________（填写序号）
①Mg2+②Mg2+Zn2+③Mg2+Fe3+④Zn2+Fe2+ ⑤Mg2+Zn2+Fe2+
答案B 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 12069 4A1+3O22A12O3 MgH2+2H2OMg（OH）2+H2↑ FeSO4+ZnZnSO4+Fe ②⑤
解析
详解
（1）
A金属制成电缆利金属导电性符合题意
B电热水壶利金属导热性符合题意
C金属丝利金属延展性符合题意
D金属乐器利金属耐腐性特殊光泽符合题意填B
（2）氧化碳原Fe3O4生成铁二氧化碳化学方程式填
设生成含铁96生铁质量x
232∶168（2000t×80）∶96x
解x≈12069t填12069t
（3）铝空气中氧气反应生成致密氧化铝薄膜阻止里层铝继续氧化反应化学方程式填4A1+3O22A12O3
（4）题意知氢化镁（MgH2）H2O反应生成氢气氢氧化镁反应化学方程式填MgH2+2H2OMg（OH）2+H2↑
（5）锌活动性铁强镁弱锌粉硫酸镁溶液混合反应锌粉剩余实验Ⅱ中锌硫酸亚铁反应置换出铁实验结束混合废液出现银白色固体明显增说明锌硫酸亚铁继续反应生成铁硫酸锌方程式填FeSO4+ZnZnSO4+Fe段时间滤滤渣中滴加盐酸气泡产生说明滤渣中定含铁含锌滤液中定含未参加反应镁离子反应生成锌离子含剩余亚铁离子溶液中含金属离子情况Mg2+Zn2+Mg2+Zn2+Fe2+填②⑤
4．化学语表示：
（1）2氢氧根离子_____
（2）燃冰成分甲烷水合物甲烷化学式_____
（3）次氯酸钠（ NaClO）84消毒液效成分次氯酸钠中氯元素化合价_____价
（4）服含苏（ NaHCO3）药物治疗胃酸化学方程式_____
答案2OH﹣ CH4 +1 NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
解析
分析
（1）离子表示方法表示该离子元素符号右角标出该离子带正负电荷数数字前正负符号带1电荷时1省略表示该离子离子符号前加相应数字
（2）根常见机物化学式书写方法进行书写
（3）根化合物中正负化合价代数零进行分析解答
（4）苏盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳进行分析解答
详解
（1）2氢氧根离子2OH﹣（2）燃冰成分甲烷甲烷化学式CH4（3）NaClO中钠元素化合价+1价氧元素化合价2价根化合物中元素化合价代数零氯元素化合价+1价（4）苏够治疗胃酸碳酸氢钠盐酸反应生成氯化钠水二氧化碳反应化学方程式NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
5．金属钴(Co)国防工业中重应某矿石中含钻氧化物(CoOCo2O3)研究员实验室硫酸酸浸方法提取钴元素探究佳提取条件
(1)写出列化合物中Co元素化合价CoO_________Co2O3______________
(2)酸浸时钴氧化物发生反应：
反应I CoO+H2SO4CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应溶液中含钴元素微粒_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO质量agCo2O3质量bg理生成CoSO4____g(含ab式子表示)
(3)探究佳提取条件矿石定条件酸浸4时测量钴元素浸出率部分数：
编号
矿石量（g）
硫酸量（g）
Na2SO3量（g）
温度（℃）
钻元素浸出率（）
1
8571
1262
0
85
5639
2
8571
631
0
85
4998
3
8571
631
0
65
4333
4
8571
631
043
65
7395
5
8571
631
086
65
7477
①实验研究素钴元素浸出率影响__________________________________
②根表数条件变温度升高钴元素浸出率___________________________
③工业生产中采实验______________(填编号)提取条件更合理
答案+2 +3 Co2+ 155×(a75 + b83) 硫酸量亚硫酸钠量温度 增 4
解析
分析
详解
(1)单质中元素化合价零化合物中元素化合价代数零化合物中氧元素化合价2价 CoO中Co+2价Co2O3中Co+3价(2) ①述方程式知反应钴元素CoSO4存溶液中溶液中含钴元素微粒Co2+②设CoO生成CoSO4质量xCo2O3生成CoSO4质量y
CoO+H2SO4CoSO4+H2O
75 155
ag x 75ag166x x155×ag÷75
2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2↑+4H2O
332 155×4
bg y 332bg 155×4y y 155×4×bg÷332
理生成CoSO4质量：155×(a75 + b83)
(3) ①表格中数知钴元素浸出率产生影响素硫酸量亚硫酸钠量温度②根表数条件变温度升高钴元素浸出率增③工业生产中应采实验4方案然实验5方案中钴元素浸出率高考虑实验4中亚硫酸钠量接实验5方案中半综合考虑选择实验4方案
6．兴趣组学探究瓶敞口放置NaOH溶液（原质量分数10）否变质进行述实验：
学
柯
江
龙
操作
取支相规格试试中加入定量测溶液
滴入色酚酞
加入足量
加入足量BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结
没变质
变质
变质
（1）江加入？___
（2）江认柯实验结正确理___
（3）龙沉淀滤洗涤干燥称量质量197g已知龙取测溶液质量10g请根化学方程式计算该测溶液中变质生成物质量分数_________
答案稀盐酸溶液（稀硫酸稀硝酸） 碳酸钠溶液碱性色酚酞变红 106
解析
分析
详解
（1）氢氧化钠溶液空气中果变质会生成碳酸钠碳酸钠稀盐酸稀硫酸稀硝酸等反应生成二氧化碳气体根实验现象气泡生成知江加入稀盐酸（稀硫酸稀硝酸）判断氢氧化钠溶液变质
（2）柯实验结正确理：变质产生碳酸钠溶液碱性色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠质量x
106197x197g解x＝106g
答：该溶液中碳酸钠质量分数106
7．根影响溶解度素溶解度曲线回答问题
（1）化学教材册37页知硝酸钾受温度影响溶解度变化明显氯化钠溶解度受温度影响氢氧化钙溶解度反常图1
①KNO3中混少量NaCl较纯净KNO3采取措施_____
②现瓶硝酸钾饱溶液饱采方法_____
（2）图2烧杯A中盛饱氢氧化钙溶液现烧杯B中加入生石灰时烧杯A中变浑浊原_____
a．反应放热温度升高氢氧化钙溶解度变
b．反应消耗水氢氧化钙结晶析出
c．生石灰水反应生成氢氧化钙溶水
d．烧杯B发生反应烧杯A关
答案降温结晶加入硝酸钾ab
解析
详解
（1）：①图中溶解度曲线知低温时硝酸钾会析出氯化钠会析出降温结晶滤方法氯化钠②饱溶液变饱添加溶质添加硝酸钾（2）：加入生石灰生石灰水反应产生热温度升高氢氧化钠溶解度变会析出水会变浑浊选ab
点睛
首先分析物质溶解度变化进根题意判断否物质析出做出正确结果
8．类历史发展阶段金属材料作标志
（1）金银然界单质形式存说明化学性质_____
（2）生产生活实践中类逐渐掌握种金属冶炼技术
①较两种铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4）菱铁矿（成分FeCO3）化学角度分析磁铁矿作炼铁原料更具优势原_____
②代工业采电解熔融氧化铝（A12O3）方法冶炼铝Al2O3分解两种单质该反应化学方程式_____
（3）镁铝合金誉21世纪绿色金属结构材料种镁铝合金Mg17All2特殊储氢材料完全吸收氢气MgH2Al该反应化学方程式_____
（4）钛钛合金21世纪重金属材料钛合金制品放海水中数年取出光亮新_____（填字母序号）非常
A 塑性 B 机械性 C 抗腐蚀性
（5）铁潮湿空气中反应生成疏松铁锈已知：2FeCl3+Fe3FeC12
①铁锈成分_____（填化学式）：生锈铁制品放入定量稀盐酸中充分反应变化程中涉_____种化学反应基类型
②10g表面生锈铁钉（杂质已忽略）浸泡100g溶质质量分数73稀盐酸中充分反应观察铁锈已完全消失反应停止取出光亮铁钉洗涤干燥称量质量36g原锈铁钉中铁元素质量分数_____
（6）利活泼金属制H2H2作汽车源推广应汽车产业需综合考虑素_____（填字母序号）
A．金属原料成 B．生成程中耗污染 C．金属回收利
答案活泼 磁铁矿中铁元素含量更高 C Fe2O3 三 92 ABC
解析
分析
铁氧气水反应生成氧化铁氧化铁稀盐酸反应生成氯化铁水铁稀盐酸反应生成氯化亚铁氢气电解熔融氧化铝（A12O3）分解铝氧气Mg17All2氢气完全吸收氢气MgH2Al
详解
（1）金属化学性质活泼容易氧化常化合态形式存金银然界单质形式存说明化学性质活泼
（2）①铁矿石磁铁矿（成分Fe3O4）中铁元素质量分数菱铁矿（成分FeCO3）中铁元素质量分数
磁铁矿作炼铁原料更具优势原磁铁矿中铁元素含量更高
②工业采电解熔融氧化铝（A12O3）方法冶炼铝Al2O3分解铝氧气反应化学方程式
（3）种镁铝合金Mg17All2特殊储氢材料完全吸收氢气MgH2Al反应化学方程式
（4）钛合金优点强度高防锈性优异钛合金制品放海水中数年取出光亮新抗腐蚀性非常选C
（5）①铁锈成分氧化铁化学Fe2O3：生锈铁制品放入定量稀盐酸中充分反应铁氧气水反应生成氧化铁化合反应氧化铁稀盐酸反应生成氯化铁水复分解反应铁稀盐酸反应生成氯化亚铁氢气置换反应变化程中涉三种化学反应基类型
②10g表面生锈铁钉（杂质已忽略）浸泡100g溶质质量分数73稀盐酸中充分反应观察铁锈已完全消失充分反应生成FeCl2根质量守恒定律知FeCl2中氯元素全部盐酸设FeCl2中铁元素质量x
取出光亮铁钉洗涤干燥称量质量36g原锈铁钉中铁元素质量原锈铁钉中铁元素质量分数
（6）A活泼金属空气中易氧化需反应制需考虑金属原料成A正确
B生成H2程中耗污染产生污染空气气体B正确
C金属回收利做资源循环利C正确选ABC
点睛
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