高中化学综合题简答计算重点突破
反应原理型简答题
微点1 速率衡移动类
典例1 密闭容器中充入定量H2S发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋1698kJ·mol－1图H2S气体衡转化率温度压强关系
(1)图中压强(p1p2p3)序________理
__________________________________
(2)该反应衡常数：K(T1)________(填><＝)K(T2)理__________________________________
(3)果进步提高H2S衡转化率改变温度压强外采取措施________________________________
[解题思路]
答案 (1)p1(2)< 该反应正吸热反应升高温度衡正移动衡常数增
(3)时分离出产物
[解决方案] 速率衡移动类简答题答题模板
叙特点(反应特点容器特点)→变条件→定方→结(结果)
点训练1(全国卷)煤燃烧排放烟气含SO2NO形成酸雨污染气采NaClO2溶液作吸收剂时烟气进行脱硫脱硝回答列问题：
(1)鼓泡反应器中通入含SO2NO烟气反应温度323KNaClO2溶液浓度5×10－3mol·L－1反应段时间溶液中离子浓度分析结果表
离子
SO42
SO32
NO3
NO2
Cl－
c(mol·L－1)
835×10－4
687×10－6
15×10－4
12×10－5
34×10－3
实验结果知脱硫反应速率________脱硝反应速率(填)原SO2NO烟气中初始浓度_______________
(2)温度NaClO2溶液脱硫脱硝反应中SO2NO衡分压pc图示
图分析知反应温度升高脱硫脱硝反应衡常数均________(填增变减)
(3)果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2较烟气脱硫效果
化学衡原理分析Ca(ClO)2相NaClO2具优点_____________
答案 (1) NO溶解度较低(脱硝反应活化较高)(2)减 (3)形成硫酸钙沉淀反应衡产物方移动SO2转化率提高
微点2 电解质溶液中离子衡类
典例2Na2HPO4磷酸酸式盐水溶液呈碱性溶液中离子衡角度分析回答列问题：
(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原________________________
(2)加入足量饱CaCl2溶液时溶液变酸性解释原_____________________
[解题思路]
(1)
(2)
答案 (1)Na2HPO4溶液中存两衡电离衡HPO42⇌H＋＋PO43二水解衡HPO42＋H2O⇌H2PO4＋OH－水解程度电离程度溶液呈碱性
(2)Na2HPO4溶液中存电离衡HPO42⇌H＋＋PO43加入CaCl2溶液Ca2＋PO43结合生成Ca3(PO4)2沉淀促HPO电离衡右移动H＋浓度增溶液显酸性
[解决方案] 溶液中离子衡简答题思路
阅读题目情境信息找出核心问题分析象衡体系找出题目信息中衡体系变化关素利衡移动原理分析变化素化学衡移动影响衡移动方判断说明衡移动实际问题体系产生影响
般模式书写：……存……衡……(条件)衡……(方)移动……(结)
点训练225 ℃H3AsO4电离常数K1＝56×10－3K2＝17×10－7K3＝40×10－12溶液生石灰调节pH8～9时沉淀成分Ca3(AsO4)2pH调节8左右Ca3(AsO4)2开始沉淀原____________________
答案H3AsO4弱酸电离出AsO43较少酸性条件易形成Ca3(AsO4)2沉淀溶液中pH调节8左右时AsO43浓度增Ca3(AsO4)2开始沉淀
微点3 量变化类
典例3(全国卷)H3PO2电渗析法制备四室电渗析法工作原理图示(阳膜阴膜分允许阳离子阴离子通)：
问题1：分析产品室H3PO2原________________________
问题2：早期采三室电渗析法制备H3PO2：四室电渗析法中阳极室稀硫酸H3PO2稀溶液代撤阳极室产品室间阳膜合阳极室产品室缺点产品中混________杂质该杂质产生原_________________
[解题思路]
问题1
问题2
答案 问题1：阳极室H＋穿阳膜扩散产品室原料室H2PO穿阴膜扩散产品室二者反应生成H3PO2 问题2：H3PO4H2POH3PO2氧化
点训练3(北京卷)直接排放含SO2烟气会形成酸雨危害环境利钠碱循环法脱烟气中SO2
(1)吸收液吸收SO2程中pHn(SO32)∶n(HSO3)变化关系表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
82
72
62
表判断NaHSO3溶液显________性化学衡原理解释：__________________________________
(2)吸收液pH降约6时需送电解槽生生示意图：
阴极室中溶液pH升8时吸收液生循环利简述生原理：_______________________________
答案 (1)酸 NaHSO3溶液中HSO存两衡：HSO3⇌H＋＋SOHSO3＋H2O⇌H2SO3＋OH－HSO3电离程度水解程度
(2)H＋阴极电子生成H2溶液中c(H＋)降低促HSO电离生成SONa＋进入阴极室吸收液生
点训练4(全国卷)联氨(称肼N2H4色液体)种应广泛化工原料作火箭燃料回答列问题：
已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－10489 kJ·mol－1
问题：联氨N2O4作火箭推进剂原______________________
答案 反应放热量产生量气体
二实验探究型简答题
微点1 具体操作描述型
典例4 已知SO2Fe(NO3)3溶液吸收某学组图装置展开相关探究：取定量铜片三颈烧瓶中通入段时间N2加入足量浓硫酸加热装置A中白雾(硫酸酸雾)生成装置B中产生白色沉淀
回答列问题：
装置A中添加浓硫酸仪器名称________________________
检查图中连通装置AB气密性方法________________________
[解题思路]
(1)构建捂热法模型
(2)构建液差法模型
答案 分液漏斗
关闭弹簧夹1分液漏斗活塞开弹簧夹2酒精灯微热烧瓶AB中导口气泡出冷导中段液柱升气密性良否关闭弹簧夹1弹簧夹2开分液漏斗活塞漏斗中加水水流停止加水观察段时间液面降气密性否
[解决方案] 答题领：动词指明仪器名称仪器某部位操作连贯身境
点训练5(山东卷)工业常利含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室装置(略部分加持仪器)模拟生成程
(1)仪器组装完成检查气密性方法_________________________
(2)实验中SO2缓慢进入烧瓶C采操作
__________________________________________________
(3)反应终止烧瓶C中溶液蒸发浓缩析出Na2S2O3·5H2O中含Na2SO3Na2SO4等杂质利试剂设计实验检测产品中否存Na2SO4简说明实验操作现象结___________________________
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
供选择试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
答案 (1)关闭装置两端活塞装置B中长颈漏斗注入液体形成段液柱停止加液体观察段时间液柱高度保持变整装置气密性良
(2)控制滴加硫酸速度(合理)
(3)取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质(合理)
微点2 反应现象描述类
典例5(全国卷)NH3充入注射器X中硬质玻璃Y中加入少量催化剂充入NO2(两端夹子K1K2夹)定温度图示装置进行实验
问题1 开K1推动注射器活塞X中气体缓慢充入Y中Y中实验现象______________________________
问题2 注射器活塞退回原处固定装置恢复室温开K2观察现象______________________________________
原____________________________________________
答案 问题1 红棕色气体颜色变浅褪色
问题2Z中氢氧化钠溶液倒吸入Y中 该反应气体体积减反应装置Y压强降低气压作发生倒吸
[解决方案] 现象描述答题模板
(1)溶液中：
①颜色×××变成×××
②液面升降(形成液面差)
③溶液变浑浊生成(产生)×××色沉淀
④溶液发生倒吸
⑤产生量气泡气体溶液中逸出
(2)固体：
①固体表面产生量气泡
②固体逐渐溶解
③固体体积逐渐变(变细)
④(固体)颜色×××变成×××
(3)气体：
①生成×××色(味)气体
②气体×××色变成×××色
③先变××××××(加深变浅褪色)
点训练6 验证SO2氧化CH4CO2生成该学设计装置(夹持加热仪器省略)进行实验
(1)SO2贮存G中广口瓶中分液漏斗盛放试剂________
(2)装置A作干燥气体气体充分混合________C中观察现象_______________________________
(3)D中试剂通常________表明B中确实CO2生成现象_________________________________
答案 (1)饱NaHSO3溶液
(2)调节气流速率 U形黄色固体色液体出现
(3)酸性KMnO4溶液 E中溶液褪色F中出现浑浊
微点3 操作目分析型反应原理操作目作分析型
典例6 氧化钙微溶水溶酸作分析试剂医防腐剂消毒剂种制备氧化钙实验方法回答列问题：
()碳酸钙制备
(1)步骤①加入氨水目___________________________
火煮沸作沉淀颗粒长利________
(二)氧化钙制备
CaCO3稀盐酸煮沸滤②滤液氨水双氧水冰浴③白色结晶
(2)步骤②具体操作逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体时溶液呈________性(填酸碱中)溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作____________________________
(3)步骤③中反应化学方程式__________________________
该反应需冰浴进行原___________________
(4)滤白色结晶次蒸馏水乙醇洗涤乙醇洗涤目________
答案 (1)调节溶液pHFe3＋转化Fe(OH)3沉淀 滤分离
(2)酸 溶液中CO2
(3)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2CaO2↓＋2NH4Cl＋
2H2O(CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2OCaO2·8H2O↓＋2NH4Cl) 温度高时双氧水易分解
(4)晶体表面水分
[解决方案] 答题领：紧题干直述结然结合实验目基原理题干信息简述作原
点训练7 氯化亚铜(CuCl)广泛应化工印染电镀等行业CuCl难溶醇水潮湿空气中易水解氧化氯离子浓度较体系中存CuCl＋Cl－[CuCl2]－工业低品铜矿(含CuSCu2SFeO等)制备CuCl种工艺流程：
回答面问题：
(1)写出反应Ⅱ中发生反应离子方程式：___________________________
(2)进行反应Ⅱ时通入SO2般适量目________________________________________________
(3)水洗时检验否洗涤干净方法_______________________________
(4)滤饼进行醇洗目_________________________________
答案 (1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O2CuCl↓＋SO42＋4H＋
(2)Cu2＋全部原CuCl保护CuCl氧化
(3)取次洗涤液滴加盐酸酸化BaCl2溶液产生沉淀证明已洗涤干净否未洗涤干净
(4)加速干燥防止CuCl氧化
点训练8 亚硝酸钠(NaNO2)肉制品生产中常种食品添加剂某化学兴趣组利氧化氮氧化钠反应制备亚硝酸钠进行系列实验探究(装置图)
已知：①2NO＋Na2O22NaNO2NO2Na2O2发生类似反应
②酸性溶液中NO2MnO4原Mn2＋
③NO碱反应酸性高锰酸钾溶液氧化硝酸
回答列问题：
(1)装置A中仪器a支作_____________________________
(2)实验开始前先通段时间N2目______________
(3)装置B中水作_______________________________________
铜作______________
(4)装置E作____________(离子方程式表示)
答案 (1)衡滴液漏斗部烧瓶压强便浓硝酸流
(2)排装置中空气
(3)NO2转化NO 生成稀硝酸反应生成NO
(4)5NO＋3MnO4＋4H＋3Mn2＋＋5NO3＋2H2O
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反应原理型简答题
微点1 速率衡移动类
典例1 密闭容器中充入定量H2S发生反应2H2S(g)⇌2H2(g)＋S2(g)ΔH＝＋1698kJ·mol－1图H2S气体衡转化率温度压强关系
(1)图中压强(p1p2p3)序________理
__________________________________
(2)该反应衡常数：K(T1)________(填><＝)K(T2)理__________________________________
(3)果进步提高H2S衡转化率改变温度压强外采取措施________________________________
[解题思路]
答案 (1)p1
(3)时分离出产物
[解决方案] 速率衡移动类简答题答题模板
叙特点(反应特点容器特点)→变条件→定方→结(结果)
点训练1(全国卷)煤燃烧排放烟气含SO2NO形成酸雨污染气采NaClO2溶液作吸收剂时烟气进行脱硫脱硝回答列问题：
(1)鼓泡反应器中通入含SO2NO烟气反应温度323KNaClO2溶液浓度5×10－3mol·L－1反应段时间溶液中离子浓度分析结果表
离子
SO42
SO32
NO3
NO2
Cl－
c(mol·L－1)
835×10－4
687×10－6
15×10－4
12×10－5
34×10－3
实验结果知脱硫反应速率________脱硝反应速率(填)原SO2NO烟气中初始浓度_______________
(2)温度NaClO2溶液脱硫脱硝反应中SO2NO衡分压pc图示
图分析知反应温度升高脱硫脱硝反应衡常数均________(填增变减)
(3)果采NaClOCa(ClO)2代NaClO2较烟气脱硫效果
化学衡原理分析Ca(ClO)2相NaClO2具优点_____________
答案 (1) NO溶解度较低(脱硝反应活化较高)(2)减 (3)形成硫酸钙沉淀反应衡产物方移动SO2转化率提高
微点2 电解质溶液中离子衡类
典例2Na2HPO4磷酸酸式盐水溶液呈碱性溶液中离子衡角度分析回答列问题：
(1)解释Na2HPO4溶液呈碱性原________________________
(2)加入足量饱CaCl2溶液时溶液变酸性解释原_____________________
[解题思路]
(1)
(2)
答案 (1)Na2HPO4溶液中存两衡电离衡HPO42⇌H＋＋PO43二水解衡HPO42＋H2O⇌H2PO4＋OH－水解程度电离程度溶液呈碱性
(2)Na2HPO4溶液中存电离衡HPO42⇌H＋＋PO43加入CaCl2溶液Ca2＋PO43结合生成Ca3(PO4)2沉淀促HPO电离衡右移动H＋浓度增溶液显酸性
[解决方案] 溶液中离子衡简答题思路
阅读题目情境信息找出核心问题分析象衡体系找出题目信息中衡体系变化关素利衡移动原理分析变化素化学衡移动影响衡移动方判断说明衡移动实际问题体系产生影响
般模式书写：……存……衡……(条件)衡……(方)移动……(结)
点训练225 ℃H3AsO4电离常数K1＝56×10－3K2＝17×10－7K3＝40×10－12溶液生石灰调节pH8～9时沉淀成分Ca3(AsO4)2pH调节8左右Ca3(AsO4)2开始沉淀原____________________
答案H3AsO4弱酸电离出AsO43较少酸性条件易形成Ca3(AsO4)2沉淀溶液中pH调节8左右时AsO43浓度增Ca3(AsO4)2开始沉淀
微点3 量变化类
典例3(全国卷)H3PO2电渗析法制备四室电渗析法工作原理图示(阳膜阴膜分允许阳离子阴离子通)：
问题1：分析产品室H3PO2原________________________
问题2：早期采三室电渗析法制备H3PO2：四室电渗析法中阳极室稀硫酸H3PO2稀溶液代撤阳极室产品室间阳膜合阳极室产品室缺点产品中混________杂质该杂质产生原_________________
[解题思路]
问题1
问题2
答案 问题1：阳极室H＋穿阳膜扩散产品室原料室H2PO穿阴膜扩散产品室二者反应生成H3PO2 问题2：H3PO4H2POH3PO2氧化
点训练3(北京卷)直接排放含SO2烟气会形成酸雨危害环境利钠碱循环法脱烟气中SO2
(1)吸收液吸收SO2程中pHn(SO32)∶n(HSO3)变化关系表：
n(SO)∶n(HSO)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
82
72
62
表判断NaHSO3溶液显________性化学衡原理解释：__________________________________
(2)吸收液pH降约6时需送电解槽生生示意图：
阴极室中溶液pH升8时吸收液生循环利简述生原理：_______________________________
答案 (1)酸 NaHSO3溶液中HSO存两衡：HSO3⇌H＋＋SOHSO3＋H2O⇌H2SO3＋OH－HSO3电离程度水解程度
(2)H＋阴极电子生成H2溶液中c(H＋)降低促HSO电离生成SONa＋进入阴极室吸收液生
点训练4(全国卷)联氨(称肼N2H4色液体)种应广泛化工原料作火箭燃料回答列问题：
已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－10489 kJ·mol－1
问题：联氨N2O4作火箭推进剂原______________________
答案 反应放热量产生量气体
二实验探究型简答题
微点1 具体操作描述型
典例4 已知SO2Fe(NO3)3溶液吸收某学组图装置展开相关探究：取定量铜片三颈烧瓶中通入段时间N2加入足量浓硫酸加热装置A中白雾(硫酸酸雾)生成装置B中产生白色沉淀
回答列问题：
装置A中添加浓硫酸仪器名称________________________
检查图中连通装置AB气密性方法________________________
[解题思路]
(1)构建捂热法模型
(2)构建液差法模型
答案 分液漏斗
关闭弹簧夹1分液漏斗活塞开弹簧夹2酒精灯微热烧瓶AB中导口气泡出冷导中段液柱升气密性良否关闭弹簧夹1弹簧夹2开分液漏斗活塞漏斗中加水水流停止加水观察段时间液面降气密性否
[解决方案] 答题领：动词指明仪器名称仪器某部位操作连贯身境
点训练5(山东卷)工业常利含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室装置(略部分加持仪器)模拟生成程
(1)仪器组装完成检查气密性方法_________________________
(2)实验中SO2缓慢进入烧瓶C采操作
__________________________________________________
(3)反应终止烧瓶C中溶液蒸发浓缩析出Na2S2O3·5H2O中含Na2SO3Na2SO4等杂质利试剂设计实验检测产品中否存Na2SO4简说明实验操作现象结___________________________
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O
供选择试剂：稀盐酸稀硫酸稀硝酸BaCl2溶液AgNO3溶液
答案 (1)关闭装置两端活塞装置B中长颈漏斗注入液体形成段液柱停止加液体观察段时间液柱高度保持变整装置气密性良
(2)控制滴加硫酸速度(合理)
(3)取少量产品溶足量稀盐酸静置取层清液(滤取滤液)滴加BaCl2溶液出现沉淀说明含Na2SO4杂质(合理)
微点2 反应现象描述类
典例5(全国卷)NH3充入注射器X中硬质玻璃Y中加入少量催化剂充入NO2(两端夹子K1K2夹)定温度图示装置进行实验
问题1 开K1推动注射器活塞X中气体缓慢充入Y中Y中实验现象______________________________
问题2 注射器活塞退回原处固定装置恢复室温开K2观察现象______________________________________
原____________________________________________
答案 问题1 红棕色气体颜色变浅褪色
问题2Z中氢氧化钠溶液倒吸入Y中 该反应气体体积减反应装置Y压强降低气压作发生倒吸
[解决方案] 现象描述答题模板
(1)溶液中：
①颜色×××变成×××
②液面升降(形成液面差)
③溶液变浑浊生成(产生)×××色沉淀
④溶液发生倒吸
⑤产生量气泡气体溶液中逸出
(2)固体：
①固体表面产生量气泡
②固体逐渐溶解
③固体体积逐渐变(变细)
④(固体)颜色×××变成×××
(3)气体：
①生成×××色(味)气体
②气体×××色变成×××色
③先变××××××(加深变浅褪色)
点训练6 验证SO2氧化CH4CO2生成该学设计装置(夹持加热仪器省略)进行实验
(1)SO2贮存G中广口瓶中分液漏斗盛放试剂________
(2)装置A作干燥气体气体充分混合________C中观察现象_______________________________
(3)D中试剂通常________表明B中确实CO2生成现象_________________________________
答案 (1)饱NaHSO3溶液
(2)调节气流速率 U形黄色固体色液体出现
(3)酸性KMnO4溶液 E中溶液褪色F中出现浑浊
微点3 操作目分析型反应原理操作目作分析型
典例6 氧化钙微溶水溶酸作分析试剂医防腐剂消毒剂种制备氧化钙实验方法回答列问题：
()碳酸钙制备
(1)步骤①加入氨水目___________________________
火煮沸作沉淀颗粒长利________
(二)氧化钙制备
CaCO3稀盐酸煮沸滤②滤液氨水双氧水冰浴③白色结晶
(2)步骤②具体操作逐滴加入稀盐酸溶液中尚存少量固体时溶液呈________性(填酸碱中)溶液煮沸趁热滤溶液煮沸作____________________________
(3)步骤③中反应化学方程式__________________________
该反应需冰浴进行原___________________
(4)滤白色结晶次蒸馏水乙醇洗涤乙醇洗涤目________
答案 (1)调节溶液pHFe3＋转化Fe(OH)3沉淀 滤分离
(2)酸 溶液中CO2
(3)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2CaO2↓＋2NH4Cl＋
2H2O(CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2OCaO2·8H2O↓＋2NH4Cl) 温度高时双氧水易分解
(4)晶体表面水分
[解决方案] 答题领：紧题干直述结然结合实验目基原理题干信息简述作原
点训练7 氯化亚铜(CuCl)广泛应化工印染电镀等行业CuCl难溶醇水潮湿空气中易水解氧化氯离子浓度较体系中存CuCl＋Cl－[CuCl2]－工业低品铜矿(含CuSCu2SFeO等)制备CuCl种工艺流程：
回答面问题：
(1)写出反应Ⅱ中发生反应离子方程式：___________________________
(2)进行反应Ⅱ时通入SO2般适量目________________________________________________
(3)水洗时检验否洗涤干净方法_______________________________
(4)滤饼进行醇洗目_________________________________
答案 (1)2Cu2＋＋SO2＋2Cl－＋2H2O2CuCl↓＋SO42＋4H＋
(2)Cu2＋全部原CuCl保护CuCl氧化
(3)取次洗涤液滴加盐酸酸化BaCl2溶液产生沉淀证明已洗涤干净否未洗涤干净
(4)加速干燥防止CuCl氧化
点训练8 亚硝酸钠(NaNO2)肉制品生产中常种食品添加剂某化学兴趣组利氧化氮氧化钠反应制备亚硝酸钠进行系列实验探究(装置图)
已知：①2NO＋Na2O22NaNO2NO2Na2O2发生类似反应
②酸性溶液中NO2MnO4原Mn2＋
③NO碱反应酸性高锰酸钾溶液氧化硝酸
回答列问题：
(1)装置A中仪器a支作_____________________________
(2)实验开始前先通段时间N2目______________
(3)装置B中水作_______________________________________
铜作______________
(4)装置E作____________(离子方程式表示)
答案 (1)衡滴液漏斗部烧瓶压强便浓硝酸流
(2)排装置中空气
(3)NO2转化NO 生成稀硝酸反应生成NO
(4)5NO＋3MnO4＋4H＋3Mn2＋＋5NO3＋2H2O
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