中考化学知识总结(精选篇)
第篇：2014中考化学知识总结
物质学名俗名化学式⑴金刚石石墨：c⑵水银汞：hg (3)生石灰氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠火碱烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：nahco3 (苏） (12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物物质） (14)甲醇：ch3oh 毒失明死亡 (15)酒精乙醇：c2h5oh (16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo 醋酸根离子）具酸通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水水合氨：nh3·h2o（常见碱具碱通性种含金属离子碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业盐毒）二常见物质颜色状态
1白色固体：mgop2o5cao naohca(oh)2kclo3kclna2co3nacl水cuso4铁镁银白色（汞银白色液态）2黑色固体：石墨炭粉铁粉cuomno2fe3o4▲kmno4紫黑色3红色固体：cufe2o3 hgo红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3绿色4溶液颜色：含cu2+溶液呈蓝色含fe2+溶液呈浅绿色含fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：caco3baco3（溶酸） agclbaso4(溶稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：余碱6（1）具刺激性气体气体：nh3so2hcl（皆色）
（2）色味气体：o2h2n2co2ch4co（剧毒）▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体7毒气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)三物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含cl化合物agcl溶水溶水
含so42－ 化合物baso4 溶水溶水
含co32－物质k2co3na2co3（nh4）2co3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水难溶性碱中fe(oh)3红褐色沉淀cu(oh)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agclbaso4 溶稀硝酸沉淀物溶酸：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水简单机化合物ch4
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11熔点金属汞
12体中含量元素氧
13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁
15早利天然气中国中国煤炭基：山西省早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]
宋应）早发现电子英国汤姆生早出空气n2o2组成法国拉瓦锡
五初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子
5黑色金属三种：铁锰铬
6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种化学式(1)feo(2)fe2o3(3) fe3o4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分fe2o3)(2)磁铁矿(fe3o4)(3)菱铁矿(feco3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂（注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减
20co2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质
22世界重三矿物燃料：煤石油天然气23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流28三气体污染物：so2cono2
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三原：(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道
31古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器
32工业三废：废水废渣废气
34直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
35质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
36空气混合点燃爆炸三种气体：h2coch4 （实际燃性气体粉尘）
37煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭煤焦油焦炉气
38浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
39酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
40溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
41生物细胞中含量前三种元素：och
42原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
43构成物质三种粒子：分子原子离子
第二篇：2014年中考化学验总结
中考化学教学验总结反思
郧西县夹河镇中王成
2014年中考胜利落帷幕全体师生努力学校取较成绩回想年教育教学工作 失更做工作现学年工作加总结反思中考中取优异成绩完成新课务外更离开中考前复进行合理效复中考时取成绩关键
着前课程改革断推进提高课堂教学效性已成识复课提高课堂教学效性呢？许老师常发出感叹复课难复课象授新课样新鲜感象练课样成功感复课担负着查漏补缺系统整理巩固发展重复课中充分调动发挥学生体性动性创设效课堂教学学生知识力进步发展时中考中取优异成绩位化学老师关注事情科学效复方法关键素针化学学科特点觉复课教学程中应该注意方面
握学生体性增强化学复实效
教师教学生学句话中考化学复教学显尤重现化学中考已单知识型考试逐步渡现知识——力型越越力测试方倾斜组织初三学生迎战中考化学复教学中重视落实化学双基基础更应知识载体提高学生力增强学生素质具体复教学中应发挥学生体作成学激励复程中发挥动精神提高课堂教学效性
中考备考时摆复教学中核心位置教师传授式教学模式量系统知识输入学生学生成教师附庸观臆造组织备考复致部分学生成储藏知识书柜事实种教学方式教师教累学生学苦终收什教学效果法法根说中考复应学生老师备考复特定程中起引导指导辅导作备考复
中教师必须摈弃年常讲练考复模式应千方百计调动学生非智力素学生意识复充分发挥学生备考复中体作进步提高复教学效果
二提升学生学兴趣增强化学复实效
复程学知识现巩固提高程学生动性积极性兴趣复程中定保护兴趣老师化学学科特点决定学生学化学兴趣调查反馈学生开始时喜欢化学门学科兴趣点化学实验复程中然数实验做重点实验现通实验现挖掘新授课中便提出问题谓老调重弹新意学生温知新知识力复中达升华然现方式助实验模板助课件等现实验程
时复程中立足学生发展实际生活需基础突出应
性实践性学生提关社会生活生产科技等方面问题体现化学学科实际应价值学科特点学化学视角观察周围世界化学社会相互作中体会感悟学化学价值提供机会培养家关心然关注社会情感态度时联系社会生活实际指导学生时留心生活提升学兴趣新课标中考化学命题趋生活情景素材考查学生真实情境中提出问题解决问题力收集整合运信息力果时留意思考考试时手做起题心应手中考复起实效
次复教学程中实施学程评价提升学生学兴趣教师教学程中学生实施激励评价营造种谐民教学氛围利调动学生参积极性动性提高复效果：想法值学学思路创意定建树简直化学天句激励话语唤起学生学信心甚影响学生生教学时教师充分发挥评价杠杆作教学服务学生复课感枯燥乏味提高复效果
三造效复课堂增强化学复实效
常样感言：许知识课堂讲甚讲n遍什学生做错？实节课特复课讲少关键学生学什找少解决问题方法力少提升实现课堂复教学效性觉方面着手：
①效性备课保证课堂复教学实效效性备课课堂教学效性前提保证提倡全方位备课备教学目标中三维目标时备课标备考纲备考点更重
备学生备学法备教法备教学程中预设生成性问题越复越加强集体备课集体力量强发扬团结协作精神时班级间学生体间差异统模式实施教学注意教学象差异性设计出符合学生教学方案进行集体备课二次备课教师教学情况学生学情况做心知肚明课堂教学会针性效展开
②课堂复教学形式样化开展效课堂复教学效课堂形式种样片面追求课堂花哨更注重实效效教学需教师掌握教学策略特定教学目标教学容学生学特点选择教学方式方法种教学方式方法具互补性实现教育目标方面作避免采单教学方式走极端教学法教定法着课堂教学目标元化必须倡导样化学方式教学种方式节复课前弄清楚节课复目标什达什目贯彻落实课堂做学生事做学生做量学生做样课堂复效果定会落实处
③加强课教学反思促进效课堂复教学实施复教学程中肯定会碰预设生成间矛盾总会种思维火花节课没验教训值鉴方做心养成教学反思惯勇拷问什样教学效？教学效？没更效教学？勇查找反思课堂教学中效低效行采取针性措施减少消灭效低效教学行种反思目教师复效果作出准
确恰估量进总结验教训便更效指导复工作深化中考复提高中考复效果
路漫漫修远吾求索断勉励始终工作岗位断充实探索更效教学方法断学新教学理念验丰富教学力强老师虚心请教争取更进步问渠清许源头活水断学断充实达新境界会迎着课程改革东风风破浪二o二年化学中考中创佳绩
二o年八月
第三篇：化学基础知识总结
1常见气体单质：h2n2o2cl2f2 2常温常压常见液态物质：单质br
2化合物：两种两种元素组成纯净物例h2ocaco3
3化合价：单质化合价0化合物元素化合价代数0
4．常见化学物质俗称：氯化钠（nacl）食盐碳酸钠(na2co3) 纯碱苏口碱 氢氧化钠(naoh)火碱烧碱苛性钠氧化钙(cao)生石灰
氢氧化钙(ca(oh)2熟石灰消石灰二氧化碳固体(co2)干冰
碳酸氢钠（nahco3）苏碳酸钙(caco3) 石灰石理石
硫酸铜晶体(cuso4 5h2o)蓝矾胆矾甲烷 (ch4)沼气
乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸
氧化氢(h2o2)：双氧水汞(hg)：水银
5常见物质身颜色气体：cl2（黄绿色）no2（红综色）液体：br2（红棕色）固体：cuofeomno2cfe3o4fe（黑色）s na2o2(淡黄色)
6溶液颜色cu2+（蓝色）fe3+（浅黄色）mno4 （紫红色）fe2+（浅绿色）
7沉淀颜色mg（oh）2al（oh）3baso4baco3baso3caco3fe（oh）2（白色） cu（oh）2（蓝色）fe（oh）3（红褐色）2agcl（白色）
8氧化物：两种元素组成中种氧元素纯净物例co2
9酸：电离阳离子氢离子化合物例h2so4
10碱：电离阴离子氢氧根化合物例：naoh
11酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞溶液遇酸变色遇碱变红色
12：四反应类型：化合反应c+o2点燃co2s+o2点燃so2
分解反应2nahco3 △2co3+h2o+co2↑
置换反应fe+cuso4feso4+cuzn+feso4znso4+fe
复分解反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2↑
13：氧化原反应 实质：发生电子转移
例：3fe + 8hno3 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
第四篇：初中化学知识总结
初中化学知识总结（常见物质途）
氧气(1)供呼吸高空飞行潜水登山等缺氧场工作员需供氧病
急救(2)利氧气支持燃烧放热性质冶炼金属(吹氧炼钢)金属气焊气
割作火箭发动机助燃剂制液氧炸药等
氢气(1)充灌探空气球(2)做合成盐酸合成氨原料(3)做燃料三优点：资源丰富
燃烧发热量高产物污染(4)冶炼金属氢气做原剂
水 造成水污染途径：工业生产中三废（废气废水废渣）排放生活污水意
排放农业农药化肥雨水流入河中渗透等防治水污染措施：工业
三废处理达标排放节约水增强居民环保意识农业合理农药
化肥等
二氧化碳灭火植物气肥制饮料干冰工降雨保鲜剂等气中
二氧化碳增会球产生温室效应
氧化碳co煤气成分冶金工业
甲烷作燃料
金刚石装饰品切割玻璃理石等途
石墨常做电极铅笔芯石墨炸弹等
活性碳常木炭活性炭做吸附剂
盐酸常制药试剂金属锈制造化工产品胃液中成分帮助
消化
硫酸作干燥剂广泛制肥皂石油造纸纺织印染等
氢氧化钙俗名熟石灰消石灰建筑业农业改良酸性土壤等 制波尔
农药（含硫酸铜氢氧化钙）
氯化钠重化工原料制造烧碱氯气盐酸漂白粉纯碱等医疗
生理盐水农业选种等途
碳酸钠俗名纯碱苏白色易溶水固体玻璃造
纸纺织洗涤剂生产等
碳酸钙石灰石理石成分种白色难溶水固体重建筑材料作体补钙剂
碳酸氢钠俗名苏白色易溶水固体作发酵粉治疗胃酸
等
硫酸铜1制波尔农药（含硫酸铜氢氧化钙）2白色硫酸铜
检验水存
氮肥氮植物体蛋白质核酸叶绿素组成元素促进作物茎
叶生长茂盛叶色浓绿
磷肥常见磷肥磷矿粉ca3(po4)2钙镁磷肥磷酸钙〖ca (h2po4)2caso4
混合物〗磷植物体核酸蛋白质酶等种重化合物组成元
素促进作物生长增强作物抗寒抗旱力
钾肥常钾肥k2so4kcl等kno3属复合肥料钾
具保证种代谢程利进行促进植物生长增强抗病虫害抗倒伏力等功
蛋白质①蛋白质构成细胞基物质②调节身体功 ③ 供量蛋类豆制品肉类乳制品等
糖类放出量供机体活动维持恒定体温需谷物面食糖等
糖类包括淀粉葡萄糖蔗糖
油脂①重供物质②维持生命活动备源动植物油
花生葵花子等
维生素调节新陈代谢预防疾病维持身体健康缺乏维生素a会夜盲症水果蔬菜缺
第五篇：中考化学方程式考点总结
中考化学方程式考点总结
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
⒉质量守恒定律分析纳：
原子种类变
原子数目变
五变原子质量变
元素种类变
反应物生成物总质量变
元素质量变
物质种类定改变
两定改变
分子种类定改变
改变——分子总数改变
⒊关键词理解
⑴参加化学反应予物质定参加反应反应物剩余剩余物质没参加反应必须强调参加化学反应质量守恒定律解释化学变化⑵质量总参加化学反应物质质量总反应生成物质质量总：镁氧气中燃烧生成氧化镁参加反应镁质量参加反应氧气质量等反应生成氧化镁质量
⒋探究质量守恒定律重实验
⑴白磷燃烧前质量测定（p88）
⑵铁钉硫酸铜溶液反应前质量测定（p89）
⑶蜡烛燃烧前质量测定（p90）
⑷镁条燃烧（p91）
⒌质量守恒定律应
⑴根质量守恒定律进行简单计算
⑵运质量守恒定律解释化学反应中简单现象问题
⑶判断化学反应中某种物质组成
⑷确定化学反应中某种物质化学式
考点2化学方程式
⒈化学方程式定义：化学式表示化学反应式子
⒉化学方程式提供信息（意义）
⑴物质参加反应（反应物什）
⑵生成物质（生成物什）
⑶反应条件
⑷反应物生成物间质量
点燃
⑸反应物生成物间粒子数量
⒊化学方程式读法（c + o2 co2例）
⑴质：碳氧气点燃条件反应生成二氧化碳
⑵量：12份质量碳32份质量氧气完全反应生成44份质量二氧化碳
⑶粒子：1碳原子氧分子反应生成二氧化碳分子
考点3化学方程式书写
⒈书写原：⑴客观事实基础⑵遵守质量守恒定律
⒉书写步骤
⑴写：根事实写出反应物生成物化学式中间短横线相连
⑵配：配化学方程式
⑶等短横线改等号
⑷标：标明反应条件生成物状态↑↓
⑸查：检查化学式否写错否配条件生成物状态否标标否恰考点4根化学方程式计算
⒈解题步骤格式
般分七步：⑴解设未知量般情况求什设什⑵写出相应正确化学方程式⑶根化学方程式找出相关物质相分子质量列相应化学式面⑷标出已知量未知量⑸列例式⑹求解⑺答题
⒉计算中常关系式
⑴m ρv
⑵单位换算：1l1000ml1ml1cm3
⑶物质纯度纯物质质量纯物质质量×100
变形：纯物质质量纯物质质量×物质纯度
纯物质质量纯物质质量÷物质纯度
⑷物质纯度（纯物质质量分数）1杂质质量分数
⒊常见计算类型
⑴利化学方程式简单计算
⑵关含杂质物质化学方程式计算⑶质量守恒定律结合化学方程式综合计算
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第篇：2014中考化学知识总结
物质学名俗名化学式⑴金刚石石墨：c⑵水银汞：hg (3)生石灰氧化钙：cao(4)干冰（固体二氧化碳）：co2 (5)盐酸氢氯酸：hcl(6)亚硫酸：h2so3 (7)氢硫酸：h2s (8)熟石灰消石灰：ca(oh)2 (9)苛性钠火碱烧碱：naoh (10)纯碱：na2co3 碳酸钠晶体纯碱晶体：na2co3·10h2o (11)碳酸氢钠酸式碳酸钠：nahco3 (苏） (12)胆矾蓝矾硫酸铜晶体：cuso4·5h2o (13)铜绿孔雀石：cu2(oh)2co3（分解生成三种氧化物物质） (14)甲醇：ch3oh 毒失明死亡 (15)酒精乙醇：c2h5oh (16)醋酸乙酸（166℃冰醋酸）ch3cooh（ch3coo 醋酸根离子）具酸通性 (17)氨气：nh3 （碱性气体） (18)氨水水合氨：nh3·h2o（常见碱具碱通性种含金属离子碱） (19)亚硝酸钠：nano2 （工业盐毒）二常见物质颜色状态
1白色固体：mgop2o5cao naohca(oh)2kclo3kclna2co3nacl水cuso4铁镁银白色（汞银白色液态）2黑色固体：石墨炭粉铁粉cuomno2fe3o4▲kmno4紫黑色3红色固体：cufe2o3 hgo红磷▲硫：淡黄色▲ cu2(oh)2co3绿色4溶液颜色：含cu2+溶液呈蓝色含fe2+溶液呈浅绿色含fe3+溶液呈棕黄色余溶液般色（高锰酸钾溶液紫红色）5沉淀(溶水盐碱）：①盐：白色↓：caco3baco3（溶酸） agclbaso4(溶稀hno3) 等②碱：蓝色↓：cu(oh)2 红褐色↓：fe(oh)3白色↓：余碱6（1）具刺激性气体气体：nh3so2hcl（皆色）
（2）色味气体：o2h2n2co2ch4co（剧毒）▲注意：具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体7毒气体：co 液体：ch3oh 固体：nano2 cuso4(作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)三物质溶解性
1盐溶解性
含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含cl化合物agcl溶水溶水
含so42－ 化合物baso4 溶水溶水
含co32－物质k2co3na2co3（nh4）2co3溶水溶水
2碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙氢氧化钠氨水碱溶水难溶性碱中fe(oh)3红褐色沉淀cu(oh)2蓝色沉淀难溶性碱白色（包括fe（oh）2）注意：沉淀物中agclbaso4 溶稀硝酸沉淀物溶酸：mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱） 四化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6金属活动序表中活动性强金属钾
7相分子质量氧化物水简单机化合物ch4
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11熔点金属汞
12体中含量元素氧
13组成化合物种类元素碳
14日常生活中应广泛金属铁
15早利天然气中国中国煤炭基：山西省早运湿法炼铜中国（西汉发现[刘安淮南万毕术青铁化铜 ]
宋应）早发现电子英国汤姆生早出空气n2o2组成法国拉瓦锡
五初中化学中三
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子
5黑色金属三种：铁锰铬
6构成物质元素分三类(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种化学式(1)feo(2)fe2o3(3) fe3o4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
10生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分fe2o3)(2)磁铁矿(fe3o4)(3)菱铁矿(feco3)13炼钢设备三种：转炉电炉炉
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂（注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减
20co2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质
22世界重三矿物燃料：煤石油天然气23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流28三气体污染物：so2cono2
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三原：(1)手接触药品(2)鼻子凑容器口闻气体气味(3)尝药品味道
31古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器
32工业三废：废水废渣废气
34直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
35质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
36空气混合点燃爆炸三种气体：h2coch4 （实际燃性气体粉尘）
37煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭煤焦油焦炉气
38浓硫酸三特性：吸水脱水强氧化
39酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
40溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
41生物细胞中含量前三种元素：och
42原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数
43构成物质三种粒子：分子原子离子
第二篇：2014年中考化学验总结
中考化学教学验总结反思
郧西县夹河镇中王成
2014年中考胜利落帷幕全体师生努力学校取较成绩回想年教育教学工作 失更做工作现学年工作加总结反思中考中取优异成绩完成新课务外更离开中考前复进行合理效复中考时取成绩关键
着前课程改革断推进提高课堂教学效性已成识复课提高课堂教学效性呢？许老师常发出感叹复课难复课象授新课样新鲜感象练课样成功感复课担负着查漏补缺系统整理巩固发展重复课中充分调动发挥学生体性动性创设效课堂教学学生知识力进步发展时中考中取优异成绩位化学老师关注事情科学效复方法关键素针化学学科特点觉复课教学程中应该注意方面
握学生体性增强化学复实效
教师教学生学句话中考化学复教学显尤重现化学中考已单知识型考试逐步渡现知识——力型越越力测试方倾斜组织初三学生迎战中考化学复教学中重视落实化学双基基础更应知识载体提高学生力增强学生素质具体复教学中应发挥学生体作成学激励复程中发挥动精神提高课堂教学效性
中考备考时摆复教学中核心位置教师传授式教学模式量系统知识输入学生学生成教师附庸观臆造组织备考复致部分学生成储藏知识书柜事实种教学方式教师教累学生学苦终收什教学效果法法根说中考复应学生老师备考复特定程中起引导指导辅导作备考复
中教师必须摈弃年常讲练考复模式应千方百计调动学生非智力素学生意识复充分发挥学生备考复中体作进步提高复教学效果
二提升学生学兴趣增强化学复实效
复程学知识现巩固提高程学生动性积极性兴趣复程中定保护兴趣老师化学学科特点决定学生学化学兴趣调查反馈学生开始时喜欢化学门学科兴趣点化学实验复程中然数实验做重点实验现通实验现挖掘新授课中便提出问题谓老调重弹新意学生温知新知识力复中达升华然现方式助实验模板助课件等现实验程
时复程中立足学生发展实际生活需基础突出应
性实践性学生提关社会生活生产科技等方面问题体现化学学科实际应价值学科特点学化学视角观察周围世界化学社会相互作中体会感悟学化学价值提供机会培养家关心然关注社会情感态度时联系社会生活实际指导学生时留心生活提升学兴趣新课标中考化学命题趋生活情景素材考查学生真实情境中提出问题解决问题力收集整合运信息力果时留意思考考试时手做起题心应手中考复起实效
次复教学程中实施学程评价提升学生学兴趣教师教学程中学生实施激励评价营造种谐民教学氛围利调动学生参积极性动性提高复效果：想法值学学思路创意定建树简直化学天句激励话语唤起学生学信心甚影响学生生教学时教师充分发挥评价杠杆作教学服务学生复课感枯燥乏味提高复效果
三造效复课堂增强化学复实效
常样感言：许知识课堂讲甚讲n遍什学生做错？实节课特复课讲少关键学生学什找少解决问题方法力少提升实现课堂复教学效性觉方面着手：
①效性备课保证课堂复教学实效效性备课课堂教学效性前提保证提倡全方位备课备教学目标中三维目标时备课标备考纲备考点更重
备学生备学法备教法备教学程中预设生成性问题越复越加强集体备课集体力量强发扬团结协作精神时班级间学生体间差异统模式实施教学注意教学象差异性设计出符合学生教学方案进行集体备课二次备课教师教学情况学生学情况做心知肚明课堂教学会针性效展开
②课堂复教学形式样化开展效课堂复教学效课堂形式种样片面追求课堂花哨更注重实效效教学需教师掌握教学策略特定教学目标教学容学生学特点选择教学方式方法种教学方式方法具互补性实现教育目标方面作避免采单教学方式走极端教学法教定法着课堂教学目标元化必须倡导样化学方式教学种方式节复课前弄清楚节课复目标什达什目贯彻落实课堂做学生事做学生做量学生做样课堂复效果定会落实处
③加强课教学反思促进效课堂复教学实施复教学程中肯定会碰预设生成间矛盾总会种思维火花节课没验教训值鉴方做心养成教学反思惯勇拷问什样教学效？教学效？没更效教学？勇查找反思课堂教学中效低效行采取针性措施减少消灭效低效教学行种反思目教师复效果作出准
确恰估量进总结验教训便更效指导复工作深化中考复提高中考复效果
路漫漫修远吾求索断勉励始终工作岗位断充实探索更效教学方法断学新教学理念验丰富教学力强老师虚心请教争取更进步问渠清许源头活水断学断充实达新境界会迎着课程改革东风风破浪二o二年化学中考中创佳绩
二o年八月
第三篇：化学基础知识总结
1常见气体单质：h2n2o2cl2f2 2常温常压常见液态物质：单质br
2化合物：两种两种元素组成纯净物例h2ocaco3
3化合价：单质化合价0化合物元素化合价代数0
4．常见化学物质俗称：氯化钠（nacl）食盐碳酸钠(na2co3) 纯碱苏口碱 氢氧化钠(naoh)火碱烧碱苛性钠氧化钙(cao)生石灰
氢氧化钙(ca(oh)2熟石灰消石灰二氧化碳固体(co2)干冰
碳酸氢钠（nahco3）苏碳酸钙(caco3) 石灰石理石
硫酸铜晶体(cuso4 5h2o)蓝矾胆矾甲烷 (ch4)沼气
乙醇(c2h5oh)酒精乙酸(ch3cooh)：醋酸
氧化氢(h2o2)：双氧水汞(hg)：水银
5常见物质身颜色气体：cl2（黄绿色）no2（红综色）液体：br2（红棕色）固体：cuofeomno2cfe3o4fe（黑色）s na2o2(淡黄色)
6溶液颜色cu2+（蓝色）fe3+（浅黄色）mno4 （紫红色）fe2+（浅绿色）
7沉淀颜色mg（oh）2al（oh）3baso4baco3baso3caco3fe（oh）2（白色） cu（oh）2（蓝色）fe（oh）3（红褐色）2agcl（白色）
8氧化物：两种元素组成中种氧元素纯净物例co2
9酸：电离阳离子氢离子化合物例h2so4
10碱：电离阴离子氢氧根化合物例：naoh
11酸碱指示剂：紫色石蕊溶液：遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞溶液遇酸变色遇碱变红色
12：四反应类型：化合反应c+o2点燃co2s+o2点燃so2
分解反应2nahco3 △2co3+h2o+co2↑
置换反应fe+cuso4feso4+cuzn+feso4znso4+fe
复分解反应na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2↑
13：氧化原反应 实质：发生电子转移
例：3fe + 8hno3 3fe(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
第四篇：初中化学知识总结
初中化学知识总结（常见物质途）
氧气(1)供呼吸高空飞行潜水登山等缺氧场工作员需供氧病
急救(2)利氧气支持燃烧放热性质冶炼金属(吹氧炼钢)金属气焊气
割作火箭发动机助燃剂制液氧炸药等
氢气(1)充灌探空气球(2)做合成盐酸合成氨原料(3)做燃料三优点：资源丰富
燃烧发热量高产物污染(4)冶炼金属氢气做原剂
水 造成水污染途径：工业生产中三废（废气废水废渣）排放生活污水意
排放农业农药化肥雨水流入河中渗透等防治水污染措施：工业
三废处理达标排放节约水增强居民环保意识农业合理农药
化肥等
二氧化碳灭火植物气肥制饮料干冰工降雨保鲜剂等气中
二氧化碳增会球产生温室效应
氧化碳co煤气成分冶金工业
甲烷作燃料
金刚石装饰品切割玻璃理石等途
石墨常做电极铅笔芯石墨炸弹等
活性碳常木炭活性炭做吸附剂
盐酸常制药试剂金属锈制造化工产品胃液中成分帮助
消化
硫酸作干燥剂广泛制肥皂石油造纸纺织印染等
氢氧化钙俗名熟石灰消石灰建筑业农业改良酸性土壤等 制波尔
农药（含硫酸铜氢氧化钙）
氯化钠重化工原料制造烧碱氯气盐酸漂白粉纯碱等医疗
生理盐水农业选种等途
碳酸钠俗名纯碱苏白色易溶水固体玻璃造
纸纺织洗涤剂生产等
碳酸钙石灰石理石成分种白色难溶水固体重建筑材料作体补钙剂
碳酸氢钠俗名苏白色易溶水固体作发酵粉治疗胃酸
等
硫酸铜1制波尔农药（含硫酸铜氢氧化钙）2白色硫酸铜
检验水存
氮肥氮植物体蛋白质核酸叶绿素组成元素促进作物茎
叶生长茂盛叶色浓绿
磷肥常见磷肥磷矿粉ca3(po4)2钙镁磷肥磷酸钙〖ca (h2po4)2caso4
混合物〗磷植物体核酸蛋白质酶等种重化合物组成元
素促进作物生长增强作物抗寒抗旱力
钾肥常钾肥k2so4kcl等kno3属复合肥料钾
具保证种代谢程利进行促进植物生长增强抗病虫害抗倒伏力等功
蛋白质①蛋白质构成细胞基物质②调节身体功 ③ 供量蛋类豆制品肉类乳制品等
糖类放出量供机体活动维持恒定体温需谷物面食糖等
糖类包括淀粉葡萄糖蔗糖
油脂①重供物质②维持生命活动备源动植物油
花生葵花子等
维生素调节新陈代谢预防疾病维持身体健康缺乏维生素a会夜盲症水果蔬菜缺
第五篇：中考化学方程式考点总结
中考化学方程式考点总结
[考点梳理］
考点1 质量守恒定律
⒈质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
⒉质量守恒定律分析纳：
原子种类变
原子数目变
五变原子质量变
元素种类变
反应物生成物总质量变
元素质量变
物质种类定改变
两定改变
分子种类定改变
改变——分子总数改变
⒊关键词理解
⑴参加化学反应予物质定参加反应反应物剩余剩余物质没参加反应必须强调参加化学反应质量守恒定律解释化学变化⑵质量总参加化学反应物质质量总反应生成物质质量总：镁氧气中燃烧生成氧化镁参加反应镁质量参加反应氧气质量等反应生成氧化镁质量
⒋探究质量守恒定律重实验
⑴白磷燃烧前质量测定（p88）
⑵铁钉硫酸铜溶液反应前质量测定（p89）
⑶蜡烛燃烧前质量测定（p90）
⑷镁条燃烧（p91）
⒌质量守恒定律应
⑴根质量守恒定律进行简单计算
⑵运质量守恒定律解释化学反应中简单现象问题
⑶判断化学反应中某种物质组成
⑷确定化学反应中某种物质化学式
考点2化学方程式
⒈化学方程式定义：化学式表示化学反应式子
⒉化学方程式提供信息（意义）
⑴物质参加反应（反应物什）
⑵生成物质（生成物什）
⑶反应条件
⑷反应物生成物间质量
点燃
⑸反应物生成物间粒子数量
⒊化学方程式读法（c + o2 co2例）
⑴质：碳氧气点燃条件反应生成二氧化碳
⑵量：12份质量碳32份质量氧气完全反应生成44份质量二氧化碳
⑶粒子：1碳原子氧分子反应生成二氧化碳分子
考点3化学方程式书写
⒈书写原：⑴客观事实基础⑵遵守质量守恒定律
⒉书写步骤
⑴写：根事实写出反应物生成物化学式中间短横线相连
⑵配：配化学方程式
⑶等短横线改等号
⑷标：标明反应条件生成物状态↑↓
⑸查：检查化学式否写错否配条件生成物状态否标标否恰考点4根化学方程式计算
⒈解题步骤格式
般分七步：⑴解设未知量般情况求什设什⑵写出相应正确化学方程式⑶根化学方程式找出相关物质相分子质量列相应化学式面⑷标出已知量未知量⑸列例式⑹求解⑺答题
⒉计算中常关系式
⑴m ρv
⑵单位换算：1l1000ml1ml1cm3
⑶物质纯度纯物质质量纯物质质量×100
变形：纯物质质量纯物质质量×物质纯度
纯物质质量纯物质质量÷物质纯度
⑷物质纯度（纯物质质量分数）1杂质质量分数
⒊常见计算类型
⑴利化学方程式简单计算
⑵关含杂质物质化学方程式计算⑶质量守恒定律结合化学方程式综合计算
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