初中化学知识总结
：化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6组成化合物种类元素碳
7相分子质量氧化物水
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11常温液态金属汞
12体中含量元素氧
二：化学常识
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高
燃烧产物水**污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子（H中子）
6构成物质元素分三类：(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种：FeOFe2O3Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量
化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变**饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂**饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减
20CO2灭火原三：**燃烧**支持燃烧密度空气
21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质
22世界重三矿物燃料：煤石油天然气
23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三**原：(1)**手接触药品(2)**鼻子凑容器口闻气体气味(3)**尝药品味道
31写出列物质颜色状态
胆矾（蓝矾五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体
黑色固体：碳粉氧化铜二氧化锰四氧化三铁
白色固体：水硫酸铜（CuSO4）氯酸钾氯化钾氧化镁氯化钠碳酸钙碳酸钠硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾
浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32燃物燃烧条件：燃物氧气接触燃物温度达着火点
34列原子结构中部分决定：
①元素种类质子数决定
②元素分类外层电子数决定
③元素化学性质外层电子数决定
④元素化合价外层电子数决定
⑤相原子量质子数+中子数决定
35学机化合物：CH4（甲烷）C2H5OH（酒精乙醇）CH3COOH（醋酸乙酸）
37碳三种单质：石墨金刚石C60（形成原：碳原子排列**）
38写出列物质成分化学式
沼气：CH4
煤气：CO
水煤气：COH2
天然气：CH4
酒精：C2H5OH
醋酸：CH3COOH
石灰浆熟石灰石灰水：Ca（OH）2
生石灰：CaO
**石石灰石：CaCO3
干冰：CO2
三基概念：
1化学变化：新物质生成变化：蒸发挥发溶解潮解等
物理变化：新物质生成变化：燃烧生锈腐败风化等
2单质：种元素组成纯净物：H2O2CSFe 等
化合物：种元素组成纯净物：H2OCO2KClO3H2SO4等
氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物：H2OCO2 SO2Fe2O3等
酸性氧化物：碱反应生成盐水化合物通常非金属氧化物：CO2SO2SO3等
碱性氧化物：酸反应生成盐水氧化物通常金属氧化物：CuOMgOFe2O3等
酸：H+酸根离子组成化合物 ：HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)
碱：般金属离子OH— 组成化合物：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3
盐：般金属离子酸根离子组成化合物
盐分三种：(1)正盐：NaClNa2CO3CuSO4
(2)酸式盐NaHSO4
(3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3
3分子：保持物质化学性质种微粒
原子：化学变化中微粒
离子：带电原子原子团常见原子团：
OH—(氢氧根)NO3—(硝酸根)
SO42— (硫酸根)CO32— (碳酸根) PO43— (磷酸根) NH4+(铵 根)
二化学语：
1元素符号： 例 H：表示氢元素表示氢原子3H：表示三氢原子
2离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1**写出) 镁离子：Mg2+ 三硫酸根离子 ：3 SO42—
3化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
5化学方程式： (求熟练)
6求熟记： (1)1—18号原子序画出结构示意图
(2)常见元素化合价
三基反应类型：
1化合反应： A + B + … C
2分解反应： A B + C + …
3置换反应： A + BC B + AC
(1)金属 + 酸 盐 + H2
反应条件：金属必须金属活动性序表中排H前金属 酸般稀盐酸稀硫酸**稀硝酸
(2)金属 + 盐 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性序表中排前面金属置换面金属 (KCaNa 外)
盐必须溶性盐
4复分解反应： AC + BD AD + BC
(1) 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
(2) 酸 + 碱 盐 + 水
(3) 酸 + 盐 新酸 + 新盐
(4) 碱 + 盐 新碱 + 新盐
(5) 盐 + 盐 两种新盐
反应条件：反应物中酸时求反应物溶酸时求强酸
生成物中必须沉淀气体水
求熟记： (1) 金属活动性序表
(2) 常见酸碱盐溶解性表
四元素化合物知识：
1常见气体性质： H2 O2 CO CO2 CH4
燃性：H2COCH4
原性：H2CO
毒性：CO
密度空气：O2CO2
溶水：CO2
简单机物：CH4
2常见物质俗名：
纯净物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱火碱苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾蓝矾
)
混 合 物： 煤( C ) 天然气沼气(CH4)生铁钢(Fe) 铁锈赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石**石(CaCO3)盐酸( HCl)
3水反应物质：
(1)数酸性氧化物：CO2SO2SO3 水反应生成应酸H2CO3 H2SO3 (亚硫酸) H2SO4
(2)少数碱性氧化物： K2OCaONa2O 水反应生成应碱 KOH Ca(OH)2 NaOH
(3)某盐： (结晶水合物盐) ：
CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O Na2CO3•10H2O
4常见酸碱盐特性：
挥发性：浓盐酸 浓硝酸
吸水性： 浓硫酸 固体氢氧化钠(潮解)
遇水放热：浓硫酸(稀释时) 固体氢氧化钠(溶解时) CaO(水反应时)
pH
紫色石蕊
色酚酞
<7
变红
五色
7
紫色
色
>7
变蓝
红色
备注：盐**定显中性 NaCl溶液显中性Na2CO3溶液显碱性强酸酸式盐(NaHSO4)溶液显酸性
5常见酸碱盐途：
HClH2SO4—— 金属锈
NaOH——制肥皂造纸
Al(OH)3—— 治疗胃酸
Ca(OH)2—— 制三合土漂白粉农药波尔液改良酸性土壤等
CuSO4—— 配制农药波尔液
Na2CO3—— 制洗涤剂蒸馒头等
CaCO3—— 制水泥等建筑材料
6环境污染方面：
(1)气污染：
分两种：A害气体：SO2NO2CO 等中CO源汽车尾气SO2NO2 形成酸雨物质
[注：空气中CO2 浓度增会导致温室效应含氟物质排放会破坏O3 (臭氧) 层球表面受紫外线辐射加重]
B粉尘：灰尘粉煤灰 等
(2)水污染：
源：工业废水量排放
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：化学
1壳中含量金属元素铝
2壳中含量非金属元素氧
3空气中含量物质氮气
4天然存硬物质金刚石
5简单机物甲烷
6组成化合物种类元素碳
7相分子质量氧化物水
8相条件密度气体氢气
9导电性强金属银
10相原子质量原子氢
11常温液态金属汞
12体中含量元素氧
二：化学常识
1构成物质三种微粒分子原子离子
2原氧化铜常三种原剂氢气氧化碳碳
3氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高
燃烧产物水**污染环境
4构成原子般三种微粒：质子中子电子（H中子）
6构成物质元素分三类：(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7铁氧化物三种：FeOFe2O3Fe3O4
8溶液特征三(1)均性(2)稳定性(3)混合物
9化学方程式三意义：(1)表示什物质参加反应结果生成什物质(2)表示反应物生成物物质问分子原子微粒数(3)表示反应物生成物间质量
化学方程式两原：客观事实遵循质量守恒定律
12常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
14常温度关三反应条件点燃加热高温
15饱溶液变**饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂**饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂
16收集气体般三种方法：排水法排空法排空法
17水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水(2)生活污水意排放(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增(2)少数物质溶解度受温度影响(3)极少数物质溶解度温度升高减
20CO2灭火原三：**燃烧**支持燃烧密度空气
21单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质
22世界重三矿物燃料：煤石油天然气
23应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
24氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
25教材中出现三次淡蓝色：(1)液态氧气淡蓝色(2)硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26铜元素关三种蓝色：(1)硫酸铜晶体(2)氢氧化铜沉淀(3)硫酸铜溶液
27滤操作中三：(1)漏斗端紧烧杯壁(2)玻璃棒末端轻滤纸三层处(3)盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
29酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心中外焰温度高
30取药品三**原：(1)**手接触药品(2)**鼻子凑容器口闻气体气味(3)**尝药品味道
31写出列物质颜色状态
胆矾（蓝矾五水硫酸铜CuSO4•5H2O）：蓝色固体
碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体
黑色固体：碳粉氧化铜二氧化锰四氧化三铁
白色固体：水硫酸铜（CuSO4）氯酸钾氯化钾氧化镁氯化钠碳酸钙碳酸钠硫酸锌
紫黑色：高锰酸钾
浅绿色溶液：硫酸亚铁（FeSO4）
32燃物燃烧条件：燃物氧气接触燃物温度达着火点
34列原子结构中部分决定：
①元素种类质子数决定
②元素分类外层电子数决定
③元素化学性质外层电子数决定
④元素化合价外层电子数决定
⑤相原子量质子数+中子数决定
35学机化合物：CH4（甲烷）C2H5OH（酒精乙醇）CH3COOH（醋酸乙酸）
37碳三种单质：石墨金刚石C60（形成原：碳原子排列**）
38写出列物质成分化学式
沼气：CH4
煤气：CO
水煤气：COH2
天然气：CH4
酒精：C2H5OH
醋酸：CH3COOH
石灰浆熟石灰石灰水：Ca（OH）2
生石灰：CaO
**石石灰石：CaCO3
干冰：CO2
三基概念：
1化学变化：新物质生成变化：蒸发挥发溶解潮解等
物理变化：新物质生成变化：燃烧生锈腐败风化等
2单质：种元素组成纯净物：H2O2CSFe 等
化合物：种元素组成纯净物：H2OCO2KClO3H2SO4等
氧化物：两种元素组成中种氧元素化合物：H2OCO2 SO2Fe2O3等
酸性氧化物：碱反应生成盐水化合物通常非金属氧化物：CO2SO2SO3等
碱性氧化物：酸反应生成盐水氧化物通常金属氧化物：CuOMgOFe2O3等
酸：H+酸根离子组成化合物 ：HCl(盐酸)H2SO4(硫酸)HNO3(硝酸)
碱：般金属离子OH— 组成化合物：NaOHCa(OH)2Fe(OH)3
盐：般金属离子酸根离子组成化合物
盐分三种：(1)正盐：NaClNa2CO3CuSO4
(2)酸式盐NaHSO4
(3)碱式盐：Cu2(OH)2CO3
3分子：保持物质化学性质种微粒
原子：化学变化中微粒
离子：带电原子原子团常见原子团：
OH—(氢氧根)NO3—(硝酸根)
SO42— (硫酸根)CO32— (碳酸根) PO43— (磷酸根) NH4+(铵 根)
二化学语：
1元素符号： 例 H：表示氢元素表示氢原子3H：表示三氢原子
2离子符号： 例 氢离子： H+ (注意：1**写出) 镁离子：Mg2+ 三硫酸根离子 ：3 SO42—
3化学式： 例 碳酸钠： Na2CO3 氢氧化钙： Ca (OH)2
5化学方程式： (求熟练)
6求熟记： (1)1—18号原子序画出结构示意图
(2)常见元素化合价
三基反应类型：
1化合反应： A + B + … C
2分解反应： A B + C + …
3置换反应： A + BC B + AC
(1)金属 + 酸 盐 + H2
反应条件：金属必须金属活动性序表中排H前金属 酸般稀盐酸稀硫酸**稀硝酸
(2)金属 + 盐 新金属 + 新盐
反应条件：金属活动性序表中排前面金属置换面金属 (KCaNa 外)
盐必须溶性盐
4复分解反应： AC + BD AD + BC
(1) 酸 + 碱性氧化物 盐 + 水
(2) 酸 + 碱 盐 + 水
(3) 酸 + 盐 新酸 + 新盐
(4) 碱 + 盐 新碱 + 新盐
(5) 盐 + 盐 两种新盐
反应条件：反应物中酸时求反应物溶酸时求强酸
生成物中必须沉淀气体水
求熟记： (1) 金属活动性序表
(2) 常见酸碱盐溶解性表
四元素化合物知识：
1常见气体性质： H2 O2 CO CO2 CH4
燃性：H2COCH4
原性：H2CO
毒性：CO
密度空气：O2CO2
溶水：CO2
简单机物：CH4
2常见物质俗名：
纯净物： CO2 (干冰) C2H5OH (酒精) CH3COOH (醋酸) CaO (生石灰)Ca(OH)2 (熟石灰消石灰) Na2CO3 (纯碱) NaOH (烧碱火碱苛性钠) CuSO4•5H2O (胆矾蓝矾
)
混 合 物： 煤( C ) 天然气沼气(CH4)生铁钢(Fe) 铁锈赤铁矿(Fe2O3)
磁铁矿(Fe3O4) 石灰水石灰浆[Ca(OH)2 ] 石灰石**石(CaCO3)盐酸( HCl)
3水反应物质：
(1)数酸性氧化物：CO2SO2SO3 水反应生成应酸H2CO3 H2SO3 (亚硫酸) H2SO4
(2)少数碱性氧化物： K2OCaONa2O 水反应生成应碱 KOH Ca(OH)2 NaOH
(3)某盐： (结晶水合物盐) ：
CuSO4 + 5H2O CuSO4•5H2O
Na2CO3 + 10H2O Na2CO3•10H2O
4常见酸碱盐特性：
挥发性：浓盐酸 浓硝酸
吸水性： 浓硫酸 固体氢氧化钠(潮解)
遇水放热：浓硫酸(稀释时) 固体氢氧化钠(溶解时) CaO(水反应时)
pH
紫色石蕊
色酚酞
<7
变红
五色
7
紫色
色
>7
变蓝
红色
备注：盐**定显中性 NaCl溶液显中性Na2CO3溶液显碱性强酸酸式盐(NaHSO4)溶液显酸性
5常见酸碱盐途：
HClH2SO4—— 金属锈
NaOH——制肥皂造纸
Al(OH)3—— 治疗胃酸
Ca(OH)2—— 制三合土漂白粉农药波尔液改良酸性土壤等
CuSO4—— 配制农药波尔液
Na2CO3—— 制洗涤剂蒸馒头等
CaCO3—— 制水泥等建筑材料
6环境污染方面：
(1)气污染：
分两种：A害气体：SO2NO2CO 等中CO源汽车尾气SO2NO2 形成酸雨物质
[注：空气中CO2 浓度增会导致温室效应含氟物质排放会破坏O3 (臭氧) 层球表面受紫外线辐射加重]
B粉尘：灰尘粉煤灰 等
(2)水污染：
源：工业废水量排放
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