最新初三九年级中考必背初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结
1常见元素原子图化合价口诀
正氢锂钠钾银铵根负氟氯溴碘氢氧根
二价氧钙镁钡锌三铝四硅五价磷
二三铁二四碳二四六硫齐全
锰二四六七铜汞二价常见单质0永变
酸根负价硝酸根二价硫酸碳酸根三价磷酸根

常见元素原子团（根）化合价
元素根名称
元素根
符号
常见
化合价


元素根
名称
元素根
符号
常见
化合价
钾
K
+1
氯
Cl
1 +1 +5 +7
钠
Na
+1
溴
Br
1
银
Ag
+1
氧
O
2
钙
Ca
+2
硫
S
2 +4 +6
镁
Mg
+2
碳
C
+2 +4
钡
Ba
+2
硅
Si
+4
铜
Cu
+1 +2
氮
N
3 +2 +3 +4 +5
铁
Fe
+2 +3
磷
P
3 +3 +5
铝
Al
+3
氢氧根
OH
1
锰
Mn
+2 +4 +6 +7
硝酸根
NO3
1
锌
Zn
+2
硫酸根
SO4
2
氢
H
+1
碳酸根
CO3
2
氟
F
1
铵根
NH4
+1
2初中常见物质化学式
(1)非金属单质：
氢气
碳
氮气
氧气
磷
硫
氯气
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2

(2) 金属单质
钠
镁
铝
钾
钙
铁
锌
铜
钡
钨
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg

(3)常见氧化物
物质名称
水
氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化钠
二氧化氮
二氧化硅
化学式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2

物质名称
二氧化硫
三氧化硫
氧化氮
氧化镁
氧化铜
氧化亚铜
氧化亚铁
化学式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO

物质名称
三氧化二铁
四氧化三铁
三氧化二铝
氧化银
二氧化锰
化学式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2

（4） 常见酸
物质
硫酸
盐酸
硝酸
磷酸
硫化氢（氢硫酸）
溴化氢（氢溴酸）
碳酸
化学式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3

（5） 常见盐
物质
氯化钾
氯化钠(食盐)
氯化镁
氯化钙
氯化铜
氯化锌
氯化钡
化学式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2

物质
氯化铝
氯化亚铁
氯化铁
氯化银
硫酸铜
硫酸钡
硫酸钙
硫酸钾
化学式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4

物质
硫酸镁
硫酸亚铁
硫酸铁
硫酸铝
硫酸氢钠
硫酸氢钾
亚硫酸钠
化学式
MgSO4
FeSO4
Fe2 (SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3

物质
硝酸钠
硝酸钾
硝酸银
硝酸镁
硝酸铜
硝酸钙
亚硝酸钠
化学式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2

物质
碳酸钠
碳酸钙
碳酸镁
碳酸钾
化学式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3

（6）常见碱
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钡
氢氧化镁
氢氧化铜
氢氧化钾
氢氧化铝
氢氧化亚铁
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2

（7）常见机物
物质
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化学式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O

（8） 常见化肥
物质
尿素
硝酸铵
硫酸铵
碳酸氢铵
磷酸二氢钾
硝酸钾
化学式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3

（9）常见沉淀
红褐色沉淀
浅绿色沉淀
蓝色沉淀
淡黄色沉淀(水溶液中)
氢氧化铁Fe(OH)3
氢氧化亚铁Fe(OH)2
Cu(OH)2
S

白色沉淀：CaCO3BaCO3Mg(OH)2Al(OH)3Zn(OH)2BaSO4AgCl
(中仅BaSO4AgCl溶HNO3白色沉淀)
微溶水：Ca(OH)2 CaSO4Ag2SO4

3物质学名俗名化学式
（1）金刚石石墨：C （2）水银汞：Hg
（3）生石灰氧化钙：CaO （4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）)盐酸氢氯酸：HCl （6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S （8）熟石灰消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性钠火碱烧碱：NaOH
(10) 纯碱苏：Na2CO3 碳酸钠晶体纯碱晶体：Na2CO310H2O
(11) 碳酸氢钠酸式碳酸钠苏：NaHCO3
(12) 胆矾蓝矾硫酸铜晶体：CuSO45H2O
(13) 铜绿孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物物质）
(14) 甲醇（毒误食造成失明甚死亡 ）：CH3OH
(15) 酒精乙醇：C2H5OH
(16) 醋酸乙酸（具酸通性）CH3COOH（CH3COO— 醋酸根离子）
(17) 氨气：NH3 （碱性气体）
(18) 氨水水合氨：NH3H2O（常见碱具碱通性种含金属离子碱）
(19) 亚硝酸钠：NaNO2 （工业盐毒）

4常见物质颜色
（1） 固体物质颜色

A 白色固体：氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸钙氢氧化钠五氧化二磷
白磷氧化镁氯酸钾氯化钾氯化钠
B 黄色固体：硫粉（S）
C 红色固体：红磷（P）氧化铁铜（Cu）氧化汞（HgO）
D 蓝色固体：胆矾CuSO45H2O
E 黑色固体：木炭石墨氧化铜二氧化锰四氧化三铁铁粉
F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 锰酸钾K2MnO4
G 紫黑色固体：高锰酸钾
H 色固体：冰干冰金刚石
I 银白色固体：银铁镁铝锌等金属

（2）生成沉淀颜色

A 白色沉淀：溶水溶稀硝酸：氯化银AgCl硫酸钡BaSO4
溶水溶稀硝酸稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钙CaCO3碳酸钡BaCO3
B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3
C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2

（3） 溶液颜色

A 蓝色溶液含溶性Cu2+：硫酸铜CuSO4硝酸铜Cu(NO3)2 氯化铜CuCl2
B 黄色溶液含溶性Fe3+：氯化铁FeCl3硫酸铁Fe2（SO4）3硝酸铁Fe(NO3)3
C 浅绿色溶液含溶性Fe2+：氯化亚铁FeCl2硫酸亚铁FeSO4硝酸亚铁Fe(NO3)2
D 色液体：水双氧水
E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 石蕊溶液

（4）气体颜色

A 红棕色气体：二氧化氮
B 黄绿色气体：氯气
C 色气体：氧气氮气氢气二氧化碳氧化碳二氧化硫氯化氢气体等数气体

（5）具刺激性气体气体：NH3SO2HCl（皆色）
色味气体：O2H2N2CO2CH4CO（剧毒）
注意： A具刺激性气味液体：盐酸硝酸醋酸酒精特殊气体液体
B毒气体：CO
毒液体：CH3OH （甲醇）
毒固体：NaNO2 CuSO4 (作杀菌剂 熟石灰混合配成天蓝色粘稠状物质——波尔液)
5物质溶解性
（1）盐溶解性

含钾钠硝酸根铵根物质溶水
含Cl—化合物AgCl溶水溶水
含SO42－化合物BaSO4 溶水溶水
含CO32－物质K2CO3Na2CO3（NH4）2CO3溶水溶水

（2）碱溶解性
溶水碱：氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙（微溶）氢氧化钠氨水碱溶水

（3）部分酸酸性氧化物溶水（酸性氧化物＋水→酸）部分碱性氧化物溶水
溶：氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

6化学
1）壳中含量金属元素铝
2）壳中含量非金属元素氧
3）空气中含量物质氮气
4）天然存硬物质金刚石
5）简单机物甲烷
6）金属活动序表中活动性强金属钾
7）相分子质量氧化物水
8）相条件密度气体氢气
9）导电性强金属银
10）相原子质量原子氢
11）熔点金属汞
12）体中含量元素氧
13）组成化合物种类元素碳
14）日常生活中应广泛金属铁

7初中化学中三
1）构成物质三种微粒：分子原子离子
2）原氧化铜常三种原剂：氢气氧化碳碳
3）氢气作燃料三优点：资源丰富发热量高燃烧产物水污染环境
4）构成原子般三种微粒：质子中子电子
5）黑色金属三种：铁锰铬
6）构成物质元素分三类：(1)金属元素(2)非金属元素(3)稀气体元素
7）铁氧化物三种化学式(1)FeO(2)Fe2O3(3) Fe3O4
8）溶液特征三：(1)均性 (2)稳定性 (3)混合物
9）化学方程式三意义：
(1)表示什物质参加反应生成物什物质
(2)表示反应物生成物物质间分子原子微粒数
(3)表示反应物生成物间质量
化学方程式书写三原：（1）客观事实
（2）遵循质量守恒定律
（3）化学式书写正确
10）生铁般分三种：白口铁灰口铁球墨铸铁
11）碳素钢分三种：高碳钢中碳钢低碳钢

12）常炼铁铁矿石三种：(1)赤铁矿(成分Fe2O3)(2)磁铁矿(Fe3O4)(3)菱铁矿(FeCO3)
13）炼钢设备三种：转炉电炉炉
14）常温度关三反应条件：点燃加热高温
15）饱溶液变饱溶液两种方法：（1）升温（2）加溶剂
饱溶液变饱溶液三种方法：降温加溶质恒温蒸发溶剂
（注意：溶解度温度变物质：氢氧化钙溶液饱溶液变饱溶液：降温加溶剂
饱溶液变饱溶液三种方法：升温加溶质恒温蒸发溶剂）

16）收集气体般三种方法：（1）排水法(溶水水反应)
（2）排空法（密度空气）
（3）排空法（密度空气）
17）水污染三原：(1)工业生产中废渣废气废水
(2)生活污水意排放
(3)农业生产中施农药化肥雨水流入河中
18）通常灭火器三种：泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器
19）固体物质溶解度温度变化情况分三类：(1)部分固体物质溶解度温度升高增
(2)少数物质溶解度受温度影响
(3)极少数物质溶解度温度升高减
20）CO2灭火原三：燃烧支持燃烧密度空气
21）单质分三类：金属单质非金属单质稀气体单质
22）世界重三矿物燃料：煤石油天然气
23）应记住三种黑色氧化物：氧化铜二氧化锰四氧化三铁
24）氢气碳单质三相似化学性质：常温稳定性燃性原性
25）教材中出现三次淡蓝色：(1) 液态氧气淡蓝色
(2) 硫空气中燃烧微弱淡蓝色火焰
（3）氢气空气中燃烧淡蓝色火焰
26）铜元素关三种蓝色：(1) 硫酸铜晶体(2) 氢氧化铜沉淀(3) 硫酸铜溶液
27）滤操作中三：(1) 漏斗端紧烧杯壁
(2) 玻璃棒末端轻滤纸三层处
(3) 盛滤液烧杯边缘紧玻璃捧引流
28）三气体污染物：SO2CONO2
29）酒精灯火焰分三部分：外焰焰焰心外焰温度高加热应外焰加热
30）取药品三原：(1)手接触药品
(2)鼻子凑容器口闻气体气味
(3)尝药品味道
31）古代三化学工艺：造纸制火药烧瓷器
32）工业三废：废水废渣废气
33）直接加热三种仪器：试坩埚蒸发皿（外燃烧匙）
34）质量守恒解释原子三变：种类改变数目增减质量变化
35）空气混合点燃爆炸三种气体：H2COCH4 （燃性气体粉尘）
36）煤干馏（化学变化）三种产物：焦炭煤焦油焦炉气
37）浓硫酸三特性：吸水性脱水性强氧化性
38）酒精灯三禁止：燃燃灯中加酒精嘴吹灭
39）溶液配制三步骤：计算称量（量取）溶解
40）生物细胞中含量前三种元素：OCH
41）原子中三等式：核电荷数质子数核外电子数＝原子序数


8基反应类型特点
化合反应：变 分解反应：变
置换反应：单质换单质 复分解反应：互换离子价变

9实验室制取氧气步骤：
茶（查）庄（装）定点收利（离）息（熄）
查检查装置气密性 装盛装药品连装置
定试固定铁架台 点点燃酒精灯进行加热
收收集气体 离导移离水面
熄熄灭酒精灯停止加热

10CO原氧化铜实验步骤：
通二点三灭四停五处理
通先通氢气二点点燃酒精灯进行加热
三灭实验完毕先熄灭酒精灯
四停等室温时停止通氢气
五处理处理尾气防止CO污染环境

11电解水实验现象：
正氧负氢氧氢二：正极放出氧气负极放出氢气
氧气氢气体积1：2
质量氧气：氢气81

12原子外层离子化合价形成关系：
失阳正阴负值变：原子外层失电子形成阳离子元素化合价正价
原子外层电子形成阴离子元素化合价负价
失电子数＝电荷数＝化合价数值

13化学实验基操作口诀：
固体需匙纸槽送二竖三弹弹块固镊子横二放三慢竖
液体应盛细口瓶手贴标签倾倒读数切面仰视偏低俯视高
滴滴加捏胶头垂直悬空玷污倒乱放完清洗莫忘记
托盘天须放游码旋螺针中左放物右放码镊子夹夹
试纸测液先剪玻棒沾液测试纸测气先湿润粘棒气
酒灯加热外焰三分二界限硫酸入水搅停慢慢注入防沸溅
实验先查气密性隔网加热杯瓶排水集气完毕先撤导移灯

14金属活动性序：
金属活动性序强弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

15十字交叉法写化学式口诀：
正价左负价右十字交叉约简定数写右验错





16实验中规律：
①固体加热制取气体选高锰酸钾制O2装置（固固加热型）
固体液体反应需加热制气体选双氧水制O2装置（固液加热型）
②试固体加热先预热试口应略倾斜
③生成气体难溶水（水反应）排水法收集
生成气体密度空气排空气法收集
生成气体密度空气排空气法收集
④制气体实验时先检查装置气密性导应露出橡皮塞1－2cm铁夹应夹距口13处
⑤长颈漏斗制气体实验时长颈漏斗末端口应插入液面
⑥点燃燃性气体时定先验纯
⑦毒气体做实验时定处理尾气
⑧原性气体原金属氧化物时定通二点三灭四停

17金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属足量酸反应放出氢气少序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量酸足量金属反应酸相分子质量越放出氢气越
③等质量种酸足量金属反应放出氢气样
④金属＋酸→盐＋H2↑反应溶液质量变重金属变轻

18金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属相原子质量＞新金属相原子质量时反应溶液质量变重金属变轻
②金属相原子质量＜新金属相原子质量时反应溶液质量变轻金属变重

19催化剂：变二变
（改变（加快减慢）物质反应速率身化学性质质量变物质催化剂）

20氧化剂原剂：氧失氧氧（夺取氧元素物质原剂失氧元素物质氧化剂）

21长进短出短进长出
（1）洗气瓶杂连接：长进短出
（2）洗气瓶排水收集气体连接：短进长出
（3）洗气瓶排空气收集气体连接：密短进长出密长进短出

22实验杂原：先水蒸气
实验检验原：先验水验

23常见分解反应
（1）水直流电作分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑
（3）加热氯酸钾（少量二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
（4）加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（5）碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
（6）高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑
24常见物质化学式俗称重性质途（括号相分子（原子）质量）
物质
俗称
性质
途
S（32）
硫磺
淡黄色粉末易燃空气中燃烧火焰淡蓝色纯氧蓝紫色伴刺鼻气体产生（SO2）

P（31）
赤磷 白磷
燃烧时产生量烟（P2O5固体）
物制烟雾弹
C（12）
金刚石
石墨
活性炭
金刚石硬物质石墨具导电性润滑性质软活性炭吸附剂（物理变化）
金刚石制钻头切割物质石墨电极润滑制铅笔
Fe（56）

化学性质活泼潮湿空气中易生锈纯氧中燃烧生成Fe3O4)
种铁制品合金等
P2O5（142）

白色固体易吸水
作干燥剂
CO2（44）
干冰碳酸气
易溶水水呈酸性空气重
工降雨工业原料
SO2（64）

密度空气刺激气味水溶液H2SO3

SO3（80）

密度空气水溶液H2SO4

CH4（16）
沼气
坑气
密度空气难容水味易燃简单机物

C2H5OH（46）
酒精
易燃烧
燃料消毒（70~75）
CH3OH（32）
甲醇
乙醇相似
毒（眼睛失眠甚死亡）易燃烧

CH3COOH（60）
醋酸水醋酸
刺激气味具酸性指示变色

CaO（56）
生石灰
白色固体易吸水溶水反应生成熟石灰Ca(OH)2
干燥剂
Fe3O4（232）
磁铁矿成分
黑色物质难溶水酸溶解
治炼金属铁
Fe2O3（160）
磁铁矿成分铁锈成分
红褐色难溶物质酸溶解
治炼生铁
CuO（80）

黑色难溶水原剂原成单质铜酸溶解
治炼单质CuCu+H2Cu+H2O
CuSO4（160）

白色固体溶水变成蓝色活性强金属反应置换出单质铜
检验物质中否含水
CuSO4•5H2O（250）
胆矾
蓝矾
蓝色晶体溶水性质CuSO4溶液致易风化： CuSO4•5H2OCuSO4+5H2O

KMnO4（158）
高锰酸钾
紫黑色易溶水水溶液红色
制氧气
KClO3
氯酸钾
白色物质易溶水
MnO2催化制氧气
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
绿铜
绿色难溶水毒物加热变成
CuOH2OCO2
鉴题中
AgCl(1435)

白色凝乳状物溶酸溶性氯化物AgNO3反应生成
检验Ag+CI—
BaSO4(233)
钡餐
白色溶酸沉淀溶性硫酸盐溶性钡盐反应生成
检验Ba2+SO42—
CO(28)
氧化碳
难溶水密度空气易燃烧味毒气体
作原剂治炼金属
CaCO3（100）
石灰石理石
白色难溶水易溶酸固体
制CO2制生石灰CaO
HCl（365）
盐酸
色刺激气味液体具挥发性腐蚀性指剂变色种物质反应
金属反应制氢气溶解难溶物质
H2SO4（98）
硫酸
色味吸水性脱水性腐蚀性种酸种物质反应
稀H2SO4金属反应制氢气干燥物质
HNO3（63）
硝酸
色味种酸具挥发性种物质反应

NaOH（40）
火碱烧碱
白色固体

25常见气体鉴方法

O2 燃烧更旺：O2

H2 木条熄灭：CO2 分集 变红：CO2
CO2 NH3 气瓶中滴少 变蓝：NH3
CO 燃着木条分 N2 许石蕊试液 变：N2

CH4 伸集气瓶 H2

NH3 水珠
N2 点燃气体：H2 火焰方 CH4
CO 罩干冷烧杯
CH4 水珠：CO

产生气体 变浑：CH4
通入石灰水中 变浑：H2

26常见反应方程式
氧气性质：
（1）单质氧气反应：（化合反应）
1 镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
2 铁氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
3 铜空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4 铝空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3
5 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
6 红磷空气中燃烧（研究空气组成实验）：4P + 5O2 2P2O5
7 硫粉空气中燃烧： S + O2 SO2
8 碳氧气中充分燃烧：C + O2 CO2
9 碳氧气中充分燃烧：2C + O2 2CO
（2）化合物氧气反应：
10 氧化碳氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
11 甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
12 酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
（3）氧气源：
13．玻义耳研究空气成分实验： 2HgO Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理)）
15．氧化氢二氧化锰作催化剂条件分解反应： 2H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理)）
16．加热氯酸钾：2KClO3 2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)

二然界中水：
17．水直流电作分解（研究水组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶水：CaO + H2O Ca(OH)2
19．二氧化碳溶水： H2O + CO2H2CO3

三质量守恒定律：
20．镁空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO
21．铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
22．氢气原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
23碳酸钠盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 ↑ + H2O

四碳碳氧化物：
（1）碳化学性质
24．木炭原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
25．焦炭原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生三反应：（化合反应）
26．煤炉底层：C + O2 CO2
27．煤炉中层：CO2 + C 2CO
28．煤炉部蓝色火焰产生：2CO + O2 2CO2
（3）二氧化碳制法性质：
29．理石稀盐酸反应（实验室制 CO2）： CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸稳定分解：H2CO3 H2O + CO2↑
31．二氧化碳溶水： H2O + CO2 H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑
33．石灰水二氧化碳反应（鉴二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O



（4）氧化碳性质：
34．氧化碳原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2
35．氧化碳燃性：2CO + O2 2CO2

反应：
36．碳酸钠稀盐酸反应（灭火器原理）：Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑

五燃料利：
37．甲烷空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
38．酒精空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O
六金属
（1）43 铝空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al2O3 铝耐腐蚀原：生成层致密氧化铝薄膜

（2）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
44 锌稀硫酸Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑
45 铁稀硫酸Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
46 镁稀硫酸Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑
47 铝稀硫酸2Al +3H2SO4 Al2(SO4)3 +3 H2↑
48 锌稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
49 铁稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑
50 镁稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑
51．铝稀盐酸2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） 新金属 + 新盐
52 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
53 锌硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
54 铜硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 Cu(NO3)2 + Hg
铜硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag

（3）金属铁治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
七酸碱盐
1酸化学性质
（1）酸 + 金属 盐 + 氢气（见）
（2）酸 + 金属氧化物 盐 + 水
56 氧化铁稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O
57 氧化铁稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O
58 氧化铜稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl2 + H2O
59 氧化铜稀硫酸反应：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
60 氧化镁稀硫酸反应：MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O
61 氧化钙稀盐酸反应：CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
（3）酸 + 碱 盐 + 水（中反应）
62 盐酸烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H2O
63 盐酸氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
64 氢氧化铝药物治疗胃酸：3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
65 硫酸烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 种酸 + 种盐
66．理石稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
67．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
68．碳酸氢钠稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
69 硫酸氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl

2碱化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
70．苛性钠暴露空气中变质：2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O
72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
73．消石灰放空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 ↓+ H2O
74 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O

（3）碱 + 盐 种碱 + 种盐
75 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH

3盐化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质 种金属 + 种盐
76 铁硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸 种酸 + 种盐
77．碳酸钠稀盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 种碱 + 种盐
78 氢氧化钙碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 两种新盐
79．氯化钠溶液硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3
80．硫酸钠氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl
271—20号元素元素符号
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符号
氢
氦
锂
铍
硼
碳
氮
氧
氟
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙

常相原子质量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相原子质量
1
12
14
16
23
24
27
32
355
39
40
55
56
64
65
108


1—18号元素核外电子分布图

28初中反应方程式现象全应（着重黑色字体方程式）
化学方程式
反应现象
应
2Mg+O2点燃Δ2MgO
剧烈燃烧耀眼白光生成白色固体放热产生量白烟
白色信号弹
2Hg+O2点燃Δ2HgO
银白液体生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃Δ2CuO
红色金属变黑色固体

4Al+3O2点燃Δ2Al2O3
银白金属变白色固体

3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧火星四射生成黑色固体放热

C+O2 点燃CO2
剧烈燃烧白光放热石灰水变浑浊

S+O2 点燃SO2
剧烈燃烧放热刺激味气体空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰

2H2+O2 点燃2H2O
淡蓝火焰放热生成水CuSO4变蓝液体（水）
高燃料
4P+5O2 点燃2P2O5
剧烈燃烧量白烟放热生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰放热生成石灰水变浑浊气体水CuSO4变蓝液体（水）
甲烷天然气燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰放热黑烟生成石灰水变浑浊气体水CuSO4变蓝液体（水）
氧炔焰焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
生成带火星木条复燃气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变黑色生成带火星木条复燃气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变银白生成带火星木条复燃气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解氢气氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色试壁液体石灰水变浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
白色固体消失壁液体石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
量气泡产生锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
量气泡产生金属颗粒逐渐溶解

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
量气泡产生金属颗粒逐渐溶解

2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
量气泡产生金属颗粒逐渐溶解

Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
红色逐渐变银白色试壁液体
冶炼金属利氢气原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变银白色试壁液体
冶炼金属利氢气原性
WO3+3H2Δ W +3H2O

冶炼金属钨利氢气原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O

冶炼金属钼利氢气原性
2Na+Cl2Δ点燃2NaCl
剧烈燃烧黄色火焰
离子化合物形成
H2+Cl2 点燃光 2HCl
点燃苍白色火焰瓶口白雾
价化合物形成制备盐酸
CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成部澄清溶液
质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO

煤炉中常见反应空气污染物煤气中毒原
2C O+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变红色产生澄清石灰水变浑浊气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑

冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑

冶炼金属
C + CO2 高温2CO


CO2 + H2O H2CO3
碳酸石蕊变红
证明碳酸酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O
石蕊红色褪

Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
应CO2检验石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞形成石头风化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀产生澄清石灰水变浑浊气体
水垢形成钟乳石形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生澄清石灰水变浑浊气体
苏蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑

工业制备二氧化碳生石灰
CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体
实验室制备二氧化碳水垢
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体
泡沫灭火器原理
MgCO3+2HClMgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊气体

CuO +COΔ Cu + CO2
黑色逐渐变红色产生澄清石灰水变浑浊气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2

冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2

冶炼金属原理
CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O


2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O


C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰产生石灰水变浑浊气体放热
酒精燃烧
Fe+CuSO4Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖层红色物质
湿法炼铜镀铜
Mg+FeSO4 Fe+ MgSO4
溶液浅绿色变色
Cu+Hg(NO3)2Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO32Ag+ Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
铁锈溶解溶液呈黄色
铁器锈
Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
白色固体溶解

Na2O+2HCl2NaCl+H2O
白色固体溶解

CuO+2HClCuCl2+H2O
黑色固体溶解溶液呈蓝色

ZnO+2HClZnCl2+ H2O
白色固体溶解

MgO+2HClMgCl2+ H2O
白色固体溶解

CaO+2HClCaCl2+ H2O
白色固体溶解

NaOH+HClNaCl+ H2O
白色固体溶解

Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O
蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O
白色固体溶解

Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒治疗胃酸
Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解溶液呈黄色

Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O


HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀溶解稀硝酸
检验Cl—原理
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解溶液呈黄色
铁器锈
Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解

CuO+H2SO4CuSO4+H2O
黑色固体溶解溶液呈蓝色

ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O
白色固体溶解

MgO+H2SO4MgSO4+H2O
白色固体溶解

2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O


Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解

Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O


Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O
白色固体溶解

2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解

2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解溶液呈黄色

Ba(OH)2+ H2SO4BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀溶解稀硝酸
检验SO42—原理
BaCl2+ H2SO4BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀溶解稀硝酸
检验SO42—原理
Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀溶解稀硝酸
检验SO42—原理
Na2O+2HNO32NaNO3+H2O
白色固体溶解

CuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解溶液呈蓝色

ZnO+2HNO3Zn(NO3)2+ H2O
白色固体溶解

MgO+2HNO3Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解

CaO+2HNO3Ca(NO3)2+ H2O
白色固体溶解

NaOH+HNO3NaNO3+ H2O


Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解

Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解

Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解

Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2O


Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解溶液呈黄色

3NaOH + H3PO43H2O + Na3PO4


3NH3+H3PO4(NH4)3PO4


2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O

吸收COO2H2中CO2
2NaOH+SO2Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂尾气（SO2）
FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪红褐色沉淀生成

AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl
白色沉淀生成

MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl


CuCl2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪蓝色沉淀生成

CaO+ H2O Ca(OH)2
白色块状固体变粉末
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+ H2O
白色沉淀生成
初中般
Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
白色沉淀生成
工业制烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
白色沉淀生成

Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓ +2KOH
白色沉淀生成

CuSO4+5H2O CuSO4·H2O
蓝色晶体变白色粉末

CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O
白色粉末变蓝色
检验物质中否含水
AgNO3+NaCl AgCl↓+NaNO3
白色溶解稀硝酸沉淀（氯化物类似反应）
应检验溶液中氯离子
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl
白色溶解稀硝酸沉淀（硫酸盐类似反应）
应检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
白色沉淀生成

MgCl2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓
白色沉淀生成

MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2 ↑


NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
生成湿润石蕊试纸变蓝色气体
应检验溶液中铵根离子
NH4Cl+ KOH KCl+NH3↑+H2O
生成湿润石蕊试纸变蓝色气体


29 空气成分
（1）空气成分体积计算：
成分
氮气
氧气
稀气体
二氧化碳
气体杂质
体积分数
78
21
094
003
003

（2）空气中成分性质途
气体
性质
途
氧气
通常状况氧气色味气体密度空气略易溶水液态固态时均呈现淡蓝色
供呼吸医疗急救潜水登山航空支持燃烧气焊炼钢
氮气
色味气体溶水密度空气略化学性质稳定支持燃烧燃烧
制取化肥作保护气防止食品腐烂
稀气体
色味气体难溶水化学性质活泼物质难发生反应
作保护气制作霓虹灯医疗麻醉
（3） 空气污染物
害气体：二氧化硫（SO2）氧化碳（CO）二氧化氮（NO2）
污染源：A化石燃料燃烧 B工厂排放废气 C汽车尾气
保护空气措施：A加强空气质量监测
B减少化石燃料利氢等清洁源减少工厂废气排放
C植树造林种花种草

(4) 引起温室效应气体：CO2CH4O3等
导致酸雨气体：SO2HCl等
植物光合作需原料：CO2 天然气成分（简单机物）：CH4




30 常见化肥
植物肥料分：氮肥（化学式中含氮元素）磷肥（含磷元素）钾肥（含钾元素）复合肥（时提供2种2种肥料）
化肥种类
常化肥
作
缺乏时表现
氮肥
尿素CO(NH2)2氨水（HN3H2O）NH4HCO3NH4Cl等
促进植物茎叶生长茂盛合成植物体蛋白质
植物叶片发黄
磷肥
Ca3(PO4)2CaSO4Ca(H2PO4)2
促进生长增强抗旱抗寒力
产量降
钾肥
K2SO4KCl
增强抗病虫害力抗倒伏力
茎秆软弱
复合肥
NH4H2PO4KNO3


铵态氮肥碱性物质起铵态氮肥中NH4+遇OH—会生成易挥发氨气降低肥效硫酸铵宜长期免造成土壤酸性增强土壤板结氨水磷酸二氢铵时防止挥发站风口氨气腐蚀性眼鼻粘膜刺激作
区分化肥：NH4HCO3强烈氨味尿素氨味氮肥加熟石灰放出刺激性气味氨气磷肥灰色粉末氮肥钾肥白色晶体外观判磷肥

31 营养物质
（1）六营养素：蛋白质糖类油脂维生素机盐水
（2）含蛋白质物质：动物肌肉（猪肉牛肉等）豆花生羊毛蚕丝等
（3）酶种重蛋白质生物催化剂种酶催化种反应酶接体温中性溶液中发挥催化作
（4）甲醛毒禁止甲醛浸泡海产品
（5）蛋白质灼烧时产生具烧焦羽毛味道羊毛蚕丝成分蛋白质灼烧方法化学纤维进行区
（6）糖类碳水化合物身体量源常见糖类：淀粉葡萄糖蔗糖等
含糖类物质：谷物（米）豆类马铃薯等
（7）霉变食品吃
（8）常见油脂：花生油豆油菜籽油奶油等常温植物油脂呈液态称油动物油脂呈固态称脂肪二者合称油脂
（9）缺乏维生素A会导致夜盲症缺乏维生素C会引起坏血病维生素通蔬菜水果获
（10）体必需微量元素：铁锌碘硒等体中含量元素氧含量金属元素钙
钙作：事骨骼牙齿坚硬缺钙影响骨骼发育导致佝偻病钠钾维持体水分体液恒
定pH值缺钠引起肌肉痉挛缺铁引起贫血缺锌引起食欲振发育良缺碘引起
甲状腺肿缺缺氟易产生龋齿

32机合成材料
（1）含碳化合物机化合物简称机物
常见机物：甲烷乙醇葡萄糖醋酸甲烷简单机物
数机物难溶水易溶汽油等机溶剂

（2）含碳元素化合物机化合物简称机物COCO2碳酸碳酸盐等机物特点然成机物

（3）机高分子材料分类：天然机高分子材料工合成高分子材料棉花羊毛天然橡胶属天然机高分子材料塑料合成纤维合成橡胶属合成机高分子材料

（4）合成材料般具：强度电绝缘性耐化学腐蚀等特点


（5）三合成材料：塑料合成纤维合成橡胶
塑料分：热塑性材料（聚乙烯）热固性材料（电木）聚乙烯做食品袋聚氯乙烯毒做食品袋够反复加工次电木属热固性材料次破损进行修补机玻璃常见塑料玻璃成分（玻璃含机物）

（6）棉麻丝毛属天然纤维涤纶锦纶腈纶属合成纤维合成纤维强度高弹性耐磨耐化学腐蚀天然纤维吸水性透气性差

（7）区分棉纤维羊毛纤维合成纤维表：
纤维种类
燃烧情况
气味
灰烬
棉纤维
易燃直接燃烧
烧纸味道
灰色细软
羊毛纤维
起泡成球延续燃烧
烧毛发味道
黑褐色球易碎
合成纤维
先融化燃烧
特殊气味
黑色硬块

（8） 白色污染危害：破坏土壤污染水焚烧生产毒气体污染气
解决白色污染措施：A减少塑料制品布袋代塑料袋
B重复塑料制品
C回收废弃塑料
D降解塑料
33 碳种单质
（1）碳种单质：金刚石石墨C60较：

金刚石
石墨
C60
外观
色透明
深灰色透明金属光泽
金属光泽粉末呈黄色
硬度
天然存硬物质
软
脆
导电性
导电
良
导电
导热性
差
良
差
途
钻探机钻头玻璃刀刀头
铅笔芯电极
超导体
物理性质原
碳原子排列方式
（2） 石墨定条件转化金刚石属化学变化
（3） 种元素组成单质

34 木炭活性炭焦炭吸附性：木炭疏松孔具吸附性吸附气体食品里色素 吸附异味物质属物理性质

35 碳炭区
碳元素名称核电荷数6类原子总称碳元素碳单质二氧化碳等碳
炭木炭活性炭焦炭炭黑等中
常温单质碳化学性质稳定古代墨书写字画年深日久褪色
碳稳定原：碳原子外层4电子常温易失电子

36 木炭原氧化铜
（1）反应方程式 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
实验现象：黑色粉末变红色产生气体澄清石灰水变浑浊
（2）实验注意事项： A试稍倾斜防止药品潮湿产生水蒸气冷凝倒流炸裂试
B木炭应量目氧化铜充分反应防止生成铜重新氧化成氧化铜
C实验结束时先导撤出熄灭酒精灯防止石灰水倒流炸裂试
37 物质分类
物质
38正确书写化学方程式
（1）客观实际进行书写铁稀硫酸反应写成生成物FeCl3 铁稀硫酸反应成生成物Fe2（SO4）3应写成Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
（2）反应条件漏写
（3）化学式写错正确Na2CO3写成错误NaCO3
（4）遵循质量守恒定律书写方程式配
（5）忘记气体符号↑沉淀符号↓
（6）书写化学方程式口诀：
左写反应物右写生成物写准化学式系数配
中间连等号条件注明生成沉淀气箭头注明（↓↑）
39常见物质酸碱性
物质
食盐水
纯水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗洁精
氢氧化钠
酸碱性（pH）
中性
7
中性
7
强酸性
1
弱碱性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
强碱性
13

40 分子原子离子
（1）分子原子质量体积分子原子确实存
（2）分子原子总停做规运动运动速率温度关温度越高运动越激烈
（3）分子原子间存间隙受温度影响温度增高分子间隙增温度降低时分子间隙减温度变化时导致分子原子间间隙发生变化分子原子身变般气体间隔（隙）较固体液体分子间隔相较气体易压缩固体气体分子易压缩
（4）分子原子离子组成物质三种微粒分子原子构成物质直接原子构成（金属单质稀气体）部分酸碱盐离子构成物质
（5）分子原子质区：化学变化中分子分原子分
（6）分子定义：分子保持物质化学性质微粒原子定义：原子化学变化中微粒

41水
1水资源缺乏原：（1）类生活生产水量断增加
（2）未处理废水废物意排放化肥农药合理造成水体污染
2爱护水资源：节约水做（1）防止水资源浪费
（2）提高水利率防治水污染含磷洗涤剂
节水措施：（1）农业园林浇灌改滴灌 （2） 洗菜水浇花者厕
3纯水色味清澈透明液体属纯净物
水净化程：取水→加絮凝剂→沉淀→滤→吸附→消毒杀菌→水
常常利活性炭吸附作水中溶性杂质吸附溶性杂质颜色异味等
4鉴硬水软水应：肥皂水泡沫较软水泡沫丰富没泡沫硬水
硬水软化方法：A加热煮沸B蒸馏

5电解水：电解水生成氢气氧气正极产生氧气负极产生氢气正氧负氢负极正极产生气体体积21质量18
电解水实验结：
（1）水氢氧两种元素组成
（2）水水分子构成水分子2氢原子1氧原子构成
（3）原子化学变化中粒子化学变化中原子重新组合分分子分原子

42 CO2CO
（1）CO2支持燃烧燃烧供动植物呼吸密度空气
（2）CO2溶水水发生反应生成紫色石蕊变红H2CO3
（3）定条件二氧化碳会变固体———干冰干冰升华时吸收量热进行工降雨做制冷剂
（4）检验二氧化碳澄清石灰水现象澄清石灰水变浑浊吸收二氧化碳氢氧化钠溶液明显现象
（5）CO难溶水室放置盆水预防煤气中毒CO具燃性燃烧时产生蓝色火焰CO具原性CO2具原性CO具毒性中毒煤火取暖时注意室通风

43 燃烧
1燃烧条件：（1）物体燃烧具燃性
（2）燃物空气（氧气）充分接触
（3）温度达着火点
三燃烧条件缺否燃烧进行

2灭火原理：（1）清燃物隔离燃物
（2）隔绝空气（氧气）
（3）降低温度燃物着火点

3灭火方法：（1）水扑灭火灾水作通水蒸发吸热温度降低燃物着火点
（2）清燃物设置防火隔离带扑灭森林火灾时火前面片树木砍掉
（3）隔绝空气（氧气）油锅着火盖锅盖空气隔绝

44燃料合理利
（1）化学变化中伴着量变化通常表现热量变化
（2）化石燃料：煤石油天然气称化石燃料混合物生源
（3）煤组成：含碳元素机物机物复杂组合体称工业粮食
通煤进行加强热焦炭煤焦油煤气
（4）石油：石油含碳氢两种元素通分馏沸点物质分离分馏物理变化
石油炼制产品：汽油煤油柴油沥青石蜡等
液化石油气成分：丙烷丁烷等
（5）天然气：沼气天然气瓦斯成分甲烷（CH4）甲烷极难溶水密度空气
具燃性燃烧方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃烧条件：A足够空气（氧气）B燃料空气（氧气）充分接触
（7）乙醇：俗称酒精化学式C2H5OH易燃烧燃烧方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
车乙醇汽油优点：节约石油资源减少汽车尾气污染促进农业生产
（8）氢气：燃烧生成水清洁源
氢源三优点：源广泛资源丰富热值燃烧生成水污染

45质量守恒定律
（1）质量守恒定律：参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
注意：A质量守恒定律适范围化学变化包括物理变化
B强调质量守恒适合体积守恒
C质量总种状态反应物生成物算
D参加实际参加化学反应反应物质量反应物中剩余部分质量计算
（2）设计实验验证质量守恒定律时反应中气体参加生成必须密闭容器中进行
（3）化学反应遵循质量守恒定律造成反应前填衡原：
A参加反应气体反应生成气体质量没计算反应物生成物中
B反应装置气密性部分物质进入散逸造成质量发生变化天衡

46 化学反应程中六变两定改变两改变

47 化学方程式意义读法
（1） 意义读法
意义
实例（2H2+O22H2O）
读法
物质方面：
表示反应物生成物
反应物氢气氧气生成物水反应条件时点燃
氢气氧气点燃条件反应生成水
量方面：
（1）表示反应物生成物间质量
物质间质量相分子质量×化学计量数

（2）表示反应物生成物间粒子数（物质前面化学计量数）
（1）2H2 + O2 2H2O
（2×2）： （32×1）： （18×2）
43236
（2）2H2+ O2 2H2O
2 1 2
（1） 4份质量氢气32份质量氧气点燃条件完全反应生成36份质量水

（2） 2氢分子1氧分子点燃条件反应生成2水分子
（2） 化学方程式提供信息：
A物质参加反应（谁反应物）
B通什条件发生反应
C反应生成物什
D参加反应粒子相数量
E反应前质量守恒
F化学反应基类型
48 根化学方程式计算步骤书写格式
（1）设：根题意设未知量
（2）写：正确书写化学方程式
（3）找：找出已知量未知量关系
①根化学方程式求出相关物质相分子质量总标应化学式面
②题中已知条件求未知量标相应物质相分子质量总面
（4）列：列出例式求解
（5）答：简明写出答案
例：10g氢气少克氯气中燃烧时生成少克氯化氢气体？
解题步骤
书写格式
（1）设：根题意设未知量
设生成氯化氢气体质量x
（2）写：正确书写化学方程式

H2+ Cl2 2HCl
（3）找：找出已知量未知量关系
2 2(1+355)
10g x
（4）列：列出例式求解
解x365g
（5）答：简明写出答案
答：生成365克氯化氢气体

49 化学式意义

化学式含义
H2O例

宏观
表示种物质
表示水种物质
表示该物质元素组成
水氢元素氧元素组成

微观
表示物质分子
表示水分子
表示物质分子构成
水分子两氢原子氧原子构成


化学语周围数字含义图示：












50关化学式计算
（1）相分子质量：原子相原子质量总相分子质量相分子质量某原子数该原子相原子质量+原子数该原子相原子质量+…
（2）化合物中元素质量：设化学式Ax By
A元素：B元素＝B原子数(x)×A相原子质量：B原子数(y)×B相原子质量
（3）元素质量分数＝×100
＝×100
（4）物质质量分数＝×100
＝×100
（5） A原子数：B原子数x：y
例：Al2O3中铝元素氧元素原子数23
铝元素氧元素质量27×216×398
铝元素质量分数
51 溶液相关计算
（1）溶质必须已溶解未溶解溶液部分
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
（3）公式必须先满足前提条件：定温度饱溶液里：
① ＝＝

② ＝

③ 溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶质质量分数＝×100＝×100

（5）加水稀释浓溶液程中溶质质量变（增加水质量m）
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
＝（浓溶液质量＋m）×稀溶液质量质量分数






52 实验室制取氧气反应方程式
（1）2KClO3 2KCl +3O2↑
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）H2O2H2O+O2↑（需加热）
（4）气体收集方法：
排水法：收集溶易溶水气体O2 H2 CH4 CO等排水法收集气体较纯
瓶口排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体CO2 O2 HCl
瓶口排气法：收集空气密度（相分子质量29）气体H2CH4 NH3
（5）排气法收集氧气验满方法：带火星木条放集气瓶口木条复燃满否满
（6）鉴氧气方法：带火星木条气体里木条复燃证明气体氧气

53实验室制取CO2
（1）原理：石灰石稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
（2）气体收集方法：排空气法
（3）验证方法：制气体通入澄清石灰水浑浊二氧化碳
（4）验满方法：点燃木条放集气瓶口木条熄灭证明已集满二氧化碳气体
（5）二氧化碳工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑
（6）生石灰水反应熟石灰：CaO+H2OCa(OH)2

54化学实验
（1）实验时严格实验规定量取药品果没说明量应少量取：液体取(1～2)毫升固体需盖满试底部实验剩余药品放回原瓶放入指定容器
（2）固体药品药匙取块状药品镊子夹取块状药品密度金属竖直放入容器
（3）取细口瓶里液体药品先瓶塞倒放桌面标签准手心瓶口试口挨紧完立盖紧瓶塞瓶子放回原处
（4）试：作反应器收集少量气体直接加热盛放液体超容积13试桌面成45°角
加热固体时口略倾斜
（5）烧杯：溶解物质配制溶液作反应器加热加热时垫石棉网
（6）底烧瓶：作固体液体间反应器加热垫石棉网
（7）酒精灯：熄灭时盖灭嘴吹灭燃着酒精灯点酒精灯
酒精灯火焰分：外焰焰焰心外焰温度高加热时外焰
（8）直接加热仪器：试蒸发皿坩埚燃烧匙
加热必须面垫石棉网仪器：烧杯烧瓶
加热仪器：水槽量筒集气瓶
（9）量筒：量取定量体积液体时应量选取次量取全部液体规格量筒
作反应器溶解物质加热读数时
量筒放视线液体凹液面低处保持水仰视读数实际值 俯视读数实际值
（10）托盘天：粗略称量准确01克称量时左物右码 砝码镊子夹取
药品直接放托盘易潮解药品（氢氧化钠）必须放玻璃器皿（烧杯表面皿）里
（11）胶头滴：滴液时应竖直放试口方伸入试里吸满液体滴 倒置
（12）检查装置气密性方法：连接装置导端浸没水里双手紧贴容器外壁导口气泡出装置漏气否气密性
（13）连接仪器：连接玻璃橡皮塞胶皮时先水润湿（便简便轻松连接）心力转动插入试玻璃容器盖橡皮塞时左手容器右手橡皮塞慢慢转动塞进容器口切容器放桌子劲塞进（易造成容器底部破裂）
（14）蒸发：加热程中玻璃棒断搅动防止局部热造成液滴飞溅蒸发皿中出现较固体时停止加热加热蒸发皿直接放实验台放石棉网

55四基反应类型
（1）化合反应：两种两种物质生成种物质反应
（2）分解反应：种反应物生成两种两种物质反应
（3）置换反应：种单质种化合物反应生成种单质种化合物反应
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成外两种化合物反应

56常见物质离子检验
气体
检验方法
现象
O2
带火星木条
木条复燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清石灰水变浑浊
H2
点燃火焰方罩干冷烧杯
烧杯中倒入石灰水
淡蓝色火焰烧杯壁水珠出现石灰水变浑浊
次通灼热氧化铜白色水硫酸铜
黑色氧化铜变红白色硫酸铜变蓝
CO
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯倒入澄清石灰水振荡
发出蓝色火焰烧杯壁没水珠出现石灰水变浑浊
次通灼热氧化铜澄清石灰水
黑色氧化铜变红石灰水变浑浊
CH4
点燃火焰方罩干冷烧杯烧杯倒入澄清石灰水振荡
发出明亮蓝色火焰烧杯壁水珠出现石灰水变浑浊
HCl
通入水里滴入硝酸银溶液
稀硝酸
生成溶稀硝酸白色沉淀
NH3
湿润红色石蕊试纸
湿润红色石蕊试纸变蓝

离子
试剂
现象
H＋
1） 紫色石蕊试液 4）金属氧化物
2）pH试纸 5）碳酸盐
3）加入锌粒 6）溶性碱
1）变红 4） 固体溶解
2）pH＜7 5）气泡产生
3）气泡产生 6）固体溶解
OH－
1）紫色石蕊试液
2）pH试纸
3）色酚酞试液
4）硫酸铜（氯化铁）溶液
变蓝
pH＞7
变红
生成蓝色沉淀（红褐色沉淀）
CO32
盐酸澄清石灰水
产生澄清石灰水变浑浊气体
SO42
1）硝酸钡溶液稀硝酸
2）先稀盐酸氯化钡溶液
生成白色沉淀沉淀溶稀硝酸
先沉淀生成产生溶稀盐酸沉淀
Cl－
硝酸银溶液稀硝酸
生成白色沉淀沉淀溶稀硝酸
NH4+
加入少量氢氧化钠溶液酒精灯微热湿润红色石蕊试纸放试口
产生刺激性气味气体石蕊试纸变蓝









57 金属
（1）金属材料包括纯金属合金两类

（2）金属性：数金属具金属光泽密度硬度较熔沸点较高具良导电性
导热性延展性

（3）物质性质程度决定物质途唯决定素
应考虑素：价格资源美观否易回收等

（4）合金金属金属金属非金属混合物(物质单质形式存保持单质化学性质）
合金硬度组成纯金属硬度熔点纯金属低
合金抗腐蚀性组成纯金属抗腐蚀性日常生活中较合金

（5）铁制品锈蚀条件：铁水氧气作发生化学反应导致锈蚀铁干燥空气中没水存时会生锈

（6）铁锈方法：A物理方法刀刮砂纸磨
B化学方法：利铁锈稀盐酸稀硫酸反应性质锈酸锈控制酸量宜长时间浸泡酸溶液中

防止铁制品生锈方法：
A保持铁制品表面清洁干燥
B铁制品表面涂抹油漆镀耐腐蚀金属
C制成耐腐蚀合金锈钢
D避免酸等易金属发生反应物质接触


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