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1．关原子轨道说法正确 ( )
A．中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型正四面体
B．CH4分子中sp3杂化轨道4H原子1s轨道C原子2p轨道混合起形成
C．sp3杂化轨道原子中量相s轨道p轨道混合起形成组量相新轨道
D．AB3型价化合物中心原子A均采sp3杂化轨道成键
答案 C
解析 CH3Cl中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型四面体正四面体A项错误CH4分子中sp3杂化轨道碳原子中量相s轨道p轨道混合起形成组量相新轨道B项错误C项正确AB3型价化合物中心原子采sp3杂化轨道成键采sp2杂化轨道成键D项错误选C
2．Co(Ⅲ)八面体配合物CoClm·nNH31 mol配合物AgNO3作生成1 mol AgCl沉淀mn值 ( )
A．m＝1n＝5 B．m＝3n＝4
C．m＝5n＝1 D．m＝4n＝5
答案 B
解析 1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－配离子显＋1价外界Cl－Co显＋3价[CoClm－1·nNH3]＋中两氯原子正八面体n＝6－2＝4
3．列组微粒中属等电子体 ( )
A．CH4NH B．H2SHCl
C．CO2N2O D．CONO
答案 B
解析 原子数相价电子总数相微粒等电子体B项中两者原子数等
4．配位化合物数量巨组成结构形形色色丰富彩请指出配合物
[Cu(NH3)4](OH)2中心离子配体中心离子电荷数配位数 ( )
A．Cu2＋NH3＋24[源zzstepcom]
B．Cu＋NH3＋14
C．Cu2＋OH－＋22
D．Cu2＋NH3＋22
答案 A
解析 配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析外界两OH－Cu元素显＋2价中心离子Cu2＋配体NH3配位数4
5．氯化硼熔点－107 ℃沸点125 ℃分子中键键间夹角120°水解关叙述正确 ( )
A．氯化硼液态时导电固态时导电
B．氯化硼中心原子采sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形属非极性分子[源学科网ZXXK]
D．分子空间结构类似NH3
答案 C
解析 氯化硼熔点沸点知氯化硼晶体类型分子晶体分子中键键间夹角120°说明氯化硼分子构型面正三角形中心原子采sp2杂化极性键形成非极性分子NH3分子构型三角锥形
6．根价层电子互斥理判断列分子者离子空间构型三角锥形
( )
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
答案 C
解析 PCl3分子中P原子成键电子数3孤电子数1电子空间构型四面体形分子空间构型三角锥形理H3O＋PH3分子成键电子数孤电子数分31分子空间构型三角锥形HCHO分子中心原子价电子形成价键中心原子周围原子数3空间构型面三角形
7．列变化数氢键关 ( )
A．水沸点硫化氢沸点高
B．氨分子水分子形成水合氨[源zzstepcom]
C．乙醇水意混溶
D．SbH3沸点PH3高
答案 D
解析 ABC具备形成氢键条件叙述氢键关唯独D项中物质形成氢键
8．列说法中正确 ( )
A．两种原子电负性相差时相互间通常形成离子键
B．含金属元素化合物定价化合物
C．HCl分子中价键氢原子1s轨道氯原子3s轨道重叠形成
D．四氯化碳分子中含四价单键正四面体
答案 C
解析 两种原子电负性相差时典型金属非金属易形成离子键铵盐含金属元素铵盐中含离子键离子化合物HCl分子中价键氢原子1s轨道氯原子3p轨道重叠形成sp σ键选C
9．列物质中存手性异构体 ( )
A．BrCH2CHOHCH2OH
B．
C．CH3CHOHCOOH
D．CH3COCH2CH3
答案 D
解析 碳原子连接四原子原子团该碳原子称手性碳原子含手性碳原子物质存手性异构体D项中含手性碳原子存手性异构体[源ZxxkCom]
10．列描述正确 ( )
A．CS2V形极性分子[源中#教#网z#z#s#tep]
B．SiF4SO中心原子均sp3杂化
C．C2H2分子中σ键π键数目1∶1
D．水加热高温度难分解水分子间存氢键
答案 B
解析 CS2直线形非极性分子SiF4SO中心原子价层电子数均4中心原子均sp3杂化C2H2分子中σ键π键数目3∶2水加热高温度难分解O—H键键较
11．XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量(质量分数)高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
(1)XY元素符号次_____________________________________________
(2)XZ2YZ2分子立体结构分_____________________________________
________________相条件两者水中溶解度较__________(写分子式)理__________________________________________________________
(3)Q元素符号__________基态原子核外电子排布式_____________形成化合物时高化合价__________
(4)氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
_____________________________________________________________________
答案 (1)SC (2)V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较
(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
解析 题考查原子核外电子排布分子结构物质溶解性氢键等(1)X原子核外M层中两成电子M层电子排布图
XSY原子核外L层电子数K层两倍Y原子核外电子排布式1s22s22p2YC(2)Z壳含量(质量分数)高元素ZOSO2CO2立体结构分V形直线形(3)Q核电荷数24Cr核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1外围电子排布3d54s1高化合价＋6(4)元素周期表中F电负性强HF溶液中HFHFH2OH2OHFH2O间存氢键
12．已知碳元素族X元素位元素周期表中第长周期短周期元素Y原子外层电子数层电子总数少3形成化合物分子式XY4试回答：
(1)X元素原子基态时电子排布式___________________________________
Y元素原子外层电子电子排布图________________________________[源中§教§网z§z§s§tep]
(2)XY两元素电负性分21285试判断XY4中XY间化学键______(填价键离子键)
(3)该化合物空间结构__________形中心原子轨道杂化类型________分子________(填极性分子非极性分子)
(4)该化合物常温液体该液体微粒间作力________
(5)该化合物沸点SiCl4较：________(填化学式)高原________
____________________________________________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2[源学*科*网]
(2)价键
(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4 组成结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力越熔沸点越高
解析 第四周期ⅣA族元素Ge核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2Y元素原子外层电子数层电子总数少3Y氯Y元素原子外层电子电子排布图 XY4中XY形成价键空间构型正四面体中心原子sp3杂化非极性分子分子间作力范德华力[源学科网]
13．QRXYZ五种元素原子序数次增加已知：①Z原子序数29余均短周期族元素②Y原子价电子(外围电子)排布式msnmpn③R原子核外L层电子数奇数④QX原子p轨道电子数分24请回答列问题：
(1)Z2＋核外电子排布式___________________________________________
(2)[Z(NH3)4]2＋中Z2＋空轨道接受NH3分子提供__________形成配位键
(3)QY形成简单氢化物分甲乙列判断正确________
a．稳定性：甲>乙沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙沸点：甲>乙
(4)QRX三种元素第电离数值序__________(元素符号作答)[源中国教育出版网zzstepcom]
(5)Q种氢化物相分子质量26分子中σ键π键数目__________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子(孤电子) (3)b (4)C解析 (1)原子序数29元素CuCu2＋(核外27电子)核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
(2)形成配位键时中心离子提供空轨道接受配体提供孤电子
(3)Y原子价电子排布式s轨道容纳电子数特点知YⅣA族元素利R核外电子排布特点知R第二周期奇数族元素利QX原子p轨道电子数知QX分COR氮元素Y硅元素CH4SiH4结构相似分子非金属性：C>Si稳定性：CH4>SiH4SiH4相分子质量较CH
4分子间作力较沸点：CH4(4)Np级电子处半充满状态第电离反常高O第电离：C(5)相分子质量26碳氢化合物C2H2分子中含3σ键2π键
14．碳氧氯铁类生产生活息息相关化学元素
(1)基态铁原子核外电子排布式___________________________________
(2)COCl三种元素电负性序__________________(元素符号表示)COCl2俗称光气分子中C原子采取__________杂化成键根原子轨道重叠方式碳原子氧原子间形成价键类型数目__________________
(3)甲烷四氯化碳具相似空间结构常温甲烷气体四氯化碳液体原_____________________________________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)O>Cl>C sp2
1σ键1π键 (3)组成结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力(范德华力)越强沸点越高
解析 (1)铁原子核电荷数26核外电子排布规律知基态铁原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)COCl2分子中中心原子C价层电子数3杂化类型sp2CO键中含1σ键1π键[源ZxxkCom]
15．表元素周期表前三周期族0族元素区表中虚线处ⅡAⅢA族连接处请相应化学语回答列问题：
(1)写仅e形成两种带相电荷数阴离子符号___________________
(2)d元素名称__________双原子分子电子式____________
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(3)图Ⅰ表示第三周期8种元素单质熔点(℃)柱形图已知柱形1代表Ar中柱形8代表(填化学式)________晶体1 mol该晶体中含________mol化学键
(4)bcdef氢化物沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列5氢化物名称__________空间构型____________序列2氢化物结构式________________属________(填极性非极性)分子
答案 (1)O2－ O
(2)氮
(3)Si 2
(4)甲烷 正四面体形 极性
解析 根元素周期表推知aHbLicCdNeOfFgNahAl(1)O元素形成O2－OO中OO2－具相电荷数(2)N2电子式(3)第三周期中晶体Si原子晶体熔点高晶体Si中存Si—Si键1 mol Si中含2 mol Si—Si键(4)bcdef氢化物沸点低CH4序列2氢化物H2O
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1．关原子轨道说法正确 ( )
A．中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型正四面体
B．CH4分子中sp3杂化轨道4H原子1s轨道C原子2p轨道混合起形成
C．sp3杂化轨道原子中量相s轨道p轨道混合起形成组量相新轨道
D．AB3型价化合物中心原子A均采sp3杂化轨道成键
答案 C
解析 CH3Cl中心原子采取sp3杂化轨道成键分子构型四面体正四面体A项错误CH4分子中sp3杂化轨道碳原子中量相s轨道p轨道混合起形成组量相新轨道B项错误C项正确AB3型价化合物中心原子采sp3杂化轨道成键采sp2杂化轨道成键D项错误选C
2．Co(Ⅲ)八面体配合物CoClm·nNH31 mol配合物AgNO3作生成1 mol AgCl沉淀mn值 ( )
A．m＝1n＝5 B．m＝3n＝4
C．m＝5n＝1 D．m＝4n＝5
答案 B
解析 1 mol配合物生成1 mol AgCl沉淀知道1 mol配合物电离出1 mol Cl－配离子显＋1价外界Cl－Co显＋3价[CoClm－1·nNH3]＋中两氯原子正八面体n＝6－2＝4
3．列组微粒中属等电子体 ( )
A．CH4NH B．H2SHCl
C．CO2N2O D．CONO
答案 B
解析 原子数相价电子总数相微粒等电子体B项中两者原子数等
4．配位化合物数量巨组成结构形形色色丰富彩请指出配合物
[Cu(NH3)4](OH)2中心离子配体中心离子电荷数配位数 ( )
A．Cu2＋NH3＋24[源zzstepcom]
B．Cu＋NH3＋14
C．Cu2＋OH－＋22
D．Cu2＋NH3＋22
答案 A
解析 配合物[Cu(NH3)4](OH)2分析外界两OH－Cu元素显＋2价中心离子Cu2＋配体NH3配位数4
5．氯化硼熔点－107 ℃沸点125 ℃分子中键键间夹角120°水解关叙述正确 ( )
A．氯化硼液态时导电固态时导电
B．氯化硼中心原子采sp杂化
C．氯化硼分子呈正三角形属非极性分子[源学科网ZXXK]
D．分子空间结构类似NH3
答案 C
解析 氯化硼熔点沸点知氯化硼晶体类型分子晶体分子中键键间夹角120°说明氯化硼分子构型面正三角形中心原子采sp2杂化极性键形成非极性分子NH3分子构型三角锥形
6．根价层电子互斥理判断列分子者离子空间构型三角锥形
( )
A．PCl3 B．H3O＋ C．HCHO D．PH3
答案 C
解析 PCl3分子中P原子成键电子数3孤电子数1电子空间构型四面体形分子空间构型三角锥形理H3O＋PH3分子成键电子数孤电子数分31分子空间构型三角锥形HCHO分子中心原子价电子形成价键中心原子周围原子数3空间构型面三角形
7．列变化数氢键关 ( )
A．水沸点硫化氢沸点高
B．氨分子水分子形成水合氨[源zzstepcom]
C．乙醇水意混溶
D．SbH3沸点PH3高
答案 D
解析 ABC具备形成氢键条件叙述氢键关唯独D项中物质形成氢键
8．列说法中正确 ( )
A．两种原子电负性相差时相互间通常形成离子键
B．含金属元素化合物定价化合物
C．HCl分子中价键氢原子1s轨道氯原子3s轨道重叠形成
D．四氯化碳分子中含四价单键正四面体
答案 C
解析 两种原子电负性相差时典型金属非金属易形成离子键铵盐含金属元素铵盐中含离子键离子化合物HCl分子中价键氢原子1s轨道氯原子3p轨道重叠形成sp σ键选C
9．列物质中存手性异构体 ( )
A．BrCH2CHOHCH2OH
B．
C．CH3CHOHCOOH
D．CH3COCH2CH3
答案 D
解析 碳原子连接四原子原子团该碳原子称手性碳原子含手性碳原子物质存手性异构体D项中含手性碳原子存手性异构体[源ZxxkCom]
10．列描述正确 ( )
A．CS2V形极性分子[源中#教#网z#z#s#tep]
B．SiF4SO中心原子均sp3杂化
C．C2H2分子中σ键π键数目1∶1
D．水加热高温度难分解水分子间存氢键
答案 B
解析 CS2直线形非极性分子SiF4SO中心原子价层电子数均4中心原子均sp3杂化C2H2分子中σ键π键数目3∶2水加热高温度难分解O—H键键较
11．XYZQE五种元素中X原子核外M层中两成电子Y原子核外L层电子数K层两倍Z壳含量(质量分数)高元素Q核电荷数XZ核电荷数E元素周期表元素中电负性请回答列问题：
(1)XY元素符号次_____________________________________________
(2)XZ2YZ2分子立体结构分_____________________________________
________________相条件两者水中溶解度较__________(写分子式)理__________________________________________________________
(3)Q元素符号__________基态原子核外电子排布式_____________形成化合物时高化合价__________
(4)氢键表示式写出E氢化物溶液中存氢键
_____________________________________________________________________
答案 (1)SC (2)V形 直线形 SO2 CO2非极性分子SO2H2O极性分子根相似相溶原理SO2H2O中溶解度较
(3)Cr 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…FF—H…OO—H…FO—H…O
解析 题考查原子核外电子排布分子结构物质溶解性氢键等(1)X原子核外M层中两成电子M层电子排布图
XSY原子核外L层电子数K层两倍Y原子核外电子排布式1s22s22p2YC(2)Z壳含量(质量分数)高元素ZOSO2CO2立体结构分V形直线形(3)Q核电荷数24Cr核外电子排布式 1s22s22p63s23p63d54s1外围电子排布3d54s1高化合价＋6(4)元素周期表中F电负性强HF溶液中HFHFH2OH2OHFH2O间存氢键
12．已知碳元素族X元素位元素周期表中第长周期短周期元素Y原子外层电子数层电子总数少3形成化合物分子式XY4试回答：
(1)X元素原子基态时电子排布式___________________________________
Y元素原子外层电子电子排布图________________________________[源中§教§网z§z§s§tep]
(2)XY两元素电负性分21285试判断XY4中XY间化学键______(填价键离子键)
(3)该化合物空间结构__________形中心原子轨道杂化类型________分子________(填极性分子非极性分子)
(4)该化合物常温液体该液体微粒间作力________
(5)该化合物沸点SiCl4较：________(填化学式)高原________
____________________________________________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2[源学*科*网]
(2)价键
(3)正四面体 sp3杂化 非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4 组成结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力越熔沸点越高
解析 第四周期ⅣA族元素Ge核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2Y元素原子外层电子数层电子总数少3Y氯Y元素原子外层电子电子排布图 XY4中XY形成价键空间构型正四面体中心原子sp3杂化非极性分子分子间作力范德华力[源学科网]
13．QRXYZ五种元素原子序数次增加已知：①Z原子序数29余均短周期族元素②Y原子价电子(外围电子)排布式msnmpn③R原子核外L层电子数奇数④QX原子p轨道电子数分24请回答列问题：
(1)Z2＋核外电子排布式___________________________________________
(2)[Z(NH3)4]2＋中Z2＋空轨道接受NH3分子提供__________形成配位键
(3)QY形成简单氢化物分甲乙列判断正确________
a．稳定性：甲>乙沸点：甲>乙
b．稳定性：甲>乙沸点：甲<乙
c．稳定性：甲<乙沸点：甲<乙
d．稳定性：甲<乙沸点：甲>乙
(4)QRX三种元素第电离数值序__________(元素符号作答)[源中国教育出版网zzstepcom]
(5)Q种氢化物相分子质量26分子中σ键π键数目__________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 (2)孤电子(孤电子) (3)b (4)C
(2)形成配位键时中心离子提供空轨道接受配体提供孤电子
(3)Y原子价电子排布式s轨道容纳电子数特点知YⅣA族元素利R核外电子排布特点知R第二周期奇数族元素利QX原子p轨道电子数知QX分COR氮元素Y硅元素CH4SiH4结构相似分子非金属性：C>Si稳定性：CH4>SiH4SiH4相分子质量较CH
4分子间作力较沸点：CH4
14．碳氧氯铁类生产生活息息相关化学元素
(1)基态铁原子核外电子排布式___________________________________
(2)COCl三种元素电负性序__________________(元素符号表示)COCl2俗称光气分子中C原子采取__________杂化成键根原子轨道重叠方式碳原子氧原子间形成价键类型数目__________________
(3)甲烷四氯化碳具相似空间结构常温甲烷气体四氯化碳液体原_____________________________________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)O>Cl>C sp2
1σ键1π键 (3)组成结构相似分子晶体相分子质量越分子间作力(范德华力)越强沸点越高
解析 (1)铁原子核电荷数26核外电子排布规律知基态铁原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)COCl2分子中中心原子C价层电子数3杂化类型sp2CO键中含1σ键1π键[源ZxxkCom]
15．表元素周期表前三周期族0族元素区表中虚线处ⅡAⅢA族连接处请相应化学语回答列问题：
(1)写仅e形成两种带相电荷数阴离子符号___________________
(2)d元素名称__________双原子分子电子式____________
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(3)图Ⅰ表示第三周期8种元素单质熔点(℃)柱形图已知柱形1代表Ar中柱形8代表(填化学式)________晶体1 mol该晶体中含________mol化学键
(4)bcdef氢化物沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列5氢化物名称__________空间构型____________序列2氢化物结构式________________属________(填极性非极性)分子
答案 (1)O2－ O
(2)氮
(3)Si 2
(4)甲烷 正四面体形 极性
解析 根元素周期表推知aHbLicCdNeOfFgNahAl(1)O元素形成O2－OO中OO2－具相电荷数(2)N2电子式(3)第三周期中晶体Si原子晶体熔点高晶体Si中存Si—Si键1 mol Si中含2 mol Si—Si键(4)bcdef氢化物沸点低CH4序列2氢化物H2O
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