[源中教网]
1．图ab两种物质熔化曲线列说法中正确 ( )
①a晶体 ②a非晶体 ③b晶体 ④b非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
答案 A
解析 晶体固定熔点图a分析中间段温度变直吸收量段代表a晶体熔化b曲线知温度直升高没温度停留找出固定熔点b非晶体
2．发现种钛原子碳原子构成气态团簇分子图示
顶角面心原子钛原子棱中心体心原子碳原
子化学式 ( )
A．Ti14C13 B．TiC
C．Ti4C4 D．Ti4C3[源学_科_网Z_X_X_K]
答案 A
解析 题意知该物质气态团簇分子题图示应该物质完整分子14钛原子13碳原子构成A项正确题目极易审题严密误认晶体视钛碳原子数(×8＋×6)∶(×12＋1)＝1∶1错选B项C项
3测知氯化钠晶体中相邻Na＋Cl－距离a cm该晶体密度
d g·cm－3阿伏加德罗常数表示 ( )
A B
C D
答案 C
解析 NaCl晶胞中包含Na＋Cl－数目141NaCl晶胞体积实际4Na＋4Cl－占体积NaCl晶胞示意图知1Na
＋1Cl－占体积V＝×(2a cm)3＝2a3 cm3等式NA·d·V＝585NA＝
4．列说法中正确 ( )[源中§教§网z§z§s§tep]
A．冰融化时分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中价键越强熔点越高
C．分子晶体中价键键越该分子晶体熔沸点定越高
D．分子晶体中分子间作力越该物质越稳定
答案 B
解析 A项冰分子晶体熔化时破坏分子间作力A项错误B项原子晶体熔点高低取决价键强弱价键越强熔点越高B项正确C项分子晶体熔沸点高低取决分子间作力价键强弱决定分子稳定性C项错误D项错误
5．关SiO2晶体叙述中正确 ( )
A．通常状况60 g SiO2晶体中含分子数NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中含2NASi—O键
C．晶体中硅原子相连4氧原子处四面体4顶点
D．SiO2晶体中含1硅原子2氧原子
答案 C
解析 60 g SiO2晶体1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目4 mol(硅原子氧原子分含42未成电子出单电子形成Si—O价键)含4NASi—O键SiO2晶体中含数硅原子氧原子硅氧原子数1∶2SiO2晶体中硅原子相邻4氧原子形成正四面体结构硅原子处该正四面体中心4氧原子处该正四面体4顶点
6．列组晶体物质中化学键类型相晶体类型相 ( )
①SiO2SO3 ②晶体硼HCl ③CO2SO2 ④晶体硅金刚石 ⑤晶体氖晶体氮 ⑥硫黄碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
答案 C
解析 题中属分子晶体SO3HClCO2SO2晶体氖晶体氮硫黄碘属原子晶体SiO2晶体硼晶体硅金刚石晶体氖稀气体分子构成稀气体分子间存化学键
7．列关金属键叙述中正确 ( )[源中教网zzstep]
A．金属键金属阳离子电子两种带异性电荷微粒间强烈相互作实质离子键类似种电性作
B．金属键作许原子许电子形成强烈相互作价键类似方性饱性
C．金属键带异性电荷金属阳离子电子间相互作金属键饱性方性
D．构成金属键电子整金属部三维空间中做运动
答案 B
解析 基构成微粒性质金属键离子键实质类似属电性作特征方性饱性电子金属原子提供整金属部三维空间运动整金属阳离子角度金属键价键类似处两者明显金属键方性饱性[源学+科+网Z+X+X+K]
8．列关金属晶体离子晶体说法中错误 ( )
A．采取紧密堆积结构
B．含离子
C．般具较高熔点沸点
D．导电
答案 D
解析 金属晶体离子晶体采取紧密堆积离子晶体熔沸点较高金属晶体熔沸点然较差异数熔沸点较高AC两选项叙述正确金属晶体金属阳离子电子组成离子晶体阳离子阴离子组成二者含离子B选项正确金属晶体中电子外加电场作定移动离子晶体阴阳离子移动具导电性应该选择D选项
9．图铁δγα三种素异形体三种晶体温度发生转化列说法正确 ( )
A．γFe晶体中铁原子距离相等铁原子6
B．αFe晶体中铁原子距离相等铁原子6
C．铁加热1 500 ℃分急速冷缓慢冷晶体类型相
D．三种素异形体性质相
答案 B[源中国教育出版网zzstepcom]
解析 A项γFe晶体中铁原子距离相等铁原子12C项冷温度晶体类型D项素异形体性质
10．根列种物质熔点沸点数判断列关说法中错误( )[源学科网]
物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点℃
810
710
190
－68
2 300
沸点℃
1 465
1 418
1827[源zzstepcom]
57[源学科网]
2 500
注：AlCl3熔点202×105 Pa条件测定
A．SiCl4分子晶体
B．单质B原子晶体
C．AlCl3加热升华[源学#科#网]
D．MgCl2含离子键强度NaCl
答案 D
解析 三类晶体形成晶体粒子粒子间作力表现出性质原子晶体具高熔沸点硬度导电离子晶体具较高熔沸点较硬度溶液中熔融状态导电分子晶体熔沸点低硬度导电熔化时化学键断裂性质确定晶体类型根述性质特点表中数进行分析NaCl熔沸点均MgCl2高NaCl晶体中离子键应MgCl2强D正确
11．列7种物质：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥氧化钠 ⑦石墨固态晶体回答列问题(填写序号)：
(1)含金属离子离子晶体______含离子键离子晶体______离子键非极性键离子晶体______离子键极性键离子晶体______
(2)含范德华力非极性键晶体________熔化时克服范德华力破坏化学键______熔化时破坏价键________
答案 (1)③ ⑤ ⑥ ③④ (2)①⑦ ⑦ ②
解析 (1)属离子晶体③④⑤⑥中③含非金属元素NaF中含离子键Na2O2中离子键非极性价键NH4ClCa(OH)2离子键极性价键
(2)分子晶体中含范德华力白磷石墨晶体中范德华力价键水晶中含价键
12．纯铜工业制造导线电器元件等铜形成＋1＋2价化合物回答列问题：
(1)写出基态Cu＋核外电子排布式：____________CNO三种元素第电离序___________________________________________________
(2)图铜某种氧化物晶胞示意图该氧化物化学式
__________[源中+国教+育出+版网]
(3)硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀滴加氨水
沉淀刚全部溶解时蓝色溶液继续中加入极性较乙醇生成深
蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀该深蓝色沉淀中NH3通________键中心离
子Cu2＋结合NH3分子中N原子杂化方式______________________________
NH3分子互等电子体种微粒____________(写种)
(4)CuO熔点CuCl熔点________(填高低)
(5)CuO高温易转化Cu2O原________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10 NOC
(2)CuO
(3)配位 sp3 H3O＋(合理答案)
(4)高
(5)Cu2O中Cud轨道全充满状态较稳定
解析 (1)铜等渡金属原子失电子时先失外层电子基态Cu＋核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10CNO三种元素第电离序NOC
(2)晶胞示意图分析含AB两种原子数目1∶1该铜氧化物化学式CuO
(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中NH3通配位键中心离子Cu2＋结合NH3分子中N原子杂化方式sp3NH3分子互等电子体微粒H3O＋等
(4)氧元素电负性氯元素铜形成化学键中离子键强度较CuO熔点CuCl熔点高
(5)CuO高温易转化Cu2O原Cu2O中Cud轨道全充满状态较稳定
13．图直线交点处圆圈NaCl晶体中Na＋Cl－处位置
两种离子空间三互相垂直方等距离排列
(1)请中代表Na＋圆圈涂黑(必考虑体积)完成[源中*国教*育出*版网]
NaCl晶体结构示意图
(2)晶体中Na＋周围接距离相等Na＋________
(3)晶体中重复结构单元晶胞NaCl晶胞中正六面体顶点面棱Na＋Cl－该晶胞相邻晶胞晶胞中Cl－数等________(填计算式)__________Na＋数等________(填计算式)____________
(4)设NaCl摩尔质量Mr g·mol－1食盐晶体密度ρ g·cm－3阿伏加德罗常数值NA食盐晶体中两距离钠离子中心间距离______cm
答案 (1)(2)12 (3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4 (4)·
解析 (1)答案示
(2)Na＋接距离相等Na＋12
(3)根离子晶体晶胞求阴阳离子数方法：
①处顶点离子时8晶胞离子18属晶胞②处棱离子时4晶胞离子14属晶胞③处面离子时2晶胞离子12属晶胞④处晶胞部(体心)离子完全属该晶胞知NaCl晶胞中含Cl－：12×＋1＝4含Na＋：8×＋6×＝4
(4)设Cl－Na＋距离a cm两Na＋间距离a cm：·NA＝Mr：a＝Na＋间距离·
14．金属镍化合物合金材料催化剂等方面应广泛请回答列问题：
(1)Ni原子核外电子排布式______________________________________
(2)NiOFeO晶体结构类型均氯化钠相Ni2＋
Fe2＋离子半径分69 pm78 pm熔点NiO________FeO(填<>)
(3)NiO晶胞中NiO配位数分________________
(4)金属镍镧(La)形成合金种良储氢材料晶胞结构示意图图示该合金化学式________
(5)丁二酮肟常检验Ni2＋：稀氨水介质中丁二酮肟Ni2＋反应生成鲜红色沉淀结构图示
①该结构中碳碳间价键类型σ键碳氮间价键类型__________氮镍间形成化学键__________[源zzstepcom]
②该结构中氧氢间价键外存________
③该结构中碳原子杂化轨道类型______________
答案 (1)[Ar]3d84s21s22s22p63s23p63d84s2
(2)> (3)6 6 (4)LaNi5 (5)①σ键π键 配位键 ②氢键 ③sp2杂化sp3杂化
解析 (1)Ni28号元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(2)两者离子晶体离子半径越离子键越强物质熔沸点越高熔点NiO>FeO
(3)NiO晶体结构类型氯化钠相NiO配位数均6
(4)图示出La原子均晶体8顶点Ni原子1中心外8面La原子数＝8×＝1Ni原子数＝1＋8×＝5化学式LaNi5
(5)①碳氮间双键σ键π键氮镍间形成化学键配位键②氧电负性氧氢间价键外存氢键③结构中碳原子成键特点出类似乙烯分子中碳原子发生sp2杂化时分子中含甲基部分碳原子发生sp3杂化
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1．图ab两种物质熔化曲线列说法中正确 ( )
①a晶体 ②a非晶体 ③b晶体 ④b非晶体
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
答案 A
解析 晶体固定熔点图a分析中间段温度变直吸收量段代表a晶体熔化b曲线知温度直升高没温度停留找出固定熔点b非晶体
2．发现种钛原子碳原子构成气态团簇分子图示
顶角面心原子钛原子棱中心体心原子碳原
子化学式 ( )
A．Ti14C13 B．TiC
C．Ti4C4 D．Ti4C3[源学_科_网Z_X_X_K]
答案 A
解析 题意知该物质气态团簇分子题图示应该物质完整分子14钛原子13碳原子构成A项正确题目极易审题严密误认晶体视钛碳原子数(×8＋×6)∶(×12＋1)＝1∶1错选B项C项
3测知氯化钠晶体中相邻Na＋Cl－距离a cm该晶体密度
d g·cm－3阿伏加德罗常数表示 ( )
A B
C D
答案 C
解析 NaCl晶胞中包含Na＋Cl－数目141NaCl晶胞体积实际4Na＋4Cl－占体积NaCl晶胞示意图知1Na
＋1Cl－占体积V＝×(2a cm)3＝2a3 cm3等式NA·d·V＝585NA＝
4．列说法中正确 ( )[源中§教§网z§z§s§tep]
A．冰融化时分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中价键越强熔点越高
C．分子晶体中价键键越该分子晶体熔沸点定越高
D．分子晶体中分子间作力越该物质越稳定
答案 B
解析 A项冰分子晶体熔化时破坏分子间作力A项错误B项原子晶体熔点高低取决价键强弱价键越强熔点越高B项正确C项分子晶体熔沸点高低取决分子间作力价键强弱决定分子稳定性C项错误D项错误
5．关SiO2晶体叙述中正确 ( )
A．通常状况60 g SiO2晶体中含分子数NA(NA表示阿伏加德罗常数)
B．60 g SiO2晶体中含2NASi—O键
C．晶体中硅原子相连4氧原子处四面体4顶点
D．SiO2晶体中含1硅原子2氧原子
答案 C
解析 60 g SiO2晶体1 mol SiO2晶体中含Si—O键数目4 mol(硅原子氧原子分含42未成电子出单电子形成Si—O价键)含4NASi—O键SiO2晶体中含数硅原子氧原子硅氧原子数1∶2SiO2晶体中硅原子相邻4氧原子形成正四面体结构硅原子处该正四面体中心4氧原子处该正四面体4顶点
6．列组晶体物质中化学键类型相晶体类型相 ( )
①SiO2SO3 ②晶体硼HCl ③CO2SO2 ④晶体硅金刚石 ⑤晶体氖晶体氮 ⑥硫黄碘
A．①②③ B．④⑤⑥
C．③④⑥ D．①③⑤
答案 C
解析 题中属分子晶体SO3HClCO2SO2晶体氖晶体氮硫黄碘属原子晶体SiO2晶体硼晶体硅金刚石晶体氖稀气体分子构成稀气体分子间存化学键
7．列关金属键叙述中正确 ( )[源中教网zzstep]
A．金属键金属阳离子电子两种带异性电荷微粒间强烈相互作实质离子键类似种电性作
B．金属键作许原子许电子形成强烈相互作价键类似方性饱性
C．金属键带异性电荷金属阳离子电子间相互作金属键饱性方性
D．构成金属键电子整金属部三维空间中做运动
答案 B
解析 基构成微粒性质金属键离子键实质类似属电性作特征方性饱性电子金属原子提供整金属部三维空间运动整金属阳离子角度金属键价键类似处两者明显金属键方性饱性[源学+科+网Z+X+X+K]
8．列关金属晶体离子晶体说法中错误 ( )
A．采取紧密堆积结构
B．含离子
C．般具较高熔点沸点
D．导电
答案 D
解析 金属晶体离子晶体采取紧密堆积离子晶体熔沸点较高金属晶体熔沸点然较差异数熔沸点较高AC两选项叙述正确金属晶体金属阳离子电子组成离子晶体阳离子阴离子组成二者含离子B选项正确金属晶体中电子外加电场作定移动离子晶体阴阳离子移动具导电性应该选择D选项
9．图铁δγα三种素异形体三种晶体温度发生转化列说法正确 ( )
A．γFe晶体中铁原子距离相等铁原子6
B．αFe晶体中铁原子距离相等铁原子6
C．铁加热1 500 ℃分急速冷缓慢冷晶体类型相
D．三种素异形体性质相
答案 B[源中国教育出版网zzstepcom]
解析 A项γFe晶体中铁原子距离相等铁原子12C项冷温度晶体类型D项素异形体性质
10．根列种物质熔点沸点数判断列关说法中错误( )[源学科网]
物质
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点℃
810
710
190
－68
2 300
沸点℃
1 465
1 418
1827[源zzstepcom]
57[源学科网]
2 500
注：AlCl3熔点202×105 Pa条件测定
A．SiCl4分子晶体
B．单质B原子晶体
C．AlCl3加热升华[源学#科#网]
D．MgCl2含离子键强度NaCl
答案 D
解析 三类晶体形成晶体粒子粒子间作力表现出性质原子晶体具高熔沸点硬度导电离子晶体具较高熔沸点较硬度溶液中熔融状态导电分子晶体熔沸点低硬度导电熔化时化学键断裂性质确定晶体类型根述性质特点表中数进行分析NaCl熔沸点均MgCl2高NaCl晶体中离子键应MgCl2强D正确
11．列7种物质：①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥氧化钠 ⑦石墨固态晶体回答列问题(填写序号)：
(1)含金属离子离子晶体______含离子键离子晶体______离子键非极性键离子晶体______离子键极性键离子晶体______
(2)含范德华力非极性键晶体________熔化时克服范德华力破坏化学键______熔化时破坏价键________
答案 (1)③ ⑤ ⑥ ③④ (2)①⑦ ⑦ ②
解析 (1)属离子晶体③④⑤⑥中③含非金属元素NaF中含离子键Na2O2中离子键非极性价键NH4ClCa(OH)2离子键极性价键
(2)分子晶体中含范德华力白磷石墨晶体中范德华力价键水晶中含价键
12．纯铜工业制造导线电器元件等铜形成＋1＋2价化合物回答列问题：
(1)写出基态Cu＋核外电子排布式：____________CNO三种元素第电离序___________________________________________________
(2)图铜某种氧化物晶胞示意图该氧化物化学式
__________[源中+国教+育出+版网]
(3)硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀滴加氨水
沉淀刚全部溶解时蓝色溶液继续中加入极性较乙醇生成深
蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀该深蓝色沉淀中NH3通________键中心离
子Cu2＋结合NH3分子中N原子杂化方式______________________________
NH3分子互等电子体种微粒____________(写种)
(4)CuO熔点CuCl熔点________(填高低)
(5)CuO高温易转化Cu2O原________________________________
答案 (1)1s22s22p63s23p63d10 NOC
(2)CuO
(3)配位 sp3 H3O＋(合理答案)
(4)高
(5)Cu2O中Cud轨道全充满状态较稳定
解析 (1)铜等渡金属原子失电子时先失外层电子基态Cu＋核外电子排布式1s22s22p63s23p63d10[Ar]3d10CNO三种元素第电离序NOC
(2)晶胞示意图分析含AB两种原子数目1∶1该铜氧化物化学式CuO
(3)[Cu(NH3)4]SO4·H2O中NH3通配位键中心离子Cu2＋结合NH3分子中N原子杂化方式sp3NH3分子互等电子体微粒H3O＋等
(4)氧元素电负性氯元素铜形成化学键中离子键强度较CuO熔点CuCl熔点高
(5)CuO高温易转化Cu2O原Cu2O中Cud轨道全充满状态较稳定
13．图直线交点处圆圈NaCl晶体中Na＋Cl－处位置
两种离子空间三互相垂直方等距离排列
(1)请中代表Na＋圆圈涂黑(必考虑体积)完成[源中*国教*育出*版网]
NaCl晶体结构示意图
(2)晶体中Na＋周围接距离相等Na＋________
(3)晶体中重复结构单元晶胞NaCl晶胞中正六面体顶点面棱Na＋Cl－该晶胞相邻晶胞晶胞中Cl－数等________(填计算式)__________Na＋数等________(填计算式)____________
(4)设NaCl摩尔质量Mr g·mol－1食盐晶体密度ρ g·cm－3阿伏加德罗常数值NA食盐晶体中两距离钠离子中心间距离______cm
答案 (1)(2)12 (3)4 12×＋1＝4 4 8×＋6×＝4 (4)·
解析 (1)答案示
(2)Na＋接距离相等Na＋12
(3)根离子晶体晶胞求阴阳离子数方法：
①处顶点离子时8晶胞离子18属晶胞②处棱离子时4晶胞离子14属晶胞③处面离子时2晶胞离子12属晶胞④处晶胞部(体心)离子完全属该晶胞知NaCl晶胞中含Cl－：12×＋1＝4含Na＋：8×＋6×＝4
(4)设Cl－Na＋距离a cm两Na＋间距离a cm：·NA＝Mr：a＝Na＋间距离·
14．金属镍化合物合金材料催化剂等方面应广泛请回答列问题：
(1)Ni原子核外电子排布式______________________________________
(2)NiOFeO晶体结构类型均氯化钠相Ni2＋
Fe2＋离子半径分69 pm78 pm熔点NiO________FeO(填<>)
(3)NiO晶胞中NiO配位数分________________
(4)金属镍镧(La)形成合金种良储氢材料晶胞结构示意图图示该合金化学式________
(5)丁二酮肟常检验Ni2＋：稀氨水介质中丁二酮肟Ni2＋反应生成鲜红色沉淀结构图示
①该结构中碳碳间价键类型σ键碳氮间价键类型__________氮镍间形成化学键__________[源zzstepcom]
②该结构中氧氢间价键外存________
③该结构中碳原子杂化轨道类型______________
答案 (1)[Ar]3d84s21s22s22p63s23p63d84s2
(2)> (3)6 6 (4)LaNi5 (5)①σ键π键 配位键 ②氢键 ③sp2杂化sp3杂化
解析 (1)Ni28号元素核外电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2
(2)两者离子晶体离子半径越离子键越强物质熔沸点越高熔点NiO>FeO
(3)NiO晶体结构类型氯化钠相NiO配位数均6
(4)图示出La原子均晶体8顶点Ni原子1中心外8面La原子数＝8×＝1Ni原子数＝1＋8×＝5化学式LaNi5
(5)①碳氮间双键σ键π键氮镍间形成化学键配位键②氧电负性氧氢间价键外存氢键③结构中碳原子成键特点出类似乙烯分子中碳原子发生sp2杂化时分子中含甲基部分碳原子发生sp3杂化
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