高中化学58个考点精讲11-15

高中化学58考点精讲
11卤素
1． 复重点
1．卤素单质物理性质化学性质差异递变规律
2．卤族元素化合物性质递变性
3．卤化银性质途碘体健康关系
4．重点考查卤素性质变化规律
2．难点聚焦
1卤族元素
卤族元素包括：FClBrIAt 原子外电子层7电子 化学性质相似具强氧化性原子核外电子层数 性质存着差异
(1)相似性
①金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3Fe+I2FeI2
②非金属反应：H2+F2＝2HF2P+3Br2＝2PBr3
③水反应：H2O+Br2HBr+HBrO(程度更)2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈完全)
④ 碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：生成NaINaIO3)
(2) 相异性(变化规律)注意点：
①F2 氧化性特强F原性特弱
②BrI 较强原性浓H2SO4HNO3氧化NaBr浓H2SO4反应制HBr时中含Br2蒸气SO2气体应浓H3PO4代浓H2SO4制HBr浓H2SO4制取HI 必须浓H3PO4KI等反应制HI
③HX极易溶水空气中形成白雾
2．两类置换反应
(1)金属间置换： 活泼金属置换活泼金属
Fe+CuSO4FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱②制备金属
(2) 非金属间置换：活泼非金属置换活泼非金属
2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Br22KBr+I22F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①较非金属单质活泼性强弱②制备非金属单质溴碘水中溶解性均弱某机溶剂中(：苯汽油四氯化碳)易溶

注： 溶液颜色浓稀关浓溶液颜色深稀溶液颜色浅饱溴水红棕色稀溴水浅黄色
4．萃取
(1)原理： 利溶质互相溶溶剂里溶解度种溶剂溶质种溶剂组成溶液中提取出
(2)操作步骤：①混合振荡②静置分层③分液仪器分液漏斗
(3)注意点：①萃取剂必须具备两点：a．溶剂相溶b．溶质萃取剂中溶解度较
注：酒精易溶水做水溶液萃取剂苯汽油水轻CCl4水重
②萃取常分液漏斗中进行分液萃取操作中步骤③ 分液时开分液漏斗活塞层液体漏斗颈放出层液体刚放完时立关闭活塞层液体流出层液体分液漏斗口倒出
5．氟化氢(1)性质
①剧毒色气体极易溶水氢氟酸弱酸(氢卤酸均强酸)
②SiO2反应：SiO2+4HFSiF4↑+2H2O 注： 反应HF特性 换成HClSiO2反应 氢氟酸腐蚀玻璃玻璃刻字 氢氟酸应保存铅制容器塑料容器中
(2)制法 CaF2+H2SO4(浓)2HF↑+CaSO4 反应玻璃器皿中进行什？CaF2萤石成分溶水氟元素重资源
6．卤化银
AgF外 卤化银均溶水稀HNO3检验X原理
Ag++ClAgCl↓(白色)Ag++Br＝AgBr↓(浅黄色)Ag++I＝AgI↓(黄色)
注意点：①3Ag++PO43Ag3PO4 (黄色)Ag3PO4溶HNO3：Ag3PO4+2H+＝3Ag++H2PO4
②AgX(AgF) 见光易分解成银卤素单质 AgBrAgI做感光材料变色镜反应现象：2AgCl 2Ag+Cl22AgBr 2Ag+Br22AgI 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色单质银颗粒
1．卤素单质溶剂中分呈什颜色？Cl2水中溶解度较水中机溶剂中均呈黄绿色气态颜色相Br2I2水中溶解度较水中颜色较机溶剂中颜色浅具体：
3．例题精讲
例1100mL含等物质量HBrH2SO3溶液里通入001molCl2半Br变Br2原溶液中HBrH2SO3浓度等 （ ）
A00075molL B00018molL C0075molL D008molL
解析解题时首先明确：H2SO3原性Br强氯气先氧化H2SO3氧化Br设原溶液中HBrH2SO3浓度x：x008molL
答案D
评析卤素单质（氯溴碘）SO2水溶液中发生氧化原反应：X2+SO2+2H2OHX+H2SO4方程式知氧化性X2＞SO2（H2SO3）
关键词卤族元素氧族元素
例2双球洗气种途仪器常杂质气体干燥气体吸收（防止倒吸）等实验操作右图水吸收列某气体时情形根面附表判断左方进入吸收气体 （ ）
ACl2 BHCl CH2S DCO2
附：四种气体溶解度表（室温）
气体
Cl2
HCl
H2S
CO2
l体积水约吸收气体体积数
2
500
26
1
解析四种气体溶解度表出HCl溶解度溶解速率气体进入洗气速率导致左侧洗气气压降低出现图示情形
答案B
评析定原理分析实验现象性出正确答案
关键词卤族元素氧族元素碳族元素
例3漂白粉潮湿空气中易变质失效请回答：存放环境中①水蒸气二氧化碳②二氧化碳水蒸气种情况漂白粉更易变质什
解析漂白粉变质原↑
答案①水蒸气二氧化碳易变质②说环境中二氧化碳没水份参加二氧化碳漂白粉然会发生反应水蒸气存情况没二氧化碳会漂白粉中
Ca(ClO)2水解漂白粉变质
评析总复时候定注意知识横联系较样学知识系统化条理化理提高解题力里涉盐类水解知识定跨度学生容易正确解释
关键词卤族元素电解质溶液
例4AgF易溶水AgClAgBrAgI具感光性光条件容易发生分解现5mLAg+物质量浓度01molL溶液等物质量碱金属盐混合恰完全反应卤化物沉淀滤200W灯泡烘干固体物质001297g
（1）试分析溶液中析出沉淀卤化银？
（2）试通计算确定溶液中析出沉淀物相分子质量少？写出化学式
解析（1）AgX物质量：光AgX分解生成Ag质量：沉淀卤化银（2）沉淀应碱金属阳离子银盐溶液中阴离子结合生成相分子质量：碱金属Li化学式LiF
答案（1） （2）LiF
评析题焦点沉淀物物学生根已知识数会认卤化银样陷入思维误区题设问时分两步引导学生两层面分析求解
关键词卤族元素碱金属元素
例5已知ClAg+反应生成AgCl次新生成AgCl中10见光分解成单质银氯气氯气水溶液中岐化成HClO3（强酸）HCl样生成Cl剩余Ag+作生成沉淀循环复直终现含11molNaCl溶液中加入足量AgNO3求终生成少克难溶物（AgClAg）？溶液体积1L求溶液中H+物质量浓度少？
解析题涉三化反应：Ag++ClAgCl↓2AgCl2Ag+Cl23Cl2+3H2O6H++ClO3－+5Cl
①60Ag++60Cl60AgCl应②6AgCl6Ag+3Cl2③3Cl2+3H2OClO3－+5Cl－+6H+消循环量运总反应式求解①+②+③：60Ag++55Cl+3H2O54AgCl↓+6Ag↓+ClO3+6H+
易：
难溶物AgClAg质量：

答案16794g 012molL
评析题运数学等数列法求解
关键词卤族元素
（例6现某纯净气体A取标准状况体积均224L两份样品份量O2混合燃烧固体物质生成气体生成物均量澄清石灰水吸收1390g沉淀份标准状况定质量SO2气体混合（ASO2反应）测混合气体H2相密度20试推测A什？写出A完全燃烧反应方程式
解析①20×240MA＜40
②A气体01mol生成气体CO2生成CaCO3沉淀质量应10g20g……显然题意符
③生成气体SO2生成CaSO3质量应12g24g……显然题目相符
④生成CaCO3沉淀生成CaSO3沉淀否行呢？行A中含CS两元素相分子质量已40
⑤Ca2+相应难溶性盐进行思维发散：CaF2CaSiO3Ca3(PO4)2等
⑥思维辐合：CaSiO3Ca3(PO4)2题意符燃烧时硅磷变成固体氧化物
⑦含F行
⑧含C含FF卤代烃原子（受相分子质量制约）
⑨代入求算生成沉淀恰1390g
⑩确定A分子式CH3F
答案ACH3F 完全燃烧时反应方程式2CH3F+3O22CO2+2H2O+2HF
评析题属推理计算题选择问题切入点表里分析推理难解答
关键词卤族元素烃衍生物
4．实战演练
选择题
1国政府规定国销售食盐必须加碘关加碘盐列叙述中正确
A食加碘盐确保体碘摄入量 B加碘盐中加入碘酸钾
C加碘盐中时加入碘酸钾碘化钾 D加碘盐中加入单质碘
2氯化溴（BrCl）Br2Cl2具相似性质列关氯化溴性质判断中错误
ACCl4中溶解性BrCl＜Br2 BBrCl氧化性Br2强Cl2弱
C沸点BrCl＞Br2 D常温BrClNaOH溶液反应生成NaClNaBrO
3ABC三种物质Cl2HClHBrABC知分种已知AB混合反应列结中正确
AC绝HCl BAB确定 CCHCl DCCl2HBr
4氟活泼非金属体现结
A氢氟酸元弱酸 B氢氟酸腐蚀玻璃CNaF种农药D氟Xe发生化合反应
5含FeBr2FeI2混合溶液中通入足量氯气然溶液蒸干残渣灼烧残渣
AFeCl2Br2I2 BFeCl3I2 CFe（OH）3I2 DFe2O3
6碘原子半径较卤族元素呈现金属性列事实说明结
A已制IBrICl等卤素互化物 B已制I2O5等碘氧化物
C已制I（NO3）3I（ClO4）3·2H2O等含I3＋化合物
DI2易溶KI等碘化物溶液形成I
7已知氯化碘(ICl)性质类似卤素强化学活性IClZnH2O分发生反应：2ICl＋2ZnZnCl2＋ZnI2ICl＋H2OHCl＋HIO列叙述正确
AZnICl反应中ZnI2氧化产物原产物
BZnICl反应中ZnCl2氧化产物原产物
CH2OICl反应中ICl氧化剂原剂
DH2OICl反应中ICl氧化剂原剂
8氰气分子式(CN)2性质卤素相似称拟卤素性质关化合物性质叙述正确
A NaCNAgCN易溶水 C（CN）2易溶水易溶NaOH溶液
B HClHCN易形成白雾 D(CN)2NaOH溶液反应生成NaCNNaCNOH2O
9酸根RO含电子数硝酸根NO电子数10列说法正确
AR原子电子层数N电子层数1BRO中R化合价NO中N化合价相等
CRONO原氧化DRN族元素

二非选择题
10滴新制饱氯水逐滴滴入含酚酞氢氧化钠稀溶液（样品）中滴滴时红色突然褪产生该现象原两：
① （简文字说明）
② （简文字说明）
简述样实验证明红色褪原①者②
11已提取氯化钠溴镁等化学物质富碘卤水中采面工艺流程生产单质碘试回答：

(1)乙丁中溶质分子式：乙 丁
(2)第④步操作中稀H2SO4浸洗目
A未反应NO B未反应I－C未反应Fe D碱性物质
(3)第⑦步操作供提纯I2两种方法 (求写具体操作)
(4)反应⑤中加硝酸应选浓HNO3稀HNO3 原
12(11分)(1)1986年化学第次非电解法制氟气试配该反应化学方程式：
K2MnF6＋ SbF5 KSbF6＋ MnF3＋ F2
反应中 元素原
(2)氰(CN)2硫氰(SCN)2化学性质卤素(Ｘ2)相似化学称拟卤素
［(CN)2＋H2OHCN＋HCNO］阴离子原性强弱Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－
试写出：①（SCN）2KOH溶液反应化学方程式
②NaBrKSCN混合溶液中加入(CN)2反应离子方程式
13氯气通入溴化钠溶液充分反应苯进行溴萃取分液操作操作步骤：①分液漏斗放铁架台静置片刻②右手压住漏斗口塞子左手握活塞部分漏斗倒转力振荡③开漏斗端活塞层液体流出关④装氯气溴化钠反应产物分液漏斗中加入适量苯⑤分液漏斗端紧烧杯壁⑥分液漏斗口倾倒出液体⑦分液漏斗口活塞开
(1)面操作步骤正确排列序 
(2)操作⑦目
(3)溴苯溶液步操作序号 
14（某烧瓶中盛50 mL浓度12 mol·L－1浓盐酸烧瓶中加入a g
（a＜13）MnO2热反应停止烧瓶液体冷蒸干结果b g固体试求b g固体中氯元素质量少？
15卤素原子间化合形成系列化合物类化合物卤素互化物现466 g BrClx溶水通入足量SO2气体反应生成氢溴酸盐酸硫酸碱溶液调中性加入量Ba(NO3)2溶液充分反应滤沉淀物滤液中加量AgNO
3溶液1546 g卤化银沉淀
（1）完成SO2BrClx溶液发生反应化学方程式
（2）计算确定BrClx中x值

附参考答案
1解析：单质碘毒IOI－发生中反应生成I2 答案：D
2解析：BrCl中Br元素+1价BrCl性质应介Cl2Br2间答案：C
3A 4D 5D 6C 7AD 8BD 9AB
二10①氯水中H+碱中 ②氯水中HClO强氧化性致 褪色溶液中滴加NaOH溶液红色现①红色现②
11(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取
(4)稀HNO3 溶解相质量Ag稀HNO3消耗酸量较少产生NO量较少
12(1)2 4 4 2 1 Mn
(2)①(SCN）2＋2KOHKSCN＋KSCNO＋H2O
②2SCN－＋（CN）2（SCN）2＋2CN－
13(1)④②①⑤⑦③⑥(2)分液漏斗外压强致便液体流出(3)⑥
14①mb g ②（b－a） g
15（1）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4（2）x3
高中化学58考点精讲
12原子结构
1．复重点
1． 解原子组成位素概念
2． 掌握原子序数核电荷数质子数中子数核外电子数等基量间相互关系 解原子核外电子排布规律
3．关原子组成粒子间关系分子原子离子核外电子数较
4位素质量数均相原子质量求位素原子数 粒子半径
2．难点聚焦
原子结构
1．量关系(X)
质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)
质子数核电荷数原子序数原子核外电子数
离子电荷数质子数核外电子数
2．位素
⑴点：——质子数相异——中子数微粒——原子
⑵特点：位素化学性质完全相然界中稳定位素原子数百分数变
注意：种元素位素组成单质化合物H2OD2O两种物质
3．相原子质量
⑴原子相原子质量：12C原子质量112作标准原子质量相较数值相质量单位1忽略写
⑵元素相原子质量：该元素种位素原子百分相原子质量积均值元素周期表中相原子质量指元素相原子质量
4．核外电子排布规律
⑴核外电子里外分层排布
⑵电子层容纳电子数2n2外层电子数超8次外层电子数超18倒数第三层电子数超32
⑶点互相联系
核外电子排布规律书写结构示意图
5．原子离子结构示意图
注意：①熟练书写1～20号元素原子离子结构示意图
②正确区分原子结构示意图离子结构示意图(通较核质子数核外电子数)
6．微粒半径较规律
⑴周期元素(稀气体外)原子半径原子核电荷数递增逐渐减
⑵族元素原子半径离子半径着原子核电荷数递增逐渐增
⑶电子层结构相离子核电荷数越离子半径越
⑷种元素微粒半径：阳离子<原子<阴离子
⑸稀气体元素原子半径周期元素原子半径
⑹电子层数阴离子半径定电子层数少阳离子半径电子层数阳离子半径定电子层数少阴离子半径






7．知识网络

3． 例题精讲
例1科学家制造出第112号新元素原子质量素277迄已知元素中重原子关该新元素列叙述正确( )
A原子核中子数质子数112 B 原子核中子数165核外电子数112 C原子质量12C原子质量277倍 D 原子质量12C原子质量277：12
解析：原子核质子数等原子核外电子数等原子序数质量数等原子核质子数中子数第112号元素112质子原子112电子质量数277中子数277112165A正确B正确某种原子相原子质量该原子质量12C位素原子质量11212C原子质量C正确D正确 答案：BD
命题意图：题意考查组成原子微粒间关系题涉种位素原子质量数相原子质量果涉种天然位素时相原子质量关天然稳定位素原子占原子百分数（丰度）述位素相原子质量算出均值
例2ABCD四种元素A元素原子2电子B元素原子失2电子形成微粒均氖原子相电子层结构C元素原子1电子D元素原子电子层电子数层电子数6试写出ABCD元素符号名称画出AB两元素离子结构示意图
解析：A原子2eB原子失2e形成阴阳离子氖原子具相电子层结构（核外10e）A核电荷数1028B核电荷数10+212A氧元素B镁元素C原子1eC氢元素D原子第M层电子数N层电子数6D原子K层2eL层8e核外20e质子数20应钙元素
答案：A：O（氧）B：Mg（镁）C：H（氢）D：Ca（钙）A2： B2+：
命题意图：原子结构特点规律研究物质结构基础题考查意图检查考生否灵活运关规律进行分析推断元素
例3：XY属短周期元素X原子外层电子数次外层电子数半Y位X前周期外层电子XY形成化合物化学式表示（ ）AXY BXY2 CXY3 DX2Y3
解析：根题意XLiSiXLiYH组成LiHXYXSiYLiLiSi形成化合物答案：A
命题意图：题考查1∽18号元素原子核外电子排布特点核外电子排布规律
例4设某元素某原子核质子数m中子数n述断中正确
A 确定该元素相原子质量
B 种原子相原子质量m+n
C 碳原子质量wg原子质量(m+n)wg
D 核中子总质量质子质量
[解析]元素相原子质量原子相原子质量两概念求元素相原子质量必须知道种位素相原子质量原子数百分数否法求解选项A正确质子数m+中子数n应质量数相原子质量选项B错误相原子质量数学表达式知某原子质量×种碳原子质量×该原子相原子质量选项C错误1质子质量略1中子质量核质子总质量中子总质量取决质子中子数目少选项D错误
题正确答案A题求熟悉关基概念注意区分易混淆概念相原子质量质量数元素相原子质量原子相原子质量核素位素等
例5周期表中相邻ABC三元素中AB周期AC族已知三种元素原子外层电子数19三种元素原子核中质子数41三种元素A______B_______C________D_________(填元素符号)
[解析]题采均值法解答较简单ABC三元素相邻元素均质子数413≈14<18知ABC三元素短周期元素根外层电子数均值193≈63<7推知中必外层电子数7元素ABC三种元素应分布ⅥAⅦA族推断ASBClCO符合题意
例6已知某族金属元素X原子核质子数中子数11含该金属阳离子0192g溶液恰20mL04molLNa2CO3溶液中CO32全部沉淀推断X什元素周期表中位置
[解析]周期表中质子数中子数相等金属元素MgCa两种+2价金属设金属相原子质量M关系式 X2+～Na2CO3：M10192(04×002)解M24X镁位第3周期第ⅡA族

4．实战演练
1OH 相质子数电子数微粒( ) ACl BF CNH2 DNH3
2目前普遍认质子中子称u夸克d夸克两类夸克组成u夸克带电量2e3d夸克带电量1e3e基电荷表中关质子中子组成两类夸克数目断确 ( )

A
B
C
D
质子
u夸克
1
2
1
2
d夸克
2
1
2
1

中子
u夸克
1
1
2
1
d夸克
2
2
1
1
3 中国科学院代物理研究合成23991Pa原子世界尚属首次列关该原子说法正确 ( )
A该原子属种金属原子
B该原子核中子数148
C 合成该原子创造种元素
D种原子具放射性
4 13CNMR(核磁振)15NNMR测定蛋白质核酸等生物分子空间结构Kurt W üthrich等获2002年诺贝尔化学奖面关13C15N叙述正确 ( ) A 13C15N相中子数 B 13C C60互素异形体
C15N 14N互位素 D 15N核外电子数中子数相
5 列说法报纸广告中语中正确 ( )
A 某报纸报道尿液中分离出青春素’种体益元素
B 长期饮纯净蒸馏水饮矿泉水体益
C 某广告称：负氧离子发生器产生O3体益害
D 夏季较冬季气中SO2含量偏高燃烧含硫煤造成
6 周期表中16号元素4号元素原子相较前者列数者4倍 ( ) A电子数 B外层电子数 C电子层数 D次外层电子数
7 羟基具相质子数电子数微粒 ( )
A OH B N C NH2 D CH4
8 已知然界氧元素位素16O17O18O氢位素HD水分子中原子组成然界中水分子( )A3种 B6种 C9种 D 12种
9 已知硼化物BxHyzB10C2H12电子数相BxHyz正确表达式 ( ) A B9H152 B B10H142 C B11H132 D B12H122
10 具相质子数两种粒子( )
A定种元素 B定种分子种离子 C定离子 D法判断
11 诺贝尔化学奖获者哈迈泽维尔开创飞秒(1015s)化学新领域运激光光谱观测化学反应中原子运动成认运该技术观测
A 化学反应中化学键断裂 B Na+ Na中电子层差
C 化学反应中新分子形成 D 位素原子中中子数差
12 期科学家NaNO3Na2O573K反应制离子化合物Na3NO4
(1) 测定Na3NO4中原子外层电子达8电子稳定结构NO43电子式
(2) Na3NO4二氧化碳水剧烈反应转化常见物质写出两反应化学方程式
13 126C146C结构差 14CO2碳高温条件反应：14CO2 + C↔2CO达化学衡衡混合物中含14C微粒 A 14CO2 B 14CO2 14CO C 14CO2 14CO 14C D 14CO
14 干克某金属原子核35x602x1023中子质量该金属足量稀硫酸反应02mol e发生转移生成602x1022阳离子阳离子30x602x1023质子该金属反应中表现化合价 摩尔质量 (考虑位素)核组成符号(元素符号X表示)
15 ABCD四种单质定条件ABCD分发生化合反应相应生成XYZ （XYZ 分子中含10电子）BC 发生化合反应生成W外知单质化合物间发生反应：①A+Y–—→B+X ② B+Z———→Y+W ③ Z+W——————→C+Y 试回答列问题：
（1） 单质D化合物XYZW化学式
（2） 反应①②③化学方程式①
② ③
16 (03崇文) (1)A+B+CDE五种微粒(分子离子)分含10电子已知转化关系 ①A++ C→D+E ②B++ C→2D Ⅰ写出①离子方程式 写出②离子方程式 Ⅱ外请写出二种含10电子分子 ⅢA+ B+外请写出二种含10电子阳离子
(2) 相条件进行反应实验相关数：

Mg质量
酸量
开始时反应速率
产生H2总量
Ⅰ
024g
HClmolL1100ml
V1
n1
Ⅱ
024g
HAcmolL1100ml
V2
n2
① 试较关量：V1 V2n1 n2 （填﹥﹤﹦）②现欲改变关条件实验Ⅰ中V1降低改变n1值试写出两种行方法方法Ⅰ
方法Ⅱ



1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
BC
B
C
C
D
D
C
C
D
D
AC
参考答案：

12 (1) (2) Na3NO4+CO2NaNO3+Na2CO3 Na3NO4+H2ONaNO3+2NaOH
13原子核中子数C 14 +2 65gmol 6530X 15 (1) H2HFH2ONH3NO
(3) ①2F2+2H2O4HF+O2 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③4NH3+6NO5N2+6H2O
16 (1)Ⅰ①NH4++OHNH3↑②H3O++OH2H2O ⅡNeCH4HF ⅢNa+ Mg2+ Al3+ (2) ①> ②加少量水降温加少量NaAc


高中化学58考点精讲
13元素周期律
1． 复重点
1．周期元素化合物性质递变规律
2．族元素化合物性质递变规律理解元素周期律实质
3．理解元素周期律原子结构关系
4．根元素周期律预测元素性质
2．难点聚焦
元素周期律：
（1）元素原子核外电子排布周期性变化：
着原子充数增加元素排列呈周期性变化
原子序数
电子层数
外层电子数
1～2
1
1～2达稳定结构
3～10
2
1～8达稳定结构
11～18
3
1～8达稳定结构
1920～3136
4
1～8达稳定结构
3738～4954
5
1～8达稳定结构
5556～8186
6
1～8达稳定结构
87～88
7

结：着原子序数递增元素原子外层电子排布呈现周期性变化
（2）元素原子半径周期性变化：
原子序数
原子半径变化
3～9
0512nm 0071nm

11～17
0186nm 0099nm



结：着原子序数递增元素原子半径呈现周期性变化：电子层数相着原子序数递增原子半径逐渐减（稀气体外）
（3）元素化合价周期性变化：
原子序数
化合价变化
1～2
＋1 0
3～10
＋1 ＋5 －4 －1 0
11～18
＋1 ＋7 －4 －1 0
结：着原子序数递增元素化合价呈现周期性变化
注：①元素重化合价变化中O般正价F正价高正价低负价关系
②高正化合价＋|低负化合价|＝8（仅适非金属元素）
③金属正价
④非金属种化合价：C元素＋2＋4－4价（机物中－3－2－1价）S元素＋4＋6－2价Cl元素－1＋1＋3＋5＋7价N元素－3＋1＋2＋3＋4＋5价
（4）元素金属性非金属性周期性变化：
电子层数相着原子序数递增原子半径递减核核外电子引力逐渐增强失电子力逐渐减弱电子力逐渐增强元素金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
①．元素金属性：指元素气态原子失电子力
元素金属性强弱判断实验：
a金属单质水酸反应置换出氢气难易程度：越容易金属性越强反金属性越弱
b高价氧化物应水化物碱性强弱：高价氢氧化物碱性越强种金属元素金属性越强反金属性越弱
c金属单质间置换反应
例：
较1：①镁2mL1molL盐酸反应
        ②铝2mL1molL盐酸反应

金属性：
较2：
⑴钠水反应（回忆）
⑵镁水反应实验51

碱性：
金属性：
②元素非金属性：指元素气态原子电子力
元素非金属性强弱判断实验：
a非金属元素单质氢气化合难易程度生成氢化物稳定性强弱：果元素单质氢气化合生成气态氢化物容易稳定证明种元素非金属性较强反非金属性较弱
b高价氧化物应水化物酸性强弱：酸性越强应元素非金属性越强
c非金属单质间置换反应
例：
非金属性：
周期非金属元素：
等非金属单质反应渐趋容易气态氢化物稳定性：
述非金属元素高价氧化物应水化物酸性强弱序：

非金属性：
结：
金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强
(5)元素周期律实质：
元素性质周期性变化元素原子核外电子排布周期性变化必然结果换言元素性质周期性变化元素原子核外电子排布周期性变化决定
元素周期律实质：元素原子核外电子排布周期性变化规律
3．例题精讲
例1(2003年全国高考题)根中学化学教材附元素周期表判断列叙述正确( )
A．K层电子奇数元素族序数该元素 原子K层电子数相等
B．L层电子奇数元素族序数该元素原子L层电子数相等
C．L层电子偶数族元素族序数该元素原子L层电子数相等
D．M 层电子奇数族元素族序数该元素原子M层电子数相等
解析 A项H元素根外层电子数族序数BD项外层电子数1357族序数C项外层电子数8说法符
答案C
命题意图题考查原子结构周期表结构关系 周期数电子层数 族数外层电子数

2元素周期律迁移应
该类题目特点出种常见族元素分析推测该元素化合物具性质解答该类题目方法思路：先确定该元素族位置然根该元素性质变化规律进行推断判断

例2 （1997年全国高考题）已知Be原子序数4列铍化合物叙述中正确 ( )
A铍原子半径硼原子半径
B氯化铍分子中铍原子外层电子数8
C氢氧化铍碱性氢氧化钙弱
D单质铍冷水反应产物氢气
解析Be原子序数4推知位第二周期第ⅡA族根位置周期族元素原子结构性质递变规律原子半径BA正确碱性Be(OH)2Ca(OH)2弱C正确Be金属性Mg已知Mg冷水反应Be更D错误Be原子外层电子数2BeCl2分子中Be外层2电子Cl两电子外层电子数4B错误
答案AC
命题意图题考查周期族元素原子结构性质递变规律 根元素周期律预测元素性质

3确定指定种元素形成化合物形式
该类题目特点出种元素原子结构性质特征判断形成化合物形式解答该类题目方法思路：推价态定元素想形式该类题目化合物形式判断元素原子序数

例3 （1999年全国高考题）XYZ短周期元素元素原子外层电子数分1463种元素组成化合物化学式 ( )
A XYZ B X2YZ C X2YZ2 D X2YZ3
解析原子外层电子数146短周期元素分：1——HLiNa4——CSi6——OSHCO三元素作代表组成物质：H2CO3HCHOHCOOH等题中选项答案
答案A
命题意图题考查1—18元素原子核外电子排布特点核外电子排布规律
[例4]砹(At)原子序数卤族元素推测砹砹化合物具性质
A HAt稳定 B 易溶某机溶剂
C AgAt溶水 D 色固体
[解析]题意砹周期表中碘相邻性质碘具相似性非金属性应碘弱HAt稳定HI选项A错误碘易溶某机溶剂砹应溶解AgI溶水AgAt溶水碘紫黑色固体根相似性砹色固体
题正确选项A
[例5]铜两种天然位素CuCu参考铜原子量(635)估算Cu百分含量约
A 20 B 25 C 50 D 667 E 75
[解析]十字交叉法求两种位素原子数
65 05 (65Cu)
635
63 15 (63Cu)
65Cu63Cu原子数13Cu应选B
[例6]短周期中两种元素形成原子数23化合物两种元素原子序数差
A 1 B 2 C 5 D 6
[解析]设两种元素符号分XY化合物化学式X2Y3X+3价Y2价短周期元素中满足求X元素5B7N13AlY元素8O16S原子序数差值见表
X
原子序数差
Y

5

13

7
8
3
5
1

16
11
3
9
题正确答案D

[例7]XY两元素阳离子具相电子层结构X元素阳离子半径Y元素阳离子半径ZY两元素原子核外电子层数相Z元素原子半径Y元素原子半径XYZ三种元素原子序数关系
A X>Y>Z B Y>X>Z C Z>X>Y D Z>Y>X
[解析]电子层结构相离子核电荷数越半径越现X元素阳离子半径Y核电荷数应Y>XZY电子层数相周期着核电荷数递增原子半径逐渐减现Z原子半径Y核电荷数Z>Y综合关系Z>Y>X
题正确答案D
六原子结构知识综合推断
[例8]周期表中相邻ABC三元素中AB周期AC族已知三种元素原子外层电子数19三种元素原子核中质子数41三种元素A______B_______C________D_________(填元素符号)
[解析]题采均值法解答较简单ABC三元素相邻元素均质子数413≈14<18知ABC三元素短周期元素根外层电子数均值193≈63<7推知中必外层电子数7元素ABC三种元素应分布ⅥAⅦA族推断ASBClCO符合题意
[例9]已知某族金属元素X原子核质子数中子数11含该金属阳离子0192g溶液恰20mL04molLNa2CO3溶液中CO32全部沉淀推断X什元素周期表中位置
[解析]周期表中质子数中子数相等金属元素MgCa两种+2价金属设金属相原子质量M关系式 X2+～Na2CO3：M10192(04×002)解M24X镁位第3周期第ⅡA族
4．实战演练
选择题
1列原子序数代表元素中全属族元素 ( )
A 22 26 11 B 13 15 38 C 29 31 16 D 18 21 31
2（2001年全国高考题）列说法错误 ( )
A原子离子核外电子层数等该元素周期数
B元素周期表中ⅢB族ⅡB族10行元素金属元素
C氦外稀气体原子外层电子数8
D元素种位素物理性质化学性质均相
3某周期ⅡA族元素原子序数x周期ⅢA族元素原子序数
(A) x+1 (B) x+2 (C) x+11 (D) x+25
4科学家根元素周期律原子结构理预测原子序数114元素属第七周期Ⅳ A族 称类铅元素面关原子结构性质预测正确( )
A类铅元素原子外层电子数4 B常见价态+2+3+4
C金属性铅强 D原子半径铅
5列组序排列正确( )
A离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3
C 酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D溶点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2
6已知元素XY核电荷数分ab离子Xm+Yn核外电子排布相列关系式正确（ ）
(A)ab+m+n (B)abm+n (C)ab+mn (D)abmn

7短周期中两种元素形成原子数23化合物种元素原子序数差
(A) 1 (B) 3 (C) 5 (D) 6
8X元素阳离子Y元素阴离子具氩原子相电子层结构列叙述正确 ( )
(A)X原子序数Y (B)X原子外层电子数Y
(C)X原子半径Y (D)X元素高正价Y
9XY属短周期元素X原子外层电子数次外层电子数半Y位X前周期外层电子XY形成化合物化学式表示
AXY BXY2 CXY3 DX2Y3
10列叙述正确
A族金属原子半径越熔点越高 B稀气体原子序数越沸点越高
C分子间作力越弱分子晶体熔点越低 D周期元素原子半径越越易失电子
11列关稀气体叙述正确
A原子外电子层8电子 B原子周期IAIIA族阳离子具相核外电子排布
C化学性质非常活泼 D原子半径周期ⅦA族元素原子
12甲乙周期表中族两种元素甲原子序数x乙原子序数
A．X+2　　　　 B．X+4　　　　　C．X+8　　　　　D．X+18
13．AM两种元素已知A位短周期A2M+电子数差8列说法正确
A． AM原子电子总数11 B．AM原子序数差8
B． AM原子外层电子数8 AM原子外层电子数7
二填空题：
14ABCD短周期元素A元素高价氧化物水化物气态氢化物反应离子化合物1摩该化合物含42摩电子B原子外层电子数层电子数3倍CD两原子外层电子数分层电子数半C元素植物生长营养元素
试写出
(1)AB元素形成酸酐化学式
(2)D元素单质水反应化学方程式
(3)AC元素气态氢化物稳定性 < (分子式表示)

15周期表族元素中甲元素乙丙丁三元素左右紧密相邻甲乙两元素原子序数等丙元素原子序数四种元素原子外层电子数20判断：元素甲 元素丙 元素乙丁形成化合物分子式

16XYZ三种元素XY外层电子数相YZ电子层数相XY形成YX2YX3化合物Y原子核质子数X两倍XZ形成化合物Z2X5问XYZ什元素？ 分写出原子结构示意图



1B 2AD 3B 4AC 5AD 6A
7D 8CD 9A 10BC 11AB 12B 13D
14⑴N2O5 N2O3 ⑵2Li+2H2O2LiOH+H2↑ ⑶PH315N P CO CO2
16O S P 略


高中化学58考点精讲
14元素周期表
1．复重点
1．周期表结构理解位置结构性质三者间关系
2．位—构—性间关系会进行元素推断确定种元素形成化合物形式
2．难点聚焦
结构

确定 决定
反映 反映
推测
位置 性质
推断

二周期表
1．位构性三者关系
结构决定位置结构决定性质位置体现性质
2．量关系
周期数电子层数
族数外层电子数高正价数
|高正价|+|负价|8
3．周期表中部分规律总结
⑴外层电子数等38元素定族元素外层电子数12元素族副族0族(He)元素外层电子数8元素稀气体元素(He外)
⑵周期表中第ⅡAⅢA族元素原子序数差三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1②第45周期相差11③第67周期相差15
⑶周期排布元素种类满足规律：设n周期序数奇数周期中种偶数周期中种
⑷族相邻元素原子序数差二种情况：①第ⅠAⅡA族周期元素原子序数+该周期元素数目期元素原子序数②第ⅣA～ⅦA族周期元素原子序数+周期元素数目周期元素原子序数
⑸设族元素族序数a周期数b：①ab<1时金属元素高氧化物碱性氧化物高氧化物应水化物碱②ab1时两性元素(H外)高氧化物两性氧化物高氧化物应水化物两性氢氧化物③ab>1时非金属元素高氧化物酸性氧化物高氧化物应水化物酸周期族元素中ab值越元素金属性越强高氧化物应水化物碱性越强反ab值越元素非金属性越强高氧化物应水化物酸性越强
⑹元素周期表中第Ⅷ族元素外原子序数奇(偶)数元素元素族序数化合价奇(偶)数
⑺元素周期表中金属非金属间分界线分界线右方元素非金属元素分界线左方元素金属元素(H外)分界线两边元素般金属性非金属性
⑻角线规：周期表中金属非金属分界线方角(左角右角)两族元素性质相似规律第二三周期元素间尤明显
3． 例题精讲
例1ABCDE五种短周期元素核电荷 CADE序增CD分A原子数1：12：1形成化合物CBEA2反应生成C2A气态物质EB4
⑴写出五种元素名称A B C D E
⑵画出E原子结构简图 写出电子式D2A2 EB4
⑶较EA2EB4熔点高低 <
⑷写出D单质CuSO4溶液反应离子方程
解析题关键分析EB4中E元素ⅣA族元素CSiB 原子序数BH元素E价态应+4B应ⅦA族元素F果Cl元素原子序数EESiEB4SiF4 CB化合物形式知C+1价C2A知A2价OO原子数1：12：1形成化合物元素HNa
答案⑴氧氟氢钠硅 ⑵ 略
⑶ SiO2 >SiF4
⑷ 2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
命题意图题考查族元素化合价原子序数关系关元素周期表中关系式具体应
例2砹(At)原子序数卤族元素推测砹砹化合物具性质
A HAt稳定 B 易溶某机溶剂 C AgAt溶水 D 色固体
[解析]题意砹周期表中碘相邻性质碘具相似性非金属性应碘弱HAt稳定HI选项A错误碘易溶某机溶剂砹应溶解AgI溶水AgAt溶水碘紫黑色固体根相似性砹色固体 正确选项A
例3：两种短周期元素XY组成化合物XY3Y原子序数m时X原子序数？
　　（1）m4（2）m+4（3）m+8（4）m2（5）m+6
　　解题中应首先根抽象化学式XY3确定XY化合价 XY3XY3XY化合价找周期表中位置 X位ⅢA族ⅤAY位ⅦAⅠA根周期表中位置推断出具体元素进行组合样抽象化学式XY3落实具体实例：BF3AlF3BCl3AlCl3NH3PH3时注意思维严谨性记住特殊实例：PCl3SO3具体实例代抽象XY3逐进行核出X原子序数答案均
　　类型题特点集中短周期元素范围进行讨时强调属离子型价型化合物考查思维敏捷性全面性短周期元素两两形成化合物类型实例纳：
类型
AB
AB2
A2B
AB3
A2B3
A3B2
离子型
ⅠAⅦA
ⅡAⅦA
ⅠAⅥA
ⅢAⅦA
ⅢAⅥA
ⅡAⅤA
价型
HⅦA
ⅣAⅥA
HⅥA
HⅤA
BⅥA
　
特例
CONO
SO2NO2
N2O
PCl3SO3
N2O3
　
　　 例4：XY第周期外短周期元素形成离子化合物XmYn离子均具稀气体原子结构X原子序数aY 核电荷数：
　　A．a+8mn B．a+16mn C．amn D． a8+m+n
　　根化学式XmYn推算XY两元素化合价分+nm时形成阳离子Xn+阴离子Ym均具稀气体原子结构应稀气体原子三种情况：种原子anb+m相差周期an+8b+m相差两周期an+16b+m答案D错误
例5：短周期中两元素形成原子数2：3化合物两种元素 原子序数差：
　　A．1 B．3 C．5 D．6
　　根题意两元素形成A2B3型化合物A+3价ⅢA族AlBⅤA族NP形成2价元素ⅥA族OSⅢAⅤA族元素原子序数 奇数ⅥA族元素原子序数偶数差值偶数答案应选D
　　题利短周期元素族序数原子序数关系：族序数奇数原子序数奇数族序数偶数原子序数偶数
4．实战演练
选择题
1列叙述正确
A．周期元素原子半径ⅦA族 B．周期表中零族元素单质全部气体
C．AⅡA族元素原子半径越越容易失电子
D．族元素原子形成单原子离子时高价数族数相等
2列说法中错误
A原子离子核外电子层数等该元素周期数
B元素周期表中IIIB族IIB族 10行元素金属元素
C氦外稀气体原子外层电子数8
D元素种位素物理性质化学性质均相

3ABCDE周期五种族元素AB高价氧化物应水化物均呈碱性碱性B＞ACD气态氢化物稳定性C＞DE五种元素中原子半径元素原子序数序( )
A ABCDE B ECDBA
C BADCE D CDABE
4短周期元素ABC原子序数次递增原子外层电子数10AC周期表中族B原子外层电子数等A原子次外层电子数列叙述正确
A 原子半径AC B氢化物熔点A氧化物高　 D AC形成离子化合物
二填空题：
5表标出元素周期表部分元素回答列问题：

（1）表中字母标出15种元素中化学性质活泼 （元素符号表示）金属性强 非金属性强 常温单质液态非金属元素 属渡元素 （该空字母表示）
（2）BFC气态氢化物化学式分 中 稳定
（3）第三周期中原子半径
6ABCDE五种族元素原子外层电子数次12764原 子序 数EBCAD序次增D高价氧化物式量气态氢化物式量1 57∶1该原子核45中子ABC原子次外层8电子E原子次外层2 电子
(1)计算D原子量
(2)画出D原子结构示意图
(3)写出元素符号：A B C D E
(4)酸性强弱碱性弱强序写出高价氧化物应水化物化学式
7ＡＢＣＤ四种短周期元素核电荷数次增ＡＣＢＤ分族元素ＢＤ两元素质子数ＡＣ两元素质子数两倍四种元素中种元素单质易溶解ＣＳ２溶剂中四种元素Ａ Ｂ Ｃ Ｄ ＡＤ两元素 键形成 化合物该化合物电子式 写出两种均含四种元素化合物相互反应化学方程式：
8XYZ三种元素已知①周期表中前20号元素XYZ均周期②组成化合物XY2YZ2XZ③X阳离子Z阴离子核外电子排布相④Y难形成简单阳离子阴离子请填写列空白：
⑴X Y Z （添元素符号）
⑵XY2水反应化学方程式
⑶XY2YZ2XZ 中含非极性键 含极性键非极性分子 （填化学式）
9 ABCDEFG七种短周期元素构成微粒10电子结构特点表：
微粒代号
A
B
C
D
E
F
G
原子核数
单核
单核
双核
核
单核
核
核
电荷数（单位电荷）
0
1+
1
0
2+
1+
0
中B离子半径E离子半径D极性键构成4原子极性分子C常作F检出（加热）请填写空白：
（1）A微粒结构示意图
（2）较BCEC2碱性强弱BC EC2（填写><）
（3）FG 反应离子方程式
参考答案
（二）1 C 2AD 3C 4BC
5⑴ Ar K F Br M
⑵ H2O HCl PH3 PH3 ⑶ Cl
6 ⑴ 79 ⑵ 略 ⑶K Mg Cl Se C
⑷HClO4 H2SeO4 H2CO3 Mg(OH)2 KOH
7 H O Na S 极性 价 略NaHSO4+NaHSO3Na2SO4+H2O+SO2 ↑
8 ⑴Ca C S ⑵CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
⑶CaC2CS2
9⑴ ⑵> ⑶NH4++H2O NH3·H2O+H+



高中化学58考点精讲
15化学键 非极性分子极性分子（）
1． 复重点
1．化学键离子键价键概念形成程特征
2．非极性价键极性价键非极性分子极性分子定义相互关系
2． 难点聚焦
． 化学键：
1．概念：化学键：相邻原子间强烈相互作．
离子键：存离子化合物中
2．分类： 价键：存价化合物中
金属键：存金属中
二． 离子键：
1． 离子化合物：阴阳离子相互作构成化合物NaClNa2ONa2O2NaOHNa2SO4等
2． 离子键：阴阳离子结合成化合物静电作
说明：
（1）静电作包含种离子间相互排斥包含异种离子间相互吸引阴阳离子间静电吸引力电子间原子核间斥力处衡时总效应
（2）成键粒子：阴阳离子
（3）成键性质：静电作
（4）成键条件：
①活泼金属（IAIIA族）活泼非金属（VIAVIIA族）间相互化合――――

离子键（电子转移）
②阴阳离子间相互结合： （电子转移）
（5）成键原：
①原子相互作失电子形成稳定阴阳离子
②离子间吸引排斥处衡状态
③体系总量降低
（6）存：离子化合物中定存离子键常见离子化合物强碱绝数盐（PbCl2Pb(CH3COO)2等例外）强金属氧化物：Na2ONa2O2K2OCaOMgO等
三．电子式：
1概念：化学反应中般原子外层电子发生变化简便起见元素符号周围黑点（×）表示原子外层电子种式子做电子式
例：

2离子化合物电子式表示方法：
离子化合物形成程中活泼金属离子失电子变成金属阳离子活泼非金属离子电子变成非金属阴离子然阴阳离子通静电作结合成离子键形成离子化合物离子化合物电子式中阳离子带中括号阴离子组成简单阳离子带外层电子阴离子标明外层电子少
：

3．离子化合物形成程：



注：①离子化合物形成程中电子失NH4+Cl－结合成NH4Cl程
②离子化合物化学式等分子式离子化合物中存分子NaCl晶体结构：
结构中Na+Cl数11氯化钠化学式NaCl
四．价键：
1．概念：原子间通电子形成相互作
2．成键粒子：原子
3．成键性质：电子两原子电性作
4．成键条件：种非金属原子种非金属原子间成键原子外层电子未达饱状态
5．成键原：①通电子原子外层电子数目般达饱稳定变稳定②两原子核吸引电子处衡状态
③原子通电子形成价键体系总量降低
6．存范围：
①非金属单质分子中（稀气体外）：O2F2H2C60
②非金属形成化合物中SO2CO2CH4H2O2CS2
③部分离子化合物中Na2SO4中SO42中存价键NaOHOH中存价键NH4Cl中NH4+存价键
五．价化合物电子式表示方法：
价化合物中原子间通电子形成价键作结合起身没阴阳离子会出现阴阳离子中括号
：
价化合物形成程：


六极性键非极性键：
价键根成键性质分非极性价键极性价键
1．极性键：种原子成键电子吸引力电子必然偏吸引电子力强（电负性）原子方该原子带部分负电荷（δ）原子带部分正电荷（δ+）样两原子成键电荷分布均匀形成极性价键
（1）种元素原子形成价键极性价键简称极性键
（2）形成条件：非金属元素原子间配（部分金属非金属间形成极性键）
（3）存范围：气态氢化物非金属氧化物酸根氢氧机化合物
2．非极性价键：
（1）定义：（种元素原子）两种原子吸引电子力相电子偏方成键原子显电性样价键非极性键简称非极性键
（2）形成条件：相非金属元素原子间电子配
（3）存范围：非金属单质（稀气体外）某化合物中H2N2O2H2O2中OO键Na2O2中OO键
3．物质中化学键存规律：
（1）离子化合物中定离子键价键简单离子组成离子化合物中离子键MgONaCl等复杂离子（原子团）组成离子化合物中离子键价键极性价键非极性价键：含离子键：MgONaClMgCl2 含极性价键离子键：NaOHNH4ClNa2SO4
含非极性价键离子键：Na2O2CaC2Al2C3等
（2）价化合物中价键定没离子键
（3）非金属单质中价键：
（4）构成稀气体单质分子原子已达稳定结构原子分子中存化学键
（5）非金属元素原子间形成离子键NH4Cl
4．化学键强弱较：
（1）离子键：离子键强弱影响素离子半径离子带电荷少离子半径越带电荷越离子键越强离子键强弱影响物质熔沸点溶解性中离子键越强熔沸点越高：离子化合物AlCl3NaCl较r(Al3+)＜r（Na+）阴离子ClAlCl3中离子键NaCl中离子键强
（2）价键：影响价键强弱素成键原子半径成键原子电子数成键原子半径越电子数目越价键越稳定越牢固例：r（H）＜r(Cl)H2Cl2稳定N2中含N≡N价三键N2更稳定
3． 例题精讲
[题型]化学键类型分子极性晶体类型判断
[ 例1 ]列组物质晶体中化学键类型相晶体类型相 [ ]
(A)SO2SiO2 (B)CO2H2 (C)NaClHCl (D)CCl4KCl
[点拨]首先根化学键晶体结构等判断出晶体类型A极性价键晶体类型选项B均含极性键分子晶体符合题意C NaCl离子晶体HCl分子晶体D中CCl4极性价键KCl离子键晶体类型
规律总结
1含离子键化合物形成离子晶体
2含价键单质化合物数形成分子晶体少数形成原子晶体金刚石晶体硅二氧化硅等
3金属般形成金属晶体
[例2]关化学键列叙述中正确( )
(A)离子化合物含价键 (B)价化合物含离子键
(C)离子化合物中含离子键 (D)价化合物中含离子键
[点拨]化合物含离子键离子化合物价化合物中定含离子键离子化合物中含价键答案 AD
[巩固]列叙述正确
A P4NO2价化合物 B CCl4NH3极性键结合极性分子
C CaOSiO2晶体中存单分子

D 甲烷结构式： 称面结构非极性分子 答案：C

题型二：类晶体物理性质（溶沸点硬度）较
[例3]列组物质中熔点低高排列正确（ ）
A O2 I2 Hg BCO2 KCl SiO2 CNa K Rb DSiC NaCl SO2
[点拨]物质熔点般晶体类型关原子晶体高离子晶体（金属晶体）次分子晶体低应注意汞常温液态选B
[例4]碳化硅(SiC)种晶体具类似金刚石结构中碳原子硅原子位置交列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中熔点高低序
A ①③② B ②③① C ③①② D ②①③
[解析]题三种物质属原子晶体结构相似正四面体形空间网状结构晶体熔点微粒间价键强弱决定里价键强弱键长决定似作成键原子半径硅原子半径碳原子键强弱序C—C>C—Si>Si—Si熔点高低序金刚石>碳化硅>晶体硅题正确答案A
[题型三]成键原子外层8电子结构判断离子化合物价化合物电子式书写判断
[例5] 列分子中原子满足外层8电子结构
A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼
[解析]光气结构式出原子外层8电子结构硫外层6电子氙外层已8电子分形成二氟化物六氟化物外层电子数必超8硼外层3电子分氟形成3价单键外层6电子
[题型四]根粒子晶体空间结构推断化学式掌握晶体结构知识新情境进行应
[例6]第28届国际质会提供资料显示海底量天然气水合物满足类 1000年源需天然气水合物种晶体晶体中均46水分子构建成8笼笼容纳五CH4分子1游离H2O分子根述信息完成第12题：
（1）．列关天然气水合物中两种分子极性描述正确
A 两种极性分子 B 两种非极性分子
C CH4极性分子H2O非极性分子 D H2O极性分子CH4非极性分子
（2）．晶体中8笼6容纳CH4分子外2笼游离H2O分子填充天然气水合物均组成表示
ACH4·14H2O B CH4·8H2O C CH4·(233)H2O D CH4·6H2O
[点拨]晶体中8笼6容纳CH4分子外2笼水分子填充推出8笼6甲烷分子46+248水分子答案（1）D（2）B
[例7]⑴中学化学教材中图示NaCl晶体结构三维空间延伸完美晶体NiO(氧化镍)晶体结构NaCl相Ni2+邻O2核间距离a×108cm计算NiO晶体密度(已知NiO摩尔质量747gmol)
⑵天然绝部分工制备晶体存种缺陷例某氧化镍晶体中存图44示缺陷：Ni2+空缺两Ni2+两Ni3+取代结果晶体呈电中性化合物中NiO值发生变化某氧化镍样品组成Ni097O试计算该晶体中Ni3+Ni2+离子数
图42
图41
[解析]晶胞中阴阳离子数确定通常采原子分割法具体：①处顶点离子时8晶胞离子18属晶胞②处棱离子时4晶胞离子14属晶胞③处面离子时2晶胞离子12属晶胞④处部1离子完全属该晶胞该离子数目1确定NiO密度应确定单位体积中NiO分子数结合NiO摩尔质量求算出该晶体中NiO质量求出密度题解答：
⑴图45示立方体作计算单元结构中含
Ni2+—O2离子数：4×()1molNiO晶体中应含
结构数目602×1023÷1204×1023()结构体积(a×108cm)31molNiO体积应1204×1023×(a×108cm)3NiO摩尔质量747gmolNiO晶体密度

⑵解法(列方程)：设1molNi097O中含Ni3+xmolNi2+ymol
x+y097 (Ni原子数守恒)
3x+2y2 (电荷守恒)
解x006y091n(Ni3+)n(Ni2+)691
解法二(十字交叉)：化学式Ni097O求出Ni均化合价2097
Ni3+ 3 006097
2097
Ni2+ 2 091097 n(Ni3+)n(Ni2+)691
4．实战演练
选择题
1短周期三种元素分XYZ已知X元素原子外层电子Y元素原子M电子层电子数K层L层电子总数半Z元素原子L电子层电子数Y元素原子L电子层电子数少2三种元素组成化合物分子式
AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7
2列说法中正确
A分子中键越键长越长分子越稳定B失电子难原子获电子力定强
C化学反应中某元素化合态变成游离态该元素原
D电子层结构相离子半径核电荷数增减
3列物质晶体中含离子键含非极性价键
ANaOH BNa2O2CCaCl2 DH2O2
4列分子中键角
ACH4 BNH3 CH2O DCO2
5列叙述正确
A两非金属原子间形成离子键 B非金属原子间形成离子化合物
C离子化合物中价键 D价化合物中离子键
61999年报道合成分离含高量正离子N化合物N5AsF6列叙述中错误
AN34核外电子 BN中氮—氮原子间电子结合
C化合物N5AsF6中As化合价＋1D化合物N5AsF6中F化合价－1
7氢化铵（NH4H）氯化铵结构相似已知NH4H水反应H2生成列叙述正确
ANH4H离子化合物含离子键价键BNH4H溶水形成溶液显碱性
CNH4H水反应时NH4H氧化剂DNH4H固体投入少量水中两种气体产生
8年中国十科技成果合成维纳米氮化镓已知镓第三族元素氮化镓化学式
AGa3N2 BGa2N3CGaN DGa3N
9三氯化氮NCl3常温种淡黄色气体分子呈三角锥型关NCl3叙述正确
ANCl3分子中电荷分布均匀称 BNCl3分子非极性分子
CNCl3分子中存孤电子D分子中原子外层达8电子稳定结构


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