高中化学58考点精讲
6 物质量
1． 复重点
1．理解质量守恒定律涵义
2．明确摩尔概念掌握摩尔质量相分子质量相原子质量间区联系理解阿伏加德罗常数涵义中阿伏加德罗常数命题热点
2．难点聚焦
质量守恒定律
1．容 参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
2．实质 化学反应前元素种类原子数发生改变
二阿伏加德罗定律
1．容
温压体积气体含相分子数三定
2． 推：
⑴温压V1V2n1n2
⑵温体积时p1p2 n1n2N1N2
⑶温压等质量时V1V2M2M1
⑷温压体积时W1W2M1M2ρ1ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律适反应混合气体
②气态方程PVnRT助理解述推
三阿伏加德罗常数
物质量阿伏加德罗常数计量0012kg碳12含碳原子数阿伏加德罗常数(NA)602×1023似值注意：叙述定义摩尔时般阿伏加德罗常数具体计算时常取602×1023
3．网络
①定义：表示含定数目粒子集体
②符号：n
物质量 ③单位：摩尔摩符号mol
④1mol粒子（分原离电质中子）数0012kg12C中含碳原子数相
⑤架起微观粒子宏观物质间联系桥梁
①定义：1mol粒子粒子数阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数： ②符号NA
③似值：602×1023
①定义：单位物质量气体占体积~
基概念 气体摩尔体积：②符号：Vm
③单位：L·mol1
①定义：单位物质量物质具质量~
摩尔质量：②符号：M ③单位：g·mol1kg·mol1
④g·mol1单位数值该物质相原子质量相分子质量相等
物质量
①定义：单位体积溶液中含溶质B物质量表示溶液组成物理量溶质B物质量浓度
物质量浓度：②符号：c(B)
③单位：mol·L1
①定律：相温度压强相体积作气体含相数目分子
温压：
阿伏加德
罗定律
推：
②推： 温压：
温体积：
Ⅰ气体休密度相密度：
标况：
③运：
A气体B气体相密度：
Ⅱ摩尔质量M（均摩尔质量）
M224L·mol1×ρ
M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф体积分数
3． 例题精讲
质量守恒定律直接应
[例1]空气里暴露KOH固体样品分析含水765含K2CO3432余KOHag样品放入bmL1molL盐酸中充分作残酸2525mLcmolLKOH溶液恰中完全蒸发溶液固体质量表达式中(单位g)
A 含a B 含b C 必含b D 定abc
[解析]题Cl原子守恒方法简化解题步骤题意反应溶液KCl溶液中Cl盐酸KCl固体物质量HCl物质量相等0001bmol质量00745bg果解题时ag数获答案时答案中会含b请读者行解答
题正确答案C
[例2]定条件16gA22gB恰反应生成C45gD相条件8gA15gB反应生成D0125molC述事实推知C式量____________
[解析]根质量守恒定律16gA22gB恰反应生成45gD时生成C质量应16+2245335g8gA15gB反应时根判断B量AC质量关系应163358xx1675gMC1675g0125mol134gmolC式量134
二阿伏加德罗常数直接应
[例3]列说法正确(NA表示阿伏加德罗常数)
A 标准状况意例混合甲烷丙烷混合物224L含分子数NA
B 标准状况1L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数
C 常温常压活泼金属盐酸中置换出1molH2时发生转移电子数2NA
D 常温常压1mol氦气含核外电子数4NA
[解析]阿伏加德罗定律述气体包括混合气体标准状况224L混合气体含分子数NA选项A正确标准状况辛烷液体标准状况气体摩尔体积224Lmol量1L辛烷物质量1224mol选项B错误生成1molH2时必2molH+获2mol电子转移电子数2NA选项C正确1氦原子核外4电子氦气单原子分子1mol氦气含4mol电子外界温度压强关选项D正确题正确答案AC
三阿伏加德罗定律化学方程式计算综合应
[例4]定条件aLO2O3混合气体中O3全部转化O2时体积变12aL求原混合气中O2O3质量百分含量
[解析]阿伏加德罗定律结合化学方程式意义知化学方程式中气体化学式系数等体积题实际阿伏加德罗定律应题
设混合气体中O3占xLO2(ax)L
2O3 3O2
2L 3L
xL (32)xL
(32)x+(ax)12a解x04a
根阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)04a06a23
w(O2)50 w(O2)15050
四阿伏加德罗定律质量守恒定律综合应
[例5]某温度时定量元素A氢化物AH3定体积密闭容器中完全分解成两种气态单质时压强增加75A单质分子中_______A原子AH3分解反应化学方程式__________________________________________
[解析]阿伏加德罗定律推：相温度压强时p1p2N1N2反应前气体分子数117547理解反应式左边气体反应式右边气体系数47氢原子守恒妨先反应式写4AH3A( )+6H2A原子守恒A右角数字4
题答案：44AH3A4+6H2
五阿伏加德罗定律化学衡综合应
[例6]1体积SO23体积空气混合450℃通V2O5催化剂发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)温压测反应前混合气体密度091反应掉SO2原SO2___________
[解析]阿伏加德罗定律推知：V209×(3+1)36体积
设参加反应SO2x体积差量法
2SO2 + O22SO3 ΔV
2 321
x 43604
21x04 解x08体积反应掉体积原SO2
六阿伏加德罗定律热化学方程式综合应
[例7] 4g甲烷适量氧气混合通入密闭容器中点燃恰完全反应恢复原温度测反应前压强分303×105Pa101×105Pa时测反应放出2225kJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式
[解析]书写热化学方程式两注意事项：必须标明物质聚集状态二注明反应程中热效应(放热+吸热)写题热化学方程式需解决两问题水状态二反应程中应热效应阿伏加德罗定律推知：根甲烷燃烧反应化学方程式知水该状态液体(想想气体反应前压强应少？)4g甲烷燃烧时放出2225kJ热量1mol甲烷燃烧时放出热量
题答案：CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)+890kJ
4．实战演练
1．根化学反应A+BC+D中某学生作四种叙述：①mgAB充分反应生成ngCwgD参加反应B质量(m+nw)g②mgAngB完全反应生成CD总质量(m+n)g③取ABmg反应生成CD质量总定2mg④反应物AB质量定等CD质量 ( )
A ①②③ B ②③④ C ①④ D ②③
2．现ABC三种化合物取40g相混合完全反应B18gC49gD生成已知D式量106现22gA11gB反应生成D ( )
A 1mol B 05mol C 0275mol D 025mol
3．质量254gKOHKHCO3混合物先250℃加热冷发现混合物质量损失49g原混合物中KOHKHCO3组成 ( )
A 物质量 KOHKHCO3 B 物质量 KOH>KHCO3
C 物质量 KOH4．反应X+2YR+M中已知RM摩尔质量22916gXY完全反应生成44gR反应中YM质量 ( )
A 169 B 329 C 239 D 469
5．设NA表示阿伏加德罗常数列说法正确 ( )
A 1L1molLNa2CO3溶液中含CO32 01NA
B 标准状况224LSO3含分子数NA
C 常温100mL01molL醋酸溶液中含醋酸分子001NA
D 01molNa2O2足量水反应转移电子数01NA
6．设阿伏加德罗常数NA标准状况某种O2N2混合气体mg含b分子ng该混合气体相条件占体积(L)应 ( )
A B C D
7．nmolN2nmol14CO相较列叙述中正确 ( )
A 温压体积相等 B 温压密度相等
C 标准状况质量相等 D 分子数相等
8．常温常压某容器真空时质量2010g盛满甲烷时质量2034g盛满某气体Y时质量2055gY气体 ( )
A 氧气 B 氮气 C 乙烷 D 氧化氮
9．温压1体积氮气3体积氢气化合生成2体积氨气已知氮气氢气简单分子构成推断双原子分子氨化学式 ( )
①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子分子数整数④化合价规
A ①③ B ①②③ C ①②④ D ①②③④
10．空气CO251体积混合足量赤热焦炭充分反应反应前温度相气体中CO体积百分含量(假设空气中氮氧体积41成分忽略计) ( )
A 29 B 43 C 50 D 100
11．密闭容器中盛H2O2Cl2组成混合气体通电火花引爆三种气体恰完全反应充分反应测溶液质量分数334原混合气中三种气体体积________
12．已知AB两种气体定条件发生反应：2A+BC+3D+4E现相分子质量MA气体mg足量B气体充入密闭容器中恰完全反应少量液滴生成相温度测反应前压强分606×105Pa101×105Pa测反应放出QkJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式________________________________________________________________
13．化合物A 种稳定物质分子组成OxFy表示10mLA气体分解生成15mLO210mLF2(温压)
⑴A化学式___________推断理__________________________________________________
⑵已知A分子中x氧原子呈…O—O—O…链状排列A分子电子式______________A分子结构式______________
14．AB两种金属元素相原子质量89两种金属单质物质量32组成126g混合物混合物足量稀硫酸溶液反应放出1344L(标准状况)氢气两种金属单质反应中生成氢气体积相等A摩尔质量__________B摩尔质量__________
15．氢气氧气混合气体120℃定压强体积aL点燃发生反应气体恢复原温度压强时测体积bL原混合气体中氢气氧气少升？
16．测定呼出气体中CO2含量时100mL呼出气体通入500mLBa(OH)2溶液中完全吸收滤取200mL澄清溶液0100molL盐酸滴定耗掉204mL盐酸时恰完全反应取200mL原Ba(OH)2溶液种盐酸滴定耗364mL盐酸时恰完全反应试计算呼出气体中CO2体积分数(气体体积均标准状况测定)
17．电解法根电极析出物质质量验证阿
伏加德罗常数值实验方案点：
①直流电电解氯化铜溶液仪器图11
示
②电流强度IA(安)通电时间ts精
确测某电极析出铜质量mg
图11
试回答：
⑴连接仪器正确序(图中标注仪器接线柱英文字母表示)：E接_____
C接____________接F
实验线路中电流方_____→_____→_____→C→_____→______
⑵写出B电极发生反应离子方程式：_______________________________________
G试中淀粉KI溶液变化现象______________________________________相应离
子方程式________________________________________
⑶精确测定电极析出铜质量必需实验步骤先序应____________
①称量电解前电极质量②刮电解电极铜清洗③蒸馏水清洗电解电极
④低温烘干电极称量⑤低温烘干刮铜称量⑥次低温烘干称量恒重
⑷已知电子电量16×1019C试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA_______________
18．标况1LCO某气态单烯烃混合气体9LO2混合点燃充分燃烧压强变温度4095K时测气体总体积15L试求该烯烃分子式混合气体中占体积分数
答案
1D 2D 3C 4C 5D 6A 7AD 8CD 9B 10C 11941
122A(气)+B(气)C(气)+3D(液)+4E(气)+
13⑴O3F2质量守恒定律阿伏加德罗定律
⑵
1424gmol27gmol
15①原混合气体中V(H2)V(O2)≥2时V(O2)(ab)LV(H2)bL②原混合气体中V(H2)V(O2)<2时V(H2)2(ab)LV(O2)(2ba)L
16448
17⑴DABF→B→A→C→D→E
⑵2Cl－2eCl2↑变蓝色 Cl2+2I2Cl +I2
⑶①③④⑥ ⑷
18C4H8 333
高中化学58考点精讲
7气体摩尔体积
1复重点
1．掌握气体摩尔体积概念
2．关气体摩尔体积计算
3．物质量气体摩尔体积气体体积三者间关系
4．阿伏加德罗定律应
5．气体摩尔体积概念关气体摩尔体积计算
2．难点聚焦
1．气体摩尔体积概念理解
物质体积指定量物质定条件占空间微观角度分析物质体积决定素：(1)物质含微粒数少(2)物质微粒间距离(3)物质微粒身三素中先固定取1mol物质微粒数目固定NA讨余两素物质体积影响固体液体说物质微粒身微粒间距离固体液体体积取决(1)(3)两素固体液体身较差异物质微粒数相体积相差较气体体积说气体体积受外界条件(温度压强)影响较讨气体体积前必须定温度压强进行较
气体气体分子间作力弱气体分子间距离较气体分子间距离气体分子身气体分子间距离约气体分子身10倍1mol气体体积决定气体分子间距离分子身体积时气体分子间距离温度压强两外关谈气体摩尔体积时必须讲温度压强否没意义者说气体体积微粒数定情况微粒间距微粒身决定气体说微粒间距远远微粒身气体体积微粒距离决定外界条件定时微粒间均距离似相等外界条件定时微粒数相气体体积似相等
2．阿伏加德罗定律 温压体积相气体含相分子数阿伏加德罗定律见气体体积温压必等分子数导出温压气体间关系：
（1）温压气体体积等物质量
（2）温容气体压强等物质量
（3）温压气体摩尔质量等密度
（4）温压体积气体质量等摩尔质量
（5）温压质量气体体积等摩尔质量反
外运时结合物理中物质量气体温时体积压强成反气体体积热力学温度压条件成正
3．气体摩尔体积常见应 标准状况1mol气体22．4L导出质量便该气体摩尔质量求出未知化学式气体摩尔质量相分子质量求出1L气体质量气体密度反气体密度求摩尔质量温压两气体密度气体相密度气体相密度求气体摩尔质量某气体相密度15相分子质量常见：
（1）标准状况气体密度求相分子质量：
（2）相密度求气体相分子质量：相密度：空气相密度：
*（3）求混合气体均相分子质量（）：混合气体1mol时质量数值已知组成气体体积分数时见①质量分数见②：
①
②
（4）温压气体反应时体积求分子数进推分子式
（5）直接气体摩尔体积代入关化学方程式进行计算
（6）气体反应物体积分子数便找出量气体
4．摩尔气体常数测定
定义 1摩理想气体标准状况P0V0T0值做摩尔体积常数简称气体常数符号 R
R(83145100000070)J(mol••••K)计算式
原理 已知质量镁条量酸反应产生氢气氢气体积实验时温度压强代入理想气体状态方程（PVnRT）中算出摩尔气体常数R值氢气中混水蒸气根分压定律求氢气分压（p(H2)p(总)p(H2O)）温度p(H2O)值查表
操作 （1）精确测量镁条质量
方法：分析天称取段质量约10mg表面亮镁条（精确1mg）
方法二：取10cm长镁带称出质量（精确01g）剪成长10mm段（般10mm质量超10mg）根称镁带质量求10mm镁条质量
精确测质量镁条细线系住
（2）取10 mL量筒配单孔塞孔插入短段细玻量筒里加入2~3mL6molL硫酸然十分仔细筒缓慢加入纯水沾量筒壁酸液洗层酸层水量混合保证加满水时面20~30mm水中性
（3）系细线镁条浸量筒层水里塞带玻璃橡皮塞塞子压住细绳镁条沉量筒口水导口外溢时量筒中玻璃导应留气泡空隙
（4）手指住溢满水玻璃导口倒转量筒玻璃导口浸没烧杯里水中放开手指时酸液密度降接触镁带发生反应生成氢气全部倒扣量筒量筒液体通玻璃导慢慢挤烧杯中
（5）镁条反应完静置3~5分钟量筒温度冷室温扶直量筒量筒水面烧杯液面相（外压强相）读出量筒气体体积数气体体积倒置量筒中实际体积读数体积约02mL量筒实际氢气体积VH2体积读数－020mL(10mL量筒量取)
（6）记录实验时室温度（t℃）气压表读数（p气）
计算 （1）根化学方程式镁条质量算出生成氢气物质量（nH2）
(2) 列步骤计算氢气标准状况体积
查表室温水饱蒸气压（pH20）式计算氢气分压（pH2）
根式
T1273+t p0100Kpa T0273K代入式标准状况氢气体积
摩尔体积常数（R）
3． 例题精讲
例1判断列叙述正确
A．标准状况1mol物质体积约224L
B．1mol气体含分子数相体积约224L
C．常温常压金属盐酸中置换出1molH2转移电子数1204×1024
D．温压相体积气体单质含原子数目相
选题角度：道基础知识概念理解题涉气体摩尔体积化学反应物质结构初步知识适合中等学生
思路分析：根标准状况气体摩尔体积定义应注意：标准状况二指气体体积非固体液体体积AB两项均错C项正确物质微粒数受外界条件影响变化D项错气体单质分子单原子分子He双原子分子H2原子分子O3相温度压强相体积气体然分子数相含原子数定相
解答：C
启示：抓住基础知识基概念仅轻松进行解题概念理解更加准确深刻
例2密闭气缸中漏气滑动活塞隔开左边充N2右边充H2O2混合气体20℃时右边混合气体点燃反应冷原温度活塞原离气缸左端距离总长反应静止气缸正中（忽略水蒸气）原H2O2体积（ ）
（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1
解析：反应前：活塞两边气体均处20℃压强相根阿伏加德罗定律右边混合气体物质量N23倍
反应：活塞两边气体处20℃压强相根阿伏加德罗定律右边剩余气体物质量N2相等
反应前N2体积然发生变化物质量没改变假定N21mol时H2O23mol反应剩余气体1mol混合气体3mol变1mol什原造成呢？反应引起：2H2＋O22H2O（液）气体物质量减少反应现假定参加反应氢气氧气分xmolymol根差量法确定xy：
2H2＋O2＝2H2O 气体物质量减少
2 1 3
x y 3－1＝2mol
显然：x＝y＝x＋y＝2≠3说明气体剩余剩余1mol气体什呢？应该氢气氧气讨：
①氢气剩余氧气物质量mol氢气物质量：＋1＝mol体积等物质量7：2
②氧气剩余氢气物质量mol氧气物质量：＋1＝mol体积等物质量4：5
题应选AC
例3果ag某气体中含分子数bcg该气体标准状况体积
A B C D
选题角度： 深刻理解物质量摩尔质量质量气体摩尔体积粒子数间关系培养分析思维力
思路分析：该气体分子数b物质量mol
摩尔质量Mgmol
cg气体物质量 nmol
cg该气体标况体积Vn•224Lmolmol×224LmolL
解答：D
启示：深刻理解概念掌握解题思路
例4体积423组成N2O2CO2混合气体100g标准状况体积___ L
选题角度：a学会求混合气体均相分子质量b加深气体摩尔体积阿伏加德罗定律理解
思路分析：先根阿伏加德罗定律求出混合气体均相分子质量然求出混合气体物质量求出标准状况体积
根阿伏加德罗定律三种气体体积423物质量423作4mol2mol3mol
342gmol
混合气体总物质量 292mol
体积应 292 mol ×224 Lmol 654 L
解答：654L
启示：阿伏加德罗定律推：温压气体体积等物质量
例5体积1L干燥容器中充入HCl气体测容器中气体氧气相密度1082气体倒扣水中进入容器中液体体积（ ）
（A）025L （B）05L （C）075L （D）1L
选题角度：题考查气体均摩尔质量求法
解析：该混合气体中必混空气HCl易溶水空气溶水进入容器中液体体积等HCl气体体积设HCl气体体积x空气体积（1L－x）
根气体均摩尔质量计算公式：解x＝075L
答案：C
点评：题运空气均相分子质量（29）判断空气存应均值法规律
例6相质量钠镁铝分足量稀硫酸反应温压产生气体体积__________果三种金属取等物质量分足量稀硫酸反应温压产生气体体积_________________
选题角度：题定代表性通题找定解题规律
解析：金属稀硫酸反应产生氢气物质量少金属物质量化合价积决定取1gNaMgAl三者物质量化合价积：温压产生氢气体积产生氢气物质量决定相质量NaMgAl分足量稀硫酸反应温压产生气体体积物质量Na：Mg：Al＝1：1：1时分足量稀硫酸反应产生氢气物质量（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3等物质量NaMgAl稀硫酸反应产生氢气体积1：2：3
答案：1：2：3
点评：通题推广：NaMgAl分足量稀硫酸作产生相状况相体积氢气三种金属物质量6：3：2三种金属质量23：12：9教师学生利种解法出答案然总结结解题提高准确率速度
例7块焦炭mg氧气时放入装压力表密闭容器中压强p0容器充分反应恢复原温压力表示p1
（1）p0< p1焦炭质量W应满足关系式什？
（2）p0＝ p1W应满足关系式什？
（3）p1p0n倍W少？
选题角度：题考查气体体积压强物质量间关系
解析：关反应C＋O2＝CO2 ①
CO2＋C＝2CO ②
2C＋O2＝2CO ③
C足：①式气体体积变p1＝p0
C量：③式气体体积原2倍p1＝2p0
生成COCO2混合气体时
（1）p0< p1时：：W> （2）p0＝ p1时：：W≤
（3）p1p0n倍：1≤n≤2 n＝1时：W≤
n＝2时：：W≥ ：
答案：（1）W>（2）W≤（3）
点评：题具定难度综合性解题时注意考虑完全例：题中反应时生成CO生成CO2生成COCO2混合气体三种情况
4．实战演练
选择题
1关m g H2n g He列说法中正确
A温压H2He体积m∶2nB温压mnH2He分子数2∶1
C温压体积时H2He质量＞1 D温压H2He密度1∶2
2标准状况①0112 L水 ②301×1023氯化氢分子③136 g H2S气体 ④02 mol氨气列四种物质关系排列正确
A体积：①④③② B密度：④①③② C质量：①④③② D氢原子数：②④③①
384 g A365 g B完全反应生成585 g C18 g D种气体体积标准状况224 L气体密度相条件H2密度
A22倍 B24倍 C22倍 D44倍
4通常状况COO2混合气体200 mL置密闭容器点燃恢复原状况气体体积变150 mL原混合气体中CO体积
A100 mL B150 mL C50 mL D75 mL
5空气CO2体积5∶1混合混合气体足量红热焦炭充分反应设空气中N2O2体积4∶1计成分体积均温压设定反应气体中CO体积分数
A50 B29 C43 D100
6标准状况a L HCl气体溶1000 g水中盐酸密度b ｇ·cm－3该盐酸物质量浓度
A mol·L－1B mol·L－1C mol·L－1 D mol·L－1
7某混合气体中气体质量分数O2 32％N2 28％CO2 22％CH4 16％H2 2％混合气体氢气相密度
A3200 B1111 C2222 D3000
81 mol某烃101×105 Ｐa273℃时适量氧气完全反应混合气体m L冷0℃时测气体体积n L该烃分子式
ACnH2（ｍ－ｎ） BCｍ－ｎH2ｎ CCnH2ｍ－4ｎ DCnHｍ－2ｎ
9AB两种气体组成混合气体（AB相分子质量分MAMB）A质量分数w混合气体均相分子质量
A B CMA·w×MB(1－w) D法确定
二非选择题（55分）
10通常情况COO2混合气体m L电火花引燃反应体积变n L(前条件相)
(1)试确定混合气体中COO2体积［V(CO)V(O2)表示］
(2)反应气体密度相条件H2密度15倍试确定气体成分
11两种气态烃组成混合烃总物质量该混合烃充分燃烧气体产物（CO2H2O蒸气）物质量变化关系图示混合烃组成判断正确
混烃燃烧关量变
A定乙烯 B定甲烷C定丙炔 D定没乙烷
12定量液态化合物ＸＹ2定量O2中恰完全燃烧反应方程式：
XY2(l)＋3O2（ｇ）ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ）
冷标准状况测生成物质体积672 mL密度256 g·L－1：
(1)反应前O2体积
(2)化合物ＸＹ2摩尔质量
13常温AB两种物质组成混合气体(A式量B)分析混合气体中氮氧两种元素AB种例混合氮氧质量总知A B (写化学式)述混合气体中氮氧质量21∶20该混合气体中AB物质量
14计算两题时必须应出数外缺少数指出该数名称分ab表示列出计算式
(1)温度ｔ℃压强p Ｐa时195 g A11 g B恰完全反应生成固体C300 L气体D计算生成C质量(ｍ)
缺少数 计算式m
(2)048 g金属镁10 mL盐酸反应计算生成H2标准状况体积［V（H2）］
缺少数 计算式
15定量磷化氢氢气混合气体次通两支加热硬质玻璃第支玻璃中装铜屑第二支玻璃中装氧化铜第支试中发生反应：2PH3＋CuCu3P2（s）＋3H2玻璃中物质质量增加496 g第二支玻璃中物质质量减少576 g（1）计算原混合气体中磷化氢氢气体积
（2）标准状况原混合气体密度少？
16定量CO2气体通入500 mL某NaOH溶液充分反应溶液低温蒸发含结晶水白色固体A取三份质量该白色固体A分50 mL相浓度盐酸反应气体体积（标准状况）固体A质量关系表示
组
1
2
3
盐酸体积（mL）
50
50
50
固体A质量（g）
380
620
720
气体体积（mL）
896
1344
1344
（1）表中第 组数表明加入50 mL盐酸反应剩余理
（2）请通计算讨判断固体A什物质成分质量百分含量少？
附参考答案
1BD 2AD 3A
4解析：2CO＋O22CO2 ΔＶ
2 1 2 1
50 mL
O2量：V（CO）100 mLCO量：V（O2）50 mLV（CO）150 mL 答案：AB
CO50 答案：A
6D 7B 8D 9A
二10(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ V（CO）＝ｎ Ｌ
V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ
（2）CO2CO
11BD
12(1)672 mL (2)76 ｇ·ｍｏl－1
13N2O NO 1∶4
14(1)ｔ℃p Pa时D密度a g·L－1
m（C）＝30．5 ｇ－a ｇ·Ｌ－1×3 Ｌ＝（30．5－3 a）ｇ
(2)盐酸浓度b ｍｏl·Ｌ－1
Mg量V（H2）＝×22．4 Ｌ·ｍｏl－1
HCl量：
V（H2）＝×22．4 Ｌ·ｍｏl－1
正完全反应V（H2）述两值等效均
15（1）4∶3 （2）091 gL
16（1）1 固体量增加产生气体量增加说明1中酸剩余
（2）固体Na2CO3NaHCO3混合物：
Na2CO35579 NaHCO34421
高中化学58考点精讲
（8） 物质量浓度
1．复重点
1．物质量浓度概念关计算
2．溶解度概念关计算
3．物质量浓度质量分数溶解度间相互换算
4．配制定物质量浓度溶液方法技
5．高考热点物质量浓度概念计算定物质量浓度溶液配制方法
2．难点聚焦
1．物质量浓度
浓度指定温度压强定量溶液中含溶质量少常见浓度溶液中溶质质量分数溶液中溶质体积分数物质量浓度物质量浓度单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量符号cB表示(2)表达式：CB 单位常molLmolm3注意：①单位体积溶液体积溶剂体积②溶质必须物质量表示计算公式概念中单位体积般指1升溶质B指溶液中溶质指单质化合物c（Cl2）01molLc（NaCl）25molL指离子特定组合c（Fe
2+）05molL c（SO42）001molL等
2．溶液稀释混合 (1)溶液稀释定律
溶质质量稀释前变：mB m浓×ω浓m稀×ω稀
溶质稀释前物质量变：CB c浓×V浓c稀×V稀
(2)溶液稀释混合时溶液总体积定二者混合体积出溶液混合密度应根质量密度求体积
3．物质量浓度溶质质量分数ω换算(ρ该溶液密度)
4．定物质量浓度溶液配制
(1)仪器：容量瓶容量瓶种规格般100mL250mL500mL1000mL等种(2)步骤：
①计算：计算需固体溶质质量液体溶质体积②托盘天称量固体溶质量筒量取液体体积
③溶解：溶质加入烧杯中加适量水溶解④移液洗涤：已溶解冷溶液转移容量瓶中玻璃棒引流洗涤烧杯玻璃棒2—3次洗涤液倒入容量瓶中⑤定容：缓缓容量瓶中注入蒸馏水直容量瓶液面接刻度线1cm2cm时改胶头滴滴加蒸馏水溶液凹液面正刻度线相切盖反复颠倒摇匀容量物质量浓度 dream 第 页 10262020瓶中溶液转移试剂瓶中备
5．知识网络
①物质量中心关物理量换算关系：
物质含粒子数N
÷÷化合价
×NA ÷NA
×M
÷M
×化合价
物质量n
电解质电离出离子物质量 物质质量（m）
÷96500C·mol1
×Vm(224Lmol)
×96500C·mol1
÷Vm(224Lmol)
电量（C） 气体体积（标准状况）
×Vm
×△H
÷Vm
÷△H
V气体体积（非标准状况） 反应中放出吸收热量（KJ）Q
×V(溶液) ÷V（溶液）
溶液物质量浓度CA）
物质量相关计算关系
②物质量量间换算恒等式：
③理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
PVnRT （R8314Jmol·K）
④决定
影响物质体积素：
微粒 1mol固液体体积
决定
物质体积 微粒数 1mol物质体积
决定
微粒间距离 1mol气体体积
①溶液稀释定律：溶质量变m(浓)·w(浓) m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)
⑤溶液浓度换算式：
②溶解度溶质质量分数w换算式：
③溶解度物质量浓度换算：
④质量分数物质量浓度换算：
⑥定物质量浓度 仪器：量筒托盘天（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴容量瓶
溶液配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键溶质溶液体积量变化判断
3． 例题精讲
类型：配制溶液计算
类问题直接物质量浓度概念求算解题时通公式CnV进行变形结合物质量物质质量气体体积等相互间关系等求解
例1配制浓度05molL氢氧化钠溶液200mL需氢氧化钠质量少？
析：解题时直接抓住物质量浓度公式变式：nCV结合mnM关系需溶质质量（程略）
例2设体积单位LV体积水制物质量浓度a（密度p）需标况氨气 体积________________________
析：样解题时应该抓住物质量公式变式：nCVV(g)224Lmol×n 时解题时应该注意题目中V溶剂体积物质量浓度中溶液 体积解答题时溶液体积必须通密度换算假设反应中需氨气体积V*n(NH3)V*224molL应溶液质量应该1000gL×V+17n(NH3)溶液体积V(l)[1000gL×V+17n(NH3)]p物质量浓度an(NH3)V(l)进步处理V*22400aV(1000p17a)
解类问题时应该注意：果出固体物质带结晶水需进行定换算方达正确答案例配置物质量浓度01molL硫酸铜溶液250mL需胆矾质量少？
类型二关物质量浓度溶质质量分数间换算
假设某溶液物质量浓度C（molL）该溶液中溶质质量分数p溶液密度d(gmL)物质量浓度质量分数两量间关系推导：取W（g）溶液溶液中溶质质量pW溶液体积Wd （mL）物质量浓度计算公式：
CnV（pWM）（Wd×103）103×d×pM （M溶质摩尔质量）
例3质量分数98浓硫酸（密度184gmL）物质量浓度少？
析：解答题容易直接抓住公式带入计算知该溶液物质量浓度184molL应述公式解决类问题定注意量单位否溶液出错
外应该注意问题：饱溶液中物质量浓度溶质质量分数间关系进推断溶解度物质量浓度间关系饱溶液中溶解度质量分数间存关系：ps(100+s)推知C103×d×SM（100+S）
类型三浓溶液稀释关计算
解题关键抓住溶质守恒稀释前溶质质量保持变公式：C1V1C2V2
例4100mL浓度368molL稀硫酸溶液需98浓硫酸（密度184gmL）体积少毫升？
析：根例3求解知道98浓硫酸（密度184gmL）物质量浓度184molL假设需浓硫酸体积V：
184molL×V368molL×0100L
计算推知需浓硫酸体积0020L
类型四根化学方程式进行计算
类问题计算实质物质量应化学方程式计算然物质量物质量浓度间关系进行换算物质量浓度
例584g碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸产生气体时消耗盐酸体积5000ml该盐酸物质量浓度少
析：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
1 1
84g(84gmol) 01mol
盐酸浓度01mol0050L20molL
4．实战演练
120℃时某盐R溶液蒸发掉10 g水恢复20℃需加6 g盐R（水）溶液达饱原溶液蒸发掉30 g 水需加1 g盐R20℃时达饱20℃时盐R溶解度
A20 g B25 g C30 g D35 g
2结错误
A溶质质量分数30NaCl溶液加入等质量水稀释溶质质量分数15
B物质量浓度10 mol·L－1H2SO4溶液等体积水稀释物质量浓度5 mol·L－1
C室温时某物质1 L水中溶解009 g物质应属溶物质
D常温常压1体积水约溶解700体积氨气里氨气体积指标准状况体积
3100 g浓度18 mol·L－1密度ρ（g·cm－3）浓硫酸中加入定量水稀释成9 mol·L－1硫酸加入水体积
A100 mL B等100 mL C100 mL DmL
4a mol氨完全氧化成HNO3全部溶反应生成水中HNO3质量分数约
A78 B42 C50 D63
5设NA阿伏加德罗常数列关02 mol·L－1Ba（NO3）2溶液正确说法
A2 L溶液中阴阳离子总数08 NAB500 mL溶液中NO浓度02 mol·L－1
C500 mL溶液中Ba2＋浓度02 mol·L－1 D500 mL溶液中NO浓度02 NA
6已知甲乙溶质质量分数密度关系表：
溶质质量分数
甲溶液密度（gcm3）
乙溶液密度(gcm3)
1
095
102
5
092
104
10
090
107
甲物质1溶液9溶液等体积混合乙物质1溶液9溶液等体积混合列叙述正确
A混合甲乙溶液质量分数均5
B混合乙溶液质量分数5甲溶液质量分数5
C混合甲溶液质量分数5乙溶液质量分数5
D混合甲乙溶液质量分数均等5
7土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl16 mol KCl24 mol K2SO4营养液KClNH4Cl（NH4）2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol）
A26424 B64224 C325012 D165024
8五瓶溶液分：①10 mL 06 mol·L－1 NaOH水溶液②20 mL 050 mol·L－1 H2SO4水溶液③30 mL 040 mol·L－1 HCl水溶液④40 mL 03 mol·L－1 CH3COOH水溶液⑤50 mL 020 mol·L－1蔗糖水溶液瓶溶液含离子分子总数序
A①＞②＞③＞④＞⑤B②＞①＞③＞④＞⑤C②＞③＞④＞①＞⑤D⑤＞④＞③＞②＞①
9密度ρ1 ｇ·cm－3质量分数n％浓盐酸配制成体积1∶4稀HCl(稀盐酸密度ρ2 ｇ·cm－3)配制盐酸物质量浓度
A10 ρ1 n／182．5 mol·L－1 B10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4） mol·L－1
C10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol·L－1 D10 ρ1ρ2n／182．5 mol·L－1
二选择题（55分）
10（7分）物质量浓度a mol·L－1Na2SO4溶液含m g钠离子时溶液体积 mL该硫酸钠溶液中溶质质量分数bNa2SO4溶液密度 g·mL－1
11(11分)摩尔质量M g·mol－1某物质溶解度曲线右图示现t2℃时300 g该物质溶液恒温蒸发掉50 g水溶液恰达饱饱溶液密度ρ g·cm－3物质量浓度 mol·L－1饱溶液降温t1℃析出晶体（含结晶水）质量
12(11分)18 mol·L－1硫酸配制100 mL 10 mol·L－1硫酸实验仪器：A100 mL量筒 B托盘天C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F胶头滴 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶
(1)实验时应选仪器先序(填入编号)
(2)容量瓶方法中列操作正确 (填写标号)
A容量瓶前检查否漏水
B容量瓶蒸馏水洗净配溶液润洗
C配制溶液时果试样固体称试样纸条心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水接标线2 cm～3 cm处滴滴加蒸馏水标线
D配制溶液时果试样液体量筒量取试样直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水接标线2 cm～3 cm处滴滴加蒸馏水标线
E盖瓶塞食指顶住瓶塞手手指托住瓶底容量瓶倒转摇动次
13(9分)盛铜片烧杯中加入某浓度硫酸115 mL加热条件反应铜片全部溶解溶液稀释500 mL加入足量锌粉充分反应收集标准状况气体224 L滤残留固体干燥称重质量减轻750 g试求原硫酸溶液物质量浓度
14(10分)标准状况224 L HCl气体溶635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)盐酸密度118 ｇ／cm3试计算：
(1)取出种盐酸100 mL稀释145 L稀盐酸物质量浓度
(2)400 mL 00650 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入(1)配制稀盐酸边滴边振荡反应产生CO2气体加入稀盐酸体积超少毫升
15（8分）300 mL KOH溶液中缓慢通入定量CO2气体充分反应减压低温蒸发溶液白色固体请回答列问题：
（1）CO2通入量白色固体组成试推断种组成分列出（2）通入CO2气体224 L（标准状况）119 g白色固体请通计算确定白色固体物质组成质量少？KOH溶液物质量浓度少？
附参考答案
1解析：设原溶液中水质量w gR质量 m gR溶解度S g：
根例性质设：
S×10025 g
答案：B
2解析：注意体积效应
答案：B
3解析：H2SO4溶液密度浓度增增变值定值
设稀释溶液密度ρ′：18××10－39××10－32
ρ′＜ρV＜100(mL)
答案：A
4解析：NH3+2O2HNO3+H2O
HNO3×10078
答案：A
5AB 6B 7B 8D 9C
二10 142ab
11 g
12(1)GECHF(EGCHF)
(2)BCD
131826 mol·L－1
14（1）00813 mol·L－1 （2）32 mL
15（1）四种
①KOHK2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3KHCO3④KHCO3
（2）解：2KOH+CO2 K2CO3+H2O
224 138
224 x138
KOH+CO2KHCO3
224 100
224 x100
面两方程知：生成固体全部K2CO3时应该138 g生成固体全部KHCO3时应该100 g现生成固体119 gK2CO3KHCO3混合物碳原子守恒求K2CO3KHCO3总：0100 mol
K2CO3a molKHCO3（0100－a）mol
方程138a+100（0100－a）119 a0050 mol
K2CO3KHCO30050 mol
K2CO3：138 g·mol－1×005 mol69 g
KHCO3：100 g·mol－1×0050 mol50 g
K+守恒求设KOH溶液浓度c：
0300 Lc0050 mol×2+0050 mol c050 mol·L－1
高中化学58考点精讲
9物质量应化学方程式计算
1． 复重点
揭示化学反应中反应物生成物间粒子数关系学物质量物质量浓度气体摩尔体积等应化学方程式计算
2．难点聚焦
1．化学方程式中物质化学计量数（v）等物质物质量（n）均等该化学方程式系数
2．化学方程式中气体温压体积等化学计量数等气体化学方程式中系数
3．遇关化学方程式计算时常视情况相关物质质量定浓度体积溶液气体体积换算出物质量化学计量数找出例关系入手运算
知识点
1．化学方程式中关量关系
出化学方程式中物质化学计量数等组成物质粒子数等物质物质量 等气体体积（状况）等质量根化学方程式列例时应遵循述例关系
2．根化学方程式计算时列例否正确判断：单位致左右单位应：
3．物质量应化学方程式计算般格式
（1）设求物质物质量n（B）［质量m（B）］气体标准状况体积V（B）溶液体积V［B（aq）］J
（2）写出关反应化学方程式
（3）化学方程式关物质化学式面先写出已知物求物关量关系代入已知量求量
（4）写出求物质数学表达式
（5）写出解答答案
：65g Zn足量盐酸反应时产生 标准状况体积少升？
解：设产生 体积V（ ）
答：产生 标准状况体积224L
4．规范语
—表示 物质量
—表示方程式中 化学计量数
—表示盐酸物质量浓度
—表示 溶液体积
—表示 体积
—表示混合物中 质量分数
—表示 质量
列例运算程中应带单位
3． 例题精讲
例1： 定条件 足量 固体完全反应产生气体全部收集起168L（标准状况）气体标准状况密度（ ）
（A） （B）
（C） （D）
选题角度：题物质量应化学方程式计算
解析： 根反应化学方程式： 全部转化 时 质量 气体部分转化氧单质（ ）气体质量变 选（B）
答案：B
点评：题审题时细心特注意定条件字否易气体作纯氧气出 错选（A）
例2： 块铁片放入500mL 溶液中反应段时间取出铁片心洗净干燥称量铁片增重08g反应溶液中 物质量浓度（ ）
A． B． C． D．
选题角度：考查挖掘关系量缜密思维力
解题思路：方程式挖掘新关系量先求反应
剩余 ∴ 答案：C
点评：差量法化学计算中常种方法谓差量法指程中某物质始态量终态量差值质量差物质量差物质量浓度差气体体积差
例3： 托盘天两盘放质量相等AB两烧杯调衡然分倒入质量相等足量盐酸继AB两烧杯中放入述组物质结果天保持衡（ ）
A．05mol Na05mol Mg B．01mol Zn01mol Al
C． D．
选题角度：考查溶液增重天衡原理掌握
解题思路：溶液增重计算切入点估算十分重
A．05mol Na（115g）制取 025mol（05g）溶液增重
05mol Mg（12g）制取 05mol（1g）溶液增重 A保持衡
B．01mol Zn（65g）01mol Al（27g）分制 01g03g溶液增重天衡
C．
C保持衡
推理D衡选AC
答案：AC
例题4： 浓盐酸定温度反应会生成绿黄色易爆物二氧化氯变化表述：
（1）请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
（2）浓盐酸反应中显示出性质_____（填写编号选倒扣）
①原性 ②原性酸性 ③氧化性 ④氧化性酸性
（3）产生01molCl2 转移电子物质量_____mol
（4）ClO2 具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2 _____倍
选题角度：陌生化学反应方程式考查物质性质判断利新信息（消毒效果）处理问题力
解题思路：
（1）根化合价升降配方程式
未知物化学式观察法氢氧原子数确定H2O
（2）根生成KCl 知2molHCl 显酸性2molHCl 氧化显原性
（3）产生1molCl2 转移电子2mol产生01molCl2 时转移电子02mol
（4）摩尔ClO2 5mol电子单位质量电子数 摩尔Cl2 电子2mol单位质量电子数 二者值
答案：（1）242212H2O （2）① （3）02 （4）263
例5：004molKMnO4固体加热段时间收集amol气体时KMnO4分解率x反应残留固体中加入足量浓盐酸收集bmol气体（设Mn元素全部Mn2＋存溶液中）试填写：
（1）a＋b＝__________（x表示）
（2）x＝__________时a＋b取值值___________
（3）a＋b＝009时加热残留固体质量___________g
选题角度：利化学方程式结合数学知识解决化学问题
解析：（1）参加分解反应KMnO4物质量004xmol剩余KMnO4物质量004（1－x）mol根化学方程式计算
（2）x≤1x＝1a＋b值值008
（3）a＋b＝009时01－002x＝009解x＝05
加热剩余固体质量＝m（KMnO4）－m（O2）＝004mol×158gmol－002×05mol×32gmol＝6g
答案：（1）a＋b＝01－002x（2）x＝1a＋b值值008（3）6g
点评：化学问题抽象成数学问题利数学工具通计算推理（结合化学知识）解决化学问题化学计算题考查重力
例6：某化合物化学式表示 （xy正整数）确定xy值取两份质量均02140g该化合物进行两实验份试样溶水硝酸存条件 溶液滴定（生成
沉淀）消耗240mL 0100molL 溶液份试样中加入量 溶液加热足量盐酸吸收逸出 吸收 消耗240mL 0200molL 溶液试通计算确定该化合物化学式（题相原子质量：H100N140Cl355Co589）
选题角度：题种解法训练学生发散思维
解析：消耗 物质量化合物中 物质量吸收 消耗 物质量 物质量试样质量减 质量钴离子质量钴相原子质量钴离子物质量钴离子物质量1确定xy
解答：n表示物质量m表示质量
该化合物化学式
启示：题提倡题解培养发散思维力题解法：
解法1：设02140g化合物物质量n根关系式 方程：
① ②
③
联立①②③解：
该化合物化学式
解法2：n表示物质量
根题意列方程组： 解方程组：
该化合物化学式
解法3：n表示物质量
：
该化合物化学式写成 题意：
解：
该化合物化学式
解法4：设02140g化合物物质量c
解联立方程 化学式
联立①②解： 化学式
4．实战演练
选择题
1．相质量MgAl分足量盐酸反应生成氢气标准状况体积
A 23 B 11 C 34 D 2427
2．200mL05molL盐酸143gNa2CO3·xH2O恰完全反应生成正盐x值
A 5 B 6 C 9 D 10
3．实验室二氧化锰浓盐酸反应制Cl2365gHCl氧化时生成Cl2 ( )
A 355g B 365g C 71g D 73g
4．物质量浓度盐酸硫酸磷酸分物质量浓度体积氢氧化钾溶液作生成正盐需三种酸体积 ( )
A 111 B 123 C 321 D 632
5．物质相互反应时 ( )
A 质量定相等 B 物质量定相等
C 质量等方程式中化学计量数 D 物质量等方程式中化学计量数
6．定体积容器中加入15mol氙气75mol氟气400℃2633KPa加热数时然迅速冷25℃容器种色晶体外余45mol氟气色晶体产物中氙氟原子数 ( )
A 12 B 13 C 14 D 16
7．005molL某金属氯化物20mL恰20mL01molLAgNO3溶液反应该金属氯化物化学式表示 ( )
A XCl B XCl2 C XCl3 D XCl4
8．固体A定温度分解生成气体BCD：2A(s)B(g)+2C(g)+3D(g)测生成气体质量相体积H215倍A摩尔质量 ( )
A 30gmol B 60gmol C 90gmol D 120gmol
9．5g含镁锌铁三种金属混合物投入40mL稀硫酸中恰完全反应生成氢气标准状况体积28L三种金属物质量 ( )
A 025mol B 0125mol C 01mol D 05mol
10．定温度氯化银饱溶液中Ag+浓度Cl浓度积常数现足量AgCl固体分加入①10mL蒸馏水②30mL01molLNaCl溶液③5mL05molLNaCl溶液④10mL2molLHCl中AgCl溶解达饱种溶液中Ag+离子浓度排列正确序 ( )
A ④>②>③>① B ①>②>③>④ C ①>②>④>③ D ①>③>②>④
二选择题题二选项符合题意
11．+1价某金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液直沉淀完全止已知生成新溶液质量原碘化物溶液质量相等原硝酸银溶液中AgNO3质量分数( )
A 72 B 54 C 28 D 法确定
12．已知某KOH样品中含水762含K2CO3228含KOH90100g样品加入4600mL100molL盐酸中量酸1070molLKOH中蒸发溶液蒸发水时固体质量 ( )
A 300g B 343g C 450g D 法计算
13．01mol某元素单质直接中氯气反应质量增加71g种元素 ( )
A Mg B Na C Al D Fe
14．天两托盘中分放盛200mL1molL盐酸溶液烧杯时天正衡时烧杯中加入锌烧杯中加入镁充分反应天保持衡加入两种金属质量物质量 ( )
A 65g B 01mol C 10g D 5g
15．KClKBr混合物13400g配成500mL溶液通入足量Cl2充分反应溶液蒸干固体11175g原配溶液中K+ClBr物质量浓度 ( )
A 321 B 432 C 532 D 211
16．74gNa2CO3·10H2ONaHCO3组成混合物溶水配成100mL溶液中c(Na+)06molL等质量该混合物加热恒重时残留物质量 ( )
A 318g B 221g C 528g D 422g
17．7g炭粉14g氧气定条件完全反应生成21g氧化物生成物中COCO2物质量 ( )
A 11 B 21 C 23 D 32
18．A2B2两种单质相互反应生成化合物C已知B2相分子质量A22倍反应时A2B2质量32符合述条件反应 ( )
A 3A2+B22A3B B 3A2+2B22A3B2 C A2+3B22AB3 D 2A2+B22A2B
19．现10CaCl2溶液中加入10Na2CO3溶液恰反应生成10g沉淀滤掉沉淀滤液恒温蒸发掉90g水恢复原温度溶液中溶质质量分数 ( )
A 5 B 10 C 15 D 20
20．25mL未知浓度硫酸溶液加入25mL05molLBa(NO3)2溶液改加NaOH溶液结果10molLNaOH溶液50mL恰完全中硫酸物质量浓度 ( )
A 05molL B 10molL C 15molL D 20molL
三填空题(
21．(6分)65g锌500mL盐酸恰完全反应产生H2_________L(标准状况)种盐酸物质量浓度____________
22．(12分)标准状况1体积Cl25体积O211体积H2混合三种气体物质量___________质量__________混合气体均式量__________果密闭容器中混合气体电火花引燃恰完全反应盐酸(ρ1143gcm3)物质量浓度__________
23．(10分)含H2Cl2混合气体100mL(标准状况)中种气体体积45mL种55mL光两种气体反应恢复标况气体体积________mL证明反应气体中H2Cl2剩余气体通10mL水剩余气体干燥恢复标况：
⑴剩余________mL气体证明________剩余 ⑵溶液中________性质证明_________剩余
24．CaCO3MgCO3组成混合物充分加热质量减少时称残留物质量原混合物半残留物中CaMg两元素物质量_________
25．世界环保联盟全面禁止水中加氯气推广采广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2黄绿色气体)目前欧洲国采Kesting法(原料氯酸钠盐酸)制取ClO2该法缺点时产生Cl2(占ClO2体积半)产物纯度降低
⑴试写出该法制ClO2化学方程式___________________________________________
⑵Cl2ClO2通强氧化作杀菌消毒试计算出质量时ClO2氧化力Cl2____倍
26．O2CH4Na2O2放入密闭容器中250℃时电火花引燃容器中压强零
⑴判断反应产物__________________物质量___________
⑵三种反应物物质量________________________
27．完全中某强酸溶液需amol(质量bg)NaOH问：
⑴改bgKOH反应溶液呈_______性
⑵改bgBa(OH)2反应溶液呈_______性
⑶改amolKOH反应溶液呈_______性
⑷改amolBa(OH)2反应溶液呈_______性
⑸改b2gCa(OH)2反应溶液呈_______性
四计算题
28．115g金属钠水反应100mL溶液试计算：
⑴生成气体标准状况少毫升？
⑵反应溶液物质量浓度少？
29．标准状况10LH2CO2CON2组成混合气体中加入6LO2燃烧燃烧标准状况测气体体积75L气体通盛NaOH洗气瓶体积变2L该2L气体标准状况氢气密度155倍计算原混合气体中气体体积
30实验室测定CO2相分子质量
⑴制备纯净CO2气体时常药品____________________效CO2气体中少量水蒸气HClH2S气体杂质请列装置中(见图)根求做适选择填写表
杂质
选装置(填入标号)
反应化学方程式原
①HCl
②H2O
③H2S
④气体通序(标号表示)
——
⑵先称充满空气带塞瓶质量198847g然排气集气法CO2充满该瓶称质量19990g测瓶容积500mL已知空气均相分子质量29试计算CO2相分子质量实验值计算结果必须保留位数(数均标准状况数)
1C 2D 3A 4D 5D 6C 7B 8C 9B 10B 11A 12B
13A 14AC 15A 16A 17A 18A 19BD 20B
21224 04molL (线3分) 221511 7116022 149 904molL (线3分)
23⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (线2分) 2413
25⑴2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵263(提示：计算转移1mol电子时需两种氧化剂质量) (线3分) 26⑴Na2CO3NaOH n(Na2CO3)n(NaOH)14 ⑵n(O2)n(CH4)n(Na2O2)126
27⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷碱 ⑸酸 28⑴560mL ⑵05molL (题4分)
22H2：4L CO：5L CO2：05L
30⑴CaCO3盐酸 ①C NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ②A 浓H2SO4 具吸水性
③E CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4 ④C→A→E
高中化学58考点精讲
10氯气
1．复重点
1．Cl2化学性质Cl2实验室制法途
2．重点氯水性质重性难点Cl2实验室制法
2．难点聚焦
1．氯元素知识网络
2．次氯酸漂白粉性质
HClO分子结构式HOCl（氧处中心）电子式 次氯酸次氯酸钙等方面性质常方面性质：
（1）HClO种弱酸碳酸较电离力关系：H2CO3>HClO>HCO3请分析列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 NaCl + CO2↑+ HClO
（2）ClO种弱酸酸根离子发生水解反应：ClO+H2O HClO+OH次氯酸钙溶液显碱性
遇铁盐铝盐易发生双水解：3ClO+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO
（3）HClOClO具强氧化性酸性碱性条件亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化原反应品红溶液褪色：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO + 5H2O 2Fe(OH)3↓+ Cl + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO + SO32 Cl + SO42
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
（5）次氯酸钙中Ca2+ClO表现出综合性质少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO
注意理解二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠分次氯酸钙溶液反应差异：
Ca(ClO)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaClO
Ca(ClO)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ HClO + NaClO
3． 例题精讲
例1：列物质中紫色石蕊试液漂白褪色（ ）
A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸
选题角度：考查氯气性质题学生清楚 酸性碱性条件均具氧化性具漂白力失分
解析： 具漂白作紫色石蕊试液褪色A正确活性碳具吸附作（物理现象）吸附机色素等B正确盐酸种常见酸紫色石蕊试液变红没漂白性会褪色D正确氯水成分中 等 紫色石蕊试液变红 具漂白性漂白褪色
解答：AC
启示： 关 学时应注意列点：
氯含氧酸高氯酸（ ）氯酸（ ）亚氯酸（ ）次氯酸（ ）中次氯酸重高考中热点学中应注意点：
（1）化学式 电子式 结构式H—O—Cl
（2）仅存溶液中浓时呈黄色稀时色强烈刺激性气味
（3）氯含氧酸中弱酸（ ）
碳酸弱（ ）
（4）具稳定性见光分解
（5）次氯酸生成：氯气通入熟石灰溶液里制次氯酸钙稀盐酸空气里二氧化碳水蒸气反应便次氯酸化学反应方程式：
（6）次氯酸盐途作漂白剂消毒剂次氯酸漂白作三种形式：
①次氯酸强氧化性某色物质次氯酸氧化破坏中显色结构褪色
②某色物质分子中存着饱键次氯酸起加成反应褪色
③某色物质机物分子次氯酸发生氯化作褪色
（7）次氯酸盐强氧化性 固体中滴加浓盐酸会生成 （注意5中较）
（8） 易发生水解
漂白粉水中没酸存条件定漂白性杀菌性
例2：氯气通入石灰乳制漂白粉成分 定质量漂白粉定浓度盐酸完全反应生成 质量参加反应漂白粉质量标志效氯少果某漂白粉测效氯质量分数35该漂白粉组成述化学式相符时求式中n值（ ）
A．05 B．8 C．85 D．10
选题角度：考查氯气化学性质掌握学生清楚漂白粉盐酸反应实质导致错误
解析： 题信息：①漂白粉化学式： ②效氯
该漂白粉盐酸反应化学方程式：
3×71
解答： C
启示：（1）漂白粉制备
工业制漂白粉通常石灰石食盐水原料历四步反应制源白粉步氯气通入石灰乳中：
（2）漂白粉质量评价标准
效氯长时期保持效氯力决定效氯
（3）漂白粉
漂白粉混物效成分 商品漂白粉含 等杂质
次氯酸钙稳定遇水发生水解反应
溶液中碱性增时漂白作进行缓慢短时间收漂白效果必须 工业漂白粉时加入少量弱酸醋酸等加入少量稀盐酸家庭漂白粉必加酸空气里二氧化碳溶水里起弱酸作
（4）漂白粉保存定密封否易变质（硬化）
例3：氯化碘（ICl）化学性质卤素相似预计水反应初生成物（ ）
（A）HIHClO （B）HClHIO （C）HClO3HIO （D）HClOHIO
选题角度：题属道信息迁移题出氯化碘卤素性质形似根卤素化学性质推断氯化碘性质
解析：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIOICl中I＋1价Cl－1价 IClH2O反应没元素化合价变 答案：B
点评：ICl拟卤素卤素化学性质相似相该题解答时容易出错方
例4： 标准状况 混合气体a L光充分反应气体恰溶液中b mol NaOH完全转变盐ab关系（ ）
A． B． C． D．
选题角度：讨法化学题中常种解题方法题中隐含某条件某条件确定结果两两某范围取值运讨法分性证
解析： 混合气标况光充分反应三种情况：
设混合气中 第①种情况
第②种情况量 1：2物质量反应：
第③种情况 解答 D
启示：（1）类特殊量问题：整变化程中两化学反应描述两反应满足：a．连续进行（两反应前）b．前者生成物者反应物c．前反应两反应物中必须某反应物量
例５①CO2通入澄清石灰水溶液先浑浊澄清②稀盐酸逐滴滴入Na2CO2 溶液中开始时现象产生气泡③氯气慢慢推入装火柴头红磷反应器中先白雾白烟生成等实例
研究类题：利两化学方程式找等点根等点划区间（二点三段式）两头段利量讨法求解中间段利定方程求解
（2）例5运极端假设法求解
①a L全部 生成 0消耗 0
②a L全部 生成 0 反应：
生成种盐 现
消耗
综分析消耗 量应0 ： 答案（D）
4．实战演练
选择题
1氯气消灭田鼠氯气通软灌入洞中利Cl2列性质中
①黄绿色 ②密度空气 ③毒 ④较易液化 ⑤溶解水
A①②③ B②③ C③④ D③④⑤
2已知HIO酸碱发生中反应盐酸反应产物
AIO－ BH2O CHI DICl
3防止Cl2中毒浸透某种物质溶液毛巾捂住口鼻该物质列物质中佳选择
ANH3 BSO2 CKI DNa2CO3
4氯原子序数1735Cl氯种位素列说法正确
A35Cl原子含质子数18 Bmol1H35Cl分子含中子数约602×1023
C35 g35Cl2气体体积224 LD35Cl2气体摩尔质量70 g·mol－1
5列反应盐酸制Cl2制等量Cl2消耗盐酸少
AMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OB2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
CKClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD4HCl＋O22H2O＋2Cl2↑
6甲乙丙三瓶等体积新制氯水浓度均01 mol·L－1果甲瓶中加入少量NaHCO3晶体(ｍ mol）乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(ｍ mol)丙瓶变片刻甲乙丙三瓶溶液中HClO物质量浓度关系(溶液体积变化忽略计)
A甲＝乙＞丙 B甲＞丙＞乙 C丙＞甲＝乙 D乙＞丙＞甲
7015 molMnO2量12 mol·L－1浓盐酸反应50 mL 12 mol·L－1浓盐酸足量MnO2反应两者产生Cl2相(反应条件相)
A样 B前者较者 C者较前者 D法较
8F2氧化性强非金属单质加热条件等物质量F2烧碱完全反应生成NaFH2O种气体该气体
AH2 BHF CO2 DOF2
9定条件氯气氯化铵发生反应：xCl2＋ｙNH4ClｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl
消耗672 L(标准状况)氯气时生成010 mol氮氯化物氮氯化物化学式
ANCl2 BNCl3 CNCl4 DNCl5
二非选择题
10 写出列物质新制氯水反应现象化学方程式
(1)紫色石蕊试液
(2)FeCl2溶液
(3)AgNO3溶液
(4)Na2CO3溶液
(5)SO2
(6)镁粉
11图中方格表示关种反应物生成物反应时加入生成水生成色溶液M白色沉淀N黄绿色气体C时产物均已略H短周期元素组成单质A焰色反应浅紫色(透蓝色钴玻璃观察)
回答列问题：
(1)AHN化学式分A H N
(2)AB＋C＋D化学方程式：
(3)F＋IN离子方程式：
12图示装置（酒精灯铁架台等未画出）制取三氯化磷短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷Cl2迅速间断通入d中氯气白磷会发生反应产生火焰
物质制备装置
三氯化磷五氯化磷物理常数表
物质熔沸点
熔点
沸点
三氯化磷
－122℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃分解
图中ab应该装入试剂药品分浓盐酸二氧化锰b仪器处加热请回答列回答：
（1）蒸馏烧瓶e中收集生成三氯化磷保证三氯化磷蒸气冷凝应水槽g中加入
（2）三氯化磷遇水蒸气强烈反应甚发生爆炸de仪器装入中物质含水分Cl2中水分c中应装入 作干燥剂
（3）实验室白磷保存水中取出白磷滤纸吸干表面水分浸入水酒精中片刻浸入乙醚中片刻完全水分已知水酒精互溶酒精乙醚互溶乙醚极易挥发述方法水分原
(4)防止Cl2污染空气装置末端导出气体应净化处理画出装置图注明药品：
13KClO3浓盐酸定温度条件反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯变化表示：
KClO3＋ HCl(浓)—— KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋
（1）请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
（2）浓盐酸反应中显示出性质 （填写序号）
①原性 ②原性酸性 ③氧化性 ④氧化性酸性
（3）产生01 mol Cl2转移电子物质量 mol
（4）ClO2具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2少倍？
14纯度925（杂质Cl2反应）消石灰Cl2反应制漂白粉消石灰转化率80求某游泳池消毒次需426 kg Cl2现改述漂白粉假定起消毒作HClO达Cl2相消毒效果需游泳池中投放种漂白粉少千克？
15定质量氯酸钾二氧化锰混合物加热气体放出时残余固体足量浓硫酸热时生成气体通入500 mL某浓度亚硫酸钠溶液中设气体完全吸收SO2逸出游离氯分子存测溶液pH0(计溶液体积变化)溶液中加入足量BaCl2溶液生成溶酸白色沉淀1631 g求原混合物中氯酸钾二氧化锰质量亚硫酸钠溶液物质量浓度
附参考答案
1B 2BD 3D 4BD 5CD 6B
7解析：浓盐酸足量MnO2反应时着反应进行盐酸浓度变者反应会停止部分HCl转变成Cl2 答案：B
8D 9B
二10(1)先变红褪色
(2)2FeCl2＋Cl22FeCl3 溶液浅绿色变棕黄色
(3)AgNO3+HClAgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀
(4)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 产生色味气体
(5)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl 氯水褪色
(6)Mg＋2HClMgCl2+H2↑ 产生色味气体
11(1)KCl Al Al(OH)3
（2）2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑
（3）Ａl3＋＋3ClO－＋3H2OＡl（OH）3↓＋3HClO
12（1）水 （2）水CaCl2
（3）白磷残留水溶解酒精中残留酒精溶解醚中
（4）NaOH溶液吸收（装置图略）
13（1）2 4 —— 2 2 1 2 H2O
（2）② （3）02 （4）263
14918 kg
15m(KClO3)6125 gm(MnO2)609 gc(Na2SO3)014 mol·L－1
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6 物质量
1． 复重点
1．理解质量守恒定律涵义
2．明确摩尔概念掌握摩尔质量相分子质量相原子质量间区联系理解阿伏加德罗常数涵义中阿伏加德罗常数命题热点
2．难点聚焦
质量守恒定律
1．容 参加化学反应物质质量总等反应生成物质质量总
2．实质 化学反应前元素种类原子数发生改变
二阿伏加德罗定律
1．容
温压体积气体含相分子数三定
2． 推：
⑴温压V1V2n1n2
⑵温体积时p1p2 n1n2N1N2
⑶温压等质量时V1V2M2M1
⑷温压体积时W1W2M1M2ρ1ρ2
注意：
①阿伏加德罗定律适反应混合气体
②气态方程PVnRT助理解述推
三阿伏加德罗常数
物质量阿伏加德罗常数计量0012kg碳12含碳原子数阿伏加德罗常数(NA)602×1023似值注意：叙述定义摩尔时般阿伏加德罗常数具体计算时常取602×1023
3．网络
①定义：表示含定数目粒子集体
②符号：n
物质量 ③单位：摩尔摩符号mol
④1mol粒子（分原离电质中子）数0012kg12C中含碳原子数相
⑤架起微观粒子宏观物质间联系桥梁
①定义：1mol粒子粒子数阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数： ②符号NA
③似值：602×1023
①定义：单位物质量气体占体积~
基概念 气体摩尔体积：②符号：Vm
③单位：L·mol1
①定义：单位物质量物质具质量~
摩尔质量：②符号：M ③单位：g·mol1kg·mol1
④g·mol1单位数值该物质相原子质量相分子质量相等
物质量
①定义：单位体积溶液中含溶质B物质量表示溶液组成物理量溶质B物质量浓度
物质量浓度：②符号：c(B)
③单位：mol·L1
①定律：相温度压强相体积作气体含相数目分子
温压：
阿伏加德
罗定律
推：
②推： 温压：
温体积：
Ⅰ气体休密度相密度：
标况：
③运：
A气体B气体相密度：
Ⅱ摩尔质量M（均摩尔质量）
M224L·mol1×ρ
M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф体积分数
3． 例题精讲
质量守恒定律直接应
[例1]空气里暴露KOH固体样品分析含水765含K2CO3432余KOHag样品放入bmL1molL盐酸中充分作残酸2525mLcmolLKOH溶液恰中完全蒸发溶液固体质量表达式中(单位g)
A 含a B 含b C 必含b D 定abc
[解析]题Cl原子守恒方法简化解题步骤题意反应溶液KCl溶液中Cl盐酸KCl固体物质量HCl物质量相等0001bmol质量00745bg果解题时ag数获答案时答案中会含b请读者行解答
题正确答案C
[例2]定条件16gA22gB恰反应生成C45gD相条件8gA15gB反应生成D0125molC述事实推知C式量____________
[解析]根质量守恒定律16gA22gB恰反应生成45gD时生成C质量应16+2245335g8gA15gB反应时根判断B量AC质量关系应163358xx1675gMC1675g0125mol134gmolC式量134
二阿伏加德罗常数直接应
[例3]列说法正确(NA表示阿伏加德罗常数)
A 标准状况意例混合甲烷丙烷混合物224L含分子数NA
B 标准状况1L辛烷完全燃烧生成气态产物分子数
C 常温常压活泼金属盐酸中置换出1molH2时发生转移电子数2NA
D 常温常压1mol氦气含核外电子数4NA
[解析]阿伏加德罗定律述气体包括混合气体标准状况224L混合气体含分子数NA选项A正确标准状况辛烷液体标准状况气体摩尔体积224Lmol量1L辛烷物质量1224mol选项B错误生成1molH2时必2molH+获2mol电子转移电子数2NA选项C正确1氦原子核外4电子氦气单原子分子1mol氦气含4mol电子外界温度压强关选项D正确题正确答案AC
三阿伏加德罗定律化学方程式计算综合应
[例4]定条件aLO2O3混合气体中O3全部转化O2时体积变12aL求原混合气中O2O3质量百分含量
[解析]阿伏加德罗定律结合化学方程式意义知化学方程式中气体化学式系数等体积题实际阿伏加德罗定律应题
设混合气体中O3占xLO2(ax)L
2O3 3O2
2L 3L
xL (32)xL
(32)x+(ax)12a解x04a
根阿伏加德罗定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)04a06a23
w(O2)50 w(O2)15050
四阿伏加德罗定律质量守恒定律综合应
[例5]某温度时定量元素A氢化物AH3定体积密闭容器中完全分解成两种气态单质时压强增加75A单质分子中_______A原子AH3分解反应化学方程式__________________________________________
[解析]阿伏加德罗定律推：相温度压强时p1p2N1N2反应前气体分子数117547理解反应式左边气体反应式右边气体系数47氢原子守恒妨先反应式写4AH3A( )+6H2A原子守恒A右角数字4
题答案：44AH3A4+6H2
五阿伏加德罗定律化学衡综合应
[例6]1体积SO23体积空气混合450℃通V2O5催化剂发生反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)温压测反应前混合气体密度091反应掉SO2原SO2___________
[解析]阿伏加德罗定律推知：V209×(3+1)36体积
设参加反应SO2x体积差量法
2SO2 + O22SO3 ΔV
2 321
x 43604
21x04 解x08体积反应掉体积原SO2
六阿伏加德罗定律热化学方程式综合应
[例7] 4g甲烷适量氧气混合通入密闭容器中点燃恰完全反应恢复原温度测反应前压强分303×105Pa101×105Pa时测反应放出2225kJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式
[解析]书写热化学方程式两注意事项：必须标明物质聚集状态二注明反应程中热效应(放热+吸热)写题热化学方程式需解决两问题水状态二反应程中应热效应阿伏加德罗定律推知：根甲烷燃烧反应化学方程式知水该状态液体(想想气体反应前压强应少？)4g甲烷燃烧时放出2225kJ热量1mol甲烷燃烧时放出热量
题答案：CH4(气)+2O2(气)CO2(气)+2H2O(液)+890kJ
4．实战演练
1．根化学反应A+BC+D中某学生作四种叙述：①mgAB充分反应生成ngCwgD参加反应B质量(m+nw)g②mgAngB完全反应生成CD总质量(m+n)g③取ABmg反应生成CD质量总定2mg④反应物AB质量定等CD质量 ( )
A ①②③ B ②③④ C ①④ D ②③
2．现ABC三种化合物取40g相混合完全反应B18gC49gD生成已知D式量106现22gA11gB反应生成D ( )
A 1mol B 05mol C 0275mol D 025mol
3．质量254gKOHKHCO3混合物先250℃加热冷发现混合物质量损失49g原混合物中KOHKHCO3组成 ( )
A 物质量 KOHKHCO3 B 物质量 KOH>KHCO3
C 物质量 KOH
A 169 B 329 C 239 D 469
5．设NA表示阿伏加德罗常数列说法正确 ( )
A 1L1molLNa2CO3溶液中含CO32 01NA
B 标准状况224LSO3含分子数NA
C 常温100mL01molL醋酸溶液中含醋酸分子001NA
D 01molNa2O2足量水反应转移电子数01NA
6．设阿伏加德罗常数NA标准状况某种O2N2混合气体mg含b分子ng该混合气体相条件占体积(L)应 ( )
A B C D
7．nmolN2nmol14CO相较列叙述中正确 ( )
A 温压体积相等 B 温压密度相等
C 标准状况质量相等 D 分子数相等
8．常温常压某容器真空时质量2010g盛满甲烷时质量2034g盛满某气体Y时质量2055gY气体 ( )
A 氧气 B 氮气 C 乙烷 D 氧化氮
9．温压1体积氮气3体积氢气化合生成2体积氨气已知氮气氢气简单分子构成推断双原子分子氨化学式 ( )
①阿伏加德罗定律②质量守恒定律③原子分子数整数④化合价规
A ①③ B ①②③ C ①②④ D ①②③④
10．空气CO251体积混合足量赤热焦炭充分反应反应前温度相气体中CO体积百分含量(假设空气中氮氧体积41成分忽略计) ( )
A 29 B 43 C 50 D 100
11．密闭容器中盛H2O2Cl2组成混合气体通电火花引爆三种气体恰完全反应充分反应测溶液质量分数334原混合气中三种气体体积________
12．已知AB两种气体定条件发生反应：2A+BC+3D+4E现相分子质量MA气体mg足量B气体充入密闭容器中恰完全反应少量液滴生成相温度测反应前压强分606×105Pa101×105Pa测反应放出QkJ热量试根述实验数写出该反应热化学方程式________________________________________________________________
13．化合物A 种稳定物质分子组成OxFy表示10mLA气体分解生成15mLO210mLF2(温压)
⑴A化学式___________推断理__________________________________________________
⑵已知A分子中x氧原子呈…O—O—O…链状排列A分子电子式______________A分子结构式______________
14．AB两种金属元素相原子质量89两种金属单质物质量32组成126g混合物混合物足量稀硫酸溶液反应放出1344L(标准状况)氢气两种金属单质反应中生成氢气体积相等A摩尔质量__________B摩尔质量__________
15．氢气氧气混合气体120℃定压强体积aL点燃发生反应气体恢复原温度压强时测体积bL原混合气体中氢气氧气少升？
16．测定呼出气体中CO2含量时100mL呼出气体通入500mLBa(OH)2溶液中完全吸收滤取200mL澄清溶液0100molL盐酸滴定耗掉204mL盐酸时恰完全反应取200mL原Ba(OH)2溶液种盐酸滴定耗364mL盐酸时恰完全反应试计算呼出气体中CO2体积分数(气体体积均标准状况测定)
17．电解法根电极析出物质质量验证阿
伏加德罗常数值实验方案点：
①直流电电解氯化铜溶液仪器图11
示
②电流强度IA(安)通电时间ts精
确测某电极析出铜质量mg
图11
试回答：
⑴连接仪器正确序(图中标注仪器接线柱英文字母表示)：E接_____
C接____________接F
实验线路中电流方_____→_____→_____→C→_____→______
⑵写出B电极发生反应离子方程式：_______________________________________
G试中淀粉KI溶液变化现象______________________________________相应离
子方程式________________________________________
⑶精确测定电极析出铜质量必需实验步骤先序应____________
①称量电解前电极质量②刮电解电极铜清洗③蒸馏水清洗电解电极
④低温烘干电极称量⑤低温烘干刮铜称量⑥次低温烘干称量恒重
⑷已知电子电量16×1019C试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA_______________
18．标况1LCO某气态单烯烃混合气体9LO2混合点燃充分燃烧压强变温度4095K时测气体总体积15L试求该烯烃分子式混合气体中占体积分数
答案
1D 2D 3C 4C 5D 6A 7AD 8CD 9B 10C 11941
122A(气)+B(气)C(气)+3D(液)+4E(气)+
13⑴O3F2质量守恒定律阿伏加德罗定律
⑵
1424gmol27gmol
15①原混合气体中V(H2)V(O2)≥2时V(O2)(ab)LV(H2)bL②原混合气体中V(H2)V(O2)<2时V(H2)2(ab)LV(O2)(2ba)L
16448
17⑴DABF→B→A→C→D→E
⑵2Cl－2eCl2↑变蓝色 Cl2+2I2Cl +I2
⑶①③④⑥ ⑷
18C4H8 333
高中化学58考点精讲
7气体摩尔体积
1复重点
1．掌握气体摩尔体积概念
2．关气体摩尔体积计算
3．物质量气体摩尔体积气体体积三者间关系
4．阿伏加德罗定律应
5．气体摩尔体积概念关气体摩尔体积计算
2．难点聚焦
1．气体摩尔体积概念理解
物质体积指定量物质定条件占空间微观角度分析物质体积决定素：(1)物质含微粒数少(2)物质微粒间距离(3)物质微粒身三素中先固定取1mol物质微粒数目固定NA讨余两素物质体积影响固体液体说物质微粒身微粒间距离固体液体体积取决(1)(3)两素固体液体身较差异物质微粒数相体积相差较气体体积说气体体积受外界条件(温度压强)影响较讨气体体积前必须定温度压强进行较
气体气体分子间作力弱气体分子间距离较气体分子间距离气体分子身气体分子间距离约气体分子身10倍1mol气体体积决定气体分子间距离分子身体积时气体分子间距离温度压强两外关谈气体摩尔体积时必须讲温度压强否没意义者说气体体积微粒数定情况微粒间距微粒身决定气体说微粒间距远远微粒身气体体积微粒距离决定外界条件定时微粒间均距离似相等外界条件定时微粒数相气体体积似相等
2．阿伏加德罗定律 温压体积相气体含相分子数阿伏加德罗定律见气体体积温压必等分子数导出温压气体间关系：
（1）温压气体体积等物质量
（2）温容气体压强等物质量
（3）温压气体摩尔质量等密度
（4）温压体积气体质量等摩尔质量
（5）温压质量气体体积等摩尔质量反
外运时结合物理中物质量气体温时体积压强成反气体体积热力学温度压条件成正
3．气体摩尔体积常见应 标准状况1mol气体22．4L导出质量便该气体摩尔质量求出未知化学式气体摩尔质量相分子质量求出1L气体质量气体密度反气体密度求摩尔质量温压两气体密度气体相密度气体相密度求气体摩尔质量某气体相密度15相分子质量常见：
（1）标准状况气体密度求相分子质量：
（2）相密度求气体相分子质量：相密度：空气相密度：
*（3）求混合气体均相分子质量（）：混合气体1mol时质量数值已知组成气体体积分数时见①质量分数见②：
①
②
（4）温压气体反应时体积求分子数进推分子式
（5）直接气体摩尔体积代入关化学方程式进行计算
（6）气体反应物体积分子数便找出量气体
4．摩尔气体常数测定
定义 1摩理想气体标准状况P0V0T0值做摩尔体积常数简称气体常数符号 R
R(83145100000070)J(mol••••K)计算式
原理 已知质量镁条量酸反应产生氢气氢气体积实验时温度压强代入理想气体状态方程（PVnRT）中算出摩尔气体常数R值氢气中混水蒸气根分压定律求氢气分压（p(H2)p(总)p(H2O)）温度p(H2O)值查表
操作 （1）精确测量镁条质量
方法：分析天称取段质量约10mg表面亮镁条（精确1mg）
方法二：取10cm长镁带称出质量（精确01g）剪成长10mm段（般10mm质量超10mg）根称镁带质量求10mm镁条质量
精确测质量镁条细线系住
（2）取10 mL量筒配单孔塞孔插入短段细玻量筒里加入2~3mL6molL硫酸然十分仔细筒缓慢加入纯水沾量筒壁酸液洗层酸层水量混合保证加满水时面20~30mm水中性
（3）系细线镁条浸量筒层水里塞带玻璃橡皮塞塞子压住细绳镁条沉量筒口水导口外溢时量筒中玻璃导应留气泡空隙
（4）手指住溢满水玻璃导口倒转量筒玻璃导口浸没烧杯里水中放开手指时酸液密度降接触镁带发生反应生成氢气全部倒扣量筒量筒液体通玻璃导慢慢挤烧杯中
（5）镁条反应完静置3~5分钟量筒温度冷室温扶直量筒量筒水面烧杯液面相（外压强相）读出量筒气体体积数气体体积倒置量筒中实际体积读数体积约02mL量筒实际氢气体积VH2体积读数－020mL(10mL量筒量取)
（6）记录实验时室温度（t℃）气压表读数（p气）
计算 （1）根化学方程式镁条质量算出生成氢气物质量（nH2）
(2) 列步骤计算氢气标准状况体积
查表室温水饱蒸气压（pH20）式计算氢气分压（pH2）
根式
T1273+t p0100Kpa T0273K代入式标准状况氢气体积
摩尔体积常数（R）
3． 例题精讲
例1判断列叙述正确
A．标准状况1mol物质体积约224L
B．1mol气体含分子数相体积约224L
C．常温常压金属盐酸中置换出1molH2转移电子数1204×1024
D．温压相体积气体单质含原子数目相
选题角度：道基础知识概念理解题涉气体摩尔体积化学反应物质结构初步知识适合中等学生
思路分析：根标准状况气体摩尔体积定义应注意：标准状况二指气体体积非固体液体体积AB两项均错C项正确物质微粒数受外界条件影响变化D项错气体单质分子单原子分子He双原子分子H2原子分子O3相温度压强相体积气体然分子数相含原子数定相
解答：C
启示：抓住基础知识基概念仅轻松进行解题概念理解更加准确深刻
例2密闭气缸中漏气滑动活塞隔开左边充N2右边充H2O2混合气体20℃时右边混合气体点燃反应冷原温度活塞原离气缸左端距离总长反应静止气缸正中（忽略水蒸气）原H2O2体积（ ）
（A）4：5 （B）5：4 （C）7：2 （D）2：1
解析：反应前：活塞两边气体均处20℃压强相根阿伏加德罗定律右边混合气体物质量N23倍
反应：活塞两边气体处20℃压强相根阿伏加德罗定律右边剩余气体物质量N2相等
反应前N2体积然发生变化物质量没改变假定N21mol时H2O23mol反应剩余气体1mol混合气体3mol变1mol什原造成呢？反应引起：2H2＋O22H2O（液）气体物质量减少反应现假定参加反应氢气氧气分xmolymol根差量法确定xy：
2H2＋O2＝2H2O 气体物质量减少
2 1 3
x y 3－1＝2mol
显然：x＝y＝x＋y＝2≠3说明气体剩余剩余1mol气体什呢？应该氢气氧气讨：
①氢气剩余氧气物质量mol氢气物质量：＋1＝mol体积等物质量7：2
②氧气剩余氢气物质量mol氧气物质量：＋1＝mol体积等物质量4：5
题应选AC
例3果ag某气体中含分子数bcg该气体标准状况体积
A B C D
选题角度： 深刻理解物质量摩尔质量质量气体摩尔体积粒子数间关系培养分析思维力
思路分析：该气体分子数b物质量mol
摩尔质量Mgmol
cg气体物质量 nmol
cg该气体标况体积Vn•224Lmolmol×224LmolL
解答：D
启示：深刻理解概念掌握解题思路
例4体积423组成N2O2CO2混合气体100g标准状况体积___ L
选题角度：a学会求混合气体均相分子质量b加深气体摩尔体积阿伏加德罗定律理解
思路分析：先根阿伏加德罗定律求出混合气体均相分子质量然求出混合气体物质量求出标准状况体积
根阿伏加德罗定律三种气体体积423物质量423作4mol2mol3mol
342gmol
混合气体总物质量 292mol
体积应 292 mol ×224 Lmol 654 L
解答：654L
启示：阿伏加德罗定律推：温压气体体积等物质量
例5体积1L干燥容器中充入HCl气体测容器中气体氧气相密度1082气体倒扣水中进入容器中液体体积（ ）
（A）025L （B）05L （C）075L （D）1L
选题角度：题考查气体均摩尔质量求法
解析：该混合气体中必混空气HCl易溶水空气溶水进入容器中液体体积等HCl气体体积设HCl气体体积x空气体积（1L－x）
根气体均摩尔质量计算公式：解x＝075L
答案：C
点评：题运空气均相分子质量（29）判断空气存应均值法规律
例6相质量钠镁铝分足量稀硫酸反应温压产生气体体积__________果三种金属取等物质量分足量稀硫酸反应温压产生气体体积_________________
选题角度：题定代表性通题找定解题规律
解析：金属稀硫酸反应产生氢气物质量少金属物质量化合价积决定取1gNaMgAl三者物质量化合价积：温压产生氢气体积产生氢气物质量决定相质量NaMgAl分足量稀硫酸反应温压产生气体体积物质量Na：Mg：Al＝1：1：1时分足量稀硫酸反应产生氢气物质量（1×1）：（1×2）：（1×3）＝1：2：3等物质量NaMgAl稀硫酸反应产生氢气体积1：2：3
答案：1：2：3
点评：通题推广：NaMgAl分足量稀硫酸作产生相状况相体积氢气三种金属物质量6：3：2三种金属质量23：12：9教师学生利种解法出答案然总结结解题提高准确率速度
例7块焦炭mg氧气时放入装压力表密闭容器中压强p0容器充分反应恢复原温压力表示p1
（1）p0< p1焦炭质量W应满足关系式什？
（2）p0＝ p1W应满足关系式什？
（3）p1p0n倍W少？
选题角度：题考查气体体积压强物质量间关系
解析：关反应C＋O2＝CO2 ①
CO2＋C＝2CO ②
2C＋O2＝2CO ③
C足：①式气体体积变p1＝p0
C量：③式气体体积原2倍p1＝2p0
生成COCO2混合气体时
（1）p0< p1时：：W> （2）p0＝ p1时：：W≤
（3）p1p0n倍：1≤n≤2 n＝1时：W≤
n＝2时：：W≥ ：
答案：（1）W>（2）W≤（3）
点评：题具定难度综合性解题时注意考虑完全例：题中反应时生成CO生成CO2生成COCO2混合气体三种情况
4．实战演练
选择题
1关m g H2n g He列说法中正确
A温压H2He体积m∶2nB温压mnH2He分子数2∶1
C温压体积时H2He质量＞1 D温压H2He密度1∶2
2标准状况①0112 L水 ②301×1023氯化氢分子③136 g H2S气体 ④02 mol氨气列四种物质关系排列正确
A体积：①④③② B密度：④①③② C质量：①④③② D氢原子数：②④③①
384 g A365 g B完全反应生成585 g C18 g D种气体体积标准状况224 L气体密度相条件H2密度
A22倍 B24倍 C22倍 D44倍
4通常状况COO2混合气体200 mL置密闭容器点燃恢复原状况气体体积变150 mL原混合气体中CO体积
A100 mL B150 mL C50 mL D75 mL
5空气CO2体积5∶1混合混合气体足量红热焦炭充分反应设空气中N2O2体积4∶1计成分体积均温压设定反应气体中CO体积分数
A50 B29 C43 D100
6标准状况a L HCl气体溶1000 g水中盐酸密度b ｇ·cm－3该盐酸物质量浓度
A mol·L－1B mol·L－1C mol·L－1 D mol·L－1
7某混合气体中气体质量分数O2 32％N2 28％CO2 22％CH4 16％H2 2％混合气体氢气相密度
A3200 B1111 C2222 D3000
81 mol某烃101×105 Ｐa273℃时适量氧气完全反应混合气体m L冷0℃时测气体体积n L该烃分子式
ACnH2（ｍ－ｎ） BCｍ－ｎH2ｎ CCnH2ｍ－4ｎ DCnHｍ－2ｎ
9AB两种气体组成混合气体（AB相分子质量分MAMB）A质量分数w混合气体均相分子质量
A B CMA·w×MB(1－w) D法确定
二非选择题（55分）
10通常情况COO2混合气体m L电火花引燃反应体积变n L(前条件相)
(1)试确定混合气体中COO2体积［V(CO)V(O2)表示］
(2)反应气体密度相条件H2密度15倍试确定气体成分
11两种气态烃组成混合烃总物质量该混合烃充分燃烧气体产物（CO2H2O蒸气）物质量变化关系图示混合烃组成判断正确
混烃燃烧关量变
A定乙烯 B定甲烷C定丙炔 D定没乙烷
12定量液态化合物ＸＹ2定量O2中恰完全燃烧反应方程式：
XY2(l)＋3O2（ｇ）ＸO2（ｇ）＋2ＹO2（ｇ）
冷标准状况测生成物质体积672 mL密度256 g·L－1：
(1)反应前O2体积
(2)化合物ＸＹ2摩尔质量
13常温AB两种物质组成混合气体(A式量B)分析混合气体中氮氧两种元素AB种例混合氮氧质量总知A B (写化学式)述混合气体中氮氧质量21∶20该混合气体中AB物质量
14计算两题时必须应出数外缺少数指出该数名称分ab表示列出计算式
(1)温度ｔ℃压强p Ｐa时195 g A11 g B恰完全反应生成固体C300 L气体D计算生成C质量(ｍ)
缺少数 计算式m
(2)048 g金属镁10 mL盐酸反应计算生成H2标准状况体积［V（H2）］
缺少数 计算式
15定量磷化氢氢气混合气体次通两支加热硬质玻璃第支玻璃中装铜屑第二支玻璃中装氧化铜第支试中发生反应：2PH3＋CuCu3P2（s）＋3H2玻璃中物质质量增加496 g第二支玻璃中物质质量减少576 g（1）计算原混合气体中磷化氢氢气体积
（2）标准状况原混合气体密度少？
16定量CO2气体通入500 mL某NaOH溶液充分反应溶液低温蒸发含结晶水白色固体A取三份质量该白色固体A分50 mL相浓度盐酸反应气体体积（标准状况）固体A质量关系表示
组
1
2
3
盐酸体积（mL）
50
50
50
固体A质量（g）
380
620
720
气体体积（mL）
896
1344
1344
（1）表中第 组数表明加入50 mL盐酸反应剩余理
（2）请通计算讨判断固体A什物质成分质量百分含量少？
附参考答案
1BD 2AD 3A
4解析：2CO＋O22CO2 ΔＶ
2 1 2 1
50 mL
O2量：V（CO）100 mLCO量：V（O2）50 mLV（CO）150 mL 答案：AB
CO50 答案：A
6D 7B 8D 9A
二10(1)V（CO）＝2（ｍ－ｎ）Ｌ V（O2）＝（2ｎ－ｍ）Ｌ V（CO）＝ｎ Ｌ
V（O2）＝（ｍ－ｎ）Ｌ
（2）CO2CO
11BD
12(1)672 mL (2)76 ｇ·ｍｏl－1
13N2O NO 1∶4
14(1)ｔ℃p Pa时D密度a g·L－1
m（C）＝30．5 ｇ－a ｇ·Ｌ－1×3 Ｌ＝（30．5－3 a）ｇ
(2)盐酸浓度b ｍｏl·Ｌ－1
Mg量V（H2）＝×22．4 Ｌ·ｍｏl－1
HCl量：
V（H2）＝×22．4 Ｌ·ｍｏl－1
正完全反应V（H2）述两值等效均
15（1）4∶3 （2）091 gL
16（1）1 固体量增加产生气体量增加说明1中酸剩余
（2）固体Na2CO3NaHCO3混合物：
Na2CO35579 NaHCO34421
高中化学58考点精讲
（8） 物质量浓度
1．复重点
1．物质量浓度概念关计算
2．溶解度概念关计算
3．物质量浓度质量分数溶解度间相互换算
4．配制定物质量浓度溶液方法技
5．高考热点物质量浓度概念计算定物质量浓度溶液配制方法
2．难点聚焦
1．物质量浓度
浓度指定温度压强定量溶液中含溶质量少常见浓度溶液中溶质质量分数溶液中溶质体积分数物质量浓度物质量浓度单位体积溶液里含溶质B物质量表示溶液组成物理量符号cB表示(2)表达式：CB 单位常molLmolm3注意：①单位体积溶液体积溶剂体积②溶质必须物质量表示计算公式概念中单位体积般指1升溶质B指溶液中溶质指单质化合物c（Cl2）01molLc（NaCl）25molL指离子特定组合c（Fe
2+）05molL c（SO42）001molL等
2．溶液稀释混合 (1)溶液稀释定律
溶质质量稀释前变：mB m浓×ω浓m稀×ω稀
溶质稀释前物质量变：CB c浓×V浓c稀×V稀
(2)溶液稀释混合时溶液总体积定二者混合体积出溶液混合密度应根质量密度求体积
3．物质量浓度溶质质量分数ω换算(ρ该溶液密度)
4．定物质量浓度溶液配制
(1)仪器：容量瓶容量瓶种规格般100mL250mL500mL1000mL等种(2)步骤：
①计算：计算需固体溶质质量液体溶质体积②托盘天称量固体溶质量筒量取液体体积
③溶解：溶质加入烧杯中加适量水溶解④移液洗涤：已溶解冷溶液转移容量瓶中玻璃棒引流洗涤烧杯玻璃棒2—3次洗涤液倒入容量瓶中⑤定容：缓缓容量瓶中注入蒸馏水直容量瓶液面接刻度线1cm2cm时改胶头滴滴加蒸馏水溶液凹液面正刻度线相切盖反复颠倒摇匀容量物质量浓度 dream 第 页 10262020瓶中溶液转移试剂瓶中备
5．知识网络
①物质量中心关物理量换算关系：
物质含粒子数N
÷÷化合价
×NA ÷NA
×M
÷M
×化合价
物质量n
电解质电离出离子物质量 物质质量（m）
÷96500C·mol1
×Vm(224Lmol)
×96500C·mol1
÷Vm(224Lmol)
电量（C） 气体体积（标准状况）
×Vm
×△H
÷Vm
÷△H
V气体体积（非标准状况） 反应中放出吸收热量（KJ）Q
×V(溶液) ÷V（溶液）
溶液物质量浓度CA）
物质量相关计算关系
②物质量量间换算恒等式：
③理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：
PVnRT （R8314Jmol·K）
④决定
影响物质体积素：
微粒 1mol固液体体积
决定
物质体积 微粒数 1mol物质体积
决定
微粒间距离 1mol气体体积
①溶液稀释定律：溶质量变m(浓)·w(浓) m(稀)·w(稀)c(浓)·V(浓)c(稀)·V(稀)
⑤溶液浓度换算式：
②溶解度溶质质量分数w换算式：
③溶解度物质量浓度换算：
④质量分数物质量浓度换算：
⑥定物质量浓度 仪器：量筒托盘天（砝码）烧杯玻璃棒胶头滴容量瓶
溶液配配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶
识差分析：关键溶质溶液体积量变化判断
3． 例题精讲
类型：配制溶液计算
类问题直接物质量浓度概念求算解题时通公式CnV进行变形结合物质量物质质量气体体积等相互间关系等求解
例1配制浓度05molL氢氧化钠溶液200mL需氢氧化钠质量少？
析：解题时直接抓住物质量浓度公式变式：nCV结合mnM关系需溶质质量（程略）
例2设体积单位LV体积水制物质量浓度a（密度p）需标况氨气 体积________________________
析：样解题时应该抓住物质量公式变式：nCVV(g)224Lmol×n 时解题时应该注意题目中V溶剂体积物质量浓度中溶液 体积解答题时溶液体积必须通密度换算假设反应中需氨气体积V*n(NH3)V*224molL应溶液质量应该1000gL×V+17n(NH3)溶液体积V(l)[1000gL×V+17n(NH3)]p物质量浓度an(NH3)V(l)进步处理V*22400aV(1000p17a)
解类问题时应该注意：果出固体物质带结晶水需进行定换算方达正确答案例配置物质量浓度01molL硫酸铜溶液250mL需胆矾质量少？
类型二关物质量浓度溶质质量分数间换算
假设某溶液物质量浓度C（molL）该溶液中溶质质量分数p溶液密度d(gmL)物质量浓度质量分数两量间关系推导：取W（g）溶液溶液中溶质质量pW溶液体积Wd （mL）物质量浓度计算公式：
CnV（pWM）（Wd×103）103×d×pM （M溶质摩尔质量）
例3质量分数98浓硫酸（密度184gmL）物质量浓度少？
析：解答题容易直接抓住公式带入计算知该溶液物质量浓度184molL应述公式解决类问题定注意量单位否溶液出错
外应该注意问题：饱溶液中物质量浓度溶质质量分数间关系进推断溶解度物质量浓度间关系饱溶液中溶解度质量分数间存关系：ps(100+s)推知C103×d×SM（100+S）
类型三浓溶液稀释关计算
解题关键抓住溶质守恒稀释前溶质质量保持变公式：C1V1C2V2
例4100mL浓度368molL稀硫酸溶液需98浓硫酸（密度184gmL）体积少毫升？
析：根例3求解知道98浓硫酸（密度184gmL）物质量浓度184molL假设需浓硫酸体积V：
184molL×V368molL×0100L
计算推知需浓硫酸体积0020L
类型四根化学方程式进行计算
类问题计算实质物质量应化学方程式计算然物质量物质量浓度间关系进行换算物质量浓度
例584g碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸产生气体时消耗盐酸体积5000ml该盐酸物质量浓度少
析：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
1 1
84g(84gmol) 01mol
盐酸浓度01mol0050L20molL
4．实战演练
120℃时某盐R溶液蒸发掉10 g水恢复20℃需加6 g盐R（水）溶液达饱原溶液蒸发掉30 g 水需加1 g盐R20℃时达饱20℃时盐R溶解度
A20 g B25 g C30 g D35 g
2结错误
A溶质质量分数30NaCl溶液加入等质量水稀释溶质质量分数15
B物质量浓度10 mol·L－1H2SO4溶液等体积水稀释物质量浓度5 mol·L－1
C室温时某物质1 L水中溶解009 g物质应属溶物质
D常温常压1体积水约溶解700体积氨气里氨气体积指标准状况体积
3100 g浓度18 mol·L－1密度ρ（g·cm－3）浓硫酸中加入定量水稀释成9 mol·L－1硫酸加入水体积
A100 mL B等100 mL C100 mL DmL
4a mol氨完全氧化成HNO3全部溶反应生成水中HNO3质量分数约
A78 B42 C50 D63
5设NA阿伏加德罗常数列关02 mol·L－1Ba（NO3）2溶液正确说法
A2 L溶液中阴阳离子总数08 NAB500 mL溶液中NO浓度02 mol·L－1
C500 mL溶液中Ba2＋浓度02 mol·L－1 D500 mL溶液中NO浓度02 NA
6已知甲乙溶质质量分数密度关系表：
溶质质量分数
甲溶液密度（gcm3）
乙溶液密度(gcm3)
1
095
102
5
092
104
10
090
107
甲物质1溶液9溶液等体积混合乙物质1溶液9溶液等体积混合列叙述正确
A混合甲乙溶液质量分数均5
B混合乙溶液质量分数5甲溶液质量分数5
C混合甲溶液质量分数5乙溶液质量分数5
D混合甲乙溶液质量分数均等5
7土栽培中需配制定量含50 mol NH4Cl16 mol KCl24 mol K2SO4营养液KClNH4Cl（NH4）2SO4三种固体原料配制三者物质量次（单位mol）
A26424 B64224 C325012 D165024
8五瓶溶液分：①10 mL 06 mol·L－1 NaOH水溶液②20 mL 050 mol·L－1 H2SO4水溶液③30 mL 040 mol·L－1 HCl水溶液④40 mL 03 mol·L－1 CH3COOH水溶液⑤50 mL 020 mol·L－1蔗糖水溶液瓶溶液含离子分子总数序
A①＞②＞③＞④＞⑤B②＞①＞③＞④＞⑤C②＞③＞④＞①＞⑤D⑤＞④＞③＞②＞①
9密度ρ1 ｇ·cm－3质量分数n％浓盐酸配制成体积1∶4稀HCl(稀盐酸密度ρ2 ｇ·cm－3)配制盐酸物质量浓度
A10 ρ1 n／182．5 mol·L－1 B10 ρ1ρ2 n／(ρ1＋4） mol·L－1
C10 ρ1ρ2n／36．5 (ρ1＋4)mol·L－1 D10 ρ1ρ2n／182．5 mol·L－1
二选择题（55分）
10（7分）物质量浓度a mol·L－1Na2SO4溶液含m g钠离子时溶液体积 mL该硫酸钠溶液中溶质质量分数bNa2SO4溶液密度 g·mL－1
11(11分)摩尔质量M g·mol－1某物质溶解度曲线右图示现t2℃时300 g该物质溶液恒温蒸发掉50 g水溶液恰达饱饱溶液密度ρ g·cm－3物质量浓度 mol·L－1饱溶液降温t1℃析出晶体（含结晶水）质量
12(11分)18 mol·L－1硫酸配制100 mL 10 mol·L－1硫酸实验仪器：A100 mL量筒 B托盘天C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E10 mL量筒 F胶头滴 G50 mL烧杯 H100 mL容量瓶
(1)实验时应选仪器先序(填入编号)
(2)容量瓶方法中列操作正确 (填写标号)
A容量瓶前检查否漏水
B容量瓶蒸馏水洗净配溶液润洗
C配制溶液时果试样固体称试样纸条心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水接标线2 cm～3 cm处滴滴加蒸馏水标线
D配制溶液时果试样液体量筒量取试样直接倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水接标线2 cm～3 cm处滴滴加蒸馏水标线
E盖瓶塞食指顶住瓶塞手手指托住瓶底容量瓶倒转摇动次
13(9分)盛铜片烧杯中加入某浓度硫酸115 mL加热条件反应铜片全部溶解溶液稀释500 mL加入足量锌粉充分反应收集标准状况气体224 L滤残留固体干燥称重质量减轻750 g试求原硫酸溶液物质量浓度
14(10分)标准状况224 L HCl气体溶635 mL水中(ρ＝1 ｇ／cm3)盐酸密度118 ｇ／cm3试计算：
(1)取出种盐酸100 mL稀释145 L稀盐酸物质量浓度
(2)400 mL 00650 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入(1)配制稀盐酸边滴边振荡反应产生CO2气体加入稀盐酸体积超少毫升
15（8分）300 mL KOH溶液中缓慢通入定量CO2气体充分反应减压低温蒸发溶液白色固体请回答列问题：
（1）CO2通入量白色固体组成试推断种组成分列出（2）通入CO2气体224 L（标准状况）119 g白色固体请通计算确定白色固体物质组成质量少？KOH溶液物质量浓度少？
附参考答案
1解析：设原溶液中水质量w gR质量 m gR溶解度S g：
根例性质设：
S×10025 g
答案：B
2解析：注意体积效应
答案：B
3解析：H2SO4溶液密度浓度增增变值定值
设稀释溶液密度ρ′：18××10－39××10－32
ρ′＜ρV＜100(mL)
答案：A
4解析：NH3+2O2HNO3+H2O
HNO3×10078
答案：A
5AB 6B 7B 8D 9C
二10 142ab
11 g
12(1)GECHF(EGCHF)
(2)BCD
131826 mol·L－1
14（1）00813 mol·L－1 （2）32 mL
15（1）四种
①KOHK2CO3 ②K2CO3 ③K2CO3KHCO3④KHCO3
（2）解：2KOH+CO2 K2CO3+H2O
224 138
224 x138
KOH+CO2KHCO3
224 100
224 x100
面两方程知：生成固体全部K2CO3时应该138 g生成固体全部KHCO3时应该100 g现生成固体119 gK2CO3KHCO3混合物碳原子守恒求K2CO3KHCO3总：0100 mol
K2CO3a molKHCO3（0100－a）mol
方程138a+100（0100－a）119 a0050 mol
K2CO3KHCO30050 mol
K2CO3：138 g·mol－1×005 mol69 g
KHCO3：100 g·mol－1×0050 mol50 g
K+守恒求设KOH溶液浓度c：
0300 Lc0050 mol×2+0050 mol c050 mol·L－1
高中化学58考点精讲
9物质量应化学方程式计算
1． 复重点
揭示化学反应中反应物生成物间粒子数关系学物质量物质量浓度气体摩尔体积等应化学方程式计算
2．难点聚焦
1．化学方程式中物质化学计量数（v）等物质物质量（n）均等该化学方程式系数
2．化学方程式中气体温压体积等化学计量数等气体化学方程式中系数
3．遇关化学方程式计算时常视情况相关物质质量定浓度体积溶液气体体积换算出物质量化学计量数找出例关系入手运算
知识点
1．化学方程式中关量关系
出化学方程式中物质化学计量数等组成物质粒子数等物质物质量 等气体体积（状况）等质量根化学方程式列例时应遵循述例关系
2．根化学方程式计算时列例否正确判断：单位致左右单位应：
3．物质量应化学方程式计算般格式
（1）设求物质物质量n（B）［质量m（B）］气体标准状况体积V（B）溶液体积V［B（aq）］J
（2）写出关反应化学方程式
（3）化学方程式关物质化学式面先写出已知物求物关量关系代入已知量求量
（4）写出求物质数学表达式
（5）写出解答答案
：65g Zn足量盐酸反应时产生 标准状况体积少升？
解：设产生 体积V（ ）
答：产生 标准状况体积224L
4．规范语
—表示 物质量
—表示方程式中 化学计量数
—表示盐酸物质量浓度
—表示 溶液体积
—表示 体积
—表示混合物中 质量分数
—表示 质量
列例运算程中应带单位
3． 例题精讲
例1： 定条件 足量 固体完全反应产生气体全部收集起168L（标准状况）气体标准状况密度（ ）
（A） （B）
（C） （D）
选题角度：题物质量应化学方程式计算
解析： 根反应化学方程式： 全部转化 时 质量 气体部分转化氧单质（ ）气体质量变 选（B）
答案：B
点评：题审题时细心特注意定条件字否易气体作纯氧气出 错选（A）
例2： 块铁片放入500mL 溶液中反应段时间取出铁片心洗净干燥称量铁片增重08g反应溶液中 物质量浓度（ ）
A． B． C． D．
选题角度：考查挖掘关系量缜密思维力
解题思路：方程式挖掘新关系量先求反应
剩余 ∴ 答案：C
点评：差量法化学计算中常种方法谓差量法指程中某物质始态量终态量差值质量差物质量差物质量浓度差气体体积差
例3： 托盘天两盘放质量相等AB两烧杯调衡然分倒入质量相等足量盐酸继AB两烧杯中放入述组物质结果天保持衡（ ）
A．05mol Na05mol Mg B．01mol Zn01mol Al
C． D．
选题角度：考查溶液增重天衡原理掌握
解题思路：溶液增重计算切入点估算十分重
A．05mol Na（115g）制取 025mol（05g）溶液增重
05mol Mg（12g）制取 05mol（1g）溶液增重 A保持衡
B．01mol Zn（65g）01mol Al（27g）分制 01g03g溶液增重天衡
C．
C保持衡
推理D衡选AC
答案：AC
例题4： 浓盐酸定温度反应会生成绿黄色易爆物二氧化氯变化表述：
（1）请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
（2）浓盐酸反应中显示出性质_____（填写编号选倒扣）
①原性 ②原性酸性 ③氧化性 ④氧化性酸性
（3）产生01molCl2 转移电子物质量_____mol
（4）ClO2 具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2 _____倍
选题角度：陌生化学反应方程式考查物质性质判断利新信息（消毒效果）处理问题力
解题思路：
（1）根化合价升降配方程式
未知物化学式观察法氢氧原子数确定H2O
（2）根生成KCl 知2molHCl 显酸性2molHCl 氧化显原性
（3）产生1molCl2 转移电子2mol产生01molCl2 时转移电子02mol
（4）摩尔ClO2 5mol电子单位质量电子数 摩尔Cl2 电子2mol单位质量电子数 二者值
答案：（1）242212H2O （2）① （3）02 （4）263
例5：004molKMnO4固体加热段时间收集amol气体时KMnO4分解率x反应残留固体中加入足量浓盐酸收集bmol气体（设Mn元素全部Mn2＋存溶液中）试填写：
（1）a＋b＝__________（x表示）
（2）x＝__________时a＋b取值值___________
（3）a＋b＝009时加热残留固体质量___________g
选题角度：利化学方程式结合数学知识解决化学问题
解析：（1）参加分解反应KMnO4物质量004xmol剩余KMnO4物质量004（1－x）mol根化学方程式计算
（2）x≤1x＝1a＋b值值008
（3）a＋b＝009时01－002x＝009解x＝05
加热剩余固体质量＝m（KMnO4）－m（O2）＝004mol×158gmol－002×05mol×32gmol＝6g
答案：（1）a＋b＝01－002x（2）x＝1a＋b值值008（3）6g
点评：化学问题抽象成数学问题利数学工具通计算推理（结合化学知识）解决化学问题化学计算题考查重力
例6：某化合物化学式表示 （xy正整数）确定xy值取两份质量均02140g该化合物进行两实验份试样溶水硝酸存条件 溶液滴定（生成
沉淀）消耗240mL 0100molL 溶液份试样中加入量 溶液加热足量盐酸吸收逸出 吸收 消耗240mL 0200molL 溶液试通计算确定该化合物化学式（题相原子质量：H100N140Cl355Co589）
选题角度：题种解法训练学生发散思维
解析：消耗 物质量化合物中 物质量吸收 消耗 物质量 物质量试样质量减 质量钴离子质量钴相原子质量钴离子物质量钴离子物质量1确定xy
解答：n表示物质量m表示质量
该化合物化学式
启示：题提倡题解培养发散思维力题解法：
解法1：设02140g化合物物质量n根关系式 方程：
① ②
③
联立①②③解：
该化合物化学式
解法2：n表示物质量
根题意列方程组： 解方程组：
该化合物化学式
解法3：n表示物质量
：
该化合物化学式写成 题意：
解：
该化合物化学式
解法4：设02140g化合物物质量c
解联立方程 化学式
联立①②解： 化学式
4．实战演练
选择题
1．相质量MgAl分足量盐酸反应生成氢气标准状况体积
A 23 B 11 C 34 D 2427
2．200mL05molL盐酸143gNa2CO3·xH2O恰完全反应生成正盐x值
A 5 B 6 C 9 D 10
3．实验室二氧化锰浓盐酸反应制Cl2365gHCl氧化时生成Cl2 ( )
A 355g B 365g C 71g D 73g
4．物质量浓度盐酸硫酸磷酸分物质量浓度体积氢氧化钾溶液作生成正盐需三种酸体积 ( )
A 111 B 123 C 321 D 632
5．物质相互反应时 ( )
A 质量定相等 B 物质量定相等
C 质量等方程式中化学计量数 D 物质量等方程式中化学计量数
6．定体积容器中加入15mol氙气75mol氟气400℃2633KPa加热数时然迅速冷25℃容器种色晶体外余45mol氟气色晶体产物中氙氟原子数 ( )
A 12 B 13 C 14 D 16
7．005molL某金属氯化物20mL恰20mL01molLAgNO3溶液反应该金属氯化物化学式表示 ( )
A XCl B XCl2 C XCl3 D XCl4
8．固体A定温度分解生成气体BCD：2A(s)B(g)+2C(g)+3D(g)测生成气体质量相体积H215倍A摩尔质量 ( )
A 30gmol B 60gmol C 90gmol D 120gmol
9．5g含镁锌铁三种金属混合物投入40mL稀硫酸中恰完全反应生成氢气标准状况体积28L三种金属物质量 ( )
A 025mol B 0125mol C 01mol D 05mol
10．定温度氯化银饱溶液中Ag+浓度Cl浓度积常数现足量AgCl固体分加入①10mL蒸馏水②30mL01molLNaCl溶液③5mL05molLNaCl溶液④10mL2molLHCl中AgCl溶解达饱种溶液中Ag+离子浓度排列正确序 ( )
A ④>②>③>① B ①>②>③>④ C ①>②>④>③ D ①>③>②>④
二选择题题二选项符合题意
11．+1价某金属碘化物溶液中逐滴加入AgNO3溶液直沉淀完全止已知生成新溶液质量原碘化物溶液质量相等原硝酸银溶液中AgNO3质量分数( )
A 72 B 54 C 28 D 法确定
12．已知某KOH样品中含水762含K2CO3228含KOH90100g样品加入4600mL100molL盐酸中量酸1070molLKOH中蒸发溶液蒸发水时固体质量 ( )
A 300g B 343g C 450g D 法计算
13．01mol某元素单质直接中氯气反应质量增加71g种元素 ( )
A Mg B Na C Al D Fe
14．天两托盘中分放盛200mL1molL盐酸溶液烧杯时天正衡时烧杯中加入锌烧杯中加入镁充分反应天保持衡加入两种金属质量物质量 ( )
A 65g B 01mol C 10g D 5g
15．KClKBr混合物13400g配成500mL溶液通入足量Cl2充分反应溶液蒸干固体11175g原配溶液中K+ClBr物质量浓度 ( )
A 321 B 432 C 532 D 211
16．74gNa2CO3·10H2ONaHCO3组成混合物溶水配成100mL溶液中c(Na+)06molL等质量该混合物加热恒重时残留物质量 ( )
A 318g B 221g C 528g D 422g
17．7g炭粉14g氧气定条件完全反应生成21g氧化物生成物中COCO2物质量 ( )
A 11 B 21 C 23 D 32
18．A2B2两种单质相互反应生成化合物C已知B2相分子质量A22倍反应时A2B2质量32符合述条件反应 ( )
A 3A2+B22A3B B 3A2+2B22A3B2 C A2+3B22AB3 D 2A2+B22A2B
19．现10CaCl2溶液中加入10Na2CO3溶液恰反应生成10g沉淀滤掉沉淀滤液恒温蒸发掉90g水恢复原温度溶液中溶质质量分数 ( )
A 5 B 10 C 15 D 20
20．25mL未知浓度硫酸溶液加入25mL05molLBa(NO3)2溶液改加NaOH溶液结果10molLNaOH溶液50mL恰完全中硫酸物质量浓度 ( )
A 05molL B 10molL C 15molL D 20molL
三填空题(
21．(6分)65g锌500mL盐酸恰完全反应产生H2_________L(标准状况)种盐酸物质量浓度____________
22．(12分)标准状况1体积Cl25体积O211体积H2混合三种气体物质量___________质量__________混合气体均式量__________果密闭容器中混合气体电火花引燃恰完全反应盐酸(ρ1143gcm3)物质量浓度__________
23．(10分)含H2Cl2混合气体100mL(标准状况)中种气体体积45mL种55mL光两种气体反应恢复标况气体体积________mL证明反应气体中H2Cl2剩余气体通10mL水剩余气体干燥恢复标况：
⑴剩余________mL气体证明________剩余 ⑵溶液中________性质证明_________剩余
24．CaCO3MgCO3组成混合物充分加热质量减少时称残留物质量原混合物半残留物中CaMg两元素物质量_________
25．世界环保联盟全面禁止水中加氯气推广采广谱高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2黄绿色气体)目前欧洲国采Kesting法(原料氯酸钠盐酸)制取ClO2该法缺点时产生Cl2(占ClO2体积半)产物纯度降低
⑴试写出该法制ClO2化学方程式___________________________________________
⑵Cl2ClO2通强氧化作杀菌消毒试计算出质量时ClO2氧化力Cl2____倍
26．O2CH4Na2O2放入密闭容器中250℃时电火花引燃容器中压强零
⑴判断反应产物__________________物质量___________
⑵三种反应物物质量________________________
27．完全中某强酸溶液需amol(质量bg)NaOH问：
⑴改bgKOH反应溶液呈_______性
⑵改bgBa(OH)2反应溶液呈_______性
⑶改amolKOH反应溶液呈_______性
⑷改amolBa(OH)2反应溶液呈_______性
⑸改b2gCa(OH)2反应溶液呈_______性
四计算题
28．115g金属钠水反应100mL溶液试计算：
⑴生成气体标准状况少毫升？
⑵反应溶液物质量浓度少？
29．标准状况10LH2CO2CON2组成混合气体中加入6LO2燃烧燃烧标准状况测气体体积75L气体通盛NaOH洗气瓶体积变2L该2L气体标准状况氢气密度155倍计算原混合气体中气体体积
30实验室测定CO2相分子质量
⑴制备纯净CO2气体时常药品____________________效CO2气体中少量水蒸气HClH2S气体杂质请列装置中(见图)根求做适选择填写表
杂质
选装置(填入标号)
反应化学方程式原
①HCl
②H2O
③H2S
④气体通序(标号表示)
——
⑵先称充满空气带塞瓶质量198847g然排气集气法CO2充满该瓶称质量19990g测瓶容积500mL已知空气均相分子质量29试计算CO2相分子质量实验值计算结果必须保留位数(数均标准状况数)
1C 2D 3A 4D 5D 6C 7B 8C 9B 10B 11A 12B
13A 14AC 15A 16A 17A 18A 19BD 20B
21224 04molL (线3分) 221511 7116022 149 904molL (线3分)
23⑴100 ⑴10 H2 ⑵漂白 Cl2 (线2分) 2413
25⑴2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O ⑵263(提示：计算转移1mol电子时需两种氧化剂质量) (线3分) 26⑴Na2CO3NaOH n(Na2CO3)n(NaOH)14 ⑵n(O2)n(CH4)n(Na2O2)126
27⑴酸 ⑵酸 ⑶中 ⑷碱 ⑸酸 28⑴560mL ⑵05molL (题4分)
22H2：4L CO：5L CO2：05L
30⑴CaCO3盐酸 ①C NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O ②A 浓H2SO4 具吸水性
③E CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4 ④C→A→E
高中化学58考点精讲
10氯气
1．复重点
1．Cl2化学性质Cl2实验室制法途
2．重点氯水性质重性难点Cl2实验室制法
2．难点聚焦
1．氯元素知识网络
2．次氯酸漂白粉性质
HClO分子结构式HOCl（氧处中心）电子式 次氯酸次氯酸钙等方面性质常方面性质：
（1）HClO种弱酸碳酸较电离力关系：H2CO3>HClO>HCO3请分析列反应：
少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO
氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2 + NaHCO3 NaCl + CO2↑+ HClO
（2）ClO种弱酸酸根离子发生水解反应：ClO+H2O HClO+OH次氯酸钙溶液显碱性
遇铁盐铝盐易发生双水解：3ClO+Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3HClO
（3）HClOClO具强氧化性酸性碱性条件亚铁盐碘化物硫化物等发生氧化原反应品红溶液褪色：
硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+ + 5ClO + 5H2O 2Fe(OH)3↓+ Cl + 4HClO
漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO + SO32 Cl + SO42
（4）HClO见光易分解：2HClO 2HCl + O2↑
（5）次氯酸钙中Ca2+ClO表现出综合性质少量二氧化碳通入次氯钙溶液中：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O CaCO3↓+ 2HClO
注意理解二氧化碳碳酸钠碳酸氢钠分次氯酸钙溶液反应差异：
Ca(ClO)2 + Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaClO
Ca(ClO)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ HClO + NaClO
3． 例题精讲
例1：列物质中紫色石蕊试液漂白褪色（ ）
A． B．活性炭 C．氯水 D．盐酸
选题角度：考查氯气性质题学生清楚 酸性碱性条件均具氧化性具漂白力失分
解析： 具漂白作紫色石蕊试液褪色A正确活性碳具吸附作（物理现象）吸附机色素等B正确盐酸种常见酸紫色石蕊试液变红没漂白性会褪色D正确氯水成分中 等 紫色石蕊试液变红 具漂白性漂白褪色
解答：AC
启示： 关 学时应注意列点：
氯含氧酸高氯酸（ ）氯酸（ ）亚氯酸（ ）次氯酸（ ）中次氯酸重高考中热点学中应注意点：
（1）化学式 电子式 结构式H—O—Cl
（2）仅存溶液中浓时呈黄色稀时色强烈刺激性气味
（3）氯含氧酸中弱酸（ ）
碳酸弱（ ）
（4）具稳定性见光分解
（5）次氯酸生成：氯气通入熟石灰溶液里制次氯酸钙稀盐酸空气里二氧化碳水蒸气反应便次氯酸化学反应方程式：
（6）次氯酸盐途作漂白剂消毒剂次氯酸漂白作三种形式：
①次氯酸强氧化性某色物质次氯酸氧化破坏中显色结构褪色
②某色物质分子中存着饱键次氯酸起加成反应褪色
③某色物质机物分子次氯酸发生氯化作褪色
（7）次氯酸盐强氧化性 固体中滴加浓盐酸会生成 （注意5中较）
（8） 易发生水解
漂白粉水中没酸存条件定漂白性杀菌性
例2：氯气通入石灰乳制漂白粉成分 定质量漂白粉定浓度盐酸完全反应生成 质量参加反应漂白粉质量标志效氯少果某漂白粉测效氯质量分数35该漂白粉组成述化学式相符时求式中n值（ ）
A．05 B．8 C．85 D．10
选题角度：考查氯气化学性质掌握学生清楚漂白粉盐酸反应实质导致错误
解析： 题信息：①漂白粉化学式： ②效氯
该漂白粉盐酸反应化学方程式：
3×71
解答： C
启示：（1）漂白粉制备
工业制漂白粉通常石灰石食盐水原料历四步反应制源白粉步氯气通入石灰乳中：
（2）漂白粉质量评价标准
效氯长时期保持效氯力决定效氯
（3）漂白粉
漂白粉混物效成分 商品漂白粉含 等杂质
次氯酸钙稳定遇水发生水解反应
溶液中碱性增时漂白作进行缓慢短时间收漂白效果必须 工业漂白粉时加入少量弱酸醋酸等加入少量稀盐酸家庭漂白粉必加酸空气里二氧化碳溶水里起弱酸作
（4）漂白粉保存定密封否易变质（硬化）
例3：氯化碘（ICl）化学性质卤素相似预计水反应初生成物（ ）
（A）HIHClO （B）HClHIO （C）HClO3HIO （D）HClOHIO
选题角度：题属道信息迁移题出氯化碘卤素性质形似根卤素化学性质推断氯化碘性质
解析：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO知识点出发迁移H2O＋ICl＝HCl＋HIOICl中I＋1价Cl－1价 IClH2O反应没元素化合价变 答案：B
点评：ICl拟卤素卤素化学性质相似相该题解答时容易出错方
例4： 标准状况 混合气体a L光充分反应气体恰溶液中b mol NaOH完全转变盐ab关系（ ）
A． B． C． D．
选题角度：讨法化学题中常种解题方法题中隐含某条件某条件确定结果两两某范围取值运讨法分性证
解析： 混合气标况光充分反应三种情况：
设混合气中 第①种情况
第②种情况量 1：2物质量反应：
第③种情况 解答 D
启示：（1）类特殊量问题：整变化程中两化学反应描述两反应满足：a．连续进行（两反应前）b．前者生成物者反应物c．前反应两反应物中必须某反应物量
例５①CO2通入澄清石灰水溶液先浑浊澄清②稀盐酸逐滴滴入Na2CO2 溶液中开始时现象产生气泡③氯气慢慢推入装火柴头红磷反应器中先白雾白烟生成等实例
研究类题：利两化学方程式找等点根等点划区间（二点三段式）两头段利量讨法求解中间段利定方程求解
（2）例5运极端假设法求解
①a L全部 生成 0消耗 0
②a L全部 生成 0 反应：
生成种盐 现
消耗
综分析消耗 量应0 ： 答案（D）
4．实战演练
选择题
1氯气消灭田鼠氯气通软灌入洞中利Cl2列性质中
①黄绿色 ②密度空气 ③毒 ④较易液化 ⑤溶解水
A①②③ B②③ C③④ D③④⑤
2已知HIO酸碱发生中反应盐酸反应产物
AIO－ BH2O CHI DICl
3防止Cl2中毒浸透某种物质溶液毛巾捂住口鼻该物质列物质中佳选择
ANH3 BSO2 CKI DNa2CO3
4氯原子序数1735Cl氯种位素列说法正确
A35Cl原子含质子数18 Bmol1H35Cl分子含中子数约602×1023
C35 g35Cl2气体体积224 LD35Cl2气体摩尔质量70 g·mol－1
5列反应盐酸制Cl2制等量Cl2消耗盐酸少
AMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OB2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
CKClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2OD4HCl＋O22H2O＋2Cl2↑
6甲乙丙三瓶等体积新制氯水浓度均01 mol·L－1果甲瓶中加入少量NaHCO3晶体(ｍ mol）乙瓶中加入少量NaHSO3晶体(ｍ mol)丙瓶变片刻甲乙丙三瓶溶液中HClO物质量浓度关系(溶液体积变化忽略计)
A甲＝乙＞丙 B甲＞丙＞乙 C丙＞甲＝乙 D乙＞丙＞甲
7015 molMnO2量12 mol·L－1浓盐酸反应50 mL 12 mol·L－1浓盐酸足量MnO2反应两者产生Cl2相(反应条件相)
A样 B前者较者 C者较前者 D法较
8F2氧化性强非金属单质加热条件等物质量F2烧碱完全反应生成NaFH2O种气体该气体
AH2 BHF CO2 DOF2
9定条件氯气氯化铵发生反应：xCl2＋ｙNH4ClｙNClｘ＋（ｘ＋ｙ）HCl
消耗672 L(标准状况)氯气时生成010 mol氮氯化物氮氯化物化学式
ANCl2 BNCl3 CNCl4 DNCl5
二非选择题
10 写出列物质新制氯水反应现象化学方程式
(1)紫色石蕊试液
(2)FeCl2溶液
(3)AgNO3溶液
(4)Na2CO3溶液
(5)SO2
(6)镁粉
11图中方格表示关种反应物生成物反应时加入生成水生成色溶液M白色沉淀N黄绿色气体C时产物均已略H短周期元素组成单质A焰色反应浅紫色(透蓝色钴玻璃观察)
回答列问题：
(1)AHN化学式分A H N
(2)AB＋C＋D化学方程式：
(3)F＋IN离子方程式：
12图示装置（酒精灯铁架台等未画出）制取三氯化磷短颈分馏烧瓶d中放入足量白磷Cl2迅速间断通入d中氯气白磷会发生反应产生火焰
物质制备装置
三氯化磷五氯化磷物理常数表
物质熔沸点
熔点
沸点
三氯化磷
－122℃
76℃
五氯化磷
148℃
200℃分解
图中ab应该装入试剂药品分浓盐酸二氧化锰b仪器处加热请回答列回答：
（1）蒸馏烧瓶e中收集生成三氯化磷保证三氯化磷蒸气冷凝应水槽g中加入
（2）三氯化磷遇水蒸气强烈反应甚发生爆炸de仪器装入中物质含水分Cl2中水分c中应装入 作干燥剂
（3）实验室白磷保存水中取出白磷滤纸吸干表面水分浸入水酒精中片刻浸入乙醚中片刻完全水分已知水酒精互溶酒精乙醚互溶乙醚极易挥发述方法水分原
(4)防止Cl2污染空气装置末端导出气体应净化处理画出装置图注明药品：
13KClO3浓盐酸定温度条件反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯变化表示：
KClO3＋ HCl(浓)—— KCl＋ ClO2↑＋ Cl2↑＋
（1）请完成该化学方程式配（未知物化学式系数填入框）
（2）浓盐酸反应中显示出性质 （填写序号）
①原性 ②原性酸性 ③氧化性 ④氧化性酸性
（3）产生01 mol Cl2转移电子物质量 mol
（4）ClO2具强氧化性常作消毒剂消毒效率（单位质量电子数表示）Cl2少倍？
14纯度925（杂质Cl2反应）消石灰Cl2反应制漂白粉消石灰转化率80求某游泳池消毒次需426 kg Cl2现改述漂白粉假定起消毒作HClO达Cl2相消毒效果需游泳池中投放种漂白粉少千克？
15定质量氯酸钾二氧化锰混合物加热气体放出时残余固体足量浓硫酸热时生成气体通入500 mL某浓度亚硫酸钠溶液中设气体完全吸收SO2逸出游离氯分子存测溶液pH0(计溶液体积变化)溶液中加入足量BaCl2溶液生成溶酸白色沉淀1631 g求原混合物中氯酸钾二氧化锰质量亚硫酸钠溶液物质量浓度
附参考答案
1B 2BD 3D 4BD 5CD 6B
7解析：浓盐酸足量MnO2反应时着反应进行盐酸浓度变者反应会停止部分HCl转变成Cl2 答案：B
8D 9B
二10(1)先变红褪色
(2)2FeCl2＋Cl22FeCl3 溶液浅绿色变棕黄色
(3)AgNO3+HClAgCl↓＋HNO3 产生白色沉淀
(4)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ 产生色味气体
(5)SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl 氯水褪色
(6)Mg＋2HClMgCl2+H2↑ 产生色味气体
11(1)KCl Al Al(OH)3
（2）2KCl＋2H2O2KOH＋Cl2↑＋H2↑
（3）Ａl3＋＋3ClO－＋3H2OＡl（OH）3↓＋3HClO
12（1）水 （2）水CaCl2
（3）白磷残留水溶解酒精中残留酒精溶解醚中
（4）NaOH溶液吸收（装置图略）
13（1）2 4 —— 2 2 1 2 H2O
（2）② （3）02 （4）263
14918 kg
15m(KClO3)6125 gm(MnO2)609 gc(Na2SO3)014 mol·L－1
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