2012年高考化学试题分类汇编——化学反应中量变化
1 ［2012·江苏化学卷4］某反应反应程中量变化右图示(图中E1表示正反应活化E2表示逆反应活化)列关叙述正确
A该反应放热反应
B催化剂改变反应焓变
C催化剂降低反应活化
D逆反应活化正反应活化
C 解析：题属化学反应量考查范畴然2012年江苏考试说明中没提活化概念选修四课第3页绪言中容新课程标准中活化概念高三复定注意抓课抓基础抓考试说明时适兼顾新课程标准急功利顾失彼
2 ［2012·安徽理综化学卷7］科学家研究出种环保安全储氢方法原理表示：
列关说法正确
A．储氢释氢程均量变化
B．均句离子键介键
C． 储氢程中氧化
D．释氢程中消耗01mol 放出224L
B 解析题新储氢方法背景综合考查化学反应量化学键氧化原反应等知识时考查考生接受吸收整合化学信息力化学反应程中定伴着量变化A项错误NaHCO3HCOONa均离子化合物含离子键HCO－3HCOO－ 中均含价键B项正确储氢程中NaHCO3原C项错误D项没说明气体处状态错误
3 ［2012·浙江理综化学卷12］列说法正确：
A．100 ℃101 kPa条件液态水气化热4069 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) ΔH 4069 kJ·mol1
B．已知MgCO3Ksp 682 × 106含固体MgCO3溶液中c(Mg2+) c(CO32)c(Mg2+) · c(CO32) 682 × 106
C．已知：
价键
C－C
CC
C－H
H－H
键 kJ·mol1
348
610
413
436
计算出反应ΔH－384 kJ·mol1
D．常温010 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体NH3·H2O电离度降低溶液pH减
D 解析：A 选项中H2O(g)→H2O(l)放出热量H2O(g)H2O(l) ΔH－4069 kJ·mol1A错B选项中难溶电解质MgCO3溶液中溶解衡建立定条件溶度积难溶解固相溶液中相应离子达衡时离子浓度积温度关
定温度MgCO3达溶解衡状态时c(Mg2+)c(CO32)保持变相等时Ksp( MgCO3)c(Mg2+)×c(CO32)25℃时Ksp 682 × 106B错 C选项中苯环碳原子间键介单键双键间种特殊键反应焓变C－C CC 键计算C错D选项常温NH3·H2O溶液中存着列电离衡：NH3·H2ONH4＋+OH―加入少量NH4Cl晶体离子效应衡左（逆）移动抑制NH3·H2O电离NH3·H2O电离度降低溶液pH减D正确
4 ［2012·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)种高燃料关化学反应量变化
题12示已知断裂1mol化学键需量
（kJ）：N≡N942OO500NN154
断裂1molNH键需量（KJ）
A194 B391 C516 D658
C 考点反应热计算 详细解析图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H20(g) △H534KJmol 设断裂1molNH键需量xKJ154KJ+4xKJ+500KJ2752KJ534KJ 求x391选B
5 ［2012·全国纲理综化学卷9］反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）列示意图中正确表示总反应程中量变化
D 解析反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）出A+B →C（△H ＜0）放热反应AB 量C① A+B→X （△H ＞0）知步反应吸热反应X→C（△H ＜0）放热反应X量A+BA+B量CX 量C答案：D
考点反应热计算：根物质具量进行计算：△HE（生成物总量）— E（反应物总量）
根化学键数(键)进行计算：△HE（反应物化学键断裂吸收总量）— E（生成物化学键形成放出总量）
点评题图题考察物质量分析应化学反应量变化分析
6 ［2012·北京理综化学卷12］工光合作够助太阳coH夕制备化学原料图通工光合作制备HCOOH原理示意图列说法正确
A该程太阳转化化学程
B催化剂a表面发生氧化反应O2产生
C催化剂a附酸性减弱催化剂b附酸性增强
D催化剂b表面反应CO2 +2H++2eHCOOH
解析：ＣＯ２ＨＣＯＯＨ中碳元素化合价变化知ＣＯ２应该正极放电形成ＨＣＯＯＨ图示装置电子移动方确定ｂ正极ａ负极催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑答案：Ｃ
7 ［2012·海南化学卷13］(8分) 氮元素氢化物氧化物工业生产国防建设中广泛应回答列问题：
(1)氮元素原子L层电子数
(2)NH3NaClO反应肼(N2H4)该反应化学方程式
(3)肼作火箭发动机燃料氧化剂N2H4反应生成N2水蒸气
已知：①N2(g)+2O2(g) N2H4 (1) △H1 195kJ·mol1
② (1) + O2(g) N2(g) + 2 H2O △H2 5342kJ·mol1
写出肼N2H4 反应热化学方程式
(4)肼空气燃料电池种碱性电池该电池放电时负极反应式
答案(1)5
(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)3N2(g)+4H2O(g) △H 10489kJ·mol1
(4)2N2H4 4e+4 OH2N2+4H2O
解析 (1)N原子原子结构示意图：L层5电子
(2)NH3+NaClO——N2H4根元素守恒应生成NaClH2O观察法配方程式 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
(3)肼N2O4反应生成N2水蒸气：2N2H4 +N2O43N2+4H2O观察已知两热方程式知②×2①：2N2H4 (1)+N2O4(1)3N2(g)+4H2O(g) △H△H2×2△H1 10489kJ·mol1
(4)肼—空气燃料电池种碱性电池中O2正极反应负极肼发生反应：2N2H4 4e+4 OH2N2+4H2O
8 ［2012·浙江理综化学卷27］(15分)物质(tBuNO)2正庚烷溶剂中发生反应：(tBuNO)2 2(tBuNO)
（1）(tBuNO)2起始浓度（c0）050 mol·L1时实验测20℃时衡转化率（α）65 列式计算20℃时述反应衡常数K
（2）定温度着(tBuNO)2起始浓度增衡转化率 （填增变
减）
已知20℃时该反应CCl4溶剂中衡常数19反应溶剂正庚烷改成CCl4保持(tBuNO)2起始浓度相CCl4溶剂中衡转化率 （填等）正庚烷溶剂中衡转化率
（3）实验测该反应ΔH 505 kJ·mol1活化Ea 904 kJ·mol1列量关系图合理
（4）该反应ΔS 0（填＞＜＝） （填较高较低）温度利该反应发进行
（5）着该反应进行溶液颜色断变化分析溶液颜色反应物（生成物）浓度关系（色分析）确定该化学反应速率色分析仪器
A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通色分析30℃时(tBuNO)2浓度时间变化关系图示请图中绘出tBuNO浓度时间变化曲线
解析：（1）物质tBuNO)22甲基2亚硝基丙烷二聚体正庚烷溶剂中会部分分解
tBuNO（2甲基2亚硝基丙烷）反应：(tBuNO)2 2(tBuNO) 种物质没学
样形式表示反应没见陌生解题增加理解难度
实普通分解反应逆反应常规化学衡三段式方法解题
求20℃时衡常数
(tBuNO)2 2(tBuNO)
c0 05 0
c转 x 2x
c 05x 2x
已知20℃时(tBuNO)2衡转化率α 解 X 0325 mol·L1
分解反应反应物生成物种列方法求衡常数：已知20℃时(tBuNO)2衡转化率α65
(tBuNO)2 2(tBuNO)
衡时： C0(1α) 2c0α
衡常数
（2）定温度着(tBuNO)2起始浓度增增加反应物(tBuNO)2浓度然
衡正反应方移动 (tBuNO)2起始浓度增衡转化率减
保持温度20℃变保持(tBuNO)2起始浓度相衡转化率越K值越已知该反应CCl4溶剂中衡常数19(tBuNO)2CCl4溶剂中衡转化率正庚烷溶剂中衡转化率
（3）实验测该反应ΔH 505 kJ·mol1知该反应吸热反应反应物总量
低生成物总量排量关系图BC活化Ea 904 kJ·mol1Ea－ΔH<505kJ·mol1 量关系图A中 Ea－ΔH>505 kJ·mol1EaΔH例量关系图D合理
（4）该反应分解反应混乱度增加（熵增）反应ΔS ＞0该反应吸热反应ΔH＞0该反应应较高温度利发进行
（5）现代化学分析中常助仪器分析化学物质组成元素分析仪确定物质中否含CHONSClBr等元素红外光谱仪确定物质中否存某机原子团原子吸收光谱仪确定物质中含金属元素色分析分光光度计测定溶液颜色深浅分析溶液颜色反应物（生成物）浓度关系（色分析）确定该化学反应速率pH计测定溶液pH仪器
（6）图中绘出tBuNO浓度时间变化曲线：先图中30℃时(tBuNO)2浓度时间变
化关系曲线分查1min3 min45 min8 min等时刻时(tBuNO)2浓度然
(tBuNO)2 2(tBuNO)
c0 005 0
c转 x 2x
c某时刻 05x 2x
求出1min3 min45 min8 min等时(tBuNO)浓度图找出相应点连成滑
曲线（见答案）
答案：(15分)
（1）
（2）减
（3）D
（4）＞ 较高
（5）C
（6）
9［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘科研生活中重应某兴趣组050mol·L1KI02％淀粉溶液020mol·L1K2S2O8010mol·L1Na2S2O3等试剂探究反应条件化学反应速率影响
已知：
（1） KINa2S2O3淀粉混合溶液中加入定量K2S2O8溶液溶液中__________耗溶液颜色色变成蓝色确保观察蓝色S2O32—S2O82—初始物质量需满足关系：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______Na2S2O3<2
（2） 探讨反应物浓度化学反应速率影响设计实验方案表：
表中Vx__2__mL理___________________保证反应物K2S2O8浓度改变变达实验目
（3） 已知某条件浓度c（S2O82—）～反应时间t变化曲线图13保持条件变请答题卡坐标图中分画出降低反应温度加入催化剂时c（S2O82—）～t变化曲线示意图（进行相应标注）
（4） 碘作心脏起搏器电源—锂碘电池材料该电池反应：
2Li（s）+I2（s）2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s） △H2
电池反应△H_______________碘电极作该电池___________极
(△H1△H2)2 负极
10 ［2012·天津理综化学卷7］（14分）XYZMG五种元素分属三短周期原子序数次增XZ族形成离子化合物ZXYM族形成MY2MY3两种分子
请回答列问题：
⑴ Y元素周期表中位置________________
⑵ 述元素高价氧化物应水化物酸性强_______________（写化学式）非金属气态氢化物原性强__________________（写化学式）
⑶ YG单质两元素间形成化合物作水消毒剂___________（写出中两种物质化学式）
⑷ X2M燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 写出X2M燃烧反应热化学方程式：
_____________________________________________________________________
⑸ ZX电子式___________ZX水反应放出气体化学方程式___________________________
⑹ 熔融状态Z单质FeG2组成充电电池（装置示意图）反应原理：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时电池正极反应式__________________________：
充电时______________（写物质名称）电极接电源负极
该电池电解质___________________
该题考察物质结构元素周期律热化学方程书写电化学等基理知识已知条件首先推断XYZMG元素分HONaSCl
1 Y第2周期VIA
5 高价氧化物应水化物酸性强HClO4非金属性越弱气态氢化物原性越强气态氢化物原性强H2S
6 Y单质O3G单质Cl2二者形成ClO2作消毒剂
8 根燃烧热含义写H2S燃烧热化学方程式生成物应该生成SO2
2H2S(g)+3O2(g)2 SO2(g)+2H2O(l) △H2aKJ·mol1
（5）
（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl放电时正极发生原反应应该Fe2+电子电极反应式充电时原电池负极材料Na接电源负极该电池电解质BAl2O3
11 ［2012·天津理综化学卷10］（14分）金属钨途广泛制造硬质耐高温合金灯泡灯丝高温密闭容器中H2原WO3金属钨总反应：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答列问题：
⑴ 述反应化学衡常数表达式___________________________
⑵ 某温度反应达衡时H2水蒸气体积23H2衡转化率_____________________温度升高H2水蒸气体积减该反应反应（填
吸热放热）
⑶ 述总反应程致分三阶段阶段成分温度关系表示：
温度
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
成份
WO3 W2O5 WO2 W
第阶段反应化学方程式___________________________580℃时固体物质成分________假设WO3完全转化W三阶段消耗H2物质量____________________________________
⑷ 已知：温度高时WO2 (s)转变WO2 (g)
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ +660 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ －1379 kJ·mol－1
WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝ ______________________
⑸ 钨丝灯中W程中缓慢挥发灯丝变细加入I2延长灯寿命工作原理：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)列说法正确________________
a．灯I2循环
b．WI4灯丝分解产生W沉积灯丝
c．WI4灯壁分解灯寿命延长
d．温度升高时WI4分解速率加快WI2化合速率减慢
该题考查化学衡常数表达式化学衡移动原理反应热计算转化率计算
4 根反应方程注意WO3W固体写入衡常数表达式
9 达衡时H2水蒸气体积23消耗H2体积3H2衡转化率3(2+3)60温度升高H2水蒸气体积减说明衡右移动正反应吸热
10 第阶段方程：2WO3+H2W2O5+H2O第二阶段方程：W2O5+H22WO2+H2O
第三阶段方程：WO2+2H2W+2H2O三阶段消耗H2物质量114
12 利盖斯定律计算△H+2039KJmol1
16 根逆反应原理I2循环WI4灯丝分解生成W沉积灯丝选ab
12 ［2012·北京理综化学卷26］(12分)生产某含氯机物时会产生副产物HC1利反应A实现氯循环利反应A
(1) 已知Ⅰ反应A中 4mol HCI氧化放出1156kJ热量
Ⅱ
· 电子式_______________
②反应A热化学方程式_______________
③断开1 mol H—O 键断开 1 mol H—Cl 键需量相差约__________KJ中
H—O 键HCl中H—Cl键（填强）_______________
（2）反应A图4种投料[n（HCl）：分1：12：14：16：1]反应温度HCl衡转化率影响曲线
①曲线b应投料______________
②曲线b c d应投料达相HCI衡转化率时应反应温度投
料关系_________________
⑧投料21温度400℃时衡混合气中物质量分数_______________
答案⑴①(1分)②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H—1156kJmol(2分)
③32 (2分) 强(2分)
⑵①41(1分)②投料越高应反应温度越低(2分)③308(2分)
解析解析：（１）题条件知4molHCl氧化放出热量1156KJ知∆H—1156KJmol∆H—（生成物键—反应物键）E（H—O）—E（H—Cl）〔1156+（498—（２×２４３））4319键越化学键越稳定越强水中H—O键氯化氢中H—Cl强（2）条件变时O2量越HCl转化率越确定a61b41c21d11图知HCl转化率相时温度低高序bcd确定温度投料关系：投料越高温度越高图读出投料21温度400℃时HCl转化率80建立三段式：
n（起） 2 1 0 0
△n 16 04 08 08
n（） 04 06 08 08
衡混合气中Cl2物质量分数08（04+06+08+08）0308
13 ［2012·新课程理综化学卷27］（14分）光气(COCl2)塑料制革制药等工业中许途工业采高温COCl2活性炭催化合成
(1)实验室中常制备氯气化学方程式
(2)工业利天然气(成分CH4)CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2CO燃烧热(△H)分 —8903 KJ·mol1—2858 KJ·mol1—2830 KJ·mol1生成1 m3(标准状况)CO需热量
(3)实验室中氯仿(CHCl3)双氧水直接反应制备光气反应化学方程式
(4)COCl2分解反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H + 108 KJ·mol1反应体系达衡物质浓度条件变化状况图示(第10 min14 minCOCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应第8 min 时衡常数K
②较第2 min 反应温度T(2)第8 min反应温度T(8)高低：T(2) T(8)(填＜＞＝)
③12 min 时反应温度T(8)重新达衡时c(COCl2) mol·l1
④较产物CO2～3 min5～6 min12～13 min时均反应速率[均反应速率分v(2～3)v(5～6)v(12～13)表示]
⑤较反应物COCl25～6 min15～16 min时均反应速率v(5～6) v(12～13) (填＜＞＝)原
答案：(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
(2)552×103 KJ
(3)CHCl3 + H2O2 HCl + H2O + COCl2
(4)①K 0234 mol·L1 ②＜ ③0031
④v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)
⑤＞ 相温度时该反应反应物浓度越高反应速率越
解析：题中挡题满分较难体现计算麻烦第2问实出题完全直接说CH4H2CO燃烧热分 8903 KJ·mol12858 KJ·mol12830 KJ·mol1样学计算反应热时候更容易出错反应CH4 + CO2 2CO + 2H2 △H 反应物燃烧热 产物燃烧热 + 2473 KJmol生成2mol CO需吸热2473 KJ1立方米CO放热(1000224)×24732552×103 KJ
第3问根电负性分析碳元素化合价变化CHCl3碳+2价COCl2中碳+4价写出方程式
第4问①根K计算公式求出
②时计算T(2)时K值明显T(8)时K值说明升高温度衡正移动原③题目说条件衡状态面温度会改变根K值计算C(COCl2)
④56分钟CO浓度改变均反应速率处衡状态根V计算公式231213均反应速率0
⑤56分钟时浓度改变1213
题第四问中①③答案商榷什保留数点三位题目中出？
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1 ［2012·江苏化学卷4］某反应反应程中量变化右图示(图中E1表示正反应活化E2表示逆反应活化)列关叙述正确
A该反应放热反应
B催化剂改变反应焓变
C催化剂降低反应活化
D逆反应活化正反应活化
C 解析：题属化学反应量考查范畴然2012年江苏考试说明中没提活化概念选修四课第3页绪言中容新课程标准中活化概念高三复定注意抓课抓基础抓考试说明时适兼顾新课程标准急功利顾失彼
2 ［2012·安徽理综化学卷7］科学家研究出种环保安全储氢方法原理表示：
列关说法正确
A．储氢释氢程均量变化
B．均句离子键介键
C． 储氢程中氧化
D．释氢程中消耗01mol 放出224L
B 解析题新储氢方法背景综合考查化学反应量化学键氧化原反应等知识时考查考生接受吸收整合化学信息力化学反应程中定伴着量变化A项错误NaHCO3HCOONa均离子化合物含离子键HCO－3HCOO－ 中均含价键B项正确储氢程中NaHCO3原C项错误D项没说明气体处状态错误
3 ［2012·浙江理综化学卷12］列说法正确：
A．100 ℃101 kPa条件液态水气化热4069 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) ΔH 4069 kJ·mol1
B．已知MgCO3Ksp 682 × 106含固体MgCO3溶液中c(Mg2+) c(CO32)c(Mg2+) · c(CO32) 682 × 106
C．已知：
价键
C－C
CC
C－H
H－H
键 kJ·mol1
348
610
413
436
计算出反应ΔH－384 kJ·mol1
D．常温010 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体NH3·H2O电离度降低溶液pH减
D 解析：A 选项中H2O(g)→H2O(l)放出热量H2O(g)H2O(l) ΔH－4069 kJ·mol1A错B选项中难溶电解质MgCO3溶液中溶解衡建立定条件溶度积难溶解固相溶液中相应离子达衡时离子浓度积温度关
定温度MgCO3达溶解衡状态时c(Mg2+)c(CO32)保持变相等时Ksp( MgCO3)c(Mg2+)×c(CO32)25℃时Ksp 682 × 106B错 C选项中苯环碳原子间键介单键双键间种特殊键反应焓变C－C CC 键计算C错D选项常温NH3·H2O溶液中存着列电离衡：NH3·H2ONH4＋+OH―加入少量NH4Cl晶体离子效应衡左（逆）移动抑制NH3·H2O电离NH3·H2O电离度降低溶液pH减D正确
4 ［2012·重庆理综化学卷12］肼(H2NNH2)种高燃料关化学反应量变化
题12示已知断裂1mol化学键需量
（kJ）：N≡N942OO500NN154
断裂1molNH键需量（KJ）
A194 B391 C516 D658
C 考点反应热计算 详细解析图知N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H20(g) △H534KJmol 设断裂1molNH键需量xKJ154KJ+4xKJ+500KJ2752KJ534KJ 求x391选B
5 ［2012·全国纲理综化学卷9］反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）列示意图中正确表示总反应程中量变化
D 解析反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）出A+B →C（△H ＜0）放热反应AB 量C① A+B→X （△H ＞0）知步反应吸热反应X→C（△H ＜0）放热反应X量A+BA+B量CX 量C答案：D
考点反应热计算：根物质具量进行计算：△HE（生成物总量）— E（反应物总量）
根化学键数(键)进行计算：△HE（反应物化学键断裂吸收总量）— E（生成物化学键形成放出总量）
点评题图题考察物质量分析应化学反应量变化分析
6 ［2012·北京理综化学卷12］工光合作够助太阳coH夕制备化学原料图通工光合作制备HCOOH原理示意图列说法正确
A该程太阳转化化学程
B催化剂a表面发生氧化反应O2产生
C催化剂a附酸性减弱催化剂b附酸性增强
D催化剂b表面反应CO2 +2H++2eHCOOH
解析：ＣＯ２ＨＣＯＯＨ中碳元素化合价变化知ＣＯ２应该正极放电形成ＨＣＯＯＨ图示装置电子移动方确定ｂ正极ａ负极催化剂ａ表面：２Ｈ２Ｏ—４ｅ＿＝４Ｈ＋＋Ｏ２↑答案：Ｃ
7 ［2012·海南化学卷13］(8分) 氮元素氢化物氧化物工业生产国防建设中广泛应回答列问题：
(1)氮元素原子L层电子数
(2)NH3NaClO反应肼(N2H4)该反应化学方程式
(3)肼作火箭发动机燃料氧化剂N2H4反应生成N2水蒸气
已知：①N2(g)+2O2(g) N2H4 (1) △H1 195kJ·mol1
② (1) + O2(g) N2(g) + 2 H2O △H2 5342kJ·mol1
写出肼N2H4 反应热化学方程式
(4)肼空气燃料电池种碱性电池该电池放电时负极反应式
答案(1)5
(2)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)3N2(g)+4H2O(g) △H 10489kJ·mol1
(4)2N2H4 4e+4 OH2N2+4H2O
解析 (1)N原子原子结构示意图：L层5电子
(2)NH3+NaClO——N2H4根元素守恒应生成NaClH2O观察法配方程式 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O
(3)肼N2O4反应生成N2水蒸气：2N2H4 +N2O43N2+4H2O观察已知两热方程式知②×2①：2N2H4 (1)+N2O4(1)3N2(g)+4H2O(g) △H△H2×2△H1 10489kJ·mol1
(4)肼—空气燃料电池种碱性电池中O2正极反应负极肼发生反应：2N2H4 4e+4 OH2N2+4H2O
8 ［2012·浙江理综化学卷27］(15分)物质(tBuNO)2正庚烷溶剂中发生反应：(tBuNO)2 2(tBuNO)
（1）(tBuNO)2起始浓度（c0）050 mol·L1时实验测20℃时衡转化率（α）65 列式计算20℃时述反应衡常数K
（2）定温度着(tBuNO)2起始浓度增衡转化率 （填增变
减）
已知20℃时该反应CCl4溶剂中衡常数19反应溶剂正庚烷改成CCl4保持(tBuNO)2起始浓度相CCl4溶剂中衡转化率 （填等）正庚烷溶剂中衡转化率
（3）实验测该反应ΔH 505 kJ·mol1活化Ea 904 kJ·mol1列量关系图合理
（4）该反应ΔS 0（填＞＜＝） （填较高较低）温度利该反应发进行
（5）着该反应进行溶液颜色断变化分析溶液颜色反应物（生成物）浓度关系（色分析）确定该化学反应速率色分析仪器
A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（6）通色分析30℃时(tBuNO)2浓度时间变化关系图示请图中绘出tBuNO浓度时间变化曲线
解析：（1）物质tBuNO)22甲基2亚硝基丙烷二聚体正庚烷溶剂中会部分分解
tBuNO（2甲基2亚硝基丙烷）反应：(tBuNO)2 2(tBuNO) 种物质没学
样形式表示反应没见陌生解题增加理解难度
实普通分解反应逆反应常规化学衡三段式方法解题
求20℃时衡常数
(tBuNO)2 2(tBuNO)
c0 05 0
c转 x 2x
c 05x 2x
已知20℃时(tBuNO)2衡转化率α 解 X 0325 mol·L1
分解反应反应物生成物种列方法求衡常数：已知20℃时(tBuNO)2衡转化率α65
(tBuNO)2 2(tBuNO)
衡时： C0(1α) 2c0α
衡常数
（2）定温度着(tBuNO)2起始浓度增增加反应物(tBuNO)2浓度然
衡正反应方移动 (tBuNO)2起始浓度增衡转化率减
保持温度20℃变保持(tBuNO)2起始浓度相衡转化率越K值越已知该反应CCl4溶剂中衡常数19(tBuNO)2CCl4溶剂中衡转化率正庚烷溶剂中衡转化率
（3）实验测该反应ΔH 505 kJ·mol1知该反应吸热反应反应物总量
低生成物总量排量关系图BC活化Ea 904 kJ·mol1Ea－ΔH<505kJ·mol1 量关系图A中 Ea－ΔH>505 kJ·mol1EaΔH例量关系图D合理
（4）该反应分解反应混乱度增加（熵增）反应ΔS ＞0该反应吸热反应ΔH＞0该反应应较高温度利发进行
（5）现代化学分析中常助仪器分析化学物质组成元素分析仪确定物质中否含CHONSClBr等元素红外光谱仪确定物质中否存某机原子团原子吸收光谱仪确定物质中含金属元素色分析分光光度计测定溶液颜色深浅分析溶液颜色反应物（生成物）浓度关系（色分析）确定该化学反应速率pH计测定溶液pH仪器
（6）图中绘出tBuNO浓度时间变化曲线：先图中30℃时(tBuNO)2浓度时间变
化关系曲线分查1min3 min45 min8 min等时刻时(tBuNO)2浓度然
(tBuNO)2 2(tBuNO)
c0 005 0
c转 x 2x
c某时刻 05x 2x
求出1min3 min45 min8 min等时(tBuNO)浓度图找出相应点连成滑
曲线（见答案）
答案：(15分)
（1）
（2）减
（3）D
（4）＞ 较高
（5）C
（6）
9［2012·广东理综化学卷31］（16分）碘科研生活中重应某兴趣组050mol·L1KI02％淀粉溶液020mol·L1K2S2O8010mol·L1Na2S2O3等试剂探究反应条件化学反应速率影响
已知：
（1） KINa2S2O3淀粉混合溶液中加入定量K2S2O8溶液溶液中__________耗溶液颜色色变成蓝色确保观察蓝色S2O32—S2O82—初始物质量需满足关系：n（S2O32—）：n（S2O82—） _______Na2S2O3<2
（2） 探讨反应物浓度化学反应速率影响设计实验方案表：
表中Vx__2__mL理___________________保证反应物K2S2O8浓度改变变达实验目
（3） 已知某条件浓度c（S2O82—）～反应时间t变化曲线图13保持条件变请答题卡坐标图中分画出降低反应温度加入催化剂时c（S2O82—）～t变化曲线示意图（进行相应标注）
（4） 碘作心脏起搏器电源—锂碘电池材料该电池反应：
2Li（s）+I2（s）2LiI （s） △H
已知：4Li（s）+O2（g）2Li2O（s） △H1
4 LiI（s）+O2（g）2I2（s）+2Li2O（s） △H2
电池反应△H_______________碘电极作该电池___________极
(△H1△H2)2 负极
10 ［2012·天津理综化学卷7］（14分）XYZMG五种元素分属三短周期原子序数次增XZ族形成离子化合物ZXYM族形成MY2MY3两种分子
请回答列问题：
⑴ Y元素周期表中位置________________
⑵ 述元素高价氧化物应水化物酸性强_______________（写化学式）非金属气态氢化物原性强__________________（写化学式）
⑶ YG单质两元素间形成化合物作水消毒剂___________（写出中两种物质化学式）
⑷ X2M燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 写出X2M燃烧反应热化学方程式：
_____________________________________________________________________
⑸ ZX电子式___________ZX水反应放出气体化学方程式___________________________
⑹ 熔融状态Z单质FeG2组成充电电池（装置示意图）反应原理：
2Z + FeG2 Fe + 2ZG
放电时电池正极反应式__________________________：
充电时______________（写物质名称）电极接电源负极
该电池电解质___________________
该题考察物质结构元素周期律热化学方程书写电化学等基理知识已知条件首先推断XYZMG元素分HONaSCl
1 Y第2周期VIA
5 高价氧化物应水化物酸性强HClO4非金属性越弱气态氢化物原性越强气态氢化物原性强H2S
6 Y单质O3G单质Cl2二者形成ClO2作消毒剂
8 根燃烧热含义写H2S燃烧热化学方程式生成物应该生成SO2
2H2S(g)+3O2(g)2 SO2(g)+2H2O(l) △H2aKJ·mol1
（5）
（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl放电时正极发生原反应应该Fe2+电子电极反应式充电时原电池负极材料Na接电源负极该电池电解质BAl2O3
11 ［2012·天津理综化学卷10］（14分）金属钨途广泛制造硬质耐高温合金灯泡灯丝高温密闭容器中H2原WO3金属钨总反应：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)
请回答列问题：
⑴ 述反应化学衡常数表达式___________________________
⑵ 某温度反应达衡时H2水蒸气体积23H2衡转化率_____________________温度升高H2水蒸气体积减该反应反应（填
吸热放热）
⑶ 述总反应程致分三阶段阶段成分温度关系表示：
温度
25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃
成份
WO3 W2O5 WO2 W
第阶段反应化学方程式___________________________580℃时固体物质成分________假设WO3完全转化W三阶段消耗H2物质量____________________________________
⑷ 已知：温度高时WO2 (s)转变WO2 (g)
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ +660 kJ·mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)ΔH ＝ －1379 kJ·mol－1
WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝ ______________________
⑸ 钨丝灯中W程中缓慢挥发灯丝变细加入I2延长灯寿命工作原理：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)列说法正确________________
a．灯I2循环
b．WI4灯丝分解产生W沉积灯丝
c．WI4灯壁分解灯寿命延长
d．温度升高时WI4分解速率加快WI2化合速率减慢
该题考查化学衡常数表达式化学衡移动原理反应热计算转化率计算
4 根反应方程注意WO3W固体写入衡常数表达式
9 达衡时H2水蒸气体积23消耗H2体积3H2衡转化率3(2+3)60温度升高H2水蒸气体积减说明衡右移动正反应吸热
10 第阶段方程：2WO3+H2W2O5+H2O第二阶段方程：W2O5+H22WO2+H2O
第三阶段方程：WO2+2H2W+2H2O三阶段消耗H2物质量114
12 利盖斯定律计算△H+2039KJmol1
16 根逆反应原理I2循环WI4灯丝分解生成W沉积灯丝选ab
12 ［2012·北京理综化学卷26］(12分)生产某含氯机物时会产生副产物HC1利反应A实现氯循环利反应A
(1) 已知Ⅰ反应A中 4mol HCI氧化放出1156kJ热量
Ⅱ
· 电子式_______________
②反应A热化学方程式_______________
③断开1 mol H—O 键断开 1 mol H—Cl 键需量相差约__________KJ中
H—O 键HCl中H—Cl键（填强）_______________
（2）反应A图4种投料[n（HCl）：分1：12：14：16：1]反应温度HCl衡转化率影响曲线
①曲线b应投料______________
②曲线b c d应投料达相HCI衡转化率时应反应温度投
料关系_________________
⑧投料21温度400℃时衡混合气中物质量分数_______________
答案⑴①(1分)②4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) △H—1156kJmol(2分)
③32 (2分) 强(2分)
⑵①41(1分)②投料越高应反应温度越低(2分)③308(2分)
解析解析：（１）题条件知4molHCl氧化放出热量1156KJ知∆H—1156KJmol∆H—（生成物键—反应物键）E（H—O）—E（H—Cl）〔1156+（498—（２×２４３））4319键越化学键越稳定越强水中H—O键氯化氢中H—Cl强（2）条件变时O2量越HCl转化率越确定a61b41c21d11图知HCl转化率相时温度低高序bcd确定温度投料关系：投料越高温度越高图读出投料21温度400℃时HCl转化率80建立三段式：
n（起） 2 1 0 0
△n 16 04 08 08
n（） 04 06 08 08
衡混合气中Cl2物质量分数08（04+06+08+08）0308
13 ［2012·新课程理综化学卷27］（14分）光气(COCl2)塑料制革制药等工业中许途工业采高温COCl2活性炭催化合成
(1)实验室中常制备氯气化学方程式
(2)工业利天然气(成分CH4)CO2进行高温重整制备CO已知CH4H2CO燃烧热(△H)分 —8903 KJ·mol1—2858 KJ·mol1—2830 KJ·mol1生成1 m3(标准状况)CO需热量
(3)实验室中氯仿(CHCl3)双氧水直接反应制备光气反应化学方程式
(4)COCl2分解反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H + 108 KJ·mol1反应体系达衡物质浓度条件变化状况图示(第10 min14 minCOCl2浓度变化曲线未示出)：
①计算反应第8 min 时衡常数K
②较第2 min 反应温度T(2)第8 min反应温度T(8)高低：T(2) T(8)(填＜＞＝)
③12 min 时反应温度T(8)重新达衡时c(COCl2) mol·l1
④较产物CO2～3 min5～6 min12～13 min时均反应速率[均反应速率分v(2～3)v(5～6)v(12～13)表示]
⑤较反应物COCl25～6 min15～16 min时均反应速率v(5～6) v(12～13) (填＜＞＝)原
答案：(1) MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
(2)552×103 KJ
(3)CHCl3 + H2O2 HCl + H2O + COCl2
(4)①K 0234 mol·L1 ②＜ ③0031
④v(2～3) ＞ v(5～6) ＝ v(12～13)
⑤＞ 相温度时该反应反应物浓度越高反应速率越
解析：题中挡题满分较难体现计算麻烦第2问实出题完全直接说CH4H2CO燃烧热分 8903 KJ·mol12858 KJ·mol12830 KJ·mol1样学计算反应热时候更容易出错反应CH4 + CO2 2CO + 2H2 △H 反应物燃烧热 产物燃烧热 + 2473 KJmol生成2mol CO需吸热2473 KJ1立方米CO放热(1000224)×24732552×103 KJ
第3问根电负性分析碳元素化合价变化CHCl3碳+2价COCl2中碳+4价写出方程式
第4问①根K计算公式求出
②时计算T(2)时K值明显T(8)时K值说明升高温度衡正移动原③题目说条件衡状态面温度会改变根K值计算C(COCl2)
④56分钟CO浓度改变均反应速率处衡状态根V计算公式231213均反应速率0
⑤56分钟时浓度改变1213
题第四问中①③答案商榷什保留数点三位题目中出？
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