1 高中化学知识点整理
中学化学实验操作中七原
掌握列七关操作序原正确解答实验程序判断题
1原Cl2实验室制法例装配发生装置序：放铁架台→摆酒精灯→根酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶
2左右原装配复杂装置应遵循左右序装置装配序：发生装置→集气瓶→烧杯
3先塞定原带导塞子烧瓶固定前塞免烧瓶固定宜力塞紧力猛损坏仪器
4固体先放原例中烧瓶试剂MnO2应烧瓶固定前装入免固体放入时损坏烧瓶总固体试剂应固定前加入相应容器中
5液体加原液体药品烧瓶固定加入例中浓盐酸应烧瓶固定分液漏斗中缓慢加入
6先验气密性(装入药口前进行)原
7点酒精灯(装置装完点酒精灯)原
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1测反应混合物温度：种类型实验需测出反应混合物准确温度应温度计插入混合物中间
①测物质溶解度②实验室制乙烯
2测蒸气温度：种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸气温度相测蒸气温度①实验室蒸馏石油②测定乙醇沸点
3测水浴温度：种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水浴中①温度反应速率影响反应②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验
需塞入少量棉花实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔收集NH3
作分：防止KMnO4粉末进入导防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1结晶重结晶：利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2蒸馏冷法：沸点差值乙醇中(水)：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3滤法：溶溶
4升华法：SiO2(I2)
5萃取法：CCl4萃取I2水中I2
6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解量NaOH溶液里滤分离
7增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8吸收法：做混合气体中气体杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9转化法：两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)3溶解滤Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成A1(OH)3
10纸层析（作求）
五常杂质方法10种
1杂质转化法欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化酚钠利酚钠易溶水苯分开欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2吸收洗涤法欲二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体先通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3沉淀滤法欲硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4加热升华法欲碘中沙子采法
5溶剂萃取法欲水中含少量溴采法
6溶液结晶法(结晶重结晶)欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠纯晶
7分馏蒸馏法欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8分液法欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9渗析法欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
六化学实验基操作中15例
1实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝结晶味道
2做完实验剩药品抛弃放回原瓶（活泼金属钠钾等例外）
3取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5称量药品时称量物直接放托盘称量物放右盘加法码时手
6滴添加液体时滴伸入量筒(试)接触筒壁(试壁)
7酒精灯里添加酒精时超酒精灯容积23少容积13
8燃着酒精灯点酒精灯熄灭时嘴吹
9物质加热时酒精灯焰焰心
10试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11烧瓶加热时忘垫石棉网
12坩埚蒸发皿加热完直接手回应坩埚钳夹取
13玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1加热试时应先均匀加热局部加热
2排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3制取气体时先检验气密性装药品
4收集气体时先排净装置中空气收集
5稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水器壁缓慢注入浓硫酸
6点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8检验NH3(红色石蕊试纸)Cl2(淀粉KI试纸)H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10配制FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准掖先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12焰色反应实验时做次铂丝应先沾稀盐酸放火焰灼烧色时做次实验
13H2原CuO时先通H2流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改胶头滴加水刻度线
15安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3％5 NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂 NaHCO3溶液
17碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18酸(碱)流桌子先加 NaHCO3溶液(醋酸)中水洗布擦
19检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸显示颜色标准色卡定出pH
21配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸
22称量药品时先盘放二张重量相等纸(腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿)放药品加热药品先冷称量
八实验中导漏斗位置放置方法
许化学实验中导漏斗实验装置中位置正确否均直接影响实验效果实验中具体求相面拟结合实验化学课中实验图作简分析纳
1气体发生装置中导容器部分露出橡皮塞少许行然利排气
2排空气法(包括)收集气体时导必领伸集气瓶试底部附样利排集气瓶试空气收集较纯净气体
3排水法收集气体时导需伸集气瓶试口部原导伸入集气瓶试少影响气体收集两者较前者操作方便
4进行气体溶液反应实验时导应伸盛溶液容器中部样利两者接触充分发生反应
5点燃H2CH4等证明水生成时仅冷烧杯导伸入烧杯13宜导伸入烧杯产生雾滴会快气化结果观察水滴
6进行种气体种气体中燃烧实验时点燃气体导应放盛种气体集气瓶中央然瓶壁相碰离太燃烧产生高温会集气瓶炸裂
7加热方法制物质蒸气试中冷凝收集时导口必须试中液体液面始终保持定距离防止液体导倒吸反应器中
8需HClNH3等易溶水气体直接通入水中溶解必须导倒接漏斗漏斗边稍许浸入水面避免水吸入反应器导致实验失败
9洗气瓶中供进气导务必插盛溶液中部利杂质气体溶液充分反应供出气导务必塞子齐稍长点利排气
11制H2CO2H2SC2H2等气体时方便添加酸液水容器塞子装长颈漏斗务必漏斗颈插液面免漏气
12制Cl2HClC2H4气体时方便添加酸液反应器塞子装漏斗反应需加热漏斗颈必须置反应液选分液漏斗
九特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3•H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例
1滴定面刻度0
2量筒面刻度0
3温度计中间刻度0
4托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验气体极易溶某液体中时(CO2易溶烧碱溶液中)做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
作者： 殇落泪 2008311 2223 回复发言
4 回复：高中化学知识点整理
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11 盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．含C1溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓碳酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27 红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成
28．氯气遇湿色布条：色布条颜色退
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠(固)硫酸(浓)混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31 溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液
34．细铜丝硫蒸气中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部黄色粉末)
37．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体(烧杯壁液滴生成)
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色退加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
作者： 殇落泪 2008311 2223 回复发言
5 回复：高中化学知识点整理
45 加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇：量白烟产生
47 加热氯化铵氢氧化钙混合物：刺激性气味气体产生
48 加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52 硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀产生
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58 含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀产生
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴产生
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅时间较长（容器壁液滴生成)
63 加热(170℃)乙醇浓硫酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟
67．乙醇空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色
69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直褪
70 苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：紫色褪色
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴入量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色
79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
十三机实验八项注意
机实验中学化学教学重容高考会考常考容机实验操作复必须注意八点容
１注意加热方式
机实验需加热实验加热方式样
⑴酒精灯加热 酒精灯火焰温度般400～500℃需温度太高实验酒精灯加热教材中酒精灯加热机实验：乙烯制备实验乙酸乙酯制取实验蒸馏石油实验石蜡催化裂化实验
⑵酒精喷灯加热酒精喷灯火焰温度酒精灯火焰温度高需较高温度机实验采酒精喷灯加热教材中酒精喷灯加热机实验：煤干馏实验
⑶水浴加热水浴加热温度超100℃教材中水浴加热机实验：银镜实验（包括醛类糖类等银镜实验） 硝基苯制取实验（水浴温度6 0℃） 酚醛树酯制取实验（沸水浴）乙酸乙酯水解实验（水浴温度70℃～80℃） 糖类（包括二糖 淀粉纤维素等）水解实验（热水浴）
6 回复：高中化学知识点整理
⑷温度计测温机实验：硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验（两实验中温度计水银球插反应液外水浴液中测定水浴温度）乙烯实验室制取实验（温度计水银球插入反应液中测定反应液温度） 石油蒸馏实验（温度计水银球应插具支烧瓶支口处 测定馏出物温度）
２注意催化剂
⑴ 硫酸做催化剂实验：乙烯制取实验 硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验纤维素硝酸酯制取实验糖类（包括二糖淀粉纤维素）水解实验乙酸乙酯水解实验
中前四实验催化剂浓硫酸两实验催化剂稀硫酸中实验氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂实验：溴苯制取实验（实际起催化作溴铁反应生成溴化铁）
⑶氧化铝做催化剂实验：石蜡催化裂化实验
３注意反应物量
机实验注意严格控制反应物量反应物例乙烯制备实验必须注意乙醇浓硫酸例１：３需量太否反应物升温太慢副反应较影响乙烯产率
４注意冷
机实验中反应物产物挥发性害物质必须注意挥发出反应物产物进行冷
⑴需冷水（冷凝盛装）冷实验：蒸馏水制取实验石油蒸馏实验
⑵空气冷（长玻璃连接反应装置）实验：硝基苯制取实验酚醛树酯制取实验乙酸乙酯制取实验石蜡催化裂化实验 溴苯制取实验
实验需冷目减少反应物生成物挥发保证实验利进行减少挥发物危害环境污染
５注意杂
机物实验副反应较导致产物中杂质保证产物纯净必须注意产物进行净化杂乙烯制备实验中乙烯中常含CO2SO2等杂质气体种混合气体通入浓碱液中酸性气体溴苯制备实验硝基苯制备实验产物溴苯硝基苯中分含溴NO2 产物浓碱液洗涤
６注意搅拌
注意断搅拌机实验注意条件浓硫酸蔗糖脱水实验（称黑面包实验）（目浓硫酸蔗糖迅速混合短时间急剧反应便反应放出气体量热蔗糖炭化生成炭等固体物质快速膨胀）乙烯制备实验中醇酸混合液配制
７注意沸石（防止暴沸）
需沸石机实验⑴ 实验室中制取乙烯实验 ⑵石油蒸馏实验
８注意尾气处理
机实验中挥发产生害气体必须种害气体尾气进行害化处理
⑴甲烷乙烯乙炔制取实验中燃性尾气燃烧掉⑵溴苯制取实验硝基苯制备实验中冷方法害挥发物回流
十四离子反应 离子存 离子方程式
电解质溶液里起反应实质离子间相互反应离子间反应趋降低离子浓度方进行离子反应通常离子方程式表示理解掌握离子反应发生条件正确书写离子方程式学离子反应关键溶液中离子存问题取决离子间否发生化学反应离子间反应离子量存溶液中
． 离子反应发生条件
1． 离子反应生成微溶物难溶物
2． 离子反应生成气体
3． 离子反应生成弱电解质
4． 离子反应发生氧化原反应
根化学反应类型离子反应分两类酸碱盐间复分解反应二氧化性离子原性离子间氧化原反应离子反应应注意：
1．微溶物难溶物转化煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3然难溶溶液中溶解部分完全电离Mg2+遇水溶液里OH时会结合生成MgCO3溶解度更Mg（OH）2沉淀析出
MgCO3+H2OMg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子反应：
FeCl3溶液KSCN 溶液反应：Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 生成物沉淀物气体什反应发生呢？生成难电离Fe（SCN）2+络离子
3．优先发生氧化原反应：
具强氧化性离子强原性离子相遇时首先发生氧化原反应例：Na2S溶液FeCI3溶液混合生成SFe2+离子发生双水解生成Fe（OH）3沉淀H2S气体
2Fe3+ + S2 2Fe2+ + S ↓
总：水溶液里熔融状态离子间发生反应总着降低离子浓度方进行反离子反应发生
二． 离子反应质：反应体系中够生成气水（难电离物质）沉淀离子参反应余成分实际未参反应
三．离子反应方程式类型
1． 复分解反应离子方程式
2． 氧化原反应离子方程式
3． 盐类水解离子方程式
4． 络合反应离子方程式
掌握离子方程式类型特征书写离子方程式正确书写判断离子方程式学生必须掌握基技
例1 列离子方程式正确
A 石灰软化暂时硬水
Mg2+ + 2HCO3 + 2OH MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
Ｂ 实验室制ＨＣＩ气体
Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ
Ｃ 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３•Ｈ２Ｏ
Ｄ 铜片稀硝酸热
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答类题掌握离子反应质外注意温度浓度物质量反应反应物状态等离子方程式书写影响
选项ＡＣａ(ＯＨ)２中ＯＨ－ 首先 Ｍｇ２＋结合生成溶解度ＭｇＣＯ３更mg(oh)2沉淀生成ＭｇＣＯ３沉淀
选项Ｂ固态ＮａＣＩ浓Ｈ２ＳＯ４反应写成离子方程式浓Ｈ２ＳＯ４固态物质反应写离子方程式
选项Ｃ稀ＮａＯＨ溶液常温ＮＨ３极易溶水生成ＮＨ３•Ｈ２ＯＣ正确强碱溶液铵盐反应列两种情况：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀冷）＝ＮＨ３•Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
选项Ｄ考虑稀ＨＮＯ３氧化性酸性注意离子电荷数配Ｄ正确
例２ 量氯气通溴化亚铁溶液中反应离子方程式
Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２量Ｆｅ２＋Ｂｒ－应充分氧化成Ｆｅ３＋Ｂｒ２ＡＢ两选项考虑完整Ｃ电荷未配Ｄ正确
十五盐类水解应规律
盐离子水电离出氢离子氢氧根离子生成弱电解质反应称盐类水解
般规律谁弱谁水解谁强显谁性两强水解两弱更水解越弱越水解
情况考虑盐水解呢
1分析判断盐溶液酸碱性时考虑水解
2确定盐溶液中离子种类浓度时考虑盐水解
Na2S溶液中含离子浓度序排列
C(Na+ )>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H+)
C(Na+) +C(H+)2C(S2)+C(HS)+C(OH)
3配制某盐溶液时考虑盐水解
配制FeCl3SnCl4 Na2SiO3等盐溶液时应分溶解相应酸碱溶液中
作者： 殇落泪 2008311 2224 回复发言
8 回复：高中化学知识点整理
4制备某盐时考虑水解
Al2S3 MgSMg3N2 等物质极易水作溶液中稳定存制取物质时复分解反应方法溶液中制取干法制备
5某活泼金属强酸弱碱溶液反应考虑水解
MgAlZn等活泼金属NH4ClCuSO4 AlCl3 等溶液反应
3Mg+2AlCl3 +6H2O3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6判断中滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂pH7时酸碱量判断等问题时应考虑盐水解
CH3COOHNaOH刚反应时pH>7二者反应溶液pH7CH3COOH量
指示剂选择总原选择指示剂变色范围应该滴定盐溶液pH值范围相致强酸弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸强碱互滴时应选择酚酞
7制备氢氧化铁胶体时考虑水解
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
8分析盐盐反应时考虑水解
两种盐溶液反应时应分三步骤分析考虑
(1)否发生氧化原反应
(2)否发生双水解互促反应
(3)两反应均发生考虑否发生复分解反应
9加热蒸发浓缩盐溶液时残留物判断应考虑盐类水解
(1)加热浓缩水解盐溶液时般原物质
(2)加热浓缩Na2CO3型盐溶液般原物质
(3)加热浓缩FeCl3 型盐溶液FeCl3Fe(OH)3 混合物灼烧Fe2O3
(4)加热蒸干(NH4)2CO3NH4HCO3 型盐溶液时固体
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型盐溶液时相应正盐
(6)加热Mg(HCO3)2MgCO3 溶液Mg(OH)2 固体
10方面
(1)净水剂选择Al3+ FeCl3等均作净水剂应水解角度解释
(2)化肥时应考虑水解草木灰铵态氮肥混合
(3)苏片治疗胃酸
(4)纯碱液洗涤油污
(5)磨口试剂瓶盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂
种种举学中具体情况具体分析灵活应
十六焰色反应全集
钠离子：
钠焰色反应应难做实际做起麻烦钠焰色黄色酒精灯火焰灯头灯芯干净酒精纯火焰呈黄色色（浅淡蓝色）火焰根新铁丝（镍丝铂丝）放外焰灼烧开始时火焰黄色难说明焰色钠离子原酒精灯焰色明显钠黄色火焰方法
⑴方法（镊子－棉花－酒精法）：镊子取团棉花（脱脂棉）吸少许酒精（95％乙醇）棉花酒精挤干该棉花沾氯化钠水碳酸钠粉末（研细）点燃
⑵方法二（铁丝法）：①取条细铁丝端砂纸擦净酒精灯外焰灼烧黄色火焰②该端铁丝沾水沾氯化钠水碳酸钠粉末③点燃盏新酒精灯（灯头灯芯干净酒精纯）④沾钠盐粉末铁丝放外焰尖灼烧时外焰尖黄色火焰钠焰做法教师演示实验较易做学生实验数酒精灯干净难焰尖改做法：沾钠盐铁丝放外焰中蓝色火焰部位灼烧黄色火焰覆盖蓝色火焰认黄色火焰钠焰
二 钾离子：
⑴方法（烧杯－酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末（充分研细）放倒置烧杯滴加5～６滴酒精点燃明显浅紫色火焰果隔钴玻璃片观察更明显紫色火焰
⑵方法二（蒸发皿酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末放发皿加入１毫升酒精点燃燃烧时玻棒断搅动紫色火焰透钴玻璃片观察效果更酒精快烧完时现象更明显
⑶方法三（铁丝棉花水法）：
取少许碳酸钠粉末放蒸发皿加两滴水调成糊状取条铁丝端擦净弯圈圈夹团棉花棉花沾点水水挤干棉花沾满述糊状碳酸钠放酒精灯外焰灼烧透钴玻璃片明显紫色火焰
⑷方法四（铁丝法）：
钠方法二中学生实验方法该法效果方法二三接课做法
观察钾焰色时室光线太强否浅紫色钾焰明显
三 锂离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
镊子取团棉花吸饱酒精酒精挤干棉花沾满Li2CO3粉末点燃
⑵方法二（铁丝法）：钠方法二相
四 钙离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
钠方法
⑵方法二（烧杯酒精法）：
取药匙研细水氯化钙粉末（吸少量水果确点水没空气吸会潮）放倒置烧杯滴加７～８滴酒精点燃⑶方法三（药匙法）：锈钢药匙盛少许水氯化钙（）放酒精灯外焰灼烧
五 锶离子：
方法二：碳酸锂方法二
六 钡离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细氯化钡粉末放蒸发皿加入两滴水调成糊状取铁丝端砂纸擦净弯圈圈夹团棉花棉花吸饱水挤干棉花沾满述糊状氯化钡放酒精灯火焰部外焰灼烧明显黄绿色钡焰
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
方法类似团棉花沾水挤干沾满糊状氯化钡放倒置烧杯滴加七八滴酒精点燃棉花＋酒精燃烧较
七 铜离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：钡离子方法相
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：钠离子方法
⑶方法三（烧杯－酒精法）：钾离子方法
⑷方法四（药匙法）：钙离子方法三
焰色反应现象明显火焰焰色象彗星尾巴清楚盐焰色反应盐加少量水溶解灼烧时离子着水分蒸发挥发成彗星尾巴状现象明显离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状加水溶解
十七五辨析
1位素 具相质子数中子数元素原子氢3种位素 HDT
2素异形体(称素异性体) 种元素组成性质单质互称素异形体金刚石石墨C60 白磷红磷O2O3 正交硫单斜硫
3分异构体 具相分子组成结构系列化合物互称分异构体分异构体种类通常碳链异构位置异构跨类异构(称官团异构)异构(称反异构)
※ 说出中学阶段种跨类异构
4系物 结构相似分子组成相差干CH2 原子团系列化合物互称系物
※ 请总结出两种化合物互称系物应具备基条件
5量物 通常指分子量相物质
CO2 HCHO H2SO4H3PO4 NOC2H6十八化学史知识 1燃烧规律：FClBrION六种活泼非金属元素单质负价元素化合物（NH3外）燃烧外非惰性非金属元素单质化合物燃烧燃烧火焰颜色应单质燃烧火焰颜色相者相似
2气味规律：a溶水者水反应气体具刺激性难闻气味卤化氢
b强原性溶水者水起反应气体具特难闻刺激性气味H2S
3等效衡两推：
a定温定容时容积容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量等容器体积建立衡等效
b定温定容容积相两容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量成定倍数数量容器衡状态相数量少容器加压
4离子化合物常态呈固态
5般正5价价化合物（非水化物）常态固态：P2O5SO3
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中学化学实验操作中七原
掌握列七关操作序原正确解答实验程序判断题
1原Cl2实验室制法例装配发生装置序：放铁架台→摆酒精灯→根酒精灯位置固定铁圈→石棉网→固定圆底烧瓶
2左右原装配复杂装置应遵循左右序装置装配序：发生装置→集气瓶→烧杯
3先塞定原带导塞子烧瓶固定前塞免烧瓶固定宜力塞紧力猛损坏仪器
4固体先放原例中烧瓶试剂MnO2应烧瓶固定前装入免固体放入时损坏烧瓶总固体试剂应固定前加入相应容器中
5液体加原液体药品烧瓶固定加入例中浓盐酸应烧瓶固定分液漏斗中缓慢加入
6先验气密性(装入药口前进行)原
7点酒精灯(装置装完点酒精灯)原
二中学化学实验中温度计分三种情况实验需温度计
1测反应混合物温度：种类型实验需测出反应混合物准确温度应温度计插入混合物中间
①测物质溶解度②实验室制乙烯
2测蒸气温度：种类型实验测量物质沸点液体沸腾时液体蒸气温度相测蒸气温度①实验室蒸馏石油②测定乙醇沸点
3测水浴温度：种类型实验反应物温度保持相稳定利水浴加热温度计插入水浴中①温度反应速率影响反应②苯硝化反应
三常见需塞入棉花实验
需塞入少量棉花实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔收集NH3
作分：防止KMnO4粉末进入导防止实验中产生泡沫涌入导防止氨气空气流缩短收集NH3时间
四常见物质分离提纯10种方法
1结晶重结晶：利物质溶液中溶解度温度变化较NaClKNO3
2蒸馏冷法：沸点差值乙醇中(水)：加入新制CaO吸收部分水蒸馏
3滤法：溶溶
4升华法：SiO2(I2)
5萃取法：CCl4萃取I2水中I2
6溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解量NaOH溶液里滤分离
7增加法：杂质转化成需物质：CO2(CO)：通热CuOCO2(SO2)：通NaHCO3溶液
8吸收法：做混合气体中气体杂质气体杂质必须药品吸收：N2(O2)：混合气体通铜网吸收O2
9转化法：两种物质难直接分离加药品变容易分离然原回：Al(OH)3Fe(OH)3：先加NaOH溶液Al(OH)3溶解滤Fe(OH)3加酸NaAlO2转化成A1(OH)3
10纸层析（作求）
五常杂质方法10种
1杂质转化法欲苯中苯酚加入氢氧化钠苯酚转化酚钠利酚钠易溶水苯分开欲Na2CO3中NaHCO3加热方法
2吸收洗涤法欲二氧化碳中混少量氯化氢水混合气体先通饱碳酸氢钠溶液通浓硫酸
3沉淀滤法欲硫酸亚铁溶液中混少量硫酸铜加入量铁粉充分反应滤溶物达目
4加热升华法欲碘中沙子采法
5溶剂萃取法欲水中含少量溴采法
6溶液结晶法(结晶重结晶)欲硝酸钠溶液中少量氯化钠利二者溶解度降低溶液温度硝酸钠结晶析出硝酸钠纯晶
7分馏蒸馏法欲乙醚中少量酒精采次蒸馏方法
8分液法欲密度互相溶液体混合物分离采法苯水分离
9渗析法欲胶体中离子采法氢氧化铁胶体中氯离子
六化学实验基操作中15例
1实验室里药品手接触鼻子凑容器口闻气体气味更尝结晶味道
2做完实验剩药品抛弃放回原瓶（活泼金属钠钾等例外）
3取液体药品时瓶塞开正放桌面瓶标签应着手心应放回原处时标签应里
4果皮肤慎洒浓H2SO4先水洗应根情况迅速布擦水洗眼睛里溅进酸碱切手揉眼应时想办法处理
5称量药品时称量物直接放托盘称量物放右盘加法码时手
6滴添加液体时滴伸入量筒(试)接触筒壁(试壁)
7酒精灯里添加酒精时超酒精灯容积23少容积13
8燃着酒精灯点酒精灯熄灭时嘴吹
9物质加热时酒精灯焰焰心
10试加热时拇指短柄切试口着旁液体体积般超试容积13
11烧瓶加热时忘垫石棉网
12坩埚蒸发皿加热完直接手回应坩埚钳夹取
13玻璃容器加热时玻璃容器底部灯芯接触免容器破裂烧热玻璃容器冷水洗放桌面免破裂
14滤液体时漏斗里液体液面高滤纸边缘免杂质进入滤液
15烧瓶口塞橡皮塞时切烧瓶放桌劲塞进塞子免压破烧瓶
七化学实验中先22例
1加热试时应先均匀加热局部加热
2排水法收集气体时先出导撤酒精灯
3制取气体时先检验气密性装药品
4收集气体时先排净装置中空气收集
5稀释浓硫酸时烧杯中先装定量蒸馏水器壁缓慢注入浓硫酸
6点燃H2CH4C2H4C2H2等燃气体时先检验纯度点燃
7检验卤化烃分子卤元素时水解溶液中先加稀HNO3加AgNO3溶液
8检验NH3(红色石蕊试纸)Cl2(淀粉KI试纸)H2S[Pb(Ac)2试纸]等气体时先蒸馏水润湿试纸气体接触
9做固体药品间反应实验时先单独研碎混合
10配制FeCl3SnCl2等易水解盐溶液时先溶少量浓盐酸中稀释
11中滴定实验时蒸馏水洗滴定先标准液润洗装标准掖先测液润洗移取液体滴定读数时先等二分钟读数观察锥形瓶中溶液颜色改变时先等半分钟颜色变滴定终点
12焰色反应实验时做次铂丝应先沾稀盐酸放火焰灼烧色时做次实验
13H2原CuO时先通H2流加热CuO反应完毕先撤酒精灯冷停止通H2
14配制物质量浓度溶液时先烧杯加蒸馏水容量瓶刻度线1cm～2cm改胶头滴加水刻度线
15安装发生装置时遵循原：先左右先先左右
16浓H2SO4慎洒皮肤先迅速布擦干水洗涂3％5 NaHCO3溶液沾酸时先水洗涂 NaHCO3溶液
17碱液沾皮肤先水洗涂硼酸溶液
18酸(碱)流桌子先加 NaHCO3溶液(醋酸)中水洗布擦
19检验蔗糖淀粉纤维素否水解时先水解溶液中加NaOH溶液中H2SO4加银氨溶液Cu(OH)2悬浊液
20pH试纸时先玻璃棒沾取测溶液涂试纸试纸显示颜色标准色卡定出pH
21配制保存Fe2+Sn2+等易水解易空气氧化盐溶液时先蒸馏水煮沸赶走O2溶解加入少量相应金属粉末相应酸
22称量药品时先盘放二张重量相等纸(腐蚀药品放烧杯等玻璃器皿)放药品加热药品先冷称量
八实验中导漏斗位置放置方法
许化学实验中导漏斗实验装置中位置正确否均直接影响实验效果实验中具体求相面拟结合实验化学课中实验图作简分析纳
1气体发生装置中导容器部分露出橡皮塞少许行然利排气
2排空气法(包括)收集气体时导必领伸集气瓶试底部附样利排集气瓶试空气收集较纯净气体
3排水法收集气体时导需伸集气瓶试口部原导伸入集气瓶试少影响气体收集两者较前者操作方便
4进行气体溶液反应实验时导应伸盛溶液容器中部样利两者接触充分发生反应
5点燃H2CH4等证明水生成时仅冷烧杯导伸入烧杯13宜导伸入烧杯产生雾滴会快气化结果观察水滴
6进行种气体种气体中燃烧实验时点燃气体导应放盛种气体集气瓶中央然瓶壁相碰离太燃烧产生高温会集气瓶炸裂
7加热方法制物质蒸气试中冷凝收集时导口必须试中液体液面始终保持定距离防止液体导倒吸反应器中
8需HClNH3等易溶水气体直接通入水中溶解必须导倒接漏斗漏斗边稍许浸入水面避免水吸入反应器导致实验失败
9洗气瓶中供进气导务必插盛溶液中部利杂质气体溶液充分反应供出气导务必塞子齐稍长点利排气
11制H2CO2H2SC2H2等气体时方便添加酸液水容器塞子装长颈漏斗务必漏斗颈插液面免漏气
12制Cl2HClC2H4气体时方便添加酸液反应器塞子装漏斗反应需加热漏斗颈必须置反应液选分液漏斗
九特殊试剂存放取10例
1NaK：隔绝空气防氧化保存煤油中(液态烷烃中)(Li石蜡密封保存)镊子取玻片切滤纸吸煤油剩余部分放煤油中
2白磷：保存水中防氧化放冷暗处镊子取立放入水中长柄刀切取滤纸吸干水分
3液Br2：毒易挥发盛磨口细口瓶中水封瓶盖严密
4I2：易升华具强烈刺激性气味应保存蜡封瓶中放置低温处
5浓HNO3AgNO3：见光易分解应保存棕色瓶中放低温避光处
6固体烧碱：易潮解应易密封干燥口瓶保存瓶口橡胶塞塞严塑料盖盖紧
7NH3•H2O：易挥发应密封放低温处
8C6H6C6H5—CH3CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3：易挥发易燃应密封存放低温处远离火源
9Fe2+盐溶液H2SO3盐溶液氢硫酸盐溶液：易空气氧化宜长期放置应现现配
10卤水石灰水银氨溶液Cu(OH)2悬浊液等配长时间放置
十中学化学中0关实验问题4例
1滴定面刻度0
2量筒面刻度0
3温度计中间刻度0
4托盘天标尺中央数值0
十够做喷泉实验气体
NH3HClHBrHI等极易溶水气体均做喷泉实验气体极易溶某液体中时(CO2易溶烧碱溶液中)做喷泉实验
十二实验操作实验现象具体实验80例
作者： 殇落泪 2008311 2223 回复发言
4 回复：高中化学知识点整理
1．镁条空气中燃烧：发出耀眼强光放出量热生成白烟时生成种白色物质
2．木炭氧气中燃烧：发出白光放出热量
3．硫氧气中燃烧：发出明亮蓝紫色火焰放出热量生成种刺激性气味气体
4．铁丝氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质
5．加热试中碳酸氢铵：刺激性气味气体生成试液滴生成
6．氢气空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
7．氢气氯气中燃烧：发出苍白色火焰产生量热
8．试中氢气原氧化铜：黑色氧化铜变红色物质试口液滴生成
9．木炭粉原氧化铜粉末生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变光泽金属颗粒石灰水变浑浊
10．氧化碳空气中燃烧：发出蓝色火焰放出热量
11 盛少量碳酸钾固体试中滴加盐酸：气体生成
12．加热试中硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变白色粉末试口液滴生成
13．钠氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体
14．点燃纯净氯气干冷烧杯罩火焰：发出淡蓝色火焰烧杯壁液滴生成
15．含C1溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液白色沉淀生成
16．含SO42溶液中滴加硝酸酸化氯化钡溶液白色沉淀生成
17．带锈铁钉投入盛稀硫酸试中加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色气体生成
18．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：蓝色絮状沉淀生成
19．Cl2通入色KI溶液中溶液中褐色物质产生
20．三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：红褐色沉淀生成
21．盛生石灰试里加少量水：反应剧烈发出量热
22．洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面红色物质附着溶液颜色逐渐变浅
23．铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面银白色物质附着
24．盛石灰水试里注入浓碳酸钠溶液：白色沉淀生成
25．细铜丝氯气中燃烧加入水：棕色烟生成加水生成绿色溶液
26．强光射氢气氯气混合气体：迅速反应发生爆炸
27 红磷氯气中燃烧：白色烟雾生成
28．氯气遇湿色布条：色布条颜色退
29．加热浓盐酸二氧化锰混合物：黄绿色刺激性气味气体生成
30．氯化钠(固)硫酸(浓)混合物加热：雾生成刺激性气味生成
31 溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：浅黄色沉淀生成
32．碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液加稀硝酸：黄色沉淀生成
33．I2遇淀粉生成蓝色溶液
34．细铜丝硫蒸气中燃烧：细铜丝发红生成黑色物质
35．铁粉硫粉混合加热红热：反应继续进行放出量热生成黑色物质
36．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部黄色粉末)
37．硫化氢气体完全燃烧(火焰罩干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色生成刺激性气味气体(烧杯壁液滴生成)
38．集气瓶中混合硫化氢二氧化硫：瓶壁黄色粉末生成
39．二氧化硫气体通入品红溶液加热：红色退加热恢复原颜色
40．量铜投入盛浓硫酸试加热反应毕溶液冷加水：刺激性气味气体生成加水溶液呈天蓝色
41．加热盛浓硫酸木炭试：气体生成气体刺激性气味
42．钠空气中燃烧：火焰呈黄色生成淡黄色物质
43．钠投入水中：反应激烈钠浮水面放出量热钠溶成球水面游动嗤嗤声
44．水滴入盛氧化钠固体试里带火星木条伸入试口：木条复燃
作者： 殇落泪 2008311 2223 回复发言
5 回复：高中化学知识点整理
45 加热碳酸氢钠固体生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊
46．氨气氯化氢相遇：量白烟产生
47 加热氯化铵氢氧化钙混合物：刺激性气味气体产生
48 加热盛固体氯化铵试：试口白色晶体产生
49．色试剂瓶浓硝酸受阳光射：瓶中空间部分显棕色硝酸呈黄色
50．铜片浓硝酸反应：反应激烈红棕色气体产生
51．铜片稀硝酸反应：试端产生色气体气体升逐渐变成红棕色
52 硅酸钠溶液中加入稀盐酸白色胶状沉淀产生
53．氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊
55．点燃镁条伸入盛二氧化碳集气瓶中：剧烈燃烧黑色物质附着集气瓶壁
56．硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松白色絮状物质
57．硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：白色絮状沉淀生成立转变灰绿色会转变红褐色沉淀
58 含Fe3+溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色
59．硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊S2+Cl22Cl2+S↓
60．天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少沉淀产生
61．空气中点燃甲烷火焰放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色烧杯壁液滴产生
62．光甲烷氯气混合气体：黄绿色逐渐变浅时间较长（容器壁液滴生成)
63 加热(170℃)乙醇浓硫酸混合物产生气体通入溴水通入酸性高锰酸钾溶液：气体产生溴水褪色紫色逐渐变浅
64．空气中点燃乙烯：火焰明亮黑烟产生放出热量
65．空气中点燃乙炔：火焰明亮浓烟产生放出热量
66．苯空气中燃烧：火焰明亮带黑烟
67．乙醇空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色
68．乙炔通入溴水：溴水褪颜色
69．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅直褪
70 苯溴铁粉做催化剂条件反应：白雾产生生成物油状带褐色
71．少量甲苯倒入适量高锰酸钾溶液中振荡：紫色褪色
72．金属钠投入盛乙醇试中：气体放出
73．盛少量苯酚试中滴入量浓溴水：白色沉淀生成
74．盛苯酚试中滴入滴三氯化铁溶液振荡：溶液显紫色
75．乙醛银氨溶液试中反应：洁净试壁附着层光亮镜物质
76．加热沸腾情况乙醛新制氢氧化铜反应：红色沉淀生成
77．适宜条件乙醇乙酸反应：透明带香味油状液体生成
78．蛋白质遇浓HNO3溶液：变成黄色
79．紫色石蕊试液遇碱：变成蓝色
80．色酚酞试液遇碱：变成红色
十三机实验八项注意
机实验中学化学教学重容高考会考常考容机实验操作复必须注意八点容
１注意加热方式
机实验需加热实验加热方式样
⑴酒精灯加热 酒精灯火焰温度般400～500℃需温度太高实验酒精灯加热教材中酒精灯加热机实验：乙烯制备实验乙酸乙酯制取实验蒸馏石油实验石蜡催化裂化实验
⑵酒精喷灯加热酒精喷灯火焰温度酒精灯火焰温度高需较高温度机实验采酒精喷灯加热教材中酒精喷灯加热机实验：煤干馏实验
⑶水浴加热水浴加热温度超100℃教材中水浴加热机实验：银镜实验（包括醛类糖类等银镜实验） 硝基苯制取实验（水浴温度6 0℃） 酚醛树酯制取实验（沸水浴）乙酸乙酯水解实验（水浴温度70℃～80℃） 糖类（包括二糖 淀粉纤维素等）水解实验（热水浴）
6 回复：高中化学知识点整理
⑷温度计测温机实验：硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验（两实验中温度计水银球插反应液外水浴液中测定水浴温度）乙烯实验室制取实验（温度计水银球插入反应液中测定反应液温度） 石油蒸馏实验（温度计水银球应插具支烧瓶支口处 测定馏出物温度）
２注意催化剂
⑴ 硫酸做催化剂实验：乙烯制取实验 硝基苯制取实验乙酸乙酯制取实验纤维素硝酸酯制取实验糖类（包括二糖淀粉纤维素）水解实验乙酸乙酯水解实验
中前四实验催化剂浓硫酸两实验催化剂稀硫酸中实验氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂实验：溴苯制取实验（实际起催化作溴铁反应生成溴化铁）
⑶氧化铝做催化剂实验：石蜡催化裂化实验
３注意反应物量
机实验注意严格控制反应物量反应物例乙烯制备实验必须注意乙醇浓硫酸例１：３需量太否反应物升温太慢副反应较影响乙烯产率
４注意冷
机实验中反应物产物挥发性害物质必须注意挥发出反应物产物进行冷
⑴需冷水（冷凝盛装）冷实验：蒸馏水制取实验石油蒸馏实验
⑵空气冷（长玻璃连接反应装置）实验：硝基苯制取实验酚醛树酯制取实验乙酸乙酯制取实验石蜡催化裂化实验 溴苯制取实验
实验需冷目减少反应物生成物挥发保证实验利进行减少挥发物危害环境污染
５注意杂
机物实验副反应较导致产物中杂质保证产物纯净必须注意产物进行净化杂乙烯制备实验中乙烯中常含CO2SO2等杂质气体种混合气体通入浓碱液中酸性气体溴苯制备实验硝基苯制备实验产物溴苯硝基苯中分含溴NO2 产物浓碱液洗涤
６注意搅拌
注意断搅拌机实验注意条件浓硫酸蔗糖脱水实验（称黑面包实验）（目浓硫酸蔗糖迅速混合短时间急剧反应便反应放出气体量热蔗糖炭化生成炭等固体物质快速膨胀）乙烯制备实验中醇酸混合液配制
７注意沸石（防止暴沸）
需沸石机实验⑴ 实验室中制取乙烯实验 ⑵石油蒸馏实验
８注意尾气处理
机实验中挥发产生害气体必须种害气体尾气进行害化处理
⑴甲烷乙烯乙炔制取实验中燃性尾气燃烧掉⑵溴苯制取实验硝基苯制备实验中冷方法害挥发物回流
十四离子反应 离子存 离子方程式
电解质溶液里起反应实质离子间相互反应离子间反应趋降低离子浓度方进行离子反应通常离子方程式表示理解掌握离子反应发生条件正确书写离子方程式学离子反应关键溶液中离子存问题取决离子间否发生化学反应离子间反应离子量存溶液中
． 离子反应发生条件
1． 离子反应生成微溶物难溶物
2． 离子反应生成气体
3． 离子反应生成弱电解质
4． 离子反应发生氧化原反应
根化学反应类型离子反应分两类酸碱盐间复分解反应二氧化性离子原性离子间氧化原反应离子反应应注意：
1．微溶物难溶物转化煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3然难溶溶液中溶解部分完全电离Mg2+遇水溶液里OH时会结合生成MgCO3溶解度更Mg（OH）2沉淀析出
MgCO3+H2OMg（OH）2 ↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子反应：
FeCl3溶液KSCN 溶液反应：Fe3+ + SCN Fe（SCN）2+ 生成物沉淀物气体什反应发生呢？生成难电离Fe（SCN）2+络离子
3．优先发生氧化原反应：
具强氧化性离子强原性离子相遇时首先发生氧化原反应例：Na2S溶液FeCI3溶液混合生成SFe2+离子发生双水解生成Fe（OH）3沉淀H2S气体
2Fe3+ + S2 2Fe2+ + S ↓
总：水溶液里熔融状态离子间发生反应总着降低离子浓度方进行反离子反应发生
二． 离子反应质：反应体系中够生成气水（难电离物质）沉淀离子参反应余成分实际未参反应
三．离子反应方程式类型
1． 复分解反应离子方程式
2． 氧化原反应离子方程式
3． 盐类水解离子方程式
4． 络合反应离子方程式
掌握离子方程式类型特征书写离子方程式正确书写判断离子方程式学生必须掌握基技
例1 列离子方程式正确
A 石灰软化暂时硬水
Mg2+ + 2HCO3 + 2OH MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
Ｂ 实验室制ＨＣＩ气体
Ｈ＋ ＋ ＣＩ－ ＝ ＨＣＩ
Ｃ 氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
ＮＨ４＋ ＋ ＯＨ－ ＝ ＮＨ３•Ｈ２Ｏ
Ｄ 铜片稀硝酸热
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－ ＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答类题掌握离子反应质外注意温度浓度物质量反应反应物状态等离子方程式书写影响
选项ＡＣａ(ＯＨ)２中ＯＨ－ 首先 Ｍｇ２＋结合生成溶解度ＭｇＣＯ３更mg(oh)2沉淀生成ＭｇＣＯ３沉淀
选项Ｂ固态ＮａＣＩ浓Ｈ２ＳＯ４反应写成离子方程式浓Ｈ２ＳＯ４固态物质反应写离子方程式
选项Ｃ稀ＮａＯＨ溶液常温ＮＨ３极易溶水生成ＮＨ３•Ｈ２ＯＣ正确强碱溶液铵盐反应列两种情况：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀冷）＝ＮＨ３•Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
选项Ｄ考虑稀ＨＮＯ３氧化性酸性注意离子电荷数配Ｄ正确
例２ 量氯气通溴化亚铁溶液中反应离子方程式
Ａ ＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
Ｂ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
Ｃ ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２量Ｆｅ２＋Ｂｒ－应充分氧化成Ｆｅ３＋Ｂｒ２ＡＢ两选项考虑完整Ｃ电荷未配Ｄ正确
十五盐类水解应规律
盐离子水电离出氢离子氢氧根离子生成弱电解质反应称盐类水解
般规律谁弱谁水解谁强显谁性两强水解两弱更水解越弱越水解
情况考虑盐水解呢
1分析判断盐溶液酸碱性时考虑水解
2确定盐溶液中离子种类浓度时考虑盐水解
Na2S溶液中含离子浓度序排列
C(Na+ )>C(S2)>C(OH)>C(HS)>C(H+)
C(Na+) +C(H+)2C(S2)+C(HS)+C(OH)
3配制某盐溶液时考虑盐水解
配制FeCl3SnCl4 Na2SiO3等盐溶液时应分溶解相应酸碱溶液中
作者： 殇落泪 2008311 2224 回复发言
8 回复：高中化学知识点整理
4制备某盐时考虑水解
Al2S3 MgSMg3N2 等物质极易水作溶液中稳定存制取物质时复分解反应方法溶液中制取干法制备
5某活泼金属强酸弱碱溶液反应考虑水解
MgAlZn等活泼金属NH4ClCuSO4 AlCl3 等溶液反应
3Mg+2AlCl3 +6H2O3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6判断中滴定终点时溶液酸碱性选择指示剂pH7时酸碱量判断等问题时应考虑盐水解
CH3COOHNaOH刚反应时pH>7二者反应溶液pH7CH3COOH量
指示剂选择总原选择指示剂变色范围应该滴定盐溶液pH值范围相致强酸弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸强碱互滴时应选择酚酞
7制备氢氧化铁胶体时考虑水解
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
8分析盐盐反应时考虑水解
两种盐溶液反应时应分三步骤分析考虑
(1)否发生氧化原反应
(2)否发生双水解互促反应
(3)两反应均发生考虑否发生复分解反应
9加热蒸发浓缩盐溶液时残留物判断应考虑盐类水解
(1)加热浓缩水解盐溶液时般原物质
(2)加热浓缩Na2CO3型盐溶液般原物质
(3)加热浓缩FeCl3 型盐溶液FeCl3Fe(OH)3 混合物灼烧Fe2O3
(4)加热蒸干(NH4)2CO3NH4HCO3 型盐溶液时固体
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型盐溶液时相应正盐
(6)加热Mg(HCO3)2MgCO3 溶液Mg(OH)2 固体
10方面
(1)净水剂选择Al3+ FeCl3等均作净水剂应水解角度解释
(2)化肥时应考虑水解草木灰铵态氮肥混合
(3)苏片治疗胃酸
(4)纯碱液洗涤油污
(5)磨口试剂瓶盛放Na2SiO3Na2CO3等试剂
种种举学中具体情况具体分析灵活应
十六焰色反应全集
钠离子：
钠焰色反应应难做实际做起麻烦钠焰色黄色酒精灯火焰灯头灯芯干净酒精纯火焰呈黄色色（浅淡蓝色）火焰根新铁丝（镍丝铂丝）放外焰灼烧开始时火焰黄色难说明焰色钠离子原酒精灯焰色明显钠黄色火焰方法
⑴方法（镊子－棉花－酒精法）：镊子取团棉花（脱脂棉）吸少许酒精（95％乙醇）棉花酒精挤干该棉花沾氯化钠水碳酸钠粉末（研细）点燃
⑵方法二（铁丝法）：①取条细铁丝端砂纸擦净酒精灯外焰灼烧黄色火焰②该端铁丝沾水沾氯化钠水碳酸钠粉末③点燃盏新酒精灯（灯头灯芯干净酒精纯）④沾钠盐粉末铁丝放外焰尖灼烧时外焰尖黄色火焰钠焰做法教师演示实验较易做学生实验数酒精灯干净难焰尖改做法：沾钠盐铁丝放外焰中蓝色火焰部位灼烧黄色火焰覆盖蓝色火焰认黄色火焰钠焰
二 钾离子：
⑴方法（烧杯－酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末（充分研细）放倒置烧杯滴加5～６滴酒精点燃明显浅紫色火焰果隔钴玻璃片观察更明显紫色火焰
⑵方法二（蒸发皿酒精法）：
取药匙水碳酸钠粉末放发皿加入１毫升酒精点燃燃烧时玻棒断搅动紫色火焰透钴玻璃片观察效果更酒精快烧完时现象更明显
⑶方法三（铁丝棉花水法）：
取少许碳酸钠粉末放蒸发皿加两滴水调成糊状取条铁丝端擦净弯圈圈夹团棉花棉花沾点水水挤干棉花沾满述糊状碳酸钠放酒精灯外焰灼烧透钴玻璃片明显紫色火焰
⑷方法四（铁丝法）：
钠方法二中学生实验方法该法效果方法二三接课做法
观察钾焰色时室光线太强否浅紫色钾焰明显
三 锂离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
镊子取团棉花吸饱酒精酒精挤干棉花沾满Li2CO3粉末点燃
⑵方法二（铁丝法）：钠方法二相
四 钙离子：
⑴方法（镊子棉花酒精法）：
钠方法
⑵方法二（烧杯酒精法）：
取药匙研细水氯化钙粉末（吸少量水果确点水没空气吸会潮）放倒置烧杯滴加７～８滴酒精点燃⑶方法三（药匙法）：锈钢药匙盛少许水氯化钙（）放酒精灯外焰灼烧
五 锶离子：
方法二：碳酸锂方法二
六 钡离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细氯化钡粉末放蒸发皿加入两滴水调成糊状取铁丝端砂纸擦净弯圈圈夹团棉花棉花吸饱水挤干棉花沾满述糊状氯化钡放酒精灯火焰部外焰灼烧明显黄绿色钡焰
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
方法类似团棉花沾水挤干沾满糊状氯化钡放倒置烧杯滴加七八滴酒精点燃棉花＋酒精燃烧较
七 铜离子：
⑴方法（铁丝－棉花－水法）：钡离子方法相
⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：钠离子方法
⑶方法三（烧杯－酒精法）：钾离子方法
⑷方法四（药匙法）：钙离子方法三
焰色反应现象明显火焰焰色象彗星尾巴清楚盐焰色反应盐加少量水溶解灼烧时离子着水分蒸发挥发成彗星尾巴状现象明显离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状加水溶解
十七五辨析
1位素 具相质子数中子数元素原子氢3种位素 HDT
2素异形体(称素异性体) 种元素组成性质单质互称素异形体金刚石石墨C60 白磷红磷O2O3 正交硫单斜硫
3分异构体 具相分子组成结构系列化合物互称分异构体分异构体种类通常碳链异构位置异构跨类异构(称官团异构)异构(称反异构)
※ 说出中学阶段种跨类异构
4系物 结构相似分子组成相差干CH2 原子团系列化合物互称系物
※ 请总结出两种化合物互称系物应具备基条件
5量物 通常指分子量相物质
CO2 HCHO H2SO4H3PO4 NOC2H6十八化学史知识 1燃烧规律：FClBrION六种活泼非金属元素单质负价元素化合物（NH3外）燃烧外非惰性非金属元素单质化合物燃烧燃烧火焰颜色应单质燃烧火焰颜色相者相似
2气味规律：a溶水者水反应气体具刺激性难闻气味卤化氢
b强原性溶水者水起反应气体具特难闻刺激性气味H2S
3等效衡两推：
a定温定容时容积容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量等容器体积建立衡等效
b定温定容容积相两容器进行逆反应满足初始时两容器加入物质数量成定倍数数量容器衡状态相数量少容器加压
4离子化合物常态呈固态
5般正5价价化合物（非水化物）常态固态：P2O5SO3
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