• 1. 原子的构成第二课时 原子中的电子
    • 2. 原子的构成原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成,电子在原子核外“很大”的空间内高速运动。
    • 3. 二、原子中的电子电子层电子层第一层第二层第三层……能量高低离核远近低 近 高远
    • 4. 一个氧原子的原子核内有8个质子和8个中子。核外有8个电子,其中有2个电子能量相近都较低,另外6个电子能量相近且能量稍高。这些电子都同时绕原子核高速运动。 根据刚才的理解,请你把氧原子的结构以 最简洁的方式画出来。资料介绍:
    • 5. 2+86原子核质子数该层电子数原子结构示意图表示的意义氧原 子 结 构 示 意 图:第一层第二层(最外层)
    • 6. 学以致用:资料介绍: 一个镁原子核内有12个质子,它的原子核外有12个电子,其中有2个电子能量相近都较低且离核最近,8个电子能量略高且离核稍远,还有2个电子能量最高且离核最远。这些电子都同时绕镁的原子核运动。 228+12Mg 镁
    • 7. 218+11228+12238+13248+14258+15268+16278+17288+18+321+422+523+624+725+826+927+1028+22+11氢(H)氦(Li)锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)部分原子结构示意图
    • 8. 核 外 电 子 的 排 布 规 律 :    ⑴ 先 排 内 层, 后排 外 层。 ⑵ 第 一 层 上 最 多 排2 个 电 子。 ⑶ 第 二 层 上 最 多 排8 个 电 子。 ⑷ 最 外 层 上 最 多 排8 个 电 子 。
    • 9. 原子结构示意图金属原子非金属原子请将以下原子进行分类,并说出分类的依据。 分析各类原子的最外层电子数,分析它们的特点稀有气体
    • 10. 元 素 最外 层 电 子 数原子 结 构变 化 趋 势 化学性 质 稀 有 气 体金 属 非 金属 8个(氦 为2个 ) 稳 定 结 构稳 定 (不易得失电子) 稳 定一般 ﹤ 4 个 不稳 定 结 构易 失 去 电 子(形成阳离子)活 泼 一 般≥4 个 不 稳 定 结 构 易 获 得 电 子(形成阴离子) 活 泼 三、 原子最外电子数与结构、性质的关系: 最外层电子数 决定 原子的化学性质
    • 11. 构成物质的一种新微粒:离子(1)离子:(2)分类:阳离子阴离子(3)表示:(4)离子是构成物质的一种粒子。离子符号 Na+ Cl-离子结构示意图+17288氯化钠(NaCl)是由 和 构成的。带电的原子(带正电荷的离子)如:Na+ (带负电荷的离子)如:Cl- 钠离子(Na+)氯离子( Cl- )
    • 12. 278+17218+11+1128288+17钠原子(Na)氯原子(Cl )钠离子( )氯离子( ) 失去一 个电子得到一 个电子Na+ Cl-食盐氯化钠的形成过程NaCl
    • 13. 提示:原子的最外层电子数等于 8 的时候,最稳定。故事分析: 有一天,你和你的好朋友一起去买书,当时你有11元钱,而她有9元钱,你们俩都选中了一本书,如果那本书是10元钱,你会怎么办呢? 氧化镁的形成:在化学世界里,原子之间也会发扬互帮互助的精神的。228+12Mg 镁原子26+8O 氧原子
    • 14. 氧化镁的形成Mg2+O2-228+12Mg镁 原子+1228Mg2+ 镁离子26+8O 氧原子28+8O2- 氧离子提示:原子的最外层电子数等于 8 的时候,最稳定。失去两个电子得到两个电子
    • 15. 通过以上学习,你对原子中的电子有哪些新的认识? 1、电子是有能量的。 2、电子是分层排布的 3、电子决定原子的体积大小。 4、最外层电子数决定得失电子的数值。 5、电子决定原子在化学变化中的表现。 ……
    • 16. 比较分子、原子、离子的异同点分子原子离子不同点相同点相互关系化学变化中种类改变化学变化中种类不变带电的微粒都是构成物质的微粒,都很小、 不停地运动、微粒间有间隔分子由原子结合而成,原子得到或失去电子后形成离子
    • 17. 一个氢原子的质量是 一个氧原子的质量是 一个碳原子的质量是2.657×10-26Kg1.67×10-27Kg1.993×10-26Kg你认为如果用这样的数字来表示原子的质量方便吗?有没有好的方法来表示呢?原子实际质量很小书写、使用不方便三、原子质量的计量
    • 18. 相对原子质量(Ar)1、定义:以一个碳-12原子的实际质量的1/12为基准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,作为这种原子相对原子质量。2、计算公式:相对原子质量=1个原子的实际质量1个碳12原子质量×3、注意:①相对原子质量不是原子的实际质量,只是一个比值。②单位为“1”,通常不写。(Ar)121
    • 19. 例如:1个氢原子质量为1.67×10-27kg1个氧原子质量为2.657×10-26kg氢原子的相对原子质量=1.67×10-27kg1.993×10-26kg×112≈1氧原子的相对原子质量=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×112≈16理解公式灵活运用已知:碳12原子的质量是1.993×10-26kg
    • 20. 原子种类质子数中子数相对原子质量氢101碳6612氧8816钠111223硫161632磷151631相对原子质量与质子数和中子数之间的关系
    • 21. 原子种类相对原子质量原子种类相对原子质量氧铁氯铜165635.564或63.5利用元素周期表查找原子的相对原子质量
    • 22. 相对原子质量=该原子的实际质量(Kg)碳-12原子质量(Kg)x112相对原子质量=质子数+中子数小结:原子中的电子排布规律:按能量大小分层排布表示:原子结构示意图最外层电子离子得失
    • 23. 课堂练习2、铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288×10-26 Kg D 1/561 、组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子BB
    • 24. 3 、铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核,核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:131413质子和电子所带电量相等,电性相反课堂练习
    • 25. 4、下列说法中,正确的是 ( )A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量的单位是kg C.原子的质量主要集中在原子核上 D.原子核里都含有质子和中子C
    • 26. 19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为①物质都是由原子构成的, ②这些原子是微小的不可分割的实心球体; ③同种原子性质和质量应该相同。上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是:③①②