XX高中202X学年高三第五次模拟考试
化学试卷
.选择题(7题题正确选项)
1.列反应中生成物总量反应物总量高( )
A.
电解饱食盐水
B.
铁生锈
C.
木炭燃烧
D.
酸碱中反应
2.反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)2L密闭容器中进行1分钟NH3减少012mol均秒钟浓度变化正确( )
A.
NO:0001 mol•L﹣1
B.
H2O:0002 mol•L﹣1
C.
NH3:0002 mol•L﹣1
D.
O2:00025 mol•L﹣1
3.定温度容器某反应中MN物质量反应时间变化曲线图列表述中正确( )
A.
反应化学方程式:2N⇌M
B.
Bt2时正逆反应速率相等达衡
C.
t1时N浓度M浓度3倍
D.
t3时正反应速率逆反应速率
4.列措施事实衡移动引起( )
A.
新制氯水光颜色变浅
B.
Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN颜色变深
C.
H2I2HI衡混合气加压颜色变深
D.
合成氨反应中加压利氨合成
5.c(H+)相等体积均100mL两种元酸xy稀释稀释程中c(H+)溶液体积关系图示.分述两种酸中加入足量锌粒反应产生标准状况气体体积VxVy( )
A.
x弱酸Vx<Vy
B.
x强酸Vx>Vy
C.
y弱酸Vx<Vy
D.
y强酸Vx>Vy
6.逆反应N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H﹣924kJ•mol﹣1列叙述正确( )
A.
达化学衡时增加容器体积正反应速率减逆反应速率增
B.
单位时间生成x mol N2时消耗2x molNH3反应达衡状态
C.
达化学衡时2v正(H2)3v逆(NH3)
D.
加入催化剂正反应速率增逆反应速率变
7.目前正研究开发种高电池﹣﹣﹣钠硫电池熔融钠硫两极Na+导电β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质反应式:Na2Sx2Na+xS说法正确 ( )
A.
放电时Na 作正极S极发生原反应
B.
充电时阳极发生反应:Sx2﹣﹣2e﹣xS
C.
该电池电解AgNO3溶液时阳极产生标准状况气体112L时消耗金属钠23g
D.
充电时钠极外电源正极相连
二.填空题(3题)
8.Ⅰ.钢铁工业国家工业基础.请回答钢铁腐蚀防护程中关问题.
请写出钢铁碱性潮湿环境发生电化学腐蚀正极电极反应式: _________ 列装置示意图防止铁棒腐蚀 _________ .
Ⅱ.某学利CuSO4溶液进行实验探究.
①图1根反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成锌铜原电池.Cu极电极反应式 _________ 盐桥中含琼胶KCl饱溶液电池工作时K+ _________ 移动(填甲乙).
②图2中Ⅰ甲烷燃料电池(电解质溶液KOH溶液)结构示意图该学想Ⅱ中实现铁镀铜b处通入 _________ (填CH4O2)a处电极发生电极反应式 _________ 铜电极质量变化32g消耗CH4标准状况体积 _________ L.
9.工业CO生产燃料甲醇.定条件发生反应:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).
(1)图甲反应时CO(g)CH3OH(g)浓度时间变化情况.反应开始衡CO浓度变化表示均反应速率v(CO) _________ (2)适宜催化剂 _________ (选填序号).
a.改变反应热效应 b.降低生产耗
c.加快反应速率 d.提高反应物转化率
(3)2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)T℃时加入2mol CH3OH反应达衡生成CO1 mol时容器中时加入2molCH3OH4 molH2混合气体(保持温度变)衡 _________ (填正反应方逆反应方)移动.
(4)恒容条件列措施中n(CH3OH)n(CO)增 _________ (选填序号).
a.升高温度 b.催化剂
c.充入2molH2 d.充入1molCO.
10.工业废水中常含定量Cr2O72﹣CrO42﹣会类生态系统产生伤害必须进行处理.某工厂原沉淀法处理该法工艺流程:
中第①步存衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)衡体系pH12溶液显 _________ 色.
(2)说明第①步反应达衡状态 _________ .
a.Cr2O72﹣浓度变 b.Cr2O72﹣CrO42﹣浓度相
c.2v(Cr2O72﹣)v(CrO42﹣) d.溶液颜色变
(3)第②步反应中原剂 _________ 该原剂反应生成 _________ .
(4)电镀废液中Cr2O72﹣通列反应转化:
Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达衡改变横坐标表示反应条件列示意图正确 _________
XX高中202X学年高三第五次模拟考试
化学试卷参考答案
选择题
1A 2A 3A 4C 5C 6C 7B
二 填空题
8 I. O2+2H2O+4e﹣4OH﹣BD
II.① Cu2++2e﹣═Cu乙
②O2CH4﹣8e﹣+10OH﹣CO32﹣+7H2O028.
9 (1)0075mol(L•min)
(2)bc
(3)正反应方
(4)c.
10 (1)黄
(2)ad
(3)Fe2+Fe3+
(4)A.
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