XX高中202X学年高三第九次模拟考试
化学试卷
．选择题（7题题正确选项）
1．40℃饱石灰水冷10℃加入少量CaO温度保持40℃两种情况均未改变（ ）
A．
Ca（OH）2溶解度溶剂质量
B．
溶液中溶质质量分数
C．
溶液质量水电离衡
D．
溶液中Ca2+数目
2．图分析列叙述正确（ ）
A．
氯化钠钠离子氯离子构成
B．
氯化钠电离方程式：NaClNa++Cl﹣
C．
氯化钠电离程需通电完成
D．
氯化钠水中形成移动水合钠离子水合氯离子
3．关列装置图叙述中正确（ ）
A．
装置①中d阳极c阴极
B．
装置②收集H2CO2Cl2HClNO2等气体（必时添加尾气处理装置）
C．
装置③中X四氯化碳吸收氨气氯化氢防止倒吸
D．
装置④干燥收集氨气吸收余氨气
4．已知Fe3O4表示成（FeO•Fe2O3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣Fe3O4+S4O62﹣+2H2O列说法正确（ ）
A．
O2S2O32﹣氧化剂Fe2+原剂
B．
生成1molFe3O4转移电子数2mol
C．
参加反应氧化剂原剂物质1：1
D．
2molFe2+氧化Fe2+原O205mol
5．列说法正确（ ）
A．
ⅠA族元素金属性定ⅡA族元素金属性强
B．
ⅥA族元素中氢化物稳定沸点定高
C．
非金属元素形成化合物中价化合物
D．
短周期中周期元素离子半径左右逐渐减少
6．右图实验室制取少量乙酸乙酯装置图．列关该实验叙述中正确（ ）
A．
a试中先加入浓硫酸然边摇动试边慢慢加入乙醇加冰醋酸
B．
试b中导气端口浸入液面目防止实验程中产生倒吸现象
C．
实验时加热试a目时乙酸乙酯蒸出反应生成乙酸乙酯方移动
D．
试b中饱Na2CO3溶液作吸收乙酸乙酯蒸出少量乙酸乙醇
7．未知色溶液含离子中干种：H+NH+4K+Mg2+Cu2+Al3+NO﹣3CO32﹣SO42﹣现取三份100mL溶液进行实验
①第份加足量AgNO3溶液白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液白色沉淀产生洗涤干燥沉淀质量699g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液测沉淀NaOH溶液体积关系图．
根述实验推测正确（ ）
A．
原溶液定存H+Cu2+CO32﹣
B．
确定原溶液否含K+NO3﹣
C．
原溶液确定含Mg2+Al3+NH4+n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）1：1：2
D．
实验加NaOH浓度2 mol•L﹣1
二．填空题（3题）
8．（1）根NH3喷泉实验装置（方图I）相关知识回答列问题：
①喷泉实验前烧瓶盛干燥NH3水CaCl2否干燥NH3 _________ （填否）．
②喷泉实验证明NH3具两重性质： _________ _________
（2）根某实验室合成氨装置（方图II）试回答装置甲作① _________
_________ ② _________ 检验乙处导出气体中含氨简单化学方法 _________
（3）果实验室图III示装置收集NH3气体应 _________ 口进入烧瓶（填字母）．
9．亚氯酸钠（NaClO2）种强氧化性漂白剂广泛纺织印染食品工业．碱性环境中稳定存．工业设计生产NaClO2流程：
（1）A化学式 _________ 装置Ⅲ中A _________ 极区产生．
（2）Ⅱ中反应离子方程式 _________ ．
（3）通电电解前检验Ⅲ中阴离子方法步骤 _________ ．
（4）防止Ⅱ中制NaClO2原成NaCl应选合适原剂双氧水外选择原剂 _________ （填字母编号）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时HClO2电离衡常数Ka107×10﹣2mol•L﹣1Ⅱ中反应NaClO2溶液（含少量NaOH）pH13溶液中 _________ ．
（6）气体ab氢氧化钠溶液构成燃料电池该电池电解200mL0 5mol•L﹣1CuSO4溶液．生成铜32g时溶液中离子浓度序 _________ ．
10．某组学探究H2O2H2SO3Br2氧化性强弱设计实验（夹持仪器已略装置气密性已检验）．
实验记录：
实验操作
实验现象
I
开活塞a滴加氯水关闭活塞a
A中溶液变红棕色．
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅B中气泡产生量白色沉淀混合液颜色明显变化．
III
停止吹入空气开活塞b逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色明显变化继续滴加H2O2溶液段时间混合液逐渐变成红棕色．
请回答列问题：
（1）A中反应离子方程式 _________ ．
（2）实验操作II吹入热空气目 _________ ．
（3）装置C作 _________ C中盛放药品 _________ ．
（4）实验操作III混合液逐渐变成红棕色应离子方程式 _________ ．
（5）述实验出结 _________ ．
（6）实验反思：
①学认实验操作II吹入热空气会干扰（5）中结出认否干扰理 _________ ．
②实验操作III开始时颜色明显变化原（写出条）： _________ ．
XX高中202X学年高三第九次模拟考试
化学试卷参考答案
．选择题
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B
二．填空题
8．
（1）①否
②极易溶水水溶液显碱性
（2）干燥氢气氮气观察气泡调节氢气氮气气流速度氢气氮气均匀混合湿润红色石蕊试纸乙处
（3）B．
9．
（1）H2SO4阳
（2）2ClO2+H2O2+2OH﹣2ClO2﹣+O2↑+2H2O
（3）取少量Ⅲ中溶液少许试中先加入足量稀盐酸沉淀生成加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明含SO42﹣
（4）a
（5）107×1010mol•L﹣1
（6）c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（OH﹣）．
10．
（1）2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气NaOH溶液
（4）H2O2+2Br﹣+2H+Br2+2H2O
（5）氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）①干扰热空气否参加氧化H2SO3观察产生白色沉淀时明显颜色变化证明Br2氧化H2SO3
②H2SO3剩余（H2O2浓度Br﹣H2O2反应慢等素）．
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XX高中202X学年高三第九次模拟考试
化学试卷
．选择题（7题题正确选项）
1．40℃饱石灰水冷10℃加入少量CaO温度保持40℃两种情况均未改变（ ）
A．
Ca（OH）2溶解度溶剂质量
B．
溶液中溶质质量分数
C．
溶液质量水电离衡
D．
溶液中Ca2+数目
2．图分析列叙述正确（ ）
A．
氯化钠钠离子氯离子构成
B．
氯化钠电离方程式：NaClNa++Cl﹣
C．
氯化钠电离程需通电完成
D．
氯化钠水中形成移动水合钠离子水合氯离子
3．关列装置图叙述中正确（ ）
A．
装置①中d阳极c阴极
B．
装置②收集H2CO2Cl2HClNO2等气体（必时添加尾气处理装置）
C．
装置③中X四氯化碳吸收氨气氯化氢防止倒吸
D．
装置④干燥收集氨气吸收余氨气
4．已知Fe3O4表示成（FeO•Fe2O3）水热法制备Fe3O4纳米颗粒总反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣Fe3O4+S4O62﹣+2H2O列说法正确（ ）
A．
O2S2O32﹣氧化剂Fe2+原剂
B．
生成1molFe3O4转移电子数2mol
C．
参加反应氧化剂原剂物质1：1
D．
2molFe2+氧化Fe2+原O205mol
5．列说法正确（ ）
A．
ⅠA族元素金属性定ⅡA族元素金属性强
B．
ⅥA族元素中氢化物稳定沸点定高
C．
非金属元素形成化合物中价化合物
D．
短周期中周期元素离子半径左右逐渐减少
6．右图实验室制取少量乙酸乙酯装置图．列关该实验叙述中正确（ ）
A．
a试中先加入浓硫酸然边摇动试边慢慢加入乙醇加冰醋酸
B．
试b中导气端口浸入液面目防止实验程中产生倒吸现象
C．
实验时加热试a目时乙酸乙酯蒸出反应生成乙酸乙酯方移动
D．
试b中饱Na2CO3溶液作吸收乙酸乙酯蒸出少量乙酸乙醇
7．未知色溶液含离子中干种：H+NH+4K+Mg2+Cu2+Al3+NO﹣3CO32﹣SO42﹣现取三份100mL溶液进行实验
①第份加足量AgNO3溶液白色沉淀产生．
②第二份加足量BaCl2溶液白色沉淀产生洗涤干燥沉淀质量699g．
③第三份逐滴滴加NaOH溶液测沉淀NaOH溶液体积关系图．
根述实验推测正确（ ）
A．
原溶液定存H+Cu2+CO32﹣
B．
确定原溶液否含K+NO3﹣
C．
原溶液确定含Mg2+Al3+NH4+n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）1：1：2
D．
实验加NaOH浓度2 mol•L﹣1
二．填空题（3题）
8．（1）根NH3喷泉实验装置（方图I）相关知识回答列问题：
①喷泉实验前烧瓶盛干燥NH3水CaCl2否干燥NH3 _________ （填否）．
②喷泉实验证明NH3具两重性质： _________ _________
（2）根某实验室合成氨装置（方图II）试回答装置甲作① _________
_________ ② _________ 检验乙处导出气体中含氨简单化学方法 _________
（3）果实验室图III示装置收集NH3气体应 _________ 口进入烧瓶（填字母）．
9．亚氯酸钠（NaClO2）种强氧化性漂白剂广泛纺织印染食品工业．碱性环境中稳定存．工业设计生产NaClO2流程：
（1）A化学式 _________ 装置Ⅲ中A _________ 极区产生．
（2）Ⅱ中反应离子方程式 _________ ．
（3）通电电解前检验Ⅲ中阴离子方法步骤 _________ ．
（4）防止Ⅱ中制NaClO2原成NaCl应选合适原剂双氧水外选择原剂 _________ （填字母编号）．
a．Na2O2 b．FeCl2 c．Na2S
（5）常温时HClO2电离衡常数Ka107×10﹣2mol•L﹣1Ⅱ中反应NaClO2溶液（含少量NaOH）pH13溶液中 _________ ．
（6）气体ab氢氧化钠溶液构成燃料电池该电池电解200mL0 5mol•L﹣1CuSO4溶液．生成铜32g时溶液中离子浓度序 _________ ．
10．某组学探究H2O2H2SO3Br2氧化性强弱设计实验（夹持仪器已略装置气密性已检验）．
实验记录：
实验操作
实验现象
I
开活塞a滴加氯水关闭活塞a
A中溶液变红棕色．
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅B中气泡产生量白色沉淀混合液颜色明显变化．
III
停止吹入空气开活塞b逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色明显变化继续滴加H2O2溶液段时间混合液逐渐变成红棕色．
请回答列问题：
（1）A中反应离子方程式 _________ ．
（2）实验操作II吹入热空气目 _________ ．
（3）装置C作 _________ C中盛放药品 _________ ．
（4）实验操作III混合液逐渐变成红棕色应离子方程式 _________ ．
（5）述实验出结 _________ ．
（6）实验反思：
①学认实验操作II吹入热空气会干扰（5）中结出认否干扰理 _________ ．
②实验操作III开始时颜色明显变化原（写出条）： _________ ．
XX高中202X学年高三第九次模拟考试
化学试卷参考答案
．选择题
1．B 2．C 3．A 4．D 5．B 6．A 7．B
二．填空题
8．
（1）①否
②极易溶水水溶液显碱性
（2）干燥氢气氮气观察气泡调节氢气氮气气流速度氢气氮气均匀混合湿润红色石蕊试纸乙处
（3）B．
9．
（1）H2SO4阳
（2）2ClO2+H2O2+2OH﹣2ClO2﹣+O2↑+2H2O
（3）取少量Ⅲ中溶液少许试中先加入足量稀盐酸沉淀生成加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明含SO42﹣
（4）a
（5）107×1010mol•L﹣1
（6）c（H+）＞c（SO42﹣）＞c（Cu2+）＞c（OH﹣）．
10．
（1）2Br﹣+Cl2Br2+2Cl﹣
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气NaOH溶液
（4）H2O2+2Br﹣+2H+Br2+2H2O
（5）氧化性H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）①干扰热空气否参加氧化H2SO3观察产生白色沉淀时明显颜色变化证明Br2氧化H2SO3
②H2SO3剩余（H2O2浓度Br﹣H2O2反应慢等素）．
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