第11单元：盐 化肥练习题2022年中考化学一轮复习 一、单选题 1．（2021·重庆南开中学二模）甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．C、CO、CO2 B．H2O2、H2O、O2 C．KOH、K2CO3、KNO3 D．Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 2．（2021·重庆南开中学二模）一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： （1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是 A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 3．（2021·重庆渝中·二模）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是 A．量取10mL水 B．溶解粗盐 C．过滤悬浊液 D．蒸发滤液 4．（2021·重庆·模拟预测）下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存且无色的是（ ） A．Na+、、、Cl- B．Zn2+、Ba2+、、Cl- C．K+、Na+、OH-、 D．Fe3+、Mg2+、、 5．（2021·重庆綦江·一模）下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀H2SO4至过量 B．等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量 C．CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量 D． AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量 6．（2021·重庆第二外国语学校三模）在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是 A． B． C． D． 7．（2021·重庆·二模）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH- D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大 8．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是 选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法 A 氢气 水蒸气 碱石灰（火碱和生石灰的混合物） 通过碱石灰干燥 B 硝酸钾 氢氧化钾 适量稀硫酸 过滤、蒸发结晶 C 二氧化锰 氯化钠 加水溶解 过滤，蒸发结晶 D 氧化铁 铁 过量的稀硫酸 过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 9．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）下列各组物质，能在溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A．NaOH Na2SO4NH4Cl B．NaHCO3H2SO4NaCl C．Na2SO4FeCl3KCl D．HCl KNO3K2SO4 10．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）某溶液溶质可能是NaOH、HCl、H2SO4、MgCl2的一种或几种。向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量（y）与加入Ba（OH）2溶液质量（x）的关系如下图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是 A．HCl和H2SO4一定有 B．H2SO4和MgCl2一定有，NaOH一定无 C．HCl和MgCl2一定有 D．HCl一定有，NaOH、H2SO4一定无，MgCl2可能有 11．（2021·重庆第二外国语学校三模）小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是（ ） A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生 C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl 12．（2021·重庆一中一模）下列化肥分别与熟石灰混合研磨后。能闻到刺激性气味的是 A．NH4Cl B．KNO3 C．NaNO3 D．Ca3(PO4)2 13．（2021·重庆·一模）下列关于化肥 NH4H2PO4（磷酸二氢铵）的说法错误的是 A．P元素的化合价是+3价 B．N元素的化合价是-3价 C．NH4H2PO4属于复合肥料 D．NH4H2PO4不能与草木灰混合使用 14．（2021·重庆渝中·一模）小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并倒下了一片，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ） A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3 15．（2021·重庆·四川外国语大学附属外国语学校三模）周末小明回农村老家，发现原本翠绿的水稻苗叶片叶色变黄，为使水稻苗叶片转绿，应为这些水稻追施的肥料是 A．CO（NH2）2 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．KH2PO4 16．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，他建议外 公施一种复合肥料，这种复合肥料是（ ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca3(PO4)2 D．KNO3 17．（2021·重庆实验外国语学校二模）下列各组离子在pH=11的无色溶液中能大量共存的一组的是（ ） A．Ca2+、Fe3+、Cl-、NO B．NH、Na+、SO、Cl- C．Ba2+、K+、OH- 、Cl- D．H+、Mg2+、HCO、NO 18．（2021·重庆南开中学二模）下列关于化肥的说法正确的是 A．尿素和碳酸氢铵可做氮肥 B．氢氧化钾和磷矿粉具有相同的颜色 C．草木灰可做钾肥，其溶液呈酸性 D．大量使用化肥对环境没有影响 19．（2021·重庆市育才中学一模）布谷飞飞劝早耕,春锄扑扑趁春晴。下列说法不正确的是 A．春耕中可用氢氧化钠固体中和改良酸性过强的土壤 B．春耕播撒的农作物种子可用氯化钠溶液选种 C．春耕中使用的化肥KNO3是一种复合肥料 D．春耕浇灌选用滴灌比大水漫灌更节水 20．（2021·重庆·二模）从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是 A．经过第①步操作，海水中的成分基本不变 B．蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓 C．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，有氯化钠晶体析出 D．析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 21．（2021·重庆大渡口·二模）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（ ） A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管 22．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）下列变化不属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．葡萄糖的氧化 C．一氧化碳使人中毒 D．除去海水中的氯化镁等可溶性杂质 23．（2021·重庆·模拟预测）海洋是一个巨大的宝库，为人类提供了大量的资源。下列说法正确的是 A．以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 B．可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐是海水中最多的物质 C．海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质 D．工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的烧碱 24．（2021·重庆九龙坡·一模）下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，过滤，蒸发 B 比较合金与纯金属的硬度 用黄铜片和纯铜片相互刻划 C 测定某溶液的酸碱度 滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化 D 鉴别KCl、NH4Cl两种固体 分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味 A．A B．B C．C D．D 25．（2021·重庆第二外国语学校三模）下列说法中，正确的是 A．浓盐酸在空气中久置后，溶质质量分数无明显变化 B．将pH试纸润湿后，会使溶液酸碱度结果偏大 C．将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，溶液浓度不变 D．粗盐提纯的溶解、过滤、蒸发、计算产率中，都会用到玻璃棒 26．（2021·重庆·中考真题）向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．a→b段溶液的质量一定减小 B．b→c段有水生成 C．b点溶液溶质为硫酸铜 D．d点沉淀质量与b点沉淀质量相等 27．（2021·重庆·中考真题）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载∶“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“。下列叙述错误的是 A．“苦泉“的溶质之——CuSO4 B．“把其水熬之“——蒸发溶剂 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“——发生置换反应 D．将浓缩的“苦泉“与NaOH溶液混合——制农药波尔多液 28．（2021·重庆·中考真题）下列实验目的通过对应实验操作能达到的是 序号 实验目的 实验操作 A 除去CO中的H2 通过灼热的CuO B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌 C 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3 D 鉴别化肥NH4Cl和KNO3 分别加入熟石灰研磨后闻气味 A．A B．B C．C D．D 29．（2021·重庆·中考真题）下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸钾和碳酸氢铵 闻气味 B 检测正常雨水的pH是否等于5.6 用pH试纸测定 C 由氧化铜制取氢氧化铜 直接加入NaOH溶液 D 除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钡 加入过量稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 30．（2021·重庆·中考真题）叶子发黄的水稻易倒伏，专家建议施用含钾的复合肥料。下列肥料符合要求的是 A．NH4NO3 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2SO4 31．（2020·重庆·中考真题）某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是（ ） A．酚酞 B．CuCl2溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaCl溶液 32．（2020·重庆·中考真题）下列肥料中，能与尿素（CO（NH2）2）加工配制成复合肥料的是 A．（NH4）2SO4 B．KCl C．NH3·H2O D．NH4 Cl 33．（2020·重庆·中考真题）硝石是主要含KNO3的天然矿物,历史上《本草经集注》中对硝石有记载:“强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”。下列有关KNO3的叙述不正确的是（ ） A．是一种化合物 B．可用作复合肥料 C．可能发生分解反应 D．其溶解度一定大于NaCl的溶解度 34．（2020·重庆·中考真题）2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题的是 A．植树造林 B．保护野生动物 C．合理使用化肥 D．大力开采地下水 35．（2020·重庆·中考真题）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（ ） A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠 36．（2020·重庆·中考真题）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是 A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态 C．m=c-a D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g 二、填空题 37．（2021·重庆·二模）如图是某化肥包装袋上的部分说明： （1）碳酸氢铵属化学肥料中的______ （填字母） A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥 （2）碳酸氢铵应具有的性质是______（填字母） A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解 （3）碳酸氢铵与熟石灰反应的方程式为NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，则X的化学式是__；施用该类肥料时，要避免与___（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。 38．（2021·重庆巴蜀中学二模）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①硝酸钾②硫酸铜③氮气④氯化钠⑤石墨⑥碳酸氢钠，从中选择适当的物质用化学用语填空： （1）人类生存必须的盐类物质是______。 （2）属于复合肥料的是______。 （3）可用于配制波尔多液的是______。 （4）可作干电池电极的是______。 39．（2020·重庆·中考真题）用下列物质的序号填空。 ①干冰 ②碳酸氢钠 ③熟石灰 （1）发酵粉中常含有______________； （2）用于人工降雨的是____________； （3）常于改良酸性土壤的是________________。 三、推断题 40．（2021·重庆市荣昌区宝城初级中学二模）下图表示几种常见物质在一定条件下可以转化。A 是石灰石的主要成分，E、G 为黑色的粉末，C 为常见的无色液体，H 为紫红色固体。（部分条件省略） （1）D 可用于_____； （2）F 和 G 反应是否属于置换反应_____（填“是”或“否”）； （3）CO2 和 D 溶液反应的化学方程式是：_____； （4）CO2 和 E 反应生成 F 属于_____反应（填“吸热”或“放热”）。 41．（2020·重庆·中考真题）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2及少量不溶性杂质（杂质不与酸反应），某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。 （1）白色沉淀的化学式为________。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式________。 （3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是_____。 （4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达____种。 四、流程题 42．（2021·重庆大渡口·二模）下图是利用焦炭、水、氮气合成氨和尿素的简易生产流程。 (1)尿素属于化肥中的__________肥。 (2)气化器中的主要反应为：I.；II.。其中属于置换反应的是__________(填“I”或“II”)。 (3)分离H2和CO2的设备是__________。 (4)写出煅烧炉中反应的化学方程式__________。 (5)以下是合成氨的微观变化示意图，其反应过程顺序为__________(用序号排列)。 43．（2021·重庆九龙坡·一模）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为_____。该反应的基本反应类型为_____。 （2）步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和_____。（填化学式） （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。（填化学式） 44．（2021·重庆巴蜀中学三模）同学们完成实验后留下的废液中含有Cu(NO3)2、NaCl、KNO3和K2SO4四种物质，在老师的指导下，化学小组的同学设计如下图的流程回收KNO3晶体。请回答： (1)步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为___________ (2)步骤②发生反应的化学方程式为___________ (3)步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是___________ (4)滤液B中所含有的金属阳离子为___________ (5)步骤⑤具体操作是加热浓缩、降温结品、过滤，为提高步骤⑤后品体的纯度和产量最好用___________(填字母序号)进行洗涤后，再烘干。 A、NaC1饱和溶液 B、KNO3饱和溶液 C、蒸馏水 D、AgNO3溶液 45．（2021·重庆·中考真题）某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图（小部分产物略去）。 查阅资料：a．H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 b．Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH如图 （1）步骤Ⅰ的操作为______。 （2）滤渣①的成分为______。 （3）单质Fe参与反应的化学方程式为______。（任写一个） （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，则滤液②pH可能为______ （填序号）。 A.pH=1 B．pH=2 C．pH=6 D．pH=10 （5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。 46．（2021·重庆·中考真题）重庆多地曾出现过盐井，从天然盐井中获取粗盐（含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质）为了除去以上杂质得到精盐，小明设计如下实验。 （提示）杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。 （2）沉淀b所含物质为 Mg（OH）2和______。 （3）物质X是______。 （4）滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。 （5）为了证明滴加的 Ba（OH）2溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。 A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C、Na2SO4 D．KCl 五、实验题 47．（2021·重庆南开中学二模）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如下： （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需要补充的主要仪器是_________ （2）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是________ （3）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_________（填字母序号） A稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 （4）步骤⑥中，当蒸发皿中出现_______时，停止加热。 48．（2020·重庆·中考真题）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 （1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。 （3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。 ［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。 老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 [设计方案] 沉淀A的化学式是___________。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。 ［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。 六、科学探究题 49．（2021·重庆·二模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 （实验1）配制溶液 （1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，无需用到的玻璃仪器有___（填标号）。 A 胶头滴管 B 酒精灯 C 量筒 D 烧杯 E 玻璃棒 （实验2）按如图所示装置进行实验。 实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。 （2）U型管中液面高度发生变化的原因是_______。 （3）上述结论的证据不充足，理由是_____。 （实验3）按如图所示装置进行实验。 查阅资料：i.CaCl2溶液呈中性；ii. 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品； ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中； ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色 ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是____。 （5）步骤④中，若观察到____（填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为_______。 50．（2021·重庆·中考真题）某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是______。 （探究过程） （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中无______杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为______。 （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤:向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是______。 （初步结论）杂质成分已确定，且已完全除去。 （反思交流） （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到______的现象，证明粗盐中确实存在Na2SO4。 （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为______ （填序号）。 ANa2CO3溶液、BaCl2溶液 B稀盐酸、BaCl2溶液 CNaOH溶液、NaCO3溶液 七、计算题 51．（2021·重庆·一模）将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题： 已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O （1）经分析，A点溶液中所含溶质为 （填化学式）。 （2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。 （3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 52．（2021·重庆实验外国语学校二模）某固体物质中可能含有NaCl、BaCl2、NaOH中的一种或几种。某校课外小组同学为了探究其成分，取该固体物质30g完全溶于水中，测得溶液的pH为7，然后将70g某稀硫酸加入该溶液中，充分反应，所加硫酸的量与产生沉淀的关系如图所示。请根据图示及相关知识回答问题。 (1)该固体物质中一定不合有的物质是________(化学式)。 (2)通过计算确定固体物质的组成成分及质量为_____。 (3)这种稀硫酸中溶质的质量分数是_____。 53．（2021·重庆渝中·一模）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32、5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：(提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO4沉淀_________g． (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是_______克？ (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是_______？(精确到0.1%) 参考答案 1．C 【详解】 A、C不完全燃烧生成CO、CO燃烧（或还原金属氧化物）生成CO2 、C与二氧化碳在高温的条件下生成CO，正确；B、H2O2分解生成H2O、电解H2O生成O2、氢气在氧气中点燃生成水，正确；C、氢氧化钾与碳酸镁反应生成氢氧化镁和碳酸钾、碳酸钾与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钾、但硝酸钾无法一步转化为碳酸钾，错误；D、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁（FeCl3）、FeCl3与氢氧化钠反应生成Fe(OH)3、Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，正确。故选C。 2．D 【详解】 A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为： KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3， 74.5 143.5 14.9g 28.7g NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3， 58.5 143.5 11.7g 28.7g 取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。 3．B 【详解】 A、用量筒量取10mL水，读数时要使凹液面最低处与刻度线相切，视线与刻度线平齐，不能仰视或者俯视读数，图中仰视读数，会使量取的水的体积比10mL大，A选项实验所用仪器正确，操作不正确，不能达到实验目的，不符合题意； B、溶解粗盐时先将粗盐置于烧杯中，加入一定量的水进行溶解，溶解过程中用玻璃棒不断的搅拌，加速溶解，B选项实验装置和操作均正确，能达到目的，符合题意； C、过滤悬浊液用到过滤的装置，要注意滤纸紧贴漏斗内壁，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘，用玻璃棒引流，烧杯口紧挨玻璃棒，玻璃棒下端靠在三层滤纸上，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中装置没有用玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不能完成过滤操作，C选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意； D、蒸发滤液用蒸发皿盛装滤液，并用玻璃棒不断地搅拌，防止因局部温度过高造成液体溅出，图中用烧杯且没有用玻璃棒搅拌，另外烧杯不能直接用于加热，D选项实验装置有误不能达到目的，不符合题意。故选B。 【点睛】 本题以粗盐提纯的步骤为切入点考查量筒的读数、溶解的过程、过滤和蒸发四项基本实验操作，牢记四种操作的基本过程、装置、注意事项是解题的关键。 4．B 【分析】 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。 A、、H+在溶液中结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 B、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。 C、OH﹣、H+在溶液中结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。 D、四种离子不能结合生成沉淀、气体、水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，故选项错误。 故选B。 5．B 【详解】 A、开始所加稀硫酸的质量相同时，产生氢气的质量应相等，错误； B、2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O 2HCl+ CaO= CaCl2+ H2O 74 111 56 111 由反应的化学方程式可知，等质量的CaO和Ca(OH)2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量时，氧化钙生成的氯化钙的质量较多，正确；C、向CaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3溶液至过量，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不变，当恰好完全反应后，继续滴加碳酸钠溶液时，溶液显碱性，pH升高，错误；D、AgNO3和Cu( NO3)2的混合溶液中加入锌粉至过量,锌先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量减小，后与硝酸铜反应，生成铜和硝酸锌，随着反应的进行，溶液质量增大，完全反应后溶液质量不再变化，错误。故选B。 点睛：要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。 6．D 【详解】 A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐酸； B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸； C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸； D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是否含有盐酸； 由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。 故选D。 7．C 【详解】 A、由图象可知，滴加氢氧化钡溶液过程中，开始时没有沉淀产生，滴加一定量时才有沉淀产生，说明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因为硫酸与氢氧化钡能反应生成不溶于酸的沉淀，反应开始就会有沉淀生成。则溶液中含有盐酸和氯化铜，而盐酸不能与碳酸钠共存，所以原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，A正确； B、b点对应的是氢氧化钡与氯化铜刚好反应完，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，盐酸与氢氧化钡反应也是生成氯化钡，故烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确； C、c点对应的是加入了过量的氢氧化钡，故溶液中含有氯化钡和氢氧化钡，故烧杯内溶液中的阴离子有氢氧根离子和氯离子，C不正确； D、沉淀出现前，滴加的氢氧化钡与盐酸反应，使烧杯内的盐酸逐渐减少，溶液酸性变弱，故烧杯内溶液的pH不断增大，D正确。故选C。 8．A 【详解】 A、碱石灰中的火碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙。氢氧化钠易潮解，生石灰能和水反应。可以除去氢气中混有的水蒸气。A正确； B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水。该反应中会引入新的杂质硫酸钾，不符合除杂的要求。B错误； C、二氧化锰难溶于水，氯化钠易溶于水。加水溶解后，过滤，烘干，即可得到二氧化锰。蒸发结晶会得到溶于水的氯化钠，不符合除杂的要求。C错误； D、稀硫酸和铁、氧化铁均能发生化学反应。对原物质造成影响，不符合除杂的要求。D错误。 故选A。 9．D 【详解】 A、氢氧化钠和氯化铵不能共存，二者会反应生成氯化钠、氨气和水。A错误； B、硫酸和碳酸氢钠不能共存，二者会反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。B错误； C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意。C错误； D、盐酸、硝酸钾、硫酸钾可以共存，且溶液呈无色。D正确。 故选D。 10．C 【详解】 分析图像可知，因Ba(OH)2可与H2SO4反应产生不溶于酸的BaSO4沉淀，而刚开始加入Ba(OH)2溶液时，并未产生沉淀，说明溶液中一定无H2SO4。继续加入Ba(OH)2溶液又会产生沉淀，这是因为Ba(OH)2消耗掉溶液中的HCl后，又与MgCl2反应产生了Mg(OH)2沉淀，则该溶液中一定有HCl、MgCl2，MgCl2可与NaOH反应，NaOH也能与HC1反应，因此溶液中一定无NaOH。故选C。 11．D 【分析】 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【详解】 A．因为实验②中一定有碳酸钙生成，而实验③中烧杯内得到无色澄清溶液，碳酸钙消失一定是碳酸钙与盐酸反应的缘故，所以实验①中盐酸有剩余，石灰水一定没有剩余，选项A不正确； B．实验②中碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，不会产生气泡，选项B不正确； C．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，实验过程中有固体消失、产生气泡的现象出现，选项C不正确； D．实验③中最终得到无色澄清溶液，说明实验①试管中的盐酸过量，盐酸和实验②试管中的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl，选项D正确。故选D。 12．A 【详解】 A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，故选项正确； B，KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误； C、K2SO4不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。； D.Ca3（PO4）2不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，故选项错误。 故选：A。 13．A 【详解】 A、铵根显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设其中磷元素的化合价为x，则：（+1）+（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+5，选项说法错误； B、铵根显+1价，氢元素显+1价，设其中氮元素的化合价为y，则：y+（+1）×4=+1，y=-3，选项说法正确； C、NH4H2PO4中含有农作物需求量大的氮元素与磷元素，属于复合肥料，选项说法正确； D、NH4H2PO4中含有铵根离子，草木灰溶液显碱性，含有大量的氢氧根离子，铵根离子和氢氧根离子反应能释放出氨气造成肥效降低，选项说法正确。 故选：A。 14．D 【详解】 A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。 B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。 C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。 故选：D。 15．A 【分析】 水稻苗叶片叶色变黄，说明土壤缺乏氮元素，为使水稻苗叶片转绿，应施用含氮元素的化肥。 【详解】 A、CO(NH2)2中含有氮元素，符合要求，故选项正确； B、Ca3(PO4)2中含有磷元素，不符合要求，故选项错误； C、K2CO3中含有钾元素，不符合要求，故选项错误； D、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，不符合要求，故选项错误。 故选A。 16．D 【分析】 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中两种或两种以上的肥料称为复合肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂，夜叶色浓绿，还能提高产量，钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。 【详解】 小强发现外公家的庄稼生长不茂盛，叶色发黄，茎杆较细，还出现倒伏现象，应建议外公施既含氮又含钾的复合肥，氮肥能使农作物枝叶繁茂，夜叶色浓绿，还能提高产量，钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害，故选D。 【点睛】 植物倒伏说明缺钾元素，叶片发黄说明缺氮元素。 17．C 【详解】 由题意pH=11的无色溶液中存在氢氧根离子，则有： A、含有铁离子的溶液呈黄色，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，铁离子与氢氧根不能共存，不符合题意； B、铵根离子与氢氧根反应生成氨气和水，铵根与氢氧根不能共存，不符合题意； C、溶液中本身含有氢氧根离子，各离子之间不会反应生成沉淀、气体或水，所有粒子均能共存，且溶液为无色，符合题意； D、氢离子和氢氧根会反应产生二氧化碳和水，二者不能共存，镁离子与氢氧根会反应生成氢氧化镁白色沉淀，二者不能共存，不符合题意。故选C。 18．A 【详解】 A、尿素和碳酸氢铵都含有氮元素，都可做氮肥，故A正确； B、氢氧化钾是白色固态，磷矿粉是灰白色粉状固体，故B错误； C、草木灰含有K2CO3，是农村常用的钾肥，其溶液呈碱性，故C错误； D、大量使用化肥会导致土壤性状恶化、环境污染，故D错误； 故选A。 19．A 【详解】 A、氢氧化钠腐蚀性较强，不能用氢氧化钠中和酸性土壤，符合题意； B、农业上，可用氯化钠溶液选种，不符合题意； C、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，不符合题意； D、浇灌选用滴灌比大水漫灌更节水，说法正确，不符合题意。 故选A。 20．D 【详解】 分析：海水晒盐中，水的质量会逐渐减少，析出氯化钠晶体的质量逐渐增加；第①步操作是将海水引入贮水池，海水中的成分基本不变。蒸发池中水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓。根据溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，据此进行分析。 解答：A.第①步操作是将海水引入贮水池，经过第①步操作，海水中的成分基本不变，故A说法正确； B.蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液逐渐变浓，故B说法正确； C.经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水，溶液达到饱和状态后，继续蒸发，有氯化钠晶体析出，故C说法正确； D.析出食盐晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，故D说法错误； 故选D。 【点睛】本题考查了结晶和粗盐提纯，熟练掌握结晶和粗盐提纯的原理是解题的关键。 21．D 【详解】 配制一定质量分数的氯化钠溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；粗盐提纯需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒。配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是试管，故选D。 22．A 【详解】 A、海水晒盐的过程将水分蒸发，从而使溶质析出，没有生成新物质，属于物理变化。A正确； B、葡萄糖氧化会反应生成水和二氧化碳，生成了新物质，属于化学变化。B错误； C、一氧化碳结合人体的血红蛋白生成新的物质，从而导致中毒，属于化学变化。C错误； D、除去海水中的可溶性的氯化镁等杂质，需要加入的物质和氯化镁反应，从而使其被除去，生成新的物质，属于化学变化。D错误。 故选A。 23．A 【详解】 A、以氯化钠为原料“制碱”的过程中，先通入氨气的原因是氨气极易溶于水，且溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，此选项正确； B、可以利用蒸发结晶的方法从海水中获取食盐，是因为食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，此选项错误； C、海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有氯化氨、碳酸氢钠、水三种物质，还可能含有氯化钠、氨水等，此选项错误； D、氢氧化钠的价格较高，氢氧化钙的价格较低，所以工业上从海水中获取金属镁时，为使镁元素完全沉淀应加入稍过量的熟石灰，此选项错误。 故选A。 24．C 【详解】 A.通过溶解，过滤，蒸发能够除去不溶于水的物质，该选项能够达到实验目的； B.用黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，该选项能够达到实验目的； C.利用石蕊试液能够测定溶液酸碱性，不能测定酸碱度，该选项不能达到实验目的； D.分别与少量熟石灰混合后，研磨，产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味，该选项能够达到实验目的。 故选：C 【点睛】 本题主要考查了粗盐中难溶性杂质的去除、比较合金与纯金属的硬度、溶液酸碱性和酸碱度的测定和铵态氮肥的鉴别等实验操作，熟练掌握实验的原理和操作是解决本题的关键。 25．D 【详解】 A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量分数减小，故选项错误； B、先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变，故选项错误； C、将配制好的溶液转移到湿润的试剂瓶，相当于稀释溶液，溶液溶质质量分数变小，故选项错误； D、在溶解过程中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；在过滤操作中，用玻璃棒引流；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌；在计算产率时，需要用玻璃棒转移固体。所以在这四步操作中都用到玻璃棒，故选项正确。故选D。 26．C 【详解】 A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。 B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。 C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。 D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。 故选：C。 27．D 【详解】 A、根据硫酸铜晶体的制取可知，“苦泉“中有溶质CuSO4，故A叙述正确； B、挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）可知该过程通过蒸发浓缩制得晶体，属于蒸发溶剂结晶的过程，故B叙述正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜“该过程发生的反应是：铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应为置换反应，故C叙述正确； D、制农药波尔多液是由硫酸铜和氢氧化钙制取，不用氢氧化钠，故D叙述错误。 故选D。 28．D 【详解】 A、一氧化碳和氢气都能和灼热氧化铜反应，操作错误； B、二氧化锰和木炭都不能溶于水且都为黑色，不能用溶解的方法鉴别，错误； C、过量的硝酸银会引入新的杂质硝酸银，错误； D、氯化铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，可用加入熟石灰研磨后闻气味鉴别化肥NH4Cl和KNO3，正确； 故选D。 29．A 【详解】 A、碳酸氢铵有刺激性气味，硫酸钾无此气味，闻气味可以区分，符合题意； B、pH试纸测定的pH值是整数，无法检测正常雨水的pH是否等于5.6，不符合题意； C、氧化铜和氢氧化钠不反应，向氧化铜中加入氢氧化钠，无法直接制取氢氧化铜，不符合题意； D、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选A。 30．B 【详解】 A、硝酸铵中含有氮元素，不含钾元素为氮肥，不符合题意； B、硝酸钾中既含有氮元素又含钾元素为复合肥，符合题意； C、磷酸二氢铵含有氮、磷元素不含钾元素，不符合题意； D、硫酸钾含有钾元素，为钾肥，不符合题意； 故选B。 31．C 【分析】 Na2CO3与Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 【详解】 A、Na2CO3、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，不能用酚酞溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项A不正确； B、Ba(OH)2与生成的氢氧化钠均能和CuCl2溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能用氯化铜溶液检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项B不正确； C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，则说明溶液中含有钡离子，碳酸钠溶液可以检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项C正确； D、无论Ba(OH)2是否过量，加入NaCl溶液均无明显现象，氯化钠溶液不能检验反应后Ba(OH)2是否过量，选项D不正确。故选C。 32．B 【详解】 复合肥的定义是含有N、P、K三种元素中的两种或两种以上，尿素中只含有氮元素，因此要形成复合肥需要添加P或K；A、C、D选项所代表的物质均只有N元素，无法和尿素配成复合肥，A、C、D选项错误；B选项物质含K元素，符合题意；故选B。 33．D 【详解】 A、由化学式KNO3可知，KNO3属于化合物，故正确； B、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，故正确； C、钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧产生紫色火焰，说明有单质钾生成，可能发生了分解反应，故正确； D、不知温度，无法比较NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度大小，故错误。 故选D。 34．D 【详解】 A、植树造林，可以改善空气质量，保护自然，不符合题意； B、保护野生动物，可以保持生态平衡，保护自然，不符合题意； C、合理使用化肥，不仅可以增加农产品的产量，还可以保护环境，不符合题意； D、大力开采地下水，会造成水资源，特别是淡水资源的浪费，应合理开采，符合题意。 故选D。 35．B 【详解】 A、碳酸钙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。 B、高锰酸钾为紫红色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成紫红色溶液。 C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能和水形成溶液。 D、氯化钠为白色固体，易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成无色溶液。 故选：B。 36．C 【分析】 氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。 【详解】 A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确； B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确； C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误； D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。 故选C。 37．B； AC； H2O； 碱性； 【详解】 （1）碳酸氢铵中含有氮元素，属化学肥料中的氮肥； （2）根据注意事项：防潮防晒，可知碳酸氢铵应具有的化学性质是热稳定性差，物理性质是易溶于水； （3）由NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+2X+NH3↑可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，则X的化学式是H2O；据此判断施用该类肥料时，要避免与碱性物质混用，否则会降低肥效。 点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 38． （1）NaCl （2）KNO3 （3）CuSO4 （4）C 【分析】 （1） 人类生存必须的盐类物质是氯化钠（食盐），化学式NaCl。 （2） 复合肥是含氮磷钾元素2种以上的肥料，硝酸钾属于复合肥，化学式KNO3。 （3） 使用硫酸铜和氢氧化钙配置波尔多液，给出物质中有硫酸铜，化学式CuSO4。 （4） 石墨有导电性，能做干电池电极，化学式C。 39．② ① ③ 【详解】 （1）发酵粉的主要成分是碳酸氢钠； （2）干冰用于人工降雨； （3）熟石灰常于改良酸性土壤。 40．改良酸性土壤（答案合理即可） 否 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 吸热 【分析】 A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙。A在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙。C为无色液体，且能和氧化钙反应生成D，因此C是水，D是氢氧化钙。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 E、G为黑色粉末，E和二氧化碳反应生成F，F和G反应生成二氧化碳和H，H是紫红色固体，因此E是碳，F是一氧化碳。一氧化碳还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，则G是氧化铜，H是铜。 【详解】 （1）根据分析可知，D是氢氧化钙。氢氧化钙可以用于改良酸性土壤。故答案为：改良酸性土壤（答案合理即可）； （2）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。F是一氧化碳，G是氧化铜。一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳。该反应不符合置换反应的定义。故答案为：否； （3）D是氢氧化钙溶液。二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水。故答案为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； （4）二氧化碳和碳反应生成一氧化碳。该反应属于吸热反应。故答案为：吸热。 41．CaCO3 ， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H2O 3 【详解】 CuCO3·Cu(OH)2与过量稀硫酸反应方程式为，因此气体是CO2，溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4； （1）CO2遇澄清石灰水生成H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3； （2）溶液A的溶质是CuSO4和H2SO4，CuSO4与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜，反应方程式为；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）经过③反应后，生成的蓝色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加热会产生两种氧化物CuO和H2O，故填H2O； （4）因①的操作加入了过量的稀硫酸，因此溶液A中有两种溶质CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少时，H2SO4未反应完，此时溶质有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶质为3种；当H2SO4反应完全至生成蓝色沉淀最多之前，溶液中只有Na2SO4和CuSO4，溶质只有2种；当NaOH滴加生成沉淀最多时，溶液中只有1种溶质Na2SO4；当NaOH过量时，溶液中有2种溶质Na2SO4和NaOH；综上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶质最多时可达3种，故填3。 42．氮 1 重整器 ②③① 【详解】 （1）尿素仅含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故填氮。 （2）由化学方程式可知，反应I是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，反应II的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故填I。 （3）由图可知，在重整器中，二氧化碳转化为碳酸钙，而氢气加入合成塔，所以分离H2和CO2的设备是合成塔，故填合成塔。 （4）由图可知，煅烧炉中的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。 （5）化学反应中，分子先被分成原子，原子再重新结合构成新分子，所以合成氨的微观反应过程顺序为②③①，故填②③①。 43． 复分解反应 NaOH CaCl2 【分析】 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。 【详解】 （1）步骤①中的反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓，该反应两种反应物相互交换成分生成两种新的生成物，属于复分解反应。故填：Ca(OH)2+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓ 复分解反应； （2）氢氧化钙和碳酸钠均过量，因此在过滤后的滤液中含氢氧化钠和碳酸钠，步骤④中加入适量盐酸的目的是除去滤液中的 Na2CO3和生成的NaOH。故填：NaOH； （3）过量氢氧化钙溶液是除去氯化镁，过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氢氧化钙，若步骤①和步骤②的顺序颠倒，过量的氢氧化钙不能除去，与盐酸反应生成了氯化钙混入精盐水中，最终所得的精盐水中因含有氯化钙而不纯。故填：CaCl2。 【点睛】 本题的关键是碳酸钠的作用：除去粗盐水中的氯化钙和过量的氢氧化钙。 44．KOH 除去溶液中过量的硝酸钡 Na+、K+ B 【详解】 (1)实验目的回收KNO3晶体；铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，步骤①的目的是除去Cu(NO3)2，则X的化学式为KOH。 (2)步骤②发生反应为硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，。 (3)碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是除去溶液中过量的硝酸钡。 (4)通过反应①②③铜离子、硫酸根离子、钡离子均转化为了沉淀，滤液B中含有钾离子、钠离子、硝酸根离子、氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子，故所含有的金属阳离子为Na+、K+。 (5)A、NaC1饱和溶液会溶解硝酸钾，错误； B、KNO3饱和溶液不能再溶解硝酸钾，且能溶解氯化钠杂质，能达到目的，正确； C、蒸馏水会溶解硝酸钾，造成损失，错误； D、AgNO3溶液会和氯化钠生成氯化银沉淀和硝酸钠引入新杂质，错误。 故选B。 45．过滤 Ag C Fe>Ni>Ag 【分析】 废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸，Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，Ag与稀硫酸不反应，由图可知，滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4，滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液，由查阅资料可得，H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液，H2SO4与NaOH溶液先反应，根据流程图可知，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，而NiSO4不会沉淀，所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应。 【详解】 （1）步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离，操作为过滤。 （2）根据上述分析，滤渣①的成分为Ag。 （3）Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应，生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为。 （4）滤液②中有Ni2+、无Fe3+，NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀，Ni2+不会沉淀，故pH范围应使Fe3+完全沉淀，且Ni2+不会沉淀，由查阅资料可得，pH的取值范围为3.2-7.2，故选C。 （5）Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍，可知铁与NiSO4可发生置换反应，故活泼性为Fe＞Ni＞Ag。 【点睛】 根据已经学过的金属活动性和题目给出的信息进行结合使解题关键。 46．漏斗 BaSO4 Na2CO3 C 【详解】 （1）过滤中用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，加足量水溶解，过滤，除去泥沙，滴加足量的氢氧化钡，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4； （3）滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质，要想除去这些杂质，可加入过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故物质X是Na2CO3； （4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：； （5）为了证明滴加的氢氧化钡过量，可取上层清液，加入硫酸钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡，产生白色沉淀，说明氢氧化钡过量，碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是上层清液中含有氯化钙，氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀，故加入碳酸钾，产生白色沉淀，不能说明氢氧化钡过量，氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。 47．托盘天平 A 较多固体 【详解】 （1）步骤①中，称量5.0g粗盐需要用托盘天平进行称量，故需要补充的仪器是：托盘天平； （2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （3）中和过量的氢氧化钠，且不引入新的杂质，应选择稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀硫酸会引入硫酸根离子，稀硝酸会引入硝酸根离子。 故选A； （4）步骤⑥，即蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 48． 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应 【详解】 （1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。 [设计方案] 稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。 老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。 小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。 [实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。 49．B 试管内气体压强减小 没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”等其他合理答案） CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀 A中有气泡冒出 【详解】 实验1：（1）用NaOH固体配制20g、20%NaOH溶液，实验步骤为：称量（托盘天平）；量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故不需要的是酒精灯。 故选B； 实验2：（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，在外界大气压的作用下，U型管中右边液面下降，故填：试管内气体减少，压强减小； （3）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能使装置内压强减小，也会使U型管中右边液面下降，故填：没有证明有新物质生成（或“CO2溶于水或与水反应也会造成试管内气压减小”； （4）钙离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也可能有沉淀产生，故步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，故填：CaCl2与NaOH溶液结合生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，也会产生沉淀； （5）步骤④中，稀盐酸被吸入A中，若氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，故若观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 50．玻璃棒 MgCl2 NaOH 沉淀部分溶解 A 【详解】 （1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是玻璃棒； （2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，MgCl2和NaOH能生成Mg（OH）2沉淀，说明溶液中无MgCl2杂质，向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液，产生白色沉淀CaCO3固体，反应的化学方程式为； （3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是NaOH； （4）小东认为Na2SO4还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若没有杂质，则盐酸不跟氯化钠反应，无现象，若观察到沉淀部分溶解的现象，稀盐酸和硫酸钠反应，证明粗盐中确实存在Na2SO4； （5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为Na2CO3溶液、BaCl2溶液，先加氯化钡再加碳酸钠可以保证过量的钡离子形成碳酸钡沉淀被除去，反之，过量的钡离子会成为新的杂质。 故答案为：①玻璃棒；②MgCl2；③ ；④NaOH；⑤沉淀部分溶解；⑥A。 51．（1）NaOH、NaCl （2） （3）35%（详见解析) 【分析】 （1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质； （2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系； （3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。 【详解】 （1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl； （2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x 解得：x＝4.4g 所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g＝15g。所以若B点后继续通入足量的CO2气体，将图象补充完整如下： 。 （3）设氢氧化钙的质量为y 解得：y＝7.4g 由图示可知，与氢氧化钠反应转化为碳酸氢钠的二氧化碳的质量为：10.56g﹣4.4g＝6.16g。 设氢氧化钠的质量为z， 解得：z＝5.6g 该混合物中NaCl的质量分数为：＝35%。 答：该混合物中NaCl的质量分数为35%。 52．(1)NaOH；(2)BaCl2 20.8g、NaCl 9.2g；(3)19.6% 【详解】 (1)溶液的pH为7，说明溶液显中性，其中不含有NaOH； (2)将70g某稀硫酸加入该溶液中，生成不溶于酸的沉淀，则说明溶液中含有BaCl2，则生成沉淀BaSO423.3g，则设含有BaCl2x，消耗硫酸y x=20.8g，y=9.8g 且固体物质总质量为30g，则含有BaCl220.8g；含有NaCl 9.2g (3)经反应图像可知，反应完全消耗硫酸50g，则稀硫酸中溶质的质量分数是。 53．(1)23.3；(2)142；(3)9.3% 【详解】 (1)从图中可明显看出生成23.3g沉淀后质量不再增加，故完全反应后生成BaSO4沉淀的质量为23.3g；故答案为23.3 设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z x=20.8g y=11.7g z=14.2g (2)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，故答案为142 (3)恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g 恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数×100%=9.3% 答：恰好完全反应时所得NaCl溶液溶质的质量分数为9.3% 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传
