2022-2023学年九上化学期中模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质燃烧生成白色固体的是( ) A．石蜡 B．木炭 C．铁丝 D．镁条 2．通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ） A．往食盐水中加食盐 B．往食盐水中加水 C．往食盐水中加入饱和食盐水 D．倒出部分食盐水 3．下列实验操作正确的是 （ ） A．闻气味 B．振荡试管 C．贮存气体 D．倾倒液体 4．如图实验不能说明的是 A．分子很小 B．分子不停的运动 C．蒸馏水不能使酚酞试液变红 D．酚酞试液有挥发性 5．除去下列物质中的少量杂质．所用试剂和操作方法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A CO2 CO 点燃 B NH3 H2O 通过足量的浓硫酸 C CuSO4溶液 H2SO4 加入过量的氧化铜，过滤 D FeSO4溶液 ZnSO4 加入过量的镁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 6．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是 A．W是由分子构成 B．W溶液能使石蕊试液变红色 C．W是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性 D．用托盘天平称取15.2克W，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码 7．古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列古诗词中蕴含着化学变化的是 A．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来 B．夜来风雨声，花落知多少 C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开 D．野火烧不尽，春风吹又生 8．下列物质的用途，利用了物理性质的是 A．用稀有气体作保护气 B．用过氧化氢制取氧气 C．液氮作制冷利 D．氢气用作燃料 9．下列五种说法：①FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质中，铁元素质量分数最大的是Fe3O4；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体能燃烧；③过滤操作中用到了三种玻璃仪器；④分子可以保持物质的化学性质，原子不可以保持物质的化学性质；⑤地壳中含量最多的金属元素为铝。其中正确的有 A．两个 B．三个 C．四个 D．五个 10．推理是常用的学习方法，下列推理不正确的是（ ） A．红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以也可用木炭代替红磷测定空气中O2的含量 B．由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素 C．某物质在空气中燃烧生成水，所以该物质中一定含有氢元素 D．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 11．对于下列几种化学符号，有关说法正确的是 ①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl A．能表示一个分子的是①④⑥ B．表示物质组成的化学式是③④⑥ C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 12．鉴别氧气、空气、氮气和二氧化碳这4瓶气体，所选试剂正确的是（ ） A．带火星的木条和石灰水 B．带火星的木条和石蕊试液 C．石蕊试液和石灰水 D．燃着的木条和石灰水 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13．如图是初中化学常见的实验或操作，请回答下列问题： （1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是_______，集气瓶内放入少量水的目的是___________。 （2）B实验中红磷燃烧的现象是_________，实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，你认为导致这一结果的原因可能是________。(任写一条) （3）C实验中烧杯B中的现象是__________，产生这一现象的原因是___________。 （4）D实验中氢气燃烧时火焰的颜色是___________。 14．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题： （1）指出图中标有数字的仪器名称：①__________；②__________； （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用______（填字母标号，下同）作发生装置，写出该反应的文字表达式_____________________，其中二氧化锰的作用是____________，若要收集较为纯净的氧气最好选用______装置； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用_____（填编号），写出其反应的文字表达式___________________________；请写出该装置中的一处错误___________________； （4）如用C装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是_______________________________； （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从______（填“a”或 “b”）进入F中； （6）实验室常用块状电石与水反应制取微溶于水、密度和空气接近的乙炔气体，根据信息判断：实验室制取乙炔的发生装置应选用_______（填标号，下同），收集装置选用_______。 15．以下四个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （1）拉瓦锡用装置A（填写字母）定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与汞反应，生成固态物质。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，分别用铜粉、红磷等进行实验（铜和氧气反应生成固态物质氧化铜），其原理都是采用_________（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是BD，利用此装置进行实验，可能造成的实验误差的因素是______________（答一条合理即可）。 （3）装置C、D的实验都用到了红磷，写出反应的化学方程式__________；反应结束后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中（试管容积为40mL），注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至_________刻度处停止（误差忽略不计）。 16．如图为过滤装置。 （1）写出下列仪器、用品的名称：C _____，D _____； （2）玻璃棒的作用是_____； （3）过滤后，滤液仍然浑浊，可能的原因是①_____ ；②_____。 （4）过滤能除去水中的 _____（可溶性或不溶性）杂质。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17．钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题： （1）氯化钾的相对分子质量为_________． （2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数）______ 18．的溶液常用作路面的保湿剂.请计算： （1）配制的溶液，需要的质量为________，需要水的质量为________. （2）现有的氯化钙溶液，若要稀释成的溶液，需要加入水的质量为多少千克________？（请写出计算过程） 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19．（6分）水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题 （1）图1是自来水生产流程简化图如下： ①流程中试剂A常用______（填一物质名称）。 ②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和______。 ③进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的为______和杀菌消毒。 ④试剂C可以有很多种，二氧化氯（化学式为ClO2）是其中的一种，二氧化氯中氯元素的化合价是______价。 （2）图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。 ①电源C极是______极（填“正”或“负”）。 ②该实验的能量转化形式是_______。 参考答案 一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1、D 【解析】 A、石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和水，不符合题意 B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁的黑色固体，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧发出耀眼的强光，生成白色固体，放出热量，符合题意。故选D。 【点睛】 掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意生成物的颜色、状态。 2、A 【解析】 A、往食盐水中加食盐，可以将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，A选项正确，符合题意； B、往食盐水中加水，不饱和的食盐水不能变成饱和溶液，B选项不正确，不符合题意； C、往食盐水中加入饱和食盐水，不能将不饱和的食盐水变成饱和溶液，C选项不正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，倒出部分食盐水，溶液仍为不饱和溶液，D选项不正确，不符合题意。故选A。 【点睛】 本题考查将不饱和溶液变成饱和溶液的方法：增加溶质或；减少溶剂；或者改变温度。溶液具有均一性，不能通过倒出溶液的方法将不饱和溶液变为饱和溶液。 3、D 【解析】 根据取用药品的安全规则、仪器的洗涤、药品的贮存、液体的取用等操作进行分析。 【详解】 A、闻气体的气味时，要在瓶口用手轻轻扇动，使少量的气体飘进鼻孔，操作错误，不符合题意； B、振荡试管要左右振荡，以防止液体溅出，操作错误，不符合题意； C、贮存氧气时集气瓶口要盖玻璃片，操作错误，不符合题意； D、倾倒液体符合塞倒放、标签向手心等，操作正确，符合题意。 故选D。 4、D 【解析】 A、该实验中酚酞试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，不符合题意； B、该实验中酚酞试液变红，是因为氨气分子运动到酚酞试液烧杯中，说明分子不断运动，不符合题意； C、该实验中酚酞试液开始呈无色，酚酞试液中存在水，说明蒸馏水不能使酚酞变红，不符合题意； D、该实验中酚酞试液变红，是因为氨气分子运动到酚酞试液烧杯中酚酞遇见变红，酚酞试液不具有挥发性，符合题意。故选D。 5、C 【解析】 A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为一氧化碳较少时不会燃烧，同时如果氧气过量会引入新的杂质，故错误； B、氨气会与硫酸反应，会将主要物质反应掉，故错误； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，符合除杂原则，故正确； D、镁的活动性大于铁和锌，所以镁会和FeSO4、ZnSO4都反应，会将主要物质反应掉，故错误。 故选C。 【点睛】 除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 6、C 【解析】 甲元素一价阳离子有10个电子，则钾原子的质子数为11，甲元素为钠元素；乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，则乙元素与氢元素组成的分子为水分子，乙元素为氧元素。则甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠。 【详解】 A、由分析可知，W是氢氧化钠，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意； C、氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于制取肥皂、造纸等，且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，符合题意； D、氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，用托盘天平称取15.2克W，称量除了需要一个5克，一个10克的砝码和游码，还需要烧杯、药匙，不符合题意。 故选C。 7、D 【解析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。 【详解】 A、宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确； B、夜来风雨声，花落知多少过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确； C、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确； D、野火烧不尽过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选D。 【点睛】 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。 8、C 【解析】 A、稀有气体作保护气，是因为稀有气体不容易和其它物质发生化学反应，属于物质的化学性质，故选项错误；B、用过氧化氢制取氧气发生了化学变化，是在化学变化中表现出来的性质，是利用了物质的化学性质，，故选项错误；C、液氮作制冷剂是利用液氮吸热汽化，属于物理性质，故选项正确；D、氢气用作燃料，是因为氢气具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误。故选C。 9、B 【解析】 ①FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质的化学式可以写成Fe6O6、Fe6O9 、Fe6O8,由此可知铁元素质量分数最大的是FeO，故①错误；②电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气,氢气能燃烧，故②正确；③过滤操作中用到了玻璃棒、漏斗和烧杯三种玻璃仪器，故③正确；④分子可以保持由分子构成的物质的化学性质，原子可以保持由原子构成的物质的化学性质，故④错误；⑤地壳中含量最多的金属元素为铝，故⑤正确。故正确的说法有三种，选B。 10、A 【解析】 A、 红磷和木炭都可以在空气中燃烧，由于木炭在空气燃烧产生二氧化碳气体，瓶内的气压不降低，水不能倒流，不可以用木炭代替红磷测定空气中O2的含量，符合题意； B、 由一种元素组成的纯净物一定是单质，所以单质一定只含有一种元素，推理正确，不符合题意； C、 某物质在空气中燃烧生成水，根据质量守恒定律可知，该物质中一定含有氢元素，推理正确，不符合题意； D、 同种元素的原子质子数是相同的，则质子数相同的原子一定是同种元素，故推理正确，不符合题意。故选A 【点睛】 利用燃烧法测定空气中氧气含量可燃物的要求是足量且燃烧产物是固体；在空气中就能燃烧且只能与空气中的氧气反应。 11、B 【解析】 元素符号的意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子③金属、稀有气体、某些固态非金属单质由原子直接构成的物质，元素符号还表示该元素的单质； 离子符号书写：元素符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数。 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，Fe2+ 、Fe3+ 的最外层电子数不同，所以化学性质不同；原子变成离子的过程中原子核不变，故质子数不变，Fe2+ 、Fe3+ 质子数相同。 12、D 【解析】 A、因为氮气、空气都能使带火星的木条熄灭，无法鉴别。A错误； B、因为氮气、二氧化碳、空气都能使带火星的木条熄灭，无法鉴别。B错误； C、将气体通入紫色石蕊溶液中，使紫色石蕊溶液变红色的是二氧化碳气体，能使澄清石灰水变浑浊的也是二氧化碳，无法鉴别其他三种气体。C错误； D、能使澄清的石灰水变浑浊的气体是二氧化碳；然后将带燃着的木条伸入集气瓶中，使火焰熄灭的是氮气，使火焰燃烧的更旺的是氧气，火焰没有变化的是空气，可以鉴别。D正确。 故选D。 二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分） 13、增大接触面积，提高局部温度； 防止集气瓶炸裂； 发出黄光，放出热量，产生大量白烟； 装置的气密性不好（合理即可）； 溶液变为红色； 浓氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红； 淡蓝色 【解析】 （1）A实验中铁丝绕成螺旋状的目的是增大与氧气的接触面积，提高局部温度；铁丝在氧气中燃烧生成黑色的高温熔融物，故集气瓶内放入少量水的目的是防止集气瓶炸裂； （2）B实验中红磷燃烧的现象是发出黄光，放出热量，产生大量白烟；实验完毕，进入集气瓶中的水没有超过总容积的五分之一，原因可能是装置的气密性不好、红磷量不足等； （3）C实验中烧杯B中的现象是溶液变为红色，其原因是浓氨水具有挥发性，其分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红； （4）D实验中氢气燃烧时火焰的颜色是淡蓝色。 14、酒精灯 集气瓶 B 催化作用 D A 没有在试管口放一团棉花 把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满 b B D 【解析】 （1）根据所学仪器的名称和用途，①是酒精灯；②是集气瓶； 故填：酒精灯 集气瓶。 （2）双氧水和二氧化锰在常温下反应生成水和氧气，发生装置应选择固液不需要加热的B装置，反应的文字表达式是，二氧化锰在该反应中改变的过氧化氢分解的速率，反应前后，质量和化学性质没有改变，是该反应的催化剂，它起的作用就是催化作用；要收集较纯净的氧气，应采用排水法D收集氧气； 故填：B 催化作用 D。 （3）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置应选择固体加热制取气体的发生装置A，反应的文字表达式是；用高锰酸钾制取氧气时，在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管； 故填：A 没有在试管口放一团棉花。 （4）C装置是向上排空气法，用该装置收集O2，检验O2是否收集满的方法是把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满； 故填：把带火星的木条放到集气瓶口，若带火星的木条复燃，表明氧气已满。 （5）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置，若将F装置内装满水，再连接量筒，利用进入集气瓶内的水产生的压强把水排出，气体应从b端进入； 故填：b。 （6）实验室制取乙炔，使用块状的电石与水反应，是固体与液体在常温下反应得到乙炔，应选择固液常温下制取气体的发生装置（B），乙炔微溶于水，可用排水法收集（D），但乙炔的密度和空气的密度接近，不能采用排空气法收集； 故填：B D。 【点睛】 本题考查的是实验室制取并收集气体的实验，熟练掌握发生装置、收集装置的选择，认真分析题目。 15、化学 药品量不足、没有冷却到室温就读数（或其他合理答案） 4P+5O22P2O5 2mL 【解析】 （1）定量研究空气的成分，分别用铜粉、红磷等进行实验，利用物质与氧气反应原理，将氧气除去，其原理都是采用化学方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。 （2）实验过程中，需要不断推拉注射器活塞的装置是BD，利用此装置进行实验，可能造成的实验误差的因素是药品量不足，从而导致氧气没有被耗尽；没有冷却到室温就读数，使测量结果偏小。 （3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；反应结束后，消耗氧气的体积为：40mL×=8 mL，故待装置冷却至室温，打开弹簧夹，装置D中，注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动至2mL刻度处停止。 16、漏斗 烧杯 引流 滤纸破损 液面高于滤纸边缘（合理均可） 不溶性 【解析】 （1）标号仪器C和D分别是漏斗和烧杯； （2）过滤时玻璃棒的作用是引流； （3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊； （4）过滤能除去水中的不溶性杂质。 故答案为：（1）漏斗；烧杯；（2）引流；（3）滤纸破损；液面高于滤纸边缘（合理均可）；（4）不溶性。 三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分） 17、74.5 8.4g 【解析】 （1）KCl的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5； （2）设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量x x=8.4g 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐是质量不宜超过8.4g． 考点：相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算 18、20 180 【解析】 （1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答。 （2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 【详解】 （1）配制200kg10%的CaCl2溶液，需要CaCl2的质量为：200kg×10%=20kg，需要水的质量为：200kg-20kg=180kg； （2）设需要加水的质量为x，则： 100kg×30%=（100kg+x）×10% x=200kg 需要加入水的质量为200kg。 四、计算题（本题包括1个小题，共12分） 19、明矾漏斗使水软硬化+4正电能转化成化学能 【解析】 （1）①由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，流程中试剂A常用明矾净化水； ②流程中的“过滤”在实验室中常用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗； ③进入用户的自来水，在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的为硬水软化和杀菌消毒； ④在二氧化氯中，由于氧显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可推出氯元素的化合价是+4价； （2）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，a试管收集的气体较少是氧气，所连接的电源C极是正极； ②该实验的能量转化形式是电能转化成化学能。 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传
