绝密★启用前 2022届吉林省吉林市高三（下）化学理综模拟试题（三模） 试卷副标题 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 六 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单选题 1．2022 年北京冬奥会的火炬“飞扬”，一经亮相就吸睛无数，火炬为银色与红色，象征“冰火相约，激情飞扬，照亮冰雪，温暖世界”。下列关于火炬叙述错误的是b5E2RGbCAP A．火炬外壳使用的碳纤维与高性能树脂材料，均属于无机非金属材料 B．火炬桶身使用的碳纤维复合材料密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的优点 C．火炬内飘带采用纳米级陶瓷涂层，可耐受80℃~1000℃的高温 D．火炬使用氢气燃料，燃烧时碳排放为零，符合绿色化学理念 2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 L 0.1 mol·L-1的稀硫酸与足量金属钠反应，溶液中生成Na+的个数为0.2 NA B．用惰性电极电解AlCl3溶液，当电路中通过电子数为3NA时，阴极上有27g Al析出 C．标准状况下，1 L pH=9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的OH—数目为10-4.5NA D．22g环氧乙烷()中所含极性共价键数目为3 NA 3．“更严、 更全、更高”的禁止使用兴奋剂是2022年北京冬奥会的重要特征。苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为： 。下列叙述错误的是p1EanqFDPw A．向该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去 B．该兴奋剂分子中所有碳原子均可能共平面。 C．该兴奋剂能够发生氧化反应、还原反应和水解反应 D．1 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗34 mol O2 4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、乙、丙是由这些元素组成的二元化合物，常温下0.1 mol·L-1丙溶液的pH为1，丁是元素D的单质，为黄绿色气体，戊是难溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是DXDiTa9E3d A．甲可能是丁烷，常温常压下呈气态 B．原子半径的大小： A＜B＜C＜D C．氧化物对应水化物的酸性： D＞B D．己的结构式：A-D-C 5．用下列仪器或装置(夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图①装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应 B．图②在相同温度下，左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2分解的催化效果更好 C．图③装置直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁 D．图④装置无气泡生成，证明硼酸的酸性弱于碳酸 6．通过3D打印技术制作的人工肾脏是一种可替代肾脏功能的装置，用于帮助患有尿毒症疾病的患者。实验室用如图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的质子Cl2将尿素[CO(NH2)2]氧化排出，则下列说法正确的是RTCrpUDGiT A．b为电源的正极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室 B．阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+7Cl2+ 5H2O=2NO2+CO2+14HCl5PCzVD7HxA C．电解结束后，阴极室中溶液的pH与电解前相同 D．该方法与血液透析清除尿素的原理基本相同 7．以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是jLBHrnAILg A．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1 B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-) D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2 第II卷（非选择题） 请点击修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题 8．2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂。利用氯酸钠(NaClO3)和草酸(H2C2O4)反应可以得到ClO2，下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。xHAQX74J0X 已知；①ClO2有类似Cl2的性质；②实验室常用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2，使用时加酸只释放出ClO2一种气体；③草酸100 ℃可以升华，150℃左右开始分解。请回答下列问题：LDAYtRyKfE (1)装置图中，仪器b的名称是 _______， 比较仪器c和d，实验中c的优点是_______。 (2)写出氯酸钠和草酸反应制备ClO2的离子反应方程式_______。 (3)在ClO2释放实验中，发生的离子反应方程式是_______。 (4)制备ClO2时实验需在60 ℃~100 ℃进行的原因是_______，便于控制在此温度范围内加热，则装置中需改进的一项措施是_______。Zzz6ZB2Ltk (5)下列有关说法错误的是_______。 a．仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO2 b．装置e主要用于检验是否有Cl2生成 c．仪器f的主要作用是防止倒吸 评卷人 得分 三、工业流程题 9．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以含锌废料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)生产锌及氧化锌的流程如图所示：dvzfvkwMI1 回答下列问题： (1)“溶浸”时适当升温的目的是_______，浸出渣的主要成分为_______ (填化学式) (2)“除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2，写出该反应的离子方程式。_______。 (3)“除铁”时，加入ZnO的作用为_______。 (4)下图是“电解”时不同酸锌比对净化液利用率和直流电耗能影响关系图，在净化废液时的最佳酸锌比为_______，电解后所得溶液可返回_______ 工序继续使用。rqyn14ZNXI (5)“沉锌”时，反应的离子方程式为_______检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是_______EmxvxOtOco 评卷人 得分 四、原理综合题 10．环氧丙醇是重要的有机合成中间体，其制备过程如下： Ⅰ．制备环氧丙醇： ① (l)+ (l)→ (l)+2CH3OH(l) ΔH＜0 ② (l)→ (l) + CO2(g) ΔH＞0 ③ (l)+ (l)→ (l)+CO2(g)+2CH3OH(1) ΔH＜0 已知焓变是温度函数。上述三个反应的焓变与温度关系如图所示： (1)400℃～600℃，图中a曲线表示的是反应_______(填“①”“②”“③”)。 (2)600℃时反应③的ΔH=_______kJ/mol Ⅱ．用环氧丙醇可通过以下反应制得亚甲基丙二酸环氧丙醇酯 + (aq)+H2O(l) ΔH=-26.65 kJ/mol 在催化剂作用下，浓度均为1mol/L的两种物质在反应器中反应4h，环氧丙醇的酯化率随温度变化如图所示(酯化率即参与酯化的醇的量与醇的总量的比值)SixE2yXPq5 (3)若75℃时反应恰好平衡，此时平衡常数K1为_______L/mol (三位有效数字) (4)若温度升高到80℃，平衡常数K2_______K1(填“＞”“＜”或“=”) (5)温度高于75℃后，酯化率降低的原因可能是①_______；②_______；③_______。 (6)若要提高亚甲基丙二酸环氧丙醇酯的产率且提高生产效率，下列措施可行的是_______。 a．将温度升高到100℃ b．使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应 c．增大亚甲基丙二酸的浓度 d．及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯 (7)改变催化剂会发生如下反应： +2+2H2O(l) 在特定的生产条件下，保持温度不变、环氧丙醇的浓度不变，向反应釜中加水稀释体系，亚甲基丙二酸的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)。6ewMyirQFL 评卷人 得分 五、结构与性质 11．我国是世界上最早制得和使用铜的国家，铜及其化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：kavU42VRUs (1)Cu在元素周期表中位_______区，基态Cu2+价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_______。y6v3ALoS89 (2)由Cu2+形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu(NH3)4]2+中，其配体的立体构型为_______， 在[Cu(CN)4] 2−中，与其配体互为等电子体的一种分子是_______(写化学式)。M2ub6vSTnP (3)Cu2+能与吡咯()的阴离子()形成双吡咯铜。 ①中C和N原子的杂化均为_______。 ②1mol含有_______molσ键，分子中的大π键可用符号π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为π，则 中的大π键应表示为_______。0YujCfmUCw (4)试从原子结构角度解释在高温下CuO能分解生成Cu2O的原因_______。 (5)高温超导体“钇钡铜氧”广泛应用于超导输电、磁悬浮列车等，其晶胞结构如图： 该物质以Y2O3、BaCO3和CuO为原料烧结而成，其原料物质的量之比为_______，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm−3(列出计算表达式)。eUts8ZQVRd 评卷人 得分 六、有机推断题 12．目前，在地球上最高的地方珠峰山顶发现了塑料污染。PCL塑料可以微生物降解，代替传统塑料制品减少“白色污染”，PCL 塑料的结构可表示为，其合成路线如图sQsAEJkW5T 已知：(R，Rˊ代表烃基) (1)A中-R是_______， B生成C的反应类型是_______。 (2)E的官能团名称是_______，D转化为E的反应条件是_______。 (3)F的结构简式是_______。 (4)写出G转化为PCL的化学反应方程式_______。 (5)G的同系物H有多种同分异构体，同时符合下列条件的共有_______种(不考虑立体异构) a．相对分子质量比G少14 b．能发生银镜反应 c．能与Na反应产生H2 d．能发生水解反应 写出核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：6的任意一种同分异构体的结构简式_______。 (6)防新冠病毒口罩滤芯材料的主要成分是全生物可降解PLA塑料，设计方案以为原料合成PLA()，请将下面的合成路线流程图补充完整(无机试剂任选)_______。GMsIasNXkA 参考答案： 1．A 【解析】 【详解】 A．高性能树脂材料是有机合成高分子材料，故A错误； B．碳纤维复合材料是密度小、硬度大，具有轻巧又牢固的无机非金属材料，故B正确； C．纳米级陶瓷涂层是可耐受80℃~1000℃的高温的新型无极非金属材料，故C正确； D．火炬使用氢气燃料，燃烧时不生成二氧化碳，可实现碳排放为零，符合绿色化学理念，故D正确； 故选A。 2．D 【解析】 【详解】 A．稀硫酸与足量金属钠反应时，钠与稀硫酸完全反应生成硫酸钠和氢气后，还能与水继续反应生成氢氧化钠和氢气，钠的物质的量未知，则溶液中生成钠离子的物质的量和个数无法计算，故A错误；TIrRGchYzg B．用惰性电极电解氯化铝溶液时，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，铝离子不能在阴极放电生成铝，故B错误；7EqZcWLZNX C．标准状况下，水的离子积常数小于1.0×—14，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解促进水的电离使溶液呈碱性，则1 L pH为9.5的纯碱溶液中，由水电离产生的氢氧根离子的数目小于×1L×NAmol—1=10-4.5NA，故C错误；lzq7IGf02E D．环氧乙烷分子中含有碳氧极性键和碳氢极性键，则22g环氧乙烷中所含极性共价键数目为×6×NAmol—1=3NA，故D正确；zvpgeqJ1hk 故选D。 3．B 【解析】 【详解】 A．该兴奋剂分子中含有碳碳双键，向该兴奋剂中滴入KMnO4(H+)溶液，可观察到紫色褪去，A正确； B．该兴奋剂分子中有多个饱和碳原子形成的环，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．该兴奋剂分子中含有碳碳双键，能够发生氧化反应、还原反应，含有酯基，能够发生水解反应，C正确； D．苯丙酸诺龙的分子式为C27H34O3，1 mol苯丙酸诺龙完全燃烧消耗O2(27+344-)mol=34mol，D正确；NrpoJac3v1 答案选B。 4．A 【解析】 【分析】 丁是元素D的单质，为黄绿色气体即Cl2，则D为Cl元素，常温下0.1 mol·L-1 丙溶液的pH为1，说明丙是强电解质，由于含Cl元素组成的二元化合物，则丙为HCl，戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，A为H元素，B为C元素，己的水溶液具有漂白性则己为HClO，则乙为H2O，C为O元素；1nowfTG4KI 【详解】 分析可知，A、B、C、D分别为H、C、O、Cl，甲为烷烃、乙为H2O、丙为HCl、丁为Cl2、己为HClO，fjnFLDa5Zo A．戊是难溶于水的混合物，则为多氯代烷的混合物，甲为烷烃，甲可能是丁烷，常温常压下正丁烷呈气态，A正确；tfnNhnE6e5 B．同周期元素从左到右原子半径减小，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：A(H)＜C(O)＜B(C)＜D(Cl)，B错误；HbmVN777sL C．B为C，D为Cl，未指明最高价氧化物对应的水化物，而酸性：H2CO3>HClO，C错误； D．己为HClO，O原子能形成2对共用电子对，H和Cl原子只能形成1对共用电子对，结构式为H-O-Cl，即A-C-D，D错误；V7l4jRB8Hs 故选：A。 5．B 【解析】 【详解】 A．在空气不足的情况下，焦炭和空气中的氧气也能反应生成一氧化碳，选项A错误； B．只有催化剂不同，且催化剂中阴离子浓度相同，符合单一变量，则左侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3对H2O2的催化效果更好，选项B正确；83lcPA59W9 C．制备无水氯化镁应在氯化氢的气流中进行, 防止其水解，选项C错误； D．图④装置无气泡生成，由于硼酸用量太少，不足以将碳酸根离子转化为二氧化碳，故不能证明硼酸的酸性弱于碳酸，选项D错误；mZkklkzaaP 答案选B。 6．C 【解析】 【详解】 A．由图示可知，左室产生二氧化碳，右室产生氢气，则左室是电解池的阳极，右室是电解池的阴极，b为电源的负极，H+从左室通过质子交换膜移动到右室，A错误；AVktR43bpw B．电解生成的质子Cl2将尿素氧化排出，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，B错误；ORjBnOwcEd C．阴极电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，阳极室中发生的反应依次是：2C1--2e-=Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+ H2O=N2+CO2+6HCl，依据得失电子守恒可知，阴、阳极产生的氢氧根离子和氢离子数目相等，阳极室产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与氢氧根离子结合生成水，所以阴极室中溶液的pH与电解前相同，C正确；2MiJTy0dTT D．血液透析属于物理方法进行分离物质，但是电解法属于化学方法，该方法与血液透析清除尿素的原理不同，D错误；gIiSpiue7A 答案选C。 7．C 【解析】 【详解】 A．当加入20.00 mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，n(NaOH)= 2n(H2A)，c(H2A)= =0.1000 mol/L，选项A错误；uEh0U1Yfmh B．a、c、d三点对应的溶液中，c点时NaOH和H2A恰好完全反应，生成强碱弱酸盐促进水的电离，而a点酸过量、d点碱过量均抑制水的电离，故水的电离程度最大的为c点，选项B错误；IAg9qLsgBX C．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)> c(H+) ，溶液中的电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+ c(OH-)，则c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，选项C正确；WwghWvVhPE D．当V(NaOH)=0时，HA-的起始浓度为0.1000 mol/L，而pH=1.0，故H2A第一步完全电离，b点所在曲线起始pH=5.0，则浓度为10-5mol/L，c(HA-)=10-5mol/L，b点时V(NaOH)=15mL，溶液为溶质以NaHA和Na2A按1：1形成的溶液，此时pH=10.0，对应的温度下：Ka(HA-)== c(H+)=1.0×10-10，选项D错误；asfpsfpi4k 答案选C。 8．(1) 球形冷凝管 平衡压强，使漏斗内的液体顺利流下 (2) (3) (4) 防止草酸分解 水浴加热 (5)b 【解析】 【分析】 三口烧瓶中氯酸钠和草酸反应生成ClO2，用稳定剂吸收ClO2生成NaClO2，向NaClO2溶液中加稀盐酸放出ClO2气体，用淀粉碘化钾溶液检验ClO2的生成，最后用氢氧化钠溶液吸收ClO2气体，防止污染。ooeyYZTjj1 (1) 根据装置图，可知仪器b的名称是球形冷凝管， c是恒压滴液漏斗、d是分液漏斗，实验中c能平衡漏斗和三口烧瓶内的压强，使漏斗内的液体顺利流下。BkeGuInkxI (2) 在酸性条件下，氯酸钠被草酸还原为ClO2，草酸被氧化为二氧化碳，反应的离子反应方程式为； (3) 在ClO2释放实验中，NaClO2和盐酸反应只释放出ClO2一种气体，说明在酸性条件下发生歧化反应生成ClO2和Cl-，发生的离子反应方程式是；PgdO0sRlMo (4) 草酸100 ℃可以升华，150℃左右开始分解，为防止草酸分解，制备ClO2时实验需在60 ℃~100 ℃进行，为便于控制在此温度范围内加热，则装置中需水浴加热3cdXwckm15 (5) a．ClO2有类似Cl2的性质，仪器a中NaOH溶液可以中和硫酸，停止反应，并吸收多余的ClO2，故a正确；h8c52WOngM b．ClO2有类似Cl2的性质，NaClO2加酸只释放出ClO2一种气体，装置e主要用于检验有ClO2放出，故b错误；v4bdyGious c．仪器f是球形干燥管，可以防止ClO2溶于氢氧化钠形成倒吸，故c正确； 选b。 9．(1) 加快溶浸速率 PbSO4 (2)Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋ (3)促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀将其除去，不引入其他杂质 (4) 7∶1 溶浸 (5) 2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净J0bm4qMpJ9 【解析】 【分析】 含锌废料（主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO），加入硫酸浸出，反应生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4难溶于水形成浸出渣，加入氧化剂(NH4)2S2O8可将Mn2+、Fe2+氧化为MnO2、Fe3＋，加入氧化锌调节溶液pH除铁，滤液中加入适量Zn粉，置换出Cu，形成硫酸锌溶液，电解可得Zn，加入NH4HCO3发生反应4NH4HCO3+2ZnSO4＝Zn(OH)2•ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2•ZnCO3沉淀经过洗涤干燥，煅烧分解得ZnO，据此分析解答。XVauA9grYP (1) “溶浸”时适当升温的目的是加快溶浸速率，浸出渣的主要成分为PbSO4。 (2) “除锰”时，Mn2+被氧化生成MnO2，该反应的离子方程式为Mn2＋＋S2O＋2H2O＝MnO2↓＋2SO＋4H＋；bR9C6TJscw (3) 根据以上分析可知“除铁”时，加入ZnO的作用为促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀将其除去，且不引入其他杂质；pN9LBDdtrd (4) 根据示意图可知在净化废液时酸锌比为7：1时直流电耗能最低，净化液利用率高，所以最佳酸锌比为7：1，电解后有硫酸生成，则所得溶液可返回溶浸工序继续使用。DJ8T7nHuGT (5) 根据以上分析可知“沉锌”时，反应的离子方程式为2Zn2＋＋4HCO＝Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O；若Zn(OH)2·ZnCO3未洗涤干净，则其表面附着硫酸根离子，则检验Zn(OH)2·ZnCO3已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化再加入BaCl2溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净。QF81D7bvUA 10．(1)② (2)-2.80 (3)5.71 (4)＜ (5) 亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低，平衡逆向移动 该反应放热，升高温度平衡逆向移动酯化率降低 温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢4B7a9QFw9h (6)bc (7)不变 【解析】 (1) 根据图像可知400℃～600℃时随温度升高，图中a曲线呈上升趋势，这说明升高温度平衡正向进行，则正反应吸热，所以a曲线表示的是反应②。ix6iFA8xoX (2) 反应①是放热反应，曲线c表示反应①，根据盖斯定律①+②即得到反应③，所600℃时反应③的ΔH=（－11.78+8.98）kJ/mol＝－2.80 kJ/mol；wt6qbkCyDE (3) 若75℃时反应恰好平衡，此时转化率是0.66，即消耗反应物均是0.66mol/L，生成物是0.66mol/L，剩余反应物浓度是0.34mol/L，所以平衡常数K1为 L/mol≈5.71L/mol；Kp5zH46zRk (4) 正反应放热，若温度升高到80℃，平衡逆向进行，平衡常数减小，则平衡常数K2＜K1； (5) 由于该反应放热，升高温度平衡逆向移动酯化率降低，其次温度升高，催化剂活性降低，反应速率减慢，另外亚甲基丙二酸发生加聚反应导致反应浓度降低，平衡逆向移动，因此温度高于75℃后，酯化率降低。Yl4HdOAA61 (6) a．根据图像可判断，升高温度酯化率会降低，所以将温度升高到100℃不能提高酯的产率，a错误； b．使用阻聚剂减少亚甲基丙二酸的聚合反应，可提高酯的产率且提高生产效率，b正确； c．增大亚甲基丙二酸的浓度，加快反应速率，有利于平衡正向进行，可提高酯的产率且提高生产效率，c正确； d．及时分离亚甲基丙二酸环氧丙醇酯，会减小反应速率，d错误； 答案选bc； (7) 在特定的生产条件下，保持温度不变、环氧丙醇的浓度不变，向反应釜中加水稀释体系，由于平衡常数不变，而亚甲基丙二酸的浓度以及亚甲基丙二酸二环氧丙醇酯的浓度变化相同，所以根据平衡常数表达式可知亚甲基丙二酸的平衡转化率不变。ch4PJx4BlI 11．(1) ds (2) 三角锥形 CO或N2 (3) sp2 10 π (4)Cu2+价层电子排布式为3d9，Cu＋价层电子排布式为3d10，3d9结构不稳定，3d10结构，电子全满，更稳定qd3YfhxCzo (5) 1：4：6 【解析】 (1) Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，在元素周期表中位ds区，基态Cu2+价层电子排布式为3d9，其价层电子排布图(轨道表达式)为；故答案为：ds；；E836L11DO5 (2) 由Cu2+形成的配合物种类繁多，在配离子[Cu(NH3)4]2+中，配体为NH3，NH3的立体构型为四面体形， 在[Cu(CN)4]2−中，根据价电子数N－=O，C－=N，与其配体(CN－)互为等电子体的一种分子是CO或N2；故答案为：四面体形；CO或N2；S42ehLvE3M (3) ①中C、N原子价层电子对数均为3，杂化类型为sp2；故答案为：sp2； ②1mol有4个碳原子，每个碳原子有碳氢键，碳碳之间、碳氮之间有σ键，因此共含有10 mol σ键，根据题意该分子中的大π键有四个碳原子和一个氮原子，每个碳有一个单电子，氮有两个电子，因此 中的大π键应表示为π；故答案为：10；π；501nNvZFis (4) Cu2+价层电子排布式为3d9，Cu＋价层电子排布式为3d10，3d9结构不稳定，3d10结构，电子全满，更稳定，因此高温下CuO能分解生成Cu2O；故答案为：Cu2+价层电子排布式为3d9，Cu＋价层电子排布式为3d10，3d9结构不稳定，3d10结构，电子全满，更稳定；jW1viftGw9 (5) 根据晶胞结构分析晶胞中Y有个，O有个，Ba有个，Cu有3个，则钇钡铜氧的化学式为YBa2Cu3O7，该物质以Y2O3、BaCO3和CuO为原料烧结而成，根据元素守恒得到其原料物质的量之比为1：4：6，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为；故答案为：1：4：6；。xS0DOYWHLP 12．(1) -CH3 水解反应 (2) 酮羰基 Cu，O2/△ (3) (4)nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O (5) 12 (6) 【解析】 【分析】 A与过氧化物发生已知反应生成B，B在酸性条件下水解生成乙酸和C，则B 为酯、-R为-CH3，B的结构简式为：，C的结构简式为；C与氢气发生加成反应得到D，D为；D被氧化生成E，E为；E与过氧化物反应生成F，F在酸性条件下水解生成G，G在浓硫酸并加热的条件下反应生成PCL，结合已知反应和PCL的结构简式可知，F为，G为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH。LOZMkIqI0w (1) 由分析可知，-R为-CH3，B的结构简式为：，B在酸性条件下水解生成乙酸和，B生成C的反应类型是：水解反应。ZKZUQsUJed (2) E为，官能团为酮羰基，D为，D发生催化氧化生成E，反应条件为Cu，O2/△。 (3) 由分析可知，F的结构简式为。 (4) G为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，G转化为PCL的化学反应方程式为：nHOCH2CH2CH2CH2CH2COOH+(n-1)H2O。dGY2mcoKtT (5) G为HOCH2CH2CH2CH2CH2COOH，分子式为C6H12O3，其同系物H的相对分子质量比G少14，分子式为C5H10O3，能发生银镜反应，含-CHO，能与Na反应产生H2 ，含-OH或-COOH，能发生水解反应，含酯基，则H的官能团为HCOO-和-OH，符合条件的有、、、，共12种，其中核磁共振氢谱峰面积比为1:1:2:6的同分异构体的结构简式为：。rCYbSWRLIA (6) 发生催化氧化生成，在催化剂的作用下被氧化生成，再与氢气发生加成反应生成，在浓硫酸并加热的条件下反应生成，合成路线为：。FyXjoFlMWh 本文档由香当网(https://www.xiangdang.net)用户上传
