2013年浙江省高考化学试卷
选择题（题7题题6分42分题项符合题目求）
1．（6分）列说法正确（ ）
A．孔碳作氢氧燃料电池电极材料
B．pH计酸碱中滴定终点判断
C．科学家发现种新细菌DNA链中砷（As）元素该As元素取代普通DNA链中P元素
D．CO2反应生成降解聚合物反应符合绿色化学原
2．（6分）列说法正确（ ）
A．实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤→萃取
B．乙醇浓硫酸制备乙烯时水浴加热控制反应温度
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．（NH4）2SO4CuSO4溶液分加入蛋白质溶液出现沉淀表明二者均蛋白质变性
3．（6分）短周期元素XYZWQ元素周期表中位置表示中X元素原子层电子数外层电子数半列说法中正确（ ）
A．钠W形成Na2W2化合物
B．ZY组成物质熔融时导电
C．W电子力Q强
D．X种素异形体Y存素异形体
4．（6分）列说法正确（ ）
A．系统命名法化合物名称2355﹣四甲基﹣44﹣二乙基烷
B．等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等
C．苯甲苯互系物均KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段高聚物单体苯酚甲醛
5．（6分）电解装置图示电解槽装KI淀粉溶液中间阴离子交换膜隔开．定电压通电发现左侧溶液变蓝色段时间蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O列说法正确（ ）
A．右侧发生电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣
B．电解结束右侧溶液中含IO3﹣
C．电解槽发生反应总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜电解槽总反应变
6．（6分）25℃时浓度01000mol•L﹣1NaOH溶液滴定2000mL浓度均01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示．列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液导电力序：HZ＜HY＜HX
B．根滴定曲线Ka（HY）≈10﹣5
C．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．HYHZ混合达衡时：c（H+）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
7．（6分）现瓶签注明葡萄糖酸盐（钠镁钙铁）复合制剂某学确认成分取部分制剂作试液设计完成实验：
已知：控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀．该学出结正确（ ）
A．根现象1推出该试液中含Na+
B．根现象2推出该试液中含葡萄糖酸根
C．根现象34推出该试液中含Ca2+没Mg2+
D．根现象5推出该试液中定含Fe2+
二非选择题
8．（15分）氢源种重清洁源．现两种产生H2化合物甲乙．600g甲加热完全分解种短周期元素金属单质672LH2（已折算成标准状况）．甲水反应放出H2时产生种白色沉淀物该白色沉淀溶NaOH溶液．化合物乙催化剂存分解H2种单质气体丙丙标准状况密度125g•L﹣1．请回答列问题：
（1）甲化学式 乙电子式 ．
（2）甲水反应化学方程式 ．
（3）气体丙金属镁反应产物 （化学式表示）．
（4）乙加热条件CuO反应生成Cu气体丙写出该反应化学方程式 ．提出产物Cu中混Cu2O请设计实验方案验证 ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲乙间 （填）发生反应产生H2判断理 ．
9．（14分）捕碳技术（指捕获CO2）降低温室气体排放中具重作．目前NH3（NH4）2CO3已作工业捕碳剂CO2发生逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答列问题：
（1）△H3△H1△H2间关系：△H3 ．
（2）研究温度（NH4）2CO3捕获CO2效率影响某温度T1定量（NH4）2CO3溶液置密闭容器中充入定量CO2气体（氮气作稀释剂）t时刻测容器中CO2气体浓度．然分温度T2T3T4T5保持初始实验条件变重复述实验相时间测CO2气体浓度趋势图（见图1）．：
①△H3 0（填＞＜）．
②T1～T2T4～T5二温度区间容器CO2气体浓度呈现图1示变化趋势原 ．
③反应Ⅲ温度T1时溶液pH时间变化趋势曲线图2示．时间达t1时该反应体系温度升T2维持该温度．请图中画出t1时刻溶液pH变化总趋势曲线．
（3）利反应Ⅲ捕获CO2（NH4）2CO3初始浓度体积确定情况提高CO2吸收量措施 （写出2）．
（4）列物质中作CO2捕获剂 ．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
10．（14分）利废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO．制备流程图：
已知：Zn化合物性质Al化合物性质相似．请回答列问题：
（1）NaOH溶液处理废旧锌铁皮作 ．
A．油污 B．溶解镀锌层 C．铁锈 D．钝化
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀制ZnO续操作步骤 ．
（3）溶液B制Fe3O4胶体粒子程中须持续通入N2原 ．
（4）Fe3O4胶体粒子否减压滤法实现固液分离？ （填）理 ．
（5）重铬酸钾法（种氧化原滴定法）测定产物Fe3O4中二价铁含量．需配制浓度001000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位效数字已知M（K2Cr2O7）2940g•mol﹣1）．
配制该标准溶液时列仪器中必 ．（编号表示）．
①电子天 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴 ⑦移液
（6）滴定操作中果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡滴定结束气泡消失测定结果 （填偏偏变）．
11．（15分）某课题组苯原料采路线合成利胆药﹣柳胺酚．
已知：．请回答列问题：
（1）柳胺酚列说法正确 ．
A．1mol柳胺酚2molNaOH反应 B．发生硝化反应 C．发生水解反应 D．溴发生取代反应
（2）写出A→B反应需试剂 ．
（3）写出B→C化学方程式 ．
（4）写出化合物F结构简式 ．
（5）写出时符合列条件F分异构体结构简式 （写出3种）．
①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子②发生银镜反应．
（6）苯乙烯原料合成聚苯乙烯请设计合成路线（机试剂溶剂选）．
注：合成路线书写格式参实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
三选修部分
12．（10分）物质结构性质模块
请回答列问题：
（1）NAlSiZn四种元素中种元素电离数：
电离 I1 I2 I3 I4 …
InkJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …
该元素 （填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子电子排布式 ．Ge高价氯化物分子式 ．该元素性质应 ．
A．种活泼金属元素 B．电负性硫 C．单质作半导体材料 D．高价氯化物沸点低溴化物沸点
（3）关化合物列叙述正确 ．
A．分子间形成氢键 B．分子中极性键非极性键 C．分子中7σ键1π键 D．该分子水中溶解度2﹣丁烯
（4）NaF熔点 熔点（填＞＜）原 ．
13．化学技术模块
电石浆氯碱工业中种废弃物致组成表示：
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
溶酸物质
质量分数（）
65～66
35～50
15～35
02～08
02～11
10～18
23～26
电石浆生产水CaCl2某化工厂设计工艺流程：
已知氯化钙晶体化学式：CaCl2•6H2OH2S种酸性气体具原性．
（1）反应器中加入酸应选 ．
（2）脱色槽中应加入物质X 设备A作 设备B名称 设备C作 ．
（3）满足环保求需废气H2S通入吸收池列物质中适合作吸收剂 ．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）设备B中产生母液重新引入反应器目 ．
2013年浙江省高考化学试卷
参考答案试题解析
选择题（题7题题6分42分题项符合题目求）
1．（6分）列说法正确（ ）
A．孔碳作氢氧燃料电池电极材料
B．pH计酸碱中滴定终点判断
C．科学家发现种新细菌DNA链中砷（As）元素该As元素取代普通DNA链中P元素
D．CO2反应生成降解聚合物反应符合绿色化学原
分析A孔碳碳单质种具孔结构碳素材料作氢氧燃料电池电极材料
B酸碱中滴定程中滴定终点判断溶液pH值变化测量溶液pHpH试纸pH计酸碱指示剂
C中学化学视角元素周期表中砷排磷方两者属族化学性质相似
D绿色化学核心容原子济性充分利反应物中原子充分利资源防止污染．
解答解：A孔碳碳单质种具孔结构碳素材料作种新材料具耐高温耐酸碱导电传热优良吸附性良化学稳定性容易生等优点活性炭活性炭纤维碳分子筛等属孔碳孔碳①具强吸附力表面积吸附氢气氧气提供气体反应（发生电子转移）场时具较表面积增接触面积提高反应速率②催化作作氢氧燃料电池电极材料A正确
B酸碱中滴定程中滴定终点判断溶液pH值变化测量溶液pHpH试纸pH计酸碱指示剂pH计种精确测量溶液pH仪器精确度高测量时仪器直接读出溶液pH酸碱中滴定程中确定判断滴定终点B错误
C中学化学视角元素周期表中砷排磷方两者属族化学性质相似应该说完全普通DNA骨架中砷元素取代磷元素C正确
D绿色化学核心容原子济性充分利反应物中原子充分利资源防止污染绿色化学核心容二效实现省资源少污染减成求甲基环氧乙烷二氧化碳定条件反应生成聚碳酸酯原子利率达100生成聚碳酸酯易降解生成毒害物质反应符合绿色化学原D正确
选：B
点评题突出力立意命题注重考查学生知识理解灵活应命题思路更加突出干知识考查．
2．（6分）列说法正确（ ）
A．实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤→萃取
B．乙醇浓硫酸制备乙烯时水浴加热控制反应温度
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．（NH4）2SO4CuSO4溶液分加入蛋白质溶液出现沉淀表明二者均蛋白质变性
分析A．碘元素海水中化合态没游离态海带提取单质碘需碘离子氧化成碘单质
B．乙醇浓硫酸170℃发生分子脱水生成乙烯水水浴温度100℃
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏裸露出活泼金属铝铝具两性含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．根浓机盐溶液蛋白质发生盐析重金属盐蛋白质发生变性CuSO4溶液蛋白质溶液发生变性饱（NH4）2SO4溶液蛋白质发生盐析发生变性
解答解：A．海水中化合态碘实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤然需碘离子氧化碘单质提取程中氧化剂H2O2然萃取A错误
B．乙醇浓硫酸加热170℃发生消反应生成乙烯气体反应化学方程式CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O水沸点100℃水浴温度100℃该反应温度170℃显然符B错误
C．铝表面氧化膜氧化铝Cl﹣存时Cl﹣换氧化铝中氧元素形成溶性氯化铝铝表面氧化膜易破坏裸露出活泼金属铝铝具两性含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中C正确
D．蛋白质溶液中加入盐溶液（硫酸铵硫酸钠氯化钠等）达定浓度时会蛋白质溶解度降低溶液中析出种作称盐析盐析具逆性饱（NH4）2SO4溶液蛋白质发生盐析变性加强酸强碱重金属盐甲醛等导致蛋白质性质改变生物活性丧失蛋白质变性CuSO4溶液蛋白质溶液发生变性D错误
选：C
点评题考查物质性质掌握基础知识掌握物质性质解题关键题目难度．
3．（6分）短周期元素XYZWQ元素周期表中位置表示中X元素原子层电子数外层电子数半列说法中正确（ ）
A．钠W形成Na2W2化合物
B．ZY组成物质熔融时导电
C．W电子力Q强
D．X种素异形体Y存素异形体
分析短周期元素XYZWQ元素周期表中位置知XY处第二周期ZWQ处第三周期X元素原子层电子数外层电子数半外层电子数4X碳元素ZSi元素Y氧元素W硫元素QCl元素解答．
解答短周期元素XYZWQ元素周期表中位置知XY处第二周期ZWQ处第三周期X元素原子层电子数外层电子数半外层电子数4X碳元素ZSi元素Y氧元素W硫元素QCl元素
A．NaS形成类似Na2O2 Na2S2A正确
B．二氧化硅原子晶体熔融状态导电B错误
C．周期左右非金属性增强电子力增强S电子力Cl弱C错误
D．碳元素金刚石石墨等素异形体氧元素存氧气臭氧素异形体CO元素形成种素异形体D错误
选：A
点评题考查结构性质位置关系难度中等A选项易错点难点利族元素相似性解答注意整体握元素周期表结构．
4．（6分）列说法正确（ ）
A．系统命名法化合物名称2355﹣四甲基﹣44﹣二乙基烷
B．等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等
C．苯甲苯互系物均KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段高聚物单体苯酚甲醛
分析A．根烷烃命名原：①长﹣﹣选长碳链链②﹣﹣遇等长碳链时支链链③﹣﹣离支链端编号④﹣﹣支链编号．面结构简式右端左端均符合﹣﹣﹣﹣﹣离支链端编号原
⑤简﹣﹣两取代基距离链两端等距离时简单取代基开始编号．取代基简单写前面复杂写面．
B．烃CxHy完全燃烧耗氧量（x+）值决定（x+）值越消耗氧气量越烃含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量（x+）值决定x+值越消耗氧气量越判断
C．苯甲苯互系物苯KMnO4酸性溶液褪色
D．根苯酚甲醛发生缩聚反应
解答解：A．系统命名法化合物名称2245﹣四甲基﹣33﹣二乙基烷A错误
B．苯x+6+751mol苯消耗氧气75mol苯甲酸x+﹣7+﹣1751mol苯甲酸消耗氧气75mol等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等B错误
C．苯甲苯互系物苯KMnO4酸性溶液褪色C错误
D．苯酚甲醛发生缩聚反应酚醛树酯结构片段D正确
选：D
点评题考查物质命名燃烧规律物质性质缩聚反应需注意酚醛发生缩聚反应规律．
5．（6分）电解装置图示电解槽装KI淀粉溶液中间阴离子交换膜隔开．定电压通电发现左侧溶液变蓝色段时间蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O列说法正确（ ）
A．右侧发生电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣
B．电解结束右侧溶液中含IO3﹣
C．电解槽发生反应总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜电解槽总反应变
分析左侧溶液变蓝色生成I2左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣右侧放出氢气右侧I﹣OH﹣通阴离子交换膜左侧移动发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O段时间蓝色变浅保证两边溶液呈电中性左侧IO3﹣通阴离子交换膜右侧移动果阳离子交换膜代阴离子交换膜左侧余K+通阳离子交换膜迁移阴极保证两边溶液呈电中性．
解答解：A．左侧溶液变蓝色生成I2左侧电极阳极右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣A正确
B．段时间蓝色变浅发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O中间阴离子交换膜右侧I﹣OH﹣通阴离子交换膜左侧移动保证两边溶液呈电中性左侧IO3﹣通阴离子交换膜右侧移动右侧溶液中含IO3﹣B正确
C．左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2时发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣总电极反应式：KI+3H2OKIO3+3H2↑C正确
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣保证两边溶液呈电中性左侧余K+通阳离子交换膜迁移阴极左侧生成I2右侧溶液中KOH生成碘单质KOH反应总反应相：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑D错误
选：D
点评题考查电解原理难度中等注意D选项易错点注意氢氧根通阳离子交换膜碘单质发生反应．
6．（6分）25℃时浓度01000mol•L﹣1NaOH溶液滴定2000mL浓度均01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示．列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液导电力序：HZ＜HY＜HX
B．根滴定曲线Ka（HY）≈10﹣5
C．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．HYHZ混合达衡时：c（H+）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
分析A根图象分析01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZpH分431
B根氢氧化钠滴10mLc（HY）≈c（Y﹣）Ka（HY）≈c（H+）
CHX恰完全反应时HY早已反应完毕
D溶液中c（H+）c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
解答解：A氢氧化钠体积0时01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZpH分431酸性HX＜HY＜HZ导电性HZ＞HY＞HXA错误
BNaOH溶液滴10mL时溶液中c（HY）≈c（Y﹣）Ka（HY）≈c（H+）10﹣PH10﹣5B正确
CHX恰完全反应时HY早已完全反应溶液NaXNaY混合液酸性 HX＜HYNaY水解程度NaX溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣）C错误
DHYHZ混合溶液中电荷守恒c（H+）c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）根HY电离衡常数c（Y﹣）≠D错误
选：B
点评题考查利中滴定图象分析数电荷守恒知识难度适中．
7．（6分）现瓶签注明葡萄糖酸盐（钠镁钙铁）复合制剂某学确认成分取部分制剂作试液设计完成实验：
已知：控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀．该学出结正确（ ）
A．根现象1推出该试液中含Na+
B．根现象2推出该试液中含葡萄糖酸根
C．根现象34推出该试液中含Ca2+没Mg2+
D．根现象5推出该试液中定含Fe2+
分析A．加入NaOH （aq）Na2CO3（aq）滤液中引入Na+
B．葡萄糖酸根发生银镜反应
C．加入NH3•H2O（aq）产生沉淀说明滤液中含Mg2+加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀说明滤液中含Ca2+
D．溶液加入H2O2滴加KSCN（aq）显血红色证明葡萄糖酸盐试液中否含Fe2+．
解答解：A．加入NaOH （aq）Na2CO3（aq）滤液中引入Na+根滤液焰色反应黄色火焰判断试液否含Na+A错误
B．试液葡萄糖酸盐溶液中定含葡萄糖酸根葡萄糖发生银镜反应葡萄糖酸根发生银镜反应B错误
C．根控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀信息滤Fe（OH）3滤液中分加入NH3•H2O（aq）Na2CO3（aq）加入NH3•H2O（aq）产生沉淀说明滤液中含Mg2+加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀说明滤液中含Ca2+C正确
D．溶液加入H2O2滴加KSCN（aq）显血红色证明葡萄糖酸盐试液中否含Fe2+正确方法：溶液中滴加KSCN（aq）显血红色滴入滴加H2O2显血红色证明溶液中含Fe2+．前步均没遇氧化剂说明葡萄糖酸盐试液中含Fe2+D错误
选：C
点评题考查物质检验鉴实验方案评价题目难度注意相关物质性质掌握注意物质鉴排离子干扰．
二非选择题
8．（15分）氢源种重清洁源．现两种产生H2化合物甲乙．600g甲加热完全分解种短周期元素金属单质672LH2（已折算成标准状况）．甲水反应放出H2时产生种白色沉淀物该白色沉淀溶NaOH溶液．化合物乙催化剂存分解H2种单质气体丙丙标准状况密度125g•L﹣1．请回答列问题：
（1）甲化学式 AlH3 乙电子式 ．
（2）甲水反应化学方程式 AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑ ．
（3）气体丙金属镁反应产物 Mg3N2 （化学式表示）．
（4）乙加热条件CuO反应生成Cu气体丙写出该反应化学方程式 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O ．提出产物Cu中混Cu2O请设计实验方案验证 取样加稀H2SO4果溶液变蓝说明产物中含Cu2O反Cu2O ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲乙间 （填）发生反应产生H2判断理 AlH3中H﹣1价NH3中H+1价发生氧化原反应生成氢气 ．
分析白色沉淀溶NaOH溶液应Al（OH）3说明甲中含AlH两种元素n（H2）03mol
m（H）03mol×2×1gmol06g600g甲中含m（Al）600g﹣06g54gn（Al）02mol
n（Al）：n（H）02mol：06mol1：3甲化学式AlH3丙标准状况密度125g•L﹣1丙相原子质量125g•L﹣1×224L28应N2乙NH3结合应物质题目求解答该题．
解答解：白色沉淀溶NaOH溶液应Al（OH）3说明甲中含AlH两种元素n（H2）03mol
m（H）03mol×2×1gmol06g600g甲中含m（Al）600g﹣06g54gn（Al）02mol
n（Al）：n（H）02mol：06mol1：3甲化学式AlH3丙标准状况密度125g•L﹣1丙相原子质量125g•L﹣1×224L28应N2乙NH3
（1）分析知甲AlH3乙NH3电子式答案：AlH3
（2）AlH3水发生氧化原反应反应方程式AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑
答案：AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑
（3）镁氮气中燃烧生成氮化镁化学式Mg3N2答案：Mg3N2
（4）NH3加热条件CuO反应生成Cu气体N2反应方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O判断产物中否含Cu2O加入稀硫酸检验溶液否变蓝方法取样加H2SO4果溶液变蓝说明产物中含
Cu2O反Cu2O
答案：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O取样加H2SO4果溶液变蓝说明产物中含Cu2O反
Cu2O
（5）AlH3中H﹣1价NH3中H+1价化合价角度知二者发生氧化原反应生成氢气
答案：AlH3中H﹣1价NH3中H+1价发生氧化原反应生成氢气．
点评题考查机物推断题目难度注意根先关反应现象数判断甲乙两种物质注意相关反应化学方程式书写．
9．（14分）捕碳技术（指捕获CO2）降低温室气体排放中具重作．目前NH3（NH4）2CO3已作工业捕碳剂CO2发生逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答列问题：
（1）△H3△H1△H2间关系：△H3 2△H2﹣△H1 ．
（2）研究温度（NH4）2CO3捕获CO2效率影响某温度T1定量（NH4）2CO3溶液置密闭容器中充入定量CO2气体（氮气作稀释剂）t时刻测容器中CO2气体浓度．然分温度T2T3T4T5保持初始实验条件变重复述实验相时间测CO2气体浓度趋势图（见图1）．：
①△H3 ＜ 0（填＞＜）．
②T1～T2T4～T5二温度区间容器CO2气体浓度呈现图1示变化趋势原 T1﹣T2区间化学反应未达衡状态温度越高化学反应速率越快CO2捕获量着温度升高提高．T3﹣T4区间化学反应已达衡状态正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获 ．
③反应Ⅲ温度T1时溶液pH时间变化趋势曲线图2示．时间达t1时该反应体系温度升T2维持该温度．请图中画出t1时刻溶液pH变化总趋势曲线．
（3）利反应Ⅲ捕获CO2（NH4）2CO3初始浓度体积确定情况提高CO2吸收量措施 降低温度增CO2浓度 （写出2）．
（4）列物质中作CO2捕获剂 BD ．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
分析（1）利盖斯定律计算
（2）①温度升高c（CO2）增衡逆移动说明反应Ⅲ放热反应（△H3＜0）②T1﹣T2区间化学反应未达衡状态温度越高化学反应速率越快CO2捕获量着温度升高提高．T3﹣T4区间化学反应已达衡状态正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获
③反应Ⅲ温度T1时建立衡（图2知：溶液pH时间变化变化）迅速升T2维持温度变衡逆移动溶液pH增T2时建立新衡
（3）根衡移动原理分析
（4）具碱性物质均捕获CO2．
解答解：（1）反应Ⅰ倒书写：
（NH4）2CO3 （aq）⇌2NH3 （l）+H2O （l）+CO2 （g）﹣△H1
反应Ⅱ×2：
2NH3 （l）+2H2O （l）+2CO2 （g）⇌2NH4HCO3 （aq） 2△H2
：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）⇌2NH4HCO3 （aq）△H32△H2﹣△H1
答案：2△H2﹣△H1
（2）①图1知：温度T3时反应达衡温度升高c（CO2）增衡逆移动说明反应Ⅲ放热反应△H3＜0
②T3前反应未建立衡什温度（NH4）2CO3 （aq）总捕获CO2c（CO2）减
③反应Ⅲ温度T1时建立衡（图2知：溶液pH时间变化变化）迅速升T2维持温度变衡逆移动溶液pH增T2时建立新衡图象应
答案：①＜
②T1﹣T2区间化学反应未达衡温度越高化学反应速率越快CO2捕获量温度升高提高．T4﹣T5区间化学反应已达衡正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获．
③
（3）根衡移动原理降低温度增c（CO2）答案：降低温度增CO2浓度
（4）具碱性物质均捕获CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2OHOCH2CH2NH3++HCO3﹣答案BD．
点评考查热化学方程式书写化学反应速率化学衡移动化学方程式书写等题目综合性较强．
10．（14分）利废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO．制备流程图：
已知：Zn化合物性质Al化合物性质相似．请回答列问题：
（1）NaOH溶液处理废旧锌铁皮作 AB ．
A．油污 B．溶解镀锌层 C．铁锈 D．钝化
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀制ZnO续操作步骤 抽滤洗涤灼烧 ．
（3）溶液B制Fe3O4胶体粒子程中须持续通入N2原 N2气氛防止Fe2+氧化 ．
（4）Fe3O4胶体粒子否减压滤法实现固液分离？ （填）理 胶体粒子太抽滤时容易透滤纸 ．
（5）重铬酸钾法（种氧化原滴定法）测定产物Fe3O4中二价铁含量．需配制浓度001000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取 07350g g K2Cr2O7（保留4位效数字已知M（K2Cr2O7）2940g•mol﹣1）．
配制该标准溶液时列仪器中必 ③⑦ ．（编号表示）．
①电子天 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴 ⑦移液
（6）滴定操作中果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡滴定结束气泡消失测定结果 偏 （填偏偏变）．
分析（1）根Zn化合物性质Al化合物性质相似Zn氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液起溶解镀锌层油污作
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀抽滤氢氧化锌沉淀高温灼烧氢氧化锌分解ZnO
（3）持续通入N2防止Fe2+氧化
（4）Fe3O4胶体粒子透滤纸
（5）根mcVM计算m（K2Cr2O7）
根溶液浓度精度应选择电子天称量固体质量烧杯溶解固体玻璃棒搅拌引流操作容量瓶配置溶液胶头滴加水定容
（6）根K2Cr2O7标准溶液体积影响分析．
解答解：（1）根Zn化合物性质Al化合物性质相似Zn氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液起溶解镀锌层油污作
答案：AB
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀抽滤氢氧化锌沉淀洗涤附着离子高温灼烧氢氧化锌分解ZnO
答案：抽滤洗涤灼烧
（3）持续通入N2防止Fe2+氧化
答案：N2气氛防止Fe2+氧化
（4）Fe3O4胶体粒子透滤纸滤方法实现固液分离
答案：胶体粒子太抽滤时容易透滤纸
（5）m（K2Cr2O7）001000mol•L﹣1×0250 L×2940 g•mol﹣107350g
根溶液浓度精度应选择电子天称量固体质量烧杯溶解固体玻璃棒搅拌引流操作容量瓶配置溶液胶头滴加水定容．仪器量筒移液
答案：07350g③⑦
（6）果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡样造成读数偏滴定结束气泡消失样读数正常读出K2Cr2O7标准溶液体积偏测定结果偏
答案：偏．
点评题废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO载体考查实验基操作技涉标准溶液配制滴定误差分析信息利实验条件控制等试题难度中等学生综合力考查需学生基知识基础分析问题解决问题力．
11．（15分）某课题组苯原料采路线合成利胆药﹣柳胺酚．
已知：．请回答列问题：
（1）柳胺酚列说法正确 CD ．
A．1mol柳胺酚2molNaOH反应 B．发生硝化反应 C．发生水解反应 D．溴发生取代反应
（2）写出A→B反应需试剂 浓HNO3浓H2SO4 ．
（3）写出B→C化学方程式 ．
（4）写出化合物F结构简式 ．
（5）写出时符合列条件F分异构体结构简式 （写三种） （写出3种）．
①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子②发生银镜反应．
（6）苯乙烯原料合成聚苯乙烯请设计合成路线（机试剂溶剂选）．
注：合成路线书写格式参实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
分析柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸羟基苯胺结合分子式知F邻羟基苯甲酸E羟基苯胺结合题信息知D羟基硝基苯C酸反应生成DC硝基苯酚钠B发生取代反应生成CB硝基氯苯A反应生成硝基氯苯苯氯气发生取代反应生成氯苯浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯结构物质结构性质解答．
解答解：柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸羟基苯胺结合分子式知F邻羟基苯甲酸E羟基苯胺结合题信息知D羟基硝基苯C酸反应生成DC硝基苯酚钠B发生取代反应生成CB硝基氯苯A反应生成硝基氯苯苯氯气发生取代反应生成氯苯浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯
（1）A．柳胺酚中氢氧化钠反应官团酰胺键酚羟基1mol柳胺酚3molNaOH
反应错误
B．柳胺酚中含苯环发生硝化反应错误
C．柳胺酚中含肽键发生水解反应正确
D．柳胺酚中含酚羟基溴发生取代反应正确
选CD
（2）浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯试剂：浓HNO3浓H2SO4答案：浓HNO3浓H2SO4
（3）加热条件硝基氯苯氢氧化钠发生取代反应生成硝基苯酚钠氯化钠反应方程式：
答案：
（4）F邻羟基苯甲酸结构简式：答案：
（5）①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子说明苯环含酚羟基苯环三种类型氢原子②发生银镜反应说明该机物中含醛基符合条件F分异构体：（写三种）
答案：（写三种）
（6）催化剂作苯乙烯发生加成反应生成苯乙烷光条件苯乙烷发生取代反应生成加热条件氢氧化钠醇溶液发生消反应生成苯乙烯催化剂条件苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯合成路线：
答案：．
点评题考查机物推断合成柳胺酚结构着手采逆推方法推断物质明确反应时机物断键方式解题关键难度中等．
三选修部分
12．（10分）物质结构性质模块
请回答列问题：
（1）NAlSiZn四种元素中种元素电离数：
电离 I1 I2 I3 I4 …
InkJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …
该元素 Al （填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p2 ．Ge高价氯化物分子式 GeCl4 ．该元素性质应 CD ．
A．种活泼金属元素 B．电负性硫 C．单质作半导体材料 D．高价氯化物沸点低溴化物沸点
（3）关化合物列叙述正确 BD ．
A．分子间形成氢键 B．分子中极性键非极性键 C．分子中7σ键1π键 D．该分子水中溶解度2﹣丁烯
（4）NaF熔点 ＞ 熔点（填＞＜）原 两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低 ．
分析（1）根第第四电离变化判断出元素高化合价进推断元素种类
（2）根基态电子排布遵循量低原理泡利相容原理洪特规解答该题
根族元素高价等外层电子数
A．Ge种金属元素外层电子数4金属性强
B．硫电负性硅硅电负性锗
C．锗单质种半导体材料
D．组成结构相似分子晶体相分子质量越熔点越低
（3）A．A．根氢键形成条件
B．种元素原子形成价键非极性键种元素原子形成价键极性键
C．1单键1σ键双键1σ键1π键
D．根醛基甲基更溶水
（4）离子化合物电荷数相等离子半径离子键较弱熔点较低．
解答解：（1）表中原子第第四电离出元素第第二第三电离较失3电子高化合价+3价外层应3电子应铝元素答案：Al
（2）锗32号元素核外32电子基态锗（Ge）原子原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p2
Ge高价+4价氯化物分子式GeCl4
答案：GeCl4
A．Ge种金属元素外层电子数4金属性强A错误
B．硫电负性硅硅电负性锗锗电负性硫B错误
C．锗单质种半导体材料C正确
D．氯化锗溴化锗分子晶体氯化锗相分子质量溴化锗氯化锗沸点低溴化锗沸点
选：CD
（3）A．分子中存电负性强元素相连氢原子存氢键A错误
B．分子中碳碳键非极性键碳氢键碳氧键极性键B正确
C．1单键1σ键双键1σ键1π键分子中9σ键3π键C错误
D．根醛基甲基更溶水分子中两甲基醛基取代溶解度增D正确
选：BD
（4）两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低
答案：＞两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低．
点评题道综合题难度中等考查学生运知识力．
13．化学技术模块
电石浆氯碱工业中种废弃物致组成表示：
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
溶酸物质
质量分数（）
65～66
35～50
15～35
02～08
02～11
10～18
23～26
电石浆生产水CaCl2某化工厂设计工艺流程：
已知氯化钙晶体化学式：CaCl2•6H2OH2S种酸性气体具原性．
（1）反应器中加入酸应选 盐酸 ．
（2）脱色槽中应加入物质X 活性炭 设备A作 蒸发浓缩 设备B名称 滤器 设备C作 脱水干燥 ．
（3）满足环保求需废气H2S通入吸收池列物质中适合作吸收剂 C ．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）设备B中产生母液重新引入反应器目 母液回收利降低废弃物排放量提高济效益 ．
分析（1）生产CaCl2应选盐酸
（2）活性炭具吸附性．A池面接结晶池A应蒸发浓缩．B中母液出B滤器．B中晶体需脱水干燥CaCl2产品
（3）H2S酸性气体应碱液吸收
（4）设备B中产生母液含氯化物回收利降低废弃物排放量提高济效益．
解答解：（1）生产CaCl2程中引入新杂化离子应选盐酸
答案：盐酸
（2）活性炭具吸附性进行溶液脱水．A池面接结晶池A应蒸发浓缩B中母液出B滤器．B中晶体需脱水干燥CaCl2产品
答案：活性炭蒸发浓缩滤器脱水干燥
（3）H2S酸性气体应碱液吸收选石灰乳
答案：C
（4）设备B中产生母液含氯化物回收利降低废弃物排放量提高济效益
答案：母液回收利降低废弃物排放量提高济效益．
点评题电石浆生产水CaCl2载体考查实验基操作技涉工艺流程理解物质分离提纯元素化合物性质等试题难度中等学生综合力考查需学生基知识基础分析问题解决问题力．
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选择题（题7题题6分42分题项符合题目求）
1．（6分）列说法正确（ ）
A．孔碳作氢氧燃料电池电极材料
B．pH计酸碱中滴定终点判断
C．科学家发现种新细菌DNA链中砷（As）元素该As元素取代普通DNA链中P元素
D．CO2反应生成降解聚合物反应符合绿色化学原
2．（6分）列说法正确（ ）
A．实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤→萃取
B．乙醇浓硫酸制备乙烯时水浴加热控制反应温度
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．（NH4）2SO4CuSO4溶液分加入蛋白质溶液出现沉淀表明二者均蛋白质变性
3．（6分）短周期元素XYZWQ元素周期表中位置表示中X元素原子层电子数外层电子数半列说法中正确（ ）
A．钠W形成Na2W2化合物
B．ZY组成物质熔融时导电
C．W电子力Q强
D．X种素异形体Y存素异形体
4．（6分）列说法正确（ ）
A．系统命名法化合物名称2355﹣四甲基﹣44﹣二乙基烷
B．等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等
C．苯甲苯互系物均KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段高聚物单体苯酚甲醛
5．（6分）电解装置图示电解槽装KI淀粉溶液中间阴离子交换膜隔开．定电压通电发现左侧溶液变蓝色段时间蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O列说法正确（ ）
A．右侧发生电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣
B．电解结束右侧溶液中含IO3﹣
C．电解槽发生反应总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜电解槽总反应变
6．（6分）25℃时浓度01000mol•L﹣1NaOH溶液滴定2000mL浓度均01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示．列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液导电力序：HZ＜HY＜HX
B．根滴定曲线Ka（HY）≈10﹣5
C．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．HYHZ混合达衡时：c（H+）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
7．（6分）现瓶签注明葡萄糖酸盐（钠镁钙铁）复合制剂某学确认成分取部分制剂作试液设计完成实验：
已知：控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀．该学出结正确（ ）
A．根现象1推出该试液中含Na+
B．根现象2推出该试液中含葡萄糖酸根
C．根现象34推出该试液中含Ca2+没Mg2+
D．根现象5推出该试液中定含Fe2+
二非选择题
8．（15分）氢源种重清洁源．现两种产生H2化合物甲乙．600g甲加热完全分解种短周期元素金属单质672LH2（已折算成标准状况）．甲水反应放出H2时产生种白色沉淀物该白色沉淀溶NaOH溶液．化合物乙催化剂存分解H2种单质气体丙丙标准状况密度125g•L﹣1．请回答列问题：
（1）甲化学式 乙电子式 ．
（2）甲水反应化学方程式 ．
（3）气体丙金属镁反应产物 （化学式表示）．
（4）乙加热条件CuO反应生成Cu气体丙写出该反应化学方程式 ．提出产物Cu中混Cu2O请设计实验方案验证 ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲乙间 （填）发生反应产生H2判断理 ．
9．（14分）捕碳技术（指捕获CO2）降低温室气体排放中具重作．目前NH3（NH4）2CO3已作工业捕碳剂CO2发生逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答列问题：
（1）△H3△H1△H2间关系：△H3 ．
（2）研究温度（NH4）2CO3捕获CO2效率影响某温度T1定量（NH4）2CO3溶液置密闭容器中充入定量CO2气体（氮气作稀释剂）t时刻测容器中CO2气体浓度．然分温度T2T3T4T5保持初始实验条件变重复述实验相时间测CO2气体浓度趋势图（见图1）．：
①△H3 0（填＞＜）．
②T1～T2T4～T5二温度区间容器CO2气体浓度呈现图1示变化趋势原 ．
③反应Ⅲ温度T1时溶液pH时间变化趋势曲线图2示．时间达t1时该反应体系温度升T2维持该温度．请图中画出t1时刻溶液pH变化总趋势曲线．
（3）利反应Ⅲ捕获CO2（NH4）2CO3初始浓度体积确定情况提高CO2吸收量措施 （写出2）．
（4）列物质中作CO2捕获剂 ．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
10．（14分）利废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO．制备流程图：
已知：Zn化合物性质Al化合物性质相似．请回答列问题：
（1）NaOH溶液处理废旧锌铁皮作 ．
A．油污 B．溶解镀锌层 C．铁锈 D．钝化
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀制ZnO续操作步骤 ．
（3）溶液B制Fe3O4胶体粒子程中须持续通入N2原 ．
（4）Fe3O4胶体粒子否减压滤法实现固液分离？ （填）理 ．
（5）重铬酸钾法（种氧化原滴定法）测定产物Fe3O4中二价铁含量．需配制浓度001000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取 g K2Cr2O7（保留4位效数字已知M（K2Cr2O7）2940g•mol﹣1）．
配制该标准溶液时列仪器中必 ．（编号表示）．
①电子天 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴 ⑦移液
（6）滴定操作中果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡滴定结束气泡消失测定结果 （填偏偏变）．
11．（15分）某课题组苯原料采路线合成利胆药﹣柳胺酚．
已知：．请回答列问题：
（1）柳胺酚列说法正确 ．
A．1mol柳胺酚2molNaOH反应 B．发生硝化反应 C．发生水解反应 D．溴发生取代反应
（2）写出A→B反应需试剂 ．
（3）写出B→C化学方程式 ．
（4）写出化合物F结构简式 ．
（5）写出时符合列条件F分异构体结构简式 （写出3种）．
①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子②发生银镜反应．
（6）苯乙烯原料合成聚苯乙烯请设计合成路线（机试剂溶剂选）．
注：合成路线书写格式参实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
三选修部分
12．（10分）物质结构性质模块
请回答列问题：
（1）NAlSiZn四种元素中种元素电离数：
电离 I1 I2 I3 I4 …
InkJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …
该元素 （填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子电子排布式 ．Ge高价氯化物分子式 ．该元素性质应 ．
A．种活泼金属元素 B．电负性硫 C．单质作半导体材料 D．高价氯化物沸点低溴化物沸点
（3）关化合物列叙述正确 ．
A．分子间形成氢键 B．分子中极性键非极性键 C．分子中7σ键1π键 D．该分子水中溶解度2﹣丁烯
（4）NaF熔点 熔点（填＞＜）原 ．
13．化学技术模块
电石浆氯碱工业中种废弃物致组成表示：
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
溶酸物质
质量分数（）
65～66
35～50
15～35
02～08
02～11
10～18
23～26
电石浆生产水CaCl2某化工厂设计工艺流程：
已知氯化钙晶体化学式：CaCl2•6H2OH2S种酸性气体具原性．
（1）反应器中加入酸应选 ．
（2）脱色槽中应加入物质X 设备A作 设备B名称 设备C作 ．
（3）满足环保求需废气H2S通入吸收池列物质中适合作吸收剂 ．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）设备B中产生母液重新引入反应器目 ．
2013年浙江省高考化学试卷
参考答案试题解析
选择题（题7题题6分42分题项符合题目求）
1．（6分）列说法正确（ ）
A．孔碳作氢氧燃料电池电极材料
B．pH计酸碱中滴定终点判断
C．科学家发现种新细菌DNA链中砷（As）元素该As元素取代普通DNA链中P元素
D．CO2反应生成降解聚合物反应符合绿色化学原
分析A孔碳碳单质种具孔结构碳素材料作氢氧燃料电池电极材料
B酸碱中滴定程中滴定终点判断溶液pH值变化测量溶液pHpH试纸pH计酸碱指示剂
C中学化学视角元素周期表中砷排磷方两者属族化学性质相似
D绿色化学核心容原子济性充分利反应物中原子充分利资源防止污染．
解答解：A孔碳碳单质种具孔结构碳素材料作种新材料具耐高温耐酸碱导电传热优良吸附性良化学稳定性容易生等优点活性炭活性炭纤维碳分子筛等属孔碳孔碳①具强吸附力表面积吸附氢气氧气提供气体反应（发生电子转移）场时具较表面积增接触面积提高反应速率②催化作作氢氧燃料电池电极材料A正确
B酸碱中滴定程中滴定终点判断溶液pH值变化测量溶液pHpH试纸pH计酸碱指示剂pH计种精确测量溶液pH仪器精确度高测量时仪器直接读出溶液pH酸碱中滴定程中确定判断滴定终点B错误
C中学化学视角元素周期表中砷排磷方两者属族化学性质相似应该说完全普通DNA骨架中砷元素取代磷元素C正确
D绿色化学核心容原子济性充分利反应物中原子充分利资源防止污染绿色化学核心容二效实现省资源少污染减成求甲基环氧乙烷二氧化碳定条件反应生成聚碳酸酯原子利率达100生成聚碳酸酯易降解生成毒害物质反应符合绿色化学原D正确
选：B
点评题突出力立意命题注重考查学生知识理解灵活应命题思路更加突出干知识考查．
2．（6分）列说法正确（ ）
A．实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤→萃取
B．乙醇浓硫酸制备乙烯时水浴加热控制反应温度
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．（NH4）2SO4CuSO4溶液分加入蛋白质溶液出现沉淀表明二者均蛋白质变性
分析A．碘元素海水中化合态没游离态海带提取单质碘需碘离子氧化成碘单质
B．乙醇浓硫酸170℃发生分子脱水生成乙烯水水浴温度100℃
C．Cl﹣存时铝表面氧化膜易破坏裸露出活泼金属铝铝具两性含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中
D．根浓机盐溶液蛋白质发生盐析重金属盐蛋白质发生变性CuSO4溶液蛋白质溶液发生变性饱（NH4）2SO4溶液蛋白质发生盐析发生变性
解答解：A．海水中化合态碘实验室海带提取单质碘方法：取样→灼烧→溶解→滤然需碘离子氧化碘单质提取程中氧化剂H2O2然萃取A错误
B．乙醇浓硫酸加热170℃发生消反应生成乙烯气体反应化学方程式CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O水沸点100℃水浴温度100℃该反应温度170℃显然符B错误
C．铝表面氧化膜氧化铝Cl﹣存时Cl﹣换氧化铝中氧元素形成溶性氯化铝铝表面氧化膜易破坏裸露出活泼金属铝铝具两性含盐腌制食品宜直接存放铝制容器中C正确
D．蛋白质溶液中加入盐溶液（硫酸铵硫酸钠氯化钠等）达定浓度时会蛋白质溶解度降低溶液中析出种作称盐析盐析具逆性饱（NH4）2SO4溶液蛋白质发生盐析变性加强酸强碱重金属盐甲醛等导致蛋白质性质改变生物活性丧失蛋白质变性CuSO4溶液蛋白质溶液发生变性D错误
选：C
点评题考查物质性质掌握基础知识掌握物质性质解题关键题目难度．
3．（6分）短周期元素XYZWQ元素周期表中位置表示中X元素原子层电子数外层电子数半列说法中正确（ ）
A．钠W形成Na2W2化合物
B．ZY组成物质熔融时导电
C．W电子力Q强
D．X种素异形体Y存素异形体
分析短周期元素XYZWQ元素周期表中位置知XY处第二周期ZWQ处第三周期X元素原子层电子数外层电子数半外层电子数4X碳元素ZSi元素Y氧元素W硫元素QCl元素解答．
解答短周期元素XYZWQ元素周期表中位置知XY处第二周期ZWQ处第三周期X元素原子层电子数外层电子数半外层电子数4X碳元素ZSi元素Y氧元素W硫元素QCl元素
A．NaS形成类似Na2O2 Na2S2A正确
B．二氧化硅原子晶体熔融状态导电B错误
C．周期左右非金属性增强电子力增强S电子力Cl弱C错误
D．碳元素金刚石石墨等素异形体氧元素存氧气臭氧素异形体CO元素形成种素异形体D错误
选：A
点评题考查结构性质位置关系难度中等A选项易错点难点利族元素相似性解答注意整体握元素周期表结构．
4．（6分）列说法正确（ ）
A．系统命名法化合物名称2355﹣四甲基﹣44﹣二乙基烷
B．等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等
C．苯甲苯互系物均KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段高聚物单体苯酚甲醛
分析A．根烷烃命名原：①长﹣﹣选长碳链链②﹣﹣遇等长碳链时支链链③﹣﹣离支链端编号④﹣﹣支链编号．面结构简式右端左端均符合﹣﹣﹣﹣﹣离支链端编号原
⑤简﹣﹣两取代基距离链两端等距离时简单取代基开始编号．取代基简单写前面复杂写面．
B．烃CxHy完全燃烧耗氧量（x+）值决定（x+）值越消耗氧气量越烃含氧衍生物CxHyOz完全燃烧耗氧量（x+）值决定x+值越消耗氧气量越判断
C．苯甲苯互系物苯KMnO4酸性溶液褪色
D．根苯酚甲醛发生缩聚反应
解答解：A．系统命名法化合物名称2245﹣四甲基﹣33﹣二乙基烷A错误
B．苯x+6+751mol苯消耗氧气75mol苯甲酸x+﹣7+﹣1751mol苯甲酸消耗氧气75mol等物质量苯苯甲酸完全燃烧消耗氧气量相等B错误
C．苯甲苯互系物苯KMnO4酸性溶液褪色C错误
D．苯酚甲醛发生缩聚反应酚醛树酯结构片段D正确
选：D
点评题考查物质命名燃烧规律物质性质缩聚反应需注意酚醛发生缩聚反应规律．
5．（6分）电解装置图示电解槽装KI淀粉溶液中间阴离子交换膜隔开．定电压通电发现左侧溶液变蓝色段时间蓝色逐渐变浅．
已知：3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O列说法正确（ ）
A．右侧发生电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣
B．电解结束右侧溶液中含IO3﹣
C．电解槽发生反应总化学方程式：KI+3H2OKIO3+3H2↑
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜电解槽总反应变
分析左侧溶液变蓝色生成I2左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣右侧放出氢气右侧I﹣OH﹣通阴离子交换膜左侧移动发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O段时间蓝色变浅保证两边溶液呈电中性左侧IO3﹣通阴离子交换膜右侧移动果阳离子交换膜代阴离子交换膜左侧余K+通阳离子交换膜迁移阴极保证两边溶液呈电中性．
解答解：A．左侧溶液变蓝色生成I2左侧电极阳极右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣A正确
B．段时间蓝色变浅发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O中间阴离子交换膜右侧I﹣OH﹣通阴离子交换膜左侧移动保证两边溶液呈电中性左侧IO3﹣通阴离子交换膜右侧移动右侧溶液中含IO3﹣B正确
C．左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2时发生反应3I2+6OH﹣IO3﹣+5I﹣+3H2O右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣总电极反应式：KI+3H2OKIO3+3H2↑C正确
D．果阳离子交换膜代阴离子交换膜左侧电极阳极电极反应：2I﹣﹣2e﹣I2右侧电极阴极电极反应式：2H2O+2e﹣H2↑+2OH﹣保证两边溶液呈电中性左侧余K+通阳离子交换膜迁移阴极左侧生成I2右侧溶液中KOH生成碘单质KOH反应总反应相：2KI+2H2O2KOH+I2+H2↑D错误
选：D
点评题考查电解原理难度中等注意D选项易错点注意氢氧根通阳离子交换膜碘单质发生反应．
6．（6分）25℃时浓度01000mol•L﹣1NaOH溶液滴定2000mL浓度均01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZ滴定曲线图示．列说法正确（ ）
A．相温度浓度三种酸溶液导电力序：HZ＜HY＜HX
B．根滴定曲线Ka（HY）≈10﹣5
C．述HXHY溶液等体积混合NaOH溶液滴定HX恰完全反应时：c（X﹣）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．HYHZ混合达衡时：c（H+）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
分析A根图象分析01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZpH分431
B根氢氧化钠滴10mLc（HY）≈c（Y﹣）Ka（HY）≈c（H+）
CHX恰完全反应时HY早已反应完毕
D溶液中c（H+）c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）
解答解：A氢氧化钠体积0时01000mol•L﹣1三种酸HXHYHZpH分431酸性HX＜HY＜HZ导电性HZ＞HY＞HXA错误
BNaOH溶液滴10mL时溶液中c（HY）≈c（Y﹣）Ka（HY）≈c（H+）10﹣PH10﹣5B正确
CHX恰完全反应时HY早已完全反应溶液NaXNaY混合液酸性 HX＜HYNaY水解程度NaX溶液中c（X﹣）＜c（Y﹣）C错误
DHYHZ混合溶液中电荷守恒c（H+）c（Y﹣）+c（Z﹣）+c（OH﹣）根HY电离衡常数c（Y﹣）≠D错误
选：B
点评题考查利中滴定图象分析数电荷守恒知识难度适中．
7．（6分）现瓶签注明葡萄糖酸盐（钠镁钙铁）复合制剂某学确认成分取部分制剂作试液设计完成实验：
已知：控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀．该学出结正确（ ）
A．根现象1推出该试液中含Na+
B．根现象2推出该试液中含葡萄糖酸根
C．根现象34推出该试液中含Ca2+没Mg2+
D．根现象5推出该试液中定含Fe2+
分析A．加入NaOH （aq）Na2CO3（aq）滤液中引入Na+
B．葡萄糖酸根发生银镜反应
C．加入NH3•H2O（aq）产生沉淀说明滤液中含Mg2+加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀说明滤液中含Ca2+
D．溶液加入H2O2滴加KSCN（aq）显血红色证明葡萄糖酸盐试液中否含Fe2+．
解答解：A．加入NaOH （aq）Na2CO3（aq）滤液中引入Na+根滤液焰色反应黄色火焰判断试液否含Na+A错误
B．试液葡萄糖酸盐溶液中定含葡萄糖酸根葡萄糖发生银镜反应葡萄糖酸根发生银镜反应B错误
C．根控制溶液pH4时Fe（OH）3沉淀完全Ca2+Mg2+沉淀信息滤Fe（OH）3滤液中分加入NH3•H2O（aq）Na2CO3（aq）加入NH3•H2O（aq）产生沉淀说明滤液中含Mg2+加入Na2CO3 （aq）产生白色沉淀说明滤液中含Ca2+C正确
D．溶液加入H2O2滴加KSCN（aq）显血红色证明葡萄糖酸盐试液中否含Fe2+正确方法：溶液中滴加KSCN（aq）显血红色滴入滴加H2O2显血红色证明溶液中含Fe2+．前步均没遇氧化剂说明葡萄糖酸盐试液中含Fe2+D错误
选：C
点评题考查物质检验鉴实验方案评价题目难度注意相关物质性质掌握注意物质鉴排离子干扰．
二非选择题
8．（15分）氢源种重清洁源．现两种产生H2化合物甲乙．600g甲加热完全分解种短周期元素金属单质672LH2（已折算成标准状况）．甲水反应放出H2时产生种白色沉淀物该白色沉淀溶NaOH溶液．化合物乙催化剂存分解H2种单质气体丙丙标准状况密度125g•L﹣1．请回答列问题：
（1）甲化学式 AlH3 乙电子式 ．
（2）甲水反应化学方程式 AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑ ．
（3）气体丙金属镁反应产物 Mg3N2 （化学式表示）．
（4）乙加热条件CuO反应生成Cu气体丙写出该反应化学方程式 3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O ．提出产物Cu中混Cu2O请设计实验方案验证 取样加稀H2SO4果溶液变蓝说明产物中含Cu2O反Cu2O ．（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
（5）甲乙间 （填）发生反应产生H2判断理 AlH3中H﹣1价NH3中H+1价发生氧化原反应生成氢气 ．
分析白色沉淀溶NaOH溶液应Al（OH）3说明甲中含AlH两种元素n（H2）03mol
m（H）03mol×2×1gmol06g600g甲中含m（Al）600g﹣06g54gn（Al）02mol
n（Al）：n（H）02mol：06mol1：3甲化学式AlH3丙标准状况密度125g•L﹣1丙相原子质量125g•L﹣1×224L28应N2乙NH3结合应物质题目求解答该题．
解答解：白色沉淀溶NaOH溶液应Al（OH）3说明甲中含AlH两种元素n（H2）03mol
m（H）03mol×2×1gmol06g600g甲中含m（Al）600g﹣06g54gn（Al）02mol
n（Al）：n（H）02mol：06mol1：3甲化学式AlH3丙标准状况密度125g•L﹣1丙相原子质量125g•L﹣1×224L28应N2乙NH3
（1）分析知甲AlH3乙NH3电子式答案：AlH3
（2）AlH3水发生氧化原反应反应方程式AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑
答案：AlH3+3H2OAl（OH）3↓+3H2↑
（3）镁氮气中燃烧生成氮化镁化学式Mg3N2答案：Mg3N2
（4）NH3加热条件CuO反应生成Cu气体N2反应方程式3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O判断产物中否含Cu2O加入稀硫酸检验溶液否变蓝方法取样加H2SO4果溶液变蓝说明产物中含
Cu2O反Cu2O
答案：3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O取样加H2SO4果溶液变蓝说明产物中含Cu2O反
Cu2O
（5）AlH3中H﹣1价NH3中H+1价化合价角度知二者发生氧化原反应生成氢气
答案：AlH3中H﹣1价NH3中H+1价发生氧化原反应生成氢气．
点评题考查机物推断题目难度注意根先关反应现象数判断甲乙两种物质注意相关反应化学方程式书写．
9．（14分）捕碳技术（指捕获CO2）降低温室气体排放中具重作．目前NH3（NH4）2CO3已作工业捕碳剂CO2发生逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2NH4HCO3（aq）△H3
请回答列问题：
（1）△H3△H1△H2间关系：△H3 2△H2﹣△H1 ．
（2）研究温度（NH4）2CO3捕获CO2效率影响某温度T1定量（NH4）2CO3溶液置密闭容器中充入定量CO2气体（氮气作稀释剂）t时刻测容器中CO2气体浓度．然分温度T2T3T4T5保持初始实验条件变重复述实验相时间测CO2气体浓度趋势图（见图1）．：
①△H3 ＜ 0（填＞＜）．
②T1～T2T4～T5二温度区间容器CO2气体浓度呈现图1示变化趋势原 T1﹣T2区间化学反应未达衡状态温度越高化学反应速率越快CO2捕获量着温度升高提高．T3﹣T4区间化学反应已达衡状态正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获 ．
③反应Ⅲ温度T1时溶液pH时间变化趋势曲线图2示．时间达t1时该反应体系温度升T2维持该温度．请图中画出t1时刻溶液pH变化总趋势曲线．
（3）利反应Ⅲ捕获CO2（NH4）2CO3初始浓度体积确定情况提高CO2吸收量措施 降低温度增CO2浓度 （写出2）．
（4）列物质中作CO2捕获剂 BD ．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
分析（1）利盖斯定律计算
（2）①温度升高c（CO2）增衡逆移动说明反应Ⅲ放热反应（△H3＜0）②T1﹣T2区间化学反应未达衡状态温度越高化学反应速率越快CO2捕获量着温度升高提高．T3﹣T4区间化学反应已达衡状态正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获
③反应Ⅲ温度T1时建立衡（图2知：溶液pH时间变化变化）迅速升T2维持温度变衡逆移动溶液pH增T2时建立新衡
（3）根衡移动原理分析
（4）具碱性物质均捕获CO2．
解答解：（1）反应Ⅰ倒书写：
（NH4）2CO3 （aq）⇌2NH3 （l）+H2O （l）+CO2 （g）﹣△H1
反应Ⅱ×2：
2NH3 （l）+2H2O （l）+2CO2 （g）⇌2NH4HCO3 （aq） 2△H2
：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）⇌2NH4HCO3 （aq）△H32△H2﹣△H1
答案：2△H2﹣△H1
（2）①图1知：温度T3时反应达衡温度升高c（CO2）增衡逆移动说明反应Ⅲ放热反应△H3＜0
②T3前反应未建立衡什温度（NH4）2CO3 （aq）总捕获CO2c（CO2）减
③反应Ⅲ温度T1时建立衡（图2知：溶液pH时间变化变化）迅速升T2维持温度变衡逆移动溶液pH增T2时建立新衡图象应
答案：①＜
②T1﹣T2区间化学反应未达衡温度越高化学反应速率越快CO2捕获量温度升高提高．T4﹣T5区间化学反应已达衡正反应放热反应温度升高衡逆反应方移动利CO2捕获．
③
（3）根衡移动原理降低温度增c（CO2）答案：降低温度增CO2浓度
（4）具碱性物质均捕获CO2反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3HOCH2CH2NH2+CO2+H2OHOCH2CH2NH3++HCO3﹣答案BD．
点评考查热化学方程式书写化学反应速率化学衡移动化学方程式书写等题目综合性较强．
10．（14分）利废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO．制备流程图：
已知：Zn化合物性质Al化合物性质相似．请回答列问题：
（1）NaOH溶液处理废旧锌铁皮作 AB ．
A．油污 B．溶解镀锌层 C．铁锈 D．钝化
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀制ZnO续操作步骤 抽滤洗涤灼烧 ．
（3）溶液B制Fe3O4胶体粒子程中须持续通入N2原 N2气氛防止Fe2+氧化 ．
（4）Fe3O4胶体粒子否减压滤法实现固液分离？ （填）理 胶体粒子太抽滤时容易透滤纸 ．
（5）重铬酸钾法（种氧化原滴定法）测定产物Fe3O4中二价铁含量．需配制浓度001000mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液250mL应准确称取 07350g g K2Cr2O7（保留4位效数字已知M（K2Cr2O7）2940g•mol﹣1）．
配制该标准溶液时列仪器中必 ③⑦ ．（编号表示）．
①电子天 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴 ⑦移液
（6）滴定操作中果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡滴定结束气泡消失测定结果 偏 （填偏偏变）．
分析（1）根Zn化合物性质Al化合物性质相似Zn氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液起溶解镀锌层油污作
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀抽滤氢氧化锌沉淀高温灼烧氢氧化锌分解ZnO
（3）持续通入N2防止Fe2+氧化
（4）Fe3O4胶体粒子透滤纸
（5）根mcVM计算m（K2Cr2O7）
根溶液浓度精度应选择电子天称量固体质量烧杯溶解固体玻璃棒搅拌引流操作容量瓶配置溶液胶头滴加水定容
（6）根K2Cr2O7标准溶液体积影响分析．
解答解：（1）根Zn化合物性质Al化合物性质相似Zn氢氧化钠溶液反应氢氧化钠溶液起溶解镀锌层油污作
答案：AB
（2）调节溶液ApH产生Zn（OH）2沉淀抽滤氢氧化锌沉淀洗涤附着离子高温灼烧氢氧化锌分解ZnO
答案：抽滤洗涤灼烧
（3）持续通入N2防止Fe2+氧化
答案：N2气氛防止Fe2+氧化
（4）Fe3O4胶体粒子透滤纸滤方法实现固液分离
答案：胶体粒子太抽滤时容易透滤纸
（5）m（K2Cr2O7）001000mol•L﹣1×0250 L×2940 g•mol﹣107350g
根溶液浓度精度应选择电子天称量固体质量烧杯溶解固体玻璃棒搅拌引流操作容量瓶配置溶液胶头滴加水定容．仪器量筒移液
答案：07350g③⑦
（6）果滴定前装K2Cr2O7标准溶液滴定尖嘴部分气泡样造成读数偏滴定结束气泡消失样读数正常读出K2Cr2O7标准溶液体积偏测定结果偏
答案：偏．
点评题废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子副产物ZnO载体考查实验基操作技涉标准溶液配制滴定误差分析信息利实验条件控制等试题难度中等学生综合力考查需学生基知识基础分析问题解决问题力．
11．（15分）某课题组苯原料采路线合成利胆药﹣柳胺酚．
已知：．请回答列问题：
（1）柳胺酚列说法正确 CD ．
A．1mol柳胺酚2molNaOH反应 B．发生硝化反应 C．发生水解反应 D．溴发生取代反应
（2）写出A→B反应需试剂 浓HNO3浓H2SO4 ．
（3）写出B→C化学方程式 ．
（4）写出化合物F结构简式 ．
（5）写出时符合列条件F分异构体结构简式 （写三种） （写出3种）．
①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子②发生银镜反应．
（6）苯乙烯原料合成聚苯乙烯请设计合成路线（机试剂溶剂选）．
注：合成路线书写格式参实例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．
分析柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸羟基苯胺结合分子式知F邻羟基苯甲酸E羟基苯胺结合题信息知D羟基硝基苯C酸反应生成DC硝基苯酚钠B发生取代反应生成CB硝基氯苯A反应生成硝基氯苯苯氯气发生取代反应生成氯苯浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯结构物质结构性质解答．
解答解：柳胺酚水解生成邻羟基苯甲酸羟基苯胺结合分子式知F邻羟基苯甲酸E羟基苯胺结合题信息知D羟基硝基苯C酸反应生成DC硝基苯酚钠B发生取代反应生成CB硝基氯苯A反应生成硝基氯苯苯氯气发生取代反应生成氯苯浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯
（1）A．柳胺酚中氢氧化钠反应官团酰胺键酚羟基1mol柳胺酚3molNaOH
反应错误
B．柳胺酚中含苯环发生硝化反应错误
C．柳胺酚中含肽键发生水解反应正确
D．柳胺酚中含酚羟基溴发生取代反应正确
选CD
（2）浓硫酸作催化剂条件氯苯浓硝酸发生取代反应生成硝基氯苯试剂：浓HNO3浓H2SO4答案：浓HNO3浓H2SO4
（3）加热条件硝基氯苯氢氧化钠发生取代反应生成硝基苯酚钠氯化钠反应方程式：
答案：
（4）F邻羟基苯甲酸结构简式：答案：
（5）①属酚类化合物苯环三种化学环境氢原子说明苯环含酚羟基苯环三种类型氢原子②发生银镜反应说明该机物中含醛基符合条件F分异构体：（写三种）
答案：（写三种）
（6）催化剂作苯乙烯发生加成反应生成苯乙烷光条件苯乙烷发生取代反应生成加热条件氢氧化钠醇溶液发生消反应生成苯乙烯催化剂条件苯乙烯发生加聚反应生成聚苯乙烯合成路线：
答案：．
点评题考查机物推断合成柳胺酚结构着手采逆推方法推断物质明确反应时机物断键方式解题关键难度中等．
三选修部分
12．（10分）物质结构性质模块
请回答列问题：
（1）NAlSiZn四种元素中种元素电离数：
电离 I1 I2 I3 I4 …
InkJ．mol﹣1 578 1817 2745 11578 …
该元素 Al （填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s24p2 ．Ge高价氯化物分子式 GeCl4 ．该元素性质应 CD ．
A．种活泼金属元素 B．电负性硫 C．单质作半导体材料 D．高价氯化物沸点低溴化物沸点
（3）关化合物列叙述正确 BD ．
A．分子间形成氢键 B．分子中极性键非极性键 C．分子中7σ键1π键 D．该分子水中溶解度2﹣丁烯
（4）NaF熔点 ＞ 熔点（填＞＜）原 两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低 ．
分析（1）根第第四电离变化判断出元素高化合价进推断元素种类
（2）根基态电子排布遵循量低原理泡利相容原理洪特规解答该题
根族元素高价等外层电子数
A．Ge种金属元素外层电子数4金属性强
B．硫电负性硅硅电负性锗
C．锗单质种半导体材料
D．组成结构相似分子晶体相分子质量越熔点越低
（3）A．A．根氢键形成条件
B．种元素原子形成价键非极性键种元素原子形成价键极性键
C．1单键1σ键双键1σ键1π键
D．根醛基甲基更溶水
（4）离子化合物电荷数相等离子半径离子键较弱熔点较低．
解答解：（1）表中原子第第四电离出元素第第二第三电离较失3电子高化合价+3价外层应3电子应铝元素答案：Al
（2）锗32号元素核外32电子基态锗（Ge）原子原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p2
答案：1s22s22p63s23p63d104s24p2
Ge高价+4价氯化物分子式GeCl4
答案：GeCl4
A．Ge种金属元素外层电子数4金属性强A错误
B．硫电负性硅硅电负性锗锗电负性硫B错误
C．锗单质种半导体材料C正确
D．氯化锗溴化锗分子晶体氯化锗相分子质量溴化锗氯化锗沸点低溴化锗沸点
选：CD
（3）A．分子中存电负性强元素相连氢原子存氢键A错误
B．分子中碳碳键非极性键碳氢键碳氧键极性键B正确
C．1单键1σ键双键1σ键1π键分子中9σ键3π键C错误
D．根醛基甲基更溶水分子中两甲基醛基取代溶解度增D正确
选：BD
（4）两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低
答案：＞两者均离子化合物电荷数均1者离子半径离子键较弱熔点较低．
点评题道综合题难度中等考查学生运知识力．
13．化学技术模块
电石浆氯碱工业中种废弃物致组成表示：
成分
CaO
SiO2
Al2O3
Fe2O3
MgO
CaS
溶酸物质
质量分数（）
65～66
35～50
15～35
02～08
02～11
10～18
23～26
电石浆生产水CaCl2某化工厂设计工艺流程：
已知氯化钙晶体化学式：CaCl2•6H2OH2S种酸性气体具原性．
（1）反应器中加入酸应选 盐酸 ．
（2）脱色槽中应加入物质X 活性炭 设备A作 蒸发浓缩 设备B名称 滤器 设备C作 脱水干燥 ．
（3）满足环保求需废气H2S通入吸收池列物质中适合作吸收剂 C ．
A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸
（4）设备B中产生母液重新引入反应器目 母液回收利降低废弃物排放量提高济效益 ．
分析（1）生产CaCl2应选盐酸
（2）活性炭具吸附性．A池面接结晶池A应蒸发浓缩．B中母液出B滤器．B中晶体需脱水干燥CaCl2产品
（3）H2S酸性气体应碱液吸收
（4）设备B中产生母液含氯化物回收利降低废弃物排放量提高济效益．
解答解：（1）生产CaCl2程中引入新杂化离子应选盐酸
答案：盐酸
（2）活性炭具吸附性进行溶液脱水．A池面接结晶池A应蒸发浓缩B中母液出B滤器．B中晶体需脱水干燥CaCl2产品
答案：活性炭蒸发浓缩滤器脱水干燥
（3）H2S酸性气体应碱液吸收选石灰乳
答案：C
（4）设备B中产生母液含氯化物回收利降低废弃物排放量提高济效益
答案：母液回收利降低废弃物排放量提高济效益．
点评题电石浆生产水CaCl2载体考查实验基操作技涉工艺流程理解物质分离提纯元素化合物性质等试题难度中等学生综合力考查需学生基知识基础分析问题解决问题力．
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